Tabelat e bazave. Bazat

PËRKUFIZIM

Arsyet quhen elektrolite, pas ndarjes së të cilave vetëm jonet OH formohen nga jonet negative:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

Të gjitha bazat inorganike klasifikohen në të tretshme në ujë (alkale) - NaOH, KOH dhe të patretshme në ujë (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2). Në varësi të manifestimeve vetitë kimike Ndër bazat dallohen hidroksidet amfoterike.

Vetitë kimike të bazave

Kur treguesit veprojnë në tretësirat e bazave inorganike, ngjyra e tyre ndryshon, kështu që kur një bazë futet në një tretësirë, lakmusi bëhet blu, portokallia metil bëhet e verdhë dhe fenolftaleina bëhet e kuqe.

Bazat inorganike janë në gjendje të reagojnë me acidet për të formuar kripë dhe ujë, dhe bazat e patretshme në ujë reagojnë vetëm me acide të tretshme në ujë:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O.

Bazat që janë të patretshme në ujë janë termikisht të paqëndrueshme, d.m.th. kur nxehen, ato i nënshtrohen dekompozimit për të formuar okside:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg(OH) 2 = MgO + H2O.

Alkalet (bazat e tretshme në ujë) reagojnë me oksidet acidike për të formuar kripëra:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Alkalet janë gjithashtu të afta të hyjnë në reaksione ndërveprimi (ORR) me disa jometale:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Disa baza hyjnë në reaksione shkëmbimi me kripërat:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Hidroksidet amfoterike (bazat) gjithashtu shfaqin vetitë e acideve të dobëta dhe reagojnë me alkalet:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Bazat amfoterike përfshijnë hidroksidet e aluminit dhe zinkut. kromi (III), etj.

Vetitë fizike të bazave

Shumica e bazave janë lëndë të ngurta që ndryshojnë në tretshmërinë në ujë. Alkalet janë baza të tretshme në ujë që më së shpeshti janë lëndë të ngurta të bardha. Bazat e patretshme në ujë mund të kenë ngjyra të ndryshme, për shembull, hidroksidi i hekurit (III) është një ngurtë kafe, hidroksidi i aluminit është një i ngurtë i bardhë dhe hidroksidi i bakrit (II) është një ngurtë blu.

Marrja e bazave

Bazat përgatiten në mënyra të ndryshme, për shembull, nga reagimi:

- shkëmbim

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- ndërveprimet metale aktive ose oksidet e tyre me ujë

2Li + 2H2O→ 2LiOH +H2;

BaO + H2O → Ba(OH) 2 ↓;

— elektroliza e tretësirave ujore të kripës

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Llogaritni masën praktike të oksidit të aluminit (rendimenti i produktit të synuar është 92%) nga reaksioni i dekompozimit të hidroksidit të aluminit me peshë 23,4 g.

Zgjidhje

Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O.

Masa molare e hidroksidit të aluminit e llogaritur duke përdorur tabelën elementet kimike DI. Mendeleev – 78 g/mol. Le të gjejmë sasinë e hidroksidit të aluminit:

v(Al(OH) 3) = m(Al(OH) 3)/M(Al(OH) 3);

v(Al(OH) 3) = 23,4/78 = 0,3 mol.

Sipas ekuacionit të reaksionit v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1, pra, sasia e substancës së oksidit të aluminit do të jetë:

v(Al2O3) = 0,5 × v(Al(OH) 3);

v(Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol.

Masa molare e oksidit të aluminit, e llogaritur duke përdorur tabelën e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev - 102 g/mol. Le të gjejmë masën teorike të oksidit të aluminit:

m(Al 2 O 3) th = 0,15×102 = 15,3 g.

Pastaj, masa praktike e oksidit të aluminit është:

m(Al 2 O 3) pr = m (Al 2 O 3) th × 92/100;

m(Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 g.

Përgjigju

Pesha e oksidit të aluminit - 14 g.

SHEMBULL 2

Ushtrimi

Kryeni një seri transformimesh:

Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

Bazat (hidroksidet) – substanca komplekse, molekulat e të cilave përmbajnë një ose më shumë grupe hidroksi OH. Më shpesh, bazat përbëhen nga një atom metali dhe një grup OH. Për shembull, NaOH është hidroksid natriumi, Ca(OH) 2 është hidroksid kalciumi, etj.

Ekziston një bazë - hidroksidi i amonit, në të cilin grupi hidroksi është i lidhur jo me metalin, por me jonin NH 4 + (kation i amonit). Hidroksidi i amonit formohet kur amoniaku tretet në ujë (reagimi i shtimit të ujit në amoniak):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (hidroksid amoniumi).

Valenca e grupit hidroksi është 1. Numri i grupeve hidroksile në molekulën bazë varet nga valenca e metalit dhe është i barabartë me të. Për shembull, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, etj.

Të gjitha arsyet - trupat e ngurtë që kanë ngjyra të ndryshme. Disa baza janë shumë të tretshme në ujë (NaOH, KOH, etj.). Megjithatë, shumica e tyre nuk janë të tretshëm në ujë.

Bazat e tretshme në ujë quhen alkale. Tretësirat alkaline janë "të sapunit", të rrëshqitshme në prekje dhe mjaft kaustike. Alkalet përfshijnë hidroksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, etj.). Pjesa tjetër janë të pazgjidhshme.

Bazat e pazgjidhshme- këto janë hidrokside amfoterike, të cilat veprojnë si baza kur bashkëveprojnë me acidet dhe sillen si acidet me alkalin.

Bazat e ndryshme kanë aftësi të ndryshme për të hequr grupet hidroksi, kështu që ato ndahen në baza të forta dhe të dobëta.

Bazat e forta në tretësirat ujore heqin dorë lehtësisht nga grupet e tyre hidroksi, por bazat e dobëta jo.

Vetitë kimike të bazave

Vetitë kimike të bazave karakterizohen nga lidhja e tyre me acidet, anhidridet acidike dhe kripërat.

1. Veproni sipas treguesve. Treguesit ndryshojnë ngjyrën në varësi të ndërveprimit me të ndryshëm kimikatet. Në tretësirat neutrale kanë një ngjyrë, në tretësirat acide kanë një ngjyrë tjetër. Kur ndërveprojnë me bazat, ato ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi metil portokalli kthehet të verdhë, tregues i lakmusit – në blu, dhe fenolftaleina bëhet fuchsia.

2. Ndërveproni me oksidet e acidit me formimi i kripës dhe ujit:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reagojnë me acide, duke formuar kripë dhe ujë. Reagimi i një baze me një acid quhet reaksion neutralizimi, pasi pas përfundimit të tij mjedisi bëhet neutral:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Reagon me kripëra duke formuar një kripë dhe bazë të re:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Kur nxehen, ato mund të dekompozohen në ujë dhe në oksidin kryesor:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë rreth fondacioneve?
Për të marrë ndihmë nga një mësues, regjistrohu.
Mësimi i parë është falas!

faqe interneti, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin.

Bazat (hidroksidet)– substanca komplekse, molekulat e të cilave përmbajnë një ose më shumë grupe hidroksi OH. Më shpesh, bazat përbëhen nga një atom metali dhe një grup OH. Për shembull, NaOH është hidroksid natriumi, Ca(OH) 2 është hidroksid kalciumi, etj.

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (hidroksid amoniumi).

Të gjitha arsyet - trupat e ngurtë që kanë ngjyra të ndryshme. Disa baza janë shumë të tretshme në ujë (NaOH, KOH, etj.). Megjithatë, shumica e tyre nuk janë të tretshëm në ujë.

Bazat e pazgjidhshme- këto janë hidrokside amfoterike, të cilat veprojnë si baza kur bashkëveprojnë me acidet dhe sillen si acidet me alkalin.

Bazat e ndryshme kanë aftësi të ndryshme për të hequr grupet hidroksi, kështu që ato ndahen në baza të forta dhe të dobëta.

Bazat e forta në tretësirat ujore heqin dorë lehtësisht nga grupet e tyre hidroksi, por bazat e dobëta jo.

Vetitë kimike të bazave

Vetitë kimike të bazave karakterizohen nga lidhja e tyre me acidet, anhidridet acidike dhe kripërat.

1. Veproni sipas treguesve. Treguesit ndryshojnë ngjyrën në varësi të ndërveprimit me kimikate të ndryshme. Në tretësirat neutrale kanë një ngjyrë, në tretësirat acidike kanë një ngjyrë tjetër. Kur ndërveprojnë me bazat, ato ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi i portokallit metil bëhet i verdhë, treguesi i lakmusit bëhet blu dhe fenolftaleina bëhet fuchsia.

2. Ndërveproni me oksidet e acidit me formimi i kripës dhe ujit:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reagojnë me acide, duke formuar kripë dhe ujë. Reagimi i një baze me një acid quhet reaksion neutralizimi, pasi pas përfundimit të tij mjedisi bëhet neutral:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Reagon me kripëra duke formuar një kripë dhe bazë të re:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Kur nxehen, ato mund të dekompozohen në ujë dhe në oksidin kryesor:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë rreth fondacioneve?
Për të marrë ndihmë nga një mësues -.
Mësimi i parë është falas!

blog.site, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin origjinal.

Ndarja e bazave në grupe sipas karakteristikave të ndryshme është paraqitur në tabelën 11.

Tabela 11
Klasifikimi i bazave

Të gjitha bazat, përveç një tretësire të amoniakut në ujë, janë substanca të ngurta me ngjyra të ndryshme. Për shembull, hidroksidi i kalciumit Ca(OH) 2 është i bardhë, hidroksidi i bakrit (II) Cu(OH) 2 është blu, hidroksidi i nikelit (II) Ni (OH) 2 është i gjelbër, hidroksidi i hekurit (III) Fe(OH) 3 është kuqe-kafe etj.

Një tretësirë ujore e amoniakut NH 3 H 2 O, ndryshe nga bazat e tjera, nuk përmban katione metalike, por një kation kompleks të amonit me një ngarkesë të vetme NH - 4 dhe ekziston vetëm në tretësirë (ju e dini këtë tretësirë si amoniak). Dekompozohet lehtësisht në amoniak dhe ujë:

Megjithatë, pavarësisht se sa të ndryshme janë bazat, të gjitha ato përbëhen nga jone metalike dhe grupe hidrokso, numri i të cilave është i barabartë me gjendjen e oksidimit të metalit.

Të gjitha bazat, dhe kryesisht alkalet (elektrolite të forta), formohen pas shpërbërjes së joneve hidroksid OH-, të cilët përcaktojnë serinë vetitë e përgjithshme: sapunësia në prekje, ndryshimi i ngjyrës së treguesve (lakmus, metil portokalli dhe fenolftaleinë), ndërveprim me substanca të tjera.

Reaksionet tipike bazë

Reagimi i parë (universal) u konsiderua në § 38.

Eksperimenti laboratorik nr.23
Ndërveprimi i alkaleve me acidet

H + + OH - = H 2 O.

Kryeni reaksionet për të cilat keni krijuar ekuacione. Mos harroni se cilat substanca (përveç acidit dhe alkalit) nevojiten për të vëzhguar këto reaksione kimike.

Reaksioni i dytë ndodh midis alkaleve dhe oksideve jometalike, të cilat korrespondojnë me acidet, për shembull,

Në përputhje

etj.

Kur oksidet ndërveprojnë me bazat, formohen kripërat e acideve dhe ujit përkatës:

Oriz. 141.
Ndërveprimi i alkalit me oksidin jometal

Eksperimenti laboratorik nr.24
Ndërveprimi i alkaleve me oksidet jometale

Përsëritni eksperimentin që keni bërë më parë. Hidhni 2-3 ml tretësirë të pastër me ujë gëlqereje në një provëz.

Vendosni një kashtë lëngu në të, e cila vepron si një tub për daljen e gazit. Kaloni butësisht ajrin e nxjerrë përmes tretësirës. Çfarë po vëzhgoni?

Shkruani ekuacionet molekulare dhe jonike për reaksionin.

Oriz. 142.
Ndërveprimi i alkaleve me kripërat:
a - me formimin e sedimentit; b - me formimin e gazit

Reaksioni i tretë është një reaksion tipik i shkëmbimit të joneve dhe ndodh vetëm nëse rezulton në lëshimin e një precipitati ose gazi, për shembull:

Eksperimenti laboratorik nr.25
Ndërveprimi i alkaleve me kripërat

Ngrohni përmbajtjen e epruvetës së parë dhe identifikoni një nga produktet e reaksionit me erë.

Formuloni një përfundim për mundësinë e ndërveprimit të alkaleve me kripërat.

Bazat e patretshme dekompozohen kur nxehen në oksid metali dhe ujë, gjë që nuk është tipike për alkalet, për shembull:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Eksperimenti laboratorik nr.26
Përgatitja dhe vetitë e bazave të patretshme

Hidhni 1 ml tretësirë sulfate bakri (II) ose klorur në dy epruveta. Shtoni 3-4 pika tretësirë të hidroksidit të natriumit në secilën epruvetë. Përshkruani hidroksidin e bakrit (II) të formuar.

Shënim. Lërini epruvetat me hidroksidin e bakrit (II) që rezulton për eksperimentet e ardhshme.

Përbërja molekulare dhe ekuacionet jonike reagimi i kryer. Tregoni llojin e reagimit bazuar në "numrin dhe përbërjen e substancave fillestare dhe produkteve të reaksionit".

Shtoni 1-2 ml hidroksid bakri (II) të marrë në eksperimentin e mëparshëm në një nga epruvetat. acid klorhidrik. Çfarë po vëzhgoni?

Duke përdorur një pipetë, vendosni 1-2 pika të tretësirës së përftuar në një pjatë qelqi ose porcelani dhe, duke përdorur darë për kaskë, avulloni me kujdes atë. Shqyrtoni kristalet që formohen. Vini re ngjyrën e tyre.

Shkruani ekuacionet molekulare dhe jonike për reaksionin. Tregoni llojin e reaksionit bazuar në "numrin dhe përbërjen e materialeve fillestare dhe produkteve të reaksionit", "pjesëmarrjen e një katalizatori" dhe "kthyeshmërinë e një reaksioni kimik".

Ngrohni një nga epruvetat me hidroksid bakri () të marrë më parë ose të dhënë nga mësuesi (Fig. 143). Çfarë po vëzhgoni?

Oriz. 143.
Zbërthimi i hidroksidit të bakrit (II) kur nxehet

Hartoni një ekuacion për reaksionin e kryer, tregoni gjendjen për shfaqjen e tij dhe llojin e reaksionit bazuar në karakteristikat "numri dhe përbërja e substancave fillestare dhe produkteve të reaksionit", "lirimi ose thithja e nxehtësisë" dhe "kthimi i një kimikati". reagimi”.

Fjalët dhe frazat kyçe

Klasifikimi i bazave.
Vetitë tipike të bazave: ndërveprimi i tyre me acidet, oksidet jometale, kripërat.
Një veti tipike e bazave të patretshme është dekompozimi kur nxehet.
Kushtet për reaksionet tipike bazë.

Puna me një kompjuter

Referojuni aplikacionit elektronik. Studioni materialin e mësimit dhe plotësoni detyrat e caktuara.
Gjeni adresa emaili në internet që mund të shërbejnë si burime shtesë që zbulojnë përmbajtjen e fjalëve kyçe dhe frazave në paragrafin. Ofroni ndihmën tuaj mësuesit në përgatitjen e një mësimi të ri - dërgoni një mesazh nga fjalë kyçe dhe frazat në paragrafin tjetër.

Pyetje dhe detyra

3. Hidroksidet

Ndër komponimet shumëelementare, një grup i rëndësishëm janë hidroksidet. Disa prej tyre shfaqin vetitë e bazave (hidroksidet bazë) - NaOH, Ba(OH ) 2, etj.; të tjerët shfaqin vetitë e acideve (hidroksidet e acidit) - HNO3, H3PO4 dhe të tjerë. Ekzistojnë gjithashtu hidrokside amfoterike që, në varësi të kushteve, mund të shfaqin si vetitë e bazave ashtu edhe vetitë e acideve - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, etj.

3.1. Klasifikimi, përgatitja dhe vetitë e bazave

Nga pikëpamja e teorisë së disociimit elektrolitik, bazat (hidroksidet bazë) janë substanca që shpërndahen në tretësirë për të formuar jone hidroksid OH. - .

Sipas nomenklaturës moderne, ato zakonisht quhen hidrokside të elementeve, duke treguar, nëse është e nevojshme, valencën e elementit (në numra romakë në kllapa): KOH - hidroksid kaliumi, hidroksid natriumi NaOH , hidroksid kalciumi Ca(OH ) 2, hidroksid kromi ( II)-Cr(OH ) 2, hidroksid kromi ( III) - Cr (OH) 3.

Hidroksidet e metaleve zakonisht ndahen në dy grupe: i tretshëm në ujë(i formuar nga metalet alkali dhe alkaline tokësore - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba dhe prandaj quhen alkale) dhe i patretshëm në ujë. Dallimi kryesor midis tyre është se përqendrimi i joneve OH - në tretësirat alkaline është mjaft e lartë, por për bazat e patretshme përcaktohet nga tretshmëria e substancës dhe zakonisht është shumë e vogël. Megjithatë, përqendrimet e vogla të ekuilibrit të jonit OH - edhe në tretësirat e bazave të patretshme përcaktohen vetitë e kësaj klase përbërjesh.

Nga numri i grupeve hidroksil (aciditeti) , të aftë për t'u zëvendësuar nga një mbetje acidike, dallohen:

Bazat mono-acid - KOH, NaOH;

Bazat diacid - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Bazat triacid - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Marrja e bazave

1. Metoda e përgjithshme për përgatitjen e bazave është një reaksion shkëmbimi, me ndihmën e të cilit mund të fitohen baza të patretshme dhe të tretshme:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Kur bazat e tretshme fitohen me këtë metodë, një kripë e patretshme precipiton.

Gjatë përgatitjes së bazave të patretshme në ujë me veti amfoterike, duhet të shmanget alkali i tepërt, pasi mund të ndodhë shpërbërja e bazës amfoterike, p.sh.

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

Në raste të tilla, hidroksidi i amonit përdoret për të marrë hidrokside, në të cilat oksidet amfoterike nuk treten:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Hidroksidet e argjendit dhe të merkurit dekompozohen aq lehtë sa që kur përpiqen t'i përftojnë ato me reaksion shkëmbimi, në vend të hidroksideve, precipitojnë oksidet:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Alkalet në teknologji zakonisht fitohen nga elektroliza e tretësirave ujore të klorureve:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(reaksioni total i elektrolizës)

Alkalet mund të përftohen gjithashtu duke reaguar me ujë të metaleve alkaline dhe alkaline tokësore ose oksideve të tyre:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Vetitë kimike të bazave

1. Të gjitha bazat e patretshme në ujë dekompozohen kur nxehen për të formuar okside:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Reaksioni më karakteristik i bazave është ndërveprimi i tyre me acidet – reaksioni i neutralizimit. Si bazat alkale ashtu edhe ato të patretshme hyjnë në të:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Alkalet ndërveprojnë me oksidet acidike dhe amfoterike:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Bazat mund të reagojnë me kripërat acidike:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Është e nevojshme të theksohet veçanërisht aftësia e tretësirave alkaline për të reaguar me disa jometale (halogjene, squfur, fosfor i bardhë, silikon):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (në të ftohtë),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (kur nxehet),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Përveç kësaj, tretësirat e përqendruara të alkaleve, kur nxehen, janë gjithashtu të afta të shpërndajnë disa metale (ato përbërjet e të cilave kanë veti amfoterike):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Tretësirat alkaline kanë një pH> 7 (mjedis alkalik), ndryshoni ngjyrën e treguesve (lakmus - blu, fenolftaleinë - vjollcë).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Tabelat e bazave. Bazat

Vetitë kimike të bazave

Vetitë fizike të bazave

Marrja e bazave

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

Eksperimenti laboratorik nr.23 Ndërveprimi i alkaleve me acidet

Eksperimenti laboratorik nr.24 Ndërveprimi i alkaleve me oksidet jometale

Eksperimenti laboratorik nr.25 Ndërveprimi i alkaleve me kripërat

Eksperimenti laboratorik nr.26 Përgatitja dhe vetitë e bazave të patretshme

Eksperimenti laboratorik nr.23
Ndërveprimi i alkaleve me acidet

Eksperimenti laboratorik nr.24
Ndërveprimi i alkaleve me oksidet jometale

Eksperimenti laboratorik nr.25
Ndërveprimi i alkaleve me kripërat

Eksperimenti laboratorik nr.26
Përgatitja dhe vetitë e bazave të patretshme