Farklı asitlerin formülleri. Temel asit formülleri

Oksijensiz:	Temellik	Tuzun adı
HCl - hidroklorik (hidroklorik)	tek bazlı	klorür
HBr - hidrobromik	tek bazlı	bromür
HI - hidroiyodür	tek bazlı	iyodür
HF - hidroflorik (florik)	tek bazlı	florür
H2S - hidrojen sülfür	dibazik	sülfür
Oksijen içeren:
HNO3 – nitrojen	tek bazlı	nitrat
H 2 SO 3 - kükürtlü	dibazik	sülfit
H 2 SO 4 – sülfürik	dibazik	sülfat
H 2 CO 3 - kömür	dibazik	karbonat
H 2 SiO 3 - silikon	dibazik	silikat
H3PO4 - ortofosforik	tribazik	ortofosfat

Tuzlar –karmaşık maddeler metal atomlarından ve asidik kalıntılardan oluşur. Bu, inorganik bileşiklerin en çok sayıdaki sınıfıdır.

Sınıflandırma. Bileşim ve özelliklere göre: orta, asidik, bazik, çift, karışık, karmaşık

Orta tuzlar bir polibazik asidin hidrojen atomlarının metal atomlarıyla tamamen değiştirilmesinin ürünleridir.

Ayrışma üzerine yalnızca metal katyonları (veya NH4 +) üretilir. Örneğin:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Asit tuzları bir polibazik asidin hidrojen atomlarının metal atomlarıyla eksik değiştirilmesinin ürünleridir.

Ayrışma üzerine metal katyonları (NH4 +), hidrojen iyonları ve asit kalıntısının anyonlarını üretirler, örneğin:

NaHCO 3 ® Na++ HCO « H + +CO .

Temel tuzlar OH gruplarının (karşılık gelen bazın asidik kalıntılarla) eksik değiştirilmesinin ürünleridir.

Ayrışma üzerine metal katyonları, hidroksil anyonları ve bir asit kalıntısı verirler.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

Çift tuzlar iki metal katyonu içerir ve ayrışma üzerine iki katyon ve bir anyon verir.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

Kompleks tuzlar karmaşık katyonlar veya anyonlar içerir.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

Genetik bağlantı farklı bağlantı sınıfları arasında

DENEYSEL

Ekipman ve mutfak eşyaları: test tüpleri, çamaşır makinesi, alkol lambası ile stand.

Reaktifler ve malzemeler: kırmızı fosfor, çinko oksit, Zn granülleri, sönmüş kireç tozu Ca(OH) 2, 1 mol/dm3 NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4 çözeltileri, üniversal gösterge kağıdı, çözelti fenolftalein, metil portakal, damıtılmış su.

İş emri

1. Çinko oksidi iki test tüpüne dökün; birine bir asit çözeltisi (HCl veya H2S04), diğerine bir alkali çözeltisi (NaOH veya KOH) ekleyin ve bir alkol lambasında hafifçe ısıtın.

Gözlemler:Çinko oksit asit ve alkali çözeltilerde çözünür mü?

Denklemleri yaz

Sonuçlar: 1.ZnO hangi oksit türüne aittir?

2. Amfoterik oksitlerin özellikleri nelerdir?

Hidroksitlerin hazırlanması ve özellikleri

2.1. Üniversal gösterge şeridinin ucunu alkali çözeltiye (NaOH veya KOH) batırın. Gösterge şeridinin ortaya çıkan rengini standart renk skalasıyla karşılaştırın.

Gözlemler:Çözeltinin pH değerini kaydedin.

2.2. Dört test tüpü alın, birinciye 1 ml ZnSO4 çözeltisi, ikinciye CuS04, üçüncüye AlCl3 ve dördüncüye FeCl3 dökün. Her test tüpüne 1 ml NaOH çözeltisi ekleyin. Meydana gelen reaksiyonlara ilişkin gözlemleri ve denklemleri yazın.

Gözlemler: Tuz çözeltisine alkali eklendiğinde çökelme meydana gelir mi? Sedimentin rengini belirtin.

Denklemleri yaz meydana gelen reaksiyonlar (moleküler ve iyonik formda).

Sonuçlar: Metal hidroksitler nasıl hazırlanabilir?

2.3. Deney 2.2'de elde edilen çökeltilerin yarısını diğer test tüplerine aktarın. Tortunun bir kısmını H2S04 çözeltisiyle, diğerini ise NaOH çözeltisiyle işleyin.

Gözlemler:Çökeltilere alkali ve asit eklendiğinde çökelti çözünmesi meydana gelir mi?

Denklemleri yaz meydana gelen reaksiyonlar (moleküler ve iyonik formda).

Sonuçlar: 1.Zn(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3 ne tür hidroksitlerdir?

2. Amfoterik hidroksitlerin özellikleri nelerdir?

Tuzların elde edilmesi.

3.1. Bir test tüpüne 2 ml CuSO4 solüsyonu dökün ve temizlenmiş bir tırnağı bu solüsyona batırın. (Reaksiyon yavaştır, 5-10 dakika sonra tırnak yüzeyinde değişiklikler ortaya çıkar).

Gözlemler: Tırnak yüzeyinde herhangi bir değişiklik var mı? Ne yatırılıyor?

Redoks reaksiyonunun denklemini yazın.

Sonuçlar: Metal stres aralığını dikkate alarak tuz elde etme yöntemini belirtin.

3.2. Bir test tüpüne bir çinko granülü yerleştirin ve HCl çözeltisini ekleyin.

Gözlemler: Herhangi bir gaz gelişimi var mı?

Denklemi yaz

Sonuçlar: Bu tuz elde etme yöntemini açıklayın?

3.3. Bir test tüpüne bir miktar sönmüş kireç tozu Ca(OH)2 dökün ve HCl çözeltisini ekleyin.

Gözlemler: Gaz gelişimi var mı?

Denklemi yaz reaksiyonun gerçekleşmesi (moleküler ve iyonik formda).

Çözüm: 1. Hidroksit ile asit arasındaki etkileşim ne tür bir reaksiyondur?

2.Bu reaksiyonun ürünleri hangi maddelerdir?

3.5. İki test tüpüne 1 ml tuz çözeltisi dökün: birincisine bakır sülfat, ikincisine kobalt klorür. Her iki test tüpüne de ekleyin damla damlaçökelti oluşuncaya kadar sodyum hidroksit çözeltisi. Daha sonra her iki test tüpüne de alkalinin fazlasını ekleyin.

Gözlemler: Reaksiyonlarda çökelti rengindeki değişiklikleri belirtiniz.

Denklemi yaz reaksiyonun gerçekleşmesi (moleküler ve iyonik formda).

Çözüm: 1. Hangi reaksiyonlar sonucunda bazik tuzlar oluşur?

2. Temel tuzları orta tuzlara nasıl dönüştürebilirsiniz?

Test görevleri:

1. Listelenen maddelerden tuzların, bazların, asitlerin formüllerini yazın: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH)2, NH3, Na2C03, K3P04.

2. Listelenen H2SO4, H3AsO3, Bi(OH)3, H2MnO4, Sn(OH)2, KOH, H3PO4, H2SiO maddelerine karşılık gelen oksitlerin formüllerini belirtin. 3, Ge(OH)4.

3. Hangi hidroksitler amfoteriktir? Alüminyum hidroksit ve çinko hidroksitin amfoterisitesini karakterize eden reaksiyon denklemlerini yazın.

4. Aşağıdaki bileşiklerden hangisi çiftler halinde etkileşime girecektir: P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, Na2C03, Cr(OH)3, H2S04. Olası reaksiyonlar için denklemleri yazın.

Laboratuvar çalışması 2 numara (4 saat)

Ders: Katyon ve anyonların kalitatif analizi

Hedef: Katyonlar ve anyonlar üzerinde niteliksel ve grup reaksiyonları yürütme tekniğinde ustalaşın.

TEORİK BÖLÜM

Nitel analizin temel görevi, kimyasal bileşimçeşitli nesnelerde bulunan maddeler ( biyolojik malzemeler, ilaçlar, gıda ürünleri, nesneler çevre). Bu makale niteliksel bir analizi incelemektedir. inorganik maddeler elektrolitler, yani esasen iyonların niteliksel bir analizi. Oluşan iyonların tamamından tıbbi ve biyolojik açıdan en önemlileri seçildi: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, vb.). Bu iyonların çoğu çeşitli ilaçlarda ve gıdalarda bulunur.

Niteliksel analizde olası tüm reaksiyonlar kullanılmaz, yalnızca açık bir analitik etkinin eşlik ettiği reaksiyonlar kullanılır. En yaygın analitik etkiler: yeni bir rengin ortaya çıkması, gaz salınımı, çökelti oluşumu.

Temelde iki tane var farklı yaklaşımlarİle nitel analiz: kesirli ve sistematik . Sistematik analizde, mevcut iyonları ayrı gruplara ve bazı durumlarda alt gruplara ayırmak için grup reaktifleri mutlaka kullanılır. Bunu yapmak için iyonların bir kısmı çözünmeyen bileşiklere dönüştürülür ve iyonların bir kısmı çözelti içinde kalır. Çökeltiyi çözeltiden ayırdıktan sonra ayrı ayrı analiz edilir.

Örneğin çözelti A1 3+, Fe 3+ ve Ni 2+ iyonlarını içerir. Bu çözelti aşırı alkaliye maruz bırakılırsa Fe(OH)3 ve Ni(OH)2 çökeltisi çökelir ve çözeltide [A1(OH)4] - iyonları kalır. Demir ve nikel hidroksitleri içeren çökelti, amonyakla işlendiğinde 2+ çözeltiye geçiş nedeniyle kısmen çözülecektir. Böylece, iki reaktif (alkali ve amonyak) kullanılarak iki çözelti elde edildi: biri [A1(OH)4] iyonları içeriyordu, diğeri 2+ iyon ve bir Fe(OH)3 çökeltisi içeriyordu. Karakteristik reaksiyonlar kullanılarak, çözeltilerde ve çökeltide ilk önce çözülmesi gereken belirli iyonların varlığı kanıtlanır.

Sistematik analiz esas olarak karmaşık çok bileşenli karışımlardaki iyonların tespiti için kullanılır. Çok emek yoğundur, ancak avantajı, tüm eylemlerin açık bir şemaya (metodolojiye) uyan kolay bir şekilde resmileştirilmesinde yatmaktadır.

Kesirli analiz gerçekleştirmek için yalnızca karakteristik reaksiyonlar kullanılır. Açıkçası, diğer iyonların varlığı reaksiyonun sonuçlarını (örtüşen renkler, istenmeyen çökelme vb.) önemli ölçüde bozabilir. Bunu önlemek için, fraksiyonel analizde esas olarak az sayıda iyonla analitik etki sağlayan oldukça spesifik reaksiyonlar kullanılır. Başarılı reaksiyonlar için belirli koşulların, özellikle pH'ın korunması çok önemlidir. Kesirli analizde sıklıkla maskelemeye başvurmak, yani iyonları seçilen reaktifle analitik etki üretemeyen bileşiklere dönüştürmek gerekir. Örneğin, nikel iyonunu tespit etmek için dimetilglioksim kullanılır. Fe2+ ​​iyonu bu reaktife benzer bir analitik etki verir. Ni 2+'yi tespit etmek için Fe 2+ iyonu, stabil bir florür kompleksi 4-'ye aktarılır veya örneğin hidrojen peroksit ile Fe 3+'ya oksitlenir.

Daha basit karışımlardaki iyonları tespit etmek için fraksiyonel analiz kullanılır. Analiz süresi önemli ölçüde azalır ancak aynı zamanda deneycinin akış düzenleri hakkında daha derin bilgiye sahip olması gerekir. kimyasal reaksiyonlarİyonların gözlemlenen analitik etkilerin doğası üzerindeki karşılıklı etkisinin tüm olası durumlarını belirli bir teknikte dikkate almak oldukça zordur.

Analitik uygulamada, sözde kesirli-sistematik Yöntem. Bu yaklaşımla, minimum sayıda grup reaktifi kullanılır, bu da analiz taktiklerinin genel hatlarıyla belirlenmesini mümkün kılar ve daha sonra kesirli yöntem kullanılarak gerçekleştirilir.

Analitik reaksiyonları yürütme tekniğine göre reaksiyonlar ayırt edilir: tortul; mikrokristalskopik; taburculuk eşliğinde gazlı ürünler; kağıt üzerinde yürütülen; ekstraksiyon; solüsyonlarla renklendirilmiş; alev boyama.

Sedimanter reaksiyonlar gerçekleştirilirken çökeltinin rengi ve doğası (kristalin, amorf) not edilmelidir; gerekirse ek testler yapılır: çökeltinin güçlü ve zayıf asitler, alkaliler ve amonyaktaki çözünürlüğü ve fazlalığı kontrol edilir. reaktifin. Gaz salınımının eşlik ettiği reaksiyonlar gerçekleştirilirken rengi ve kokusu not edilir. Bazı durumlarda ek testler yapılır.

Örneğin açığa çıkan gazın karbon monoksit (IV) olduğundan şüpheleniliyorsa, fazla miktarda kireçli sudan geçirilir.

Kesirli ve sistematik analizlerde, yeni bir rengin ortaya çıktığı reaksiyonlar yaygın olarak kullanılır; bunlar çoğunlukla kompleksleşme reaksiyonları veya redoks reaksiyonlarıdır.

Bazı durumlarda bu tür reaksiyonların kağıt üzerinde (damlacık reaksiyonları) gerçekleştirilmesi uygundur. Normal şartlarda ayrışmayan reaktifler önceden kağıda uygulanır. Bu nedenle, hidrojen sülfit veya sülfit iyonlarını tespit etmek için kurşun nitrat emdirilmiş kağıt kullanılır [kurşun (II) sülfit oluşumu nedeniyle kararma meydana gelir]. Pek çok oksitleyici madde, iyotlu nişasta kağıdı kullanılarak tespit edilir; potasyum iyodür ve nişasta çözeltilerine batırılmış kağıt. Çoğu durumda, reaksiyon sırasında kağıda gerekli reaktifler uygulanır; örneğin A13+ iyonu için alizarin, Cu2+ iyonu için cupron vb. Rengi arttırmak için bazen organik bir çözücüye ekstraksiyon kullanılır. Ön testler için alev rengi reaksiyonları kullanılır.

Asit formülleri	Asitlerin isimleri	Karşılık gelen tuzların adları
HClO4	klor	perkloratlar
HClO3	hipokloröz	kloratlar
HClO2	klorür	kloritler
HClO	hipokloröz	hipoklorit
H5IO6	iyot	periyodik
HIO 3	iyodik	iyodatlar
H2SO4	sülfürik	sülfatlar
H2SO3	kükürtlü	sülfitler
H2S2O3	tiyosülfür	tiyosülfatlar
H2S4O6	tetratiyonik	tetratiyonatlar
HNO3	azot	nitratlar
HNO2	azotlu	nitritler
H3PO4	ortofosforik	ortofosfatlar
HPO 3	metafosforik	metafosfatlar
H3PO3	fosforlu	fosfitler
H3PO2	fosforlu	hipofosfitler
H2CO3	kömür	karbonatlar
H2SiO3	silikon	silikatlar
HMnO4	manganez	permanganatlar
H2MnO4	manganez	manganatlar
H2CrO4	krom	kromatlar
H2Cr2O7	dikrom	dikromatlar
HF	hidrojen florür (florür)	florürler
HC1	hidroklorik (hidroklorik)	klorürler
HBr	hidrobromik	bromürler
MERHABA	hidrojen iyodür	iyodürler
H2S	hidrojen sülfür	sülfürler
HCN	hidrojen siyanür	siyanürler
HOCN	camgöbeği	siyanatlar

Tuzların nasıl doğru şekilde adlandırılması gerektiğini belirli örnekler kullanarak kısaca hatırlatmama izin verin.

Örnek 1. K 2 SO 4 tuzu, sülfürik asitin (SO 4) geri kalanı ve K metali tarafından oluşturulur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K2S04 - potasyum sülfat.

Örnek 2. FeCl3 - tuz, demir ve bir hidroklorik asit kalıntısı (Cl) içerir. Tuzun adı: demir (III) klorür. Lütfen unutmayın: bu durumda sadece metali adlandırmamalıyız, aynı zamanda değerliliğini de belirtmeliyiz (III). Önceki örnekte sodyumun değeri sabit olduğundan bu gerekli değildi.

Önemli: Tuzun adı, yalnızca metalin değişken değerliliğe sahip olması durumunda metalin değerliliğini belirtmelidir!

Örnek 3. Ba(ClO)2 - tuz, baryum ve geri kalan hipokloröz asit (ClO) içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değerliği ikidir; belirtilmesine gerek yoktur.

Örnek 4. (NH4)2Cr207. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değerliği sabittir. Tuzun adı: amonyum dikromat (dikromat).

Yukarıdaki örneklerde sadece sözde karşılaştık. orta veya normal tuzlar. Asidik, bazik, çift ve kompleks tuzlar, organik asitlerin tuzları burada tartışılmayacaktır.

Sadece tuzların isimlendirilmesiyle değil aynı zamanda bunların hazırlanma yöntemleriyle de ilgileniyorsanız ve kimyasal özellikler Kimya referans kitabının ilgili bölümlerine dönmenizi tavsiye ederim: "

Asit formülü	Asit adı	Tuzun adı	karşılık gelen oksit
HC1	Solyanaya	Klorürler	----
MERHABA	Hidroiyodik	İyodürler	----
HBr	Hidrobromik	Bromürler	----
HF	Floresan	Florürler	----
HNO3	Azot	Nitratlar	N2O5
H2SO4	Sülfürik	sülfatlar	SO3
H2SO3	kükürtlü	sülfitler	SO2
H2S	Hidrojen sülfür	Sülfürler	----
H2CO3	Kömür	Karbonatlar	CO2
H2SiO3	Silikon	Silikatlar	SiO2
HNO2	Azotlu	nitritler	N2O3
H3PO4	Fosfor	Fosfatlar	P2O5
H3PO3	fosfor	Fosfitler	P2O3
H2CrO4	Krom	Kromatlar	CrO3
H2Cr2O7	İki krom	Bikromatlar	CrO3
HMnO4	Manganez	Permanganatlar	Mn2O7
HClO4	Klor	Perkloratlar	Cl2O7

Asitler laboratuvarda elde edilebilir:

1) asit oksitleri suda çözerken:

N205 + H20 → 2HNO3;

CrO3 + H20 → H2CrO4;

2) tuzlar güçlü asitlerle etkileşime girdiğinde:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

Asitler etkileşime girer metaller, bazlar, bazik ve amfoterik oksitler, amfoterik hidroksitler ve tuzlar ile:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 (konsantre) → Cu(NO3)2 + 2N02 + 2H20;

H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04¯ + 2H20;

2HBr + MgO → MgBr2 + H20;

6HI ​​+ Al203 → 2AlBr3 + 3H20;

H2S04 + Zn(OH)2 → ZnS04 + 2H20;

AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3 .

Tipik olarak asitler, elektrokimyasal voltaj dizisinde yalnızca hidrojenden önce gelen metallerle reaksiyona girer ve serbest hidrojen açığa çıkar. Bu tür asitler düşük aktif metallerle etkileşime girmez (elektrokimyasal seride voltajlar hidrojenden sonra gelir). Güçlü oksitleyici maddeler olan asitler (nitrik, konsantre sülfürik), asil olanlar (altın, platin) hariç tüm metallerle reaksiyona girer, ancak bu durumda açığa çıkan hidrojen değil, su ve bir oksittir. örneğin SO 2 veya NO 2.

Tuz, bir asitteki hidrojenin bir metalle değiştirilmesinin ürünüdür.

Tüm tuzlar ikiye ayrılır:

ortalama– NaCl, K2C03, KMnO4, Ca3(PO4)2, vb.;

ekşi– NaHC03, KH2PO4;

ana - CuOHCl, Fe(OH)2NO3.

Orta tuz, bir asit molekülündeki hidrojen iyonlarının metal atomlarıyla tamamen değiştirilmesinin ürünüdür.

Asidik tuzlar, kimyasal değişim reaksiyonlarına katılabilen hidrojen atomları içerir. Asidik tuzlarda hidrojen atomlarının metal atomlarıyla eksik yer değiştirmesi meydana geldi.

Bazik tuzlar, çok değerlikli metal bazların hidrokso gruplarının asidik kalıntılarla eksik değiştirilmesinin ürünüdür. Bazik tuzlar her zaman bir hidrokso grubu içerir.

Orta tuzlar etkileşimle elde edilir:

1) asitler ve bazlar:

NaOH + HC1 → NaCl + H20;

2) asit ve bazik oksit:

H2S04 + CaO → CaS04 ¯ + H20;

3) asit oksit ve baz:

S02 + 2KOH → K2S03 + H20;

4) asidik ve bazik oksitler:

MgO + C02 → MgCO3;

5) asitli metal:

Fe + 6HNO3 (konsantre) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H20;

6) iki tuz:

AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;

7) tuzlar ve asitler:

Na 2 Si03 + 2HCl → 2NaCl + H 2 Si03 ¯;

8) tuzlar ve alkaliler:

CuS04 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs2S04.

Asit tuzları elde edilir:

1) polibazik asitleri aşırı asitte alkali ile nötralize ederken:

H3P04 + NaOH → NaH2P04 + H20;

2) orta tuzların asitlerle etkileşimi sırasında:

CaC03 + H2C03 → Ca(HCO3)2;

3) zayıf bir asitin oluşturduğu tuzların hidrolizi sırasında:

Na2S + H20 → NaHS + NaOH.

Ana tuzlar elde edilir:

1) çok değerlikli bir metal baz ile bazın fazla olduğu bir asit arasındaki reaksiyon sırasında:

Cu(OH)2 + HC1 → CuOHCl + H20;

2) orta tuzların alkalilerle etkileşimi sırasında:

СuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) zayıf bazların oluşturduğu orta tuzların hidrolizi sırasında:

AlCl3 +H20 → AlOHCl2 + HCl.

Tuzlar asitler, alkaliler, diğer tuzlar ve su ile etkileşime girebilir (hidroliz reaksiyonu):

2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Her durumda, iyon değişim reaksiyonu ancak az çözünen, gaz halinde veya zayıf ayrışan bir bileşik oluştuğunda tamamlanmaya başlar.

Ek olarak, metalin, tuzun içerdiği metalden daha aktif olması (daha negatif elektrot potansiyeline sahip olması) koşuluyla, tuzlar metallerle etkileşime girebilir:

Fe + CuS04 → FeS04 + Cu.

Tuzlar ayrıca ayrışma reaksiyonlarıyla da karakterize edilir:

BaCO3 → BaO + C02;

2KClO3 → 2KCl + 3O2.

1 numaralı laboratuvar çalışması

ELDE ETME VE ÖZELLİKLER

BAZLAR, ASİTLER VE TUZLAR

Deney 1. Alkalilerin hazırlanması.

1.1. Metalin su ile etkileşimi.

Damıtılmış suyu bir kristalleştiriciye veya porselen bardağa (kabın yaklaşık 1/2'sine) dökün. Öğretmeninizden önceden filtre kağıdıyla kurutulmuş bir parça sodyum metali alın. Suyla birlikte kristalleştiriciye bir parça sodyum bırakın. Reaksiyon tamamlandıktan sonra birkaç damla fenolftalein ekleyin. Gözlemlenen olayları not edin ve reaksiyon için bir denklem oluşturun. Ortaya çıkan bileşiği adlandırın ve yapısal formülünü yazın.

1.2. Metal oksidin su ile etkileşimi.

Bir test tüpüne (test tüpünün 1/3'ü) damıtılmış su dökün ve içine bir parça CaO koyun, iyice karıştırın, 1-2 damla fenolftalein ekleyin. Gözlenen olayları not edin, reaksiyon denklemini yazın. Ortaya çıkan bileşiği adlandırın ve yapısal formülünü verin.

Asitler, molekülleri asidik bir kalıntıyla ilişkili hidrojen atomlarından (metal atomları ile değiştirilebilen) oluşan karmaşık maddelerdir.

Genel özellikler

Asitler oksijensiz ve oksijen içeren, ayrıca organik ve inorganik olarak sınıflandırılır.

Pirinç. 1. Asitlerin sınıflandırılması - oksijensiz ve oksijen içeren.

Anoksik asitler, hidrojen halojenürler veya hidrojen sülfit gibi ikili bileşiklerin sudaki çözeltileridir. Çözeltideki polar kovalent bağ Hidrojen ile elektronegatif bir element arasındaki dipol su moleküllerinin etkisi altında polarize olur ve moleküller iyonlara parçalanır. Maddede hidrojen iyonlarının varlığı, bu ikili bileşiklerin sulu çözeltilerini asit olarak adlandırmamızı sağlar.

Asitler, ikili bileşiğin adına -naya eki getirilerek adlandırılır. örneğin HF, hidroflorik asittir. Bir asit anyonu, örneğin Cl - klorür gibi -ide sonunun eklenmesiyle elementin adına göre adlandırılır.

Oksijen içeren asitler (oksoasitler)– bunlar asidik türe göre, yani protolit olarak ayrışan asidik hidroksitlerdir. Genel formül onları – E(OH)mOn, burada E bir metal değildir veya metaldir değişken değerlik En yüksek oksidasyon derecesinde. şu şartla ki, n 0 olduğunda asit zayıftır (H2BO3 - borik), eğer n = 1 ise, o zaman asit ya zayıftır ya da orta kuvvettedir (H3P04 -ortofosforik), eğer n daha büyükse veya 2'ye eşitse asit güçlü kabul edilir (H2S04).

Pirinç. 2. Sülfürik asit.

Asidik hidroksitler, asitlerin asidik oksitlerine veya anhidritlerine karşılık gelir; örneğin, sülfürik asit, sülfürik anhidrit S03'e karşılık gelir.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asitler, onları tuzlardan ve diğer kimyasal elementlerden ayıran bir takım özelliklerle karakterize edilir:

• Göstergelere ilişkin eylem. Asit protolitlerin, göstergelerin rengini değiştiren H+ iyonlarını oluşturmak üzere nasıl ayrıştıkları: menekşe turnusol çözeltisi kırmızıya, turuncu metil turuncu çözelti ise pembeye dönüşür. Polibazik asitler aşamalar halinde ayrışır; sonraki her aşama bir öncekinden daha zordur, çünkü ikinci ve üçüncü aşamalarda giderek daha zayıf elektrolitler ayrışır:

H 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –

İndikatörün rengi asidin konsantre mi yoksa seyreltik mi olduğuna bağlıdır. Örneğin, turnusol konsantre sülfürik asite indirildiğinde gösterge kırmızıya döner, ancak seyreltik sülfürik asitte renk değişmez.

• Nötralizasyon reaksiyonu yani asitlerin bazlarla etkileşimi, tuz ve su oluşumuyla sonuçlanır, her zaman reaktiflerden en az birinin güçlü olması durumunda (baz veya asit) meydana gelir. Asit zayıf, baz çözünmez ise reaksiyon ilerlemez. Örneğin reaksiyon çalışmıyor:

H 2 SiO 3 (zayıf, suda çözünmeyen asit) + Cu(OH) 2 – reaksiyon oluşmaz

Ancak diğer durumlarda bu reaktiflerle nötrleştirme reaksiyonu şöyle olur:

H 2 SiO 3 +2KOH (alkali) = K 2 SiO 3 +2H 2 O

• Bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşim:

Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O

• Asitlerin metallerle etkileşimi Gerilim serisinde hidrojenin solunda durmak, bunun sonucunda bir tuzun oluştuğu ve hidrojenin açığa çıktığı bir işleme yol açar. Asit yeterince güçlüyse bu reaksiyon kolaylıkla gerçekleşir.

Nitrik asit ve konsantre sülfürik asit, hidrojenin değil merkezi atomun indirgenmesi nedeniyle metallerle reaksiyona girer:

Mg+H2SO4 +MgS04 +H2

• Asitlerin tuzlarla etkileşimi sonucunda zayıf bir asit oluştuğunda meydana gelir. Asitle reaksiyona giren tuz suda çözünürse, çözünmeyen bir tuz oluştuğunda da reaksiyon devam edecektir:

Na2Si03 (zayıf bir asidin çözünür tuzu) + 2HCl (güçlü asit) = H2Si03 (zayıf çözünmeyen asit) + 2NaCl (çözünür tuz)

Endüstride birçok asit kullanılmaktadır; örneğin et ve balık ürünlerinin korunması için asetik asit gereklidir.

Pirinç. 3. Asitlerin kimyasal özellikleri tablosu.

Ne öğrendik?

8.sınıf kimya dersinde “Asitler” konusu hakkında genel bilgiler verilmektedir. Asitler, metal atomları ve asidik kalıntılarla değiştirilebilen, hidrojen atomları içeren karmaşık maddelerdir. okudu kimyasal elementler bir takım kimyasal özelliklere sahiptirler; örneğin tuzlar, oksitler ve metallerle etkileşime girebilirler.

Konuyla ilgili deneme

Raporun değerlendirilmesi

Ortalama derecelendirme: 4.7. Alınan toplam puan: 253.

Asitler molekülleri, metal atomları ve bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomları içeren karmaşık maddelerdir.

Moleküldeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre asitler oksijen içerenlere ayrılır.(H2SO4 sülfürik asit, H2SO3 sülfürik asit, HNO3 nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2C03 karbonik asit, H 2 SiO 3 silisik asit) ve oksijensiz(HF hidroflorik asit, HC1 hidroklorik asit (hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H2S hidrosülfit asit).

Asit molekülündeki hidrojen atomu sayısına bağlı olarak asitler monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribaziktir (3 H atomlu). Örneğin nitrik asit HNO 3 monobaziktir, çünkü molekülü bir hidrojen atomu içerir, sülfürik asit H 2 SO 4 – dibazik vb.

Dört hidrojen atomu içeren ve bir metalle değiştirilebilecek çok az inorganik bileşik vardır.

Bir asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.

Asidik kalıntılar bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asit kalıntılarıdır veya bir grup atomdan (-S03, -P04, -Si03) oluşabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.

Sulu çözeltilerde değişim ve ikame reaksiyonları sırasında asidik kalıntılar yok edilmez:

H2S04 + CuCl2 → CuS04 + 2 HCl

anhidrit kelimesi susuz yani susuz asit anlamına gelir. Örneğin,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksik asitlerin anhidritleri yoktur.

Asitler, isimlerini asit oluşturan elementin (asit oluşturucu madde) adından ve "naya" ve daha az yaygın olarak "vaya" sonlarının eklenmesinden alırlar: H2SO4 – sülfürik; H2S03 – kömür; H 2 SiO 3 – silikon vb.

Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asitler adına belirtilen sonlar, elementin daha yüksek bir değerlik sergilediği zaman olacaktır (asit molekülü yüksek miktarda oksijen atomu içerir). Element daha düşük bir değerlik sergiliyorsa, asit adındaki son “boş” olacaktır: HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotlu.

Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritlerin suda çözünmemesi durumunda, daha güçlü bir asidin gerekli asidin tuzu üzerindeki etkisi ile asit elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijensiz asitler için tipiktir. Oksijensiz asitler ayrıca hidrojen ve metal olmayan bir maddeden doğrudan sentez yoluyla ve ardından elde edilen bileşiğin su içinde çözülmesiyle de elde edilir:

H2 + Cl2 → 2 HC1;

H 2 + S → H 2 S.

Elde edilen çözümler gaz halindeki maddeler HCl ve H2S asitlerdir.

Normal koşullar altında asitler hem sıvı hem de katı halde bulunur.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asit çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silisik hariç) suda oldukça çözünür. Özel maddeler - göstergeler asit varlığını belirlemenizi sağlar.

Göstergeler karmaşık yapıya sahip maddelerdir. Farklı maddelerle etkileşimlerine bağlı olarak renklerini değiştirirler. kimyasallar. Nötr çözeltilerde tek renk, baz çözeltilerinde ise başka renk bulunur. Bir asitle etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızıya döner ve turnusol göstergesi de kırmızıya döner.

Bazlarla etkileşime gir değişmemiş bir asit kalıntısı içeren su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu):

H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2 H20.

Baz oksitlerle etkileşime girer su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir:

H3PO4 + Fe203 → 2 FePO4 + 3 H20.

Metallerle etkileşime geçin. Asitlerin metallerle etkileşime girebilmesi için belirli koşulların karşılanması gerekir:

1. metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metallerin aktivite serisinde hidrojenden önce yer almalıdır). Bir metal aktivite serisinde ne kadar solda yer alırsa asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;

2. asit yeterince güçlü olmalıdır (yani H + hidrojen iyonlarını verebilmelidir).

Asidin metallerle kimyasal reaksiyonları meydana geldiğinde tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Hala sorularınız mı var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.
İlk ders ücretsiz!

blog.site, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken, orijinal kaynağa bir bağlantı gereklidir.