Asit özellikleri h2s h2o serisinde artar. Asidik özellikler nelerdir

KİMYA'DA Birleşik Devlet Sınavına HAZIRLANIYORUZ http://maratakm.

AHMETOV M. A. DERS 3. GÖREVLERİN CEVAPLARI.

Başka bir ders seçin

Periyodik yasa ve periyodik sistem kimyasal elementler. Atom yarıçapları, bunların periyodik değişiklikler kimyasal elementlerden oluşan bir sistemde. Değişim kalıpları kimyasal özellikler elementler ve bileşikleri periyotlara ve gruplara göre.

1. Aşağıdaki N, Al, Si, C kimyasal elementlerini artan atom yarıçaplarına göre sıralayın.

CEVAP:

NVeCaynı dönemde yer almaktadır. Sağda yer alanN. Bu, nitrojenin karbondan daha az olduğu anlamına gelir.

C veSiaynı grupta yer almaktadır. Fakat C'den yüksektir. Yani C, C'den küçüktür.Si.

SiVeAlüçte bir periyotta yer alır, ancak sağdaSi, AraçSidaha azAl

Artan atom boyutlarının sırası aşağıdaki gibi olacaktır:N, C, Si, Al

2. Fosfor veya oksijen kimyasal elementlerinden hangisi daha belirgin etkiler gösterir? metalik özellikler? Neden?

CEVAP:

Oksijen, periyodik element tablosunda daha üstte ve sağda yer aldığından daha belirgin metalik olmayan özellikler sergiler.

3. Ana alt grubun IV. grup hidroksitlerinin özellikleri yukarıdan aşağıya doğru nasıl değişir?

CEVAP:

Hidroksitlerin özellikleri asidik ila bazik arasında değişir. Bu yüzdenH2 CO3 – karbonik asit Adından da anlaşılacağı gibi sergiler asit özellikleri, Akurşun(AH)2 – taban.

TESTLERE CEVAPLAR

A1. Kuvvet oksijensiz asitler elementlerin atomlarının çekirdeğinin yükündeki artışa göre grup VIIA'nın metal olmayanları

	artar
	azalır
	değişmez
	periyodik olarak değişir

CEVAP: 1

Asitlerden bahsediyoruz.HF, HC1, HBr, MERHABA. SıraylaF, Cl, kardeşim, BENatomların boyutunda bir artış olur. Sonuç olarak, nükleerler arası mesafe artarH– F, H– Cl, H– kardeşim, H– BEN. Ve eğer öyleyse, bu bağ enerjisinin zayıfladığı anlamına gelir. Ve bir proton sulu çözeltilerde daha kolay uzaklaştırılır

A2. Element, bir hidrojen bileşiğinde ve daha yüksek bir oksitte aynı değerlik değerine sahiptir.

	germanyum

CEVAP: 2

Tabii ki 4. gruba ait bir elementten bahsediyoruz (bkz. nokta. c-mu elementleri)

A3. Basit maddeler artan metalik özelliklerine göre hangi seride düzenlenmiştir?

CEVAP: 1

Bir grup elementte metalik özelliklerin yukarıdan aşağıya doğru arttığı bilinmektedir.

A4. Na ® Mg ® Al ® Si serisinde

	Atomlardaki enerji düzeylerinin sayısı artar
	Elementlerin metalik özellikleri geliştirildi
	elementlerin en yüksek oksidasyon durumu azalır
	elementlerin metalik özelliklerini zayıflatmak

CEVAP: 4

Soldan sağa doğru olan dönemde metalik olmayan özellikler artar, metalik özellikler zayıflar.

A5. Elementler için karbon alt grubu atom numarasının artmasıyla azalır

CEVAP: 4.

Elektronegatiflik, kimyasal bir bağ oluştururken elektronları kendine doğru kaydırma yeteneğidir. Elektronegatiflik neredeyse doğrudan metalik olmayan özelliklerle ilgilidir. Metalik olmayan özellikler azalır ve elektronegatiflik azalır

A6. Element dizisinde: nitrojen – oksijen – flor

artar

CEVAP: 3

Dış elektronların sayısı grup numarasına eşittir

A7. Kimyasal elementler serisinde:

bor – karbon – nitrojen

artar

CEVAP:2

Dış katmandaki elektronların sayısı, ( hariç) en yüksek oksidasyon durumuna eşittir.F, O)

A8. Hangi element silikondan daha belirgin metalik olmayan özelliklere sahiptir?

CEVAP: 1

Karbon, silikonla aynı grupta yer alır, yalnızca daha yüksektir.

A9. Kimyasal elementler seri halinde atom yarıçaplarına göre artan sırada düzenlenmiştir:

CEVAP: 2

Kimyasal element gruplarında atom yarıçapı yukarıdan aşağıya doğru artar

A10. Atomun en belirgin metalik özellikleri şunlardır:

1) lityum 2) sodyum

3) potasyum 4) kalsiyum

CEVAP: 3

Bu elementler arasında potasyum altta ve solda yer alır.

A11. En belirgin asidik özellikler şunlardır:

Cevap: 4 (bkz. A1 cevabı)

A12. SiO2 ® P2O5 ® SO3 serisindeki oksitlerin asit özellikleri

1) zayıflamak

2) yoğunlaştırmak

3) değişme

4) periyodik olarak değiştirin

CEVAP: 2

Oksitlerin asidik özellikleri, metalik olmayan özellikleri gibi, periyotlarda soldan sağa doğru artar.

A13. Atomların nükleer yükü arttıkça serideki oksitlerin asidik özellikleri

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) zayıflamak

2) yoğunlaştırmak

3) değişme

4) periyodik olarak değiştirin

CEVAP: 1

Yukarıdan aşağıya doğru gruplarda metalik olmayanlar gibi asidik özellikler zayıflar.

A14. Artan atom numarasına sahip VIA grubu elementlerinin hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri

1) yoğunlaştırmak

2) zayıflamak

3) değişmeden kal

4) periyodik olarak değiştirin

CEVAP: 3

Hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri bağlanma enerjisiyle ilgilidir.H- El. Bu enerji yukarıdan aşağıya doğru zayıflar, bu da asidik özelliklerin artması anlamına gelir.

A15. Na ® K ® Rb ® Cs serisinde elektron bağışlama yeteneği

1) zayıflatır

2) yoğunlaşır

3) değişmez

4) periyodik olarak değişir

CEVAP: 2

Bu seride elektron katmanlarının sayısı ve elektronların çekirdeğe olan uzaklığı artar, dolayısıyla dış elektron verme yeteneği artar.

A16. Al ®Si ®P ®S serisinde

1) atomlardaki elektronik katmanların sayısı artar

2) metalik olmayan özellikler geliştirildi

3) Atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır

4) atom yarıçapı artışı

CEVAP: 2

Nükleer yükün arttığı dönemde metalik olmayan özellikler artar

A17. Ana alt gruplarda periyodik tablo kimyasal elementlerin atomlarının indirgeme yeteneği artar

CEVAP: 1

Elektronik seviyelerin sayısı arttıkça dış elektronların çekirdekten uzaklığı ve perdelenmesi artar. Sonuç olarak geri dönme yetenekleri (onarıcı özellikler) artar.

A18. Modern kavramlara göre, kimyasal elementlerin özellikleri periyodik olarak aşağıdakilere bağlıdır:

CEVAP: 3

A19. Aynı sayıda değerlik elektronuna sahip kimyasal elementlerin atomları düzenlenmiştir

	çapraz olarak
	bir grupta
	bir alt grupta
	bir dönemde

CEVAP: 2

A20. Şununla öğe: seri numarası 114'ün aşağıdakine benzer özelliklere sahip olması gerekir:

CEVAP: 3. Bu elementin yeri kurşunun işgal ettiği hücreye karşılık gelen bir hücredeVIgrup

A21. Periyodik olarak kimyasal elementlerin indirgeyici özellikleri sağdan sola doğru

	arttırmak
	azaltmak
	değişme
	periyodik olarak değiştir

CEVAP: 1

Nükleer yük azalır.

A22. O – S – Se – Te serisinde sırasıyla elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi

	artar, artar
	artar, azalır
	azalır, azalır
	azalır, artar

CEVAP: 3

Dolu elektron katmanlarının sayısı arttıkça elektronegatiflik azalır. İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektronu çıkarmak için gereken enerjidir. O da azalır

A23. Kimyasal elementlerin işaretleri artan atom yarıçaplarına göre hangi seride düzenlenmiştir?

Modern ifadeler periyodik yasa : basit maddelerin özellikleri ve element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak atom çekirdeklerinin yükünün büyüklüğüne (sıra numarası) bağlıdır.

Periyodik özellikler örneğin atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, atomun elektronegatifliği ve ayrıca bazı fiziksel özellikler elementler ve bileşikler (erime ve kaynama noktaları, elektrik iletkenliği vb.).

Periyodik Yasanın ifadesi

elementlerin periyodik tablosu .

Elementlerin 7 periyoda ve 8 gruba ayrıldığı periyodik tablonun kısa formunun en yaygın versiyonu.

Şu anda 118 numarasına kadar olan elementlerin atom çekirdekleri elde edilmiştir. Seri numarası 104 olan elementin adı rutherfordium (Rf), 105 – dubnium (Db), 106 – seaborgium (Sg), 107 – bohrium (Bh). ), 108 – hassium (Hs ), 109 – meitnerium ( Mt), 110 - darmstadtium (Ds), 111 - röntgenyum (Rg), 112 - kopernikyum (Cn).
24 Ekim 2012'de Moskova'da, Rusya Bilimler Akademisi Merkezi Bilim Adamları Evi'nde, 114. elemente "flerovyum" (Fl) ve 114. elemente "livermoryum" (Lv) adının verilmesi için ciddi bir tören düzenlendi. 116. element.

1, 2, 3, 4, 5, 6. periyotlar sırasıyla 2, 8, 8, 18, 18, 32 element içerir. Yedinci dönem henüz tamamlanmadı. 1, 2 ve 3. periyotlar denir küçük, geri kalanı - büyük.

Soldan sağa doğru periyotlarda metalik özellikler giderek zayıflar ve metalik olmayan özellikler artar, çünkü atom çekirdeğinin pozitif yükünün artmasıyla dış elektronik katmandaki elektron sayısı artar ve atom yarıçaplarında azalma gözlenir.

Tablonun altında 14 lantanit ve 14 aktinit bulunmaktadır. Son zamanlarda lantan ve aktinyum sırasıyla lantanit ve aktinit olarak sınıflandırılmıştır.

Gruplar alt gruplara ayrılmıştır - ana olanlar, veya alt gruplar A ve yan etkiler, veya alt grup B. Alt grup VIII B – özel, içerir üçlüler demir (Fe, Co, Ni) ve platin metalleri (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) ailelerini oluşturan elementler.

Ana alt gruplarda yukarıdan aşağıya doğru metalik özellikler artarken, metalik olmayan özellikler zayıflar.

Grup numarası genellikle oluşuma katılabilecek elektron sayısını gösterir. kimyasal bağlar. Bu fiziksel anlam grup numaraları. Yan alt grupların elemanları, yalnızca dış katmanlarında değil, aynı zamanda sondan bir önceki katmanlarında da değerlik elektronlarına sahiptir. Bu, ana ve ikincil alt grupların elemanlarının özelliklerindeki temel farktır.

Periyodik tablo ve atomların elektronik formülleri

Elementlerin özelliklerini tahmin etmek ve açıklamak için atomun elektronik formülünü yazabilmeniz gerekir.

Bulunan bir atomda zemin durumunda, her elektron en düşük enerjiye sahip boş bir yörüngeyi işgal eder. Enerji durumu öncelikle sıcaklıkla belirlenir. Gezegenimizin yüzeyindeki sıcaklık, atomların temel durumda olacağı şekildedir. Yüksek sıcaklıklarda atomların diğer halleri heyecanlı.

Enerji seviyelerinin artan enerjiye göre düzenlenme sırası, Schrödinger denkleminin çözülmesinin sonuçlarından bilinmektedir:

1s< 2s < 2p < 3s < Зр < 4s 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s 5d 4f < 6p.

Dördüncü periyodun bazı elementlerinin atomlarının elektronik konfigürasyonlarını ele alalım (Şekil 6.1).



Pirinç. 6.1. Dördüncü periyodun bazı elementlerinin yörüngeleri üzerindeki elektronların dağılımı

Bazı özelliklerin bulunduğunu belirtmek gerekir. elektronik yapı dördüncü periyodun elementlerinin atomları: Cr ve C u atomları için 4'e kadar S-kabuk iki değil, bir elektron içerir; "arıza" harici S -elektronun bir öncekine d-kabuk.

24 Cr ve 29 Cu atomunun elektronik formülleri aşağıdaki gibi temsil edilebilir:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1,

29 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Doldurma sırasının "ihlal edilmesinin" fiziksel nedeni, elektronların iç katmanlara farklı nüfuz etme yeteneğinin yanı sıra d 5 ve d 10, f 7 ve f 14 elektronik konfigürasyonlarının özel stabilitesi ile ilişkilidir.

Tüm elementler dört tipe ayrılmıştır

:

1. Atomlarda s-elemanları doldurulmuş - dış katman kabuğu ns . Bunlar her dönemin ilk iki unsurudur.

2. Atomlarda p-elemanları elektronlar dış np seviyesinin p kabuklarını doldurur . Bunlar her periyodun son 6 elementini içerir (birinci ve yedinci hariç).

3. sen d-elementler elektronlarla dolu d -ikinci dış seviyenin alt seviyesi ( n-1)d . Bunlar, aralarında yer alan onyıllar arası büyük dönemlerin unsurlarıdır. s- ve p-elemanları.

4. sen f elemanları elektronlarla dolu F -üçüncü dış seviyenin alt seviyesi ( n-2)f . Bunlar lantanitler ve aktinitlerdir.

Periyodik sistemin gruplarına ve periyotlarına göre element bileşiklerinin asit-baz özelliklerindeki değişiklikler
(Kossel diyagramı)

Element bileşiklerinin asit-baz özelliklerindeki değişimin doğasını açıklamak için Kossel (Almanya, 1923), moleküllerde saf iyonik bir bağ olduğu ve aralarında bir Coulomb etkileşiminin gerçekleştiği varsayımına dayanan basit bir şema kullanmayı önerdi. iyonlar. Kossel şeması, çekirdeğin yüküne ve bunları oluşturan elementin yarıçapına bağlı olarak, E–H ve E–O–H bağları içeren bileşiklerin asit-baz özelliklerini açıklar.

İki metal hidroksit için Kossel diyagramı (LiOH ve KOH molekülleri için) ) Şekil 2'de gösterilmektedir. 6.2. Sunulan diyagramdan görülebileceği gibi, Li iyonunun yarıçapı + iyon yarıçapı K'dan daha az+ ve OH - grubu lityum iyonuna potasyum iyonundan daha sıkı bağlanır. Sonuç olarak KOH'un çözelti içinde ayrışması daha kolay olacak ve potasyum hidroksitin temel özellikleri daha belirgin olacaktır.



Pirinç. 6.2. LiOH ve KOH molekülleri için Kossel diyagramı

Benzer şekilde Kossel şemasını iki baz CuOH ve Cu(OH) 2 için analiz edebilirsiniz. . Cu iyonunun yarıçapından beri 2+ daha az ve yük iyonunkinden daha büyük Cu+, OH - - grup Cu 2+ iyonu tarafından daha sıkı tutulacaktır .
Sonuç olarak baz Cu(OH)2 daha zayıf olacak CuOH.

Böylece, Katyonun yarıçapı arttıkça ve pozitif yükü azaldıkça bazların gücü artar .

İki oksijensiz asit HCl ve HI için Kossel diyagramı Şekil 2'de gösterilmiştir. 6.3.



Pirinç. 6.3. HCl ve HI molekülleri için Kossel diyagramı

Klorür iyonunun yarıçapı iyodür iyonunun yarıçapından küçük olduğundan H+ iyonu hidroklorik asit molekülündeki anyona daha kuvvetli bağlanır, bu da hidroiyodik asitten daha zayıf olacaktır. Böylece anoksik asitlerin gücü, negatif iyonun yarıçapının artmasıyla artar.

Oksijen içeren asitlerin kuvveti ise ters yönde değişir. İyonun yarıçapı azaldıkça ve pozitif yükü arttıkça artar. Şek. Şekil 6.4 iki asit HClO ve HClO 4 için Kossel diyagramını göstermektedir.



Pirinç. 6.4. HClO ve HClO 4 için Kossel diyagramı

İyon C1 7+ oksijen iyonuna sıkı bir şekilde bağlanmıştır, dolayısıyla proton HC1O molekülünde daha kolay bölünecektir 4 . Aynı zamanda C1 iyonunun bağı+ O 2- iyonu ile daha az güçlüdür ve HC1O molekülünde proton, O anyonu tarafından daha güçlü bir şekilde tutulacaktır. 2- . Sonuç olarak HClO 4 göre daha güçlü bir asittir. HClO.

Böylece, Bir elementin oksidasyon durumundaki bir artış ve elementin iyonunun yarıçapındaki bir azalma, maddenin asidik yapısını arttırır. Aksine oksidasyon durumundaki bir azalma ve iyon yarıçapındaki bir artış, maddelerin temel özelliklerini geliştirir.

Problem çözme örnekleri

Zirkonyum atomu ve iyonlarının elektronik formüllerini oluşturun O 2– , Al 3+ , Zn 2+ . Zr, O, Zn, Al atomlarının hangi tür elementlere ait olduğunu belirleyin.

40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2,

Ç 2– 1s 2 2s 2 2p 6,

Zn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ,

Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 ,

Zr – d-element, O – p-element, Zn – d-element, Al – p-element.

Elementlerin atomlarını iyonlaşma enerjilerini artırma sırasına göre düzenleyin: K, Mg, Be, Ca. Cevabı gerekçelendirin.

Çözüm. İyonlaşma enerjisi– Temel durumdaki bir atomdan bir elektronu çıkarmak için gereken enerji. Soldan sağa doğru olan periyotta nükleer yükün artmasıyla iyonlaşma enerjisi artar; ana alt gruplarda yukarıdan aşağıya doğru elektrondan çekirdeğe olan mesafe arttıkça azalır.

Böylece K, Ca, Mg, Be serilerinde bu elementlerin atomlarının iyonlaşma enerjisi artar.

Atomları ve iyonları artan yarıçap sırasına göre düzenleyin: Ca 2+, Ar, Cl –, K +, S 2– . Cevabı gerekçelendirin.

Çözüm. Aynı sayıda elektron içeren iyonlar (izoelektronik iyonlar) için, pozitif yükü azaldıkça ve negatif yükü arttıkça iyonun yarıçapı artacaktır. Sonuç olarak yarıçap Ca 2+, K +, Ar, Cl –, S 2– sırasına göre artar.

Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + serilerinde iyonların ve atomların yarıçaplarının nasıl değiştiğini belirleyin. ve Na, Mg, Al, Si, P, S.

Çözüm. Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + serisinde Benzer elektronik yapıya sahip aynı işaretli iyonların elektronik katmanlarının sayısı arttıkça iyonların yarıçapı artar.

Na, Mg, Al, Si, P, S dizisinde atomların yarıçapı azalır, çünkü atomlardaki aynı sayıda elektron katmanıyla çekirdeğin yükü artar ve dolayısıyla elektronların atom tarafından çekiciliği artar. çekirdek artar.

H 2 SO 3 ve H 2 SeO 3 asitleri ile Fe(OH) 2 ve Fe(OH) 3 bazlarının gücünü karşılaştırın.

Çözüm. Kossel şemasına göre H 2 SO 3 H'den daha güçlü asit 2 SeO 3 iyon yarıçapından beri GD 4+ iyon yarıçapından daha büyük S 4+, yani S 4+ – O 2– bağı bağdan daha güçlüdür Se 4+ – O 2– .

Kossel şemasına göre Fe(OH)

2 Fe iyonunun yarıçapından bu yana daha güçlü baz 2+ Fe iyonundan daha fazlası 3+ . Ayrıca Fe iyonunun yükü 3+ Fe iyonununkinden daha büyük 2+ . Sonuç olarak Fe bağı 3+ – Ç 2– Fe'den daha güçlüdür 2+ – O 2– ve İYON – bir molekülde bölünmesi daha kolay Fe(OH)2.

Bağımsız olarak çözülmesi gereken sorunlar

6.1.Nükleer yükü +19, +47, +33 olan ve temel durumdaki elementler için elektronik formüller oluşturun. Hangi tür elementlere ait olduklarını belirtin. Nükleer yükü +33 olan bir elementin hangi oksidasyon durumları karakteristiktir?




6.2.Cl iyonunun elektronik formülünü yazın – .

Oksijenle birlikte ametaller asidik oksitler oluşturur. Bazı oksitlerde grup numarasına eşit maksimum oksidasyon durumu sergilerler (örneğin SO2, N2O5), diğerlerinde ise daha düşüktür (örneğin SO2, N2O3). Asit oksitler asitlere karşılık gelir ve bir ametalin iki oksijen asidinden daha yüksek oksidasyon durumu sergileyen daha güçlüdür. Örneğin, nitrik asit HNO3 azotlu HNO2'den daha güçlüdür ve sülfürik asit H2SO4, kükürtlü H2SO3'ten daha güçlüdür.

Metal olmayan oksijen bileşiklerinin özellikleri:

Daha yüksek oksitlerin (yani belirli bir grubun en yüksek oksidasyon durumuna sahip bir elementini içeren oksitler) özellikleri, soldan sağa doğru periyotlarda kademeli olarak bazikten asidik hale gelir.

Yukarıdan aşağıya doğru gruplarda yüksek oksitlerin asidik özellikleri giderek zayıflar. Bu, bu oksitlere karşılık gelen asitlerin özelliklerine göre değerlendirilebilir.

Karşılık gelen elementlerin yüksek oksitlerinin asidik özelliklerinin soldan sağa doğru periyotlarda artması, bu elementlerin iyonlarının pozitif yükünün kademeli olarak artmasıyla açıklanmaktadır.

Periyodik kimyasal elementler sisteminin ana alt gruplarında, yüksek metal olmayan oksitlerin asidik özellikleri yukarıdan aşağıya doğru azalır.

Kimyasal elementlerin periyodik tablosundaki gruplara göre hidrojen bileşiklerinin genel formülleri Tablo No. 3'te verilmiştir.

Tablo No.3

Metallerle birlikte hidrojen (bazı istisnalar dışında) uçucu olmayan bileşikler oluşturur. katılar Olumsuz moleküler yapı. Bu nedenle erime noktaları nispeten yüksektir.

Metal olmayanlarla hidrojen, moleküler yapıya sahip uçucu bileşikler oluşturur. Normal koşullar altında bunlar gazlar veya uçucu sıvılardır.

Soldan sağa doğru periyotlarda ametallerin sulu çözeltilerindeki uçucu hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri artar. Bu, oksijen iyonlarının serbest elektron çiftlerine sahip olması ve hidrojen iyonlarının serbest bir yörüngeye sahip olmasıyla açıklanır, o zaman şuna benzeyen bir işlem meydana gelir:

H2O + HF H3O + F

Sulu bir çözeltideki hidrojen florür, pozitif hidrojen iyonlarını uzaklaştırır; asidik özellikler gösterir. Bu süreç başka bir durumla da kolaylaştırılır: oksijen iyonunun yalnız bir elektron çifti vardır ve hidrojen iyonunun, bir donör-alıcı bağının oluşması nedeniyle serbest bir yörüngesi vardır.

Amonyak suda çözündüğünde tam tersi bir süreç meydana gelir. Azot iyonları yalnız bir elektron çiftine sahip olduğundan ve hidrojen iyonları serbest bir yörüngeye sahip olduğundan, ek bir bağ ortaya çıkar ve amonyum iyonları NH4+ ve hidroksit iyonları OH- oluşur. Sonuç olarak çözüm temel özellikleri kazanır. Bu süreç aşağıdaki formülle ifade edilebilir:

H2O + NH3 NH4 + OH

Sulu bir çözeltideki amonyak molekülleri pozitif hidrojen iyonlarını bağlar; amonyak temel özellikler sergiler.

Şimdi sulu bir çözeltideki florin hidrojen bileşiğinin - hidrojen florür HF - neden bir asit olduğuna, ancak hidroklorik asitten daha zayıf olduğuna bakalım. Bu, flor iyonlarının yarıçaplarının, klor iyonlarının yarıçaplarından çok daha küçük olmasıyla açıklanmaktadır. Bu nedenle florür iyonları, hidrojen iyonlarını klor iyonlarından çok daha güçlü bir şekilde çeker. Bu bağlamda, hidroflorik asidin ayrışma derecesi, önemli ölçüde daha azdır. hidroklorik asit, yani hidroflorik asit, hidroklorik asitten daha zayıftır.

Verilen örneklerden aşağıdaki genel sonuçlar çıkarılabilir:

Soldan sağa doğru periyotlarda element iyonlarının pozitif yükü artar. Bu bağlamda, sulu çözeltilerdeki elementlerin uçucu hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri arttırılmaktadır.

Yukarıdan aşağıya doğru gruplarda negatif yüklü anyonlar, pozitif yüklü H+ hidrojen iyonlarını gittikçe daha az çeker. Bu sayede H+ hidrojen iyonlarının eliminasyon süreci kolaylaşır ve hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri artar.

Sulu çözeltilerde asidik özelliklere sahip olan ametallerin hidrojen bileşikleri alkalilerle reaksiyona girer. Sulu çözeltilerde bazik özelliklere sahip olan ametallerin hidrojen bileşikleri asitlerle reaksiyona girer.

Ametallerin hidrojen bileşiklerinin gruplar halinde yukarıdan aşağıya doğru oksidatif aktivitesi büyük ölçüde artar. Örneğin florürü oksitleyin hidrojen bağlantısı HF kimyasal olarak işlenemez, ancak klor, çeşitli oksitleyici maddelerle hidrojen bileşiği HCl'den oksitlenebilir. Bu, yukarıdan aşağıya doğru gruplarda atom yarıçaplarının keskin bir şekilde artması ve dolayısıyla elektron transferinin kolaylaşmasıyla açıklanmaktadır.

Asidik özellikler, belirli bir ortamda en belirgin olanlardır. Onlar var bütün bir seri. Alkollerin ve diğer bileşiklerin asidik özelliklerini, yalnızca içlerindeki karşılık gelen ortamın içeriğini belirlemek için değil, belirleyebilmek de gereklidir. Bu aynı zamanda çalışılan maddenin tanınması açısından da önemlidir.

Asidik özellikler için birçok test vardır. En temel olanı, hidrojen içeriğine pembe veya kırmızıya dönerek tepki veren bir gösterge - turnusol kağıdı maddesine daldırmadır. Üstelik daha doygun bir renk, daha güçlü bir asidi gösterir. Ve tam tersi.

Negatif iyonların ve dolayısıyla atomun yarıçapı arttıkça asidik özellikler de artar. Bu, hidrojen parçacıklarının daha kolay uzaklaştırılmasını sağlar. Bu kalite karakteristik özellik güçlü asitler.

En karakteristik asidik özellikler vardır. Bunlar şunları içerir:

Ayrışma (bir hidrojen katyonunun ortadan kaldırılması);

Ayrışma (sıcaklık ve oksijenin etkisi altında suyun oluşumu);

Hidroksitlerle etkileşim (su ve tuz oluşumuyla sonuçlanan);

Oksitlerle etkileşim (sonuç olarak tuz ve su da oluşur);

Aktivite serisinde hidrojenden önce gelen metallerle etkileşim (bazen gazın salınmasıyla tuz ve su oluşur);

Tuzlarla etkileşim (sadece asit, tuzu oluşturan asitten daha güçlüyse).

Kimyacılar sıklıkla kendi asitlerini üretmek zorunda kalırlar. Bunları kaldırmanın iki yolu vardır. Bunlardan biri asit oksidin suyla karıştırılmasıdır. Bu yöntem en sık kullanılır. İkincisi ise etkileşimdir. kuvvetli asit daha zayıf tuzla. Biraz daha az sıklıkla kullanılır.

Asidik özelliklerin birçoğunda ortaya çıktığı bilinmektedir. K'ye bağlı olarak az çok ifade edilebilirler. Alkollerin özellikleri, alkaliler ve metallerle etkileşime girdiğinde bir hidrojen katyonunu çıkarma yeteneğinde kendini gösterir.

Alkolatlar - alkol tuzları - suyun etkisi altında hidrolize olabilir ve metal hidroksit ile alkolü serbest bırakabilir. Bu durum, bu maddelerin asidik özelliklerinin suya göre daha zayıf olduğunu kanıtlar. Sonuç olarak, çevre onlarda daha güçlü bir şekilde ifade edilir.

Fenolün asidik özellikleri, OH bileşiğinin artan polaritesi nedeniyle çok daha güçlüdür. Bu nedenle bu madde toprak alkali hidroksitlerle de reaksiyona girebilir ve alkali metaller. Sonuç olarak tuzlar oluşur - fenolatlar. Fenolün tanımlanması için, maddenin mavi-mor bir renk kazandığı (III) ile birlikte kullanılması en etkilidir.

Yani, farklı bileşiklerdeki asidik özellikler aynı şekilde, ancak çekirdeğin yapısına ve polariteye bağlı olarak farklı yoğunluklarda kendini gösterir. hidrojen bağları. Bir maddenin ortamını ve bileşimini belirlemeye yardımcı olurlar. Bu özelliklerin yanı sıra, ilkinin zayıflamasıyla artan temel özellikler de vardır.

Bütün bu özellikler çoğu insanda görülür. karmaşık maddeler ve çevremizdeki dünyanın önemli bir bölümünü oluşturur. Sonuçta, sadece doğada değil, aynı zamanda canlı organizmalarda da birçok sürecin gerçekleşmesi onların pahasınadır. Bu nedenle asidik özellikler son derece önemlidir; bunlar olmasaydı yeryüzünde yaşam mümkün olmazdı.