Gjendja e oksidimit Nh4cl. Detyrat e kimisë së Provimit të Unifikuar të Shtetit: Elektronegativiteti

Njohuri minimale të detyrueshme

Gjendja e oksidimit

Modelet e ndryshimeve në elektronegativitetin në periudha dhe grupe të Sistemit Periodik u konsideruan në § 36.

Rregullat për llogaritjen e shkallës së oksidimit (s.o.) elementet kimike:

Elementi kimik më pak elektronegativ është
1. hekuri
2. magnezi
3. kalciumit
Duhet t'i kushtoni vëmendje shprehjes "më së paku elektronegativ", d.m.th. elementi me më të madhin vetitë metalike. Ky argument do të na lejojë të përjashtojmë azotin, si një jometal, nga përgjigjet e mundshme dhe të përqendrohemi te kalciumi, si më aktivi nga metalet e propozuara në detyrë. Përgjigje: 4.
Më polare lidhje kimike në njërën prej molekulave
1. CCl 4
2. СВr 4
Njohja e modeleve të ndryshimeve të elektronegativitetit në periudhat dhe grupet e Tabelës Periodike të D. I. Mendeleev na lejon të përjashtojmë metanin CH 4 nga lista e përbërjeve tetravalente të karbonit, dhe nga halogjenët e mbetur të vendoset në CF 4, si një përbërje karboni me më elektronegativi nga të gjithë elementët kimikë - fluori. Përgjigje: 2.
Në molekulat e klorurit të hidrogjenit dhe klorit, lidhja kimike është përkatësisht
1. jonike dhe kovalente polare
2. jopolare jonike dhe kovalente
3. polare kovalente dhe jopolare kovalente
4. hidrogjeni dhe kovalenti jopolar
Fjala kyçe për kryerjen e shpejtë dhe të saktë të kësaj detyre është fjala "në përputhje me rrethanat". Në opsionet e propozuara, vetëm një nga përgjigjet fillon me fjalët "kovalente polare", d.m.th., një lidhje karakteristike e klorurit të hidrogjenit. Përgjigje: 3.
Gjendja e oksidimit të manganit në një përbërje formula e të cilit është K 2 MnO 4 është e barabartë me
Njohja e rregullave për llogaritjen e gjendjeve të oksidimit të elementeve duke përdorur formulën do t'ju lejojë të zgjidhni përgjigjen e saktë. Përgjigje: 3.
Squfuri në kripë ka gjendjen më të ulët të oksidimit
1. sulfat kaliumi
2. sulfit kaliumi
3. sulfur kaliumi
4. hidrogjen sulfat kaliumi
Natyrisht, përfundimi i shpejtë i kësaj detyre do të lehtësohet duke përkthyer emrat e kripërave në formula. Meqenëse squfuri është një element i grupit VIA, gjendja e tij më e ulët e oksidimit është -2. Kjo vlerë korrespondon me një përbërje me formulën K 2 S - sulfid kaliumi. Përgjigje: 3.
Atomi i klorit ka një gjendje oksidimi +5 në jon
1. С1O - 4
2. С1O -
3. С1O - 3
4. С1O - 2
Kur kryeni këtë detyrë, duhet t'i kushtoni vëmendje faktit që gjendja nuk jep komponime elektrike neutrale, por jone klori me një ngarkesë të vetme negative ("-"). Meqenëse shuma e gjendjeve të oksidimit të atomeve në një jon është e barabartë me ngarkesën e jonit, ngarkesa totale negative e atomeve të oksigjenit në jonin e dëshiruar duhet të ketë një vlerë prej -6 (+5 - 6 = -1) . Përgjigje: 3.
Azoti ka një gjendje oksidimi prej -3 në secilën prej dy përbërjeve
1. NF 3 DHE NH 3
2. NH 4 Cl dhe N 2 O 3
3. NH 4 Cl dhe NH 3
4. HNO2 dhe NF3
Për të përcaktuar përgjigjen e saktë, duhet të ndani mendërisht opsionet e përgjigjes në kolonat e majta dhe të djathta. Pastaj zgjidhni atë në të cilën përbërjet kanë një përbërje më të thjeshtë - në rastin tonë, kjo është nënkolona e duhur e përbërjeve binare. Analiza do të eliminojë përgjigjet 2 dhe 4, pasi në oksid dhe fluor azoti ka një gjendje oksidimi pozitiv, si një element më pak elektronegativ. Ky argument na lejon të përjashtojmë përgjigjen 1, pasi substanca e parë në të është ende i njëjti fluor azoti. Përgjigje: 3.
Tek substancat struktura molekulare nuk zbatohen
1. dioksid karboni
2. metani
3. klorur hidrogjeni
4. karbonat kalciumi
Ju duhet t'i kushtoni vëmendje gjykimit negativ të ngulitur në kushtet e detyrës. Meqenëse substancat e gazta në kushte normale kanë një rrjetë kristalore molekulare në gjendje të ngurtë, opsionet 1-3 nuk i plotësojnë kushtet e detyrës. Klasifikimi i karbonatit të kalciumit si kripë do të konfirmojë edhe një herë përgjigjen e saktë. Përgjigje: 4.
A janë të vërteta? gjykimet e mëposhtme për vetitë e substancave dhe strukturën e tyre?
A. Rrobat e lagura thahen në të ftohtë sepse substancat me strukturë molekulare janë të afta të sublimohen (sublimohen).
B. Rrobat e lagura thahen në të ftohtë sepse molekulat e ujit kanë një peshë molekulare të ulët.
1. vetëm A është e saktë
2. vetëm B është e saktë
3. të dy gjykimet janë të sakta
4. të dy deklaratat janë të pasakta
Njohuri vetitë fizike substancat e strukturës molekulare na lejojnë të vendosim që arsyeja e tharjes së rrobave të lagura në të ftohtë është aftësia e akullit për t'u sublimuar, dhe jo struktura dipole e molekulave të ujit. Përgjigje: 1.
Secila prej substancave formulat e të cilave janë dhënë në seri ka një strukturë molekulare
1. CO 2, HNO 3, CaO
2. Na 2 S, Br 2, NO 2
3. H 2 SO 4, Cu, O 3
4. SO 2, I 2, HCl
Meqenëse opsionet e propozuara përmbajnë tre substanca secila, është logjike që këto opsione të ndahen mendërisht në tre kolona vertikale. Analiza e secilës prej tyre, duke filluar me substanca të një përbërjeje më të thjeshtë (kolona e mesme), do të na lejojë të përjashtojmë përgjigjen 3, pasi përmban bakër metalik, i cili ka një rrjetë kristalore metalike. Një analizë e ngjashme e nënkolonës së djathtë do të na lejojë të përjashtojmë përgjigjen 1, pasi përmban një oksid metali alkaline tokësor (grilë jonike). Nga dy opsionet e mbetura, është e nevojshme të përjashtohet opsioni 2, pasi përmban kripë metal alkali- sulfur natriumi (grilë jonike). Përgjigje: 4.

Detyrat për punë të pavarur

Azoti shfaq gjendje oksidimi +5 në një përbërje formula e të cilit është
1. N2O5
2. N2O4
3. N2O
Gjendja e oksidimit të kromit në një përbërje formula e të cilit është (NH 4) 2 Cr 2 O 7 është e barabartë me
Shkalla e oksidimit të azotit zvogëlohet në një numër substancash formulat e të cilave janë
1. NH3, NO2, KNO3
2. N2O4, KNO2, NH4Cl
3. N2, N2O, NH3
4. HNO3, HNO2, NO2
Gjendja e oksidimit të klorit rritet në një numër substancash formulat e të cilave janë
1. HClO, HClO 4, KClO 3
2. Сl 2, С1 2 O 7, КСlO 3
3. Ca(C1O) 2, KClO 3, HClO 4
4. KCl, KClO 3, KClO
Lidhja kimike më polare në një molekulë
1. amoniaku
2. sulfid hidrogjeni
3. brom hidrogjeni
4. fluori i hidrogjenit
Substanca me një lidhje kovalente jopolare
1. fosfor i bardhë
2. fosfidi i aluminit
3. klorur fosfori (V).
4. fosfat kalciumi
Formulat e substancave me vetëm lidhje jonike shkruhen në seri
1. klorur natriumi, klorur fosfori (V), fosfat natriumi
2. oksid natriumi, hidroksid natriumi, peroksid natriumi
3. disulfidi i karbonit, karbidi i kalciumit, oksidi i kalciumit
4. fluor kalciumi, oksid kalciumi, klorur kalciumi
Ka një grilë kristal atomike
1. oksid natriumi
2. oksid kalciumi
3. oksid squfuri (IV).
4. oksid alumini
Një përbërje me një rrjetë kristalore jonike formohet kur klori ndërvepron me
1. fosforit
2. barium
3. hidrogjeni
4. gri
A janë të sakta pohimet e mëposhtme në lidhje me klorurin e amonit?
A. Kloruri i amonit është një substancë me strukturë jonike, e formuar për shkak të lidhjeve kovalente polare dhe jonike.
B. Kloruri i amonit është një substancë me strukturë jonike, dhe për këtë arsye e ngurtë, zjarrduruese dhe jo e avullueshme.
1. vetëm A është e saktë
2. vetëm B është e saktë
3. të dy gjykimet janë të sakta
4. të dy gjykimet janë të gabuara

PËRKUFIZIM

Klorur amoniumi(amoniaku) në kushte normale shfaqet si kristale të bardha (Fig. 1).

I paqëndrueshëm, pak i qëndrueshëm termikisht (pika e shkrirjes - 400 o C nën presion). Formula bruto - NH 4 Cl. Masa molare e klorurit të amonit është 53,49 g/mol.

Oriz. 1. Klorur amoniumi. Pamja e jashtme.

Është shumë i tretshëm në ujë (hidrolizohet në kation). Nuk formon hidrate kristalore. Zbërthehet me acid sulfurik të përqendruar dhe alkale.

NH4Cl, gjendjet e oksidimit të elementeve në të

Për të përcaktuar gjendjet e oksidimit të elementeve që përbëjnë klorurin e amonit, së pari duhet të kuptoni se për cilët elementë njihet saktësisht kjo vlerë.

Shkalla e oksidimit të një mbetjeje acidi përcaktohet nga numri i atomeve të hidrogjenit të përfshirë në acidin që e formon atë, të treguar me një shenjë minus. Joni i klorurit është mbetje acidike e acidit klorhidrik (klorhidrik), formula e të cilit është HCl. Ai përmban një atom hidrogjeni, prandaj, gjendja e oksidimit të klorit në jonin e klorurit është (-1).

Joni i amonit është një derivat i amoniakut (NH 3), i cili është një hidrid. Dhe, siç dihet, gjendja e oksidimit të hidrogjenit në hidride është gjithmonë e barabartë me (+1). Për të gjetur gjendjen e oksidimit të azotit, marrim vlerën e tij si "x" dhe e përcaktojmë duke përdorur ekuacionin e neutralitetit elektrik:

x + 4× (+1) + (-1) = 0;

x + 4 - 1 = 0;

Kjo do të thotë se shkalla e oksidimit të azotit në klorurin e amonit është (-3):

N-3 H +1 4 Cl-1.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Përcaktoni shkallën e oksidimit të azotit në përbërjet e mëposhtme: a) NH 3; b) Li3N; c) JO 2.

Përgjigju

a) Amoniaku është një hidrid azoti dhe, siç dihet, në këto komponime hidrogjeni shfaq një gjendje oksidimi (+1). Për të gjetur gjendjen e oksidimit të azotit, marrim vlerën e tij si "x" dhe e përcaktojmë duke përdorur ekuacionin e neutralitetit elektrik:

x + 3× (+1) = 0;

Shkalla e oksidimit të azotit në amoniak është (-3): N -3 H 3 .

b) Litiumi shfaq një gjendje konstante oksidimi, që përkon me numrin e grupit në Tabela periodike DI. Mendeleev, në të cilin ndodhet, d.m.th. e barabartë me (+1) (litium - metal). Për të gjetur gjendjen e oksidimit të azotit, marrim vlerën e tij si "x" dhe e përcaktojmë duke përdorur ekuacionin e neutralitetit elektrik:

3× (+1) + x = 0;

Gjendja e oksidimit të azotit në nitridin e litiumit është (-3): Li 3 N -3.

c) Shkalla e oksidimit të oksigjenit në përbërjen e oksideve është gjithmonë e barabartë me (-2). Për të gjetur gjendjen e oksidimit të azotit, marrim vlerën e tij si "x" dhe e përcaktojmë duke përdorur ekuacionin e neutralitetit elektrik:

x + 2×(-2) = 0;

Gjendja e oksidimit të azotit në dioksidin e azotit është (+4): N +4 O 2 .

SHEMBULL 2

Ushtrimi

Përcaktoni shkallën e oksidimit të azotit në përbërjet e mëposhtme: a) N 2; b) HNO 3; c) Ba(NO 2) 2.

Përgjigju

a) Në përbërjet me lidhje jopolare, gjendja e oksidimit të elementeve është zero. Kjo do të thotë se gjendja e oksidimit të azotit në molekulën e tij diatomike është zero: N 0 2.

b) Gjendjet e oksidimit të hidrogjenit dhe oksigjenit në përbërjen e acideve inorganike janë gjithmonë të barabarta me (+1) dhe (-2), përkatësisht. Për të gjetur gjendjen e oksidimit të azotit, marrim vlerën e tij si "x" dhe e përcaktojmë duke përdorur ekuacionin e neutralitetit elektrik:

(+1) + x + 3×(-2) = 0;

1 + x - 6 = 0;

Shkalla e oksidimit të azotit në acid nitrik e barabartë me (+5): HN +5 O 3 .

c) Bariumi shfaq një gjendje oksidimi konstante që përkon me numrin e grupit në Tabelën Periodike D.I. Mendeleev, në të cilin ndodhet, d.m.th. e barabartë me (+2) (bariumi është një metal). Shkalla e oksidimit të oksigjenit në përbërjen e acideve inorganike dhe mbetjeve të tyre është gjithmonë e barabartë me (-2). Për të gjetur gjendjen e oksidimit të azotit, marrim vlerën e tij si "x" dhe e përcaktojmë duke përdorur ekuacionin e neutralitetit elektrik:

(+2) + 2×x + 4×(-2) = 0;

2 + 2x - 8 = 0;

Gjendja e oksidimit të azotit në nitritin e bariumit është (+3): Ba(N +3 O 2) 2.

Elektronegativiteti. Gjendja e oksidimit dhe valenca e elementeve kimike.

Reaksionet redoks.

1) Vendosni një korrespondencë midis skemës për ndryshimin e gjendjes së oksidimit të një elementi dhe ekuacionit të reaksionit në të cilin ndodh ky ndryshim.

3) Vendosni një korrespondencë midis ekuacionit të reaksionit redoks dhe vetive të azotit që ai shfaq në këtë reaksion.

4) Vendosni një korrespondencë midis formulës së një substance dhe gjendjes së oksidimit të klorit në të.

6) Vendosni një korrespondencë midis vetive të azotit dhe ekuacionit të reaksionit redoks në të cilin ai shfaq këto veti.

7) Vendosni një korrespondencë midis formulës së një substance dhe shkallës së oksidimit të azotit në të.

FORMULA E SUBSTANCËS
A) NaNO 2

SHKALLA E OXIDIMIT TË AZOTIT
1) +5
2) +3
3) –3, +5
4) 0, +2
5) –3, +3
6) +4, +2

8) Vendosni një korrespondencë midis skemës së reaksionit dhe ndryshimit të gjendjes së oksidimit të agjentit oksidues në të.

10. Vendosni një korrespondencë midis formulës së kripës dhe gjendjes së oksidimit të kromit në të.

12. Vendosni një korrespondencë midis skemës së reaksionit dhe formulës së agjentit reduktues në të

14. Vendos një korrespondencë midis formulës së një lënde dhe shkallës së oksidimit të azotit në të.

16. Vendosni një korrespondencë midis formulës së kripës dhe gjendjes së oksidimit të kromit në të.

18. Vendosni një korrespondencë midis skemës së reaksionit dhe formulës së agjentit reduktues në të

19. Vendos një korrespondencë midis skemës së reaksionit dhe ndryshimit të gjendjes së oksidimit të agjentit reduktues.

SKEMA E REAKSIONIT

A) Cl 2 + P → PCl 5

B) HCl + KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

B) HClO + H 2 O 2 → O 2 + H 2 O + HCl

D) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O

NDRYSHIM NGA RIKURTUESI

1) Cl 0 → Cl -1

2) Cl -1 → Cl 0

3) Cl 0 → Cl +1

5) Cl 0 → Cl +5

6) Mn +7 → Mn +2

20. Vendos një korrespondencë midis skemës së reaksionit dhe ndryshimit të gjendjes së oksidimit të agjentit oksidues.

SKEMA E REAKSIONIT

A) Na 2 SO 3 + I 2 + NaOH → Na 2 SO 4 + NaI + H 2 O

B) I 2 + H 2 S → S + HI

B) SO 2 + NaIO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + NaI

D) H 2 S + SO 2 → S + H 2 O

NDRYSHIM ME OXIDIZER

1) S -2 → S 0

3) S +4 → S +6

5) I +5 → I -1

21. Vendos një korrespondencë midis skemës së reaksionit dhe ndryshimit të gjendjes së oksidimit të agjentit reduktues.

23. Vendos një korrespondencë midis formulës së një lënde dhe gjendjes së oksidimit të kromit në të.

25. Vendos një korrespondencë midis skemës së reaksionit dhe ndryshimit të gjendjes së oksidimit të agjentit reduktues.

27. Vendos një korrespondencë midis skemës së reaksionit dhe ndryshimit të gjendjes së oksidimit të agjentit oksidues.