Tellür atomunun yapısı. Tellür atomunun yapısı Tellür: Dünya pazarındaki fiyat değişikliklerinin dinamiği

TANIM

Tellür- Periyodik Tablonun elli ikinci elemanı. Tanım - Latince "tellür" den Te. VIA grubunun beşinci döneminde yer almaktadır. Metaloid ailesine aittir. Nükleer yük 52'dir.

Tellür nadir elementlerden biridir: içeriği yerkabuğu yalnızca %0,000001'dir (ağırlıkça).

Serbest formunda tellür, altıgen kafesli, gümüşi beyaz renkte (Şekil 1) metal benzeri kristal bir maddedir. Kırılgan, kolayca aşınarak toz haline gelir. Yarı iletken. Yoğunluk 6,25 g/cm3. Erime noktası 450 o C, kaynama noktası 990 o C.

Amorf bir durumda olduğu bilinmektedir.

Pirinç. 1. Tellür. Dış görünüş.

Tellürün atomik ve moleküler kütlesi

Bir maddenin bağıl moleküler kütlesi (Mr), belirli bir molekülün kütlesinin bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösteren bir sayıdır ve bir elementin bağıl atom kütlesi (Ar), Bir kimyasal elementin ortalama atom kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç katı olduğu.

Serbest durumda tellür tek atomlu Te molekülleri formunda mevcut olduğundan, atomik ve moleküler kütlelerinin değerleri çakışmaktadır. 127,60'a eşittirler.

Tellür izotopları

Doğada tellürün, ikisi radyoaktif olan (128 Te ve 130 Te): 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te ve 126 Te olmak üzere sekiz kararlı izotop formunda bulunabileceği bilinmektedir. Kütle sayıları sırasıyla 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 ve 130'dur. Tellür izotopu 120 Te'nin bir atomunun çekirdeği elli iki proton ve altmış sekiz nötron içerir ve geri kalan izotoplar ondan yalnızca nötron sayısında farklılık gösterir.

Kütle sayıları 105'ten 142'ye kadar olan yapay kararsız tellür izotoplarının yanı sıra çekirdeğin on sekiz izomerik durumu vardır.

Tellür iyonları

Tellür atomunun dış enerji seviyesinde değerlik olan altı elektron vardır:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4 .

Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak tellür değerlik elektronlarından vazgeçer, yani. onların donörüdür ve pozitif yüklü bir iyona dönüşür veya başka bir atomdan elektron kabul eder; onların alıcısıdır ve negatif yüklü bir iyona dönüşür:

Te 0 -2e → Te +;

Te 0 -4e → Te 4+;

Te 0 -6e → Te 6+;

Te 0 +2e → Te 2- .

Tellür molekülü ve atomu

Serbest durumda tellür, tek atomlu Te molekülleri formunda bulunur. Tellür atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler şunlardır:

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak	Moleküler formülü TeO2 ise tellür dioksiti oluşturan elementlerin kütle fraksiyonlarını hesaplayın.
Çözüm	Herhangi bir molekülün bileşimindeki bir elementin kütle oranı aşağıdaki formülle belirlenir: ω (X) = n × Ar (X) / Bay (HX) × %100.

Ayrıca profesyonel bir sirk güreşçisi, ünlü bir metalurji uzmanı ve bir cerrahi kliniğinde danışman doktor olan deniz kaptanının hikayesine kimsenin inanması pek olası değildir. Kimyasal elementler dünyasında bu kadar çeşitli meslekler çok yaygın bir olgudur ve Kozma Prutkov'un ifadesi onlar için geçerli değildir: "Uzman sakız gibidir: onun bütünlüğü tek taraflıdır." Arabalardaki demiri ve kandaki demiri (hikâyemizin asıl amacından bahsetmeden önce bile) hatırlayalım, demir bir toplayıcıdır manyetik alan ve demir - toprak boyasının ayrılmaz bir parçası... Doğru, elementlerin "profesyonel eğitimi" bazen ortalama nitelikli bir yoginin eğitiminden çok daha fazla zaman alıyordu. Yani hakkında konuşacağımız 52 numaralı element, uzun yıllar boyunca sadece gerçekte ne olduğunu göstermek için kullanıldı, bu elemente gezegenimizin adını verdi: "tellurium" - Latince'de "Dünya" anlamına gelen tellus'tan "
Bu element neredeyse iki yüzyıl önce keşfedildi. 1782'de maden müfettişi Franz Joseph Müller (daha sonra Baron von Reichenstein), o zamanlar Avusturya-Macaristan'da bulunan Semigorye'de bulunan altın cevherini inceledi. Cevherin bileşimini deşifre etmenin o kadar zor olduğu ortaya çıktı ki ona Aurum problematum - "şüpheli altın" adı verildi. Muller bu "altından" yeni bir metal izole etti, ancak bunun gerçekten yeni olduğuna dair tam bir güven yoktu. (Daha sonra Müller'in başka bir konuda yanıldığı ortaya çıktı: Keşfettiği element yeniydi, ancak yalnızca büyük rezerve sahip bir metal olarak sınıflandırılabilir.)

Şüpheleri ortadan kaldırmak için Müller, önde gelen bir uzman olan İsveçli mineralog ve analitik kimyager Bergman'dan yardım istedi.
Ne yazık ki bilim adamı, gönderilen maddenin analizini tamamlayamadan öldü - o yıllarda analitik yöntemler zaten oldukça doğruydu, ancak analiz çok zaman alıyordu.
Müller'in keşfettiği elementi başka bilim adamları da incelemeye çalıştı ancak keşfinden yalnızca 16 yıl sonra, dönemin önde gelen kimyagerlerinden Martin Heinrich Klaproth, bu elementin aslında yeni olduğunu reddedilemez bir şekilde kanıtladı ve elemente "tellür" adını önerdi. BT.
Her zaman olduğu gibi, elementin keşfinden sonra uygulama arayışları başladı. Görünüşe göre, atrokimya zamanlarına dayanan eski prensibe dayanarak - dünya bir eczanedir, Fransız Fournier bazı ciddi hastalıkları, özellikle cüzzamı tellürle tedavi etmeye çalıştı. Ancak başarı sağlanamadı; ancak yıllar sonra tellür doktorlara bazı "küçük hizmetler" sunabildi. Daha doğrusu, tellürün kendisi değil, mikrobiyolojide incelenen bakterilere belirli bir renk veren boyalar olarak kullanılmaya başlanan tellürik asit K 2 Te0 3 ve Na 2 Te0 3 tuzları. Böylece, tellür bileşiklerinin yardımıyla difteri basili bir bakteri kütlesinden güvenilir bir şekilde izole edilir. Tedavide olmasa da en azından tanıda 52 numaralı elementin doktorlar için faydalı olduğu ortaya çıktı.
Ancak bazen bu element ve daha da önemlisi bazı bileşikleri doktorların başına bela olur. Tellür oldukça zehirlidir. Ülkemizde havadaki izin verilen maksimum tellür konsantrasyonu 0,01 mg/m3'tür. Tellür bileşiklerinden en tehlikeli olanı, hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz, zehirli bir gaz olan hidrojen tellür H2Te'dir. İkincisi oldukça doğaldır: tellür bir kükürt analoğudur, bu da H2Te'nin hidrojen sülfüre benzer olması gerektiği anlamına gelir. Bronşları tahriş eder ve sinir sistemi üzerinde zararlı etkisi vardır.
Bu hoş olmayan özellikler, tellürün teknolojiye girmesini ve birçok "meslek" edinmesini engellemedi.
Metalurjistler tellürle ilgileniyorlar çünkü kurşuna yapılan küçük katkılar bile bu önemli metalin gücünü ve kimyasal direncini büyük ölçüde artırıyor. Kablo ve tellür katkılı kurşun kullanılır kimyasal endüstri. Böylece, içi kurşun-tellür alaşımı (%0,5 Te'ye kadar) ile kaplanmış sülfürik asit üretim cihazlarının hizmet ömrü, sadece kurşunla kaplanmış aynı cihazların hizmet ömründen iki kat daha uzundur. Bakır ve çeliğe tellür eklenmesi onların işlenmesini kolaylaştırır.

Cam üretiminde tellür, cama kahverengi bir renk ve daha yüksek bir kırılma indeksi vermek için kullanılır. Kauçuk endüstrisinde bazen kauçukların vulkanizasyonu için kükürt analoğu olarak kullanılır.

Tellür - yarı iletken

Ancak fiyatlardaki ve 52 numaralı elemente olan talepteki artıştan bu endüstriler sorumlu değildi. Bu sıçrama, yüzyılımızın 60'lı yıllarının başında meydana geldi. Tellür tipik bir yarı iletken ve teknolojik bir yarı iletkendir. Germanyum ve silikondan farklı olarak nispeten kolay erir (erime noktası 449,8 °C) ve buharlaşır (1000 °C'nin hemen altındaki bir sıcaklıkta kaynar). Sonuç olarak, modern mikroelektroniğin özellikle ilgisini çeken ince yarı iletken filmleri ondan elde etmek kolaydır.
Bununla birlikte, bir yarı iletken olarak saf tellür, bazı türlerdeki alan etkili transistörlerin üretiminde ve gama radyasyonunun yoğunluğunu ölçen cihazlarda sınırlı bir ölçüde kullanılır. Dahası, galyum arsenide (silikon ve germanyumdan sonra üçüncü en önemli yarı iletken) elektronik tipte iletkenlik oluşturmak için kasıtlı olarak tellür safsızlığı eklenir.
Bazı tellürlerin (telüryumun metallerle bileşikleri) uygulama kapsamı çok daha geniştir. Bizmut Bi 2 Te 3 ve antimon Sb 2 Te 3'ün tellüritleri termoelektrik jeneratörler için en önemli malzemeler haline geldi. Bunun neden olduğunu açıklamak için fizik ve tarih alanına kısa bir giriş yapalım.
Bir buçuk yüzyıl önce (1821'de), Alman fizikçi Seebeck, aralarındaki temas noktaları farklı sıcaklıklarda olan farklı malzemelerden oluşan kapalı bir elektrik devresinde bir elektromotor kuvvetin yaratıldığını keşfetti (buna termo-EMF denir). 12 yıl sonra İsviçreli Peltier etkiyi keşfetti. ters etki Seebeck: ne zaman elektrik farklı malzemelerden oluşan bir devre boyunca temas noktalarında normal Joule ısısına ek olarak belirli bir miktarda ısı açığa çıkar veya emilir (akımın yönüne bağlı olarak).

Yaklaşık 100 yıl boyunca bu keşifler "kendi başına şeyler" olarak kaldı, ilginç gerçekler, başka bir şey değil. Ve bunu söylemek abartı olmaz yeni hayat Bu etkilerin her ikisi de Akademisyen A.F. Ioffe ve meslektaşlarının termoelementlerin üretimi için yarı iletken malzemelerin kullanılması teorisini geliştirmesinden sonra başladı. Ve çok geçmeden bu teori, çeşitli amaçlar için gerçek termoelektrik jeneratörlerde ve termoelektrik buzdolaplarında somutlaştırıldı.
Özellikle bizmut, kurşun ve antimon tellürlerini kullanan termoelektrik jeneratörler, yapay Dünya uydularına, navigasyon ve meteorolojik tesislere ve ana boru hatları için katodik koruma cihazlarına enerji sağlar. Aynı malzemeler birçok elektronik ve mikroelektronik cihazda istenilen sıcaklığın korunmasına yardımcı olur.
İÇİNDE son yıllar Bir şey daha büyük ilgi görüyor kimyasal bileşik Yarı iletken özelliklere sahip olan tellür, kadmiyum tellür CdTe'dir. Bu malzeme güneş pillerinin, lazerlerin, fotodirençlerin ve radyoaktif radyasyon sayaçlarının üretiminde kullanılır. Kadmiyum tellür ayrıca Han etkisinin gözle görülür şekilde ortaya çıktığı az sayıdaki yarı iletkenden biri olmasıyla da ünlüdür.
İkincisinin özü, karşılık gelen yarı iletkenin küçük bir plakasının yeterince güçlü bir elektrik alanına sokulmasının, yüksek frekanslı radyo emisyonunun oluşmasına yol açmasıdır. Hahn etkisi halihazırda radar teknolojisinde uygulama alanı bulmuştur.
Sonuç olarak, tellürün kantitatif olarak ana “mesleğinin” kurşun ve diğer metalleri alaşımlamak olduğunu söyleyebiliriz. Niteliksel olarak asıl mesele, elbette, yarı iletkenler olarak tellür ve tellürlerin çalışmasıdır.

Yararlı katkı

Periyodik tabloda tellür, kükürt ve selenyumun yanında grup VI'nın ana alt grubunda yer alır. Bu üç element kimyasal özellikler bakımından benzerdir ve doğada sıklıkla birbirine eşlik eder. Ancak yer kabuğundaki kükürtün payı% 0,03, selenyum sadece% 10-5, tellür ise daha az büyüklükte -% 10-6. Doğal olarak, selenyum gibi tellür de çoğunlukla doğal kükürt bileşiklerinde bir safsızlık olarak bulunur. Ancak (tellürün keşfedildiği minerali hatırlayın) altın, gümüş, bakır ve diğer elementlerle temasa geçtiği de olur. Gezegenimizde 110'dan fazla kırk tellür minerali yatağı keşfedildi. Ancak her zaman selenyum, altın veya diğer metallerle birlikte çıkarılır.
Rusya'da Pechenga ve Monchegorsk'un bakır-nikel tellür içeren cevherleri, Altay'ın tellür içeren kurşun-çinko cevherleri ve bir dizi başka yatak bilinmektedir.

Tellür, kabarcıklı bakırın elektroliz yoluyla saflaştırılması aşamasında bakır cevherinden izole edilir. Elektrolizörün dibine bir tortu - çamur - düşer. Bu çok pahalı bir ara üründür. Kanada tesislerinden birinden elde edilen çamurun bileşimini göstermek için: %49,8 bakır, %1,976 altın, %10,52 gümüş, %28,42 selenyum ve %3,83 tellür. Çamurun tüm bu değerli bileşenlerinin ayrılması gerekir ve bunu yapmanın birkaç yolu vardır. İşte onlardan biri.
Çamur bir fırında eritilir ve eriyikten hava geçirilir. Altın ve gümüş dışındaki metaller oksitlenerek cürufa dönüşür. Selenyum ve tellür de oksitlenir, ancak özel cihazlarda (yıkayıcılar) yakalanan, daha sonra çözünen ve asitlere (selenyum H2SeO3 ve tellürik H2TeO3) dönüştürülen uçucu oksitlere dönüştürülür. Bu çözeltiden kükürt dioksit S0 2 geçirilirse reaksiyonlar meydana gelecektir.
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4 .
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
Tellür ve selenyum aynı anda düşüyor ve bu oldukça istenmeyen bir durum - onlara ayrı ayrı ihtiyacımız var. Bu nedenle proses koşulları, kimyasal termodinamik yasalarına uygun olarak öncelikle selenyumun indirgeneceği şekilde seçilir. Bu, çözeltiye eklenen hidroklorik asitin optimal konsantrasyonunun seçilmesiyle yardımcı olur.
Tellür daha sonra biriktirilir. Ortaya çıkan gri toz elbette belirli miktarda selenyum ve ayrıca kükürt, kurşun, bakır, sodyum, silikon, alüminyum, demir, kalay, antimon, bizmut, gümüş, magnezyum, altın, arsenik, klor içerir. Tellürün öncelikle kimyasal yöntemlerle tüm bu elementlerden, daha sonra damıtma veya bölgesel eritme yoluyla saflaştırılması gerekir. Doğal olarak tellür farklı cevherlerden farklı şekillerde çıkarılır.

Tellür zararlıdır

Tellurium giderek daha yaygın olarak kullanılıyor ve bu nedenle onunla çalışan insan sayısı artıyor. 52 numaralı elementle ilgili hikayenin ilk bölümünde tellür ve bileşiklerinin toksisitesinden bahsetmiştik. Bunu daha ayrıntılı olarak konuşalım - çünkü giderek daha fazla insan tellürle çalışmak zorunda kalıyor. Endüstriyel bir zehir olarak tellür üzerine yapılan bir tezden bir alıntı: Tellür aerosolü enjekte edilen beyaz fareler "huzursuzlaştı, hapşırdı, yüzlerini ovuşturdu ve uyuşuk ve uykulu hale geldi." Tellurium'un insanlar üzerinde benzer bir etkisi vardır.

Ve kendim tellür ve bağlantıları farklı “kalibrelerde” sıkıntılara neden olabilir. Örneğin kelliğe neden olurlar, kan bileşimini etkilerler ve çeşitli enzim sistemlerini bloke edebilirler. Elementel tellür ile kronik zehirlenmenin belirtileri mide bulantısı, uyuşukluk, zayıflamadır; dışarı verilen hava, alkil tellüritlerin kötü, sarımsaklı kokusunu alır.
Akut tellür zehirlenmesi durumunda, glikozlu serum intravenöz olarak uygulanır. ve hatta bazen morfin. Askorbik asit profilaktik olarak kullanılır. Ancak asıl önleme, cihazların güvenilir şekilde kapatılması, tellür ve bileşiklerinin dahil olduğu süreçlerin otomasyonudur.

52 No'lu Eleman birçok fayda sağlar ve bu nedenle dikkati hak eder. Ancak onunla çalışmak dikkatli olmayı, netliği ve yine yoğun dikkati gerektirir.
TELLÜRYUMUN GÖRÜNÜMÜ. Kristalin tellür en çok antimona benzer. Rengi gümüş-beyazdır. Kristaller altıgendir, içlerindeki atomlar spiral zincirler oluşturur ve birbirine bağlanır. kovalent bağlar en yakın komşularla. Bu nedenle elementel tellür inorganik bir polimer olarak düşünülebilir. Kristalin tellür metalik bir parlaklık ile karakterize edilir, ancak karmaşık kimyasal özellikleri nedeniyle metal olmayan olarak sınıflandırılabilir. Tellür kırılgandır ve toza dönüşmesi oldukça kolaydır. Tellürün amorf bir modifikasyonunun varlığı sorunu net bir şekilde çözülmemiştir. Tellür, tellürik veya tellürik asitten indirgendiğinde bir çökelti oluşur, ancak bu parçacıkların gerçekten amorf mu yoksa sadece çok küçük kristaller mi olduğu hala açık değildir.
İKİ RENKLİ ANHİDRİT. Bir kükürt analoğuna yakışan tellür, 2-, 4+ ve 6+ ve çok daha az sıklıkla 2+ değerleri sergiler. Tellür monoksit TeO yalnızca gaz halinde bulunabilir ve kolayca Te0 2'ye oksitlenir. Bu, 733 ° C'de ayrışmadan eriyen, beyaz, higroskopik olmayan, tamamen stabil kristal bir maddedir; polimer yapıya sahiptir.
Tellür dioksit suda neredeyse çözünmez - 1,5 milyon kısım su başına yalnızca bir Te02 kısmı çözeltiye geçer ve ihmal edilebilir konsantrasyonda zayıf tellürik asit H2Te03 çözeltisi oluşur. Ayrıca zayıf ifade edildi asit özellikleri ve tellürik asit

H6TeO6. Bu formül (ve H2TeO4 değil, suda yüksek oranda çözünen Ag 6 Te0 6 ve Hg3 Te0 6 bileşiminin tuzları elde edildikten sonra ona atanmıştır. Tellürik asit oluşturan TeO3 anhidrit, suda pratik olarak çözünmez. Bu madde iki modifikasyonda bulunur - sarı ve gri: α-TeO3 ve β-TeO3 Gri tellüryum anhidrit çok kararlıdır: ısıtıldığında bile asitlerden ve konsantre alkalilerden etkilenmez. Kaynatılarak sarı çeşitten saflaştırılır. karışım konsantre kostik potasyum içerisinde.

İKİNCİ İSTİSNA. Periyodik tabloyu oluştururken Mendeleev tellür ve komşu iyotunu (argon ve potasyumun yanı sıra) VI ve VII gruplarına, onlara uygun değil, aksine yerleştirdi. atom ağırlıkları. Nitekim tellürün atom kütlesi 127,61, iyotun ise 126,91'dir.Bu, iyotun tellürün arkasında değil önünde olması gerektiği anlamına gelir. Ancak Mendeleev haklı olduğundan şüphe etmedi
Bu elementlerin atom ağırlıklarının yeterince doğru bir şekilde belirlenmediğine inandığı için muhakemesinin doğruluğu. Mendeleev'in yakın arkadaşı Çek kimyager Boguslav Brauner, tellür ve iyotun atom ağırlıklarını dikkatlice kontrol etti, ancak verileri öncekilerle örtüşüyordu. Kuralı doğrulayan istisnaların geçerliliği ancak temel periyodik tablo Her iki elementin izotopik bileşimi bilindiğinde oluşan atom ağırlıkları değil, nükleer yüklerdi. Tellurium, iyottan farklı olarak ağır izotopların hakimiyetindedir.
Bu arada, izotonlar hakkında. Şu anda 52 numaralı elementin bilinen 22 izotopu bulunmaktadır. Bunlardan sekizi (kütle numaraları 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 ve 130) stabildir. Son iki izotop en yaygın olanlardır: sırasıyla %31,79 ve %34,48.

TELLÜRYUM MİNERALLERİ. Her ne kadar tellür Dünya'da selenyumdan çok daha az miktarda bulunsa da, 52 numaralı elementin minerallerinin benzerlerinden daha fazla olduğu bilinmektedir. Tellür mineralleri bileşim olarak iki tiptedir: tellüritler veya yer kabuğundaki tellürlerin oksidasyonunun ürünleri. Bunlardan ilki, az sayıda doğal altın bileşiği arasında yer alan kalaverit AuTe 2 ve krennerit (Au, Ag) Te2'dir. Bizmut, kurşun ve cıvanın doğal tellürleri de bilinmektedir. Yerli tellür doğada çok nadir bulunur. Bu elementin keşfinden önce bile bazen sülfit cevherlerinde bulunuyordu ancak doğru bir şekilde tanımlanamadı. Tellür minerallerinin pratik bir önemi yoktur - tüm endüstriyel tellür, diğer metallerin cevherlerinin işlenmesinin bir yan ürünüdür.

Tellür
Atomik numara	52
Basit bir maddenin görünümü
Atomun özellikleri
Atom kütlesi (molar kütle)	127.6a. e.m. (g/mol)
Atom yarıçapı	160:00
İyonlaşma enerjisi (ilk elektron)	869,0 (9,01) kJ/mol (eV)
Elektronik konfigürasyon	4d 10 5s 2 5p 4
Kimyasal özellikler
Kovalent yarıçap	136:00
İyon yarıçapı	(+6e) 56.211 (-2e) öğleden sonra
Elektronegatiflik (Pauling'e göre)	2,1
Elektrot potansiyeli	0
Oksidasyon durumları	+6, +4, +2
Basit bir maddenin termodinamik özellikleri
Yoğunluk	6,24 /cm³
Molar ısı kapasitesi	25,8 J/(mol)
Termal iletkenlik	14,3 W/(·)
Erime sıcaklığı	722,7
Erime Isısı	17,91 kJ/mol
Kaynama sıcaklığı	1 263
Buharlaşma ısısı	49,8 kJ/mol
Molar hacim	20,5 cm³/mol
Basit bir maddenin kristal kafesi
Kafes yapısı	altıgen
Kafes parametreleri	4,450
c/a oranı	1,330
Debye sıcaklığı	yok

Tellür—periyodik tabloda atom numarası 52 ve atom kütlesi 127,60 olan bir kimyasal element; Te (Tellür) sembolü ile gösterilen metaloid ailesine aittir.

Hikaye

İlk kez 1782 yılında Avusturya-Macaristan topraklarında maden müfettişi Franz Joseph Müller (daha sonra Baron von Reichenstein) tarafından Transilvanya'nın altın cevherlerinde keşfedildi. 1798 yılında Martin Heinrich Klaproth tellürü izole ederek en önemli özelliklerini belirledi.

ismin kökeni

Latince'den bize söyle, Genitif telluris, Toprak.

Doğada olmak

Yerli tellür ayrıca selenyum ve kükürt ile birlikte oluşur (Japon tellürik kükürt %0,17 Te ve %0,06 Se içerir).

Önemli bir tellür kaynağı bakır ve kurşun cevherleridir.

Fiş

Ana kaynak bakır ve kurşunun elektrolitik rafine edilmesinden kaynaklanan çamurdur. Çamur ateşlenir, tellür hidroklorik asitle yıkanan cürufta kalır. Tellür, elde edilen hidroklorik asit çözeltisinden kükürt dioksit S02'nin içinden geçirilmesiyle izole edilir.

Selenyum ve tellürü ayırmak için şunu ekleyin: sülfürik asit. Bu durumda tellür dioksit TeO2 düşer ve H2SeO3 çözelti içinde kalır.

Tellür TeO2 oksitten kömürle indirgenir.

Tellürü kükürt ve selenyumdan arındırmak için, alkali bir ortamda indirgeyici bir maddenin (Al) etkisi altında, çözünür disodyum ditelürid Na2 Te2'ye dönüşme yeteneği kullanılır:

6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na 2 Te 2 + 2Na.

Tellürü çökeltmek için çözeltiden hava veya oksijen geçirilir:

2Na2Te2 + 2H20 + O2 = 4Te + 4NaOH.

Özel saflıkta tellür elde etmek için klorlanır

Te + 2Cl2 = TeCl4.

Elde edilen tetraklorür damıtma veya rektifikasyon yoluyla saflaştırılır. Tetraklorür daha sonra su ile hidrolize edilir:

TeCl4 + 2H20 = TeO2 + 4HCl,

ve elde edilen TeO2 hidrojen ile indirgenir:

TeO2 + 4H2 = Te + 2H20.

Fiyat:% s

Tellür nadir bir elementtir ve küçük bir üretim hacmiyle önemli bir talep, yüksek fiyatını belirler (saflığa bağlı olarak kg başına yaklaşık 200-300 dolar), ancak buna rağmen uygulama alanları sürekli genişliyor.

Fizikokimyasal özellikler

Tellür, metalik parlaklığa sahip, kırılgan, gümüşi beyaz bir maddedir. İnce tabakalar halinde ışığa maruz kaldığında kırmızı-kahverengi, çiftler halinde altın sarısı renktedir.

Kimyasal olarak tellür kükürtten daha az aktiftir. Alkalilerde çözünür, nitrik ve sülfürik asitlerin etkisine duyarlıdır, ancak seyreltik olarak hidroklorik asit hafifçe çözülür. Tellür metali 100°C'de suyla reaksiyona girmeye başlar ve toz halindeyken oda sıcaklığında bile havada oksitlenerek Te0 2 oksit oluşturur.

Havada ısıtıldığında tellür yanar ve Te0 2'yi oluşturur. Bu güçlü bileşik tellürün kendisinden daha az uçucudur. Bu nedenle tellürün oksitlerden arındırılması için 500-600 °C'de hidrojen akıtılarak indirgenir.

Erimiş halde tellür oldukça inerttir, bu nedenle eritilirken kap malzemesi olarak grafit ve kuvars kullanılır.

Başvuru

Alaşımlar

Tellür, artan süneklik ve mukavemete sahip kurşun alaşımlarının üretiminde kullanılır (örneğin kablo üretiminde kullanılır). % 0,05 tellürün eklenmesiyle sülfürik asit etkisi altında çözünmeden kaynaklanan kurşun kaybı 10 kat azaltılır ve bu kurşun-asit akülerin üretiminde kullanılır. Tellür katkılı kurşunun plastik deformasyonla işlendiğinde yumuşamaması da önemlidir ve bu, soğuk kesme yöntemini kullanarak akü plakası akım toplayıcıları üretme teknolojisinin kullanılmasını mümkün kılar ve akünün servis ömrünü ve spesifik özelliklerini önemli ölçüde artırır. .

Termoelektrik malzemeler

Bizmut tellür tek kristal

Yarı iletken malzemelerin ve özellikle kurşun, bizmut, antimon ve sezyum tellürlerinin üretiminde de rolü büyüktür. Önümüzdeki yıllarda lantanit tellüritlerin, bunların alaşımlarının ve metal selenitli alaşımlarının üretimi, çok yüksek (%72-78'e kadar) verimliliğe sahip termoelektrik jeneratörlerin üretimi için çok önemli hale gelecek ve bunların endüstriyel olarak kullanılması mümkün olacaktır. enerji sektörü ve otomotiv endüstrisinde.

Örneğin, yakın zamanda manganez tellürde (500 μV/K) ve onun bizmut, antimon ve lantanit selenitleriyle kombinasyonunda çok yüksek bir termal emk keşfedildi; bu, termojeneratörlerde yalnızca çok yüksek verim elde etmeyi değil, aynı zamanda bunu zaten yarı iletken buzdolabının kriyojenik (sıvı nitrojenin sıcaklık seviyesi) sıcaklıklarına ve hatta daha düşük sıcaklıklara soğutma aşamasında bir aşamasında uygulayın. Son yıllarda yarı iletken buzdolaplarının üretimi için en iyi tellür bazlı malzeme tellür alaşımı olmuştur.

Bu element neredeyse iki yüzyıl önce keşfedildi. 1782'de maden müfettişi Franz Joseph Müller (daha sonra Baron von Reichenstein), o zamanlar Avusturya-Macaristan'da bulunan Semigorye'de bulunan altın cevherini inceledi. Cevherin bileşimini deşifre etmenin o kadar zor olduğu ortaya çıktı ki ona Aurum problematum - "şüpheli altın" adı verildi. Muller bu "altından" yeni bir metal izole etti, ancak bunun gerçekten yeni olduğuna dair tam bir güven yoktu. (Daha sonra Müller'in başka bir konuda yanıldığı ortaya çıktı: Keşfettiği element yeniydi, ancak yalnızca büyük rezerve sahip bir metal olarak sınıflandırılabilir.)

Şüpheleri ortadan kaldırmak için Müller, önde gelen bir uzman olan İsveçli mineralog ve analitik kimyager Bergman'dan yardım istedi.

Ne yazık ki bilim adamı, gönderilen maddenin analizini tamamlayamadan öldü - o yıllarda analitik yöntemler zaten oldukça doğruydu, ancak analiz çok zaman alıyordu.

Müller'in keşfettiği elementi başka bilim adamları da incelemeye çalıştı ancak keşfinden yalnızca 16 yıl sonra, dönemin önde gelen kimyagerlerinden Martin Heinrich Klaproth, bu elementin aslında yeni olduğunu reddedilemez bir şekilde kanıtladı ve ona "tellür" adını önerdi. .

Her zaman olduğu gibi, elementin keşfinden sonra uygulama arayışları başladı. Görünüşe göre, atrokimya zamanlarına dayanan eski prensibe dayanarak - dünya bir eczanedir, Fransız Fournier bazı ciddi hastalıkları, özellikle cüzzamı tellürle tedavi etmeye çalıştı. Ancak başarı sağlanamadı; ancak yıllar sonra tellür doktorlara bazı "küçük hizmetler" sunabildi. Daha doğrusu, tellürün kendisi değil, mikrobiyolojide incelenen bakterilere belirli bir renk veren boyalar olarak kullanılmaya başlanan tellürik asit K2TeO3 ve Na2TeO3 tuzları. Böylece, tellür bileşiklerinin yardımıyla difteri basili bir bakteri kütlesinden güvenilir bir şekilde izole edilir. Tedavide olmasa da en azından tanıda 52 numaralı elementin doktorlar için faydalı olduğu ortaya çıktı.

Ancak bazen bu element ve daha da önemlisi bazı bileşikleri doktorların başına bela olur. Tellür oldukça zehirlidir. Ülkemizde havadaki izin verilen maksimum tellür konsantrasyonunun 0,01 mg/m3 olduğu kabul edilmektedir. Tellür bileşiklerinden en tehlikeli olanı, hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz, zehirli bir gaz olan hidrojen tellür H2Te'dir. İkincisi oldukça doğaldır: tellür bir kükürt analoğudur, bu da H2Te'nin hidrojen sülfüre benzer olması gerektiği anlamına gelir. Bronşları tahriş eder ve sinir sistemi üzerinde zararlı etkisi vardır.

Bu hoş olmayan özellikler, tellürün teknolojiye girmesini ve birçok "meslek" edinmesini engellemedi.

Metalurjistler tellürle ilgileniyorlar çünkü kurşuna yapılan küçük katkılar bile bu önemli metalin gücünü ve kimyasal direncini büyük ölçüde artırıyor. Kablo ve kimya endüstrilerinde tellür katkılı kurşun kullanılmaktadır. Böylece, içi kurşun-tellür alaşımı (%0,5 Te'ye kadar) ile kaplanmış sülfürik asit üretim cihazlarının hizmet ömrü, sadece kurşunla kaplanmış aynı cihazların hizmet ömründen iki kat daha uzundur. Bakır ve çeliğe tellür eklenmesi onların işlenmesini kolaylaştırır.

Tellür bir yarı iletkendir

Ancak fiyatlardaki ve 52 numaralı elemente olan talebin artmasından bu sektörler sorumlu değildi. Bu sıçrama yüzyılımızın 60'lı yıllarının başında meydana geldi. Tellür tipik bir yarı iletken ve teknolojik bir yarı iletkendir. Germanyum ve silikonun aksine, nispeten kolay bir şekilde erir (erime noktası 449,8°C) ve buharlaşır (1000°C'nin hemen altında kaynar). Sonuç olarak, modern mikroelektroniğin özellikle ilgisini çeken ince yarı iletken filmleri ondan elde etmek kolaydır.

Bununla birlikte, bir yarı iletken olarak saf tellür, bazı türlerdeki alan etkili transistörlerin üretiminde ve gama radyasyonunun yoğunluğunu ölçen cihazlarda sınırlı bir ölçüde kullanılır. Ayrıca galyum arsenide (silikon ve germanyumdan sonra üçüncü en önemli yarı iletken) elektronik tip iletkenlik oluşturmak için kasıtlı olarak tellür safsızlığı eklenir*.

* Yarı iletkenlerin doğasında bulunan iki iletkenlik türü “Almanyum” makalesinde ayrıntılı olarak anlatılmıştır.

Bazı tellürlerin (telüryumun metallerle bileşikleri) uygulama kapsamı çok daha geniştir. Bizmut Bi 2 Te 3 ve antimon Sb 2 Te 3'ün tellüritleri termoelektrik jeneratörler için en önemli malzemeler haline geldi. Bunun neden olduğunu açıklamak için fizik ve tarih alanına kısa bir giriş yapalım.

Bir buçuk yüzyıl önce (1821'de), Alman fizikçi Seebeck, aralarındaki temas noktaları farklı sıcaklıklarda olan farklı malzemelerden oluşan kapalı bir elektrik devresinde bir elektromotor kuvvetin yaratıldığını keşfetti (buna termo-EMF denir). 12 yıl sonra İsviçreli Peltier, Seebeck etkisinin tersi bir etki keşfetti: Bir elektrik akımı, farklı malzemelerden oluşan bir devreden geçtiğinde, temas noktalarında olağan Joule ısısına ek olarak belirli bir miktarda ısı açığa çıkar veya emilir (akımın yönüne bağlı olarak).

Yaklaşık 100 yıl boyunca bu keşifler "kendi başına şeyler" olarak kaldı, ilginç gerçekler, başka bir şey değil. Ve Sosyalist Emek Kahramanı Akademisyen A.F. Ioffe ve meslektaşları, termoelementlerin üretimi için yarı iletken malzemelerin kullanılmasına ilişkin bir teori geliştirdiler. Ve çok geçmeden bu teori, çeşitli amaçlar için gerçek termoelektrik jeneratörlerde ve termoelektrik buzdolaplarında somutlaştırıldı.

Özellikle bizmut, kurşun ve antimon tellürlerini kullanan termoelektrik jeneratörler, yapay Dünya uydularına, navigasyon ve meteorolojik tesislere ve ana boru hatları için katodik koruma cihazlarına enerji sağlar. Aynı malzemeler birçok elektronik ve mikroelektronik cihazda istenilen sıcaklığın korunmasına yardımcı olur.

Son yıllarda yarı iletken özelliklere sahip bir başka tellür kimyasal bileşiği olan kadmiyum tellür CdTe büyük ilgi görmüştür. Bu malzeme güneş pillerinin, lazerlerin, fotodirençlerin ve radyasyon sayaçlarının üretiminde kullanılır. Kadmiyum tellür ayrıca Han etkisinin gözle görülür şekilde ortaya çıktığı az sayıdaki yarı iletkenden biri olmasıyla da ünlüdür.

İkincisinin özü, karşılık gelen yarı iletkenin küçük bir plakasının yeterince güçlü bir elektrik alanına sokulmasının, yüksek frekanslı radyo emisyonunun oluşmasına yol açmasıdır. Hahn etkisi halihazırda radar teknolojisinde uygulama alanı bulmuştur.

Sonuç olarak, tellürün kantitatif olarak ana “mesleğinin” kurşun ve diğer metalleri alaşımlamak olduğunu söyleyebiliriz. Niteliksel olarak asıl mesele, elbette, yarı iletkenler olarak tellür ve tellürlerin çalışmasıdır.

Yararlı katkı

Periyodik tabloda tellür, kükürt ve selenyumun yanında grup VI'nın ana alt grubunda yer alır. Bu üç element kimyasal özellikler bakımından benzerdir ve doğada sıklıkla birbirine eşlik eder. Ancak kükürtün yerkabuğundaki payı %0,03, selenyum sadece %10-5 ve tellür ise daha da az bir büyüklük sırasıdır - %10-6. Doğal olarak, selenyum gibi tellür de çoğunlukla doğal kükürt bileşiklerinde bir safsızlık olarak bulunur. Ancak (tellürün keşfedildiği minerali hatırlayın) altın, gümüş, bakır ve diğer elementlerle temasa geçtiği de olur. Gezegenimizde 110'dan fazla kırk tellür minerali yatağı keşfedildi. Ancak her zaman selenyum, altın veya diğer metallerle birlikte çıkarılır.

SSCB'de Pechenga ve Monchegorsk'un bakır-nikel tellür içeren cevherleri, Altay'ın tellür içeren kurşun-çinko cevherleri ve bir dizi başka yatak bilinmektedir.

Çamur bir fırında eritilir ve eriyikten hava geçirilir. Altın ve gümüş dışındaki metaller oksitlenerek cürufa dönüşür. Selenyum ve tellür de oksitlenir, ancak özel cihazlarda (yıkayıcılar) yakalanan, daha sonra çözünen ve asitlere - selenyum H2SeO3 ve tellürik H2TeO3'e dönüştürülen uçucu oksitlere dönüştürülür. Sülfür dioksit SO2 bu çözeltiden geçirilirse aşağıdaki reaksiyonlar meydana gelir:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Te ↓ + 2H 2 SO 4.

Tellür ve selenyum aynı anda düşüyor ki bu çok istenmeyen bir durum - onlara ayrı ayrı ihtiyacımız var. Bu nedenle proses koşulları, kimyasal termodinamik yasalarına uygun olarak öncelikle selenyumun indirgeneceği şekilde seçilir. Bu, çözeltiye eklenen hidroklorik asitin optimal konsantrasyonunun seçilmesiyle yardımcı olur.

Tellür daha sonra biriktirilir. Ortaya çıkan gri toz elbette belirli miktarda selenyum ve ayrıca kükürt, kurşun, bakır, sodyum, silikon, alüminyum, demir, kalay, antimon, bizmut, gümüş, magnezyum, altın, arsenik, klor içerir. Tellürün öncelikle kimyasal yöntemlerle tüm bu elementlerden, daha sonra damıtma veya bölgesel eritme yoluyla saflaştırılması gerekir. Doğal olarak tellür farklı cevherlerden farklı şekillerde çıkarılır.

Tellür zararlıdır

Tellurium giderek daha yaygın olarak kullanılıyor ve bu nedenle onunla çalışan insan sayısı artıyor. 52 numaralı elementle ilgili hikayenin ilk bölümünde tellür ve bileşiklerinin toksisitesinden bahsetmiştik. Bunu daha ayrıntılı olarak konuşalım, çünkü giderek daha fazla insan tellürle çalışmak zorunda kalıyor. Endüstriyel bir zehir olarak tellür üzerine yapılan bir tezden bir alıntı: Tellür aerosolü enjekte edilen beyaz fareler "huzursuzlaştı, hapşırdı, yüzlerini ovuşturdu ve uyuşuk ve uykulu hale geldi." Tellurium'un insanlar üzerinde benzer bir etkisi vardır.

Ve tellürün kendisi ve bileşikleri farklı "kalibrelerde" sıkıntılara neden olabilir. Örneğin kelliğe neden olurlar, kan bileşimini etkilerler ve çeşitli enzim sistemlerini bloke edebilirler. Elementel tellür ile kronik zehirlenmenin belirtileri mide bulantısı, uyuşukluk, zayıflamadır; dışarı verilen hava, alkil tellüritlerin kötü, sarımsaklı kokusunu alır.

Akut tellür zehirlenmesi durumunda, glikozlu serum ve hatta bazen morfin intravenöz olarak uygulanır. Askorbik asit profilaktik olarak kullanılır. Ancak asıl önleme, cihazların kasalarının kapatılması, tellür ve bileşiklerinin dahil olduğu süreçlerin otomasyonudur.

52 No'lu Eleman birçok fayda sağlar ve bu nedenle dikkati hak eder. Ancak onunla çalışmak dikkatli olmayı, netliği ve yine yoğun dikkati gerektirir.

Tellür görünümü

Kristalin tellür en çok antimona benzer. Rengi gümüşi beyazdır. Kristaller altıgendir, içlerindeki atomlar sarmal zincirler oluşturur ve en yakın komşularına kovalent bağlarla bağlanır. Bu nedenle elementel tellür inorganik bir polimer olarak düşünülebilir. Kristalin tellür metalik bir parlaklık ile karakterize edilir, ancak karmaşık kimyasal özellikleri nedeniyle metal olmayan olarak sınıflandırılabilir. Tellür kırılgandır ve toza dönüşmesi oldukça kolaydır. Tellürün amorf bir modifikasyonunun varlığı sorunu net bir şekilde çözülmemiştir. Tellür, tellürik veya tellürik asitten indirgendiğinde bir çökelti oluşur, ancak bu parçacıkların gerçekten amorf mu yoksa sadece çok küçük kristaller mi olduğu hala açık değildir.

İki renkli anhidrit

Bir kükürt analoğuna yakışan tellür, 2–, 4+ ve 6+ ve çok daha az sıklıkla 2+ değerlikleri sergiler. Tellür monoksit TeO yalnızca gaz halinde bulunabilir ve kolayca TeO2'ye oksitlenir. Bu, 733°C'de ayrışmadan eriyen, beyaz, higroskopik olmayan, tamamen stabil kristalli bir maddedir; molekülleri şu şekilde oluşturulmuş bir polimer yapıya sahiptir:

Tellür dioksit suda neredeyse çözünmez - 1,5 milyon kısım su başına TeO2'nin yalnızca bir kısmı çözeltiye geçer ve ihmal edilebilir konsantrasyonda zayıf tellürik asit H2TeO3 çözeltisi oluşur. Tellürik asit H6TeO6'nın asidik özellikleri de zayıf bir şekilde ifade edilir. Bu formül (H2TeO4 değil), suda yüksek oranda çözünür olan Ag6TeO6 ve Hg3TeO6 bileşiminin tuzları elde edildikten sonra ona atandı. Tellürik asit oluşturan anhidrit TeO3 suda pratik olarak çözünmez. Bu maddenin iki modifikasyonu vardır - sarı ve gri: α-TeO 3 ve β-TeO 3. Gri tellür anhidrit çok kararlıdır: ısıtıldığında bile asitlerden ve konsantre alkalilerden etkilenmez. Karışımın konsantre kostik potasyumda kaynatılmasıyla sarı çeşitten saflaştırılır.

İkinci istisna

Mendeleev periyodik tabloyu oluştururken tellür ve komşusu iyotunu (argon ve potasyumun yanı sıra) atom ağırlıklarına uygun değil, aksine VI ve VII gruplarına yerleştirdi. Aslında tellürün atom kütlesi 127,61, iyotun ise 126,91'dir. Bu, iyotun tellürün arkasında değil önünde olması gerektiği anlamına gelir. Ancak Mendeleev, bu elementlerin atom ağırlıklarının yeterince doğru bir şekilde belirlenmediğine inandığı için akıl yürütmesinin doğruluğundan şüphe duymuyordu. Mendeleev'in yakın arkadaşı Çek kimyager Boguslav Brauner, tellür ve iyotun atom ağırlıklarını dikkatlice kontrol etti, ancak verileri öncekilerle örtüşüyordu. Kuralı doğrulayan istisnaların geçerliliği, yalnızca periyodik sistem atom ağırlıklarına değil, nükleer yüklere dayandığında, her iki elementin izotopik bileşimi bilindiğinde oluşturuldu. Tellurium, iyottan farklı olarak ağır izotopların hakimiyetindedir.

Bu arada, izotoplar hakkında. Şu anda 52 numaralı elementin 22 izotopu bilinmektedir. Kütle numaraları 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 ve 130 olan sekiz tanesi kararlıdır. Son iki izotop en yaygın olanlardır: sırasıyla %31,79 ve %34,48.

Tellür mineralleri

Her ne kadar tellür Dünya'da selenyumdan önemli ölçüde daha az miktarda bulunsa da, 52. elementin minerallerinin benzerlerinden daha fazla olduğu bilinmektedir. Tellür mineralleri bileşim olarak iki tiptedir: tellüritler veya yer kabuğundaki tellürlerin oksidasyonunun ürünleri. Bunlardan ilki, az sayıda doğal altın bileşiği arasında yer alan kalaverit AuTe 2 ve krennerit (Au, Ag) Te 2'dir. Bizmut, kurşun ve cıvanın doğal tellürleri de bilinmektedir. Yerli tellür doğada çok nadir bulunur. Bu elementin keşfinden önce bile bazen sülfit cevherlerinde bulunuyordu ancak doğru bir şekilde tanımlanamadı. Tellür minerallerinin pratik bir önemi yoktur - tüm endüstriyel tellür, diğer metallerin cevherlerinin işlenmesinin bir yan ürünüdür.

1782 yılında F. Müller tarafından keşfedilmiştir. Elementin adı Latince tellus, genetik telluris, Dünya kelimesinden gelmektedir (ad, elementi basit bir madde olarak izole eden ve en önemli özelliklerini belirleyen M. G. Klaproth tarafından önerilmiştir).

Fiş:

Doğada 8 kararlı izotopun (120, 122-126, 128, 130) karışımı olarak bulunur. Yer kabuğundaki içerik %10-7'dir. Ana mineraller, birçok sülfit cevherinde bulunan altayit (PbTe), tellurobizmutit (Bi 2 Te 3), tetradimittir (Bi 2 Te 2 S).
Bakır üretim çamurundan, tellürün elektrolitik olarak ayrıldığı Na2TeO3 formundaki bir NaOH çözeltisi ile liç yapılarak elde edilir. Daha fazla saflaştırma süblimleştirme ve bölge eritme yoluyla yapılır.

Fiziki ozellikleri:

Kompakt tellür, altıgen kristal kafesine sahip (yoğunluk 6.24 g/cm3, erime noktası - 450°C, kaynama noktası - 990°C) metalik parlaklığa sahip gümüşi gri bir maddedir. Çözeltilerden kahverengi bir toz halinde çöker; buharda Te2 moleküllerinden oluşur.

Kimyasal özellikler:

Tellür oda sıcaklığında havada stabildir; ısıtıldığında oksijenle reaksiyona girer. Halojenlerle etkileşime girer ve ısıtıldığında birçok metalle reaksiyona girer.
Tellür ısıtıldığında su buharı ile oksitlenerek tellür(II) oksit oluşur ve konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle reaksiyona girer. Alkalilerin sulu çözeltilerinde kaynatıldığında kükürte benzer şekilde orantısızlık gösterir:
8 Te + 6NaOH = Na2TeO3 + 2Na2Te + 3H20
Bileşiklerde -2, +4, +6, daha az sıklıkla +2 oksidasyon durumlarını sergiler.

En önemli bağlantılar:

Tellür (IV) oksit Tellür dioksit, TeO2, suda az çözünür, asidik bir oksittir, alkalilerle reaksiyona girerek tellürik asit tuzları oluşturur. Optik camların bir bileşeni olan lazer teknolojisinde kullanılır.
Tellür(VI) oksit, tellür trioksit, TeO 3, suda pratik olarak çözünmeyen sarı veya gri madde, ısıtıldığında dioksit oluşturmak üzere ayrışır, alkalilerle reaksiyona girer. Tellürik asidin ayrışmasıyla elde edilir.
Tellürik asit, H 2 TeO 3 , az çözünür, polimerizasyona yatkındır, bu nedenle genellikle değişken su içeriğine sahip TeO 2 *nH 2 O çökeltisini temsil eder. Tuzlar - tellüritler Optik camların bileşenleri olarak genellikle karbonatların TeO2 ile sinterlenmesiyle elde edilen (M2TeO3) ve politelüritler (M2Te2O5, vb.) kullanılır.
Tellürik asit, H 6 TeO 6 , beyaz kristaller, sıcak suda oldukça çözünür. Çok zayıf bir asit, çözelti halinde MH5TeO6 ve M2H4TeO6 bileşiminin tuzlarını oluşturur. Kapalı bir ampul içinde ısıtıldığında, çözelti içinde yavaş yavaş tellürik asite dönüşen metatelürik asit H2TeO4 de elde edildi. Tuzlar - telluratlar. Ayrıca, oksitleyici maddelerin varlığında tellür (IV) oksidin alkalilerle kaynaştırılmasıyla veya tellürik asidin karbonat veya metal oksitle kaynaştırılmasıyla da elde edilir. Telluratlar alkali metallerçözünür. Ferroelektrikler, iyon değiştiriciler ve ışıldayan bileşimlerin bileşenleri olarak kullanılırlar.
Hidrojen tellür, H 2 Te, alüminyum tellürürün hidrolizi ile elde edilen, hoş olmayan bir kokuya sahip zehirli bir gazdır. Güçlü bir indirgeyici ajandır, çözelti halinde oksijenle hızla tellüre oksitlenir. Sulu bir çözeltide asit, kükürt ve hidrojen selenitten daha güçlüdür. Tuzlar - tellüridler genellikle etkileşim yoluyla elde edilir basit maddeler alkali metal tellürürler çözünür. Birçok p- ve d-element tellürleri yarı iletkendir.
Halojenürler. Tellür(II) halojenürlerin, örneğin TeCl2'nin, tuza benzer olduğu ve ısıtıldığında ve çözelti içinde Te ve Te(IV) bileşiklerine orantısız olduğu bilinmektedir. Tellür tetrahalojenürler - katılar, kolayca kompleks halojenürler (örneğin K2) oluşturan tellürik asit oluşturmak üzere çözelti içinde hidrolize edilir. Renksiz bir gaz olan TeF 6 heksaflorür, kükürt heksaflorürün aksine kolayca hidrolize edilerek tellürik asit oluşturur.

Başvuru:

Yarı iletken malzemelerin bileşeni; Dökme demir, çelik, kurşun alaşımları için alaşım katkı maddesi.
Dünya üretimi (SSCB olmadan) yaklaşık 216 ton/yıldır (1976).
Tellür ve bileşikleri toksiktir. MPC yaklaşık 0,01 mg/m3'tür.

Ayrıca bakınız: Tellür // Wikipedia. (erişim tarihi: 23.12.2019).
"Elementlerin keşfi ve adlarının kökeni."