Asoslar jadvallari. Sabablari

TA'RIF

Sabablari elektrolitlar deyiladi, ular dissotsilanganda manfiy ionlardan faqat OH - ionlari hosil bo'ladi:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.

Barcha noorganik asoslar suvda eruvchan (ishqorlar) - NaOH, KOH va suvda erimaydigan (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2) larga bo'linadi. Ko'rinishlarga qarab kimyoviy xossalari Asoslar orasida amfoter gidroksidlar ajralib turadi.

Asoslarning kimyoviy xossalari

Indikatorlar noorganik asoslarning eritmalariga ta'sir qilganda, ularning rangi o'zgaradi, shuning uchun asos eritma ichiga kirganda, lakmus ko'k rangga, metil apelsin sariq rangga, fenolftalein esa qip-qizil rangga aylanadi.

Noorganik asoslar kislotalar bilan tuz va suv hosil qilish uchun, suvda erimaydigan asoslar esa faqat suvda eriydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O.

Suvda erimaydigan asoslar termal jihatdan beqaror, ya'ni. qizdirilganda ular oksidlarni hosil qilish uchun parchalanadi:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O.

Ishqorlar (suvda eriydigan asoslar) kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qiladi:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Ishqorlar, shuningdek, ba'zi metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir reaktsiyalariga (ORR) kirishga qodir:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Ba'zi asoslar tuzlar bilan almashinish reaksiyalariga kirishadi:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Amfoter gidroksidlar (asoslar) kuchsiz kislotalarning xossalarini ham namoyon qiladi va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Amfoter asoslarga alyuminiy va rux gidroksidlari kiradi. xrom (III) va boshqalar.

Asoslarning fizik xossalari

Aksariyat asoslar suvda eruvchanligi har xil bo'lgan qattiq moddalardir. Ishqorlar suvda eruvchan asoslar bo'lib, ular ko'pincha oq rangli qattiq moddalardir. Suvda erimaydigan asoslar turli xil rangga ega bo'lishi mumkin, masalan, temir (III) gidroksid qo'ng'ir rangli qattiq, alyuminiy gidroksid oq rangli qattiq, mis (II) gidroksid ko'k rangli qattiqdir.

Maydon olish

Bazalar turli yo'llar bilan tayyorlanadi, masalan, reaktsiya orqali:

- almashish

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- o'zaro ta'sirlar faol metallar yoki ularning oksidlari suv bilan

2Li + 2H 2 O→ 2LiOH +H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

— suvli tuz eritmalarini elektroliz qilish

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish	23,4 g og'irlikdagi alyuminiy gidroksidning parchalanish reaksiyasidan alyuminiy oksidining amaliy massasini hisoblang (maqsadli mahsulotning unumi 92%).
Yechim	Reaksiya tenglamasini yozamiz: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O. Jadval yordamida hisoblangan alyuminiy gidroksidning molyar massasi kimyoviy elementlar DI. Mendeleyev - 78 g/mol. Alyuminiy gidroksid miqdorini topamiz: v(Al(OH) 3) = m(Al(OH) 3)/M(Al(OH) 3); v (Al (OH) 3) = 23,4/78 = 0,3 mol. Reaksiya tenglamasiga ko'ra v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1, shuning uchun alyuminiy oksidi moddasining miqdori: v (Al 2 O 3) = 0,5 × v (Al (OH) 3); v (Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. D.I. tomonidan kimyoviy elementlar jadvali yordamida hisoblangan alyuminiy oksidining molyar massasi. Mendeleyev - 102 g/mol. Alyuminiy oksidning nazariy massasini topamiz: m (Al 2 O 3) th = 0,15 × 102 = 15,3 g. Keyin alyuminiy oksidining amaliy massasi: m(Al 2 O 3) pr = m (Al 2 O 3) th × 92/100; m (Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 g.
Javob	Alyuminiy oksidining og'irligi - 14 g.

2-MISA

Mashq qilish

Bir qator o'zgarishlarni amalga oshiring: Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

Asoslar (gidroksidlar) – murakkab moddalar, molekulalarida bir yoki bir nechta gidroksi OH guruhi mavjud. Ko'pincha asoslar metall atomi va OH guruhidan iborat. Masalan, NaOH - natriy gidroksid, Ca(OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.

Asos - ammoniy gidroksid mavjud bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) biriktiriladi. Ammiak suvda eritilganda ammiak gidroksidi hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shish reaktsiyasi):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammoniy gidroksid).

Gidroksiguruhning valentligi 1. Asos molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bogliq va unga teng. Masalan, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 va boshqalar.

Barcha sabablar - turli rangdagi qattiq moddalar. Ayrim asoslar suvda yaxshi eriydi (NaOH, KOH va boshqalar). Biroq, ularning aksariyati suvda erimaydi.

Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi. Ishqorli eritmalar "sovunli", teginish uchun silliq va juda kostikdir. Ishqorlarga ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) kiradi. Qolganlari erimaydi.

Erimaydigan asoslar- bular amfoter gidroksidlar bo'lib, kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda asos bo'lib ishlaydi va ishqorlar bilan kislotalar kabi ishlaydi.

Turli asoslar gidroksi guruhlarini olib tashlash uchun turli qobiliyatlarga ega, shuning uchun ular kuchli va zaif asoslarga bo'linadi.

Suvli eritmalardagi kuchli asoslar gidroksi guruhlarini osonlikcha beradi, ammo kuchsiz asoslar yo'q.

Asoslarning kimyoviy xossalari

Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, kislota angidridlari va tuzlari bilan munosabati bilan tavsiflanadi.

1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qilish. Ko'rsatkichlar turli xil o'zaro ta'sirga qarab rangni o'zgartiradi kimyoviy moddalar. Neytral eritmalarda ular bir rangga ega, kislotali eritmalarda ular boshqa rangga ega. Bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori aylanadi sariq, lakmus indikatori - ichida ko'k, va fenolftalein fuchsiyaga aylanadi.

2. bilan kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sir qiladi tuz va suv hosil bo'lishi:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tuz va suv hosil qiladi. Asosning kislota bilan reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki u tugagandan so'ng muhit neytral bo'ladi:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi yangi tuz va asos hosil qiladi:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Qizdirilganda ular suvga va asosiy oksidga ajralishi mumkin:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Hali ham savollaringiz bormi? Fondlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun ro'yxatdan o'ting.
Birinchi dars bepul!

veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.

Asoslar (gidroksidlar)- molekulalarida bir yoki bir nechta gidroksi-OH guruhi mavjud bo'lgan murakkab moddalar. Ko'pincha asoslar metall atomi va OH guruhidan iborat. Masalan, NaOH - natriy gidroksid, Ca(OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.

Asos - ammoniy gidroksid mavjud bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) biriktiriladi. Ammiak suvda eritilganda ammiak gidroksidi hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shish reaktsiyasi):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammoniy gidroksid).

Gidroksiguruhning valentligi 1. Asos molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bogliq va unga teng. Masalan, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 va boshqalar.

Barcha sabablar - turli rangdagi qattiq moddalar. Ayrim asoslar suvda yaxshi eriydi (NaOH, KOH va boshqalar). Biroq, ularning aksariyati suvda erimaydi.

Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi. Ishqorli eritmalar "sovunli", teginish uchun silliq va juda kostikdir. Ishqorlarga ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) kiradi. Qolganlari erimaydi.

Erimaydigan asoslar- bular amfoter gidroksidlar bo'lib, kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda asos bo'lib ishlaydi va ishqorlar bilan kislotalar kabi ishlaydi.

Turli asoslar gidroksi guruhlarini olib tashlash uchun turli qobiliyatlarga ega, shuning uchun ular kuchli va zaif asoslarga bo'linadi.

Suvli eritmalardagi kuchli asoslar gidroksi guruhlarini osonlikcha beradi, ammo kuchsiz asoslar yo'q.

Asoslarning kimyoviy xossalari

Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, kislota angidridlari va tuzlari bilan munosabati bilan tavsiflanadi.

1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qilish. Ko'rsatkichlar turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'siriga qarab rangni o'zgartiradi. Neytral eritmalarda ular bir rangga ega, kislotali eritmalarda ular boshqa rangga ega. Bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatori sarg'ayadi, lakmus indikatori ko'k rangga aylanadi va fenolftalein fuchsiyaga aylanadi.

2. bilan kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sir qiladi tuz va suv hosil bo'lishi:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tuz va suv hosil qiladi. Asosning kislota bilan reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki u tugagandan so'ng muhit neytral bo'ladi:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi yangi tuz va asos hosil qiladi:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Qizdirilganda ular suvga va asosiy oksidga ajralishi mumkin:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Hali ham savollaringiz bormi? Fondlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun -.
Birinchi dars bepul!

blog.site, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda asl manbaga havola kerak.

Bazalarni turli belgilarga ko'ra guruhlarga bo'lish 11-jadvalda keltirilgan.

11-jadval
Asoslarning tasnifi

Ammiakning suvdagi eritmasidan tashqari barcha asoslar turli rangdagi qattiq moddalardir. Masalan, kaltsiy gidroksid Ca(OH) 2 oq rangda, mis (II) gidroksid Cu(OH) 2 ko'k, nikel (II) gidroksid Ni(OH) 2 yashil, temir (III) gidroksid Fe(OH) 3 qizil-jigarrang va boshqalar.

Ammiakning suvli eritmasi NH 3 H 2 O, boshqa asoslardan farqli o'laroq, metall kationlarini o'z ichiga olmaydi, lekin murakkab bir zaryadli ammoniy kationi NH - 4 va faqat eritmada mavjud (siz bu eritmani ammiak deb bilasiz). U osongina ammiak va suvga parchalanadi:

Biroq, asoslar har xil bo'lishidan qat'i nazar, ularning barchasi metall ionlari va gidrokso guruhlardan iborat bo'lib, ularning soni metallning oksidlanish darajasiga teng.

Barcha asoslar va birinchi navbatda ishqorlar (kuchli elektrolitlar) gidroksid ionlari OH - dissotsilanganda hosil bo'ladi, ular qatorni aniqlaydi. umumiy xususiyatlar: teginish uchun sovunlilik, indikatorlarning rangi o'zgarishi (lakmus, metil apelsin va fenolftalein), boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri.

Oddiy tayanch reaktsiyalar

Birinchi reaktsiya (universal) § 38da ko'rib chiqildi.

Laboratoriya tajribasi No 23
Ishqorlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Mohiyati quyidagi ionli tenglama bilan ifodalangan ikkita molekulyar reaksiya tenglamalarini yozing:

H + + OH - = H 2 O.

Tenglamalar yaratgan reaksiyalarni bajaring. Ushbu kimyoviy reaktsiyalarni kuzatish uchun qanday moddalar (kislota va ishqordan tashqari) kerakligini eslang.

Ikkinchi reaksiya gidroksidi va metall bo'lmagan oksidlar o'rtasida sodir bo'ladi, ular kislotalarga mos keladi, masalan,

Muvofiq

va hokazo.

Oksidlar asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda, tegishli kislotalar va suvning tuzlari hosil bo'ladi:

Guruch. 141.
Ishqorning metall bo'lmagan oksidi bilan o'zaro ta'siri

Laboratoriya tajribasi No 24
Ishqorlarning metall bo'lmagan oksidlar bilan o'zaro ta'siri

Oldin qilgan tajribangizni takrorlang. Probirkaga 2-3 ml ohak suvining tiniq eritmasidan quying.

Unga gaz chiqarish trubkasi vazifasini bajaradigan sharbat somonini joylashtiring. Eritma orqali chiqarilgan havoni muloyimlik bilan o'tkazing. Nimani kuzatyapsiz?

Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamalarini yozing.

Guruch. 142.
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri:
a - cho'kindi hosil bo'lishi bilan; b - gaz hosil bo'lishi bilan

Uchinchi reaksiya odatiy ion almashinish reaktsiyasi bo'lib, faqat cho'kma yoki gaz ajralib chiqishiga olib kelgan taqdirdagina sodir bo'ladi, masalan:

Laboratoriya tajribasi No 25
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri

Uchta probirkaga juft bo‘lib 1-2 ml moddalar eritmasidan quyiladi: 1-probirka – natriy gidroksid va ammoniy xlorid; 2-probirka - kaliy gidroksid va temir (III) sulfat; 3-probirka - natriy gidroksid va bariy xlorid.

1-probirka ichidagini qizdiring va hidi bo'yicha reaksiya mahsulotlaridan birini aniqlang.

Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'sir qilish imkoniyati haqida xulosa tuzing.

Erimaydigan asoslar metall oksidi va suvga qizdirilganda parchalanadi, bu ishqorlarga xos emas, masalan:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Laboratoriya tajribasi No 26
Erimaydigan asoslarning olinishi va xossalari

Ikkita probirkaga 1 ml mis (II) sulfat yoki xlorid eritmasidan quying. Har bir probirkaga 3-4 tomchi natriy gidroksid eritmasidan tomiziladi. Hosil bo'lgan mis (II) gidroksidni tavsiflang.

Eslatma. Olingan mis (II) gidroksid bilan probirkalarni keyingi tajribalar uchun qoldiring.

Molekulyarni tuzing va ionli tenglamalar amalga oshirilgan reaksiya. “Boshlovchi moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi” asosida reaksiya turini ko‘rsating.

Probirkalardan biriga oldingi tajribada olingan 1-2 ml mis (II) gidroksid qo'shing. xlorid kislotasi. Nimani kuzatyapsiz?

Pipetka yordamida hosil bo'lgan eritmadan 1-2 tomchi shisha yoki chinni plastinka ustiga qo'ying va tigel qisqichlari yordamida ehtiyotkorlik bilan bug'lang. Hosil bo'lgan kristallarni ko'rib chiqing. Ularning rangiga e'tibor bering.

Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamalarini yozing. "Boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi", "katalizatorning ishtiroki" va "kimyoviy reaktsiyaning qaytarilishi" asosida reaktsiya turini ko'rsating.

Probirkalardan birini ilgari olingan yoki o‘qituvchi bergan mis gidroksid bilan qizdiring (143-rasm). Nimani kuzatyapsiz?

Guruch. 143.
Qizdirilganda mis (II) gidroksidning parchalanishi

Amalga oshirilgan reaksiya tenglamasini tuzing, "boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining soni va tarkibi", "issiqlik chiqishi yoki yutilishi" va "kimyoviy moddalarning qaytarilishi" xususiyatlariga asoslanib, uning paydo bo'lish sharti va reaktsiya turini ko'rsating. reaktsiya".

Kalit so'zlar va iboralar

1. Asoslarning tasnifi.
2. Asoslarning tipik xossalari: kislotalar, metall bo'lmagan oksidlar, tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
3. Erimaydigan asoslarning tipik xususiyati qizdirilganda parchalanishdir.
4. Tipik asosli reaksiyalar uchun shartlar.

Kompyuter bilan ishlash

1. Elektron arizaga qarang. Dars materialini o'rganing va berilgan vazifalarni bajaring.
2. Paragrafdagi kalit so'zlar va iboralar mazmunini ochib beradigan qo'shimcha manbalar bo'lib xizmat qilishi mumkin bo'lgan Internetda elektron pochta manzillarini toping. Yangi darsga tayyorgarlik ko'rishda o'qituvchiga yordamingizni taklif qiling - xabar yuboring kalit so'zlar va keyingi xatboshidagi iboralar.

Savol va topshiriqlar

3. Gidroksidlar

Ko'p elementli birikmalar orasida gidroksidlar muhim guruhdir. Ulardan ba'zilari asoslarning xossalarini ko'rsatadi (asosiy gidroksidlar) - NaOH, Ba(OH ) 2 va boshqalar; boshqalar kislotalarning (kislota gidroksidlari) xususiyatlarini namoyon qiladi - HNO3, H3PO4 va boshqalar. Amfoter gidroksidlar ham borki, ular shartlarga qarab ham asoslar xossalarini, ham kislotalarning xossalarini namoyon qilishi mumkin. Zn (OH) 2, Al (OH) 3 va boshqalar.

3.1. Asoslarning tasnifi, tayyorlanishi va xossalari

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan asoslar (asosiy gidroksidlar) eritmalarda OH gidroksid ionlarini hosil qiluvchi moddalardir. - .

Zamonaviy nomenklaturaga ko'ra, ular odatda elementlarning gidroksidlari deb ataladi, agar kerak bo'lsa, elementning valentligini ko'rsatadi (qavsdagi rim raqamlarida): KOH - kaliy gidroksid, natriy gidroksid NaOH , kaltsiy gidroksidi Ca(OH ) 2, xrom gidroksid ( II)-Cr(OH ) 2, xrom gidroksid ( III) - Cr (OH) 3.

Metall gidroksidlari odatda ikki guruhga bo'linadi: suvda eriydi(ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari tomonidan hosil qilingan - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba va shuning uchun ishqorlar deb ataladi) va suvda erimaydi. Ularning asosiy farqi shundaki, OH ionlarining konsentratsiyasi - ishqorli eritmalarda ancha yuqori, lekin erimaydigan asoslar uchun u moddaning eruvchanligi bilan belgilanadi va odatda juda kichikdir. Biroq, OH ionining kichik muvozanat konsentratsiyasi - erimaydigan asoslar eritmalarida ham bu sinf birikmalarining xossalari aniqlanadi.

Gidroksil guruhlar soni bo'yicha (kislotalik) kislotali qoldiq bilan almashtirilishi mumkin bo'lganlar ajralib turadi:

Mono kislotali asoslar - KOH, NaOH;

Diatsid asoslari - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Uch kislotali asoslar - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Maydon olish

1. Asoslarni tayyorlashning umumiy usuli almashinuv reaksiyasi bo‘lib, uning yordamida ham erimaydigan, ham eriydigan asoslarni olish mumkin:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Bu usul bilan eruvchan asoslar olinganda erimaydigan tuz cho`kmaga tushadi.

Amfoter xususiyatlarga ega suvda erimaydigan asoslarni tayyorlashda ortiqcha ishqordan qochish kerak, chunki amfoter asosning erishi mumkin, masalan:

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

Bunday hollarda amfoter oksidlar erimaydigan gidroksidlarni olish uchun ammoniy gidroksid ishlatiladi:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Kumush va simob gidroksidlari shu qadar oson parchalanadiki, ularni almashinish reaksiyasi orqali olishga urinayotganda gidroksidlar o‘rniga oksidlar cho‘kadi:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Texnologiyada ishqorlar odatda xloridlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish yo‘li bilan olinadi:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(umumiy elektroliz reaktsiyasi)

Ishqorlarni ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari yoki ularning oksidlarini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali ham olish mumkin:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Asoslarning kimyoviy xossalari

1. Suvda erimaydigan barcha asoslar qizdirilganda parchalanib oksidlar hosil qiladi:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Asoslarning eng xarakterli reaksiyasi ularning kislotalar bilan o’zaro ta’siri – neytrallanish reaksiyasidir. Unga ishqorlar ham, erimaydigan asoslar ham kiradi:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Ishqorlar kislotali va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Asoslar kislotali tuzlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Ishqor eritmalarining ayrim nometalllar (galogenlar, oltingugurt, oq fosfor, kremniy) bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatini alohida ta'kidlash lozim:

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (sovuqda),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (qizdirilganda),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Bundan tashqari, ishqorlarning konsentrlangan eritmalari qizdirilganda ham ba'zi metallarni (birikmalari amfoter xususiyatga ega bo'lganlarni) eritishga qodir.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Ishqoriy eritmalar pH ga ega> 7 (ishqoriy muhit), indikatorlarning rangini o'zgartiring (lakmus - ko'k, fenolftalein - binafsha rang).

M.V. Andryuxova, L.N. Borodina