Do të zgjidh provimin e unifikuar të shtetit në kimi 1. Detyra C1 në provimin e unifikuar të shtetit në kimi

Në artikullin tonë të fundit, folëm për kodifikuesit e përgjithshëm të Provimit të Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018 dhe si të filloni siç duhet përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018. Tani, ne duhet të shikojmë përgatitjen për provimin në më shumë detaje. Në këtë artikull do të shikojmë detyra të thjeshta (të quajtura më parë pjesët A dhe B) me vlerë një dhe dy pikë.

Detyrat e thjeshta, të quajtura Themelore në kodifikuesin e Provimit të Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018, përbëjnë pjesën më të madhe të provimit (20 detyra) për sa i përket rezultatit maksimal fillestar - 22 pikë parësore (detyrat 9 dhe 17 tani vlejnë 2 pikë).

Prandaj duhet të përkushtohemi vëmendje të veçantë përgatitja për detyra të thjeshta në kimi në Provimin e Bashkuar të Shtetit 2018, duke pasur parasysh faktin se shumë prej tyre, me përgatitjen e duhur, mund të bëhen saktë në 10 deri në 30 sekonda, në vend të 2-3 minutave të sugjeruara nga organizatorët. do të kursejë kohë për kryerjen e atyre detyrave që janë më të vështira për nxënësin.

Në bazë Detyrat e Provimit të Unifikuar të Shtetit në kimi 2018 përfshijnë nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14,15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Ne dëshirojmë të tërheqim vëmendjen tuaj për faktin se në TC Hodograf do të gjeni mësues të kualifikuar për t'u përgatitur për OGE në kimi për studentët, dhe. Ne ofrojmë mësime individuale dhe grupore për 3-4 persona dhe ofrojmë zbritje në trajnime. Studentët tanë shënojnë mesatarisht 30 pikë më shumë!

Temat për detyrat 1, 2, 3 dhe 4 në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018

Që synon testimin e njohurive në lidhje me strukturën e atomeve dhe molekulave, vetitë e atomeve (elektronegativiteti, vetitë metalike dhe rrezja atomike), llojet e lidhjeve të formuara kur atomet ndërveprojnë me njëri-tjetrin për të formuar molekula (lidhje kovalente jopolare dhe polare, lidhje jonike, lidhjet hidrogjenore etj.) aftësia për të përcaktuar gjendjen e oksidimit dhe valencën e një atomi. Për të përfunduar me sukses këto detyra në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018 ju nevojiten:

• Gjeni orientimet tuaja në Tabelën Periodike të Dmitry Ivanovich Mendeleev;
• Studion teorinë klasike atomike;
• Njihni rregullat për ndërtimin e konfigurimit elektronik të një atomi (rregulli i Hundit, parimi i Paulit) dhe të jeni në gjendje të lexoni konfigurimet elektronike forma të ndryshme rekorde;
• Kuptoni dallimet në formimin e llojeve të ndryshme të lidhjeve (kovalenti jopolar formohet vetëm midis atomeve identike, kovalenti polar midis atomeve të ndryshme elementet kimike);
• Të jetë në gjendje të përcaktojë numrin e oksidimit të çdo atomi në çdo molekulë (oksigjeni ka gjithmonë një numër oksidimi minus dy (-2), dhe hidrogjeni plus një (+1))

Detyra 5 në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018

Kërkon që nxënësi të ketë njohuri për nomenklaturën e inorganikeve komponimet kimike(rregullat për formimin e emrave të përbërjeve kimike), si klasike (nomenklaturale) ashtu edhe të parëndësishme (historike).

Struktura e detyrave 6, 7, 8 dhe 9 të Provimit të Unifikuar të Shtetit në kimi

Ka për qëllim testimin e njohurive për përbërjet inorganike dhe vetitë e tyre kimike. Për të përfunduar me sukses këto detyra në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018 ju nevojiten:

• Nuk është e mundur të dihet klasifikimi i të gjithëve komponimet organike(okside që nuk formojnë kripëra dhe okside kripformuese (bazike, amfoterike dhe acidike), etj.);

Detyrat 12, 13, 14, 15 16 dhe 17 në Provimin e Unifikuar të Shtetit

Testoni njohuritë për përbërjet organike dhe vetitë e tyre kimike. Për të përfunduar me sukses këto detyra në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018 ju nevojiten:

• Të njohë të gjitha klasat e përbërjeve organike (alkane, alkene, alkine, arene etj.);
• Të jetë në gjendje të emërtojë përbërjen duke përdorur nomenklaturën e parëndësishme dhe ndërkombëtare;
• Studioni marrëdhëniet midis klasave të ndryshme të përbërjeve organike, vetive kimike të tyre dhe metodave të përgatitjes laboratorike.

Detyrat 20 dhe 21 në Provimin e Unifikuar të Shtetit 2018

Kërkon që nxënësi të dijë për reaksionet kimike, llojet e reaksioneve kimike dhe mënyrën e kontrollit të reaksioneve kimike.

Detyrat 27, 28 dhe 29 në kimi

Këto janë probleme llogaritëse. Ato përmbajnë proceset më të thjeshta kimike, të cilat synojnë vetëm zhvillimin e të kuptuarit të nxënësit për atë që ndodhi në problem. Pjesa tjetër e detyrës është rreptësisht matematikore. Prandaj, për të zgjidhur këto detyra në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018, duhet të mësoni tre formula themelore (pjesa masive, fraksioni molor sipas masës dhe vëllimit) dhe të jeni në gjendje të përdorni një kalkulator.

Detyrat mesatare, të quajtura të avancuara në kodifikuesin e Provimit të Unifikuar të Shtetit 2018 në Kimi (shih tabelën 4 në kodifikues - Shpërndarja e detyrave sipas nivelit të vështirësisë), përbëjnë pjesën me pikët më të ulëta të provimit (9 detyra) për sa i përket rezultatit fillestar maksimal - 18 pikë parësore ose 30 %. Përkundër faktit se kjo është pjesa më e vogël e provimit, 5-7 minuta janë planifikuar për zgjidhjen e detyrave me përgatitje të lartë, ato mund të zgjidhen në 2-3 minuta, duke kursyer kohë në detyrat që janë të vështira për studentin; zgjidhin.

Detyrat e avancuara përfshijnë detyrat nr.: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Detyrë kimi 10 2018

Këto janë reaksione redoks. Për të përfunduar me sukses këtë detyrë në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018, duhet të dini:

• Çfarë janë një agjent oksidues dhe një agjent reduktues dhe si ndryshojnë?
• Si të përcaktoni saktë gjendjen e oksidimit të atomeve në molekula dhe të gjurmoni se cilët atome ndryshuan gjendjen e oksidimit si rezultat i reaksionit.

Detyra 11 Provimi i Unifikuar i Shtetit në Kimi 2018

Vetitë e substancave inorganike. Një nga detyrat më të vështira për t'u kryer nga një student, për shkak të numrit të madh të kombinimeve të mundshme të përgjigjeve. Nxënësit shpesh fillojnë të përshkruajnë TË GJITHA reagimet, dhe në çdo detyrë ka hipotetikisht nga dyzet (40) deri në gjashtëdhjetë (60), gjë që kërkon shumë kohë. Për të përfunduar me sukses këtë detyrë në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018 ju duhet:

• Përcaktoni në mënyrë të pagabueshme se cili përbërës është para jush (oksid, acid, bazë, kripë);
• Të njohë parimet bazë të ndërveprimit ndërklasor (një acid nuk do të reagojë me një oksid acid, etj.);

Meqenëse kjo është një nga detyrat më problematike, le të shohim zgjidhjen e detyrës nr. 11 nga versionet demo të Provimit të Unifikuar të Shtetit në kimi 2018:

Detyra e njëmbëdhjetë: Vendosni një korrespondencë midis formulës së një substance dhe reagentëve me secilin prej të cilëve kjo substancë mund të ndërveprojë: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.

FORMULA E SUBSTANCËS	REAGENTET
A) S	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2
B) SO 3	2) BaO, H2O, KOH
B) Zn(OH) 2	3) H2, Cl2, O2
D) ZnBr 2 (tretësirë)	4) HBr, LiOH, CH3COOH
	5) H3PO4, BaCl2, CuO

Shkruani numrat e zgjedhur në tabelë nën shkronjat përkatëse.

Zgjidhja e detyrës 11 në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018

Para së gjithash, duhet të përcaktojmë se çfarë na ofrohet si reagentë: substanca A - substancë e pastër squfuri, B - oksid squfuri VI - oksid acid, C - hidroksid zinku - hidroskid amfoterik, D - brom zinku - kripë mesatare. Rezulton se ka 60 reagime hipotetike në këtë detyrë. Shumë e rëndësishme për zgjidhjen e kësaj detyre është zvogëlimi i opsioneve të mundshme të përgjigjes, mjeti kryesor për këtë është njohuria e studentit për klasat kryesore të substancave inorganike dhe ndërveprimin e tyre me njëra-tjetrën, unë propozoj të ndërtoni tabelën e mëposhtme dhe të kryqëzoni opsionet e mundshme përgjigjuni sipas vlerësimit logjik të detyrës:

A) S	1	2	3	4	5
B) SO 3	1	2	3	4	5
B) Zn(OH) 2	1	2	3	4	5
D) ZnBr 2 (tretësirë)	1	2	3	4	5

Dhe tani, duke përdorur njohuri për natyrën e substancave dhe ndërveprimet e tyre, ne heqim opsionet e përgjigjeve që definitivisht nuk janë të sakta, për shembull, përgjigje B- oksid acid, që do të thotë se NUK reagon me acide dhe okside acide, që do të thotë se opsionet e përgjigjes nuk janë të përshtatshme për ne - 4.5, pasi oksidi i squfurit VI është një oksid më i lartë, që do të thotë se nuk do të reagojë me agjentë oksidues, oksigjen të pastër dhe klori - heqim përgjigjet 3, 4. Mbetet vetëm përgjigja 2, e cila na përshtatet plotësisht.

Përgjigje B- këtu duhet të aplikojmë teknikën e kundërt, ndaj të cilit reagojnë hidroksidet amfoterike - si me bazat ashtu edhe me acidet, dhe ne shohim një opsion përgjigjeje që përbëhet vetëm nga këto komponime - përgjigjja 4.

Përgjigje D- kripa mesatare përmban anion bromi, që do të thotë se shtimi i një anioni të ngjashëm është i pakuptimtë - ne heqim opsionin e përgjigjes 4, që përmban acid hidrobromik. Ne gjithashtu do të heqim përgjigjen opsionin 5 - meqenëse reagimi me klorurin e bromit është i pakuptimtë, do të formohen dy kripëra të tretshme (klorur zinku dhe bromi i bariumit), që do të thotë se reagimi është plotësisht i kthyeshëm. Opsioni 2 i përgjigjes gjithashtu nuk është i përshtatshëm, pasi ne tashmë kemi një zgjidhje kripe, që do të thotë se shtimi i ujit nuk do të çojë në asgjë, dhe opsioni i përgjigjes 3 nuk është gjithashtu i përshtatshëm për shkak të pranisë së hidrogjenit, i cili nuk është në gjendje të zvogëlojë zinkun, i cili do të thotë se opsioni i përgjigjes mbetet 1. Mbetet një opsion

përgjigje A- e cila mund të shkaktojë vështirësitë më të mëdha, prandaj e lamë për të fundit, gjë që duhet ta bëjë edhe nxënësi nëse lindin vështirësi, pasi për një detyrë të nivelit të avancuar jepen dy pikë dhe lejojmë një gabim (në këtë rast, studenti do merrni një pikë për stërvitje). Për të zgjidhur saktë këtë element të detyrës, duhet të keni një kuptim të mirë të vetive kimike të squfurit dhe substanca të thjeshta në përputhje me rrethanat, për të mos përshkruar të gjithë rrjedhën e zgjidhjes, përgjigja do të jetë 3 (ku të gjitha përgjigjet janë gjithashtu substanca të thjeshta).

Reagimet:

A)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à SO 2

B)SO 3 + BaO à BaSO 4

SO 3 + H 2 O à H 2 SO 4

SO 3 + KOH à KHSO 4 // SO 3 + 2 KOH à K2SO4 + H2O

NË) Zn(OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

G) ZnBr 2 + 2 AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl 2 + Br 2

Detyrat 18 dhe 19 në Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi

Një format më kompleks, duke përfshirë të gjitha njohuritë e nevojshme për të zgjidhur detyrat themelore №12-17 . Më vete, mund të theksojmë nevojën për të ditur Rregullat e Markovnikov.

Detyra 22 në Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi

Elektroliza e shkrirjeve dhe tretësirave. Për të përfunduar me sukses këtë detyrë në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018, duhet të dini:

• Dallimi midis tretësirave dhe shkrirjeve;
• Bazat fizike të rrymës elektrike;
• Dallimet midis elektrolizës së shkrirjes dhe elektrolizës së tretësirës;
• Parimet themelore të produkteve të marra si rezultat i elektrolizës së një solucioni;
• Karakteristikat e elektrolizës së një tretësire të acidit acetik dhe kripërave të tij (acetate).

Detyra kimie 23

Hidroliza e kripërave. Për të përfunduar me sukses këtë detyrë në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018, duhet të dini:

• Proceset kimike që ndodhin gjatë tretjes së kripërave;
• Për shkak të asaj që formohet mjedisi i tretësirës (acid, neutral, alkalik);
• Të njohë ngjyrat e treguesve kryesorë (portokalli metil, lakmus dhe fenolftaleinë);
• Mësoni acidet dhe bazat e forta dhe të dobëta.

Detyra 24 në Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi

E kthyeshme dhe e pakthyeshme reaksionet kimike. Për të përfunduar me sukses këtë detyrë në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018, duhet të dini:

• Të jetë në gjendje të përcaktojë sasinë e substancës në një reaksion;
• Njihni faktorët kryesorë që ndikojnë në reaksion (presioni, temperatura, përqendrimi i substancave)

Detyrë kimi 25 2018

Reagimet cilësore ndaj substancave inorganike dhe jonet.

Për të përfunduar me sukses këtë detyrë në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018, duhet të mësoni këto reagime.

Detyrë kimie 26

Laboratori kimik. Koncepti i metalurgjisë. Prodhimi. Ndotja kimike mjedisi. Polimere. Për të përfunduar me sukses këtë detyrë në Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018, duhet të keni një kuptim të të gjithë elementëve të detyrës në lidhje me një sërë substancash (është mirë të studioni së bashku me vetitë kimike etj.)

Edhe një herë dua të theksoj se është e nevojshme përfundim me sukses Baza teorike për Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi në 2018 ka mbetur praktikisht e pandryshuar, që do të thotë se të gjitha njohuritë që fëmija juaj ka marrë në shkollë do ta ndihmojnë atë të kalojë provimin e kimisë në 2018.

Në tonën, fëmija juaj do të marrë Të gjitha të nevojshme për përgatitje materiale teorike, dhe në klasë do të konsolidohen njohuritë e marra për zbatim të suksesshëm të gjithë detyrat e provimeve. Me të do të punojnë mësuesit më të mirë që kanë kaluar një konkurs shumë të madh dhe teste të vështira pranuese. Klasat mbahen në grupe të vogla, gjë që i lejon mësuesit t'i kushtojë kohë secilit fëmijë dhe të formulojë strategjinë e tij individuale të zbatimit fletë provimi.

Nuk kemi probleme me mungesën e testeve në formatin e ri mësuesit tanë i shkruajnë vetë, bazuar në të gjitha rekomandimet e kodifikuesit, specifikuesit dhe versionit demo të Provimit të Unifikuar të Shtetit në Kimi 2018.

Telefononi sot dhe nesër fëmija juaj do t'ju falënderojë!

Në artikullin tjetër do të flasim për veçoritë e zgjidhjes së detyrave komplekse të Provimit të Unifikuar të Shtetit në kimi dhe mënyrat për të marrë numrin maksimal të pikëve kur kaloni Provimin e Unifikuar të Shtetit 2018.

Le të shohim detyrat e paraqitura në fletën e provimit duke iu drejtuar version demo Provimi i Unifikuar i Shtetit në Kimi 2019

Blloku “Struktura e atomit. Ligji Periodik dhe Tabela Periodike e Elementeve Kimike D.I. Mendelejevi. Modelet e ndryshimeve në vetitë e elementeve kimike sipas periudhave dhe grupeve. “Struktura e materies. Lidhja kimike"

Ky bllok përmban vetëm detyra niveli bazë vështirësitë që synonin testimin e asimilimit të koncepteve që karakterizojnë strukturën e atomeve të elementeve kimike dhe strukturën e substancave, si dhe testimin e aftësisë për të përdorur Ligji periodik për të krahasuar vetitë e elementeve dhe përbërjeve të tyre.

Le të shohim këto detyra.

Detyrat 1-3 janë të bashkuara nga një kontekst i vetëm:

Detyra 1

Përcaktoni se cilat atome të elementeve të treguara në serinë në gjendjen bazë kanë katër elektrone në nivelin e jashtëm të energjisë.

Shkruani numrat e elementeve të zgjedhur në fushën e përgjigjes.

Për të kryer detyrat 1është e nevojshme të zbatohen njohuritë për strukturën e predhave elektronike të atomeve të elementeve kimike të katër periudhave të para, s-, p- Dhe d- elementet, rreth elektronike konfigurimet e atomeve, gjendjet bazë dhe të ngacmuara të atomeve. Elementet e paraqitura janë në nëngrupet kryesore, prandaj numri i elektroneve të jashtme të atomeve të tyre është i barabartë me numrin e grupit në të cilin ndodhet elementi. Atomet e silikonit dhe karbonit kanë katër elektrone të jashtme.

Në vitin 2018, 61.0% e të testuarve kanë përfunduar me sukses detyrën 1.

Manuali përmban detyra trajnimi të niveleve bazë dhe të avancuara të kompleksitetit, të grupuara sipas temës dhe llojit. Detyrat janë renditur në të njëjtën sekuencë siç është propozuar në provim versioni i Provimit të Unifikuar të Shtetit. Në fillim të çdo lloji të detyrës, ka elementë të përmbajtjes për t'u testuar - tema që duhet t'i studioni përpara se të filloni. Manuali do të jetë i dobishëm për mësuesit e kimisë, pasi bën të mundur organizimin efektiv të procesit arsimor në klasë, kryerjen e monitorimit të vazhdueshëm të njohurive, si dhe përgatitjen e studentëve për Provimin e Unifikuar të Shtetit.

Pjesa C e Provimit të Unifikuar të Shtetit në Kimi fillon me detyrën C1, e cila përfshin kompozimin e një reaksioni redoks (i cili tashmë përmban disa nga reagentët dhe produktet). Është formuluar në këtë mënyrë:

C1. Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, krijoni një ekuacion për reaksionin. Identifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.

Aplikantët shpesh besojnë se kjo detyrë nuk kërkon përgatitje të veçantë. Megjithatë, ai përmban gracka që e pengojnë atë të marrë notat e plota. Le të kuptojmë se çfarë duhet t'i kushtojmë vëmendje.

Informacion teorik.

Permanganat kaliumi si agjent oksidues.

+ agjentë reduktues
në një mjedis acid	në një mjedis neutral	në një mjedis alkalik
(kripa e acidit që merr pjesë në reaksion)		Manganat ose, -

Dikromat dhe kromat si agjentë oksidues.

(mjedis acid dhe neutral), (mjedis alkalik) + agjentë reduktues funksionon gjithmonë
mjedis acid	mjedis neutral	mjedis alkalik
Kripërat e atyre acideve që marrin pjesë në reaksion:		në tretësirë ​​ose shkrihet

Rritja e gjendjeve të oksidimit të kromit dhe manganit.

+ agjentë oksidues shumë të fortë (gjithmonë pavarësisht nga mjedisi!)
, kripëra, komplekse hidrokso	+ agjentë oksidues shumë të fortë: a), kripërat e klorit që përmbajnë oksigjen (në shkrirjen alkaline) b) (në tretësirë ​​alkaline)	Mjedisi alkalik: është formuar kromat
, kripë	+ agjentë oksidues shumë të fortë në mjedise acidike ose	Mjedisi acid: është formuar dikromat ose acidi dikromik

- oksid, hidroksid, kripëra	+ agjentë oksidues shumë të fortë: , kripërat e klorit që përmbajnë oksigjen (shkrirë)	Mjedisi alkalik: Manganat
- kripë	+ agjentë oksidues shumë të fortë në mjedise acidike ose	Mjedisi acid: Permanganat - acid mangani

Acidi nitrik me metale.

- nuk lëshohet hidrogjen, formohen produkte të reduktimit të azotit.

Si metali është më aktiv dhe sa më i ulët të jetë përqendrimi i acidit, aq më shumë zvogëlohet azoti
Jometalet + konk. acid	Metalet joaktive (në të djathtë të hekurit) + dil. acid	Metalet aktive (alkali, tokë alkaline, zink) + konk. acid	Metalet aktive (alkali, tokë alkaline, zink) + acid hollimi mesatar	Metalet aktive (alkali, tokë alkaline, zink) + shumë të holluar. acid
Pasivizimi: mos reagoni me acid nitrik të ftohtë të koncentruar:
Ata nuk reagojnë me acid nitrik në çdo përqendrim:

Acidi sulfurik me metale.

- holluar acid sulfurik reagon si një acid mineral i zakonshëm me metalet në të majtë në serinë e tensionit, ndërsa hidrogjeni lirohet;
- pas reagimit me metale të përqendruara acid sulfurik nuk lëshohet hidrogjen, formohen produkte të reduktimit të squfurit.

Metalet joaktive (në të djathtë të hekurit) + konk. acid Jometalet + konk. acid	Metalet alkaline tokësore + konk. acid	Metalet alkali dhe zink + acid i koncentruar.	Acidi sulfurik i holluar sillet si acidi mineral i zakonshëm (për shembull, acidi klorhidrik)
Pasivizimi: mos reagoni me acid sulfurik të përqendruar në të ftohtë:
Ata nuk reagojnë me acid sulfurik në çdo përqendrim:

disproporcioni.

Reagimet e disproporcionit janë reaksione në të cilat e njëjta gjë Elementi është njëkohësisht një agjent oksidues dhe një agjent reduktues, duke rritur dhe ulur njëkohësisht gjendjen e tij të oksidimit:

Disproporcioni i jometaleve - squfurit, fosforit, halogjeneve (përveç fluorit).

Squfur + alkali 2 kripëra, sulfur metali dhe sulfit (reaksioni ndodh kur zien)	Dhe
Fosfor + fosfinë alkali dhe kripë hipofosfit(reagimi ndodh në momentin e zierjes)	Dhe
Klor, brom, jod + ujë (pa ngrohje) 2 acide, Klor, brom, jod + alkali (pa ngrohje) 2 kripëra dhe ujë	Dhe
Brom, jod + ujë (kur nxehet) 2 acide, Klor, brom, jod + alkali (kur nxehet) 2 kripëra dhe ujë	Dhe

Disproporcioni i oksidit nitrik (IV) dhe kripërave.

+ ujë 2 acide, nitrik dhe azotik + alkali 2 kripëra, nitrat dhe nitrit	Dhe
	Dhe
	Dhe

Veprimtaria e metaleve dhe jometaleve.

Për të analizuar aktivitetin e metaleve, përdoret ose seria e tensionit elektrokimik të metaleve ose pozicioni i tyre në Tabelën Periodike. Sa më aktiv të jetë metali, aq më lehtë do të heqë dorë nga elektronet dhe aq më i mirë do të jetë një agjent reduktues në reaksionet redoks.

Seritë e tensionit elektrokimik të metaleve.

Veçoritë e sjelljes së disa agjentëve oksidues dhe reduktues.

a) kripërat që përmbajnë oksigjen dhe acidet e klorit në reaksionet me agjentët reduktues zakonisht kthehen në kloride:

b) nëse reaksioni përfshin substanca në të cilat i njëjti element ka gjendje oksidimi negative dhe pozitive, ato ndodhin në gjendje oksidimi zero (një substancë e thjeshtë është e izoluar).

Aftësitë e kërkuara.

1. Rregullimi i gjendjeve të oksidimit.
   Duhet mbajtur mend se gjendja e oksidimit është hipotetike ngarkesa e atomit (d.m.th. e kushtëzuar, imagjinare), por ajo nuk duhet të shkojë përtej kufijve të sensit të përbashkët. Mund të jetë numër i plotë, i pjesshëm ose zero.

   Detyra 1: Rregulloni gjendjet e oksidimit të substancave:

2. Rregullimi i gjendjeve të oksidimit në lëndë organike.
   Mos harroni se ne jemi të interesuar vetëm për gjendjet e oksidimit të atyre atomeve të karbonit që ndryshojnë mjedisin e tyre gjatë procesit redoks, ndërsa ngarkesa totale e atomit të karbonit dhe mjedisit të tij jo-karbon merret si 0.

   Detyra 2: Përcaktoni gjendjen e oksidimit të atomeve të karbonit të rrethuar së bashku me rrethinën e tyre jo-karbonike:

   2-metilbuten-2: – =

   aceton:

   acid acetik: -

3. Mos harroni të pyesni veten pyetja kryesore: kush heq dorë nga elektronet në këtë reaksion, kush i merr ato dhe në çfarë shndërrohen ato? Në mënyrë që të mos rezultojë se elektronet mbërrijnë nga askund ose fluturojnë larg në askund.

   Shembull:

   Në këtë reagim duhet të shihni se jodidi i kaliumit mund të jetë vetëm si një agjent reduktues, kështu që nitriti i kaliumit do të pranojë elektrone, duke u ulur gjendjen e tij të oksidimit.
   Për më tepër, në këto kushte (tretësirë ​​e holluar) azoti lëviz nga gjendja më e afërt e oksidimit.

4. Përpilimi i një bilanc elektronik është më i vështirë nëse njësia e formulës së një substance përmban disa atome të një agjenti oksidues ose reduktues.
   Në këtë rast, kjo duhet të merret parasysh në gjysmëreaksionin kur llogaritet numri i elektroneve.
   Problemi më i zakonshëm është me dikromatin e kaliumit, kur ai, si një agjent oksidues, shndërrohet në:

   Të njëjtat dy nuk mund të harrohen kur barazohen, sepse ato tregojnë numrin e atomeve të një lloji të caktuar në ekuacion.

   Detyra 3: Çfarë koeficienti duhet vënë para dhe para

   
   

   Detyra 4: Cili koeficient në ekuacionin e reaksionit do të shfaqet para magnezit?

5. Përcaktoni se në çfarë mjedisi (acid, neutral ose alkalik) ndodh reaksioni.
   Kjo mund të bëhet ose për produktet e reduktimit të manganit dhe kromit, ose nga lloji i përbërjeve që janë marrë në anën e djathtë të reaksionit: për shembull, nëse në produktet shohim acid, oksid acidi- kjo do të thotë se ky nuk është padyshim një mjedis alkalik, dhe nëse hidroksidi metalik precipiton, ai definitivisht nuk është acid. Epo, sigurisht, nëse në anën e majtë shohim sulfate metalike, dhe në të djathtë - asgjë si komponimet e squfurit - me sa duket reagimi kryhet në prani të acidit sulfurik.

   Detyra 5: Identifikoni mjedisin dhe substancat në secilin reaksion:

6. Mos harroni se uji është një udhëtar i lirë, ai mund të marrë pjesë në reagim dhe të formohet.

   Detyra 6:Në cilën anë të reaksionit do të përfundojë uji? Në çfarë do të hyjë zinku?

   Detyra 7: Oksidimi i butë dhe i fortë i alkeneve.
   Plotësoni dhe balanconi reaksionet, duke i rregulluar më parë gjendjet e oksidimit molekulat organike:

   (madhësia e ftohtë)

   (zgjidhje uji)

7. Ndonjëherë një produkt reagimi mund të përcaktohet vetëm duke krijuar një bilanc elektronik dhe duke kuptuar se cilat grimca kemi më shumë:

   Detyra 8:Cilat produkte të tjera do të jenë në dispozicion? Shtoni dhe barazoni reagimin:

8. Në çfarë shndërrohen reaktantët në një reaksion?
   Nëse përgjigjen e kësaj pyetjeje nuk e japin diagramet që kemi mësuar, atëherë duhet të analizojmë se cili agjent oksidues dhe reduktues në reaksion janë të fortë apo jo?
   Nëse agjenti oksidues është me forcë mesatare, nuk ka gjasa që ai të mund të oksidohet, për shembull, squfuri nga në, zakonisht oksidimi shkon vetëm në.
   Dhe anasjelltas, nëse është një agjent i fortë reduktues dhe mund të rivendosë squfurin nga në , atëherë - vetëm në .

   Detyra 9: Në çfarë do të shndërrohet squfuri? Shtoni dhe balanconi reagimet:

   (konc.)

9. Kontrolloni që reaksioni të përmbajë një agjent oksidues dhe një agjent reduktues.

   Detyra 10: Sa produkte të tjera janë në këtë reagim dhe cilat?

10. Nëse të dyja substancat mund të shfaqin vetitë e një agjenti reduktues dhe një agjenti oksidues, duhet të mendoni se cili prej tyre më shumë agjent oksidues aktiv. Pastaj i dyti do të jetë reduktuesi.

    Detyra 11: Cili prej këtyre halogjeneve është agjent oksidues dhe cili reduktues?

11. Nëse njëri prej reaktantëve është një agjent tipik oksidues ose reduktues, atëherë i dyti do të "bëjë vullnetin e tij", ose duke i dhënë elektrone agjentit oksidues ose duke pranuar elektrone nga agjenti reduktues.

    Peroksidi i hidrogjenit është një substancë me natyra e dyfishtë, në rolin e një agjenti oksidues (që është më karakteristik për të) hyn në ujë, dhe në rolin e një agjenti reduktues kalon në oksigjen të lirë të gaztë.

    Detyra 12: Çfarë roli luan peroksidi i hidrogjenit në çdo reaksion?

Sekuenca e vendosjes së koeficientëve në ekuacion.

Fillimisht, vendosni koeficientët e marrë nga bilanci elektronik.
Mos harroni se mund t'i dyfishoni ose shkurtoni ato vetëm së bashku. Nëse ndonjë substancë vepron edhe si medium edhe si agjent oksidues (agjent reduktues), do të duhet të barazohet më vonë, kur të vendosen pothuajse të gjithë koeficientët.
Elementi i parafundit për të barazuar është hidrogjeni, dhe Ne kontrollojmë vetëm për oksigjen!

Merrni kohën tuaj duke numëruar atomet e oksigjenit! Mos harroni të shumëzoni në vend që të shtoni indekse dhe koeficientë.
Numri i atomeve të oksigjenit në anën e majtë dhe të djathtë duhet të konvergojë!
Nëse kjo nuk ndodh (duke supozuar se po i numëroni saktë), atëherë ka një gabim diku.

Gabime të mundshme.

1. Rregullimi i gjendjeve të oksidimit: kontrolloni me kujdes çdo substancë.
   Ata shpesh gabohen në rastet e mëposhtme:

   a) gjendja e oksidimit në komponimet e hidrogjenit jometalet: fosfina - gjendja e oksidimit të fosforit - negative;
   b) në substancat organike - kontrolloni sërish nëse është marrë parasysh i gjithë mjedisi i atomit;
   c) kripërat e amoniakut dhe të amonit - përmbajnë azot Gjithmonë ka një gjendje oksidimi;
   d) kripërat e oksigjenit dhe acidet e klorit - në to klori mund të ketë një gjendje oksidimi;
   e) peroksidet dhe superoksidet - në to oksigjeni nuk ka gjendje oksidimi, ndonjëherë, dhe në - madje;
   e) oksidet e dyfishta: - në to kanë metalet dy te ndryshme gjendjet e oksidimit, zakonisht vetëm njëri prej tyre është i përfshirë në transferimin e elektroneve.

   Detyra 14: Shtoni dhe barazoni:

   Detyra 15: Shtoni dhe barazoni:

2. Zgjedhja e produkteve pa marrë parasysh transferimin e elektroneve - domethënë, për shembull, në një reaksion ekziston vetëm një agjent oksidues pa një agjent reduktues, ose anasjelltas.

   Shembull: Klori i lirë shpesh humbet në reagim. Rezulton se elektronet erdhën në mangan nga hapësira...

3. Produkte që janë të pasakta nga pikëpamja kimike: një substancë që ndërvepron me mjedisin nuk mund të merret!

   a) në një mjedis acid, oksidi i metalit, baza, amoniaku nuk mund të formohet;
   b) në një mjedis alkalik, një acid ose oksid acid nuk do të formohet;
   c) në një tretësirë ​​ujore nuk formohet një oksid, ose aq më tepër një metal, që reagon ashpër me ujin.

   Detyra 16: Gjeni në reagime i gabuar produkte, shpjegoni pse ato nuk mund të merren në këto kushte:

Përgjigjet dhe zgjidhjet e detyrave me shpjegime.

Detyra 1:

Detyra 2:

2-metilbuten-2: – =

aceton:

acid acetik: -

Detyra 3:

Meqenëse ka 2 atome kromi në një molekulë dikromate, ato heqin dorë 2 herë më shumë elektrone - d.m.th. 6.

Detyra 4:

Meqenëse në një molekulë dy atome azoti, këto dy duhet të merren parasysh në bilancin elektronik - d.m.th. para magnezit duhet të jetë koeficienti

Detyra 5:

Nëse mjedisi është alkalik, atëherë fosfori do të ekzistojë në formën e kripës- fosfat kaliumi.

Nëse mjedisi është acid, atëherë fosfina shndërrohet në acid fosforik.

Detyra 6:

Meqenëse zinku është amfoterike metali, në një tretësirë ​​alkaline formohet kompleks hidrokso. Si rezultat i renditjes së koeficientëve konstatohet se uji duhet të jetë i pranishëm në anën e majtë të reaksionit:

Detyra 7:

Hiqni dorë nga elektronet dy atome në një molekulë alkeni. Prandaj duhet të kemi parasysh të përgjithshme numri i elektroneve të dhuruara nga e gjithë molekula:

(madhësia e ftohtë)

Ju lutemi vini re se nga 10 jonet e kaliumit, 9 shpërndahen midis dy kripërave, kështu që rezultati do të jetë alkali vetëm një molekulë.

Detyra 8:

Në procesin e hartimit të bilancit, ne e shohim këtë për çdo 2 jone ka 3 jone sulfate. Kjo do të thotë se përveç sulfatit të kaliumit, një tjetër acid sulfurik(2 molekula).

Detyra 9:

(permanganati nuk është një agjent oksidues shumë i fortë në tretësirë; vini re se uji kalon në procesin e përshtatjes në të djathtë!)

(konc.)
(i përqendruar acid nitrik agjent oksidues shumë i fortë)

Detyra 10:

Mos e harro këtë mangani pranon elektrone, ndërsa klori duhet t'i japë ato.
Klori lirohet si një substancë e thjeshtë.

Detyra 11:

Sa më i lartë të jetë një jometal në nëngrup, aq më shumë agjent oksidues aktiv, d.m.th. klori do të jetë agjent oksidues në këtë reaksion. Jodi kalon në gjendjen e tij më të qëndrueshme të oksidimit pozitiv, duke formuar acidin jodik.

Detyra 12:

(peroksidi është një agjent oksidues, pasi agjenti reduktues është)

(peroksidi është një agjent reduktues, pasi agjenti oksidues është permanganati i kaliumit)

(peroksidi është një agjent oksidues, pasi roli i një agjenti reduktues është më tipik për nitritin e kaliumit, i cili tenton të kthehet në nitrat)

Ngarkesa totale e grimcave në superoksid kaliumi është . Prandaj, ai vetëm mund të japë.

(tretësirë ​​ujore) (mjedis acid)

Në 2-3 muaj është e pamundur të mësosh (përsëritësh, përmirësosh) një disiplinë kaq komplekse si kimia.

Nuk ka ndryshime në Provimin e Unifikuar të Shtetit 2020 KIM në kimi.

Mos e shtyni përgatitjen për më vonë.

1. Kur filloni të analizoni detyrat, së pari studioni teori. Teoria në sit është paraqitur për secilën detyrë në formën e rekomandimeve për atë që duhet të dini kur përfundoni detyrën. do t'ju udhëheqë në studimin e temave bazë dhe do të përcaktojë se çfarë njohurish dhe aftësish do të kërkohen gjatë kryerjes së detyrave të Provimit të Unifikuar të Shtetit në kimi. Për të suksesshme dhënien e Provimit të Unifikuar të Shtetit në kimi - teoria është më e rëndësishmja.
2. Teoria duhet të mbështetet praktikë, duke zgjidhur vazhdimisht problemet. Meqenëse shumica e gabimeve janë për faktin se e lexova gabimisht ushtrimin dhe nuk e kuptova se çfarë kërkohet në detyrë. Sa më shpesh të zgjidhni teste tematike, aq më shpejt do të kuptoni strukturën e provimit. Detyrat e trajnimit të zhvilluara në bazë të versionet demo nga FIPI jepni një mundësi të tillë për të vendosur dhe për të gjetur përgjigjet. Por mos nxitoni të shikoni. Së pari, vendosni vetë dhe shikoni sa pikë merrni.

Pikët për çdo detyrë kimie

• 1 pikë - për detyrat 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 pikë - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 pikë - 35.
• 4 pikë - 32, 34.
• 5 pikë - 33.

Gjithsej: 60 pikë.

Struktura e fletës së provimit përbëhet nga dy blloqe:

1. Pyetjet që kërkojnë një përgjigje të shkurtër (në formën e një numri ose një fjale) - detyrat 1-29.
2. Probleme me përgjigje të hollësishme – detyrat 30-35.

Koha e provimit në kimi është caktuar 3,5 orë (210 minuta).

Do të ketë tre fletë mashtrimi në provim. Dhe ju duhet t'i kuptoni ato

Ky është 70% e informacionit që do t'ju ndihmojë të kaloni me sukses provimin e kimisë. 30% e mbetur është aftësia për të përdorur fletët e mashtrimit të ofruara.

• Nëse doni të merrni më shumë se 90 pikë, duhet të shpenzoni shumë kohë në kimi.
• Për të kaluar me sukses Provimin e Unifikuar të Shtetit në Kimi, duhet të vendosni shumë: detyrat e trajnimit, edhe nëse duken të lehta dhe të të njëjtit lloj.
• Shpërndani saktë forcën tuaj dhe mos harroni për pushimin.

Guxoni, provoni dhe do të keni sukses!