Si ndryshojnë vetitë e elementeve kimike në nëngrupet e sistemit periodik të Mendelejevit. Modelet e ndryshimeve në vetitë kimike të elementeve dhe përbërjeve të tyre sipas periudhave dhe grupeve Modelet e ndryshimeve në vetitë e atomeve të substancave të thjeshta
1. Çfarë studion shkenca kompjuterike?
teknologji kompjuterike
informacioni është i paprekshëm
procesi.
erë
zëri
të folurit njerëzor
shije
fotot
enkriptimi
transferimi i informacionit
ruajtjen e të dhënave
renditja e listës
kërkimi i bazës së të dhënave
6. Çfarë është kodimi?
mjeti i kërkimit të informacionit
keqinterpretim
ndryshimi i llojit të informacionit
Test me temën: “Proceset e informacionit dhe informacionit”
1. Çfarë studion shkenca kompjuterike?
çdo proces dhe dukuri që lidhet me informacionin
programimi kompjuterik
marrëdhëniet midis dukurive natyrore
teknologji kompjuterike
metodat matematikore për zgjidhjen e problemeve
2. Shënoni të gjitha pohimet e sakta.
informacioni është i paprekshëm
informacioni është një pasqyrim i botës reale
informacioni karakterizon diversitetin
gjatë marrjes së informacionit zvogëlohet pasiguria e njohurive
ekziston një përkufizim i rreptë i informacionit
3. Shënoni llojet e informacionit që kompjuteri nuk mund t'i bëjë ende.
procesi.
erë
zëri
të folurit njerëzor
shije
fotot
4. Zgjidhni proceset që mund të quhen përpunim informacioni.
enkriptimi
transferimi i informacionit
ruajtjen e të dhënave
renditja e listës
kërkimi i bazës së të dhënave
5. Shënoni të gjitha pohimet e sakta.
informacioni mund të ekzistojë vetëm së bashku me transportuesin
ruajtja e informacionit është një nga proceset e informacionit
për të nxjerrë informacion nga një mesazh, një person përdor njohuri
përpunimi i informacionit është një ndryshim në përmbajtjen e tij
Gjatë regjistrimit të informacionit, vetitë e medias ndryshojnë
6. Çfarë është kodimi?
mjeti i kërkimit të informacionit
regjistrimin e informacionit në një sistem tjetër shenjash
keqinterpretim
ndryshimi i llojit të informacionit
ndryshim në sasinë e informacionit
përzgjedhja e elementeve të kërkuara
ndryshimi i renditjes së elementeve
duke hequr elementët e panevojshëm
për të përcjellë informacion?
parimet?
_______________________________________________________________
zgjidhjen e disa problemeve?
_______________________________________________________________
ndaj vetes?
_______________________________________________________________
sistemet?
_______________________________________________________________
7. Cila frazë mund të shërbejë si përkufizim i renditjes?
përzgjedhja e elementeve të kërkuara
renditja e elementeve të listës sipas një radhe të caktuar
renditja alfabetike e rreshtave
ndryshimi i renditjes së elementeve
duke hequr elementët e panevojshëm
8. Si quhet ndryshimi i vetive të medias që përdoret
për të përcjellë informacion?
_______________________________________________________________
9. Si quhet dituria që përfaqëson fakte, ligje,
parimet?
_______________________________________________________________
10. Si quhet njohuria që përfaqëson algoritmet?
zgjidhjen e disa problemeve?
_______________________________________________________________
11. Si quhen idetë e njerëzve për natyrën, shoqërinë dhe veten e tyre?
ndaj vetes?
_______________________________________________________________
12. Kontrolloni të gjitha pohimet e sakta.
informacioni i marrë varet nga njohuritë e marrësit
informacioni i marrë varet vetëm nga mesazhi i marrë
marrja e informacionit gjithmonë rrit njohuritë
njohuritë rriten vetëm kur informacioni i marrë është pjesërisht i njohur
i njëjti informacion mund të paraqitet në forma të ndryshme
13. Si quhet informacioni i regjistruar (i koduar) në
ndonjë formë, veçanërisht në informacionin kompjuterik
sistemet?
_______________________________________________________________
Përgjigje:
1
2
3
4
5
6
7
a, b, d
a, b, c, d
a, d
a, d, d
a, c, d
b, d
8
9
10
11
12
13
sinjal
deklarative
procedurale
njohuri
a, d, d
Pyetja nr. 3 Si ndryshojnë vetitë e elementeve kimike në periudha dhe nëngrupe kryesore? Shpjegoni këto modele nga pikëpamja e teorisë së strukturës së vëllimit.
Përgjigje:
I. Me rritjen e numrit atomik të një elementi në një periudhë, vetitë metalike të elementeve zvogëlohen dhe vetitë jometalike rriten, përveç kësaj, në periudha (të vogla) valenca e elementeve në përbërjet me oksigjen rritet nga 1; në 7, nga e majta në të djathtë. Këto dukuri shpjegohen me strukturën e atomeve:
1) Me një rritje të numrit serik në një periudhë, nivelet e jashtme të energjisë mbushen gradualisht me elektrone, numri i elektroneve në nivelin e fundit korrespondon me numrin e grupit dhe valencën më të lartë në përbërjet me oksigjen.
2) Me rritjen e numrit atomik në një periudhë, ngarkesa e bërthamës rritet, gjë që shkakton një rritje të forcave të tërheqjes së elektroneve në bërthamë. Si rezultat, rrezet e atomeve zvogëlohen, pra aftësia e atomeve për të hequr dorë nga elektronet (vetitë metalike) gradualisht dobësohet dhe elementët e fundit të periudhave janë jometale tipike.
1. Çfarë studion shkenca kompjuterike?
teknologji kompjuterike
informacioni është i paprekshëm
procesi.
erë
zëri
të folurit njerëzor
shije
fotot
enkriptimi
transferimi i informacionit
ruajtjen e të dhënave
renditja e listës
kërkimi i bazës së të dhënave
6. Çfarë është kodimi?
mjeti i kërkimit të informacionit
keqinterpretim
ndryshimi i llojit të informacionit
Test me temën: “Proceset e informacionit dhe informacionit”
1. Çfarë studion shkenca kompjuterike?
çdo proces dhe dukuri që lidhet me informacionin
programimi kompjuterik
marrëdhëniet midis dukurive natyrore
teknologji kompjuterike
metodat matematikore për zgjidhjen e problemeve
2. Shënoni të gjitha pohimet e sakta.
informacioni është i paprekshëm
informacioni është një pasqyrim i botës reale
informacioni karakterizon diversitetin
gjatë marrjes së informacionit zvogëlohet pasiguria e njohurive
ekziston një përkufizim i rreptë i informacionit
3. Shënoni llojet e informacionit që kompjuteri nuk mund t'i bëjë ende.
procesi.
erë
zëri
të folurit njerëzor
shije
fotot
4. Zgjidhni proceset që mund të quhen përpunim informacioni.
enkriptimi
transferimi i informacionit
ruajtjen e të dhënave
renditja e listës
kërkimi i bazës së të dhënave
5. Shënoni të gjitha pohimet e sakta.
informacioni mund të ekzistojë vetëm së bashku me transportuesin
ruajtja e informacionit është një nga proceset e informacionit
për të nxjerrë informacion nga një mesazh, një person përdor njohuri
përpunimi i informacionit është një ndryshim në përmbajtjen e tij
Gjatë regjistrimit të informacionit, vetitë e medias ndryshojnë
6. Çfarë është kodimi?
mjeti i kërkimit të informacionit
regjistrimin e informacionit në një sistem tjetër shenjash
keqinterpretim
ndryshimi i llojit të informacionit
ndryshim në sasinë e informacionit
përzgjedhja e elementeve të kërkuara
ndryshimi i renditjes së elementeve
duke hequr elementët e panevojshëm
për të përcjellë informacion?
parimet?
_______________________________________________________________
zgjidhjen e disa problemeve?
_______________________________________________________________
ndaj vetes?
_______________________________________________________________
sistemet?
_______________________________________________________________
7. Cila frazë mund të shërbejë si përkufizim i renditjes?
përzgjedhja e elementeve të kërkuara
renditja e elementeve të listës sipas një radhe të caktuar
renditja alfabetike e rreshtave
ndryshimi i renditjes së elementeve
duke hequr elementët e panevojshëm
8. Si quhet ndryshimi i vetive të medias që përdoret
për të përcjellë informacion?
_______________________________________________________________
9. Si quhet dituria që përfaqëson fakte, ligje,
parimet?
_______________________________________________________________
10. Si quhet njohuria që përfaqëson algoritmet?
zgjidhjen e disa problemeve?
_______________________________________________________________
11. Si quhen idetë e njerëzve për natyrën, shoqërinë dhe veten e tyre?
ndaj vetes?
_______________________________________________________________
12. Kontrolloni të gjitha pohimet e sakta.
informacioni i marrë varet nga njohuritë e marrësit
informacioni i marrë varet vetëm nga mesazhi i marrë
marrja e informacionit gjithmonë rrit njohuritë
njohuritë rriten vetëm kur informacioni i marrë është pjesërisht i njohur
i njëjti informacion mund të paraqitet në forma të ndryshme
13. Cili është emri i informacionit të regjistruar (koduar) në një formë, në veçanti, në informacionin kompjuterik
sistemet?
_______________________________________________________________
Përgjigje:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 sinjalizojnë njohuritë procedurale deklarative a, d, e të dhëna
Ligji periodik i ndryshimeve në vetitë e elementeve kimike u zbulua në 1869 nga shkencëtari i madh rus D.I. Mendeleev dhe në formulimin origjinal dukej si më poshtë:
"... vetitë e elementeve, dhe për rrjedhojë vetitë e trupave të thjeshtë dhe kompleksë që ata formojnë, varen periodikisht nga pesha e tyre atomike."
Në atë kohë, pesha atomike quhej masës atomike të një elementi kimik. Duhet të theksohet se në atë kohë asgjë nuk dihej për strukturën reale të atomit dhe mbizotëronte ideja e pandashmërisë së tij, dhe për këtë arsye D.I. Mendeleev formuloi ligjin e tij të ndryshimeve periodike në vetitë e elementeve kimike dhe përbërjet e formuara prej tyre bazuar në masën e atomeve. Më vonë, pasi u krijua struktura e atomit, ligji u formulua në formulimin e mëposhtëm, i cili është ende i rëndësishëm në kohën e tanishme.
Vetitë e atomeve të elementeve kimike dhe substancave të thjeshta të formuara prej tyre varen periodikisht nga ngarkesat e bërthamave të atomeve të tyre.
Paraqitja grafike e ligjit periodik të D.I. Mendelejevi mund të konsiderohet një tabelë periodike e elementeve kimike, e ndërtuar fillimisht nga vetë kimisti i madh, por disi i përmirësuar dhe finalizuar nga studiuesit e mëvonshëm. Në fakt, versioni i përdorur aktualisht i tabelës D.I Mendeleev pasqyron ide moderne dhe njohuri specifike për strukturën e atomeve të elementeve të ndryshëm kimikë.
Le të shqyrtojmë më në detaje versionin modern të tabelës periodike të elementeve kimike:
Në tabelën D.I. Mendeleev ju mund të shihni linja të quajtura perioda; Janë shtatë prej tyre gjithsej. Në fakt, numri i periudhës pasqyron numrin e niveleve të energjisë në të cilat elektronet ndodhen në një atom të një elementi kimik. Për shembull, elementët fosfor, squfur dhe klor, të simbolizuar me simbolet P, S dhe Cl, gjenden në periudhën e tretë. Kjo sugjeron që elektronet në këto atome janë të vendosura në tre nivele energjie ose, më thjesht, formojnë një shtresë elektronike me tre shtresa rreth bërthamave.
Çdo periudhë e tabelës, përveç të parës, fillon me një metal alkali dhe përfundon me një gaz fisnik (inert).
Të gjithë metalet alkali kanë konfigurimin elektronik të shtresës së jashtme elektronike ns1, dhe gazrat fisnikë kanë ns 2 np 6, ku n është numri i periudhës në të cilën ndodhet elementi i caktuar. Një përjashtim nga gazrat fisnikë është heliumi (He) me konfigurimin elektronik 1s 2 .
Ju gjithashtu mund të vini re se përveç pikave, tabela është e ndarë në kolona vertikale - grupe, nga të cilat janë tetë. Shumica e elementeve kimike kanë një numër elektronesh valente të barabartë me numrin e grupit të tyre. Le të kujtojmë se elektronet e valencës në një atom janë ato elektrone që marrin pjesë në formimin e lidhjeve kimike.
Nga ana tjetër, secili grup në tabelë është i ndarë në dy nëngrupe - kryesore dhe dytësore.
Për elementët e grupit kryesor, numri i elektroneve të valencës është gjithmonë i barabartë me numrin e grupit. Për shembull, atomi i klorit, i vendosur në periudhën e tretë në nëngrupin kryesor të grupit VII, ka shtatë elektrone valente:
Elementet e grupeve anësore kanë elektrone të nivelit të jashtëm ose shpesh elektrone të nënnivelit d të nivelit të mëparshëm si elektrone valence. Për shembull, kromi, i cili është në nëngrupin anësor të grupit VI, ka gjashtë elektrone valente - 1 elektron në nënnivelin 4s dhe 5 elektrone në nënnivelin 3d:
Numri i përgjithshëm i elektroneve në një atom të një elementi kimik është i barabartë me numrin atomik të tij. Me fjalë të tjera, numri i përgjithshëm i elektroneve në një atom rritet me numrin e elementit. Sidoqoftë, numri i elektroneve të valencës në një atom nuk ndryshon në mënyrë monotonike, por periodikisht - nga 1 për atomet e metaleve alkali në 8 për gazrat fisnikë.
Me fjalë të tjera, arsyeja e ndryshimeve periodike në çdo veti të elementeve kimike shoqërohet me ndryshime periodike në strukturën e predhave elektronike.
Kur lëvizni poshtë një nëngrupi, rrezet atomike të elementeve kimike rriten për shkak të rritjes së numrit të shtresave elektronike. Sidoqoftë, kur lëvizni përgjatë një rreshti nga e majta në të djathtë, domethënë, me një rritje të numrit të elektroneve për elementët e vendosur në të njëjtën rresht, rrezja e atomit zvogëlohet. Ky efekt shpjegohet me faktin se kur një shtresë elektronike e një atomi mbushet në mënyrë sekuenciale, ngarkesa e saj, si ngarkesa e bërthamës, rritet, gjë që çon në një rritje të tërheqjes së ndërsjellë të elektroneve, si rezultat i së cilës elektroni guaska "shtyhet" drejt bërthamës:
Në të njëjtën kohë, brenda një periudhe, me rritjen e numrit të elektroneve, rrezja e atomit zvogëlohet dhe energjia e lidhjes së secilit elektron të nivelit të jashtëm me bërthamën rritet. Kjo do të thotë që, për shembull, bërthama e një atomi klori do të mbajë mbi elektronet e nivelit të tij të jashtëm shumë më fort sesa bërthama e një atomi natriumi mbi elektronin e vetëm të nivelit të tij të jashtëm të elektronit. Për më tepër, në përplasjen e një atomi të natriumit dhe një atomi klori, klori do të "heqë" elektronin e vetëm nga atomi i natriumit, domethënë, guaska elektronike e klorit do të bëhet e njëjtë me atë të gazit fisnik argon, dhe natriumi do të jetë i njëjtë me atë të neonit të gazit fisnik. Aftësia e një atomi të një elementi kimik për të tërhequr elektrone "të huaja" kur përplaset me atomet e një elementi tjetër kimik quhet elektronegativitet. Elektronegativiteti do të diskutohet më në detaje në kapitullin për lidhjet kimike, por duhet theksuar se elektronegativiteti, si shumë parametra të tjerë të elementeve kimike, i bindet edhe ligjit periodik të D.I. Mendelejevi. Brenda një nëngrupi të elementeve kimike, elektronegativiteti zvogëlohet, dhe kur lëviz përgjatë serisë së një periudhe në të djathtë, elektronegativiteti rritet.
Ju duhet të mësoni një teknikë të dobishme mnemonike që ju lejon të kujtoni në kujtesën tuaj se si ndryshojnë disa veti të një elementi kimik. Ai konsiston në sa vijon. Le të imagjinojmë numrin e një ore të zakonshme të rrumbullakët. Nëse qendra e tij vendoset në këndin e poshtëm të djathtë të D.I. Mendeleev, atëherë vetitë e elementeve kimike do të ndryshojnë në mënyrë uniforme kur lëvizin përgjatë tij lart dhe djathtas (në drejtim të akrepave të orës) dhe në të kundërt poshtë dhe në të majtë (në drejtim të kundërt):
Le të përpiqemi ta zbatojmë këtë teknikë në madhësinë e një atomi. Le të themi se ju kujtohet saktësisht se kur lëvizni poshtë një nëngrupi në tabelë D.I. Rrezja e Mendelejevit e një atomi rritet me rritjen e numrit të predhave të elektroneve, por ata harruan plotësisht se si ndryshon rrezja kur lëvizin majtas dhe djathtas.
Atëherë duhet të veproni si më poshtë. Vendosni gishtin e madh të djathtë në këndin e poshtëm të djathtë të tabelës. Lëvizja poshtë nëngrupit do të përkojë me lëvizjen e gishtit tregues në drejtim të kundërt të akrepave të orës, si dhe me lëvizjen në të majtë përgjatë periudhës, domethënë rrezja e atomit kur lëvizni majtas përgjatë periudhës, si dhe kur lëvizni poshtë nëngrupit, rritet.
E njëjta gjë vlen edhe për vetitë e tjera të elementeve kimike. Duke ditur saktësisht se si ndryshon kjo apo ajo veti e një elementi kur lëviz lart e poshtë, falë kësaj metode mund të rivendosni në kujtesë se si ndryshon e njëjta veti kur lëvizni majtas ose djathtas në tabelë.
Ligjërata: Modelet e ndryshimeve në vetitë e elementeve dhe përbërjeve të tyre sipas periudhave dhe grupeve
Ligji D.I. Mendelejevi
Shkencëtari rus D.I. Mendeleev punoi me sukses në shumë fusha të shkencës. Megjithatë, famën e tij më të madhe e solli zbulimi unik i ligjit periodik të elementeve kimike në vitin 1869. Fillimisht, ai dukej kështu: “Vetitë e të gjithë elementëve dhe, si rezultat, cilësitë e të thjeshtës dhe kompleksit substancat që ato formojnë varen periodikisht nga pesha e tyre atomike.”
Aktualisht, formulimi i ligjit është i ndryshëm. Fakti është se në kohën kur u zbulua ligji, shkencëtarët nuk kishin asnjë ide për strukturën e atomit dhe pesha atomike u mor si pesha e një elementi kimik. Pas studimit aktiv të atomit dhe marrjes së informacionit të ri për strukturën e tij, u nxor një ligj që është i rëndësishëm sot: “Vetitë e atomeve kimike. elementet dhe substancat e thjeshta të formuara prej tyre në varësi periodike nga ngarkesat e bërthamave të atomeve të tyre.
Ligji shprehet edhe grafikisht. Tabela e tregon qartë:
Tabela periodike D.I. Mendelejevi
Në këtë mësim do të mësojmë të nxjerrim prej tij informacione që janë të rëndësishme dhe të nevojshme për të kuptuar shkencën. Ju shihni linja në të. Kjo periudhave. Janë shtatë prej tyre gjithsej. Kujtoni nga mësimi i mëparshëm se numri i secilës periudhë tregon numrin e niveleve të energjisë në të cilat ndodhen elektronet e një atomi të një elementi kimik. Për shembull, natriumi (Na) dhe magnezi (Mg) janë në periudhën e tretë, që do të thotë se elektronet e tyre janë të vendosura në tre nivele energjie. Të gjitha periudhat, me përjashtim të të parës, fillojnë me një metal alkali dhe përfundojnë me një gaz fisnik.
Konfigurimi elektronik:
metal alkali - ns 1,
gaz fisnik - ns 2 f 6, me përjashtim të heliumit (Ai) - 1s 2.
Ku n - është numri i periudhës.
Ne gjithashtu shohim kolona vertikale në tabelë - këto janë grupe. Në disa tabela mund të shihni 18 grupe, të numëruara me numra arabë. Kjo formë e tabelës quhet e gjatë, ajo u shfaq pasi u zbuluan ndryshimet midis elementeve d dhe elementeve s dhe p. Por ajo tradicionale, e krijuar nga Mendeleev, është forma e shkurtër, ku elementët grupohen në 8 grupe, të numëruara me numra romakë:
Në të ardhmen, ne do të përdorim tabelën e shkurtër që tashmë është e njohur dhe e njohur për ju.Pra, çfarë informacioni na japin numrat e grupeve? Nga numri zbulojmë numrin e elektroneve që formojnë lidhje kimike. Ata quhen valencë. 8 grupe ndahen në dy nëngrupe: kryesore dhe dytësore.
- Çfarë informacioni tjetër mund të nxjerrim nga tabela? Ju shikoni që çdo elementi i është caktuar një numër serial. Gjithashtu nuk është rastësi. Bazuar në numrin e elementit, ne mund të gjykojmë numrin e elektroneve në një atom të një elementi të caktuar. Për shembull, kalciumi (Ca) është numri 20, që do të thotë se ka 20 elektrone në atomin e tij.
Kryesorja përfshin elektronet e nënniveleve s dhe p. Këto janë nëngrupet IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA dhe VIIIA. Për shembull, alumini (Al), një element i nëngrupit kryesor të grupit III, ka ... 3s 2 3p 1 elektrone valente.
Elementet e vendosura në nëngrupet anësore përmbajnë elektrone të nënnivelit d. Efektet anësore janë grupet IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB dhe VIIB. Për shembull, mangani (Mn), një element i nëngrupit kryesor të grupit VII, ka ...3d 5 4s 2 elektrone valente.
Në tabelën e shkurtër, elementet s tregohen me të kuqe, elementet p me të verdhë, elementet d me blu dhe elementet f me të bardhë.
Një përfundim tjetër që mund të nxirret nga tabela është se sa më i madh të jetë numri atomik i një elementi, aq më e vogël është rrezja e atomit. Pse? Fakti është se ndërsa numri i përgjithshëm i elektroneve rritet, rrezja e atomit zvogëlohet. Sa më shumë elektrone, aq më e lartë është energjia e lidhjes së tyre me bërthamën. Për shembull, bërthama e atomit të fosforit (P) i mban elektronet e nivelit të tij të jashtëm shumë më fort sesa bërthama e atomit të natriumit (Na), i cili ka një elektron në nivelin e jashtëm. Dhe nëse atomet e fosforit dhe natriumit reagojnë, fosfori do ta largojë atë elektron nga natriumi sepse fosfori është më elektronegativ. Ky proces quhet elektronegativitet. Mos harroni, kur lëvizni djathtas përgjatë një rreshti elementësh në tabelë, elektronegativiteti i tyre rritet, dhe brenda një nëngrupi zvogëlohet. Për këtë veti të elementeve do të flasim më në detaje në mësimet e mëposhtme.
Mbani mend:
1. Në periudhat me rritje të numrit serik mund të vëzhgojmë:- rritja e ngarkesës bërthamore dhe zvogëlimi i rrezes atomike;
- rritja e numrit të elektroneve të jashtme;
- rritja e jonizimit dhe elektronegativitetit;
- një rritje e vetive oksiduese jometalike dhe një ulje e vetive reduktuese metalike;
- një rritje e aciditetit dhe një dobësim i bazicitetit të hidroksideve dhe oksideve.
- rritja e ngarkesës bërthamore dhe rritja e rrezes atomike;
- reduktimi i jonizimit dhe elektronegativitetit;
- një ulje e vetive oksiduese jometalike dhe një rritje e vetive reduktuese metalike;
- rritja e bazicitetit dhe dobësimi i aciditetit të hidroksideve dhe oksideve.
Jonizimiështë procesi i shndërrimit të atomeve në jone (katione të ngarkuara pozitivisht ose anione të ngarkuara negativisht) gjatë një reaksioni kimik.
Elektronegativitetiështë aftësia e atomit te tërheqja e një elektroni nga një atom tjetër gjatë reaksioneve kimike.
Oksidimi- procesi i transferimit të një elektroni nga një atom reduktues (dhurues elektroni) në një atom oksidues (pranues elektroni) dhe rritja e gjendjes së oksidimit të një atomi të një substance.
Ekzistojnë tre gjendje oksidimi:
- me një elektronegativitet të lartë të një elementi, ai tërheq elektronet më fort dhe atomet e tij fitojnë një gjendje negative oksidimi (për shembull, fluori ka gjithmonë një gjendje oksidimi prej 1);
- me elektronegativitet të ulët, elementi heq dorë nga elektronet dhe fiton një gjendje pozitive oksidimi (të gjitha metalet kanë një shkallë +, për shembull, kalium +1, kalcium +2, alumin +3);
- atomet e substancave të thjeshta që përbëhen nga një element me atome të larta dhe të lira kanë shkallë zero;
Territori Trans-Baikal: kryeqyteti, rrethet, zhvillimi Përgatitni informacion të shkurtër për qytetet e Territorit Trans-Baikal
Teoria e përgjithshme e komunikimit social Koncepti i një sistemi komunikimi publik
Biografia e gjeneralkolonelit Viktor Bondarev