Moddalar tarkibining doimiylik qonunining ta'rifi. Kompozitsiyaning doimiylik qonuni: formulasi, misollari, ma'nosi

Xuddi shu kimyoviy birikma namunani olish joyi va usulidan qat'i nazar, doimiy tarkibga ega. Bunday xulosaga birinchilardan bo‘lib zamonaviy kimyoning asoschisi fransuz olimi A. de Lavuazye keldi. U suv va havoning tarkibini aniqlay oldi va zarralar ma'lum nisbatlarda moddalar tarkibiga kiradi, deb hisobladi. Keyinchalik frantsiyalik boshqa kimyogar J. L. Prust kompozitsiyaning doimiyligi qonunini ishlab chiqdi. Ikkala tadqiqotchi ham ilmiy jamoatchilik bilan bahsda o'z g'oyalarini himoya qilish uchun ko'p kuch sarfladi.

18-19-asrlar oxirida materiyaning tuzilishi haqidagi qarashlar

Kimyoviy elementlar bir-biri bilan har xil nisbatda qo'shilib, ko'plab moddalarni hosil qiladi. Ularning har biri ma'lum atomlar to'plami va ularning massalari nisbati bilan tavsiflanadi. Ammo 18-asrning oxirigacha ko'plab olimlar boshqacha fikrda edilar. Ular uchun muammo miqdoriy texnikaning noaniqligi edi. Bundan tashqari, o'sha davrda atom-molekulyar qarashlarning pozitsiyasi beqaror edi, afsonaviy element bo'lgan flogiston nazariyasi hukmronlik qildi; Moddaning miqdoriy tarkibini o'rnatishga quyidagi hissa qo'shgan:

• A. de Lavuazye;
• M. V. Lomonosov;
• J. L. Prust;
• D. Dalton.

J. L. Prustning xizmati shundaki, u Lavuazyening miqdoriy usullarini takomillashtirgan va ularga qat'iy amal qilgan. Olim kompozitsiyaning doimiyligi, birikmalar namunalarida elementlar nisbatlarining saqlanishi qonunini taklif qildi. Prust bu yo'nalishda 18-asr oxirida ish boshlagan, ammo uning ishi faqat 1808 yilda tan olingan. Taxminan bir vaqtning o'zida u atomlar va bu zarralarning massalari, ko'p nisbatlar tushunchasini kiritdi.

J. L. Prustning tarjimai holi

Tarkibning doimiyligi qonunini taklif qilgan olim 1754-yil 26-sentabrda Fransiyaning g‘arbiy qismida tug‘ilgan. Jozef Luisning otasi Anjers shahrida farmatsevt bo'lgan. U o'g'lini yigit bilan tajribalar bilan tanishtirdi va Parijda o'qishni davom ettirdi, u erda Lavuazye va uning ilmiy g'oyalari bilan tanishdi. 1776 yilda Prust kimyo sohasidagi birinchi jiddiy asarlarini nashr etdi. 1799-1806 yillarda olim Madriddagi laboratoriyaga rahbarlik qildi. Prust 1806 yilda Frantsiyaga qaytib keldi. Parijda qisqa vaqt bo'lganidan so'ng, Jozef Lui o'z vataniga jo'nadi. 1808-1816 yillarda uning moddalar, jumladan, glyukoza tarkibini o'rganish sohasidagi ishlari e'tirof etildi. 1817 yilda u nafaqaga chiqdi va umrining oxirigacha (1826) yolg'iz yashadi. Prust o'z davrining ko'zga ko'ringan olimlaridan biri, Faxriy legion ritsarlari, Neapol fanlari a'zosi edi.

Kompozitsiyaning doimiylik qonuni. Misollar

J. L. Prust glyukozani kashf etdi va o'zining vatandoshi Bertolet bilan ilmiy bahsda yorqin g'alabasi bilan mashhur bo'ldi, bunga kompozitsiyaning doimiylik qonuni sabab bo'ldi. Prust tomonidan taklif qilingan formulada aytilishicha, agar bir nechta elementlar kimyoviy jihatdan sof namuna hosil qilsa, u bir xil atomlardan iborat. Ularning massalari va sonlarining nisbatlari ham doimiydir. Misollar:

1. Natriy xloridni (NaCl) xlorid kislotani natriy gidroksid bilan reaksiyaga kiritish orqali olish mumkin. Ikkinchi usul - xlorid kislotasi bilan ishlov berish ikki xil kimyoviy reaktsiyalarda biz formulasi NaCl bo'lgan birikmani olamiz. Birinchi va ikkinchi holatda ham moddada 39,33% natriy va 60,66% xlor mavjud.
2. Kislorod (kimyoviy belgisi O) hosil bo'lganda bir xil miqdordagi vodorod (H) bilan birlashadi. Agar 1,11 g vodorod 8,89 g kislorod bilan o'zaro ta'sir qilsa, 10 g suv (H 2 O) hosil bo'ladi. Moddalardan birining miqdorini oshirish bir xil natijaga olib keladi. Ortiqcha qabul qilingan element atomlari reaksiyaga kirishmaydi. Ushbu tajribada suvning massasi bir xil bo'lib qoladi - 10 g, uning molekulalarining tarkibi H 2 O formulasi bilan aks ettirilgan.

Kompozitsiyaning doimiyligi kashf etilishining oqibatlari

19-asr boshlarida nazariy kimyoda moddalarni bogʻlovchi va ularning munosabatlarini tavsiflovchi qonunlar oʻrnatildi. Ko'pgina olimlar sifat va miqdoriy xususiyatlarni o'rganishdi va universal formulalarni taklif qilishdi. M.V.Lomonosovning kimyoviy o'zgarishlarda massani saqlash haqidagi g'oyalari asos bo'ldi. J. L. Prust tomonidan o'rnatilgan kompozitsiyaning doimiylik qonuni fan va amaliyot uchun ham katta ahamiyatga ega. Bu qolipga asoslanib, suvning formulasi faqat H 2 O, sulfat kislotaning tarkibi esa H 2 SO 4 shaklida yoziladi. Lekin Prust qonuni Lomonosov ta’limotidek keng qamrovli xususiyatga ega emas. Shuning uchun uning formulasi izotoplar kashf etilgandan keyin aniqlandi. Bu bir xil elementning massalari har xil bo'lgan atomlariga berilgan nom. Namunadagi zarrachalarning nisbati doimiy qiymatdir, lekin faqat doimiy izotopik tarkibga ega bo'lish sharti bilan. Masalan, oddiy suvdagi vodorod va kislorodning massa tarkibi har xil. Ikkinchi suyuqlikda vodorodning izotopi - deyteriy mavjud. Og'ir suvning massasi oddiy suvdan kattaroqdir.

Moddaning tarkibi haqidagi zamonaviy qarashlar

Prust formulasiga muvofiq, ma'lum bir moddani tashkil etuvchi atomlar massalarining nisbati doimiy bo'lib, namunani olish usuliga bog'liq emas. 20-asr boshlarida metall qotishmalarini oʻrganish jarayonida oʻzgaruvchan tarkibli birikmalar topildi. Bunday holda, bitta kimyoviy elementning og'irlik birligi boshqa elementning turli massalariga mos kelishi mumkin. Masalan, talliyning vismut bilan birikmalarida birinchi elementning massa birligiga ikkinchi elementning 1,2 dan 1,8 birligiga to'g'ri keladi. Bunday misollarni intermetall moddalar, oksidlar, oltingugurt, azot, uglerod, vodorodning metallar bilan birikmalaridan topish mumkin. Binobarin, Prust va Dalton tomonidan kashf etilgan qonunlar faqat molekulyar tuzilishga ega bo'lgan moddalar uchun to'liq amal qiladi. Bularga ko'plab kislotalar, oksidlar va gidridlar kiradi. Bunday birikmalarning sifat va miqdoriy tuzilishi doimiydir. Masalan, atmosfera, okeanlar, muzliklar va tirik organizmlardagi suvning tarkibi H 2 O formulasida aks ettirilgan.

1799 yilda J. L. Prust tomonidan kashf etilgan kimyoning asosiy qonunlaridan biri; Ushbu qonunga ko'ra, ma'lum bir kimyoviy toza birikma, uni olish usulidan qat'i nazar, bir xil kimyoviy moddalardan iborat. doimiy tarkib va ​​xususiyatlarga ega bo'lgan elementlar ... ... Katta politexnika entsiklopediyasi

kompozitsiyaning doimiylik qonuni- pastoviųjų santykių dėsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. doimiy nisbatlar qonuni; aniq tarkibli vok qonuni. Gesetz der konstanten Gewichtsverhältnisse, n; Gesetz der konstanten Proportionen, n; Gesetz der konstanten… … Fizikos terminų žodynas

kompozitsiyaning doimiylik qonuni- aktsiyalar to'g'risidagi qonun ... Kimyoviy sinonimlar lug'ati I

TARKIB QONUNINING DOZGARLIGI: har bir kimyoviy birikma, uni olish usulidan qat'iy nazar, bir xil elementlardan iborat bo'lib, ularning massalari nisbati doimiydir. Gazsimon va suyuq birikmalar uchun qat'iy qo'llaniladi. Kristalning tarkibi ...... Katta ensiklopedik lug'at

TARKIB QONUNINING DOZGARLIGI: har bir kimyoviy birikma, uni olish usulidan qat'iy nazar, bir xil elementlardan iborat bo'lib, ularning massalari nisbati doimiydir. Gazsimon va suyuq birikmalar uchun qat'iy qo'llaniladi. Kristalning tarkibi ...... Ensiklopedik lug'at

Har bir o'ziga xos kimyoviy moddada komp., uni tayyorlash usulidan qat'i nazar, tarkibiy elementlarning massa nisbatlari doimiydir. Boshida tuzilgan. 19-asr J. Proustome: Murakkab - bu imtiyozli mahsulot bo'lib, unga tabiat doimiy tarkibni beradi.… … Kimyoviy ensiklopediya

Kimyoning asosiy qonunlaridan biri: har bir o'ziga xos kimyoviy birikma, uni olish usulidan qat'i nazar, bir xil elementlardan iborat bo'lib, ularning massalari nisbatlari doimiy bo'lib, atomlarining nisbiy miqdorlari ifodalanadi... .. . Buyuk Sovet Entsiklopediyasi

Asosiylaridan biri kimyo qonunlari, bu har bir kimyoviy moddadan iborat. birikma, uni tayyorlash usulidan qat'i nazar, bir xil kimyoviy moddalardan iborat. bir xil munosabatlarda bir-biriga bog'langan elementlar (massa bo'yicha). P.S. h. o'rnatildi ... ... Katta ensiklopedik politexnika lug'ati

Har bir kimyoviy birikma, uni olish usulidan qat'i nazar, bir xil elementlardan iborat bo'lib, ularning massalari nisbati doimiydir. Gazsimon va suyuq birikmalar uchun qat'iy qo'llaniladi. Kristalli birikmalarning tarkibi...... bo'lishi mumkin. Ensiklopedik lug'at

Har bir kimyo. birikma, uni tayyorlash usulidan qat'i nazar, bir xil elementlardan iborat bo'lib, ularning massalari nisbati doimiydir. Gazsimon va suyuq birikmalar uchun qat'iy qo'llaniladi. Tarkibi kristalli ulanish. takrorlanmasligi ham mumkin (qarang... ... Tabiatshunoslik. Ensiklopedik lug'at

Kimyo aniq fanlar toifasiga kiradi va u matematika va fizika bilan bir qatorda atom va molekulalardan tashkil topgan moddalarning mavjudligi va rivojlanish qonuniyatlarini o'rnatadi. Tirik organizmlarda ham, jonsiz jismlarda ham sodir bo'ladigan barcha jarayonlar massa va energiyaning o'zgarishi hodisalariga asoslanadi. Ushbu maqolani o'rganishga bag'ishlangan modda noorganik va organik dunyodagi jarayonlarning asosini tashkil qiladi.

Atom-molekulyar fan

Moddiy voqelikni tartibga soluvchi qonunlarning mohiyatini tushunish uchun siz uning nimadan iboratligi haqida tasavvurga ega bo'lishingiz kerak. Buyuk rus olimi M.V.Lomonosovning fikricha, "Fiziklar va ayniqsa, kimyogarlar strukturaning ichki zarralarini bilmasdan, zulmatda qolishlari kerak". Aynan u 1741 yilda dastlab nazariy, keyin esa tajribalar bilan tasdiqlangan, tirik va jonsiz moddalarni o'rganish uchun asos bo'lib xizmat qiladigan kimyo qonunlarini kashf etgan, ya'ni: barcha moddalar molekula hosil qila oladigan atomlardan iborat. Bu zarralarning barchasi doimiy harakatda.

J. Daltonning kashfiyotlari va xatolari

50 yil o'tgach, Lomonosov g'oyalari ingliz olimi J. Dalton tomonidan ishlab chiqila boshlandi. Olim kimyoviy elementlarning atom massalarini aniqlash uchun eng muhim hisob-kitoblarni amalga oshirdi. Bu shunday taxminlarning asosiy isboti bo'lib xizmat qildi: molekula va moddaning massasini uning tarkibini tashkil etuvchi zarrachalarning atom og'irligini bilish orqali hisoblash mumkin. Lomonosov ham, Dalton ham, tayyorlash usulidan qat'i nazar, birikma molekulasi har doim o'zgarmagan miqdoriy va sifat tarkibiga ega bo'lishiga ishonishgan. Dastlab, materiya tarkibining doimiyligi qonuni aynan shu shaklda shakllantirilgan. Daltonning ilm-fan rivojiga qo‘shgan ulkan hissasini e’tirof etgan holda, zerikarli xatolar: kislorod, azot, vodorod kabi oddiy moddalarning molekulyar tuzilishini inkor etish haqida jim qarab bo‘lmaydi. Olim faqat murakkab molekulalarda molekulalar borligiga ishongan, Daltonning ilmiy doiradagi ulkan obro'sini hisobga olgan holda, uning noto'g'ri tushunchalari kimyoning rivojlanishiga salbiy ta'sir ko'rsatdi.

Atomlar va molekulalar qanday tortiladi

Reaksiyaga kirgan va undan keyin hosil bo'lgan moddalar massasini saqlash g'oyasi tufayli modda tarkibining doimiyligi qonuni kabi kimyoviy postulatning kashf etilishi mumkin bo'ldi. Daltondan tashqari, atom massalarini o'lchashni I. Berzelius amalga oshirdi, u kimyoviy elementlarning atom og'irliklari jadvalini tuzdi va ularni lotin harflari shaklida zamonaviy belgilashni taklif qildi. Hozirgi vaqtda atom va molekulalarning massasi kimyoning mavjud qonuniyatlarini tasdiqlovchi ushbu tadqiqotlar natijasida olingan natijalar yordamida aniqlanadi. Ilgari olimlar massa spektrometri kabi qurilmadan foydalanganlar, ammo murakkab tortish texnikasi spektrometriyada jiddiy kamchilik edi.

Nima uchun moddalar massasining saqlanish qonuni shunchalik muhim?

M.V.Lomonosov tomonidan tuzilgan yuqorida qayd etilgan kimyoviy postulat reaksiya jarayonida reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlarni tashkil etuvchi atomlar hech qayerda yo‘q bo‘lib ketmasligi va yo‘qdan paydo bo‘lmasligini isbotlaydi. Ularning soni oldin va keyin o'zgarishsiz qoladi, chunki atomlarning massasi doimiy bo'lganligi sababli, bu fakt mantiqan massa va energiyaning saqlanish qonuniga olib keladi. Bundan tashqari, olim bu naqshni tabiatning universal printsipi sifatida e'lon qildi, energiyaning o'zaro aylanishini va materiya tarkibining doimiyligini tasdiqladi.

J. Prust g'oyalari atom-molekulyar nazariyaning tasdig'i sifatida

Keling, kompozitsiyaning doimiyligi qonuni kabi postulatning ochilishiga murojaat qilaylik. 18-asr oxiri — 19-asr boshlari kimyosi fan boʻlib, uning doirasida ikki fransuz olimi J.Prust va K.Bertolet oʻrtasida ilmiy tortishuvlar olib borilgan. Birinchisi, kimyoviy reaksiya natijasida hosil bo'lgan moddalarning tarkibi asosan reaktivlarning tabiatiga bog'liqligini ta'kidladi. Bertolet birikmalar - reaksiya mahsulotlarining tarkibiga bir-biri bilan ta'sir qiluvchi moddalarning nisbiy miqdori ham ta'sir qilishiga amin edi. Ko'pgina kimyogarlar o'z tadqiqotlarining boshida Prustning g'oyalarini qo'llab-quvvatladilar, u ularni quyidagicha shakllantirdi: murakkab birikmaning tarkibi doimo doimiy bo'lib, u qanday olinganiga bog'liq emas. Biroq, suyuq va qattiq eritmalarni (qotishmalarni) keyingi o'rganish K. Bertoletning fikrlarini tasdiqladi. Tarkibning doimiyligi qonuni bu moddalarga taalluqli emas edi. Bundan tashqari, u ionli kristall panjarali birikmalar uchun ishlamaydi. Ushbu moddalarning tarkibi ularni olish usullariga bog'liq.

Har bir kimyoviy modda, uni ishlab chiqarish usulidan qat'i nazar, doimiy sifat va miqdoriy tarkibga ega. Bu formula 1808 yilda J. Prust tomonidan taklif qilingan materiya tarkibining doimiylik qonunini xarakterlaydi. Dalil sifatida u quyidagi obrazli misollarni keltiradi: Sibirdan olingan malaxit Ispaniyada qazib olingan mineral bilan bir xil tarkibga ega; Dunyoda faqat bitta modda bor, kinobar va u qaysi kondan olinganligi muhim emas. Shunday qilib, Prust moddani olish joyi va usulidan qat'i nazar, uning tarkibining doimiyligini ta'kidladi.

Istisnolarsiz qoidalar yo'q

Tarkibning doimiylik qonunidan kelib chiqadiki, kompleks birikma hosil bo'lganda kimyoviy elementlar bir-biri bilan ma'lum vazn nisbatlarida birikadi. Tez orada kimyo fanida tayyorlash usuliga bog'liq bo'lgan o'zgaruvchan tarkibga ega bo'lgan moddalar mavjudligi haqida ma'lumotlar paydo bo'ldi. Rus olimi M.Kurnakov bu birikmalarni bertollidlar, masalan, titan oksidi, sirkoniy nitridi deb atashni taklif qildi.

Ushbu moddalarda bir elementning og'irligining 1 qismi uchun boshqa elementning boshqa miqdori mavjud. Shunday qilib, vismutning galliy bilan ikkilik birikmasida galliyning bir qismi vismutning 1,24 dan 1,82 gacha qismini tashkil qiladi. Keyinchalik kimyogarlar metallarning bir-biri bilan birikmasidan tashqari, oksidlar kabi tarkibning doimiylik qonuniga bo'ysunmaydigan moddalar ham borligini aniqladilar. Bertollidlar sulfidlar, karbidlar, nitridlar va gidridlarga ham xosdir.

Izotoplarning roli

Moddaning doimiylik qonunini o'z ixtiyoriga olgan holda, kimyo aniq fan sifatida birikmaning og'irlik xususiyatlarini uni tashkil etuvchi elementlarning izotopik tarkibi bilan bog'lay oldi. Eslatib o'tamiz, izotoplar bir xil kimyoviy elementning proton raqamlari bir xil, ammo nuklon raqamlari har xil bo'lgan atomlari hisoblanadi. Izotoplarning mavjudligini hisobga olsak, ushbu moddaga kiritilgan elementlar doimiy bo'lishi sharti bilan birikmaning og'irlik tarkibi o'zgaruvchan bo'lishi mumkinligi aniq. Agar element har qanday izotop tarkibini oshirsa, u holda moddaning og'irlik tarkibi ham o'zgaradi. Misol uchun, oddiy suvda 11% vodorod, uning izotopi (deyteriy) bilan hosil bo'lgan og'ir suvda 20% mavjud.

Bertollidlarning xususiyatlari

Biz allaqachon bilib olganimizdek, kimyodagi saqlanish qonunlari atom-molekulyar nazariyaning asosiy qoidalarini tasdiqlaydi va doimiy tarkibli moddalar - daltonidlar uchun mutlaqo to'g'ridir. Bertollidlarning chegaralari bor, ular ichida elementlarning og'irlik qismlarining o'zgarishi mumkin. Masalan, tetravalent titan oksidida metallning og'irligi bo'yicha 0,65 dan 0,67 qismgacha kislorod mavjud. O'zgaruvchan tarkibli moddalar kristall panjaralaridagi atomlardan iborat emas. Shuning uchun birikmalarning kimyoviy formulalari faqat ularning tarkibi chegaralarini aks ettiradi. Ular turli xil moddalar uchun farq qiladi. Harorat elementlarning og'irlik tarkibidagi o'zgarishlar oralig'iga ham ta'sir qilishi mumkin. Agar ikkita kimyoviy element bir-biri bilan bir nechta moddalar - bertollidlar hosil qilsa, unda ko'p nisbatlar qonuni ularga ham taalluqli emas.

Yuqoridagi barcha misollardan xulosa qilishimiz mumkin: nazariy jihatdan kimyoda moddalarning ikki guruhi mavjud: doimiy va o'zgaruvchan tarkibga ega. Tabiatda bu birikmalarning mavjudligi atom-molekulyar nazariyaning ajoyib tasdig'i bo'lib xizmat qiladi. Ammo tarkibning doimiyligi qonunining o'zi endi kimyo fanida hukmronlik qilmaydi. Ammo bu uning rivojlanish tarixini aniq ko'rsatib beradi.

19-asrning boshlarida allaqachon. Alohida moddalarning tarkibi va ularning o'zgarishi haqida juda ko'p ma'lumotlar to'plangan. Miqdoriy oʻlchash texnikasi va kimyoviy analiz usullarining rivojlanishi birikmalardagi elementlarning nisbatlarini aniqlash imkonini berdi. Fransuz kimyogari J. Prust (1754–1826) bir qator moddalar bilan sinchkovlik bilan tajriba o‘tkazgandan so‘ng, kompozitsiyaning doimiylik qonuni- kimyoning asosiy qonunlaridan biri.

Kompozitsiyaning doimiyligi qonuniga ko'ra, Har bir sof modda, uni tayyorlash usullaridan va tabiatda joylashganidan qat'i nazar, doimiy sifat va miqdoriy tarkibga ega..

Bu shuni anglatadiki, barcha birikmalar ishlab chiqarish usulidan qat'i nazar, qat'iy belgilangan og'irlik nisbatlarida elementlarni o'z ichiga oladi. Shunday qilib, masalan, oltingugurtni yoqish yoki kislotalarning sulfitlarga ta'siri yoki boshqa har qanday usul bilan olingan oltingugurt dioksidi har doim bittadan iborat. oltingugurtning og'irlik qismi va kislorodning bir qismi.

Moddalar tarkibining doimiylik qonuni Prust va uning raqibi fransuz kimyogari K.Bertolle (1748–1822) oʻrtasidagi yetti yillik tortishuv natijasida oʻrnatilgan boʻlib, u birikmalar tarkibini aniqlash usuliga bogʻliqligini taʼkidlagan. ularni tayyorlash.

Bertolet kimyoviy birikmalar deb hisoblagan eritmalarni tahlil qilish natijasida o'zgaruvchan tarkibli kimyoviy birikmalar mavjudligi haqida umumiy xulosaga keldi. Ma'lum bo'lishicha, ikkita element turli xil xususiyatlarga va tarkibga ega bo'lgan uzluksiz birikmalar qatorini hosil qilishi mumkin.

Prust sof moddaning tarkibi hamisha bir xil, har qanday kimyoviy moddaning xossalari bir xil, erish nuqtasi, qaynash temperaturasi va solishtirma og‘irligi bir xil bo‘ladi, deb ta’kidlagan. Prustning ta'kidlashicha, tabiat, hatto odamlar orqali ham, faqat vazn va o'lchovdan boshqa hech qachon birikmalar hosil qilmaydi. Xuddi shu birikmalar har doim bir xil tarkibga ega. Ularning tashqi ko'rinishi boshqacha bo'lishi mumkin, lekin ularning xususiyatlari hech qachon. Janubiy yarim shardan temir oksidi va Perudan kelgan kumush xlorid Sibirdan kumush xlorid bilan mutlaqo bir xil; butun dunyoda faqat bitta natriy xlorid, bitta selitra va boshqalar mavjud. Buni 1799-1887 yillarda amalga oshirgan. ko'p tahlillar, Prust o'z xulosalarining to'g'riligini isbotladi.

Kimyoning keyingi rivojlanishi shuni ko'rsatdiki, tarkibning doimiylik qonuni molekulyar tuzilishga ega bo'lgan birikmalarni xarakterlaydi, molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega bo'lgan birikmalarning (atom, ion va metall panjaralari) tarkibi doimiy emas va tayyorlash shartlariga bog'liq.

20-asr boshlarida. Rus kimyogari Kurnakov metall qotishmalarini o'rganib, o'zgaruvchan tarkibli birikmalarni topdi. Keyinchalik, o'zgaruvchan tarkibli birikmalar oksidlar, metallarning oltingugurt, azot, uglerod, vodorod bilan birikmalari, shuningdek, kristalli tuzilishga ega bo'lgan boshqa noorganik moddalar orasida ham mavjudligi aniqlandi. O'zgaruvchan tarkibli moddalar nomlandi  bertollidlar, doimiy tarkibli birikmalardan farqli o'laroq - rang ko'r odamlar. O'zgaruvchan tarkibli ko'plab birikmalar uchun ularning tarkibi o'zgarishi mumkin bo'lgan chegaralar mavjud. Shunday qilib, titan dioksidida TiO 2 titanning massa birligidan bo'lishi mumkin 0,65 uchun 0,67 formulaga mos keladigan kislorod massa birliklari Ti O 1,9 – 2,0 (4.1-jadval).

4.1-jadval

Shunday qilib, tarkibning doimiyligi qonuni, materiya massasining saqlanish qonunidan farqli o'laroq, u qadar universal emas. Biroq, o'z davri uchun kompozitsiyaning doimiyligi qonuni fundamental ahamiyatga ega edi. U molekulalarning mavjudligi haqidagi g'oyaga olib keldi va atomlarning bo'linmasligini tasdiqladi. Darhaqiqat, nega oltingugurt dioksidi gazida oltingugurt va kislorodning og'irlik nisbati doimo  1:1 , emas 1,1:0,9 yoki 0,95:1.05 ?  

Agar oltingugurt atomlari ma'lum miqdordagi kislorod atomlari bilan birlashib, oltingugurt dioksidining zarralarini hosil qiladi (bu zarralar keyinchalik molekulalar deb atalgan) deb hisoblasak, bu natija osongina tushuntiriladi.

I. YANGI MATERIAL

Kimyoning asosiy qonunlariga tarkibning doimiylik qonuni kiradi:

Har qanday sof modda, uni tayyorlash usulidan qat'i nazar, doimo doimiy sifat va miqdoriy tarkibga ega.

Atom-molekulyar nazariya tarkibning doimiylik qonunini tushuntirishga imkon beradi. Atomlar doimiy massaga ega bo'lganligi sababli, butun moddaning massa tarkibi doimiydir. Tarkibning doimiyligi qonunini birinchi bo'lib ishlab chiqqan Fransuz kimyogari J. Prust

1808 yilda U shunday deb yozgan edi:

"Yerning bir qutbidan ikkinchi qutbigacha bo'lgan birikmalar bir xil tarkibga va bir xil xususiyatlarga ega. Janubiy yarimshar va Shimoliy temir oksidi o'rtasida hech qanday farq yo'q. Sibirdagi malaxit Ispaniyadan olingan malaxit bilan bir xil tarkibga ega. U erda. butun dunyoda faqat bitta kinobardir."

Qonunning ushbu formulasi, yuqoridagi kabi, tayyorlash usuli va joylashuvidan qat'i nazar, birikma tarkibining doimiyligini ta'kidlaydi. Temir (II) sulfidni olish uchun biz temir va oltingugurtni 7: 4 nisbatda aralashtiramiz. . Agar siz ularni boshqa nisbatda aralashtirsangiz, masalan, 10: 4, u holda kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladi, lekin 3 g temir reaksiyaga kirishmaydi. Nima uchun bu naqsh kuzatilgan? Ma'lumki, temir (II) sulfidda har bir temir atomiga bitta oltingugurt atomi to'g'ri keladi (kristall panjaraning namoyishi, rasm). Shuning uchun reaktsiya uchun temir va oltingugurt atomlarining nisbati (1: 1) saqlanib qoladigan shunday massa nisbatlarida moddalarni olish kerak. Atom massalarining raqamli qiymatlaridan beri Fe, S va ularning nisbiy atom massalari A r (Fe), A r (S) mos kelsa, yozishimiz mumkin: A r (Fe),(Fe):
(S) = 56:32 = 7:4.

7:4 nisbat moddalarning massasi qanday massa birliklarida ifodalanishidan qat'iy nazar (g, kg, t, amu) doimiy bo'lib qoladi. Ko'pgina kimyoviy moddalar doimiy tarkibga ega.

Guruch. Temir (II) sulfidning kristall panjarasi Kimyoning rivojlanishi doimiy tarkibli birikmalar bilan bir qatorda o'zgaruvchan tarkibli birikmalar mavjudligini ko'rsatdi. N.S.ning taklifiga binoan. Birinchi bo'lib Kurnakov nomini oldi rang ko'r (ingliz kimyogari va fizigi Dalton xotirasiga), ikkinchisi -(bunday birikmalarni oldindan bilgan frantsuz kimyogari Bertolet xotirasiga). Daltonidlarning tarkibi butun stexiometrik indeksli oddiy formulalar bilan ifodalanadi, masalan, H 2 O, HCl, CCl 4, CO 2. Bertollidlarning tarkibi turlicha bo'lib, stexiometrik munosabatlarga mos kelmaydi.

O'zgaruvchan tarkibli birikmalar mavjudligi sababli, kompozitsiyaning doimiyligi qonunining zamonaviy formulasiga aniqlik kiritilishi kerak.

Molekulyar tuzilishga ega bo'lgan birikmalarning tarkibi, ya'ni. molekulalardan iborat - ishlab chiqarish usulidan qat'iy nazar doimiydir. Molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega (atom, ion va metall panjarali) birikmalarning tarkibi doimiy emas va tayyorlash shartlariga bog'liq.

II. Kompozitsiyaning doimiyligi qonuniga asoslanib, turli xil hisob-kitoblarni amalga oshirish mumkin.

Vazifa № 1
Kimyoviy formulasi H 2 SO 4 bo'lgan sulfat kislotada kimyoviy elementlar qanday massa nisbatlarida birlashtirilgan?

Yechim:

Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
Bu elementlarning massa nisbatlarini H formulada aniqlaymiz 2 SO 4
m(H) : m(S) : m(O) = 2Ar(H) : Ar(S) : 4Ar(O) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32

Shunday qilib, 49 g sulfat kislota (1+16+32=49) olish uchun 1 g - H, 16 g - S va 32 g - O olish kerak.

Vazifa № 2
Vodorod oltingugurt bilan 1:16 massa nisbatida birlashadi.

Yechim:
PSHE yordamida kimyoviy elementlarning nisbiy atom massalarini topamiz:
Ar(H)=1, Ar(S)=32.
Formuladagi vodorod atomlari sonini - x va oltingugurtni - y belgilaymiz: H. x S y
m(H) : m(S) = xAr(H) : yAr(S)= x1: y32 = (2*1) : (1*32) = 2: 32 = 1: 16
Shuning uchun vodorod sulfidi H formulasi 2 S

Vazifa № 3
Agar undagi mis, oltingugurt va kislorodning massa nisbati mos ravishda 2:1:2 ga teng bo'lsa, mis sulfat formulasini chiqaring?

Yechim:
PSHE yordamida kimyoviy elementlarning nisbiy atom massalarini topamiz:
Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
Formuladagi mis atomlari sonini - x, oltingugurt - y va kislorod - z sonini belgilaymiz: Cu. x S y O z
m(Cu) : m(S) : m(O) = xAr(Cu) : yAr(S) : zAr(O) = x64: y32: z16 = (1*64) : (1*32) : (4) *16) = 64:32:64 = 2:1:2

III. MUAMMOLARNI YECHISH

№ 1. Kimyoviy elementlarning nisbiy atom massalari haqidagi ma'lumotlardan foydalanib, kimyoviy formulasi H 2 CO 3 bo'lgan karbonat kislotadagi elementlarning massa nisbatlarini hisoblang.

№ 2. 3 g vodorod bilan qoldiqsiz reaksiyaga kirishadigan kislorod massasini aniqlang, agar bu holda vodorod va kislorod mos ravishda 1:8 nisbatda biriksa?

№ 3. Karbonat angidriddagi uglerod va kislorod 3:8 massa nisbatida birlashadi.
Karbonat angidridning kimyoviy formulasini chiqaring

№ 4. 48 g kislorod bilan qoldiqsiz reaksiyaga kirishuvchi vodorodning massasini aniqlang, agar bu holda vodorod va kislorod 1:8 nisbatda birlashtirilsa.