Za odgovore na naloge 20-22 uporabite poseben list. Najprej zapišite številko naloge (20, 21, 22), nato pa podroben odgovor nanjo. Odgovore zapišite jasno in čitljivo.

Z metodo elektronske tehtnice razporedite koeficiente v enačbo reakcije, katere diagram

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Določite oksidant in reducent.

Prikaži odgovor

1) Sestavljena je elektronska bilanca:

2) Koeficienti v reakcijski enačbi so nastavljeni:

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

3) Označeno je, da je žveplo v oksidacijskem stanju +6 oksidant, jod v oksidacijskem stanju –1 pa redukcijsko sredstvo

170 g raztopine srebrovega nitrata smo zmešali s presežkom raztopine natrijevega klorida. Nastala je oborina z maso 8,61 g. Izračunajte masni delež soli v raztopini srebrovega nitrata.

Prikaži odgovor

1) Reakcijska enačba je sestavljena:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Izračunali smo količino snovi in ​​maso srebrovega nitrata v prvotni raztopini:

po reakcijski enačbi n(AgNO 3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol

m(AgNO 3) = n(AgNO 3) M(AgNO 3) = 0,06 170 = 10,2 g

3) Masni delež srebrovega nitrata v začetni raztopini smo izračunali:

ω(AgNO 3) = m(AgNO 3) / m(raztopina) = 10,2 / 170 = 0,06 ali 6 %

Dane snovi: FeCl 3, H 2 SO 4 (konc.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Samo z vodo in potrebnimi snovmi s tega seznama pridobite železov(II) hidroksid v dveh fazah. Opišite znake reakcij, ki se izvajajo. Za reakcijo ionske izmenjave napišite skrajšano ionsko enačbo za reakcijo.

Prikaži odgovor

Sestavimo dve reakcijski enačbi:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

Opisani so znaki pojava reakcij:

3) za prvo reakcijo: sproščanje rdeče oborine kovinskega bakra;

4) za drugo reakcijo: nastanek sivozelene oborine.

Sestavljena je bila skrajšana ionska enačba za drugo reakcijo.

Zbirka vsebuje 30 možnosti usposabljanja izpitne pole iz kemije in je namenjena pripravi na glavni državni izpit v 9. razredu. 31. možnost je kontrolna.
Vsaka možnost vključuje testne naloge različne vrste in težavnostno stopnjo, ki ustreza 1. in 2. delu izpitne pole. Na koncu knjige so odgovori za samotestiranje vseh nalog.
Predlagane možnosti usposabljanja bodo učitelju pomagale organizirati pripravo na zaključno spričevalo, učenci pa bodo samostojno preverjali svoje znanje in pripravljenost na zaključni izpit.

Primeri.
Za metan so značilne naslednje trditve
1) molekula vsebuje dva ogljikova atoma
2) značilne so adicijske reakcije
3) se ne topi v vodi
4) razbarva bromovo vodo
5) vstopi v substitucijske reakcije s klorom

U kemični elementi VIA skupina periodnega sistema z naraščajočo relativno atomsko maso:
1) okrepiti kovinske lastnosti in valenca v vodikovih spojinah se poveča
2) povečata se naboj atomskega jedra in polmer atoma
3) poveča se število elektronskih plasti v atomu in največja valenca
4) izboljšane so nekovinske lastnosti in povečano je število elektronskih plasti v atomu

Spojine s kovalentnimi polarnimi oziroma kovalentnimi nepolarnimi vezmi so:
1) klor in vodikov klorid
2) voda in dušik
3) vodikov sulfid in metan
4) kisik in žveplov oksid (IV)

VSEBINA
Predgovor
Možnost 1
Možnost 2
Možnost 3
Možnost 4
Možnost 5
Možnost 6
Možnost 7
Možnost 8
Možnost 9
Možnost 10
Možnost 11
Možnost 12
Možnost 13
Možnost 14
Možnost 15
Možnost 16
Možnost 17
Možnost 18
Možnost 19
Možnost 20
Možnost 21
Možnost 22
Možnost 23
Možnost 24
Možnost 25
Možnost 26
Možnost 27
Možnost 28
Možnost 29
Možnost 30
Možnost 31 (nadzor)
odgovori.

Brezplačen prenos e-knjiga v priročni obliki si oglejte in preberite:
Prenesite knjigo OGE 2017, Kemija, 30 možnosti usposabljanja, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, hiter in brezplačen prenos.

• OGE 2020, Kemija, 10 možnosti usposabljanja, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
• OGE-2019, Kemija, 10 učnih različic izpitnih pol za pripravo na glavni državni izpit, Koroščenko A.S., Kuptsova A.V., 2019

OGE 2017 Kemija Tipične testne naloge Koroščenko

M.: 2017. - 96 str.

Priročnik vsebuje 10 različic standardnih testnih nalog za glavni državni izpit 2017. Namen priročnika je razviti praktične spretnosti učencev pri pripravi na izpit iz 9. razreda iz kemije v letu 2017. Zbirka vsebuje odgovore na vse testne možnosti in podrobno analizo vseh nalog za eno od možnosti. Priročnik je namenjen učiteljem in metodikom, ki s testi pripravljajo dijake na glavni državni izpit 2017, dijaki pa ga lahko uporabljajo tudi za samopripravo in samokontrolo.

Oblika: pdf

Velikost: 1,5 MB

Oglejte si, prenesite:pogon.google

VSEBINA
Predgovor 5
Informacije o dveh izpitnih modelih za izvajanje OGE iz kemije 8
Navodila za izvedbo dela (model 1) 9
Sistem ocenjevanja izpitnega dela pri kemiji
1. del 10
2. del 10
Možnosti izpitnih nalog
Možnost 1
1. del 18
2. del 22
Možnost 2
1. del 23
2. del 27
Možnost 3
1. del; 28
2. del 32
Možnost 4
1. del 33
2. del 37
Možnost 5
1. del 38
2. del 42
Navodilo za izvedbo dela (model 2) 43
Navodila za reševanje naloge 23 44
Možnost 6
1. del 46
2. del 50
Možnost 7
1. del 51
2. del 55
Možnost 8
1. del 56
2. del 60
Možnost 9
1. del 62
2. del 66
Možnost 10
1. del 67
2. del 71
Reševanje problemov možnosti 3
1. del 72
2. del 83
Odgovori in rešitve
1. del 85
2. del 86
Odgovori na naloge 2. dela 88

Osnovno splošno izobraževanje se konča z glavnim državnim izpitom diplomantov, med katerim se preverja skladnost njihovega znanja z zahtevami državnega izobraževalnega standarda.
Diplomski izpit 9. razreda izobraževalne organizacije izvajajo v obliki testiranja.
Zahteve za stopnjo usposobljenosti diplomantov kemije, določene v zvezni komponenti državni standard splošno izobraževanje, so osnova za razvoj testov merilni materiali za OGE.
V skladu s temi zahtevami je določen sistem znanja o anorganskih in organske snovi, njihova sestava, lastnosti in uporaba. Ta sistem znanja, ki temelji na Periodični zakon in periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejeva, predstavlja nespremenljivo jedro vseh splošni izobraževalni programi v kemiji. V predlagani izpitni nalogi je bila prav ta vsebina osnova za razvoj kontrolnih merilnih gradiv.
Namen priročnika je seznaniti učitelje in študente s strukturo in vsebino izpitne pole, omogočiti maturantom samostojno preverjanje pripravljenosti na novo obliko izpita iz kemije - v obliki testiranja.

1. del vsebuje 19 vprašanj s kratkimi odgovori, vključno s 15 vprašanji osnovna raven kompleksnost ( serijske številke te naloge: 1, 2, 3, 4, ...15) in 4 naloge povišane stopnje zahtevnosti (zaporedne številke teh nalog: 16, 17, 18, 19). Kljub vsem razlikam so si naloge v tem delu podobne, saj je odgovor na vsako od njih zapisan na kratko v obliki ene številke ali zaporedja številk (dveh ali treh). Zaporedje številk je napisano na obrazcu za odgovore brez presledkov ali drugih dodatnih znakov.

2. del, odvisno od modela CMM, vsebuje 3 ali 4 naloge visoki ravni kompleksnost, s podrobnim odgovorom. Razlika med izpitnima modeloma 1 in 2 je v vsebini in pristopih k reševanju zadnjih nalog izpitnih možnosti:

Izpitni model 1 vsebuje nalogo 22, ki vključuje reševanje » miselni eksperiment»;

Izpitni model 2 vsebuje nalogi 22 in 23, ki vključujeta opravljanje laboratorijskega dela (pravi kemijski poskus).

Lestvica za pretvorbo točk v ocene:

"2"– od 0 do 8

"3"– od 9 do 17

"4"– od 18 do 26

"5"– od 27 do 34

Sistem ocenjevanja uspešnosti posameznih nalog in izpitnega dela kot celote

Pravilno opravljena naloga 1–15 se ocenjuje z 1 točko. Pravilno reševanje vsake od nalog 16–19 je ocenjeno z največ 2 točkama. Nalogi 16 in 17 se štejeta za pravilno opravljeni, če sta v vsaki pravilno izbrani dve možnosti odgovora. Za nepopoln odgovor - eden od dveh odgovorov je pravilno poimenovan ali so navedeni trije odgovori, od katerih sta dva pravilna - se dodeli 1 točka. Preostale možnosti odgovora se štejejo za nepravilne in se ocenjujejo z 0 točkami. Nalogi 18 in 19 se štejeta za pravilno opravljeni, če so pravilno vzpostavljene tri korespondence. Za delno pravilen se šteje odgovor, pri katerem sta ugotovljeni dve ujemanja od treh; je vreden 1 točke. Preostale možnosti se štejejo za napačen odgovor in se ocenjujejo z 0 točkami.

Naloge 2. dela (20–23) preverja predmetna komisija. Najvišje število točk za pravilno opravljeno nalogo: za nalogi 20 in 21 - po 3 točke; pri 1. modelu pri nalogi 22 – 5 točk; pri 2. modelu za nalogo 22 - 4 točke, za nalogo 23 - 5 točk.

Za izvedbo izpitnega dela po modelu 1 je predvidenih 120 minut; po modelu 2 – 140 minut

Bliža se pomemben čas – čas opravljanja izpitov, od katerega je v veliki meri odvisna prihodnost študenta. Kaj je novega v OGE iz kemije, kakšna je vsebina izpitne naloge in ali si sploh predstavljamo, da bi navaden šolar dosegel sto točk? Možno je, če ste pripravljeni. Zdaj pa poglejmo strukturo samega dela in videli boste, da se tam ne sprašuje nič groznega ali nadnaravnega.

V OGE 2017 niso predvidene spremembe glede na prejšnja leta. Na voljo sta dva modela izpita. Izbira izvršilnega organa Ruske federacije, ki upravlja na področju izobraževanja.

Pri izbiri izpitnega modela 1 učitelji kemije ne morejo biti prisotni pri izpitu. Takšna prepoved je seveda upravičena: izpit mora biti pravičen za vse udeležence, popolnoma izključena pa mora biti možnost pomoči strokovnjakov za predmet, ki ga opravlja.

Toda pri izbiri modela 2, katerega ena od nalog bo opravljanje praktično delo, pripravo in izdajo laboratorijskih kompletov izvajajo specialisti kemije. Kako v tem primeru oceniti to delo? Strokovnjaki, ki ocenjujejo izvedbo, so povabljeni v prostor, posebej namenjen za praktično delo.

Izpitna naloga ima naloge treh ravni: osnovna (68 % vseh nalog), višja (18 %), kompleksna (14 %). Torej, če je otrok preučil in razumel gradivo v odstavkih, bo opravil vse naloge. Če mu ta znanost ne gre preveč od rok ali pa je med izpitom zaradi stresa zelo zmeden, bo vsaj opravil naloge na osnovni ravni – in teh je, kot vidimo, več kot polovica.

Mnogim staršem in otrokom se zdi, da je namen OGE "izneveriti" nesrečnega učenca, dokazati, da ničesar ne ve in ne razume. Zato so izmišljena zapletena vprašanja in super zapletene naloge. Nič takega. Preverjajo se znanja, spretnosti in spretnosti, pridobljene s študijem tega predmeta v dveh letih (!) - v 8. in 9. razredu. Upoštevajte, da kemija ni obvezen predmet. Zakaj bi ga sprejeli, če sploh ničesar ne razumete? Jih starši silijo, ker svojega ljubljenega otroka vidijo kot zdravstvenega delavca? Nato so morali mame in očetje prevzeti odgovornost za izpolnjevanje svojih muh: znotraj študijsko leto dodatno razložite otroku teme, ki jih preučujete, vpišite ga na zanesljive tečaje, najemite mentorje. Otrok mora razumeti predmet, ki ga je sam (!) ali s pomočjo skrbnih staršev izbral za izpit. Dobro bi bilo, da bi se mame in očetje spomnili, kaj hočejo, vztrajali in dosegli svoje, otrok pa bo dejansko moral na izpit iz predmeta, ki ga morda preprosto sovraži.

Ta predmet je pametno izbrati za tiste, ki so navdušeni nad kemijo in nameravajo nadaljevati študij v ustreznem specializiranem desetem razredu ali izobraževalni ustanovi, kjer so ti rezultati med prehodnimi točkami. V tem primeru bo izpit odličen preizkus obstoječe ravni znanja, lakmusov test, ki omogoča objektivno prepoznavanje prednosti in slabosti študentove priprave. In tri mesece poletne počitnice vam bo omogočilo, da zapolnite vrzeli v znanju.

Izpitna naloga je sestavljena iz dveh delov. Tako kot v preteklih letih je vsaka naslednja naloga težja od prejšnje, se pravi, da zahtevnost narašča iz naloge v nalogo.

Skupaj je 22 nalog (v modelu 2 – 23), od tega jih ima 19 kratek odgovor v obliki ene številke ali zaporedja števil (dve ali tri številke brez presledkov), 3 (4) pa dolg odgovor. . Po stopnji zahtevnosti so naloge razporejene takole: 15 nalog preverja prisotnost osnovnega znanja, štiri so naloge povečane zahtevnosti, tri (v modelu 2 štiri) pa visoko zahtevnost.

2. del je najtežji in je sestavljen iz treh (1. izpitni model) ali štirih (2. izpitni model) nalog visoke zahtevnosti s podrobnim odgovorom. Tudi načini njihovega izvajanja so glede na preizkusni model različni: v prvi naloga 22 zahteva miselni poskus in preverja zmožnost načrtovanja poskusa glede na lastnosti predlaganih snovi, zapisovanje znakov pojavljanja kemične reakcije, sestavijo molekularno reakcijsko enačbo in skrajšano ionsko enačbo, v drugem modelu pa nalogi 22 in 23 ponudita realno laboratorijsko delo, izkažeta sposobnost varnega ravnanja z laboratorijsko opremo in predlagano kemikalije, pravilno izvedite poskus in zabeležite zaključke.

Naloge ne preverjajo samo znanja teorije, temveč tudi prikaz praktičnih spretnosti in spretnosti. Zato je treba največ pozornosti nameniti pripravi eksperimentalnega, praktičnega dela: temeljito razumeti zaporedje laboratorijskega dela, razumeti logiko eksperimenta in natančno preučiti navodila, kako ga varno izvesti. Dejanja morajo biti logično utemeljena, razumna in morajo izkazovati razumevanje namena poskusa.

Izpit traja 120 minut (model izpita 1) oziroma 140 minut (model 2). V praksi je bila določena optimalna porazdelitev dodeljenega časa: vsako nalogo 1. dela je treba opraviti v približno 3 do 8 minutah, naloge 2. dela - od 12 do 17 minut za vsako. Vklopljeno laboratorijsko delo Optimalno je dodeliti približno 20 minut. Kot vidimo, časa ni veliko, zato mora otrok, če je pozabil, kako opraviti nalogo, preiti na naslednjo. Potem se lahko vrnete k težavam, ki so postale problematične, in o njih mirno razmišljate.

1. del preverja strokovno ali računalniško, naloge 20-23, torej 2. del, pa predmetna komisija.

Najvišji primarni rezultat je 34 ali 38, odvisno od tega model izpita izvede absolvent – ​​prvi ali drugi.

Kakšne nasvete (tj. dodatne materiale in opremo) lahko pričakujete med samim izpitom? Zagotovljeno periodni sistem kemijski elementi D. I. Mendelejeva, tabela topnosti soli, kislin in baz v vodi; elektrokemične napetostne vrste kovin. Če jih uporabljate spretno, vam bodo ti materiali pomagali prestati z visoko oceno. kako Samo pravilo si morate postaviti, da vsak odstavek poučujete na njihovi podlagi. Potem za diplomanta ne bodo prazne ikone in črke, ampak pravi namigi.

Dovoljen je tudi neprogramabilni kalkulator, ki bo znatno skrajšal čas izračunov in odpravil napake v njih ali vsaj zmanjšal njihovo število.

Da bi izpit opravili »odlično«, se morate zelo potruditi. Seveda se lahko učite sami ali s mentorji, vendar v tem primeru priprava poteka brez optimalnega načrta, ki zajema vse sklope določenega predmeta. Bolje je zaupati pozitivno dokazani izobraževalni ustanovi dodatno izobraževanje, kjer tovrstna izobraževanja uspešno izvajajo že vrsto let. Nato se bo vse gradivo ponovilo, vadilo na demo različici in izpitnih različicah prejšnjih let pod vodstvom izkušenih strokovnih učiteljev OGE in USE.

Izbira akademska disciplina Opraviti izpit je zelo resen, ključen trenutek, ki zahteva celovit premislek. Obstajati mora razumen odgovor na vprašanje: »Zakaj ga bom vzel? Za kakšen namen? Za kaj?" Če tega ni, je verjetno bolje izbrati bolj razumljivo temo.