Tuzların oda sıcaklığında suda çözünürlüğü. Tuzlar suda neden çözünür? Nitrik asitin tüm tuzları - nitratlar - çözünür

Tuzlar, asitler ve bazlar için çözünürlük tablosu, kimya bilgisine tam olarak hakim olmanın imkansız olduğu temeldir. Bazların ve tuzların çözünürlüğü sadece okul çocukları için değil aynı zamanda profesyonel insanlar için de öğrenmeye yardımcı olur. Birçok yaşam ürününün yaratılması bu bilgi olmadan yapılamaz.

Asitlerin, tuzların ve bazların sudaki çözünürlük tablosu

Tuzların ve bazların sudaki çözünürlük tablosu, kimyanın temellerine hakim olmaya yardımcı olan bir kılavuzdur. Aşağıdaki notlar aşağıdaki tabloyu anlamanıza yardımcı olacaktır.

• P – çözünür bir maddeyi belirtir;
• H – çözünmeyen madde;
• M – madde sulu ortamda az çözünür;
• RK - yalnızca güçlü organik asitlere maruz kaldığında çözünebilen bir madde;
• Çizgi, doğada böyle bir canlının bulunmadığını gösterecektir;
• NK – asitlerde veya suda çözünmez;
• ? – soru işareti, günümüzde maddenin çözünmesiyle ilgili kesin bir bilginin bulunmadığını belirtir.

Tablo genellikle kimyagerler ve okul çocukları tarafından laboratuvar araştırmaları yapmak için kullanılır ve bu sırada belirli reaksiyonların ortaya çıkması için koşulların oluşturulması gerekir. Tabloyu kullanarak bir maddenin tuz veya asidik ortamda nasıl davranacağını ve çökeltinin görünüp görünmeyeceğini belirlemek mümkündür. Araştırma ve deneyler sırasında oluşan çökelti, reaksiyonun geri döndürülemezliğini gösterir. Bu, tüm laboratuvar çalışmalarının seyrini etkileyebilecek önemli bir noktadır.

Tuzlar, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle değiştirilmesinin ürünüdür. Sodadaki çözünebilir tuzlar, bir metal katyonuna ve bir asit kalıntı anyonuna ayrışır. Tuzlar ikiye ayrılır:

· Ortalama

· Temel

· Kompleks

· Çift

· Karışık

Orta tuzlar. Bunlar bir asit içindeki hidrojen atomlarının metal atomlarıyla veya bir grup atomla (NH4 +) tamamen değiştirilmesinin ürünleridir: MgS04, Na2S04, NH4Cl, Al2(S04)3.

Orta tuzların isimleri metal ve asit isimlerinden gelir: CuSO 4 - bakır sülfat, Na 3 PO 4 - sodyum fosfat, NaNO 2 - sodyum nitrit, NaClO - sodyum hipoklorit, NaClO 2 - sodyum klorit, NaClO 3 - sodyum klorat , NaClO4 - sodyum perklorat, CuI - bakır(I) iyodür, CaF2 - kalsiyum florür. Ayrıca birkaç önemsiz ismi de hatırlamanız gerekir: NaCl - sofra tuzu, KNO3 - potasyum nitrat, K2CO3 - potas, Na2CO3 - soda külü, Na2CO3∙10H2O - kristal soda, CuSO4 - bakır sülfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H20 - boraks, Na2S04 . 10H20-Glauber tuzu. Çift tuz. Bu tuz iki tür katyon içeren (hidrojen atomları çok bazlı asitlerin yerini iki farklı katyon alır): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 . Bireysel bileşikler olarak çift tuzlar yalnızca kristal formda bulunur. Suda çözündüklerinde tamamenmetal iyonlarına ve asidik kalıntılara ayrışır (eğer tuzlar çözünürse), örneğin:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Çift tuzların sulu çözeltilerde ayrışmasının 1 adımda gerçekleşmesi dikkat çekicidir. Bu tür tuzları adlandırmak için anyonun ve iki katyonun adlarını bilmeniz gerekir: MgNH4PO4 - magnezyum amonyum fosfat.

Karmaşık tuzlar.Bunlar parçacıklardır (nötr moleküller veyaiyonlar ), belirli bir şeye katılmanın bir sonucu olarak oluşan iyon (veya atom ), isminde kompleks yapıcı ajan, nötr moleküller veya diğer iyonlar adı verilen ligandlar. Kompleks tuzlar ikiye ayrılır:

1) Katyonik kompleksler

Cl 2 - tetraamin çinko(II) diklorür
Cl2- di heksaamin kobalt(II) klorür

2) Anyonik kompleksler

K 2 - potasyum tetrafloroberillat(II)
Li...lityum tetrahidridealüminat(III)
K 3 -potasyum hekzasiyanoferrat(III)

Karmaşık bileşiklerin yapısının teorisi İsviçreli kimyager A. Werner tarafından geliştirilmiştir.

Asit tuzları– polibazik asitlerdeki hidrojen atomlarının metal katyonlarla tamamlanmamış yer değiştirmesi sonucu oluşan ürünler.

Örneğin: NaHCO 3

Kimyasal özellikler:
Hidrojenin solundaki voltaj serisinde bulunan metallerle reaksiyona girer.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Bu tür reaksiyonlar için alkali metalleri almanın tehlikeli olduğunu unutmayın, çünkü bunlar ilk önce suyla büyük bir enerji salınımıyla reaksiyona girecek ve tüm reaksiyonlar çözeltilerde meydana geldiğinden bir patlama meydana gelecektir.

2NaHCO3 +Fe→H2 +Na2CO3 +Fe2 (CO3)3 ↓

Asit tuzları alkali çözeltilerle reaksiyona girer ve orta tuz(lar) ve su oluşturur:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Asit tuzları, gaz açığa çıkarsa, bir çökelti oluşursa veya su açığa çıkarsa orta tuz çözeltileriyle reaksiyona girer:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Asit tuzları, reaksiyonun asit ürünü eklenen üründen daha zayıf veya daha uçucu ise asitlerle reaksiyona girer.

NaHC03 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Asit tuzları, su ve orta tuzları açığa çıkarmak için bazik oksitlerle reaksiyona girer:

2NaHCO3 +MgO→MgCO3 ↓+Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Asit tuzları (özellikle bikarbonatlar) sıcaklığın etkisi altında ayrışır:
2NaHCO3 → Na2C03 +CO2 +H2O

Fiş:

Asit tuzları, bir alkali, bir polibazik asidin aşırı çözeltisine (nötralizasyon reaksiyonu) maruz bırakıldığında oluşur:

NaOH+H2S04 →NaHSO4 +H2O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Asit tuzları, bazik oksitlerin polibazik asitlerde çözülmesiyle oluşturulur:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Asit tuzları, metaller bir polibazik asidin aşırı çözeltisinde çözüldüğünde oluşur:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Asidik tuzlar, ortalama tuz ile ortalama tuz anyonunu oluşturan asidin etkileşimi sonucu oluşur:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Temel tuzlar:

Bazik tuzlar, poliasit baz moleküllerindeki hidrokso grubunun asidik kalıntılarla eksik değiştirilmesinin bir ürünüdür.

Örnek: MgOHNO3,FeOHCl.

Kimyasal özellikler:
Bazik tuzlar aşırı asitle reaksiyona girerek orta tuz ve su oluşturur.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Temel tuzlar sıcaklığa göre ayrışır:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Temel tuzların hazırlanması:
Zayıf asit tuzlarının orta tuzlarla etkileşimi:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O → 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Zayıf bir baz ve kuvvetli bir asitin oluşturduğu tuzların hidrolizi:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Bazik tuzların çoğu az çözünür. Birçoğu mineraldir, ör. malakit Cu2C03(OH)2 ve hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH.

Karışık tuzların özellikleri okuldaki kimya dersinde ele alınmaz ancak tanımının bilinmesi önemlidir.
Karışık tuzlar, iki farklı asidin asit kalıntılarının bir metal katyonuna bağlandığı tuzlardır.

Bunun iyi bir örneği Ca(OCl)Cl ağartma kirecidir (ağartıcı).

İsimlendirme:

1. Tuz karmaşık bir katyon içerir

Öncelikle katyon isimlendirilir, daha sonra iç kürede yer alan ligandlar “o” ( ile biten anyonlardır. Cl - - kloro, OH - -hidroksi), ardından nötr moleküller olan ligandlar ( NH3-amin, H20 -aquo).Eğer 1'den fazla aynı ligand varsa, bunların sayısı Yunan rakamlarıyla gösterilir: 1 - mono, 2 - di, 3 - üç, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. İkincisi kompleksleşen iyon olarak adlandırılır ve eğer değişkense değerliği parantez içinde gösterilir.

[Ag (NH3)2 ](OH )-gümüş diamin hidroksit ( BEN)

[Co (NH3)4Cl2]Cl2-klorür dikloro o kobalt tetraamin ( III)

2. Tuz karmaşık bir anyon içerir.

Önce ligandlar yani anyonlar isimlendirilir, ardından iç küreye giren ve sonu “o” ile biten nötr moleküller, sayıları Yunan rakamlarıyla gösterilerek adlandırılır.İkincisine Latince'de parantez içindeki değerliliği gösteren "at" son ekiyle kompleksleşen iyon denir. Daha sonra dış kürede yer alan katyonun adı yazılır, katyon sayısı belirtilmez.

Potasyum K 4 -hekzasiyanoferrat (II) (Fe 3+ iyonları için reaktif)

K 3 - potasyum hekzasiyanoferrat (III) (Fe 2+ iyonları için reaktif)

Na 2 -sodyum tetrahidroksozinkat

Kompleks oluşturan iyonların çoğu metallerdir. D elementleri karmaşık oluşuma en büyük eğilimi gösterir. Kompleksi oluşturan merkezi iyonun çevresinde zıt yüklü iyonlar veya nötr moleküller (ligandlar veya eklentiler) bulunur.

Kompleksleşen iyon ve ligandlar, kompleksin iç küresini oluşturur (köşeli parantez içinde); merkezi iyon etrafında koordine edilen ligandların sayısına koordinasyon numarası denir.

İç küreye girmeyen iyonlar dış küreyi oluşturur. Eğer kompleks iyon bir katyon ise, o zaman dış kürede anyonlar vardır ve bunun tersi de geçerlidir; eğer kompleks iyon bir anyon ise, o zaman dış kürede katyonlar vardır. Katyonlar genellikle alkali ve alkali toprak metallerinin iyonları, amonyum katyonudur. Karmaşık bileşikler ayrıştığında, çözeltilerde oldukça kararlı olan karmaşık karmaşık iyonlar verir:

K 3 ↔3K + + 3-

Asidik tuzlardan bahsediyorsak, formülü okurken hidro- öneki telaffuz edilir, örneğin:
Sodyum hidrosülfür NaHS

Sodyum bikarbonat NaHCO 3

Temel tuzlarda önek kullanılır hidrokso- veya dihidrokso-

(tuzdaki metalin oksidasyon durumuna bağlıdır), örneğin:
magnezyum hidroksiklorürMg(OH)Cl, alüminyum dihidroksiklorür Al(OH) 2 Cl

Tuz elde etme yöntemleri:

1. Metalin metal olmayanla doğrudan etkileşimi . Bu yöntem oksijensiz asitlerin tuzlarını elde etmek için kullanılabilir.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Asit ve baz arasındaki reaksiyon (Nötrleştirme reaksiyonu). Bu tür reaksiyonlar büyük pratik öneme sahiptir (çoğu katyonun nitel reaksiyonları); bunlara her zaman suyun salınması eşlik eder:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Bazik bir oksidin asidik olanla etkileşimi :

SO3 +BaO→BaSO4 ↓

4. Asit oksit ve baz arasındaki reaksiyon :

2NaOH+2NO2 →NaNO3 +NaNO2 +H2O

NaOH+C02 →Na2C03 +H20

5. Bazik oksit ve asit arasındaki reaksiyon :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O

6. Metalin asitle doğrudan etkileşimi. Bu reaksiyona hidrojenin gelişimi eşlik edebilir. Hidrojenin salınıp salınmayacağı metalin aktivitesine, asidin kimyasal özelliklerine ve konsantrasyonuna bağlıdır (bkz. Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerin özellikleri).

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Tuzun asitle etkileşimi . Bu reaksiyon, tuzu oluşturan asidin, reaksiyona giren asitten daha zayıf veya daha uçucu olması koşuluyla gerçekleşecektir:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Tuzun asit oksitle etkileşimi. Reaksiyonlar yalnızca ısıtıldığında meydana gelir, bu nedenle reaksiyona giren oksit, reaksiyondan sonra oluşandan daha az uçucu olmalıdır:

CaCO3 +SiO2 =CaSiO3 +CO2

9. Metal olmayanların alkali ile etkileşimi . Alkalilerle etkileşime giren halojenler, kükürt ve diğer bazı elementler oksijensiz ve oksijen içeren tuzlar verir:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reaksiyon ısıtma olmadan gerçekleşir)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO3 +3H 2 O (reaksiyon ısıtmayla oluşur)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2S03 +3H20

10. İki tuz arasındaki etkileşim. Bu, tuz elde etmenin en yaygın yöntemidir. Bunun için reaksiyona giren her iki tuzun da yüksek oranda çözünür olması gerekir ve bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan, tamamlanmaya devam edebilmesi için reaksiyon ürünlerinden birinin çözünmez olması gerekir:

Na 2 C03 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na2S04 + BaCl2 = 2NaCl + BaS04 ↓

11. Tuz ve metal arasındaki etkileşim . Reaksiyon, metalin, tuzda bulunanın solundaki metal voltaj serisinde olması durumunda meydana gelir:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Tuzların termal ayrışması . Oksijen içeren bazı tuzlar ısıtıldığında, daha az oksijen içeren veya hiç oksijen içermeyen yenileri oluşur:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO3 → 3KClO4 +KCl

2KClO3 → 3O2 +2KCl

13. Bir ametalin tuzla etkileşimi. Bazı metal olmayanlar tuzlarla birleşerek yeni tuzlar oluşturabilirler:

Cl2 +2KI=2KCl+I2 ↓

14. Bazın tuzla reaksiyonu . Bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan, tamamlanmaya devam etmesi için reaksiyon ürünlerinden 1 tanesinin çözünmez olması gerekir (bu reaksiyon aynı zamanda asidik tuzları ara tuzlara dönüştürmek için de kullanılır):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Çift tuzlar şu şekilde de elde edilebilir:

NaOH+ KHSO4 =KNaS04 +H20

15. Metalin alkali ile etkileşimi. Amfoterik metaller alkalilerle reaksiyona girerek kompleksler oluşturur:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Etkileşim ligandlı tuzlar (oksitler, hidroksitler, metaller):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Editör: Galina Nikolaevna Kharlamova

Sofra tuzu, gıda katkı maddesi ve gıda koruyucu olarak kullanılan sodyum klorürdür. Kimya endüstrisinde ve tıpta da kullanılır. Kostik soda, soda ve diğer maddelerin üretiminde en önemli hammadde görevi görür. Sofra tuzunun formülü NaCl'dir.

Sodyum ve klor arasında iyonik bağ oluşumu

Sodyum klorürün kimyasal bileşimi, eşit sayıda sodyum ve klor atomu hakkında fikir veren geleneksel NaCl formülü ile yansıtılır. Ancak madde iki atomlu moleküllerden oluşmaz, kristallerden oluşur. Bir alkali metal güçlü bir ametal ile reaksiyona girdiğinde, her sodyum atomu daha elektronegatif olan kloru verir. Sodyum katyonları Na + ve hidroklorik asit Cl'nin asidik kalıntısının anyonları ortaya çıkar. Zıt yüklü parçacıklar birbirini çekerek iyonik kristal kafesli bir madde oluşturur. Büyük klor anyonları arasında küçük sodyum katyonları bulunur. Sodyum klorürün bileşimindeki pozitif parçacıkların sayısı, negatif olanların sayısına eşittir; madde bir bütün olarak nötrdür.

Kimyasal formül. Sofra tuzu ve halit

Tuzlar, isimleri asidik kalıntının adıyla başlayan, iyonik yapıya sahip karmaşık maddelerdir. Sofra tuzunun formülü NaCl'dir. Jeologlar bu bileşimdeki minerallere "halit", tortul kayalara ise "kaya tuzu" adını veriyor. Üretimde sıklıkla kullanılan eski bir kimyasal terim "sodyum klorür"dür. Bu madde eski çağlardan beri insanlar tarafından biliniyordu, bir zamanlar "beyaz altın" olarak kabul ediliyordu. Modern okul çocukları ve öğrenciler, sodyum klorür içeren reaksiyon denklemlerini okurken kimyasal semboller (“sodyum klor”) kullanırlar.

Maddenin formülünü kullanarak basit hesaplamalar yapalım:

1) Bay (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Göreceli değer 58,44'tür (amu cinsinden).

2) Molar kütle sayısal olarak moleküler ağırlığa eşittir, ancak bu miktarın g/mol ölçü birimi vardır: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g tuz numunesi 60.663 g klor atomu ve 39.337 g sodyum içerir.

Sofra tuzunun fiziksel özellikleri

Kırılgan halit kristalleri renksiz veya beyazdır. Doğada ayrıca gri, sarı veya mavi renkli kaya tuzu birikintileri bulunmaktadır. Bazen bir mineral madde, yabancı maddelerin türüne ve miktarına bağlı olarak kırmızı bir renk tonuna sahiptir. Halitin sertliği sadece 2-2,5'tur, cam yüzeyinde çizgi bırakır.

Sodyum klorürün diğer fiziksel parametreleri:

• koku - yok;
• tat - tuzlu;
• yoğunluk - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• erime noktası - 801 °C;
• kaynama noktası - 1413 °C;
• suda çözünürlük - 359 g/l (25 °C);

Laboratuvarda sodyum klorürün hazırlanması

Metalik sodyum bir test tüpünde klor gazı ile reaksiyona girdiğinde beyaz bir madde oluşur - sodyum klorür NaCl (sofra tuzunun formülü).

Kimya aynı bileşiği üretmenin farklı yolları hakkında fikir verir. İşte bazı örnekler:

NaOH (sulu) + HC1 = NaCl + H20.

Bir metal ile bir asit arasındaki redoks reaksiyonu:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Asidin metal oksit üzerindeki etkisi: Na 2 O + 2HCl (sulu) = 2NaCl + H 2 O

Zayıf bir asidin tuz çözeltisinden daha güçlü bir asitle yer değiştirmesi:

Na2C03 + 2HCl (sulu) = 2NaCl + H20 + C02 (gaz).

Tüm bu yöntemler endüstriyel ölçekte kullanılamayacak kadar pahalı ve karmaşıktır.

Sofra tuzu üretimi

Medeniyetin şafağında bile insanlar et ve balığın tuzlanmasının daha uzun sürdüğünü biliyordu. Bazı antik ülkelerde para yerine şeffaf, düzenli şekilli halit kristalleri kullanılıyordu ve ağırlığınca altın değerindeydi. Halit yataklarının araştırılması ve geliştirilmesi, nüfusun ve endüstrinin artan ihtiyaçlarının karşılanmasını mümkün kılmıştır. Sofra tuzunun en önemli doğal kaynakları:

• farklı ülkelerdeki mineral halit yatakları;
• denizlerin, okyanusların ve tuz göllerinin suları;
• tuzlu rezervuarların kıyısındaki kaya tuzu katmanları ve kabukları;
• volkanik kraterlerin duvarlarındaki halit kristalleri;
• tuz bataklıkları.

Endüstri sofra tuzu üretmek için dört ana yöntem kullanır:

• halitin yeraltı katmanından süzülmesi, elde edilen tuzlu suyun buharlaştırılması;
• madencilik;
• tuz göllerinin buharlaştırılması veya tuzlu su (kuru kalıntının kütlesinin %77'si sodyum klorürdür);
• tuzlu suyun tuzdan arındırılmasının bir yan ürününün kullanılması.

Sodyum klorürün kimyasal özellikleri

Bileşimi açısından NaCl, bir alkali ve çözünür bir asitten oluşan ortalama bir tuzdur. Sodyum klorür güçlü bir elektrolittir. İyonlar arasındaki çekim o kadar güçlüdür ki yalnızca yüksek polariteye sahip çözücüler bunu kırabilir. Suda madde parçalanır, katyonlar ve anyonlar (Na +, Cl -) açığa çıkar. Varlıkları, sofra tuzu çözeltisinin sahip olduğu elektriksel iletkenlikten kaynaklanmaktadır. Bu durumda formül kuru madde - NaCl ile aynı şekilde yazılmıştır. Sodyum katyonuna verilen kalitatif reaksiyonlardan biri, brülör alevinin sarı rengidir. Deneyin sonucunu elde etmek için temiz bir tel halka üzerinde biraz katı tuz toplayıp alevin orta kısmına eklemeniz gerekir. Sofra tuzunun özellikleri aynı zamanda klorür iyonuna kalitatif bir reaksiyondan oluşan anyonun özelliği ile de ilişkilidir. Gümüş nitrat ile etkileşime girdiğinde çözeltide beyaz bir gümüş klorür çökeltisi çöker (fotoğraf). Hidrojen klorür, tuzdan hidroklorik asitten daha güçlü asitlerle değiştirilir: 2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HCl. Normal koşullar altında sodyum klorür hidrolize uğramaz.

Kaya tuzunun kullanım alanları

Sodyum klorür buzun erime noktasını düşürür, bu nedenle kışın yollarda ve kaldırımlarda tuz ve kum karışımı kullanılır. Çok miktarda yabancı maddeyi emer ve eridiğinde nehirleri ve akarsuları kirletir. Yol tuzu ayrıca araba karoserilerinin korozyon sürecini hızlandırır ve yol kenarlarına dikilen ağaçlara zarar verir. Kimya endüstrisinde sodyum klorür, büyük bir grup kimyasalın üretiminde hammadde olarak kullanılır:

• hidroklorik asit;
• sodyum metali;
• Klor gazı;
• kostik soda ve diğer bileşikler.

Ayrıca sabun ve boya üretiminde sofra tuzu kullanılmaktadır. Mantar, balık ve sebzelerin konservelenmesi ve salamura edilmesinde gıda antiseptiği olarak kullanılır. Popülasyondaki tiroid fonksiyon bozukluğuyla mücadele etmek için sofra tuzu formülü, örneğin KIO 3, KI, NaI gibi güvenli iyot bileşikleri eklenerek zenginleştirilir. Bu tür takviyeler tiroid hormonu üretimini destekleyerek endemik guatrın önlenmesini sağlar.

Sodyum klorürün insan vücudu için önemi

Sofra tuzunun formülü, bileşimi insan sağlığı açısından hayati önem kazanmıştır. Sodyum iyonları sinir uyarılarının iletilmesinde rol oynar. Midede hidroklorik asit üretimi için klor anyonları gereklidir. Ancak gıdalardaki çok fazla tuz, yüksek tansiyona ve kalp ve damar hastalıklarına yakalanma riskinin artmasına neden olabilir. Tıpta büyük kan kaybı olduğunda hastalara fizyolojik salin solüsyonu verilir. Bunu elde etmek için 9 g sodyum klorür bir litre damıtılmış suda çözülür. İnsan vücudunun bu maddenin sürekli olarak gıdalardan sağlanmasına ihtiyacı vardır. Tuz boşaltım organları ve deri yoluyla atılır. İnsan vücudundaki ortalama sodyum klorür içeriği yaklaşık 200 gr'dır.Avrupalılar günde yaklaşık 2-6 gr sofra tuzu tüketir, sıcak ülkelerde terlemenin artması nedeniyle bu rakam daha yüksektir.

Katyonlar	Anyonlar
F-	Cl-	Kardeşim...	BEN -	S 2-	NUMARA 3 -	C03 2-	SiO3 2-	SO 4 2-	PO 4 3-
Na+	R	R	R	R	R	R	R	R	R	R
K+	R	R	R	R	R	R	R	R	R	R
NH4+	R	R	R	R	R	R	R	R	R	R
Mg 2+	RK	R	R	R	M	R	N	RK	R	RK
Ca2+	NK	R	R	R	M	R	N	RK	M	RK
Sr 2+	NK	R	R	R	R	R	N	RK	RK	RK
Ba 2+	RK	R	R	R	R	R	N	RK	NK	RK
sn 2+	R	R	R	M	RK	R	N	N	R	N
Pb2+	N	M	M	M	RK	R	N	N	N	N
Al 3+	M	R	R	R	G	R	G	NK	R	RK
Kr3+	R	R	R	R	G	R	G	N	R	RK
Min 2+	R	R	R	R	N	R	N	N	R	N
Fe 2+	M	R	R	R	N	R	N	N	R	N
Fe 3+	R	R	R	-	-	R	G	N	R	RK
Co2+	M	R	R	R	N	R	N	N	R	N
Hayır 2+	M	R	R	R	RK	R	N	N	R	N
Cu 2+	M	R	R	-	N	R	G	N	R	N
Zn2+	M	R	R	R	RK	R	N	N	R	N
Cd2+	R	R	R	R	RK	R	N	N	R	N
Hg2+	R	R	M	NK	NK	R	N	N	R	N
Hg 2 2+	R	NK	NK	NK	RK	R	N	N	M	N
Ag+	R	NK	NK	NK	NK	R	N	N	M	N

Efsane:

P - madde suda oldukça çözünür; M - az çözünür; H - pratik olarak suda çözünmez, ancak zayıf veya seyreltik asitlerde kolayca çözünür; RK - suda çözünmez ve yalnızca güçlü inorganik asitlerde çözünür; NK - suda veya asitlerde çözünmez; G - çözündüğünde tamamen hidrolize olur ve suyla temas halinde bulunmaz. Çizgi, böyle bir maddenin hiç var olmadığı anlamına gelir.

Sulu çözeltilerde tuzlar tamamen veya kısmen iyonlara ayrışır. Zayıf asitlerin ve/veya zayıf bazların tuzları hidrolize uğrar. Tuzların sulu çözeltileri, hidratlı iyonlar, iyon çiftleri ve hidroliz ürünleri vb. dahil olmak üzere daha karmaşık kimyasal formlar içerir. Bazı tuzlar ayrıca alkoller, aseton, asit amidler ve diğer organik çözücüler içinde de çözünür.

Sulu çözeltilerden tuzlar, kristal hidratlar biçiminde, sulu olmayan çözeltilerden kristal solvatlar biçiminde, örneğin CaBr2 3C2 H5OH biçiminde kristalleşebilir.

Su-tuz sistemlerinde meydana gelen çeşitli işlemlere, sıcaklık, basınç ve konsantrasyona bağlı olarak tuzların ortak varlığında çözünürlüğüne, katı ve sıvı fazların bileşimine ilişkin veriler, su-tuz sistemlerinin çözünürlük diyagramları incelenerek elde edilebilir.

Tuzların sentezi için genel yöntemler.

1. Orta tuzların elde edilmesi:

1) metal ve metal olmayan: 2Na + Cl2 = 2NaCl

2) asitli metal: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3) daha az aktif bir metal Fe + CuS04 = FeS04 + Cu'nun tuz çözeltisine sahip metal

4) asidik oksitli bazik oksit: MgO + CO2 = MgCO3

5) asit CuO + H2S04 = CuS04 + H2O ile bazik oksit

6) asit oksit Ba(OH)2 + C02 = BaCO3 + H2O içeren bazlar

7) asitli bazlar: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

8) asitli tuzlar: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + C02

BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl

9) tuz çözeltisi ile baz çözeltisi: Ba(OH)2 + Na2S04 = 2NaOH + BaS04

10) iki tuzun çözeltileri 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4)2 + 6NaCl

2.Asit tuzlarının elde edilmesi:

1. Bir asidin baz eksikliği ile etkileşimi. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

2. Bazın aşırı asit oksitle etkileşimi

Ca(OH)2 + 2C02 = Ca(HCO3)2

3. Ortalama tuzun asit Ca3 (PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 ile etkileşimi

3.Temel tuzların elde edilmesi:

1. Zayıf bir baz ve kuvvetli bir asitin oluşturduğu tuzların hidrolizi

ZnCl2 + H2O = Cl + HCl

2. Orta metal tuzları AlCl3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl çözeltilerine küçük miktarlarda alkalilerin eklenmesi (damla damla)

3. Zayıf asit tuzlarının orta tuzlarla etkileşimi

2MgCl2 + 2Na2C03 + H20 = 2C03 + C02 + 4NaCl

4. Karmaşık tuzların elde edilmesi:

1. Tuzların ligandlarla reaksiyonları: AgCl + 2NH3 = Cl

FeCl3 + 6KCN] = K3 + 3KCl

5. Çift tuzların elde edilmesi:

1. İki tuzun ortak kristalizasyonu:

Cr2 (S04)3 + K2S04 + 24H20 = 2 + NaCl

4. Katyon veya anyonun özelliklerinden kaynaklanan redoks reaksiyonları. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H20

2. Asit tuzlarının kimyasal özellikleri:

1. Orta tuz oluşumuyla termal ayrışma

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + C02 + H20

2. Alkali ile etkileşim. Orta tuz alıyorum.

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

3. Bazik tuzların kimyasal özellikleri:

1. Termal ayrışma. 2 C03 = 2CuO + C02 + H20

2. Asitle etkileşim: orta tuz oluşumu.

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H20

4. Kompleks tuzların kimyasal özellikleri:

1. Az çözünen bileşiklerin oluşumu nedeniyle komplekslerin imhası:

2Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH3

2. Dış ve iç küreler arasında ligand değişimi.

K2 + 6H20 = Cl2 + 2KCl

5.Çift tuzların kimyasal özellikleri:

1. Alkali çözeltilerle etkileşim: KCr(SO 4) 2 + 3KOH = Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4

2. İndirgeme: KCr(SO 4) 2 + 2H°(Zn, dil. H 2 SO 4) = 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4

Bir dizi tuzun (klorürler, sülfatlar, karbonatlar, boratlar Na, K, Ca, Mg) endüstriyel üretimi için hammaddeler deniz ve okyanus suyu, buharlaşması sırasında oluşan doğal tuzlu sular ve katı tuz yataklarıdır. Sedimanter tuz yatakları oluşturan mineral grubu (Na, K ve Mg'nin sülfatları ve klorürleri) için geleneksel "doğal tuzlar" adı kullanılır. En büyük potasyum tuzu yatakları Rusya (Solikamsk), Kanada ve Almanya'da, güçlü fosfat cevheri yatakları Kuzey Afrika, Rusya ve Kazakistan'da, NaNO3 ise Şili'de bulunmaktadır.

Tuzlar gıda, kimya, metalurji, cam, deri, tekstil sanayi, tarım, tıp vb. sektörlerde kullanılmaktadır.

Ana tuz türleri

1. Boratlar (oksoboratlar), borik asit tuzları: metaborik HBO2, ortoborik H3BO3 ve serbest halde izole edilmemiş poliboronik asitler. Moleküldeki bor atomlarının sayısına bağlı olarak mono-, di, tetra-, heksaboratlar vb. olarak ayrılırlar. Boratlar ayrıca onları oluşturan asitler ve 1 başına B 2 O 3 mol sayısı ile de adlandırılır. ana oksidin molü. Bu nedenle çeşitli metaboratlar, eğer B(OH)4 anyonu veya bir zincir anyonu (BO2) içeriyorsa monoboratlar olarak adlandırılabilir. n n - diboratlar - zincirli bir çift anyon içeriyorlarsa (B 2 O 3 (OH) 2) n2n- triboratlar - eğer bir halka anyonu içeriyorlarsa (B 3 O 6) 3-.

Boratların yapıları bor-oksijen gruplarını içerir - 1'den 6'ya kadar ve bazen 9 bor atomu içeren "bloklar", örneğin:

Bor atomlarının koordinasyon sayısı 3 (bor-oksijen üçgen grupları) veya 4'tür (dört yüzlü gruplar). Bor-oksijen grupları yalnızca adanın değil, aynı zamanda daha karmaşık yapıların (zincir, katmanlı ve çerçeve polimerize edilmiş yapılar) temelini oluşturur. İkincisi, hidratlı borat moleküllerindeki suyun eliminasyonu ve oksijen atomları aracılığıyla köprü bağlarının oluşması sonucu oluşur; sürece bazen polianyonların içindeki B-O bağının bölünmesi eşlik eder. Polianyonlar, bor-oksijen tetrahedra veya üçgenler, bunların dimerleri veya yabancı anyonlar gibi yan grupları ekleyebilir.

Amonyum, alkali ve +1 oksidasyon durumundaki diğer metaller çoğunlukla MBO 2, tetraboratlar M 2 B 4 O 7, pentaboratlar MB 5 O 8 ve ayrıca dekaboratlar M 4 B 10 O gibi hidratlı ve susuz metaboratlar oluşturur. 17 N H 2 O. Oksidasyon durumu + 2'deki alkali toprak ve diğer metaller genellikle hidratlı metaboratlar, triboratlar M 2 B 6 O 11 ve heksaboratlar MB 6 O 10 verir. susuz meta-, orto- ve tetraboratların yanı sıra. Oksidasyon durumu +3 olan metaller, hidratlı ve susuz MBO3 ortoboratlarla karakterize edilir.

Boratlar renksiz amorf maddeler veya kristallerdir (esas olarak düşük simetrik yapıya sahip - monoklinik veya ortorombik). Susuz boratlar için erime sıcaklıkları 500 ila 2000 °C arasında değişir; En yüksek erime noktaları alkali metaboratlar ve alkali toprak metallerin orto ve metaboratlarıdır. Çoğu borat, eriyikleri soğutulduğunda kolaylıkla cam oluşturur. Mohs ölçeğindeki hidratlı boratların sertliği 2-5, susuz - 9'a kadar.

Hidratlanmış monoboratlar ~180°C'ye kadar kristalizasyon suyunu kaybeder, poliboratlar - 300-500°C'de; OH grupları nedeniyle suyun ortadan kaldırılması , Bor atomları etrafında koordineli olarak ~750°C'ye kadar meydana gelir. Tam dehidrasyonla, çoğu durumda 500-800 ° C'de "boratın yeniden düzenlenmesi" - kristalizasyona uğrayan, (poliboratlar için) B203'ün salınmasıyla kısmi ayrışmanın eşlik ettiği amorf maddeler oluşur.

Alkali metal boratlar, amonyum ve T1(I) suda çözünür (özellikle meta- ve pentaboratlar) ve sulu çözeltilerde hidrolize olur (çözeltiler alkali reaksiyona sahiptir). Boratların çoğu asitler tarafından, bazı durumlarda ise CO2'nin etkisiyle kolayca ayrışır; ve S02; Alkali toprak boratları ve ağır metaller alkalilerin, karbonatların ve alkali metallerin hidrokarbonatlarının çözeltileri ile etkileşime girer. Susuz boratlar, hidratlı boratlara göre kimyasal olarak daha kararlıdır. Boratlar bazı alkollerle, özellikle gliserolle suda çözünebilen kompleksler oluşturur. Güçlü oksitleyici ajanların, özellikle H202'nin etkisi altında veya elektrokimyasal oksidasyon sırasında boratlar peroksoboratlara dönüştürülür. .

Başlıca Na, Mg, Ca, Fe tuzları olan yaklaşık 100 doğal borat bilinmektedir.

Hidratlanmış boratlar şu şekilde elde edilir: H3VO3'ün metal oksitler, hidroksitler veya karbonatlarla nötrleştirilmesiyle; alkali metal boratların, çoğunlukla Na'nın, diğer metallerin tuzlarıyla değişim reaksiyonları; az çözünen boratların alkali metal boratların sulu çözeltileri ile karşılıklı dönüşümünün reaksiyonu; Mineralleştirici katkı maddeleri olarak alkali metal halojenürlerin kullanıldığı hidrotermal işlemler. Susuz boratlar, B203'ün metal oksitler veya karbonatlar ile füzyonu veya sinterlenmesi veya hidratların dehidrasyonu yoluyla elde edilir; Tek kristaller, örneğin Bi 2 O 3 gibi erimiş oksitlerdeki borat çözeltilerinde büyütülür.

Boratlar şu amaçlarla kullanılır: diğer bor bileşiklerini elde etmek için; cam, sır, emaye, seramik üretiminde şarj bileşenleri olarak; yangına dayanıklı kaplamalar ve emprenyeler için; metalin rafine edilmesi, kaynaklanması ve lehimlenmesi için eritkenlerin bileşenleri olarak”; boyalar ve vernikler için pigmentler ve dolgu maddeleri olarak; boyama mordanları, korozyon inhibitörleri, elektrolit bileşenleri, fosforlar vb. olarak Boraks ve kalsiyum boratlar en yaygın olarak kullanılır.

2. Halojenürler, halojenlerin diğer elementlerle kimyasal bileşikleri. Halojenürler genellikle halojen atomlarının diğer elementlerden daha büyük elektronegatifliğe sahip olduğu bileşikleri içerir. Halojenürler He, Ne ve Ar'dan oluşmaz. Basit veya ikili EC halojenürlere N (N- çoğunlukla monohalojenürler için 1'den IF 7 ve ReF 7 için 7'ye kadar olan bir tam sayı, ancak aynı zamanda kesirli de olabilir, örneğin Bi6Cl7 için 7/6), özellikle hidrohalik asitlerin ve interhalojen bileşiklerin tuzlarını içerir (örneğin, , haloflorürler). Ayrıca karışık halojenürler, polihalojenürler, hidrohalojenürler, oksohalojenürler, oksihalojenürler, hidroksohalojenürler, tiyohalojenürler ve kompleks halojenürler de vardır. Halojenürlerdeki halojenlerin oksidasyon sayısı genellikle -1'dir.

Element-halojen bağının doğasına bağlı olarak basit halojenürler iyonik ve kovalent olarak ikiye ayrılır. Gerçekte bağlantılar, bir veya başka bir bileşenin katkısının baskın olduğu karışık bir yapıya sahiptir. Alkali ve toprak alkali metallerin halojenürleri ve diğer metallerin birçok mono ve dihalojenürleri, bağın iyonik yapısının baskın olduğu tipik tuzlardır. Bunların çoğu nispeten refrakterdir, düşük uçucudur ve suda oldukça çözünürdür; sulu çözeltilerde neredeyse tamamen iyonlara ayrışır. Nadir toprak elementlerinin trihalojenürleri de tuz özelliklerine sahiptir. İyonik halojenürlerin sudaki çözünürlüğü genellikle iyodürlerden florürlere doğru azalır. Klorürler, bromürler ve iyodürler Ag+, Cu+, Hg+ ve Pb2+ suda az çözünür.

Metal halojenürlerdeki halojen atomlarının sayısındaki bir artış veya bir metalin yükünün iyonunun yarıçapına oranı, bağın kovalent bileşeninde bir artışa, sudaki çözünürlükte bir azalmaya ve halojenürlerin termal stabilitesinde bir azalmaya yol açar , uçuculuğun artması, oksidasyonun artması, hidroliz yeteneği ve eğilimi. Bu bağımlılıklar aynı döneme ait metal halojenürler için ve aynı metalin bir dizi halojenüründe gözlenir. Termal özellikler örneği kullanılarak kolayca gözlemlenebilirler. Örneğin 4. periyot metal halojenürlerde erime ve kaynama noktaları sırasıyla KC1 için 771 ve 1430°C, CaCl2 için 772 ve 1960°C, ScCl3 için 967 ve 975°C, TiCl4 için -24.1 ve 136°C'dir. . UF 3 için erime noktası ~ 1500°C, UF 4 1036°C, UF 5 348°C, UF 6 64,0°C'dir. Bağlantı sıralarında EH N sabit ile N Bağ kovalansı genellikle florürlerden klorürlere gidildiğinde artar ve ikincisinden bromürlere ve iyodürlere gidildiğinde azalır. Yani AlF3 için süblimleşme sıcaklığı 1280°C, AlC13 180°C, kaynama noktası AlBr3 254,8°C, AlI3 407°C'dir. ZrF4, ZrCl4ZrBr4, ZrI4 serisinde süblimleşme sıcaklığı sırasıyla 906, 334, 355 ve 418°C'dir. MF saflarında N ve MC1 N M'nin bir alt grubun metali olduğu durumda, metalin atom kütlesinin artmasıyla bağın kovalansı azalır. İyonik ve kovalent bağ bileşenlerinden yaklaşık olarak eşit katkı sağlayan az sayıda metal florür ve klorür vardır.

Ortalama element-halojen bağ enerjisi, florürlerden iyodürlere geçerken ve artan N(tabloya bakınız).

İzole edilmiş veya köprü oluşturan O atomları içeren birçok metal halid (sırasıyla okso- ve oksihalojenürler), örneğin vanadyum oksotriflorür VOF3, niyobyum dioksiflorür NbO2F, tungsten diokso-iyodür WO2I2.

Kompleks halojenürler (halometalatlar), halojen atomlarının ligand olduğu karmaşık anyonlar içerir; örneğin, potasyum hekzakloroplatinat(IV) K2, sodyum heptaflorotantalat(V), Na, lityum heksafloroarsenat(V). Floro-, oksofloro- ve klorometalatlar en yüksek termal stabiliteye sahiptir. Bağların doğası gereği, NF 4 +, N 2 F 3 +, C1F 2 +, XeF + vb. katyonlara sahip iyonik bileşikler, kompleks halojenürlere benzer.

Birçok halojenür, sıvı ve gaz fazlarında köprü bağlarının oluşmasıyla birleşme ve polimerizasyonla karakterize edilir. Buna en yatkın olanlar I ve II gruplarının metal halojenürleri, AlCl3, Sb pentaflorürleri ve geçiş metalleri, MOF 4 bileşiminin oksoflorürleridir. Metal-metal bağına sahip halojenürler bilinmektedir; Cl-Hg-Hg-Cl.

Florürlerin özellikleri diğer halojenürlerden önemli ölçüde farklıdır. Bununla birlikte, basit halojenürlerde bu farklılıklar halojenlerin kendisinden daha az belirgindir ve karmaşık halojenürlerde ise basit halojenürlerden daha az belirgindir.

Birçok kovalent halojenür (özellikle florürler) güçlü Lewis asitleridir; AsF 5, SbF 5, BF 3, A1C1 3. Florürler süper asitlerin bir parçasıdır. Daha yüksek halojenürler metaller ve hidrojen ile indirgenir, örneğin:

5WF 6 + W = 6WF 5

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

UF 6 + H2 = UF 4 + 2HF

Cr ve Mn hariç V-VIII gruplarının metal halojenürleri H2 ile metallere indirgenir, örneğin:

WF 6 + ZN 2 = W + 6HF

Birçok kovalent ve iyonik metal halojenür birbiriyle reaksiyona girerek karmaşık halojenürler oluşturur, örneğin:

KS1 + TaCl5 = K

Daha hafif halojenler daha ağır halojenürlerin yerini alabilir. Oksijen halojenürleri oksitleyerek C1 2, Br 2 ve I 2'yi açığa çıkarabilir. Kovalent halojenürlerin karakteristik reaksiyonlarından biri, su (hidroliz) veya ısıtıldığında buharı (pirohidroliz) ile etkileşime girerek oksitlerin, oksi- veya oksohalojenürlerin, hidroksitlerin ve hidrojen halojenürlerin oluşumuna yol açmasıdır.

Halojenürler, hidrojen halojenürlerin veya hidrohalik asitlerin elementler, oksitler, hidroksitler veya tuzlarla reaksiyonunun yanı sıra değişim reaksiyonları yoluyla doğrudan elementlerden elde edilir.

Halojenürler, halojenlerin, alkali ve toprak alkali metallerin üretimi için başlangıç ​​malzemeleri olarak, camların ve diğer inorganik malzemelerin bileşenleri olarak teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır; nadir ve bazı demir dışı metaller, U, Si, Ge vb. üretiminde ara ürünlerdir.

Doğada halojenürler, florürleri (örneğin, florit, kriyolit mineralleri) ve klorürleri (silvit, karnalit) içeren ayrı mineral sınıfları oluşturur. Brom ve iyot bazı minerallerde izomorfik safsızlıklar olarak bulunur. Deniz ve okyanus suyunda, tuzlarda ve yer altı tuzlu sularında önemli miktarlarda halojenür bulunur. NaCl, KC1, CaCl 2 gibi bazı halojenürler canlı organizmaların bir parçasıdır.

3. Karbonatlar (Latince karbondan, cinsiyet karbonis kömüründen), karbonik asit tuzları. CO 3 2 anyonuna sahip orta karbonatlar ve HCO 3 anyonuna sahip asidik veya hidrokarbonatlar (eski bikarbonatlar) mevcuttur. Karbonatlar kristal maddelerdir. +2 oksidasyon durumundaki çoğu orta metal tuzları altıgenler halinde kristalleşir. kafes tipi kalsit veya eşkenar dörtgen tipi aragonit.

Orta karbonatlardan yalnızca alkali metallerin, amonyumun ve Tl(I) tuzları suda çözünür. Önemli hidroliz sonucunda çözeltileri alkali reaksiyona sahiptir. Metal karbonatların oksidasyon durumu +2'de çözülmesi en zordur. Aksine, tüm bikarbonatlar suda oldukça çözünür. Metal tuzları ve Na2C03 arasındaki sulu çözeltilerdeki değişim reaksiyonları sırasında, çözünürlüklerinin karşılık gelen hidroksitlerinkinden önemli ölçüde daha az olduğu durumlarda orta karbonat çökeltileri oluşur. Bu durum Ca, Sr ve bunların analogları olan lantanitler, Ag(I), Mn(II), Pb(II) ve Cd(II) için de geçerlidir. Geriye kalan katyonlar, hidroliz sonucunda çözünmüş karbonatlarla etkileşime girdiğinde ara madde değil, bazik yengeçatlar ve hatta hidroksitler verebilir. Çoklu yüklü katyonlar içeren orta dereceli yengeçatlar bazen büyük miktarda CO2 fazlalığının mevcudiyetinde sulu çözeltilerden çökeltilebilir.

Karbonatların kimyasal özellikleri, zayıf asitlerin inorganik tuzları sınıfına ait olmalarından kaynaklanmaktadır. Karbonatların karakteristik özellikleri, zayıf çözünürlüklerinin yanı sıra hem yengeçlerin hem de H2C03'ün termal kararsızlığı ile ilişkilidir. Bu özellikler, ya güçlü asitlerle ayrışmalarına ve elde edilen CO2'nin bir alkali çözelti tarafından kantitatif olarak emilmesine ya da CO32-iyonunun çözeltiden BaCO formunda çökelmesine dayalı olarak yengeçonatların analizinde kullanılır. 3. Aşırı CO2, orta karbonat çökeltisine etki ettiğinde, çözeltide hidrojen karbonat oluşur, örneğin: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2. Doğal sularda hidrokarbonatların varlığı geçici sertliğe neden olur. Hidrokarbonatlar, düşük sıcaklıklarda bile hafifçe ısıtıldığında tekrar orta karbonatlara dönüşür ve ısıtıldığında oksit ve C02'ye ayrışır. Metal ne kadar aktif olursa, karbonatının ayrışma sıcaklığı da o kadar yüksek olur. Böylece, Na2C03 857 °C'de ayrışmadan erir ve Ca, Mg ve A1 karbonatlar için denge ayrışma basınçları sırasıyla 820, 350 ve 100 °C sıcaklıklarda 0,1 MPa'ya ulaşır.

Karbonatlar doğada çok yaygındır; bu, CO2 ve H2O'nun mineral oluşum süreçlerine katılımından kaynaklanmaktadır. karbonatlar, atmosferdeki gaz halindeki CO2 ile çözünmüş CO2 arasındaki küresel dengede büyük bir rol oynar;

ve hidrosferdeki HCO3- ve CO32- iyonları ve litosferdeki katı tuzlar. En önemli mineraller kalsit CaCO 3, manyezit MgCO 3, siderit FeCO 3, smithsonit ZnCO 3 ve diğerleridir. Kireçtaşı çoğunlukla organizmaların kalsit veya kalsit iskelet kalıntılarından, nadiren aragonitten oluşur. Alkali metallerin ve Mg'nin doğal hidratlı karbonatları (örneğin, MgCO 3 ZH 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O), çift karbonatlar [ örneğin dolomit CaMg(CO 3) 2, trona Na 2 C03 NaHC03 2H 2 O] ve bazik [malakit CuCO3 Cu(OH)2, hidroserussit 2PbCO3Pb(OH)2] de bilinmektedir.

En önemlileri potasyum karbonat, kalsiyum karbonat ve sodyum karbonattır. Birçok doğal karbonat çok değerli metal cevherleridir (örn. Zn, Fe, Mn, Pb, Cu karbonatlar). Bikarbonatlar, kan pH'ının sabitliğini düzenleyen tampon maddeler olarak önemli bir fizyolojik rol oynar.

4. Nitratlar, nitrik asit HNO 3 tuzları. Hemen hemen tüm metallerle tanınır; her ikisi de susuz tuzlar M(NO 3) formunda bulunur N (N- M metalinin oksidasyon durumu) ve kristal hidratlar M(NO3) formunda N X H20 ( X= 1-9). Oda sıcaklığına yakın sıcaklıklardaki sulu çözeltilerden yalnızca alkali metal nitratlar susuz olarak kristalleşir, geri kalanı kristal hidratlar şeklinde. Aynı metalin susuz ve hidratlı nitratının fizikokimyasal özellikleri büyük ölçüde farklılık gösterebilir.

D-element nitratların susuz kristalli bileşikleri renklidir. Geleneksel olarak nitratlar, ağırlıklı olarak kovalent tipte bir bağa (Be, Cr, Zn, Fe ve diğer geçiş metallerinin tuzları) ve ağırlıklı olarak iyonik tipte bir bağa (alkali ve alkalin toprak metallerinin tuzları) sahip bileşiklere ayrılabilir. İyonik nitratlar, daha yüksek termal stabilite, daha yüksek simetriye (kübik) sahip kristal yapıların baskınlığı ve IR spektrumlarında nitrat iyon bantlarının bölünmemesi ile karakterize edilir. Kovalent nitratlar organik çözücülerde daha yüksek çözünürlüğe, daha düşük termal stabiliteye sahiptir ve IR spektrumları daha karmaşıktır; Bazı kovalent nitratlar oda sıcaklığında uçucudur ve suda çözündüklerinde kısmen ayrışarak nitrojen oksitleri açığa çıkarırlar.

Tüm susuz nitratlar, NO3 - iyonunun varlığına bağlı olarak güçlü oksitleyici özellikler sergilerken, iyonik nitratlardan kovalent nitratlara geçerken oksitleyici yetenekleri artar. İkincisi 100-300°C aralığında, iyonik olanlar ise 400-600°C'de ayrışır (NaNO 3, KNO 3 ve diğerleri ısıtıldığında erir). Ürünlerin katı ve sıvı fazda ayrışması. sırasıyla nitritler, oksinitratlar ve oksitler, bazen serbest metaller (oksit kararsız olduğunda, örneğin Ag20) ve gaz fazında - NO, NO2, O2 ve N2'dir. Ayrışma ürünlerinin bileşimi metalin doğasına ve oksidasyon derecesine, ısıtma hızına, sıcaklığa, gazlı ortamın bileşimine ve diğer koşullara bağlıdır. NH4NO3 patlar ve hızlı bir şekilde ısıtıldığında patlamayla ayrışabilir, bu durumda N2, O2 ve H2O oluşur; yavaş ısıtıldığında N 2 O ve H 2 O'ya ayrışır.

Gaz fazındaki serbest NO3 - iyonu, merkezde N atomu bulunan bir eşkenar üçgenin geometrik yapısına, ONO açıları ~ 120° ve N-O bağ uzunlukları 0,121 nm'ye sahiptir. Kristal ve gaz halindeki nitratlarda NO3 iyonu esas olarak şeklini ve boyutunu korur, bu da nitratların alanını ve yapısını belirler. NO3 - iyonu bir mono-, bi-, tridentat veya köprü ligandı olarak görev yapabilir, dolayısıyla nitratlar çok çeşitli kristal yapı tipleri ile karakterize edilir.

Sterik nedeniyle yüksek oksidasyon durumlarında geçiş metalleri. Susuz nitratlar herhangi bir zorluk oluşturamazlar ve oksonitratlarla karakterize edilirler, örneğin UO 2 (NO 3) 2, NbO(NO 3) 3. Nitratlar, iç kürede NO3 iyonu ile çok sayıda çift ve kompleks tuz oluşturur. Sulu ortamda, hidrolizin bir sonucu olarak, geçiş metali katyonları, katı halde de izole edilebilen, değişken bileşime sahip hidroksonitratlar (bazik nitratlar) oluşturur.

Hidratlanmış nitratlar, kristal yapılarında metal iyonunun çoğu durumda NO3 iyonu yerine su molekülleri ile ilişkili olması bakımından susuz nitratlardan farklıdır. Bu nedenle suda susuz nitratlara göre daha iyi çözünürler, ancak organik çözücülerde daha az çözünürler; daha zayıf oksitleyici maddelerdirler ve 25-100°C aralığında kristalizasyon suyunda uyumsuz bir şekilde erirler. Hidratlı nitratlar ısıtıldığında, kural olarak susuz nitratlar oluşmaz, ancak hidroksonitratların ve ardından oksonitrat ve metal oksitlerin oluşumuyla termoliz meydana gelir.

Nitratlar kimyasal özelliklerinin çoğunda diğer inorganik tuzlara benzer. Nitratların karakteristik özellikleri, suda çok yüksek çözünürlükleri, düşük termal stabiliteleri ve organik ve inorganik bileşikleri oksitleyebilme yeteneklerinden kaynaklanmaktadır. Nitratlar azaltıldığında, indirgeyici maddenin türüne, sıcaklığına, ortamın reaksiyonuna bağlı olarak, bunlardan birinin baskın olduğu NO 2, NO, N2O, N2 veya NH3 içeren nitrojen içeren ürünlerin bir karışımı oluşur. ve diğer faktörler.

Nitrat üretimine yönelik endüstriyel yöntemler, NH3'ün HNO3 çözeltileri (NH4NO3 için) tarafından emilmesine veya nitro gazlarının (NO + NO2) alkaliler veya karbonat çözeltileri (alkali metal nitratlar için, Ca, Mg, Ba) ve ayrıca metal tuzlarının HNO3 veya alkali metal nitratlarla çeşitli değişim reaksiyonları. Laboratuvarda susuz nitratlar elde etmek için geçiş metallerinin veya bunların bileşiklerinin sıvı N204 ile reaksiyonları ve bunun organik çözücülerle karışımları veya N205 ile reaksiyonları kullanılır.

Nitratlar Na, K (sodyum ve potasyum nitrat) doğal birikintiler halinde bulunur.

Nitratlar birçok endüstride kullanılmaktadır. Amonyum nitrit (amonyum nitrat), nitrojen içeren ana gübredir; Alkali metal nitratlar ve Ca da gübre olarak kullanılır. Nitratlar, roket yakıtlarının, piroteknik bileşimlerin, kumaş boyamaya yönelik aşındırma çözümlerinin bileşenleridir; Metallerin sertleştirilmesinde, gıdaların korunmasında, ilaç olarak ve metal oksitlerin üretiminde kullanılırlar.

Nitratlar zehirlidir. Akciğer ödemine, öksürüğe, kusmaya, akut kardiyovasküler yetmezliğe vb. neden olurlar. Nitratların insanlar için öldürücü dozu 8-15 gramdır, izin verilen günlük alım miktarı 5 mg/kg'dır. Nitrat Na, K, Ca, NH3 MPC toplamı için: suda 45 mg/l", toprakta 130 mg/kg (tehlike sınıfı 3); sebze ve meyvelerde (mg/kg) - patates 250, geç beyaz lahana 500, geç havuç 250, pancar 1400, soğan 80, kabak 400, kavun 90, karpuz, üzüm, elma, armut 60. Tarımsal teknik tavsiyelere uyulmaması, aşırı gübre uygulaması tarım ürünlerindeki nitrat içeriğini keskin bir şekilde artırır, yüzey akışı tarlalar (40-5500 mg/l), yeraltı suyu.

5. Nitritler, nitröz asit HNO 2 tuzları. Alkali metallerin ve amonyumun nitritleri öncelikle kullanılır, daha az alkali toprak ve nitritler kullanılır. D-metaller, Pb ve Ag. Diğer metallerin nitritleri hakkında yalnızca parçalı bilgiler vardır.

+2 oksidasyon durumundaki metal nitritler bir, iki veya dört su molekülü ile kristal hidratlar oluşturur. Nitritler ikili ve üçlü tuzlar oluşturur; CsNO 2 AgNO 2 veya Ba(NO 2) 2 Ni(NO 2) 2 2KNO 2'nin yanı sıra karmaşık bileşikler, örneğin Na 3.

Kristal yapılar yalnızca birkaç susuz nitrit için bilinmektedir. NO2 anyonu doğrusal olmayan bir konfigürasyona sahiptir; ONO açısı 115°, H-O bağ uzunluğu 0,115 nm; M-NO2 bağının türü iyonik-kovalenttir.

Nitritler K, Na, Ba suda iyi çözünür, nitritler Ag, Hg, Cu az çözünür. Sıcaklık arttıkça nitritlerin çözünürlüğü artar. Hemen hemen tüm nitritler alkollerde, eterlerde ve düşük polar çözücülerde az çözünür.

Nitritler termal olarak kararsızdır; Yalnızca alkali metallerin nitritleri ayrışmadan erir; diğer metallerin nitritleri 25-300 °C'de ayrışır. Nitritin ayrışma mekanizması karmaşıktır ve bir dizi paralel ardışık reaksiyonu içerir. Ana gaz halindeki ayrışma ürünleri NO, NO 2, N2 ve O2, katı metal oksit veya element metaldir. Büyük miktarda gazın salınması, bazı nitritlerin, örneğin N2 ve H20'ya ayrışan NH4NO2'nin patlayıcı ayrışmasına neden olur.

Nitritlerin karakteristik özellikleri, termal kararsızlıkları ve nitrit iyonunun çevreye ve reaktiflerin doğasına bağlı olarak hem oksitleyici bir madde hem de bir indirgeyici madde olma yeteneği ile ilişkilidir. Nötr bir ortamda nitritler genellikle NO'ya indirgenir; asidik bir ortamda nitratlara oksitlenir. Oksijen ve C02, katı nitritler ve bunların sulu çözeltileri ile etkileşime girmez. Nitritler, nitrojen içeren organik maddelerin, özellikle aminler, amidler vb.nin ayrışmasını teşvik eder. Organik halojenürler RXH ile. hem nitritleri (RONO) hem de nitro bileşiklerini (RNO2) oluşturmak üzere reaksiyona girer.

Nitritlerin endüstriyel üretimi, nitro gazının (NO + NO2 karışımı) Na2C03 veya NaOH çözeltileri ile NaN02'nin sıralı kristalizasyonuyla emilmesine dayanır; Diğer metallerin nitritleri endüstride ve laboratuvarlarda metal tuzlarının NaNO2 ile değişim reaksiyonu veya bu metallerin nitratlarının indirgenmesi yoluyla elde edilir.

Nitritler azo boyaların sentezinde, kaprolaktam üretiminde, kauçuk, tekstil ve metal işleme endüstrilerinde oksitleyici ajanlar ve indirgeyici ajanlar olarak, gıda koruyucu olarak kullanılır. NaNO 2 ve KNO 2 gibi nitritler zehirlidir, baş ağrılarına, kusmaya, solunumun baskılanmasına vb. neden olur. NaNO 2 zehirlendiğinde kanda methemoglobin oluşur ve kırmızı kan hücrelerinin zarları zarar görür. Gastrointestinal sistemde doğrudan NaNO2 ve aminlerden nitrozaminler oluşturmak mümkündür.

6. Sülfatlar, sülfürik asit tuzları. SO42-anyonlu ortam sülfatları veya HSO4-anyonlu, bazik, SO42-anyonuyla birlikte OH grupları, örneğin Zn2(OH)2S04 içeren hidrosülfatlar bilinmektedir. İki farklı katyon içeren çift sülfatlar da vardır. Bunlar iki büyük sülfat grubunu içerir - şap , shenitlerin yanı sıra M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O , burada M tek yüklü bir katyondur, E ise Mg, Zn ve diğer çift yüklü katyonlardır. Bilinen üçlü sülfat K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O (polihalit minerali), çift bazik sülfatlar, örneğin alunit ve jarosit gruplarının mineralleri M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 ve M) 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4 Fe(OH) 3, burada M tek yüklü bir katyondur. Sülfatlar karışık tuzların parçası olabilir, örneğin 2Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (mineral berkeit), MgS04 KCl 3H20 (kainit) .

Sülfatlar, çoğu durumda orta ve asidik, suda oldukça çözünür, kristalli maddelerdir. Kalsiyum, stronsiyum, kurşun ve diğer bazı sülfatlar az çözünür; BaSO 4 ve RaSO 4 pratikte çözünmez. Bazik sülfatlar genellikle az çözünür veya pratik olarak çözünmez veya su ile hidrolize edilir. Sulu çözeltilerden sülfatlar, kristalin hidratlar formunda kristalleşebilir. Bazı ağır metallerin kristal hidratlarına vitriol adı verilir; bakır sülfat CuS04 5H20, demir sülfat FeS04 7H20.

Orta alkali metal sülfatlar termal olarak stabildir, asit sülfatlar ise ısıtıldığında ayrışarak pirosülfatlara dönüşür: 2KHSO4 = H2O + K2S207. Diğer metallerin orta sülfatları ve bazik sülfatlar, yeterince yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında, kural olarak, metal oksitlerin oluşumu ve SO3 salınımı ile ayrışır.

Sülfatlar doğada yaygın olarak dağılmaktadır. Bunlar, örneğin alçı CaSO 4 H 2 O, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O gibi mineraller şeklinde bulunur ve ayrıca deniz ve nehir suyunun bir parçasıdır.

H2S04'ün metaller, oksitleri ve hidroksitleri ile etkileşiminin yanı sıra uçucu asit tuzlarının sülfürik asit ile ayrışmasıyla birçok sülfat elde edilebilir.

İnorganik sülfatlar yaygın olarak kullanılmaktadır. Örneğin, amonyum sülfat bir azotlu gübredir, sodyum sülfat camda, kağıt endüstrisinde, viskon üretiminde vb. Kullanılır. Doğal sülfat mineralleri, çeşitli metallerin, yapı malzemelerinin vb. bileşiklerinin endüstriyel üretimi için hammaddelerdir.

7.sülfitler, sülfürik asit tuzları H2S03 . SO3 2- anyonlu orta sülfitler ve HSO 3 - anyonlu asidik (hidrosülfitler) vardır. . Orta sülfitler kristalli maddelerdir. Amonyum ve alkali metal sülfitler suda oldukça çözünür; çözünürlük (100 g'da g): (NH4)2S03 40,0 (13°C), K2S03 106,7 (20°C). Hidrosülfitler sulu çözeltilerde oluşur. Alkali toprak sülfitleri ve diğer bazı metaller suda pratik olarak çözünmez; MgS03'ün 100 g'da (40°C) 1 g çözünürlüğü. Bilinen kristal hidratlar (NH4)2S03H20, Na2S037H20, K2S032H20, MgS036H2O, vb.

Susuz sülfitler, kapalı kaplarda havaya erişim olmadan ısıtıldığında orantısız bir şekilde sülfürlere ve sülfatlara ayrılır, N2 akımında ısıtıldıklarında SO2 kaybederler ve havada ısıtıldıklarında kolayca sülfatlara oksitlenirler. Sulu bir ortamda SO2 ile orta sülfitler hidrosülfitler oluşturur. Sülfitler nispeten güçlü indirgeyici maddelerdir; klor, brom, H202 vb. içeren çözeltilerde sülfatlara oksitlenirler. SO2'nin salınmasıyla güçlü asitlerle (örneğin HC1) ayrışırlar.

Kristalin hidrosülfitler K, Rb, Cs, NH4 + ile bilinir, kararsızdırlar. Geri kalan hidrosülfitler yalnızca sulu çözeltilerde bulunur. NH4HSO3'ün yoğunluğu 2,03 g/cm3; sudaki çözünürlük (100 g'da g): NH4HSO3 71,8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).

Kristalli hidrosülfitler Na veya K ısıtıldığında veya bol miktarda kağıt hamuru çözeltisi SO2 M2S03 ile doyurulduğunda, pirosülfitler (eski - metabisülfitler) M2S205 oluşur - bilinmeyen serbest pirosülfürik asit H2S2'nin tuzları 05; kararsız kristaller; yoğunluk (g/cm3): Na2S205 1,48, K2S205 2,34; ~ 160 °C'nin üzerinde SO2 salınımıyla ayrışırlar; suda çözünme (HSO3-'e ayrışma ile), çözünürlük (100 g'da g): Na2S205 64,4, K2S205 44,7; Na2S2057H20 ve ZK2S2052H20 hidratlarını oluşturur; azaltıcı ajanlar.

Orta alkali metal sülfitler, sulu bir M2C03 (veya MOH) çözeltisinin S02 ve MSO3 ile, S02'nin sulu bir MCO3 süspansiyonundan geçirilmesiyle reaksiyona sokulması yoluyla hazırlanır; Esas olarak kontakt sülfürik asit üretiminin egzoz gazlarından elde edilen SO2'yi kullanırlar. Sülfitler kumaşların, elyafların, tahıl muhafazası için derilerin, yeşil yemlerin, yem sanayi atıklarının (NaHSO 3,

Na2S205). CaSO 3 ve Ca(HSO 3) 2, şarap yapımı ve şeker endüstrilerinde kullanılan dezenfektanlardır. NaHSO3, MgS03, NH4HSO3 - kağıt hamuru oluşturma sırasında sülfit sıvısının bileşenleri; (NH4)2S03 - SO2 emici; NaHSO 3, kükürt boyalarının üretiminde bir indirgeyici madde olan endüstriyel atık gazlardan H2S'nin emicisidir. K 2 S 2 O 5 - fotoğrafçılıkta asidik fiksatiflerin bir bileşeni, bir antioksidan, bir antiseptik.

Karışımları ayırma yöntemleri

Sıvı veya gazın geçmesine izin veren ancak katı parçacıkları tutan gözenekli filtre bölümleri (FP) kullanılarak sıvı - katı parçacıklar (süspansiyonlar) ve gaz - katı parçacıkların heterojen sistemlerinin filtrelenmesi ve ayrılması. Sürecin itici gücü, faz geçişinin her iki tarafındaki basınç farkıdır.

Süspansiyonları ayırırken, katı parçacıklar genellikle FP üzerinde bir ıslak tortu tabakası oluşturur; bu, gerekirse su veya başka bir sıvı ile yıkanır ve ayrıca içinden hava veya başka bir gaz üflenerek dehidre edilir. Filtrasyon sabit bir basınç farkında veya sabit bir işlem hızında gerçekleştirilir w(birim zamanda FP yüzeyinin 1 m2'sinden geçen m3 cinsinden filtrat miktarı). Sabit bir basınç farkında, süspansiyon filtreye vakum veya aşırı basınç altında ve ayrıca bir pistonlu pompa ile sağlanır; Santrifüj pompa kullanıldığında basınç farkı artar ve proses hızı düşer.

Süspansiyon konsantrasyonuna bağlı olarak çeşitli filtreleme türleri ayırt edilir. % 1'den fazla bir konsantrasyonda, bir çökelti oluşumuyla ve% 0,1'den daha az bir konsantrasyonda FP'nin gözeneklerinin tıkanmasıyla (sıvıların arıtılması) filtrasyon meydana gelir. FP üzerinde yeterince yoğun bir tortu tabakası oluşmazsa ve katı parçacıklar süzüntüye girerse, daha önce FP'ye uygulanan veya süspansiyona eklenen, ince dağılmış yardımcı malzemeleri (diyatomlu toprak, perlit) kullanarak filtreleyin. %10'dan daha düşük bir başlangıç ​​konsantrasyonunda, süspansiyonların kısmi ayrılması ve koyulaştırılması mümkündür.

Sürekli ve periyodik filtreler vardır. İkincisi için işin ana aşamaları filtreleme, tortunun yıkanması, susuzlaştırılması ve boşaltılmasıdır. Bu durumda en yüksek verimlilik ve en düşük maliyet kriterlerine göre optimizasyon uygulanabilir. Yıkama ve susuzlaştırma yapılmazsa ve bölmenin hidrolik direnci ihmal edilebilirse, filtreleme süresi yardımcı işlemlerin süresine eşit olduğunda en yüksek verimlilik elde edilir.

Pamuk, yün, sentetik ve cam kumaşlardan yapılan esnek FP'lerin yanı sıra doğal ve sentetik elyaflardan ve esnek olmayanlardan (seramik, sermet ve köpük) yapılan dokunmamış FP'ler de uygulanabilir. Süzüntünün hareket yönleri ve yerçekimi etkisi zıt olabilir, çakışabilir veya karşılıklı olarak dik olabilir.

Filtre tasarımları çeşitlidir. En yaygın olanlardan biri, döner tamburlu vakum filtresidir. (santimetre. Süzüntünün hareket yönlerinin ve yerçekimi eyleminin zıt olduğu sürekli eylemin Şek. Dağıtım cihazı bölümü, I ve II bölgelerini bir vakum kaynağına ve III ve IV bölgelerini basınçlı hava kaynağına bağlar. Bölge I ve II'den gelen süzüntü ve yıkama sıvısı ayrı alıcılara girer. Yatay hazneli otomatik periyodik filtre presi, sonsuz bant şeklindeki filtre kumaşı ve çamurun preslenerek susuzlaştırılması için elastik membranlar da yaygınlaştı. Odaların süspansiyonla doldurulması, filtrelenmesi, yıkanması ve susuzlaştırılması, bitişik odaların bağlantısının kesilmesi ve tortunun giderilmesi gibi alternatif işlemleri gerçekleştirir.

Normal sıcaklıkta dinamik kayma geriliminin, efektif ve plastik viskozitenin belirlenmesi

Yüksek sıcaklıkta dinamik kayma geriliminin, efektif ve plastik viskozitenin belirlenmesi

Deney 2. Fosforik asit tuzlarının hazırlanması ve özelliklerinin incelenmesi.

Tuz nedir sorusunun cevabını verebilmek için genellikle çok fazla düşünmenize gerek kalmıyor. Bu kimyasal bileşik günlük yaşamda oldukça sık bulunur. Sıradan sofra tuzundan bahsetmeye gerek yok. İnorganik kimya, tuzların ve bileşiklerinin ayrıntılı iç yapısını inceler.

salt'un tanımı

M.V. Lomonosov'un eserlerinde tuzun ne olduğu sorusuna net bir cevap bulunabilir. Suda çözünebilen, yüksek sıcaklıklara veya açık ateşe maruz kaldığında tutuşmayan kırılgan cisimlere bu adı vermiştir. Daha sonra tanım, bu maddelerin fiziksel özelliklerinden değil kimyasal özelliklerinden türetilmiştir.

Karışık asit örneği, hidroklorik ve hipokloröz asidin kalsiyum tuzudur: CaOCl2.

İsimlendirme

Değişken değerliğe sahip metallerin oluşturduğu tuzların ek bir tanımı vardır: formülden sonra değerlik parantez içinde Romen rakamlarıyla yazılır. Böylece demir sülfat FeS04 (II) ve Fe2 (SO4) 3 (III) bulunur. Bir tuzun adı, ikame edilmemiş hidrojen atomları içeriyorsa, hidro- ön ekini içerir. Örneğin potasyum hidrojen fosfat K2HP04 formülüne sahiptir.

Elektrolitlerdeki tuzların özellikleri

Elektrolitik ayrışma teorisi, kimyasal özelliklere ilişkin kendi yorumunu verir. Bu teorinin ışığında tuz, çözündüğünde suda ayrışan (parçalanan) zayıf bir elektrolit olarak tanımlanabilir. Bu nedenle, bir tuz çözeltisi, pozitif negatif iyonlardan oluşan bir kompleks olarak temsil edilebilir ve birincisi, H + hidrojen atomları değildir ve ikincisi, OH - hidroksil grubunun atomları değildir. Her türlü tuz çözeltisinde iyon bulunmadığından ortak özellikleri yoktur. Tuz çözeltisini oluşturan iyonların yükleri ne kadar düşük olursa, o kadar iyi ayrışırlar, böyle bir sıvı karışımın elektriksel iletkenliği de o kadar iyi olur.

Asit tuzlarının çözeltileri

Çözeltideki asidik tuzlar, asit kalıntısı olan karmaşık negatif iyonlara ve pozitif yüklü metal parçacıkları olan basit anyonlara ayrışır.

Örneğin, sodyum bikarbonatın çözünme reaksiyonu, tuzun sodyum iyonlarına ve geri kalan HCO3-'ye ayrışmasına yol açar.

Formülün tamamı şuna benzer: NaHCO3 = Na + + HCO3 -, HCO3 - = H++ CO3 2-.

Bazik tuzların çözeltileri

Bazik tuzların ayrışması, asit anyonlarının ve metaller ve hidroksil gruplarından oluşan kompleks katyonların oluşumuna yol açar. Bu karmaşık katyonlar da ayrışma sırasında parçalanma yeteneğine sahiptir. Bu nedenle, ana grubun tuzunun herhangi bir çözeltisinde OH iyonları mevcuttur. Örneğin, hidroksomagnezyum klorürün ayrışması şu şekilde ilerler:

Tuzların yayılması

Tuz nedir? Bu element en yaygın kimyasal bileşiklerden biridir. Herkes sofra tuzunu, tebeşiri (kalsiyum karbonat) vb. bilir. Karbonat asit tuzları arasında en yaygın olanı kalsiyum karbonattır. Mermer, kireçtaşı ve dolomitin bir bileşenidir. Kalsiyum karbonat aynı zamanda inci ve mercanların oluşumunun da temelini oluşturur. Bu kimyasal bileşik, böceklerde sert kabuğun ve kordalılarda iskelet oluşumunun ayrılmaz bir bileşenidir.

Sofra tuzu çocukluğumuzdan beri bizim için bilinmektedir. Doktorlar aşırı kullanımına karşı uyarıyor, ancak ölçülü olarak vücutta hayati süreçler için gereklidir. Ve doğru kan bileşimini ve mide suyu üretimini korumak için gereklidir. Enjeksiyonların ve damlalıkların ayrılmaz bir parçası olan salin çözeltileri, sofra tuzu çözeltisinden başka bir şey değildir.