Elektromanfiylik, oksidlanish darajasi va valentlik. Elektromanfiylik

Elektromanfiylik - kimyoviy elementning boshqa elementlarning atomlaridan elektronlarni o'z atomiga jalb qilish xususiyati, bu element birikmalarda kimyoviy bog'lanish hosil qiladi.

Ta'lim davrida kimyoviy bog'lanish turli elementlarning atomlari o'rtasida umumiy elektron buluti ko'proq elektronegativ atomga o'tadi, shuning uchun bog'lanish kovalent qutbga aylanadi va elektronegativlikdagi katta farq bilan - ionli.

Kimyoviy formulalarni yozishda elektron manfiylik hisobga olinadi: ikkilik birikmalarda eng elektron manfiy elementning belgisi orqada yoziladi.

Elektromanfiylik har bir davrning elementlari uchun chapdan o'ngga ortadi va bir xil PS guruhining elementlari uchun yuqoridan pastgacha kamayadi.

Valentlik Element - bu uning atomlarining ma'lum miqdordagi boshqa atomlar bilan birikish xususiyatidir.

Stokiometrik, elektron valentlik va koordinatsion raqam mavjud. Biz faqat stexiometrik valentlikni ko'rib chiqamiz.

Stokiometrik Valentlik ma'lum bir element atomiga boshqa elementning qancha atomlari biriktirilganligini ko'rsatadi. Valentlik birligi sifatida vodorodning valentligi olinadi, chunki vodorod har doim bir valentli. Masalan, HCl, H 2 O, NH 3 birikmalarida (ammiak H 3 N ning to'g'ri yozilishi allaqachon ishlatilgan. zamonaviy qo'llanmalar), CH 4 xlor bir valentli, kislorod ikki valentli, azot uch va uglerod to'rt valentli.

Kislorodning stexiometrik valentligi odatda 2 ga teng.Deyarli barcha elementlar kislorod bilan birikmalar hosil qilganligi uchun uni boshqa elementning valentligini aniqlash uchun standart sifatida ishlatish qulay. Masalan, Na 2 O, CoO, Fe 2 O 3, SO 3 birikmalarida natriy bir valentli, kobalt ikki valentli, temir uch valentli, oltingugurt olti valentli.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida biz uchun elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlash muhim bo'ladi.

Oksidlanish holati moddadagi elementning ortiqcha yoki minus belgisi bilan olingan stexiometrik valentligi deyiladi.

Kimyoviy elementlar doimiy valentlik elementlari va o'zgaruvchan valentlik elementlariga bo'linadi.

1.3.3. Molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishdagi moddalar. Kristall panjara turi. Moddalar xossalarining ularning tarkibi va tuzilishiga bog'liqligi.

Birikmalarning tabiatda joylashgan holatiga ko'ra ular molekulyar va molekulyar bo'lmaganlarga bo'linadi. Molekulyar moddalarda eng kichik strukturaviy zarralar molekulalardir. Bu moddalar molekulyar kristall panjaraga ega. Molekulyar bo'lmagan moddalarda eng kichik strukturaviy zarralar atomlar yoki ionlardir. Ularning kristall panjarasi atom, ion yoki metalldir.

Kristal panjaraning turi asosan moddalarning xususiyatlarini aniqlaydi. Masalan, ega bo'lgan metallar metall panjara turi, boshqa barcha elementlardan farq qiladi yuqori plastiklik, elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi. Bu xususiyatlar, shuningdek, boshqa ko'plab xususiyatlar - egiluvchanlik, metall yorqinligi va boshqalar. metall atomlari orasidagi maxsus turdagi bog'lanish tufayli yuzaga keladi - metall aloqa. Shuni ta'kidlash kerakki, metallarga xos xususiyatlar faqat kondensatsiyalangan holatda namoyon bo'ladi. Masalan, kumush gaz holatida yo'q jismoniy xususiyatlar metallar

Metalllardagi bog'lanishning maxsus turi - metall - valentlik elektronlarining etishmasligi tufayli yuzaga keladi, shuning uchun ular metallning butun tuzilishi uchun umumiydir. Metallar tuzilishining eng oddiy modeli, metallarning kristall panjarasi erkin elektronlar bilan o'ralgan musbat ionlardan iborat deb taxmin qilingan; elektronlarning harakati gaz molekulalari kabi xaotik tarzda sodir bo'ladi. Biroq, bunday model, metallarning ko'pgina xususiyatlarini sifat jihatidan tushuntirib bergan bo'lsa-da, miqdoriy jihatdan tekshirilganda etarli emas bo'lib chiqadi. Metall holat nazariyasining keyingi rivojlanishi yaratilishiga olib keldi metallarning tarmoqli nazariyasi, bu kvant mexanikasi tushunchalariga asoslanadi.

Kristal panjaraning joylari kationlar va metall atomlarini o'z ichiga oladi va elektronlar kristall panjara bo'ylab erkin harakatlanadi.

Metalllarning xarakterli mexanik xossasi hisoblanadi plastik, ularning kristallarining ichki tuzilishining o'ziga xos xususiyatlaridan kelib chiqqan holda. Plastiklik deganda tashqi kuchlar ta'sirida jismlarning tashqi ta'sirni to'xtatgandan keyin ham saqlanib qoladigan deformatsiyaga tushish qobiliyati tushuniladi. Metalllarning bu xossasi ularni zarb qilish jarayonida turli shakllarga keltirish imkonini beradi, metallni choyshablarga o'rash yoki simga tortish mumkin.

Metalllarning plastikligi tashqi ta'sir ostida kristall panjara hosil qiluvchi ionlar qatlamlarining bir-biriga nisbatan sinmasdan siljishi bilan bog'liq. Bu harakatlanayotgan elektronlarning erkin qayta taqsimlanishi tufayli ion qatlamlari orasidagi aloqani davom ettirishi natijasida yuzaga keladi. Mexanik ta'sir bilan qattiq atom panjarasi bilan uning alohida qatlamlari siljiydi va kovalent bog'lanishlarning uzilishi tufayli ular orasidagi yopishish buziladi.

ionlari, keyin bu moddalar hosil bo'ladi kristall panjaraning ionli turi.

Bular tuzlar, shuningdek, tipik metallarning oksidlari va gidroksidlari. Bu qattiq, mo'rt moddalar, lekin ularning asosiy sifati : bu birikmalarning eritmalari va eritmalari amalga oshiriladi elektr toki .

Agar kristall panjaraning tugunlari mavjud bo'lsa atomlar, keyin bu moddalar hosil bo'ladi kristall panjaraning atom turi(olmos, bor, kremniy, alyuminiy va kremniy oksidlari). Xususiyatlari juda qattiq va o'tga chidamli, suvda erimaydi.

Agar kristall panjaraning tugunlari mavjud bo'lsa molekulalar, keyin bu moddalar hosil bo'ladi (normal sharoitda gazlar va suyuqliklar: O 2, HCl; I 2 organik moddalar).

30 o C haroratda eriydigan metall galliyni ta'kidlash qiziq. Bu anomaliya Ga 2 molekulalari kristall panjara tugunlarida joylashganligi va uning xossalari molekulyar xossaga ega bo'lgan moddalarga o'xshash bo'lishi bilan izohlanadi. kristall panjara.

Misol. Guruhning barcha metall bo'lmaganlari molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega:

1) uglerod, bor, kremniy; 2) ftor, brom, yod;

3) kislorod, oltingugurt, azot; 4) xlor, fosfor, selen.

Molekulyar bo'lmagan moddalarda eng kichik strukturaviy zarralar atomlar yoki ionlardir. Ularning kristall panjarasi atom, ion yoki metalldir

Da qaror Bu savolga qarama-qarshi tomondan yondashish osonroq. Agar kristall panjaraning tugunlari mavjud bo'lsa molekulalar, keyin bu moddalar hosil bo'ladi kristall panjaraning molekulyar turi(normal sharoitda gazlar va suyuqliklar: O 2, HCl; shuningdek I 2, ortorombik oltingugurt S 8, oq fosfor P 4, organik moddalar). Xususiyatlariga ko'ra, bu mo'rt, eruvchan birikmalardir.

Ikkinchi javobda ftor gazi, uchinchisida kislorod va azot gazlari, to‘rtinchisida esa xlor gazi bor. Demak, bu moddalar molekulyar kristall panjara va molekulyar tuzilishga ega.

IN birinchi Javob shundaki, barcha moddalar oddiy sharoitda qattiq birikmalar bo'lib, atom panjarasini hosil qiladi, ya'ni ular molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega.

To'g'ri javob:1) uglerod, bor, kremniy

08. Elektromanfiylik, oksidlanish darajasi, oksidlanish va qaytarilish

Keling, kimyoda mavjud bo'lgan va ko'pincha fanda bo'lgani kabi, ular juda chalkash va teskari qo'llaniladigan juda qiziqarli tushunchalarning ma'nosini muhokama qilaylik. Biz "elektronegativlik", "oksidlanish darajasi" va "qaytarilish-qaytarilish reaktsiyalari" haqida gapiramiz.

Bu nimani anglatadi - kontseptsiya teskari qo'llaniladi?

Bu haqda asta-sekin gapirishga harakat qilamiz.

Elektromanfiylik bizga kimyoviy elementning oksidlanish-qaytarilish xossalarini ko'rsatadi. Ya'ni, uning bepul fotonlarni olish yoki berish qobiliyati. Va shuningdek, bu element energiya manbai yoki yutuvchisi (efir). Yang yoki Yin.

Oksidlanish holati "elektronegativlik" tushunchasiga o'xshash tushunchadir. U elementning oksidlanish-qaytarilish xossalarini ham tavsiflaydi. Ammo ular orasida quyidagi farq bor.

Elektromanfiylik alohida elementga xususiyat beradi. O'z-o'zidan, hech qanday kimyoviy birikmaning bir qismi bo'lmasdan. Oksidlanish holati, element molekula tarkibiga kirganda, uning oksidlanish-qaytarilish qobiliyatini aniq tavsiflaydi.

Keling, oksidlanish qobiliyati nima va kamaytirish qobiliyati nima haqida bir oz gapiraylik.

Oksidlanish erkin fotonlarni (elektronlarni) boshqa elementga o'tkazish jarayonidir. Oksidlanish - bu hozir fanda ishonilganidek, elektronlarni olib tashlash emas . Element boshqa elementni oksidlaganda, u kislota yoki kislorod kabi harakat qiladi (shuning uchun "oksidlanish" nomi). Oksidlanish elementlarning yo'q qilinishini, parchalanishini, yonishini rag'batlantirishni anglatadi . Oksidlanish qobiliyati molekulalarni ularga uzatiladigan energiya (erkin fotonlar) bilan yo'q qilish qobiliyatidir. Esda tutingki, energiya har doim materiyani yo'q qiladi.

Mantiqdagi qarama-qarshiliklar ilm-fanda qancha vaqtdan beri hech kim sezmagan holda mavjud bo'lishi hayratlanarli.

Bu erda, masalan: "Endi bilamizki, oksidlovchi vosita elektronlarni oladigan moddadir, qaytaruvchi esa ularni chiqaradigan moddadir" (Yosh kimyogar entsiklopediyasi, "Qizil-qaytarilish reaktsiyalari" maqolasi).

Va o'sha erda, quyida ikkita xatboshi: "Eng kuchli oksidlovchi vosita - bu elektr toki (manfiy zaryadlangan elektronlar oqimi)" (o'sha erda).

Bular. Birinchi iqtibosda aytilishicha, oksidlovchi elektronlarni qabul qiladigan narsa, ikkinchi iqtibosda esa oksidlovchi - bu ehson qiluvchi narsa.

Ana shunday noto‘g‘ri, bir-biriga zid xulosalar esa maktab va institutlarda yod olishga majbur bo‘ladi!

Ma'lumki, eng yaxshi oksidlovchi moddalar metall bo'lmaganlardir. Bundan tashqari, davr raqami qanchalik kichik bo'lsa va guruh raqami qanchalik katta bo'lsa, oksidlovchining xossalari shunchalik aniq bo'ladi. Bu ajablanarli emas. Buning sabablarini biz davriy tizimni tahlil qilishga bag'ishlangan maqolada, ikkinchi qismda, nuklonlarning rangi haqida gaplashdik. 1-guruhdan 8-guruhgacha elementlardagi nuklonlarning rangi asta-sekin binafsha rangdan qizil rangga oʻzgaradi (agar d- va f-elementlarning koʻk rangini ham hisobga olsak). Sariq va qizil zarrachalarning kombinatsiyasi to'plangan erkin fotonlarni chiqarishni osonlashtiradi. Sariq to'planadi, lekin uni zaif saqlaydi. Qizil ranglar esa qaytishga yordam beradi. Fotonlardan voz kechish oksidlanish jarayonidir. Ammo ba'zilari qizil bo'lsa, fotonlarni to'plashga qodir zarralar yo'q. Shuning uchun 8-guruh elementlari, asil gazlar, qo'shnilari, galogenlardan farqli o'laroq, oksidlovchi moddalar emas.

Qayta tiklash oksidlanishga qarama-qarshi jarayondir. Hozirgi vaqtda fanda kimyoviy element elektronlarni qabul qilganda, u kamayadi, deb hisoblashadi. Bu nuqtai nazarni tushunish mumkin (lekin qabul qilinmaydi). Strukturani o'rganishda kimyoviy elementlar, ular elektron chiqarishi aniqlandi. Biz elektronlar elementlarning bir qismi degan xulosaga keldik. Bu shuni anglatadiki, elektronlarni elementga o'tkazish, qaysidir ma'noda uning yo'qolgan tuzilishini tiklashdir.

Biroq, aslida bunday emas.

Elektronlar erkin fotonlardir. Ular nuklonlar emas. Ular element tanasining bir qismi emas. Ular tortilib, tashqaridan kelib, nuklonlar yuzasida va ular orasida to'planadi. Ammo ularning to'planishi element yoki molekula tuzilishini tiklashga olib kelmaydi. Aksincha, bu fotonlar ular chiqaradigan efir (energiya) bilan elementlar orasidagi aloqalarni zaiflashtiradi va yo'q qiladi. Va bu oksidlanish jarayoni, ammo qaytarilish emas.

Molekulani tiklash, aslida, undan energiya olish (bu holda, erkin fotonlar) va uni berish emas. Fotonlarni tanlab, kamaytiruvchi element moddani siqadi - uni tiklaydi.

Eng yaxshi qaytaruvchi moddalar metallardir. Bu xususiyat tabiiy ravishda ularning sifat va miqdoriy tarkibidan kelib chiqadi - ularning jalb qilish joylari eng katta va sirtda ko'p yoki etarlicha zarrachalar mavjud. ko'k rangda.

Siz hatto metallarning quyidagi ta'rifini ham olishingiz mumkin.

Metall - bu kimyoviy element bo'lib, uning sirt qatlamlari tarkibida ko'k zarrachalar mavjud.

A metall bo'lmagan - bu sirt qatlamlari tarkibida ko'k fotonlar yo'q yoki deyarli yo'q va har doim qizil ranglar mavjud bo'lgan element.

Metalllar o'zlarining kuchli tortishishi bilan elektronlarni olib tashlashda ajoyibdir. Va shuning uchun ular restavratorlar.

Keling, kimyo darsliklarida mavjud bo'lgan "elektronegativlik", "oksidlanish darajasi", "qaytarilish-qaytarilish reaktsiyalari" tushunchalarini aniqlaymiz.

« Oksidlanish holati – an'anaviy to'lov birikmadagi atom, u faqat ionlardan iborat degan faraz asosida hisoblanadi. Ushbu tushunchaga ta'rif berishda shartli ravishda bog'lanish (valentlik) elektronlari ko'proq elektronegativ atomlarga o'tadi va shuning uchun birikmalar musbat va manfiy zaryadlangan ionlardan iborat. Oksidlanish raqami nol, manfiy va musbat qiymatlarga ega bo'lishi mumkin, ular odatda element belgisining tepasida joylashgan.

Erkin holatda bo'lgan elementlarning atomlariga nol oksidlanish darajasi belgilanadi... Manfiy oksidlanish darajasi birlashtiruvchi elektron buluti (elektron jufti) siljigan atomlarga beriladi. Ftor uchun uning barcha birikmalarida u -1 ga teng. Valentlik elektronlarini boshqa atomlarga beradigan atomlar ijobiy oksidlanish holatiga ega. Masalan, gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari uchun mos ravishda +1 va +2 ga teng. Oddiy ionlarda u ionning zaryadiga teng. Ko'pgina birikmalarda vodorod atomlarining oksidlanish darajasi +1, lekin metall gidridlari (ularning vodorod bilan birikmalari) va boshqalarda -1 ga teng. Kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng, ammo, masalan, ftor bilan birgalikda u +2, peroksid birikmalarida esa -1 bo'ladi. ...

Murakkab tarkibidagi atomlarning oksidlanish darajalarining algebraik yig'indisi nolga teng, kompleks ionda esa ionning zaryadi. ...

Eng yuqori oksidlanish darajasi uning eng katta ijobiy qiymati hisoblanadi. Aksariyat elementlar uchun u guruh raqamiga teng davriy jadval va uning birikmalaridagi elementning muhim miqdoriy xarakteristikasi hisoblanadi. Elementning birikmalarida uchraydigan oksidlanish darajasining eng past qiymati odatda eng past oksidlanish darajasi deb ataladi; qolganlari oraliq” (“Yosh kimyogarning entsiklopedik lug‘ati”, “Oksidlanish holati” maqolasi).

Bu kontseptsiyaga oid asosiy ma'lumotlar. Bu boshqa atama - "elektronegativlik" bilan chambarchas bog'liq.

« Elektromanfiylik "molekuladagi atomning kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etuvchi elektronlarni jalb qilish qobiliyatidir" (Yosh kimyogarning entsiklopedik lug'ati, "Elektronegativlik" maqolasi).

“Qaytarilish-qaytarilish reaksiyalari elektronlarning reagentlardan birining atomidan (qaytaruvchi) boshqasining atomiga oʻtishi natijasida reaksiyaga kirishuvchi moddalarni tashkil etuvchi atomlarning oksidlanish darajasining oʻzgarishi bilan birga kechadi. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida bir vaqtning o'zida oksidlanish (elektronlarni berish) va qaytarilish (elektronlarni olish) sodir bo'ladi" (kimyoviy). Ensiklopedik lug'at tomonidan tahrirlangan I.L. Knunyants, "Redoks reaktsiyalari" maqolasi).

Bizningcha, bu uch tushunchada ko‘plab xatolar yashiringan.

Birinchidan , biz ikki element o'rtasida kimyoviy bog'lanishning shakllanishi ularning elektronlarini almashish jarayoni emasligiga ishonamiz. Kimyoviy bog'lanish tortishish bog'idir. Yadro atrofida uchayotgan elektronlar erkin fotonlar bo'lib, ular element tanasi ichida va ular orasida nuklonlar yuzasida to'planadi. Ikki element o'rtasida bog'lanish paydo bo'lishi uchun ularning erkin fotonlari elementlar orasida harakat qilishlari shart emas. Bu sodir bo'lmaydi. Haqiqatda, og'irroq element engilroqdan erkin fotonlarni olib tashlaydi (tortadi) va ularni o'zida (aniqrog'i, o'zida) qoldiradi. Va bu fotonlar olingan engilroq element zonasi u yoki bu darajada ta'sir qiladi. Shu sababli, ushbu zonada jozibadorlik yanada aniqroq. Va engilroq element og'irroq elementga tortiladi. Kimyoviy bog'lanish shu tarzda sodir bo'ladi.

Ikkinchidan , zamonaviy kimyo elementlarning elektronlarni o'zlariga buzuq tarzda jalb qilish qobiliyatini ko'radi - teskari. Elementning elektronegativligi qanchalik katta bo'lsa, u elektronlarni jalb qilish qobiliyatiga ega bo'ladi, deb ishoniladi. Va ftor va kislorod go'yoki buni eng yaxshi qiladi - ular boshqa odamlarning elektronlarini jalb qiladi. Shuningdek, 6 va 7-guruhlarning boshqa elementlari.

Aslida, bu fikr noto'g'ri tushunchadan boshqa narsa emas. Guruh soni qancha ko'p bo'lsa, elementlar shunchalik og'ir bo'ladi degan noto'g'ri tushunchaga asoslanadi. Va shuningdek, yadroning musbat zaryadi qanchalik katta bo'lsa. Bu bema'nilik. Olimlar hali ham ularning nuqtai nazari bo'yicha "zaryad" nima ekanligini tushuntirish bilan shug'ullanmaydilar. Oddiy qilib aytganda, numerologiyada bo'lgani kabi, biz barcha elementlarni tartibda hisobladik va raqamga muvofiq zaryad qiymatini tayinladik. Ajoyib sayohat!

Bolaga gazning zich metalldan engilroq ekanligi aniq. Qanday qilib kimyoda gazlar elektronlarni yaxshiroq jalb qiladi, deb hisoblashadi?

Zich metallar, albatta, elektronlarni yaxshiroq tortadi.

Kimyoviy olimlar, albatta, "elektronegativlik" tushunchasini qo'llashda saqlab qolishi mumkin, chunki u juda keng tarqalgan. Biroq, ular uning ma'nosini butunlay teskarisiga o'zgartirishlari kerak bo'ladi.

Elektromanfiylik molekuladagi kimyoviy elementning elektronlarni o'ziga jalb qilish qobiliyatidir. Va, tabiiyki, bu qobiliyat metall bo'lmaganlarga qaraganda metallarda yaxshiroq namoyon bo'ladi.

Molekuladagi elektr qutblariga kelsak, haqiqatan ham manfiy qutb - bu kichikroq jozibali maydonlarga ega bo'lgan elektronlarni beradigan metall bo'lmagan elementlar. A ijobiy - bu har doim aniqroq bo'lgan elementlardir metall xossalari, katta diqqatga sazovor joylar bilan.

Keling, birga tabassum qilaylik.

Elektromanfiylik - bu allaqachon mavjud massa va zaryad bilan bir qatorda kimyoviy element sifatini tavsiflash uchun yana bir urinish. Ko'pincha bo'lgani kabi, boshqa fan sohasi olimlari, bu holda, kimyo, o'zlarining fizik hamkasblariga ishonmaydilar, balki shunchaki har qanday odam kashfiyotlar qilib, o'z yo'lidan boradi va boshqalarning tajribasini o'rganmaydi.

Bu safar ham shunday bo'ldi.

Massa va zaryad kimyogarlarga atomlarda bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashganda nima sodir bo'lishini tushunishga yordam bermadi - va elektronegativlik kiritildi - elementning kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etadigan elektronlarni jalb qilish qobiliyati. Tan olish kerakki, bu kontseptsiya ortidagi g'oya juda to'g'ri. Yagona tuzatish bilan u haqiqatni teskari shaklda aks ettiradi. Yuqorida aytib o'tganimizdek, metallar emas, balki metallar, sirt nuklonlarining rang xususiyatlari tufayli elektronlarni eng yaxshi tortadi. Metalllar eng yaxshi qaytaruvchi moddalardir. Metall bo'lmaganlar oksidlovchi moddalardir. Metalllar olib tashlanadi, metall bo'lmaganlar beriladi. Metalllar - Yin, metall bo'lmaganlar - Yang.

Tabiat sirlarini tushunishda ezoterizm fanga yordam beradi.

Haqida oksidlanish holatlari , keyin bu erkin elektronlarning tarqalishi kimyoviy birikma - molekula ichida qanday sodir bo'lishini tushunish uchun yaxshi urinishdir.

Agar kimyoviy birikma bir hil bo'lsa - ya'ni oddiy bo'lsa, uning tuzilishi bir xil turdagi elementlardan iborat bo'lsa - unda hamma narsa to'g'ri, haqiqatan ham birikmadagi har qanday elementning oksidlanish darajasi nolga teng. Chunki bu birikmada oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar mavjud emas. Va barcha elementlar sifat jihatidan teng. Hech kim elektronlarni tortib olmaydi, hech kim ularni bermaydi. Bu zich moddami, suyuqlikmi yoki gazmi, farqi yo'q.

Oksidlanish soni, elektronegativlik kabi, kimyoviy elementning sifatini ko'rsatadi - faqat kimyoviy element ichida. Oksidlanish soni birikmadagi kimyoviy elementlarning sifatini solishtirish uchun mo'ljallangan. Bizningcha, g‘oya yaxshi, lekin uning amalga oshirilishi to‘liq qoniqarli emas.

Biz kimyoviy elementlarning tuzilishi va ular orasidagi aloqalarning butun nazariyasi va kontseptsiyasiga keskin qarshimiz. Bizning fikrimizcha, guruhlar soni 8 dan ortiq bo'lishi kerak bo'lsa, bu butun tizimning qulashini anglatadi. Va nafaqat bu. Umuman olganda, atomlardagi elektronlar sonini "barmoqlarda" hisoblash qandaydir jiddiy emas.

Amaldagi kontseptsiyaga ko'ra, eng kuchli oksidlovchi moddalarga eng kichik an'anaviy zaryadlar tayinlanganligi ma'lum bo'ldi - ftor barcha birikmalarda -1 zaryadga ega, kislorod deyarli hamma joyda -2 zaryadga ega. Va juda faol metallar uchun - gidroksidi va gidroksidi tuproq - bu zaryadlar mos ravishda +1 va +2. Axir, bu mutlaqo mantiqsiz. Garchi, takror aytamiz, biz bu amalga oshirilgan umumiy sxemani juda yaxshi tushunamiz - barchasi jadvaldagi 8 ta guruh va tashqi energiya darajasida 8 ta elektron uchun.

Hech bo'lmaganda, galogenlar va kisloroddagi bu zaryadlarning kattaligi minus belgisi bilan eng katta bo'lishi kerak edi. Va gidroksidi va gidroksidi tuproq metallari uchun u ham katta, faqat ortiqcha belgisi bilan.

Har qanday kimyoviy birikma Elektronlarni beruvchi elementlar - oksidlovchi moddalar, metall bo'lmaganlar, manfiy zaryadlar va elektronlarni olib tashlaydigan elementlar - qaytaruvchi moddalar, metallar, musbat zaryadlar mavjud. Aynan shu tarzda ular elementlarni taqqoslaydilar, ularni bir-biri bilan bog'laydilar va ularning oksidlanish darajasini aniqlashga harakat qiladilar.

Biroq, oksidlanish darajasini bu tarzda aniqlash, bizningcha, haqiqatni to'g'ri aks ettirmaydi. Molekuladagi elementlarning elektron manfiyligini solishtirish to'g'riroq bo'ladi. Axir, elektronegativlik oksidlanish darajasi bilan deyarli bir xil (u faqat bitta elementning sifatini tavsiflaydi).

Siz elektronegativlik shkalasini olishingiz va uning qiymatlarini har bir element uchun formulaga qo'yishingiz mumkin. Va keyin qaysi elementlar elektronlardan voz kechishi va ularni olib qo'yishi darhol aniq bo'ladi. Murakkabdagi elektromanfiyligi eng katta bo'lgan element - manfiy qutb elektronlarni beradi. Elektromanfiyligi eng kichik bo'lgan - musbat qutb - elektronlarni oladi.

Agar molekulada, aytaylik, 3 yoki 4 ta element bo'lsa, hech narsa o'zgarmaydi. Shuningdek, biz elektromanfiylik qiymatlarini o'rnatamiz va taqqoslaymiz.

Garchi siz molekula tuzilishining modelini chizishni unutmasligingiz kerak. Darhaqiqat, har qanday birikmada, agar u oddiy bo'lmasa, ya'ni bir turdagi elementlardan iborat bo'lmasa, metallar va metall bo'lmaganlar, birinchi navbatda, bir-biriga bog'langan. Metalllar nometallardan elektron oladi va ular bilan bog'lanadi. Va bitta metall bo'lmagan elementdan elektronlar bir vaqtning o'zida aniqroq metall xususiyatlarga ega bo'lgan 2 yoki undan ortiq elementlardan olinishi mumkin. Murakkab, murakkab molekula shunday paydo bo'ladi. Ammo bu bunday molekulada metall elementlar bir-biri bilan mustahkam aloqa hosil qiladi, degani emas. Ehtimol, ular bir-birining qarama-qarshi tomonida joylashgan bo'ladi. Agar ular yaqin joyda bo'lsa, ular jalb qilinadi. Ammo kuchli bog'lanish faqat bitta element boshqasiga qaraganda metallroq bo'lsagina hosil bo'ladi. Bitta element elektronlarni tanlashi shart - ularni olib tashlaydi. Aks holda, element ochiq bo'lmaydi - sirtdagi erkin fotonlardan ozod bo'ladi. Jozibadorlik maydoni o'zini to'liq namoyon qilmaydi va kuchli aloqa bo'lmaydi. Bu murakkab mavzu - kimyoviy bog'lanishlarning shakllanishi va biz ushbu maqolada bu haqda batafsil to'xtalmaymiz.

Biz “elektron manfiylik”, “oksidlanish darajasi”, “oksidlanish” va “qaytarilish” tushunchalarini tahlil qilishga bag‘ishlangan mavzuni yetarlicha batafsil yoritib berdik va ko‘plab qiziqarli ma’lumotlarni e’tiboringizga havola qildik, deb hisoblaymiz.