Vodorod sulfidi (H 2 S) - juda kanserogen, zaharli gaz. U chirigan tuxumlarning o'tkir, xarakterli hidiga ega.

Vodorod sulfidini olish.

1. Laboratoriyada H 2 S sulfidlar va suyultirilgan kislotalar o'rtasidagi reaksiya natijasida olinadi:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. O'zaro ta'sir Al 2 S 3 sovuq suv bilan (hosil bo'lgan vodorod sulfidi birinchi ishlab chiqarish usuliga qaraganda tozaroq):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Vodorod sulfidining kimyoviy xossalari.

Vodorod sulfidi H2S - molekula kabi vodorod bog'larini hosil qilmaydigan kovalent birikma H 2 O. (Farqi shundaki, oltingugurt atomi kislorod atomiga qaraganda kattaroq va elektron manfiydir. Shuning uchun oltingugurtning zaryad zichligi past bo'ladi. Va vodorod aloqalari yo'qligi sababli, qaynash nuqtasi H 2 S kisloroddan yuqori. Shuningdek H 2 S suvda yomon eriydi, bu ham vodorod aloqalarining yo'qligini ko'rsatadi).

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,

2. Vodorod sulfidi H 2 S- juda kuchsiz kislota, eritmada bosqichma-bosqich dissotsilanadi:

H 2 S ⇆ H + + H.S. - ,

H.S. - ⇆ H + + S 2- ,

3. Kuchli oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 SO 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Asoslar, asosli oksidlar va tuzlar bilan reaksiyaga kirishib, kislotali va oʻrtacha tuzlar (gidrosulfidlar va sulfidlar) hosil qiladi:

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3.

Bu reaksiya vodorod sulfidi yoki sulfid ionlarini aniqlash uchun ishlatiladi. PbS- qora cho'kindi.

QISM VA

UMUMIY KIMYO

ELEMENTLAR KIMYOSI

KISLOROD. Oltingugurt

Vodorod sulfidi

Vodorod sulfidi molekulasi oltingugurt atomidan va qutbli kovalent aloqa bilan bog'langan ikkita vodorod atomidan iborat. Bog'lar orasidagi burchak

SH 91° ga teng. Vodorod sulfidi molekulasi qutbli.

Vodorod sulfidi vulqon va tabiiy gazlarning tabiiy komponentidir. Ba'zi mineral suvlar erigan vodorod sulfidini o'z ichiga oladi, bu ularga shifobaxsh xususiyatlarni beradi. Vodorod sulfidi oqsillarni o'z ichiga olgan mahsulotlarning chirishi natijasida hosil bo'ladi. Qora dengizda 40 metrdan ortiq chuqurlikdagi suvlarning vodorod sulfidi bilan to'yinganligi sababli hayot yo'q.

Vodorod sulfidining fizik xossalari

Vodorod sulfidi chirigan tuxum hidiga ega rangsiz gazdir. 3 hajmli vodorod sulfidi 1 hajm suvda eriydi, natijada taxminan 0,1 molyar eritma hosil bo'ladi. Vodorod sulfidining erish nuqtasi -83 °C, qaynash nuqtasi esa -61 °C. Vodorod sulfidi inson asab tizimiga ta'sir qiladi, shuning uchun u bilan tutun qopqog'i ostida ishlash kerak.

Vodorod sulfidining kimyoviy xossalari

Vodorod sulfidi suv molekulasiga o'xshash tuzilishga ega, ammo unga nisbatan kamroq barqaror bo'lgan birikma. Yuqori haroratgacha qizdirilganda, vodorod sulfidi reaksiyaga ko'ra parchalanadi:

Yonish ikki xil yo'nalishda sodir bo'lishi mumkin. Ortiqcha kislorodda suv va oltingugurt (I) hosil bo'ladi

V) oksid:

Kislorod etishmasligi tufayli vodorod sulfidining to'liq yonishi sodir bo'lmaydi. Ushbu jarayon rudalarni qovurish jarayonida hosil bo'ladigan gazlardan sanoat miqyosida oltingugurt olish uchun ishlatiladi:

Brom va yod vodorod sulfidini oddiy oltingugurt moddasiga kamaytiradi:

Vodorod sulfidi yuqori haroratlarda geksaflorsulfat bilan reaksiyaga kirishadi:

Vodorod sulfidi suvda eritilganda kuchsiz ikki asosli sulfid kislota hosil bo'ladi (K a 1 = 10 - 7, K a 2 = 1,2 ∙ 10 - 13):

Sulfid kislotaning o'rtacha tuzlari sulfidlar deb ataladi (masalan, K 2 S kaliy sulfiddir). Tegishli kislotaning kislota tuzlari ham ma'lum - vodorod sulfidlari(K.H.S. - kaliy vodorod sulfidi). Sulfid kislotasi ancha kuchsiz kislota bo'lganligi sababli sulfidlar va vodorod sulfidlarining eritmalari anionda gidrolizlanadi va shunga mos ravishda eritma muhiti asosdir:

Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining sulfidlari suvda eriydi, boshqa sulfidlar esa erimaydi. Ko'pgina sulfid kislota tuzlari xarakterli rangga ega: HgS - qizil, Sb 2 S 3 - to'q sariq, CdS - sariq, MnS - pushti, CuS - qora.

Vodorod sulfidining olinishi va ishlatilishi

Vodorod sulfidi odatda mineral kislotalarning metall sulfidlariga ta'sirida hosil bo'ladi:

Vodorod sulfidini oddiy moddalardan ham olish mumkin.

Vodorod sulfidi sulfidlar tasnifi bo'yicha kationlarni sifatli tahlil qilishda qo'llaniladi. Bundan tashqari, sulfat kislota ishlab chiqarish jarayonida muhim rol o'ynaydi.

Vodorod sulfidiga sifatli reaksiya i sulfid ioni

Eritmadagi sulfid ionlarini aniqlash uchun tekshiriluvchi eritmaga har qanday eruvchan Qo'rg'oshin tuzini qo'shing (ko'pincha P b asetat). (CH 3 COO) 2 yoki nitrat Pb (NO 3) 2). Agar qo'shgandan keyin eritmada qora cho'kma paydo bo'lsa, sinov namunasida sulfid ionlari mavjud:

Agar ular zaif deb aytishsa, demak, kasallik yoki ochlik, umuman olganda, baxtsizlik keldi. Kimyoda hamma narsa boshqacha. Keling, kuchsiz vodorod sulfidini ko'rib chiqaylik. U parchalanishga yoki o'lishga tayyor bo'lgani uchun emas, aksincha, ajralishni istamagani uchun zaifdir.

Suvda erishi, gidroniy ioniga va anionga ajralish jarayoni shunday nomlanadi. Vodorod sulfidi atigi 0,011% va ikki bosqichda ajraladi. Ulardan birinchisida parchalanish darajasi 0,005% dan oshmaydi.

Shunday qilib, u juda chidamli, "zarba oladi". Biroq, bu insoniy me'yorlarga ko'ra. Kimyoda hamma narsa boshqacha. Keling, vodorod sulfidining xususiyatlarini o'rganishni davom ettirib, uning dunyosiga sho'ng'iymiz.

Vodorod sulfidi kislotasining xossalari

Qahramonning chidamliligi nisbiydir. Suvda to'liq erishni istamagan holda, birikma kislorod ta'sirida parchalanadi. U oksidlanadi gidrosulfid kislotasi. Formula quyidagicha ko'rinadi: - N 2 S. unda N – , S – . Shunday qilib, ikkinchisi oksidlanish paytida formuladan "chiqib ketadi". Ulanish buziladi.

Asosan gidrosulfid kislotasi gazning suvdagi eritmasi hisoblanadi. Vodorod sulfidi chirigan tuxum kabi hidga ega va zaharli ekanligi ma'lum. modda qilmaydi. Indikator qog'ozlari ham mavjud emas gidrosulfid kislotasi. Mulk bu zaif aloqaning yana bir ko'rsatkichidir. Kuchlilar lakmusni ohangda bo'yashadi.

Vodorod sulfidi kislotasining xususiyatlari nafaqat suvda erishi sekinlashishi uchun tushadi. Maqolaning qahramoni bilan boshqa reaktsiyalar ham asta-sekin sodir bo'ladi. Inson xarakteriga nisbatan bu zaiflikdan ko'ra dangasalikdir.

Masalan, vodorod sulfidi eritmasi metallar bilan istamay reaksiyaga kirishadi. Buning izohi musbat vodorod ionlarining past konsentratsiyasidir. Ularning etishmasligi dissotsiatsiyaning past darajasi bilan bog'liq.

Metalllardan maqola qahramoni faqat kuchlanish seriyasida H2 gacha bo'lganlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunday elementlar vodorodni eritmadan siqib chiqarishga qodir. O'zaro ta'sir shakllanishiga olib kelishi mumkin gidrosulfid tuzlari.

Suvda butunlay erimaydi. Replika sulfidlarga tegishli. Bu vodorod sulfidi birikmalari ishtirokida hosil bo'lgan turlardan biridir. Ikkinchi tur gidrosulfidlardir. Ular gidroksidi va gidroksidi tuproq birikmalari bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo'ladi va eriydi.

Ishqoriy tuproq metallari bilan o'zaro ta'sirlashganda, vodorod sulfidi ishqorlar bilan ham reaksiyaga kirishadi. Maqolaning qahramoni kamaytiruvchi vosita sifatida ishlaydi, ya'ni u elektronlarni beradi. Ma'lum bo'lishicha, ulanishning xususiyatlari zaif turga xosdir.

Aniq boshqacha. Maqolaning qahramoni zaharli vodorod sulfidining eritmasi sifatida nisbatan xavflidir. Asl moddaning past konsentratsiyasi tufayli u dori-darmonga aylanadi. Qayerda va qanday ishlatilishini keyingi bobda aytib beramiz.

Vodorod sulfidi kislotasini qo'llash

Gidrosulfid kislotaning dissotsiatsiyasi foizning mingdan bir qismi bilan to'yingan eritmaga birikmani dorivor maqsadlarda ishlatishga imkon beradi. Ular odatda vodorod sulfidi bo'lgan er osti suvlari paydo bo'ladigan joylarda tashkil etiladi. Teri kasalliklaridan xalos bo'lish, tizimni qayta tiklash va uyqusizlikni davolash uchun chirigan tuxumlarning hidiga toqat qilinadi.

Vodorod sulfidli vannalar qon oqimini yaxshilaydi, ya'ni ular butun tanaga foydali ta'sir ko'rsatadi. Tomirlar bo'ylab tezroq harakatlansa, qon turg'un bo'lmaydi va organlarni kerakli elementlar bilan tezroq ta'minlaydi. Metabolizm tezlashadi, bu toksinlarni tozalashga olib keladi. Yoshartirishning umumiy ta'siri uchun.

"Yuzda" so'zma-so'z ma'nosida ishlatiladi. Kosmetologlar ko'tarish protseduralari uchun vodorod sulfidi eritmasidan foydalanadilar. Qattiqlashishdan tashqari, siz selülit va aknedan xalos bo'lishingiz mumkin. Eritmaning mahalliy qo'llanilishi vannalarga qaraganda kamroq kontrendikatsiyaga ega.

Shifokorlar ta'kidlashicha, vodorod sulfidli vannalar uyda yoki umuman, yopiq joylarda olinmaydi. Suvdan chiqadigan bug'larning konsentratsiyasi ruxsat etilgan chegaralardan oshib ketishi mumkin.

Sanatoriylarda ular ochiq havoda basseynlarni joylashtirishga harakat qilishadi. Issiq buloqlar. Shuning uchun, hatto qishda ham ularda suzish yoqimli. Bir qator vodorod sulfidi kurortlari mavjud, masalan, Severobaykalsk shahri yaqinida.

Mehmonlarni nazorat qiluvchi shifokorlar, shuningdek, maqola qahramonini genitouriya tizimi kasalliklariga davo sifatida tavsiya qiladilar. To'g'ri, protseduralar homilador va emizikli ayollar uchun kontrendikedir. Ammo ota-ona bo'lishni xohlaydiganlar uchun vodorod sulfidli vannalar zarar qilmaydi.

Mamlakatning g'arbiy qismida vodorod sulfidi Qora dengiz shelfida hosil bo'ladi. To'g'ri, u erda aralashma taxminan 150 metr chuqurlikda hosil bo'lib, sayoz suvga pufakchalar shaklida chiqadi.

Agar gaz atmosferasida vaqtinchalik protseduralar maqbul bo'lsa, u holda vodorod sulfidining uzoq vaqt inhalatsiyasi hidlash qobiliyatini yo'qotishiga olib keladi. Bu hidlash nervining falajining natijasidir.

Vodorod sulfidi kislotasini qanday aniqlash mumkin havoda past konsentratsiyalarda, aniq hid bo'lmasa? Bu faqat yordam beradi. U ham zaharli, ammo boshqa iloj yo'q. U reaktivda namlanadi. Kamida 0,0000001% vodorod sulfidi bo'lgan atmosferada barg qoplanadi.

Vodorod sulfidi kislotasini tayyorlash

Bu vodorod sulfidining eritmasi bo'lgani uchun uni ishlab chiqarish haqida so'rashga arziydi. Sulfiddan foydalanish usuli ham mashhur. Ikkinchisi sifatida tabiiy minerallar ishlatiladi. Sayyoramizning ichki qismida bir nechta sulfidlar mavjud. Eng mashhuri, ehtimol. Uning formulasi: - FeS 2.

Sulfid va o'rtasidagi reaktsiya shiddatli, faol gaz evolyutsiyasi bilan. Shunga ko'ra, shovqin izolyatsiya qilingan xonalarda, himoya kiyimlari yordamida amalga oshiriladi.

Sanoatchilar ko'pincha boshqa yo'ldan borishadi. Vodorod sulfidi ko'plab sanoatning qo'shimcha mahsulotidir. Qolgan narsa sanoat gazlaridan moddani olishdir, uni tozalash baribir korxonalarning bevosita mas'uliyati hisoblanadi.

Keyin vodorod sulfidi suvda eritiladi. Suyuqlik isitiladi. Bu dissotsiatsiyani yanada muvaffaqiyatli qiladi. Maqolaning qahramoni foydalanishga yoki sotishga tayyor. Keling, narx belgilarini bilib olaylik.

Gidrosulfid kislota narxi

Kundalik hayotda maqolaning qahramoni faqat suv protseduralari uchun kerak bo'lganligi sababli, aralashmani sotish shakli vodorod sulfidi vannalariga tushiriladi. Misol: - Matsesta mahsuloti. Guruhdagi boshqa dorilar kabi dorixonalarda sotiladi.

"Matsesta" sumkalarda sotiladi va 37-38 daraja haroratda suv hammomiga qo'shiladi. Preparat yaxshilab aralashtiriladi va 5-15 daqiqa davomida cho'mdiriladi. Har bir paket uchun zavq taxminan 300 turadi, ya'ni bitta protsedura.

Uyda vodorod sulfidi vannalarini qabul qilishning xavfliligi haqidagi eslatma bekor qilinmadi. Ammo ishlab chiqaruvchilar optimal, xavfsiz konsentratsiyani tanlash orqali xavfsiz o'ynaydilar. U bilan, uni 15 daqiqa ichida qo'llamang.

Laboratoriya ehtiyojlari va sanoat ishlab chiqarishi uchun vodorod sulfidining minimal nisbati bilan suv uchun to'lash mantiqiy emas. Tsilindrlarda suyultirilgan gazni etkazib berishni tashkil qilish va uni o'zingiz qilish qulayroqdir. Mahsulot o'ziga xos, talab cheklangan. Shuning uchun, bir nechta takliflar mavjud va gaz ballonlari odatda kelishib olinadi.

II bo'lim. NOORGANIK KIMYO

9.3. ElementlarVIAguruhlar

9.3.7. Vodorod sulfidi (vodorod sulfidi). Vodorod sulfidi (sulfidi) kislotasi. Sulfidlar 2

Vodorod sulfidi va vodorod sulfidi kislotasi Vodorod sulfidi yoki vodorod sulfidi H 2 S , oltingugurtning vodorod bilan uchuvchi birikmasi. Vodorod sulfidi molekulasida oltingugurt atomi ikkita vodorod atomi bilan ikkita kovalent qutbli aloqa hosil qiladi. Bog'lanish burchagi 92,1 °. Yechim H2S suvda gidrosulfid kislota deyiladi.

Vodorod sulfidining tabiatda tarqalishi

Tabiatda vodorod sulfidi tabiiy va vulqon gazlarida uchraydi, ba'zi mineral buloqlar suvida bo'ladi, shuningdek, organik moddalar (o'simlik va hayvon qoldiqlari) parchalanishi paytida hosil bo'ladi va shuning uchun havoda oz miqdorda topiladi. .

Vodorod sulfidining katta zaxiralari Qora dengiz tubida to'plangan: uning qatlami 150-200 m chuqurlikdan boshlanib, tubiga etadi (maksimal chuqurlik - 2210 m). 150 m chuqurlikda vodorod sulfidi konsentratsiyasi - 0,19 mg/l dengiz suvi, 200 m chuqurlikda - 0,83 mg/l, 2000 m chuqurlikda esa 9,60 mg/l ga etadi. Shunday qilib, ba'zi o'ziga xos mikroorganizmlar bundan mustasno, u erda tirik mavjudotlar deyarli yo'q.

Vodorod sulfidining fizik xossalari va fiziologik ta'siri

Vodorod sulfidi chirigan tuxumlarning o'tkir, yoqimsiz hidiga ega bo'lgan rangsiz gazdir - bu suvda 2,5 litrgacha H 2 S eriydi. Vodorod sulfidi juda zaharli hisoblanadi. Havoda 0,1% hajmli ulush mavjudligi zaharlanishni keltirib chiqaradi. Vodorod sulfidi gemoglobinni bog'lab, ion bilan hosil qiladi Fe 2+ , uning tarkibiga kiritilgan, past toza birikma - ferrum (II) sulfid.

Vodorod sulfidi ishlab chiqarish

Laboratoriyada vodorod sulfidini olish uchun metall elementning sulfidlari va xlorid kislotasi yoki suyultirilgan sulfat kislota o'rtasidagi reaktsiya qo'llaniladi:

Sanoatda vodorod sulfidi vodorodni erigan oltingugurtdan o'tkazish orqali ishlab chiqariladi:

Vodorod sulfid va sulfid kislotaning kimyoviy xossalari

Vodorod sulfidi

1. Vodorod sulfidi mavimsi olov bilan yonadi:

Kislorod etishmasligi bilan oltingugurt hosil bo'ladi:

2. Vodorod sulfidi kuchli qaytaruvchi vosita sifatida tasniflanadi - u oltingugurt, oltingugurtgacha oksidlanishi mumkin (Va V ) oksid yoki sulfat kislota:

3. Vodorod sulfidi oksidlovchi kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

4. Kuchli va kuchsiz oksidlovchi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi:

Vodorod sulfididan foydalanish

1. Kimyo sanoatida sulfat kislota, elementar oltingugurt, sulfidlar olish uchun.

2. Oltingugurt o'z ichiga olgan moddalarning organik sintezida (tiollar 3).

3. Analitik kimyoda og'ir metall elementlarning ionlarini aniqlash uchun reaktiv sifatida (Ag +, Pb 2+, C u 2+).

4. Kelajakda Qora dengizdagi vodorod sulfidining ulkan zaxiralaridan vodorod sulfidi energiyasi va kimyo sanoati ehtiyojlari uchun foydalanish mumkin.

5. Tibbiyotda teri kasalliklariga qarshi kurashish uchun tabiiy manbalar va vodorod sulfidini o'z ichiga olgan sun'iy vannalar qo'llaniladi.

Sulfid kislotasi

Vodorod sulfidining suvdagi eritmasi - vodorod sulfidli suv yoki vodorod sulfidi (sulfid) kislotasi - kuchsiz ikki asosli kislota. U sulfit kislota H 2 SO 3 dan kuchsizroq. Ikki bosqichda ajraladi (II darajadan tashqari - ozgina darajada):

Sulfid kislota kislotalarning umumiy xossalarini namoyon qiladi. Asosiy oksidlar, asoslar, o'rta va kislotali tuzlar, shuningdek, ba'zi tuzlar va metallar bilan reaksiyaga kirishadi:

Gidrosulfid kislota tuzlari

Vodorod sulfid kislotasi ikki qator tuzlarni hosil qiladi: o'rta - sulfidlar (K 2 S, CaS) - va kislotali - vodorodsulfidlar(KHS, Ca(HS ) 2). Ishqoriy va gidroksidi tuproqli metall elementlarning suvda eriydigan sulfidlari, shuningdek ammoniy sulfid(NH 4) 2 S. Ba'zi sulfidlar xarakterli rangga ega: qora - PbS va CuS, sariq - CdS, oq - ZnS, MgS, pushti - MnS.

Sulfidlarning kimyoviy xossalari

1. Suvda eriydigan sulfidlar sekin gidrolizlanadi, ya’ni suv bilan parchalanadi:

Eritmada to'liq gidroliz natijasida ba'zi sulfidlarni olish mumkin emas:

2. Sulfidlar ba'zi boshqa tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi:

Bu ikki reaksiya S 2- sulfid ionini aniqlash uchun sifatli hisoblanadi. , chunki xarakterli qora konlarning shakllanishi kuzatiladi - CuS va PbS.

3. Sulfidlar kuchli kislotalar bilan parchalanadi:

4. Sulfidlar oksidlovchi moddalar bilan oʻzaro taʼsirlashganda qaytaruvchi xossalarini namoyon qiladi:

______________________________________________________________

1 Reaktsiya to'kilgan simobni bog'lash uchun ishlatiladi (demerkurizatsiya). Simob termometri singan polning maydoni oltingugurt kukuni bilan sepilishi kerak. Cinnabar toksik bo'lmagan birikma hisoblanadi. U bug'lanmaydi (xona haroratida) va osongina to'planishi mumkin.

2 Polisulfidlar umumiy formulaga ega oltingugurtli birikmalardir X 2 S n , tuzilishi atom zanjirlarini o'z ichiga oladi - S - S (n -2) - S -, bu erda, X komponentga qarab, n farq qilishi mumkin: vodorod polisulfidlarida H2Sn (suyuq polisulfidlar, oltingugurt tarkibiga qarab, sariqdan qizil ranggacha) n 2 dan 23 gacha, ammoniy polisulfidlarda ( NH 4) 2 S n - 2 dan 9 gacha, gidroksidi metallar Men 2 S n - 2 dan 8 gacha. Ular teri sanoatida teridan sochni olib tashlash uchun), bo'yoqlar, polisulfid kauchuklari ishlab chiqarishda va analitik kimyoda qo'llaniladi.

3 Tiollar (yoki merkaptanlar) kuchli yoqimsiz hidga ega. Xususan, egantiol C2H5SH tizimdan gaz oqishini aniqlash uchun maishiy gaz quvuriga etkazib berishdan oldin tabiiy gazga qo'shiladi (metanning hidi yo'q).

H 2 S molekulalarining kimyoviy tuzilishi H 2 O molekulalarining tuzilishiga o'xshaydi: (burchak shakli)

Ammo, suvdan farqli o'laroq, H 2 S molekulalari bir oz qutblidir; ular orasida vodorod aloqalari hosil bo'lmaydi; molekulalarning kuchi ancha past bo'ladi.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy haroratda H 2 S rangsiz gaz bo'lib, chirigan tuxumlarning o'ta yoqimsiz, bo'g'uvchi hidiga ega, juda zaharli (> 3 g / m 3 konsentratsiyada o'limga olib keladigan zaharlanishga olib keladi). Vodorod sulfidi havodan og'irroq bo'lib, rangsiz suyuqlikka osonlikcha kondensatsiyalanadi H 2 S suvda eriydi (oddiy haroratda 1 litr H 2 O 2,5 litr gaz eriydi).

Tabiatda vodorod sulfidi

H 2 S vulqon va er osti gazlarida, oltingugurtli buloqlarning suvlarida mavjud. U oltingugurt o'z ichiga olgan oqsillarning parchalanishi paytida hosil bo'ladi va ko'plab mikroorganizmlarning hayoti davomida ham chiqariladi.

Qabul qilish usullari

1. Oddiy moddalardan sintez:

S + H 2 = H 2 S

2. Oksidlanmagan kislotalarning metall sulfidlariga ta'siri:

FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2

3. Kons.ning harakati. H 2 SO 4 (ortiqchaliksiz) ishqoriy va ishqoriy yer Me uchun:

5H 2 SO 4 (konk.) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O

4. Ayrim sulfidlarning qaytmas gidrolizlanishida hosil bo`ladi:

AI 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2Al(OH) 3 ↓

H 2 S ning kimyoviy xossalari

H 2 S - kuchli qaytaruvchi vosita

H 2 S ning oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'siri turli moddalar (S, SO 2, H 2 SO 4) hosil bo'lishiga olib keladi.

Oddiy oksidlovchi moddalar bilan reaksiyalar

Havo kislorodi bilan oksidlanish

2H 2 S + 3O 2 (ortiqcha) = 2SO 2 + 2H 2 O

2H 2 S + O 2 (kamchilik) = 2S↓ + 2H 2 O

Galogenlar bilan oksidlanish:

H 2 S + Br 2 = S↓ + 2NVr

Oksidlovchi kislotalar bilan reaksiyalar (HNO 3, H 2 SO 4 (kons.).

3H 2 S + 8HNO 3 (suyultirilgan) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S + 8HNO 3 (konk.) = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

H 2 S + H 2 SO 4 (konk.) = S↓ + SO 2 + 2H 2 O

Tuzlar bilan reaksiyalar - oksidlovchi moddalar

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SO 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

H 2 S + 2FeCl 3 = S↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

H 2 S ning suvli eritmasi kuchsiz kislota xossalarini namoyon qiladi

Vodorod sulfid kislotasi H 2 S 2-asos kislotasi bosqichma-bosqich dissotsilanadi

1-bosqich: H 2 S → H + + HS -

2-bosqich: HS - → H + + S 2-

Suvli eritmadagi H 2 S kislotalar sinfiga xos bo'lgan reaktsiyalar bilan tavsiflanadi, ularda u kuchsiz kislota sifatida ishlaydi. O'zaro ta'sir qiladi:

a) faol metallar bilan

H 2 S + Mg = H 2 + MgS

b) oksidlovchi moddalar ishtirokida kam faol metallar (Ag, Cu, Hg) bilan

2H 2 S + 4Ag + O 2 = 2Ag 2 S↓ + 2N 2 O

v) asosli oksidlar bilan

H 2 S + BaO = BaS + H 2 O

d) ishqorlar bilan

H 2 S + NaOH (etishmovchilik) = NaHS + H 2 O

d) ammiak bilan

H 2 S + 2NH 3 (ortiqcha) = (NH 4) 2 S

H 2 S ning kuchli kislotalar tuzlari bilan reaksiyalari xususiyatlari

Gidrosulfid kislota juda zaif kislota bo'lishiga qaramay, u kuchli kislotalarning ba'zi tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi, masalan:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

Reaktsiyalar hosil bo'lgan Me sulfid nafaqat suvda, balki kuchli kislotalarda ham erimaydigan hollarda sodir bo'ladi.

Sulfid anioniga sifatli reaksiya

Ushbu reaktsiyalardan biri S2- va vodorod sulfidi anionlarini aniqlash uchun ishlatiladi:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS↓ qora cho'kma.

H2S gazi Pb(NO3)2 eritmasiga namlangan ho'l qog'oz yordamida aniqlanadi, H2S ishtirokida qora rangga aylanadi.

Sulfidlar

Sulfidlar - EO elementlari kamroq bo'lgan ikkilik oltingugurt birikmalari, shu jumladan ba'zi nometalllar (C, Si, P, As va boshqalar).

Metall sulfidlar katta ahamiyatga ega, chunki ularning ko'pchiligi tabiiy birikmalar bo'lib, erkin metallar, oltingugurt va oltingugurt dioksidi ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi.

Eriydigan sulfidlarning qaytar gidrolizi

Ishqoriy Me va ammoniy sulfidlari suvda yaxshi eriydi, ammo suvli eritmada ular juda sezilarli darajada gidrolizga uchraydi:

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

Shuning uchun sulfid eritmalari yuqori ishqoriy reaksiyaga ega

Ishqoriy tuproq sulfidlari Me va Mg suv bilan o'zaro ta'sirlashib, to'liq gidrolizlanadi va eruvchan kislota tuzlari - gidrosulfidlarga aylanadi:

2CaS + 2HON = Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2

Sulfid eritmalari qizdirilganda gidroliz 2-bosqichda ham sodir bo'ladi:

HS - + H 2 O → H 2 S + OH -

Sulfidlarning qaytmas gidrolizi

Ba'zi metallarning sulfidlari qaytarilmas gidrolizga uchraydi va suvli eritmalarda to'liq parchalanadi, masalan:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI(OH) 3↓

Cr 2 S 3 va Fe 2 S 3 ham xuddi shunday tarzda parchalanadi

Erimaydigan sulfidlar

Aksariyat og'ir metallar sulfidlari amalda suvda erimaydi va shuning uchun gidrolizga uchramaydi. Ulardan ba'zilari kuchli kislotalar ta'sirida eriydi, masalan:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

Sulfidlar Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS nafaqat suvda, balki ko'pgina kislotalarda ham erimaydi.

Sulfidlarni oksidlovchi qovurish

Sulfidlarni havo kislorodi bilan yuqori haroratlarda oksidlanishi sulfidli xom ashyoni qayta ishlashning muhim bosqichidir. Misollar:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Sulfidlarni olish usullari

1. Oddiy moddalarning bevosita birikmasi:

2. H 2 S ning ishqor eritmalari bilan o‘zaro ta’siri:

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S natriy sulfid

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS natriy gidrosulfidi

3. H 2 S yoki (NH 4) 2 S ning tuz eritmalari bilan o'zaro ta'siri:

H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S↓ + 2HNO 3

4. Sulfatlarni ko‘mir bilan kalsinlash yo‘li bilan qaytarilishi:

Na 2 SO 4 + 4S = Na 2 S + 4SO

Bu jarayon gidroksidi va gidroksidi tuproqli metallar sulfidlarini olish uchun ishlatiladi.

TA'RIF

Vodorod sulfidi chirigan oqsilning xarakterli hidiga ega rangsiz gaz.

U havodan biroz og'irroq, -60,3 o S haroratda suyultiriladi va -85,6 o S da qotib qoladi.Havoda vodorod sulfidi zangori olov bilan yonib, oltingugurt dioksidi va suv hosil qiladi:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2.

Agar vodorod sulfidi alangasiga chinni idish kabi sovuq narsalarni kiritsangiz, olov harorati sezilarli darajada pasayadi va vodorod sulfidi faqat erkin oltingugurtgacha oksidlanadi, u stakanga sariq qoplama shaklida joylashadi:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S.

Vodorod sulfidi juda tez yonuvchan; uning havo bilan aralashmasi portlaydi. Vodorod sulfidi juda zaharli hisoblanadi. Ushbu gazni o'z ichiga olgan havoni oz miqdorda bo'lsa ham uzoq vaqt inhalatsiya qilish og'ir zaharlanishni keltirib chiqaradi.

20 o C da bir hajm suv 2,5 hajm vodorod sulfidini eritadi. Vodorod sulfidining suvdagi eritmasi vodorod sulfidli suv deb ataladi. Havoda turganda, ayniqsa yorug'likda, vodorod sulfidli suv tez orada chiqarilgan oltingugurtdan bulutli bo'ladi. Bu vodorod sulfidining atmosfera kislorodi bilan oksidlanishi natijasida yuzaga keladi.

Vodorod sulfidi ishlab chiqarish

Yuqori haroratlarda oltingugurt vodorod bilan reaksiyaga kirishib, vodorod sulfidi gazini hosil qiladi.

Amalda, vodorod sulfidi odatda suyultirilgan kislotalarning oltingugurtli metallarga ta'sirida hosil bo'ladi, masalan, temir sulfid:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S.

Sofroq vodorod sulfidini CaS, BaS yoki A1 2 S 3 gidrolizlash orqali olish mumkin. Eng toza gaz vodorod va oltingugurtning 600 ° C da to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyasi natijasida olinadi.

Vodorod sulfidining kimyoviy xossalari

Vodorod sulfidining suvdagi eritmasi kislota xossalariga ega. Vodorod sulfidi zaif ikki asosli kislotadir. U bosqichma-bosqich va asosan birinchi bosqichga ko'ra ajralib chiqadi:

H 2 S↔H + + HS - (K 1 = 6 × 10 -8).

Ikkinchi bosqich dissotsiatsiya

HS - ↔H + + S 2- (K 2 = 10 -14)

ahamiyatsiz darajada sodir bo'ladi.

Vodorod sulfidi kuchli qaytaruvchi vositadir. Kuchli oksidlovchi moddalar ta'sirida oltingugurt dioksidi yoki sulfat kislotaga oksidlanadi; oksidlanish chuqurligi shartlarga bog'liq: harorat, eritmaning pH, oksidlovchi moddaning konsentratsiyasi. Masalan, xlor bilan reaksiya odatda sulfat kislota hosil qilish uchun davom etadi:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl.

Vodorod sulfidining o'rtacha tuzlari sulfidlar deyiladi.

Vodorod sulfidini qo'llash

Vodorod sulfididan foydalanish juda cheklangan, bu birinchi navbatda uning yuqori toksikligi bilan bog'liq. Laboratoriya amaliyotida og'ir metallar uchun cho'kma sifatida qo'llanilishini topdi. Vodorod sulfidi sulfat kislota, elementar shakldagi oltingugurt va sulfidlar ishlab chiqarish uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiladi.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish	Vodorod sulfidi H 2 S havodan necha marta og'irligini aniqlang.
Yechim	Berilgan gaz massasining bir xil hajmda, bir xil haroratda va bir xil bosimda olingan boshqa gaz massasiga nisbati birinchi gazning ikkinchisiga nisbatan nisbiy zichligi deyiladi. Bu qiymat birinchi gaz ikkinchi gazdan necha marta og'irroq yoki engilroq ekanligini ko'rsatadi. Havoning nisbiy molekulyar og'irligi 29 ga teng (havodagi azot, kislorod va boshqa gazlar miqdorini hisobga olgan holda) olinadi. Shuni ta'kidlash kerakki, "havoning nisbiy molekulyar massasi" tushunchasi shartli ravishda qo'llaniladi, chunki havo gazlar aralashmasidir. D havo (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (havo); D havo (H 2 S) = 34/29 = 1,17. M r (H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34.
Javob	Vodorod sulfidi H 2 S havodan 1,17 marta og'irroq.

2-MISA

Mashq qilish	Kislorodning hajm ulushi 20%, vodorod 40%, qolgan qismi vodorod sulfid H 2 S bo'lgan gazlar aralashmasining vodorod zichligini toping.
Yechim	Gazlarning hajm ulushlari molyarlarga to'g'ri keladi, ya'ni. moddalarning fraktsiyalari bilan, bu Avogadro qonunining natijasidir. Aralashmaning shartli molekulyar og'irligini topamiz: M r shartli (aralashma) = ph (O 2) × M r (O 2) + ph (H 2) × M r (H 2) + ph (H 2 S) × M r (H 2 S);

Vodorod sulfidi (H₂S) chirigan tuxum hidli rangsiz gazdir. U vodorodga qaraganda zichroq. Vodorod sulfidi odamlar va hayvonlar uchun o'lik zaharli hisoblanadi. Havoda ozgina bo'lsa ham, bosh aylanishi va ko'ngil aynishiga olib keladi, lekin eng yomoni, uzoq vaqt davomida nafas olgach, bu hid sezilmaydi. Biroq, vodorod sulfidi bilan zaharlanish uchun oddiy antidot mavjud: siz bir parcha oqartirgichni ro'molchaga o'rashingiz kerak, keyin uni namlashingiz va paketni bir muddat hidlashingiz kerak. Vodorod sulfidi oltingugurtni vodorod bilan 350 ° C haroratda reaksiyaga kirishishi natijasida hosil bo'ladi:

H₂ + S → H₂S

Bu redoks reaktsiyasi: uning davomida unda ishtirok etuvchi elementlarning oksidlanish darajalari o'zgaradi.

Laboratoriya sharoitida vodorod sulfidi temir sulfidini sulfat yoki xlorid kislotasi bilan davolash orqali ishlab chiqariladi:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Bu almashinuv reaktsiyasi: unda o'zaro ta'sir qiluvchi moddalar o'z ionlarini almashtiradilar. Bu jarayon odatda Kipp apparati yordamida amalga oshiriladi.

Kipp apparati

Vodorod sulfidining xossalari

Vodorod sulfidi yonganda oltingugurt oksidi 4 va suv bug'lari hosil bo'ladi:

2H₂S + 3O₂ → 2N₂O + 2SO₂

H₂S zangori alanga bilan yonadi va uning ustiga teskari bukilgan stakanni ushlab tursangiz, uning devorlarida shaffof kondensat (suv) paydo bo'ladi.

Biroq, haroratning biroz pasayishi bilan bu reaktsiya biroz boshqacha davom etadi: oldindan sovutilgan oynaning devorlarida erkin oltingugurtning sarg'ish qoplamasi paydo bo'ladi:

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Oltingugurt ishlab chiqarishning sanoat usuli bu reaksiyaga asoslangan.

Vodorod sulfidi va kislorodning oldindan tayyorlangan gazsimon aralashmasi yoqilganda, portlash sodir bo'ladi.

Vodorod sulfidi va oltingugurt (IV) oksidi reaksiyasi ham erkin oltingugurt hosil qiladi:

2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S

Vodorod sulfidi suvda eriydi va bu gazning uch hajmi bir hajm suvda eriydi va zaif va beqaror gidrosulfid kislota (H₂S) hosil qiladi. Bu kislota vodorod sulfidli suv deb ham ataladi. Ko'rib turganingizdek, vodorod sulfidi gazi va vodorod sulfidi kislotasining formulalari bir xil tarzda yozilgan.

Agar gidrosulfid kislotaga qo'rg'oshin tuzining eritmasi qo'shilsa, qo'rg'oshin sulfidining qora cho'kmasi hosil bo'ladi:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

Bu vodorod sulfidini aniqlash uchun sifatli reaktsiya. Bundan tashqari, gidrosulfid kislotaning tuz eritmalari bilan almashinish reaktsiyalariga kirishish qobiliyatini ko'rsatadi. Shunday qilib, har qanday eruvchan qo'rg'oshin tuzi vodorod sulfidi uchun reaktivdir. Ba'zi boshqa metall sulfidlar ham xarakterli rangga ega, masalan: rux sulfid ZnS - oq, kadmiy sulfid CdS - sariq, mis sulfid CuS - qora, surma sulfid Sb₂S₃ - qizil.

Aytgancha, vodorod sulfidi beqaror gaz bo'lib, qizdirilganda deyarli butunlay vodorod va erkin oltingugurtga parchalanadi:

H₂S → H₂ + S

Vodorod sulfidi galogenlarning suvli eritmalari bilan intensiv o'zaro ta'sir qiladi:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂SO₄ + 8HCl

Tabiatdagi vodorod sulfidi va inson faoliyati

Vodorod sulfidi vulqon gazlari, tabiiy gazlar va neft konlari bilan bog'liq gazlarning bir qismidir. Tabiiy mineral suvlarda ham u juda ko'p, masalan, Qora dengizda u 150 metr va undan past chuqurlikda joylashgan.

Vodorod sulfidi ishlatiladi:

• tibbiyotda (vodorod sulfidli vannalar va mineral suvlar bilan davolash);
• sanoatda (oltingugurt, sulfat kislota va sulfidlar ishlab chiqarish);
• analitik kimyoda (odatda erimaydigan og'ir metallar sulfidlarini cho'ktirish uchun);
• organik sintezda (organik spirtlar (merkaptanlar) va tiofenning (oltingugurt saqlovchi aromatik uglevodorodlarning oltingugurt analoglarini olish uchun). Ilm-fanda yaqinda paydo bo'lgan yana bir yo'nalish vodorod sulfidi energiyasidir. Qora dengiz tubidagi vodorod sulfidi konlaridan energiya ishlab chiqarish. jiddiy o‘rganilmoqda.

Oltingugurt va vodorodning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tabiati

Vodorod sulfidi hosil bo'lish reaktsiyasi oksidlanish-qaytarilishdir:

N₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

Oltingugurtning vodorod bilan o'zaro ta'sir qilish jarayoni ularning atomlarining tuzilishi bilan osongina tushuntiriladi. Vodorod davriy jadvalda birinchi o'rinni egallaydi, shuning uchun uning atom yadrosining zaryadi (+1) va atom yadrosi atrofida 1 elektron doiraga teng. Vodorod o'z elektronini boshqa elementlarning atomlariga osongina berib, musbat zaryadlangan vodorod ioniga - protonga aylanadi:

N⁰ -1e⁻= N⁺

Oltingugurt davriy jadvalda o'n oltinchi o'rinda turadi. Bu shuni anglatadiki, uning atomi yadrosining zaryadi (+16) va har bir atomdagi elektronlar soni ham 16e⁻. Oltingugurtning uchinchi davrdagi joylashuvi shuni ko'rsatadiki, uning o'n olti elektroni atom yadrosi atrofida aylanib, 3 ta qatlam hosil qiladi, ularning oxirgisida 6 ta valentlik elektron mavjud. Oltingugurtning valentlik elektronlari soni davriy sistemada joylashgan VI guruh soniga mos keladi.

Shunday qilib, oltingugurt oltingugurt (VI) oksidi hosil bo'lishida bo'lgani kabi, barcha oltita valentlik elektronlaridan voz kechishi mumkin:

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Bundan tashqari, oltingugurtning oksidlanishi natijasida 4e⁻ oltingugurt (IV) oksidini hosil qilish uchun uning atomi tomonidan boshqa elementga berilishi mumkin:

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Oltingugurt oltingugurt (II) xloridni hosil qilish uchun ikkita elektronni ham berishi mumkin:

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Yuqoridagi uchta reaksiyada oltingugurt elektron beradi. Binobarin, u oksidlanadi, lekin ayni paytda kislorod atomlari O va xlor Cl uchun qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi. Biroq, H2S hosil bo'lganda, oksidlanish vodorod atomlarining ko'p qismidir, chunki ular elektronlarni yo'qotib, oltingugurtning tashqi energiya darajasini olti elektrondan sakkiztagacha tiklaydi. Natijada, uning molekulasidagi har bir vodorod atomi protonga aylanadi:

N2⁰-2e⁻ → 2N⁺,

va oltingugurt molekulasi, aksincha, qaytarilib, manfiy zaryadlangan anionga (S⁻²) aylanadi: S⁰ + 2e⁻ → S⁻²

Shunday qilib, vodorod sulfidi hosil bo'lishining kimyoviy reaktsiyasida oksidlovchi vosita sifatida ishlaydigan oltingugurtdir.

Oltingugurtning turli oksidlanish holatlarida namoyon bo'lishi nuqtai nazaridan, oltingugurt (IV) oksidi va vodorod sulfidi o'rtasidagi yana bir qiziqarli o'zaro ta'sir erkin oltingugurt hosil qilish reaktsiyasidir:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴O₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

Reaksiya tenglamasidan ko'rinib turibdiki, undagi oksidlovchi ham, qaytaruvchi ham oltingugurt ionlaridir. Ikkita oltingugurt anioni (2-) oltingugurt (II) oksid molekulasidagi oltingugurt atomiga ikkita elektronni beradi, buning natijasida oltingugurtning barcha uchta atomi erkin oltingugurtga aylanadi.

2S-² - 4e⁻→ 2S⁰ - qaytaruvchi vosita, oksidlanadi;

S⁺⁴ + 4e⁻→ S⁰ - oksidlovchi, qaytarilgan.