Doğal göstergeler konusunda mesaj. Doğal ve sentetik kökenli göstergelerin özelliklerinin incelenmesi

Slayt 1

"Doğal göstergeler" ARAŞTIRMA ÇALIŞMASI
Çalışma, İki Kez Kahramanın adını taşıyan Belediye Özerk Eğitim Kurumu Lyubokhonskaya Ortaokulunun 11. sınıf öğrencileri tarafından gerçekleştirildi. Sovyetler Birliği A.A Golovacheva Gunko Elena Alekseevna ve biyoloji ve kimya öğretmeni Kovalchuk Elena Viktorovna.
Belediye Özerk Eğitim kurumu Lyubokhonskaya ortaokulu, adını iki kez Sovyetler Birliği Kahramanı A.A. Golovachev'den almıştır.
köy Lyubohna, 2013

Slayt 2

İÇERİK
Bölüm 1. Giriş Bölüm 2. Ana bölüm 2.1. Göstergelerin geçmişinden. Göstergelerin sınıflandırılması. 2.2. Doğal göstergeler. Doğal göstergelerin biyokimyasal rolü. Göstergelere ilişkin gereksinimler. Bölüm 3. Deneysel kısım 3.1. Doğal hammaddelerden gösterge üretme yöntemleri. 3.2. Araştırma sonuçlarını içeren tablo. 3.3. Bitki indikatörleri kullanılarak bulaşık deterjanı çözeltilerinin ortamının belirlenmesi. 4. Sonuç. 5. Öneriler. 6. Edebiyat.

Slayt 3

1. Giriş
İndikatörler ortamın reaksiyonuna bağlı olarak renk değiştiren maddelerdir. "Göstergeler" adı, "işaretçi" anlamına gelen Latince gösterge sözcüğünden gelir. İÇİNDE kimyasal laboratuvar veya fabrikada görsel formdaki göstergeler size Kimyasal reaksiyon ya da değil, bir reaktifi diğerine eklemek yeterlidir veya daha fazlasını eklemeniz gerekir. Kimya derslerinde asit ve bazları incelerken parlak renkli meyvelerin, meyvelerin ve çiçeklerin sularının asit-baz göstergeleri özelliklerine sahip olduğunu, yani ortamın asitliği değiştiğinde renk değiştirdiklerini öğrendim. Şu soru ilgimi çekti: Hangi bitkiler gösterge olarak kullanılabilir? Bitki göstergelerinin çözümlerini kendiniz hazırlamak mümkün mü? Hazırlanan indikatör çözeltiler, bulaşık deterjanlarının bulunduğu ortamın reaksiyonunu belirlemek amacıyla kullanılabilir mi? Negatif etki ellerinizin derisinde. Konunun alaka düzeyi, bitki nesnelerinin özelliklerinin, örneğin kimya gibi çeşitli bilim alanlarındaki uygulamalar için kullanılabileceği gerçeğinde yatmaktadır.

Slayt 4

1. Giriş
Çalışmanın amacı: Araştırma yardımıyla bitki nesnelerinde doğal göstergelerin varlığını kanıtlamak, özelliklerini incelemek ve bunları bulaşık deterjanı çözeltilerinde çevrenin reaksiyonunu belirlemek için kullanmak. Araştırma hedefleri: 1) Konuyla ilgili edebi kaynakları incelemek; 2) Göstergelerin varlığı açısından doğal nesneleri keşfedin; 3) Doğal nesnelerde bulunan göstergelerin özelliklerini inceleyin; 4) Bulaşık deterjanı çözeltilerinin ortamın reaksiyonunu belirlemek için bir çalışma yapar. Araştırmanın nesneleri: kiraz, çilek, üvez, yaban mersini, yaban mersini, böğürtlen, aronia, siyah frenk üzümü; kırmızı lahana, maydanoz, siyah frenk üzümü yaprakları; meyveler: pancar; çiçekler: kırmızı gül, kırmızı sardunya, çok renkli karanfil. Araştırma hipotezi: Bitkiler farklı ortamlarda renk değiştirirse gösterge olarak kullanılabilirler. Araştırma yöntemleri: 1. Bu konuyla ilgili bilimsel literatürün incelenmesi 2. Niteliksel analiz. 3. Gözlem.

Slayt 5

2.1. Göstergelerin geçmişinden
Göstergelerin tarihi 17. yüzyılda başlıyor. 1640 yılında botanikçiler, koyu mor çiçekleri olan (resme bakın) hoş kokulu bir bitki olan ve kendisinden bir boyanın izole edildiği heliotropu tanımladılar. Bu boya, menekşe suyuyla birlikte kimyagerler tarafından bir gösterge olarak yaygın şekilde kullanılmaya başlandı. Bunu 17. yüzyılın ünlü fizikçisi ve kimyacısı Robert Boyle'un eserlerinde okuyabilirsiniz. 1663 yılında turnusol keşfedildi - İskoçya'nın kayalarında yetişen likenlerin sulu bir infüzyonu. Robert Boyle, deneyleri için sulu bir turnusol likeni infüzyonu hazırladı. Hidroklorik asit için infüzyonu sakladığı şişeye ihtiyaç vardı. Boyle, infüzyonu döktükten sonra şişeyi asitle doldurdu ve asidin kırmızıya döndüğünü görünce şaşırdı. Bununla ilgilenen Boyle, test olarak sulu bir sodyum hidroksit çözeltisine birkaç damla turnusol infüzyonu ekledi ve turnusolün alkali bir ortamda maviye döndüğünü keşfetti. Böylece likenden sonra turnusol adı verilen asit ve bazların tespitine yönelik ilk gösterge keşfedildi. Alkol çözeltisi şeklinde kullanılan fenolftalein alkali ortamda kızıl bir renk alırken, nötr ve asidik ortamda renksizdir. Fenolftaleinin sentezi ilk olarak 1871 yılında gelecekteki Nobel Ödülü sahibi Alman kimyager Adolf von Bayer tarafından gerçekleştirildi. 1887'de keşfedilen metil turuncu göstergesi ise nötr bir ortamda gerçekten turuncudur. Asitlerde rengi pembe-kırmızı olur, alkalilerde ise sarıya döner.

Slayt 6

2.1. Göstergelerin sınıflandırılması
En yaygın olanlardan bazıları, çözeltinin asitliğine bağlı olarak renk değiştiren asit-baz göstergeleridir. Bunun nedeni asidik ve alkali ortamlarda indikatör moleküllerin farklı yapılara sahip olmasıdır. Bir örnek, iyi bilinen gösterge fenolftaleindir. Asidik ortamda bu bileşik ayrışmamış moleküller halindedir ve çözelti renksizdir, alkali ortamda ise iyonlar halindedir ve çözelti koyu kırmızı renktedir. Asit-baz göstergelerine ek olarak başka tür göstergeler de kullanılır. Redoks göstergeleri, çözeltide bir oksitleyici maddenin veya bir indirgeyici maddenin mevcut olup olmadığına bağlı olarak rengini değiştirir. Bu tür göstergeler, kendileri oksidasyona veya indirgemeye uğrayan maddelerdir ve oksitlenmiş ve indirgenmiş formlar farklı renklere sahiptir. Örneğin, difenilaminin oksitlenmiş formu mor renkte iken indirgenmiş formu renksizdir. Kompleksometrik göstergeler - metal iyonlarıyla renkli kompleks bileşikler oluşturan maddeler - yaygınlaştı. Bazı maddeler tortunun yüzeyine adsorbe edilerek rengini değiştirir; bu tür göstergelere adsorpsiyon göstergeleri denir. Geleneksel asit-baz göstergelerinin renginde bir değişiklik fark etmenin neredeyse imkansız olduğu bulanık veya renkli çözeltilerin ortamını belirlerken floresan göstergeler kullanılır. Çözeltinin pH'ına bağlı olarak farklı renklerde parlarlar (floresan). İndikatörün parlaklığının çözeltinin şeffaflığına ve kendine özgü rengine bağlı olmaması önemlidir. Genellikle evrensel göstergeler kullanılır - çözeltinin asitliği geniş bir pH aralığında (örneğin, 1'den 11'e kadar) değiştiğinde, çözeltileri dönüşümlü olarak renk değiştirecek ve gökkuşağının tüm renklerinden geçecek şekilde seçilen birkaç ayrı göstergenin bir karışımı. ). Kağıt şeritleri genellikle evrensel bir gösterge çözeltisi ile emprenye edilir; bu, çözeltiye batırılmış şeridin rengini bir referans renkle karşılaştırarak analiz edilen çözeltinin pH'ını hızlı bir şekilde (çok yüksek doğrulukta olmasa da) belirlemenizi sağlar. ölçek.

Slayt 7

2.2 Doğal göstergeler
Gerçek kimyasal indikatörler yoksa, doğal hammaddelerden izole edilen indikatörler çözüm ortamını belirlemek için başarıyla kullanılabilir. Başlangıç ​​​​hammaddeleri sardunya çiçekleri, şakayık veya ebegümeci yaprakları, iris, koyu lale veya hercai menekşelerin yanı sıra ahududu, yaban mersini, aronia, kiraz, frenk üzümü, üzüm suları, cehri ve kuş kiraz meyveleri olabilir. Bu doğal göstergeler, belirli bir etkiye tepki olarak rengini değiştirebilen renkli maddeler (pigmentler) içerir ve asidik veya alkalin bir ortama maruz kaldıklarında bunu görsel olarak bildirirler. Bu tür pigmentler her şeyden önce antosiyaninlerdir: nötr bir ortamda mor bir renk alırlar, asidik bir ortamda - kırmızı, alkali bir ortamda - yeşil-sarı. Birçok çiçeğe, meyveye ve sonbahar yapraklarına pembe, kırmızı, mavi ve morun çeşitli tonlarını veren antosiyaninlerdir. Bu renk genellikle hücresel içeriklerin pH'ına bağlıdır ve bu nedenle meyveler olgunlaştığında, çiçekler solduğunda ve yapraklar solgunlaştığında değişebilir. Antosiyaninler kararsız bileşiklerdir; bitki hücreleri genellikle birkaç farklı antosiyanin içerir ve bunların ortaya çıkışı aşağıdakilerle ilişkilidir: kimyasal bileşim toprak ve bitki yaşı. Normal çay da bir göstergedir. Bir bardak demli çaya limon suyu damlatırsanız veya birkaç kristal sitrik asiti çözerseniz, çay hemen daha hafif hale gelecektir. Karbonatı çayın içinde çözerseniz çözelti koyulaşacaktır (tabii ki bu çayı içmemelisiniz). Hibiskus çiçeklerinden yapılan çay çok daha parlak renkler verir. Bir gösterge aynı zamanda asidin etkisi altında rengi menekşeden yeşile değiştiren ve asit alkali ile nötrleştirildiğinde tekrar menekşe rengi elde eden sıradan mürekkeptir.

Slayt 8

2.2 Göstergelerin biyokimyasal rolü
Antosiyaninler meyve ve sebzelerle insan vücuduna girdiğinde P vitaminine benzer etki gösterir, kan basıncını ve kan damarlarını normal tutarak iç kanamaları önler. Antosiyaninler beyin hücreleri için gereklidir ve hafızayı geliştirir. Antosiyaninler, C vitamininden 50 kat daha güçlü olan güçlü antioksidanlardır. Birçok çalışma, antosiyaninlerin görme açısından faydalarını doğrulamıştır. En yüksek antosiyanin konsantrasyonu yaban mersinde bulunur. Bu nedenle tıpta en çok yaban mersini içeren müstahzarlar talep görmektedir.

Slayt 9

2.2 Göstergelere ilişkin gereklilikler
Bir maddenin gösterge olarak kullanılabilmesi için aşağıdaki koşulları karşılaması gerekir: gerekli koşullar: 1) zayıf bir asit veya zayıf bir baz olmalıdır; 2) molekülleri ve iyonları farklı renklere sahip olmalıdır; 3) Test çözeltisine az miktarda indikatör eklendiğinde fark edilebilmesi için renklerinin son derece yoğun olması gerekir. Doğal göstergelerin ciddi bir dezavantajı vardır: kaynatma işlemleri oldukça çabuk bozulur - ekşi veya küflenirler (alkol çözeltileri daha stabildir). Diğer bir dezavantajı ise renk değişim aralığının çok geniş olmasıdır. Bu durumda, örneğin nötr bir ortamı zayıf asidik bir ortamdan veya zayıf alkali bir ortamı kuvvetli alkali bir ortamdan ayırmak zor veya imkansızdır.

Slayt 10

3.1. Kendi araştırması
Yaz boyunca göstergeler hazırladım. Başlangıç ​​malzemeleri bitkilerdi. Toplanan tüm bitkilerden tek tek ekstraktlar aldım. Bunun için meyveleri ezip suyla doldurup 1-2 dakika kaynattım. Daha sonra çözelti soğutuldu ve süzüldü. Elde edilen süzüntü, bozulmadan korumak için iki hacim filtrat ve bir hacim alkol oranında alkol ile seyreltildi. Çiçek yaprakları ve yapraklarından elde edilen ekstraktlar da aynı şekilde hazırlandı. Göstergeleri hazırlamak için kimyasal cam eşyalar kullanıldı: test tüpleri, beherler, pipetler, huniler, filtre kağıdı ve su banyosu. Ayrıca damıtılmış su ve asidik ve alkalin ortamlı çözeltiler de gerekliydi. Asidik çözelti sofra sirkesiydi (%9), alkali çözelti ise yıkama çözeltisiydi (soda külü). Hazırlanan bitki indikatörleri asidik ve alkali çözeltilere maruz bırakılarak test edilmiştir. Aşağıdaki bitkilerin meyveleri, yaprakları, yaprakları ve çiçekleri incelenmiştir: kiraz, çilek, yaban mersini, yaban mersini, böğürtlen, aronia, pancar, siyah frenk üzümü, karanfil, kırmızı gül, kırmızı lahana, kırmızı sardunya, maydanoz, üvez. Araştırmanın sonuçları Tablo 1'de listelenmiştir.

Slayt 11

3.2. Gösterge bitkileri çalışmasının sonuçları

TABLO 1:
GÖSTERGELERİN HAZIRLANMASI İÇİN HAMMADDELER GÖSTERGENİN DOĞAL RENGİ ÇÖZELTİ RENGİ ÇÖZELTİ RENGİ
GÖSTERGELERİN HAZIRLANMASI İÇİN HAMMADDELER İNDİKATÖRÜN DOĞAL RENGİ Asidik ortamda (pH > 7) Alkali ortamda (pH Kiraz (meyveler) Koyu kırmızı Parlak kırmızı Kirli yeşil
Çilek (meyveler) Pembe Turuncu Açık kahverengi
Rowan (meyveler) Kırmızı Ahududu Pembe
Yaban mersini (meyveler) Açık mor Menekşe Kirli yeşil
Lingonberry (meyveler) Koyu kırmızı Sarı Turuncu
Böğürtlen (meyveler) Koyu mor Kırmızı Kahverengi
Chokeberry (meyveler) Bordo Kırmızı Kirli yeşil
Pancar (meyve) Yakut Parlak kırmızı Sarı
Kırmızı lahana (yapraklar) Koyu mor Yeşil Leylak
Siyah frenk üzümü (meyveler) Bordo Kırmızı Yeşil
Frenk üzümü (yaprakları) Sarı-yeşil Sarı Kahverengi
Maydanoz (yapraklar) Sarı-yeşil Açık kahverengi Sarı
Kırmızı gül (çiçekler) Pembe Bordo Parlak kırmızı
Çok renkli karanfil (çiçekler) Kahverengi Soluk pembe Sarı
Kırmızı sardunya (çiçekler) Kırmızı Turuncu Açık kahverengi

Slayt 12

3.3. Bitki indikatörleri kullanılarak bulaşık deterjanı çözeltilerinin ortamının belirlenmesi

Biyoloji dersinde epidermisin dış yüzeyinin mikroskobik olarak ince bir tabaka olan asit mantoyla kaplı olduğunu öğrendim. Epidermiste birçok biyokimyasal süreç gerçekleşir. Sonuç olarak asitler oluşur - laktik, sitrik ve diğerleri. Buna ek olarak: sebum ve ter. Bütün bunlar cildin asit mantosunu oluşturur. Bu nedenle normal cilt asidiktir ve ortalama cilt pH'ı 5,5'tir. Alkali bulaşık deterjanı kullandığımızda elimizdeki cildin normal asidik ortamını bozmuş oluyoruz. Ellerinizin cildini olumsuz etkilerden korumak için bulaşık deterjanlarının, epidermisin asit mantosunun pH değerine karşılık gelen bir pH değerine sahip olması gerekir. Doğal indikatörlerin hazırladığı solüsyonları kullanarak farklı bulaşık deterjanlarının nasıl bir ortama sahip olduğunu kontrol ettim.

Slayt 13

3.3. Bulaşık deterjanı çözeltilerinin ortamının reaksiyonu

TABLO 2:
No. Bulaşık deterjanı Bitki göstergesi Gösterge rengi Solüsyon ortamı
1 “Efsane” Kırmızı lahana kaynatma Soluk yeşil Hafif alkali
2 “Peri” Kırmızı lahana kaynatma Yeşil Alkali
3 “AOS” Çilek kaynatma Soluk sarı Hafif alkali
4 “Pril” Chokeberry meyvesi kaynatma Soluk pembe Hafif asidik

Slayt 14

4. Sonuç

Araştırma yaptıktan sonra aşağıdaki sonuçlara vardım: - birçok doğal bitkiler girdikleri ortama bağlı olarak rengini değiştirebilen asit-baz göstergeleri özelliklerine sahip; - Bitki indikatörlerinin solüsyonları, örneğin evdeki bulaşık deterjanı solüsyonlarının ortamını belirlemek için asit-baz indikatörleri olarak kullanılabilir; - Okula kimyasal reaktiflerin sağlanmasında bir sorun varsa, okullardaki kimya derslerinde doğal hammaddelerden elde edilen ev yapımı göstergeler kullanılabilir. Çalışmanın sonuçlarına dayanarak, çalışılan nesnelerin gösterge özellikleri kanıtlanmıştır. Üstelik burada şu desen gözleniyor - tüm bu doğal nesneler ağırlıklı olarak asidik ortamda kırmızı, alkali ortamda yeşil-sarı renktedir. Bu da onların gerçekten de antosiyaninler içerdiğini kanıtlıyor. Bu çalışma doğada ortamın asitliğine bağlı olarak renk değiştiren bitki nesnelerinin bulunduğunu gösterdi. Bu nedenle bunlara doğal göstergeler diyebiliriz.

Slayt 15

1) Doğal göstergeler kimya derslerinde ve seçmeli derslerde kullanılabilir. 2) Bitki göstergeleri günlük yaşamda da kullanılabilir. Asidik bir ortamda pancar suyu yakut rengini parlak kırmızıya, alkali bir ortamda ise sarıya dönüştürür. Pancar suyunun özelliklerini bilerek pancar çorbasının rengini parlak hale getirebilirsiniz. Bunu yapmak için pancar çorbasına biraz sofra sirkesi veya sitrik asit ekleyin. 3) Tedavide kullanılan ilaçların bileşimini belirlemek için doğal göstergelerden yararlanılabilir. İlaçların çoğu asit, tuz ve bazlardan oluşur. Özelliklerini inceleyerek kendinizi koruyabilirsiniz. Örneğin aspirin (asetilsalisilik asit) gibi birçok vitamin, bileşimlerindeki asitler mide mukozasına zarar vereceğinden aç karnına alınamaz. 4) Sonuçlar Araştırma çalışması süt ürünleri, et suları, limonata ve diğerleri gibi çeşitli çözeltilerin pH'ını (hidrojen değeri) belirlemek ve ayrıca toprağın asitliğini belirlemek için kullanılabilir, çünkü aynı toprakta asitliğine bağlı olarak bir tane bulunur. bitki türü yüksek verim üretebilir ve diğerleri baskı altında kalacaktır. 5) Bulaşık yıkama deterjanları “Myth”, “Fairy”, “AOS” alkali ve hafif alkali bir ortama sahiptir ve bunları kullanırken ellerin cildini olumsuz etkilerden korumak için lastik eldiven kullanmak gerekir, çünkü alkali ortam bulaşıkları yok eder. epidermisin asit mantosu; 6) Ünlü İngiliz şairi R. Kipling'in “Mavi Güller” şiirinde şu satırlar vardır: Bir zamanlar sevgilime bir yığın kırmızı gül getirmiştim. Almadı ve mavi gözyaşları içinde güllerini buldu. Bütün dünyayı boşuna dolaştım; güneşin altında mavi güller yok. Elbette kızıl peygamber çiçekleri ve vadinin mavi zambakları yok ama çiçeklere harika bir renk verebilirsiniz. Konsantre amonyağı silindire dökün ve kırmızı bir gül çiçeği yerleştirin. Birkaç dakika sonra renk değişimi gözlemlenebilir. Amonyak buharı ile etkileşime girdiğinde kırmızı gülün rengi maviye döner.

Slayt 16

6. Referanslar

1. Alikberova L.Yu. Eğlenceli kimya. – M.: AST-PRESS, 2002. 2. Alikberova L.Yu. Eğlenceli kimya. Öğrencilere, öğretmenlere ve velilere yönelik bir kitap. – M.: AST-PRESS, 1999. 3. Oganesyan E.T. Üniversite adayları için kimya rehberi. - M.: Yüksek Lisans, 1998. 4. Savina L.A. Dünyayı keşfediyorum. Çocuk ansiklopedisi. Kimya. – M.: AST, 1996. 5. Yeni ansiklopedik sözlük. – M .: Büyük Rus Ansiklopedisi. Rinol Classic, 2000. 6. Genç bir kimyagerin ansiklopedik sözlüğü. – M.: Pedagogika, 1982. 7. Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Eğlenceli görevler ve kimyada muhteşem deneyler. – M.: Bustard, 2002. 8. İnternet kaynakları. 9.Pilipenko A.T. "Temel Kimya El Kitabı". Kiev "Naukova Duması". 1973 Sayfalar 164 -167. 10.Baykova V.M. "Okuldan sonra kimya." 1976 Sayfa 90-95. 11. Bilimsel ve pratik dergi “Okul çocukları için Kimya” No. 4 2007. s.60 12. Kimya öğretmenleri için eğitici ve metodolojik gazete “Bir Eylül”, Sayı 22, 2007. 13. Balaev I.I. "Kimyada ev deneyi." 14. Nazarova T.S., Grabetsky A.A. “Okulda kimyasal deney” Moskova. 1987 15. alchemic.ru web sitesinden bilgi “İyi tavsiye.”

Kimya dersi
Konu: “Doğal kaynaklardan gösterge elde edilmesi. Özelliklerinin incelenmesi (pH geçişi, stabilite).”

Adını Kolmogorov SUSC MSU'dan alan okul.

Moskova 2012

Bu çalışma uzmanlaşmış orta sınıf öğrencilerine yöneliktir. Eğitim Kurumları kimya ve biyolojiyle ilgilenen okul çocukları için olduğu kadar.

İşin amacı: Doğal hammaddelerden bitki indikatörlerinin çözeltilerinin hazırlanması, özelliklerinin incelenmesi ve çözeltinin pH'ının belirlenmesinde kullanılması.

Bu hedefe ulaşmak için aşağıdaki görevleri çözmek gerekir:

Göstergelerin sınıflandırılmasını ve özelliklerini göz önünde bulundurun

Uygun doğal hammaddelerden indikatörler yapın.

Bir çalışma yapın ve ortamın asitliğini belirlemenin etkinliğini belirleyin.

Giriiş:

Göstergeler (Latince Gösterge - işaretçiden), bir maddenin veya bileşenin konsantrasyonundaki değişiklikleri görselleştirmenizi sağlayan bir bileşiktir. Herhangi bir maddenin gösterge olarak görev yapabilmesi için aşağıdaki gerekli koşulları karşılaması gerekir: zayıf bir asit veya zayıf bir baz olmalıdır; molekülleri ve iyonları farklı renklere sahip olmalıdır; Test çözeltisine az miktarda indikatör eklendiğinde fark edilebilmesi için renklerinin son derece yoğun olması gerekir. Doğal göstergeler önemli bir rol oynadığından ve kimyasal araştırmalarda yaygın olarak kullanıldığından, göstergelerin elde edilmesi sorunu oldukça önemlidir. Göstergeler analitik kimya ve biyokimyadaki titrasyonlarda yaygın olarak kullanılmaktadır. Avantajları düşük maliyet, hız ve araştırmanın netliğidir.

Kimyada en yaygın kullanılan ve en iyi bilinen bitki asit-baz göstergesi turnusoldur. O zaten biliniyordu Antik Mısır ve Antik Roma pahalı morun yerine mor boya olarak kullanıldı.

Turnusol daha sonra 1663'te keşfedildi. İskoçya'daki kayaların üzerinde yetişen likenlerin sulu bir çözeltisiydi. Robert Boyle, deneyleri için sulu bir turnusol liken çözeltisi hazırladı. Hidroklorik asit için infüzyonu sakladığı şişeye ihtiyaç vardı. Boyle, infüzyonu döktükten sonra şişeyi asitle doldurdu ve asidin kırmızıya döndüğünü görünce şaşırdı. Bu olayla ilgilenen Boyle, test amacıyla sulu bir sodyum hidroksit çözeltisine birkaç damla ekledi ve turnusolün alkali bir ortamda maviye döndüğünü keşfetti. Böylece likenden sonra turnusol adı verilen, asitleri ve alkalileri tespit etmek için ilk gösterge keşfedildi. O zamandan beri bu gösterge kimya alanında yapılan çeşitli çalışmalarda vazgeçilmez göstergelerden biri olmuştur.

Bölüm 1 – literatür taraması.

Literatür inceleme planı:

1. Gösterge türleri

2. Göstergelerin rengindeki değişimin nedeni

3. Doğal göstergeler ve özellikleri

4. Doğal hammaddelerden gösterge hazırlama yöntemleri

1. Kimyasal gösterge çeşitleri.

Aşağıdaki kimyasal gösterge türleri mevcuttur:

· Asit baz.

· Evrensel

Kompleksometrik

Adsorpsiyon

Floresan

Kemilüminesans

Asit-baz organik bileşikler Asitlikteki değişikliklerle çözeltinin rengini değiştirme yeteneğine sahiptir. Bu tür göstergeler oldukça dar bir pH aralığında renklerini keskin bir şekilde değiştirir.

Evrensel göstergeler, çözümlerinin tüm renklerden geçerek dönüşümlü olarak renk değiştireceği şekilde seçilen birkaç ayrı göstergenin bir karışımıdır.

Kompleksometrik göstergeler, metal iyonlarıyla renkli kompleks bileşikler oluşturan maddelerdir.

Adsorpsiyon göstergeleri, belirli maddelerin tortunun yüzeyine adsorbe edildiği ve rengini değiştirdiği göstergelerdir.

Floresan göstergeler - bu tür göstergeler çözeltinin pH'ına bağlı olarak farklı renklerde parlar (floresan). Geleneksel asit-baz göstergeleriyle renk değişikliğini fark etmenin neredeyse imkansız olduğu bulanık veya renkli çözeltileri incelemek için uygundurlar.

Kemilüminesans indikatörler, eşdeğerlik noktasında görünür ışıkla parlayabilen ve çok renkli çözeltilerin titrasyonunda kullanılan maddelerdir.

2. Göstergelerin rengindeki değişikliğin nedeni, molekülleri tarafından proton eklenmesinin veya bağışlanmasının, bazı kromoforik grupların diğerleriyle değiştirilmesi veya yeni kromoforik grupların ortaya çıkmasıyla ilişkili olmasıdır.

Kromoforlar renk oluşumuna neden olan doymamış atom gruplarıdır. kimyasal bileşik. Kromoforlar arasında azo grubu -N=N-, nitro grubu -NO2, nitrozo grubu -N=O, karbonil grubu =C=O, konjuge çift bağ sistemleri, kinoid grupları vb. yer alır.

Oksokromlar (-OH, -NH2, vb.) adı verilen diğer grupların eklenmesi rengi derinleştirir.

Gösterge zayıf bir asit HIn ise sulu çözeltideki denge şu şekildedir: HIn + H2O/In - + H3O+. Gösterge zayıf bir baz In ise: In + H2O/HIn+ + OH-. İÇİNDE Genel görünümşu şekilde yazılabilir: Ina + H2O/Inb + H3O+, burada sırasıyla Ina ve Inb'dir. göstergenin farklı renkteki asidik ve bazik formları. Bu sürecin denge sabitine KIn = / gösterge sabiti denir. Çözeltinin rengi, çözeltinin pH'ı tarafından belirlenen / oranına bağlıdır. İndikatörün bir formunun renginin, konsantrasyonu diğer formun konsantrasyonundan 10 kat daha yüksekse, yani / = /KIn oranı eşitse fark edilebilir olduğu kabul edilir.<0,1 или >10. Değişiklik en çok = ve KIn = [H3O]+ olduğunda, yani pH = pKIn'de belirgindir. Ne yazık ki doğal göstergelerin karmaşık yapıları nedeniyle bir geçiş aralığı yoktur. Bazı iyi bilinen sentetik göstergelerin geçiş aralıkları için aşağıya bakın (Şekil 1).

Pirinç. 1. Sentetik indikatörlerin renginin pH'a bağlı olarak değişmesi.

3. Asit-baz göstergeleri doğal nesneler arasında bulunabilir. Birçok bitkinin pigmentleri, hücre özsuyunun asitliğine bağlı olarak renk değiştirebilir. Sonuç olarak pigmentler, diğer çözeltilerin asitliğini incelemek için kullanılabilecek göstergelerdir. Bu tür bitki pigmentlerinin genel adı flavonoidlerdir. Flavonoidler (Latince flavus'tan - sarı) bir grup doğal biyolojik olarak aktif bileşiktir - fenilpropan iskeletine dayanan benzo-gamma-piron türevleri. Bunlar halkada bir oksijen atomu bulunan heterosiklik bileşiklerdir.

A halkası üç aktifleştirilmiş malonik asit molekülünden sentezlenir.

B halkası (bkz. Şekil 2) ve bitişik üç karbonlu parça (C-2, C-3 ve C-4 atomları ve C halkasını oluşturan O), fenilalanin-sinnamik asit yoluyla ara formasyonla şikimik asit ve fosfoenolpiruvik asitten sentezlenir. .

Pirinç. 2. Flavonların genel yapısı (aromatik halkaların adları: A - C - B).

Bu maddelerin türevleri kateşinler, betasiyaninler, antosiyaninler ve antosiyanidinlerdir. Antosiyaninler flavonoid pigmentin genel adıdır. Bir karbonhidrat (şeker) ve bir aglikondan - antosiyaninlerde antosiyanidinler - 2-fenilkromenler olan karbonhidrat olmayan bir bileşenden oluşurlar, ayrıca çoğu durumda bir asil grubuna sahiptirler (Şekil 3).

Pirinç. 3. Yapısal formüller antosiyanin ve antosiyanidin.

En yaygın olanları siyanidin, delphinidin ve peonidindir (Tablo 1).

Antosiyanidin
Aurantinidin
Siyanidin
Delfinidin
Europinidin
Luteolinidin
Pelargonidin
Malvidin
Peonidin
Petunidin
Rosinidin

Tablo 1. Antosiyaninlerin tipik temsilcileri.

Antosiyanidinlerin rengi pH'a bağlıdır. Antosiyanidin sistemi, pH'daki değişikliklerle ilişkili çeşitli moleküler dönüşümlere uğrar. Sulu çözeltilerde antosiyanidinlerin beş moleküler kimyasal dengesi vardır: kırmızı pirilyum tuzu, renksiz psödobaz, mavi kinoid form, mor kinoid fenolat, sarı kalkon (Şekil 4).

Pirinç. 4. Antosiyanidinlerin beş moleküler kimyasal dengesi türü.

Asidik pH = 1-3'te antosiyanidin ağırlıklı olarak kırmızı pirilyum tuzu halinde bulunur. PH'daki bir artış, ilk form hidrasyona uğrayarak renksiz bir renk elde edildiğinden renk yoğunluğunun azalmasına neden olur. Suyun antosiyanidin iskeletinin 2-pozisyonuna nükleofilik saldırısı ve flavilyum katyonlarından hızlı bir proton kaybı nedeniyle denge pH'ta mavi kinoid forma doğru kayar.<7 и к пурпурному феноляту хиноидной формы при рН <8. При дальнейшем увеличении рН получается светло-желтый халкон. Данное превращение происходит за счет открытия центрального кольца. Цвет щелочным растворам могут быть возвращены путем изменения рН к кислой. Антоцианидиновая форма равновесия переход к равновесию, где концентрация красных ионов флавилиевого катиона преобладает. Однако, если значение рН слишком высоко и неустойчивая ионная форма халкона уже сформирована, восстановление в форму красной пирилиевой соли не может быть достигнуто путем простого повторного подкисления. В этом случае халкон преобразуется в дикетон за счет кето-енольной таутомерии (рис. 5).

Pirinç. 5. Kalkon dönüşümünün genel şeması.

Fe3+ ve Al3+ gibi bazı metallerin, B halkasının orto pozisyonunda dihidroksifenil yapıları taşıyan antosiyaninlerle stabil, derin doymuş renkli koordinasyon kompleksleri oluşturduğu iyi bilinmektedir (Şekil 6). Bu, absorpsiyon spektrumlarında batokromik kaymalara yol açar. Kompleksler aynı zamanda pH'a da bağlıdır. Hem renkli hem de renksiz formların oluşumunda rol alırlar. Bu nedenle, antosiyanidin konsantrasyonu ve doğası, antosiyanidin form dengesi, antosiyaninlerin glikosilasyon derecesi, asilasyon, pigmentlerin doğası ve konsantrasyonu, metal kompleksleri, molekül içi ve moleküller arası birleşme mekanizmaları dahil olmak üzere çeşitli faktörler renk değişimini ve doygunluğunu etkiler. .

Şekil 6. Metaller ve antosiyaninlerin oluşturduğu kompleksin bir örneği.

Antosiyaninlerin bitki çiçeklerinde renk oluşumundaki temel rolü tozlaştırıcıları çekmektir. Meyvelerde - kendilerini yiyebilen hayvanların dikkatini çekmek ve böylece tohumların yayılmasına yardımcı olmak. Fotosentetik dokularda (yapraklar gibi) antosiyaninler, mavi-yeşil ve ultraviyole ışığı emerek dokuları fotoinhibisyondan koruyan bir "güneş koruyucu" işlevine sahiptir. Hücrede antosiyaninler vakuollerde bulunur. Çiçek yapraklarındaki vakuolar pH'ın artması, Na+ ve/veya K+'nın sitozolden sodyum-potasyum kanalı yoluyla vakuol membranına aktif taşınmasıyla ilişkilidir. İyonların bu sistematik taşınması, kofulun hafif alkali pH'ını koruyarak gök mavisi taç yaprakları üretir.

Kateşinler çayda bulunan polifenolik bileşiklerdir. Tipik temsilciler tanenlerdir. Ayrıca farklı pH değerlerine bağlı olarak renk değiştirirler. Asidik ortamda rengi açılır, alkali ortamda ise koyulaşır.

Antosiyaninlere benzer renkte pigmentler, betasiyaninler (betterave - pancar (Fransız)) asla aynı bitkilerde antosiyaninlerle birlikte bulunmaz. Betacyaninlerin yapısı uzun süre çözülemedi ve bitki biyokimyasının en gizemli gizemlerinden biriydi. Renk benzerliğine rağmen betasiyaninlerin kromofor fragmanı, aynı zamanda pozitif bir yüke sahip olmasına rağmen antosiyaninlerin kromoforundan tamamen farklıdır. Betasiyaninler suda çok çözünür ve antosiyaninlerden daha stabildir. Betasiyaninlerin en bilinen kaynağı normal sofra pancarıdır.

4. Antosiyaninler, sabit bir pH'ın korunduğu bitki hücrelerinin vakuollerinde bulunur. Göstergeyi elde etmek için onları hücreden çıkarmanız gerekir. Bunu yapmanın birkaç yolu vardır: mekanik etki kullanmak (kesmek), ısı şoku kullanmak (kaynatma), ekstraksiyon kullanmak (polar bir solvent kullanmak en iyisidir).

Hammadde olarak yaprakları veya olgun meyveleri kullanmak en iyisidir. Aynı zamanda kış için hazırlanan, siyah kuş üzümü ve ahududu gibi solüsyonun rengini koruyan reçel ve kompostoları da kullanabilirsiniz. Bazı çaylar da göstergedir. Çeşitli meyve suları (tercihen taze hazırlanmış), örneğin üzüm (Concord veya muscat) veya kirazdan elde edilenler iyi sonuç verir.

Ne yazık ki, antosiyaninlerin kararsızlığı nedeniyle kaynatma maddeleri hızla küflenir ve ekşir, bu nedenle bu tür göstergeler onlarla çalışmadan hemen önce hazırlanmalıdır. Aşağıda bu tür çözümleri elde etmek için çeşitli yöntemler bulunmaktadır.

1) Depolanan ham maddenin bir kısmını alın (kesin miktar önemli değil), bir test tüpüne koyun, su ekleyin, bir su banyosuna koyun ve çözeltinin rengi dönene kadar ısıtın. Soğuduktan sonra her çözelti filtrelenmeli ve etiketi önceden hazırlanmış temiz bir şişeye dökülmelidir.

2) Depolanan bazı ham maddeleri (bu durumda taç yaprakları) alın, havanda ezin ve etil alkol veya beyaz ispirtoyla ekstrakte edin. Ortaya çıkan çözeltiyi filtreleyin ve önceden hazırlanmış, temiz, etiketli bir test tüpüne dökün.

Filtre kağıdı şeritlerini elde edilen ekstraktların çözeltileriyle (evrensel bir gösterge) emprenye ederek gösterge kağıdı da yapabilirsiniz. Daha doğru bir tespit için, bir damla solüsyon uygulandığında elde edilen gösterge kağıdının renginin, referans renk skalasıyla hemen karşılaştırılması gerekir.

Ek olarak, doğal hammaddelerden elde edilen göstergeleri kullanmak için, bazı göstergelerin yalnızca bir kez kullanılabileceğini bilmeniz gerekir, çünkü ilk değişiklikten sonra yok edilirler ve reaksiyona girmeyi bırakırlar (ateş otu çiçekleri), diğerleri ise tekrar tekrar kullanılabilir (örneğin, bluebell çiçek özü).

5. Literatür incelemesinden elde edilen sonuçlar.

Göstergeler kimya ve biyolojide önemli bir rol oynar; titrasyonlarda kullanılırlar.

Her biri farklı koşullarda kullanılan çok sayıda gösterge türü vardır.

Her göstergenin kendine has özellikleri vardır, bunları kullanmak için bunu dikkate almanız gerekir.

Doğal göstergeler kimya derslerinde ve seçmeli derslerde kullanılabilir.

Araştırma çalışmasının sonuçları bahçecilikte, örneğin daha doygun renklere sahip çiçekler yetiştirmek için kullanılabilir.

Araştırma çalışmasının sonuçları, örneğin süt ürünleri, et suları, limonata ve diğerleri gibi çeşitli çözeltilerin pH'ını (hidrojen değeri) belirlemek ve aynı toprakta olduğu için toprağın asitliğini belirlemek için kullanılabilir. Asitliğine bağlı olarak, bir bitki türü yüksek hasat verebilirken, diğerleri baskı altında kalacaktır.

Bölüm 2 – Pratik kısım.

Deneysel kısmın amacı bitki materyallerinden antosiyanin pigmentlerini ekstrakte etmek, antosiyaninlerin ve bunların kompleks tuzlarının asit-baz indikatörleri olarak etkinliğini belirlemektir.

Deneysel kısım.

Antosiyanin boyasını çıkarmak için kullanılan hammaddeler, ezilmiş yaban mersini, pancar, kırmızı lahana, havuç ve vişne suyu, kızılcık reçeli, siyah çay yaprakları ve ebegümeci çiçek salkımlarından oluşuyordu. Ekstraktant olarak distile su ve 1-butanol kullanıldı.

10 g ağırlığındaki bir hammadde numunesi, 120 cm3 hacimli bir ekstraktant içerisine daldırıldı. Elde edilen ekstraktlar filtre kağıdı kullanılarak süzüldü ve elde edilen süzüntü önceden hazırlanmış bir şişeye döküldü.

Bir göstergenin etkinliğinin belirlenmesi, reaksiyon süreci boyunca sürdürülmesi gereken, kesin olarak tanımlanmış bir pH değerinde yapılması gereken analitik bir reaksiyondur. Sabit bir pH değerini korumak için tamponlar kullanıldı. H3PO4, CH3COOH, H3BO3, molarite 0,04 mol/l, asit konsantrasyonu %100'den oluşan evrensel bir tampon çözeltisi (yani büyük tampon kapasitesine sahip bir tampon çözeltisi) kullandık. Bu çözeltinin pH = 2 ile pH = 12 arasında bir tampon kapasitesi vardır. [Lurie]

Tampon çözeltileri için hesaplamalar:

0,1 litre tampon çözeltisi başına hesaplama yaparken:

m (H3PO4) = 0,04 mol/l * 0,1 l * 98 g/mol = 0,392 g
m (CH3COOH) = 0,04 mol/l * 0,1 l * 60 g/mol = 0,240 g
m (H3BO3) = 0,04 mol/l * 0,1 l * 62 g/mol = 0,248 g

Titrant olarak 0,2 mol/L molariteye sahip NaOH kullanıldı.

m (NaOH) = 0,2 mol/l * 0,1 l * 40 g/mol = 0,8 g.

Tampon çözeltileri hazırlamak için bir asit karışımı kullandık. Hesaplamalara göre gerekli asit kütlesini bir terazi kullanarak ölçtük ve bunları 0,1 litre damıtılmış su ile bir ölçüm bardağında karıştırdık. Ortaya çıkan çözeltiye gerekli miktarda NaOH ilave edildi (bkz. Tablo 2). Daha sonra elde edilen tampon çözeltisinden bir kısım (10 mi) alın. Son 2 işlem pH'ı farklı tampon çözeltileri için 10 kez daha tekrarlandı.

Tampon çözeltilerin hazırlanması:

V asit karışımı (başlangıç ​​tamponu), ml	V NaOH, ml	Ortaya çıkan tamponun V'si, ml

Tablo 2. Tampon çözeltilerin hazırlanmasına yönelik hesaplama tablosu.

1.Yaban mersini.

Bir yaban mersini numunesi 10 dakika süreyle suyla (sıcaklık 25 santigrat derece) ekstrakte edildi. Test tüplerine 0,5 ml tampon çözelti ve elde edilen ekstrakttan 0,8 ml eklendi. Renk değişimi gözlendi (Şekil 7).

Pirinç. 7. Farklı pH değerlerine bağlı olarak yaban mersini ekstraktının renginde değişiklik.

2. Ebegümeci (ebegümeci).

Hibiscus çiçek salkımının bir örneği, 5 dakika süreyle suyla (sıcaklık 85 santigrat derece) ekstrakte edildi. Test tüplerine 0,5 ml tampon çözelti ve elde edilen ekstrakttan 0,8 ml eklendi. Renk değişimi gözlendi (Şekil 8).

Pirinç. 8. Hibiskus ekstraktının renginin farklı pH değerlerine bağlı olarak değişmesi.

3. Pancar.

Pancar meyvesi parçalar halinde kesildi ve 20 dakika süreyle suyla (sıcaklık 25 santigrat derece) ekstrakte edildi. Test tüplerine 0,5 ml tampon ve elde edilen çözeltiden 0,8 ml ekleyin. Renk değişimi gözlendi (Şekil 9).

Pirinç. 9. Farklı pH değerlerine bağlı olarak pancar ekstraktının renginin değişmesi.

4. Siyah çay.

Siyah çay yapraklarının bir numunesi 5 dakika süreyle suyla (sıcaklık 85 santigrat derece) ekstrakte edildi. Test tüplerine 0,5 ml tampon çözelti ve elde edilen ekstrakttan 0,8 ml eklendi. Orijinal rengin tonunda bir değişiklik gözlendi (Şekil 10).

Pirinç. 10. Farklı pH değerlerine bağlı olarak çay ekstraktının rengindeki değişim.

5. Vişne suyu.

Meyve suyu damıtılmış su ile 10 kez seyreltildi. Test tüplerine 0,5 ml tampon ve elde edilen çözeltiden 0,8 ml ekleyin. Renk değişimi gözlendi (Şekil 11).

Pirinç. 11. Farklı pH değerlerine bağlı olarak kiraz ekstraktının rengindeki değişim.

6. Havuç suyu.

Meyve suyu damıtılmış su ile 10 kez seyreltildi. Test tüplerine 0,5 ml tampon ve elde edilen çözeltiden 0,8 ml ekleyin. Hiçbir renk değişikliği gözlenmedi (Şekil 12).

Pirinç. 12. Havuç ekstraktının farklı pH değerlerinde renklendirilmesi.

7. Kızılcık reçeli.

Pirinç. 13. Kızılcık ekstraktının renginin farklı pH değerlerine bağlı olarak değişmesi.

8. Kırmızı lahana.

Bir kırmızı lahana yaprağı örneği ince bir şekilde doğranmış ve bir alkol solüsyonu ile ekstrakte edilmiştir. Test tüplerine 0,5 ml tampon ve elde edilen çözeltiden 0,8 ml ekleyin. Renk değişimi gözlendi (Şekil 14).

Şekil 14. Farklı pH değerlerine bağlı olarak kırmızı lahana ekstraktının rengindeki değişim.

9. Al3+ iyonları içeren kompleks gösterge.

Al3+ iyonlarıyla çözeltiler hazırladık. Çözeltinin hacmi 0,01 l'dir. Çözeltilerin molariteleri 0,1 mol/L, 0,01 mol/L, 0,001 mol/L ve 0,0001 mol/L'dir.

Çözümün hazırlanmasına yönelik hesaplamalar.

AlCl3*6H2O açısından elimizdeki

m (AlCl3) = (131,5 + 6 * 18) g/mol * 0,015 l * 0,1 mol/l = 0,36 g

0,36 g ağırlığındaki kristalin hidrat, 0,015 l damıtılmış su içinde çözüldü. Molaritesi 0,1 mol/1 olan bir çözelti elde edildi. Daha düşük molariteye sahip çözeltiler, seri seyreltme yoluyla elde edildi (daha yüksek molariteye sahip bir çözeltiden 10 ml alın ve bunu 90 ml damıtılmış su ile seyreltin). Elde edilen çözeltiler, gösterge olarak en iyi sonuçları gösterdiği için kırmızı lahana ekstraktına eklendi. Ortaya çıkan çözeltilerin etkisi, pH = 7 (nötr ortam), pH = 3 (asidik ortam), pH = 9 (alkali ortam) olan tamponlar üzerinde test edildi. Diğerlerinden farklı bir renk değişimi gözlendi (Şekil 15).

Pirinç. 15. Farklı pH değerlerine ve alüminyum iyonu konsantrasyonlarına bağlı olarak kırmızı lahana ekstraktının renginde değişiklik.

12. Fe3+ iyonları içeren kompleks gösterge.

Fe3+ iyonlu çözeltiler hazırlandı. Çözeltinin hacmi 0,01 l'dir. Çözeltilerin molariteleri 0,1 mol/L, 0,01 mol/L, 0,001 mol/L ve 0,0001 mol/L'dir.

Çözümü hazırlamak için hesaplamalar

FeCl3*6H2O açısından elimizdeki

m (FeCl3) = (162,5 + 6 * 18) g/mol * 0,015 l * 0,1 mol/l = 0,4057 g

0,4057 g ağırlığındaki kristal hidrat, 0,015 l damıtılmış su içerisinde çözüldü. Molaritesi 0,1 mol/1 olan bir çözelti elde edildi. Daha düşük molariteye sahip çözeltiler, seri seyreltme yoluyla elde edildi (daha yüksek molariteye sahip bir çözeltiden 10 ml alın ve bunu 90 ml damıtılmış su ile seyreltin). Ortaya çıkan çözeltiler kırmızı lahana ekstraktına ilave edildi. Elde edilen çözeltilerin etkinliği asitlik indeksi 3, 7, 9 olan tampon çözeltilerde kontrol edildi. Diğerlerinden farklı bir renk değişimi gözlendi (Şekil 16).

Pirinç. 16. Farklı pH değerlerine ve demir iyonlarının konsantrasyonuna bağlı olarak kırmızı lahana ekstraktının renginde değişiklik.

Deneysel kısmın tartışılması.

Bu analitik reaksiyonlar sonucunda farklı pH değerlerine bağlı olarak ekstraktların renginde değişiklik gözlemledik. Böylece asit-baz indikatörleri olarak kullanımının mümkün olduğunu kanıtlamış olduk. Sentetik göstergelerden temel farkı, net geçiş sınırlarının olmaması, rengin ara aşamalardan geçerek kademeli olarak değişmesidir. Kırmızı lahana özütü en büyük etkinliği gösterdi. Taze hammaddelerden elde edilen ekstraktlar, kendilerinden elde edilen pigmentlerin herhangi bir ek işleme tabi tutulmaması nedeniyle daha fazla etkinlik göstermiştir, ayrıca antosiyaninler kararsız bileşikler olduğundan ve zamanla yok edildiğinden bu tür hammaddelerde bunlardan çok daha fazlası vardır. . Aynı sebepten dolayı bu tür göstergeler onlarla çalışmaya başlamadan hemen önce hazırlanmalıdır.

Metal iyonlarıyla kompleks oluşumlar. Metal iyonlu çözeltilerin kendi asitliği vardı, örneğin 0,1 mol/l molariteye sahip bir çözeltinin pH'ı 4, 0,0001 mol/l'nin pH'ı ise 6'ydı. Dolayısıyla renk değişiminin farklı olduğunu varsayabiliriz. Ekstrakttaki renk değişikliği kısmen pH'taki hafif bir değişiklikten kaynaklanır. Ayrıca antosiyaninler flavonoidlerdir ve onlar da fenol türevleridir. Fenollere yönelik kalitatif bir reaksiyonun, bunların FeCl3 çözeltisi ile etkileşime girmesi sonucu yoğun renkli kompleks bileşiklerin oluşması olduğu iyi bilinen bir gerçektir. Benzer bir reaksiyon flavonoidlerde ve AlCl3 ile meydana gelir. Dolayısıyla renk değişiminin sadece pH'dan değil aynı zamanda çözeltideki demir ve alüminyum iyonlarının miktarından da etkilendiğini, dolayısıyla elde edilen ekstraktların çözeltilerdeki bu metallerin miktarını belirlemek için kullanılabileceğini rahatlıkla söyleyebiliriz.

Deneysel bölümden sonuçlar:

1. Antosiyaninler asit-baz indikatörleri olarak kullanılabileceği gibi çözeltilerdeki demir ve alüminyum iyonlarının miktarını belirlemek için de kullanılabilir.
2. En etkili ve açıklayıcı olanı, kırmızı lahana ekstraktının yanı sıra metallerle çözeltide bulunan antosiyanin kompleks tuzlarıdır. 3. Ortaya çıkan göstergelerin karmaşık bileşimleri nedeniyle net bir geçiş sınırı yoktur. Antosiyaninlerin kararsızlığı nedeniyle çalışmaya başlamadan hemen önce hazırlanmalıdırlar.
4. Bu tür asit indikatörlerinin doğrudan bitki materyallerinden üretilmesi en iyisidir. Meyve suları ve konserveler kullanabilirsiniz ancak bu tür hammaddelerden elde edilen göstergelerin etkinliği daha düşüktür.

Kaynakça:

1. FLAVONOİDLER: Kimya, Biyokimya ve Uygulamalar. Øyvind M. Andersen Kenneth R. Markham, CRC Press, 2006, s. 471 – 553.

2. pH Göstergeleri ve Kompleks Oluşturucu Ajanlar olarak Antosiyaninler. Peter Keusch. www. demokimya. de/p26_anth-e. htm

3. Harborn J. B. Flavonoidler: son gelişmeler // Bitki pigmentleri / Ed. T. W. Goodwin. Londra: Academic Press, 1988. s.

4.http://ru. wikipedia. org/wiki/Antosiyaninler

5. . Formüller veya tanıdık yabancılar olmadan kimya. Avalon, ABC klasikleri, St. Petersburg - 2005.

6... Evde okumak için kimya üzerine bir kitap. M. Kimya.-1995.

7. . Analitik Kimya El Kitabı. Yüksek Lisans Kimya

Kırmızı veya batokromik kayma, bandın daha uzun dalgalara doğru kaymasıdır.

Araştırmanın amaçları: 1. Asit-baz göstergelerinin hazırlanmasında kullanılabilecek doğal maddeler: parlak renkli meyve ve meyvelerin suları, çeşitli bitkilerin çiçek yapraklarının hücre özleri, meyvelerin parlak renkli kabukları ve ağaç kabuğu. 2. Günlük yaşamda kullanılan maddelerin çözeltileri

Proje hedefleri: 2. Doğal göstergelerin hazırlanmasına yönelik metodolojinin incelenmesi. 3. Evdeki solüsyonların (sabun, şampuan, pudra, diş tozu, çay, meyve suyu, toprak ekstraktı vb.) ortamını belirlemek için doğal göstergeleri kullanma olasılığını deneysel olarak belirleyin. 4. Doğal göstergelerin kimyasal temellerini inceleyin. 1. Bazı asit-baz göstergelerinin keşif tarihini düşünün.

Göstergeler (İngilizce belirteç - belirt) çözelti ortamına bağlı olarak rengini değiştiren maddelerdir. Kimya laboratuvarlarında en yaygın olarak kullanılan göstergeler Litmus Fenolftalein Metil turuncu Üniversal'dir - birkaç göstergenin karışımı Bugün birkaç yüz gösterge bilinmektedir.

Tarihin sayfaları Göstergeler ilk olarak 17. yüzyılda İngiliz kimyager ve fizikçi Robert Boyle tarafından keşfedildi. Boyle dünyanın nasıl çalıştığını anlamak için binlerce deney gerçekleştirdi. İşte onlardan biri. Bahçıvan bir sepet menekşeyle içeri girdiğinde laboratuvarda mumlar yanıyordu, imbiklerde bir şeyler kaynıyordu. Deney başladı, şişeyi açtılar ve içinden yakıcı buhar döküldü. Boyle çiçeklere baktı, sigara içiyorlardı.Çiçekleri kurtarmak için onları bir bardak suya koydu. Ve çiçek yaprakları koyu mordan kırmızıya döndü. Bilim adamı asistanına solüsyon hazırlamasını emretti ve bunlar daha sonra bardaklara döküldü. Bilim adamı, menekşelerin renginin camdaki çözeltilere bağlı olduğunu fark etti ve Boyle, menekşelerin değil diğer bitkilerin ne gösterebileceğiyle ilgilenmeye başladı. En iyi sonuçlar turnusol likenleriyle yapılan deneylerden elde edildi. Robert Boyle

Turnusol, pahalı morun yerine mor boya olarak kullanıldığı Eski Mısır ve Antik Roma'da biliniyordu. Daha sonra turnusol yapmanın tarifi kayboldu. Menekşe boyası orseille, ancak 14. yüzyılın başında Floransa'da yeniden keşfedildi ve şu şekilde hazırlandı: 1. Likenler ezildi. 2. Karışıma nemlendirildi, kül ve soda eklendi. 3. Tahta fıçılara konulup idrar ilave edilerek uzun süre saklanır Tarih sayfaları

Orsilyaya benzer bir renklendirici madde, 17. yüzyılda koyu mor çiçekleri olan hoş kokulu bir bahçe bitkisi olan heliotrope'dan izole edildi. Bu andan itibaren R. Boyle sayesinde Orseil ve heliotrop kimya laboratuvarlarında kullanılmaya başlandı. Ve ancak 1704'te Alman bilim adamı M. Valentin bu boyaya turnusol adını verdi. Turnusolun modern üretimi 1. Likenler ezilir 2. Potas (potasyum karbonat) ve amonyak çözeltisi içinde fermente edilir. 3. Tebeşir ve alçı ekleyin.

Ev yapımı bitki indikatörlerinin hazırlanmasına yönelik metodoloji Bitki indikatörlerinin hazırlanmasına yönelik bir yöntem oluşturmak için, parlak renkli meyvelerin ve meyvelerin sularını, papatya, kuşburnu, aynısefa, pancar, şakayık gibi çeşitli bitkilerin çiçek yapraklarının hücre suyunu inceledik ve inceledik. , yaban mersini, siyah kuş üzümü, çay, meşe kabuğu kaynatma, Brüksel lahanası. En iyi sonuçlar şu bitkiler kullanılarak elde edildi: yaban mersini ve kuş üzümü. 1. Yaban mersini veya siyah kuş üzümü suyundan bir kaynatma hazırlayın. 2. 30 gr meyveye 1 yemek kaşığı sıcak su ekleyin. 3. Çözeltiyi kaynatın. 4. Soğutuldu, 2-3 dakika karıştırıldı, çözeltinin 1-2 dakika dinlenmesine izin verildi.

5.Filtrelendi. Filtreleme için plastik şişe ve filtre kağıdından yapılmış bir huni kullandık. 6.Filtre kağıdını kesin (1 cm genişliğinde, 4 cm uzunluğunda). 7. Filtre kağıdı şeritlerini hazırlanan et suyuyla 2 dakika bekletin. 8. Stripleri parlak ışıktan uzak tutarak kurutun. 9. Hazırlanan indikatör kağıtlarını karanlık bir kapta saklayın.

Bitki indikatörlerinin özellikleri Bitki (bir kısmı) pH=1 (asidik ortam) pH=7 (nötr ortam) pH=13 (alkali ortam) Koyu fasulye KırmızıMorSarı-yeşil Üzüm (kabuk) PembeLeylakSarı-yeşil Açelya (çiçekler) Mor-kırmızı PembeSarı Yaban Mersini (meyveler) Kırmızı Mavi Frenk üzümü (meyveler) Kırmızı Mavi

Ev deneyi (ev çözümleri çalışmasının sonuçları) Test çözümü Renk Orta 1. Toprak ekstraktı Kırmızı Ekşi 2. Dobry suyu, elma Kırmızı Ekşi 3. Kefir “Köydeki Ev” Kırmızı Ekşi 4. Süt “Köydeki Ev” Menekşe Nötr 5. Sabun çözeltisi “Temiz hat, kozmetik sabun” Mavi Alkali

Bitki özlerinden elde edilen pH göstergelerinin etkisinin kimyasal temeli Doğal göstergelerin etkisi, bitkilerin çiçeklerinde ve meyvelerinde bulunan glikozitlerin bir karışımı olan antisiyanitlerin farklı ortamlarda denge yapıları oluşturma kabiliyetine dayanmaktadır. Düşük pH değerlerinde antosiyaninlerin karakteristik formu, çözeltiye pembe-kırmızı renk veren oksonyum iyonu(1)'dur. Asitlik azaldıkça bu yapı renksiz bir bileşiğe (2), alkali ortamda ise mavi renkli kinoid bileşiğe (3) dönüşür. Tüm bu işlemler geri dönüşümlü olduğundan ortamın pH'ı değiştirilerek birçok kez renk geçişleri gözlemlenebilir.

Deneyden çıkan sonuçlar 1. Bu tür çayın asitliği yüksektir, bu nedenle mide asiditesi yüksek olan kişiler bunu içmemelidir. 2. İncelenen şampuanın nötr bir ortamı vardır, bu nedenle hassas çocuk ciltleri için kullanılabilir. 3. İncelenen sabun türü kuru cilde sahip kişiler tarafından kullanılmamalıdır çünkü Alkali reaksiyona sahip olan bu sabun türü cildi kurutur. 4. Araştırma için alınan toz belirgin temel özelliklere sahiptir. Bu nedenle onunla dikkatli çalışmanız gerekir. Yünlü ve ipekli eşyaları bu tozda yıkamamak daha iyidir. 5. Okul bahçesinden araştırma için alınan toprak asidik özellikte olduğundan kireçlenmesine yönelik çalışmalar yapılmalıdır. asitli toprak bitki gelişimini olumsuz etkiler.

Çalışmanın sonuçları 1. Kimya, insanın pratik faaliyetleriyle doğrudan ilgili bir bilimdir, projenin epigrafının M. V. Lomonsov'un "Kimya ellerini insan işlerine kadar uzatır" sözlerinden alınması tesadüf değildir. 2. Bazı göstergelerin keşif tarihini ve bitkilerden pH göstergelerinin kimyasal temelini inceledik. 3. Bitkilerden pH göstergeleri hazırlama yöntemini inceledik. 4. Ev yapımı göstergeleri kullanarak bazı ev çözümlerinin ortamını belirledik.

Sevgili arkadaşlar! İlginiz için teşekkür ederiz! Evde gösterge kağıtları hazırlayıp bunları ev solüsyonlarının asitliğini belirlemek için kullanabileceğimize bir kez daha ikna olduk. Projedeki çalışmalar gelecek yıl da devam edecek

MKOU Marshanskaya Ortaokulu

Kimyada araştırma çalışmaları

"Hayatımızdaki göstergeler."

Çalışma 8.sınıf öğrencileri tarafından tamamlandı.

Sidorova Larisa

Kuryshko Anastasia

Burmatova Svetlana

Başkan: Sinitsina Margarita

Anatolyevna - kimya öğretmeni

2016

giriiş

Gösterge keşfinin tarihi

Göstergelerin sınıflandırılması.

Doğal göstergeler

Deneysel kısım.

Çözüm.

Kaynakça.

1. Giriş

Doğada etrafımızı saran çeşitli maddelerle karşılaşırız. Bu yıl ilginç bir konu olan kimya ile tanışmaya başladık. Dünyada kaç tane madde var? Onlar neler? Neden onlara ihtiyacımız var ve ne gibi faydalar sağlıyorlar?

Gösterge gibi maddelerle ilgileniyorduk. Göstergeler nelerdir?

Derslerde “İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları” konusunu incelerken turnusol, fenolftalein ve metil portakal gibi göstergeler kullandık.

Göstergeler (İngilizce belirt-göster'den), çözelti ortamına bağlı olarak rengini değiştiren maddelerdir. Göstergeleri kullanarak çözüm ortamını belirleyebilirsiniz

Evimizde bulunan doğal malzemeleri gösterge olarak kullanmanın mümkün olup olmadığını öğrenmeye karar verdik.

Çalışmanın amacı:

Gösterge kavramını öğrenin;

Açılışlarına ve işlevlerine alışın;

Doğal nesnelerden göstergeleri tanımlamayı öğrenin;

Doğal göstergelerin çeşitli ortamlardaki etkisini araştırmak;

Araştırma Yöntemleri :

Popüler bilim literatürünün incelenmesi;

Gösterge çözümlerinin elde edilmesi ve onlarla çalışılması

2. Gösterge keşfinin tarihi

Göstergeler ilk olarak 17. yüzyılda İngiliz fizikçi ve kimyager Robert Boyle tarafından keşfedildi. Boyle çeşitli deneyler yaptı. Bir gün başka bir çalışma yürütürken bir bahçıvan içeri girdi. Menekşe getirdi. Boyle çiçekleri severdi ama bir deney yapması gerekiyordu. Boyle çiçekleri masanın üzerine bıraktı. Bilim adamı deneyini bitirdiğinde yanlışlıkla çiçeklere baktı, sigara içiyorlardı. Çiçekleri kurtarmak için onları bir bardak suya koydu. Ve - ne mucizeler - menekşeler, koyu mor yaprakları kırmızıya döndü. Boyle ilgilenmeye başladı ve her seferinde menekşe ekleyerek ve çiçeklere ne olduğunu gözlemleyerek çözümlerle deneyler yaptı. Bazı bardaklarda çiçekler hemen kırmızıya dönmeye başladı. Bilim adamı, menekşe renginin camda hangi çözeltinin bulunduğuna ve çözeltide hangi maddelerin bulunduğuna bağlı olduğunu fark etti. En iyi sonuçlar turnusol likenleriyle yapılan deneylerden elde edildi. Boyle sıradan kağıt şeritlerini turnusol likeninin infüzyonuna batırdı. İnfüzyona batırılıncaya kadar bekledim ve sonra kurutdum. Robert Boyle, Latince'den tercüme edilen ve "işaretçi" anlamına gelen bu zorlu kağıt parçalarına, çözüm ortamına işaret ettikleri için göstergeler adını verdi. Bilim adamının, fosforu yakarak ve elde edilen beyaz ürünü suda çözerek elde ettiği yeni bir asit - fosforik asit keşfetmesine yardımcı olan göstergelerdi. Şu anda, aşağıdaki göstergeler pratikte yaygın olarak kullanılmaktadır: turnusol, fenolftalein, metil portakal.

2. Okul göstergelerinin sınıflandırılması ve kullanım yöntemleri

Göstergelerin farklı sınıflandırmaları vardır . En yaygın olanlardan bazıları, çözeltinin asitliğine bağlı olarak renk değiştiren asit-baz göstergeleridir. Günümüzde yapay olarak sentezlenmiş yüzlerce asit-baz göstergesi bilinmektedir, bunlardan bazıları okul kimya laboratuvarında bulunabilir.

Fenolftalein ("purgen" adı altında eczanede satılır) - hafif sarımsı bir renk tonu ile beyaz veya beyaz, ince kristal toz. %95 alkolde çözünür, suda hemen hemen çözünmez. Renksiz fenolftalein asidik ve nötr ortamlarda renksizdir, ancak alkali ortamda kırmızıya döner. Bu nedenle alkali ortamın belirlenmesinde fenolftalein kullanılır.

Metil portakal - turuncu kristal toz. Suda orta derecede çözünür, sıcak suda kolayca çözünür, organik çözücülerde pratik olarak çözünmez. Çözeltinin rengi kırmızıdan sarıya değişir.

Lakmoid (turnusol) - Siyah toz. Suda, %95 alkolde, asetonda, buzlu asetik asitte çözünür. Çözeltinin rengi kırmızıdan maviye değişir.

Göstergeler genellikle test edilen çözeltiye birkaç damla sulu veya alkollü çözelti veya biraz toz ilave edilerek kullanılır.

Başka bir uygulama yöntemi, bir gösterge çözeltisine veya gösterge karışımına batırılmış ve oda sıcaklığında kurutulan kağıt şeritlerinin kullanılmasıdır. Bu tür şeritler çok çeşitli seçeneklerle - üzerlerine renk skalası uygulanmış veya uygulanmamış - bir renk standardı olarak üretilmektedir.

3. Doğal göstergeler

Asit-baz göstergeleri sadece kimyasal değildir. Hepsi etrafımızdadır, ancak genellikle bunu düşünmüyoruz. Bunlar günlük yaşamda kullanılabilecek bitki göstergeleridir. Örneğin, asidik bir ortamda pancar suyu yakut rengini parlak kırmızıya, alkali bir ortamda ise sarıya dönüştürür. Pancar suyunun özelliklerini bilerek pancar çorbasının rengini parlak hale getirebilirsiniz. Bunu yapmak için pancar çorbasına biraz sofra sirkesi veya sitrik asit ekleyin. Bir bardak demli çaya limon suyu damlatırsanız veya birkaç kristal sitrik asiti çözerseniz, çay hemen daha hafif hale gelecektir. Karbonatı çayın içinde çözerseniz çözelti koyulaşacaktır.

Parlak renkli meyvelerin veya bitkilerin diğer kısımlarının suları veya kaynatma maddeleri çoğunlukla doğal göstergeler olarak kullanılır. Bu tür çözeltiler karanlık kaplarda saklanmalıdır. Ne yazık ki, doğal göstergelerin ciddi bir dezavantajı var: kaynatma maddeleri oldukça çabuk bozuluyor - ekşi veya küfleniyorlar (alkol çözeltileri daha stabildir). Bu durumda, örneğin nötr bir ortamı zayıf asidik bir ortamdan veya zayıf alkali bir ortamı kuvvetli alkali bir ortamdan ayırmak zor veya imkansızdır. Bu nedenle kimya laboratuvarları oldukça dar pH sınırları içinde rengini keskin bir şekilde değiştiren sentetik göstergeler kullanır.

deneysel kısım

Evde hangi göstergeleri kullanabilirsiniz? Bu soruyu cevaplamak için Kalanchoe (turuncu, kırmızı ve beyaz çiçekler), havuç, mavi ve sarı soğan (kabuk ve soğanın kendisi), lale (kırmızı çiçekler ve yeşil yapraklar), gibi bitkilerin meyve ve çiçek sularının çözeltilerini inceledik. sardunya (pembe ve beyaz çiçekler), karahindiba, hercai menekşe, siyah frenk üzümü ve ahududu (meyveler). Bu bitki ve meyvelerin sıkılmış sularının solüsyonlarını hazırladık, solüsyonlar çabuk bozulduğu için deneyden hemen önce şu şekilde hazırladık: Birkaç yaprak, çiçek veya meyve havanda öğütüldü, ardından bir miktar su ilave edildi. Hazırlanan doğal indikatör çözeltileri asit (hidroklorik asit) ve alkali (sodyum hidroksit) çözeltisi ile incelenmiştir. Araştırma için alınan tüm solüsyonların ortama bağlı olarak rengi değişti veya değişmedi. Çalışmaların sonuçları tablolaştırıldı

İncelenmekte olan nesne	Nötr bir ortamda çözeltinin başlangıç ​​rengi	Asidik bir ortamda boyama	Alkali boyama
Kalanchoe (portakal çiçekleri)	soluk sarı	sarı	soluk sarı
Kalanchoe (kırmızı çiçekler)	koyu bordo	pembe	Zümrüt yeşili
Kalanchoe (pembe çiçekler)	leylak	pembe	yeşil
Lale (kırmızı çiçekler)	koyu bordo	koyu turuncu	sarı yeşil
Lale (yapraklar)	açık yeşil	değişiklik yapmadan	yeşil
Mavi soğan (kabuğu)
Mavi soğan (ampul)
Sarı soğan (kabuğu)
Sarı soğan (ampul)
Havuç (meyve suyu)	turuncu
Pancar suyu)
Karahindiba	sarı yeşil	açık sarı	koyu sarı
Siyah frenk üzümü meyveleri
Ahududu
Sardunya (parlak pembe çiçekler)	sıcak pembe	sıcak pembe	açık kahverengi
Sardunya (beyaz çiçekler)	beyaz	açık sarı	beyaz
Menekşeler (mor çiçekler)	mor	sıcak pembe	Zümrüt yeşili
Menekşeler (kahverengi merkezli sarı çiçekler)	gri	parlak yeşil	Sıcak pembe
Ebegümeci	Deşifre metni 1 MBOU “Lyceum 9, A.S. Pushkin ZMR RT'nin adını taşıyor” Bilimsel araştırma çalışması “Doğal göstergeler” Tamamlayan: Chelyukanova Karina Vladimirovna, 8. sınıf öğrencisi Bilimsel danışman: Chugunova S.A., en yüksek yeterlilik kategorisinde kimya öğretmeni 2014 2 İçindekiler Giriş sayfası İndikatörlerin keşfinin tarihi sayfası Doğal göstergeler sayfası Deneysel bölüm 3.1. İndikatörlerin hazırlanması için malzeme seçimi sayfası Bitki göstergelerinin test sonuçları sayfası Bitkisel hammaddelerden (siyah frenk üzümü) bir göstergeyle yapılan testlerin sonuçları sayfası Sonuçlar sayfası Referanslar sayfa 9 3 GİRİŞ Deneyim, doğaya soru sormanın ve cevabını onun laboratuvarında duymanın tek doğru yoludur. D.I. Mendeleev. Bu çalışmanın amacı, bitki materyallerinden asit-baz göstergesi olan maddelerin elde edilmesi ve bunları günlük yaşamda kullanılan bazı çözeltilerin pH'ını belirlemek için kullanma olasılığını incelemektir. Çalışmanın amacı, varsayılan göstergeler olarak bitki meyve özleridir. Araştırma hedefleri: 1. Göstergelerin üretim ve kullanım tarihçesi hakkında bilgi sahibi olmak. 2. Gösterge bitkilerini toplayın. 3. Bitki materyalinden ekstraktlar hazırlayın. 4. Doğal göstergeleri asit ve baz çözeltileriyle test edin. 5. Bitki meyve özlerinin kimyasal indikatör olarak kullanılma olasılığını deneysel olarak kanıtlayın. 1. Göstergelerin keşfinin tarihi Bitkilerden izole edilen pigmentler ve renklendirici maddeler Eski Mısır ve Antik Roma'dan biliniyordu. Organik maddelerin indikatör olarak kullanılmaya başlanması ise 17. yüzyıla kadar uzanmaktadır. ve ünlü İngiliz fizikçi ve kimyager Robert Boyle'un () adıyla ilişkilidir. R. Boyle'un laboratuvarında turnusol kağıdı ilk kez bu çözüme dayanarak yapıldı. Biraz düşündükten sonra R. Boyle bu tür maddelere göstergeler adını verdi; Latince'den çevrildiğinde "işaretçiler" anlamına geliyordu. 4 2. Doğal göstergeler Göstergeler (Latince gösterge göstergesinden), asidik, alkali veya nötr ortamda olmalarına bağlı olarak renk değiştiren karmaşık organik maddelerdir. En yaygın göstergeler turnusol, fenolftalein ve metil oranjdır (metil oranj). Gerçek kimyasal göstergeler yoksa, çözüm ortamını belirlemek için doğal hammaddelerden ev yapımı göstergeler başarıyla kullanılabilir. Doğal göstergeler, belirli bir etkiye tepki olarak rengini değiştirebilen renkli maddeler içerir. Ve kendilerini asidik veya alkali bir ortamda bulduklarında görsel olarak bunu işaret ederler. 3. DENEYSEL BÖLÜM 3.1. Göstergelerin hazırlanması için malzeme seçimi Araştırmamın en önemli aşamalarından biri, çözeltiler üzerinde çalıştığım göstergenin hazırlanması için hammadde seçimidir: su (nötr ortam), soda ( alkali ortam), asetik asit (asidik ortam), frenk üzümü suyu, kiraz (böğürtlen), çilek (böğürtlen), havuç (meyve suyu), pancar (meyve suyu), ebegümeci (kırmızı çay), zerdeçal, kırmızı kuş üzümü (böğürtlen). Üniversal indikatör kağıdı ile test indikatörleri Frenk üzümü suyu, zerdeçal tozu solüsyonu, ebegümeci çayı infüzyonu, pancar suyu, çilek suyunu hazırlayıp 2 test tüpüne böldüm. Birine (asidik ortam) sirke ekledim, diğerine (alkali ortam) soda solüsyonu ekledim. Çözümler evrensel gösterge kağıdı ile incelendi. 5 Sonuçlar: rengi kırmızı olan tüm meyve suları ve infüzyonlar, asidik ortamda parlak kırmızıdır, alkali ortamda açık yeşilden koyu yeşile kadardır.İstisna: alkali ortamda sarı olan pancar. 3.2 İndikatör bitkilerinin test sonuçları İndikatör olarak siyah frenk üzümü suyunu kullanmaya karar verdim. Test indikatörü bitkilerinin bulunduğu tüm test tüplerine birkaç damla frenk üzümü suyu ekledim. Natural Color solüsyonu hazırlamak için hammaddeler asidik indikatör solüsyonunda renk indikatörü (evrensel) orta pH > 7 (sirke ekleyin) alkalin orta pH< 7 (добавим соду) сока черной смородин ы Вишня (ягоды) Темно-красный Ярко- Грязно- Темно- ph=1 красный зеленый красный Клубника Розовый Оранжевы Светло- Красный (ягоды) ph=2 й коричневы й Морковь Светло- Желтый Светло- Ярко- (плоды) оранжевый зеленый красный ph=4-5 Свекла (плоды) Рубиновый Ярко- Желтый Темно- 6 ph=0 kırmızı kırmızı Ebegümeci (kırmızı çay) Siyah kuş üzümü (çilekler) Koyu kırmızı ph=1 Bordo ph=0 Kırmızı Kirli yeşilkırmızı Koyu Kırmızı Yeşil _ Zerdeçal Turuncu Açık Kirli Koyu (toz) ph=3 turuncu yeşil turuncu Kırmızı kuş üzümü (çilekler) ) Parlak kırmızı ph=2 Pembe Yeşil Koyu kırmızı Sonuç: meyve sularına, infüzyonlara siyah frenk üzümü suyu eklendiğinde indikatörün rengi koyu turuncudan koyu kırmızıya kadar değişir Hazırladığım bitki hammaddelerinden (siyah frenk üzümü) indikatörün test sonuçları Günlük yaşamda kullanılan maddelerin çözeltileri ve standart ölçekte evrensel gösterge kağıdı (pH 0 12) kullanılarak çalışıldı. Bu çözeltilerin pH'ının pH 1 ila 11 aralığında değiştiği; Üstelik on çözeltiden yalnızca üçü asidik reaksiyon gösterdi. Gösterge çözeltisini hazırlamak için hammadde olarak dondurulmuş mavi-mor siyah frenk üzümü meyveleri (Ribesnigrum) aldım. 7 Dondurulmuş frenk üzümü suyunu (koyu kırmızı) incelerken, hem asidik ortamda (parlak kırmızıya) hem de alkali ortamda (parlak maviye) renk değişimi barizdi. Hazırlanan indikatör solüsyonundan birkaç damla test solüsyonu ile birlikte test tüpüne ilave edildi. Sonuçlar tabloda sunulmaktadır. Solüsyonlar ph Diş macunu 8 Soda 10 Sirke 3 Süt 6 Sofra tuzu 7 Amonyak 11 Sabun 9 Solüsyonlar Diş macunu Soda Sirke Süt Sofra tuzu Amonyak Sabunu Frenk üzümü suyu Kirli mavi Mavi Pembe Açık bordo Sıcak pembe Mavi Açık pembe Sonuç olarak yapılan çalışmaya göre, asit-baz göstergesi bitkisel hammaddelerden (siyah frenk üzümü) elde edildi. Günlük yaşamda kullanılan çözeltilerin pH'ını belirlemek için kullanıldı. Deneysel Şekil 8'de, siyah frenk üzümü göstergesi kullanılarak ortamın pH'ını belirlemenin doğruluğunun, evrensel bir göstergenin doğruluğu ile karşılaştırılabilir olduğu kanıtlanmıştır. Tüm çözümlerde, siyah frenk üzümü göstergesiyle yapılan testlerin sonuçları, evrensel bir göstergeyle yapılan testlerin sonuçlarıyla çakıştı. Böylece frenk üzümü meyvesi ekstraktının asit-baz göstergesi olarak kullanılabileceğini kanıtladık. 4.SONUÇLAR 1.Bitki pigmentleri indikatör olarak kullanılabilir. Bu göstergeler, özellikle siyah kuş üzümü, kızılcık, kartopu, yaban mersini ve pancar, kiraz ve ebegümeci (kırmızı çay) gibi parlak renkli sular oldukça hassastır. Bu göstergelerin özellikleri evrensel gösterge kağıdının özellikleriyle karşılaştırılabilir. 2. Frenk üzümü suyu asidik ortamda rengini pembeye, alkali ortamda ise maviye dönüştürür. 3. Bitki indikatörlerinin çözeltileri, bir okul kimya laboratuvarında çözeltilerin ortamını belirlemek için asit-baz indikatörleri olarak kullanılabilir. Hazırlanma kolaylığı ve güvenlik, bu tür göstergelerin kolayca erişilebilir olmasını sağlar ve bu nedenle asitler ve bazlarla çalışırken iyi yardımcılardır. 4. Göstergelerin renk yoğunluğu, test edilen çözeltilerin konsantrasyonuna bağlıdır; bu, ortamın agresifliğinin yaklaşık olarak değerlendirilmesine olanak tanır. 5. Bitki göstergeleri günlük yaşamda kullanılabilir. Pancar suyu yakut rengini asidik ortamda parlak kırmızıya, alkali ortamda ise sarıya dönüştürür. Pancar suyunun özelliklerini bilerek pancar çorbasının rengini parlak hale getirebilirsiniz. Bunu yapmak için pancar çorbasına biraz sofra sirkesi veya sitrik asit ekleyin. 9 6. Tedavide kullanılan ilaçların bileşimini belirlemek için doğal göstergelerden yararlanılabilir. İlaçların çoğu asit, tuz ve bazlardan oluşur. Özelliklerini inceleyerek kendinizi koruyabilirsiniz. Örneğin aspirin (asetilsalisilik asit) gibi birçok vitamin, bileşimlerindeki asitler mide mukozasına zarar vereceğinden aç karnına alınamaz. 7. Toprağın asitliğini belirlemek için doğal göstergeler kullanılabilir, çünkü aynı toprakta asitliğine bağlı olarak bir bitki türü yüksek verim üretebilirken diğerleri depresyona girebilir. 5. Referanslar 1. Pilipenko A.T. "Temel Kimya El Kitabı". Kiev "Naukova Duması". 1973 1september.ru'dan Sayfa Bilgileri. 3. Çocuk ansiklopedisi. M. Pedagoji Bilimleri Akademisi. RSFSR. 1966 Alchemic.ru web sitesinden Sayfa Bilgisi “İyi tavsiye”. 5. Leenson I.A. "Eğlenceli kimya." Moskova. 1996 Sayfa Baykova V.M. "Okuldan sonra kimya." 1976 Sayfa Bilimsel ve pratik dergi “Okul çocukları için Kimya” Sayfa Kimya öğretmenleri için eğitici ve metodolojik gazete “İlk Eylül”, 22, 2007 GİRİŞ Göstergeler okullar da dahil olmak üzere kimyada yaygın olarak kullanılmaktadır. Herhangi bir okul çocuğu fenolftaleinin veya turnusolun ne olduğunu bilir. Göstergeler ortamın reaksiyonunu (asidik, alkali) belirlemek için kullanılır. Konu okulu öğrencileri ve diğer doğa bilimcileri için yaz dersi İşte okulumuzun 2009 mezunu Taisiya Wartkina'nın projesinden alıntılar. Önerilen deneyleri deneyin. “Çevremizdeki Dünya” Bölümü Bitki göstergelerinin elde edilmesi ve asidik ve alkali ortamların bitki göstergelerinin rengi üzerindeki etkisinin incelenmesi Çalışma Talan Ortaokulu 4. sınıf öğrencileri tarafından gerçekleştirildi: Volkov DERS PLANI Konu Öğretmen Okulu, sınıf Ders konusu Kimya Kozlovskaya E.R. Çimkent, NIS FMS, 7. sınıf Göstergeler Öğrenme hedefleri Ders hedefleri Dil hedefleri Başlangıç ​​bilgisi 7.3.4.4 kimyasalları ayırt edebilme UDC 54 DOĞAL GÖSTERGELER KULLANARAK GIDA ÜRÜNLERİNİN ASİTLİĞİNİ İNCELEME Tyurina D. A. Bilimsel danışman, doğal disiplinler öğretmeni, kategori I Sorokina A. V. Emelyanovskaya Ortaöğretim Genel eğitim İçindekiler Bölüm sayfası Araştırma konusu 2 Araştırmanın amacı 2 Araştırmanın konusu 2 Çalışmanın ilgisi 2 Araştırmanın amacı 3 Araştırmanın hedefleri 3 Araştırma hipotezi 3 Araştırma programı ve metodolojisi DOĞA BİLİMLERİ Olga Viktorovna Navalikhina, kimya öğretmeni, KGOAU "Doğa Bilimleri Lisesi", Kirov, Kirov bölgesi DOĞAL BOYALARIN ASİT-BAZ BOYALAR OLARAK KULLANILMA OLASILIĞININ DEĞERLENDİRİLMESİ Ozhegov’un açıklayıcı sözlüğü: “1. Vücutta bulunan, yaşamına katılan, cilde, saça, pullara, çiçeklere, yapraklara renk veren renkli bir madde. 2. Kimyasal toz boya. II sıfat Bilimsel araştırma çalışması Ev kimyasalları kullanıldığında çevrenin tepkisini belirlemek için bitki nesnelerinden doğal göstergelerin elde edilmesi Yapan: Filippova Lyubov Sergeevna, Laboratuvar ve pratik çalışma için not defterindeki soruların ve alıştırmaların yanıtları I. I. Akimova, N. V. Zaporozhets “Kimya” KONU “ORGANİK BİLEŞİKLER” Laboratuvar çalışması 1 Gliserin ile deneyler: çözünürlük Araştırma çalışması Kimya nasıl öğrenilir ve nereye başvurulur Tamamlayan: Grishina Yana Konstantinovna, öğrenci 4 "A" sınıfı MBOU "Ortaokul 17" Kaluga Danışman: Martynova Galina Anatolyevna öğretmen Araştırma çalışması Kimyasal bukalemun Tamamlayan: Alexandra Aleksandrovna Gerasimova, Krasnoyarsk'taki MBOU Ortaokulu 6'da 6. sınıf öğrencisi Danışman: Miliya Aleksandrovna Fironova, MBOU'da kimya öğretmeni OGBOU "Smolensk'in özel eğitim ihtiyaçları olan çocuklar için Eğitim MERKEZİ" Paskalya yumurtaları için doğal boyalar, çalışmayı yürüten kişi: Sadchikova Yu.D. başkan: Gvozdovskaya N.P. 2017 Yakında “Gösterge Kağıdı Yapımı” Projesi Projede 8. ve 10. sınıf öğrencileri yer aldı. Gösterge kağıdı yapmak için birçok bitkinin parçaları kullanılabilir. Daha önce nerede çalışıyorduk? ÇÖZELTİLER Laboratuvar Deneyleri 1 3 1. ÇÖZELTİLERDEKİ HİDROJEN İYONLARININ VE HİDROKSİT İYONLARININ TAYİNİ. 2. SU, ALKALİ VE ASİT ÇÖZELTİLERİNİN (SODYUM HİDROKSİT, KLORÜR) YAKLAŞIK PH DEĞERİNİN BELİRLENMESİ Ders konusu: Aroma vericilerin, aromatik maddelerin ve gıda renklendiricilerinin hazırlanması I. TAT VE TAT ÜRÜNLERİNİN TÜRLERİNİN BELİRLENMESİ Aroma ve tat için şekerleme ürünlerine aromatikler eklenir. Pedagoji PEDAGOJİ Aytoreva Aimara Kysymovna kimya ve biyoloji öğretmeni MBOU "Ortaokul" s. Volzhskoe, Astrakhan bölgesi KONUNUN İNCELENMESİNDE PROBLEM TABANLI ÖĞRENMEDE YENİLİKÇİ TEKNOLOJİ VE BİT KULLANILMASI Araştırma çalışması Doğal göstergeler ve bunların kullanımı Yapan: Smirnova Angelina Olegovna Belediye Eğitim Kurumu Ortaokulu 8. sınıf öğrencisi. Saratov bölgesinin Marksovsky bölgesinin Baskatovka'sı Başkan: RUSYA FEDERASYONU SAĞLIK BAKANLIĞI GENEL FARMAKOPE MAKALE Saflık ve GPM.1.2.2.2.0011.15 safsızlıkların izin verilen sınırları için testler. GF XII yerine 1. bölüm, Demir OFS 42-0058-07 Testleri Hidrojen pH göstergesi Göstergeler Hidrolizin özü Tuz türleri Tuzların hidrolizi için denklemler oluşturma algoritması Çeşitli tuz türlerinin hidrolizi Hidrolizi baskılama ve arttırma yöntemleri Testlerin çözümü B4 Hidrojen 2. Deneyi potasyum sülfat (sodyum klorür), silikon(iv) oksit ile tekrarlayın. III. Maddelerin kırılganlığının incelenmesi 1. Az miktarda şekeri bir havanın içine koyun ve havan tokmağıyla öğütmeye çalışın. Tanımlamak Lygin Sergey Aleksandrovich, Ph.D. kimya Fen Bilimleri Kimya ve Kimya Öğretim Yöntemleri Bölümü Doçenti; Krasnova Alena Olegovna, öğrenci; Purina Elena Sergeevna, Ph.D. biyol. Bilimler, Federal Devlet Bütçe Yüksek Eğitim Kurumu "Başkurt" Birsk şubesi Araştırma çalışması ABD'DE KİMYA Tamamlayan Svyatoslav Dinislamovich Mazhitov, 4 No'lu Ortaokul 1. sınıf öğrencisi, Blagoveshchensk, Belarus Cumhuriyeti Başkan: Vera Gennadievna Klekovkina, ilkokul öğretmeni 8. sınıfta elektrolit kimya dersinin sulu çözeltilerinin ortamı Olga Valerievna Ushakova, kimya öğretmeni, Belediye Eğitim Kurumu Ortaokulu No. 2, Michurinsk, Tambov Bölgesi Hedef: öğrencilerin araştırma yeterliliğini geliştirmek MOSKOVA ŞEHRİ DEVLET BÜTÇE EĞİTİM KURUMU "ÖZEL (DÜZELTME) YALITLI EĞİTİM OKULU 65" Tamamlayan: Muravyova Anastasia Klementyev Danil Nazin Vladimir Liderler Derece 11. Konu 6. Ders 6. Tuzların hidrolizi. Dersin amacı: Öğrencilerin tuzların hidrolizi konusundaki anlayışlarını geliştirmek. Amaçlar: Eğitim: Öğrencilere tuz çözeltileri ortamının doğasını bileşimlerine göre belirlemeyi öğretmek, oluşturmak Sürekli eğitim programı “Kimya ders kitabının sayfalarının arkasında” Odak: doğa bilimleri Program seviyesi: giriş Programın süresi: 1 yıl Öğrencilerin yaşı: 16-18 yaş Kimya dersi ile okul çocukları Zaichko G.N.'nin proje faaliyetleri arasındaki ilişkinin kurulmasında kimyasal deneyin rolü. Kimya öğretmeni 1 Öğrencilerin baskın etkinliklerine göre proje tipolojisi (E.S. Polat) Hazırlayan: Kravchenko Alina Sigeev Yaroslav Tabachnikov Eduard Bilimsel danışman: Sigeev A.S. Çalışmanın Amacı: İndikatör özellikli azo bileşiklerinin farklı yöntemler kullanılarak sentezi. Yöntemlerin karşılaştırılması ve en uygun olanın seçilmesi. GOST 4919.1-77. Reaktifler ve yüksek derecede saf maddeler. Gösterge çözümlerini hazırlama yöntemleri Yayın tarihi 1978-01-01 Yürürlüğe girdi Devlet Standartlar Komitesi kararıyla YÜRÜRLÜĞE GİRDİ Devlet bütçe eğitim kurumu ortaokul 324, St. Petersburg III. Bölge Kurortny bölgesinin konularda öğrenci araştırma festivali Asitler ve Bazlar ASİT VE BAZLARIN KİMYA REAKSİYONLARI Bölüm 1: Asitler Asitler nelerdir? "Asit" terimi Latince "ekşi" anlamına gelen kelimeden gelir. Günlük yaşamda karşılaştığımız MOSKOVA ŞEHRİ ORTA MESLEKİ EĞİTİM DEVLET BÜTÇE EĞİTİM KURUMU İKTİSAT VE TEKNOLOJİ YÜKSEKOKULU 22 Meslek: 19.01.2017 Aşçı, pasta şefi AKADEMİK DİSİPLİN / Ders 5 ORTAMIN HİDROJEN GÖSTERGESİ. TUZUN HİDROLİZİ Ders konusu 1. “Çevrenin hidrolizi” konusuna giriş kontrolü. Tuzların hidrolizi." 2. “Elektrolitlerin değişim reaksiyonları” konulu seminer. Hidrojen Araştırma çalışması Yumurtaları renklendirmek için doğal boyaların kullanımı Yapan: Yuliya Yuryevna Gerasimova, Sim'de MKU DO "TsVR "Raduga" 5. sınıf öğrencisi Danışman: Elena Vladimirovna Panteleeva Federal Devlet Bütçe Yüksek Eğitim Kurumu “Kazan Ulusal Araştırma Teknik Üniversitesi” adını almıştır. BİR. Tupolev KAI" (KNITU KAI) Zelenodolsky Sınıfta araştırma ve proje faaliyetleri teknolojisi Hazırlayan: Cherkashina T.F., biyoloji ve kimya öğretmeni s. Krasny Kutok 2015 Küçük bir teori Federal Devlet Eğitim Standartları LLC'nin gelişim koşullarında kullanılması önemlidir. MOSKOVA ŞEHRİ EĞİTİM BÖLÜMÜ Devlet bütçeli yüksek mesleki eğitim kurumu RUSYA ULUSAL ARAŞTIRMA TIP ÜNİVERSİTESİ adını almıştır Federal Eğitim Ajansı Novgorod Devlet Üniversitesi, Yaroslav'nın adını taşıyan Bilge Kimya ve Ekoloji Dairesi Tamponunun laboratuvar çalışmaları için kılavuzları Veliky Novgorod 2006 Belediye eğitim kurumu Ortaokul 37 Bilimsel öğrenci topluluğu Mürekkebin gösterge özellikleri Tamamlayan: Nekrasov Artem Sergeevich 3b sınıfı MBOU Ortaokul 37 Bilimsel danışman: Belarus Cumhuriyeti Eğitim Bakanlığı Eğitim Kurumu "Maxim Tank'ın adını taşıyan Belarus Devlet Pedagoji Üniversitesi" GENEL KİMYA. LABORATUVAR VE PRATİK ÇALIŞMA ATÖLYESİ Hidroliz, maddelerin su ile metabolik ayrışmasının reaksiyonudur. Organik maddelerin hidrolizi İnorganik maddeler Tuzlar Organik maddelerin hidrolizi Proteinler Halojenlenmiş alkanlar Esterler (yağlar) Karbonhidratlar Sorunuzun cevabını bulamadınız mı? Buraya bak L Prokofiev konuyla ilgili okuma (4. sınıf) ders planı Ders özeti "Yaz aylarında rezervuarlarla ilgili kurallar ve güvenlik önlemleri" konuyla ilgili sağlıklı yaşam tarzı için taslak plan Eva Polna - sessizlik şarkı sözleri