Kimyada temel genel eğitimin yaklaşık programı. Kimyada çalışma programları Okuldaki FGOS kimya programı

Doğa bilimleri eğitimi sisteminde akademik bir konu olarak kimya, doğa yasalarının bilgisinde, dünyanın bilimsel bir resminin oluşmasında, kimya için gerekli olan kimya bilgisinin temelinin oluşturulmasında önemli bir yer tutar. günlük yaşamİnsanlar ve çevreleri için sağlıklı ve güvenli bir yaşam tarzının yanı sıra çevre kültürünün geliştirilmesine yönelik beceriler.

Kimya okumanın başarısı, kimyasal dile hakim olmak, kimyasal bir deney yaparken güvenli çalışma kurallarına uymak ve kimyanın diğer okul konularıyla olan sayısız bağlantısını anlamakla ilişkilidir.

Program inorganik temelleri içerir ve organik kimya. Programın ana fikri, öğrencilerin yaşına uygun bir biçimde ifade edilen, kimyada temel bir temel bilgi seti oluşturmaktır.

İnorganik kimya çalışmasının teorik temeli atom-moleküler bilimdir, Periyodik yasa DI. Mendeleyev'in kısa bilgi atomun yapısı, kimyasal bağ türleri, oluşum şekilleri hakkında kimyasal reaksiyonlar.

Dersin çalışmasında kimyasal deneylere önemli bir rol verilmektedir: pratik ve laboratuvar çalışması, bir öğrenci deneyinin sonuçlarının açıklaması, kimya laboratuvarında güvenli çalışma normlarına ve kurallarına uygunluk.

Bu programın öğrenme süreci sırasında uygulanması, öğrencilerin temel kimyasal yeterliliklerde uzmanlaşmalarına ve kimyanın diğer doğa bilimleri arasındaki rolünü ve önemini anlamalarına olanak sağlayacaktır.

Öğrenciler arasında bilimsel bir dünya görüşü geliştirmek, genel bilimsel yöntemlere (gözlem, ölçüm, deney, modelleme) hakim olmak, bilimsel bilginin pratik uygulamasına hakim olmak açısından “Kimya” konusunun incelenmesi, şu konularla disiplinlerarası bağlantılara dayanmaktadır: “Biyoloji ”, “Coğrafya”, “Tarih”, “Edebiyat”, “Matematik”, “Can Güvenliğinin Temelleri”, “Rus dili”, “Fizik”, “Ekoloji”.

İlk kimyasal kavramlar

Kimya konusu. Bedenler ve maddeler Temel biliş yöntemleri: gözlem, ölçüm, deney. Fiziksel ve kimyasal olaylar. Saf maddeler ve karışımlar. Karışımları ayırma yöntemleri. Atom. Molekül. Kimyasal element. İşaretler kimyasal elementler. Basit ve karmaşık maddeler. Değerlik. Maddenin bileşiminin değişmezlik yasası. Kimyasal formüller. İndeksler. Bağıl atomik ve moleküler kütleler. Bir bileşikteki kimyasal elementin kütle oranı. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu. Kimyasal denklemler. Oranlar. Kimyasal reaksiyonların koşulları ve belirtileri. Bir mol, bir maddenin miktar birimidir. Molar kütle.

Oksijen. Hidrojen

Oksijen kimyasal bir element ve basit bir maddedir. Ozon. Hava bileşimi. Fiziksel ve kimyasal özellikler oksijen. Oksijenin elde edilmesi ve kullanılması. Kimyasal reaksiyonların termal etkisi. Ekzo ve endotermik reaksiyonların kavramı. Hidrojen kimyasal bir element ve basit bir maddedir. Hidrojenin fiziksel ve kimyasal özellikleri. Laboratuvarda hidrojen üretimi. Endüstride hidrojen üretimi. Hidrojen uygulaması. Avogadro yasası. Gazların molar hacmi. Niteliksel tepkiler gaz halindeki maddeler(oksijen, hidrojen). Kimyasal reaksiyonlarda gazların hacim oranları.

Su. Çözümler

Doğada su. Doğada su döngüsü. Suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri. Çözümler. Maddelerin sudaki çözünürlüğü. Çözümlerin konsantrasyonu. Çözeltideki çözünenin kütle oranı.

Ana sınıflar inorganik bileşikler

Oksitler. Sınıflandırma. İsimlendirme. Oksitlerin fiziksel özellikleri. Oksitlerin kimyasal özellikleri. Oksitlerin hazırlanması ve kullanımı. Zemin. Sınıflandırma. İsimlendirme. Bazların fiziksel özellikleri. Bazların hazırlanması. Bazların kimyasal özellikleri. Nötralizasyon reaksiyonu. Asitler. Sınıflandırma. İsimlendirme. Asitlerin fiziksel özellikleri. Asitlerin hazırlanması ve kullanımı. Asitlerin kimyasal özellikleri. Göstergeler. Farklı ortamlarda göstergelerin rengindeki değişiklikler. Tuz. Sınıflandırma. İsimlendirme. Tuzların fiziksel özellikleri. Tuzların hazırlanması ve kullanımı. Tuzların kimyasal özellikleri. İnorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik ilişkiler. Günlük yaşamda maddelerin ve kimyasal reaksiyonların güvenli kullanımı sorunu. Ev kimyası okuryazarlığı.

Atomun yapısı. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev

Atomun yapısı: çekirdek, enerji düzeyi. Bir atomun çekirdeğinin bileşimi: protonlar, nötronlar. İzotoplar. Periyodik yasa D.I. Mendeleev. Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev. Bir kimyasal elementin atom (sıra) numarasının, grup numarasının ve periyodik sistemin periyodunun fiziksel anlamı. Periyodik tablonun ilk 20 kimyasal elementinin atomlarının enerji seviyelerinin yapısı D.I. Mendeleev. Periyodik sistemdeki pozisyona bağlı olarak kimyasal elementlerin atomlarının ve bunların bileşiklerinin özelliklerindeki değişiklik modelleri D.I. Mendeleev ve atomun yapısı. Periyodik Kanunun anlamı D.I. Mendeleev.

Maddelerin yapısı. Kimyasal bağ

Kimyasal elementlerin atomlarının elektronegatifliği. Kovalent kimyasal bağ: polar olmayan ve polar. Hidrojen bağı kavramı ve suyun örnek olarak kullanıldığı maddelerin fiziksel özelliklerine etkisi. İyonik bağ. Metal bağlantı. Kristal kafes çeşitleri (atomik, moleküler, iyonik, metalik). Maddelerin fiziksel özelliklerinin kristal kafes tipine bağımlılığı.

Kimyasal reaksiyonlar

Kimyasal reaksiyonun hızı kavramı. Kimyasal reaksiyon hızını etkileyen faktörler. Katalizör kavramı. Kimyasal reaksiyonların çeşitli kriterlere göre sınıflandırılması: başlangıç ve sonuç maddelerinin sayısı ve bileşimi; kimyasal elementlerin atomlarının oksidasyon durumlarındaki değişiklikler; enerjinin emilmesi veya serbest bırakılması. Elektrolitik ayrışma. Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar. İyonlar. Katyonlar ve anyonlar. İyon değiştirme reaksiyonları. İyon değişim reaksiyonlarının koşulları. Asitlerin, alkalilerin ve tuzların elektrolitik ayrışması. Oksidasyon durumu. Bileşiklerdeki kimyasal elementlerin atomlarının oksidasyon derecesinin belirlenmesi. Oksidan. İndirgeyici ajan. Redoks reaksiyonlarının özü.

Grup IV – VII'ye ait ametaller ve bunların bileşikleri

Metal olmayanların kimyasal elementlerin periyodik tablosundaki konumu D.I. Mendeleev. Genel özellikler metal olmayanlar. Halojenler: fiziksel ve kimyasal özellikler. Halojen bileşikleri: hidrojen klorür, hidroklorik asit ve tuzları. Kükürt: fiziksel ve kimyasal özellikler. Kükürt bileşikleri: hidrojen sülfür, sülfürler, kükürt oksitler. Sülfürik, sülfürlü ve hidrojen sülfit asitler ve bunların tuzları. Azot: fiziksel ve kimyasal özellikler. Amonyak. Amonyum tuzları. Azot oksitler. Nitrik asit ve tuzları. Fosfor: fiziksel ve kimyasal özellikler. Fosfor bileşikleri: fosfor oksit (V), ortofosforik asit ve tuzları. Karbon: fiziksel ve kimyasal özellikler. Karbonun allotropisi: elmas, grafit, karbin, fullerenler. Karbon bileşikleri: karbon oksitler (II) ve (IV), karbonik asit ve tuzları. Silikon ve bileşikleri.

Metaller ve bileşikleri

Metallerin kimyasal elementlerin periyodik tablosundaki konumu D.I. Mendeleev. Doğadaki metaller ve genel hazırlanma yöntemleri. Metallerin genel fiziksel özellikleri. Metallerin genel kimyasal özellikleri: metal olmayanlarla, asitlerle, tuzlarla reaksiyonlar. Metallerin elektrokimyasal voltaj serisi. Alkali metaller ve bağlantıları. Alkali toprak metaller ve bunların bileşikleri. Alüminyum. Alüminyum oksit ve hidroksitin amfoterisitesi. Ütü. Demir bileşikleri ve özellikleri: demirin oksitleri, hidroksitleri ve tuzları (II ve III).

Hakkında ilk bilgiler organik madde

Organik maddelerin yapısı hakkında ilk bilgiler. Hidrokarbonlar: metan, etan, etilen. Hidrokarbon kaynakları: doğal gaz, petrol, kömür. Oksijen içeren bileşikler: alkoller (metanol, etanol, gliserin), karboksilik asitler(asetik asit, aminoasetik asit, stearik ve oleik asitler). Biyolojik olarak önemli maddeler: yağlar, glikoz, proteinler. Kimyasal kirlilik çevre ve sonuçları.

Hesaplama problemi türleri:

1. Bileşik formülü kullanılarak bir kimyasal elementin kütle fraksiyonunun hesaplanması.

Kuruluş en basit formül kimyasal elementlerin kütle kesirlerine göre maddeler.

2. Reaktiflerin veya reaksiyon ürünlerinin miktarına, hacmine, kütlesine dayalı olarak bir maddenin miktarı, hacmi ve kütlesinin kimyasal denklemlerini kullanan hesaplamalar.

3. Çözeltideki çözünmüş maddenin kütle fraksiyonunun hesaplanması.

Pratik çalışma için örnek konular:

1. Laboratuvar ekipmanı ve kullanım teknikleri. Kimya laboratuvarında güvenli çalışma kuralları.

2. Kirlenmiş sofra tuzunun temizlenmesi.

3. Oluşan kimyasal reaksiyonların belirtileri.

4. Oksijenin elde edilmesi ve özelliklerinin incelenmesi.

5. Hidrojenin elde edilmesi ve özelliklerinin incelenmesi.

6. Çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonuna sahip çözeltilerin hazırlanması.

7. “İnorganik bileşiklerin ana sınıfları” konusundaki deneysel problemlerin çözülmesi.

8. İyon değişim reaksiyonları.

9. Çözeltideki iyonlara verilen kalitatif reaksiyonlar.

10. Amonyağın elde edilmesi ve özelliklerinin incelenmesi.

11. Karbondioksitin elde edilmesi ve özelliklerinin incelenmesi.

12. “IV – VII. Gruplardaki metal olmayanlar ve bunların bileşikleri” konulu deneysel problemlerin çözülmesi.

13. “Metaller ve bileşikleri” konulu deneysel problemlerin çözülmesi.

AÇIKLAYICI NOT

Belge durumu

Örnek program kimyada temel devlet standardının federal bileşeni temelinde derlenmiştir. genel eğitim.

Yaklaşık program, standardın içeriğini belirtir, ders bölümleri arasında öğretim saatlerinin yaklaşık dağılımını ve konular arası ve konu içi bağlantıları, eğitim sürecinin mantığını dikkate alarak önerilen konu ve bölüm çalışma sırasını verir. ve öğrencilerin yaş özellikleri. Yaklaşık program gösterilerin, laboratuvar deneylerinin, pratik alıştırmaların ve hesaplama problemlerinin bir listesini tanımlar.

Örnek program iki ana işlevi gerçekleştirir:

Bilgi ve metodolojik işlev tüm katılımcıların eğitim süreci Bu sayede öğrencilerin hedefleri, içeriği, genel öğretim stratejisi, yetiştirilmesi ve gelişimi hakkında fikir edinmek akademik konu.

Organizasyonel planlama fonksiyonu, eğitim aşamalarının belirlenmesini, yapılanmayı içerir. eğitim materyaliÖğrencilerin ara sertifikasyonunun içeriği de dahil olmak üzere her aşamada niceliksel ve niteliksel özelliklerinin belirlenmesi.

Yaklaşık program, orijinal eğitim programlarının ve ders kitaplarının derlenmesi için bir kılavuzdur. Örnek program değişmez (zorunlu) kısmı tanımlar eğitim kursu ilkokulda kimya, bunun dışında yazarın eğitim içeriğinin değişken bir bileşenini seçme olasılığı var. Aynı zamanda, kimya müfredatı ve ders kitaplarının yazarları, eğitim materyali çalışma sırasını yapılandırma ve belirlemenin yanı sıra bir bilgi, beceri ve faaliyet, geliştirme ve sosyalleşme yöntemleri sistemi oluşturma yolları açısından kendi yaklaşımlarını sunabilirler. öğrencilerin. Böylece örnek program, birleşik bir eğitim alanının korunmasına katkıda bulunur ve bir ilkokulda kimya dersinin oluşturulmasına yönelik çeşitli yaklaşımların uygulanması için geniş fırsatlar sağlar.

Belge yapısı

Örnek program üç bölümden oluşmaktadır: açıklayıcı not; eğitim saatlerinin kursun bölümlerine göre yaklaşık ("en az" yöntemiyle) dağılımını ve olası çalışma konuları ve bölümleri sırasını içeren ana içerik; kimya temel okul mezunlarının eğitim düzeyine ilişkin gereksinimler. Örnek program minimum düzeyde ancak işlevsel olarak eksiksiz içerik içeriyor.

Genel özellikler akademik konu

Kimyanın temel problemleri, maddelerin bileşimi ve yapısının incelenmesi, özelliklerinin yapıya bağımlılığı, belirli özelliklere sahip maddelerin tasarımı, kimyasal dönüşüm yasalarının incelenmesi ve bunları elde etmek için bunları kontrol etmenin yollarıdır. maddeler, malzemeler ve enerji. Bu nedenle, yazarın programları ve ders kitapları, incelenen konuların yorum derinliği açısından ne kadar farklı olursa olsun, eğitim içerikleri altı blok halinde yapılandırılmış örnek programın içeriğine dayanmalıdır: Maddeler ve kimyasallar hakkında bilgi yöntemleri fenomen. Kimyanın Deneysel Temelleri; Madde; Kimyasal reaksiyon; Anorganik kimyanın temel temelleri; Organik maddelerle ilgili ilk fikirler; Kimya ve hayat. Yazarın programlarındaki bu eğitim bloklarının içeriği, yazarın kavramları dikkate alınarak konuya göre yapılandırılabilir ve detaylandırılabilir ancak kimya eğitiminin hedeflerine ulaşmayı amaçlamalıdır.

Hedefler

Temel okulda kimya çalışması aşağıdaki hedeflere ulaşmayı amaçlamaktadır:

· gelişim temel bilgi kimyanın temel kavramları ve yasaları hakkında, kimyasal sembolizm;
· becerilerde ustalık kimyasal olayları gözlemlemek, kimyasal bir deney yapmak, maddelerin kimyasal formüllerine ve kimyasal reaksiyon denklemlerine dayalı hesaplamalar yapmak;
· gelişim kimyasal bir deney yapma sürecinde bilişsel ilgi alanları ve entelektüel yetenekler, ortaya çıkan yaşam ihtiyaçlarına uygun olarak bağımsız bilgi edinimi;
· yetiştirme doğa bilimlerinin temel bileşenlerinden biri ve evrensel insan kültürünün bir unsuru olarak kimyaya karşı tutum;
· edinilen bilgi ve becerilerin uygulanması madde ve malzemelerin günlük yaşamda güvenli kullanımı için, tarım ve üretimde günlük yaşamdaki pratik sorunların çözülmesi, insan sağlığına ve çevreye zararlı olayların önlenmesi.

Konunun temel müfredattaki yeri

Temel genel eğitim aşamasında “Kimya” akademik konusunun zorunlu çalışması için federal temel müfredatİçin eğitim kurumları Rusya Federasyonu 140 saat ayırır. Haftada 2 ders saati esas alınarak, VIII ve IX. sınıflarda 70 saat dahildir.

Örnek program 140 ders saati için tasarlanmıştır. Orijinal yaklaşımların uygulanması, eğitim sürecinin çeşitli organizasyon biçimlerinin kullanılması, uygulama için 14 akademik saat (veya% 10) tutarında ücretsiz eğitim süresi rezervi sağlar. modern yöntemler eğitim ve pedagojik teknolojiler.

Genel eğitim yetenekleri, becerileri ve faaliyet yöntemleri

Örnek program, öğrencilerde genel eğitim becerilerinin ve yeteneklerinin, evrensel aktivite yöntemlerinin ve temel yeterliliklerin geliştirilmesini sağlar. Bu doğrultuda temel genel eğitim düzeyinde “Kimya” akademik konusunun öncelikleri şunlardır: Çevremizdeki dünyayı anlamak için çeşitli yöntemlerin (gözlemler, ölçümler, deneyler, deneyler) kullanılması; pratik ve laboratuvar çalışmaları yapmak, basit deneyler yapmak ve sonuçlarını açıklamak; bilişsel sorunları çözmek için çeşitli bilgi kaynaklarının kullanılması; normlara ve davranış kurallarına uygunluk kimya laboratuvarları, çevrede ve kurallarda sağlıklı görüntü hayat.

Öğrenme çıktıları

“Kimya” dersinin sonuçları, standarda tamamen uygun olan “Lisansüstü eğitim seviyesi için gereklilikler” bölümünde verilmektedir. Gereksinimler, faaliyet temelli, uygulama odaklı ve kişilik odaklı yaklaşımların uygulanmasını amaçlamaktadır; Öğrencilerin entelektüel ustalığı ve pratik aktiviteler; Günlük yaşamda talep edilen bilgi ve becerilerde uzmanlaşmak, kişinin etrafındaki dünyada gezinmesine olanak sağlamak ve çevreyi ve kişinin kendi sağlığını korumak için önemli olan bilgi ve becerilerde uzmanlaşmak.

"Yapabilmek" bölümü daha fazla bilgiye dayalı gereksinimleri içerir karmaşık türler yaratıcı olanlar da dahil olmak üzere faaliyetler: açıklayın, karakterize edin, tanımlayın, oluşturun, ampirik olarak tanıyın, hesaplayın.

“Edinilen bilgi ve becerilerin pratik faaliyetlerde ve günlük yaşamda kullanılması” başlığı, eğitim sürecinin ötesine geçen ve çeşitli yaşam sorunlarını çözmeyi amaçlayan gereksinimleri sunar.

ANA İÇERİK (140 saat)

MADDELERİ VE KİMYASAL OLAYLARI BİLİNME YÖNTEMLERİ.

KİMYANIN DENEYSEL TEMELLERİ (8 saat).

Doğa biliminin bir parçası olarak kimya. Kimya, maddelerin, yapılarının, özelliklerinin ve dönüşümlerinin bilimidir.

Gözlem, açıklama, ölçme, deney, modelleme. Kavramı kimyasal analiz ve sentez.

Okul laboratuvarında çalışma kuralları. Laboratuvar cam malzemeleri ve ekipmanları. Güvenlik kuralları.

Karışımların ayrılması. Maddelerin saflaştırılması. Filtrasyon.

Tartım. Çözümlerin hazırlanması. Tuz kristallerinin elde edilmesi. Çözeltilerde kimyasal reaksiyonların gerçekleştirilmesi.

Isıtma cihazları. Isıtıldığında kimyasal reaksiyonların gerçekleştirilmesi.

Maddeleri analiz etme yöntemleri. Çözeltideki gaz halindeki maddelere ve iyonlara kalitatif reaksiyonlar. Çevrenin niteliğini belirlemek. Göstergeler.

Gaz halindeki maddelerin elde edilmesi.

Gösteriler

Basit ve karmaşık madde örnekleri.

Magnezyum yanması.

Maddelerin çeşitli çözücülerde çözülmesi.

Laboratuvar deneyleri

Basit ve karmaşık madde örneklerine aşinalık.

Karışımların ayrılması.

Kimyasal olaylar (bakır telin kalsinasyonu; tebeşirin asitle etkileşimi).

Pratik alıştırmalar

Laboratuvar ekipmanlarına aşinalık. Kimya laboratuvarında güvenli çalışma kuralları.

Kirlenmiş sofra tuzunun temizlenmesi.

Çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonu ile bir çözeltinin hazırlanması.

MADDE (25 saat).

Atomlar ve moleküller. Kimyasal element. Kimyanın dili. Kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasal formüller. Kompozisyonun değişmezliği kanunu.

Bağıl atomik ve moleküler kütleler. Atomik kütle birimi. Madde miktarı, mol. Molar kütle. Molar hacim.

Saf maddeler ve madde karışımları. Doğal karışımlar: hava, doğal gaz, petrol, doğal sular.

Bir maddenin niteliksel ve niceliksel bileşimi. Basit maddeler(metaller ve metal olmayanlar). Karmaşık maddeler (organik ve inorganik). Ana sınıflar inorganik maddeler.

Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev. Periyodik tablonun grupları ve periyotları.

Atomun yapısı. Çekirdek (protonlar, nötronlar) ve elektronlar. İzotoplar. Periyodik tablonun ilk 20 elementinin atomlarının elektronik kabuklarının yapısı D.I. Mendeleev.

Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ. Türler kimyasal bağlar: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik. Değerlik ve oksidasyon durumu kavramı. Bileşik formüllerinin değerliğe (veya oksidasyon durumuna) göre hazırlanması.

Katı, sıvı ve gaz halindeki maddeler. Kristal ve amorf maddeler. Kristal kafes çeşitleri (atomik, moleküler, iyonik ve metalik).

Gösteriler

Kimyasal bileşikler 1 moldeki madde miktarı.

Gazların molar hacminin modeli.

Petrol, kömür ve bunların ürünlerinin koleksiyonları.

Oksit, asit, baz ve tuz örneklerine giriş.

Kovalent ve iyonik bileşiklerin kristal kafes modelleri.

İyotun süblimleşmesi.

Kovalent ve iyonik bağ içeren bileşiklerin fizikokimyasal özelliklerinin karşılaştırılması.

Tipik metal ve metal olmayan örnekleri.

Hesaplama sorunları

Formül kullanılarak bir maddenin bağıl moleküler kütlesinin hesaplanması.

Kimyasal bir bileşikteki bir elementin kütle oranının hesaplanması.

Elementlerin kütle kesirlerine dayanarak bir maddenin en basit formülünü oluşturmak.

KİMYASAL REAKSİYON (15 saat).

Kimyasal reaksiyon. Kimyasal reaksiyonun denklemi ve diyagramı. Kimyasal reaksiyonların koşulları ve belirtileri. Kimyasal reaksiyonlar sırasında maddelerin kütlesinin korunumu.

Kimyasal reaksiyonların çeşitli kriterlere göre sınıflandırılması: başlangıç ve sonuç maddelerinin sayısı ve bileşimi; kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişiklikler; Enerjinin emilmesi veya salınması Kimyasal reaksiyonların hızı kavramı. Katalizörler.

Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar. Sulu çözeltilerde asitlerin, alkalilerin ve tuzların elektrolitik ayrışması. İyonlar. Katyonlar ve anyonlar. İyon değiştirme reaksiyonları.

Redoks reaksiyonları. Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan.

Gösteriler

Karakteristik reaksiyonların ana özelliklerini gösteren reaksiyonlar

Bir indikatörün varlığında alkalinin asitle nötralizasyonu.

Laboratuvar deneyleri

Magnezyum oksidin asitlerle etkileşimi.

Karbondioksitin kireç suyuyla etkileşimi.

Çözünmeyen hidroksitlerin çökeltilerinin elde edilmesi ve özelliklerinin incelenmesi.

Pratik alıştırmalar

Ana inorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik ilişkileri gösteren deneyler yapın.

Hesaplama sorunları

Başlangıç maddesinin ve belirli bir oranda safsızlık içeren maddenin kütlesine dayalı olarak reaksiyon ürünlerinden birinin kütlesinin, hacminin veya miktarının kimyasal denklemlerini kullanan hesaplamalar.

ANORGANİK KİMYASININ TEMEL TEMELLERİ (62 saat).

Hidrojenin fiziksel ve kimyasal özellikleri, üretimi ve uygulaması.

Oksijenin fiziksel ve kimyasal özellikleri, üretimi ve uygulanması.

Su ve özellikleri. Maddelerin sudaki çözünürlüğü. Doğadaki su döngüsü.

Halojenler. Hidrojen klorür. Hidroklorik asit ve tuzları.

Kükürtün fiziksel ve kimyasal özellikleri, doğada bulunması. Kükürt(VI) oksit. Sülfürik asit ve tuzları. Konsantre sülfürik asidin oksitleyici özellikleri. Sülfürik ve hidrosülfürik asitler ve bunların tuzları.

Amonyak. Amonyum tuzları. Azot, fiziksel ve kimyasal özellikleri, hazırlanışı ve uygulanması. Azot döngüsü. Azot oksitler (II ve IV). Nitrik asit ve tuzları. Nitrik asidin oksidatif özellikleri.

Fosfor. Fosfor (V) oksit. Ortofosforik asit ve tuzları.

Karbon, allotropik modifikasyonlar, karbonun fiziksel ve kimyasal özellikleri. Karbon monoksit – özellikleri ve vücut üzerindeki fizyolojik etkileri. Karbondioksit, karbonik asit ve tuzları. Karbon döngüsü.

Silikon. Silikon(IV) oksit. Silisik asit ve silikatlar. Bardak.

Metallerin içindeki konumu Periyodik tablo kimyasal elementler D.I. Mendeleev. Metalurji kavramı. Metal elde etme yöntemleri. Alaşımlar (çelik, dökme demir, duralumin, bronz). Metallerin genel kimyasal özellikleri: metal olmayanlarla, asitlerle, tuzlarla reaksiyonlar. Bir dizi metal gerilimi.

Alkali ve toprak alkali metaller ve bunların bileşikleri.

Alüminyum. Oksit ve hidroksitin amfoterisitesi.

Ütü. Demir oksitleri, hidroksitleri ve tuzları (II ve III).

Gösteriler

Sodyum ve kalsiyumun su ile etkileşimi.

Metal olmayan örnekleri.

Sülfürün allotropisi.

Hidrojen klorürün elde edilmesi ve suda çözülmesi.

Klor bileşiklerinin tanınması.

Elmas ve grafitten oluşan kristal kafesler.

Amonyak üretimi.

Laboratuvar deneyleri

Metal ve alaşım örnekleriyle tanışma (koleksiyonlarla çalışma).

Demir ve çinkonun hidroklorik asitte çözünmesi.

Bir tuz çözeltisinden bir metalin diğeriyle yer değiştirmesi.

Metal olmayan doğal bileşik örnekleri (klorürler, sülfürler, sülfatlar, nitratlar, karbonatlar, silikatlar) ile tanışma.

Metal örnekleri, demir cevherleri, alüminyum bileşikleri ile tanışma.

Klorür, sülfat, karbonat anyonları ve amonyum, sodyum, potasyum, kalsiyum, baryum katyonlarının tanınması.

Pratik alıştırmalar

Gazların (oksijen, hidrojen, karbondioksit) elde edilmesi, toplanması ve tanınması.

“Metal bileşiklerinin elde edilmesi ve özelliklerinin incelenmesi” konusunda kimyada deneysel problemlerin çözülmesi.

Deneysel problemleri çözme

Bolshesosnovsky Belediye Bölgesi Eğitim Bakanlığı

Belediye bütçeli eğitim kurumu

"Bolşesnovskaya Ortaokulu"

"KABUL EDİLDİ" "ONAYLANDI"

Toplantı tutanağı, öğretmenler konseyi kararı, 28 Ağustos 2015 tarihli 1 numaralı protokol.

metodolojik birleştirme MBOU "Bolshesnovskaya Ortaokulu" Müdürü

öğretmenler ____________________ ____________________ O.A. Liskova

ÇALIŞMA PROGRAMI

İle kimya

Eğitim düzeyi (sınıf): temel genel eğitim: 8 sınıf

Saat sayısı 68 (haftada 2 saat)

Öğretmen Degtereva Alena Grigorievna

Program temel alınarak geliştirildi kimyada temel genel eğitim programları (temel seviye) ve O.S.'nin orijinal programı. Gabrielyan, A.V. Kuptsova Kimyada temel genel eğitim programı. 8-9 sınıflar. M: Bustard, 2012.

İle. Bolşaya Sosnova

2015

Kimya çalışma programı

8. sınıf (Haftada 2 saat, yılda 68 saat)

1. Açıklayıcı not

Kimya çalışma programı, 8-9. Sınıflar için yaklaşık bir kimya ders programına dayalı olarak, temel düzeyde temel genel eğitimin devlet eğitim standardının federal bileşeni temelinde derlenmiştir. eğitim kurumlarıİşletim Sistemi Gaborielyan (Eğitim kurumlarının 8-11. Sınıfları için O.S. Gabrielyan Kimya ders programı" M. Bustard, 2009.

Çalışma programı, O.S.'nin ders kitabını kullanarak okulun 8. sınıfında kimya eğitimi almak için tasarlanmıştır. Gabrielyan "Kimya. 8. sınıf." Bustard, 2012. Ders kitabı, kimyada temel genel eğitim için eyalet eğitim standardının federal bileşenine uygundur ve yazarın O.S. programını uygular. Gabrielyan. Rusya Federasyonu Eğitim ve Bilim Bakanlığı tarafından eğitim kurumlarında eğitim sürecinde kullanılmak üzere önerilen federal ders kitapları listesine dahil edilmiştir, 2015/2016 akademik yıl. Ders kitabı “Rusya Federasyonu Eğitim ve Bilim Bakanlığı tarafından önerildi” sertifikasına sahiptir.

Temel genel eğitim için federal temel müfredata ve Bolshesnovskaya Ortaokulu müfredatına uygun olarak program, 8. sınıfta haftada 2 saat (yılda 68 saat) kimya dersi vermek üzere tasarlanmıştır.

Miktar testler yıllık – 5

Yıllık uygulamalı çalışma sayısı – 7

2. Kursun hedefleri

Temel okulda kimya çalışması aşağıdaki hedeflere ulaşmayı amaçlamaktadır:

gelişim temel bilgi kimyanın temel kavramları ve yasaları hakkında, kimyasal sembolizm;

becerilerde ustalık kimyasal olayları gözlemlemek, kimyasal bir deney yapmak, maddelerin kimyasal formüllerine ve kimyasal reaksiyon denklemlerine dayalı hesaplamalar yapmak;

gelişim kimyasal bir deney yapma sürecinde bilişsel ilgi alanları ve entelektüel yetenekler, ortaya çıkan yaşam ihtiyaçlarına uygun olarak bağımsız bilgi edinimi;

yetiştirme doğa bilimlerinin temel bileşenlerinden biri ve evrensel insan kültürünün bir unsuru olarak kimyaya karşı tutum;

edinilen bilgi ve becerilerin uygulanması madde ve malzemelerin günlük yaşamda, tarımda ve üretimde güvenli kullanımı, günlük yaşamdaki pratik sorunların çözümü, insan sağlığına ve çevreye zararlı olayların önlenmesi.

3. Kurs yapısı

BÖLÜM

Saat sayısı

Giriiş.

Kimyasal elementlerin atomları.

Basit maddeler.

Kimyasal elementlerin bileşikleri.

Maddelerde meydana gelen değişiklikler.

TOPLAM

Kimya eğitiminin bir sonucu olarak, öğrenci

bilmek/anlamak

kimyasal sembolizm : kimyasal elementlerin işaretleri, formüller kimyasallar kimyasal reaksiyonların denklemleri ve denklemleri;

en önemli kimyasal kavramlar : kimyasal element, atom, molekül, bağıl atom ve moleküler kütleler, iyon, kimyasal bağ, madde, maddelerin sınıflandırılması, mol, molar kütle, molar hacim, kimyasal reaksiyon, reaksiyonların sınıflandırılması, elektrolit ve elektrolit olmayan, elektrolitik ayrışma, oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan, oksidasyon ve geri kazanım;

kimyanın temel kanunları : Maddelerin kütlesinin korunumu, bileşimin değişmezliği, periyodik yasa;

yapabilmek

Arama: kimyasal elementler, incelenen sınıflara ait bileşikler;

açıklamak: bir kimyasal elementin atom (sıra) sayısının fiziksel anlamı, periyodik sistemdeki elementin ait olduğu grup ve periyot sayıları D.I. Mendeleyev; küçük dönemler ve ana alt gruplar içindeki elementlerin özelliklerindeki değişim kalıpları; iyon değişim reaksiyonlarının özü;

karakterize etmek: periyodik tablodaki konumlarına göre kimyasal elementler (hidrojenden kalsiyuma) D.I. Mendeleev ve atomlarının yapısal özellikleri; maddelerin bileşimi, yapısı ve özellikleri arasındaki bağlantı; inorganik maddelerin ana sınıflarının kimyasal özellikleri;

tanımlamak: maddelerin formüllerine göre bileşimi, maddelerin belirli bir bileşik sınıfına ait olması, kimyasal reaksiyon türleri, bileşiklerdeki bir elementin değerliği ve oksidasyon durumu, bileşiklerdeki kimyasal bağ türü, iyon değişim reaksiyonlarının olasılığı;

makyaj yapmak : çalışılan sınıfların inorganik bileşiklerinin formülleri; periyodik tablonun ilk 20 elementinin atomlarının yapısının diyagramları D.I. Mendeleyev; kimyasal reaksiyonların denklemleri;

adres kimyasal cam eşyalar ve laboratuvar ekipmanlarıyla;

ampirik olarak tanıyın: asit ve alkali çözeltileri, klorür, sülfat, karbonat iyonları;

hesaplamak: bileşiğin formülüne göre bir kimyasal elementin kütle oranı; çözeltideki maddenin kütle oranı; madde miktarı, hacim veya kütleye göre madde miktarı, reaktanların veya reaksiyon ürünlerinin hacmi veya kütlesi;

Edinilen bilgi ve becerileri pratik faaliyetlerde ve günlük yaşamda kullanmakİçin:

maddelerin ve malzemelerin güvenli kullanımı;

çevrede çevreye duyarlı davranış;

kimyasal çevre kirliliğinin insan vücudu üzerindeki etkisinin değerlendirilmesi;

günlük yaşamda kullanılan maddelere ilişkin bilgilerin eleştirel değerlendirmesi;

Belirli bir konsantrasyondaki çözeltilerin hazırlanması.

4. Tematik planlama.

Ders "İnorganik kimya" 8. sınıf (temel seviye)

№ N /N

BAŞLIK

Temel Kavramlar

Bilgi, beceriler, planlanan sonuçlar

Öğrenme Araçları

Eğitim sürecinin organizasyon biçimleri

Ev ödevi

GİRİŞ (6 saat)

Kimya -

bilimi

maddeler, özellikleri ve dönüşümleri

Kimya, madde, maddelerin özellikleri.

Bilmek: kavramların tanımı - kimya, madde, maddelerin özellikleri.

Şunları yapabilmek:Maddelerin fiziksel özelliklerini karakterize etmek

Ders kitabı, defter.

Cam ürünleri ve

alüminyum Moleküler modeller

Yeni bilgi öğrenme dersi

Girmek-

tion.

§ 1, örn.

3, 6, 10

Maddelerin dönüşümleri.

Kimyanın rolü

hayatta

kişi

Kimyasal olay, fiziksel olay, kimyasal reaksiyon

Bilmek: kimyasal reaksiyon kavramı

Şunları yapabilmek: kimyasal reaksiyonları fiziksel olaylardan ayırt etmek

Bakır tel, alkol lambası, tebeşir, hidroklorik asit, deney tüpü

Birleşik ders

§2,

eski. 1, 2.

§3

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu. Kimyasal element işaretleri

P.S.'nin yapısı: periyot, seri, grup, alt grup, kimyasal elementlerin işaretleri

Bilmek: ilk 20 kimyasal elementin belirtileri

Şunları yapabilmek: PS'deki bir kimyasal elementin konumunu belirlemek, kimyasal elementlerin adı

Tablo "Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu"

Birleşik ders

§4,

eski. 5

Kimyasal formüller. Bağıl atom ve moleküler kütle

Kimyasal formül, bir maddenin bileşiminin değişmezliği yasası, niteliksel ve niceliksel bileşim, Ar, Mr. Atomik kütle birimi.

Bilmek : Bir maddenin kimyasal formülünün belirlenmesi, bileşimin değişmezliği yasasının formülasyonu, pkucaklamak ve maddelerin kimyasal formüllerini yazın.

yapabilmek : kimyasal bir formül kullanarak maddelerin bileşimini belirlemek; basit ve karmaşık maddelere ait

PSHE

Birleşik ders

§5,

eski. 1, 2, 8

Bileşikteki elementin kütle oranı

Kimyasal bir bileşikteki bir elementin moleküler ağırlığını ve kütle fraksiyonunu hesaplayın

Şunları yapabilmek: bir bileşikteki kimyasal elementin kütle fraksiyonunu hesaplama

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§5,

eski. 6, 7. Pratik çalışma 1-2,

s.174-181

Pratik

1 numaralı iş.

tanıdık

laboratuvarlı

teçhizat. Kimya laboratuvarında güvenli çalışma kuralları .

Pratik çalışma 1

Kimya laboratuvarında güvenli çalışma kuralları.

Tripod,

alkol lambası,

deney tüpü,

kimyasal

cam, miktar

bah, su,

dereceli silindir, far

handikap

fincan, mum, kibritler

Pratik ders

Sayfa 174

KİMYASAL ELEMENTLERİN ATOMLARI (10 saat)

Atomun yapısı hakkında temel bilgiler.

Atomun yapısı. Çekirdek (protonlar, nötronlar), elektronlar.

Şunları yapabilmek: fiziksel anlamını açıkla seri numarası kimya eleman

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Yeni bilgi öğrenme dersi

§6,

eski. 3, 5

Kimyasal atom çeşitleri olarak izotoplar

eleman

İzotoplar

Bilmek: kavramın tanımı – kimyasal element

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§7,

eski. 3

Elektronlar. Kimyasal elementlerin atomlarının elektronik kabuklarının yapısı

20 PS elementinin atomlarının elektronik kabuklarının yapısı

Şunları yapabilmek: Grup numarasının, periyodun fiziksel anlamını açıklar, sistemin ilk 20 elemanının diyagramlarını çizer

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§8,

eski. 1, 2

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu ve atom yapısı

Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi. Periyodik tablonun grupları ve periyotları

Bilmek : Periyodik yasanın formülasyonu. Şunları yapabilmek: Elementlerin özelliklerinde küçük periyotlar ve ana alt gruplar içindeki değişim kalıplarını açıklar, kimyasalı karakterize eder. Elementler PS'deki konumlarına ve atomlarının yapısal özelliklerine göre belirlenir.

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§8, 9,

eski. 3-5

iyonik bağ

Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ. iyonik bağ

Bilmek: kavramların tanımı - kimyasal bağ, iyon, iyonik bağ. Bir bileşikteki kimyasal bağın (iyonik) türünü belirleyebilme

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§9,

eski. 2

Kovalent polar olmayan kimyasal bağ

Kovalent polar olmayan bağ

Şunları yapabilmek: Bir bileşikteki kimyasal bağın (kovalent apolar) türünü belirler.

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§ 10

eski. 1-5

Kovalent polar kimyasal bağ

Kovalent polar bağ.

Şunları yapabilmek: bir bileşikteki kimyasal bağın türünü (polar kovalent) belirler

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§ 11

eski. 1-4

Metal kimyasal bağı

Metal bağı kavramı

Bilmek : Metalik bağın tanımı, kimyasal bağ türüne göre metallerin özelliklerini açıklamak, kovalent ve iyonik bağlarla benzerlik ve farklılıkları bulmak.

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§ 12, örn. 1, 3

“Kimyasal elementlerin atomları” konusundaki bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Test No.1.

Kimyasal elementlerin atomları

Defter, PSHE

Eğitim belgelerinin doğrulanması ve değerlendirilmesi dersi

BASİT MADDELER (7 saat)

Basit maddeler metallerdir.

Basit maddeler metaller

Bilmek: Metallerin genel fiziksel özellikleri.

Şunları yapabilmek: Metallerin bileşimi, yapısı ve özellikleri arasındaki ilişkiyi karakterize eder.

Ders kitabı, defter

Yeni bilgi öğrenme dersi

§13

Basit maddeler metal değildir. Allotropi.

Elementler, ametaller, allotropi

yapabilmek : Ametallerin fiziksel özelliklerini karakterize eder. Metal olmayanların bileşimi, yapısı ve özellikleri arasındaki ilişkiyi anlamak.

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§14

Madde miktarı. Molar kütle

Madde miktarı, mol, molar kütle.

Bilmek: “mol” kavramının tanımı, “Molar kütle”

Şunları yapabilmek: Bir bileşiğin formülünden molar kütleyi, bir maddenin kütlesini ve maddenin miktarından tanecik sayısını hesaplar.

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§15

Gazların molar hacmi. Avogadro yasası.

Molar hacim

Bilmek: Gazların molar hacminin belirlenmesi.

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§16

Hesaplama problemlerini çözme.

Şunları yapabilmek: Gazların hacmini madde miktarına veya gaz moleküllerinin sayısına göre hesaplayın.

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§16

“Basit maddeler” konusundaki bilgilerin genelleştirilmesi

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi dersi

2 numaralı test.

Basit maddeler

Defter, PSHE

Eğitim belgelerinin doğrulanması ve değerlendirilmesi dersi

KİMYASAL ELEMENT BİLEŞİKLERİ (14 saat)

Oksidasyon durumu. İkili bileşikler

Değerlik kavramı ve S.O. S.O.'ya göre bileşiklerin formüllerinin hazırlanması.

Şunları yapabilmek: ikili bileşiklerde değerliği ve oksidasyon durumunu belirler, oksidasyon durumuna göre bileşiklerin formüllerini oluşturur, ikili bileşikleri adlandırır

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Yeni bilgi öğrenme dersi

§17

Oksitler. Uçucu hidrojen bileşikleri

Bileşiklerin ana sınıfları oksitler, LAN'lardır.

Şunları yapabilmek: Bir maddenin oksit sınıfına ait olup olmadığını belirlemek, isimlendirmek, oksit formülleri hazırlamak

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§18

Sebepler

Bileşiklerin ana sınıfları - bazlar

Şunları yapabilmek: Bir maddenin bazlar sınıfına ait olup olmadığını belirlemek, isimlendirmek, baz formülleri hazırlamak

Bilirsiniz: alkalilerin tanınmasına kalitatif reaksiyon.

Birleşik ders

§19

Asitler

Bileşiklerin ana sınıfları - asitler

Şunları yapabilmek: Bir maddenin asitler sınıfına ait olup olmadığını belirleyin, isimlendirin, asit formülleri yapın Bilmek: asitlerin formülleri ve adları, asitleri tanımak için niteliksel reaksiyon

Ders kitabı, defter, çözünürlük tablosu

Birleşik ders

§20

28 29

5,6

Tuzlar

Bileşiklerin ana sınıfları - tuzlar

Şunları yapabilmek: Bir maddenin tuz sınıfına ait olup olmadığını belirlemek, isimlendirmek, tuz formülleri hazırlamak

Ders kitabı, defter, çözünürlük tablosu

Birleşik ders

§21

İnorganik maddelerin ana sınıfları

Bileşiklerin ana sınıfları

Şunları yapabilmek: Bir maddenin karşılık gelen bileşik sınıfına ait olup olmadığını belirlemek, maddelerin isimlendirilmesi ve formüllerinin hazırlanması.

Ders kitabı, defter, çözünürlük tablosu

Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi dersi

§18-21

Kristal kafesler

Kristal ve amorf maddeler. Kristal kafes türleri

yapabilmek : Kimyasal bağın türüne ve kristal kafesin türüne göre maddelerin özelliklerini karakterize etmek ve açıklamak

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§22

Saf maddeler ve karışımlar

Bilmek: karışımları ayırma yöntemleri, doğal karışımlar: hava, doğal gaz, petrol, doğal sular.

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§23

Karışım (çözelti) bileşenlerinin kütle ve hacim oranı

Bir maddenin kütle (hacim) oranı

Şunları yapabilmek:

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§24

Hesaplama problemlerini çözme

Şunları yapabilmek: Bir çözeltideki bir maddenin kütle fraksiyonunu ve karışımın bileşenlerinin hacim fraksiyonunu hesaplayın

Ders kitabı, defter

ZUN'un konsolidasyonuna ilişkin ders

Pratik

İş № 2

Çözeltide belirli bir kütle fraksiyonuna sahip bir şeker çözeltisinin hazırlanması.

Şunları yapabilmek: Verilen konsantrasyonların çözümlerini hazırlamak

Ders kitabı, defter

Pratik ders

s.185

“Kimyasal elementlerin bileşikleri” konusundaki bilginin genelleştirilmesi

Ders kitabı, not defteri PSHE

Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi dersi

Test No.3Kimyasal elementlerin bileşikleri

Defter, PSHE

Eğitim belgelerinin doğrulanması ve değerlendirilmesi dersi

MADDELERDEKİ DEĞİŞİKLİKLER (11 saat)

Fiziksel olaylar

Karışımları ayırma yöntemleri. Bir maddenin saflaştırılması. Filtrasyon.

Bilmek: Karışımları ayırma yöntemleri

Ders kitabı, defter

Yeni bilgi öğrenme dersi

§25

Kimyasal reaksiyonlar

Kimyasal reaksiyon. Kimyasal reaksiyonların koşulları ve belirtileri.

Bilmek: “Kimyasal reaksiyon” kavramının tanımı, kimyasal reaksiyonların belirtileri, enerjinin emilmesi veya salınması yoluyla reaksiyon türleri.

Ders kitabı, defter

Yeni bilgi öğrenme dersi

§26

Kimyasal denklemler

Kimyasal reaksiyonun denklemi ve diyagramı. Kimyasal reaksiyon sırasında bir maddenin kütlesinin korunumu

Bilmek: "Kimyasal reaksiyon" tanımı

Şunları yapabilmek: Maddelerin kütlesi kanununun korunumuna dayanarak kimyasal reaksiyon denklemleri hazırlamak

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§27

Pratik çalışma No. 3Kimyasal reaksiyonların belirtileri

Şunları yapabilmek: kimyasal reaksiyonların belirtilerini tanımlayın

Ders kitabı, defter

Pratik ders

Kimyasal denklemleri kullanarak hesaplamalar

Başlangıç maddesinin kütlesine dayalı olarak reaksiyon ürünlerinden birinin kütlesinin, hacminin veya miktarının kimyasal denklemlerini kullanarak hesaplama

yapabilmek : Başlangıç maddesinin kütlesine dayalı olarak reaksiyon ürünlerinden birinin kütlesini, hacmini veya miktarını kimyasal denklemler kullanarak hesaplayın

Ders kitabı, not defteri PSHE

Birleşik ders

§28

Ayrışma reaksiyonları. Bileşik reaksiyonlar.

Ayrışma reaksiyonları, bileşik reaksiyonları

Şunları yapabilmek: ayrışma reaksiyonlarını ve bileşik reaksiyonlarını diğer reaksiyon türlerinden ayırt eder, bu tür reaksiyonlar için denklemler oluşturur

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§29, 30

Yer değiştirme reaksiyonları.

İkame reaksiyonları

Şunları yapabilmek: İkame reaksiyonlarını diğer reaksiyon türlerinden ayırt etmek, bu tür reaksiyonlar için denklemler oluşturmak

Bilmek: akış koşulları ve metallerin aktivite serilerini kullanarak metallerin asit ve tuz çözeltileri ile etkileşimi için reaksiyon denklemleri hazırlayabilme.

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§31

Değişim reaksiyonları.

Değişim reaksiyonları

Şunları yapabilmek: Değişim reaksiyonlarını diğer reaksiyon türlerinden ayırt eder, bu tür reaksiyonlar için denklemler oluşturur, değişim reaksiyonlarının tamamlanma olasılığını belirler.

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§32

Örnek olarak suyun özelliklerini kullanan kimyasal reaksiyon türleri

Şunları yapabilmek: Suyun çeşitli maddelerle etkileşimi örneğini kullanarak ayrışma, kombinasyon, ikame ve değişim (hidroliz) reaksiyonları için denklemler oluşturun

Bilmek: suyun özellikleri örneğini kullanarak kimyasal reaksiyon türleri, “hidroksitler” kavramı

Ders kitabı, defter

§33

“İnorganik madde sınıfları” konusundaki bilgilerin genelleştirilmesi. Kimyasal reaksiyon türleri

Ders kitabı, defter

Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi dersi

Test No.4Maddelerde meydana gelen değişiklikler

Defter, PSHE

Eğitim belgelerinin doğrulanması ve değerlendirilmesi dersi

ÇÖZÜLME. ÇÖZÜMLER. ELEKTROLİT ÇÖZELTİLERİNİN ÖZELLİKLERİ (20 saat)

Çözünme. Maddelerin sudaki çözünürlüğü.

Çözümler, çözünme süreci. Maddelerin sudaki çözünürlüğü. Çok çözünür, az çözünür ve az çözünür maddeler.

Bilmek: “Çözelti” kavramının tanımı, maddelerin suda çözünme koşulları.

Şunları yapabilmek: çözünürlük tablosunu kullanın.

Ders kitabı, defter

Yeni bilgi öğrenme dersi

§34

Elektrolitik ayrışma

Elektrolitler, elektrolit olmayanlar. Elektrolitik ayrışma. Güçlü ve zayıf elektrolitler.

Bilmek: “Elektrolit”, “elektrolit olmayan”, “elektrolitik ayrışma”, “güçlü elektrolit”, “zayıf elektrolit” kavramlarının tanımı, ED sürecinin özünü anlamak.

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§35

TED'in temel hükümleri

İyonlar, katyonlar, anyonlar

Bilmek: TED'in ana hükümleri

Ders kitabı, defter

Birleşik ders

§36

İyonik reaksiyon denklemleri

İyon değişim reaksiyonları

Şunları yapabilmek: İyon değişim reaksiyonları için denklemler hazırlayabilir ve bunların özünü anlayabilirsiniz. İyon değiştirme reaksiyonlarının meydana gelme olasılığını belirleyin.

Ders kitabı, defter, çözünürlük tablosu

Birleşik ders

§37

53 54

5-6

TED ışığında asitler, sınıflandırılması ve özellikleri.

TED ışığında asitlerin sınıflandırılması ve kimyasal özellikleri.

Bilmek: Asitlerin sınıflandırılması ve kimyasal özellikleri

Şunları yapabilmek: Asitlerin özelliklerini karakterize eden moleküler ve iyonik formda reaksiyon denklemlerini oluşturun

Ders kitabı, defter, çözünürlük tablosu

Birleşik ders

§38

TED ışığında bazlar, sınıflandırılması ve özellikleri.

TED ışığında bazların sınıflandırılması ve kimyasal özellikleri.

Bilmek: Bazların sınıflandırılması ve kimyasal özellikleri

Şunları yapabilmek: Bazların özelliklerini karakterize eden moleküler ve iyonik formda reaksiyon denklemlerini oluşturun

Ders kitabı, defter, çözünürlük tablosu

Birleşik ders

§39

TED ışığında oksitler, özellikleri

TED ışığında oksitlerin sınıflandırılması ve kimyasal özellikleri.

Bilmek: Oksitlerin sınıflandırılması ve kimyasal özellikleri

Şunları yapabilmek: Oksitlerin özelliklerini karakterize eden moleküler ve iyonik formda reaksiyon denklemlerini oluşturun

Ders kitabı, defter, çözünürlük tablosu

Birleşik ders

§40

TED ışığında tuzlar, özellikleri.

TED ışığında tuzların sınıflandırılması ve kimyasal özellikleri.

Bilmek: Tuzların sınıflandırılması ve kimyasal özellikleri

Şunları yapabilmek: Tuzların özelliklerini karakterize eden moleküler ve iyonik formda reaksiyon denklemlerini oluşturun

Ders kitabı, defter, çözünürlük tablosu

Birleşik ders

§41

58 59

10,11

İnorganik bileşiklerin ana sınıfları arasındaki genetik ilişkiler.

İnorganik bileşiklerin ana sınıflarının kimyasal özellikleri. İnorganik bileşiklerin ana sınıfları arasındaki genetik ilişkiler.

Şunları yapabilmek: Kimyasal özellikleri karakterize eden kimyasal reaksiyonların denklemlerini hazırlamak ve genetik bağlantı Moleküler ve iyonik formdaki inorganik bileşiklerin ana sınıfları

Ders kitabı, defter, çözünürlük tablosu. PSHE

Birleşik ders

§42

Test No.5Çözünme. Çözümler. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri.

Defter, çözünürlük tablosu. PSHE

Eğitim belgelerinin doğrulanması ve değerlendirilmesi dersi

Pratik çalışma No. 4.

İyonik reaksiyonlar

Pratik ders

Pratik çalışma No. 5.

Pratik ders

Pratik çalışma No. 6.

Pratik ders

Pratik çalışma No. 7.

Pratik ders

Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması. Redoks reaksiyonları

Redoks reaksiyonları. Oksitleyici ajan, indirgeyici ajan. Oksidasyon, redüksiyon.

Bilmek: “Yükseltgen madde”, “indirgeyici madde”, “yükseltgenme” kavramlarının tanımı. "iyileşmek"

Şunları yapabilmek: Oksitleyici maddeleri ve indirgeyici maddeleri tanımlar, ORR'yi diğer kimyasal reaksiyon türlerinden ayırır, reaksiyonları farklı türlere göre sınıflandırır.

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

§43

Beste yapma egzersizi redoks reaksiyonlar

Şunları yapabilmek: Oksitleyici ajanları ve indirgeyici ajanları tanımlamak, ORR'yi diğer kimyasal reaksiyon türlerinden ayırt etmek, reaksiyonları farklı türlere göre sınıflandırmak, elektronik denge yöntemini kullanarak ORR'de katsayıları atamak

Birleşik ders

§43

ORR ışığında incelenen madde sınıflarındaki maddelerin özellikleri.

Şunları yapabilmek: ORR öğretimi açısından inorganik bileşiklerin ana sınıflarının kimyasal özelliklerini göz önünde bulundurun.

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Birleşik ders

OVR ile ilgili bilgilerin genelleştirilmesi.

Ders kitabı, not defteri, PSHE

Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi dersi

5 Eğitim materyalinin dağıtımı

1 çeyrek

9 hafta

2. çeyrek

7 hafta

3. çeyrek

10 hafta

4. çeyrek

8 hafta

Yıl

34 hafta

Saat sayısı

Bölüm

1. Giriş

2. Kimyasal elementlerin atomları

3. Basit maddeler

4. Kimyasal elementlerin bileşikleri

5. Maddelerde meydana gelen değişiklikler

6. Çözümler. Çözünme. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri

7. Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi

Testler

"Kimyasal elementlerin atomları"

"Basit maddeler"

"Kimyasal elementlerin bileşikleri"

"Değişiklikler,

maddelerle meydana gelen"

"Çözülme. Çözümler. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri"

Pratik çalışma

Laboratuvar ekipmanlarına giriş

nim. Kimya laboratuvarında güvenli çalışma kuralları

Çözeltide belirli bir kütle oranıyla şeker içeren bir şeker çözeltisinin hazırlanması

Kimyasal reaksiyonların belirtileri

İyonik reaksiyonlar

Elektrolit çözeltileri arasındaki kimyasal reaksiyonların tamamlanması için koşullar

Asitlerin, bazların ve tuzların özellikleri

Deneysel problemlerin çözümü.

6. Öğrenci bilgisini değerlendirme kriterleri

Sözlü Yanıt Puanı

“5” olarak işaretleyin: çalışılan teorilere göre cevap tam ve doğrudur, materyal belirli bir mantıksal sırayla sunulur, edebi dilde, cevap bağımsızdır.

“4” olarak işaretleyin: çalışılan teorilere göre cevap tam ve doğrudur, materyal belirli bir mantıksal sırayla sunulur, iki veya üç küçük hata yapılır ve öğretmenin isteği üzerine düzeltilir.

“3” olarak işaretleyin: Yanıt tamamlandı ancak önemli bir hata yapıldı veya yanıt eksik veya tutarsız.

“2” olarak işaretleyin: Cevap verirken, öğrencinin eğitim materyalinin ana içeriğini yanlış anladığı ortaya çıkar veya öğrencinin öğretmenin yönlendirici sorularıyla düzeltemeyeceği önemli hatalar yapılmıştır.

"1" olarak işaretleyin: yanıt yok

Testlerin değerlendirilmesi

“5” olarak işaretleyin: cevap tam ve doğrudur, küçük bir hata mümkündür.

“4” olarak işaretleyin: cevap eksik veya ikiden fazla önemsiz hata yapılmadı.

“3” olarak işaretleyin: işin en az yarısı tamamlandı, bir önemli hata yapıldı ve iki veya üç önemsiz hata yapıldı.

“2” olarak işaretleyin: işin yarısından azı tamamlandı veya birkaç önemli hata içeriyor.

“1” olarak işaretleyin: iş tamamlanmadı

Problem çözme becerilerinin değerlendirilmesi

“5” i işaretleyin: Mantıksal akıl yürütmede ve çözümde hata yok, sorun rasyonel bir şekilde çözüldü.

“4” olarak işaretleyin: Mantıksal akıl yürütme ve çözümde önemli bir hata yok, ancak problem rasyonel bir şekilde çözülmedi veya ikiden fazla önemsiz hata yapılmadı.

“3” olarak işaretleyin: Mantıksal akıl yürütmede önemli bir hata yok, ancak matematiksel hesaplamalarda önemli bir hata var.

“2” olarak işaretleyin: Mantıksal akıl yürütme ve karar vermede önemli hatalar var.

“1” i işaretleyin: göreve cevap yok.

Deneysel becerilerin değerlendirilmesi

“5” olarak işaretleyin: Çalışma tamamen ve doğru bir şekilde tamamlandı, doğru gözlemler ve sonuçlar çıkarıldı, deney plana göre gerçekleştirildi, TB dikkate alınarak organizasyon ve işgücü becerileri gösterildi.

“4” olarak işaretleyin: çalışma doğru bir şekilde tamamlandı, doğru sonuçlar ve gözlemler yapıldı, ancak deney tamamen tamamlanmadı veya maddelerle çalışırken küçük hatalar yapıldı.

“3” olarak işaretleyin: İş doğru tamamlandı, deney en az yarıya kadar tamamlandı ancak deney sırasında, açıklamada, işin tasarımında, güvenlik kurallarına uygun olarak önemli bir hata yapıldı.

İşaret “2”: Deney sırasında, açıklamada, işin tasarımında, maddelerle çalışırken güvenlik kurallarına uygun olarak iki veya daha fazla önemli hata yapıldı.

“1” olarak işaretleyin: Öğrencinin deneysel becerileri yok, çalışma tamamlanmadı.

7. Malzeme ve teknik temel:

Teçhizat: dizüstü bilgisayar, projektör, ekran, manyetik tahta, davlumbaz.

Elektronik kaynaklar:

CD "Genel ve inorganik kimya". Eğitim koleksiyonu.

CD “Büyük Cyril ve Methodius Ansiklopedisi” - M .: Aydınlanma, 2001

CD "İnorganik kimya 8-9. sınıf". Eğitim koleksiyonu.

CD "Öğretmen". Eğitim koleksiyonu.

Görsel yardımcılar:

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev

Metallerin elektrokimyasal voltaj serisi

Tuzların, asitlerin, bazların çözünürlük tablosu.

Gösterge tablosu

8. Bilgi ve metodolojik destek

Temel literatür:

Gabrielyan O.S. Genel eğitim kurumlarında 8-11. sınıflar için kimya ders programı. – M.: Bustard, 2009.

Kimya. 8. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kurumlar / O.Ş. Gabrielyan. M: “Bustard”, 2012. – 270, s. : hasta.

Öğretmenin el kitabı. Kimya. 8. sınıf / OS Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V. Yashukova. – M.: Bustard, 2008.

Kimya. 8. sınıf: O.S. ders kitabı için testler ve testler. Gabrielyan "Kimya. 8. sınıf” / OS Gabrielyan, P.N. Berezkin, A.A. Ushakova ve diğerleri – 8. baskı, stereotip. – M.: Bustard, 2010. – 158, s.

Kimya. 8. sınıf: O.S. ders kitabı için çalışma kitabı. Gabrielyan "Kimya. 8. sınıf” / OS Gabrielyan, A.V. Yashukova. – 6. baskı, stereotip. – M.: Bustard, 2010. – 176 s. : hasta.

Daha fazla okuma:

8. sınıfta kimya okuyoruz: O.S.'nin ders kitabı için didaktik bir el kitabı. Gabrielyan "Kimya. Öğrenciler ve öğretmenler için 8. sınıf – 5. baskı, revizyon ve ek. – Moskova: “BLIK ve K”, 2004. – 224 s.

Kimyada didaktik kartlar-görevler: 8. sınıf: O.S. ders kitabı için. Gabrielyan Kimya. 8. sınıf” / N.S. Pavlova. – M.: “Sınav” Yayınevi, 2004. – 159, s. (“Eğitim ve Metodolojik Kit” Serisi).

Khomchenko I.G. Kimyadaki problemlerin çözümü. – M.: Novaya Volna Yayınevi LLC, 2005. – 256 s.

Glinka N.L. Genel kimya. Yayınevi "Kimya", 1979 www . edios . ru – Eidos – merkez uzaktan eğitim

16. www . kilometre . ru / eğitim - “Cyril ve Methodius” web sitesindeki eğitim materyalleri ve sözlükler

- elektronik kütüphane.

Kılavuz, çevre sorunlarıyla ilgilenmek ve kimya bilgilerini derinleştirmek isteyen 9-11. sınıf öğrencileri için hazırlanmıştır. Ayrıca bu kılavuz sadece okul çocukları için değil aynı zamanda konuları buna yakın olan kulüp başkanları ve kimya derslerinde çalışan kimya öğretmenleri için de faydalı olacaktır.
St. Petersburg'daki “Krestovsky Adası” Ekolojik ve Biyoloji Merkezinin ekoloji ve biyoizleme laboratuvarı temelinde öğretilen “Çevresel nesnelerin kimyasal ve fiziksel-kimyasal analiz yöntemleri” dersinin bir parçası olarak, öğrenciler Teorik ve pratikte çevresel nesneleri analiz etmenin temel yöntemleri. Amaç, laboratuvarda çalışma becerilerini geliştirmek, öğrencilerin ufkunu genişletmek ve doğaya saygı duymaktır. Kariyere yön veren bir özellik analitik kimya, ekoloji, biyoloji ve tıp arasındaki bağlantıdır.
Kılavuz şunları içerir: genel hükümler Kimyada hakim olan kavram ve teoriler. Genel olarak kimyanın ve özel olarak analitik kimyanın dayandığı en önemli yasaların yanı sıra okul çocukları için en uygun deneysel teknikler anlatılmaktadır.
Kılavuz altı bölümden oluşmaktadır. Her bölüm, çevresel nesnelerin analizine odaklanan kısa bir teorik açıklama ile analiz yöntemlerinin her biri hakkında bölümler içerir.
Kılavuz, uygulama talimatlarıyla birlikte 24 laboratuvar çalışmasını sunmaktadır.

Hedef kitle: öğretmenler için

8. sınıf için kimya dersinin çalışma programı, kimyada temel genel eğitimin devlet standardı, kimyada yaklaşık bir temel genel eğitim programı ve genel eğitim kurumları için kimya ders programı (Gabrielyan O.S. Genel eğitim kurumlarının 8-11. sınıfları için kimya dersi programı / O.S. Gabrielyan - 2. baskı, revize edilmiş ve ek - M.: Bustard, 2010.), Rusya Federasyonu Eğitim Bakanlığı tarafından önerilir.

Kimyadaki çalışma programı G.E.'nin orijinal programına dayanmaktadır. Rudzitisa, F.G. Feldman, 8 - 9. sınıflar için (temel seviye).
Çalışma programı, eğitim standardının konu konularının içeriğini belirtir, disiplinler arası ve disiplinler arası bağlantıları, mantığı dikkate alarak ders saatlerinin dersin bölümlerine göre dağılımını ve akademik konunun çalışma konuları ve bölümlerinin önerilen çalışma sırasını verir. eğitim süreci ve öğrencilerin yaş özellikleri. Çalışma programı gösterilerin, laboratuvar deneylerinin, pratik alıştırmaların ve hesaplama problemlerinin bir listesini tanımlar.

Hedef kitle: 8. sınıf için

Seçmeli ders geliştirirken “Karmaşık çözme” konusunu seçtim kimyasal problemler"Bu bir tesadüf değil. Okuldaki kısa çalışma deneyimimin gösterdiği gibi, çocukların görevleri anlaması, anlamaktan daha zordur. teorik materyal. Tematik planlama sorunları çözmeye çok az zaman ayırır. Bu kurs çocuklara kimya problemlerinin nasıl çözüleceğini öğretmemde bana gerçekten yardımcı oldu. Kurs programı tematik planın tamamlayıcısı olarak kullanılabilir.

10. sınıf kimya müfredatının çalışma programı, 8 - 11. sınıflar için kimyada temel genel eğitime ilişkin yaklaşık bir federal program temelinde derlenmiştir; Genel eğitim kurumlarının 8 - 11. sınıfları için kimya ders programları, yazar O.S. Gabrielyan (2010) Program yılda 68 saat (haftada 2 saat) için tasarlanmıştır. Çalışma programı şunları içerir: çalışma programının amaç ve hedefleri, eğitimsel ve metodolojik kit, ders içeriği, organik kimya, takvim ve tematik planlama ve bilgi ve metodolojik destek konularında eğitim materyallerine hakim olmanın sonuçları için gereklilikler.

Kimyadaki çalışma programı, temel düzeyde temel genel eğitimin devlet eğitim standardının federal bileşeni temelinde, bir ilkokul için yaklaşık bir kimya programı temelinde ve yazarın programı temelinde derlenmiştir. O.S.'den 8-11. sınıflar için kimya dersi Gabrielyan (gelişimsel ve eğitimsel öğretimin ilkeleri öğretme ve öğrenmenin temelidir. Materyali inceleme sırası şu şekildedir: atomun yapısı → maddenin bileşimi → özellikler). Çalışma programı, O.S.'nin ders kitabını kullanarak bir ortaokulun 8. sınıfında kimya eğitimi almak için tasarlanmıştır. Gabrielyan "Kimya. 8. sınıf." Bustard, 2013 Ders kitabı, kimyada temel genel eğitim için devlet eğitim standardının federal bileşenine uygundur ve O.S.'nin orijinal programını uygular. Gabrielyan.

Hedef kitle: 8. sınıf için

Çalışma programı, devlet genel eğitim standardının Federal bileşeni temelinde geliştirildi; kimya ve biyolojide ortaöğretim (tam) genel eğitim standardı. “Analitik Kimya” seçmeli dersinin programı ortaöğretim 11. sınıf öğrencilerine yöneliktir. Kurs 1 yıl için tasarlanmış olup, toplam süre 34 saattir ve bunun 16 saati uygulamalı çalışmalara ayrılmıştır.

Hedef kitle: 11. sınıf için

Bu çalışma programı Belediye Bütçe Eğitim Kurumu “Lyceum No. 2” öğrencilerinin kimya eğitiminin içeriğini belirler ve esas alınarak derlenir. Temel çekirdek genel eğitimin içeriği, Federal eyalette sunulan temel genel eğitim sonuçlarına ilişkin gereksinimler eğitim standardı genel eğitim ve kimya alanında örnek bir program. Konu konularının içeriğini belirtir, ders saatlerinin dersin bölümlerine göre dağılımını, disiplinler arası ve konu içi bağlantıları, eğitim sürecinin mantığını ve öğrencilerin yaş özelliklerini dikkate alarak konu ve bölümlerin çalışılma sırasını önerir.
2004 BUP'a göre 10. sınıfta kimya eğitimi için 35 saat, MBOU “Lyceum No. 2” Müfredatına göre aynı 35 saat verilmektedir.
Kurs sistematik ve kararlıdır temel seviye 10. sınıfta organik kimyanın temellerinin incelenmesini içeren eğitim.
Ders Kitabı Gabrielyan O.S. "Kimya" - 10. sınıf. Genel eğitim kurumları için ders kitabı. M., Ed. "Bustard", 2012

Hedef kitle: 10. sınıf için

Bu çalışma programı, Belediye Bütçe Eğitim Kurumu “Lise No. 2”deki öğrencilerin kimya eğitiminin içeriğini belirler ve sunulan Genel Eğitim İçeriğinin Temel Çekirdeği, temel genel eğitim sonuçlarına ilişkin gereklilikler temelinde derlenir. ikinci neslin genel eğitiminin federal eyalet eğitim standardında ve Kimyada Model Programında. Konu konularının içeriğini belirler, ders saatlerinin dersin bölümlerine göre dağılımını, konu ve bölümler arası çalışma sırasını, konular arası ve konu içi bağlantıları, eğitim sürecinin mantığını ve yaş özelliklerini dikkate alarak önerir. Ders Gabrielyan O.S.'nin "Kimya" - 9. Sınıf ders kitabına göre verilmektedir. Genel eğitim kurumları için ders kitabı. M., Ed. "Bustard", 2012 (FP'ye dahil) öğretim yardımcıları 2014-2015 eğitim-öğretim yılı için. yıl).

Hedef kitle: 9. sınıf için

ÖRNEK PROGRAM
TEMEL GENEL EĞİTİM
KİMYA ÜZERİNDE VE

AÇIKLAYICI NOT
Belge durumu

Örnek kimya programı, temel genel eğitimin eyalet standardının federal bileşenine dayanmaktadır.

Örnek program iki ana işlevi gerçekleştirir:
Bilgi ve metodolojik işlev, eğitim sürecindeki tüm katılımcıların, belirli bir akademik konu aracılığıyla öğrencileri hedefler, içerik, genel öğretim stratejisi, eğitme ve geliştirme hakkında fikir edinmelerini sağlar.
Organizasyonel planlama işlevi, öğrencilerin ara sertifikasyonunun içeriği de dahil olmak üzere eğitim aşamalarının belirlenmesini, eğitim materyalinin yapılandırılmasını, her aşamada niceliksel ve niteliksel özelliklerinin belirlenmesini içerir.

Örnek program, orijinal eğitim programları ve ders kitaplarının derlenmesi için bir kılavuzdur. Örnek program, ilkokuldaki kimya dersinin değişmez (zorunlu) kısmını tanımlar; bunun dışında yazarın eğitim içeriğinin değişken bir bileşenini seçme olasılığı kalır. Aynı zamanda, kimya müfredatı ve ders kitaplarının yazarları, eğitim materyali çalışma sırasını yapılandırma ve belirlemenin yanı sıra bir bilgi, beceri ve faaliyet, geliştirme ve sosyalleşme yöntemleri sistemi oluşturma yolları açısından kendi yaklaşımlarını sunabilirler. öğrencilerin. Böylece örnek program, birleşik bir eğitim alanının korunmasına katkıda bulunur ve bir ilkokulda kimya dersinin oluşturulmasına yönelik çeşitli yaklaşımların uygulanması için geniş fırsatlar sağlar.

Belge yapısı

Örnek program üç bölümden oluşmaktadır: açıklayıcı bir not; dersin bölümleri arasında öğretim saatlerinin yaklaşık ("daha az olmamak üzere") dağılımını ve çalışma konuları ve bölümlerinin olası bir sırasını içeren ana içerik; kimya temel okul mezunlarının eğitim düzeyine ilişkin gereksinimler. Örnek program minimum düzeyde içerik sunar ancak işlevsel olarak eksiksiz içerik sunar.

Konunun genel özellikleri

Maddeler ve kimyasal olaylar hakkında bilgi yöntemleri. Kimyanın Deneysel Temelleri; Madde; Kimyasal reaksiyon; Anorganik kimyanın temel temelleri; Organik maddelerle ilgili ilk fikirler; Kimya ve hayat. Yazarın programlarındaki bu eğitim bloklarının içeriği, yazarın kavramları dikkate alınarak konuya göre yapılandırılabilir ve detaylandırılabilir ancak kimya eğitiminin hedeflerine ulaşmayı amaçlamalıdır.

Hedefler
Temel okulda kimya çalışması aşağıdaki hedeflere ulaşmayı amaçlamaktadır:
kimyanın temel kavramları ve yasaları, kimyasal sembolizm hakkında en önemli bilgilere hakim olmak;
kimyasal olayları gözlemleme, kimyasal bir deney yapma, maddelerin kimyasal formüllerine ve kimyasal reaksiyon denklemlerine dayalı hesaplamalar yapma becerilerinde ustalaşmak;
kimyasal bir deney yapma sürecinde bilişsel ilgilerin ve entelektüel yeteneklerin geliştirilmesi, ortaya çıkan yaşam ihtiyaçlarına uygun olarak bağımsız bilgi edinimi;
doğa bilimlerinin temel bileşenlerinden biri ve evrensel insan kültürünün bir unsuru olarak kimyaya yönelik bir tutumun geliştirilmesi;
madde ve malzemelerin günlük yaşamda, tarımda ve üretimde güvenli kullanımına yönelik edinilen bilgi ve becerilerin uygulanması, günlük yaşamdaki pratik sorunların çözülmesi, insan sağlığına ve çevreye zararlı olayların önlenmesi.
Konunun temel müfredattaki yeri
Temel genel eğitim aşamasında “Kimya” akademik konusunun zorunlu çalışması için, Rusya Federasyonu eğitim kurumları için federal temel müfredat 140 saat ayırmaktadır. Haftada 2 ders saati esas alınarak, VIII ve IX. sınıflarda 70 saat dahildir.

Örnek program 140 ders saati için tasarlanmıştır. 14 ders saati (veya orijinal yaklaşımların uygulanması, eğitim sürecini organize etmenin çeşitli biçimlerinin kullanılması, modern öğretim yöntemlerinin ve pedagojik teknolojilerin tanıtılması için 10 saat) tutarında ücretsiz öğretim süresi rezervi sağlar.

Genel eğitim yetenekleri, becerileri ve faaliyet yöntemleri
Örnek program, öğrencilerde genel eğitim becerilerinin ve yeteneklerinin, evrensel aktivite yöntemlerinin ve temel yeterliliklerin geliştirilmesini sağlar. Bu doğrultuda temel genel eğitim düzeyinde “Kimya” akademik konusunun öncelikleri şunlardır: Çevremizdeki dünyayı anlamak için çeşitli yöntemlerin (gözlemler, ölçümler, deneyler, deneyler) kullanılması; pratik ve laboratuvar çalışmaları yapmak, basit deneyler yapmak ve sonuçlarını açıklamak; bilişsel sorunları çözmek için çeşitli bilgi kaynaklarının kullanılması; kimya laboratuvarlarında, çevrede norm ve davranış kurallarına ve sağlıklı bir yaşam tarzı kurallarına uygunluk.

Öğrenme çıktıları
“Kimya” dersinin sonuçları, standarda tamamen uygun olan “Mezunların eğitim düzeyi için gereklilikler” bölümünde verilmektedir. Gereksinimler, faaliyet temelli, uygulama odaklı ve kişilik odaklı yaklaşımların uygulanmasını amaçlamaktadır; öğrencilerin entelektüel ve pratik faaliyetlerde ustalığı; Günlük yaşamda talep edilen bilgi ve becerilerde uzmanlaşmak, kişinin etrafındaki dünyada gezinmesine olanak sağlamak ve çevreyi ve kişinin kendi sağlığını korumak için önemli olan bilgi ve becerilerde uzmanlaşmak.

"Yapabilmek" bölümü, yaratıcı olanlar da dahil olmak üzere daha karmaşık faaliyet türlerine dayanan gereksinimleri içerir: açıklamak, karakterize etmek, tanımlamak, oluşturmak, ampirik olarak tanımak, hesaplamak.

ANA İÇERİK (140 saat)
MADDELERİ VE KİMYASAL OLAYLARI BİLİNME YÖNTEMLERİ.
KİMYANIN DENEYSEL TEMELLERİ (8 saat).

Doğa biliminin bir parçası olarak kimya. Kimya, maddelerin, yapılarının, özelliklerinin ve dönüşümlerinin bilimidir.
Gözlem, açıklama, ölçme, deney, modelleme. Kimyasal analiz ve sentez kavramı.
Okul laboratuvarında çalışma kuralları. Laboratuvar cam malzemeleri ve ekipmanları. Güvenlik kuralları.
Karışımların ayrılması. Maddelerin saflaştırılması. Filtrasyon.
Tartım. Çözümlerin hazırlanması. Tuz kristallerinin elde edilmesi. Çözeltilerde kimyasal reaksiyonların gerçekleştirilmesi.
Isıtma cihazları. Isıtıldığında kimyasal reaksiyonların gerçekleştirilmesi.
Maddeleri analiz etme yöntemleri. Çözeltideki gaz halindeki maddelere ve iyonlara kalitatif reaksiyonlar. Çevrenin niteliğini belirlemek. Göstergeler.
Gaz halindeki maddelerin elde edilmesi.

Gösteriler
Basit ve karmaşık madde örnekleri.
Magnezyum yanması.
Maddelerin çeşitli çözücülerde çözülmesi.
Laboratuvar deneyleri
Basit ve karmaşık madde örneklerine aşinalık.
Karışımların ayrılması.
Kimyasal olaylar (bakır telin kalsinasyonu; tebeşirin asitle etkileşimi).
Pratik alıştırmalar
Laboratuvar ekipmanlarına aşinalık. Kimya laboratuvarında güvenli çalışma kuralları.
Kirlenmiş sofra tuzunun temizlenmesi.
Çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonu ile bir çözeltinin hazırlanması.

MADDE (25 saat).
Atomlar ve moleküller. Kimyasal element. Kimyanın dili. Kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasal formüller. Kompozisyonun değişmezliği kanunu.
Bağıl atomik ve moleküler kütleler. Atomik kütle birimi. Madde miktarı, mol. Molar kütle. Molar hacim.
Saf maddeler ve madde karışımları. Doğal karışımlar: hava, doğal gaz, petrol, doğal sular.
Bir maddenin niteliksel ve niceliksel bileşimi. Basit maddeler (metaller ve metal olmayanlar). Karmaşık maddeler (organik ve inorganik). İnorganik maddelerin ana sınıfları.
Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleeva. Periyodik tablonun grupları ve periyotları.
Atomun yapısı. Çekirdek (protonlar, nötronlar) ve elektronlar. İzotoplar. Periyodik sistemin ilk 20 elementinin atomlarının elektron kabuklarının yapısı D.I. Mendeleev.
Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ. Kimyasal bağ türleri: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik. Değerlik ve oksidasyon durumu kavramı. Bileşik formüllerinin değerliğe (veya oksidasyon durumuna) göre hazırlanması.
Katı, sıvı ve gaz halindeki maddeler. Kristal ve amorf maddeler. Kristal kafes çeşitleri (atomik, moleküler, iyonik ve metalik).

Gösteriler
Kimyasal bileşikler 1 moldeki madde miktarıdır.
Gazların molar hacminin modeli.
Petrol, kömür ve bunların ürünlerinin koleksiyonları.
Oksit, asit, baz ve tuz örneklerine giriş.
Kovalent ve iyonik bileşiklerin kristal kafes modelleri.
İyotun süblimleşmesi.
Kovalent ve iyonik bağ içeren bileşiklerin fizikokimyasal özelliklerinin karşılaştırılması.
Tipik metal ve metal olmayan örnekleri.
Hesaplama sorunları
Formül kullanılarak bir maddenin bağıl moleküler kütlesinin hesaplanması.
Kimyasal bir bileşikteki bir elementin kütle oranının hesaplanması.
Elementlerin kütle kesirlerine dayanarak bir maddenin en basit formülünü oluşturmak.

KİMYASAL REAKSİYON (15 saat).
Kimyasal reaksiyon. Kimyasal reaksiyonun denklemi ve diyagramı. Kimyasal reaksiyonların koşulları ve belirtileri. Kimyasal reaksiyonlar sırasında maddelerin kütlesinin korunumu.
Kimyasal reaksiyonların çeşitli kriterlere göre sınıflandırılması: başlangıç ve sonuç maddelerinin sayısı ve bileşimi; kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişiklikler; enerjinin emilmesi veya serbest bırakılması. Kimyasal reaksiyonların hızı kavramı. Katalizörler.
Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar. Sulu çözeltilerde asitlerin, alkalilerin ve tuzların elektrolitik ayrışması. İyonlar. Katyonlar ve anyonlar. İyon değiştirme reaksiyonları.
Redoks reaksiyonları. Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan.

Gösteriler
Karakteristik reaksiyonların ana özelliklerini gösteren reaksiyonlar
Bir indikatörün varlığında alkalinin asitle nötralizasyonu.
Laboratuvar deneyleri
Magnezyum oksidin asitlerle etkileşimi.
Karbondioksitin kireç suyuyla etkileşimi.
Çözünmeyen hidroksitlerin çökeltilerinin elde edilmesi ve özelliklerinin incelenmesi.
Pratik alıştırmalar
İnorganik bileşiklerin ana sınıfları arasındaki genetik ilişkiyi gösteren deneyler yapmak.
Hesaplama sorunları
Orijinal maddenin ve belirli bir oranda safsızlık içeren maddenin kütlesine dayalı olarak reaksiyon ürünlerinden birinin kütle, hacim veya miktarının kimyasal denklemlerini kullanan hesaplamalar.

ANORGANİK KİMYASININ TEMEL TEMELLERİ (62 saat).
Hidrojenin fiziksel ve kimyasal özellikleri, üretimi ve uygulaması.
Oksijenin fiziksel ve kimyasal özellikleri, üretimi ve uygulanması.
Su ve özellikleri. Maddelerin sudaki çözünürlüğü. Doğadaki su döngüsü.
Halojenler. Hidrojen klorür. Hidroklorik asit ve tuzları.
Kükürtün fiziksel ve kimyasal özellikleri, doğada bulunması. Kükürt(VI) oksit. Sülfürik asit ve tuzları. Konsantre sülfürik asidin oksitleyici özellikleri. Sülfürik ve hidrosülfürik asitler ve bunların tuzları.
Amonyak. Amonyum tuzları. Azot, fiziksel ve kimyasal özellikleri, üretimi ve uygulanması. Azot döngüsü. Azot oksitler (II ve IV). Nitrik asit ve tuzları. Nitrik asidin oksidatif özellikleri.
Fosfor. Fosfor (V) oksit. Ortofosforik asit ve tuzları.
Karbon, allotropik modifikasyonlar, karbonun fiziksel ve kimyasal özellikleri. Karbon monoksit – özellikleri ve vücut üzerindeki fizyolojik etkileri. Karbondioksit, karbonik asit ve tuzları. Karbon döngüsü.
Silikon. Silikon(IV) oksit. Silisik asit ve silikatlar. Bardak.
Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosunda metallerin konumu D.I. Mendeleeva. Metalurji kavramı. Metal elde etme yöntemleri. Alaşımlar (çelik, dökme demir, duralumin, bronz). Metallerin genel kimyasal özellikleri: metal olmayanlarla, asitlerle, tuzlarla reaksiyonlar. Bir dizi metal gerilimi.
Alkali ve toprak alkali metaller ve bunların bileşikleri.
Alüminyum. Oksit ve hidroksitin amfoterisitesi.
Ütü. Demir oksitleri, hidroksitleri ve tuzları (II ve III).

Gösteriler

Sodyum ve kalsiyumun su ile etkileşimi.
Metal olmayan örnekleri.
Sülfürün allotropisi.
Hidrojen klorürün elde edilmesi ve suda çözülmesi.
Klor bileşiklerinin tanınması.
Elmas ve grafitten oluşan kristal kafesler.
Amonyak üretimi.
Laboratuvar deneyleri
Metal ve alaşım örnekleriyle tanışma (koleksiyonlarla çalışma).
Demir ve çinkonun hidroklorik asitte çözünmesi.
Bir tuz çözeltisinden bir metalin diğeriyle yer değiştirmesi.
Metal olmayan doğal bileşik örnekleri (klorürler, sülfürler, sülfatlar, nitratlar, karbonatlar, silikatlar) ile tanışma.
Metal örnekleri, demir cevherleri, alüminyum bileşikleri ile tanışma.
Klorür, sülfat, karbonat anyonları ve amonyum, sodyum, potasyum, kalsiyum, baryum katyonlarının tanınması.
Pratik alıştırmalar
Gazların (oksijen, hidrojen, karbondioksit) elde edilmesi, toplanması ve tanınması.
“Metal bileşiklerinin elde edilmesi ve özelliklerinin incelenmesi” konusunda kimyada deneysel problemlerin çözülmesi.
Deneysel problemleri çözme