Genetska serija za žveplo. Genetsko razmerje med glavnimi razredi anorganskih snovi

Navodila za študente dopisni tečaj"Splošna kemija za 12. razred" 1. Kategorija študentov: gradiva te predstavitve so na voljo študentu za samostojno učenje teme “Snovi in ​​njihove lastnosti”, iz predmeta splošna kemija 12. razred. 2. Vsebina predmeta: obsega 5 predstavitev tem. Vsak izobraževalna tema vsebuje jasno strukturo izobraževalno gradivo pri določeni temi je zadnja prosojnica kontrolni test – naloge za samokontrolo. 3. Trajanje usposabljanja za ta tečaj: od enega tedna do dveh mesecev (določeno individualno). 4. Kontrola znanja: študent poda poročilo o opravljenem delu testne naloge– list z možnostmi za naloge z navedbo teme. 5. Vrednotenje rezultata: "3" - 50% opravljenih nalog, "4" - 75%, "5"% nalog. 6. Učni rezultat: uspešno (neuspešno) obravnavano temo.

Reakcijske enačbe: 1. 2Cu + o 2 2CuO bakrov (II) oksid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O bakrov (II) klorid 3. CuCl NaOH Cu(OH) Na Cl bakrov (II) hidroksid 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O bakrov (II) sulfat

Genetska serija organske spojine. Če osnova genetske serije ni organska kemija so snovi, ki jih tvori en kemijski element, potem osnovo genetskega niza v organski kemiji sestavljajo snovi z enakim številom ogljikovih atomov v molekuli.

Reakcijska shema: Vsaka številka nad puščico ustreza določeni reakcijski enačbi: etanal etanol eten etan kloroetan etin Ocetna (etanojska) kislina

Reakcijske enačbe: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

Najprej predstavimo naše podatke o razvrščanju snovi v obliki diagrama (Shema 1).

Shema 1
Razvrstitev anorganskih snovi

Poznavanje razredov preproste snovi, je možno sestaviti dva genetska niza: genetski niz kovin in genetski niz nekovin.

Obstajata dve različici genetske serije kovin.

1. Genetski niz kovin, ki jim alkalija ustreza kot hidroksid. IN splošni pogled takšno vrsto je mogoče predstaviti z naslednjo verigo transformacij:

Na primer, genetska serija kalcija:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetski nizi kovin, ki ustrezajo netopni bazi. Ta serija je bogatejša z genetskimi povezavami, saj bolj popolno odraža idejo medsebojnih transformacij (neposrednih in obratnih). Na splošno je takšno serijo mogoče predstaviti z naslednjo verigo transformacij:

kovina → bazični oksid → sol →
→ baza → bazični oksid → kovina.

Na primer, genetska serija bakra:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

Tudi tu lahko ločimo dve sorti.

1. Genetski niz nekovin, ki ustrezajo kot hidroksid topna kislina, se lahko odraža v obliki takšne verige transformacij:

nekovina → kisli oksid → kislina → sol.

Na primer, genetska serija fosforja:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetske serije nekovin, ki ustrezajo netopni kislini, lahko predstavimo z naslednjo verigo transformacij:

nekovina → kislinski oksid → sol →
→ kislina → kislinski oksid → nekovina.

Ker je od kislin, ki smo jih proučevali, samo silicijeva kislina netopna, kot primer zadnje genetske serije upoštevajte genetsko serijo silicija:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Ključne besede in besedne zveze

1. Genetska povezava.
2. Genetski niz kovin in njegove sorte.
3. Genetski niz nekovin in njegove sorte.

Delo z računalnikom

1. Oglejte si elektronsko prijavo. Preučite učno gradivo in dokončajte dodeljene naloge.
2. Na internetu poiščite elektronske naslove, ki lahko služijo kot dodatni viri, ki razkrivajo vsebino ključnih besed in fraz v odstavku. Učitelju ponudite svojo pomoč pri pripravi nove lekcije – pošljite sporočilo po ključne besede in fraze v naslednjem odstavku.

Vprašanja in naloge

Ta lekcija je namenjena posploševanju in sistematizaciji znanja na temo »Razredi anorganske snovi" Učitelj vam bo povedal, kako lahko iz snovi enega razreda dobite snov drugega razreda. Pridobljena znanja in spretnosti bodo koristna pri sestavljanju reakcijskih enačb vzdolž verig transformacij.

Med kemične reakcije kemični element ne izgine, atomi se premikajo iz ene snovi v drugo. Atomi kemični element kot da bi ga prenesli iz preproste snovi v bolj zapleteno in obratno. Tako nastanejo tako imenovane genetske serije, ki se začnejo s preprosto snovjo - kovino ali nekovino - in končajo s soljo.

Naj vas spomnim, da soli vsebujejo kovine in kisle ostanke. Genetska serija kovine je torej lahko videti takole:

Iz kovine lahko kot rezultat reakcije spojine s kisikom dobimo bazični oksid, bazični oksid pri interakciji z vodo daje bazo (samo če je ta baza alkalija), sol pa lahko pridobljena iz baze kot posledica reakcije izmenjave s kislino, soljo ali kislim oksidom.

Upoštevajte, da je ta genetska serija primerna samo za kovine, katerih hidroksidi so alkalije.

Zapišimo reakcijske enačbe, ki ustrezajo transformacijam litija v njegovi genetski seriji:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Kot veste, kovine pri interakciji s kisikom običajno tvorijo okside. Ko litij oksidira z atmosferskim kisikom, tvori litijev oksid:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Litijev oksid pri interakciji z vodo tvori litijev hidroksid - vodotopno bazo (alkalije):

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

Litijev sulfat je mogoče pridobiti iz litija na več načinov, na primer kot rezultat reakcije nevtralizacije z žveplovo kislino:

2. Kemijska informacijska mreža ().

domača naloga

1. str. 130-131 št. 2.4 iz delovnega zvezka za kemijo: 8. razred: k učbeniku P.A. Orzhekovsky in drugi "Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; izd. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. str.204 št. 2, 4 iz učbenika P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kemija: 8. razred", 2013

V tem članku bomo govorili o genetske serije kovin. Posameznik kemikalije Običajno je razdeljen v 2 skupini: preproste snovi in kompleksen.

Ta diagram daje poenostavljeno predstavo o genetsko zaporedje kovin.

Na vrhu je skupina kovin in vodik, katerih struktura se razlikuje od strukture atomov drugih elementov. V zunanjem nivoju je 1 elektron, npr alkalijske kovine, vendar hkrati ni dovolj 1. elektrona, da bi zapolnil zunanji nivo.

Na podlagi genetska linija kovine tvorijo bazične okside. Vodik tvori poseben amfoterni oksid - vodo H2O, ki pri interakciji z glavnim oksidom daje bazo (alkalije). Takšne reakcije potekajo praviloma brez spremembe oksidacijskega stanja. S spremembo se pojavijo samo tiste reakcije, pri katerih iz preprostih snovi nastanejo kompleksne snovi:

2 Cu + O 2 = 2 CuO,

Bazični oksidi reagirajo z nekovinami, kislimi oksidi, kislinami, kislimi solmi.

Glede na kislino, kovinsko ali nekovinsko, nastanejo različne soli. Na primer:

Cu(ON) 2 + H 2 SO 4 = SO 4 .