Reaksionet e hidroksidit. Hidroksidet

Bazat (hidroksidet)– substanca komplekse, molekulat e të cilave përmbajnë një ose më shumë grupe hidroksi OH. Më shpesh, bazat përbëhen nga një atom metali dhe një grup OH. Për shembull, NaOH është hidroksid natriumi, Ca(OH) 2 është hidroksid kalciumi, etj.

Ekziston një bazë - hidroksidi i amonit, në të cilin grupi hidroksi është i lidhur jo me metalin, por me jonin NH 4 + (kation i amonit). Hidroksidi i amonit formohet kur amoniaku tretet në ujë (reagimi i shtimit të ujit në amoniak):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (hidroksid amoniumi).

Valenca e grupit hidroksi është 1. Numri i grupeve hidroksile në molekulën bazë varet nga valenca e metalit dhe është i barabartë me të. Për shembull, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, etj.

Të gjitha arsyet - trupat e ngurtë që kanë ngjyra të ndryshme. Disa baza janë shumë të tretshme në ujë (NaOH, KOH, etj.). Megjithatë, shumica e tyre nuk janë të tretshëm në ujë.

Bazat e tretshme në ujë quhen alkale. Tretësirat alkali janë "të sapunit", të rrëshqitshme në prekje dhe mjaft kaustike. Alkalet përfshijnë hidroksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, etj.). Pjesa tjetër janë të pazgjidhshme.

Bazat e pazgjidhshme- këto janë hidrokside amfoterike, të cilat veprojnë si baza kur bashkëveprojnë me acidet dhe sillen si acidet me alkalin.

Bazat e ndryshme kanë aftësi të ndryshme për të hequr grupet hidroksi, kështu që ato ndahen në baza të forta dhe të dobëta.

Bazat e forta në tretësirat ujore heqin dorë lehtësisht nga grupet e tyre hidroksi, por bazat e dobëta jo.

Vetitë kimike të bazave

Vetitë kimike të bazave karakterizohen nga lidhja e tyre me acidet, anhidridet acidike dhe kripërat.

1. Veproni sipas treguesve. Treguesit ndryshojnë ngjyrën në varësi të ndërveprimit me kimikate të ndryshme. Në tretësirat neutrale kanë një ngjyrë, në tretësirat acidike kanë një ngjyrë tjetër. Kur ndërveprojnë me bazat, ato ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi i portokallit metil bëhet i verdhë, treguesi i lakmusit bëhet blu dhe fenolftaleina bëhet fuchsia.

2. Ndërveproni me oksidet e acidit me formimi i kripës dhe ujit:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reagojnë me acide, duke formuar kripë dhe ujë. Reagimi i një baze me një acid quhet reaksion neutralizimi, pasi pas përfundimit të tij mjedisi bëhet neutral:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Reagon me kripëra duke formuar një kripë dhe bazë të re:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Kur nxehen, ato mund të dekompozohen në ujë dhe në oksidin kryesor:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë rreth fondacioneve?
Për të marrë ndihmë nga një mësues, regjistrohu.
Mësimi i parë është falas!

faqe interneti, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin.

PËRKUFIZIM

Hidroksidet janë substanca komplekse që përmbajnë atome metali të lidhur me një ose më shumë grupe hidrokso.

Shumica e bazave janë të ngurta me tretshmëri të ndryshme në ujë. Hidroksidi i bakrit (II) është blu (Fig. 1), hidroksidi i hekurit (III) është kafe, shumica e të tjerëve janë të bardhë.

Oriz. 1. Hidroksidi i bakrit (II). Pamja e jashtme.

Përgatitja e hidroksideve

Bazat e tretshme (alkalet) mund të merren në laborator duke reaguar metalet aktive dhe oksidet e tyre me ujin:

CaO + H2O = Ca(OH) 2.

Alkali hidroksidi i natriumit dhe hidroksidi i kalciumit përftohen nga elektroliza e tretësirave ujore të klorurit të natriumit dhe klorurit të kaliumit.

Bazat e patretshme në ujë fitohen nga reaksioni i kripërave me alkalet në tretësirat ujore:

FeCl 3 + 3NaOH aq = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Vetitë kimike të hidroksideve

Bazat e tretshme dhe të patretshme kanë veti të përbashkëta: ato reagojnë me acidet për të formuar kripëra dhe ujë (reaksioni i neutralizimit):

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

Tretësirat alkaline ndryshojnë ngjyrën e disa substancave - lakmus, fenolftaleinë dhe portokall metil, të quajtur tregues (Tabela 1).

Tabela 1. Ndryshimet në ngjyrën e treguesve nën ndikimin e tretësirave të acideve dhe bazave.

Përveç vetive të tyre të përgjithshme, alkalet dhe bazat e patretshme në ujë kanë edhe veti specifike. Për shembull, kur nxehet një precipitat blu i hidroksidit të bakrit (II), formohet një substancë e zezë - ky është oksidi i bakrit (II):

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Alkalet, ndryshe nga bazat e patretshme, zakonisht nuk dekompozohen kur nxehen. Tretësirat e tyre veprojnë në tregues, gërryejnë substancat organike, reagojnë me tretësirat e kripës (nëse përmbajnë një metal të aftë për të formuar një bazë të patretshme) dhe okside acide:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

Aplikimi i hidroksideve

Hidroksidet përdoren gjerësisht në industri dhe në jetën e përditshme. Për shembull, hidroksidi i kalciumit ka një rëndësi të madhe. Ky është një pluhur i bardhë i shkrifët. Kur përzihet me ujë, formohet i ashtuquajturi qumësht i gëlqeres. Meqenëse hidroksidi i kalciumit është pak i tretshëm në ujë, pas filtrimit të qumështit të gëlqeres, përftohet një zgjidhje e qartë - uji i gëlqeres, i cili bëhet i turbullt kur dioksidi i karbonit kalon nëpër të. Gëlqere e shuar përdoret për të përgatitur përzierjen Bordeaux, një mjet për të luftuar sëmundjet e bimëve dhe dëmtuesit. Qumështi i gëlqeres përdoret gjerësisht në industrinë kimike, për shembull në prodhimin e sheqerit, sodës dhe substancave të tjera.

Hidroksidi i natriumit përdoret për pastrimin e vajit, prodhimin e sapunit dhe në industrinë e tekstilit. Hidroksidi i kaliumit dhe hidroksidi i litiumit përdoren në bateri.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi	Në një nga hidroksidet e kallajit, pjesa masive e elementeve është e barabartë me: kallaj - 63,6%; oksigjen - 34,2%; hidrogjen - 2.2%. Përcaktoni formulën e këtij hidroksidi.
Zgjidhje	Pjesa masive e elementit X në një molekulë të përbërjes NX llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Le të shënojmë numrin e moleve të elementeve të përfshirë në përbërje me "x" (kallaj), "y" (oksigjen) dhe "z" (hidrogjen). Pastaj, raporti molar do të duket kështu (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev janë të rrumbullakosura në numra të plotë): x:y:z = ω(Sn)/Ar(Sn) : ω(O)/Ar(O) : ω(H)/Ar(H); x:y:z = 63.6/119: 34.2/16: 2.1/1; x:y:z = 0,53: 2,14: 2,1 = 1: 4: 4. Kjo do të thotë se formula e hidroksidit të kallajit është Sn(OH) 4.
Përgjigju	Formula e hidroksidit të kallajit është Sn(OH) 4

SHEMBULL 2

Ushtrimi	Përcaktoni pjesën masive të hidroksidit të bariumit në tretësirën e përftuar nga përzierja e ujit me peshë 50 g dhe oksidit të bariumit me peshë 1,2 g.
Zgjidhje	Pjesa masive e substancës X në tretësirë ​​llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme: ω (X) = m(X) / m zgjidhje × 100%. Masa e një tretësire është shuma e masave të substancës së tretur dhe tretësit: m tretësirë ​​= m(H 2 O) + m(BaO) = 50 + 1,2 = 51,2 g. Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit për prodhimin e hidroksidit të bariumit: BaO + H2O = Ba(OH) 2. Le të llogarisim sasinë e moleve të substancave fillestare: n(H2O) = m(H2O) / M(H2O); M(H2O) = 18 g/mol; n(H 2 O) = 50 / 18 = 2,8 mol. n(BaO) = m(BaO) / M(BaO); M(BaO) = 153 g/mol; n(BaO) = 1,2 / 153 = 0,008 mol. Ne kryejmë llogaritjen duke përdorur një përbërje që është në mungesë (oksid bariumi). Sipas ekuacionit n(BaO) :n(Ba(OH) 2) = 1:1, d.m.th. n(Ba(OH) 2) = n(BaO) = 1,04 mol. Atëherë masa e hidroksidit të bariumit që rezulton do të jetë e barabartë me: m(Ba(OH) 2) = n(Ba(OH) 2) × M(Ba(OH) 2); M(Ba(OH) 2) = 171 g/mol; m(Ba(OH) 2) = 0,008 × 171 = 1,368 g. Le të gjejmë pjesën masive të hidroksidit të bariumit në tretësirë: ω (Ba(OH) 2) = 1,368 / 51,2 × 100% = 2,67%.
Përgjigju	Pjesa masive e hidroksidit të bariumit është 2.67%

HIDROKSIDET, përbërje metalike inorganike të formulës së përgjithshme M(OH)n, ku M është një metal, n është gjendja e tij e oksidimit. Hidroksidet bazë ose komponimet amfoterike (kanë veti acidike dhe bazike), hidroksidet e alkalit dhe tokës alkaline... ... Enciklopedi moderne

Përbërjet kimike të oksideve me ujë. Hidroksidet e shumë metaleve janë baza, dhe jometalet janë acide. Hidroksidet që shfaqin veti bazike dhe acide quhen amfoterike. Në mënyrë tipike termi hidroksid i referohet vetëm bazave. Cm…… Fjalori i madh enciklopedik

HIDROKSIDET, komponime kimike inorganike që përmbajnë jonin OH, që shfaqin vetitë e BAZËVE (substanca që shtojnë protone dhe reagojnë me një acid, duke formuar kështu kripë dhe ujë). Bazat e forta inorganike si... ... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

HIDROKSIDE- kim. lidhjet (shih) me ujë. G. shumë metale (shih), dhe jometale (shih). Në formulën bazë, kimikati vjen i pari. simbol i një metali, në oksigjenin e dytë dhe në hidrogjenin e fundit (hidroksid kaliumi KOH, hidroksid natriumi NaOH etj.). Grupi…… Enciklopedia e Madhe Politeknike

Përbërjet kimike të oksideve me ujë. Hidroksidet e shumë metaleve janë baza, dhe jometalet janë acide. Hidroksidet që shfaqin veti bazike dhe acide quhen amfoterike. Zakonisht termi "hidrokside" i referohet vetëm bazave... Fjalor Enciklopedik

Inorg. lidhje. metale të tipit të përgjithshëm M(OH)n, ku dhe gjendja e oksidimit të metalit është M. Janë baza ose përbërje amfoterike. G. alkaline, alkaline. toke metalet dhe Tl(I) të quajtura alkale, kristalore grilat G. alkaline dhe alkaline. toke metalet përmbajnë... ... Enciklopedia kimike

Inorganike komponimet që përmbajnë një ose më shumë. Grupet OH. Mund të jenë baza ose përbërje amfoterike (shih Amfotericiteti). G. gjenden në natyrë në formën e mineraleve, për shembull hidrorgiliti A1(OH)3, bruciti Mg(OH)2 ... Fjalori i madh enciklopedik politeknik

Kimik. lidhje. oksidet me ujë. G. pl. metalet janë baza dhe jometalet janë acide. G., që shfaqin veti bazike dhe acidike quhen. amfoterike. Zakonisht termi G. u referohet vetëm bazave. Shihni gjithashtu Alkalet... Shkenca natyrore. Fjalor Enciklopedik

hidroksidet- hidroksidet, ov, njësitë. h me ID, dhe ... Fjalori drejtshkrimor rus

hidroksidet- pl., R. hidroksi/dov; njësive hidroksi/d (2 m) ... Fjalori drejtshkrimor i gjuhës ruse

libra

• Kimia. Teksti mësimor për diplomën bachelor, O.S. Zaitsev, gjatë hapjes së kursit, i kushtohet vëmendje e veçantë çështjeve të termodinamikës dhe kinetikës së reaksioneve kimike. Për herë të parë prezantohen çështje të një fushe të re të njohurive kimike, jashtëzakonisht të rëndësishme për specialistët...
• Kimia inorganike dhe analitike e skandiumit, L. N. Komissarova. Monografia përmbledh informacionin rreth grupeve kryesore të përbërjeve inorganike të skadiumit (përbërjet ndërmetalike, përbërjet binare pa oksigjen, përfshirë halidet dhe tiocianatet, oksidet komplekse,...

Vetitë fizike

Formula e përgjithshme e hidroksideve të metaleve alkali është MOH.

Të gjitha hidroksidet e metaleve alkali janë substanca pa ngjyrë, higroskopike që treten lehtësisht në ajër, janë shumë të tretshëm në ujë dhe etanol dhe tretshmëria rritet kur lëviz nga LiOH në CsOH.

Disa veti fizike të hidroksideve të metaleve alkaline janë dhënë në tabelë.

Vetitë kimike

Hidroksidet e të gjitha metaleve alkaline shkrihen pa dekompozim hidroksidi i litiumit dekompozohet kur nxehet në një temperaturë prej 600°C;

2LiOH = Li 2 O + H 2 O.

Të gjitha hidroksidet shfaqin vetitë e bazave të forta. Në ujë ato shpërndahen pothuajse plotësisht:

NaOH = Na + + OH - .

Reagojnë me oksidet jometale:

KOH + CO 2 = KHCO 3;

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O;

2KOH + 2NO2 = KNO3 + KNO2 + H2O.

Ata ndërveprojnë me acidet dhe i nënshtrohen një reaksioni neutralizimi:

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O.

Ata hyjnë në reaksione shkëmbimi me kripëra:

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl.

Reagon me halogjenet:

2KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (në të ftohtë);

6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (kur nxehet).

Në gjendje të shkrirë ato ndërveprojnë me metalet amfoterike dhe oksidet e tyre:

2KOH + Zn = K 2 ZnO 2 + H 2 ;

2KOH + ZnO = K 2 ZnO 2 + H 2 O.

Tretësirat ujore të hidroksideve, kur ndërveprojnë me metale amfoterike, oksidet dhe hidroksidet e tyre, formojnë komplekse hidrokso:

2NaOH + Be + 2H2O = Na2 + H2;

2NaOH + BeO + H2O = Na2;

2NaOH + Be(OH) 2 = Na 2.

Tretësirat ujore dhe shkrirjet e hidroksideve reagojnë me bor dhe silikon, oksidet dhe acidet e tyre:

4NaOH + 4B + 3O 2 = 4NaBO 2 + 2H 2 O (shkrihet);

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 (tretësirë).

Fatura

Hidroksidet e litiumit, natriumit dhe kaliumit përftohen nga elektroliza e tretësirave të përqendruara të klorureve të tyre, gjatë së cilës hidrogjeni lirohet në katodë dhe klorin formohet në anodë:

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2.

Hidroksidet e rubidiumit dhe ceziumit përftohen nga kripërat e tyre duke përdorur reaksionet e shkëmbimit:

Rb 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2RbOH + BaSO 4.

METALET E TOKËS ALKALINE

Vetitë e metaleve alkaline tokësore

Numri atomik	Emri	Masa atomike	Konfigurimi elektronik	r g/cm 3	t°pl. °C	të vlojë. °C	OE	Rrezja atomike, nm	Gjendja e oksidimit
	Beryllium Be	9,01	2s 2	1,86			1,5	0,113	+2
	Magnezi Mg	24,3	3s 2	1,74	649,5		1,2	0,16	+2
	Kalciumi Ca	40,08	4s 2	1,54			1,0	0,2	+2
	Strontium Sr	87,62	5s 2	2,67			1,0	0,213	+2
	Barium Ba	137,34	6s 2	3,61			0,9	0,25	+2
	Radiumi Ra		7s 2	~6	~700		0,9	–	+2

Vetitë fizike

Metalet alkaline tokësore (në krahasim me metalet alkaline) kanë temperatura më të larta. dhe pika e vlimit, potencialet e jonizimit, dendësia dhe fortësia.

Vetitë kimike

1. Shumë reaktive.

2. Kanë valencë pozitive +2.

3. Reagoni me ujin në temperaturën e dhomës (përveç Be) për të çliruar hidrogjen.

4. Kanë afinitet të lartë për oksigjenin (agjentët reduktues).

5. Me hidrogjen formojnë hidride të ngjashme me kripën EH 2.

6. Oksidet kanë formulën e përgjithshme EO. Tendenca për të formuar perokside është më pak e theksuar sesa për metalet alkali.

Të qenit në natyrë

3BeO Al 2 O 3 6SiO 2 – beril

MgCO 3 - magnezit

CaCO 3 MgCO 3 – dolomit

KCl MgSO 4 3H 2 O – kainit

KCl MgCl 2 6H 2 O – karnalit

CaCO 3 - kalcit (gur gëlqeror, mermer, etj.)

Ca 3 (PO 4) 2 - apatit, fosforit

CaSO 4 2H 2 O – gips

CaSO 4 - anhidrit

CaF 2 - fluospar (fluorit)

SrSO 4 – celestine

SrCO 3 – strontianite

BaSO 4 – barit

BaCO 3 - tharje

Fatura

Beriliumi fitohet nga reduktimi i fluorit:

BeF 2 + Mg – t ° ® Be + MgF 2

Bariumi përftohet nga reduktimi i oksidit:

3BaO + 2Al – t ° ® 3Ba + Al 2 O 3

Metalet e mbetura fitohen nga elektroliza e shkrirjeve të klorurit:

CaCl 2 ® Ca + Cl 2

katodë: Ca 2+ + 2ē ® Ca 0

anoda: 2Cl - – 2ē ® Cl 0 2

Metalet e nëngrupit kryesor të grupit II janë agjentë të fortë reduktues; komponimet shfaqin vetëm gjendjen e oksidimit +2. Aktiviteti i metaleve dhe aftësia e tyre reduktuese rritet në seritë: ––Be–Mg–Ca–Sr–Ba®

1. Reagimi me ujë.

Në kushte normale, sipërfaqja e Be dhe Mg është e mbuluar me një film oksid inert, kështu që ato janë rezistente ndaj ujit. Në të kundërt, Ca, Sr dhe Ba treten në ujë për të formuar hidrokside, të cilat janë baza të forta:

Mg + 2H 2 O – t ° ® Mg(OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2

2. Reagimi me oksigjen.

Të gjitha metalet formojnë okside RO, peroksid bariumi - BaO 2:

2Mg + O 2 ® 2MgO

Ba + O 2 ® BaO 2

3. Përbërjet binare formohen me jometale të tjera:

Be + Cl 2 ® BeCl 2 (halide)

Ba + S ® BaS (sulfide)

3Mg + N 2 ® Mg 3 N 2 (nitride)

Ca + H 2 ® CaH 2 (hidridet)

Ca + 2C ® CaC 2 (karbide)

3Ba + 2P ® Ba 3 P 2 (fosfide)

Beriliumi dhe magnezi reagojnë relativisht ngadalë me jometalet.

4. Të gjitha metalet treten në acide:

Ca + 2HCl ® CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (i holluar) ® MgSO 4 + H 2

Beriliumi gjithashtu shpërndahet në tretësirat ujore të alkaleve:

Be + 2NaOH + 2H 2 O ® Na 2 + H 2

5. Reagimi cilësor ndaj kationeve të metaleve alkaline tokësore - ngjyrosja e flakës në ngjyrat e mëposhtme:

Ca 2+ - portokalli e errët

Sr 2+ - e kuqe e errët

Ba 2+ - jeshile e lehtë

Kationi Ba 2+ zakonisht zbulohet nga një reaksion shkëmbimi me acidin sulfurik ose kripërat e tij:

Sulfati i bariumit është një precipitat i bardhë, i patretshëm në acide minerale.

Oksidet e metaleve të tokës alkaline

Fatura

1) Oksidimi i metaleve (përveç Ba, i cili formon peroksid)

2) Zbërthimi termik i nitrateve ose karbonateve

CaCO 3 – t ° ® CaO + CO 2

2Mg(NO 3) 2 – t ° ® 2MgO + 4NO 2 + O 2

Vetitë kimike

Oksidet bazike tipike. Reagon me ujin (përveç BeO), oksidet e acidit dhe acidet

MgO + H2O ® Mg(OH) 2

3CaO + P 2 O 5 ® Ca 3 (PO 4) 2

BeO + 2HNO 3 ® Be(NO 3) 2 + H 2 O

BeO është një oksid amfoterik, i tretshëm në alkalet:

BeO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2

Hidroksidet e metaleve alkaline tokësore R(OH) 2

Fatura

Reaksionet e metaleve alkaline tokësore ose oksideve të tyre me ujë:

Ba + 2H 2 O ® Ba(OH) 2 + H 2

CaO (gëlqere e shpejtë) + H 2 O ® Ca(OH) 2 (gëlqere e shuar)

Vetitë kimike

Hidroksidet R(OH) 2 janë substanca kristalore të bardha, më pak të tretshme në ujë se hidroksidet e metaleve alkaline (tretësia e hidroksideve zvogëlohet me zvogëlimin e numrit atomik; Be(OH) 2 është i patretshëm në ujë, i tretshëm në alkale). Baziteti i R(OH) 2 rritet me rritjen e numrit atomik:

Be(OH) 2 – hidroksid amfoterik

Mg(OH) 2 – bazë e dobët

hidroksidet e mbetura janë baza të forta (alkalet).

1) Reaksionet me oksidet e acidit:

Ca(OH) 2 + SO 2 ® CaSO 3 ¯ + H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 ® BaCO 3 ¯ + H 2 O

2) Reaksionet me acide:

Mg(OH) 2 + 2CH 3 COOH ® (CH 3 COO) 2 Mg + 2H 2 O

Ba(OH) 2 + 2HNO 3 ® Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O

3) Reaksionet e shkëmbimit me kripëra:

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® BaSO 4 ¯ + 2KOH

4) Reagimi i hidroksidit të beriliumit me alkalet:

Be(OH) 2 + 2NaOH ® Na 2

Fortësia e ujit

Uji natyror që përmban jone Ca 2+ dhe Mg 2+ quhet ujë i fortë. Uji i fortë formon shkallë kur zihet dhe produktet ushqimore nuk mund të gatuhen në të; Detergjentët nuk prodhojnë shkumë.

Fortësia e karbonatit (e përkohshme) është për shkak të pranisë së bikarbonateve të kalciumit dhe magnezit në ujë, fortësia jokarbonate (e përhershme) është për shkak të klorureve dhe sulfateve.

Fortësia totale e ujit konsiderohet si shuma e karbonateve dhe jokarbonateve.

Fortësia e ujit hiqet me precipitimin e joneve Ca 2+ dhe Mg 2+ nga tretësira.

Kaliumi, natriumi ose litiumi mund të reagojnë me ujin. Në këtë rast, komponimet që lidhen me hidroksidet gjenden në produktet e reaksionit. Vetitë e këtyre substancave, veçoritë e shfaqjes së proceseve kimike në të cilat marrin pjesë bazat, përcaktohen nga prania e një grupi hidroksil në molekulat e tyre. Kështu, në reaksionet e disociimit elektrolitik, bazat ndahen në jone metalike dhe anione OH-. Ne do të shikojmë se si bazat ndërveprojnë me oksidet, acidet dhe kripërat jometale në artikullin tonë.

Nomenklatura dhe struktura e molekulës

Për të emërtuar saktë bazën, duhet të shtoni fjalën hidroksid në emrin e elementit metalik. Le të japim shembuj konkretë. Baza e aluminit i përket hidroksideve amfoterike, vetitë e të cilave do t'i shqyrtojmë në artikull. Prania e detyrueshme në molekulat bazë të një grupi hidroksil të lidhur me një kation metalik nga një lloj lidhjeje jonik mund të përcaktohet duke përdorur tregues, për shembull, fenolftaleinë. Në një mjedis ujor, një tepricë e joneve OH - përcaktohet nga ndryshimi i ngjyrës së tretësirës së treguesit: fenolftaleina e pangjyrë bëhet e kuqe. Nëse një metal shfaq valenca të shumta, ai mund të formojë baza të shumta. Për shembull, hekuri ka dy baza, në të cilat është e barabartë me 2 ose 3. Përbërja e parë karakterizohet nga karakteristikat e dytë - amfoterike. Prandaj, vetitë e hidroksideve më të larta ndryshojnë nga komponimet në të cilat metali ka një shkallë më të ulët të valencës.

Karakteristikat fizike

Bazat janë substanca të ngurta që janë rezistente ndaj nxehtësisë. Në lidhje me ujin, ato ndahen në të tretshme (alkale) dhe të patretshme. Grupi i parë formohet nga metale kimikisht aktive - elementë të grupit të parë dhe të dytë. Substancat që janë të patretshme në ujë përbëhen nga atome të metaleve të tjera, aktiviteti i të cilave është inferior ndaj natriumit, kaliumit ose kalciumit. Shembuj të komponimeve të tilla janë bazat e hekurit ose bakrit. Vetitë e hidroksideve do të varen nga grupi i substancave që i përkasin. Kështu, alkalet janë termikisht të qëndrueshme dhe nuk dekompozohen kur nxehen, ndërsa bazat e patretshme në ujë shkatërrohen nën ndikimin e temperaturës së lartë, duke formuar oksid dhe ujë. Për shembull, baza e bakrit dekompozohet si më poshtë:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Vetitë kimike të hidroksideve

Ndërveprimi midis dy grupeve të rëndësishme të përbërjeve - acideve dhe bazave - quhet në kimi një reaksion neutralizimi. Ky emër mund të shpjegohet me faktin se hidroksidet dhe acidet kimikisht agresive formojnë produkte neutrale - kripëra dhe ujë. Duke qenë, në fakt, një proces shkëmbimi midis dy substancave komplekse, neutralizimi është karakteristik si për alkalet ashtu edhe për bazat e patretshme në ujë. Le të japim ekuacionin për reaksionin e neutralizimit midis kaliumit kaustik dhe acidit klorur:

KOH + HCl = KCl + H2O

Një veti e rëndësishme e bazave të metaleve alkali është aftësia e tyre për të reaguar me oksidet acide, duke rezultuar në kripë dhe ujë. Për shembull, duke kaluar dioksidin e karbonit përmes hidroksidit të natriumit, mund të merrni karbonatin dhe ujin e tij:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Reaksionet e shkëmbimit të joneve përfshijnë ndërveprimin midis alkaleve dhe kripërave, i cili ndodh me formimin e hidroksideve ose kripërave të patretshme. Kështu, duke e derdhur tretësirën me pika në një tretësirë ​​të sulfatit të bakrit, mund të merrni një precipitat blu të ngjashëm me pelte. Kjo është një bazë bakri, e patretshme në ujë:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Vetitë kimike të hidroksideve, të patretshme në ujë, ndryshojnë nga alkalet në atë që kur nxehen pak humbasin ujë - ato dehidratohen, duke u kthyer në formën e oksidit bazë përkatës.

Bazat që shfaqin veti të dyfishta

Nëse një element ose mund të reagojë me acide dhe alkale, ai quhet amfoterik. Këto përfshijnë, për shembull, zinkun, aluminin dhe bazat e tyre. Vetitë e hidroksideve amfoterike bëjnë të mundur shkrimin e formulave të tyre molekulare si në formën e një grupi hidrokso ashtu edhe në formën e acideve. Le të paraqesim disa ekuacione për reaksionet e bazës së aluminit me acidin klorur dhe hidroksid natriumi. Ato ilustrojnë vetitë e veçanta të hidroksideve, të cilat janë komponime amfoterike. Reagimi i dytë ndodh me dekompozimin e alkalit:

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Produktet e proceseve do të jenë uji dhe kripërat: klorur alumini dhe aluminat natriumi. Të gjitha bazat amfoterike janë të patretshme në ujë. Ato nxirren si rezultat i ndërveprimit të kripërave dhe alkaleve të përshtatshme.

Mënyrat e përgatitjes dhe përdorimit

Në industritë që kërkojnë vëllime të mëdha të alkaleve, ato përftohen nga elektroliza e kripërave që përmbajnë katione të metaleve aktive të grupit të parë dhe të dytë të sistemit periodik. Lënda e parë për nxjerrjen, për shembull, hidroksid natriumi është një zgjidhje e kripës së tryezës. Ekuacioni i reagimit do të jetë:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

Bazat e metaleve me aktivitet të ulët fitohen në laborator duke reaguar alkalet me kripërat e tyre. Reaksioni është një lloj shkëmbimi jonesh dhe përfundon me precipitimin e një baze. Një mënyrë e thjeshtë për të prodhuar alkalet është një reaksion zëvendësimi midis metalit aktiv dhe ujit. Ajo shoqërohet me ngrohje të përzierjes reaguese dhe është e tipit ekzotermik.

Vetitë e hidroksideve përdoren në industri. Alkalet luajnë një rol të veçantë këtu. Ato përdoren si pastrues vajguri dhe benzine, për prodhimin e sapunit, përpunimin e lëkurës natyrale, si dhe në teknologjitë për prodhimin e mëndafshit artificial dhe letrës.