Emrat e parëndësishëm të disa përbërjeve inorganike. Nomenklatura kimike e përbërjeve inorganike Cu hs 2 Emri

Kontrolloni informacionin. Është e nevojshme të kontrollohet saktësia e fakteve dhe besueshmëria e informacionit të paraqitur në këtë artikull. Në faqen e diskutimit zhvillohet një diskutim me temën: Dyshime në lidhje me terminologjinë. Formula kimike ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht, dallohen llojet e mëposhtme të formulave kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht dallohen këto lloje të formulave kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Artikulli kryesor: Lista e përbërjeve inorganike komponimet inorganike sipas elementit, lista informative e përbërjeve inorganike, e paraqitur sipas rendit alfabetik (sipas formulës) për secilën substancë, acidet e hidrogjenit të elementeve (nëse ... ... Wikipedia

Ky artikull ose seksion ka nevojë për rishikim. Ju lutemi përmirësoni artikullin në përputhje me rregullat për shkrimin e artikujve... Wikipedia

Ekuacioni kimik (ekuacioni reaksion kimik) quhet një shënim konvencional i një reaksioni kimik duke përdorur formula kimike, koeficientë numerikë dhe simbole matematikore. Ekuacioni i një reaksioni kimik jep cilësinë dhe sasinë... ... Wikipedia

Softueri kimik janë programe kompjuterike që përdoren në fushën e kimisë. Përmbajtja 1 Redaktorët kimikë 2 Platformat 3 Literatura ... Wikipedia

libra

Një fjalor i shkurtër i termave biokimikë, Kunizhev S.M. , Fjalori është i destinuar për studentët e specialiteteve kimike dhe biologjike në universitetet që studiojnë biokiminë e përgjithshme, ekologji dhe bazat e bioteknologjisë, dhe mund të përdoret gjithashtu në ... Kategoria: Biologji Botues: VUZOVSKAYA KNIGA, Prodhuesi: UNIVERSITY BOOK,
Emetimet e substancave të dëmshme dhe rreziqet e tyre për organizmat e gjallë, V.I. Romanov, Libri synon të kombinojë dhe t'i përcjellë lexuesit në një formë popullore një sasi të madhe informacioni të natyrës mjekësore-biologjike, mjedisore dhe emergjente. Ai shqyrton emetimet... Kategoria:

Klasifikimi substancave inorganike dhe nomenklatura e tyre bazohet në karakteristikën më të thjeshtë dhe konstante me kalimin e kohës - përbërje kimike, i cili tregon atomet e elementeve që formojnë një substancë të caktuar në raportin e tyre numerik. Nëse një substancë përbëhet nga atomet e një elementi kimik, d.m.th. është forma e ekzistencës së këtij elementi në formë të lirë, atëherë quhet e thjeshtë substancës; nëse substanca përbëhet nga atome të dy ose më shumë elementeve, atëherë quhet substancë komplekse. Zakonisht quhen të gjitha substancat e thjeshta (përveç atyre monotomike) dhe të gjitha substancat komplekse komponimet kimike, pasi në to atomet e një ose elementeve të ndryshëm janë të lidhur me njëri-tjetrin me lidhje kimike.

Nomenklatura e substancave inorganike përbëhet nga formula dhe emra. Formula kimike - përshkrimi i përbërjes së një lënde duke përdorur simbole të elementeve kimike, indekse numerike dhe disa shenja të tjera. Emri kimik - imazhi i përbërjes së një lënde duke përdorur një fjalë ose grup fjalësh. Ndërtimi i formulave dhe emrave kimikë përcaktohet nga sistemi rregullat e nomenklaturës.

Simbolet dhe emrat e elementeve kimike janë dhënë në Tabelën Periodike të Elementeve nga D.I. Mendelejevi. Elementet ndahen në mënyrë konvencionale në metalet Dhe jometalet . Jometalet përfshijnë të gjithë elementët e grupit VIIIA (gazrat fisnikë) dhe të grupit VIIA (halogjenet), elementët e grupit VIA (përveç poloniumit), elementët azot, fosfor, arseniku (grupi VA); karboni, silikoni (grupi IVA); bori (grupi IIIA), si dhe hidrogjeni. Elementet e mbetura klasifikohen si metale.

Kur përpiloni emrat e substancave, zakonisht përdoren emrat rusë të elementeve, për shembull, dioksigjen, difluorid ksenon, selenat kaliumi. Tradicionalisht, për disa elementë, rrënjët e emrave të tyre latinë futen në terma derivatorë:

Për shembull: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Titujt substanca të thjeshta përbëhet nga një fjalë - emri i një elementi kimik me një parashtesë numerike, për shembull:

Përdoren në vijim parashtesa numerike:

Një numër i pacaktuar tregohet me një parashtesë numerike n- poli.

Për disa substanca të thjeshta përdorin edhe e veçantë emra të tillë si O 3 - ozon, P 4 - fosfor i bardhë.

Formulat kimike substanca komplekse i përbërë nga emërtimi elektropozitive(kationet e kushtëzuara dhe reale) dhe elektronegative komponentët (anionet e kushtëzuara dhe reale), për shembull, CuSO 4 (këtu Cu 2+ është një kation real, SO 4 2 - është një anion real) dhe PCl 3 (këtu P + III është një kation i kushtëzuar, Cl -I është një anion i kushtëzuar).

Titujt substanca komplekse të përbëra sipas formulave kimike nga e djathta në të majtë. Ato përbëhen nga dy fjalë - emrat e përbërësve elektronegativë (në rastin nominativ) dhe përbërësit elektropozitiv (në rastin gjinor), për shembull:

CuSO 4 - sulfat bakri (II).
PCl 3 - triklorur fosfori
LaCl 3 - klorur lantanumi (III).
CO - monoksidi i karbonit

Numri i përbërësve elektropozitiv dhe elektronegativë në emra tregohet nga parashtesat numerike të dhëna më sipër (metoda universale), ose nga gjendjet e oksidimit (nëse mund të përcaktohen nga formula) duke përdorur numra romakë në kllapa (shenja plus është hequr). Në disa raste, ngarkesa e joneve jepet (për kationet dhe anionet me përbërje komplekse), duke përdorur numra arabë me shenjën përkatëse.

Emrat e mëposhtëm të veçantë përdoren për kationet dhe anionet e zakonshme me shumë elementë:

H 2 F + - fluoronium	C 2 2 - - acetilenid
H 3 O + - oksonium	CN - - cianid
H 3 S + - sulfonium	CNO - - vulminat
NH 4 + - amonium	HF 2 - - hidrodifluorid
N 2 H 5 + - hydrazinium (1+)	HO 2 - - hidroperoksid
N 2 H 6 + - hydrazinium (2+)	HS - - hidrosulfid
NH 3 OH + - hidroksilaminë	N 3 - - azid
JO+ - nitrosil	NCS - - tiocianate
NO 2 + - nitroil	O 2 2 - - peroksid
O 2 + - dioksigjenil	O 2 - - superoksid
PH 4 + - fosfonium	O 3 - - ozonid
VO 2+ - vanadil	OCN - - cianat
UO 2+ - uranil	OH - - hidroksid

Për një numër të vogël substancash të njohura përdoret gjithashtu e veçantë titujt:

1. Hidroksidet acidike dhe bazike. Kripërat

Hidroksidet janë një lloj substancash komplekse që përmbajnë atome të disa elementeve E (përveç fluorit dhe oksigjenit) dhe grupeve hidroksil OH; formula e përgjithshme e hidroksideve E(OH) n, Ku n= 1÷6. Forma e hidroksideve E(OH) n thirrur orto-formë; në n> 2 hidroksid mund të gjendet gjithashtu në meta-forma, e cila përfshin, përveç atomeve E dhe grupeve OH, atomet e oksigjenit O, për shembull E(OH) 3 dhe EO(OH), E(OH) 4 dhe E(OH) 6 dhe EO 2 (OH) 2 .

Hidroksidet ndahen në dy grupe me veti kimike të kundërta: hidroksidet acidike dhe bazike.

Hidroksidet acidike përmbajnë atome hidrogjeni, të cilët mund të zëvendësohen me atome metali që i nënshtrohen rregullit të valencës stoikiometrike. Shumica e hidroksideve acide gjenden në meta-forma, dhe atomet e hidrogjenit në formulat e hidroksideve acide janë dhënë në vendin e parë, për shembull, H 2 SO 4, HNO 3 dhe H 2 CO 3, dhe jo SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) dhe CO ( OH) 2. Formula e përgjithshme e hidroksideve acide është H X OE në, ku komponenti elektronegativ EO y x - quhet mbetje acide. Nëse jo të gjithë atomet e hidrogjenit zëvendësohen nga një metal, atëherë ato mbeten si pjesë e mbetjes së acidit.

Emrat e hidroksideve të zakonshme të acidit përbëhen nga dy fjalë: emri i duhur me mbaresën "aya" dhe fjala e grupit "acid". Këtu janë formulat dhe emrat e duhur të hidroksideve të zakonshme të acidit dhe mbetjeve të tyre acidike (një vizë do të thotë që hidroksidi nuk njihet në formë të lirë ose në një tretësirë ujore acide):

hidroksid acid	mbetje acide
HAsO 2 - metaarsenik	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenik	AsO 3 3 - - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsenik	AsO 4 3 - - arsenat
	B 4 O 7 2 - - tetraborat
	ВiО 3 - - bismutat
HBrO - brom	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - i brominuar	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - qymyr	CO 3 2 - - karbonat
HClO - hipoklor	ClO- - hipoklorit
HClO 2 - klorur	ClO2 - - klorit
HClO 3 - klorik	ClO3 - - klorati
HClO 4 - klor	ClO4 - - perklorate
H 2 CrO 4 - krom	CrO 4 2 - - kromat
	НCrO 4 - - hidrokromat
H 2 Cr 2 O 7 - dikromik	Cr 2 O 7 2 - - dikromat
	FeO 4 2 - - ferrate
HIO 3 - jod	IO 3 - - jodate
HIO 4 - metajod	IO 4 - - metaperiodate
H 5 IO 6 - ortoiodinë	IO 6 5 - - ortoperiodat
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2 - - manganat
	MoO 4 2 - - molibdat
HNO 2 - azotike	NR 2 - - nitriti
HNO 3 - nitrogjen	NR 3 - - nitrati
HPO 3 - metafosforike	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforike	PO 4 3 - - ortofosfat
	НPO 4 2 - - hidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforike	P 2 O 7 4 - - difosfat
	ReO 4 - - perrhenate
	SO 3 2 - - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H 2 SO 4 - sulfurik	SO 4 2 - - sulfat
	HSO 4 - - sulfat hidrogjeni
H 2 S 2 O 7 - disulfur	S 2 O 7 2 - - disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodisulfur	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksodisulfat
H 2 SO 3 S - tiosulfur	SO 3 S 2 - - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selen	SeO 3 2 - - selenit
H 2 SeO 4 - selen	SeO 4 2 - - selenat
H 2 SiO 3 - metasilicon	SiO 3 2 - - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilik	SiO 4 4 - - ortosilikat
H 2 TeO 3 - telurik	TeO 3 2 - - teluriti
H 2 TeO 4 - metatellurike	TeO 4 2 - - metatelurate
H 6 TeO 6 - ortotelurike	TeO 6 6 - - ortotelurate
	VO 3 - - metavanadate
	VO 4 3 - - orthovanadate
	WO 4 3 - - tungstate

Hidroksidet acidike më pak të zakonshme emërtohen sipas rregullave të nomenklaturës për komponimet komplekse, për shembull:

Emrat e mbetjeve acide përdoren për të ndërtuar emrat e kripërave.

Hidroksidet bazë përmbajnë jone hidroksid, të cilët mund të zëvendësohen me mbetje acide që i nënshtrohen rregullit të valencës stoikiometrike. Të gjitha hidroksidet bazë gjenden në orto-formë; formula e tyre e përgjithshme është M(OH) n, Ku n= 1.2 (më rrallë 3.4) dhe M n+ është një kation metalik. Shembuj të formulave dhe emrave të hidroksideve bazë:

Vetia kimike më e rëndësishme e hidroksideve bazike dhe acidike është ndërveprimi i tyre me njëri-tjetrin për të formuar kripëra. reaksioni i formimit të kripës), Për shembull:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Kripërat janë një lloj substancash komplekse që përmbajnë M katione n+ dhe mbetjet acidike*.

Kripërat me formulë të përgjithshme M X(OE në)n thirrur mesatare kripërat dhe kripërat me atome hidrogjeni të pazëvendësuar - i thartë kripërat. Ndonjëherë kripërat përmbajnë edhe jone hidroksid dhe/ose oksid; kripëra të tilla quhen kryesore kripërat. Këtu janë shembuj dhe emra të kripërave:

	Ortofosfati i kalciumit
	Ortofosfati i dihidrogjenit të kalciumit
	Fosfat hidrogjen kalciumi
	Karbonat bakri (II).
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Karbonat dihidroksid dibakri
	Nitrati i lantanit (III).
	Dinitrat oksid titani

Kripërat acide dhe bazike mund të shndërrohen në kripëra të mesme me anë të reagimit me hidroksidin e duhur bazë dhe acid, për shembull:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Ka edhe kripëra që përmbajnë dy katione të ndryshme: ato shpesh quhen kripëra të dyfishta, Për shembull:

2. Oksidet acidike dhe bazike

Oksidet E X RRETH në- produkte të dehidrimit të plotë të hidroksideve:

Hidroksidet acide (H 2 SO 4, H 2 CO 3) përgjigjen oksidet e acidit(SO 3, CO 2), dhe hidroksidet bazë (NaOH, Ca(OH) 2) - bazëoksidet(Na 2 O, CaO), dhe gjendja e oksidimit të elementit E nuk ndryshon kur lëviz nga hidroksidi në oksid. Shembull i formulave dhe emrave të oksideve:

Oksidet acidike dhe bazike ruajnë vetitë e formimit të kripës të hidroksideve përkatëse kur bashkëveprojnë me hidroksidet me veti të kundërta ose me njëri-tjetrin:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Oksidet dhe hidroksidet amfoterike

Amfotericiteti hidroksidet dhe oksidet - një veti kimike që konsiston në formimin e dy rreshtave të kripërave prej tyre, për shembull, për hidroksidin e aluminit dhe oksidin e aluminit:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Kështu, hidroksidi dhe oksidi i aluminit në reaksionet (a) shfaqin vetitë kryesore hidroksidet dhe oksidet, d.m.th. reagojnë me hidroksidet dhe oksidet acidike, duke formuar kripën përkatëse - sulfat alumini Al 2 (SO 4) 3, ndërsa në reaksionet (b) shfaqin edhe vetitë acidike hidroksidet dhe oksidet, d.m.th. reagojnë me hidroksidin bazë dhe oksidin, duke formuar një kripë - dioksoaluminat natriumi (III) NaAlO 2. Në rastin e parë, elementi alumini shfaq vetinë e një metali dhe është pjesë e përbërësit elektropozitiv (Al 3+), në të dytën - vetia e një jometali dhe është pjesë e përbërësit elektronegativ të formulës së kripës ( AlO 2 -).

Nëse këto reaksione ndodhin në një tretësirë ujore, atëherë përbërja e kripërave që rezultojnë ndryshon, por prania e aluminit në kation dhe anion mbetet:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Këtu, jonet komplekse 3+ - kation heksakualumini (III), - - joni tetrahidroksoaluminat (III) janë theksuar në kllapa katrore.

Elementet që shfaqin veti metalike dhe jometalike në përbërje quhen amfoterike, këtu përfshihen elementet e grupeve A të tabelës periodike - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, etj., si. si dhe shumica e elementeve të grupeve B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, etj. Oksidet amfoterike quhen njësoj si ato bazë, për shembull:

Hidroksidet amfoterike (nëse gjendja e oksidimit të elementit tejkalon + II) mund të gjenden në orto- ose (dhe) meta- formë. Këtu janë shembuj të hidroksideve amfoterike:

Oksidet amfoterike jo gjithmonë korrespondojnë me hidroksidet amfoterike, pasi kur përpiqeni të merrni këtë të fundit, formohen okside të hidratuar, për shembull:

Nëse një element amfoterik në një përbërje ka disa gjendje oksidimi, atëherë amfoteriteti i oksideve dhe hidroksideve përkatëse (dhe, rrjedhimisht, amfoteriteti i vetë elementit) do të shprehet ndryshe. Për gjendjet e ulëta të oksidimit, hidroksidet dhe oksidet kanë një mbizotërim të vetive themelore, dhe vetë elementi ka veti metalike, kështu që pothuajse gjithmonë përfshihet në përbërjen e kationeve. Për gjendjet e larta të oksidimit, përkundrazi, mbizotërojnë hidroksidet dhe oksidet vetitë acidike, dhe vetë elementi ka veti jo metalike, kështu që pothuajse gjithmonë përfshihet në përbërjen e anioneve. Kështu, oksidi dhe hidroksidi i manganit (II) kanë veti themelore mbizotëruese, dhe vetë mangani është pjesë e kationeve të tipit 2+, ndërsa oksidi dhe hidroksidi i manganit (VII) kanë veti acidike mbizotëruese, dhe vetë mangani është pjesë e MnO 4 - tip anion.. Hidroksideve amfoterike me një mbizotërim të lartë të vetive acide u caktohen formula dhe emra të modeluar sipas hidroksideve acidike, për shembull HMn VII O 4 - acid mangan.

Pra, ndarja e elementeve në metale dhe jometale është e kushtëzuar; Midis elementeve (Na, K, Ca, Ba, etj.) me veti thjesht metalike dhe elementeve (F, O, N, Cl, S, C, etj.) me veti thjesht jometalike, ekziston një grup i madh. të elementeve me veti amfoterike.

4. Komponimet binare

Një lloj i gjerë i substancave komplekse inorganike janë komponime binare. Këto përfshijnë, para së gjithash, të gjitha komponimet me dy elementë (përveç oksideve bazike, acidike dhe amfoterike), për shembull H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2, SiH 4 . Përbërësit elektropozitiv dhe elektronegativ të formulave të këtyre komponimeve përfshijnë atome individuale ose grupe të lidhura atomesh të të njëjtit element.

Substancat shumëelementare, në formulat e të cilave njëri prej përbërësve përmban atome të palidhura të disa elementeve, si dhe grupe atomesh me një element ose shumë elementë (përveç hidroksideve dhe kripërave), konsiderohen si komponime binare, për shembull CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Kështu, CSO mund të përfaqësohet si një përbërje CS 2 në të cilën një atom squfuri zëvendësohet nga një atom oksigjeni.

Emrat e përbërjeve binare janë ndërtuar sipas rregullave të zakonshme të nomenklaturës, për shembull:

NGA 2 - difluoridi i oksigjenit	K 2 O 2 - peroksid kaliumi
HgCl 2 - klorur merkuri (II).	Na 2 S - sulfid natriumi
Hg 2 Cl 2 - diklorur dimerkuri	Mg 3 N 2 - nitrid magnezi
SBr 2 O - oksid squfuri-dibromid	NH 4 Br - bromur amoni
N 2 O - oksid ditrogjeni	Pb(N 3) 2 - azid plumb (II).
NO 2 - dioksidi i azotit	CaC 2 - acetilenidi i kalciumit

Për disa komponime binare, përdoren emra të veçantë, një listë e të cilave u dha më herët.

Vetitë kimike të përbërjeve binare janë mjaft të ndryshme, kështu që ato shpesh ndahen në grupe me emrin e anioneve, d.m.th. Veçmas konsiderohen halogjenet, kalkogjenidet, nitridet, karbitet, hidridet etj.Ndër përbërjet binare ka edhe ato që kanë disa karakteristika të llojeve të tjera të substancave inorganike. Kështu, përbërjet CO, NO, NO 2 dhe (Fe II Fe 2 III) O 4, emrat e të cilëve janë ndërtuar duke përdorur fjalën oksid, nuk mund të klasifikohen si okside (acid, bazë, amfoterik). Monoksidi i karbonit CO, monoksidi i azotit NO dhe dioksidi i azotit NO 2 nuk kanë hidrokside acide përkatëse (megjithëse këto okside formohen nga jometalet C dhe N), as nuk formojnë kripëra anionet e të cilave do të përfshinin atomet C II, N II dhe N IV. Oksid i dyfishtë (Fe II Fe 2 III) O 4 - oksid diiron(III)-hekuri (II), megjithëse përmban atome të elementit amfoterik - hekur në përbërësin elektropozitiv, por në dy gjendje të ndryshme oksidimi, si rezultat i të cilit , kur ndërvepron me hidroksidet e acidit, formon jo një, por dy kripëra të ndryshme.

Komponimet binare si AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl dhe Pb(N 3) 2 ndërtohen, si kripërat, nga kationet dhe anionet reale, prandaj quhen të ngjashme me kripën komponimet binare (ose thjesht kripërat). Ato mund të konsiderohen si produkte të zëvendësimit të atomeve të hidrogjenit në përbërjet HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN dhe HN 3. Këto të fundit në një tretësirë ujore kanë një funksion acidik, dhe për këtë arsye tretësirat e tyre quhen acide, për shembull HF (aqua) - acid hidrofluorik, H 2 S (aqua) - acid hidrosulfid. Megjithatë, ato nuk i përkasin llojit të hidroksideve acidike dhe derivatet e tyre nuk i përkasin kripërave në klasifikimin e substancave inorganike.

Klasat dhe nomenklatura e përbërjeve kimike inorganike

PJESA II

Udhëzime për punë laboratorike në lëndën "KIMIA"

KOMPILERS:

BELOVA S.B

GRISHINA N.D.

GORLACHEVA T.K.

MAMONOV I.M.

MOSKË 2001

1. LIDHJE KOMPLEKSE

Lidhje komplekse janë disa komponime kimike të formuara nga një kombinim i përbërësve individualë dhe që përfaqësojnë jone ose molekula komplekse të afta të ekzistojnë si në gjendje kristalore ashtu edhe në gjendje të tretur.

Në molekulën e një përbërjeje komplekse, një nga atomet, zakonisht i ngarkuar pozitivisht, zë një pozicion qendror dhe quhet agjent kompleksues, ose atom qendror. Në afërsi të tij ndodhen (të koordinuara) jone të ngarkuara në mënyrë të kundërt ose molekula neutrale, të quajtura ligandët. Agjenti kompleks dhe ligandët përbëjnë sferën e brendshme të përbërjes komplekse.

Jashtë sferës së brendshme të përbërjes komplekse është e saj sfera e jashtme, që përmban jone të ngarkuar pozitivisht (nëse sfera e brendshme e përbërjes komplekse është e ngarkuar negativisht) ose jone të ngarkuar negativisht (nëse joni kompleks është i ngarkuar pozitivisht); në rastin e një sfere të brendshme të pa ngarkuar, nuk ka sferë të jashtme.

Formula e një grimce komplekse me shumë elementë (të ngarkuar ose neutrale) përfshin një atom qendror M dhe një numër të caktuar n ligandësh L: . Emri i një grimce të tillë është ndërtuar sipas skemës së mëposhtme:

Numri i identikëve _ Emri _ Emri i qendrës

ligand ligands atom

Në këtë rast, emrat e ligandëve marrin një zanore lidhëse - O, Për shembull:

F - - fluoro, OH - - hidrokso,

Cl - - klor , CN - - ciano,

O -2 – okso , NCS -2 – tiociano,

S -2 - thio.H - - hidrido.

Emrat e ligandëve neutralë nuk ndryshojnë (N 2 - dinitrogjen, N 2 H 4 - hydrazine, C 6 H 6 - benzen, etj.), Me përjashtim të emrave të ligandëve të zakonshëm të mëposhtëm:

H 2 O – aqua, CO – karbonil,

NH 3 – amin, NO – nitrosil.

Jon H + i quajtur hidroligand.

Emrat e komplekseve neutrale janë ndërtuar pa ndonjë shtesë, emrat e komplekseve kationike tregojnë gjendjen e oksidimit të atomit neutral, dhe emrat e komplekseve anionike kanë mbarimin - në dhe i njëjti tregues i shkallës së oksidimit (për disa elementë, rrënjët e emrave latinë të elementeve përdoren si atome qendrore, d.m.th. në vend të bakrit - bakër, në vend të hekurit - ferr, etj.).

[Co(NH 3) 3 Cl 3 ] - triklorotriamine kobalt,

[Сu(NH 3) 4 ]SO 4 – sulfat tetraaminë bakri (II),

Cl 3 - klorur hexaaqua alumini (III),

K4 - hekscianoferrat kaliumi (II),

K 3 – hekzacianoferrat kaliumi (III).

2. EMRI I JONEVE

2.1.EMRAT E KATIONET

Kationet monoatomike tregohen me fjalët " dhe ai" dhe emri rus i elementeve përkatës në rastin gjinor.

Li +1 - jon litium,

Th +4 – jon toriumi.

Nëse një element formon katione me gjendje të ndryshme valence, atëherë ai tregohet me një numër romak në kllapa pas emrit të elementit.

Ce +3 – jon cerium (III),

Ce +4 – jon cerium (IY).

Kur katione komplekse Një parashtesë i shtohet emrit të elementit kryesor që formon jonin, duke treguar numrin e atomeve elektronegative ose grupeve të lidhura me të.

Al(OH) +2 - hidrokso jon alumini,

Al(OH) 2 +1 - dihidrokso jon alumini.

Gjendjet e ndryshme valente të elementeve që formojnë kation tregohen me një numër romak pas emrit të elementit.

FeOH +1 – hidroksil hekuri II-dhe ai,

FeOH +2 – hidroksi hekuri III-dhe ai.

Nëse kripërat bazë janë të dehidratuara (humbur uji), atëherë emri i kationit që përmban një atom oksigjeni është prefiks. okso-.

TiO +2 - okso jon titani

UO 2 +2 - diokso joni i uraniumit.

2.2 EMRI I ANIONËVE

Titujt anionet elementare janë formuar nga rrënjët e emrave latinë të elementeve përkatëse me prapashtesën - id- dhe fjalët " dhe ai", i lidhur me vizë.

F-1 – jon fluor,

jon H-1-hidrid,

S-2 – jon sulfid,

O-2 është një jon oksid.

Nëse anoni përmban atom hidrogjeni, atëherë emrit të jonit elementar i shtohet prefiksi hidro-.

HS-1 – jon hidrosulfid,

OH -1 –jon hidroksid.

Titujt anionet e acidit të oksigjenit janë të përbëra nga rrënja e emrit latin të elementit formues acid dhe kanë mbaresat - në(për shkallën më të lartë të oksidimit të elementit) dhe - atë(për gjendjen më të ulët të oksidimit të elementit).

SO 4 -2 -sulf në-dhe ai,

SO 3 -2 -sulf atë-dhe ai.

Nëse një element formon një acid në më shumë se dy gjendje oksidimi, atëherë:

Për shkallën më të lartë të oksidimit, anionet acide kanë prapashtesën - në- dhe parashtesën per-;

Për gjendjen më të ulët të oksidimit, prapashtesa është - ajo- dhe parashtesën hipo-.

emri acid i anionit përkatës

klor HClO 4, korsi klorit në-dhe ai,

HClO 3 hipoklor, jon klorati,

klorur HClO 2, jon klorit,

HClO hipoklor, hipo klorit ajo- dhe ai.

Për anionet meta- dhe orto-acidet, emrit të jonit i shtohen prefikset përkatëse.

PO 4-3-jon ortofosfat,

PO 3 -1 -jon metafosfat.

Emrat e anioneve të kripërave acide përdorin parashtesën hidro-, duke treguar numrin e atomeve të hidrogjenit që përmban joni.

HPO 4-2 është një jon hidroortofosfat.

H2PO 4-1 - jon dihidroortofosfat

NË jon kompleks para rrënjës së emrit latin të atomit që formojnë komplekse, vendoset një parashtesë nga numrat grekë, që tregon numrin e ligandëve dhe emrin e ligandit, dhe pas - mbaresën - në. Në rastin kur ligandi është një anion, emri i tij plotësohet me një zanore - O.

3 – hekzacian O III ferr në-dhe ai,

4 – heksacia O II ferr në-dhe ai.

3. DETYRË INDIVIDUALE

OPTION I

Ushtrimi 1	Ushtrimi 2	Ushtrimi 3
Cu2O	HNO3	V +3
CuO	HNO2	Bi(OH) 2 +1
BaO2	HNbO3	HSO 3 -1
LaF 3	H2CrO4	CrPO 4
H2S	H2Cr2O7	KHCO 3
Al 2 S 3	Ce(OH)3	Fe(OH)2Cl
NGA 2	U(OH)2	KFe(SO 4) 2

Ushtrimi 4

1. Hemioksidi i litiumit,

2. Hemipentaoksidi i tantalit,

3. Tetrafluoridi i zirkonit,

4. Acidi selenik,

5. Difluori i oksigjenit,

6. Trihidridi i Europiumit,

7. Tetrahidroksid kallaji,

8. Ortofosfat neodymium,

9. Bikarbonat rubidium,

10. Hekscianoferrat kaliumi (II).

OPTION II

Shkruani emrat e përbërjeve kimike dhe joneve

Ushtrimi 1	Ushtrimi 2	Ushtrimi 3
V2O5	H2SO4	La +3
Na2O2	H2SO3	Ir(OH) 2 +2
NdF 3	HIO	HSO 4 -1
H2Se	HIO 3	LaPO 4
CS 2	HVO 3	NaHSO3
Al 4 C 3	La(OH)3	Cr(OH) 2Br
Mg 3 si 2	Ir (OH) 4	NaCr(SO 4) 2

Ushtrimi 4

Shkruani formulat e tyre duke u bazuar në emrat e përbërjeve kimike.

1. Tetrahidroksid ceriumi,

2. Hemitrioksidi i kromit,

3. Trifluorid i ittriumit,

4. Acidi metavanadik,

5. Disulfidi i karbonit,

6. Dihidridi i kalciumit,

7. Monokarbidi i zirkonit,

8. Ortofosfat lantani,

9. Klorur dihidroksoalumini,

10. Hekscianoferrat kaliumi (III).

OPTION III

Shkruani emrat e përbërjeve kimike dhe joneve

Ushtrimi 1	Ushtrimi 2	Ushtrimi 3
UO 2	H2SiO3	U+3
UO 3	H4SiO4	As(OH) 2 +1
Hg2O	HClO	HCO 3 -1
H2Te	HClO2	VPO 4
B 2 C	H2B4O7	KHSO 4
Ba 3 Sb 2	Nd(OH)3	Al(OH)2Cl
CH 4	Th(OH) 4	K2NaPO3

Ushtrimi 4

Shkruani formulat e tyre duke u bazuar në emrat e përbërjeve kimike.

1. Trihidroksid kromi,

2. Dioksidi i manganit,

3. Tetrafluoridi i uraniumit,

4. Acidi molibdik,

5. Trihidridi i ittriumit,

6. Dikromat kaliumi,

7. Bromidi dihidroksoalumini,

8. Bikarbonat natriumi,

9. Kromati i kaliumit,

10. Hekscianoferrat natriumi (II).

OPTION IY

Shkruani emrat e përbërjeve kimike dhe joneve

Ushtrimi 1	Ushtrimi 2	Ushtrimi 3
WO 2	H2MnO4	Th +4
WO 3	HMnO4	Al(OH) 2 +1
K2O2	HClO4	HCrO 4 -1
LuF 3	HClO3	NdPO4
HI	H4P2O7	KHCrO4
ZnSe	V(OH)3	BiOHCl2
SiF 4	Hf(OH) 4	LiAl(SO 4) 2

Ushtrimi 4

Shkruani formulat e tyre duke u bazuar në emrat e përbërjeve kimike.

1. Dioksidi i squfurit,

2. Tetrahidroksid toriumi,

3. Heksafluoridi i uraniumit,

4. Tetrahidridi i zirkonit,

5. Hidrosulfit natriumi,

6. Klorur dihidroksoiron (III),

7. Molibdati i amonit,

8. Acidi tetraborik,

9. Sulfati i kromit të kaliumit,

10. Hekscianoferrat natriumi (III).

4. METODAT E FITIMIT TË PËRBËRJEVE KIMIKE

4.1.MËNYRAT PËR TË PËRFITUAR BAZA

1)Përgatitja e alkaleve:

1) Metal + ujë 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2.

Ba+2H 2 O=2Ba(OH) 2 +H 2.

2) Oksid + ujë Li 2 O+H 2 O=2LiOH.

CaO + 2H 2 O=2Ca(OH) 2.

3) Elektroliza e NaCl Û Na ujore + + Cl - .

tretësirat alkaline të kripës

metalet

2)Përgatitja e bazave të patretshme në ujë:

Kripë + alkali CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

FeCl2 +2KOH=Fe(OH) 2 ¯+2KCl,

Fe 2+ + 2OH - =Fe(OH) 2.

________________________________________________

Përjashtim: Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+Ca(CO) 3¯.

MARRJA E TOKËS

Përvoja 1. Ndërveprimi i magnezit me ujin.

Mg+2H2O = Mg(OH) 2 ¯+H2

ngjyrë mjedër

Përfundim: ngjyrosja e tretësirës në ngjyrë të kuqe në prani të fenolftaleinës (pf) në ndërfaqen e fazës Mg - H2O ndodh për shkak të formimit të Mg(OH) 2.

Përvoja 2. Reagimi i oksidit të magnezit me ujë

MgO+H2O = Mg(OH) 2¯

ngjyrë mjedër

Përfundim: ngjyra e purpurt e tretësirës në prani të fenolftaleinës (pf) tregon formimin e Mg(OH) 2. Vëzhgojmë një ngjyrosje më intensive të tretësirës sesa në eksperimentin e parë, sepse MgO ka një sipërfaqe të madhe.

Përvoja 3. Përgatitja e bazave të dobëta dhe pak të tretshme

1.1. NH 4 Cl + NaOH = NH 4 OH (NH 3 + H 2 O) + NaCl.

1.2. FeCl3 +3NaOH = Fe(OH) 3 ¯+3NaCl,

Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3.

1.3. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

k. blu

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

Përfundim: Bazat e dobëta dhe pak të tretshme formohen nga bashkëveprimi i kripërave me alkalet.

METODAT E MARRJES SË ACIDEVE

1)Përgatitja e acideve që përmbajnë oksigjen:

ndërveprimi i SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 përkatës

anhidridet me ujë N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3.

2)Përgatitja e disa acideve që përmbajnë oksigjen:

efekt në jometalet e fortë 2P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO

agjentë oksidues 3I 2 +10HNO 3 = 6HIO 3 +10NO+2H 2 O.

3) Faturë acide pa oksigjen:

bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i elementeve H 2 +Cl 2 =2HCl.

4)Metoda e përgjithshme:

reaksioni i shkëmbimit ndërmjet kripës NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4

dhe më pak acid i paqëndrueshëm NaNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + NaHSO 4.

4.4 FITIMI I ACIDEVE

Përvoja 1. Reagimi i anhidridit me ujë

1.1. S+O 2 =SO 2,

1.2.SO 2 + H 2 O + H 2 SO 3.

Përvoja 2. Reagimi i shkëmbimit midis një kripe dhe një acidi më të paqëndrueshëm

2.1. 2NaCH 3 COO+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH,

k. erë karakteristike

CH 3 COO - +H + = CH 3 COOH.

2.2. 2NaCl+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + 2 HCl.

evolucioni i gazit

konkluzioni. Disa nga mënyrat për të marrë acide janë:

Ndërveprimi i anhidridit me ujin;

Ndërveprimi i kripës me acidin jo të avullueshëm.

4.5 MËNYRAT E MARRJES SË KRIPËS

1) Nga metalet:

Metalet me jometale Mg+Cl 2 =MgCl 2,

Metalet me acide Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 + H 2,

Metalet me kripëra Cu+HgCl 2 =CuCl 2 +Hg.

2) Nga oksidet:

Oksidet bazë me acide CaO+2HCl= CaCl 2 + H 2 O,

Oksidet acide me baza CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O,

Oksidet acide me bazë CaO+CO 2 =CaCO 3.

3)Reagimi i neutralizimit:

Acid me bazë H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O.

4)Nga kripërat:

Kripërat me kripëra AgNO 3 +NaCl=AgCl¯+NaNO 3,

Kripërat me baza CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Kripërat me acide Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2.

4.6 FITIMI I KRIPËS

Përvoja 1. Ndërveprimi i kripës me bazën

Al 2 (SO 4) 3 +8NaOH= 3Na 2 SO 4 +2NaAlO 2 +4H 2 O.

Përvoja 2. Ndërveprimet kripë-kripë

Pb(NO 3) 2 +KI=PbI 2 ¯+2KNO 3,

Pb 2+ + 2I - =PbI 2 ¯.

4.7. PËRGATITJA DHE VETITË E HIDROKSIDEVE AMFOTERIKE

Përvoja 1.

ZnSO 4 +2NaOH= Zn(OH) 2 ¯+ Na 2 SO 4,

Zn +2 + 2OH - =Zn(OH) 2 ¯.

2H + + ZnO 2 -2 ÛZn(OH)2 ÛZn +2 + 2OH -.

Përvoja 1.1 .

Zn(OH) 2 +2HCl=ZnCl 2 +2H 2 O,

Zn(OH) 2 +2H + =Zn +2 +2H 2 O.

Përvoja 1.2 .

Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 ZnO 2 +2H 2 O,

Zn(OH) 2 +2OH - =ZnO 2 -2 +2H 2 O.

Përfundim: hidroksidi i zinkut ka veti amfoterike, d.m.th. reagon si me acidet, duke shfaqur veti bazike, ashtu edhe me bazat, duke shfaqur veti acidike.

APLIKACION

Emrat e acideve më të rëndësishme dhe kripërat e tyre

Acidi	Emri
acidet	Kripërat
HAlO2	Meta-alumini	Metaaluminat
HASO 3	Metaarsenik	Metaarsenat
H3AsO4	Ortoarsenik	Ortoarsenat
HАsO 2	Metaarsenik	Metaarsenite
H3AsO3	Ortoarsenik	Ortoarsenit
HBO 2	Metalindur	Metaborate
H3BO3	Ortoborike	Ortoborate
H2B4O7	Katërfish	Tetraborate
HBr	Brami i hidrogjenit	Bromidi
HOBr	të brominuara	Hipobromit
HBrO3	Bromonike	Bromat
HCOOH	Ant	Formatoni
CH3COOH	Uthull	Acetat
HCN	Cianidi i hidrogjenit	Cianidi
H 2 CO 3	Qymyri	Karbonat
H 2 C 2 O 4	Lëpjetë	Oksalati
HCl	Klorur hidrogjeni	Klorur
HClO	Hipoklor	Hipoklorit
HClO 2	Klorur	Klorit
HClO 3	Klorur	Klorati
HClO 4	Klorin	Perklorati
HCrO2	Metakromike	Metakromiti
H 2 СrO 4	krom	Kromati
H 2 Cr 2 O 7	Dy-kromi	Dikromat
HI	Jodidi i hidrogjenit	Jodidi
HOI	Jodike	Hipoioditi
HIO 3	Jodi	Jodate
HIO 4	Jodi	Periodat
HMnO4	Mangani	Permanganat
H2MnO4	Mangani	Manganat
H2MoO4	Molibden	Molybdate
HN 3	Azidi i hidrogjenit (azoti i hidrogjenit)	Azidi
HNO2	Azotike	Nitriti
HNO3	Azoti	Nitrati
HPO 3	Metafosforike	Metafosfat
H3PO4	Ortofosforike	Ortofosfat
H4P2O7	Difosforike (pirofosforike)	Difosfat (pirofosfat)
H3PO3	Fosfor	Fosfiti
H3PO2	Fosfor	Hipofosfit
H2S	Sulfide hidrogjenit	Sulfidi
HSCN	Hidrogjen rodan	Radoniti
H2SO3	Squfuri	Sulfit
H2SO4	Sulfurik	Sulfat
H2S2O3	Tiosulfuri	Tiosulfat
H2S2O7	Dy squfur (pirosulfur)	Disulfat (pirosulfat)
H2S2O8	Peroksodusulfur (supersulfur)	Peroksodisulfat (persulfat)
H2Se	Selenidi i hidrogjenit	Selenida
H2SeO3	Selenistaya	Seleniti
H2SeO4	Seleni	Selenat
H2SiO3	Silikoni	Silikat
HVO 3	Vanadium	Vanadat
H2WO4	Tungsteni	Tungstate

Aktualisht, kimistët njohin më shumë se 20 milionë komponime kimike. Natyrisht, asnjë person i vetëm nuk është në gjendje të mbajë mend emrat e dhjetëra miliona substancave.

Kjo është arsyeja pse u zhvillua Unioni Ndërkombëtar i Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar nomenklatura sistematike komponimet organike dhe inorganike. Është ndërtuar një sistem rregullash që lejon emërtimin e oksideve, acideve, kripërave, komponimeve komplekse, çështje organike etj. Emrat sistematikë kanë një kuptim të qartë, të paqartë. Për shembull, oksidi i magnezit është MgO, sulfati i kaliumit është CaSO 4, klorometani është CH 3 Cl, etj.

Kimisti që zbulon një përbërje të re nuk e zgjedh vetë emrin e tij, por udhëhiqet nga rregullat e qarta të IUPAC. Çdo koleg i tij që punon në çdo vend të botës do të jetë në gjendje të ndërtojë shpejt një formulë për një substancë të re bazuar në emrin e saj.

Nomenklatura sistematike është e përshtatshme, racionale dhe e pranuar në mbarë botën. Megjithatë, ekziston një grup i vogël i përbërjeve për të cilat nomenklatura "e saktë" praktikisht nuk përdoret. Emrat e disa substancave janë përdorur nga kimistët për dekada dhe madje shekuj. Këto emra të parëndësishëm më i përshtatshëm, më i njohur dhe aq i rrënjosur në vetëdije sa praktikuesit nuk duan t'i ndryshojnë ato në ato sistematike. Në fakt, edhe rregullat e IUPAC lejojnë përdorimin e emrave të parëndësishëm.

Asnjë kimist i vetëm nuk do ta emërojë substancën CuSO 4 5H 2 O sulfat bakri (II) pentahidrat. Është shumë më e lehtë të përdoret emri i parëndësishëm për këtë kripë: sulfat bakri. Askush nuk do të pyesë një koleg: "Më thuaj, a ke mbetur në laboratorin tënd ndonjë hekzacianoferrat kaliumi (III)?" Por ju mund të thyeni edhe gjuhën! Ata do të pyesin ndryshe: "A ka mbetur kripë e kuqe e gjakut?"

E shkurtër, e përshtatshme dhe e njohur. Për fat të keq, emrat e parëndësishëm të substancave mos i bindeni asnjë rregulli modern. Ju vetëm duhet t'i mbani mend ato. Po, po, kimisti duhet të kujtojë se FeS 2 është pirit, dhe nën termin e njohur "shumës" qëndron karbonati i kalciumit.

Tabela më poshtë rendit disa nga emrat më të zakonshëm të parëndësishëm për kripërat, oksidet, acidet, bazat, etj. Ju lutemi, vini re se një substancë mund të ketë shumë emra të parëndësishëm. Për shembull, klorur natriumi (NaCl) mund të quhet halit, A mundem - kripe guri.

Emër i parëndësishëm	Formula e substancës	Emër sistematik
diamanti	ME	karbonit
shap kaliumi	KAl(SO 4) 2 12H 2 O	Sulfati i kaliumit të aluminit dodekahidrat
anhidrit	CaSO4	sulfat kalciumi
barit	BaSO4	sulfat bariumi
Blu prusiane	Fe 4 3	hekzacianoferrat hekuri (III) (II)
bischofite	MgCl 2 6H 2 O	heksahidrat klorur magnezi
borazoni	BN	nitridi i borit
boraks	Na 2 B 4 O 7 10H 2 O	dekahidrat tetraborat natriumi
gaz uji	CO+H2	hidrogjen + monoksid karboni (II)
galena	PbS	sulfid plumbi (II).
halit	NaCl	klorid sodium
gëlqere e shuar	Ca(OH)2	hidroksid kalciumi
hematiti	Fe2O3	oksid hekuri (III).
gipsi	CaSO 4 2H 2 O	dihidrat sulfat kalciumi
alumini	Al2O3	oksid alumini
kripa e Glauber-it	Na 2 SO 4 10H 2 O	dekahidrat sulfat natriumi
grafit	ME	karbonit
hidroksid natriumi	NaOH	hidroksid natriumi
kalium kaustik	KOH	hidroksid kaliumi
pirit hekuri	FeS 2	disulfidi i hekurit
gur boje	FeSO 4 7H 2 O	heptahidrat sulfat hekuri(II).
kripë e verdhë e gjakut	K 4	Hekscianoferrati i kaliumit (II)
xhami i lëngshëm	Na 2 SiO 3	silikat natriumi
ujë gëlqereje	tretësirë e Ca(OH) 2 në ujë	tretësirë e hidroksidit të kalciumit në ujë
gur gëlqeror	CaCO3	karbonat kalciumi
kalomel	Hg2Cl2	Dikloridi i dimerkurit
kripe guri	NaCl	klorid sodium
cinnabar	HgS	sulfidi i merkurit (II).
zmeril	Al2O3	oksid alumini
kripë e kuqe e gjakut	K 3	Hekscianoferrat kaliumi (III)
hematiti	Fe2O3	oksid hekuri (III).
kriolit	Na 3	heksafluoroaluminat natriumi
lapis	AgNO3	nitrat argjendi
magnezit	MgCO 3	karbonat magnezi
magnetit	Fe3O4
mineral hekuri magnetik	Fe3O4	Diiron(III)-oksid hekuri(II).
malakit	Cu 2 (OH) 2 CO 3	karbonat hidroksibakri (II).
shkëlqim bakri	Cu2S	sulfid bakri (I).
sulfat bakri	CuSO 4 5H 2 O	sulfat bakri (II) pentahidrat
shkumës	CaCO3	karbonat kalciumi
mermer	CaCO3	karbonat kalciumi
amoniaku	tretësirë ujore NH 3	tretësirë amoniaku në ujë
amoniaku	NH4Cl	klorur amoniumi
gëlqere e gjallë	CaO	oksid kalciumi
nitroprusid natriumi	Na 2	natriumi penatcianonitrosilium ferrat (II)
oleum	tretësira e SO 3 në H 2 SO 4	tretësira e oksidit të squfurit (VI) në konk. acid sulfurik
peroksid hidrogjeni	H2O2	peroksid hidrogjeni
pirit	FeS 2	disulfidi i hekurit
piroluzit	MnO2	dioksidi i manganit
acid hidrofluorik	HF	acid hidrofluorik
potas	K 2 CO 3	karbonat kaliumi
Reagenti i Neslerit	K2	tretësirë alkaline e tetraiodomerkuratit të kaliumit (II)
rodokrozit	MnCO3	karbonat mangani (II).
rutile	TiO2	dioksid titaniumi
galena	PbS	sulfid plumbi (II).
plumbi i kuq	Pb 3 O 4	oksid dislead(III) - plumb(II)
nitrati i amonit	NH4NO3	nitrati i amonit
nitrati i kaliumit	KNO 3	nitrati i kaliumit
nitrati i kalciumit	Ca(NO3)2	nitrati i kalciumit
nitrat sode	NaNO3	nitrat natriumi
kripë kilian	NaNO3	nitrat natriumi
pirit squfuri	FeS 2	disulfidi i hekurit
sylvin	KCl	klorur kaliumi
siderite	FeCO3	karbonat hekuri (II).
Smithsonite	ZnCO3	karbonat zinku
hiri i sodës	Na 2 CO 3	karbonat natriumi
sodë kaustike	NaOH	hidroksid natriumi
sode buke	NaHCO3	bikarbonat natriumi
kripa e Mohr-it	(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O	heksahidrat sulfat i hekurit të amonit (II).
sublim gërryes	HgCl2	klorur merkuri (II).
akull i thatë	CO 2 (i ngurtë)	dioksid karboni (i ngurtë)
sfaleriti	ZnS	sulfid zinku
oksid karboni	CO	monoksidi i karbonit (II).
dioksid karboni	CO2	monoksidi i karbonit (IV).
fluorit	CaF2	fluori i kalciumit
kalkocit	Cu2S	sulfid bakri (I).
pluhur zbardhues	përzierje e CaCl 2, Ca(ClO) 2 dhe Ca(OH) 2	përzierje e klorurit të kalciumit, hipokloritit të kalciumit dhe hidroksidit të kalciumit
shap krom-kalium	KCr(SO 4) 2 12H 2 O	dodekahidrat kromi(III)-sulfat kaliumi
aqua regia	përzierje e HCl dhe HNO 3	një përzierje e tretësirave të përqendruara të acideve klorhidrik dhe nitrik në një raport vëllimi 3:1
përzierje zinku	ZnS	sulfid zinku
sulfat zinku	ZnSO 4 7H 2 O	heptahidrat sulfat zinku

Shënim: Mineralet natyrore përbëhen nga disa substanca. Për shembull, komponimet e argjendit mund të gjenden në shkëlqimin e plumbit. Tabela, natyrisht, tregon vetëm substancën kryesore.

Substancat e formës X n H 2 O quhen hidrate kristalore. Ato përfshijnë të ashtuquajturat. ujë "kristalizimi". Për shembull, mund të themi se sulfati i bakrit (II) kristalizohet nga tretësirat ujore me 5 molekula uji. Ne marrim pentahidrat sulfat bakri (II) (emri i parëndësishëm është sulfat bakri).

Nëse jeni të interesuar për emra sistematikë, ju rekomandoj t'i drejtoheni seksionit "

EMRAT TRIVIAL TË SUBSTANCAVE. Për shumë shekuj dhe mijëvjeçarë, njerëzit kanë përdorur një shumëllojshmëri të gjerë të substancave në aktivitetet e tyre praktike. Shumë prej tyre përmenden në Bibël (këto përfshijnë gurë të çmuar, ngjyra dhe temjan të ndryshëm). Sigurisht, secilit prej tyre iu dha një emër. Natyrisht, nuk kishte asnjë lidhje me përbërjen e substancës. Ndonjëherë emri pasqyronte një pamje ose një pronë të veçantë, reale ose fiktive. Një shembull tipik është një diamant. Në greqisht damasma - nënshtrim, zbutje, damao - dërrmim; në përputhje me rrethanat, adamas do të thotë i pathyeshëm (është interesante që në arabisht "al-mas" do të thotë më e vështira, më e vështira). Në kohët e lashta, këtij guri i atribuoheshin veti të mrekullueshme, për shembull, kjo: nëse vendosni një kristal diamanti midis një çekiçi dhe një kudhore, ato më shpejt do të copëtoheshin në copa sesa do të dëmtohej "mbreti i gurëve". Në fakt, diamanti është shumë i brishtë dhe nuk mund t'i rezistojë fare ndikimeve. Por fjala "diamant" në fakt pasqyron pronën e një diamanti të prerë: në frëngjisht brilliant do të thotë shkëlqyes.

Alkimistët dolën me shumë emra për substancat. Disa prej tyre kanë mbijetuar deri më sot. Kështu, emri i elementit zink (ai u fut në gjuhën ruse nga M.V. Lomonosov) ndoshta vjen nga tinka e lashtë gjermane - "e bardhë"; Në të vërtetë, përgatitja më e zakonshme e zinkut, oksidi i ZnO, është i bardhë. Në të njëjtën kohë, alkimistët dolën me shumë nga emrat më fantastikë - pjesërisht për shkak të pikëpamjeve të tyre filozofike, pjesërisht - për të klasifikuar rezultatet e eksperimenteve të tyre. Për shembull, ata e quajtën të njëjtin oksid zinku "lesh filozofik" (alkimistët e morën këtë substancë në formën e një pluhuri të lirshëm). Emrat e tjerë bazoheshin në mënyrën se si u përftua substanca. Për shembull, alkooli metil quhej alkool druri, dhe acetati i kalciumit quhej "kripë druri e djegur" (për të marrë të dyja substancat, u përdor distilimi i thatë i drurit, i cili, natyrisht, çoi në shkumëzimin e tij - "djegie"). Shumë shpesh e njëjta substancë merr disa emra. Për shembull, edhe nga fundi i shekullit të 18-të. kishte katër emra për sulfat bakri, dhjetë për karbonat bakri dhe dymbëdhjetë për dioksid karboni!

Përshkrimi i procedurave kimike ishte gjithashtu i paqartë. Kështu, në veprat e M.V. Lomonosov mund të gjesh referenca për "llumrat e tretura", të cilat mund të ngatërrojnë lexuesin modern (edhe pse librat e gatimit ndonjëherë përmbajnë receta që kërkojnë "shpërbërjen e një kilogrami sheqer në një litër ujë" dhe "llumrat" thjesht do të thotë "sediment")

Aktualisht, emrat e substancave rregullohen nga rregullat e nomenklaturës kimike (nga nomenclatura latine - lista e emrave). Në kimi, nomenklatura është një sistem rregullash, duke përdorur të cilat ju mund t'i jepni secilës substancë një "emër" dhe, anasjelltas, duke ditur "emrin" e substancës, shkruani formulën e saj kimike. Zhvillimi i një nomenklature të unifikuar, të paqartë, të thjeshtë dhe të përshtatshme nuk është një detyrë e lehtë: mjafton të thuhet se edhe sot nuk ka unitet të plotë midis kimistëve për këtë çështje. Çështjet e nomenklaturës trajtohen nga një komision i posaçëm i Unionit Ndërkombëtar të Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar - IUPAC (sipas shkronjave fillestare të emrit anglisht International Union of Pure and Applied Chemistry). Dhe komisionet kombëtare zhvillojnë rregulla për zbatimin e rekomandimeve të IUPAC në gjuhën e vendit të tyre. Kështu, në gjuhën ruse, termi i lashtë "oksid" u zëvendësua nga "oksid" ndërkombëtar, i cili u pasqyrua edhe në tekstet shkollore.

Historitë anekdotike shoqërohen gjithashtu me zhvillimin e një sistemi të emrave kombëtarë për përbërjet kimike. Për shembull, në 1870, komisioni për nomenklaturën kimike të Shoqërisë Fizikokimike Ruse diskutoi propozimin e një kimisti për të emërtuar komponimet sipas të njëjtit parim me të cilin ndërtohen emrat, patronimet dhe mbiemrat në gjuhën ruse. Për shembull: Kalium Khlorovich (KCl), Kalium Khlorovich Trikislov (KClO 3), Klor Vodorodovich (HCl), Hidrogjen Kislorodovich (H 2 O). Pas një debati të gjatë, komisioni vendosi të shtyjë diskutimin e kësaj çështje deri në janar, pa specifikuar se në cilin vit. Që atëherë, komisioni nuk është kthyer më në këtë çështje.

Nomenklatura moderne kimike është më shumë se dy shekuj e vjetër. Në 1787, kimisti i famshëm francez Antoine Laurent Lavoisier prezantoi rezultatet e punës së komisionit që ai drejtoi për të krijuar një nomenklaturë të re kimike në Akademinë e Shkencave në Paris. Në përputhje me propozimet e komisionit u dhanë emra të rinj elementet kimike, si dhe substanca komplekse, duke marrë parasysh përbërjen e tyre. Emrat e elementeve u zgjodhën në mënyrë që të pasqyronin tiparet e tyre vetitë kimike. Kështu, elementi që Priestley më parë e quajti "ajër i deflogistikuar", Scheele - "ajër i zjarrtë", dhe vetë Lavoisier - "ajër jetik", sipas nomenklaturës së re, mori emrin oksigjen (në atë kohë besohej se acidet përfshinin domosdoshmërisht këtë element). Acidet emërtohen sipas elementeve të tyre përkatëse; si rezultat, "acidi i tymosur nitrat" u kthye në acid nitrik dhe "vaji i vitriolit" në acid sulfurik. Për të përcaktuar kripërat, filluan të përdoren emrat e acideve dhe metaleve përkatëse (ose amonit).

Miratimi i një nomenklature të re kimike bëri të mundur sistemimin e materialit të gjerë faktik dhe lehtësoi shumë studimin e kimisë. Me gjithë ndryshimet, parimet bazë të përcaktuara nga Lavoisier janë ruajtur deri më sot. Sidoqoftë, midis kimistëve, dhe veçanërisht midis laikëve, janë ruajtur shumë emra të ashtuquajtur të parëndësishëm (nga latinishtja trivialis - i zakonshëm), të cilët ndonjëherë përdoren gabimisht. Për shembull, një personi që ndihet keq i ofrohet «të nuhasë amoniak». Për një kimist, kjo është e pakuptimtë, pasi amoniaku (klorur amoniumi) është një kripë pa erë. Në këtë rast, amoniaku ngatërrohet me amoniakun, i cili vërtet ka një erë të fortë dhe stimulon qendrën e frymëmarrjes.

Shumë emra të parëndësishëm për përbërjet kimike përdoren ende nga artistë, teknologë dhe ndërtues (okër, mumje, plumb i kuq, cinabar, litarge, push, etj.). Emra edhe më të parëndësishëm mes ilaçeve. Në librat e referencës mund të gjeni deri në një duzinë ose më shumë sinonime të ndryshme për të njëjtin ilaç, i cili lidhet kryesisht me emrat e markave të adoptuara në vende të ndryshme(për shembull, piracetam vendas dhe nootropil i importuar, Seduxen hungarez dhe Relanium polak, etj.).

Gjithashtu kimistët përdorin shpesh emra të parëndësishëm për substancat, ndonjëherë mjaft interesante. Për shembull, 1,2,4,5-tetramethylbenzene ka emrin e parëndësishëm "durol", dhe 1,2,3,5-tetramethylbenzene - "isodurol". Një emër i parëndësishëm është shumë më i përshtatshëm nëse është e qartë për të gjithë se për çfarë po flasim. Për shembull, edhe një kimist nuk do ta quajë kurrë sheqerin e zakonshëm "alfa-D-glucopyranosyl-beta-D-fruktofuranoside", por përdor emrin e parëndësishëm për këtë substancë - saharozë. Dhe madje edhe në kiminë inorganike, emri sistematik, rreptësisht, emri i shumë komponimeve mund të jetë i rëndë dhe i papërshtatshëm, për shembull: O 2 - dioksigjen, O 3 - trioksigjen, P 4 O 10 - dekaoksid tetrafosfori, H 3 PO 4 - tetraoksofosfat ( V) të hidrogjenit, BaSO 3 – trioksosulfat barium, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – hekur(II)-dicesium tetraoksosulfat (VI), etj. Dhe megjithëse emri sistematik pasqyron plotësisht përbërjen e substancës, në praktikë përdoren emra të parëndësishëm: ozon, acid fosforik, etj.

Në mesin e kimistëve, emrat e shumë përbërjeve janë gjithashtu të zakonshëm, veçanërisht kripërat komplekse, si kripa e Zeise K.H 2 O - e quajtur sipas kimistit danez William Zeise. Emra të tillë të shkurtër janë shumë të përshtatshëm. Për shembull, në vend të "nitrodisulfonatit të kaliumit" kimisti do të thotë "kripa e Fremy", në vend të "hidratit kristalor të sulfatit të dyfishtë të hekurit (II) të amonit" - kripa e Mohr, etj.

Tabela tregon emrat më të zakonshëm të parëndësishëm (të përditshëm) të disa përbërjeve kimike, me përjashtim të termave shumë të specializuar, të vjetëruar, mjekësorë dhe emrave të mineraleve, si dhe emrat e tyre tradicionalë kimikë.

Tabela 1. EMRAT E PARAQITSHËM (FAMILJARE) TË DISA PËRBËRJEVE KIMIKE
Emër i parëndësishëm	Emri kimik	Formula
Alabaster	Hidrati i sulfatit të kalciumit (2/1)	2CaSO4 . H2O
Anhidrit	Sulfati i kalciumit	CaSO4
Orpiment	Sulfidi i arsenikut	Si 2 S 3
Plumb i bardhë	Karbonati bazë i plumbit	2PbCO3 . Pb(OH)2
Titan i bardhë	Oksidi i titanit (IV).	TiO2
Zbardhja e zinkut	Oksidi i zinkut	ZnO
Blu prusiane	Hekzacianoferrat hekuri (III)-kaliumi (II)	KFe
kripa e Bertholet	Klorati i kaliumit	KClO3
Gaz moçal	Metani	CH 4
Boraksi	Tetrahidrat tetraborat natriumi	Na2B4O7 . 10H2O
Gaz për të qeshur	Oksidi nitrik (I)	N2O
Hiposulfit (foto)	Tiosulfat natriumi pentahidrat	Na2S2O3 . 5H 2 O
kripa e Glauberit	Dekahidrat sulfat natriumi	Na2SO4 . 10H2O
Litargjia e plumbit	Oksidi i plumbit (II).	PbO
Alumini	Oksid alumini	Al2O3
Kripë Epsom	Heptahidrat i sulfatit të magnezit	MgSO4 . 7H2O
Sode kaustike (kaustike)	Hidroksid natriumi	NaOH
Kaliumi kaustik	Hidroksidi i kaliumit	CON
Kripë e verdhë e gjakut	Trihidrat hekscianoferrat (III) i kaliumit	K4Fe(CN)6 . 3H2O
Kadmiumi i verdhë	Sulfidi i kadmiumit	CdS
Magnezia	Oksidi i magnezit	MgO
Gëlqere e shuar (push)	Hidroksid kalciumi	Ca(OH) 2
Gëlqere e djegur (gëlqere e shpejtë, ujë të vluar)	Oksidi i kalciumit	SaO
Kalomel	Klorur i merkurit (I).	Hg2Cl2
Karborund	Karabit silikoni	SiC
Alum	Dodekahidratet e sulfateve të dyfishta të metaleve 3 dhe 1-valente ose amoniumit (për shembull, alum kaliumi)	M I M III (SO 4) 2 . 12H2O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 katione; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir katione)
Cinnabar	Sulfidi i merkurit	HgS
Kripë e kuqe e gjakut	Hekscianoferrat kaliumi (II)	K3 Fe(CN) 6
Silicë	Oksid silikoni	SiO2
Vaj vitriol (acid baterie)	Acid sulfurik	H2SO4
Vitriol	Hidratet kristalore të sulfateve të një numri metalesh dyvalente	M II SO 4 . 7H 2 O (M II - katione Fe, Co, Ni, Zn, Mn)
Lapis	Nitrat argjendi	AgNO3
Ure	Ure	CO(NH 2) 2
Amoniaku	Tretësirë ujore e amoniakut	NH 3 . x H2O
Amoniaku	Klorur amoniumi	NH4Cl
Oleumi	Një tretësirë e oksidit të squfurit (III) në acidin sulfurik	H2SO4 . x SO 3
Perhidroli	30% tretësirë ujore peroksid hidrogjeni	H 2 O 2
Acidi hidrofluorik	Tretësirë ujore e fluorit të hidrogjenit	HF
Kripë e tryezës (shkëmbit).	Klorid sodium	NaCl
Potas	Karbonat kaliumi	K 2 CO 3
Xhami i tretshëm	Nonhidrat silikat natriumi	Na 2 SiO 3 . 9H2O
Sheqeri i plumbit	Trihidrat acetati i plumbit	Pb(CH3COO)2 . 3H2O
Signet kripë	Tetrahidrat tartrati i natriumit të kaliumit	KNaC4H4O6 . 4H2O
Nitrat amonit	Nitrat amonit	NH4NO3
Nitrat kaliumi (indian)	Nitrat kaliumi	KNO 3
kripë norvegjeze	Nitrat kalciumi	Ca(NO3)2
kripë kilian	Nitrat natriumi	NaNO3
Mëlçi squfuri	Polisulfidet e natriumit	Na2S x
Dioksidi i squfurit	Oksidi i squfurit (IV).	SO 2
Anhidridi squfurik	Oksidi i squfurit (VI).	SO 3
Ngjyra squfuri	Pluhur i imët squfuri	S
Xhel silicë	Xhel i tharë me acid silicik	SiO2 . x H2O
Acidi hidrocianik	Cianidi i hidrogjenit	HCN
Hiri i sodës	Karbonat natriumi	Na 2 CO 3
Sodë kaustike (shiko sodë kaustike)
Pirja e sodës	Bikarbonat natriumi	NaHCO3
Petë metalike	Letër kallaji	Sn
Sublimant gërryes	Klorur i merkurit (II).	HgCl2
Superfosfat i dyfishtë	Dihidrogjen fosfat i kalciumit hidrat	Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O
Superfosfat i thjeshtë	E njëjta e përzier me CaSO 4
Fletë ari	Sulfid kallaji (IV) ose fletë ari	SnS2, Au
Minimum plumbi	Oksidi i plumbit (IV) - dislead (II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Minium hekuri	Diiron(III)-oksid hekuri(II).	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Akull i thatë	Monoksid karboni i ngurtë (IV)	CO2
Pluhur zbardhues	Hipoklorit i përzier klorur-kalcium	Ca(OCl)Cl
Oksid karboni	Monoksidi i karbonit (II).	CO
Dioksid karboni	Oksid karboni	CO 2
Fosgjeni	Diklorur karbonil	COCl2
E gjelbër krom	Oksidi i kromit (III).	Cr2O3
Kromik (kalium)	Dikromat kaliumi	K2Cr2O7
verdigris	Acetati bazë i bakrit	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2

Ilya Leenson