Formulat e acideve të ndryshme. Formulat e acidit bazë

Pa oksigjen:	Bazikshmëria	Emri i kripës
HCl - klorhidrik (klorhidrik)	monobazike	klorur
HBr - hidrobromik	monobazike	bromidi
HI - hidrojodid	monobazike	jodur
HF - hidrofluorik (fluorik)	monobazike	fluori
H 2 S - sulfid hidrogjeni	dybazike	sulfide
Me përmbajtje oksigjeni:
HNO 3 – azoti	monobazike	nitrati
H 2 SO 3 - squfur	dybazike	sulfit
H 2 SO 4 – sulfurik	dybazike	sulfat
H 2 CO 3 - qymyr	dybazike	karbonat
H 2 SiO 3 - silic	dybazike	silikat
H 3 PO 4 - ortofosforike	tribazike	ortofosfat

kripëra -substanca komplekse, të cilat përbëhen nga atome metali dhe mbetje acide. Kjo është klasa më e madhe e përbërjeve inorganike.

Klasifikimi. Sipas përbërjes dhe vetive: e mesme, acidike, bazë, e dyfishtë, e përzier, komplekse

Kripërat mesatare janë produkte të zëvendësimit të plotë të atomeve të hidrogjenit të një acidi polibazik me atome metalike.

Pas shpërbërjes, prodhohen vetëm katione metalike (ose NH 4 +). Për shembull:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2 + + 2Cl -

Kripërat e acidit janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit të një acidi polibazik me atome metalike.

Pas shpërbërjes, ata prodhojnë katione metalike (NH 4 +), jone hidrogjeni dhe anione të mbetjes së acidit, për shembull:

NaHCO 3® Na + + HCO «H + +CO.

Kripërat bazë janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të grupeve OH - bazës përkatëse me mbetje acidike.

Pas shpërbërjes, ato japin katione metalike, anione hidroksil dhe një mbetje acidi.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

Kripërat e dyfishta përmbajnë dy katione metalike dhe pas shpërbërjes jepen dy katione dhe një anion.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

Kripërat komplekse përmbajnë katione ose anione komplekse.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

Lidhja gjenetike ndërmjet klasave të ndryshme të lidhjeve

PJESA EKSPERIMENTALE

Pajisjet dhe enët: raft me provëza, lavatriçe, llambë alkooli.

Reagentët dhe materialet: fosfor i kuq, oksid zinku, kokrriza Zn, pluhur gëlqereje të shuar Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 solucione NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, letër treguese universale, tretësirë ​​fenolftaleinë, metil portokall, ujë të distiluar.

Rradhe pune

1. Hidhni oksid zinku në dy epruveta; shtoni një tretësirë ​​acidi (HCl ose H 2 SO 4) në njërën dhe një tretësirë ​​alkali (NaOH ose KOH) në tjetrën dhe ngroheni pak në një llambë alkooli.

Vëzhgimet: A shpërndahet oksidi i zinkut në një tretësirë ​​acidi dhe alkali?

Shkruani ekuacione

Konkluzione: 1.Cilit lloj oksidi i përket ZnO?

2. Çfarë veti kanë oksidet amfoterike?

Përgatitja dhe vetitë e hidroksideve

2.1. Zhyt majën e shiritit tregues universal në tretësirën alkali (NaOH ose KOH). Krahasoni ngjyrën që rezulton e shiritit të treguesit me shkallën standarde të ngjyrave.

Vëzhgimet: Regjistroni vlerën e pH të tretësirës.

2.2. Merrni katër epruveta, hidhni 1 ml tretësirë ​​ZnSO 4 në të parën, CuSO 4 në të dytën, AlCl 3 në të tretën dhe FeCl 3 në të katërtin. Shtoni 1 ml tretësirë ​​NaOH në secilën epruvetë. Shkruani vëzhgime dhe ekuacione për reaksionet që ndodhin.

Vëzhgimet: A ndodhin reshje kur alkali shtohet në një tretësirë ​​kripe? Tregoni ngjyrën e sedimentit.

Shkruani ekuacione reaksionet që ndodhin (në formë molekulare dhe jonike).

Konkluzione: Si mund të përgatiten hidroksidet e metaleve?

2.3. Transferoni gjysmën e sedimenteve të marra në eksperimentin 2.2 në provëza të tjera. Trajtoni një pjesë të sedimentit me një tretësirë ​​të H 2 SO 4 dhe tjetrën me një tretësirë ​​të NaOH.

Vëzhgimet: A ndodh shpërbërja e precipitatit kur në precipitat shtohen alkali dhe acid?

Shkruani ekuacione reaksionet që ndodhin (në formë molekulare dhe jonike).

Konkluzione: 1. Çfarë lloj hidroksidesh janë Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?

2. Çfarë veti kanë hidroksidet amfoterike?

Marrja e kripërave.

3.1. Hidhni 2 ml tretësirë ​​CuSO 4 në një provëz dhe zhytni një gozhdë të pastruar në këtë tretësirë. (Reagimi është i ngadalshëm, ndryshimet në sipërfaqen e thoit shfaqen pas 5-10 minutash).

Vëzhgimet: A ka ndonjë ndryshim në sipërfaqen e thoit? Çfarë po depozitohet?

Shkruani ekuacionin për reaksionin redoks.

Konkluzione: Duke marrë parasysh gamën e sforcimeve të metaleve, tregoni metodën e marrjes së kripërave.

3.2. Vendosni një kokrrizë zinku në një provëz dhe shtoni tretësirë ​​HCl.

Vëzhgimet: A ka ndonjë evolucion të gazit?

Shkruani ekuacionin

Konkluzione: Shpjegoni këtë metodë të marrjes së kripërave?

3.3. Hidhni pak pluhur gëlqereje të shkrirë Ca(OH) 2 në një provëz dhe shtoni tretësirë ​​HCl.

Vëzhgimet: A ka evolucion gazi?

Shkruani ekuacionin reaksioni që zhvillohet (në formë molekulare dhe jonike).

konkluzioni: 1. Çfarë lloj reaksioni është bashkëveprimi ndërmjet një hidroksidi dhe një acidi?

2. Cilat substanca janë produktet e këtij reaksioni?

3.5. Hidhni 1 ml zgjidhje kripe në dy epruveta: në të parën - sulfat bakri, në të dytën - klorur kobalti. Shtoni në të dy epruvetat pikë për pikë tretësirë ​​e hidroksidit të natriumit deri në formimin e precipitimit. Më pas shtoni alkalin e tepërt në të dy epruvetat.

Vëzhgimet: Tregoni ndryshimet në ngjyrën e reshjeve në reaksione.

Shkruani ekuacionin reaksioni që zhvillohet (në formë molekulare dhe jonike).

konkluzioni: 1. Si rezultat i çfarë reaksionesh formohen kripërat bazë?

2. Si mund t'i konvertoni kripërat bazë në kripëra mesatare?

Detyrat e testimit:

1. Nga substancat e renditura shënoni formulat e kripërave, bazave, acideve: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. Tregoni formulat e oksideve që korrespondojnë me substancat e listuara H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge(OH) 4 .

3. Cilat hidrokside janë amfoterike? Shkruani ekuacionet e reaksionit që karakterizojnë amfotericitetin e hidroksidit të aluminit dhe hidroksidit të zinkut.

4. Cili nga komponimet e mëposhtme do të bashkëveprojë në çifte: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Shkruani ekuacionet për reaksionet e mundshme.

Puna laboratorike Nr. 2 (4 orë)

Tema: Analiza cilësore e kationeve dhe anioneve

Synimi: zotërojnë teknikën e kryerjes së reaksioneve cilësore dhe grupore mbi kationet dhe anionet.

PJESA TEORIKE

Detyra kryesore e analizës cilësore është të vendosë përbërje kimike substanca të gjetura në objekte të ndryshme ( materialet biologjike, ilaçe, produkte ushqimore, objekte mjedisi). Ky punim shqyrton një analizë cilësore substancave inorganike, që janë elektrolite, pra në thelb një analizë cilësore e joneve. Nga i gjithë grupi i joneve që ndodhin, u zgjodhën më të rëndësishmit në aspektin mjekësor dhe biologjik: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, etj.). Shumë nga këto jone gjenden në medikamente dhe ushqime të ndryshme.

Në analizën cilësore, nuk përdoren të gjitha reagimet e mundshme, por vetëm ato që shoqërohen me një efekt të qartë analitik. Efektet më të zakonshme analitike: shfaqja e një ngjyre të re, lëshimi i gazit, formimi i një precipitati.

Në thelb janë dy qasje të ndryshme për të analiza cilësore: fraksionale dhe sistematike . Në analizën sistematike, reagentët e grupit përdoren domosdoshmërisht për të ndarë jonet e pranishme në grupe të veçanta, dhe në disa raste në nëngrupe. Për ta bërë këtë, disa nga jonet shndërrohen në komponime të patretshme, dhe disa nga jonet lihen në tretësirë. Pas ndarjes së precipitatit nga tretësira, ato analizohen veçmas.

Për shembull, tretësira përmban jone A1 3+, Fe 3+ dhe Ni 2+. Nëse kjo tretësirë ​​ekspozohet ndaj alkalit të tepërt, një precipitat prej Fe(OH) 3 dhe Ni(OH) 2 precipiton, dhe jonet [A1(OH) 4] - mbeten në tretësirë. Precipitati që përmban hidroksidet e hekurit dhe nikelit do të tretet pjesërisht kur trajtohet me amoniak për shkak të kalimit në tretësirën 2+. Kështu, duke përdorur dy reagentë - alkali dhe amoniak, u përftuan dy tretësira: njëra përmbante jone [A1(OH) 4] -, tjetra përmbante 2+ jone dhe një precipitat Fe(OH) 3. Duke përdorur reaksione karakteristike, më pas vërtetohet prania e joneve të caktuara në tretësirë ​​dhe në precipitat, i cili duhet më parë të treten.

Analiza sistematike përdoret kryesisht për zbulimin e joneve në përzierjet komplekse shumëkomponente. Është shumë punë intensive, por përparësia e saj qëndron në formalizimin e lehtë të të gjitha veprimeve që përshtaten në një skemë të qartë (metodologji).

Për të kryer analizën e pjesshme, përdoren vetëm reaksionet karakteristike. Natyrisht, prania e joneve të tjera mund të shtrembërojë ndjeshëm rezultatet e reaksionit (ngjyrat e mbivendosura, reshjet e padëshiruara, etj.). Për të shmangur këtë, analiza fraksionale përdor kryesisht reaksione shumë specifike që japin një efekt analitik me një numër të vogël jonesh. Për reagime të suksesshme, është shumë e rëndësishme të ruhen disa kushte, veçanërisht pH. Shumë shpesh në analizën fraksionale është e nevojshme të drejtoheni në maskimin, domethënë të shndërroni jonet në komponime që nuk janë të afta të prodhojnë një efekt analitik me reagentin e zgjedhur. Për shembull, dimetilglioksimi përdoret për të zbuluar jonin e nikelit. Joni Fe 2+ i jep një efekt të ngjashëm analitik këtij reagjenti. Për të zbuluar Ni 2+, joni Fe 2+ transferohet në një kompleks të qëndrueshëm fluori 4- ose oksidohet në Fe 3+, për shembull, me peroksid hidrogjeni.

Analiza fraksionale përdoret për të zbuluar jonet në përzierjet më të thjeshta. Koha e analizës zvogëlohet ndjeshëm, por në të njëjtën kohë eksperimentuesi duhet të ketë një njohuri më të thellë të modeleve të rrjedhës reaksionet kimike, pasi është mjaft e vështirë të merren parasysh në një teknikë specifike të gjitha rastet e mundshme të ndikimit të ndërsjellë të joneve në natyrën e efekteve analitike të vëzhguara.

Në praktikën analitike, të ashtuquajturat thyesore-sistematike metodë. Me këtë qasje, përdoret një numër minimal i reagentëve të grupit, gjë që bën të mundur përshkrimin e taktikës së analizës në terma të përgjithshëm, e cila më pas kryhet duke përdorur metodën e pjesshme.

Sipas teknikës së kryerjes së reaksioneve analitike dallohen reaksionet: sedimentare; mikrokristalskopike; shoqëruar me shkarkim produkte të gazta; kryer në letër; nxjerrje; ngjyrosur në solucione; ngjyrosje me flakë.

Gjatë kryerjes së reaksioneve sedimentare, duhet të shënohet ngjyra dhe natyra e precipitatit (kristalor, amorf); nëse është e nevojshme, kryhen teste shtesë: sedimenti kontrollohet për tretshmërinë në acide të forta dhe të dobëta, alkale dhe amoniak dhe një tepricë. të reagentit. Gjatë kryerjes së reaksioneve të shoqëruara me lëshimin e gazit, vihet re ngjyra dhe aroma e tij. Në disa raste, kryhen teste shtesë.

Për shembull, nëse gazi i lëshuar dyshohet të jetë monoksid karboni (IV), ai kalon përmes një tepricë uji gëlqeror.

Në analizat fraksionale dhe sistematike përdoren gjerësisht reaksionet gjatë të cilave shfaqet një ngjyrë e re, më së shpeshti këto janë reaksione komplekse ose reaksione redoks.

Në disa raste, është e përshtatshme të kryhen reagime të tilla në letër (reaksionet e pikave). Reagentët që nuk dekompozohen në kushte normale aplikohen paraprakisht në letër. Kështu, për të zbuluar jonet e sulfurit të hidrogjenit ose sulfideve, përdoret letra e ngopur me nitrat plumbi [ngjyrimi ndodh për shkak të formimit të sulfurit të plumbit(II)]. Shumë agjentë oksidues zbulohen duke përdorur letër niseshteje me jod, d.m.th. letër e njomur në tretësirat e jodidit të kaliumit dhe niseshtës. Në shumicën e rasteve, reagentët e nevojshëm aplikohen në letër gjatë reaksionit, për shembull, alizarin për jonin A1 3+, cupron për jonin Cu 2+, etj. Për të rritur ngjyrën, ndonjëherë përdoret ekstraktimi në një tretës organik. Për testet paraprake, përdoren reaksionet e ngjyrave të flakës.

Formulat e acidit	Emrat e acideve	Emrat e kripërave përkatëse
HClO4	klorit	perkloratet
HClO3	hipoklor	klorate
HClO2	klorur	kloritet
HClO	hipoklor	hipokloritet
H5IO6	jodit	periodatet
HIO 3	jodike	jodate
H2SO4	sulfurik	sulfate
H2SO3	sulfurore	sulfitet
H2S2O3	tiosulfurit	tiosulfatet
H2S4O6	tetrationike	tetrationatet
HNO3	nitrogjenit	nitratet
HNO2	azotike	nitritet
H3PO4	ortofosforike	ortofosfatet
HPO 3	metafosforike	metafosfatet
H3PO3	fosfor	fosfitet
H3PO2	fosfor	hipofosfitet
H2CO3	qymyri	karbonateve
H2SiO3	silikon	silikate
HMnO4	mangani	permanganate
H2MnO4	mangani	manganate
H2CrO4	kromi	kromatet
H2Cr2O7	dykromi	dikromatet
HF	fluor hidrogjeni (fluorid)	fluoride
HCl	klorhidrik (klorhidrik)	klorureve
HBr	hidrobromik	bromidet
HI	jodur hidrogjeni	jodure
H2S	sulfide hidrogjenit	sulfide
HCN	cianidi i hidrogjenit	cianidet
HOCN	cian	cianate

Më lejoni t'ju kujtoj shkurtimisht, duke përdorur shembuj specifikë, se si duhet të quhen saktë kripërat.

Shembulli 1. Kripa K 2 SO 4 formohet nga një mbetje e acidit sulfurik (SO 4) dhe metali K. Kripërat e acidit sulfurik quhen sulfate. K 2 SO 4 - sulfat kaliumi.

Shembulli 2. FeCl 3 - kripa përmban hekur dhe një mbetje të acidit klorhidrik (Cl). Emri i kripës: klorur hekuri (III). Ju lutemi vini re: në këtë rast nuk duhet të emërtojmë vetëm metalin, por edhe të tregojmë valencën e tij (III). Në shembullin e mëparshëm, kjo nuk ishte e nevojshme, pasi valenca e natriumit është konstante.

E rëndësishme: emri i kripës duhet të tregojë valencën e metalit vetëm nëse metali ka një valencë të ndryshueshme!

Shembulli 3. Ba(ClO) 2 - kripa përmban barium dhe pjesën e mbetur të acidit hipoklorik (ClO). Emri i kripës: hipoklorit barium. Valenca e metalit Ba në të gjitha përbërjet e tij është dy; nuk ka nevojë të tregohet.

Shembulli 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Grupi NH 4 quhet amonium, valenca e këtij grupi është konstante. Emri i kripës: dikromat amonit (dikromat).

Në shembujt e mësipërm kemi hasur vetëm të ashtuquajturat. kripëra mesatare ose normale. Kripërat acidike, bazike, të dyfishta dhe komplekse, kripërat e acideve organike nuk do të diskutohen këtu.

Nëse jeni të interesuar jo vetëm për nomenklaturën e kripërave, por edhe për metodat e përgatitjes së tyre dhe Vetitë kimike, unë rekomandoj t'i drejtoheni seksioneve përkatëse të librit të referencës së kimisë: "

Formula e acidit	Emri acid	Emri i kripës	Oksidi përkatës
HCl	Solyanaya	Kloruret	----
HI	Hidrojodike	Jodidet	----
HBr	Hidrobromik	Bromidet	----
HF	Fluoreshente	Fluoridet	----
HNO3	Azoti	Nitratet	N2O5
H2SO4	Sulfurik	Sulfatet	SO 3
H2SO3	Squfuri	Sulfitet	SO 2
H2S	Sulfide hidrogjenit	Sulfidet	----
H2CO3	Qymyri	Karbonatet	CO2
H2SiO3	Silikoni	Silikate	SiO2
HNO2	Azotike	Nitritet	N2O3
H3PO4	Fosfori	Fosfatet	P2O5
H3PO3	Fosfor	Fosfitet	P2O3
H2CrO4	krom	Kromatet	CrO3
H2Cr2O7	Dy-kromi	Bikromatet	CrO3
HMnO4	Mangani	Permanganate	Mn2O7
HClO4	Klorin	Perkloratet	Cl2O7

Acidet mund të merren në laborator:

1) kur shpërndahen oksidet e acidit në ujë:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO3 + H2O → H2CrO4;

2) kur kripërat ndërveprojnë me acide të forta:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

Acidet ndërveprojnë me metale, baza, okside bazike dhe amfoterike, hidrokside amfoterike dhe kripëra:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 (i koncentruar) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H2SO4 + Ca(OH) 2 → CaSO4 ¯ + 2H2O;

2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;

6HI ​​+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H2SO4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H2O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .

Në mënyrë tipike, acidet reagojnë vetëm me ato metale që vijnë para hidrogjenit në serinë e tensionit elektrokimik, dhe hidrogjeni i lirë lirohet. Acidet e tilla nuk ndërveprojnë me metale me aktivitet të ulët (tensionet vijnë pas hidrogjenit në serinë elektrokimike). Acidet, të cilët janë agjentë të fortë oksidues (nitrik, sulfurik i koncentruar), reagojnë me të gjitha metalet, me përjashtim të atyre fisnikë (ari, platini), por në këtë rast nuk çlirohet hidrogjeni, por uji dhe oksidi. shembull, SO 2 ose NO 2.

Një kripë është produkt i zëvendësimit të hidrogjenit në një acid me një metal.

Të gjitha kripërat ndahen në:

mesatare– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, etj.;

i thartë– NaHCO 3, KH 2 PO 4;

kryesore - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.

Një kripë e mesme është produkt i zëvendësimit të plotë të joneve të hidrogjenit në një molekulë acidi me atome metalike.

Kripërat acidike përmbajnë atome hidrogjeni që mund të marrin pjesë në reaksionet e shkëmbimit kimik. Në kripërat acidike, ndodhi zëvendësimi jo i plotë i atomeve të hidrogjenit me atome metalike.

Kripërat bazë janë produkt i zëvendësimit jo të plotë të grupeve hidrokso të bazave metalike polivalente me mbetje acidike. Kripërat bazë përmbajnë gjithmonë një grup hidrokso.

Kripërat mesatare fitohen nga bashkëveprimi:

1) acidet dhe bazat:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) acidi dhe oksidi bazë:

H2SO4 + CaO → CaSO4 ¯ + H2O;

3) oksidi dhe baza e acidit:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;

4) oksidet acidike dhe bazike:

MgO + CO 2 → MgCO 3 ;

5) metal me acid:

Fe + 6HNO 3 (i koncentruar) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) dy kripëra:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3;

7) kripërat dhe acidet:

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3¯;

8) kripërat dhe alkalet:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Kripërat acidike fitohen:

1) kur neutralizon acidet polibazike me alkali në acid të tepërt:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) gjatë bashkëveprimit të kripërave mesatare me acidet:

CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;

3) gjatë hidrolizës së kripërave të formuara nga një acid i dobët:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Kripërat kryesore merren:

1) gjatë një reaksioni midis një baze metali polivalent dhe një acidi që tejkalon bazën:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H2O;

2) gjatë bashkëveprimit të kripërave të mesme me alkalet:

СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) gjatë hidrolizës së kripërave mesatare të formuara nga baza të dobëta:

AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Kripërat mund të ndërveprojnë me acidet, alkalet, kripërat e tjera dhe ujin (reaksioni i hidrolizës):

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Në çdo rast, reaksioni i shkëmbimit të joneve vazhdon deri në përfundim vetëm kur formohet një përbërje e dobët e tretshme, e gaztë ose e dobët.

Përveç kësaj, kripërat mund të ndërveprojnë me metalet, me kusht që metali të jetë më aktiv (ka një potencial elektrodë më negativ) sesa metali i përfshirë në kripë:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kripërat karakterizohen gjithashtu nga reaksionet e dekompozimit:

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

Puna laboratorike nr. 1

PËRFITJA DHE PRONA

BAZA, ACIDE DHE KRIPËRA

Eksperimenti 1. Përgatitja e alkaleve.

1.1. Ndërveprimi i metalit me ujin.

Hidhni ujë të distiluar në një filxhan kristalizues ose porcelani (rreth 1/2 e enës). Merrni nga mësuesi juaj një copë metal natriumi, të tharë më parë me letër filtri. Hidhni një copë natriumi në një kristalizues me ujë. Pasi të ketë përfunduar reagimi, shtoni disa pika fenolftaleinë. Vini re dukuritë e vëzhguara dhe krijoni një ekuacion për reaksionin. Emërtoni përbërjen që rezulton dhe shkruani formulën e saj strukturore.

1.2. Ndërveprimi i oksidit të metalit me ujin.

Hidhni ujë të distiluar në një epruvetë (1/3 e epruvetës) dhe vendosni një copë CaO në të, përzieni mirë, shtoni 1 - 2 pika fenolftaleinë. Shënoni dukuritë e vëzhguara, shkruani ekuacionin e reaksionit. Emërtoni përbërjen që rezulton dhe jepni formulën e saj strukturore.

Acidet janë substanca komplekse, molekulat e të cilave përbëhen nga atome hidrogjeni (të aftë për t'u zëvendësuar nga atomet metalike) të shoqëruara me një mbetje acide.

karakteristikat e përgjithshme

Acidet klasifikohen në pa oksigjen dhe që përmbajnë oksigjen, si dhe organikë dhe inorganikë.

Oriz. 1. Klasifikimi i acideve – pa oksigjen dhe që përmbajnë oksigjen.

Acidet anoksike janë tretësira në ujë të komponimeve binare si halidet e hidrogjenit ose sulfuri i hidrogjenit. Polar në tretësirë lidhje kovalente ndërmjet hidrogjenit dhe një elementi elektronegativ polarizohet nën veprimin e molekulave të ujit dipol, dhe molekulat shpërbëhen në jone. prania e joneve të hidrogjenit në substancë na lejon që tretësirat ujore të këtyre përbërjeve binare t'i quajmë acide.

Acidet emërtohen nga emri i përbërjes binare duke shtuar mbaresën -naya. për shembull, HF është acid hidrofluorik. Një anion acid emërtohet me emrin e elementit duke shtuar mbaresën -ide, për shembull, Cl - klorid.

Acidet që përmbajnë oksigjen (oksoacide)– këto janë hidrokside acide që shpërndahen sipas llojit të acidit, pra si protolite. Formula e përgjithshme ato – E(OH)mOn, ku E është një jometal ose metal me valencë e ndryshueshme në shkallën më të lartë të oksidimit. me kusht që kur n është 0, atëherë acidi është i dobët (H 2 BO 3 - borik), nëse n = 1, atëherë acidi është ose i dobët ose me forcë mesatare (H 3 PO 4 -ortofosforik), nëse n është më i madh se ose e barabartë me 2, atëherë acidi konsiderohet i fortë (H 2 SO 4).

Oriz. 2. Acidi sulfurik.

Hidroksidet acidike korrespondojnë me oksidet acide ose anhidridet e acideve, për shembull, acidi sulfurik korrespondon me anhidridin sulfurik SO 3.

Vetitë kimike të acideve

Acidet karakterizohen nga një numër i vetive që i dallojnë ato nga kripërat dhe elementët e tjerë kimikë:

• Veprimi për treguesit. Si shpërndahen protolitet e acidit për të formuar jone H+, të cilët ndryshojnë ngjyrën e treguesve: një tretësirë ​​lakmus vjollce bëhet e kuqe dhe një tretësirë ​​portokalli metil portokalli bëhet rozë. Acidet polibazike shpërbëhen në faza, ku çdo fazë pasuese është më e vështirë se ajo e mëparshmja, pasi në fazën e dytë dhe të tretë, elektrolitet gjithnjë e më të dobëta shpërbëhen:

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -

Ngjyra e treguesit varet nëse acidi është i përqendruar apo i holluar. Kështu, për shembull, kur lakmusi ulet në acid sulfurik të përqendruar, treguesi bëhet i kuq, por në acidin sulfurik të holluar ngjyra nuk do të ndryshojë.

• Reagimi i neutralizimit, pra, bashkëveprimi i acideve me bazat, që rezulton në formimin e kripës dhe ujit, ndodh gjithmonë nëse të paktën njëri prej reagentëve është i fortë (bazë ose acid). Reaksioni nuk vazhdon nëse acidi është i dobët dhe baza është e pazgjidhshme. Për shembull, reagimi nuk funksionon:

H 2 SiO 3 (acid i dobët, i patretshëm në ujë) + Cu (OH) 2 - reaksioni nuk ndodh

Por në raste të tjera, reagimi i neutralizimit me këta reagentë shkon:

H 2 SiO 3 +2KOH (alkali) = K 2 SiO 3 +2H 2 O

• Ndërveprimi me oksidet bazike dhe amfoterike:

Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O

• Ndërveprimi i acideve me metalet, duke qëndruar në serinë e tensionit në të majtë të hidrogjenit, çon në një proces si rezultat i të cilit formohet një kripë dhe lirohet hidrogjen. Ky reagim ndodh lehtësisht nëse acidi është mjaft i fortë.

Acidi nitrik dhe acidi sulfurik i përqendruar reagojnë me metalet për shkak të reduktimit jo të hidrogjenit, por të atomit qendror:

Mg+H2SO4 +MgSO4 +H2

• Ndërveprimi i acideve me kripërat ndodh kur si rezultat formohet një acid i dobët. Nëse kripa që reagon me acidin është e tretshme në ujë, atëherë reaksioni do të vazhdojë gjithashtu nëse formohet një kripë e patretshme:

Na 2 SiO 3 (kripë e tretshme e një acidi të dobët) + 2HCl (acid i fortë) = H 2 SiO 3 (acid i dobët i patretshëm) + 2NaCl (kripë e tretshme)

Shumë acide përdoren në industri, për shembull, acidi acetik është i nevojshëm për ruajtjen e mishit dhe produkteve të peshkut

Oriz. 3. Tabela e vetive kimike të acideve.

Çfarë kemi mësuar?

Në klasën e 8-të të kimisë jepen informacione të përgjithshme për temën “Acidet”. Acidet janë substanca komplekse që përmbajnë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen nga atomet metalike dhe mbetjet acidike. Ka studiuar elementet kimike kanë një numër të vetive kimike, për shembull, ato mund të ndërveprojnë me kripërat, oksidet dhe metalet.

Test mbi temën

Vlerësimi i raportit

Vleresim mesatar: 4.7. Gjithsej vlerësimet e marra: 253.

Acidet janë substanca komplekse, molekulat e të cilave përfshijnë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen ose shkëmbehen me atome metalike dhe një mbetje acidi.

Në bazë të pranisë ose mungesës së oksigjenit në molekulë, acidet ndahen në ato që përmbajnë oksigjen.(H2SO4 acid sulfurik, acid sulfurik H 2 SO 3, acid nitrik HNO 3, acid fosforik H 3 PO 4, H 2 CO 3 acid karbonik, acid silicik H2SiO3) dhe pa oksigjen(Acidi hidrofluorik HF, acidi klorhidrik HCl (acidi klorhidrik), acidi hidrobromik HBr, acidi hidrojodik HI, acidi hidrosulfid H 2 S).

Në varësi të numrit të atomeve të hidrogjenit në molekulën e acidit, acidet janë monobazike (me 1 atom H), dybazike (me 2 atome H) dhe tribazike (me 3 atome H). Për shembull, acidi nitrik HNO 3 është monobazik, pasi molekula e tij përmban një atom hidrogjeni, acid sulfurik H 2 SO 4 – dybazike etj.

Ka shumë pak përbërje inorganike që përmbajnë katër atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen nga një metal.

Pjesa e një molekule acidi pa hidrogjen quhet mbetje acide.

Mbetjet acidike mund të përbëhet nga një atom (-Cl, -Br, -I) - këto janë mbetje të thjeshta acidike, ose mund të përbëhen nga një grup atomesh (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - këto janë mbetje komplekse.

Në tretësirat ujore, gjatë reaksioneve të shkëmbimit dhe zëvendësimit, mbetjet acidike nuk shkatërrohen:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Fjala anhidrid do të thotë anhidër, domethënë një acid pa ujë. Për shembull,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Acidet anoksike nuk kanë anhidride.

Acidet e marrin emrin e tyre nga emri i elementit formues acid (agjent acid formues) me shtimin e mbaresave "naya" dhe më rrallë "vaya": H 2 SO 4 - sulfurik; H 2 SO 3 – qymyr; H 2 SiO 3 – silic, etj.

Elementi mund të formojë disa acide oksigjeni. Në këtë rast, mbaresat e treguara në emrat e acideve do të jenë kur elementi shfaq një valencë më të lartë (molekula e acidit përmban një përmbajtje të lartë të atomeve të oksigjenit). Nëse elementi shfaq një valencë më të ulët, mbarimi në emrin e acidit do të jetë "bosh": HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azot.

Acidet mund të merren duke tretur anhidridet në ujë. Nëse anhidridet janë të patretshme në ujë, acidi mund të merret nga veprimi i një acidi tjetër më të fortë mbi kripën e acidit të kërkuar. Kjo metodë është tipike për të dy acidet oksigjen dhe pa oksigjen. Acidet pa oksigjen përftohen gjithashtu nga sinteza e drejtpërdrejtë nga hidrogjeni dhe një jometal, e ndjekur nga shpërbërja e përbërjes që rezulton në ujë:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Zgjidhjet e marra substanca të gazta HCl dhe H2S janë acide.

Në kushte normale, acidet ekzistojnë si në gjendje të lëngët ashtu edhe në gjendje të ngurtë.

Vetitë kimike të acideve

Tretësirat e acidit veprojnë në tregues. Të gjitha acidet (përveç silicit) janë shumë të tretshëm në ujë. Substancat speciale - treguesit ju lejojnë të përcaktoni praninë e acidit.

Treguesit janë substanca me strukturë komplekse. Ata ndryshojnë ngjyrën e tyre në varësi të ndërveprimit të tyre me të ndryshme kimikatet. Në tretësirat neutrale kanë një ngjyrë, në tretësirat e bazave kanë një ngjyrë tjetër. Kur ndërveprojnë me një acid, ata ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi i portokallit metil bëhet i kuq, dhe treguesi i lakmusit gjithashtu bëhet i kuq.

Ndërveproni me bazat me formimin e ujit dhe kripës, e cila përmban një mbetje acidi të pandryshuar (reaksioni i neutralizimit):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Ndërveproni me oksidet bazë me formimin e ujit dhe kripës (reaksioni i neutralizimit). Kripa përmban mbetjen acide të acidit që u përdor në reaksionin e neutralizimit:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Ndërveproni me metalet. Që acidet të ndërveprojnë me metalet, duhet të plotësohen disa kushte:

1. metali duhet të jetë mjaftueshëm aktiv në lidhje me acidet (në serinë e aktivitetit të metaleve duhet të vendoset para hidrogjenit). Sa më në të majtë të jetë një metal në serinë e aktivitetit, aq më intensivisht ndërvepron me acidet;

2. acidi duhet të jetë mjaft i fortë (d.m.th. i aftë të dhurojë jone hidrogjen H +).

Kur ndodhin reaksione kimike të acidit me metale, formohet kripa dhe lirohet hidrogjen (përveç ndërveprimit të metaleve me acidet nitrik dhe sulfurik të koncentruar):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë për acidet?
Për të marrë ndihmë nga një mësues -.
Mësimi i parë është falas!

blog.site, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin origjinal.