Periyodik Tablodaki en reaktif element Flor'dur. Flor patlayıcı özelliklerine rağmen insanlar ve hayvanlar için hayati bir elementtir ve içme suyu ve diş macunlarında bulunur.

Sadece gerçekler

• Atom numarası (çekirdekteki proton sayısı) 9
• Atom sembolü (Periyodik Element Tablosunda) F
• Atom ağırlığı (ortalama atom kütlesi) 18.998
• Yoğunluk 0,001696 g/cm3
• Oda sıcaklığında - gaz
• Erime noktası eksi 363,32 Fahrenheit derece (- 219,62°C)
• Kaynama noktası eksi 306,62 derece F (- 188,12°C)
• İzotop sayısı (aynı elementin farklı sayıda nötron içeren atomları) 18
• En bol bulunan F-19 izotopları (%100 doğal bolluk)

Florit kristali

Kimyacılar yıllardır flor elementini çeşitli florürlerden kurtarmaya çalışıyorlar. Bununla birlikte, flor doğada serbest değildir: reaktif doğası nedeniyle hiçbir kimyasal madde, florini bileşiklerinden serbest bırakamaz.

Mineral fluorspat yüzyıllardır metalleri işlemek için kullanılmıştır. Saf metali cevherdeki istenmeyen minerallerden ayırmak için kalsiyum florür (CaF2) kullanıldı. "Fluer" (Latince "fluere" kelimesinden gelir) "akmak" anlamına gelir: fluorsparların akışkan özellikleri metal yapmayı mümkün kılmıştır. Mineral, cam oymacılığında kullanıldığı için Çek zümrüdü olarak da adlandırıldı.

Uzun yıllar boyunca camın kaynaklanması ve parlatılması için florür tuzları veya florürler kullanıldı. Örneğin, ampullerin camını aşındırmak için hidroflorik asit kullanıldı.

Fluorspar ile deneyler yapan bilim adamları, onlarca yıldır onun özelliklerini ve bileşimini araştırıyorlar. Kimyacılar sıklıkla inanılmaz derecede reaktif ve tehlikeli bir asit olan florik asit (florik asit, HF) ürettiler. Bu asidin cilde küçük bir sıçraması bile ölümcül olabilir. Deneyler sırasında birçok bilim adamı yaralandı, kör oldu, zehirlendi veya öldü.

• 19. yüzyılın başlarında, Fransa'dan Andre-Marie Ampère ve İngiltere'den Humphry Davy, 1813'te yeni bir element keşfettiklerini duyurdular ve Ampère'in önerisi üzerine ona flor adını verdiler.
• Fransız kimyager Henri Moisan, nihayet 1886'da kuru potasyum florürün (KHF 2) ve kuru hidroflorik asidin elektrolizi ile florini izole etti ve bu sayede 1906'da Nobel Ödülü'ne layık görüldü.

Artık flor nükleer enerjide hayati bir elementtir. Uranyum izotoplarının ayrılması için gerekli olan uranyum heksaflorürün üretilmesinde kullanılır. Kükürt heksaflorür, yüksek güçlü transformatörleri yalıtmak için kullanılan bir gazdır.

Kloroflorokarbonlar (CFC'ler) bir zamanlar aerosollerde, buzdolaplarında, klimalarda, köpüklü ürün ambalajlarında ve yangın söndürücülerde kullanılıyordu. Bu kullanımlar, ozon tabakasının incelmesine katkıda bulundukları için 1996'dan beri yasaklanmıştır. 2009 yılına kadar astımı kontrol altına almak için inhalerlerde CFC'ler kullanılıyordu ancak 2013 yılında bu tip inhalerler de yasaklandı.

Flor, solventler ve Teflon (poli-tetrafloroeten, PTFE) gibi yüksek sıcaklık plastikleri de dahil olmak üzere birçok florlu maddede kullanılır. Teflon yapışmaz özelliğiyle bilinir ve kızartma tavalarında kullanılır. Flor ayrıca kablo yalıtımında, tesisatçı bandında ve su geçirmez çizmeler ve giysiler için bir temel olarak kullanılır.

Jefferson Laboratuvarı'na göre, diş çürümesini önlemek için şehir su kaynaklarına milyonda bir oranında florür ekleniyor. Diş çürümesini önlemek için diş macununa çeşitli florür bileşikleri eklenir.

Her ne kadar tüm insanlar ve hayvanlar florüre maruz kalsa ve buna ihtiyaç duysa da, florür elementinin yeterince büyük dozlarda alınması son derece toksik ve tehlikelidir. Florür doğal olarak suya, havaya, bitki örtüsüne ve hayvansal maddelere küçük miktarlarda salınabilir. Çay ve kabuklu deniz ürünleri gibi bazı gıdalarda büyük miktarda florür bulunur.

Florür kemiklerimizi ve dişlerimizi güçlü tutmak için gerekli olsa da, çok fazlası ters etki yaparak osteoporoz ve diş çürümesine neden olabilir ve böbreklere, sinirlere ve kaslara zarar verebilir.

Gaz halindeki florür inanılmaz derecede tehlikelidir. Az miktardaki florür gazı göz ve burnun tahriş olmasına neden olur, ancak büyük miktarları ölümcül olabilir. Hidroflorik asit de ciltle küçük bir temas halinde bile öldürücüdür.

Yer kabuğunda en çok bulunan 13. element olan flor; genellikle toprağa yerleşir ve kum, çakıl, kömür ve kil ile kolaylıkla birleşir. Bitkiler topraktan florürü emebilir, ancak yüksek konsantrasyonlar bitki ölümüne neden olur. Örneğin mısır ve kayısı, yüksek konsantrasyonlarda florüre maruz kaldığında zarar görmeye en duyarlı bitkiler arasındadır.

Kim biliyordu? Florür hakkında ilginç gerçekler

• Sodyum florür fare zehiridir.
• Flor gezegenimizdeki en reaktif elementtir; oksijen, helyum, neon ve kripton dışında herhangi bir elementle temas ettiğinde patlayabilir.
• Flor aynı zamanda en elektronegatif elementtir; elektronları diğer elementlerden daha kolay çeker.
• İnsan vücudundaki ortalama florür miktarı üç miligramdır.
• Florin esas olarak Çin, Moğolistan, Rusya, Meksika ve Güney Afrika'da çıkarılmaktadır.
• Flor, yaşamlarının sonunda güneş yıldızlarında oluşur (“Astrophysical Journal in Letters” 2014). Element, kırmızı dev haline gelmek üzere genişlerken bir yıldızın içindeki en yüksek basınç ve sıcaklıklarda oluşur. Bir yıldızın dış katmanları dökülüp bir gezegenimsi bulutsu oluşturduğunda, flor diğer gazlarla birlikte yıldızlararası ortama hareket eder ve sonunda yeni yıldızlar ve gezegenler oluşturur.
• Kanser, merkezi sinir sistemi ve kardiyovasküler sisteme yönelik olanlar da dahil olmak üzere ilaçların ve ilaçların yaklaşık %25'i bir tür florür içerir.

İlaçların aktif bileşenlerinde yapılan bir araştırmaya göre (Flor Kimya Dergisi'ndeki rapor), karbon-hidrojen veya karbon-oksijen bağlarının karbon-flor bağlarıyla değiştirilmesi, genellikle artan metabolik stabilite de dahil olmak üzere ilaçların etkinliğinde bir iyileşme göstermektedir. Molekül hedeflerine bağlanmanın artması ve membran geçirgenliğinin arttırılması.

Bu çalışmaya göre, yeni nesil anti-kanser ilaçları ve florür ilaç dağıtım probları, kanser kök hücrelerine karşı test edildi ve kanser hücrelerine karşı mücadelede umut vaat ediyor. Araştırmacılar, florür içeren ilaçların geleneksel kanser ilaçlarına göre birkaç kat daha etkili olduğunu ve daha iyi stabilite gösterdiğini buldu.

Flor nasıl keşfedildi?

VE Florun keşfinin tarihi trajedilerle doludur. Yeni elementlerin keşfedilmesinde, serbest florun izole edilmesini amaçlayan deneylerde olduğu kadar daha önce hiç bu kadar çok fedakarlık yapılmamıştı. Bu hikaye genel hatlarıyla şu şekildedir.

1670 yılında Alman kimyager K. Schwankward, sülfürik asitli fluorspattan yapılmış bir kap alıp onu bir cam plakayla kaplarsanız, açığa çıkan gazlar tarafından aşınacağını fark etti.

1768'de bilim adamı A. Margraf, daha sonra 1771'de K. Scheele tarafından incelenen hidroflorik (hidroflorik) asidi tanımladı.

Daha sonra K. Scheele ve J. Priestley, fluorspat'ın, Scheele'nin florür olarak adlandırmayı önerdiği, bilinmeyen bir asidin kalsiyum tuzu olduğu sonucuna vardılar ve 1779'da onu metal kaplarda üretmek için bir yöntem tanımladılar. Otuz yıl sonra J. Gay-Lussac ve L. Thénard susuz hidroflorik asit elde etti.

1810 yılında G. Davy'nin çalışmalarını öğrenen ve kloru bir element olarak kabul etme eğiliminde olan ünlü fizikçi A. Amper, hidroflorik asitte, özellikleri bakımından klor ve iyodine benzer bir elementin bulunması gerektiğini öne sürdü. hidroflorik asitin kendisi Bir asit, hidrojenin flor adı verilen özel bir elementle birleşimidir. Davy bu görüşe tamamen katılıyordu.

Latin isim flor Latince kelimeden türetilmiştir grip- sızıntı. Bu ismin nedeni hidroflorik asidin G. Agricola ismiyle bilinen bir mineralden elde edilmiş olmasıdır. flor lapis(florit – fluorspar – CaF 2). Bu mineral uzun süre flux (flux) formunda kullanılmıştır, çünkü şarja eklendiğinde cevherlerin erime noktası düşer.

"Flor" adı, 1810 civarında Ampere tarafından hidroflorik asidin özelliklerine daha aşina hale geldiğinde tanıtıldı. Bu kelime Yunancadan geliyor ftoros– yıkıcı. Ancak bu isim yalnızca Rus kimyagerler tarafından kabul edildi ve diğer tüm ülkelerde "flor" adı korundu.

M Floru izole etmeye yönelik çok sayıda girişim, izolasyon anında kabın duvarları, su vb. ile etkileşime giren elementin güçlü aktivitesi nedeniyle uzun süre başarısız kaldı.

Hidroflorik asidin oksidasyonu yoluyla serbest flor elde etme girişimleri yalnızca başarısızlıkla sonuçlanmakla kalmadı, aynı zamanda hidrojen florürün güçlü toksisitesi nedeniyle birçok kurbanla sonuçlandı.

İrlanda Bilimler Akademisi'nin iki üyesi (George ve Thomas Knox kardeşler) florürün ilk kurbanlarıydı. Fluorspattan oldukça ustaca bir aparat yaptılar, ancak serbest flor elde edemediler. Thomas Knox kısa süre sonra zehirlenmeden öldü ve kardeşi George çalışma yeteneğini kaybetti ve üç yıl boyunca Napoli'de tedavi görmek ve dinlenmek zorunda kaldı. Bir sonraki kurban, Knox kardeşlerin deneylerinin sonuçlarını bilen, özverili bir şekilde deneylerine devam eden ve bunun bedelini hayatıyla ödeyen Brüksel'den kimyager P. Layet'ti. Nancy'li ünlü kimyager J. Nickles da şehit düştü. Gay-Lussac ve Thénard, az miktardaki hidrojen florürün akciğerler üzerindeki etkilerinden önemli ölçüde zarar gördü. Davy'nin 1814'ten sonraki hastalığı da hidrojen florür zehirlenmesine bağlanıyor. Bu başarısızlıklar, G. Roscoe'nun serbest florun izole edilmesi probleminin "modern kimyanın en zor problemlerinden biri" olduğunu beyan etmesine yol açtı.

Ancak kimyagerler hala floru izole etme umutlarını kaybetmediler. Örneğin Davy, florin üretiminin ancak prosesin feldispattan yapılmış kaplarda gerçekleştirilmesi halinde başarılı olabileceğine kesinlikle inanıyordu.

A. Moissan'ın öğretmeni Fransız bilim adamı E. Fremy, floru izole etme girişiminde bulundu. Susuz hidroflorik asit hazırladı ve elektroliz yoluyla flor elde etmek istedi ancak güçlü aktivitesinden dolayı gaz anotta gelişmedi.

1869'da İngiliz elektrokimyacı G. Gore bir miktar serbest flor elde etmeyi başardı, ancak bu anında hidrojenle birleşti (bir patlamayla). Bu bilim adamı anot olarak düzinelerce maddeyi (kömür, platin, paladyum, altın vb.) denedi, ancak yalnızca hepsinin flor tarafından yok edildiğini tespit edebildi. Aynı zamanda florun aktivitesini zayıflatmak için elektrolizörün sıcaklığının düşürülmesi gerektiği sonucuna vardı.

Henri Moissan (1852–1907)

Tüm bu girişimler boşuna değildi ve 19. yüzyılın sonlarında ve 20. yüzyılın başlarında ünlü bir Fransız kimyager olan Moissan tarafından daha sonraki sistematik deneylerde dikkate alındı. Moissan ilk önce platinden U şeklinde bir elektrolizör yaptı, ancak daha sonra bakırdan da yapılabileceği ortaya çıktı çünkü ikincisi, florine daha fazla maruz kalmayı önleyen ince bir bakır florür tabakasıyla kaplanmıştır. Elektrolit olarak susuz hidroflorik asit alındı. Ancak bu madde susuz halde elektriği iletmediği için içine az miktarda potasyum hidrodiflorür KHF 2 eklendi. Sıvı hidrojen florür elde etmek ve florin aktivitesini azaltmak için cihazın tamamı, 12,5 °C'de kaynayan, etil klorür C2H5Cl içeren bir soğutma karışımına daldırıldı. Sonuç olarak aparat –23 °C'ye soğutuldu. Elektrotlar platin veya platin iriridden yapılmıştı ve salınan flor ile reaksiyona giremeyen fluorspar tıkaçlarıyla yalıtıldı. Florun toplanması için diğer bakır borular vidalandı. Flor ilk kez 1886'da bu cihazda elde edildi.

İki gün sonra Moissan, Paris Bilimler Akademisi'ne keşif hakkında bilgi verdi. Moissan, bu açıklamada "Serbest bırakılan gazın doğası hakkında çeşitli varsayımlarda bulunulabilir" dedi ve şöyle devam etti: "En basiti, flor ile karşı karşıya olduğumuzu varsaymak olacaktır, ancak elbette bunun polihidrojen florür olması da mümkün olacaktır." hatta bu gazın kristalin silisik asit üzerinde uyguladığı güçlü etkiyi açıklamaya yetecek kadar aktif olan hidroflorik asit ve ozon karışımı.

Moissan'ın açıklaması akademi tarafından kabul edildi ve akademi tarafından belirlendiği üzere, keşfi doğrulamak için saygın bilim adamlarından oluşan özel bir komite atandı. Test sırasında Moissan'ın aparatı kaprisli hale geldi ve deneyci bir flor baloncuğu bile elde edemedi.

Ünlü Fransız kimyager A.L.'nin hikayesi korunmuştur. Le Chatelier, Moissan'ın Paris Bilimler Akademisi'nde flor izolasyonu üzerine ilk deneyleri nasıl gerçekleştirdiğini anlatıyor.

“New Sorbonne'daki (Paris Üniversitesi) Friedel'in laboratuvarında çalışmak için küçük bir köşe alan Moissan, bir süre sonra elementel flor üretimine ilişkin deneylerin başarıyla tamamlandığını duyurdu. Friedel bunu Bilimler Akademisi'ne bildirmekte gecikmedi. Bu amaçla belirli bir günde toplanan Moissan'ın eserlerini tanımak için özel bir komisyon oluşturuldu. Moissan deneye başladı ama büyük üzüntüyle deney başarısızlıkla sonuçlandı: flor elde edilemedi.

Komisyon ayrıldığında Moissan ve asistanı, çalışmalarının tüm ilerleyişini dikkatlice analiz etmeye ve deneyin başarısızlığının nedenini aramaya başladı. Sonuç olarak, bu nedenin, her ne kadar garip görünse de, bulaşıkların fazla temiz yıkanması olduğu sonucuna vardılar. Bu yüzden potasyum florür izi kalmamıştı. Moissan'ın cihazdaki sıvı hidrojen florüre bir miktar potasyum florür ekleyip elektrik akımı geçirmesi yeterliydi ve hemen serbest flor elde edildi.

Ertesi gün Moissan, komiteyi keşfinin gerçekliğine ikna etmeye yetecek miktarda gaz aldı. Moissan Fremy'nin öğretmeni onu sıcak bir şekilde tebrik etti ve şöyle dedi: "Bir öğretmen, öğrencilerinin kendisinden daha ileri ve daha yükseğe ilerlediğini gördüğünde her zaman mutlu olur."

1925'te flor üretimi için daha basit bir yöntem önerildi. Buradaki elektrolit potasyum biflorürdür. Bu durumda elektroliz kabı bakır veya nikelden yapılır ve elektrotlar farklı metallerden yapılır: katot bakırdan ve anot nikelden yapılır. Biraz değiştirilmiş bir biçimde, bu yöntem bugün hala kullanılmaktadır.

1. İnsanlar milyonlarca yıldır inorganik florür tüketmemektedir. Fare zehiri, diş macununa, sıvı sabuna, şampuanlara ve içme suyuna eklenen %99,8 oranında sodyum florürden oluşur. Fare zehrinin insanlara nasıl bir faydası olabilir? Ama insanlar bunu düşünmüyor bile.

2. İyi bir ürünün reklama ihtiyacı yoktur. Ve tüm reklamlar kimyasalların yararlarıyla ilgili. flor, insanlığın büyük bir aldatmacasıdır ve bunu herkes görebilir, çünkü formülüne göre inorganik flor, gerçek, güçlü bir zehirdir! Flor, ikinci tehlike sınıfına ait kimyasal bir maddedir. Yunancadan çevrilen "Ftoros", "yok etmek" anlamına gelir. Ağız yoluyla alındığında zehirlidir! Mide ağrısı, bulantı, kusma, ishal, salya akması, nefes almada zorluk, halsizlik, titreme, kalp krizi, ardından kasılma ve komaya neden olur. Böbrekleri ve beyni etkiler. Solunum yollarının felci nedeniyle ölüm meydana gelir. Öldürücü doz yaklaşık 5-10 gramdır. Cilt ile temasında tahrişe, ağrıya ve kızarıklığa neden olur. Gözle teması halinde tahrişten ciddi göz hasarına kadar değişir. Florüre uzun süre maruz kalmak kemiklere (osteoskleroz) zarar verebileceği gibi florozise de yol açarak kemik kırılganlığına, kilo kaybına, anemiye, bağların sertleşmesine (kireçlenmesine), genel sağlığın bozulmasına ve eklem sertliğine yol açabilir.

3. Florürlü su içilen ülkelerde çürük olan kişilerin sayısı, florürün içeceklere katılmadığı ülkelerdekilerden daha az değildir. Ünlü yapımcı ve BBC muhabiri Christopher Bryson'ın "Florür - Büyük Aldatma" adlı kitabında florürün bakteriler için zehir olduğu tespit ediliyor. Ancak florür o kadar zehirlidir ki sadece bakterileri değil vücudun diğer hücrelerini de zehirler. Şekerin yalnızca tam gıdalarda (fındık, meyve, kuru meyveler) tüketilmesi tavsiye edilir.

4. İnsanlar için yalnızca diş macunu ve florür içermeyen su ile diş beyazlatma tozları güvenlidir.

5. Flor son derece reaktif, metal olmayan ve en güçlü oksitleyici maddedir. Dişlerinizin diş etlerini zayıflatır!

6. Florür insan vücudunun yaşlanmasını hızlandırır! Yaşlanma Faktörü Olarak Florür adlı kitabında Dr. J. Yamouyiannis şöyle yazıyor: "Gerçek şu ki, florlama dünya çapında milyonlarca insanı zehirliyor."

7. Çoğu su florlama istasyonu alüminyum sülfat ve florürleri birlikte kullanır. Bu iki madde karışarak toksik alüminyum florür oluşturur. Alüminyum canlılar için yabancı bir elementtir. Pratik olarak vücuttan atılmaz, böbrekler için toksiktir ve beyinde biriktiğinde Alzheimer hastalığına neden olur.

8. Florür kanserin artmasının ana nedenlerinden biridir. 1988 yılında Agonna Ulusal Laboratuvarı (ABD), florürün normal hücreleri kanser hücrelerine dönüştürdüğünü iddia eden bir çalışma yayınladı. Buna karşılık Japon doktor Tsutsui, florürün etkisi altında normal hücrelerin sadece kanser hücrelerine dönüşmekle kalmayıp aynı zamanda hücrelerde genetik hasara yol açtığını, bunun da hamile kadınlara zararlı olduğunu ve engelli çocukların doğumuna yol açtığını doğruladı. Amerika Birleşik Devletleri'ndeki hükümet araştırması bile 156 kanser ölümü vakasını analiz ettikten sonra dokularda biriken florürün hem kansere hem de diğer ölümcül hastalıklara neden olduğu sonucuna varmıştır. ABD Ulusal Kanser Merkezi'nin baş kimyageri Dr. Dean Burke'ün araştırması, diş macunlarındaki florürün ve florür içmenin yılda on bine kadar kanserden ölüme neden olduğunu gösterdi.

9. Su ve florürlü diş orucu, dişlerin ve kemiklerin kırılganlaşmasına neden olur. Florürlü veya diş macunundan içme suyu insan vücudunda birikir ve kural olarak kalsiyumun biriktiği yerlerde, yani kemiklerde ve dişlerde yoğunlaşır. Yaklaşık 20-40 mg. Günde florür, kalsiyum metabolizması için gerekli olan en önemli enzim olan fosfatazın aktivitesini bastırır. Sonuç olarak kemikler kalınlaşır, ancak kırılgan ve kırılgan hale gelir.

10. “Manhattan Projesi” kapsamında atom bombası üretimi başlatıldığında, çöplüklerde büyük miktarlarda zehirli florürler birikmeye başladı. New Jersey'deki DuPont atık depolama alanlarında o kadar çok toksik florür birikti ki, bunlar yağmurla yıkanıp toprağa sızmaya başlıyor. Bölgedeki evcil hayvanlar ölmeye başladı, tüm bitkiler kurudu ve bunun sonucunda öfkeli bölge sakinleri şirkete dava açtı. DuPont şirketi, florürlerin "tıbbi kullanımını" bulma göreviyle ünlü avukatları ve doktorları işe aldı. Bunun sonucunda florürün dişleri güçlendirdiği yönünde yaygın bir yalan ortaya çıktı ve tekrarlanmaya başlandı. Sonuç olarak, DuPont endişesi yalnızca yargılamadan kaçınmakla kalmadı, aynı zamanda gelecekte zehirli atıkları bize satarak kurtulmak için mükemmel bir fırsat elde etti.

Dünyanın her yerinde milyarlarca insan su ve diş macunuyla tüm bu zehiri içiyor ve yiyor. Florür hiçbir zaman kimsenin dişlerini güçlendirmedi.

11. Florür nedeniyle epifiz bezi tıkanır ve yok edilir. Epifiz bezi “gençlik hormonu” olan melatonin salınımını düzenler. Bilim adamlarından elde edilen araştırma verileri, tam da florürün faydalarının tanıtılmaya başlandığı dönemde tiroid hastalıklarının da artmaya başladığını gösteriyor. Vücuttaki tiroid bezinin metabolizma ile ilgili birçok süreçten sorumlu olduğu bilinmektedir. İşinin ihlali, biri obezite olan kişi için ciddi sonuçlara yol açar.

12. Florür yüzünden DNA düzeyinde genetik bozukluklar meydana geliyor, kadınlar zihinsel engelli ve hasta çocuklar doğuruyor!

13. 21. yüzyılda insanlara kirli para kazandırmak adına pek çok diş macununa, şampuana ve sıvı sabuna zehirli ucuz maddeler eklenmeye başlandı! Nükleer, alüminyum ve fosfat endüstrilerinden en yaygın olarak kullanılan atık ürünler, sodyum florosilikat (sodyum silikoflorür), sodyum florür (sodyum florür), florosilikat asittir.

14. Florür böbrekleri, solunum sistemini, merkezi sinir sistemini, kalbi, kemikleri ve dolaşım sistemini etkiler. Gözlerde, solunum yollarında ve ciltte tahrişe neden olur. Tahriş hemen oluşmaz.

15. Düşüncesizce diş macunlarına ve florürlü suya para harcayan bir kişinin zerre kadar öz sevgisi yoktur. Akıllı insanlar uzun süredir florür içermeyen diş macunları ve diş tozları kullanıyor.

Eklenen 5 Ürün Toksik İnorganik Florür (Florür, Sodyum Lauril Sülfat (SLS), SLES)

1. Diş tozları.

2. Florürlü su.

3. Deterjanlar.

4. Cilt yıkanır.

5. Sıvı sabun.

Florür içermeyen 6 çeşit yedek ürün

1. Tüm kimyasal deterjanlar yerine hardal.

2. Diş macunları yerine beyaz diş tozu.

3. Florür içermeyen beyazlatma tozu

4. Nature Clean'den Ürünler. %99,9 doğal içerik, %0 toksik madde!

5. Fosfatsız çamaşır tozu Chistown.

6. “SODASAN” şirketinin ürünleri (tozlar, deterjanlar, şampuanlar, sabunlar, jeller, florür içermeyen diş macunları).

Kozmetiklerdeki zararlı ve tehlikeli bileşenler

Bilim insanları, kozmetik üretiminde kullanılan içerikler listesinde pek çok tehlikeli toksik madde keşfettiler. Dünyanın önde gelen toksikologlarından Epstein 884 toksik maddeden bahsediyor ve diğer bilim insanları daha fazla sayıda toksik maddeyi izole etti. Her yıl 1000'den fazla yeni kimyasal bileşik ortaya çıkıyor, bunların kaçı aynı zamanda toksik? AB Kozmetik Direktifi'ne (Ortak Avrupa Kozmetik Düzenlemeleri) göre, 70.000 kozmetik bileşenden yalnızca 3.000'ine Avrupa'da resmi olarak izin verilmektedir.Rusya'da ise durum tamamen farklıdır. Rusya'da yurt dışında yasaklanan bileşenlerin çoğunun üretimde kullanılmasına izin verilmektedir, bu nedenle Rusya ve dış pazarlar için aynı şampuandan oluşan bir kavanozun bileşimi bile önemli ölçüde farklılık gösterebilir.

Kozmetiklerdeki zararlı ve tehlikeli bileşenler: agresif yüzey aktif maddeler, sülfatlar

Bu içerir:

• Sodyum Lauril Sülfat (SLS) - sodyum sülfat, sodyum lauril sülfat
• Sodyum Laureth Sülfat (SLES) - sodyum sülfat, sodyum lauret sülfat
• Amonyum Lauril Sülfat (ALS) - amonyum lauril sülfat
• Amonyum Laureth Sülfat – (ALES) – amonyum lauret sülfat
• Cocamide D.E.A.
• Kokomidopropil Betain
• Ve diğer biraz daha hafif yüzey aktif maddeler

SLS ve SLES, ALS ve ALES çeşitli temizlik ürünlerinde kullanılır - sıvı sabun, duş jeli, şampuan, yüz yıkama, köpük banyosu, diş macunu vb. Güçlü yağ giderme ve korozyon önleme özelliklerine sahip tehlikeli toksik maddeler. Kozmetiklerin yanı sıra evsel ve endüstriyel temizlik ve yağ giderme ürünlerinde, örneğin motorların ve garaj zeminlerinin yıkanmasında kullanılırlar. İç organlarda, karaciğerde, kalpte, böbreklerde, gözlerde ve diğer organlarda birikerek hücre mutasyonlarına ve çeşitli hastalıklara neden olabilirler. Özellikle çocuklar için tehlikelidir. Ciltte kuruluk, tahriş ve pullanmalara neden olur, saçları kurutur, saç kökünü zayıflatır, saç derisi ve vücutta hastalıklara neden olurlar. Cildin yaşlanmasını teşvik eder. Kandaki diğer kozmetik bileşenler ve nitratlarla reaksiyona girerek kanserojen maddeler oluştururlar.

Bir şampuanın veya başka bir ürünün ambalajında ​​"SLS'siz" yazıyorsa, bunun, örneğin amonyum lauril sülfat gibi başka zararlı ve tehlikeli içeriklerin bulunmadığı anlamına gelmediğini lütfen unutmayın.

En aktif, en elektronegatif, en reaktif, en agresif element, en metal olmayan element. En çok, en çok... Bu kelimeyi ya da eş anlamlılarını çok sık tekrarlamamız gerekecek.

Sonuçta florürden bahsediyoruz.

Periyodik tablonun kutbunda

Flor, aynı zamanda klor, brom, iyot ve yapay olarak üretilen radyoaktif astatini de içeren halojen ailesinden bir elementtir. Flor, diğer alt grupların tüm özelliklerine sahiptir, ancak orantı duygusu olmayan bir insan gibidir: her şey aşırıya, sınıra kadar artırılmıştır. Bu öncelikle 9 numaralı elementin periyodik tablodaki konumu ve elektronik yapısı ile açıklanmaktadır. Periyodik tablodaki yeri sağ üst köşedeki “metalik olmayan özellikler kutbu”dur. Florun atom modeli: nükleer yük 9+, iç kabukta iki elektron, dış kabukta yedi elektron bulunur. Her atom her zaman kararlı bir durum için çabalar. Bunu yapmak için dış elektronik katmanı doldurması gerekir. Bu anlamda flor atomu bir istisna değildir. Sekizinci elektron yakalanır ve hedefe ulaşılır - "doymuş" bir dış kabuğa sahip bir flor iyonu oluşur.

Bağlanan elektronların sayısı, florun negatif değerinin 1- olduğunu gösterir; Diğer halojenlerden farklı olarak flor, pozitif bir değerlik sergileyemez.

Florun dış elektron katmanını sekiz elektronlu bir konfigürasyona doldurma eğilimi son derece güçlüdür. Bu nedenle olağanüstü reaktiviteye sahiptir ve hemen hemen tüm elementlerle bileşikler oluşturur. 1950'li yıllarda çoğu kimyager, haklı olarak soy gazların gerçek kimyasal bileşikler oluşturamayacağına inanıyordu. Ancak çok geçmeden altı münzevi unsurdan üçü şaşırtıcı derecede agresif florinin saldırısına karşı koyamadı. 1962'den beri florürler ve bunlar aracılığıyla diğer kripton, ksenon ve radon bileşikleri elde edildi.

Florun reaksiyona girmesini önlemek çok zordur, ancak atomlarını bileşiklerden uzaklaştırmak genellikle daha kolay değildir. Burada başka bir faktör rol oynuyor; flor atomu ve iyonunun çok küçük boyutları. Klordan yaklaşık bir buçuk kat daha az, iyottan ise yarısı kadardırlar.

Halojen atomunun boyutunun halojenürlerin stabilitesi üzerindeki etkisi, molibden halojenür bileşikleri örneği kullanılarak kolaylıkla gözlemlenebilir (Tablo 1).

tablo 1

Açıkçası, halojen atomlarının boyutu ne kadar büyük olursa, molibden atomunun çevresinde o kadar az sayıda bulunur. Molibdenin mümkün olan maksimum değeri, yalnızca küçük boyutu molekülün en sıkı şekilde "paketlenmesine" izin veren flor atomları ile kombinasyon halinde gerçekleştirilir.

Flor atomları çok yüksek elektronegatifliğe sahiptir; elektronları çekme yeteneği; Flor, oksijenle etkileşime girdiğinde, oksijenin pozitif yüklü olduğu bileşikler oluşturur. Sıcak su, oksijen oluşturmak için bir flor akışında yanar. İstisnai bir durum değil mi? Oksijenin aniden yanmanın nedeni değil sonucu olduğu ortaya çıktı.

Sadece su değil, aynı zamanda asbest, tuğla ve birçok metal gibi genellikle yanıcı olmayan diğer malzemeler de flor akışında tutuşur. Brom, iyot, kükürt, selenyum, tellür, fosfor, arsenik, antimon, silikon, odun kömürü, normal sıcaklıklarda bile flor içinde kendiliğinden tutuşur ve hafif bir ısıtmayla aynı kader, kimyasal pasiflikleriyle bilinen soylu platin metallerinin de başına gelir.

Bu nedenle flor adının kendisi şaşırtıcı değildir. Yunancadan tercüme edilen bu kelime "yok etmek" anlamına gelir.

Flor veya flor?

Flor - yıkıcı - şaşırtıcı derecede uygun bir isim. Bununla birlikte, 9 numaralı elementin başka bir adı yurtdışında daha yaygındır - Latince'de "sıvı" anlamına gelen flor.

Bu isim flor için değil, bazı bileşikleri için daha uygundur ve insan tarafından kullanılan ilk flor bileşiği olan florit veya fluorspardan kaynaklanır. Görünüşe göre, eski zamanlarda bile insanlar bu mineralin cevherlerin ve metalurjik cürufların erime noktasını düşürme yeteneğini biliyorlardı, ancak doğal olarak bileşimini bilmiyorlardı. Halen bilinmeyen bir element olan bu mineralin ana bileşenine flor adı verildi.

Bu isim bilim adamlarının zihnine o kadar kökleşmiş ki, 1816'da öne sürülen, elementin yeniden adlandırılmasına yönelik mantıksal olarak haklı bir öneri destek bulamadı. Ancak bu yıllarda flor için yoğun bir araştırma yapıldı; flor ve bileşiklerinin yıkıcı yeteneklerini doğrulayan çok sayıda deneysel veri zaten birikmişti. Ve teklifin yazarları herhangi biri değil, o zamanın en büyük bilim adamları Andre Ampère ve Humphry Davy'ydi. Ve yine de flor, flor olarak kaldı.

Kurbanlar mı? - Hayır kahramanlar

Flor ve floritin ilk sözü 15. yüzyıla kadar uzanıyor.

18. yüzyılın başında. Hidrojen florürün sulu bir çözeltisi olan hidroflorik asit keşfedildi ve 1780'de ünlü İsveçli kimyager Karl Wilhelm Scheele ilk olarak bu asidin yeni bir aktif element içerdiğini öne sürdü. Ancak Scheele'nin tahminini doğrulamak ve florini (veya florini) izole etmek kimyagerlerin 100 yıldan fazla zamanını aldı; bu, farklı ülkelerden birçok bilim insanının tam bir yüzyıllık sıkı çalışmasıydı.

Bugün florun çok zehirli olduğunu ve onunla ve bileşikleriyle çalışmanın büyük özen ve düşünceli koruyucu önlemler gerektirdiğini biliyoruz. Florun kaşifleri bunu yalnızca tahmin edebilirdi ve o zaman bile her zaman değil. Bu nedenle florun keşfinin tarihi, birçok bilim kahramanının isimleriyle ilişkilendirilir. İngiliz kimyager kardeşler Thomas ve George Knox, gümüş ve kurşun florürlerinden flor elde etmeye çalıştılar. Deneyler trajik bir şekilde sona erdi: Georg Knox sakatlandı, Thomas öldü. Aynı kader D. Nickles ve P. Layet'in de başına geldi. 19. yüzyılın seçkin kimyageri. Asitlerin hidrojen teorisinin yaratıcısı, sodyum, potasyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum ve baryumu ilk elde eden, klorun elementel doğasını kanıtlayan Humphry Davy, her şeyi yok eden elementin elde edilmesi problemini çözemedi. . Bu deneyler sırasında zehirlendi ve ciddi şekilde hastalandı. J. Gay-Lussac ve L. Tenard, cesaret verici bir sonuç elde edemeden sağlıklarını kaybettiler.

A. Lavoisier, M. Faraday, E. Fremy daha başarılıydı. Flor onları “bağışladı” ama onlar da başarılı olamadı.

1834'te Faraday nihayet bulunması zor gazı elde etmeyi başardığını düşündü. Ancak çok geçmeden şunu itiraf etmek zorunda kaldı: “Florür alamadım. Sıkı analizlere tabi tutulan varsayımlarım birer birer boşa çıktı...” Bu bilim devi 50(!) yıl boyunca flor elde etme sorununu çözmeye çalıştı ama bir türlü üstesinden gelemedi...

Başarısızlıklar bilim adamlarını rahatsız etti, ancak florin izole edilmesinin varlığına ve olasılığına olan güven her yeni deneyle daha da güçlendi. Flor bileşiklerinin halihazırda bilinen halojenlerin (klor, brom ve iyot) bileşikleri ile davranışı ve özellikleri arasındaki sayısız analojiye dayanıyordu.

Bu süreçte bazı başarılar da elde edildi. Elektroliz kullanarak florürlerden florür çıkarmaya çalışan Fremy, susuz hidrojen florür üretmenin bir yolunu buldu. Başarısız olanlar da dahil olmak üzere her deneyim, şaşırtıcı element hakkındaki bilgi tabanını tazeledi ve keşfedileceği günü yaklaştırdı. Ve bu gün geldi.

26 Haziran 1886'da Fransız kimyager Henri Moissan susuz hidrojen florürü elektrolize etti. -23°C sıcaklıkta anotta yeni, son derece reaktif, gaz halinde bir madde elde etti. Moissan birkaç gaz kabarcığı toplamayı başardı. Florürdü!

Moissan keşfini Paris Akademisi'ne bildirdi. Her şeyi kendi gözleriyle görmek için birkaç gün içinde Moissan'ın laboratuvarına gelmesi beklenen bir komisyon hemen oluşturuldu.

Moissan tekrar deneye özenle hazırlandı. Orijinal hidrojen florürü ek saflaştırmaya tabi tuttu ve... yüksek rütbeli komisyon florini görmedi. Deney tekrarlanmadı, florin salınımıyla elektroliz gözlenmedi! Skandal?!

Ancak Moissan bunun sebebini bulmayı başardı. Hidrojen florürde bulunan yalnızca küçük miktarlardaki potasyum florürün onu elektrik iletkeni haline getirdiği ortaya çıktı. İlk deneyde ek saflaştırma olmadan hidrojen florürün kullanılması başarıyı garantiledi: safsızlıklar vardı - elektroliz gerçekleşti. İkinci deneyin dikkatli bir şekilde hazırlanması başarısızlığın nedeniydi.

Yine de şans kesinlikle Moissan'dan yanaydı. Kısa süre sonra florin üretildiği cihazlar için ucuz ve güvenilir malzeme bulmayı başardı. Bu sorun inatçı bir unsurun elde edilmesinden daha az zor değildi. Hidrojen florür ve flor her türlü ekipmanı yok etti. Davy ayrıca kristal kükürt, kömür, gümüş ve platinden yapılmış kapları da test etti, ancak bu malzemelerin tümü flor bileşiklerinin elektrolizi sırasında yok edildi.

Moissan, iridyum-platin alaşımından yapılmış elektrotlara sahip bir platin elektrolizöründe ilk gram florini elde etti. Deneyin gerçekleştirildiği düşük sıcaklığa rağmen, her bir gram flor, 5...6 g platini "yok etti".

Moissan platin kabı bakır bir kapla değiştirdi. Tabii ki, bakır da florun etkisine karşı hassastır, ancak tıpkı alüminyumun bir oksit film tarafından havadan korunması gibi, bakır da ona karşı konulmaz bir bakır florür filminin arkasına flordan "gizlenmiştir".

Elektroliz hala flor üretimi için pratik olarak tek yöntemdir. 1919'dan beri biflorür eriyikleri elektrolit olarak kullanılmaktadır. Modern elektrolizörlerin ve elektrotların malzemeleri bakır, nikel, çelik ve grafittir. Bütün bunlar, 9 numaralı elementin üretimini birçok kez daha ucuz hale getirdi ve endüstriyel ölçekte üretilmesini mümkün kıldı. Ancak flor elde etme prensibi Davy ve Faraday tarafından önerilen ve ilk olarak Moissan tarafından uygulanan prensiple aynı kaldı.

Flor ve bileşiklerinin birçoğu yalnızca teorik açıdan ilgi çekici olmakla kalmaz, aynı zamanda geniş pratik uygulama alanı da bulur. Çok sayıda flor bileşiği vardır, bunların kullanımı o kadar çok yönlü ve kapsamlıdır ki, bu elementle ilgili ilginç olan her şeyi anlatmak için 100 sayfa bile yeterli olmayacaktır. Bu nedenle, hikayemizde endüstrimizde, yaşamlarımızda, günlük yaşamımızda ve hatta sanatımızda sağlam bir şekilde yerleşmiş olan yalnızca en ilginç florür bileşiklerini bulacaksınız - onsuz (bu abartmadan söylenebilir) ilerlemenin mümkün olduğu bileşikler. düşünülemez.

Flor hidrit ve... su

Her şeye zarar veren flor ve “barışçıl” tanıdık suyun ortak noktası ne olabilir? Görünüşe göre - hiçbir şey. Ancak aceleci sonuçlara varmaktan sakınalım. Sonuçta su bir oksijen hidrit olarak düşünülebilir ve hidroflorik asit HF, bir flor hidritten başka bir şey değildir. Yani, en yakın kimyasal "akrabalar" - iki güçlü oksitleyici maddenin hidritleri ile uğraşıyoruz.

Tüm halojenlerin hidritleri bilinmektedir. Özellikleri doğal olarak değişir, ancak hidrojen florür birçok açıdan suya diğer hidrojen halojenürlerden daha yakındır. Dielektrik sabitlerini karşılaştırın: HF ve H 2 O için bunlar çok yakındır (83,5 ve 80), brom, iyot ve klor hidrürler için bu karakteristik çok daha düşüktür (yalnızca 2,9...4,6). HF'nin kaynama noktası +19°C iken HI, HBr ve HCl zaten sıfırın altındaki sıcaklıklarda gaz haline dönüşür.

Doğal flor bileşiklerinden biri olan kriyolit mineraline erimeyen buz denir. Aslında devasa kriyolit kristalleri buz bloklarına çok benzer.

Bilim kurgu yazarı I.A.'nın hikayelerinden birinde. Efremov, tüm hayati oksidatif süreçlere oksijen yerine florun katıldığı bir gezegenin sakinleriyle uzayda bir toplantıyı anlatıyor. Eğer böyle bir gezegen varsa, o zaman sakinlerinin susuzluklarını hidrojen florürle giderdiklerine hiç şüphe yok.

Hidrojen florür Dünya'da başka amaçlara hizmet eder.

1670 yılında Nürnbergli sanatçı Schwangard fluorspat'ı sülfürik asitle karıştırdı ve bu karışımla cama çizimler uyguladı. Schwangard, karışımındaki bileşenlerin birbirleriyle reaksiyona girdiğini bilmiyordu ancak reaksiyon ürününü "çekti". Bu, Schwangard'ın keşfinin uygulanmasını engellemedi. Bugün hala kullanıyorlar. Cam kaba ince bir parafin tabakası uygulanır. Sanatçı bu tabakanın üzerini boyuyor ve ardından kabı hidroflorik asit çözeltisine batırıyor. Hidrojen florüre karşı dayanıklı olan parafin “zırhının” çıkarıldığı yerlerde, asit camı aşındırır ve tasarım sonsuza kadar üzerine basılır. Bu, hidrojen florürün en eski kullanımıdır, ancak kesinlikle tek kullanımı değildir.

Hidrojen florür üretimi için ilk endüstriyel tesislerin kurulmasından 20 yıldan kısa bir süre sonra ABD'deki yıllık üretiminin 125 bin tona ulaştığını söylemek yeterli.

Cam, gıda, petrol, nükleer, metalurji, kimya, havacılık, kağıt - bu, hidrojen florürün yaygın olarak kullanıldığı endüstrilerin tam listesi değildir.

Hidrojen florür birçok reaksiyonun hızını değiştirme yeteneğine sahiptir ve çok çeşitli kimyasal dönüşümler için katalizör olarak kullanılır.

Modern kimyadaki ana eğilimlerden biri reaksiyonların sulu olmayan ortamlarda gerçekleştirilmesidir. Hidrojen florür en ilginç ve halihazırda yaygın olarak kullanılan sulu olmayan çözücü haline geldi.

Hidrojen florür çok agresif ve tehlikeli bir reaktiftir ancak modern endüstrinin birçok dalında vazgeçilmezdir. Bu nedenle, onu kullanma yöntemleri o kadar geliştirildi ki, günümüzün yetkin bir kimyacısı için hidrojen florür, neredeyse bilinmeyen bir flor gezegeninin sakinleri için olduğu kadar güvenli hale geldi.

Flor ve metalurji

Alüminyum yer kabuğundaki en yaygın metaldir, rezervleri çok büyüktür, ancak alüminyum üretimi ancak geçen yüzyılın sonunda gelişmeye başlamıştır. Alüminyumun oksijen bileşikleri çok güçlüdür ve bunların kömürle indirgenmesi saf metal üretmez. Elektroliz yoluyla alüminyum üretmek için halojen bileşikleri ve her şeyden önce hem alüminyum hem de flor içeren kriyolit gereklidir. Ancak doğada çok az kriyolit vardır, ayrıca düşük bir "kanatlı metal" içeriğine sahiptir - yalnızca% 13. Bu, boksitten neredeyse üç kat daha azdır. Boksitin geri dönüşümü zordur, ancak neyse ki kriyolit içinde çözünebilir. Bu, düşük erime noktalı ve alüminyum açısından zengin bir eriyik üretir. Elektrolizi, alüminyum üretmek için tek endüstriyel yöntemdir. Doğal kriyolit eksikliği, hidrojen florür kullanılarak büyük miktarlarda üretilen yapay kriyolit ile telafi edilir.

Dolayısıyla alüminyum endüstrisinin ve uçak yapımının geliştirilmesindeki başarılarımız büyük ölçüde flor ve bileşiklerinin kimyasındaki başarıların bir sonucudur.

Organoflorin hakkında birkaç kelime

Yüzyılımızın 30'lu yıllarında ilk flor ve karbon bileşikleri sentezlendi. Doğada bu tür maddeler son derece nadirdir ve onlar için hiçbir özel avantaj fark edilmemiştir.

Bununla birlikte, modern teknolojinin birçok dalının gelişmesi ve bunların yeni malzemelere olan ihtiyacı, bugün halihazırda flor içeren binlerce organik bileşiğin bulunmasına yol açmıştır. Soğutma ekipmanı için en önemli malzemeler olan freonları ve haklı olarak plastik platin olarak adlandırılan floroplastik-4'ü hatırlamak yeterlidir.

Bu materyallere ayrı notlar ayrılmıştır. Bu arada, bir sonraki bölüme geçeceğiz, adı...

Flor ve hayat

Görünüşe göre böyle bir ifade tamamen yasal değil. 9 numaralı elementin “karakteri” çok agresiftir; Hikayesi her sayfası zehirleme ya da cinayet olan bir polisiye romanı andırıyor. Ek olarak, florin kendisi ve birçok bileşiği kitle imha silahları üretmek için kullanıldı: İkinci Dünya Savaşı'nda Almanlar, yangın çıkarıcı bir madde olarak klor triflorürü kullandı; ABD, İngiltere ve Almanya'da flor içeren birçok bileşik gizli zehirli maddeler olarak değerlendirildi ve yarı fabrika ölçeğinde üretildi. Flor olmasaydı atom silahları elde etmenin pek mümkün olmayacağı bir sır değil.

Florürle çalışmak tehlikelidir: En ufak bir dikkatsizlik kişinin dişlerinin tahrip olmasına, tırnakların şeklinin bozulmasına, kemik kırılganlığının artmasına, kan damarlarının elastikiyetini kaybetmesine ve kırılganlaşmasına neden olabilir. Sonuç ağır hastalık veya ölümdür.

Yine de "Flor ve Yaşam" başlığı haklı. Bu ilk kez bir fil tarafından kanıtlandı. Evet, evet - bir fil. Roma civarında bulunan sıradan, fosil de olsa bir fil. Dişlerinde tesadüfen florür keşfedildi. Bu keşif, bilim adamlarını insan ve hayvan dişlerinin kimyasal bileşimi üzerine sistematik bir çalışma yapmaya yöneltti. Dişlerin içme suyuyla vücuda giren %0,02'ye kadar florür içerdiği tespit edildi. Tipik olarak bir ton su 0,2 mg'a kadar florür içerir. Florür eksikliği diş çürümesine - çürüğe yol açar.

Florürün eksikliğinin bulunduğu yerlerde suya yapay olarak eklenmesi, yeni hastalık vakalarının ortadan kaldırılmasına ve hasta kişilerde çürüklerin azalmasına yol açmaktadır. Hemen rezervasyon yapalım - sudaki büyük miktarda florür akut bir hastalığa neden olur - florozis (lekeli emaye). Tıbbın ebedi ikilemi: Büyük dozlar zehirdir, küçük dozlar ise ilaçtır.

Pek çok yerde suyun yapay olarak florlanması için tesisler inşa edildi.

Çocuklarda çürüğü önlemenin bu yöntemi özellikle etkilidir. Bu nedenle bazı ülkelerde süte florür bileşikleri (son derece küçük dozlarda) eklenir.

Canlı bir hücrenin gelişimi için florun gerekli olduğu ve fosforla birlikte hayvan ve bitki dokularına dahil edildiği varsayımı vardır.

Flor, çeşitli ilaçların sentezinde yaygın olarak kullanılır. Organoflorin bileşikleri, başta Graves hastalığı olmak üzere tiroid hastalıklarını, diyabetin kronik formlarını, bronşiyal ve romatizmal hastalıkları, glokomu ve kanseri tedavi etmek için başarıyla kullanılmaktadır. Ayrıca sıtmanın önlenmesinde ve tedavisinde de faydalıdırlar ve streptokok ve stafilokok enfeksiyonlarına karşı iyi bir çaredirler. Bazı organoflorin ilaçları güvenilir ağrı kesicilerdir.

Flor ve yaşam - en büyük gelişmeye layık olan, flor kimyasının bu bölümüdür ve gelecek onunla birliktedir. Florür ve ölüm? Bu alanda çalışmak mümkün ve gereklidir, ancak ölümcül toksik maddeler elde etmek için değil, kemirgenler ve diğer tarımsal zararlılarla mücadele için çeşitli ilaçlar elde etmek için. Bu tür uygulamaların örnekleri arasında monofloroasetik asit ve sodyum floroasetat yer alır.

Ve buz ve ateş

Sıcak bir yaz gününde buzdolabından bir şişe buz gibi maden suyunu çıkarmak ne güzel...

Hem endüstriyel hem de ev tipi buzdolaplarının çoğunda, soğuğu yaratan madde olan soğutucu akışkan, bir organoflorin sıvısı olan freondur.

Freonlar, en basit organik bileşiklerin moleküllerindeki hidrojen atomlarının flor veya flor ve klor ile değiştirilmesiyle elde edilir.

Tablo 2

En basit hidrokarbon metan CH4'tür. Metandaki tüm hidrojen atomları flor ile değiştirilirse, tetraflorometan CF4 (Freon-14) oluşur ve yalnızca iki hidrojen atomu flor ile ve diğer ikisi klor ile değiştirilirse, diflorodiklorometan CF2Cl2 (Freon) -12) elde edilir. Masada Şekil 2 bu tür birkaç bileşiğin en önemli özelliklerini göstermektedir.

Ev buzdolapları genellikle Freon-12 kullanır. Renksiz, suda çözünmeyen, yanıcı olmayan, etere benzer kokuya sahip bir gazdır. Freon 11 ve 12 ayrıca klima ünitelerinde de çalışır. Kullanılan tüm soğutucu akışkanlar için derlenen “zararlılık ölçeğinde” freonlar son sıralarda yer alıyor. “Kuru buz”dan (katı karbondioksit) bile daha zararsızdırlar.

Freonlar son derece kararlıdır ve kimyasal olarak inerttir. Burada, floroplastik durumunda olduğu gibi, aynı şaşırtıcı olguyla karşı karşıyayız: En aktif element olan florin yardımıyla kimyasal olarak çok pasif maddeler elde etmek mümkündür. Oksitleyici maddelerin etkisine karşı özellikle dirençlidirler ve bu şaşırtıcı değildir - sonuçta karbon atomları en yüksek oksidasyon durumundadır. Bu nedenle florokarbonlar (ve özellikle freonlar) saf oksijen atmosferinde bile yanmaz. Güçlü ısıtmayla yıkım meydana gelir - moleküllerin parçalanması, ancak oksidasyonu değil. Bu özellikler, freonların başka birçok durumda kullanılmasını mümkün kılar: plastik ve yağlayıcıların üretiminde alev tutucu, inert çözücüler ve ara ürünler olarak kullanılırlar.

Artık çeşitli tiplerde binlerce organoflor bileşiği bilinmektedir. Birçoğu modern teknolojinin en önemli dallarında kullanılmaktadır.

Freonlarda flor "soğuk endüstri" için çalışır, ancak onun yardımıyla çok yüksek sıcaklıklar elde etmek mümkündür. Şu rakamları karşılaştırın: Oksijen-hidrojen alevinin sıcaklığı 2800°C, oksijen-asetilen alevinin sıcaklığı 3500°C'dir ve hidrojen flor içinde yandığında 3700°C'lik bir sıcaklık gelişir. Bu reaksiyon halihazırda metal kesmeye yönelik hidrojen florür fenerlerinde pratik uygulama alanı bulmuştur. Ek olarak, floroklorürler (flor ve klor bileşikleri) ve ayrıca bir nitrojen triflorür ve hidrojen karışımı üzerinde çalışan brülörler bilinmektedir. Nitrojen triflorür ekipmanın korozyonuna neden olmadığından ikinci karışım özellikle uygundur. Doğal olarak tüm bu reaksiyonlarda flor ve bileşikleri oksitleyici bir ajan rolü oynar. Sıvı jet motorlarında oksitleyici olarak da kullanılabilirler. Pek çok kişi florin ve bileşiklerini içeren bir reaksiyonun lehine konuşuyor. Daha yüksek bir sıcaklık gelişir, bu da yanma odasındaki basıncın daha büyük olacağı ve jet motorunun itme kuvvetinin artacağı anlamına gelir. Bu tür reaksiyonlar sonucunda katı yanma ürünleri oluşmaz, bu da bu durumda memelerin tıkanması ve motorun parçalanması tehlikesinin olmadığı anlamına gelir.

Ancak roket yakıtının bir bileşeni olarak florin bir takım önemli dezavantajları vardır. Oldukça zehirlidir, aşındırıcıdır ve kaynama noktası çok düşüktür. Sıvı olarak muhafaza edilmesi diğer gazlara göre daha zordur. Bu nedenle oksijen ve halojenli flor bileşikleri burada daha kabul edilebilir.

Bu bileşiklerin bazıları, oksitleyici özellikleri açısından sıvı florine göre daha düşük değildir, ancak büyük bir avantaja sahiptir; normal koşullar altında bunlar ya sıvılardır ya da kolayca sıvılaştırılabilen gazlardır. Tablodaki verileri analiz ederek özelliklerini karşılaştırın. 3.

Tablo 3

Bağlantı adı	Formül	Erime noktası, °C	Kaynama noktası, °C	Toplama durumu
Klor monoflorür	ClF	-155,6	-100,1	Gaz
Klor triflorür	СLF 3	-76,3	11,75	»
Brom monoflorür	BrF	-33	20	Sıvı
Brom triflorür	BrF3	8,8	127,6	»
Brom pentaflorür	BRF 5	-61,3	40,5	»
İyot pentaflorür	Eğer 5	9,43	100,5	»
İyot heptaflorür	Eğer 7	Vozg.	4,5	Gaz
Flor oksit (oksijen difteri)	2'DEN	-223,8	-144,8	»
Azot triflorür	NF3	-208,5	-129,1	»
Perkloril florür	FClO3	-146	-46,8	»
flor	F2	-227,6	-188,1	»

Florohaloid bileşikler arasında roket yakıtında kullanıma en uygun olanları klor triflorür ve brom pentaflorürdür. Örneğin, 1956'da ABD'de klor triflorürün jet yakıtı için olası bir oksitleyici olarak kabul edildiği biliniyor. Yüksek kimyasal aktivite bu tür maddelerin kullanımını zorlaştırmaktadır. Ancak bu zorluklar mutlak değildir ve aşılabilir.

Korozyon proseslerinin kimyasının daha da geliştirilmesi, korozyona daha dayanıklı malzemelerin üretimi ve yeni flor bazlı oksitleyicilerin sentezindeki ilerlemeler, muhtemelen roket bilim adamlarının No. 1 elementinin kullanımına ilişkin birçok planını gerçekleştirmeyi mümkün kılacaktır. .9 ve bileşikleri. Ancak tahminde bulunmayacağız. Modern teknoloji hızla gelişiyor. Belki birkaç yıl içinde temelde yeni motor türleri ortaya çıkacak ve sıvı yakıtlı roket motorları tarih sahnesinde kaybolacak... Her halükarda, florinin henüz uzay araştırmalarında son sözünü söylemediği tartışılmaz.

Yaygınlık

Her litre deniz suyunda 0,3 mg florür bulunur. İstiridye kabuklarında bunun 20 katı daha fazla bulunur.

Mercan resifleri milyonlarca ton florür içerir. Canlı organizmalardaki ortalama flor içeriği yer kabuğundakinden 200 kat daha azdır.

Florür neye benziyor?

Normal koşullar altında flor soluk sarı bir gazdır; -188°C sıcaklıkta kanarya sarısı bir sıvıdır; -228°C'de flor donar ve açık sarı kristallere dönüşür. Sıcaklık -252°C'ye düşürülürse bu kristallerin rengi değişir.

Florür nasıl kokar?

Bildiğiniz gibi klor, brom ve iyot kokularını hoş olarak sınıflandırmak zordur. Bu bakımdan flor, diğer halojenlerden çok az farklılık gösterir. Kokusu keskin ve rahatsız edicidir; hem klor hem de ozon kokusunu anımsatır. Havadaki florun milyonda biri, insan burnunun varlığını tespit etmesi için yeterlidir.

Binlerce dumanın vadisinde

Volkanik kökenli gazlar bazen hidrojen florür içerir. Bu tür gazların en ünlü doğal kaynağı Bin Duman Vadisi'ndeki (Alaska) fumarollerdir. Her yıl yaklaşık 200 bin ton hidrojen florür volkanik dumanla atmosfere taşınıyor.

Davy ifade veriyor

"Saf hidroflorik asidin elektrolizi ile ilgili deneyi büyük bir ilgiyle üstlendim, çünkü bu, florun gerçek doğasını doğrulamak için en olası fırsatı sağladı. Ancak sürecin yürütülmesinde önemli zorluklarla karşılaşıldı. Sıvı hidroflorik asit, camı ve tüm hayvan ve bitki maddelerini anında yok etti. Metal oksit içeren tüm cisimlere etki eder. Bazı metaller, odun kömürü, fosfor, kükürt ve bazı klor bileşikleri dışında, içinde çözünmeyen tek bir madde bilmiyorum.”

Flor ve nükleer enerji

Florin ve bileşiklerinin nükleer yakıt üretimindeki rolü olağanüstüdür. Flor olmasaydı dünyada tek bir nükleer santral olmayacağını ve araştırma reaktörlerinin toplam sayısını bir yandan saymanın zor olmayacağını rahatlıkla söyleyebiliriz.

Uranyumun tamamının nükleer yakıt olarak kullanılamayacağı, yalnızca bazı izotoplarının, özellikle de 235 U'nun nükleer yakıt olarak kullanılabildiği iyi bilinmektedir.

Yalnızca çekirdekteki nötron sayısı bakımından birbirinden farklı olan izotopları ayırmak kolay değildir ve element ne kadar ağırsa ağırlık farkı da o kadar az hissedilir. Uranyum izotoplarının ayrılması, neredeyse tüm modern ayırma yöntemlerinin gaz halindeki maddeler veya uçucu sıvılar için tasarlanmış olması nedeniyle daha da karmaşık hale gelmektedir.

Uranyum yaklaşık 3500°C sıcaklıkta kaynar. Eğer uranyum buharıyla çalışmak zorunda kalsaydık, izotopları ayırmaya yönelik kolonlar, santrifüjler ve diyaframlar yapmak için hangi malzemelerin kullanılması gerekirdi? Uranyumun son derece uçucu bir bileşiği, heksaflorür UF 6'dır. 56,2°C'de kaynar. Bu nedenle ayrılan uranyum metali değil, uranyum-235 ve uranyum-238 heksaflorürlerdir. Doğal olarak bu maddeler kimyasal özellikleri bakımından birbirlerinden farklılık göstermezler. Bunları ayırma işlemi hızla dönen santrifüjlerde gerçekleşir.

Merkezkaç kuvveti ile hızlandırılan uranyum heksaflorür molekülleri, ince gözenekli bölümlerden geçer: 235 U içeren "hafif" moleküller, "ağır" olanlardan biraz daha hızlı geçer.

Ayırma işleminden sonra uranyum heksaflorür, UF 4 tetraflorüre ve ardından uranyum metaline dönüştürülür.

Uranyum ve elementel flor arasındaki reaksiyon sonucu uranyum hekzaflorür elde edilir, ancak bu reaksiyonun kontrol edilmesi zordur. Uranyumun flor bileşikleriyle diğer halojenlerle, örneğin ClF 3, BrF ve BrF 6 ile işlenmesi daha uygundur. Uranyum tetraflorür UF 4'ün üretimi, hidrojen florürün kullanımını içerir. Amerika Birleşik Devletleri'nde 60'lı yılların ortalarında, tüm hidrojen florürün neredeyse% 10'unun, yaklaşık 20 bin ton, uranyum üretimine harcandığı biliniyor.

Toryum, berilyum ve zirkonyum gibi nükleer teknoloji için önemli malzemelerin üretim süreçleri aynı zamanda bu elementlerin flor bileşiklerinin elde edilmesi aşamalarını da içerir.

Plastik platin

Aslan Güneş'i yutuyor. Bu sembol, simyacılar arasında, nitrik ve hidroklorik asitlerin bir karışımı olan kraliyet suyunda altını çözme işlemi anlamına geliyordu. Tüm değerli metaller kimyasal olarak çok kararlıdır. Altın asitlerde (selenik asit hariç) veya alkalilerde çözünmez. Ve yalnızca kral suyu hem altını hem de platini "yutar".

30'lu yılların sonunda kimyagerlerin cephaneliğinde "aslanın" bile güçsüz olduğu bir madde ortaya çıktı. Aqua regia'nın plastik için çok sert olduğu ortaya çıktı - Teflon olarak da bilinen floroplastik-4. Teflon molekülleri, ana zinciri çevreleyen tüm hidrojen atomlarının (... - C - C - C - ...) flor ile değiştirilmiş olması bakımından polietilen moleküllerinden farklıdır.

Floroplast-4, renksiz, toksik olmayan bir gaz olan tetrafloroetilenin polimerizasyonuyla üretilir.

Tetrafloroetilenin polimerizasyonu tesadüfen keşfedildi. 1938 yılında yabancı laboratuvarlardan birinde bu gazın silindirden temini aniden durduruldu. Silindir açıldığında, politetrafloroetilen olduğu ortaya çıkan bilinmeyen beyaz bir tozla doldurulduğu ortaya çıktı. Yeni polimerin incelenmesi, şaşırtıcı kimyasal direncini ve yüksek elektriksel yalıtım özelliklerini gösterdi. Artık uçakların, arabaların ve takım tezgahlarının birçok önemli parçası bu polimerden presleniyor.

Flor içeren diğer polimerler de yaygın olarak kullanılmaktadır. Bunlar politriflorokloroetilen (floroplastik-3), polivinil florür, poliviniliden florürdür. Başlangıçta flor içeren polimerler yalnızca diğer plastiklerin ve demir dışı metallerin yerine geçiyordu, şimdi ise yeri doldurulamaz malzemeler haline geldiler.

Flor içeren plastiklerin en değerli özellikleri, kimyasal ve termal stabiliteleri, düşük özgül ağırlıkları, düşük nem geçirgenlikleri, mükemmel elektrik yalıtım özellikleri ve çok düşük sıcaklıklarda bile kırılganlıklarının olmamasıdır. Bu özellikler floroplastiğin kimya, havacılık, elektrik, nükleer, soğutma, gıda ve ilaç endüstrilerinin yanı sıra tıpta da yaygın olarak kullanılmasına yol açmıştır.

Flor içeren kauçuklar da çok umut verici malzemeler olarak kabul edilir. Farklı ülkelerde, molekülleri flor içeren çeşitli kauçuk benzeri malzeme türleri zaten oluşturulmuştur. Doğru, bunların hiçbiri, özelliklerinin toplamı açısından, floroplastik-4'ün geleneksel plastiklerin üstüne çıktığı kadar diğer kauçukların üzerine çıkmıyor, ancak birçok değerli niteliğe sahipler. Özellikle nitrik asit dumanıyla yok edilmezler ve geniş bir sıcaklık aralığında elastikiyetini kaybetmezler.

Kimya tarihinden bazı ilginç gerçekler
Halojenlerin keşfi
Florun keşfi

Flor gazının flor içeren maddelerden ayrılmasının en zor deneysel problemlerden biri olduğu kanıtlanmıştır. Flor son derece reaktiftir; ve çoğu zaman diğer maddelerle etkileşimi tutuşma ve patlama ile gerçekleşir.

Florürün ilk kurbanları İrlanda Bilimler Akademisi'nin iki üyesi, George ve Thomas Knox kardeşlerdi. Thomas Knox hidrojen florür zehirlenmesinden öldü ve Georg sakat kaldı. Bir sonraki kurban Belçikalı kimyager P. Layet'ti. Fransız kimyager Jerome Nickles, florun izolasyonu üzerine deneyler yaparken şehit oldu. Fransız kimyagerler Joseph Gay-Lussac, Louis Tenard ve İngiliz kimyager Humphry Davy, az miktarda hidrojen florürü soluyarak zehirlendiler ve ayrıca ciddi yanıklara maruz kaldılar. Fransız kimyager Edmond Fremy ve İngiliz elektrokimyacı Georg Gore, bileşiklerinin elektrolizini kullanarak floru izole etmeye çalışırken sağlıklarına zarar verdiler. Fransız kimyager Henri Moissan ancak 1886'da nispeten acısız bir şekilde flor elde etmeyi başardı. Moissan tesadüfen, anottaki bir platin kapta sıvı susuz HF ve potasyum hidrodiflorür (KHF2) karışımının elektrolizi sırasında, belirli keskin bir kokuya sahip açık sarı bir gazın açığa çıktığını keşfetti. Ancak Moissan, keşfini Paris Bilimler Akademisi'ne bildirdiğinde bilim adamlarından birinin gözleri siyah bir bandajla kapatılmıştı:

Nobel Kimya Ödülü, 1906'da Moissan'a "flor elementini ürettiği büyük hacimli araştırmaların ve kendi adını taşıyan elektrikli fırının laboratuvar ve endüstriyel uygulamaya girişinin takdiri olarak" verildi.

Klorun keşfi

Kloru keşfeden kişi, kimyasal sezgileri gerçekten şaşırtıcı olan İsveçli eczacı Carl Scheele'ydi; Fransız kimyager Jean Baptiste Dumas'a göre Scheele "bir keşif yapmadan hiçbir vücuda dokunamazdı." 32 yaşındayken, yalnızca bir eczacının asistanı olmasına rağmen, Stockholm Bilimler Akademisi üyesi unvanını aldı; aynı yıl, iki eczacı olan dul Margarita Sonneman'ın sahibi olduğu bir eczanenin müdürü olarak göreve getirildi. Scheele'nin ölümünden birkaç gün önce karısı oldu.

Scheele, 1774'te gerçekleştirdiği deneyini şöyle anlatıyor: "Bir imbik içerisine, siyah magnezya ve murik asit karışımını yerleştirdim, boynuna havasız bir kabarcık iliştirdim ve onu bir kum banyosuna yerleştirdim. Kabarcık" gazla doluydu ve bu da kendisini sarıya boyadı: Gazın sarı-yeşil bir rengi ve keskin bir kokusu vardı:

Bu reaksiyonun modern tanımı şöyledir: MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O.

1812'de Fransız kimyager Gay-Lussac bu gaza Yunanca'da sarı-yeşil anlamına gelen klorin adını verdi.

Bromun keşfi

Brom, yirmi dört yaşındaki laboratuvar asistanı Antoine-Jerome Balard tarafından keşfedildi. Balard, Fransa'nın güneyindeki tuzlu bataklıkların ana tuzlu sularını inceledi. Deneylerinden biri sırasında, tuzlu suyu klora maruz bıraktığında, çözeltide bulunan sodyum bromürün klor ile reaksiyonundan kaynaklanan çok yoğun sarı bir rengin ortaya çıktığını fark etti. Birkaç yıl süren sıkı çalışmanın ardından Balar, mürid adını verdiği koyu kahverengi sıvıyı gerekli miktarda izole etti. Paris Bilimler Akademisi'nde Gay-Lussac ve Tenard, Balard'ın yeni bir basit madde keşfini doğruladılar, ancak adı başarısız buldular ve kendi isimlerini önerdiler - Yunancadan tercüme edildiğinde kokuşmuş anlamına gelen "brom".

Daha sonra Balard'a devredilen Fransız Koleji'nde kimya kürsüsünü alamayan Fransız kimyager Charles Gerard, brom keşfini büyük beğeniyle karşılayarak keskin bir ünlemden kendini alamadı: “Bromu keşfeden Balard değildi, ama Balard tarafından keşfedilen brom!”

İyotun keşfi

1811'de Fransız kimyager-teknoloji uzmanı ve eczacı Bernard Courtois iyotu keşfetti. Arkadaşları bu keşfin ilginç ayrıntılarını anlatıyor. Courtois'nın, öğle yemeğinde genellikle sahibinin omzuna oturan çok sevdiği bir kedisi vardı. Courtois öğle yemeğini sıklıkla laboratuvarda yerdi. Bir gün öğle yemeği sırasında bir şeyden korkan kedi yere atladı ama kendini laboratuvar masasının yanında duran şişelerin üzerine attı. Courtois, deney için bir şişede etanol içinde alg külü (sodyum iyodür içeren) süspansiyonu hazırladı, diğerinde ise konsantre sülfürik asit vardı. Şişeler kırıldı ve sıvılar birbirine karıştı. Zeminden mavi-mor buhar bulutları yükselmeye başladı ve metalik parlaklığa ve keskin bir kokuya sahip minik siyah-mor kristaller şeklinde çevredeki nesnelerin üzerine yerleşti. Bu yeni kimyasal element iyottu.

(Gerçekler aşağıdaki kitaplardan alınmıştır: M. Jua. Kimya Tarihi. 1975; B. D. Stepin, L. Yu. Alikberova. Evde okumak için kimya üzerine bir kitap. 1995. K. Manolov. Büyük kimyagerler. (cilt 1, cilt) 2), 1976).