Konsantre sülfürik asit içeren demir pulu. Kükürt(VI) oksit

Görev No.1

Sodyum hidrojen atmosferinde ısıtıldı. Ortaya çıkan maddeye su eklendiğinde gaz çıkışı ve berrak bir çözelti oluşumu gözlendi. Bakırın konsantre nitrik asit çözeltisi ile etkileşimi sonucu elde edilen bu çözeltiden kahverengi gaz geçirildi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Sodyum hidrojen atmosferinde (T = 250-400 o C) ısıtıldığında sodyum hidrit oluşur:

2Na + H2 = 2NaH

2) Sodyum hidrüre su eklendiğinde alkali bir NaOH oluşur ve hidrojen açığa çıkar:

NaH + H20 = NaOH + H2

3) Bakır konsantre nitrik asit çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde kahverengi gaz açığa çıkar - NO 2:

Cu + 4HNO3 (kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4) Kahverengi NO 2 gazı bir alkali çözeltiden geçirildiğinde, orantısızlık reaksiyonu meydana gelir - nitrojen N +4 aynı anda oksitlenir ve N +5 ve N +3'e indirgenir:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(orantısızlık reaksiyonu 2N +4 → N +5 + N +3).

Görev No.2

Demir tortusu konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü. Nihai çözeltiye bir sodyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Ortaya çıkan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Ortaya çıkan katı kalıntı demir ile kaynaştırıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

Demir ölçeğinin formülü Fe3O4'tür.

Demir tortusu konsantre nitrik asitle etkileşime girdiğinde demir nitrat oluşur ve nitrojen oksit NO2 açığa çıkar:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Demir nitrat sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde bir çökelti açığa çıkar - demir (III) hidroksit:

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3

Fe(OH)3, suda çözünmeyen bir amfoterik hidroksittir, ısıtıldığında demir (III) oksit ve suya ayrışır:

2Fe(OH)3 → Fe203 + 3H20

Demir(III) oksit demirle birleştiğinde demir(II) oksit oluşur:

Fe 2 Ey 3 + Fe → 3FeO

Görev No.3

Sodyum havada yandı. Ortaya çıkan madde ısıtıldığında hidrojen klorür ile işlendi. Ortaya çıkan basit sarı-yeşil madde ısıtıldığında potasyum hidroksit varlığında krom (III) oksit ile reaksiyona girdi. Elde edilen tuzlardan birinin çözeltisi baryum klorürle işlendiğinde sarı bir çökelti oluştu. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Sodyum havada yakıldığında sodyum peroksit oluşur:

2Na + Ö2 → Na2Ö2

2) Sodyum peroksit ısıtıldığında hidrojen klorür ile reaksiyona girdiğinde Cl2 gazı açığa çıkar:

Na202 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H20

3) Alkali bir ortamda klor, amfoterik krom oksit ile ısıtıldığında kromat ve potasyum klorür oluşturmak üzere reaksiyona girer:

Cr203 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H20

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oksidasyon

Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - Kurtarma

4) Potasyum kromat ve baryum klorürün etkileşimi sonucu sarı bir çökelti (BaCrO 4) oluşur:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

Görev No.4

Çinko, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde tamamen çözülür. Ortaya çıkan berrak çözelti buharlaştırıldı ve daha sonra kalsine edildi. Katı kalıntı gerekli miktarda hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Ortaya çıkan berrak çözeltiye amonyum sülfür ilave edildi ve beyaz bir çökeltinin oluştuğu gözlendi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Çinko, potasyum tetrahidroksosinat oluşturmak üzere potasyum hidroksit ile reaksiyona girer (Al ve Be benzer şekilde davranır):

2) Kalsinasyondan sonra potasyum tetrahidroksozinkat su kaybeder ve potasyum çinkotata dönüşür:

3) Potasyum çinkoat hidroklorik asitle reaksiyona girdiğinde çinko klorür, potasyum klorür ve su oluşturur:

4) Çinko klorür, amonyum sülfit ile etkileşimin bir sonucu olarak, çözünmeyen çinko sülfüre dönüşür - beyaz bir çökelti:

Görev No.5

Hidroiyodik asit, potasyum bikarbonat ile nötrleştirildi. Ortaya çıkan tuz, potasyum dikromat ve sülfürik asit içeren bir çözelti ile reaksiyona girdi. Ortaya çıkan basit madde alüminyum ile reaksiyona girdiğinde bir tuz elde edildi. Bu tuz suda eritildi ve bir potasyum sülfit çözeltisi ile karıştırılarak bir çökelti oluştu ve gaz açığa çıktı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Hidroiyodik asit, zayıf karbonik asidin asit tuzu ile nötralize edilir, bunun sonucunda karbondioksit salınır ve NaCl oluşur:

HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O

2) Potasyum iyodür, asidik bir ortamda potasyum dikromat ile redoks reaksiyonuna girerken, Cr +6, Cr +3'e indirgenir, I -, çökelen moleküler I2'ye oksitlenir:

6KI + K 2 Cr 2 Ö 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

2I - -2e → ben 2 │ 3

3) Moleküler iyot alüminyum ile reaksiyona girdiğinde alüminyum iyodür oluşur:

2Al + 3I 2 → 2AlI 3

4) Alüminyum iyodür bir potasyum sülfür çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, Al(OH)3 çöker ve H2S açığa çıkar.Al2S3 oluşumu, tuzun sulu bir çözeltide tamamen hidrolizi nedeniyle oluşmaz:

2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

Görev No. 6

Alüminyum karbür hidrobromik asit içerisinde tamamen çözüldü. Ortaya çıkan çözeltiye bir potasyum sülfit çözeltisi ilave edildi ve beyaz bir çökeltinin oluşumu ve renksiz bir gazın çıkışı gözlemlendi. Gaz, sülfürik asit varlığında bir potasyum dikromat çözeltisi tarafından emildi. Ortaya çıkan krom tuzu izole edildi ve baryum nitrat çözeltisine ilave edildi ve bir çökeltinin oluştuğu gözlendi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Alüminyum karbür hidrobromik asit içinde çözüldüğünde bir tuz oluşur - alüminyum bromür ve metan açığa çıkar:

Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4

2) Alüminyum bromür bir potasyum sülfit çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde Al(OH)3 çöker ve kükürt dioksit açığa çıkar - SO2:

2AlBr3 + 3K2 SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6KBr + 3SO2

3) Kükürt dioksitin asitleştirilmiş bir potasyum dikromat çözeltisinden geçirilmesiyle Cr +6, Cr +3'e indirgenir, S +4, S +6'ya oksitlenir:

3SO 2 + K 2 Cr 2 Ö 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

S +4 -2e → S +6 │ 3

4) Krom (III) sülfat bir baryum nitrat çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde krom (III) nitrat oluşur ve beyaz baryum sülfat çöker:

Cr2 (S04) 3 + 3Ba(NO3) 2 → 3BaSO4 ↓ + 2Cr(NO3) 3

Görev No.7

Sodyum hidroksit çözeltisine alüminyum tozu ilave edildi. Ortaya çıkan maddenin çözeltisinden fazla karbondioksit geçirildi. Oluşan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Nihai ürün, sodyum karbonatla kaynaştırıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Alüminyum, berilyum ve çinkonun yanı sıra, füzyon sırasında hem sulu alkali çözeltileri hem de susuz alkalilerle reaksiyona girebilir. Alüminyum sulu bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendiğinde sodyum tetrahidroksialüminat ve hidrojen oluşur:

2) Karbon dioksit, sulu bir sodyum tetrahidroksoalüminat çözeltisinden geçirildiğinde, kristalli alüminyum hidroksit çöker. Şart gereği çözeltiden fazla karbondioksit geçtiğinden, oluşan karbonat değil sodyum bikarbonattır:

Na + C02 → Al(OH)3 ↓ + NaHC03

3) Alüminyum hidroksit çözünmeyen bir metal hidroksittir, bu nedenle ısıtıldığında karşılık gelen metal oksit ve suya ayrışır:

4) Amfoterik bir oksit olan alüminyum oksit, karbonatlarla kaynaştığında karbon dioksiti alüminatlar oluşturmak üzere onlardan uzaklaştırır (tetrahidroksoalüminatlarla karıştırılmamalıdır!):

Görev No.8

Alüminyum sodyum hidroksit çözeltisiyle reaksiyona girdi. Açığa çıkan gaz, ısıtılmış bakır (II) oksit tozu üzerinden geçirildi. Ortaya çıkan basit madde, konsantre sülfürik asit içerisinde ısıtılarak çözüldü. Nihai tuz izole edildi ve potasyum iyodür çözeltisine ilave edildi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Alüminyum (ayrıca berilyum ve çinko), kaynaştığında hem alkalilerin sulu çözeltileri hem de susuz alkalilerle reaksiyona girer. Alüminyum sulu bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendiğinde sodyum tetrahidroksialüminat ve hidrojen oluşur:

2NaOH + 2Al + 6H20 → 2Na + 3H2

2) Hidrojen ısıtılmış bakır (II) oksit tozu üzerinden geçirildiğinde Cu +2, Cu 0'a indirgenir: tozun rengi siyahtan (CuO) kırmızıya (Cu) değişir:

3) Bakır konsantre sülfürik asitte çözünerek bakır (II) sülfat oluşturur. Ayrıca kükürt dioksit açığa çıkar:

4) Bir potasyum iyodür çözeltisine bakır sülfat eklendiğinde, bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonu meydana gelir: Cu +2, Cu +1'e indirgenir, I -, I2'ye oksitlenir (moleküler iyot çökelir):

CuS04 + 4KI → 2CuI + 2K2 SO4 + I2 ↓

Görev No. 9

Bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizini gerçekleştirdik. Nihai çözeltiye demir (III) klorür ilave edildi. Oluşan çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Katı kalıntı hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi:

Katot: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -

Anot: 2Cl − − 2e → Cl 2

Böylece, elektrolizi sonucunda gaz halindeki H2 ve Cl2, sodyum klorür çözeltisinden salınır ve Na + ve OH - iyonları çözeltide kalır. Denklem genel olarak şu şekilde yazılır:

2H20 + 2NaCl → H2 + 2NaOH + Cl2

2) Bir alkali çözeltiye demir (III) klorür eklendiğinde, Fe(OH) 3'ün çökeldiği bir değişim reaksiyonu meydana gelir:

3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

3) Demir (III) hidroksit kalsine edildiğinde demir (III) oksit ve su oluşur:

4) Demir (III) oksit hidroiyodik asit içinde çözüldüğünde FeI 2 oluşurken I2 çökelir:

Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 ↓ + 3H20

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

2I - − 2e → ben 2 │1

Görev No. 10

Potasyum klorat bir katalizör varlığında ısıtılarak renksiz bir gaz açığa çıktı. Demirin bu gazın bulunduğu atmosferde yakılmasıyla demir oksit elde edildi. Fazla hidroklorik asit içinde çözüldü. Nihai çözeltiye, sodyum dikromat ve hidroklorik asit içeren bir çözelti ilave edildi.

1) Potasyum klorat bir katalizör (MnO2, Fe203, CuO, vb.) varlığında ısıtıldığında, potasyum klorür oluşur ve oksijen açığa çıkar:

2) Demir oksijen atmosferinde yakıldığında, formülü Fe3O4 olan demir ölçeği oluşur (demir ölçeği, Fe203 ve FeO'nun karışık bir oksitidir):

3) Demir tortusu fazla hidroklorik asit içinde çözüldüğünde, bir demir (II) ve (III) klorür karışımı oluşur:

4) Güçlü bir oksitleyici ajan olan sodyum dikromatın varlığında Fe +2, Fe +3'e oksitlenir:

6FeCl2 + Na2Cr207 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H20

Fe +2 – 1e → Fe +3 │6

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

Görev No. 11

Amonyak hidrobromik asitten geçirildi. Ortaya çıkan çözeltiye bir gümüş nitrat çözeltisi ilave edildi. Oluşan çökelti ayrıldı ve çinko tozu ile ısıtıldı. Reaksiyon sırasında oluşan metal, keskin kokulu bir gaz açığa çıkaran konsantre bir sülfürik asit çözeltisine maruz bırakıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Amonyak hidrobromik asitten geçirildiğinde amonyum bromür oluşur (nötralizasyon reaksiyonu):

NH3 + HBr → NH4Br

2) Amonyum bromür ve gümüş nitrat çözeltileri birleştirildiğinde, iki tuz arasında bir değişim reaksiyonu meydana gelir ve bunun sonucunda açık sarı bir çökelti - gümüş bromür oluşur:

NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3

3) Gümüş bromür çinko tozu ile ısıtıldığında bir ikame reaksiyonu meydana gelir - gümüş açığa çıkar:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) Konsantre sülfürik asit metale etki ettiğinde gümüş sülfat oluşur ve hoş olmayan bir kokuya sahip bir gaz açığa çıkar - kükürt dioksit:

2Ag + 2H 2 SO 4 (kons.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1

S +6 + 2e → S +4 │1

Görev No. 12

9С278С

Krom(VI) oksit, potasyum hidroksit ile reaksiyona girdi. Nihai madde, sülfürik asit ile işlendi ve elde edilen çözeltiden turuncu bir tuz izole edildi. Bu tuz hidrobromik asit ile muamele edildi. Ortaya çıkan basit madde hidrojen sülfürle reaksiyona girdi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Krom (VI) oksit CrO3 asidik bir oksittir, bu nedenle alkali ile reaksiyona girerek bir tuz - potasyum kromat oluşturur:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

2) Asidik bir ortamda potasyum kromat, kromun oksidasyon durumunu değiştirmeden dikromat K 2 Cr 2 O 7 - turuncu bir tuza dönüştürülür:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 Ö 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) Potasyum dikromatın hidrobromik asitle işlenmesi sırasında Cr +6, Cr +3'e indirgenir ve moleküler brom açığa çıkar:

K 2 Cr 2 Ö 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

2Br - − 2e → Br 2 │3

4) Brom, daha güçlü bir oksitleyici madde olarak kükürdü hidrojen bileşiğinden uzaklaştırır:

Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓

Görev No. 13

Magnezyum tozu nitrojen atmosferinde ısıtıldı. Ortaya çıkan madde suyla etkileşime girdiğinde bir gaz açığa çıktı. Gaz, sulu bir krom(III) sülfat çözeltisinden geçirildi ve bunun sonucunda gri bir çökelti oluştu. Çökelti ayrıldı ve hidrojen peroksit ve potasyum hidroksit içeren bir çözelti ile ısıtılarak işlendi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Magnezyum tozu nitrojen atmosferinde ısıtıldığında magnezyum nitrür oluşur:

2) Magnezyum nitrür, magnezyum hidroksit ve amonyak oluşturmak üzere tamamen hidrolize edilir:

Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3

3) Amonyak, nitrojen atomunda yalnız bir elektron çiftinin varlığı nedeniyle temel özelliklere sahiptir ve baz olarak krom (III) sülfat ile değişim reaksiyonuna girer ve bunun sonucunda gri bir çökelti açığa çıkar - Cr( ah) 3:

6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

4) Alkali bir ortamda hidrojen peroksit, Cr +3'ü Cr +6'ya oksitler ve bunun sonucunda potasyum kromat oluşur:

2Cr(OH)3 + 3H202 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H20

Kr +3 -3e → Kr +6 │2

2O - + 2e → 2O -2 │3

Görev No. 14

Alüminyum oksit nitrik asitle reaksiyona girdiğinde bir tuz oluştu. Tuz kurutuldu ve kalsine edildi. Kalsinasyon sırasında oluşan katı kalıntı, erimiş kriyolit içerisinde elektrolize tabi tutuldu. Elektrolizle elde edilen metal, potasyum nitrat ve potasyum hidroksit içeren konsantre bir çözelti ile ısıtıldı ve keskin kokulu bir gaz açığa çıktı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Amfoterik Al203 nitrik asit ile etkileşime girdiğinde bir tuz oluşur - alüminyum nitrat (değişim reaksiyonu):

Al 2 Ö 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 Ö

2) Alüminyum nitrat kalsine edildiğinde, alüminyum oksit oluşur ve nitrojen dioksit ve oksijen de açığa çıkar (alüminyum, nitratları metal oksitlere ayrışan metaller grubuna (alkali topraktan Cu dahil aktivite serisinde) aittir. , NO 2 ve O 2):

3) Metalik alüminyum, Al203'ün erimiş kriyolit Na2AlF6'da 960-970 o C'de elektrolizi sırasında oluşur.

Al 2 O 3 elektroliz şeması:

Eriyikte alüminyum oksidin ayrışması meydana gelir:

Al 2 Ö 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

K(-): Al 3+ + 3e → Al 0

A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 Ö 3 + 3O 2

Genel süreç denklemi:

Sıvı alüminyum elektrolizörün tabanında toplanır.

4) Alüminyum, potasyum nitrat içeren konsantre bir alkali çözelti ile işlendiğinde amonyak açığa çıkar ve ayrıca potasyum tetrahidroksialüminat da oluşur (alkali ortam):

8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H20 → 3NH3 + 8K

Al 0 – 3e → Al +3 │8

N +5 + 8e → N -3 │3

Görev No. 15

8AAA8C

Bir miktar demir(II) sülfür iki kısma ayrıldı. Bunlardan biri hidroklorik asitle muamele edildi, diğeri ise havada ateşlendi. Açığa çıkan gazlar etkileşime girdiğinde basit sarı bir madde oluştu. Ortaya çıkan madde konsantre nitrik asitle ısıtıldı ve kahverengi bir gaz açığa çıktı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.

1) Demir (II) sülfit hidroklorik asit ile muamele edildiğinde demir (II) klorür oluşur ve hidrojen sülfit açığa çıkar (değişim reaksiyonu):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

2) Demir (II) sülfür yakıldığında, demir +3 oksidasyon durumuna oksitlenir (Fe203 oluşur) ve kükürt dioksit açığa çıkar:

3) İki kükürt içeren bileşik SO2 ve H2S etkileşime girdiğinde, bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonu (ortak orantılama) meydana gelir ve bunun sonucunda kükürt açığa çıkar:

2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 Ö

S -2 – 2e → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) Sülfür konsantre nitrik asit ile ısıtıldığında sülfürik asit ve nitrojen dioksit oluşur (redoks reaksiyonu):

S + 6HNO3 (kons.) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S 0 – 6e → S +6 │1

N +5 + e → N +4 │6

Görev No. 16

Kalsiyum nitrürün suyla işlenmesiyle elde edilen gaz, sıcak bakır (II) oksit tozu üzerinden geçirildi. Nihai katı, konsantre nitrik asit içerisinde çözündürüldü, çözelti buharlaştırıldı ve nihai katı tortu, kalsine edildi. Tanımlanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın.

1) Kalsiyum nitrür suyla reaksiyona girerek alkali ve amonyak oluşturur:

Ca3N2 + 6H20 → 3Ca(OH)2 + 2NH3

2) Amonyağın sıcak bir bakır (II) oksit tozu üzerinden geçirilmesiyle, oksitteki bakır metalik hale getirilir ve nitrojen açığa çıkar (indirgeyici maddeler olarak hidrojen, kömür, karbon monoksit vb. de kullanılır):

Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

2N -3 – 6e → N 2 0 │1

3) Hidrojenden sonra metal aktiviteleri serisinde yer alan bakır, konsantre nitrik asitle reaksiyona girerek bakır nitrat ve nitrojen dioksit oluşturur:

Cu + 4HNO3(kons.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu 0 - 2e → Cu +2 │1

N +5 +e → N +4 │2

4) Bakır nitrat kalsine edildiğinde, bakır oksit oluşur ve nitrojen dioksit ve oksijen de açığa çıkar (bakır, nitratları metal oksitlere ayrışan metaller grubuna (alkali topraktan Cu dahil aktivite serisinde) aittir. , NO 2 ve O 2):

Görev No. 17

Silikon, klor atmosferinde yakıldı. Ortaya çıkan klorür su ile işlendi. Açığa çıkan çökelti kalsine edildi. Daha sonra kalsiyum fosfat ve kömürle kaynaştırılır. Tanımlanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın.

1) Silikon ve klor arasındaki reaksiyon, silikon (IV) klorür oluşumu ile argon akışında 340-420 o C sıcaklıkta meydana gelir:

2) Silikon (IV) klorür tamamen hidrolize edilir, bunun sonucunda hidroklorik asit oluşur ve silisik asit çöker:

SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

3) Kalsine edildiğinde silisik asit, silikon (IV) oksit ve suya ayrışır:

4) Silikon dioksit, kömür ve kalsiyum fosfatla birleştirildiğinde, kalsiyum silikat, fosfor oluşumu ve karbon monoksit salınımıyla sonuçlanan bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonu meydana gelir:

C 0 − 2e → C +2 │10

4P +5 +20e → P 4 0 │1

Görev No. 18

Not! Bu görev formatı modası geçmiş, ancak yine de bu tür görevler dikkati hak ediyor, çünkü aslında yeni formatın Birleşik Devlet Sınavı KIM'lerinde bulunan aynı denklemlerin yazılmasını gerektiriyorlar.

Aşağıdaki maddeler verilmiştir: demir, demir pulu, seyreltik hidroklorik ve konsantre nitrik asit. Reaktan çiftlerini tekrarlamadan, önerilen tüm maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemler yazın.

1) Hidroklorik asit demir ile reaksiyona girerek onu +2 oksidasyon durumuna oksitler ve hidrojen açığa çıkar (ikame reaksiyonu):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) Konsantre nitrik asit demiri pasifleştirir (yani yüzeyinde güçlü bir koruyucu oksit filmi oluşur), ancak yüksek sıcaklığın etkisi altında demir konsantre nitrik asit tarafından +3 oksidasyon durumuna oksitlenir:

3) Demir ölçeğinin formülü Fe304'tür (demir oksitler FeO ve Fe203'ün bir karışımı). Fe304, hidroklorik asit ile bir değişim reaksiyonuna girerek iki demir (II) ve (III) klorürden oluşan bir karışımla sonuçlanır:

Fe304 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H20

4) Ayrıca demir tufal konsantre nitrik asit ile redoks reaksiyonuna girer ve içerdiği Fe +2, Fe +3'e oksitlenir:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

5) Demir tortusu ve demir, sinterlendiğinde bir oranlama reaksiyonuna girer (aynı kimyasal element, oksitleyici bir madde ve bir indirgeyici madde olarak işlev görür):

Görev No. 19

Aşağıdaki maddeler verilir: fosfor, klor, sülfürik asit ve potasyum hidroksitin sulu çözeltileri. Reaktan çiftlerini tekrarlamadan, önerilen tüm maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemler yazın.

1) Klor, yüksek kimyasal aktiviteye sahip zehirli bir gazdır ve özellikle kırmızı fosforla kuvvetli reaksiyona girer. Klor atmosferinde fosfor kendiliğinden tutuşur ve zayıf yeşilimsi bir alevle yanar. Reaktiflerin oranına bağlı olarak fosfor (III) klorür veya fosfor (V) klorür elde edilebilir:

2P (kırmızı) + 3Cl 2 → 2PCl 3

2P (kırmızı) + 5Cl 2 → 2PCl 5

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H20

Klor, sıcak, konsantre bir alkali çözeltiden geçirilirse, moleküler klor, sırasıyla klorat ve klorür oluşumuyla sonuçlanan Cl +5 ve Cl -1 şeklinde orantısız hale gelir:

3) Alkali ve sülfürik asidin sulu çözeltilerinin etkileşimi sonucunda, asidik veya ortalama bir sülfürik asit tuzu oluşur (reaktiflerin konsantrasyonuna bağlı olarak):

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (nötralizasyon reaksiyonu)

4) Sülfürik asit gibi güçlü oksitleyici maddeler fosforu fosforik asite dönüştürür:

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

Görev No. 20

Verilen maddeler şunlardır: nitrik oksit (IV), bakır, potasyum hidroksit çözeltisi ve konsantre sülfürik asit. Reaktan çiftlerini tekrarlamadan, önerilen tüm maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemler yazın.

1) Hidrojenin sağındaki metal aktiviteleri serisinde yer alan bakır, güçlü oksitleyici asitler (H2SO4 (kons.), HNO3, vb.) ile oksidasyon yeteneğine sahiptir:

Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) KOH çözeltisinin konsantre sülfürik asit ile etkileşimi sonucunda bir asit tuzu oluşur - potasyum hidrojen sülfat:

KOH + H 2 SO 4 (kons.) → KHSO 4 + H 2 O

3) Kahverengi gaz geçerken NO 2 N +4, N +5 ve N +3 şeklinde orantısız hale gelir, bu da sırasıyla potasyum nitrat ve nitrit oluşumuna neden olur:

2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O

4) Kahverengi gaz, konsantre bir sülfürik asit çözeltisinden geçirildiğinde, N +4, N +5'e oksitlenir ve kükürt dioksit açığa çıkar:

2NO 2 + H 2 SO 4 (kons.) → 2HNO 3 + SO 2

Görev No. 21

Aşağıdaki maddeler verilir: klor, sodyum hidrosülfür, potasyum hidroksit (çözelti), demir. Reaktan çiftlerini tekrarlamadan, önerilen tüm maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemler yazın.

1) Güçlü bir oksitleyici ajan olan klor, demir ile reaksiyona girerek onu Fe +3'e oksitler:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2) Klor, soğuk konsantre bir alkali çözeltiden geçirildiğinde, klorür ve hipoklorit oluşur (moleküler klor, Cl +1 ve Cl -1 ile orantısızdır):

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H20

Klor, sıcak, konsantre bir alkali çözeltiden geçirilirse, moleküler klor, Cl +5 ve Cl -1'e orantısız hale gelir ve sırasıyla klorat ve klorür oluşumuna neden olur:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H20

3) Daha güçlü oksitleyici özelliklere sahip olan klor, asit tuzunda bulunan kükürdü oksitleyebilir:

Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) Asit tuzu - alkali bir ortamda sodyum hidrosülfür sülfüre dönüşür:

2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O

Demir(II) tuzları
2FeS04 + Br2 + H2S04 = Fe2 (S04)3 + 2HBr
FeBr 2 + 4HNO 3 (kons.) = Fe(NO 3) 3 + 2HBr + NO 2 + H 2 O
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 Ö 7 + 7H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2FeS04 + H202 + H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 2H20
6FeS04 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 + 2NO + K2SO4 + 4H2O
2FeS04 + CuS04 = Fe2 (S04)3 + Cu
4FeS04 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 2H2O
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2 (SO4) 3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
FeCl2 + NaNO2 + 2HCl = FeCl3 + NO + NaCl + H20
5FeCl2 + 3KMnO4 + 24HCl = 5FeCl3 + 3MnCl2 + 5Cl2 + 3KCl + 12H2O
2FeCl2 + 2H20 Fe + H2 + 2Cl2 + Fe(OH)2 ↓
4FeCl2 + 8NaOH + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓ + 8NaCl
2FeCl2 + Cl2 + 6NaOH = Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H20
FeCl 2 + 4HNO 3 (kons.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
3FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3) 3 + 2FeCl3 + NO + 2H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeI2 + 6H2S04 (kons.) = Fe2 (S04) 3 + 2I2 + 3SO2 + 6H2O
2FeS + 7Cl2 = 2FeCl3 + 2SCl4
10FeS + 6KMnO4 + 24H2 SO4 = 5Fe2 (SO4) 3 + 6MnSO4 + 3K2 SO4 + 24H2O
4FeS + 7O2 = 2Fe203 + 4SO2
FeS + 12HNO3(kons.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

Tuzlarbez(III)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl

FeCl3 + 3CH3COOAg = (CH3COO)3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl3 + 6H20 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
2FeBr3 + K2S + 4KOH = 2Fe(OH)2 ↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (kons.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeS04 + K 2 SO 4
Fe 2 (S04) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaS04 ↓ + I 2 ↓
Fe2 (S04)3 + 3BaCl2 = 3BaS04 ↓ + 2FeCl3
2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH 2Na2 FeO4 + 3NaNO2 + H2O
2K2 FeO4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl3 + 3Cl2 + 8H20
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Çözeltileri karıştırırken, hem zayıf baz katyonunda hem de zayıf asit anyonunda hidroliz meydana gelir:
2Fe(NO3) 3 + 3K2C03 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6KNO3
2FeCl3 + 3Na2C03 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl
2FeCl3 + 3Na2S03 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3SO2 + 6NaCl
2Fe(NO3)3 + 3Na2C03 + H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaNO3
Fe2 (SO4)3 + 3Na2C03 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 3Na2SO4
Fe2 (S04)3 + Na2S03 + H2O = Na2S04 + 2FeS04 + H2S04

Ütü. Demir bileşikleri.
1. Demirin konsantre sülfürik asit içerisinde çözülmesiyle elde edilen tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde demir ile kaynaştırıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
2. Demir (III) klorür ile gümüş nitratın reaksiyonundan elde edilen çökelti süzüldü. Süzüntü bir potasyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde ısıtıldığında alüminyum ile reaksiyona girerek ısı ve ışık açığa çıkarır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
3. Hidrojen klorürün potasyum permanganatla reaksiyona girmesiyle açığa çıkan gaz, demirle reaksiyona girer. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü ve buna sodyum sülfür ilave edildi. Elde edilen çözünmeyen maddelerin daha hafif olanı ayrıldı ve sıcak konsantre nitrik asit ile reaksiyona sokuldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
4. Hidrojen bromürün potasyum permanganatla reaksiyonu sonucu oluşan kötü kokulu sıvı ayrıldı ve demir talaşlarıyla ısıtıldı. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü ve buna bir sezyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Ortaya çıkan çökelti filtrelendi ve ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
5. Katotta bir demir (II) klorür çözeltisinin elektrolizi ile elde edilen madde kükürt ile kaynaştırıldı ve bu reaksiyonun ürünü kalsine edildi. Ortaya çıkan gaz, bir baryum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
6. Bir demir(III) klorür çözeltisi grafit elektrotlarla elektrolize edildi. Elektrolizin yan ürünü olarak oluşan kahverengi çökelti filtrelendi ve kalsine edildi. Katotta oluşan madde ısıtıldığında konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü. Anotta salınan ürün soğuk bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
7. Ferrik klorür çözeltisi, bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi; oluşan çökelti ayrıldı ve ısıtıldı. Katı reaksiyon ürünü soda külü ile karıştırıldı ve kalsine edildi. Geriye kalan maddeye sodyum nitrat ve hidroksit eklenerek yüksek sıcaklıkta uzun süre ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
8. Demir oksit, seyreltik nitrik asit ile ısıtıldı. Çözelti dikkatlice buharlaştırıldı, katı kalıntı su içinde çözüldü, elde edilen çözeltiye demir tozu ilave edildi ve bir süre sonra süzüldü. Süzüntüye potasyum hidroksit çözeltisi ilave edildi, oluşan çökelti ayrılarak havada bırakıldı ve maddenin rengi değişti. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
9. Ferrik klorür, ısıtılırken konsantre nitrik asit ile işlendi ve çözelti dikkatlice buharlaştırıldı. Katı ürün su içinde çözüldü, elde edilen çözeltiye potas ilave edildi ve oluşan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Elde edilen maddenin ısıtılması sırasında üzerinden hidrojen gazı geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

10. Ferrik klorür çözeltisine soda külü ilave edildi ve oluşan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Isıtma sırasında elde edilen maddenin üzerinden karbon monoksit geçirildi ve son reaksiyonun katı ürünü, brom ile etkileşime sokuldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
11. Demir tortusu, ısıtma sırasında konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü. Çözelti dikkatli bir şekilde buharlaştırıldı ve reaksiyon ürünü, su içerisinde çözündürüldü. Elde edilen çözeltiye demir tozu ilave edildi, bir süre sonra çözelti süzüldü ve süzüntü bir potasyum hidroksit çözeltisi ile işlendi, bunun sonucunda havada hızla koyulaşan açık yeşil bir çökelti oluştu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
12. Demir klorür çözeltisine demir tozu ilave edildi ve bir süre sonra çözelti süzüldü. Süzüntüye sodyum hidroksit ilave edildi, elde edilen çökelti ayrıldı ve hidrojen peroksit ile işlendi. Ortaya çıkan maddeye aşırı miktarda kostik potasyum çözeltisi ve brom ilave edildi; Reaksiyon sonucunda bromun rengi kayboldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
13. Ferrik klorür çözeltisine sodyum hidroksit eklendiğinde oluşan çözünmeyen madde ayrıldı ve seyreltik sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai çözeltiye çinko tozu ilave edildi, nihai çökelti filtrelendi ve konsantre hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
14. Demir tozu büyük miktarda seyreltik sülfürik asit içinde eritildi ve elde edilen çözeltiden hava geçirildi, ardından çürük yumurta kokulu bir gaz geçirildi. Ortaya çıkan çözünmeyen tuz ayrıldı ve sıcak bir konsantre nitrik asit çözeltisi içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
15. Bilinmeyen A maddesi konsantre hidroklorik asitte çözünür, çözünme işlemine çürük yumurta kokusuyla birlikte gaz salınımı eşlik eder; Çözelti alkali ile nötrleştirildikten sonra hacimli beyaz (açık yeşil) bir çökelti oluşur. A maddesi ateşlendiğinde iki oksit oluşur. Bunlardan biri karakteristik keskin bir kokuya sahip olan ve çözeltide iki kuvvetli asit oluşturarak bromlu suyun rengini bozan bir gazdır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
16. Sıcak konsantre sülfürik asit içerisine mıknatıs tarafından çekilen gümüş grisi bir metal ilave edildi ve ısıtıldı. Çözelti soğutuldu ve amorf kahverengi bir çökeltinin oluşumu durana kadar kostik soda ilave edildi. Çökelti ayrıldı, kalsine edildi ve ısıtılırken konsantre hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
17. Demir tortusunun hidrojen atmosferinde ısıtılmasıyla elde edilen madde, sıcak konsantre asit içerisine ilave edildi ve ısıtıldı. Nihai çözelti buharlaştırıldı, tortu, su içerisinde çözündürüldü ve bir baryum klorür çözeltisi ile işlendi. Çözelti süzüldü ve süzüntüye bir bakır plaka ilave edildi; bu, bir süre sonra çözündü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
18. Bir demir (III) klorür çözeltisi elektrolize tabi tutuldu. Elektroliz sırasında oluşan kahverengi çökelti filtrelendi ve bir sodyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü, ardından berrak bir çözelti oluşturmak için gereken miktarda sülfürik asit ilave edildi. Anotta salınan ürün, sıcak bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

19. Demir klorda yakıldı. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü ve çözeltiye demir tozları ilave edildi. Bir süre sonra çözelti süzüldü ve süzüntüye sodyum sülfür ilave edildi. Ortaya çıkan çökelti ayrıldı ve %20 sülfürik asit ile işlenerek neredeyse renksiz bir çözelti elde edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
20. Kükürt dioksit ile hidrojen sülfürün reaksiyonuyla elde edilen bir demir tozu ve katı ürün karışımı, havaya erişim olmadan ısıtıldı. Ortaya çıkan ürün havada ateşlendi. Ortaya çıkan katı, alüminyumla reaksiyona girerek büyük miktarlarda ısı açığa çıkarır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
21. Demir (III) oksit soda ile kaynaştırıldı. Nihai ürün suya ilave edildi. Oluşan çökelti hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Açığa çıkan halojen, sodyum tiyosülfat ile bağlandı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
22. Klor, sıcak bir potasyum hidroksit çözeltisiyle reaksiyona girdi. Çözelti soğudukça Berthollet tuzu kristalleri çökeldi. Nihai kristaller, bir hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi. ortaya çıkan basit madde metalik demir ile reaksiyona girdi. Reaksiyon ürünü yeni bir demir kısmı ile ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
23. Pirit ateşlendi ve ortaya çıkan keskin kokulu gaz, hidrojen sülfit asitten geçirildi. Ortaya çıkan sarımsı çökelti süzüldü, kurutuldu, konsantre nitrik asitle karıştırıldı ve ısıtıldı. Ortaya çıkan çözelti, baryum nitrat içeren bir çökelti verir. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
24. Demir talaşları seyreltik sülfürik asit içerisinde çözüldü, elde edilen çözelti, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işleme tabi tutuldu. Ortaya çıkan çökelti süzüldü ve kahverengi bir renk elde edene kadar havada bırakıldı. Kahverengi madde sabit kütleye kadar kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
25. Bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi gerçekleştirildi. Nihai çözeltiye demir (III) klorür ilave edildi. Oluşan çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Katı kalıntı hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
26. Potasyum klorat bir katalizör eşliğinde ısıtıldı ve renksiz bir gaz açığa çıktı. Demirin bu gazın bulunduğu atmosferde yakılmasıyla demir oksit elde edildi. Seyreltik hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Nihai çözeltiye, sodyum dikromat ve hidroklorik asit içeren bir çözelti ilave edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
27. Demir klorda yakıldı. Nihai tuz, sodyum karbonat çözeltisine ilave edildi ve kahverengi bir çökelti oluştu. Bu çökelti filtrelendi ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
28. Kükürt demirle kaynaşmıştı. Reaksiyon ürünü hidroklorik asit ile işleme tabi tutuldu. Açığa çıkan gaz fazla oksijenle yakıldı. Yanma ürünleri sulu bir demir (III) sülfat çözeltisi tarafından emildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
29. Kömürün eksik yanması sonucunda demir (III) oksidin ısıtıldığı bir akımda bir gaz elde edildi. Nihai madde, sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Ortaya çıkan tuz çözeltisi, fazla miktarda potasyum sülfür çözeltisi ile işleme tabi tutuldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

30. Demir, klor atmosferinde yakıldı. Ortaya çıkan madde, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işleme tabi tutuldu. Ortaya çıkan kahverengi çökelti filtrelendi ve kalsine edildi. Kalsinasyondan sonra kalan kısım hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
31. Demir seyreltik nitrik asitte çözüldü. Nihai çözeltiye, fazla miktarda sodyum karbonat çözeltisi ilave edildi. Ayrılan çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde, alüminyum ile birlikte ince bir toz halinde öğütüldü ve karışım ateşe verildi. Yandı ve büyük miktarda ısı açığa çıktı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
32. Demir tozu kükürt tozuyla ısıtıldı. Reaksiyon ürünü hidroklorik asit içerisinde çözündürüldü ve çözeltiye fazla alkali ilave edildi. Oluşan çökelti nitrojen atmosferinde kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
33. Demir, klor atmosferinde yakıldı. Elde edilen tuz suda çözüldü ve buna bir potasyum iyodür çözeltisi eklendi. Basit bir maddenin çökeltisi ayrıldı ve iki kısma bölündü. Birincisi seyreltik nitrik asitle işlendi ve ikincisi hidrojen atmosferinde ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
34. Demir, hidroklorik asit içerisinde çözüldü ve elde edilen çözeltiye, çökelme durana kadar sodyum hidroksit ilave edildi. Alınan

C2 bölümünün problemlerini çözme

1. Demir içeren bir katalizör üzerinde ısıtıldığında, renksiz ve kokusuz iki gazın (A ve B) karışımı içinden geçirildi. Ortaya çıkan B gazı, bir hidrobromik asit çözeltisine aktarıldı ve bir nötralizasyon reaksiyonu meydana geldi. Çözelti buharlaştırıldı ve kalıntı kostik potasyum ile ısıtıldı, bunun sonucunda keskin bir kokuya sahip renksiz B gazı açığa çıktı. B gazı havada yandığında su ve A gazı oluşur.Açıklanan reaksiyonların denklemini yazınız.

Çözüm

Bir asit çözeltisi, bazik özellikler sergileyen bir madde ile nötralize edilebilir. Kostik potasyum ile reaksiyon ürünü ısıtıldığında keskin kokulu bir gaz ve bazik özelliklere sahip bir gaz açığa çıktığı için bu gaz amonyak NH'dir. 3.

1 denklem - nitrojen ve hidrojenden amonyak sentezi;

Denklem 2 - asit nötrleştirme;

3 denklem - amonyağa alkali ile kalitatif reaksiyon;

Denklem 4 - amonyağın havada yanması, nitrojenin açığa çıkması

Gazlar - N2, H2 ve NH3.

1) N2 + 3H2 ↔2NH3

2) NH3 + HBr = NH4Br

3) NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3

4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O

2. Kükürt dioksiti bir hidrojen peroksit çözeltisinden geçirelim. Su buharlaştırıldı ve tortuya magnezyum talaşları ilave edildi. Açığa çıkan gaz bir bakır sülfat çözeltisinden geçirildi. Ortaya çıkan siyah çökelti ayrıldı ve ateşlendi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Kükürt dioksitte kükürtün oksidasyon durumu +4'tür. Bu nedenle hem oksitleyici bir madde hem de indirgeyici bir madde olabilir. Güçlü bir oksitleyici madde ile kükürt, indirgeyici bir madde olacak ve oksidasyon sayısını +6'ya (yani H) artıracaktır. 2 SO 4 ) (1 denklem).

Buharlaşmadan sonra H 2 O, Mg (aktif metal) ile etkileşime girerek hidrojen sülfit (2) üreten konsantre sülfürik asit oluşur. Hidrojen sülfit ile reaksiyona giren bakır sülfat - II, siyah bir çökelti olan bakır sülfit verecektir (3). Sülfitler kavrulduğunda kükürt oksit (IV) ve metal oksit (4) oluşur.

1) S02 + H202 = H2S04

2) 5H 2 SO 4 kons. + 4Mg = 4MgS04 + H2S + 4H20

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

3. 2 elementten oluşan belirli bir A minerali ateşlendiğinde, keskin bir kokuya sahip olan ve çözeltide iki güçlü asit oluşturarak bromlu suyun rengini bozan bir gaz oluşur. A minerali ile aynı elementlerden ancak farklı oranda oluşan B maddesi, konsantre hidroklorik asit ile etkileşime girdiğinde "çürük yumurta" kokusuna sahip bir gaz açığa çıkar. Gazlar birbirleriyle etkileşime girdiğinde basit sarı bir madde ve su oluşur. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

B maddesi hidroklorik asite maruz kaldığında hidrojen sülfür H açığa çıkar. 2 S (“çürük yumurta” kokusuna sahip bir gaz) (Denklem 3), bu durumda her iki mineral de sülfürdür. Sülfürik asit üretim sürecinde pirit FeS'nin kavrulması üzerinde çalışılıyor 2 (1). SO2 – keskin kokulu bir gaz, özellikler sergilerbir indirgeyici madde ve bromlu su ile reaksiyona girdiğinde iki asit oluşur: sülfürik ve hidrobromik (2). Kükürt dioksit (oksitleyici madde) ve hidrojen sülfür (indirgeyici madde) etkileşime girdiğinde basit sarı bir madde olan kükürt oluşur (4).

1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2

2) S02 + Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

4. Nitrik asit kabartma tozu ile nötrleştirildi, çözelti buharlaştırıldı ve tortu kalsine edildi. Ortaya çıkan madde, sülfürik asitle asitleştirilmiş bir potasyum permanganat çözeltisine ilave edildi ve çözelti renksiz hale geldi. Azot içeren reaksiyon ürünü, kostik soda çözeltisine yerleştirildi ve çinko tozu ilave edildi ve keskin karakteristik kokuya sahip bir gaz açığa çıktı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Çözeltinin nötralizasyonundan sonra sodyum nitrat oluşur (1). Mg'nin solundaki voltaj serisindeki metallerin oluşturduğu nitratlar nitritler ve oksijeni oluşturmak üzere ayrışır (2). Potasyum permanganat KMnO 4 Pembe bir renge sahip olan, asidik ortamda güçlü bir oksitleyici ajandır ve sodyumu NaN nitrata oksitler.+5 Ç 3 , kendisi Mn'ye indirgenir+2 (renksiz) (3). Çinko bir alkali çözeltiyle reaksiyona girdiğinde çok güçlü bir indirgeyici madde olan atomik hidrojen açığa çıkar, dolayısıyla sodyum nitrat NaN+5 Ç 3 amonyak N'ye indirgenir-3H3(4).

1) HNO3 + NaHC03 = NaNO3 + H2O + C02

2) 2 NaNO3 = 2NaNO2 + O2

3) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnS04 + 3H2O

4) NaN03 + 4Zn+ 7NaOH + 6H20 = NH3 + 4Na2Zn(OH)4

5. Bilinmeyen bir metal oksijenle yakıldı. Karbon dioksitle etkileşime giren reaksiyon ürünü iki madde oluşturur: hidroklorik asit çözeltisiyle reaksiyona girerek karbon dioksit açığa çıkaran bir katı ve yanmayı destekleyen gaz halindeki basit bir madde. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Yanmayı destekleyen gaz oksijendir (4). Metaller oksijende yandığında oksitler ve peroksitler oluşabilir. Oksitler, karbondioksit ile etkileşime girdiğinde yalnızca bir madde verir - bir karbonat tuzu, bu nedenle peroksit oluşturan bir alkali metal olan sodyum alırız (1). Karbondioksit ile reaksiyona girdiğinde tuz oluşur ve oksijen açığa çıkar (2). Asitli karbonat karbondioksit üretir (3).

1) 2Na + O2 = Na202

2) 2Na202 + 2CO2 = 2Na2C03 + O2

3) Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02

4) O2 +C = C02.

6. Üç değerlikli krom hidroksit hidroklorik asitle işlendi. Elde edilen çözeltiye potasyum ilave edildi, oluşan çökelti ayrıldı ve konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisine ilave edildi, bunun sonucunda çökelti çözüldü. Fazla hidroklorik asit eklendikten sonra yeşil bir çözelti elde edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Krom hidroksit Cr(OH) 3 - amfoterik. Hidroklorik asit ile CrCl verecektir 3 (1) Tuz, zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluştuğundan katyonik hidrolize uğrayacaktır. Potas - potasyum karbonat K 2 CO3 Güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluşan anyonda hidrolize uğrar. İki tuz karşılıklı olarak birbirlerinin hidrolizini arttırır, böylece hidroliz sonuna kadar devam eder: Cr(OH) oluşuncaya kadar. 3 ve C02 (2). Cr(OH)3 fazla alkali potasyum heksahidroksokromit K verir 3 Cr(OH) 6 (3). Aşırı kuvvetli asitle karşılaştığında iki tuz oluşur (4).

1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H20

2) CrCl3 + 3K2C03 + 3H20 = 2Cr(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6KCl

3) Cr(OH)3 + 3KOH kons. = K3Cr(OH)6

4) K3Cr(OH)6 + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6H20.

7. Lityumun hidrojenle reaksiyonunun ürünü su ile işlendi. Açığa çıkan gaz fazla oksijenle karıştırıldı ve ısıtılırken bir platin katalizörün üzerinden geçirildi; elde edilen gaz karışımının rengi kahverengiydi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Nitrojen ve lityumun etkileşimi, amonyak (2) açığa çıkarmak üzere suyla ayrışan lityum nitrürü (1) üretir. Amonyak, platin katalizör varlığında oksijen ile rengi olmayan nitrojen okside (II) oksitlenir (3). Kahverengi gaz oluşumu NO 2 NO'dan kendiliğinden oluşur (4).

1) 6Li + N2 = 2Li3N

2) Li3N + 3H20 = 3LiOH + NH3

3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4) 2NO + Ö2 = 2NO2.

8. Magnezyum silisit, hidroklorik asit çözeltisiyle işlendi ve elde edilen gaz yakıldı. Katı reaksiyon ürünü soda külü ile karıştırıldı, karışım eriyene kadar ısıtıldı ve bir süre bekletildi. Soğutulduktan sonra reaksiyon ürünü ("sıvı cam" adı altında kullanılır) suda çözüldü ve bir sülfürik asit çözeltisi ile işlendi. Tanımlayıcı reaksiyonlar için denklemler yazın.

Çözüm

Magnezyum silisit hidroklorik asitle reaksiyona girdiğinde silan gazı (1) oluşur. Havada kendiliğinden tutuşarak silis (katı) ve su (2) üretir. Silikon oksit alkali veya soda ile birleştirildiğinde sodyum silikat (“sıvı cam”) oluşur (3). Daha güçlü olan sülfürik asit, suda çözünmeyen zayıf silisik asidi çözeltiden uzaklaştırır (4).

1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

3) SiO2 + Na2C03 = Na2Si03 + C02

4) Na2Si03 + H2S04 = Na2S04 + H2Si03 ↓.

9. Turuncu madde ısıtıldığında ayrışır; ayrışma ürünleri renksiz bir gaz ve yeşil bir katı içerir. Açığa çıkan gaz, hafif bir ısınmayla bile lityum ile reaksiyona girer. İkinci reaksiyonun ürünü suyla reaksiyona girerek bakır gibi metalleri oksitlerinden ayrıştırabilen keskin kokulu bir gaz açığa çıkarır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Metalleri oksitlerinden (denklem 4) indirgeyebilen keskin kokulu bir gaz, amonyaktır (denklem 3). Ayrışarak nitrojeni (renksiz bir gaz) açığa çıkaran ve yeşil bir katı olan Cr'yi oluşturan turuncu bir madde. 2 Ç 3 - amonyum dikromat (NH 4) 2 Cr207 (denklem 1), lityum nitrür suyla reaksiyona girdiğinde amonyak açığa çıkar (3).

1) (NH4) 2 Cr207 = tN2 + 4H20 + Cr203

2) N2 + 6Li = 2Li3N

3) Li3N + 3H20 = 3LiOH + NH3

4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H20.

10. Bilinmeyen kırmızı bir madde klorin içinde ısıtıldı ve reaksiyon ürünü su içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye alkaliler ilave edildi, elde edilen mavi çökelti filtrelendi ve kalsine edildi. Siyah olan kalsinasyon ürünü kokla ısıtıldığında kırmızı bir başlangıç ​​malzemesi elde edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Kırmızı metal - bakır. Klor ile ısıtıldığında bakır-II klorür CuCl oluşur 2 (1). Bir çözeltiye alkali eklendiğinde jelatinimsi mavi bir Cu(OH) çökeltisi çöker. 2 - bakır-II hidroksit (2). Isıtıldığında siyah bakır-II oksite (3) ayrışır. Oksit kok (C) ile ısıtıldığında bakır azalır.

1) Cu + Cl2 = CuCl2

2) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH)2 = CuO + H20

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Çinko oksidin sülfürik asitle reaksiyona sokulmasıyla elde edilen tuz 800°C'de kalsine edildi.Ö C. Katı reaksiyon ürünü, konsantre bir alkali çözeltisi ile işlendi ve elde edilen çözeltiden karbondioksit geçirildi. Tanımlanan dönüşümler için reaksiyon denklemlerini yazın.

Çözüm

Çinko oksit sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde tuz çinko sülfat ZnSO elde edilir 4 (1). Yüksek sıcaklıklarda birçok metal sülfat ayrışarak metal oksit, kükürt dioksit ve oksijeni oluşturur (2). Çinko oksit amfoterik olduğundan alkali ile reaksiyona girerek sodyum tetrahidroksizinkat Na oluşturur. 2 Zn(OH)4 (3). Karbondioksit suya geçtiğinde kompleksi yok eden karbonik asit oluşur ve çinko hidroksit çökeltisi oluşur (4).

1) ZnO + H2S04 = ZnS04 + H2O

2) 2ZnS04 = 2ZnO + SO2 + O2

3) ZnO + 2NaOH + H20 = Na2Zn(OH)4

4) Na2Zn(OH)4 + C02 = Na2C03 + Zn(OH)2 ↓ + H20.

12. Cıva-II nitrat çözeltisine bakır talaşı eklendi. Çözelti süzüldü ve süzüntü, sodyum hidroksit ve amonyum hidroksit içeren bir çözeltiye damla damla ilave edildi. Bu durumda, parlak mavi bir çözelti oluşturacak şekilde çözünen kısa süreli bir çökelti oluşumu gözlendi. Ortaya çıkan çözeltiye fazla miktarda sülfürik asit çözeltisi eklendiğinde renk değişimi meydana geldi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Bakır, cıvanın solundaki metal gerilimleri serisinde yer alır, bu nedenle onu tuz çözeltisinden uzaklaştırır (1). Alkaliye bir bakır-II nitrat çözeltisi eklendiğinde çözünmeyen bakır-II hidroksit Cu(OH) oluşur 2 (2), aşırı amonyakta çözünerek parlak mavi kompleks bir bileşik Cu(NH) oluşturur. 3 ) 4 (OH) 2 (3). Sülfürik asit eklendiğinde yok olur ve çözelti maviye döner (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(N03) 2 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + 2KNO3

3) Cu(OH)2 + 4NH4OH = Cu(NH3)4(OH)2 + 4H20

4) Cu(NH3 )4 (OH)2 + 5H2S04 = CuS04 + 4NH4HSO4 + 2H20

asidik tuz oluşur, çünkü aşırı asit.

13. Kırmızı fosfor, klor atmosferinde yakıldı ve reaksiyon ürününe birkaç damla su ilave edildi. Açığa çıkan madde fazla su içinde çözüldü, elde edilen çözeltiye demir tozu ilave edildi ve gaz halindeki reaksiyon ürünü, bakır okside oksitlenmiş ısıtılmış bir bakır plaka üzerinden geçirildi. Tanımlanan dönüşümler için reaksiyon denklemlerini yazın.

Çözüm

Fosfor fazla klorda yandığında fosfor klorür-V PCl oluşur 5 (1). Az miktarda su ile hidroliz sonucunda hidrojen klorür açığa çıkar ve metafosforik asit oluşur (2). Demir, hidrojeni asit çözeltilerinden uzaklaştırır (3). Hidrojen metalleri oksitlerinden ayırır (4).

1) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

2) PCl5 + 3H20 = HPO3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4) CuO + H2 = t Cu + H20.

14. Demir tortusunun hidrojen atmosferinde ısıtılmasıyla elde edilen madde, sıcak konsantre sülfürik asit içerisine ilave edildi ve ısıtıldı. Nihai çözelti buharlaştırıldı, tortu, su içerisinde çözündürüldü ve bir baryum klorür çözeltisi ile işlendi. Çözelti süzüldü ve süzüntüye bir bakır plaka ilave edildi; bu, bir süre sonra çözündü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Metal oksitleri, özellikle demir pulu Fe'yi ısıtırken 3 O 4, hidrojenli metaller azalır (1). Demir, normal şartlarda konsantre sülfürik asitle reaksiyona girmez ancak ısıtıldığında çözünür (2). Baryum klorür ile demir-III sülfat, baryum sülfat çökeltisi oluşturur (30).Demir-III klorür, oksitleyici özellikler sergiler ve bakırı çözer (4).

1) Fe304 + 8H2 = 3Fe + 4H20

2) 2Fe + 6H 2 SO 4 konsantrasyonu (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe2 (S04)3 + 3BaCl2 = 3BaS04 ↓ + 2FeCl3

4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2.

15. Sönmemiş kireç fazla kokla birlikte kalsine edilmiştir. Su ile işlemden sonra reaksiyon ürünü, kükürt dioksit ve karbon dioksitin emilmesi için kullanılır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Sönmemiş kirecin kokla kalsinasyonu, kalsiyum karbür üretimine yönelik endüstriyel bir yöntemdir (1). Kalsiyum karbür hidrolize edildiğinde asetilen açığa çıkar ve asit oksitlerle (3, 4) reaksiyona girebilen kalsiyum hidroksit (2) oluşur.

1) CaO + 3C = CaC2 + CO

2) CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 ↓ + C2H2

3) Ca(OH)2 + S02 = CaS03 ↓ + H20

4) Ca(OH)2 + C02 = CaC03 ↓ + H20.

16. Bir şişeye dökülen kostik soda çözeltisinin yüzeyinden elektrik deşarjları geçirildi ve şişedeki hava kahverengiye döndü ve bir süre sonra hava kayboldu. Nihai çözelti dikkatlice buharlaştırıldı ve katı tortunun, iki tuzun bir karışımı olduğu belirlendi. Bu karışım ısıtıldığında gaz açığa çıkar ve geriye tek madde kalır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Elektrik deşarjları sırasında nitrojen, oksijenle reaksiyona girerek renksiz bir nitrik oksit gazı (1) oluşturur ve bu gaz, atmosferik oksijen tarafından kendiliğinden hızlı bir şekilde kahverengi nitrik oksit-IV'e (2) oksitlenir. Alkali içinde çözünen nitrik oksit-IV, iki tuz oluşturur - nitrat ve nitrit, çünkü iki asidin bir anhidritidir (3). Nitrat ısıtıldığında ayrışarak nitriti oluşturur ve oksijeni açığa çıkarır (4).

1) N2 + Ö2 = 2NO

2) 2NO + Ö2 = 2NO2

3) 2N02 + 2NaOH = NaNO3 + NaN02 + H20

4) 2NaN03 = 2NaN02 + O2.

17. Pirolusite dikkatlice bir hidroklorik asit çözeltisi eklendi. Açığa çıkan gaz, yarısı soğuk bir potasyum hidroksit çözeltisiyle doldurulmuş bir behere aktarıldı. Reaksiyon tamamlandıktan sonra cam kartonla kapatılarak ışıkta bırakıldı; Bir süre sonra için için yanan bir kıymık getirdiler ve bu kıymık hızla parladı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Çözüm

Hidroklorik asidin pirolusit MnO ile etkileşimi 2 - klor üretimine yönelik laboratuvar yöntemi (1). Soğuk bir potasyum hidroksit çözeltisindeki klor iki tuz verir: potasyum klorür ve potasyum hipoklorit (2). Hipoklorit kararsız bir maddedir ve aydınlatıldığında, oluşumu yanıp sönen bir kıymık (4) yardımıyla kanıtlanmış olan oksijenin (3) salınmasıyla ayrışır.

1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H20

2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H20

3) 2KClO = 2KCl + O2

4) C + O2 = C02.

04/10/19 için GÖREV

1. 12,5 g bakır sülfatın (CuS04 5H20) suda çözülmesiyle elde edilen %20'lik bir tuz çözeltisine 5,6 g demir ilave edildi. Reaksiyon tamamlandıktan sonra çözeltiye 117 g %10 sodyum sülfür çözeltisi ilave edildi. Nihai çözeltideki sodyum sülfürün kütle fraksiyonunu belirleyin (hidroliz işlemlerini ihmal edin). Cevabınızda, problem cümlesinde belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (orijinal fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin).

2. 2,16 g alüminyum ve 6,4 g demir (III) oksidin sinterlenmesiyle elde edilen toz, 25 g bakır (II) sülfat pentahidratın su içinde çözülmesiyle elde edilen %20'lik bir tuz çözeltisine ilave edildi. Ortaya çıkan çözeltideki bakır (II) sülfatın kütle fraksiyonunu belirleyin (hidroliz işlemlerini ihmal edin). Cevabınızda, problem cümlesinde belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (orijinal fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin).

3. 182,5 g %20 hidroklorik asit çözeltisine 18,2 g kalsiyum fosfit ilave edildi. Daha sonra elde edilen çözeltiye 200,2 g Na2C03 · 10H20 ilave edildi.Sonuçta elde edilen çözeltideki sodyum karbonatın kütle fraksiyonunu belirleyin (hidroliz işlemlerini ihmal edin). Cevabınızda, problem cümlesinde belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (orijinal fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin).

02.05 için görev

1. Konsantre sülfürik asite metalik çinko eklendi. Ortaya çıkan tuz izole edildi, suda çözüldü ve çözeltiye baryum nitrat ilave edildi. Çökeltinin ayrılmasından sonra çözeltiye magnezyum talaşları ilave edildi, çözelti süzüldü, süzüntü buharlaştırıldı ve kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

2. Demir tortusu, ısıtıldığında konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü. Çözelti dikkatli bir şekilde buharlaştırıldı ve reaksiyon ürünü, su içerisinde çözündürüldü. Elde edilen çözeltiye demir tozu ilave edildi, bir süre sonra çözelti süzüldü ve süzüntü bir kostik potasyum çözeltisi ile işlendi, sonuçta havada hızla kararan açık yeşil bir çökelti oluştu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

3. Krom (III) sülfür suyla işlendi, gaz açığa çıktı ve çözünmeyen bir madde kaldı. Bu maddeye kostik soda çözeltisi eklenerek içinden klor gazı geçirildi ve çözelti sarı renk aldı. Çözelti sülfürik asitle asitleştirildi, bunun sonucunda renk turuncuya dönüştü; Sülfürün su ile işlenmesi sırasında açığa çıkan gaz, elde edilen çözeltiden geçirildi ve çözeltinin rengi yeşile döndü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

04/29 için atama.

1. Ferrik klorür çözeltisi bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi; oluşan çökelti ayrıldı ve ısıtıldı. Katı reaksiyon ürünü soda külü ile karıştırıldı ve kalsine edildi. Geriye kalan maddeye sodyum nitrat ve hidroksit eklenerek yüksek sıcaklıkta uzun süre ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

2. Demir oksit, seyreltik nitrik asit ile ısıtıldı. Çözelti dikkatlice buharlaştırıldı, katı kalıntı su içinde çözüldü, elde edilen çözeltiye demir tozu ilave edildi ve bir süre sonra süzüldü. Süzüntüye potasyum hidroksit çözeltisi ilave edildi, oluşan çökelti ayrılarak havada bırakıldı ve maddenin rengi değişti. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

3. Ferrik klorür, ısıtılırken konsantre nitrik asit ile işlendi ve çözelti dikkatlice buharlaştırıldı. Katı ürün su içinde çözüldü, elde edilen çözeltiye potas ilave edildi ve oluşan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Elde edilen maddenin ısıtılması sırasında üzerinden hidrojen gazı geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

24.04 için GÖREVLER

1. Üç değerlikli krom sülfat çözeltisine soda külü eklendi. Nihai çökelti ayrıldı, bir sodyum hidroksit çözeltisine aktarıldı, brom ilave edildi ve ısıtıldı. Reaksiyon ürünlerini sülfürik asitle nötralize ettikten sonra çözelti turuncu bir renk alır ve bu renk, kükürt dioksit gazının çözeltiden geçirilmesiyle kaybolur. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

2. Konsantre sülfürik asite metalik çinko eklendi. Ortaya çıkan tuz izole edildi, suda çözüldü ve çözeltiye baryum nitrat ilave edildi. Çökeltinin ayrılmasından sonra çözeltiye magnezyum talaşları ilave edildi, çözelti süzüldü, süzüntü buharlaştırıldı ve kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

3. Çinko nitrat kalsine edildi ve reaksiyon ürünü ısıtıldığında sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Karbondioksit, çökelme duruncaya kadar elde edilen çözeltiden geçirildi, ardından aşırı miktarda konsantre amonyakla işlendi ve çökelti çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

4. Bakır (I) oksit, konsantre nitrik asit ile işlendi, çözelti dikkatlice buharlaştırıldı ve katı tortu kalsine edildi. Gaz halindeki reaksiyon ürünleri büyük miktarda sudan geçirildi ve elde edilen çözeltiye magnezyum talaşları eklenerek tıpta kullanılan bir gazın açığa çıkması sağlandı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

5. Malakit ısıtıldığında oluşan katı, hidrojen atmosferinde ısıtıldı. Reaksiyon ürünü, konsantre sülfürik asit ile muamele edildi ve sülfürik asitten ayrıldıktan sonra, bakır talaşları içeren bir sodyum klorür çözeltisine ilave edildi, bu da bir çökeltinin oluşmasıyla sonuçlandı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

===========================================================================

Görev 18.03

1. 80 g ağırlığındaki bir çinko levha, 30 g bakır (II) klorür içeren bir çözeltiye daldırılır. Kütlesi 0,2 g değişti Tuzun tamamının reaksiyona girip girmediğini belirleyin. Değilse, çözeltideki kütlesi nedir?

2. 100 g suya 4 g potasyum hidrit ilave edilerek elde edilen çözeltiye, 100 ml %39'luk nitrik asit çözeltisi (yoğunluk 1.24 g/ml) ilave edildi. Nihai çözeltideki tüm maddelerin kütle kesirlerini belirleyin

C2. 1. Kükürt dioksitin bromlu sudan geçirilmesiyle elde edilen çözelti baryum hidroksit ile nötralize edildi. Oluşan çökelti ayrıldı, kokla karıştırıldı ve kalsine edildi. Kalsinasyon ürünü hidroklorik asit ile muamele edildiğinde çürük yumurta kokusuna sahip bir gaz açığa çıkar. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

2. Demir klorür çözeltisine çinko tozunun eklenmesiyle oluşan madde, süzülerek ayrıldı ve sıcak seyreltik nitrik asit içerisinde çözüldü. Çözelti buharlaştırıldı, katı kalıntı kalsine edildi ve açığa çıkan gazlar, bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

3. Kükürt dioksit geçirilirveya bir hidrojen peroksit çözeltisi yoluyla. Nihai çözeltiden su buharlaştırıldı ve tortuya magnezyum talaşları ilave edildi. Açığa çıkan gaz bir bakır sülfat çözeltisinden geçirildi. Dökülen siyah çökelti ayrıldı ve ateşlendi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın

4. Doğada inşaat ve mimaride yaygın olarak kullanılan bir mineral formunda bulunan suda çözünmeyen beyaz tuza hidroklorik asit çözeltisi eklendi; bunun sonucunda tuz çözüldü ve içinden geçtiğinde bir gaz açığa çıktı. kireçli su, gazın daha fazla geçmesiyle çözünen beyaz bir çökelti üretti. Ortaya çıkan çözeltiye fazla kireç suyu eklendiğinde bir çökelti oluşur. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

31.01'de Seçenek No. 1

Demir(III) tuzları

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl

FeCl3 + 3CH3COOAg = (CH3COO)3 Fe + 3AgCl↓

4FeCl3 + 6H20 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2

2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2

2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (kons.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O

Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeS04 + K 2 SO 4

Fe 2 (S04) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaS04 ↓ + I 2 ↓

Fe2 (S04)3 + 3BaCl2 = 3BaS04 ↓ + 2FeCl3

2K2 FeO4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl3 + 3Cl2 + 8H20

4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

2FeCl3 + 3Na2S03 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3SO2 + 6NaCl

2Fe(NO3)3 + 3Na2C03 + H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaNO3

Fe2 (SO4)3 + 3Na2C03 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 3Na2SO4

Fe2 (S04)3 + Na2S03 + H2O = Na2S04 + 2FeS04 + H2S04

Ütü. Demir bileşikleri.

1. Demirin konsantre sülfürik asit içerisinde çözülmesiyle elde edilen tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde demir ile kaynaştırıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

2. Demir (III) klorür ile gümüş nitratın reaksiyonundan elde edilen çökelti süzüldü. Süzüntü bir potasyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde ısıtıldığında alüminyum ile reaksiyona girerek ısı ve ışık açığa çıkarır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

3. Hidrojen klorürün potasyum permanganatla reaksiyona girmesiyle açığa çıkan gaz, demirle reaksiyona girer. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü ve buna sodyum sülfür ilave edildi. Elde edilen çözünmeyen maddelerin daha hafif olanı ayrıldı ve sıcak konsantre nitrik asit ile reaksiyona sokuldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

4. Hidrojen bromürün potasyum permanganatla reaksiyonu sonucu oluşan kötü kokulu sıvı ayrıldı ve demir talaşlarıyla ısıtıldı. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü ve buna bir sezyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Ortaya çıkan çökelti filtrelendi ve ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

5. Katotta bir demir (II) klorür çözeltisinin elektrolizi ile elde edilen madde kükürt ile kaynaştırıldı ve bu reaksiyonun ürünü kalsine edildi. Ortaya çıkan gaz, bir baryum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

6. Bir demir(III) klorür çözeltisi grafit elektrotlarla elektrolize edildi. Elektrolizin yan ürünü olarak oluşan kahverengi çökelti filtrelendi ve kalsine edildi. Katotta oluşan madde ısıtıldığında konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü. Anotta salınan ürün soğuk bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

7. Ferrik klorür çözeltisi, bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi; oluşan çökelti ayrıldı ve ısıtıldı. Katı reaksiyon ürünü soda külü ile karıştırıldı ve kalsine edildi. Geriye kalan maddeye sodyum nitrat ve hidroksit eklenerek yüksek sıcaklıkta uzun süre ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

8. Demir oksit, seyreltik nitrik asit ile ısıtıldı. Çözelti dikkatlice buharlaştırıldı, katı kalıntı su içinde çözüldü, elde edilen çözeltiye demir tozu ilave edildi ve bir süre sonra süzüldü. Süzüntüye potasyum hidroksit çözeltisi ilave edildi, oluşan çökelti ayrılarak havada bırakıldı ve maddenin rengi değişti. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

9. Ferrik klorür, ısıtılırken konsantre nitrik asit ile işlendi ve çözelti dikkatlice buharlaştırıldı. Katı ürün su içinde çözüldü, elde edilen çözeltiye potas ilave edildi ve oluşan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Elde edilen maddenin ısıtılması sırasında üzerinden hidrojen gazı geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

10. Ferrik klorür çözeltisine soda külü ilave edildi ve oluşan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Isıtma sırasında elde edilen maddenin üzerinden karbon monoksit geçirildi ve son reaksiyonun katı ürünü, brom ile etkileşime sokuldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

11. Demir tortusu, ısıtma sırasında konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü. Çözelti dikkatli bir şekilde buharlaştırıldı ve reaksiyon ürünü, su içerisinde çözündürüldü. Elde edilen çözeltiye demir tozu ilave edildi, bir süre sonra çözelti süzüldü ve süzüntü bir potasyum hidroksit çözeltisi ile işlendi, bunun sonucunda havada hızla koyulaşan açık yeşil bir çökelti oluştu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

12. Demir klorür çözeltisine demir tozu ilave edildi ve bir süre sonra çözelti süzüldü. Süzüntüye sodyum hidroksit ilave edildi, elde edilen çökelti ayrıldı ve hidrojen peroksit ile işlendi. Ortaya çıkan maddeye aşırı miktarda kostik potasyum çözeltisi ve brom ilave edildi; Reaksiyon sonucunda bromun rengi kayboldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

13. Ferrik klorür çözeltisine sodyum hidroksit eklendiğinde oluşan çözünmeyen madde ayrıldı ve seyreltik sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai çözeltiye çinko tozu ilave edildi, nihai çökelti filtrelendi ve konsantre hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

14. Demir tozu büyük miktarda seyreltik sülfürik asit içinde eritildi ve elde edilen çözeltiden hava geçirildi, ardından çürük yumurta kokulu bir gaz geçirildi. Ortaya çıkan çözünmeyen tuz ayrıldı ve sıcak bir konsantre nitrik asit çözeltisi içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

15. Bilinmeyen A maddesi konsantre hidroklorik asitte çözünür, çözünme işlemine çürük yumurta kokusuyla birlikte gaz salınımı eşlik eder; Çözelti alkali ile nötrleştirildikten sonra hacimli beyaz (açık yeşil) bir çökelti oluşur. A maddesi ateşlendiğinde iki oksit oluşur. Bunlardan biri karakteristik keskin bir kokuya sahip olan ve çözeltide iki kuvvetli asit oluşturarak bromlu suyun rengini bozan bir gazdır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

16. Sıcak konsantre sülfürik asit içerisine mıknatıs tarafından çekilen gümüş grisi bir metal ilave edildi ve ısıtıldı. Çözelti soğutuldu ve amorf kahverengi bir çökeltinin oluşumu durana kadar kostik soda ilave edildi. Çökelti ayrıldı, kalsine edildi ve ısıtılırken konsantre hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

17. Demir tortusunun hidrojen atmosferinde ısıtılmasıyla elde edilen madde, sıcak konsantre asit içerisine ilave edildi ve ısıtıldı. Nihai çözelti buharlaştırıldı, tortu, su içerisinde çözündürüldü ve bir baryum klorür çözeltisi ile işlendi. Çözelti süzüldü ve süzüntüye bir bakır plaka ilave edildi; bu, bir süre sonra çözündü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

18. Bir demir (III) klorür çözeltisi elektrolize tabi tutuldu. Elektroliz sırasında oluşan kahverengi çökelti filtrelendi ve bir sodyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü, ardından berrak bir çözelti oluşturmak için gereken miktarda sülfürik asit ilave edildi. Anotta salınan ürün, sıcak bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

19. Demir klorda yakıldı. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü ve çözeltiye demir tozları ilave edildi. Bir süre sonra çözelti süzüldü ve süzüntüye sodyum sülfür ilave edildi. Ortaya çıkan çökelti ayrıldı ve %20 sülfürik asit ile işlenerek neredeyse renksiz bir çözelti elde edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

20. Kükürt dioksit ile hidrojen sülfürün reaksiyonuyla elde edilen bir demir tozu ve katı ürün karışımı, havaya erişim olmadan ısıtıldı. Ortaya çıkan ürün havada ateşlendi. Ortaya çıkan katı, alüminyumla reaksiyona girerek büyük miktarlarda ısı açığa çıkarır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

21. Demir (III) oksit soda ile kaynaştırıldı. Nihai ürün suya ilave edildi. Oluşan çökelti hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Açığa çıkan halojen, sodyum tiyosülfat ile bağlandı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

22. Klor, sıcak bir potasyum hidroksit çözeltisiyle reaksiyona girdi. Çözelti soğudukça Berthollet tuzu kristalleri çökeldi. Nihai kristaller, bir hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi. ortaya çıkan basit madde metalik demir ile reaksiyona girdi. Reaksiyon ürünü yeni bir demir kısmı ile ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

23. Pirit ateşlendi ve ortaya çıkan keskin kokulu gaz, hidrojen sülfit asitten geçirildi. Ortaya çıkan sarımsı çökelti süzüldü, kurutuldu, konsantre nitrik asitle karıştırıldı ve ısıtıldı. Ortaya çıkan çözelti, baryum nitrat içeren bir çökelti verir. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

24. Demir talaşları seyreltik sülfürik asit içerisinde çözüldü, elde edilen çözelti, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işleme tabi tutuldu. Ortaya çıkan çökelti süzüldü ve kahverengi bir renk elde edene kadar havada bırakıldı. Kahverengi madde sabit kütleye kadar kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

25. Bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi gerçekleştirildi. Nihai çözeltiye demir (III) klorür ilave edildi. Oluşan çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Katı kalıntı hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

26. Potasyum klorat bir katalizör eşliğinde ısıtıldı ve renksiz bir gaz açığa çıktı. Demirin bu gazın bulunduğu atmosferde yakılmasıyla demir oksit elde edildi. Seyreltik hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Nihai çözeltiye, sodyum dikromat ve hidroklorik asit içeren bir çözelti ilave edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

27. Demir klorda yakıldı. Nihai tuz, sodyum karbonat çözeltisine ilave edildi ve kahverengi bir çökelti oluştu. Bu çökelti filtrelendi ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

28. Kükürt demirle kaynaşmıştı. Reaksiyon ürünü hidroklorik asit ile işleme tabi tutuldu. Açığa çıkan gaz fazla oksijenle yakıldı. Yanma ürünleri sulu bir demir (III) sülfat çözeltisi tarafından emildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

29. Kömürün eksik yanması sonucunda demir (III) oksidin ısıtıldığı bir akımda bir gaz elde edildi. Nihai madde, sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Ortaya çıkan tuz çözeltisi, fazla miktarda potasyum sülfür çözeltisi ile işleme tabi tutuldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

30. Demir, klor atmosferinde yakıldı. Ortaya çıkan madde, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işleme tabi tutuldu. Ortaya çıkan kahverengi çökelti filtrelendi ve kalsine edildi. Kalsinasyondan sonra kalan kısım hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

31. Demir seyreltik nitrik asitte çözüldü. Nihai çözeltiye, fazla miktarda sodyum karbonat çözeltisi ilave edildi. Ayrılan çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde, alüminyum ile birlikte ince bir toz halinde öğütüldü ve karışım ateşe verildi. Yandı ve büyük miktarda ısı açığa çıktı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

32. Demir tozu kükürt tozuyla ısıtıldı. Reaksiyon ürünü hidroklorik asit içerisinde çözündürüldü ve çözeltiye fazla alkali ilave edildi. Oluşan çökelti nitrojen atmosferinde kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

33. Demir, klor atmosferinde yakıldı. Elde edilen tuz suda çözüldü ve buna bir potasyum iyodür çözeltisi eklendi. Basit bir maddenin çökeltisi ayrıldı ve iki kısma bölündü. Birincisi seyreltik nitrik asitle işlendi ve ikincisi hidrojen atmosferinde ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

34. Demir, hidroklorik asit içerisinde çözüldü ve elde edilen çözeltiye, çökelme durana kadar sodyum hidroksit ilave edildi. Elde edilen reaksiyon kütlesine ilk olarak oksijen aktarıldı ve daha sonra çökelme durana kadar hidroiyodik asit ilave edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

35. Demir sülfat () ve baryum nitrat çözeltilerinin reaksiyona sokulmasıyla elde edilen çökelti filtrelendi. Süzüntü fazla sodyum hidroksit ile işleme tabi tutuldu. Oluşan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde, fazla miktarda hidroklorik asit çözeltisi ile işleme tabi tutuldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Ütü. Demir bileşikleri.

1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (kons.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe2 (S04)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2S04

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe 2 O 3 + Fe 3FeO

2. FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3

Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KNO3

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe 2 Ö 3 + 2Al 2Fe + Al 2 Ö 3

3. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H20

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO3 (kons. hor.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4. 2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H20

FeBr3 + 3CsOH = Fe(OH)3 ↓ + 3CsBr

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

5. 2FeCl2 + 2H20 Fe + H2 + Fe(OH)2 + 2Cl2

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Ba(OH)2 + S02 = BaS03 + H20

6. 4FeCl3 + 6H202Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe + 6HNO 3(kons.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Cl2 + 2KOH (soğuk) = KClO + KCl + H20

7. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KCl

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH 2Na2 FeO4 + 3NaNO2 + H2O

8. 3FeO + 10HNO3(dil.) 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

9. FeCl2 + 4HNO3(kons.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O

2Fe(NO3) 3 + 3K2C03 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6KNO3

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe 2 Ö 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 Ö

10. 2FeCl3 + 3Na2C03 + 3H20 = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe203 + 3CO2Fe + 3CO2

11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + Fe = 3Fe(NO 3) 2

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

12. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe(OH)2 + H202 = 2Fe(OH)3 ↓

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2 FeO4 + 6KBr + 8H20

13. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe(OH)2 + H2S04 = FeS04 + 2H20

FeS04 + Zn = ZnS04 + Fe

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

14. Fe + H2S04 (seyreltilmiş) = FeS04 + H2

4FeS04 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 2H2O

Fe2 (S04)3 + 2H2S = FeS04 + 2S + FeS + 2H2S04

FeS + 12HNO3(kons.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O

15. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

4FeS + 7O2 = 2Fe203 + 4SO2

S02 + Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBr

16. 2Fe + 6H2SO4 (kons.) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe2 (S04)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2S04

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

17. Fe304 + 4H23Fe + 4H20

2Fe + 6H 2 SO 4 (kons.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

18. 4FeCl3 + 6H202Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3

2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O

3Cl2 + 6KOH (hor.) = KClO3 + 5KCl + 3H20

19. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H2S04 = FeS04 + H2S

20. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Fe 2 Ö 3 + 2Al 2Fe + Al 2 Ö 3

21. Fe203 + Na2C032NaFeO2 + C02

NaFeO2 + 2H20 = Fe(OH)3 + NaOH

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

ben 2 + 2Na 2 S 2 Ö 3 = 2NaI + Na 2 S 4 Ö 6

22. 3Cl2 + 6KOH (hor.) = 5KCl + KClO3 + 3H20

KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 + 3H20

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

23. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2

S02 + 2H2S = 3S + 2H20

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaS04 ↓ + 2HNO 3

24. Fe + H2S04 = FeS04 + H2

FeS04 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2S04

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

25. 2NaCl + 2H20H2 + 2NaOH + Cl2

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe203 + 6HI (kons.) = 2FeI2 + I2 + 3H2O

26. 2KClO3 2KCl + 3O2

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Fe304 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20

6FeCl2 + Na2Cr207 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H20

27. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 3Na2C03 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Fe2 (S04)3 + S02 + 2H20 = 2FeS04 + 2H2S04

29. C + O 2 2CO

Fe203 + 3CO2Fe + 3CO2

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4

30. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe203 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H20

31. Fe + 4HNO3 (seyreltilmiş) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

(N 2 O ve N 2 de HNO 3'ün indirgenmesinin ürünü olarak kabul edilir)

2Fe(NO3) 3 + 3Na2C03 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaNO3 + 3CO2

2HNO3 + Na2C03 = 2NaNO3 + C02 + H2O

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe 2 Ö 3 + 2Al 2Fe + Al 2 Ö 3

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 ↓ + 2KCl

Fe(OH)2 FeO + H2O

33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O

34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

4Fe(OH)2 + 2H2Ö + Ö2 = 4Fe(OH)3 ↓

Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H20

35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaS04 ↓ + 2Fe(NO 3) 3

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3

2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20

Fe203 + 6HCl2FeCl3 + 3H20

Çinko. Çinko bileşikleri.

Çinko oldukça aktif bir metaldir, ancak onu daha fazla oksidasyondan koruyan ince bir oksit tabakasıyla kaplı olduğundan havada stabildir. Çinko ısıtıldığında basit maddelerle reaksiyona girer (nitrojen hariç):

2Zn + О 2 2ZnО

Zn + Cl 2 ZnCl 2

3Zn + 2P Zn3 P2

metal olmayan oksitler ve amonyakla birlikte:

3Zn + SO2 2ZnO + ZnS

Zn + CO 2 ZnO + CO

3Zn + 2NH3 Zn3N2 + 3H2

Isıtıldığında çinko, su buharının etkisi altında oksitlenir:

Zn + H 2 O (buhar) ZnO + H 2

Çinko, sülfürik ve hidroklorik asit çözeltileriyle reaksiyona girerek hidrojeni onlardan uzaklaştırır:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2S04 = ZnS04 + H2

Aktif metal çinko oksitleyici asitlerle nasıl reaksiyona girer:

Zn + 2H 2 SO 4 (kons.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H2S04 (kons.) = 4ZnS04 + H2S + 4H2O

Zn + 4HNO 3(kons.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Zn + 10HNO3(ultra inceltilmiş) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Çinko alkalilerle kaynaştığında çinkoat oluşur:

Zn + 2NaOH (kristal) Na2 ZnO2 + H2

Çinko alkali çözeltilerde iyi çözünür:

Zn + 2KOH + 2H20 = K2 + H2

Alüminyumun aksine çinko, sulu amonyak çözeltisinde de çözünür:

Zn + 4NH3 + 2H20 = (OH)2 + H2

Çinko birçok metali tuzlarının çözeltilerinden azaltır:

CuS04 + Zn = ZnS04 + Cu

Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb

4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2 ZnO2 + 2H20

4Zn + 7NaOH + 6H20 + NaNO3 = 4Na2 + NH3

3Zn + Na2S03 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H20

Zn + NaNO3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO2 + H2O

II. Çinko bileşikleri (çinko bileşikleri zehirlidir).

1) Çinko oksit.

Çinko oksit amfoterik özelliklere sahiptir.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H20

ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

ZnO + BaCO3 BaZnO2 + CO2

Çinko, güçlü indirgeyici maddelerin etkisiyle oksitlerden indirgenir:

ZnO + C (kok) Zn + CO

ZnO + CO Zn + CO 2

2) Çinko hidroksit.

Çinko hidroksit amfoterik özelliklere sahiptir.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20

Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H20

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

2Zn(OH)2 + C02 = (ZnOH)2C03 + H20

Zn(OH)2 + 4(NH3H20) = (OH)2

Çinko hidroksit termal olarak kararsızdır:

Zn(OH)2 ZnO + H20

3) Tuz.

CaZnO2 + 4HCl (fazla) = CaCl2 + ZnCl2 + 2H20

Na2ZnO2 + 2H20 = Zn(OH)2 + 2NaHC03

Na2 + 2C02 = Zn(OH)2 + 2NaHC03

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnS + 4H2SO4 (kons.) = ZnS04 + 4SO2 + 4H2O

ZnS + 8HNO3 (kons.) = ZnS04 + 8NO2 + 4H2O

ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr

Çinko. Çinko bileşikleri.

1. Çinko oksit, bir hidroklorik asit çözeltisi içinde çözüldü ve çözelti, sodyum hidroksit eklenerek nötrleştirildi. Açığa çıkan beyaz jelatinimsi madde ayrıldı ve fazla miktarda alkali solüsyonla işlendi ve çökelti tamamen çözüldü. elde edilen çözeltinin bir asitle, örneğin nitrik asitle nötrleştirilmesi, jelatinimsi bir çökeltinin yeniden oluşumuna yol açar. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

2. Çinko çok seyreltik nitrik asit içerisinde çözüldü ve elde edilen çözeltiye fazla alkali eklenerek berrak bir çözelti elde edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

3. Çinko oksidin sülfürik asitle reaksiyona sokulmasıyla elde edilen tuz, 800°C sıcaklıkta kalsine edildi. Katı reaksiyon ürünü, konsantre bir alkali çözeltisi ile işlendi ve elde edilen çözeltiden karbondioksit geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

4. Çinko nitrat kalsine edildi ve reaksiyon ürünü ısıtıldığında sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Karbondioksit, çökelme duruncaya kadar elde edilen çözeltiden geçirildi, ardından aşırı miktarda konsantre amonyakla işlendi ve çökelti çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

5. Çinko, çok seyreltik nitrik asit içerisinde çözündürüldü, elde edilen çözelti dikkatlice buharlaştırıldı ve tortu, kalsine edildi. Reaksiyon ürünleri kok ile karıştırıldı ve ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

6. Birkaç çinko granülü, bir sodyum hidroksit çözeltisi içinde ısıtılarak çözüldü. Ortaya çıkan çözeltiye, bir çökelti oluşuncaya kadar küçük porsiyonlar halinde nitrik asit ilave edildi. Çökelti ayrıldı, seyreltik nitrik asit içerisinde çözündürüldü, çözelti dikkatlice buharlaştırıldı ve tortu kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

7. Konsantre sülfürik asite çinko metali eklendi. elde edilen tuz izole edildi, suda çözüldü ve çözeltiye baryum nitrat eklendi. Çökeltinin ayrılmasından sonra çözeltiye magnezyum talaşları ilave edildi, çözelti süzüldü, süzüntü buharlaştırıldı ve kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

8. Çinko sülfür kalsine edildi. Ortaya çıkan katı, potasyum hidroksit çözeltisiyle tamamen reaksiyona girdi. Bir çökelti oluşuncaya kadar elde edilen çözeltiden karbondioksit geçirildi. Çökelti hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

9. Belirli bir miktar çinko sülfür iki parçaya bölündü. Bunlardan biri hidroklorik asitle muamele edildi, diğeri ise havada ateşlendi. Açığa çıkan gazlar etkileşime girdiğinde basit bir madde oluştu. Bu madde konsantre nitrik asitle ısıtıldı ve kahverengi bir gaz açığa çıktı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

10. Çinko, bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü. Açığa çıkan gaz lityum ile reaksiyona girdi ve çökelme durana kadar elde edilen çözeltiye damla damla hidroklorik asit ilave edildi. Filtrelendi ve kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

Na2 + 2HNO3 (eksiklik) = Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 + 2H2O

2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H20

Zn(N03)2 + 4NaOH = Na2 + 2NaN03

3) ZnO + H2S04 = ZnS04 + H2O

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H20 = Na2

4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H20 = Na2

Na2 + 2C02 = Zn(OH)2 ↓ + 2NaHC03

Zn(OH)2 + 4(NH3H20) = (OH)2 + 4H20

5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O

ZnO + C Zn + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2

Na2 + 2HNO3 = Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

7) 4Zn + 5H2S04 = 4ZnS04 + H2S + 4H2O

ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4

Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2

2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2

8) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

ZnO + 2NaOH + H20 = Na2

Na2 + C02 = Zn(OH)2 + Na2C03 + H20

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20

9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 Ö

S + 6HNO3 = H2S04 + 6NO2 + 2H2O

10) Zn + 2KOH + 2H20 = K2 + H2

H2 + 2Li = 2LiH

K2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)2 ↓

Zn(OH)2 ZnO + H20

Bakır ve bakır bileşikleri.

Bakır kimyasal olarak düşük aktif bir metaldir; kuru havada ve oda sıcaklığında oksitlenmez, ancak nemli havada karbon monoksit (IV) varlığında yeşil bir hidroksibakır (II) karbonat kaplamasıyla kaplanır.

2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3

Bakır ısıtıldığında oldukça güçlü oksitleyici maddelerle reaksiyona girer.

oksijen ile şartlara bağlı olarak CuO, Cu 2 O oluşturur:

4Cu + Ö 2 2Cu 2 Ö 2Cu + Ö 2 2CuO

Halojenlerle kükürt:

Cu + Cl2 = CuCl2

Cu + Br 2 = CuBr 2

Bakır oksitleyici asitlerde çözünür:

konsantre sülfürik asitte ısıtıldığında:

Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

nitrik asitte ısıtmadan:

Cu + 4HNO3(kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(çözünmüş..) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O

Bakır nitrojen oksit (IV) ve demir tuzları (III) ile oksitlenir.

2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

Bakır, metalleri tuzlarının çözeltilerinden voltaj serisinde sağa kaydırır:

Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

II. Bakır bileşikleri.

1) Oksitler.

Bakır(II) oksit

Laboratuvarda bakır (II) oksit, bakırın ısıtıldığında oksidasyonu veya (CuOH)2C03, Cu(NO3)2'nin kalsinasyonuyla elde edilir:

Bakır oksit zayıf şekilde ifade edilen amfoterik özellikler sergiler ( üstünlükle ana). CuO asitlerle etkileşime girer:

СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H20

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

СuO + C = Cu + CO

3CuO + 2Al = 3Cu + Al203

Bakır(I) oksit

Laboratuvarda taze çökeltilmiş bakır (II) hidroksitin, örneğin aldehitler veya glikozla indirgenmesiyle elde edilir:

CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

CH2OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH2OH (CHOH) 4 COOH + Cu2 O↓ + 2H2O

Bakır(I) oksit vardır anaözellikler. Bakır (I) oksit hidrohalik asit ile işlendiğinde bakır (I) halojenürler ve su elde edilir:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O

Cu20 oksijen içeren asitlerde, örneğin sülfürik çözeltide çözüldüğünde, bakır (II) tuzları ve bakır oluşur:

Cu 2 O + H 2 SO 4 (seyreltilmiş) = CuSO 4 + Cu + H 2 O

Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerde sadece tuzlar (II) oluşur.

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (kons.) = 2CuS04 + SO 2 + 3H 2 O

Cu 2 O + 6HNO 3 (kons.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

Kararlı bakır (I) bileşikleri, çözünmeyen bileşiklerdir (CuCl, Cu2S) veya kompleks bileşikler +. İkincisi, bakır (I) oksit ve bakır (I) klorürün konsantre bir amonyak çözeltisi içinde çözülmesiyle elde edilir:

Cu20 + 4NH3 + H20 = 2OH

CuCl + 2NH3 = Cl

Bakır (I) tuzlarının amonyak çözeltileri asetilen ile reaksiyona girer:

СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH4Cl

Redoks reaksiyonlarında bakır (I) bileşikleri redoks dualitesi sergiler

Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

3Cu 2 Ö + 2Al = 6Cu + Al 2 Ö 3

2Cu2O + O2 = 4CuO

2) Hidroksitler.

Bakır(II) hidroksit.

Bakır(II) hidroksit, zayıf bir şekilde ifade edilen amfoterik özellikler sergiler (ağırlıklı olarak ana). Cu(OH) 2 asitlerle etkileşime girer:

Cu(OH)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H20

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20

Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H20

Bakır(II) hidroksit, amonyak çözeltisiyle kolayca reaksiyona girerek mavi-mor kompleks bir bileşik oluşturur:

Сu(OH) 2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H20

Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2

Bakır (II) hidroksit konsantre (%40'tan fazla) alkali çözeltilerle reaksiyona girdiğinde karmaşık bir bileşik oluşur:

Cu(OH)2 + 2NaOH (kons.) = Na2

Isıtıldığında bakır (II) hidroksit ayrışır:

Сu(OH) 2 CuO + H 2 O

3) Tuz.

Bakır (I) tuzları.

Redoks reaksiyonlarında bakır(I) bileşikleri redoks dualitesi sergiler. İndirgeyici maddeler olarak oksitleyici maddelerle reaksiyona girerler:

CuCl + 3HNO3(kons.) = Cu(NO3)2 + HCl + NO2 + H2O

2CuCl + Cl2 = 2CuCl2

4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O

2CuI + 4H2S04 + 2MnO2 = 2CuS04 + 2MnS04 + I2 + 4H2O

4CuI + 5H2S04 (kons. hor.) = 4CuSO4 + I2 + H2S + 4H2O

Cu 2 S + 8HNO 3 (konsantrasyon soğuk) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O

Cu 2 S + 12HNO 3 (konsantrasyon soğuk) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O

Bakır (I) bileşikleri için orantısızlık reaksiyonu mümkündür:

2CuCl = Cu + CuCl2

+ tipindeki karmaşık bileşikler, konsantre bir amonyak çözeltisi içinde çözülerek elde edilir:

CuCl + 3NH3 + H2O → OH + NH4Cl

Bakır(II) tuzları

Redoks reaksiyonlarında bakır (II) bileşikleri oksitleyici özellikler sergiler:

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl

2CuCl2 + Na2S03 + 2NaOH = 2CuCl + Na2S04 + 2NaCl + H20

5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnS04 + 5Br2 + 8H2O

CuS04 + Fe = FeS04 + Cu

CuS + 8HNO 3 (kons. hor..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

CuS + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 + S

2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

CuS + 10HNO3(kons.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 ↓ + 4KCl

CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr

Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu

CuS04 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2S04

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2S04

2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

CuCl2 + 4NH3 = Cl2

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + C02 + H 2 O

Na2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl2 + 4H20

2Cl + K2S = Cu2S + 2KCl + 4NH3

Çözeltileri karıştırırken, hem zayıf baz katyonunda hem de zayıf asit anyonunda hidroliz meydana gelir:

2CuSO4 + Na2S03 + 2H2O = Cu2O + Na2S04 + 2H2S04

2CuSO4 + 2Na2C03 + H20 = (CuOH)2C03 ↓ + 2Na2S04 + C02

Bakır ve bakır bileşikleri.

1) Grafit elektrotlar kullanılarak bir bakır (II) klorür çözeltisinden doğru elektrik akımı geçirildi. Katotta açığa çıkan elektroliz ürünü konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü. Ortaya çıkan gaz toplandı ve bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Anotta açığa çıkan gaz halindeki elektroliz ürünü, sıcak bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

2) Erimiş bakır (II) klorürün elektrolizi sırasında katotta elde edilen madde kükürt ile reaksiyona girer. Nihai ürün, konsantre nitrik asit ile işlendi ve serbest kalan gaz, bir baryum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

3) Bilinmeyen tuz renksizdir ve alevi sarıya çevirir. Bu tuz konsantre sülfürik asitle hafifçe ısıtıldığında bakırın çözündüğü sıvı damıtılır; ikinci dönüşüme kahverengi gazın salınması ve bir bakır tuzunun oluşması eşlik eder. Her iki tuzun termal ayrışması sırasında ayrışma ürünlerinden biri oksijendir. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

4) A tuzu çözeltisi bir alkali ile etkileşime girdiğinde, jelatinimsi, suda çözünmeyen mavi renkli bir madde elde edildi ve bu, mavi bir çözelti oluşturmak üzere renksiz sıvı B içinde çözüldü. Çözeltinin dikkatli bir şekilde buharlaştırılmasından sonra kalan katı ürün kalsine edildi; bu durumda, biri kahverengi, ikincisi atmosferik havanın bir parçası olan iki gaz açığa çıktı ve sıvı B'de çözünerek A maddesini oluşturan siyah bir katı madde kaldı. Açıklanan denklemler için denklemleri yazın. reaksiyonlar.

5) Bakır talaşları seyreltik nitrik asit içerisinde çözüldü ve çözelti kostik potas ile nötrleştirildi. Ortaya çıkan mavi madde ayrıştırılarak kalsine edildi (maddenin rengi siyaha dönüştü), kokla karıştırılarak tekrar kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.