Analiza jakościowa zawartości ołowiu w materiale biologicznym. Oznaczanie ołowiu w roślinności miejskiej

Studenci, doktoranci, młodzi naukowcy, którzy wykorzystują bazę wiedzy w swoich studiach i pracy, będą Państwu bardzo wdzięczni.

Opublikowano na http://www.allbest.ru/

Praca na kursie

Oznaczanie ołowiu w roślinności miejskiej

Wstęp

odczynnik metalowy do miareczkowania ołowiu

Ołów jest substancją toksyczną, której kumulacja wpływa cała linia układów organizmu i który jest szczególnie szkodliwy dla małych dzieci.

Szacuje się, że narażenie dzieci na ołów jest przyczyną około 600 000 nowych przypadków niepełnosprawności intelektualnej u dzieci każdego roku.

Szacuje się, że narażenie na ołów powoduje 143 000 zgonów rocznie, przy czym największe obciążenie występuje w regionach rozwijających się.

W organizmie ołów przedostaje się do mózgu, wątroby, nerek i kości. Z biegiem czasu ołów gromadzi się w zębach i kościach. Narażenie człowieka zazwyczaj określa się na podstawie poziomu ołowiu we krwi.

Nie jest znany poziom narażenia na ołów, który jest uważany za bezpieczny.

Głównymi źródłami zanieczyszczeń ołowiem są pojazdy silnikowe wykorzystujące benzynę zawierającą ołów, zakłady metalurgiczne, źródła dymu, takie jak elektrownie cieplne itp.

Rośliny pobierają ołów z gleby i powietrza.

Pełnią pożyteczną rolę dla człowieka, pełniąc funkcję adsorbentów ołowiu w glebie i powietrzu. Pył zawierający ołów gromadzi się na roślinach bez rozprzestrzeniania się.

Na podstawie danych o zawartości mobilnych form metali ciężkich w roślinach można ocenić zanieczyszczenie nimi określonej przestrzeni.

W tym praca na kursie Prowadzone są badania zawartości ołowiu w roślinności obszarów miejskich.

1. Leeprzegląd literatury

Przegląd literatury opiera się na książce „Analytical Chemistry of Elements. Ołów".

1. 1 OOgólne informacje o ołowiu

Svinemts (łac. Plumbum; oznaczony symbolem Pb) jest elementem 14. grupy (przestarzała klasyfikacja - główna podgrupa grupy IV), szóstej układ okresowy pierwiastki chemiczne D.I. Mendelejew ma liczbę atomową 82, a zatem zawiera magiczną liczbę protonów. Ołów prosty (numer CAS: 7439-92-1) to kowalny, stosunkowo topliwy metal o srebrzystobiałej barwie z niebieskawym odcieniem. Znany od czasów starożytnych.

Atom ołowiu ma strukturę elektronową 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 14 5s 2 p 6 d 10 6s 2 p 2 . Przyjmuje się, że masa atomowa wynosi 207,2, ale możliwe są jej wahania o 0,03 - 0,04 a.c.

Ołów jest składnikiem ponad 200 minerałów, ale tylko trzy z nich (galena, anglesyt, cerussyt) występują w przyrodzie w postaci przemysłowych złóż rud ołowiu. Najważniejszym z nich jest galena PbS (86,5% Pb).

Pod wpływem substancji rozpuszczonych w wodach naturalnych oraz podczas wietrzenia zamienia się w anglezyt PbSO 4 (63,3% Pb), który w wyniku podwójnej wymiany z węglanami wapnia i magnezu tworzy cerusyt PbCO 3 (77,5% Pb).

Pod względem produkcji przemysłowej ołów zajmuje czwarte miejsce w grupie metali nieżelaznych, ustępując jedynie aluminium, miedzi i cynkowi.

Aby uzyskać ołów najwyższa wartość mają siarczki polimetali i rudy mieszane, ponieważ czyste rudy ołowiu są rzadkie.

Stosowany jest do celów ochrony przed promieniowaniem, jako materiał konstrukcyjny w przemysł chemiczny, do produkcji powłok ochronnych na kable elektryczne i elektrody akumulatorowe. Duże ilości ołowiu wykorzystuje się do produkcji różnych stopów: z bizmutem (chłodziwo w technologii nuklearnej), z cyną i niewielkimi dodatkami złota i miedzi (luty do produkcji obwodów drukowanych), z antymonem, cyną i innymi metalami (lutowie i stopy do celów drukarskich i przeciwciernych). Zdolność do tworzenia związków międzymetalicznych wykorzystywana jest do produkcji tellurku ołowiu, z którego przygotowywane są detektory promieni podczerwonych i konwertery energii promieniowania cieplnego na energię elektryczną. Duży udział ołów służy do syntezy związków metaloorganicznych.

Wiele zawierających ołów związki organiczne są produktami „mniejszej” chemii, ale mają ogromne znaczenie praktyczne. Należą do nich stearynian i ftalan ołowiu (stabilizatory termiczne i świetlne do tworzyw sztucznych), zasadowy fumaran ołowiu (stabilizator termiczny izolatorów elektrycznych i środek wulkanizujący chlorosulfopolietylenu), diamyloditiokarbaminian ołowiu (wielofunkcyjny dodatek do oleju smarowego), etylenodiaminotetraoctan ołowiu (środek kontrastowy), tetraoctan ołowiu ( środek utleniający w Chemia organiczna). Do praktycznie ważnych związków nieorganicznych można zaliczyć tlenek ołowiu (wykorzystywany do produkcji okularów o wysokim współczynniku załamania światła, emalii, akumulatorów i smarów wysokotemperaturowych); chlorek ołowiu (produkcja źródeł prądu); zasadowy węglan, siarczan i chromian ołowiu, ołów czerwony (składniki farb); tytanian - cyrkonian. ołów (produkcja ceramiki piezoelektrycznej). Jako titrant stosuje się azotan ołowiu.

Wyjątkowa różnorodność i znaczenie wspomnianych zastosowań ołowiu stały się bodźcem do rozwoju licznych metod analizy ilościowej różnorodnych obiektów. 1.2. Zawartość ołowiu w przedmiotach naturalnych

Skorupa ziemska zawiera 1,6*10 -3% masowych Pb. Według różnych autorów kosmiczna liczebność tego pierwiastka waha się od 0,47 do 2,9 atomów na 106 atomów krzemu. Dla Układ Słoneczny odpowiadająca wartość wynosi 1,3 atomu na 10 6 atomów krzemu.

Ołów występuje w dużych stężeniach w wielu minerałach i rudach, w mikro- i ultramikroilościach - w prawie wszystkich obiektach otaczającego świata.

Inne przedmioty zawierają ołów (% wag.); woda deszczowa - (6-29) *10 -27, woda otwarte źródła- 2*10 -8, wody morskie - 1,3 otwarte wody oceanu na powierzchni - 1,4*10 -9, na głębokości 0,5 i 2 km - odpowiednio 1,2*10 -9 i 2*10 -10, granity czarne łupki, bazalty - (1 - 30)*10 -4, minerały ilaste osadowe - 2*10 -3, skały wulkaniczne pasa Pacyfiku - 0,9*10 -4, fosforyty - od 5*10 -4 do 3*10 - 2.

Węgiel brunatny – od 10-4 do 1,75*10-2, ropa naftowa – 0,4 4*10-4, meteoryty – od 1,4*10-4 do 5,15*10-2.

Rośliny: średnia zawartość - 1*10 -4, na terenach mineralizacji ołowiu - 10 -3, pokarm 16*10 -6, purchatki zbierane przy autostradzie - 5,3*10 -4, jesion: porosty - 10 - 1, iglaste drzewa - 5*10 -3, drzewa i krzewy liściaste - do 3*10 -3. Treść ogólna ołów (w tonach): w atmosferze - 1,8 * 10 4 , w glebie - 4,8 * 10 9 , w osadach - 48 * 10 12 , w wodach oceanów - 2,7 * 10 7 , w wodach rzek i jezior - 6,1 * 10 - 4 , w wodach podziemnych - 8,2 * 10 4 , w organizmach wodnych i lądowych: żywych - 8,4 * 10 4 , martwych - 4,6 * 10 6 .

1.2 Jestźródła zanieczyszczeń ołowiem

Źródła ołowiu różne obszary Siedliska ludzi i zwierząt dzielimy na naturalne (erupcje wulkanów, pożary, rozkład martwych organizmów, pył morski i wiatrowy) i antropogeniczne (działalność przedsiębiorstw produkujących i przetwarzających ołów, spalanie paliw kopalnych i odpadów powstałych w wyniku ich przetwarzania).

Pod względem skali emisji do atmosfery ołów zajmuje pierwsze miejsce wśród mikroelementów.

Znaczna część ołowiu zawartego w węglu jest uwalniana do atmosfery podczas spalania wraz ze spalinami. Działalność zaledwie jednej elektrociepłowni zużywającej 5000 ton węgla dziennie powoduje emisję do powietrza rocznie 21 ton ołowiu i porównywalnych ilości innych szkodliwych pierwiastków. Znaczący udział w zanieczyszczeniu powietrza ołowiem ma produkcja metali, cementu itp.

Atmosferę zanieczyszczają nie tylko stabilne, ale także radioaktywne izotopy ołowiu. Ich źródłem są radioaktywne gazy obojętne, z których najdłużej żyjący radon dociera nawet do stratosfery. Powstały ołów częściowo powraca do ziemi wraz z opadami atmosferycznymi i aerozolami, zanieczyszczając powierzchnię gleby i zbiorniki wodne.

1.3 Totoksyczność ołowiu i jego związków

Ołów jest trucizną, która szkodzi wszystkim żywym istotom. On i jego związki są niebezpieczne nie tylko ze względu na działanie chorobotwórcze, ale także ze względu na skumulowany efekt terapeutyczny, wysoki stopień kumulacji w organizmie, niski stopień i niepełne wydalanie z produktami przemiany materii. Fakty dotyczące zagrożeń związanych z ołowiem:

1. Już w stężeniu 10 -4% w glebie ołów hamuje działanie enzymów, a związki wysokorozpuszczalne są pod tym względem szczególnie szkodliwe.

2. Obecność 2*10 -5% ołowiu w wodzie jest szkodliwa dla ryb.

3. Nawet niskie stężenia ołowiu w wodzie zmniejszają ilość karotenoidów i chlorofilu w algach.

4. Odnotowano wiele przypadków chorób zawodowych wśród osób pracujących przy ołowiu.

5. Na podstawie wyników 10-letnich statystyk stwierdzono korelację pomiędzy liczbą zgonów z powodu raka płuc a zwiększoną zawartością ołowiu i innych metali w powietrzu na terenach przedsiębiorstw przemysłowych zużywających węgiel i produkty naftowe.

Stopień toksyczności zależy od stężenia, stanu fizykochemicznego i charakteru związków ołowiu. Ołów jest szczególnie niebezpieczny w stanie dyspersji jonów molekularnych; przenika z płuc do układu krążenia i stamtąd jest transportowany po całym organizmie. Chociaż ołów i jego związki nieorganiczne działają jakościowo podobnie, ich toksyczność wzrasta proporcjonalnie do ich rozpuszczalności w płynach biologicznych organizmu. Nie zmniejsza to niebezpieczeństwa, że ​​słabo rozpuszczalne związki zmieniają się w jelicie, a następnie zwiększają ich wchłanianie.

Ołów hamuje wiele procesów enzymatycznych w organizmie. W przypadku zatrucia ołowiem dochodzi do poważnych zmian w układzie nerwowym, zakłócana jest termoregulacja, krążenie krwi i procesy troficzne, zmieniają się właściwości immunobiologiczne organizmu i jego aparatu genetycznego.

1. 4 system operacyjnymetody addytywne i miareczkowe

1. Metoda grawimetryczna – stosuje się formowanie form wagowych ołowiu za pomocą odczynników organicznych i nieorganicznych. Spośród nieorganicznych preferowany jest siarczan i chromian ołowiu. Metody oparte na ich wytrącaniu są porównywalne pod względem selektywności i współczynnika konwersji, ale oznaczenie Pb w postaci chromianu wymaga mniej czasu. Zaleca się otrzymanie obydwu osadów metodą „jednorodnego” strącania.

Odczynniki organiczne zapewniają formy wagowe odpowiednie do oznaczania mniejszych ilości Pb, z korzystniejszymi współczynnikami konwersji niż chromian ołowiu lub siarczan ołowiu.

Zalety metody: krystaliczność osadu i wysoka dokładność wyników przy braku zanieczyszczeń zakłócających. Względny błąd oznaczenia 0,0554-0,2015 Pb< 0,3%. С применением микроаппаратуры выполнены определения 0,125-4,528 мг РЬ с относительной погрешностью < 0,8%. Однако присутствие свободной HN0 3 недопустимо, а содержание солей metale alkaliczne i amoniaku powinno być jak najmniejsze.

2. Miareczkowanie strąceniowe ze wskaźnikami wizualnymi. Stosuje się miareczkowanie odczynnikami organicznymi i nieorganicznymi. W przypadku braku domieszki jonów wytrąconych przez chromian, najwygodniejsze są bezpośrednie metody miareczkowe ze wskazaniem punktu końcowego miareczkowania (ETP) poprzez zmianę barwy czerwieni metylowej lub wskaźników adsorpcji. Najlepszą metodą miareczkowego oznaczania Pb metodą chromianową jest wytrącenie PbCr0 4 z roztworu kwasu octowego, a następnie rozpuszczenie osadu w 2 M HCl lub 2 M HCl 4, dodanie nadmiaru jodku potasu i miareczkowanie uwolnionego jodu za pomocą Na 2 S 2 0 3.

3. Miareczkowanie roztworami EDTA. Ze względu na wszechstronność EDTA jako odczynnika analitycznego dla większości kationów pojawia się pytanie o zwiększenie selektywności oznaczania Pb. W tym celu uciekają się do wstępnego rozdzielenia mieszanin, wprowadzenia odczynników maskujących i regulacji reakcji ośrodka do wartości pH > 3. Zwykle miareczkowanie przeprowadza się w środowisku lekko kwaśnym lub zasadowym.

Punkt końcowy miareczkowania najczęściej wskazuje się za pomocą wskaźników metalochromowych z grupy barwników azo- i trifenylometanowych, pochodnych fenoli dwuatomowych i niektórych innych substancji, których kolorowe kompleksy Pb są mniej trwałe niż etylenodiaminotetraoctan ołowiu. W środowisku słabo kwaśnym miareczkować względem 4 - (2-pirydylazo) -rezorcyny, tiazolilo-azo i krezolu, 2 - (5-bromo-2-pirydylazo) - 5-dietyloaminofenolu, 1 - (2-pirydylazo) - 2 -naftol, 2-(2-tiazolilazo)-rezorcyna, azowe pochodne kwasu 1-naftolo-4-sulfonowego, oranż ksylenolowy, fiolet pirokatecholowy, błękit metyloksylenolowy, czerwień pirogalolowa i bromopirogalolowa, błękit metylotymolowy, hematoksylina, rodizonian sodu, alizaryna S i ditizon.

W środowiskach alkalicznych czerń eriochromowa T, sulfarsazen, 4 - (4,5 - dimegyl-2-tiazolilazo) - 2-metylorezorcynol, mieszanina kwaśnej czerni alizarynowej SN i czerwieni eriochromowej B, pirokatecholoftaleina, mocny solochrom 2 RS, błękit metylotymolowy i mureksyd (oznaczenie całkowitej ilości Pb i Cu).

4. Miareczkowanie innymi substancjami kompleksującymi. Stosuje się tworzenie chelatów z DCTA, TTGA i środkami kompleksującymi zawierającymi siarkę.

1.5 Fotometryczne metody analizyo absorpcji i rozpraszaniu światła

1. Oznaczanie w postaci siarczku. Początki tej metody i jej pierwsza krytyczna ocena sięgają początku XX wieku. Kolor i stabilność zolu PbS zależą od wielkości cząstek faza rozproszona, na co wpływa charakter i stężenie rozpuszczonych elektrolitów, reakcja ośrodka oraz sposób przygotowania. Dlatego należy ściśle przestrzegać tych warunków.

Metoda nie jest zbyt specyficzna, zwłaszcza w środowisku zasadowym, ale zbieżność wyników w roztworach zasadowych jest lepsza. W roztworach kwaśnych czułość oznaczenia jest mniejsza, ale można ją nieznacznie zwiększyć dodając do analizowanej próbki elektrolity, np. NH 4 C1. Selektywność oznaczania w środowisku zasadowym można poprawić poprzez wprowadzenie środków maskujących kompleksujących.

2. Oznaczanie w postaci kompleksowych chlorków. Wskazano już, że kompleksy chloru Pb absorbują światło w obszarze UV, a molowy współczynnik ekstynkcji zależy od stężenia jonów Cl - W 6 M roztworze HCl maksima absorpcji Bi, Pb i Tl są wystarczająco odległe od siebie inne, co umożliwia jednoczesne ich oznaczenie na podstawie absorpcji światła odpowiednio przy 323, 271 i 245 nm. Optymalny zakres stężeń do oznaczania Pb wynosi 4-10*10-4%.

3. Oznaczanie zanieczyszczeń Pb w stężonym kwasie siarkowym opiera się na wykorzystaniu absorpcji charakterystycznej przy 195 nm w stosunku do roztworu wzorcowego, który otrzymuje się poprzez rozpuszczenie ołowiu w H2S04 (specjalna czystość).

Oznaczanie przy użyciu odczynników organicznych.

4. W analizie różnych obiektów przyrodniczych i przemysłowych czołowe miejsce zajmuje fotometryczne oznaczanie Pb przy użyciu ditizonu, ze względu na wysoką czułość i selektywność. W różnych wariantach istniejących metod fotometryczne oznaczanie Pb przeprowadza się przy długości fali maksymalnej absorpcji ditizonu lub ditizonianu ołowiu. Opisano inne warianty metody ditizonowej: miareczkowanie fotometryczne bez rozdziału faz oraz metodę bezekstrakcyjną do oznaczania ołowiu w polimerach, w której jako odczynnik stosuje się roztwór ditizonu w acetonie, przed użyciem rozcieńczony wodą do stężenia składnik organiczny 70%.

5. Oznaczanie ołowiu metodą reakcji z dietyloditiokarbaminianem sodu. Ołów łatwo ekstrahuje się CCl4 w postaci bezbarwnego dietyloditiokarbaminianu przy różnych wartościach pH. Otrzymany ekstrakt wykorzystuje się w pośredniej metodzie oznaczania Pb, polegającej na utworzeniu równoważnej ilości żółto-brązowego dietyloditiokarbaminianu miedzi w wyniku wymiany z CuS04.

6. Oznaczanie w reakcji z 4-(2-pirydylazo)-rezorcyną (PAR). Zaletami tej metody jest wysoka stabilność kompleksu czerwonego Pb z PAR oraz rozpuszczalność odczynnika w wodzie. Do oznaczania Pb w niektórych przedmiotach, np. w stali, mosiądzu i brązie, preferowana jest metoda polegająca na tworzeniu kompleksu z tym związkiem azowym niż metoda ditizonowa. Jest jednak mniej selektywny i dlatego w obecności zakłócających kationów wymaga wstępnego rozdzielenia metodą HD lub ekstrakcji dibenzyloditiokarbaminianu ołowiu czterochlorkiem węgla.

7. Oznaczanie w reakcji z 2 - (5-chloropirydyp-2-azo) - 5-dietyloaminofenolem i 2 - (5-bromopirydylo-2-azo) - 5-dietyloaminofenolem. Obydwa odczynniki tworzą z Pb kompleksy 1:1 o niemal identycznych właściwościach spektrofotometrycznych.

8. Oznaczanie metodą reakcji z sulfarsazenem. Metoda wykorzystuje tworzenie czerwonobrązowego, rozpuszczalnego w wodzie kompleksu o składzie 1:1 z maksimum absorpcji przy 505-510 nm i molowym współczynniku ekstynkcji 7,6*103 przy tej długości fali i pH 9-10.

9. Oznaczanie w reakcji z arsenazo 3. Odczynnik ten w zakresie pH 4-8 tworzy niebieski kompleks o składzie 1:1 z ołowiem o dwóch maksimach absorpcji – przy 605 i 665 nm.

10. Oznaczanie metodą reakcji z difenylokarbazonem. Pod względem czułości reakcji przy ekstrakcji chelatu w obecności KCN i pod względem selektywności zbliża się do ditizonu.

11. Pośrednia metoda oznaczania Pb przy użyciu difenylokarbazydu. Metoda polega na wytrącaniu chromianu ołowiu, jego rozpuszczeniu w 5% HCl i fotometrycznym oznaczeniu kwasu dichromowego w reakcji z difenylokarbazydem przy użyciu filtra o maksymalnej przepuszczalności przy 536 nm. Metoda jest czasochłonna i mało dokładna.

12. Oznaczanie metodą reakcji z oranżem ksylenolowym. Oranż ksylenolowy (KO) tworzy z ołowiem kompleks 1:1, którego gęstość optyczna osiąga swoją granicę przy pH 4,5-5,5.

13. Oznaczanie w reakcji z czerwienią bromopirogalpolową (BZT) w obecności sensybilizatorów. Jako sensybilizatory zwiększające intensywność barwy, ale nie wpływające na położenie maksimum absorpcji przy 630 nm, stosuje się chlorki difenyloguanidyniowe, benzylotiuronium i tetrafenylofosfoniowe, a przy pH 5,0 stosuje się bromki cetylotrimetyloamoniowe i cetylopirydyniowe.

14. Oznaczanie metodą reakcji z błękitem glicyntymolowym. Kompleks z błękitem glicyntymolowym (GBL) o składzie 1:2 ma maksimum absorpcji przy 574 nm i odpowiadający mu współczynnik ekstynkcji molowej 21300 ± 600.

15. Oznaczanie błękitem metylotymolowym przeprowadza się w warunkach podobnych do warunków tworzenia kompleksu z GTS. Pod względem czułości obie reakcje są sobie bliskie. Absorpcję światła mierzy się przy pH 5,8-6,0 i długości fali 600 nm, co odpowiada położeniu maksimum absorpcji. Współczynnik ekstynkcji molowej wynosi 19 500. Zakłócenia powodowane przez wiele metali są eliminowane poprzez maskowanie.

16. Oznaczanie metodą reakcji z EDTA. EDTA stosuje się jako titrant w miareczkach fotometrycznych bezwskaźnikowych i wskaźnikowych (PT). Podobnie jak w przypadku miareczkowania wizualnego, wiarygodna FT z roztworami EDTA jest możliwa przy pH > 3 i stężeniu titranta co najmniej 10-5 M.

Analiza luminescencyjna

1. Oznaczanie Pb za pomocą odczynników organicznych

Zaproponowano metodę, w której mierzy się intensywność emisji chemiluminescencji w obecności Pb w wyniku katalitycznego utleniania luminolu nadtlenkiem wodoru. Metodą tą oznaczono od 0,02 do 2 µg Pb w 1 ml wody z dokładnością do 10%. Analiza trwa 20 minut i nie wymaga wstępnego przygotowania próbki. Oprócz Pb reakcję utleniania luminolu katalizują ślady miedzi. Metoda znacznie bardziej złożona pod względem sprzętowym, opiera się na wykorzystaniu efektu wygaszania fluorescencji pochodnych fluorescencji-132 i jest cenna w tworzeniu chelatów z ołowiem. Bardziej selektywna w obecności wielu satelitów geochemicznych Pb, choć mniej czuła, to dość prosta metoda polegająca na zwiększaniu intensywności fluorescencji wodnoniebieskiego lumogenu w mieszaninie dioksan-woda (1:1) w obecności Pb.

2. Metody luminescencji niskotemperaturowej w roztworach zamrożonych. Zamrażanie roztworu najłatwiej rozwiązać metodą oznaczania ołowiu w HC1, opartą na fotoelektrycznej rejestracji zielonej fluorescencji kompleksów chlorkowych w temperaturze -70°C.

3. Analiza wybuchu luminescencji podczas rozmrażania próbek. Metody z tej grupy opierają się na przesunięciu widm luminescencji podczas rozmrażania analizowanej próbki i pomiarze obserwowanego wzrostu natężenia promieniowania. Maksymalna długość fali widma luminescencji w -196 i -70°C wynosi odpowiednio 385 i 490 nm.

4. Zaproponowano metodę polegającą na pomiarze sygnału analitycznego przy długości fali 365 nm w quasi-liniowym widmie luminescencji kryształu fosforu CaO-Pb schłodzonego do temperatury ciekłego azotu. Jest to najczulsza ze wszystkich metod luminescencyjnych: jeśli na powierzchnię tabletek naniesie się aktywator (150 mg CaO, średnica 10 mm, ciśnienie prasowania 7-8 MN/m2), to granica wykrywalności na spektrografie ISP-51 wynosi 0,00002 µg. Metodę cechuje dobra selektywność: 100-krotny nadmiar Co, Cr(III), Fe(III), Mn(II), Ni, Sb(III) i T1(I) nie zakłóca oznaczania Pb . Bi można także oznaczyć jednocześnie z Pb.

5. Oznaczanie ołowiu metodą luminescencji kompleksu chlorkowego zaadsorbowanego na papierze. W tej metodzie analizę luminescencyjną łączy się z oddzielaniem Pb od pierwiastków zakłócających za pomocą kąpieli pierścieniowej. Oznaczanie przeprowadza się w zwykłej temperaturze.

1.6 Glinmetody elektrochemiczne

1. Metody potencjometryczne. Stosuje się bezpośrednie i pośrednie oznaczanie ołowiu – miareczkowanie odczynnikami kwasowo-zasadowymi, kompleksometrycznymi i strącającymi.

2. Metody elektrograwimetryczne polegają na osadzaniu się ołowiu na elektrodach, a następnie ważeniu lub rozpuszczaniu.

3. Kulometria i miareczkowanie kulometryczne. Jako titranty stosuje się elektrogenerowane odczynniki sulfhydrylowe.

4. Woltoamperometria. Klasyczna polarografia, łącząca szybkość z dość dużą czułością, uważana jest za jedną z najwygodniejszych metod oznaczania Pb w zakresie stężeń 10-s-10 M. W zdecydowanej większości prac ołów jest oznaczany prądem redukcyjnym Pb2+ do Pb° na elektrodzie kroplowej rtęci (DRE), zwykle zachodzącej w sposób odwracalny i w trybie dyfuzyjnym. Z reguły fale katodowe są dobrze wyrażone, a maksima polarograficzne są szczególnie łatwo tłumione przez żelatynę i Triton X-100.

5. Miareczkowanie amperometryczne

W miareczkowaniu amperometrycznym (AT) punkt równoważności wyznacza się na podstawie zależności aktualnej wartości przemiany elektrochemicznej Pb i (lub) titranta przy określonej wartości potencjału elektrody od objętości titranta. Miareczkowanie amperometryczne jest dokładniejsze niż konwencjonalna metoda polarograficzna, nie wymaga obowiązkowej kontroli temperatury ogniwa i jest w mniejszym stopniu zależne od właściwości kapilary i obojętnego elektrolitu. Należy zaznaczyć, że metoda AT ma ogromny potencjał, gdyż możliwa jest analiza przy wykorzystaniu reakcji elektrochemicznej, w której uczestniczy zarówno sam Pb, jak i titrant. Chociaż całkowity czas poświęcony na wykonanie AT jest większy, jest to w pełni rekompensowane przez fakt, że nie ma potrzeby kalibracji. Do miareczkowania stosuje się roztwory dwuchromianu potasu, kwasu chloranilowego, 3,5-dimetylodimerkaptotiopironu, 1,5-6-(benzylideno)-tiokarbohydrazonu, tiosalicyloamidu.

1.7 FiFizyczne metody oznaczania ołowiu

Ołów oznacza się za pomocą atomowej spektroskopii emisyjnej, atomowej spektrometrii fluorescencyjnej, atomowej spektrometrii absorpcyjnej, metod rentgenowskich, metod radiometrycznych, radiochemicznych i wielu innych.

2 . EksperymentalnyCzęść

2.1 MehKod definicji

W pracy wykorzystano oznaczenie ołowiu w postaci kompleksu ditizonianu.

Rysunek 1 - struktura ditizonu:

Maksymalna absorpcja kompleksów ditizonianu ołowiu wynosi 520 nm. Fotometrię stosuje się wobec roztworu ditizonu w CCl4.

Przeprowadza się podwójne spopielanie badanej próbki – metodą suchą i „mokrą”.

Podwójna ekstrakcja i reakcja z odczynnikami pomocniczymi służą oddzieleniu zakłócających zanieczyszczeń i jonów oraz zwiększają stabilność kompleksu.

Metoda jest bardzo dokładna.

2. 2 Itptesty i odczynniki

Spektrofotometr z kuwetami.

Szafka susząca.

Piec muflowy.

Kuchenka elektryczna.

Waga elektroniczna

Lejek kroplowy 100 ml.

Zbiorniki chemiczne.

Odważona porcja suchego materiału roślinnego 3 szt. 10 gr.

0,01% roztwór ditizonu w CCl4.

0,02 N roztwór HCl.

0,1% roztwór hydroksyloaminy.

10% roztwór żółtej soli krwi.

10% roztwór cytrynianu amonu.

10% roztwór HCl.

Roztwór amoniaku.

Roztwór sody.

Wskaźnikami są błękit tymolowy i czerwień fenolowa.

Wzorcowe roztwory ołowiu o zawartości od 1,2,3,4,5,6 µg/ml.

2. 3 Itpprzygotowanie rozwiązań

1. 0,1% roztwór hydroksyloaminy.

W=m wody/m roztworu =0,1%. Masa roztworu wynosi 100 g. Wtedy waga wynosi 0,1 g. Rozpuszczony w 99,9 ml wody podwójnie destylowanej.

2,10% roztwór żółtej soli krwi. W=m wody/m roztworu =10%. Masa roztworu wynosi 100 g. Wtedy waga wynosi 10 g. Rozpuścić w 90 ml wody podwójnie destylowanej.

3,10% roztwór cytrynianu amonu. W=m wody/m roztworu =10%. Masa roztworu wynosi 100 g. Waga - 10 g. Rozpuścić w 90 ml wody podwójnie destylowanej.

4,10% roztwór HCl. Przygotowany ze stężonego HCl:

Potrzebujesz 100 ml roztworu o W=10%. d stęż. HCl = 1,19 g/ml. Dlatego konieczne jest pobranie 26 g stężonego HCl, V = 26/ 1,19 = 21,84 ml. 21,84 ml stężonego HCl rozcieńczono do 100 ml wodą podwójnie destylowaną w kolbie miarowej o pojemności 100 ml do kreski.

5. 0,01% roztwór ditizonu w CCl4. W=m wody/m roztworu =10%. Masa roztworu wynosi 100 g. Wtedy waga wynosi 0,01 g. Rozpuszczony w 99,9 ml CCl 4.

6. Roztwór sody. Przygotowano z suchego Na2CO3.

7. 0,02 N roztwór HCl. W=m v-va /m r-ra =? Konwersja na ułamek masowy. 1 litr 0,02 N roztworu HCl zawiera 0,02 * 36,5 = 0,73 g roztworu HCl. d stęż. HCl = 1,19 g/ml. Dlatego musisz wziąć 1,92 g stężonego HCl, objętość = 1,61 ml. 1,61 ml stężonego HCl rozcieńczono do 100 ml wodą podwójnie destylowaną w kolbie miarowej o pojemności 100 ml do kreski.

9. Z suchej substancji przygotowano roztwór wskaźnika błękitu tymolowego poprzez rozpuszczenie go w alkoholu etylowym.

2. 4 Mehwpływy wstrząsające

W środowisku zasadowym zawierającym cyjanek ditizon ekstrahuje tal, bizmut i cynę (II) wraz z ołowiem. Tal nie zakłóca oznaczeń kolorymetrycznych. Cynę i bizmut usuwa się przez ekstrakcję w środowisku kwaśnym.

Srebro, rtęć, miedź, arsen, antymon, glin, chrom, nikiel, kobalt i cynk w stężeniach nie przekraczających dwunastokrotności stężenia ołowiu nie zakłócają oznaczenia. Zakłócający wpływ niektórych z tych pierwiastków, jeśli występują w pięćdziesięciokrotnym stężeniu, eliminuje się poprzez podwójną ekstrakcję.

Oznaczenie utrudnia mangan, który ekstrahowany w środowisku zasadowym przyspiesza katalitycznie utlenianie ditizonu tlenem atmosferycznym. Zakłócenia te eliminuje się przez dodanie chlorowodorku hydroksyloaminy do wyekstrahowanej próbki.

Silne utleniacze zakłócają oznaczenie, ponieważ utleniają ditizon. Oznaczenie uwzględnia ich redukcję za pomocą hydroksyloaminy.

2. 5 Tetechnika eksperymentalna

Materiał roślinny suszono w suszarce w stanie rozdrobnionym. Suszenie przeprowadzono w temperaturze 100 0 C. Po wysuszeniu do stanu całkowicie suchego, materiał roślinny dokładnie rozdrobniono.

Pobrano trzy porcje 10 g suchego materiału. Umieszczono je w tyglu i umieszczono w piecu muflowym, gdzie spopielano je przez 4 godziny w temperaturze 450 0 C.

Następnie popiół roślinny podczas ogrzewania nasączano kwasem azotowym i suszono (odtąd czynności powtarza się dla wszystkich próbek).

Następnie popiół ponownie potraktowano kwasem azotowym, wysuszono na kuchence elektrycznej i umieszczono w piecu muflowym na 15 minut w temperaturze 300 0 C.

Następnie sklarowany popiół zasypywano kwasem solnym, suszono i ponownie zasypywano. Próbki następnie rozpuszczono w 10 ml 10% kwasu solnego.

Następnie roztwory umieszczono w wkraplaczach o pojemności 100 ml. Dodano 10 ml 10% roztworu cytrynianu amonu, następnie roztwór zobojętniono amoniakiem aż do uzyskania niebieskiej barwy błękitu tymolowego.

Następnie przeprowadzono ekstrakcję. Dodano 5 ml 0,01% roztworu ditizonu w CCl4. Roztwór we wkraplaczu energicznie wytrząsano przez 5 minut. Warstwę ditizonu po oddzieleniu od roztworu głównego odsączono oddzielnie. Operację ekstrakcji powtarzano, aż początkowy kolor każdej nowej porcji ditizonu przestał zmieniać się na czerwony.

Fazę wodną umieszczono w wkraplaczu. Zobojętniano go roztworem sody do momentu zmiany koloru z czerwieni fenolowej na pomarańczową. Następnie dodano 2 ml 10% roztworu żółtej soli krwi, 2 ml 10% roztworu cytrynianu amonu i 2 ml 1% roztworu hydroksyloaminy.

Następnie roztwory zobojętniono roztworem sody, aż kolor wskaźnika (czerwień fenolowa) stał się szkarłatny.

Następnie dodano 10 ml 0,01% roztworu ditizonu w CCl 4, próbkę energicznie wytrząsano przez 30 sekund, następnie warstwę ditizonu wylano do kuwety i poddano spektrofotometrowi względem roztworu ditizonu w CCl 4 przy 520 nm.

Uzyskano następujące gęstości optyczne:

Wykres kalibracyjny skonstruowano w tych samych warunkach, stosując roztwory wzorcowe o stężeniach ołowiu od 1 do 6 µg/ml. Przygotowano je z roztworu ołowiu o stężeniu 1 µg/ml.

2.6 OdnośnieWyniki eksperymentuenta i przetwarzanie statystyczne

Dane do konstrukcji wykresu kalibracyjnego

Wykres kalibracji

Według wykresu kalibracyjnego stężenie ołowiu w jednym kilogramie suchej masy rośliny jest równe

1) 0,71 mg/kg

2) 0,71 mg/kg

3) 0,70 mg/kg

Z warunków oznaczania wynika, że ​​stężenie ołowiu w wzorcach mierzone jest w µg/ml; do analizy zawartość ołowiu mierzono w 10 ml w przeliczeniu na kilogram suchego materiału roślinnego.

Średnia wartość masy: X av = 0,707 g.

Wariancja = 0,000035

Odchylenie standardowe: = 0,005787

Tywoda

1. Na podstawie przeglądu literatury.

Korzystając z przeglądu literatury, studiowaliśmy informacje ogólne o elemencie, metodach jego oznaczania, wybiera się najodpowiedniejszy z nich ze względu na jego dokładność i zgodność z metodami stosowanymi w codziennej praktyce.

2. Na podstawie wyników eksperymentu.

Doświadczenie wykazało, że metodą można określić niską zawartość ołowiu, a wyniki są bardzo dokładne i powtarzalne.

3. Zgodnie z MPC.

Lista wykorzystanych referencji

1. Polyansky N.G. Svinets.-M.: Nauka, 1986. - 357 s. (Chemia analityczna pierwiastków).

2. Wasiliew V.P. Chemia analityczna. O 2 po południu. 2. Fizykochemiczne metody analizy: Podręcznik. Do technologii chemicznej Specjalista. Vuzov.-M.: Wyżej. szkoła, 1989. - 384 s.

3. Podstawy chemii analitycznej. W 2 książkach. Książka 2. Metody Analiza chemiczna: Podręcznik. Dla uniwersytetów/Yu.A. Zołotow, E.N. Dorokhova, V.I. Fadeeva i inni, wyd. Yu.A. Zołotowa. - wyd. 2, poprawione. I dodatkowe - M.: Wyżej. szkoła, 2002. - 494 s.

Opublikowano na Allbest.ru

Podobne dokumenty

Fizykochemiczna ocena mechanizmów absorpcji ołowiu. Gleba jako wielofunkcyjny sorbent. Metody wykrywania i ilościowego oznaczania związków ołowiu w obiektach naturalnych. Drogi przedostawania się metali ciężkich do gleby. Reakcje ze składnikami gleby.

praca na kursie, dodano 30.03.2015


Kontrola jakości żywności jako główne zadanie chemii analitycznej. Cechy zastosowania metody absorpcji atomowej do oznaczania ołowiu w kawie. Właściwości chemiczne ołowiu, jego rola fizjologiczna. Przygotowanie próbek, metody oznaczania ołowiu.

praca na kursie, dodano 25.11.2014


Studia chemiczne i właściwości fizyczne tlenki ołowiu, ich zastosowanie, metody syntezy. Znalezienie najbardziej racjonalnego sposobu otrzymania tlenku ołowiu, który jest jednym z najbardziej poszukiwanych związków stosowanych w życiu codziennym.

streszczenie, dodano 30.05.2016


Obszary zastosowania ołowiu. Jego szkodliwość polega na tym, że jest środkiem ekotoksycznym, który może zanieczyszczać wszystkie trzy obszary biosfery w różnych formach. Źródła zanieczyszczeń ołowiem. Właściwość ołowiu polega na zatrzymywaniu promieniowania szkodliwego dla człowieka. Akumulatory kwasowo-ołowiowe.

prezentacja, dodano 03.03.2016


Podstawowe właściwości ołowiu i kwasu benzoesowego. Benzoesany to sole i estry kwasu benzoesowego. Podstawowe informacje na temat rozpuszczalności benzoesanu ołowiu w warunkach stacjonarnych. Charakterystyka kinetyki rozpuszczania. Zmiana temperatury rozpuszczalności benzoesanu ołowiu.

praca na kursie, dodano 18.02.2011


Metody pobierania próbek, zakres normy. Ogólne wymagania do przygotowania odczynników i wyrobów szklanych do metod kolorymetrycznych do oznaczania cynku, ołowiu i srebra. Istota metody plumbone do oznaczania ołowiu, metoda ditizonowa do oznaczania cynku i srebra.

podręcznik szkoleniowy, dodano 12.10.2009


Analiza fluorescencji atomowej. Fluorescencja rentgenowska. Elektrochemiczne metody analizy. Woltamperometria odpędzająca. Metoda polarograficzna. Oznaczanie zawartości ołowiu i cynku w jednej próbce. Oznaczanie zawartości cynku metodą ditizonową.

praca na kursie, dodano 11.05.2016


Istota metody pomiarowej w oznaczaniu zawartości ołowiu, wymagania dotyczące przyrządów i sprzętu pomiarowego, odczynników, przygotowanie szkła laboratoryjnego. Metodyka obliczania niepewności pomiaru, źródła niepewności i analiza korelacji.

praca na kursie, dodano 28.12.2011


Pierwiastek chemiczny grupy IV. Właściwości chemiczne. Dwutlenek ołowiu jest silnym utleniaczem. Organiczne pochodne ołowiu to bezbarwne, silnie toksyczne ciecze. Składnik stopów drukarskich i przeciwciernych, materiałów półprzewodnikowych.

streszczenie, dodano 24.03.2007


Metody miareczkowe oparte na reakcjach tworzenia rozpuszczalnych związków kompleksowych lub kompleksometrii. Metody otrzymywania rozpuszczalnych chelatów – chelatometria. Oznaczanie jonów kompleksujących oraz jonów lub cząsteczek pełniących funkcję ligandów.

Data utworzenia: 2013.12.30

Obecnie kwestia oczyszczania wody i jakości filtrów domowych niepokoi wiele osób.

Badania jakości wody pitnej

Do badań pobrano próbki wody kranowej oraz wody oczyszczonej przy użyciu filtrów domowych Aquaphor (dzbanek), Aquaphor (kran), Barrier (dzbanek). Badano następujące wskaźniki: wartość pH, zawartość jonów cynku (II), miedzi (II), żelaza (III), twardość wody.

wartość PH

Do probówki wlewa się 5 ml wody testowej, pH określa się za pomocą uniwersalnego wskaźnika, a wartość pH ocenia się za pomocą skali:

• Różowo-pomarańczowy - pH=5;
• Jasnożółty - pH=6;
• Jasnozielony - pH=7;
• Zielonkawo-niebieskie - pH=8.

Woda filtrowana ma lekko kwaśne środowisko reakcji, natomiast środowisko wody niefiltrowanej jest bliskie obojętnemu.

Oznaczanie jonów żelaza

Do 10 ml wody badawczej dodano 1-2 krople HCl (1:2) i 0,2 ml (4 krople) 50% roztworu tiocyjanianu potasu KNCS. Mieszaj i obserwuj rozwój koloru. Metoda ta jest czuła i pozwala wykryć do 0,02 mg/l jonów żelaza.

Fe3+ + 3NCS- = Fe(NCS)3

• Brak koloru - mniej niż 0,05;
• Ledwo zauważalny żółtawo-różowy - od 0,05 do 0,1;
• Słabo żółtawo-różowy - od 0,1 do 0,5;
• Żółtawo-różowy - od 0,5 do 1,0;
• Żółtawo-czerwony - od 1,0 do 2,5;
• Jasnoczerwony więcej niż 2,5.

Największe stężenie jonów żelaza (III) występuje w wodzie niefiltrowanej.

Oznaczanie jonów ołowiu (jakościowe)

Jodek potasu daje charakterystyczny osad PbI2 w roztworze z jonami ołowiu. Do roztworu badawczego dodaje się niewielką ilość KI, po czym dodając CH3COOH, zawartość probówki ogrzewa się do całkowitego rozpuszczenia początkowo lekko charakterystycznego żółtego osadu PbI2. Powstały roztwór schładza się pod kranem i PbI2 ponownie wypada, ale w postaci pięknych złotych kryształów Pb2+ +2I- = PbI2. Oczyszczona i niefiltrowana woda nie zawiera jonów ołowiu(II).

Oznaczanie jonów miedzi (jakościowe)

Do porcelanowego kubka umieszcza się 5 ml wody przeznaczonej do badania, odparowuje do sucha, po czym dodaje się 1 kroplę stężonego (25%) roztworu amoniaku. Wygląd intensywny koloru niebieskiego wskazuje na obecność jonów miedzi. 2Сu2+ +4NH4ОН = 22+ +4H2O

Oznaczanie twardości wody

Do kolby stożkowej o pojemności 250 ml dodaje się 100 ml wody testowej, dodaje się 5 ml roztworu buforowego amoniaku i na koniec szpatułki dodaje się wskaźnik (czerń eriochromowa). Następnie roztwór należy wymieszać i powoli miareczkować 0,05 N roztworem Trilonu B, aż kolor wskaźnika zmieni się z wiśniowego na niebieski.

Przygotowanie wskaźnika czerni eriochromowej (suchy): w tym celu 0,25 g wskaźnika miesza się z 50 g suchego chlorku sodu, uprzednio dokładnie rozdrobnionego w moździerzu.

Przygotowanie roztworu buforowego: 10 g chlorku amonu (NH4Cl) rozpuszcza się w wodzie destylowanej, dodaje się 50 cm3 25% roztworu amoniaku i doprowadza do 500 cm3 wodą destylowaną.

Przygotowanie 0,05 N roztworu Trilon B: 9,31 g Trilon B rozpuszcza się w wodzie destylowanej i doprowadza do 1 dm3. Roztwór jest stabilny przez kilka miesięcy.

Sztywność całkowitą oblicza się ze wzoru:

F mg-eq/l = (Vml*N g-eq/l*1000 mg-eq/g równ.) / V1ml,

gdzie: V to objętość roztworu Trilon „B” użytego do miareczkowania, ml.

N - normalność roztworu Trilonu „B” g-eq/l.

V1 to objętość roztworu testowego pobranego do miareczkowania, ml.

Oceniając twardość wody, charakteryzuje się ją w następujący sposób:

• bardzo miękki - do 1,5 mEq/l;
• miękki - od 1,5 do 4 mEq/l;
• średnia twardość – od 4 do 8 mEq/l;
• twardy – od 8 do 12 mEq/l;
• bardzo twardy - ponad 12 mEq/l.

Woda z kranu jest twarda, woda oczyszczona filtrem Barrier ma średnią twardość, woda oczyszczona filtrem Aquaphor (dzbanek i kran) jest miękka i ma średnią twardość.

Czy woda może być szkodliwa dla zdrowia? Woda z kranu może zawierać bardzo niebezpieczne, a nawet toksyczne substancje, stacje uzdatniania wody są wyeksploatowane, a woda przed wejściem do domu musi pokonać długą drogę starymi rurami wodociągowymi, gdzie zostaje zanieczyszczona solami metali ciężkich i żelazem nieorganicznym (rdzą) . Zapotrzebowanie na czystą wodę stale rośnie, a woda źródłowa trafiająca do oczyszczalni staje się z roku na rok coraz bardziej zanieczyszczona. Po oczyszczeniu woda staje się zdatna do picia, ale pachnie wybielaczem. Stężenie chloru nie jest niebezpieczne dla zdrowego człowieka, jednak w przypadku niektórych kategorii chorych obecność chloru, nawet w małych stężeniach, znacznie pogarsza ich stan zdrowia. Wszystko to niekorzystnie wpływa na zdrowie człowieka. Do oczyszczania wody w domu konieczne jest stosowanie filtrów. Jakość oczyszczonej wody w domu jest lepsza niż jakość wody z kranu. Za pomocą domowych filtrów można oczyścić wodę zawierającą nie tylko cząsteczki mechaniczne (piasek, rdza itp.), ale także różne niebezpieczne dla zdrowia związki organiczne i nieorganiczne. Woda oczyszczona przez filtr staje się mniej twarda.

Filtry całkowicie usuwają z wody chlor, który zabija bakterie i pełni rolę „środka konserwującego”. Ale oczyszczoną wodę należy zużyć jak najszybciej po filtracji, ponieważ w wodzie pozbawionej „konserwanta” bakterie zaczynają się namnażać szczególnie szybko w przyjemnym dla nich czystym i ciepłym środowisku (wodzie).

Czym więc jest woda? Pytanie nie jest proste... Jedno można z pewnością powiedzieć: woda to najbardziej wyjątkowa substancja na Ziemi, od której zależy stan zdrowia.

Oznaczanie pH wody badawczej:

• Bariera - różowo-pomarańczowa (pH=5);
• Aquaphor (dzbanek) - różowo-pomarańczowy (pH=5);
• Aquaphor (kran) - różowo-pomarańczowy (pH=5);
• Woda niefiltrowana ma kolor jasnożółty (pH=6).

Wyniki oznaczeń jonów żelaza(III):

• Bariera - Ledwo zauważalna żółtawo-różowa od 0,05 do 0,1;
• Aquaphor (dzbanek) - brak mniej niż 0,05;
• Aquaphor (kran) - brak poniżej 0,05;
• Woda niefiltrowana - żółtawo-różowa od 0,5 do 1,0.

Wyniki oznaczeń jonów ołowiu(II):

• Bariera - brak osadu. Po 3 kroplach woda odbarwiła się;
• Aquaphor (dzbanek) - bez osadu. Po 2 kroplach woda odbarwiła się;
• Aquaphor (kran) - bez osadu. Po 2 kroplach woda odbarwiła się;
• Woda niefiltrowana – bez osadu. Po 10 kroplach woda odbarwiła się.

Twardość badanej wody:

• Bariera - 7 mEq/l;
• Aquaphor (dzbanek) - 5 mEq/l;
• Aquaphor (kran) - 4 mEq/l;
• Woda niefiltrowana - 9 mEq/l.

Lekcja - warsztat

(aktywność projektowa uczniów klasy IX na lekcji chemii ogólnej podczas nauki pierwiastków - metali)

„Badania zawartości jonów ołowiu w glebie i próbkach roślinnych wsi Słobodcziki i jej wpływu na organizm człowieka.”

Przygotowane i przeprowadzone

nauczyciel biologii, chemii

Siwocha Natalia Giennadiewna

Cel lekcji:

Pokaż wpływ metali ciężkich na zdrowie człowieka na przykładzie ołowiu i przeprowadź badania sytuacja ekologiczna wsi Slobodchiki poprzez oznaczenie jonów ołowiu w próbkach gleby i roślin.

Cele Lekcji:

Podsumuj zdobytą wiedzę na temat metali ciężkich. Bardziej szczegółowe zapoznanie studentów z ołowiem, jego biologiczną rolą i toksycznym wpływem na organizm człowieka;

Poszerzenie wiedzy uczniów na temat związku pomiędzy stosowaniem ołowiu a drogami jego przedostawania się do organizmu człowieka;

Pokazać ścisły związek pomiędzy biologią, chemią i ekologią, jako przedmiotami, które się uzupełniają;

Kształtowanie troskliwego podejścia do swojego zdrowia;

Wzbudzanie zainteresowania studiowanym przedmiotem.

Sprzęt: komputer, rzutnik multimedialny, prezentacje miniprojektów zrealizowanych przez studentów, stojak z probówkami, pałeczka szklana, lejek z filtrem, zlewki 50 ml, bibuła filtracyjna, cylinder miarowy, waga z odważnikami, bibuła filtracyjna, nożyczki , lampę alkoholową lub płytkę laboratoryjną.

Odczynniki: alkohol etylowy, woda, 5% roztwór siarczku sodu, jodek potasu, próbki gleby, próbki roślinności przygotowane przez prowadzącego.

• Dlaczego grupę pierwiastków nazywa się „metalami ciężkimi”? (wszystkie te metale mają dużą masę)
• Jakie pierwiastki zaliczamy do metali ciężkich? (żelazo, ołów, kobalt, mangan, nikiel, rtęć, cynk, kadm, cyna, miedź, mangan)
• Jaki wpływ mają metale ciężkie na organizm człowieka?

W Starożytny Rzym szlachta korzystała z wodociągów wykonanych z rur ołowianych. Spoiny bloków kamiennych i rur wodociągowych wlewano roztopionym ołowiem (nie bez powodu słowo hydraulik w języku angielskim oznacza „hydraulik”). Ponadto niewolnicy korzystali z tanich drewnianych naczyń i pili wodę bezpośrednio ze studni, natomiast właściciele niewolników korzystali z drogich naczyń ołowianych. Średnia długość życia bogatych Rzymian była znacznie krótsza niż niewolników. Naukowcy sugerują, że przyczyną przedwczesnej śmierci było zatrucie ołowiem znajdującym się w wodzie używanej do gotowania. Jednak ta historia ma swój ciąg dalszy. W stanie Wirginia (USA) zbadano pochówki z tamtych lat. Okazało się, że tak naprawdę szkielety właścicieli niewolników zawierają znacznie więcej ołowiu niż kości niewolników. Ołów znany był już 6-7 tysięcy lat przed naszą erą. mi. ludy Mezopotamii, Egiptu i innych krajów świat starożytny. Wyrabiano z niego posągi, artykuły gospodarstwa domowego i tabliczki do pisania. Alchemicy nazywali ołowianego Saturna i oznaczyli go znakiem tej planety. W produkcji zastosowano związki ołowiu – „popiół ołowiowy” PbO, biel ołowiową 2PbCO3 Pb (OH)2 Starożytna Grecja i Rzym jako składniki leków i farb. Kiedy wynaleziono broń palną, jako materiał na kule używano ołowiu. Toksyczność ołowiu odnotowano już w I wieku. N. mi. Grecki lekarz Dioscorides i Pliniusz Starszy.

Wielkość nowoczesnej produkcji ołowiu wynosi ponad 2,5 miliona ton rocznie. W wyniku działalności przemysłowej do wód naturalnych przedostaje się rocznie ponad 500-600 tys. ton ołowiu, a około 400 tys. ton osadza się poprzez atmosferę na powierzchni Ziemi. Aż 90% całkowitej emisji ołowiu pochodzi z produktów spalania benzyny zawierających związki ołowiu. Większa jego część przedostaje się do powietrza wraz ze spalinami pojazdów, mniejsza część – podczas spalania węgla. Z powietrza w pobliżu warstwy gleby ołów osadza się w glebie i przedostaje się do wody. Zawartość ołowiu w wodzie deszczowej i śnieżnej waha się od 1,6 µg/l na obszarach oddalonych od ośrodków przemysłowych do 250-350 µg/l w obszarach główne miasta. Transportowany jest przez system korzeniowy do nadziemnych części roślin. W odległości 23 m od drogi o natężeniu ruchu do 69 tys. samochodów na dobę rośliny fasoli akumulowały do ​​93 mg ołowiu na 1 kg suchej masy, a na wysokości 53 m – 83 mg. Kukurydza uprawiana w odległości 23 m od drogi zgromadziła 2 razy więcej ołowiu niż 53 m W miejscach, gdzie sieć dróg jest bardzo gęsta, w wierzchołkach buraków pastewnych stwierdzono 70 mg ołowiu na 1 kg suchej masy, a w zebranym sianie 90 mg. Ołów przedostaje się do organizmu zwierząt wraz z pokarmami roślinnymi. Zawartość ołowiu w różnych produktach (w mcg); mięso wieprzowe - 15, chleb i warzywa - 20, owoce - 15. Ołów dostaje się do organizmu ludzkiego wraz z pokarmami roślinnymi i zwierzęcymi, osadzając się do 80% w szkielecie, a także w narządach wewnętrznych. Najbardziej zagrożeni neurotoksycznym działaniem metali ciężkich są ludzie, którzy stanowią jedno z ostatnich ogniw łańcucha pokarmowego.

Oznaczanie jonów ołowiu w próbkach roślinnych.

Cel pracy: określenie obecności jonów w próbkach roślinnych.

Wyposażenie: dwie zlewki po 50 ml każda, cylinder miarowy, waga z odważnikami, pałeczka szklana, lejek, bibuła filtracyjna, nożyczki, lampa alkoholowa lub płyta laboratoryjna.

Odczynniki: alkohol etylowy, woda, 5% roztwór siarczku sodu

Metodologia Badań.

1. Zważ 100 g. rośliny, najlepiej tego samego gatunku, dla dokładniejszego wyniku (babki), w różnych odległościach od siebie.

2. Dokładnie zmielić, do każdej próbki dodać po 50 ml. mieszaninę alkoholu etylowego i wody, wymieszać tak, aby związki ołowiu rozpuściły się.

3. Przesączyć i odparować do 10 ml. Powstały roztwór dodać kroplami do świeżo przygotowanego 5% roztworu siarczku sodu.

4. Jeżeli w ekstrakcie znajdują się jony ołowiu, pojawi się czarny osad.

Oznaczanie jonów ołowiu w glebie.

Cel pracy: określenie obecności jonów ołowiu w glebie.

Wyposażenie: dwie zlewki po 50 ml każda, cylinder miarowy, waga z odważnikami, pałeczka szklana, lejek, bibuła filtracyjna.

Odczynniki: jodek potasu, woda.

Metodologia Badań:

1. Odważyć 2 g gleby i wlać do zlewki. Następnie dodać 4 ml wody i dobrze wymieszać szklaną pałeczką.

2.Przefiltruj powstałą mieszaninę.

3. Do przesączu dodać 1 ml 5% jodku potasu. Kiedy jon ołowiu reaguje z jodkiem potasu, tworzy się żółty osad.

Pb +2 + 2 I - = P bI 2 (żółty osad)

4.Zanurz brzeg 1 cm paska bibuły filtracyjnej w powstałym roztworze. Gdy substancja osiągnie środek papieru, wyjmij ją i pozostaw do wyschnięcia. Na wysuszonej bibule filtracyjnej będzie widoczny wyraźny ślad osadu. Z biegiem czasu (po 3-5 dniach) żółty kolor jodku ołowiu stanie się jaśniejszy.

Praca pisemna

Praca kursu zawiera: ___ stron, 4 tabele, 2 ryciny, 8 źródeł literackich. Przedmiotem badań w ramach zajęć są produkty spożywcze o złożonym składzie chemicznym.

Celem pracy jest określenie zawartości ołowiu w produktach spożywczych i porównanie jej z MPC.

Metodą badawczą jest absorpcja atomowa.

Podano metody przygotowania próbek. Przeanalizowano i podsumowano dane dotyczące zawartości związków ołowiu w przedmiotach (przedmiotach) spożywczych.

Obszar zastosowania: chemia analityczna i toksykologiczna, laboratoria normalizacji i jakości produktów spożywczych wytwarzanych przez przemysł lekki, chemia farmaceutyczna.

Słowa kluczowe: OŁÓW, ATOMOWA SPEKTROSKOPIA ABSORPCYJNA, ABSORPCJA, ROZTWÓR WZORCOWY, WYKRES KALIBRACYJNY, ZAWARTOŚĆ, MPC

Wstęp

1. Przegląd literatury

1.3 Przygotowanie próbki

2. Część eksperymentalna

wnioski

Wstęp

Stosowanie materiałów zawierających ołów i jego związki doprowadziło do zanieczyszczenia wielu obiektów środowiskowych. Oznaczanie ołowiu w wyrobach hutniczych, materiałach biologicznych, glebach itp. stwarza trudności, ponieważ zwykle towarzyszą mu inne metale dwuwartościowe. Aby rozwiązać taki problem analityczny, metoda oznaczania absorpcji atomowej stała się powszechna ze względu na dostępność sprzętu, wysoką czułość i wystarczającą dokładność.

Produkty spożywcze mogą zawierać nie tylko przydatne substancje, ale także dość szkodliwe i niebezpieczne dla organizmu ludzkiego. Dlatego głównym zadaniem chemii analitycznej jest kontrola jakości żywności.

Mianowicie, w ramach tego kursu wykorzystano metodę absorpcji atomowej do oznaczania ołowiu w kawie.

1. Przegląd literatury

1.1 Właściwości chemiczne ołowiu

W układzie okresowym D.I. Prowadzenie Mendelejewa znajduje się w grupie IV, głównej podgrupie i ma masa atomowa 207, 19. Ołów w swoich związkach może znajdować się na stopniu utlenienia +4, ale najbardziej charakterystyczny dla niego jest +2.

W naturze ołów występuje w postaci różnych związków, z których najważniejszym jest połysk ołowiu PbS. Występowanie ołowiu w skorupa Ziemska wynosi 0,0016% wag. %.

Ołów jest niebiesko-białym metalem ciężkim o gęstości 11,344 g/cm3 3. Jest bardzo miękki i można go łatwo kroić nożem. Temperatura topnienia ołowiu 327,3 O C. W powietrzu ołów szybko pokrywa się cienką warstwą tlenku, chroniąc go przed dalszym utlenianiem. W szeregu napięć ołów występuje bezpośrednio przed wodorem; jego normalny potencjał wynosi - 0,126 V.

Woda sama w sobie nie reaguje z ołowiem, ale w obecności powietrza ołów jest stopniowo niszczony przez wodę, tworząc wodorotlenek ołowiu:

Pb+O 2+ H2 O=2Pb(OH) 2

Jednak w kontakcie z twardą wodą ołów pokrywa się ochronnym filmem nierozpuszczalnych soli (głównie siarczanu ołowiu i zasadowego węglanu ołowiu), co zapobiega dalszemu działaniu wody i tworzeniu się wodorotlenków.

Rozcieńczona sól i Kwas Siarkowy nie działają na ołów ze względu na słabą rozpuszczalność odpowiednich soli ołowiu. Ołów łatwo rozpuszcza się w kwasie azotowym. Kwasy organiczne, zwłaszcza kwas octowy, również rozpuszczają ołów w obecności tlenu atmosferycznego.

Ołów rozpuszcza się również w alkaliach, tworząc plumbity.

1.2 Fizjologiczna rola ołowiu

Metabolizm ołowiu u ludzi i zwierząt był badany bardzo mało. Rola biologiczna to też nie jest do końca jasne. Wiadomo, że ołów przedostaje się do organizmu z pożywieniem (0,22 mg), wodą (0,1 mg) i kurzem (0,08 mg). Zazwyczaj zawartość ołowiu w organizmie mężczyzny wynosi około 30 µg%, a u kobiet około 25,5 µg%.

Z fizjologicznego punktu widzenia ołów i prawie wszystkie jego związki są toksyczne dla ludzi i zwierząt. Ołów, nawet w bardzo małych dawkach, kumuluje się w organizmie człowieka, a jego działanie toksyczne stopniowo wzrasta. Kiedy dochodzi do zatrucia ołowiem, na dziąsłach pojawiają się szare plamy i funkcje są upośledzone. system nerwowy, ból odczuwany jest w narządach wewnętrznych. Ostre zatrucie prowadzi do ciężkiego uszkodzenia przełyku. Dla osób pracujących z ołowiem, jego stopami lub związkami (na przykład dla pracowników drukarni) zatrucie ołowiem jest chorobą zawodową. Niebezpieczna dawka dla osoby dorosłej mieści się w przedziale 30-60 g Pb (CH3COO) 2*3H 2O .

1.3 Przygotowanie próbki

Dobór i przygotowanie próbek laboratoryjnych odbywa się zgodnie z dokumentacją normatywno-techniczną dla tego typu wyrobów. Z połączonej próbki laboratoryjnej pobiera się dwie równoległe próbki.

Produkty o dużej zawartości cukru (słodycze, dżemy, kompoty) traktuje się kwasem siarkowym (1: 9) w ilości 5 cm 3 kwasu na 1 g suchej masy i inkubowano przez 2 dni.

Produkty o zawartości tłuszczu 20-60% (ser, nasiona oleiste) traktuje się kwasem azotowym (1:

) w oparciu o 1,5 cm 3 kwasu na 10 g suchej masy i inkubowano przez 15 minut.

Próbki suszy się w piecu w temperaturze 150°C O C (jeśli nie występują agresywne opary kwasu) na kuchence elektrycznej o małym ogniu. Aby przyspieszyć suszenie próbek, można zastosować jednoczesne naświetlanie próbek lampą IR.

Wysuszone próbki są starannie opalane na kuchence elektrycznej lub palniku gazowym, aż do ustania emisji dymu, zapobiegając zapłonowi i emisjom.

Tygle należy umieścić w zimnym piecu elektrycznym i zwiększyć jego temperaturę o 50 O Co pół godziny zwiększaj temperaturę piekarnika do 450 O C. W tej temperaturze kontynuuje się mineralizację aż do uzyskania szarego popiołu.

Popiół schłodzony do temperatury pokojowej zwilża się kroplami kwasem azotowym (1:

) w oparciu o 0,5-1 cm 3 odważono kwasy, odparowano w łaźni wodnej i wysuszono na kuchence elektrycznej na małym ogniu. Umieść popiół w piecu elektrycznym i doprowadź jego temperaturę do 300 O C i trzymać przez 0,5 godziny. Cykl ten (zakwaszanie, suszenie, spopielanie) można powtórzyć kilkukrotnie.

Mineralizację uznaje się za zakończoną, gdy popiół staje się biały lub lekko zabarwiony, bez cząstek zwęglonych.

Mineralizacja mokra. Metoda opiera się na całkowitym rozkładzie materia organiczna próbki po podgrzaniu w mieszaninie stężonej kwas azotowy, kwasu siarkowego i nadtlenku wodoru i przeznaczony jest do wszystkich rodzajów produktów spożywczych, masła i tłuszczów zwierzęcych.

Odważoną porcję produktów płynnych i puree dodaje się do kolby płaskodennej zwilżając ścianki szklanki o średnicy 10-15 cm 3woda destylowana. Próbkę można pobrać bezpośrednio do kolby płaskodennej.

Próbkę produktów stałych i o konsystencji pasty pobiera się na filtr bezpopiołowy, zawija w nim i umieszcza za pomocą szklanego pręta na dnie kolby płaskodennej.

Próbki napoju pobiera się pipetą, przenosi do kolby Kjeldahla i odparowuje na kuchence elektrycznej do objętości 10-15 cm3 .

Odważoną porcję suchych produktów (żelatyna, proszek jajeczny) umieszcza się w kolbie i dodaje 15 cm 3wodę destylowaną, wymieszać. Żelatynę pozostawia się na 1 godzinę do spęcznienia.

Próbka mineralizacjiMineralizacja próbek surowców i produktów spożywczych z wyjątkiem olejów roślinnych, margaryny, tłuszczów jadalnych:

Do kolby dodaje się kwas azotowy, aby obliczyć 10 cm 3na każde 5 g produktu i inkubować przez co najmniej 15 minut, następnie dodać 2-3 czyste kulki szklane, zamknąć korkiem w kształcie gruszki i podgrzewać na kuchence elektrycznej, najpierw słabo, potem mocniej, odparowując zawartość kolby do objętości 5 cm3 .

Ochłodzić kolbę, dodać 10 cm 3kwas azotowy, odparować do 5 cm 3. Cykl ten powtarza się 2-4 razy, aż ustaną brązowe opary.

Dodaj 10 cm do kolby 3kwas azotowy, 2 cm 3kwas siarkowy i 2 cm 3nadtlenek wodoru na każde 5 g produktu (mineralizacja produktów mlecznych odbywa się bez dodatku kwasu siarkowego).

Aby usunąć resztki kwasów, dodać 10 cm 3wodę podwójnie destylowaną, podgrzewać do pojawienia się białej pary, a następnie gotować przez kolejne 10 minut. Fajny. Dodawanie wody i ogrzewanie powtarza się jeszcze 2 razy.

Jeśli wytrąci się osad, dodać 10 cm 3woda destylowana 2 cm 3kwas siarkowy, 5 cm 3kwas solny i gotować do rozpuszczenia osadu, dodając odparowującą wodę. Po rozpuszczeniu osadu roztwór odparowuje się na łaźni wodnej do zwilżonych soli.

Mineralizacja olejów roślinnych, margaryny, tłuszczów jadalnych:

chemia żywności ołowiu

Kolbę z próbką ogrzewa się na kuchence elektrycznej przez 7-8 godzin, aż do wytworzenia lepkiej masy, ochłodzenia i 25 cm 3kwasu azotowego i ponownie ostrożnie podgrzać, unikając gwałtownego pienienia. Po ustaniu pienienia dodać 25 cm 3kwas azotowy i 12 cm 3nadtlenku wodoru i podgrzewać do uzyskania bezbarwnej cieczy. Jeśli ciecz ciemnieje, okresowo dodawaj 5 cm 3kwas azotowy, kontynuując ogrzewanie aż do zakończenia mineralizacji. Mineralizację uważa się za zakończoną, jeśli po ochłodzeniu roztwór pozostaje bezbarwny.

Ekstrakcja kwasem. Metoda polega na ekstrakcji pierwiastków toksycznych rozcieńczonym (1:

) objętościowo kwasem solnym lub rozcieńczony (1:2) objętościowo kwasem azotowym i przeznaczony jest do olejów roślinnych i maślanych, margaryny, tłuszczów jadalnych i serów.

Ekstrakcję przeprowadza się w żaroodpornej próbce produktu. Dodaj 40 cm do kolby za pomocą cylindra. 3roztwór kwasu solnego w wodzie podwójnie destylowanej (1:

) objętościowo i taką samą ilością kwasu azotowego (1:2). Do kolby dodaje się kilka kulek szklanych, wkłada się do niej lodówkę, umieszcza na kuchence elektrycznej i gotuje przez 1,5 godziny od momentu wrzenia. Następnie zawartość kolby powoli ochładza się do temperatury pokojowej bez wyjmowania lodówki.

Kolbę z mieszaniną ekstrakcyjną masła, tłuszczów lub margaryny z kwasem umieszcza się w zimnej łaźni wodnej w celu zestalenia tłuszczu. Stwardniały tłuszcz przekłuwa się szklanym prętem, ciecz filtruje przez filtr zwilżony kwasem używanym do ekstrakcji do misy kwarcowej lub porcelanowej. Pozostały w kolbie tłuszcz roztapia się w łaźni wodnej, dodaje 10 cm 3kwasy, wstrząśnij, ostudź, po ostygnięciu tłuszcz kalcynuje się, a płyn przelewa się przez ten sam filtr do tej samej miski, po czym przemywa 5-7 cm 3woda destylowana.

Mieszaninę ekstrakcyjną oleju roślinnego i kwasu przenosi się do rozdzielacza. Kolbę przepłukuje się 10 cm 3kwas, który wlewa się do tego samego lejka. Po rozdzieleniu faz dolną warstwę wodną przelewa się przez nasączony kwasem filtr do misy kwarcowej lub porcelanowej, filtr przemywa 5-7 cm 3woda destylowana.

Ekstrakcyjną mieszaninę sera i kwasu przesącza się przez nasączony kwasem filtr do kwarcowej lub porcelanowej miski. Kolbę przepłukuje się 10 cm 3kwas, który przesącza się przez ten sam filtr, następnie filtr przemywa się 5-7 cm 3woda destylowana.

Przefiltrowany ekstrakt ostrożnie odparowuje się i opala na kuchence elektrycznej, a następnie spopiela w piekarniku elektrycznym.

1.4 Metody oznaczania ołowiu

1.4.1 Zatężanie śladowych ilości jonów ołowiu przy użyciu nanometrowych cząstek dwutlenku tytanu (anatazu) w celu ich późniejszego oznaczenia metodą atomowej spektrometrii emisyjnej w plazmie indukcyjnie sprzężonej z elektrotermicznym odparowaniem próbki

Atomowa spektrometria emisyjna w plazmie sprzężonej indukcyjnie ( ISP-AES) -szeroko stosowana i bardzo obiecująca metoda analizy elementarnej. Ma jednak pewne wady, w tym stosunkowo niską czułość wykrywania, niską wydajność rozpylania, zakłócenia widmowe i inne efekty matrycy. Dlatego ICP-AES nie zawsze spełnia wymagania nowoczesna nauka i technologia. Połączenie ICP-AES z elektrotermicznym odparowaniem próbki (ETI-ICP-AES) znacząco rozszerza możliwości metody. Optymalizując temperaturę pirolizy i parowania, pierwiastki analitu można odparowywać sekwencyjnie, oddzielając je od matrycy próbki. Zaletą tej metody jest wysoka wydajność wprowadzania próbek, możliwość analizy małych ilości próbek, niskie bezwzględne granice wykrywalności i możliwość bezpośredniej analizy próbek stałych.

Narzędzia i warunki analizy.Zastosowano generator ICP o mocy 2 kW i częstotliwości 27 ± 3 MHz; palnik ISP; piec grafitowy WF-1A; spektrometr dyfrakcyjny RO5-2 z siatka dyfrakcyjna 1300 linii/mm przy dyspersji liniowej 0,8 nm/mm; Pehametr Mettle Toledo 320-S; wirówka sedymentacyjna model 800.

Roztwory wzorcowe i odczynniki.Podstawowe roztwory wzorcowe o stężeniu 1 mg/ml przygotowuje się poprzez rozpuszczenie odpowiednich tlenków (o czystości spektroskopowej) w rozcieńczonym HCl, a następnie rozcieńczenie wodą do określonej objętości. Do każdego roztworu wzorcowego dodano zawiesinę politetrafluoroetylenu do stężenia 6% wag./obj.

Użyliśmy odczynnika Triton X-100 (USA). Pozostałe użyte odczynniki były klasy spektroskopowej; woda podwójnie destylowana. Nanocząstki dwutlenku tytanu o średnicy mniejszej niż 30 nm.

Metoda analizy.Wymaganą objętość roztworu zawierającego jony metali umieszcza się w probówce miarowej o pojemności 10 ml i doprowadza do pH 8,0 za pomocą 0,1 M HCl i wodnego roztworu NH 3. Następnie do probówki dodaje się 20 mg nanocząstek dwutlenku tytanu. Wstrząsać probówką przez 10 minut. (wstępne eksperymenty wykazały, że jest to wystarczające do osiągnięcia równowagi adsorpcji). Probówkę pozostawia się na 30 minut, następnie fazę ciekłą usuwa się za pomocą wirówki. Po przemyciu osadu wodą dodaje się do niego 0,1 ml 60% zawiesiny politetrafluoroetylenu, 0,5 ml 0,1% roztworu agaru, 0,1 ml. Triton X-100 i rozcieńczyć wodą do 2,0 ml. Następnie mieszaninę dysperguje się za pomocą wibratora ultradźwiękowego przez 20 minut w celu uzyskania jednorodności zawiesiny przed wprowadzeniem jej do wyparki. Po ogrzaniu i ustabilizowaniu ICP do pieca grafitowego dodaje się 20 µl zawiesiny. Po wysuszeniu, pirolizie i odparowaniu para próbki jest przenoszona do ICP za pomocą strumienia gazu nośnego (argonu); rejestrowane są sygnały emisji atomowej. Przed każdym wtryskiem próbki piec grafitowy podgrzewa się do temperatury 2700°C w celu jego oczyszczenia.

Zastosowanie metody.Opracowana metoda służy do oznaczania Pb 2+w próbkach naturalnej wody jeziornej i rzecznej. Próbki wody bezpośrednio po pobraniu przefiltrowano przez filtr membranowy o średnicy porów 0,45 µm, a następnie poddano analizie.

1.4.2 Oznaczanie stężenia ołowiu w czasie rzeczywistym, a następnie metodą HPLC z odwróconą fazą

Instrumenty i odczynniki. Schemat systemu HPLC ze stężeniem w czasie rzeczywistym („on-line”) pokazano na ryc. 1.1. System składa się z pompy Waters 2690 Alliance (na schemacie 2), pompy Waters 515 (1), pompy Waters 996 detektor fotodiodowy (7), zawór sześciokierunkowy (4), urządzenie do wstrzykiwania dużej objętości (pomieści do 5,0 ml próbki) (3) i kolumny (5,6). Kolumną zatężającą była Waters Xterra™ RP 18(5 µm, 20 x 3,9 mm), kolumna analityczna Waters Xterra™ RP 18(5 µm, 150 x 3,9 mm). pH oznaczono za pomocą pehametru Beckman F-200, a gęstość optyczną zmierzono za pomocą spektrofotometru Shimadzu UV-2401.

Ryc. 1.1Schemat układu koncentracji w czasie rzeczywistym z wykorzystaniem kranu przełączającego

Wszystkie roztwory przygotowano przy użyciu ultraczystej wody otrzymanej przy użyciu systemu Milli-Q50 Sp Reagent Water System (Millipore Corporation). Wzorcowy roztwór ołowiu (P) o stężeniu 1,0 mg/ml, roztwory robocze o stężeniu jonów 0,2 μg/ml przygotowuje się poprzez rozcieńczenie wzorców. Zastosowano tetrahydrofuran (THF) (Fisher Corporation) klasy HPLC i roztwór buforu pirolidynowo-octowego o stężeniu 0,05 mol/l. Przed użyciem wyroby szklane moczono przez długi czas w 5% roztworze kwasu azotowego i przemywano czystą wodą.

Technika eksperymentalna. Wymaganą objętość roztworu wzorcowego lub próbki dodaje się do kolby miarowej o średnicy 25 cm. 3, dodać 6 ml roztworu T 4CPP o stężeniu 1x10 -4mol/l w THF i 4 ml roztworu buforowego pirolidyna-kwas octowy o stężeniu 1 x 10 -4mol/l i pH 10, rozcieńczyć wodą do kreski i dokładnie wymieszać. Mieszaninę ogrzewa się we wrzącej łaźni wodnej przez 10 minut. Po ochłodzeniu rozcieńczyć do znaku THF w celu późniejszej analizy. Roztwór (5,0 ml) wprowadza się do dozownika i przesyła do kolumny zatężającej wykorzystującej fazę ruchomą A z szybkością 2 cm3/min. Po zakończeniu zatężania poprzez wyeliminowanie zaworu sześciodrogowego, chelaty metali z T 4CPP zaadsorbowane na szczycie kolumny zatężającej eluuje się przepływem faz ruchomych A i B z szybkością 1 ml/min w przeciwnym kierunku i przesyła do kolumny analitycznej. Chromatogram trójwymiarowy rejestrowano w zakresie długości fali maksymalnej absorpcji 465 nm przy użyciu detektora z układem fotodiod.

1.4.3 Woltamperometryczne oznaczanie ołowiu przy użyciu układu elektrody z węgla szklistego

Instrumenty i odczynniki.Do badań wykorzystaliśmy układ elektrod, będący zespołem trzech identycznych elektrod z węgla szklistego (GC) (wskaźnikowa, pomocnicza, porównawcza) wciśniętych we wspólny korpus z tetrafluoroetylenu. Długość każdej elektrody wystającej z obudowy wynosi 5 mm. Powierzchnię jednego z nich, wybraną jako wskaźnik, poddano obróbce elektrochemicznej prądem asymetrycznym o gęstościach w zakresie 0,1-5 kA/m 2zalecane do metali. Doświadczalnie ustalono, że optymalny czas odnowienia powierzchni wynosi 10-20 s. Elektroda wskaźnikowa służyła jako anoda, a elektroda ze stali nierdzewnej służyła jako katoda. Zastosowaliśmy 0,1 M wodne roztwory kwasów, soli, zasad, a także 0,1 M roztwory zasad lub soli w mieszaninie rozpuszczalników organicznych z wodą w stosunku objętościowym 1:19. Stan obrabianej powierzchni oceniano wizualnie przy użyciu mikroskopu Neophot 21 ze wzrostem o około 3000.

Metoda analizy.Po obróbce zespół elektrod wykorzystano do określenia 3*10 -6M ołów (II) poprzez woltamperometrię odizolowującą na tle 1*10 -3M HNO 3. Po elektrolizie przy napięciu –1,5 V przez 3 min, mieszając mieszadłem magnetycznym, rejestrowano woltamogram na polarografie PA-2. Potencjał piku anodowego ołowiu pozostawał stały i wynosił - 0,7 V. Szybkość skanowania potencjału liniowego wynosiła 20 mV/s, amplituda skanowania wynosiła 1,5 V, czułość prądowa wynosiła 2 * 10-7 A/mm.

Wodne roztwory LiNO 3, NaNO 3, KNO 3jako elektrolit procesowy pozwalają już w drugim pomiarze uzyskać stabilne wysokości z zadowalającą powtarzalnością (odpowiednio 2,0, 2,9 i 5,4%). Największą czułość odczytów osiąga się przy zastosowaniu elektrolitu o mniejszym kationie.

1.4.4 Oznaczanie absorpcji atomowej ołowiu poprzez dozowanie zawiesin zwęglonych próbek z użyciem węgla aktywnego zawierającego Pd jako modyfikatora

Pomiary analityczne przeprowadzono na spektrometrze absorpcji atomowej SpectrAA-800 z atomizerem elektrotermicznym GTA-100 i autosamplerem PSD-97 (Varian, Australia). Zastosowaliśmy lampy grafitowe z powłoką pirolityczną i zintegrowaną platformą (Varian, Niemcy), lampy z katodą wnękową na ołów (Hitachi, Japonia) i kadm (Varian, Australia). Pomiary absorpcji całkowej z korektą na nieselektywną absorpcję światła (układ deuterowy) przeprowadzono przy szerokości szczeliny widmowej 0,5 nm i długości fali 283,3 nm. Jako gaz osłonowy służył argon „najwyższej klasy”. Program temperaturowy pracy atomizera podano w tabeli 1.1

Tabela 1.1 Program temperaturowy pracy atomizera elektrotermicznego GTA-100

Etap Temperatura,°C Suszenie 190 Suszenie 2120 Piroliza 1300 Chłodzenie 50 Atomizacja 23OO Czyszczenie 2500

Badano kompozycje zawierające pallad na bazie węgla aktywnego i zwęglonych łupin orzechów laskowych jako modyfikatory do oznaczania absorpcji atomowej Pb w piecu grafitowym. Zawartość metalu w nich wynosiła 0,5-4%. Aby ocenić zmiany zachodzące ze składnikami syntetyzowanych modyfikatorów w warunkach redukujących zastosowanych podczas analizy, materiały poddano działaniu wodoru w temperaturze pokojowej.

Roztwór o znanym stężeniu Pb przygotowano poprzez rozcieńczenie GSO nr 7778-2000 i nr 7773-2000 3% HNO 3. Zakres stężeń roboczych roztworów wzorcowych pierwiastka do konstruowania zależności kalibracyjnych wynosił 5,0-100 ng/ml. Do przygotowania roztworów użyto wody dejonizowanej .

Konstruując krzywe pirolizy i atomizacji korzystaliśmy zarówno z roztworu mianowanego pierwiastka, jak i zwęglonej „Próbki standardowej składu śruty pszenicy ZPM-01”. W pierwszym przypadku należy dodać 1,5 ml roztworu mianowanego pierwiastka (50 ng/ml Pd w roztworze). 5% HNO 3) i 10-12 mg węgla aktywnego zawierającego pallad; zawiesinę homogenizowano i dozowano do pieca grafitowego. W drugim do przygotowanej zawiesiny zwęglonej próbki dodano taką samą ilość modyfikatora (5-10 mg próbki w 1-2 ml 5% HNO3 ).

1.4.5 Fotometryczne oznaczanie i stężenie ołowiu

W pracy wykorzystano octan ołowiu o czystości analitycznej. Związki (ryc. 1, którymi są kwasy dwuzasadowe) otrzymano przez sprzęganie azowe roztworu chlorku 2-hydroksy-4(5)-nitrofenylodiazoniowego i odpowiedniego hydrazonu. Roztwory formazanów w etanolu przygotowano metodą dokładnego ważenia.

Gęstość optyczną roztworów mierzono za pomocą spektrofotometru Beckman UV-5270 w kuwetach kwarcowych (l = 1 cm). Stężenie jonów wodorowych mierzono za pomocą jonometru I-120M.

Odczynniki reagują z jonami ołowiu, tworząc kolorowe związki. Efekt batochromowy podczas tworzenia kompleksu wynosi 175 - 270 nm. Na kompleksowanie wpływa charakter rozpuszczalnika i struktura odczynników (ryc. 1).

Optymalne warunki do oznaczania ołowiu to środowisko wodno-etanolowe (1:

) i pH 5,5-6,0, utworzone przez roztwór buforowy octanu amonu. Granica wykrywalności ołowiu wynosi 0,16 µg/ml. Czas analizy 5 min.

Najciekawsze jest zastosowanie formazanu jako odczynnika do zatężania i późniejszego fotometrycznego oznaczania ołowiu. Istota zatężania i późniejszego oznaczania ołowiu (II) za pomocą formazanu polega na tym, że kompleks ołowiu ekstrahuje się z roztworu wodno-etanolowego w obecności jonów Ni, Zn, Hg, Co, Cd, Cr, Fe roztworem chloroformu formazanu.

Dla porównania wykorzystaliśmy metodę oznaczania ołowiu z sulfarsazenem (GOST, MU wydanie 15, nr 2013-79). Wyniki analizy rozwiązań modelowych dwoma metodami przedstawiono w tabeli 1.2. Porównanie wariancji przy użyciu kryterium F wykazało, że Fexp< Fтеор (R= 0,95; F 1=f 2= 5); Oznacza to, że wariancje są jednorodne.

Tabela 1,2 wyniki oznaczeń ołowiu w roztworach modelowych (n=6; P=0,95)

Wprowadzono, µg/mlZnalezionoFexpF teorsulfarsazen, µg/mlS R formazan, µg/mlS R 4,14 2,10 3,994,04 ±0,28 2,06±0,29 3,92 ±0,17 0,29 3,92 ±0,172,8 5,5 1,74,14 ±0,07 2,10 ±0,08 3,99 ± 0,072,1 *10 -2 2.5*10-2 2.1*10-23.97 3.57 3.374.53

2. Część eksperymentalna

Przyrządy pomiarowe, odczynniki i materiały:

Podczas wykonywania tej metody stosuje się następujące przyrządy pomiarowe, urządzenia, odczynniki i materiały:

· Spektrometr absorpcji atomowej

· Lampa widmowa z katodą wnękową

· Sprężarka do dostarczania sprężonego powietrza

· Skrzynia biegów - zgodnie z GOST 2405

· Zlewki laboratoryjne o pojemności 25-50 cm3 - zgodnie z GOST 25336

· Kolby miarowe drugiej klasy dokładności o pojemności 25-100 cm3

· Lejki laboratoryjne według GOST 25336

· Woda destylowana

· Stężony kwas azotowy x. h., GOST 4461-77

· Standardowy roztwór ołowiu (c = 10-1 g/l)

Warunki oznaczania:

§ Długość fali przy określaniu ołowiu? =283,3 nm

§ Szerokość szczeliny monochromatora 0,1 nm

§ Prąd lampy 10 mA

Metoda pomiaru:

Atomowa spektroskopia absorpcyjna opiera się na absorpcji promieniowania w zakresie optycznym przez niewzbudzone, wolne atomy ołowiu powstałe w wyniku wprowadzenia analizowanej próbki do płomienia o długości fali ? =283,3 nm.

Wymagania bezpieczeństwa:

Podczas wykonywania wszystkich czynności należy ściśle przestrzegać zasad bezpieczeństwa podczas pracy w laboratorium chemicznym, odpowiadających GOST 126-77 „Podstawowe zasady bezpieczeństwa w laboratorium chemicznym”, w tym zasad bezpiecznej pracy z urządzeniami elektrycznymi o napięciu do 1000 wolty.

Przygotowanie roztworów kalibracyjnych ołowiu:

Roztwory przygotowuje się przy użyciu mianowanego roztworu ołowiu o stężeniu

c= 10-1 g/l.

Do skonstruowania krzywej kalibracyjnej należy stosować roztwory o następujących stężeniach:

*10-4, 3*10-4, 5*10-4, 7*10-4, 10*10-4g/l

Standardowe rozwiązanie o objętości 10 cm 3dodać do kolby o pojemności 100 ml i dopełnić wodą destylowaną do kreski. Do 5 kolb miarowych o pojemności 100 ml dodać 1, 3, 5, 7, 10 ml roztworu pośredniego (roztwór o stężeniu 10 -2g/l). Uzupełnić do kreski wodą destylowaną. Skonstruuj wykres gradacji we współrzędnych A, y. e od s, g/l

Tabela 2.1 Wyniki pomiarów

stężenie, g/lSygnał, u. np. 0,000130,0003150,0005280,0007390,001057

Przygotowanie próbki:

Pobieram próbkę kawy o wadze 1,9975 g.

Dodaję go do szklanki o pojemności 100 ml.

Próbkę rozpuszczam w 20 ml stężonego kwasu azotowego.

Zawartość szklanki odparowuję w łaźni wodnej do połowy pierwotnej objętości, od czasu do czasu mieszając.

Roztwór w zlewce po odparowaniu jest mętny, dlatego za pomocą lejka laboratoryjnego i filtru papierowego przesączam zawartość zlewki do zlewki o pojemności 25 ml.

Przefiltrowany roztwór dodaję do kolby o pojemności 25 ml i doprowadzam do kreski wodą destylowaną.

Dokładnie mieszam zawartość kolby.

Część roztworu z kolby dodaję do pipety, która służy jako próbka do określenia zawartości ołowiu.

W celu określenia nieznanego stężenia roztwór wprowadza się do atomizera i po 10-15 sekundach rejestruje odczyty urządzenia. Średnie odczyty urządzenia są wykreślane na osi rzędnych wykresu kalibracji, a odpowiadająca im wartość stężenia, сх g/l, znajduje się na osi odciętych

Do obliczenia stężenia w próbce posługuję się wzorem obliczeniowym:

С =0,025*Сх*10-4*1000/ Мnav (kg)

Tabela 2.2 Wyniki pomiarów

ProbaSignal, u. e. ŚredniaC X , g/l 123 kawa15141514,666672,9*10 -4ser00000jabłka sok00000winogronowy sok00000krem3222.333337.8*10 -5woda00000szampon00000

Na podstawie danych tabelarycznych obliczam stężenie ołowiu w próbkach:

Próbka MPC, mg/kg kawa 10 śmietanka

C (Pb w próbce kawy) = 3,6 mg/kg

C (Pb w próbce śmietanki) = 0,98 mg/kg

wnioski

W pracy opisano metody oznaczania ołowiu różnymi metodami fizycznymi i chemicznymi.

Przedstawiono przykładowe metody przygotowania szeregu produktów spożywczych.

Na podstawie danych literaturowych wybrano najwygodniejszą i optymalną metodę oznaczania ołowiu w różnych produktach spożywczych i przedmiotach naturalnych.

Zastosowana metoda charakteryzuje się dużą czułością i dokładnością, a także brakiem reakcji na obecność innych pierwiastków, co pozwala na uzyskanie prawdziwych wartości zawartości żądanego pierwiastka z dużym stopniem wiarygodności.

Wybrana metoda umożliwia także prowadzenie badań bez szczególnych trudności w przygotowaniu próbki i nie wymaga maskowania innych elementów. Dodatkowo metoda pozwala na oznaczenie zawartości innych pierwiastków w badanej próbce.

Na podstawie części eksperymentalnej można stwierdzić, że zawartość ołowiu w kawie Black Card nie przekracza maksymalnego dopuszczalnego stężenia, w związku z czym produkt nadaje się do sprzedaży.

Wykaz używanej literatury

1. Glinka N.I. Chemia ogólna. - M.: Nauka, 1978. - 403 s.

Zołotow Yu.A. Podstawy chemii analitycznej. - M.: Wyżej. szkoła; 2002. - 494 s.

Kurs Remy’ego G chemia ogólna. - M: Ed. zagraniczny lit., 1963. - 587 s.

GOST nr 30178 - 96

Yiping Hang. // Dziennik. analit khim., 2003, T.58, nr 11, s.1172

Liang Wanga. // Dziennik. analit khim., 2003, T.58, nr 11, s.1177

Nevostruev V.A. // Dziennik. analit khim., 2000, T.55, nr 1, s.79

Burilin M.Yu. // Dziennik. analit khim., 2004, T.61, nr 1, s. 43

Maslakova T.I. // Dziennik. analit khim., 1997, T.52, nr 9, s. 931

Bashurowa Maria

W tej pracy omówiono jeden z głównych problemy środowiskowe naszych czasów: zanieczyszczenie środowiska jednym z metali ciężkich – ołowiem. Za ostatnie lata Najczęściej odnotowuje się zatrucia związkami tego konkretnego metalu.

Tutaj po raz pierwszy obliczono ilość związków ołowiu emitowanych przez transport drogowy dla wsi Nowoorłowsk. W wyniku reakcji jakościowych odkryto związki ołowiu środowisko wieś Nowoorłowsk.

Zidentyfikowano także główne źródła zanieczyszczeń związkami ołowiu na terenie wsi Nowoorłowsk.

Pobierać:

Zapowiedź:

Konferencja naukowo-praktyczna „Krok w przyszłość”

Badanie treści

związki ołowiu

W okolicach Nowoorłowska

Ukończyła: Maria Wiktorowna Bashurowa

Uczeń 10. klasy Miejskiej Instytucji Oświatowej Liceum w Noworłowsku

Szkoła ogólnokształcąca".

Kierownik: Gordeeva Valentina Sergeevna

Nauczyciel chemii, Miejska Instytucja Oświatowa „Novoorlovskaya Secondary”

Szkoła ogólnokształcąca".

Federacja Rosyjska

Region Zabajkał, rejon Aginsky, Nowoorłowsk

2010

Wstęp

1.1 Charakterystyka i zastosowanie ołowiu i jego związków.

1.2 Źródła skażenia związkami ołowiu.

Rozdział 2. Badania zawartości związków ołowiu w środowisku Noworłowska.

2.1. Metody badawcze.

2.3. Wnioski z wyników badań.

Wniosek.

Lista bibliograficzna.

Aplikacje.

Bashurowa Maria

Wstęp.

Rola metali w rozwoju i ugruntowaniu kultury technicznej ludzkości jest wyjątkowo wielka. Historycznie ustalone nazwy „epoka brązu” i „epoka żelaza” wskazują na silny wpływ metali i ich stopów na wszystkie obszary rozwoju produkcji. W naszej codziennej praktyce co minutę spotykamy się z metalami. A my sami mamy metale. Służą do przeprowadzania różnych procesów w organizmie. Ale metale nie zawsze są konieczne. Wiele z nich jest nawet niebezpiecznych dla organizmu. Na przykład niektóre metale są wyjątkowo toksyczne dla kręgowców już w małych dawkach (rtęć, ołów, kadm, tal), inne powodują działanie toksyczne w dużych dawkach, chociaż są pierwiastkami śladowymi (na przykład miedź, cynk). U bezkręgowców, które mają twarde powłoki, ołów jest w nich najbardziej skoncentrowany. U kręgowców ołów w największym stopniu gromadzi się w tkance kostnej, u ryb – w gonadach, u ptaków – w piórach, u ssaków – w mózgu i wątrobie.

Ołów jest metalem, który w kontakcie ze skórą i po spożyciu do organizmu powoduje najwięcej groźnych chorób, dlatego też pod względem stopnia oddziaływania na organizmy żywe ołów zaliczany jest do substancji wysoce niebezpiecznych wraz z arsenem , kadm, rtęć, selen, cynk, fluor i benzapren (GOST 3778-98).

Samochody wyposażone w akumulatory ołowiowe mają ogromny wpływ na zanieczyszczenie ołowiem. Najważniejszym źródłem ołowiu są spaliny. Wzrost zawartości ołowiu w glebie zwykle prowadzi do jego akumulacji przez rośliny. Wiele danych wskazuje na gwałtowny wzrost poziomu ołowiu w roślinach rosnących wzdłuż krawędzi autostrad. Zanieczyszczenie wód ołowiem powodowane jest przez ścieki przemysłowe zawierające toksyczne ilości soli ołowiu oraz rury ołowiane. Substancje toksyczne zawarte w wodach są bardzo niebezpieczne dla człowieka, gdyż aktywnie kumulują się w łańcuchach pokarmowych.

Według agencji analitycznej „Avtostat” w Rosji w 2009 roku. jest około 41,2 miliona pojazdów. Skład taboru samochodowego według rodzaju wykorzystywanego paliwa przedstawia się następująco: liczba pojazdów wykorzystujących jako paliwo gaz nie przekracza 2%. Pozostałe samochody korzystają z oleju napędowego – 37% lub benzyny „ołowiowej” – 61%.

Jednym z istotnych problemów każdego regionu jest zanieczyszczenie gleby, wody i powietrza metalami ciężkimi.

Podczas dyrygowania to badanie wysunęliśmy hipoteza że w środowisku Noworłowska występują związki ołowiu.

Obiekt badania – zanieczyszczenie środowiska związkami ołowiu.

Przedmiot badania – autostrada i przejeżdżające po niej samochody; gleba; śnieg; rośliny.

Cel badania:badać zawartość związków ołowiu emitowanych do powietrza; gromadzi się w glebie, roślinach, śniegu.

Aby osiągnąć ten cel, zdecydowaliśmy się na: zadania:

1. Przestudiować literaturę naukową i strony internetowe pod kątem zadeklarowanego celu badań.

2. Postępowanie analiza jakościowa próbki gleby, śniegu i roślin na zawartość związków ołowiu.

3. Dowiedz się, jaki jest poziom zanieczyszczenia środowiska na danym terenie związkami ołowiu.

4. Określ ilość związków ołowiu emitowanych przez pojazdy.

5. Określić główne źródła zanieczyszczeń związkami ołowiu na tym terenie.

Nowość naukowa . W wyniku prac przeprowadzono analizę jakościową próbek gleby, śniegu i roślin pobranych ze środowiska wsi Nowoorłowsk na zawartość związków ołowiu. Określono ilość związków ołowiu emitowanych przez pojazdy mechaniczne. Zidentyfikowano główne źródła zanieczyszczeń związkami ołowiu na tym obszarze.
Praktyczne znaczenie pracy.Badano możliwe do zastosowania metody oznaczania zawartości związków ołowiu w glebie, śniegu i roślinach. Ustalono, że związki ołowiu występują w pobliżu głównych źródeł zanieczyszczeń. W trakcie badań ustalono, że głównymi źródłami zanieczyszczeń związkami ołowiu są autostrada, Kotłownia Centralna oraz Nowoorłowski Zakład Górniczo-Przetwórczy JSC.

„Badania zawartości związków ołowiu w środowisku wsi Nowoorłowsk”

Bashurowa Maria

Federacja Rosyjska, Terytorium Transbajkał, rejon Aginsky, Nowoorłowsk

Miejska placówka oświatowa „Szkoła średnia w Noworłowsku”, klasa 10

Rozdział 1. Zanieczyszczenie środowiska związkami ołowiu.

1.1. Charakterystyka i zastosowanie ołowiu i jego związków.

Ołów - Pb (Plumbum), numer seryjny 82, masa atomowa 207,21. Ten niebieskawo-szary metal jest znany od niepamiętnych czasów. Pochodzenie nazwy „ołów” – od słowa „wino” – wiąże się z wykorzystaniem tego metalu do wyrobu naczyń do przechowywania wina. Wielu ekspertów uważa, że ​​ołów odegrał decydującą rolę w upadku Cesarstwa Rzymskiego. W starożytności woda spływała z dachów wyłożonych ołowiem ołowianymi rynnami do wyłożonych ołowiem beczek. Do produkcji wina używano ołowianych kotłów. Większość maści, kosmetyków i farb zawierała ołów. Wszystko to mogło doprowadzić do spadku liczby urodzeń i pojawienia się zaburzeń psychicznych wśród arystokratów.

Jest plastyczny i miękki. Nawet paznokieć zostawia na nim ślad. Ołów topi się w temperaturze 327,4 stopni. Na powietrzu szybko pokrywa się warstwą tlenku. Obecnie Lead przeżywa „drugą młodość”. Jego głównymi odbiorcami są przemysł kablowy i akumulatorowy, gdzie wykorzystuje się go do produkcji osłon i płyt. Służy do produkcji obudów wież, wężownic chłodniczych i innego wyposażenia w zakładach kwasu siarkowego. Jest niezastąpiony przy produkcji łożysk (babbitt), stopów drukarskich (garth) i niektórych rodzajów szkła. Spośród związków ołowiu największe znaczenie praktyczne ma azotan ołowiu Pb(NO). 3 ) 2 , który jest stosowany w pirotechnice - do produkcji kompozycji oświetleniowych, zapalających, sygnalizacyjnych i dymnych; Dihydroksywęglan ołowiu – Pb 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 – służy do przygotowania wysokiej jakości farby – białej ołowiowej. To prawda, że ​​​​ma małą wadę: pod wpływem siarkowodoru stopniowo zanika. To dlatego starożytne obrazy olejne stały się tak ciemne. Ołów czerwony (Pb) jest produkowany w dużych ilościach 3 O 4 ) to jasnoczerwona substancja, z której otrzymuje się zwykłą farbę olejną. Pigment ołowiowy Chromian ołowiu PbCrO jest również szeroko stosowany do przygotowania farb. 4 („żółta korona”). Produktem wyjściowym do otrzymywania związków ołowiu jest octan ołowiu Pb 3 (CH 3 COO) 2 . Choć jego związek jest trujący, jego 2% roztwór stosowany jest w medycynie do sporządzania balsamów na stany zapalne powierzchni ciała, gdyż ma właściwości ściągające i przeciwbólowe. Najbardziej toksyczne właściwości mają związki alkilowane, w szczególności tetraetyloołów (C 2 N 5 ) 4 Pb i tetrametyloołów (CH 3 ) 4 Pb jest lotną, toksyczną substancją ciekłą. Tetraetyloołów (TEL) jest środkiem przeciwstukowym do paliw silnikowych, dlatego dodaje się go do benzyny.

1.2. Źródła zanieczyszczeń związkami ołowiu.

Ołów przedostaje się do wody różnymi drogami. W rurach ołowianych i innych miejscach, w których możliwy jest kontakt tego metalu z wodą i tlenem atmosferycznym, zachodzą procesy utleniania: 2Pb + O 2 +2H 2O → 2Pb(OH) 2.

W wodzie alkalizowanej ołów może gromadzić się w znacznych stężeniach, tworząc plumbity: Pb(OH) 2 +2OHֿ →PbO 2 ²ֿ+2H 2 O.

Jeśli w wodzie znajduje się CO 2 , to prowadzi to do powstania dość dobrze rozpuszczalnego wodorowęglanu ołowiu: 2Pb+O 2 →2PbO, PbO+CO 2 →Pb CO 3, PbCO 3 +H 2 O+CO 2 →Pb(HCO 3) 2.

Ołów może przedostawać się także do wody z zanieczyszczonych nim gleb, a także poprzez bezpośrednie zrzuty ścieków do rzek i mórz. Istnieje problem skażenia wody pitnej na terenach, na których zlokalizowane są huty lub gdzie składowane są odpady przemysłowe o dużej zawartości ołowiu.

Największe stężenia ołowiu występują w glebie wzdłuż autostrad, a także tam, gdzie zlokalizowane są zakłady metalurgiczne lub fabryki produkujące baterie lub szkło zawierające ołów.

Jednym z głównych źródeł zanieczyszczeń powietrza jest transport drogowy napędzany paliwami ciekłymi (benzyną, olejem napędowym i naftą), elektrociepłownie (CHP) i elektrociepłownie (CHP). Spaliny samochodowe zawierają metale ciężkie, w tym ołów. Wyższe stężenia ołowiu w powietrzu atmosferycznym miast, w których znajdują się duże zakłady przemysłowe.

Większość ołowiu dostaje się do organizmu człowieka poprzez żywność. Najwyższe poziomy ołowiu występują w konserwach w blaszanych opakowaniach, świeżych i mrożonych rybach, otrębach pszennych, żelatynie, skorupiakach i skorupiakach. Wysokie poziomy ołowiu występują w warzywach korzeniowych i innych produktach roślinnych uprawianych na terenach w pobliżu terenów przemysłowych i wzdłuż dróg. Źródłem związków ołowiu przedostających się do organizmu człowieka jest także woda pitna, powietrze atmosferyczne, palenie tytoniu.

1.3. Konsekwencje przedostania się związków ołowiu do organizmu człowieka.

W 1924 roku w USA, kiedy produkcja benzyny wymagała dużych ilości elektrowni cieplnych, w fabrykach, w których ją syntetyzowano, zaczęły się wypadki. Odnotowano 138 zatruć, z czego 13 zakończyło się śmiercią. Było to pierwsze odnotowane zatrucie ołowiem.

Podobnie jak promieniowanie, ołów jest trucizną kumulującą się. Kiedy już dotrze do organizmu, gromadzi się w kościach, wątrobie i nerkach. Oczywistymi objawami zatrucia ołowiem są: silne osłabienie, skurcze brzucha i paraliż. Stała obecność ołowiu we krwi jest bezobjawowa, ale także niebezpieczna. Wpływa na powstawanie hemoglobiny i powoduje anemię. Mogą wystąpić zaburzenia psychiczne.

Obecnie ołów zajmuje pierwsze miejsce wśród przyczyn zatruć przemysłowych. Zanieczyszczenie powietrza atmosferycznego, gleby i wody ołowiem w sąsiedztwie zakładów przemysłowych, a także w pobliżu głównych autostrad stwarza zagrożenie narażenia na ołów ludności zamieszkującej te tereny, a w szczególności dzieci, które są bardziej wrażliwe na działanie ciężkich gazów. metale.

Zatrucie ołowiem (saturnizm) jest przykładem najczęstszej choroby środowiskowej. W większości przypadków mówimy o wchłanianiu małych dawek i ich kumulacji w organizmie, aż ich stężenie osiągnie poziom krytyczny niezbędny do wystąpienia objawów toksycznych.
Narządami docelowymi zatrucia ołowiem są układ krwiotwórczy i nerwowy oraz nerki. Saturnizm powoduje mniej znaczące uszkodzenia przewodu żołądkowo-jelitowego. Jednym z głównych objawów choroby jest niedokrwistość. Na poziomie układu nerwowego obserwuje się uszkodzenie mózgu i nerwów obwodowych. Toksyczności ołowiu można w dużym stopniu zapobiec, zwłaszcza u dzieci. Przepisy zabraniają stosowania farb na bazie ołowiu, a także obecności w nich ołowiu. Przestrzeganie tych przepisów może przynajmniej częściowo rozwiązać problem „cichych epidemii”. Ogólnie przyjęta jest następująca klasyfikacja zatrucia ołowiem, zatwierdzona przez Ministerstwo Zdrowia Federacji Rosyjskiej:

1. Noszenie ołowiu (w obecności ołowiu w moczu i przy braku objawów zatrucia).

2. Łagodne zatrucie ołowiem.

3. Zatrucie ołowiem o umiarkowanym nasileniu: a) niedokrwistość (hemoglobina poniżej 60% - do 50%); b) łagodna kolka ołowiana; c) toksyczne zapalenie wątroby.

4. Ciężkie zatrucie ołowiem: a) niedokrwistość (hemoglobina poniżej 50%); b) kolka ołowiana (ciężka postać); c) paraliż ołowiany.

W leczeniu zatrucia ołowiem stosuje się takie leki, jak tetacyna i pentacyna. (Załącznik 1) Konieczne są również środki zapobiegawcze. (Załącznik 2)

Rozdział 2. Badanie zawartości związków ołowiu w środowisku Noworłowska

2.1. Metody badawcze.

Aby obliczyć ilość szkodliwych emisji z pojazdów mechanicznych w ciągu 1 godzinyzastosowaliśmy metodologię zatwierdzoną zarządzeniem Państwowego Komitetu Ekologii Rosji nr 66 z 16 lutego 1999 r.

1. Na autostradzie wyznacz odcinek drogi o długości 100 m.

1. Oblicz całkowitą drogę (S) przebytą przez wszystkie samochody w ciągu 1 godziny: S = N*100m.
2. Dokonując pomiarów emisji z samochodów na 1 km, oblicz, ile związków ołowiu wyemitowały samochody w ciągu 1 godziny.
3. Oblicz przybliżoną ilość związków ołowiu wyemitowanych w ciągu 1 godziny na całej przebytej drodze.

Do oznaczania zawartości związków ołowiu na powierzchni ziemi (w śniegu)Wykorzystaliśmy technikę z warsztatu szkolnego.

1. Do pobrania próbki potrzebne będą pojemniki o pojemności co najmniej 250 ml.
2. Pojemnik zanurzany jest w śniegu otwartym końcem, próbując dotrzeć do jego dolnej warstwy.
3. Próbkę pobiera się i przenosi do laboratorium w celu stopienia.
4. Z każdej próbki wlewa się i filtruje 100 ml cieczy.
5. Z każdej próbki do probówek wlewa się 1 ml roztopionej wody i dodaje 1 ml roztworu KI oraz 1 ml 6% HNO 3 .
6. Określa się zmiany w probówkach.

Oznaczenie zawartości związków ołowiu w glebieWykorzystaliśmy technikę ze szkolnego warsztatu:

1. Pobiera się próbki gleby.
2. Glebę suszy się przez 5 dni.
3. Z każdej próbki pobiera się porcje po 10 mg i umieszcza w probówkach.
4. Do każdej probówki dodać 10 ml wody destylowanej.
5. Mieszać zawartość probówek przez 10 minut i pozostawić na jeden dzień.

6. Po 24 godzinach do probówek dodać 1 ml KI i HNO 3 i zanotuj zmiany.

Określanie zawartości związków ołowiu w roślinachWykorzystaliśmy technikę ze szkolnego warsztatu:

1. Wybiera się 50 kawałków liści lub 50 g trawy.
2. Materiał roślinny suszy się i rozdrabnia.
3. Masę roślinną umieszcza się w probówkach, napełnia 20 ml wody destylowanej i pozostawia na jeden dzień.

4. Po 24 godzinach dodać 1 ml KI i HNO 3

5. Zaznacz zmiany.

2.2. Winiki wyszukiwania.

Badania przeprowadzono latem i jesienią 2010 roku.

Aby obliczyć ilość szkodliwych emisji z pojazdów mechanicznych w ciągu 1 godziny, wybrano autostradę przebiegającą przez centrum wsi Nowoorłowsk. W wyniku tych obliczeń ustaliliśmy, że w ciągu 1 godziny do powietrza uwalnia się 0,644 g związków ołowiu (Załącznik 3).

W celu określenia zawartości związków ołowiu w środowisku pobrano po pięć próbek z powierzchni gleby (w śniegu), w glebie, w roślinach na określonych obszarach: 1. Droga w pobliżu szkoły 2. Kotłownia centralna 3. JSC Novoorlovsky GOK 4. Las 5 Droga wzdłuż daczy spółdzielni. Stopień zanieczyszczenia związkami ołowiu ocenialiśmy na podstawie stopnia zabarwienia osadu: intensywny żółty – wysoki stopień zanieczyszczenia; żółtawy – średni poziom; brak żółtego osadu – niski poziom.

W trakcie badań zawartości związków ołowiu na powierzchni gleby (w śniegu) stwierdzono, że na poboczu drogi w pobliżu szkoły, Centralnej Kotłowni i Nowoorłowskiego Zakładu Górniczo-Przetwórczego JSC wysoki poziom związki ołowiu. Można to zobaczyć na podstawie jasnożółtego osadu otrzymanego w trakcie doświadczenia, który był jakościowym wskaźnikiem zawartości ołowiu. (Załącznik 4)

Podczas badania zawartości związków ołowiu w glebie stwierdzono wysoki poziom skażenia związkami ołowiu na poboczu drogi w pobliżu szkoły i Nowoorłowskiego Zakładu Górniczo-Przetwórczego JSC. (Załącznik 5)

Analiza masy roślinnej wykazała, że ​​najwięcej związków ołowiu gromadzą w swoich tkankach rośliny rosnące w pobliżu Kotłowni Centralnej, JSC Nowoorłowski GOK i drogi wzdłuż daczy. (Załącznik 6)

Najniższy stopień skażenia powierzchni gleby (śniegu), gleby i roślin związkami ołowiu uzyskaliśmy w próbkach pobranych w lesie.

Wszystkie nasze wyniki przekazano społeczeństwu w formie biuletynów i ulotek informujących o niebezpieczeństwach związanych z zanieczyszczeniem związkami ołowiu. (Załącznik 7.8)

2.3. Wnioski.

1. Dane eksperymentalne potwierdziły, że źródłem związków ołowiu w naszej wsi jest autostrada centralna, a także Nowoorłowski GOK CJSC i kotłownia.
2. Związki ołowiu stwierdzono na powierzchni gleby (śniegu), w glebie i w roślinach.

3. W wyniku obliczenia ilości szkodliwych substancji emitowanych przez pojazdy mechaniczne ustalono, że w ciągu 1 godziny do powietrza uwalnia się 0,644 g związków ołowiu.

4. Związki ołowiu są przyczyną wielu poważnych chorób u człowieka.

„Badania zawartości związków ołowiu w środowisku wsi Nowoorłowsk”

Bashurowa Maria

Federacja Rosyjska, Terytorium Transbajkał, rejon Aginsky, Nowoorłowsk

Miejska placówka oświatowa „Szkoła średnia w Noworłowsku”, klasa 10

Wniosek.

Z pracy wynika, że ​​autostrada i przejeżdżające po niej samochody mogą stać się dość silnym źródłem metali ciężkich w środowisku. Ołów z benzyny przedostaje się do gazów spalinowych, a następnie do atmosfery. Poziom zanieczyszczeń będzie zależał także od natężenia ruchu na drodze. Ponieważ gleba i rośliny przy drodze są silnie zanieczyszczone ołowiem, nie ma możliwości wykorzystania gruntów do uprawy produktów rolnych i wypasu zwierząt gospodarskich, a roślin nie można wykorzystywać do karmienia zwierząt gospodarskich.

W wyniku prac przeprowadzono analizę jakościową próbek gleby, śniegu i roślin pobranych ze środowiska wsi Nowoorłowsk na zawartość związków ołowiu. Określono ilość związków ołowiu emitowanych przez pojazdy mechaniczne.

Niezbędna jest praca edukacyjna wśród miejscowej ludności, zwłaszcza właścicieli domków letniskowych przy autostradzie.

Opracowaliśmy biuletyny informacyjne i ulotki zawierające zalecenia dotyczące ograniczenia wpływu autostrady na ogrody warzywne:

1. Jeśli to możliwe, usuń swój teren ze źródła zanieczyszczeń, nie wykorzystując gruntów bezpośrednio przylegających do autostrady.
2. Nie używaj gleby na miejscu, obsadzaj ją roślinami o wysokości większej niż 1 metr (kukurydza, koper itp.)
3. W przyszłości usuń te rośliny z ogrodu bez ich używania.

Lista wykorzystanych źródeł:

1. Wiszniewski L.D. Pod znakiem węgla: Pierwiastki z grupy IV układu okresowego D.I. Mendelejew. M.: Edukacja, 1983.-176 s.

2. Lebedev Yu.A. Drugi oddech maratończyka (o ołowiu). M.: Metalurgia, 1984 – 120 s.

3. Mansurova S.E. Warsztaty szkolne „W trosce o środowisko naszego miasta”. M.: Vlados, 2001.-111 s.

4. Nekrasov B.V. Podstawy chemii ogólnej. Tom 2. M.: Wydawnictwo „Chemia”, 1969 – 400 s.

5. Nikitin M.K. Chemia w renowacji. L.: Chemia, 1990. – 304 s.

6. Nikolaev L.A. Metale w organizmach żywych. M.: Edukacja, 1986. – 127 s.

7. Petryakov-Sokolov I.V. Popularna biblioteka pierwiastków chemicznych. Tom 2. M.: Wydawnictwo „Nauka”, 1983. – 574 s.

8. Ruvinova E.I. Zanieczyszczenie ołowiem a zdrowie dzieci. „Biologia”, 1998 nr 8 (luty).

9. Sumakow Yu.G. Żywe urządzenia. M.: Wiedza, 1986. – 176 s.

10. Sudarkina A.A. Chemia w rolnictwo. M.: Edukacja, 1986. – 144 s.

11. Shalimov A.I. Alarm naszego alarmu: refleksje ekologiczne. L.: Lenizdat, 1988. – 175 s.

12. Shannon S. Odżywianie w epoce atomowej, czyli jak chronić się przed małymi dawkami promieniowania. Mińsk: Wydawnictwo „Białoruś”, 1991. – 170 s.

Podpisy slajdów:

Bashurova Maria 10. klasa Nowoorłowska szkoła średnia

Temat pracy: BADANIE ZAWARTOŚCI ZWIĄZKÓW OŁOWIU W ŚRODOWISKU NOWOORŁOWSKA

Źródła zanieczyszczeń ołowiem: akumulatory samochodowe, spaliny z silników lotniczych, farby olejne na bazie ołowiu, nawozy mączki kostnej, powłoki ceramiczne na porcelanie, dym papierosowy, rury ołowiane lub ołowiane, proces wydobywania ołowiu z rudy, spaliny, lutowie, rośliny uprawiane w pobliżu autostrad

Hipoteza pracy: W środowisku Noworłowska występują związki ołowiu.

Cel pracy: badanie zawartości związków ołowiu emitowanych do powietrza, akumulowanych w glebie, roślinach i śniegu.

Ołów - Pb (Plumbum) numer seryjny 82 masa atomowa 207,21 Jest to niebiesko-szary metal. Jest plastyczny i miękki. Topnienie = 327,4 stopnia. Na powietrzu szybko pokrywa się warstwą tlenku.

Wiodące zastosowania: przemysł akumulatorowy i kablowy. Niezbędny przy produkcji łożysk, stopów drukarskich i niektórych rodzajów szkła.

Związki ołowiu: Pb (N O3)2 - azotan ołowiu, Pb 3(OH)2(CO 3)2 - dihydroksowęglan ołowiu (Pb 3 O 4) - minium (C2H5)4 Pb - tetraetyloołów (TES) (CH3)4 Pb – tetrametyloołów

Źródła przedostawania się związków ołowiu do organizmu człowieka: Żywność (konserwy w blaszanych opakowaniach, ryby świeże i mrożone, otręby pszenne, żelatyna, skorupiaki i skorupiaki.) Woda pitna Powietrze atmosferyczne Palenie

Ołów jest kumulującą się trucizną. Gromadzi się w kościach, wątrobie i nerkach.

Saturnizm to zatrucie ołowiem. Objawy: silne osłabienie, skurcze brzucha, paraliż, zaburzenia psychiczne

Nazwa grupy samochodów Ilość na 20 minut, szt. Ilość na godzinę (N), szt. Całkowita odległość przebyta na godzinę przez wszystkie samochody, km Emisja na 1 km przez jeden samochód, g/km Emisja na 1 km przez wszystkie samochody, g /km Emisja na całkowity dystans, g/km Samochody osobowe 6 18 1,8 0,019 0,342 0,62 Samochody z silnikiem Diesla 2 6 0,6 - - - Samochody gaźnikowe o ładowności do 3 ton 1 3 0,3 0,026 0,078 0,02 Samochody gaźnikowe o ładowności powyżej 3 t - - - 0,033 - - Autobusy gaźnikowe 1 3 0,3 0,041 0,123 0,004 Samochody ciężarowe z silnikiem Diesla 2 6 0,6 - - - Autobusy z silnikiem Diesla 1 3 0,3 - - - Autobusy z butlami gazowymi zasilane sprężonym gazem ziemnym - - - - - - Razem 13 39 3,9 0,119 0,543 0,644

Miejsca poboru próbek: 1. Droga w pobliżu szkoły 2. Kotłownia centralna 3. Nowoorłowski GOK CJSC 4. Las 5. Droga wzdłuż daczy spółdzielni.

Zawartość związków ołowiu na powierzchni gleby (w śniegu). Numer probówki Miejsce pobrania próbki Obecność osadu Stopień zanieczyszczenia 1 Droga w pobliżu szkoły Osad żółty Silny 2 Centralna kotłownia Osad żółty Silny 3 JSC Nowoorłowski GOK Osad żółty Silny 4 Las Brak osadu Słaby 5 Droga wzdłuż daczy spółdzielni Osad żółtawy Średni

Źródła związków ołowiu w Nowoorłowsku: Kotłownia centralna Autostrada CJSC Nowoorłowski GOK

Ołów jest niebezpieczny dla człowieka!!!

Dziękuję za uwagę!

Zapowiedź:

Aneks 1.

Leczenie zatrucia ołowiem.W przypadku ostrych zatruć stosuje się środki kompleksujące, wśród których najskuteczniejsze są tetacyna i pentacyna podawane dożylnie (6 g leku w trakcie leczenia w postaci 5% roztworu). Stosuje się również środki stymulujące hematopoezę: preparaty żelaza, kampolon, cyjanokobalamina, kwas askorbinowy. Aby zmniejszyć ból podczas kolki, zaleca się ciepłe kąpiele, 0,1% roztwór siarczanu atropiny, 10% roztwór bromku sodu, 0,5% roztwór nowokainy i dietę mleczną. Aby zmniejszyć zjawiska wegetatywno-asteniczne, można zastosować dożylną glukozę z tiaminą i kwasem askorbinowym, bromem, kofeiną, kąpiele sosnowe i kołnierz galwaniczny. W przypadku encefalopatii przepisywane są środki odwadniające (25% roztwór siarczanu magnezu, 2,4% roztwór aminofiliny, 40% roztwór glukozy); na polineuropatię - tiamina, leki antycholinesterazowe, kąpiele czterokomorowe, masaże, fizykoterapia.

W celu usunięcia ołowiu z magazynu stosuje się diatermię wątroby i dożylne podanie 20% roztworu podsiarczynu sodu.

Substancje ochronne: witaminy z grupy B, witamina C, witamina D, wapń, magnez, cynk, związki pektynowe, alginian sodu, różne odmiany kapusty.

Załącznik 2.

Zapobieganie zatruciu ołowiem.Głównym środkiem zapobiegania zatruciu ołowiem jest zastąpienie go innymi, mniej toksycznymi substancjami w branżach, w których jest on stosowany. Przykładowo biel ołowiową zastępuje się tytanowo-cynkową, zamiast uszczelek ołowianych do pilników stosuje się uszczelki ze stopu cynowo-cynkowego, pasty ołowiowe do wykańczania karoserii samochodów osobowych zastępuje się pastami z tworzyw sztucznych. Podczas procesów technologicznych, a także transportu materiałów ołowianych i zawierających ołów, należy hermetycznie uszczelnić źródła emisji pyłów, wyposażyć silną wentylację zasysającą w oczyszczanie powietrza zanieczyszczonego pyłem i parami ołowiu przed uwolnieniem go do atmosfery. Zabrania się wykorzystywania pracy kobiet i młodzieży w procesach wytapiania ołowiu. Konieczne jest przestrzeganie takich środków higieny osobistej, jak dezynfekcja jamy ustnej, mycie rąk 1% roztworem kwasu octowego, stosowanie specjalnej odzieży i respiratorów oraz żywienie lecznicze i profilaktyczne.

Dodatek 3.

Wyniki zastosowanej metodyki

oznaczanie emisji związków ołowiu z pojazdów mechanicznych.

Nazwa grupy pojazdów	Ilość w 20 minut, szt.	Ilość na godzinę (N), szt.	Ogólna ścieżka przejechane w ciągu godziny przez wszystkie pojazdy, km	Emisje na 1 km na pojazd, g/km	Emisje na 1 km dla wszystkich pojazdów, g/km	Emisje na całym dystansie, g/km
Samochody				0,019	0,342	0,62
Diesel pasażerski
Wózki gaźnikowe o udźwigu do 3 ton				0,026	0,078	0,02
Samochody gaźnikowe o ładowności powyżej 3 ton				0,033
Autobusy gaźnikowe				0,041	0,123	0,004
Ciężarówki z silnikiem Diesla
Autobusy z silnikiem Diesla
Zbiorniki na gaz zasilane sprężonym gazem ziemnym
Całkowity				0,119	0,543	0,644

Dodatek 4.

Numer probówki	Obszar pobierania próbek	Obecność osadu	Poziom zanieczyszczenia
	Droga w pobliżu szkoły	Żółty osad	Mocny
	Centralna kotłownia	Żółty osad	Mocny
	CJSC Nowoorłowski GOK	Żółty osad	Mocny
	Las	Brak osadu	Słaby
		Żółtawy osad	Przeciętny

Dodatek 5.

Numer probówki	Obszar pobierania próbek	Obecność osadu	Poziom zanieczyszczenia
	Droga w pobliżu szkoły	Żółty osad	Mocny
	Centralna kotłownia	Żółtawy osad	Przeciętny
	CJSC Nowoorłowski GOK	Żółty osad	Mocny
	Las	Żółtawy	Słaby
	Droga wzdłuż daczy spółdzielni	Żółtawy osad	Przeciętny

Załącznik 6.

Numer probówki	Obszar pobierania próbek	Obecność osadu	Poziom zanieczyszczenia
	Droga w pobliżu szkoły	Żółtawy osad	Przeciętny
	Centralna kotłownia	Żółty osad	Mocny
	CJSC Nowoorłowski GOK	Żółty osad	Mocny
	Las	Brak osadu	Słaby
	Droga wzdłuż daczy spółdzielni	Żółty	Mocny