Elektronegativiteti, gjendja e oksidimit dhe valenca. Elektronegativiteti

Elektronegativiteti është vetia e një elementi kimik për të tërhequr elektrone në atomin e tij nga atomet e elementeve të tjerë me të cilët ky element formon një lidhje kimike në përbërje.

Gjatë edukimit lidhje kimike midis atomeve të elementeve të ndryshëm, reja e zakonshme e elektroneve zhvendoset në një atom më elektronegativ, për shkak të të cilit lidhja bëhet polare kovalente, dhe me një ndryshim të madh në elektronegativitet - jonik.

Elektronegativiteti merret parasysh gjatë shkrimit të formulave kimike: në përbërjet binare, simboli i elementit më elektronegativ shkruhet në anën e pasme.

Elektronegativiteti rritet nga e majta në të djathtë për elementët e çdo periudhe dhe zvogëlohet nga lart poshtë për elementët e të njëjtit grup PS.

Valence Një element është vetia e atomeve të tij për t'u kombinuar me një numër të caktuar atomesh të tjerë.

Ka numrin stoikiometrik, elektronik të valencës dhe koordinimit.

Ne do të shqyrtojmë vetëm valencën stoikiometrike. Stoikiometrike Valenca tregon se sa atome të një elementi tjetër janë ngjitur në një atom të një elementi të caktuar. Valenca e hidrogjenit merret si njësi e valencës, sepse hidrogjeni është gjithmonë njëvalent. Për shembull, në përbërjet HCl, H 2 O, NH 3 (shkrimi i saktë i amoniakut H 3 N përdoret tashmë në

manuale moderne

), klori CH 4 është njëvalent, oksigjeni është dyvalent, azoti është trevalent dhe karboni është katërvalent.

Valenca stekiometrike e oksigjenit është zakonisht 2. Meqenëse pothuajse të gjithë elementët formojnë komponime me oksigjenin, është e përshtatshme të përdoret si standard për përcaktimin e valencës së një elementi tjetër. Për shembull, në përbërjet Na 2 O, CoO, Fe 2 O 3, SO 3, natriumi është njëvalent, kobalti është dyvalent, hekuri është trevalent, squfuri është gjashtëvalent. Në reaksionet redoks, do të jetë e rëndësishme për ne të përcaktojmë gjendjet e oksidimit të elementeve.

Gjendja e oksidimit

1.3.3. Substancat me strukturë molekulare dhe jo molekulare. Lloji i rrjetës kristalore. Varësia e vetive të substancave nga përbërja dhe struktura e tyre.

Në varësi të gjendjes në të cilën përbërjet gjenden në natyrë, ato ndahen në molekulare dhe jo molekulare. NË substancave molekulare

Grimcat më të vogla strukturore janë molekulat. Këto substanca kanë një rrjetë kristalore molekulare. Në substancat jo molekulare, grimcat më të vogla strukturore janë atomet ose jonet. Rrjeta e tyre kristalore është atomike, jonike ose metalike. Lloji i rrjetës kristalore përcakton kryesisht vetitë e substancave. Për shembull, metalet që kanë lloj grilë metalike, i ndryshëm nga të gjithë elementët e tjerë duktilitet i lartë, përçueshmëri elektrike dhe termike. Këto veti, si dhe shumë të tjera - lakueshmëria, shkëlqimi metalik, etj. shkaktohen nga një lloj i veçantë lidhjeje midis atomeve metalike -

lidhje metalike. Duhet të theksohet se vetitë e natyrshme të metaleve shfaqen vetëm në gjendje të kondensuar. Për shembull, argjendi në gjendje të gaztë nuk ka vetitë fizike

metalet

Një lloj i veçantë i lidhjes në metale - metalike - shkaktohet nga mungesa e elektroneve valente, kështu që ato janë të zakonshme për të gjithë strukturën e metalit. Modeli më i thjeshtë i strukturës së metaleve supozoi se rrjeta kristalore e metaleve përbëhet nga jone pozitive të rrethuara nga elektrone të lira, lëvizja e elektroneve ndodh në mënyrë kaotike, si molekulat e gazit. Megjithatë, një model i tillë, ndërsa shpjegon në mënyrë cilësore shumë veti të metaleve, rezulton i pamjaftueshëm kur testohet në mënyrë sasiore. Zhvillimi i mëtejshëm i teorisë së gjendjes metalike çoi në krijimin teoria e brezit të metaleve

Plasticiteti i metaleve është për faktin se, nën ndikimin e jashtëm, shtresat e joneve që formojnë rrjetën kristalore zhvendosen në lidhje me njëra-tjetrën pa u thyer. Kjo ndodh si rezultat i faktit se elektronet e lëvizura, për shkak të rishpërndarjes së lirë, vazhdojnë të komunikojnë midis shtresave jonike. Me ndikim mekanik në të ngurta me rrjetën atomike zhvendosen shtresat individuale të saj dhe prishet ngjitja ndërmjet tyre për shkak të prishjes së lidhjeve kovalente.

jonet, atëherë formohen këto substanca lloji jonik i rrjetës kristalore.

Këto janë kripëra, si dhe okside dhe hidrokside të metaleve tipike. Këto janë substanca të forta, të brishta, por cilësia e tyre kryesore është : kryhen tretësirat dhe shkrirjet e këtyre përbërjeve rrymë elektrike .

Nëse nyjet e rrjetës kristalore përmbajnë atomet, atëherë formohen këto substanca lloji atomik i rrjetës kristalore(oksidet e diamantit, borit, silikonit, aluminit dhe silikonit).

Nëse nyjet e rrjetës kristalore përmbajnë Karakteristikat janë shumë të forta dhe refraktare, të patretshme në ujë. molekulat , atëherë formohen këto substanca (në kushte normale gaze dhe lëngje: O 2, HCl; I 2).

lëndë organike

Është interesante të theksohet galiumi metalik, i cili shkrihet në temperaturën 30 o C. Kjo anomali shpjegohet me faktin se molekulat Ga 2 ndodhen në nyjet e rrjetës kristalore dhe vetitë e tij bëhen të ngjashme me substancat që kanë një molekular. rrjetë kristali. Shembull.

1) Të gjithë jometalet e grupit kanë një strukturë jo molekulare: 2) karboni, bor, silic;

3) fluor, brom, jod; 4) oksigjen, squfur, azot;

klor, fosfor, selen.

Në substancat jo molekulare, grimcat më të vogla strukturore janë atomet ose jonet. Rrjeta e tyre kristalore është atomike, jonike ose metalike Në vendim Karakteristikat janë shumë të forta dhe refraktare, të patretshme në ujë., atëherë formohen këto substanca Është më e lehtë t'i qasemi kësaj pyetjeje nga ana e kundërt. Nëse nyjet e rrjetës kristalore përmbajnë

lloji molekular i rrjetës kristalore

(në kushte normale, gaze dhe lëngje: O 2, HCl; gjithashtu I 2, squfur ortohombik S 8, fosfor i bardhë P 4, substanca organike). Për sa i përket vetive, këto janë përbërës të brishtë dhe të shkrirë. Përgjigja e dytë përmban gaz fluor, e treta përmban gazra oksigjen dhe azot dhe e katërta përmban gaz klor. Kjo do të thotë se këto substanca kanë një rrjetë kristalore molekulare dhe një strukturë molekulare. NË

së pari1) Përgjigja është se të gjitha substancat janë komponime të ngurta në kushte të zakonshme dhe formojnë një rrjetë atomike, që do të thotë se ato kanë një strukturë jo molekulare.

Përgjigja e saktë:

Le të diskutojmë kuptimin e koncepteve jashtëzakonisht interesante që ekzistojnë në kimi, dhe siç ndodh shpesh në shkencë, ato janë mjaft konfuze dhe përdoren me kokë poshtë. Ne do të flasim për "elektronegativitetin", "gjendjen e oksidimit" dhe "reaksionet redoks".

Çfarë do të thotë - koncepti përdoret me kokë poshtë?

Ne do të përpiqemi të flasim gradualisht për këtë.

Elektronegativiteti na tregon vetitë redoks të një elementi kimik. Kjo do të thotë, aftësia e tij për të marrë ose dhënë fotone falas. Dhe gjithashtu nëse ky element është një burim apo absorbues i energjisë (eter). Yang ose Yin.

Gjendja e oksidimit është një koncept i ngjashëm me konceptin e "elektronegativitetit". Ai gjithashtu karakterizon vetitë redoks të elementit. Por midis tyre ekziston ndryshimi i mëposhtëm.

Elektronegativiteti i jep një karakteristikë një elementi individual. Në vetvete, pa qenë pjesë e ndonjë përbërjeje kimike. Ndërsa gjendja e oksidimit karakterizon aftësitë e tij redoks pikërisht kur elementi është pjesë e një molekule.

Le të flasim pak se çfarë është aftësia për të oksiduar dhe çfarë është aftësia për të reduktuar.

Oksidimi është procesi i transferimit të fotoneve (elektroneve) të lira në një element tjetër. Oksidimi nuk është heqja e elektroneve, siç besohet tani në shkencë . Kur një element oksidon një element tjetër, ai vepron si një acid ose oksigjen (prandaj emri "oksidim"). Të oksidosh do të thotë të nxitësh shkatërrimin, shpërbërjen, djegien e elementeve . Aftësia për të oksiduar është aftësia për të shkaktuar shkatërrimin e molekulave nga energjia e transmetuar në to (fotonet e lira). Mos harroni se energjia gjithmonë shkatërron materien.

Është e mahnitshme se sa kohë ekzistojnë kontradikta në logjikë në shkencë pa e vënë re askush.

Këtu, për shembull: "Tani ne e dimë se një agjent oksidues është një substancë që përvetëson elektrone, dhe një agjent reduktues është një substancë që i jep ato" (Enciklopedia e një kimisti të ri, artikulli "Reaksionet redoks)."

Dhe pikërisht aty, dy paragrafë më poshtë: "Agjenti oksidues më i fortë është rryma elektrike (rrjedhja e elektroneve të ngarkuar negativisht)" (po aty).

Ato. Citimi i parë thotë se një oksidues është diçka që pranon elektrone, dhe citati i dytë thotë se një oksidues është diçka që dhuron.

Dhe përfundime të tilla të gabuara, kontradiktore detyrohen të mësohen përmendësh nëpër shkolla dhe institute!

Dihet se agjentët oksidues më të mirë janë jometalet. Për më tepër, sa më i vogël të jetë numri i periudhës dhe sa më i madh numri i grupit, aq më të theksuara janë vetitë e agjentit oksidues. Kjo nuk është për t'u habitur. Arsyet për këtë i shqyrtuam në artikullin kushtuar analizës së sistemit periodik, në pjesën e dytë, ku folëm për ngjyrën e nukleoneve. Nga grupi 1 në grupin 8, ngjyra e nukleoneve në elementë gradualisht ndryshon nga vjollca në të kuqe (nëse marrim parasysh edhe ngjyrën blu të elementeve d- dhe f). Kombinimi i grimcave të verdha dhe të kuqe lehtëson çlirimin e fotoneve të lira të akumuluara. E verdha grumbullohet, por e ruan dobët. Dhe ato të kuqe nxisin kthimin. Heqja dorë nga fotonet është procesi i oksidimit. Por kur disa janë të kuqe, atëherë nuk ka grimca të afta për të grumbulluar fotone. Kjo është arsyeja pse elementët e grupit 8, gazrat fisnikë, nuk janë agjentë oksidues, ndryshe nga fqinjët e tyre, halogjenët.

Rimëkëmbja është një proces i kundërt me oksidimin. Në ditët e sotme, në shkencë, besohet se kur një element kimik merr elektrone, ai reduktohet. Ky këndvështrim mund të kuptohet (por nuk pranohet). Gjatë studimit të strukturës elementet kimike, u zbulua se ato lëshonin elektrone. Ne arritëm në përfundimin se elektronet janë pjesë e elementeve. Kjo do të thotë se transferimi i elektroneve në një element është, në një farë mënyre, rikthimi i strukturës së tij të humbur.

Megjithatë, në realitet nuk është kështu.

Elektronet janë fotone të lira. Ata nuk janë nukleone. Ata nuk janë pjesë e trupit të elementit. Ato tërhiqen, vijnë nga jashtë dhe grumbullohen në sipërfaqen e nukleoneve dhe midis tyre. Por akumulimi i tyre nuk çon në rivendosjen e strukturës së një elementi ose molekule. Përkundrazi, këto fotone, me eterin (energjinë) që lëshojnë, dobësojnë dhe shkatërrojnë lidhjet midis elementeve. Dhe ky është një proces oksidimi, por jo reduktimi.

Të rivendosësh një molekulë, në realitet, do të thotë të marrësh energji prej saj (në këtë rast, fotone të lira), dhe jo ta shpërndash atë. Me përzgjedhjen e fotoneve, elementi reduktues kompakton substancën - e rikthen atë.

Agjentët më të mirë reduktues janë metalet. Kjo veti rrjedh natyrshëm nga përbërja e tyre cilësore dhe sasiore - Fushat e tërheqjes së tyre janë më të mëdhatë dhe ka domosdoshmërisht shumë ose mjaft grimca në sipërfaqe. blu.

Ju madje mund të nxirrni përkufizimin e mëposhtëm të metaleve.

Metal është një element kimik, përbërja e shtresave sipërfaqësore të të cilit përmban domosdoshmërisht grimca blu.

A jo metalike - ky është një element në përbërjen e shtresave sipërfaqësore të të cilit nuk ka ose pothuajse nuk ka fotone blu, dhe ka gjithmonë të kuqe.

Metalet, me tërheqjen e tyre të fortë, janë të shkëlqyera në heqjen e elektroneve. Dhe kjo është arsyeja pse ata janë restaurues.

Le të përcaktojmë konceptet "elektronegativitet", "gjendje oksidimi", "reaksione redoks", të cilat mund të gjenden në tekstet e kimisë.

« Gjendja e oksidimit – tarifë konvencionale atom në një përbërje, i llogaritur me supozimin se përbëhet vetëm nga jone. Gjatë përcaktimit të këtij koncepti, supozohet në mënyrë konvencionale se elektronet e lidhjes (valente) lëvizin në atome më elektronegative, dhe për këtë arsye komponimet përbëhen nga jone të ngarkuar pozitivisht dhe negativisht. Numri i oksidimit mund të ketë vlera zero, negative dhe pozitive, të cilat zakonisht vendosen mbi simbolin e elementit në krye.

Vlera e gjendjes së oksidimit zero u caktohet atomeve të elementeve që janë në gjendje të lirë... Vlera negative e gjendjes së oksidimit u caktohet atyre atomeve drejt të cilave zhvendoset reja e elektroneve lidhëse (çifti elektronik). Për fluorin në të gjitha përbërjet e tij është e barabartë me -1. Atomet që dhurojnë elektrone të valencës tek atomet e tjerë kanë një gjendje oksidimi pozitiv. Për shembull, për metalet alkaline dhe alkaline tokësore është e barabartë me +1 dhe +2, përkatësisht. Në jonet e thjeshta është e barabartë me ngarkesën e jonit. Në shumicën e përbërjeve, gjendja e oksidimit të atomeve të hidrogjenit është +1, por në hidridet e metaleve (përbërjet e tyre me hidrogjen) dhe të tjerët, është -1. Oksigjeni ka një gjendje oksidimi prej -2, por, për shembull, në kombinim me fluorin do të jetë +2, dhe në përbërjet e peroksidit -1. ...

Shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të atomeve në një përbërje është zero, dhe në një jon kompleks është ngarkesa e jonit. ...

Gjendja më e lartë e oksidimit është vlera më e madhe pozitive e saj. Për shumicën e elementeve është e barabartë me numrin e grupit në tabela periodike dhe është një karakteristikë e rëndësishme sasiore e një elementi në përbërjet e tij. Vlera më e ulët e gjendjes së oksidimit të një elementi që ndodh në përbërjet e tij zakonisht quhet gjendja më e ulët e oksidimit; të gjitha të tjerat janë të ndërmjetme” (Fjalori Enciklopedik i një Kimisti të Ri, artikulli “Gjendja e oksidimit”).

Këtu janë informacionet bazë në lidhje me këtë koncept. Është e lidhur ngushtë me një term tjetër - "elektronegativitet".

« Elektronegativiteti "është aftësia e një atomi në një molekulë për të tërhequr elektrone që marrin pjesë në formimin e një lidhjeje kimike" (Fjalori Enciklopedik i një Kimisti të Ri, artikulli "Elektronegativiteti").

“Reaksionet redoks shoqërohen nga një ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomeve që përbëjnë substancat reaguese si rezultat i lëvizjes së elektroneve nga një atom i njërit prej reagentëve (agjent reduktues) në një atom të një tjetri. Në reaksionet redoks, oksidimi (dhurimi i elektroneve) dhe reduktimi (fitimi i elektroneve) ndodhin njëkohësisht” (Kimike Fjalor Enciklopedik redaktuar nga I.L. Knunyants, artikulli "Reagimet Redox").

Sipas mendimit tonë, në këto tre koncepte fshihen shumë gabime.

Së pari , ne besojmë se formimi i një lidhjeje kimike midis dy elementeve nuk është aspak një proces i ndarjes së elektroneve të tyre. Një lidhje kimike është një lidhje gravitacionale. Elektronet që supozohet se fluturojnë rreth bërthamës janë fotone të lira që grumbullohen në sipërfaqen e nukleoneve brenda trupit të elementit dhe midis tyre. Në mënyrë që të lindë një lidhje midis dy elementeve, fotonet e tyre të lira nuk kanë nevojë të udhëtojnë ndërmjet elementeve. Kjo nuk ndodh. Në realitet, elementi më i rëndë heq (tërheq) fotone të lira nga ai më i lehtë dhe i lë me vete (më saktë, në vetvete). Dhe zona e elementit më të lehtë nga i cili janë marrë këto fotone është e ekspozuar në një shkallë ose në një tjetër. Për shkak të kësaj, tërheqja në këtë zonë është më e theksuar. Dhe elementi më i lehtë tërhiqet nga ai më i rëndë. Kështu ndodh një lidhje kimike.

Së dyti , kimi moderne sheh aftësinë e elementeve për të tërhequr elektronet drejt vetes në mënyrë të shtrembëruar - të përmbysur. Besohet se sa më i madh elektronegativiteti i një elementi, aq më i aftë është ai për të tërhequr elektrone. Dhe fluori dhe oksigjeni supozohet se e bëjnë këtë më së miri - ata tërheqin elektronet e njerëzve të tjerë. Si dhe elementë të tjerë të grupeve 6 dhe 7.

Në fakt, ky mendim nuk është gjë tjetër veçse një keqkuptim. Ajo bazohet në keqkuptimin se sa më i lartë të jetë numri i grupit, aq më të rëndë janë elementët. Dhe gjithashtu, aq më e madhe është ngarkesa pozitive e bërthamës. Kjo është e pakuptimtë. Shkencëtarët ende as nuk mundohen të shpjegojnë se çfarë përbën një "ngarkesë" nga këndvështrimi i tyre. Thjesht, si në numerologji, ne numëruam të gjithë elementët me radhë dhe caktuam vlerën e tarifës në përputhje me numrin. Rritje e madhe!

Është e qartë për një fëmijë se gazi është më i lehtë se metali i dendur. Si ndodhi që në kimi besohet se gazet tërheqin më mirë elektronet?

Metalet e dendura, natyrisht, tërheqin më mirë elektronet.

Shkencëtarët kimikë, natyrisht, mund ta mbajnë në përdorim konceptin e "elektronegativitetit", pasi është kaq i zakonshëm. Sidoqoftë, ata do të duhet të ndryshojnë kuptimin e saj në të kundërtën.

Elektronegativiteti është aftësia e një elementi kimik në një molekulë për të tërhequr elektronet në vetvete. Dhe, natyrisht, kjo aftësi shprehet më mirë në metale sesa në jometale.

Sa për polet elektrike në molekulë, atëherë, me të vërtetë, poli negativ – këto janë elemente jometalike që dhurojnë elektrone, me fusha tërheqëse më të vogla. A pozitive – këto janë gjithmonë elementë me më të theksuar vetitë metalike, me fusha të mëdha tërheqëse.

Le të buzëqeshim së bashku.

Elektronegativiteti - kjo është një përpjekje tjetër, një tjetër përpjekje për të përshkruar cilësinë e një elementi kimik, së bashku me masën dhe ngarkesën tashmë ekzistuese. Siç ndodh shpesh, shkencëtarët nga një fushë tjetër e shkencës, në këtë rast, kimia, duket se nuk u besojnë kolegëve të tyre fizikantë, por thjesht sepse çdo person, duke bërë zbulime, ndjek rrugën e tij, dhe jo thjesht duke eksploruar përvojën e të tjerëve.

Kështu ndodhi edhe këtë herë.

Masa dhe ngarkesa nuk i ndihmuan kimistët të kuptojnë se çfarë ndodh në atomet kur ndërveprojnë me njëri-tjetrin - dhe elektronegativiteti u prezantua - aftësia e një elementi për të tërhequr elektronet e përfshira në formimin e një lidhjeje kimike. Duhet pranuar se ideja që qëndron pas këtij koncepti është shumë e saktë. Me të vetmin ndryshim që pasqyron realitetin në formë të përmbysur. Siç kemi thënë tashmë, metalet, në vend të jometaleve, tërheqin elektronet më së miri për shkak të karakteristikave të ngjyrave të nukleoneve sipërfaqësore. Metalet janë agjentët më të mirë reduktues. Jometalet janë agjentë oksidues. Metalet hiqen, jometalet jepen. Metalet janë Yin, jometalet janë Yang.

Ezoterizmi i vjen në ndihmë shkencës për të kuptuar sekretet e Natyrës.

Në lidhje me gjendjet e oksidimit , atëherë kjo është një përpjekje e mirë për të kuptuar se si ndodh shpërndarja e elektroneve të lira brenda një përbërjeje kimike - një molekule.

Nëse një përbërës kimik është homogjen - domethënë është i thjeshtë, struktura e tij përbëhet nga elementë të të njëjtit lloj - atëherë gjithçka është e saktë, me të vërtetë gjendja e oksidimit të çdo elementi në përbërje është zero. Që në kjo lidhje pa agjentë oksidues dhe pa agjentë reduktues. Dhe të gjithë elementët janë të barabartë në cilësi. Askush nuk i merr elektronet, askush nuk i jep ato. Nëse është një substancë e dendur, ose një lëng ose një gaz, nuk ka rëndësi.

Numri i oksidimit, si elektronegativiteti, demonstron cilësinë e një elementi kimik - vetëm brenda elementit kimik. Numri i oksidimit është krijuar për të krahasuar cilësinë e elementeve kimike në një përbërje. Sipas mendimit tonë, ideja është e mirë, por zbatimi i saj nuk është plotësisht i kënaqshëm.

Ne jemi kategorikisht kundër të gjithë teorisë dhe konceptit të strukturës së elementeve kimike dhe lidhjeve ndërmjet tyre. Epo, vetëm sepse numri i grupeve, sipas ideve tona, duhet të jetë më shumë se 8. Kjo do të thotë se i gjithë ky sistem është në kolaps. Dhe jo vetëm kaq. Në përgjithësi, numërimi i numrit të elektroneve në atome "në gishtat e dikujt" nuk është disi serioz.

Në përputhje me konceptin aktual, rezulton se agjentëve oksidues më të fortë u caktohen ngarkesat më të vogla konvencionale - fluori ka një ngarkesë prej -1 në të gjitha komponimet, oksigjeni ka një ngarkesë prej -2 pothuajse kudo. Dhe për metalet shumë aktive - alkali dhe toka alkaline - këto ngarkesa janë përkatësisht +1 dhe +2. Në fund të fundit, kjo është plotësisht e palogjikshme. Edhe pse, e përsërisim, ne e kuptojmë shumë mirë skemën e përgjithshme në përputhje me të cilën u bë kjo - të gjitha për hir të 8 grupeve në tabelë dhe 8 elektroneve në nivelin e energjisë së jashtme.

Në minimum, madhësia e këtyre ngarkesave në halogjene dhe oksigjen duhet të ishte më e madhja me një shenjë minus. Dhe për metalet alkali dhe alkaline të tokës është gjithashtu i madh, vetëm me një shenjë plus.

Në çdo përbërje kimike ka elementë që dhurojnë elektrone - agjentë oksidues, jometale, ngarkesë negative dhe elementë që heqin elektronet - agjentë reduktues, metale, ngarkesë pozitive. Në këtë mënyrë ata krahasojnë elementët, i lidhin me njëri-tjetrin dhe përpiqen të përcaktojnë gjendjen e tyre të oksidimit.

Sidoqoftë, përcaktimi i gjendjes së oksidimit në këtë mënyrë, sipas mendimit tonë, nuk pasqyron saktë realitetin. Do të ishte më korrekte të krahasohej elektronegativiteti i elementeve në molekulë. Në fund të fundit, elektronegativiteti është pothuajse i njëjtë me gjendjen e oksidimit (ai karakterizon cilësinë e vetëm një elementi të vetëm).

Ju mund të merrni shkallën e elektronegativitetit dhe të vendosni vlerat e saj në formulën për secilin element. Dhe atëherë do të jetë menjëherë e qartë se cilët elementë heqin dorë nga elektronet dhe cilët i heqin ato. Elementi elektronegativiteti i të cilit në përbërje është më i madh - poli negativ - dhuron elektrone. Dhe ai elektronegativiteti i të cilit është më i vogël - poli pozitiv - merr elektrone.

Nëse ka, të themi, 3 ose 4 elementë në një molekulë, asgjë nuk ndryshon. Ne gjithashtu vendosim vlerat e elektronegativitetit dhe krahasojmë.

Edhe pse nuk duhet të harroni të vizatoni një model të strukturës së molekulës. Në të vërtetë, në çdo përbërje, nëse nuk është e thjeshtë, domethënë nuk përbëhet nga një lloj elementi, para së gjithash, metalet dhe jometalet janë të lidhura me njëri-tjetrin. Metalet marrin elektrone nga jometalet dhe lidhen me to. Dhe nga një element jometal, elektronet mund të merren njëkohësisht nga 2 ose më shumë elementë me veti metalike më të theksuara. Kështu lind një molekulë komplekse, komplekse. Por kjo nuk do të thotë se në një molekulë të tillë elementët metalikë do të krijojnë një lidhje të fortë me njëri-tjetrin. Ndoshta ato do të vendosen në anët e kundërta të njëra-tjetrës. Nëse janë afër, do të tërhiqen. Por një lidhje e fortë formohet vetëm nëse një element është më metalik se tjetri. Është e domosdoshme që një element të zgjedhë elektronet - t'i heqë ato. Përndryshe, elementi nuk do të ekspozohet - i çliruar nga fotonet e lira në sipërfaqe. Fusha e tërheqjes nuk do të shfaqet plotësisht dhe nuk do të ketë asnjë lidhje të fortë. Kjo temë komplekse– formimi i lidhjeve kimike, dhe ne nuk do të flasim për këtë në detaje në këtë artikull.

Ne besojmë se kemi mbuluar me detaje të mjaftueshme temën kushtuar analizës së koncepteve të "elektronegativitetit", "gjendjes së oksidimit", "oksidimit" dhe "reduktimit" dhe i kemi dhënë vëmendjes tuaj shumë informacione interesante.