Zemin tabloları. Sebepler

TANIM

Sebepler ayrışması üzerine negatif iyonlardan yalnızca OH iyonlarının oluştuğu elektrolitler denir:

Fe(OH)2 ↔ Fe2+ + 2OH -;

NH3 + H20 ↔ NH4OH ↔ NH4++ + OH - .

Tüm inorganik bazlar suda çözünür (alkaliler) - NaOH, KOH ve suda çözünmez (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2) olarak sınıflandırılır. Gösterimlere bağlı olarak kimyasal özellikler Bazlar arasında amfoterik hidroksitler ayırt edilir.

Bazların kimyasal özellikleri

İndikatörler inorganik bazların çözeltilerine etki ettiğinde renkleri değişir, dolayısıyla bir baz çözeltiye girdiğinde turnusol maviye, metil turuncu sarıya ve fenolftalein kırmızıya döner.

İnorganik bazlar asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturabilir ve suda çözünmeyen bazlar yalnızca suda çözünen asitlerle reaksiyona girebilir:

Cu(OH)2 ↓ + H2S04 = CuS04 +2H20;

NaOH + HCl = NaCl + H20.

Suda çözünmeyen bazlar termal olarak kararsızdır; ısıtıldıklarında oksitler oluşturmak üzere ayrışmaya uğrarlar:

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20;

Mg(OH)2 = MgO + H20.

Alkaliler (suda çözünebilen bazlar) asidik oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

NaOH + C02 = NaHC03.

Alkaliler ayrıca bazı metal olmayan maddelerle etkileşim reaksiyonlarına (ORR) girme yeteneğine sahiptir:

2NaOH + Si + H20 → Na2Si03 +H2.

Bazı bazlar tuzlarla değişim reaksiyonlarına girerler:

Ba(OH)2 + Na2S04 = 2NaOH + BaS04 ↓.

Amfoterik hidroksitler (bazlar) ayrıca zayıf asitlerin özelliklerini gösterir ve alkalilerle reaksiyona girer:

Al(OH)3 + NaOH = Na.

Amfoterik bazlar alüminyum ve çinko hidroksitleri içerir. krom (III) vb.

Bazların fiziksel özellikleri

Bazların çoğu, suda çözünürlükleri değişen katılardır. Alkaliler çoğunlukla beyaz katılar olan suda çözünebilen bazlardır. Suda çözünmeyen bazlar farklı renklere sahip olabilir; örneğin demir (III) hidroksit kahverengi bir katıdır, alüminyum hidroksit beyaz bir katıdır ve bakır (II) hidroksit mavi bir katıdır.

Gerekçe almak

Bazlar farklı şekillerde, örneğin reaksiyonla hazırlanır:

- değişme

CuS04 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2S04;

K2C03 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaC03 ↓;

— etkileşimler aktif metaller veya su ile oksitleri

2Li + 2H20→ 2LiOH +H2;

BaO + H20 → Ba(OH)2 ↓;

- sulu tuz çözeltilerinin elektrolizi

2NaCl + 2H20 = 2NaOH + H2 + Cl2.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Egzersiz yapmak	23,4 g ağırlığındaki alüminyum hidroksitin ayrışma reaksiyonundan alüminyum oksidin pratik kütlesini (hedef ürünün verimi %92'dir) hesaplayın.
Çözüm	Reaksiyon denklemini yazalım: 2Al(OH)3 = Al203 + 3H20. Tablo kullanılarak hesaplanan alüminyum hidroksitin molar kütlesi kimyasal elementler DI. Mendeleev – 78 g/mol. Alüminyum hidroksit miktarını bulalım: v(Al(OH)3) = m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3); v(Al(OH)3) = 23,4/78 = 0,3 mol. Reaksiyon denklemi v(Al(OH)3): v(Al2O3) = 2:1'e göre, dolayısıyla alüminyum oksit maddesi miktarı şöyle olacaktır: v(Al203) = 0,5 × v(Al(OH)3); v(Al203) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. D.I. tarafından kimyasal elementler tablosu kullanılarak hesaplanan alüminyum oksidin molar kütlesi. Mendeleev – 102 g/mol. Alüminyum oksidin teorik kütlesini bulalım: m(Al 2 O 3) th = 0,15×102 = 15,3 g. O halde alüminyum oksidin pratik kütlesi: m(Al203) pr = m(Al203) th × 92/100; m(Al203) pr = 15,3 × 0,92 = 14 g.
Cevap	Alüminyum oksit ağırlığı - 14 g.

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak

Bir dizi dönüşüm gerçekleştirin: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

Bazlar (hidroksitler) – karmaşık maddeler Molekülleri bir veya daha fazla hidroksi OH grubu içeren moleküllerdir. Çoğu zaman bazlar bir metal atomu ve bir OH grubundan oluşur. Örneğin, NaOH sodyum hidroksittir, Ca(OH)2 kalsiyum hidroksittir vb.

Hidroksi grubunun metale değil NH4 + iyonuna (amonyum katyonu) bağlandığı bir baz - amonyum hidroksit vardır. Amonyak suda çözündüğünde amonyum hidroksit oluşur (amonyağa su eklenmesi reaksiyonu):

NH3 + H20 = NH4OH (amonyum hidroksit).

Hidroksi grubunun değerliği 1'dir. Baz molekülündeki hidroksil gruplarının sayısı metalin değerliğine bağlıdır ve ona eşittir. Örneğin, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 vb.

Tüm nedenler - katılar, farklı renklere sahip olan. Bazı bazlar suda oldukça çözünür (NaOH, KOH, vb.). Ancak bunların çoğu suda çözünmez.

Suda çözünen bazlara alkali denir. Alkali çözeltileri “sabunludur”, dokunulduğunda kaygandır ve oldukça yakıcıdır. Alkaliler arasında alkali ve alkalin toprak metallerinin hidroksitleri (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, vb.) bulunur. Gerisi çözünmez.

Çözünmeyen bazlar- bunlar asitlerle etkileşime girdiğinde baz görevi gören ve alkali ile asitler gibi davranan amfoterik hidroksitlerdir.

Farklı bazların hidroksi gruplarını uzaklaştırma konusunda farklı yetenekleri vardır, bu nedenle güçlü ve zayıf bazlara ayrılırlar.

Sulu çözeltilerdeki güçlü bazlar hidroksi gruplarından kolayca vazgeçerler, ancak zayıf bazlar bunu yapmaz.

Bazların kimyasal özellikleri

Bazların kimyasal özellikleri asitlerle, asit anhidritlerle ve tuzlarla olan ilişkileriyle karakterize edilir.

1. Göstergelere göre hareket edin. Göstergeler farklı kimyasallarla etkileşime bağlı olarak renk değiştirir. Nötr çözeltilerde tek renk, asit çözeltilerde ise başka renk bulunur. Bazlarla etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu göstergesi döner sarı, turnusol göstergesi - içinde Mavi renk ve fenolftalein fuşyaya dönüşür.

2. Asit oksitlerle etkileşime girer tuz ve suyun oluşumu:

2NaOH + Si02 → Na2Si03 + H20.

3. Asitlerle reaksiyona girer, tuz ve su oluşturur. Bir bazın bir asitle reaksiyonuna nötrleştirme reaksiyonu denir, çünkü tamamlandıktan sonra ortam nötr hale gelir:

2KOH + H2S04 → K2S04 + 2H20.

4. Tuzlarla reaksiyona girer yeni bir tuz ve baz oluşturmak:

2NaOH + CuS04 → Cu(OH)2 + Na2S04.

5. Isıtıldığında suya ve ana okside ayrışabilirler:

Cu(OH)2 = CuO + H20.

Hala sorularınız mı var? Vakıflar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Bazlar (hidroksitler)– molekülleri bir veya daha fazla hidroksi-OH grubu içeren karmaşık maddeler. Çoğu zaman bazlar bir metal atomu ve bir OH grubundan oluşur. Örneğin, NaOH sodyum hidroksittir, Ca(OH)2 kalsiyum hidroksittir vb.

Hidroksi grubunun metale değil NH4 + iyonuna (amonyum katyonu) bağlandığı bir baz - amonyum hidroksit vardır. Amonyak suda çözündüğünde amonyum hidroksit oluşur (amonyağa su eklenmesi reaksiyonu):

NH3 + H20 = NH4OH (amonyum hidroksit).

Hidroksi grubunun değerliği 1'dir. Baz molekülündeki hidroksil gruplarının sayısı metalin değerliğine bağlıdır ve ona eşittir. Örneğin, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 vb.

Tüm nedenler - Farklı renklere sahip katı maddeler. Bazı bazlar suda oldukça çözünür (NaOH, KOH, vb.). Ancak bunların çoğu suda çözünmez.

Suda çözünen bazlara alkali denir. Alkali çözeltileri “sabunludur”, dokunulduğunda kaygandır ve oldukça yakıcıdır. Alkaliler arasında alkali ve alkalin toprak metallerinin hidroksitleri (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, vb.) bulunur. Gerisi çözünmez.

Çözünmeyen bazlar- bunlar asitlerle etkileşime girdiğinde baz görevi gören ve alkali ile asitler gibi davranan amfoterik hidroksitlerdir.

Farklı bazların hidroksi gruplarını uzaklaştırma konusunda farklı yetenekleri vardır, bu nedenle güçlü ve zayıf bazlara ayrılırlar.

Sulu çözeltilerdeki güçlü bazlar hidroksi gruplarından kolayca vazgeçerler, ancak zayıf bazlar bunu yapmaz.

Bazların kimyasal özellikleri

Bazların kimyasal özellikleri asitlerle, asit anhidritlerle ve tuzlarla olan ilişkileriyle karakterize edilir.

1. Göstergelere göre hareket edin. Göstergeler farklı kimyasallarla etkileşime bağlı olarak renk değiştirir. Nötr çözeltilerde tek renk, asit çözeltilerde ise başka renk bulunur. Bazlarla etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge sarıya döner, turnusol göstergesi maviye döner ve fenolftalein fuşya olur.

2. Asit oksitlerle etkileşime girer tuz ve suyun oluşumu:

2NaOH + Si02 → Na2Si03 + H20.

3. Asitlerle reaksiyona girer, tuz ve su oluşturur. Bir bazın bir asitle reaksiyonuna nötrleştirme reaksiyonu denir, çünkü tamamlandıktan sonra ortam nötr hale gelir:

2KOH + H2S04 → K2S04 + 2H20.

4. Tuzlarla reaksiyona girer yeni bir tuz ve baz oluşturmak:

2NaOH + CuS04 → Cu(OH)2 + Na2S04.

5. Isıtıldığında suya ve ana okside ayrışabilirler:

Cu(OH)2 = CuO + H20.

Hala sorularınız mı var? Vakıflar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.
İlk ders ücretsiz!

blog.site, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken, orijinal kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Bazların çeşitli özelliklerine göre gruplara ayrılması Tablo 11'de sunulmaktadır.

Tablo 11
Bazların sınıflandırılması

Sudaki amonyak çözeltisi dışındaki tüm bazlar farklı renklerde katı maddelerdir. Örneğin kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 beyazdır, bakır (II) hidroksit Cu(OH)2 mavidir, nikel (II) hidroksit Ni(OH)2 yeşildir, demir (III) hidroksit Fe(OH)3 kırmızı-kahverengi vb.

Sulu bir amonyak NH3H20 çözeltisi, diğer bazlardan farklı olarak metal katyonları içermez, ancak karmaşık tek yüklü amonyum katyonu NH - 4 içerir ve yalnızca çözelti içinde bulunur (bu çözümü amonyak olarak bilirsiniz). Kolayca amonyak ve suya ayrışır:

Ancak bazlar ne kadar farklı olursa olsun hepsi metal iyonlarından ve sayısı metalin oksidasyon durumuna eşit olan hidrokso gruplarından oluşur.

Tüm bazlar ve öncelikle alkaliler (güçlü elektrolitler), seriyi belirleyen hidroksit iyonlarının OH - ayrışmasıyla oluşur. Genel Özellikler: dokunulduğunda sabunlaşma, göstergelerin renginde değişiklik (turnusol, metil portakal ve fenolftalein), diğer maddelerle etkileşim.

Tipik baz reaksiyonları

İlk reaksiyon (evrensel) § 38'de değerlendirildi.

23 numaralı laboratuvar deneyi
Alkalilerin asitlerle etkileşimi

Özü aşağıdaki iyonik denklemle ifade edilen iki moleküler reaksiyon denklemini yazın:

H + + OH - = H20.

Denklemlerini oluşturduğunuz reaksiyonları gerçekleştirin. Bu kimyasal reaksiyonları gözlemlemek için hangi maddelerin (asit ve alkali hariç) gerekli olduğunu unutmayın.

İkinci reaksiyon alkaliler ve asitlere karşılık gelen metal olmayan oksitler arasında meydana gelir;

Uysal

vesaire.

Oksitler bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitlerin ve suyun tuzları oluşur:

Pirinç. 141.
Alkalinin metal olmayan oksitle etkileşimi

24 numaralı laboratuvar deneyi
Alkalilerin metal olmayan oksitlerle etkileşimi

Daha önce yaptığınız deneyi tekrarlayın. Bir test tüpüne 2-3 ml berrak kireç suyu çözeltisi dökün.

İçine gaz çıkış borusu görevi gören bir meyve suyu pipeti yerleştirin. Solunan havayı yavaşça çözeltiden geçirin. Ne gözlemliyorsunuz?

Reaksiyonun moleküler ve iyonik denklemlerini yazın.

Pirinç. 142.
Alkalilerin tuzlarla etkileşimi:
a - tortu oluşumuyla; b - gaz oluşumu ile

Üçüncü reaksiyon tipik bir iyon değiştirme reaksiyonudur ve yalnızca bir çökelti veya gazın salınmasıyla sonuçlanırsa meydana gelir, örneğin:

25 numaralı laboratuvar deneyi
Alkalilerin tuzlarla etkileşimi

Üç test tüpüne çiftler halinde 1-2 ml madde çözeltisi dökün: 1. test tüpü - sodyum hidroksit ve amonyum klorür; 2. test tüpü - potasyum hidroksit ve demir (III) sülfat; 3. test tüpü - sodyum hidroksit ve baryum klorür.

1. test tüpünün içeriğini ısıtın ve reaksiyon ürünlerinden birini kokuyla tanımlayın.

Alkalilerin tuzlarla etkileşim olasılığı hakkında bir sonuç formüle edin.

Çözünmeyen bazlar ısıtıldığında metal oksit ve suya ayrışır; bu durum alkaliler için tipik değildir, örneğin:

Fe(OH)2 = FeO + H20.

26 numaralı laboratuvar deneyi
Çözünmeyen bazların hazırlanması ve özellikleri

İki test tüpüne 1 ml bakır (II) sülfat veya klorür çözeltisi dökün. Her test tüpüne 3-4 damla sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin. Oluşan bakır(II) hidroksiti tanımlayın.

Not. Sonraki deneyler için test tüplerini elde edilen bakır (II) hidroksitle birlikte bırakın.

Reaksiyonun moleküler ve iyonik denklemlerini yazın. “Başlangıç ​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısı ve bileşimine” dayanarak reaksiyonun türünü belirtin.

Önceki deneyde elde edilen 1-2 ml bakır (II) hidroksiti test tüplerinden birine ekleyin. hidroklorik asit. Ne gözlemliyorsunuz?

Bir pipet kullanarak, elde edilen çözeltiden 1-2 damla bir cam veya porselen tabağa koyun ve pota maşası kullanarak dikkatlice buharlaştırın. Oluşan kristalleri inceleyin. Renklerine dikkat edin.

Reaksiyonun moleküler ve iyonik denklemlerini yazın. "Başlangıç ​​malzemelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısı ve bileşimi", "katalizörün katılımı" ve "kimyasal reaksiyonun tersinirliği" temel alınarak reaksiyonun tipini belirtin.

Test tüplerinden birini daha önce elde edilen veya öğretmen tarafından verilen bakır hidroksit () ile ısıtın (Şek. 143). Ne gözlemliyorsunuz?

Pirinç. 143.
Isıtıldığında bakır (II) hidroksitin ayrışması

Gerçekleştirilen reaksiyon için bir denklem hazırlayın, "başlangıç ​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısı ve bileşimi", "ısı salınımı veya emilmesi" ve "bir kimyasalın tersinirliği" özelliklerine dayanarak oluşma koşulunu ve reaksiyonun tipini belirtin. reaksiyon".

Anahtar kelimeler ve ifadeler

1. Bazların sınıflandırılması.
2. Bazların tipik özellikleri: asitlerle, metal olmayan oksitlerle, tuzlarla etkileşimleri.
3. Çözünmeyen bazların tipik bir özelliği ısıtıldığında ayrışmasıdır.
4. Tipik baz reaksiyonları için koşullar.

Bilgisayarla çalışmak

1. Elektronik uygulamaya bakın. Ders materyalini inceleyin ve verilen görevleri tamamlayın.
2. Paragraftaki anahtar kelimelerin ve kelime öbeklerinin içeriğini ortaya çıkaran ek kaynak görevi görebilecek internette e-posta adreslerini bulun. Yeni bir ders hazırlarken öğretmene yardımınızı sunun - şu adresten bir mesaj gönderin: anahtar kelimeler ve sonraki paragraftaki ifadeler.

Sorular ve görevler

3. Hidroksitler

Çok elementli bileşikler arasında önemli bir grup hidroksitlerdir. Bazıları bazların (bazik hidroksitler) özelliklerini gösterir - NaOH, Ba(OH ) 2 vb.; diğerleri asitlerin (asit hidroksitler) özelliklerini gösterir - HNO3, H3PO4 ve diğerleri. Koşullara bağlı olarak hem bazların hem de asitlerin özelliklerini sergileyebilen amfoterik hidroksitler de vardır. Zn (OH) 2, Al (OH) 3 vb.

3.1. Bazların sınıflandırılması, hazırlanması ve özellikleri

Elektrolitik ayrışma teorisi açısından bazlar (bazik hidroksitler), OH hidroksit iyonları oluşturmak üzere çözeltilerde ayrışan maddelerdir. - .

Modern terminolojiye göre, bunlara genellikle elementlerin hidroksitleri denir ve gerekirse elementin değerini gösterir (parantez içindeki Romen rakamlarıyla): KOH - potasyum hidroksit, sodyum hidroksit NaOH , kalsiyum hidroksit Ca(OH ) 2, krom hidroksit ( II)-Cr(OH) ) 2, krom hidroksit ( III) - Cr(OH)3.

Metal hidroksitler genellikle iki gruba ayrılır: suda çözünür(alkali ve alkalin toprak metallerinden oluşur - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba ve bu nedenle alkaliler olarak adlandırılır) ve suda çözünmez. Aralarındaki temel fark, OH iyonlarının konsantrasyonudur. - alkali çözeltilerde oldukça yüksektir, ancak çözünmeyen bazlar için maddenin çözünürlüğüne göre belirlenir ve genellikle çok küçüktür. Bununla birlikte, OH iyonunun küçük denge konsantrasyonları - çözünmeyen bazların çözeltilerinde bile bu sınıftaki bileşiklerin özellikleri belirlenir.

Hidroksil gruplarının sayısına göre (asitlik) Asidik bir kalıntı ile değiştirilebilenler ayırt edilir:

Mono-asit bazlar - KOH, NaOH;

Diasit bazları - Fe(OH)2, Ba(OH)2;

Triasit bazları - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Gerekçe almak

1. Bazların hazırlanmasına yönelik genel yöntem, hem çözünmeyen hem de çözünür bazların elde edilebildiği bir değişim reaksiyonudur:

CuS04 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2S04,

K2S04 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaC03↓ .

Bu yöntemle çözünür bazlar elde edildiğinde çözünmeyen bir tuz çökelir.

Amfoterik özelliklere sahip suda çözünmeyen bazlar hazırlanırken, amfoterik bazın çözünmesi meydana gelebileceğinden aşırı alkaliden kaçınılmalıdır, örneğin:

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl,

Al(OH)3 + KOH = K.

Bu gibi durumlarda, amfoterik oksitlerin çözünmediği hidroksitleri elde etmek için amonyum hidroksit kullanılır:

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl.

Gümüş ve cıva hidroksitleri o kadar kolay ayrışır ki, bunları değişim reaksiyonuyla elde etmeye çalışırken hidroksitler yerine oksitler çöker:

2AgN03 + 2KOH = Ag20 ↓ + H20 + 2KNO3.

2. Teknolojideki alkaliler genellikle sulu klorür çözeltilerinin elektrolizi ile elde edilir:

2NaCl + 2H20 = 2NaOH + H2 + Cl2.

(toplam elektroliz reaksiyonu)

Alkaliler ayrıca alkali ve alkali toprak metallerinin veya bunların oksitlerinin su ile reaksiyona sokulmasıyla da elde edilebilir:

2 Li + 2 H20 = 2 LiOH + H2,

SrO + H20 = Sr(OH)2.

Bazların kimyasal özellikleri

1. Suda çözünmeyen tüm bazlar ısıtıldığında oksitler oluşturacak şekilde ayrışır:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH)2 = CaO + H20.

2. Bazların en karakteristik reaksiyonu, asitlerle etkileşimleridir - nötrleşme reaksiyonu. Hem alkaliler hem de çözünmeyen bazlar buna girer:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H20,

Cu(OH)2 + H2S04 = CuS04 + 2H20.

3. Alkaliler asidik ve amfoterik oksitlerle etkileşime girer:

2KOH + C02 = K2C03 + H20,

2NaOH + Al203 = 2NaAlO2 + H20.

4. Bazlar asidik tuzlarla reaksiyona girebilir:

2NaHSO3 + 2KOH = Na2S03 + K2S03 + 2H20,

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaC03 + 2H20.

Cu(OH)2 + 2NaHSO4 = CuS04 + Na2S04 + 2H20.

5. Alkali çözeltilerin bazı metal olmayanlarla (halojenler, kükürt, beyaz fosfor, silikon) reaksiyona girme yeteneğini özellikle vurgulamak gerekir:

2 NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (soğukta),

6 KOH + 3 Cl2 = 5 KCl + KClO3 + 3 H20 (ısıtıldığında),

6KOH + 3S = K2S03 + 2K2S + 3H20,

3KOH + 4P + 3H20 = PH3 + 3KH2PO2,

2NaOH + Si + H20 = Na2Si03 + 2H2.

6. Ek olarak, alkalilerin konsantre çözeltileri ısıtıldığında bazı metalleri (bileşikleri amfoterik özelliklere sahip olanlar) çözebilir:

2Al + 2NaOH + 6H20 = 2Na + 3H2,

Zn + 2KOH + 2H20 = K2 + H2.

Alkali çözeltilerin pH'ı vardır> 7 (alkali ortam), göstergelerin rengini değiştirir (turnusol - mavi, fenolftalein - mor).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina