H2s h2o qatorida kislota xossalari ortadi. Kislotali xossalari qanday

KIMYO FANIDAN Yagona davlat imtihoniga tayyorlanyapmiz http://maratakm.

AXMETOV M. A. 3-DARS. VAZIFALARGA JAVOBLAR.

Boshqa darsni tanlang

Davriy qonun va davriy tizim kimyoviy elementlar. Atom radiuslari, ularning davriy o'zgarishlar kimyoviy elementlar tizimida. O'zgarish naqshlari kimyoviy xossalari elementlar va ularning birikmalarini davrlar va guruhlar bo'yicha.

1. Quyidagi N, Al, Si, C kimyoviy elementlarni atom radiuslarini ortib borish tartibida joylashtiring.

JAVOB:

NVaCxuddi shu davrda joylashgan. O'ng tomonda joylashganN. Bu azotning ugleroddan kamroq ekanligini anglatadi.

C vaSibir xil guruhda joylashgan. Lekin C dan yuqori. Demak, C dan kichikSi.

SiVaAluchinchi davrda joylashgan, lekin o'ngdaSi, anglatadiSidan kichik; .. dan kamroqAl

Atom o'lchamlarini oshirish tartibi quyidagicha bo'ladi:N, C, Si, Al

2. Kimyoviy elementlarning qaysi biri fosfor yoki kislorod aniqroq ta'sir ko'rsatadi? metall xossalari? Nega?

JAVOB:

Kislorod yanada aniq nometall xususiyatlarni namoyon qiladi, chunki u elementlarning davriy jadvalida yuqoriroq va o'ng tomonda joylashgan.

3. Asosiy kichik guruhning IV guruh gidroksidlari yuqoridan pastga harakat qilganda xossalari qanday o'zgaradi?

JAVOB:

Gidroksidlarning xossalari kislotalidan asosligacha farq qiladi. Shunday qilibH2 CO3 – karbonat kislotasi, nomidan ko'rinib turibdiki, ko'rgazmalar kislota xossalari, APb(OH)2 – asos.

TESTLARGA JAVOBLAR

A1. Kuch kislorodsiz kislotalar elementlar atomlari yadrosi zaryadining ko'payishi bo'yicha VIIA guruhining nometallari

	ortadi
	kamayadi
	o'zgarmaydi
	vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi

JAVOB: 1

Biz kislotalar haqida gapiramiz.HF, HCl, HBr, Salom. Bir qatordaF, Cl, Br, Iatomlar hajmining ortishi kuzatiladi. Natijada yadrolararo masofa ortadiH– F, H– Cl, H– Br, H– I. Va agar shunday bo'lsa, bu bog'lanish energiyasining zaiflashishini anglatadi. Va proton suvli eritmalarda osonroq chiqariladi

A2. Element vodorod birikmasida va undan yuqori oksidda bir xil valentlik qiymatiga ega

	germaniy

JAVOB: 2

Albatta, biz 4-guruhning elementi haqida gapiramiz (davraga qarang. c-mu elementlar)

A3. Oddiy moddalar metall xossalarini oshirish tartibida qaysi qatorda joylashgan?

JAVOB: 1

Elementlar guruhidagi metall xossalari yuqoridan pastgacha ortib borishi ma'lum.

A4. Na ® Mg ® Al ® Si seriyasida

	atomlardagi energiya darajalari soni ortadi
	elementlarning metall xossalari yaxshilanadi
	elementlarning eng yuqori oksidlanish darajasi pasayadi
	elementlarning metall xususiyatlarini zaiflashtiradi

JAVOB: 4

Chapdan o'ngga bo'lgan davrda metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi va metall xususiyatlar zaiflashadi.

A5. Elementlar uchun uglerod kichik guruhi atom sonining ortishi bilan kamayadi

JAVOB: 4.

Elektromanfiylik - bu kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda elektronlarni o'ziga qarab siljitish qobiliyati. Elektromanfiylik deyarli to'g'ridan-to'g'ri metall bo'lmagan xususiyatlar bilan bog'liq. Metall bo'lmagan xususiyatlar pasayadi va elektronegativlik kamayadi

A6. Elementlar qatorida: azot – kislorod – ftor

ortadi

JAVOB: 3

Tashqi elektronlar soni guruh soniga teng

A7. Kimyoviy elementlar qatorida:

bor - uglerod - azot

ortadi

JAVOB:2

Tashqi qatlamdagi elektronlar soni eng yuqori oksidlanish darajasiga teng, bundan tashqari ((F, O)

A8. Qaysi element kremniyga qaraganda aniqroq metall bo'lmagan xususiyatlarga ega?

JAVOB: 1

Uglerod kremniy bilan bir guruhda joylashgan, faqat yuqoriroq.

A9. Kimyoviy elementlar atom radiusining ortib borish tartibida ketma-ket joylashtirilgan:

JAVOB: 2

Kimyoviy elementlar guruhlarida atom radiusi yuqoridan pastgacha ortadi

A10. Atomning eng aniq metall xossalari:

1) litiy 2) natriy

3) kaliy 4) kaltsiy

JAVOB: 3

Bu elementlar orasida kaliy quyida va chap tomonda joylashgan

A11. Eng aniq kislotali xususiyatlar:

Javob: 4 (A1 ga javobga qarang)

A12. SiO2 ® P2O5 ® SO3 seriyasidagi oksidlarning kislotali xossalari

1) zaiflash

2) kuchaymoq

3) o'zgartirmang

4) vaqti-vaqti bilan o'zgartirish

JAVOB: 2

Oksidlarning kislotali xossalari, metall bo'lmagan xossalari kabi, chapdan o'ngga davrlarda ortadi

A13. Atomlarning yadro zaryadining ortishi bilan oksidlarning kislotali xossalari ketma-ket

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) zaiflash

2) kuchaymoq

3) o'zgartirmang

4) vaqti-vaqti bilan o'zgartirish

JAVOB: 1

Yuqoridan pastgacha bo'lgan guruhlarda, metall bo'lmaganlar kabi kislotali xususiyatlar zaiflashadi

A14. VIA guruhidagi vodorod birikmalarining atom soni ortib borishi bilan kislotali xossalari

1) kuchaymoq

2) zaiflash

3) o'zgarishsiz qoladi

4) vaqti-vaqti bilan o'zgartirish

JAVOB: 3

Vodorod birikmalarining kislotali xossalari bog'lanish energiyasi bilan bog'liqH- El. Bu energiya yuqoridan pastgacha zaiflashadi, ya'ni kislotali xususiyatlar kuchayadi.

A15. Na ® K ® Rb ® Cs seriyasida elektronlarni berish qobiliyati

1) zaiflashadi

2) kuchayadi

3) o'zgarmaydi

4) vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi

JAVOB: 2

Ushbu seriyada elektron qatlamlar soni va elektronlarning yadrodan masofasi ortadi, shuning uchun tashqi elektronni berish qobiliyati ortadi.

A16. Al ®Si ®P ®S seriyasida

1) atomlardagi elektron qatlamlar soni ortadi

2) metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi

3) atomlar yadrolaridagi protonlar soni kamayadi

4) atom radiuslari ortishi

JAVOB: 2

Yadro zaryadining ortishi davrida metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi

A17. Asosiy kichik guruhlarda davriy jadval dan kimyoviy elementlar atomlarining kamaytirish qobiliyati ortadi

JAVOB: 1

Elektron darajalar soni ortishi bilan tashqi elektronlarning yadrodan masofasi va ekranlanishi ortadi. Binobarin, ularning qaytish qobiliyati (tiklash xususiyatlari) ortadi.

A18. Zamonaviy tushunchalarga ko'ra, kimyoviy elementlarning xususiyatlari vaqti-vaqti bilan bog'liq

JAVOB: 3

A19. Valentlik elektronlari soni bir xil bo'lgan kimyoviy elementlarning atomlari joylashtirilgan

	diagonal
	bir guruhda
	bitta kichik guruhda
	bir davrda

JAVOB: 2

A20. Element bilan ishlab chiqarish raqami 114 o'xshash xususiyatlarga ega bo'lishi kerak

JAVOB: 3. Bu element joylashadi qo'rg'oshin egallagan hujayraga mos keladigan hujayradaVIguruh

A21. Davrlarda kimyoviy elementlarning o'ngdan chapga qaytaruvchi xossalari

	kattalashtirish; ko'paytirish
	pasayish
	o'zgartirmang
	vaqti-vaqti bilan o'zgartiring

JAVOB: 1

Yadro zaryadi kamayadi.

A22. O–S–Se–Te seriyasida mos ravishda elektronegativlik va ionlanish energiyasi

	ortadi, ortadi
	ortadi, kamayadi
	kamayadi, kamayadi
	kamayadi, ortadi

JAVOB: 3

To'ldirilgan elektron qatlamlar sonining ko'payishi bilan elektronegativlik kamayadi. Ionlanish energiyasi - atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya. U ham kamayadi

A23. Kimyoviy elementlarning belgilari atom radiuslarini oshirish tartibida qaysi qatorda joylashgan?

Zamonaviy so'zlar davriy qonun : oddiy moddalarning xossalari, shuningdek elementlar birikmalarining shakllari va xossalari davriy ravishda ularning atomlari yadrolari zaryadining kattaligiga (tartib raqami) bog'liq.

Davriy xossalar, masalan, atom radiusi, ionlanish energiyasi, elektronga yaqinligi, atomning elektron manfiyligi, shuningdek, ayrim jismoniy xususiyatlar elementlar va birikmalar (erish va qaynash nuqtalari, elektr o'tkazuvchanligi va boshqalar).

Davriy qonunning ifodasi

elementlarning davriy jadvali .

Davriy jadvalning qisqa shaklining eng keng tarqalgan versiyasi, unda elementlar 7 ta davr va 8 guruhga bo'lingan.

Hozirgi vaqtda 118 raqamigacha bo'lgan elementlar atomlarining yadrolari 104 seriya raqamiga ega bo'lgan elementning nomi ruterfordiy (Rf), 105 - dubniy (Db), 106 - seaborgium (Sg), 107 - bohriy (Bh) olingan. ), 108 - hassiy (Hs ), 109 - meitnerium ( Mt), 110 - darmstadtium (Ds), 111 - rentgeniy (Rg), 112 - kopernisiy (Cn).
2012 yil 24 oktyabrda Moskvada, Rossiya Fanlar akademiyasining Markaziy Olimlar uyida 114-elementga "flerovium" (Fl) va "livermorium" (Lv) nomini berish uchun tantanali marosim bo'lib o'tdi. 116-element.

1, 2, 3, 4, 5, 6 davrlarda mos ravishda 2, 8, 8, 18, 18, 32 ta element mavjud. Ettinchi davr tugallanmagan. 1, 2 va 3 davrlar deyiladi kichik, xordiq; qolganlar - katta.

Chapdan o'ngga bo'lgan davrlarda metall xususiyatlar asta-sekin zaiflashadi va metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi, chunki atom yadrolarining musbat zaryadining oshishi bilan tashqi elektron qatlamdagi elektronlar soni ortadi va atom radiuslarining pasayishi kuzatiladi.

Jadvalning pastki qismida 14 ta lantanid va 14 ta aktinid mavjud. Yaqinda lantan va aktiniy mos ravishda lantanidlar va aktinidlar sifatida tasniflandi.

Guruhlar kichik guruhlarga bo'lingan - asosiylari, yoki kichik guruhlar A va yon ta'siri, yoki B kichik guruhi. VIII kichik guruh B - maxsus, u o'z ichiga oladi triadalar temir (Fe, Co, Ni) va platina metallari (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) oilalarini tashkil etuvchi elementlar.

Asosiy kichik guruhlarda yuqoridan pastgacha metall xususiyatlar kuchayadi va metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashadi.

Guruh raqami odatda shakllanishda ishtirok eta oladigan elektronlar sonini ko'rsatadi kimyoviy bog'lanishlar. Bu jismoniy ma'no guruh raqamlari. Yon kichik guruhlarning elementlari nafaqat tashqi qatlamlarida, balki oxirgi qatlamlarida ham valentlik elektronlariga ega. Bu asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar elementlarining xususiyatlaridagi asosiy farqdir.

Atomlarning davriy jadvali va elektron formulalari

Elementlarning xususiyatlarini bashorat qilish va tushuntirish uchun siz atomning elektron formulasini yozishingiz kerak.

Atomda joylashgan tuproq holatida, har bir elektron eng kam energiyaga ega bo'sh orbitalni egallaydi. Energiya holati birinchi navbatda harorat bilan belgilanadi. Sayyoramiz yuzasidagi harorat shundayki, atomlar yer holatidadir. Yuqori haroratlarda atomlarning boshqa holatlari deyiladi hayajonlangan.

Energiya sathlarini energiya ortishi tartibida joylashtirish ketma-ketligi Shredinger tenglamasini yechish natijalaridan ma'lum:

1s< 2s < 2p < 3s < Зр < 4s 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s 5d 4f < 6p.

To'rtinchi davrning ayrim elementlari atomlarining elektron konfiguratsiyasini ko'rib chiqamiz (6.1-rasm).



Guruch. 6.1. To'rtinchi davrning ayrim elementlari orbitallari bo'yicha elektronlarning tarqalishi

Shuni ta'kidlash kerakki, unda ba'zi xususiyatlar mavjud elektron tuzilma to'rtinchi davr elementlarining atomlari: Cr va C u atomlari uchun 4 ga s-qobiqda ikkita elektron emas, balki bitta, ya'ni. "muvaffaqiyatsizlik" tashqi s - oldingi elektronga d-qobiq.

24 Cr va 29 Cu atomlarining elektron formulalari quyidagicha ifodalanishi mumkin:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1,

29 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1.

To'ldirish tartibining "buzilishi" ning jismoniy sababi elektronlarning ichki qatlamlarga turlicha kirib borish qobiliyati, shuningdek d 5 va d 10, f 7 va f 14 elektron konfiguratsiyalarining maxsus barqarorligi bilan bog'liq.

Barcha elementlar to'rt turga bo'linadi

:

1. Atomlarda s-elementlar s bilan to'ldirilgan - tashqi qatlam qobig'i ns . Bu har bir davrning dastlabki ikkita elementi.

2. Atomlarda p-elementlar elektronlar tashqi np darajasining p-qobiqlarini to'ldiradi . Bularga har bir davrning oxirgi 6 ta elementi kiradi (birinchi va yettinchidan tashqari).

3. U d-elementlar elektronlar bilan to'ldirilgan d -ikkinchi tashqi darajadagi pastki daraja ( n-1) d . Bular o'rtasida joylashgan katta davrlarning interkalyar o'n yilliklar elementlari s- va p-elementlar.

4. U f-elementlar elektronlar bilan to'ldirilgan f -uchinchi tashqi darajaning pastki darajasi ( n-2) f . Bular lantanidlar va aktinidlardir.

Davriy sistemaning guruhlari va davrlari bo‘yicha element birikmalarining kislota-asos xossalarining o‘zgarishi
(Kossel diagrammasi)

Kossel (Germaniya, 1923) elementlarning birikmalarining kislota-asos xossalarining oʻzgarishi tabiatini tushuntirish uchun molekulalarda sof ionli bogʻlanish mavjudligi va ular oʻrtasida kulon oʻzaro taʼsiri sodir boʻladi degan taxminga asoslangan oddiy sxemadan foydalanishni taklif qildi. ionlar. Kossel sxemasi yadro zaryadiga va ularni hosil qiluvchi element radiusiga qarab E–H va E–O–H aloqalarini oʻz ichiga olgan birikmalarning kislota-asos xossalarini tavsiflaydi.

Ikkita metall gidroksid uchun Kossel diagrammasi (LiOH va KOH molekulalari uchun ) shaklda ko'rsatilgan. 6.2. Taqdim etilgan diagrammadan ko'rinib turibdiki, Li ionining radiusi + ion radiusi K dan kichik+ va OH - - guruhi kaliy ioniga qaraganda litiy ioni bilan qattiqroq bog'langan. Natijada, KOH eritmada oson dissotsiatsiyalanadi va kaliy gidroksidning asosiy xossalari aniqroq namoyon bo'ladi.



Guruch. 6.2. LiOH va KOH molekulalari uchun Kossel diagrammasi

Xuddi shunday, siz Kossel sxemasini ikkita CuOH va Cu(OH) 2 asoslari uchun tahlil qilishingiz mumkin. . Cu ionining radiusidan beri 2+ kamroq, zaryad esa ionnikidan katta Cu+, OH - - guruhni Cu 2+ ioni qattiqroq ushlab turadi .
Natijada, asos Cu(OH)2 dan kuchsizroq bo'ladi CuOH.

Shunday qilib, kation radiusi ortishi va musbat zaryadi kamayishi bilan asoslarning mustahkamligi ortadi .

Ikki kislorodsiz kislota HCl va HI uchun Kossel diagrammasi shaklda ko'rsatilgan. 6.3.



Guruch. 6.3. HCl va HI molekulalari uchun Kossel diagrammasi

Xlorid ionining radiusi yodid ionidan kichik bo'lgani uchun H+ ioni xlorid kislota molekulasidagi anion bilan kuchliroq bog'lanadi, bu gidroiyod kislotadan zaifroq bo'ladi. Shunday qilib, manfiy ion radiusi ortishi bilan anoksik kislotalarning kuchi ortadi.

Kislorodli kislotalarning kuchi teskari yo'l bilan o'zgaradi. U ionning radiusi kamayishi va musbat zaryadi ortishi bilan ortadi. Shaklda. 6.4-rasmda ikkita HClO va HClO 4 kislotalari uchun Kossel diagrammasi ko'rsatilgan.



Guruch. 6.4. HClO va HClO 4 uchun Kossel diagrammasi

Ion C1 7+ kislorod ioni bilan mustahkam bog'langan, shuning uchun proton HC1O molekulasida osonroq bo'linadi. 4 . Shu bilan birga, C1 ionining bog'lanishi+ O 2- ion bilan kamroq kuchli va HC1O molekulasida proton O anioni tomonidan kuchliroq saqlanadi. 2- . Natijada HClO 4 nisbatan kuchliroq kislota hisoblanadi HClO.

Shunday qilib, Elementning oksidlanish darajasining oshishi va element ionining radiusining kamayishi moddaning kislotaliligini oshiradi. Aksincha, oksidlanish darajasining pasayishi va ion radiusining oshishi moddalarning asosiy xususiyatlarini oshiradi.

Muammoni hal qilishga misollar

Sirkoniy atomi va ionlarining elektron formulalarini tuzing O 2– , Al 3+ , Zn 2+ . Zr, O, Zn, Al atomlari qanday turdagi elementlarga tegishli ekanligini aniqlang.

40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2,

O 2– 1s 2 2s 2 2p 6,

Zn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ,

Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 ,

Zr – d-element, O – p-element, Zn – d-element, Al – p-element.

Elementlarning atomlarini ularning ionlanish energiyasini oshirish tartibida joylashtiring: K, Mg, Be, Ca. Javobni asoslang.

Yechim. Ionizatsiya energiyasi- asosiy holatdagi atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya. Chapdan o'ngga bo'lgan davrda asosiy kichik guruhlarda yadro zaryadining ortishi bilan ionlanish energiyasi elektrondan yadrogacha bo'lgan masofa oshgani sayin kamayadi.

Shunday qilib, bu elementlar atomlarining ionlanish energiyasi K, Ca, Mg, Be qatorida ortadi.

Atom va ionlarni radiuslarining ortib borish tartibida joylashtiring: Ca 2+, Ar, Cl –, K +, S 2– . Javobni asoslang.

Yechim. Bir xil miqdordagi elektronlar (izoelektron ionlar) bo'lgan ionlar uchun ionning radiusi uning musbat zaryadining kamayishi va manfiy zaryadining oshishi bilan ortadi. Binobarin, radius Ca 2+, K +, Ar, Cl –, S 2– tartibida ortadi.

Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + qatorida ion va atomlarning radiuslari qanday o'zgarishini aniqlang. va Na, Mg, Al, Si, P, S.

Yechim. Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + qatorida ionlarning radiusi o'xshash elektron tuzilishga ega bir xil belgili ionlarning elektron qatlamlari soni ortib boradi.

Na, Mg, Al, Si, P, S qatorlarida atomlarning radiusi pasayadi, chunki atomlarda bir xil miqdordagi elektron qatlamlari bilan yadro zaryadi ortadi va shuning uchun elektronlar tomonidan elektronlarning tortilishi ortadi. yadro kuchayadi.

H 2 SO 3 va H 2 SeO 3 kislotalar va Fe(OH) 2 va Fe(OH) 3 asoslarining kuchini solishtiring.

Yechim. Kossel sxemasiga ko'ra H 2 SO 3 H dan kuchli kislota 2 SeO 3 , ion radiusidan beri SE 4+ ion radiusidan kattaroq S 4+, bu S 4+ – O 2– bog‘lanishini bildiradi bog'lanishdan kuchliroqdir Se 4+ – O 2– .

Kossel sxemasiga ko'ra Fe (OH)

2 Fe ionining radiusidan kuchliroq asos 2+ Fe ionidan ko'proq 3+ . Bundan tashqari, Fe ionining zaryadi 3+ Fe ionidan kattaroqdir 2+ . Natijada, Fe aloqasi 3+ – O 2– Fe dan kuchliroqdir 2+ – O 2– va ION – molekulada ajralish osonroq Fe(OH)2.

Mustaqil ravishda hal qilinadigan muammolar

6.1.Yadro zaryadi +19, +47, +33 va asosiy holatdagi elementlar uchun elektron formulalar tuzing. Ular qaysi turdagi elementlarga tegishli ekanligini ko'rsating. Yadro zaryadi +33 bo'lgan element uchun qanday oksidlanish darajalari xarakterlidir?




6.2.Cl ionining elektron formulasini yozing – .

Kislorod bilan metall bo'lmaganlar kislotali oksidlarni hosil qiladi. Ba'zi oksidlarda ular guruh soniga teng maksimal oksidlanish darajasini ko'rsatadi (masalan, SO2, N2O5), boshqalarida esa pastroq (masalan, SO2, N2O3). Kislota oksidlari kislotalarga to'g'ri keladi va bitta nometallning ikkita kislorod kislotasidan u yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatadigan kislota kuchliroqdir. Masalan, azot kislotasi HNO3 azotli HNO2 dan kuchliroq va sulfat kislota H2SO4 oltingugurtli H2SO3 dan kuchliroq.

Metall bo'lmagan kislorod birikmalarining xususiyatlari:

Yuqori oksidlarning xususiyatlari (ya'ni, eng yuqori oksidlanish darajasiga ega ma'lum bir guruhning elementini o'z ichiga olgan oksidlar) chapdan o'ngga davrlarda asta-sekin asosiydan kislotaligacha o'zgaradi.

Yuqoridan pastgacha bo'lgan guruhlarda yuqori oksidlarning kislotali xususiyatlari asta-sekin zaiflashadi. Buni ushbu oksidlarga mos keladigan kislotalarning xossalari bilan baholash mumkin.

Tegishli elementlarning yuqori oksidlarining kislotali xossalarining chapdan o'ngga bo'lgan davrlarda ortishi bu elementlar ionlarining musbat zaryadining bosqichma-bosqich ortishi bilan izohlanadi.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimining asosiy kichik guruhlarida yuqori metall bo'lmagan oksidlarning kislotali xususiyatlari yuqoridan pastgacha kamayadi.

Kimyoviy elementlarning davriy sistemasi guruhlari bo'yicha vodorod birikmalarining umumiy formulalari 3-jadvalda keltirilgan.

№3-jadval

Metalllar bilan vodorod (ba'zi istisnolardan tashqari) uchuvchan bo'lmagan birikmalar hosil qiladi, ular qattiq moddalar Yo'q molekulyar tuzilish. Shuning uchun ularning erish nuqtalari nisbatan yuqori.

Metall bo'lmagan metallar bilan vodorod molekulyar strukturaning uchuvchi birikmalarini hosil qiladi. Oddiy sharoitlarda bu gazlar yoki uchuvchi suyuqliklardir.

Chapdan o'ngga bo'lgan davrlarda suvli eritmalarda metall bo'lmaganlarning uchuvchi vodorod birikmalarining kislotali xususiyatlari ortadi. Bu kislorod ionlarida erkin elektron juftliklari va vodorod ionlarida erkin orbital borligi bilan izohlanadi, keyin shunday ko'rinadigan jarayon sodir bo'ladi:

H2O + HF H3O + F

Suvli eritmadagi vodorod ftorid musbat vodorod ionlarini olib tashlaydi, ya'ni. kislotali xossalarini namoyon qiladi. Bu jarayonga yana bir holat ham yordam beradi: kislorod ionida yolg'iz elektron juft, vodorod ioni esa erkin orbitalga ega, buning natijasida donor-akseptor aloqasi hosil bo'ladi.

Ammiak suvda eritilsa, teskari jarayon sodir bo'ladi. Va azot ionlarida yolg'iz elektron juft, vodorod ionlari esa erkin orbitalga ega bo'lganligi sababli, qo'shimcha bog'lanish paydo bo'ladi va ammoniy ionlari NH4+ va gidroksid ionlari OH- hosil bo'ladi. Natijada, eritma asosiy xususiyatlarga ega bo'ladi. Bu jarayonni quyidagi formula bilan ifodalash mumkin:

H2O + NH3 NH4 + OH

Suvli eritmadagi ammiak molekulalari musbat vodorod ionlarini biriktiradi, ya'ni. ammiak asosiy xossalarini namoyon qiladi.

Endi nima uchun ftorning vodorod birikmasi - vodorod ftorid HF - suvli eritmada kislota, lekin xlorid kislotadan kuchsizroq ekanligini ko'rib chiqamiz. Bu ftor ionlarining radiuslari xlor ionlariga qaraganda ancha kichik ekanligi bilan izohlanadi. Shuning uchun ftorid ionlari vodorod ionlarini xlor ionlariga qaraganda ancha kuchliroq tortadi. Shu munosabat bilan, gidroflorik kislotaning dissotsilanish darajasi sezilarli darajada kamroq xlorid kislotasi, ya'ni. gidroflorik kislota xlorid kislotadan kuchsizroq.

Keltirilgan misollardan quyidagi umumiy xulosalar chiqarish mumkin:

Chapdan o'ngga bo'lgan davrlarda element ionlarining musbat zaryadi ortadi. Shu munosabat bilan suvli eritmalardagi elementlarning uchuvchi vodorod birikmalarining kislotali xususiyatlari kuchayadi.

Yuqoridan pastgacha bo'lgan guruhlarda manfiy zaryadlangan anionlar musbat zaryadlangan vodorod ionlarini H+ kamroq va kamroq tortadi. Shu munosabat bilan H+ vodorod ionlarini yo'q qilish jarayoni osonlashadi va vodorod birikmalarining kislotali xususiyatlari ortadi.

Suvli eritmalarda kislotali xususiyatga ega bo'lgan nometallarning vodorod birikmalari ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Suvli eritmalarda asosiy xususiyatlarga ega bo'lgan nometallarning vodorod birikmalari kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi.

Nometallarning vodorod birikmalarining yuqoridan pastgacha guruhlardagi oksidlanish faolligi sezilarli darajada oshadi. Masalan, ftorni oksidlang vodorod aloqasi HF ni kimyoviy qayta ishlash mumkin emas, lekin xlor vodorod birikmasidan HCl dan turli oksidlovchi moddalar bilan oksidlanishi mumkin. Bu yuqoridan pastgacha bo'lgan guruhlarda atom radiuslarining keskin ortishi va shuning uchun elektronlarning o'tkazilishi osonlashishi bilan izohlanadi.

Kislotali xususiyatlar ma'lum bir muhitda eng aniq namoyon bo'ladigan xususiyatlardir. Ular mavjud butun bir seriya. Spirtli ichimliklar va boshqa birikmalarning kislotalilik xususiyatlarini aniqlay olish nafaqat ulardagi tegishli muhitning tarkibini aniqlash uchun kerak. Bu o'rganilayotgan moddani tanib olish uchun ham muhimdir.

Kislotali xususiyatlar uchun ko'plab testlar mavjud. Eng elementar indikator moddasiga - lakmus qog'oziga botirish bo'lib, u pushti yoki qizil rangga aylanib, vodorod tarkibiga reaksiyaga kirishadi. Bundan tashqari, to'yingan rang kuchliroq kislotani ko'rsatadi. Va aksincha.

Kislota xossalari manfiy ionlarning radiuslari va, demak, atomning ortishi bilan birga ortadi. Bu vodorod zarralarini osonroq olib tashlashni ta'minlaydi. Bu sifat xarakterli xususiyat kuchli kislotalar.

Eng xarakterli kislotali xususiyatlar mavjud. Bularga quyidagilar kiradi:

Dissotsiatsiya (vodorod kationini yo'q qilish);

Parchalanish (harorat va kislorod ta'sirida suv hosil bo'lishi);

Gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish (natijada suv va tuz hosil bo'lishi);

Oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish (natijada tuz va suv ham hosil bo'ladi);

Faoliyat seriyasida vodoroddan oldingi metallar bilan o'zaro ta'sir qilish (tuz va suv hosil bo'ladi, ba'zan gazning chiqishi bilan);

Tuzlar bilan o'zaro ta'sir qilish (faqat kislota tuzni hosil qilganidan kuchliroq bo'lsa).

Kimyogarlar ko'pincha o'z kislotalarini ishlab chiqarishlari kerak. Ularni olib tashlashning ikki yo'li mavjud. Ulardan biri kislota oksidini suv bilan aralashtirishdir. Bu usul eng tez-tez ishlatiladi. Va ikkinchisi - o'zaro ta'sir. kuchli kislota zaifroq tuz bilan. U biroz kamroq ishlatiladi.

Ma'lumki, kislotali xususiyatlar ko'pchilikda namoyon bo'ladi, ular K ga qarab ko'proq yoki kamroq ifodalanishi mumkin. Spirtlarning xossalari ishqorlar va metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda vodorod kationini ajratib olish qobiliyatida namoyon bo'ladi.

Spirtli ichimliklar - spirtlarning tuzlari - suv ta'sirida gidrolizlanishga va metall gidroksid bilan spirtni ajratishga qodir. Bu bu moddalarning kislotalilik xossalari suvnikiga qaraganda kuchsizroq ekanligini isbotlaydi. Binobarin, ularda muhit kuchliroq ifodalanadi.

Fenolning kislotali xossalari OH birikmasining qutbliligi oshishi tufayli ancha kuchliroqdir. Shuning uchun bu modda ishqoriy er gidroksidlari bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin va ishqoriy metallar. Natijada tuzlar - fenolatlar hosil bo'ladi. Fenolni aniqlash uchun modda ko'k-binafsha rangga ega bo'lgan (III) bilan foydalanish eng samarali hisoblanadi.

Demak, turli birikmalardagi kislotalilik xossalari bir xil, ammo yadrolarning tuzilishi va qutbliligiga bogʻliq boʻlgan har xil intensivlikda namoyon boʻladi. vodorod aloqalari. Ular moddaning muhitini va uning tarkibini aniqlashga yordam beradi. Bu xususiyatlar bilan bir qatorda, asosiylari ham bor, ular birinchisining zaiflashishi bilan ortadi.

Bu xususiyatlarning barchasi ko'pchilikda namoyon bo'ladi murakkab moddalar va atrofimizdagi dunyoning muhim qismini tashkil qiladi. Axir ular hisobiga nafaqat tabiatda, balki tirik organizmlarda ham ko'plab jarayonlar sodir bo'ladi. Shuning uchun kislotali xususiyatlar juda muhim, ularsiz er yuzida hayot bo'lmaydi;