Trivielle navn på noen uorganiske forbindelser. Kjemisk nomenklatur for uorganiske forbindelser Cu hs 2 navn

Sjekk informasjon. Det er nødvendig å kontrollere nøyaktigheten av fakta og påliteligheten til informasjonen som presenteres i denne artikkelen. På diskusjonssiden er det en diskusjon om temaet: Tvil om terminologi. Kjemisk formel ... Wikipedia

En kjemisk formel gjenspeiler informasjon om sammensetningen og strukturen til stoffer ved hjelp av kjemiske symboler, tall og delesymboler i parentes. For øyeblikket skilles følgende typer kjemiske formler ut: Den enkleste formelen. Kan fås av erfarne... ... Wikipedia

En kjemisk formel gjenspeiler informasjon om sammensetningen og strukturen til stoffer ved hjelp av kjemiske symboler, tall og delesymboler i parentes. For øyeblikket skilles følgende typer kjemiske formler: Den enkleste formelen. Kan fås av erfarne... ... Wikipedia

Hovedartikkel: Liste over uorganiske forbindelser uorganiske forbindelser etter grunnstoff, informasjonsliste over uorganiske forbindelser, presentert i alfabetisk rekkefølge (etter formel) for hvert stoff, hydrogensyrer av grunnstoffer (hvis ... ... Wikipedia

Denne artikkelen eller delen trenger revisjon. Vennligst forbedre artikkelen i samsvar med reglene for å skrive artikler... Wikipedia

Kjemisk ligning (ligning kjemisk reaksjon) kalles en konvensjonell notasjon av en kjemisk reaksjon ved bruk av kjemiske formler, numeriske koeffisienter og matematiske symboler. Ligningen for en kjemisk reaksjon gir kvalitativ og kvantitativ... ... Wikipedia

Kjemisk programvare er dataprogrammer som brukes innen kjemi. Innhold 1 Kjemiske redaktører 2 Plattformer 3 Litteratur ... Wikipedia

Bøker

En kort ordbok over biokjemiske termer, Kunizhev S.M. , Ordboken er beregnet på studenter av kjemiske og biologiske spesialiteter ved universiteter som studerer generell biokjemi, økologi og grunnleggende bioteknologi, og kan også brukes i ... Kategori: Biologi Utgiver: VUZOVSKAYA KNIGA, Produsent: UNIVERSITY BOOK,
Utslipp av skadelige stoffer og deres farer for levende organismer, V.I. Romanov, Boken har som mål å kombinere og formidle til leseren i populær form en stor mengde informasjon av medisinsk-biologisk, miljømessig og nødstilfelle. Den undersøker utslipp... Kategori:

Klassifisering uorganiske stoffer og nomenklaturen deres er basert på den enkleste og mest konstante egenskapen over tid - kjemisk oppbygning, som viser atomene til grunnstoffene som danner et gitt stoff i deres numeriske forhold. Hvis et stoff er bygd opp av atomer av ett kjemisk grunnstoff, dvs. er eksistensformen til dette elementet i fri form, så kalles det enkelt substans; hvis stoffet er bygd opp av atomer av to eller flere grunnstoffer, kalles det komplekst stoff. Alle enkle stoffer (unntatt monoatomiske) og alle komplekse stoffer kalles vanligvis kjemiske forbindelser, siden i dem er atomer av ett eller forskjellige grunnstoffer forbundet med hverandre med kjemiske bindinger.

Nomenklaturen for uorganiske stoffer består av formler og navn. Kjemisk formel - skildring av sammensetningen av et stoff ved hjelp av symboler for kjemiske elementer, numeriske indekser og noen andre tegn. Kjemisk navn - bilde av sammensetningen av et stoff ved hjelp av et ord eller en gruppe ord. Konstruksjonen av kjemiske formler og navn bestemmes av systemet nomenklaturregler.

Symbolene og navnene på kjemiske grunnstoffer er gitt i det periodiske systemet av grunnstoffer av D.I. Mendeleev. Elementene er konvensjonelt delt inn i metaller Og ikke-metaller . Ikke-metaller inkluderer alle grunnstoffer fra gruppe VIIIA (edelgasser) og gruppe VIIA (halogener), elementer fra gruppe VIA (unntatt polonium), grunnstoffer nitrogen, fosfor, arsen (VA-gruppe); karbon, silisium (IVA-gruppe); bor (IIIA-gruppe), samt hydrogen. De resterende grunnstoffene er klassifisert som metaller.

Ved sammenstilling av navn på stoffer brukes vanligvis russiske navn på elementer, for eksempel dioksygen, xenondifluorid, kaliumselenat. Tradisjonelt, for noen elementer, er røttene til deres latinske navn introdusert i avledede termer:

For eksempel: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Titler enkle stoffer består av ett ord - navnet på et kjemisk element med et numerisk prefiks, for eksempel:

Følgende brukes numeriske prefikser:

Et ubestemt tall er angitt med et numerisk prefiks n- poly.

For noen enkle stoffer bruker de også spesiell navn som O 3 - ozon, P 4 - hvitt fosfor.

Kjemiske formler komplekse stoffer består av betegnelsen elektropositiv(betingede og reelle kationer) og elektronegativ(betingede og reelle anioner) komponenter, for eksempel CuSO 4 (her er Cu 2+ et reelt kation, SO 4 2 - er et reelt anion) og PCl 3 (her er P +III et betinget kation, Cl -I er et betinget anion).

Titler komplekse stoffer sammensatt etter kjemiske formler fra høyre til venstre. De består av to ord - navnene på elektronegative komponenter (i nominativ kasus) og elektropositive komponenter (i genitiv kasus), for eksempel:

CuSO 4 - kobber(II)sulfat
PCl 3 - fosfortriklorid
LaCl3 - lantan(III)klorid
CO - karbonmonoksid

Antall elektropositive og elektronegative komponenter i navnene er indikert med de numeriske prefiksene gitt ovenfor (universell metode), eller ved oksidasjonstilstander (hvis de kan bestemmes av formelen) ved å bruke romertall i parentes (plustegnet er utelatt). I noen tilfeller er ladningen av ioner gitt (for kationer og anioner med kompleks sammensetning), ved å bruke arabiske tall med passende tegn.

Følgende spesielle navn brukes for vanlige flerelementkationer og anioner:

H2F+ - fluoronium	C22--acetylenid
H30+ - oksonium	CN - - cyanid
H3S+ - sulfonium	CNO - - fulminere
NH4+ - ammonium	HF 2 - - hydrodifluorid
N 2 H 5 + - hydrazinium(1+)	HO 2 - - hydroperoksid
N 2 H 6 + - hydrazinium(2+)	HS - - hydrosulfid
NH30H+ - hydroksylamin	N 3 - - azid
NO+ - nitrosyl	NCS - - tiocyanat
NO 2+ - nitroyl	O 2 2 - - peroksid
O2+ - dioksygenyl	O 2 - - superoksid
PH 4 + - fosfonium	O 3 - - ozonid
VO 2+ - vanadyl	OCN - - cyanat
UO 2+ - uranyl	OH - hydroksyd

For et lite antall kjente stoffer brukes det også spesiell titler:

1. Sure og basiske hydroksyder. Salter

Hydroksider er en type komplekse stoffer som inneholder atomer av et eller annet element E (unntatt fluor og oksygen) og hydroksylgrupper OH; generell formel for hydroksyder E(OH) n, Hvor n= 1÷6. Form av hydroksyder E(OH) n kalt orto-form; på n> 2 hydroksid kan også finnes i meta-form, som inkluderer, i tillegg til E-atomer og OH-grupper, oksygenatomer O, for eksempel E(OH) 3 og EO(OH), E(OH) 4 og E(OH) 6 og EO 2 (OH) 2 .

Hydroksider er delt inn i to grupper med motsatte kjemiske egenskaper: sure og basiske hydroksyder.

Sure hydroksyder inneholder hydrogenatomer, som kan erstattes av metallatomer underlagt regelen om støkiometrisk valens. De fleste sure hydroksyder finnes i meta-form, og hydrogenatomer i formlene for sure hydroksyder er gitt første plass, for eksempel H 2 SO 4, HNO 3 og H 2 CO 3, og ikke SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) og CO ( OH) 2. Den generelle formelen for syrehydroksider er H X EO på, hvor den elektronegative komponenten EO y x - kalt en syrerest. Hvis ikke alle hydrogenatomer erstattes av et metall, forblir de som en del av syreresten.

Navnene på vanlige syrehydroksider består av to ord: egennavnet med endingen "aya" og gruppeordet "syre". Her er formlene og egennavnene til vanlige syrehydroksider og deres sure rester (en strek betyr at hydroksydet ikke er kjent i fri form eller i en sur vandig løsning):

surt hydroksid	syrerester
HAsO 2 - metaarsenisk	AsO 2 - - metaarsenitt
H 3 AsO 3 - ortoarsenisk	AsO 3 3 - - ortoarsenitt
H 3 AsO 4 - arsen	AsO 4 3 - - arsenat
	B 4 O 7 2 - - tetraborat
	ВiО 3 - - vismutat
HBrO - bromid	BrO - - hypobromitt
HBrO 3 - bromert	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - kull	CO 3 2 - - karbonat
HClO - hypoklor	ClO- - hypokloritt
HClO 2 - klorid	ClO2 - - kloritt
HClO 3 - klorsyre	ClO3 - - klorat
HClO 4 - klor	ClO4 - - perklorat
H 2 CrO 4 - krom	CrO 4 2 - - kromat
	НCrO 4 - - hydrokromat
H 2 Cr 2 O 7 - dikromatisk	Cr 2 O 7 2 - - dikromat
	FeO 4 2 - - ferrate
HIO 3 - jod	IO 3 - - jodat
HIO 4 - metaodine	IO 4 - - metaperiodat
H 5 IO 6 - ortojod	IO 6 5 - - ortoperiodat
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2 - - manganat
	MoO 4 2 - - molybdat
HNO 2 - nitrogenholdig	NO 2 - - nitritt
HNO 3 - nitrogen	NR 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforisk	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforsyre	PO 4 3 - - ortofosfat
	НPO 4 2 - - hydroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihydrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforsyre	P 2 O 7 4 - - difosfat
	ReO 4 - - perrhenate
	SO 3 2 - - sulfitt
	HSO 3 - - hydrosulfitt
H 2 SO 4 - svovelsyre	SO 4 2 - - sulfat
	HSO 4 - - hydrogensulfat
H 2 S 2 O 7 - disulfur	S 2 O 7 2 - - disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodisvovel	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksodisulfat
H 2 SO 3 S - tiosvovel	SO 3 S 2 - - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selen	SeO 3 2 - - selenitt
H 2 SeO 4 - selen	SeO 4 2 - - selenat
H 2 SiO 3 - metasilisium	SiO 3 2 - - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilisium	SiO 4 4 - - ortosilikat
H 2 TeO 3 - tellurisk	TeO 3 2 - - telluritt
H 2 TeO 4 - metatellurisk	TeO 4 2 - - metatellurat
H 6 TeO 6 - orthotellurisk	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadat
	VO 4 3 - - orthovanadate
	WO 4 3 - - wolfram

Mindre vanlige syrehydroksider er navngitt i henhold til nomenklaturregler for komplekse forbindelser, for eksempel:

Navnene på syrerester brukes til å konstruere navn på salter.

Basiske hydroksyder inneholder hydroksidioner, som kan erstattes av syrerester underlagt regelen om støkiometrisk valens. Alle basiske hydroksyder finnes i orto-form; deres generelle formel er M(OH) n, Hvor n= 1,2 (sjeldnere 3,4) og M n+ er en metallkation. Eksempler på formler og navn på grunnleggende hydroksyder:

Den viktigste kjemiske egenskapen til basiske og sure hydroksyder er deres interaksjon med hverandre for å danne salter ( saltdannelsesreaksjon), For eksempel:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Salter er en type komplekse stoffer som inneholder M-kationer n+ og sure rester*.

Salter med generell formel M X(EO på)n kalt gjennomsnitt salter og salter med usubstituerte hydrogenatomer - sur salter. Noen ganger inneholder salter også hydroksid- og/eller oksidioner; slike salter kalles hoved- salter. Her er eksempler og navn på salter:

	Kalsiumortofosfat
	Kalsiumdihydrogenortofosfat
	Kalsiumhydrogenfosfat
	Kobber(II)karbonat
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Dikobberdihydroksidkarbonat
	Lantan(III)nitrat
	Titanoksyddinitrat

Syre og basiske salter kan omdannes til mellomsalter ved reaksjon med passende basiske og sure hydroksyd, for eksempel:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Det er også salter som inneholder to forskjellige kationer: de kalles ofte doble salter, For eksempel:

2. Sure og basiske oksider

Oksider E X OM på- produkter av fullstendig dehydrering av hydroksyder:

Syrehydroksider (H 2 SO 4, H 2 CO 3) sure oksider svar(SO 3, CO 2) og basiske hydroksyder (NaOH, Ca(OH) 2) - grunnleggendeoksider(Na 2 O, CaO), og oksidasjonstilstanden til element E endres ikke når man går fra hydroksid til oksid. Eksempel på formler og navn på oksider:

Sure og basiske oksider beholder de saltdannende egenskapene til de tilsvarende hydroksidene når de interagerer med hydroksider med motsatte egenskaper eller med hverandre:

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfotere oksider og hydroksyder

Amfoterisitet hydroksyder og oksider - en kjemisk egenskap som består i dannelsen av to rader med salter av dem, for eksempel for aluminiumhydroksid og aluminiumoksid:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O

Således viser aluminiumhydroksid og oksid i reaksjoner (a) egenskapene hoved- hydroksyder og oksider, dvs. reagere med sure hydroksyder og oksid, og danner det tilsvarende saltet - aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3, mens de i reaksjoner (b) også viser egenskapene surt hydroksyder og oksider, dvs. reagerer med basisk hydroksid og oksid, og danner et salt - natriumdioksoaluminat (III) NaAlO 2. I det første tilfellet utviser elementet aluminium egenskapen til et metall og er en del av den elektropositive komponenten (Al 3+), i det andre - egenskapen til et ikke-metall og er en del av den elektronegative komponenten i saltformelen ( AlO2-).

Hvis disse reaksjonene oppstår i en vandig løsning, endres sammensetningen av de resulterende saltene, men tilstedeværelsen av aluminium i kation og anion forblir:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = 2 (SO4) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Her er komplekse ioner 3+ - heksakvaluminium(III)-kation, - - tetrahydroksoaluminat(III)-ion uthevet i hakeparenteser.

Grunnstoffer som viser metalliske og ikke-metalliske egenskaper i forbindelser kalles amfotere, disse inkluderer elementer fra A-gruppene i det periodiske systemet - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, etc., som samt de fleste elementene i B-gruppene - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, etc. Amfotere oksider kalles det samme som grunnleggende, for eksempel:

Amfotere hydroksyder (hvis oksidasjonstilstanden til elementet overstiger + II) kan finnes i orto- eller (og) meta- form. Her er eksempler på amfotere hydroksyder:

Amfotere oksider tilsvarer ikke alltid amfotere hydroksider, siden når man prøver å oppnå sistnevnte, dannes det hydratiserte oksider, for eksempel:

Hvis et amfoterisk element i en forbindelse har flere oksidasjonstilstander, vil amfoterisiteten til de tilsvarende oksidene og hydroksidene (og følgelig amfoterisiteten til selve elementet) uttrykkes annerledes. For lave oksidasjonstilstander har hydroksider og oksider en overvekt av grunnleggende egenskaper, og selve elementet har metalliske egenskaper, så det er nesten alltid inkludert i sammensetningen av kationer. For høye oksidasjonstilstander har tvert imot hydroksyder og oksider en overvekt sure egenskaper, og selve elementet har ikke-metalliske egenskaper, så det er nesten alltid inkludert i sammensetningen av anioner. Mangan(II)oksid og hydroksid har således dominerende basisegenskaper, og mangan i seg selv er en del av kationer av 2+-typen, mens mangan(VII)oksid og hydroksid har dominerende sure egenskaper, og mangan i seg selv er en del av MnO 4 - type anion.. Amfotere hydroksyder med høy overvekt av sure egenskaper tildeles formler og navn modellert etter sure hydroksider, for eksempel HMn VII O 4 - mangansyre.

Dermed er inndelingen av grunnstoffer i metaller og ikke-metaller betinget; Mellom grunnstoffene (Na, K, Ca, Ba, etc.) med rene metalliske egenskaper og elementene (F, O, N, Cl, S, C, etc.) med rene ikke-metalliske egenskaper, er det en stor gruppe av grunnstoffer med amfotere egenskaper.

4. Binære forbindelser

En bred type uorganiske komplekse stoffer er binære forbindelser. Disse inkluderer for det første alle to-elementforbindelser (unntatt basiske, sure og amfotere oksider), for eksempel H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. De elektropositive og elektronegative komponentene i formlene til disse forbindelsene inkluderer individuelle atomer eller bundne grupper av atomer av samme grunnstoff.

Multielementstoffer, i formlene hvor en av komponentene inneholder ubeslektede atomer av flere elementer, samt enkeltelement- eller multielementgrupper av atomer (unntatt hydroksyder og salter), betraktes som binære forbindelser, for eksempel CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Dermed kan CSO representeres som en CS2-forbindelse der ett svovelatom er erstattet med et oksygenatom.

Navnene på binære forbindelser er konstruert i henhold til de vanlige nomenklaturreglene, for eksempel:

AV 2 - oksygendifluorid	K 2 O 2 - kaliumperoksid
HgCl 2 - kvikksølv(II)klorid	Na2S - natriumsulfid
Hg 2 Cl 2 - dikvikksølvdiklorid	Mg 3 N 2 - magnesiumnitrid
SBr 2 O - svoveloksid-dibromid	NH 4 Br - ammoniumbromid
N 2 O - dinitrogenoksid	Pb(N3)2 - bly(II)azid
NO 2 - nitrogendioksid	CaC 2 - kalsiumacetylenid

For noen binære forbindelser brukes spesielle navn, en liste over disse ble gitt tidligere.

De kjemiske egenskapene til binære forbindelser er ganske forskjellige, så de er ofte delt inn i grupper med navnet på anioner, dvs. halogenider, kalkogenider, nitrider, karbider, hydrider osv. vurderes separat Blant de binære forbindelsene er det også de som har noen egenskaper til andre typer uorganiske stoffer. Forbindelsene CO, NO, NO 2 og (Fe II Fe 2 III) O 4, hvis navn er konstruert ved bruk av ordet oksid, kan derfor ikke klassifiseres som oksider (sure, basiske, amfotere). Karbonmonoksid CO, nitrogenmonoksid NO og nitrogendioksid NO 2 har ikke tilsvarende syrehydroksider (selv om disse oksidene er dannet av ikke-metaller C og N), og de danner heller ikke salter hvis anioner vil inkludere atomene C II, N II og N IV. Dobbeltoksid (Fe II Fe 2 III) O 4 - dijern(III)-jern(II)oksid, selv om det inneholder atomer av det amfotere elementet - jern i den elektropositive komponenten, men i to forskjellige oksidasjonstilstander, som et resultat av at , når den interagerer med sure hydroksyder, danner den ikke ett, men to forskjellige salter.

Binære forbindelser som AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl og Pb(N 3) 2 er bygget, som salter, fra ekte kationer og anioner, og det er derfor de kalles saltaktig binære forbindelser (eller ganske enkelt salter). De kan betraktes som produkter av substitusjon av hydrogenatomer i forbindelsene HF, HCl, HBr, H2S, HCN og HN3. Sistnevnte i en vandig løsning har en sur funksjon, og derfor kalles løsningene deres syrer, for eksempel HF (aqua) - flussyre, H 2 S (aqua) - hydrosulfidsyre. Imidlertid tilhører de ikke typen syrehydroksider, og deres derivater tilhører ikke saltene innenfor klassifiseringen av uorganiske stoffer.

Klasser og nomenklatur av kjemiske uorganiske forbindelser

DEL II

Retningslinjer for laboratoriearbeid i emnet "KJEMI"

KOMPILERE:

BELOVA S.B

GRISHINA N.D.

GORLACHEVA T.K.

MAMONOV I.M.

MOSKVA 2001

1. KOMPLEKSE FORBINDELSER

Komplekse forbindelser er visse kjemiske forbindelser dannet av en kombinasjon av individuelle komponenter og representerer komplekse ioner eller molekyler som er i stand til å eksistere i både krystallinske og oppløste tilstander.

I molekylet til en kompleks forbindelse inntar et av atomene, vanligvis positivt ladet, en sentral posisjon og kalles kompleksdannende middel, eller sentralt atom. I umiddelbar nærhet av det er lokalisert (koordinert) motsatt ladede ioner eller nøytrale molekyler, kalt ligander. Det kompleksdannende middelet og ligander utgjør den indre sfæren av den komplekse forbindelsen.

Utenfor den indre sfæren av den komplekse forbindelsen er dens ytre sfære, som inneholder positivt ladede ioner (hvis den indre sfæren av den komplekse forbindelsen er negativt ladet) eller negativt ladede ioner (hvis det komplekse ionet er positivt ladet); i tilfelle av en uladet indre sfære, er det ingen ytre sfære.

Formelen til en kompleks partikkel med flere elementer (ladet eller nøytral) inkluderer et sentralt atom M og et visst antall n ligander L: . Navnet på en slik partikkel er konstruert i henhold til følgende skjema:

Antall identiske _ Navn _ Navn på sentral

ligander ligander atom

I dette tilfellet mottar navnene på liganden en forbindende vokal - O, For eksempel:

F - - fluor, OH - - hydroxo,

Cl - - klor , CN - - cyano,

O -2 – oxo , NCS -2 – tiocyano,

S -2 - thio.H - - hydrido.

Navnene på nøytrale ligander endres ikke (N 2 - dinitrogen, N 2 H 4 - hydrazin, C 6 H 6 - benzen, etc.), bortsett fra navnene på følgende vanlige ligander:

H 2 O – vann, CO – karbonyl,

NH 3 – amin, NO – nitrosyl.

Ion H + kalt en hydroligand.

Navnene på nøytrale komplekser er konstruert uten noen tillegg, navnene på kationiske komplekser indikerer oksidasjonstilstanden til det nøytrale atomet, og navnene på anioniske komplekser har endingen - på og samme indikasjon på graden av oksidasjon (for noen grunnstoffer brukes røttene til de latinske navnene på elementene som de sentrale atomene, dvs. i stedet for kobber - kopper, i stedet for jern - ferr, etc.).

[Co(NH 3) 3 Cl 3 ] - triklortriammin kobolt,

[Сu(NH 3) 4 ]SO 4 – tetraammin kobber (II) sulfat,

Cl 3 – hexaaqua aluminium (III) klorid,

K 4 – kaliumheksacyanoferrat (II),

K 3 – kaliumheksacyanoferrat (III).

2. NAVN PÅ IONENE

2.1.NAVN PÅ KATIONER

Monatomiske kationer er indikert med ordene " og han" og det russiske navnet på de tilsvarende elementene i genitivsaken.

Li +1 – litiumion,

Th +4 – thoriumion.

Hvis et element danner kationer med forskjellige valenstilstander, er det indikert med et romertall i parentes etter navnet på elementet.

Ce +3 – cerium (III) ion,

Ce +4 – ceriumion (IY).

Når komplekse kationer et prefiks er lagt til navnet på hovedelementet som danner ionet, som indikerer antall elektronegative atomer eller grupper knyttet til det.

Al(OH) +2 – hydroxo aluminium ion,

Al(OH)2+1 – dihydroxo aluminium ion.

De forskjellige valenstilstandene til kationdannende elementer er indikert med et romertall etter navnet på elementet.

FeOH +1 – jernhydroksyl II-og han,

FeOH +2 – jernhydroksy III-og han.

Hvis de basiske saltene er dehydrert (tapt vann), er navnet på kationen som inneholder et oksygenatom prefiks okso-.

TiO +2 – oxo titanion

UO 2 +2 – dioxo uranion.

2.2 NAVN PÅ ANIONER

Titler elementære anioner er dannet fra røttene til de latinske navnene på de tilsvarende elementene med suffikset - id- og ordene" og han", forbundet med en bindestrek.

F -1 - fluoridion,

H-1-hydridion,

S -2 - sulfidion,

O -2 er et oksidion.

Hvis anionen inneholder hydrogenatom, så blir prefikset lagt til navnet på det elementære ionet hydro-.

HS -1 - hydrosulfidion,

OH -1 -hydroksidion.

Titler oksygensyreanioner er sammensatt av roten til det latinske navnet på det syredannende elementet og har endelsene - på(for den høyeste graden av oksidasjon av grunnstoffet) og - den(for grunnstoffets laveste oksidasjonstilstand).

SO4-2-sulf på-og han,

SO3-2-sulf den-og han.

Hvis et grunnstoff danner en syre i mer enn to oksidasjonstilstander, da:

For den høyeste graden av oksidasjon har syreanioner suffikset - på- og prefiks per-;

For den laveste oksidasjonstilstanden er suffikset - den- og prefiks hypo-.

syrenavnet på det tilsvarende anionet

klor HClO 4, kjørefelt klor på-og han,

hypoklor HClO 3, kloration,

klorid HClO 2, klorittion,

hypoklor HClO, hypo klor den- og han.

For meta- og ortosyreanioner legges de tilsvarende prefiksene til navnet på ionet.

PO 4 -3 -ortofosfation,

PO 3-1 -metafosfation.

Navnene på anioner av sure salter bruker prefikset hydro-, som indikerer antall hydrogenatomer i ionet.

HPO 4 -2 er et hydroortofosfation.

H 2 PO 4-1 - dihydroortofosfation

I komplekst ion foran roten til det latinske navnet på det kompleksdannende atomet, er et prefiks fra greske tall plassert, som indikerer antall ligander og navnet på liganden, og etter - avslutningen - på. I tilfellet når liganden er et anion, er navnet supplert med en vokal - O.

3 - heksacyan O III ferr på-og han,

4 - heksacyan O II ferr på-og han.

3. INDIVIDUELL OPPGAVE

ALTERNATIV I

Øvelse 1	Øvelse 2	Øvelse 3
Cu2O	HNO3	V +3
CuO	HNO2	Bi(OH)2+1
BaO2	HNbO3	HSO 3 -1
LaF 3	H2CrO4	CrPO 4
H2S	H2Cr2O7	KHCO 3
Al 2S 3	Ce(OH)3	Fe(OH)2Cl
AV 2	U(OH)2	KFe(SO 4) 2

Øvelse 4

1. Litiumhemioksid,

2. Tantalhemipentaoksid,

3. Zirkoniumtetrafluorid,

4. Selensyre,

5. Oksygendifluorid,

6. Europiumtrihydrid,

7. Tinntetrahydroksid,

8. Neodymortofosfat,

9. Rubidiumbikarbonat,

10. Kaliumheksacyanoferrat (II).

ALTERNATIV II

Skriv navnene på kjemiske forbindelser og ioner

Øvelse 1	Øvelse 2	Øvelse 3
V2O5	H2SO4	La +3
Na2O2	H2SO3	Ir(OH)2+2
NdF 3	HIO	HSO 4 -1
H2Se	HIO 3	LaPO 4
CS 2	HVO 3	NaHSO3
Al 4 C 3	La(OH)3	Cr(OH)2Br
Mg 3 As 2	Ir(OH) 4	NaCr(SO 4) 2

Øvelse 4

Skriv formlene deres basert på navnene på kjemiske forbindelser.

1. Ceriumtetrahydroksid,

2. Kromhemitrioksid,

3. Yttriumtrifluorid,

4. Metavanadinsyre,

5. Karbondisulfid,

6. Kalsiumdihydrid,

7. Zirkoniummonokarbid,

8. Lantanortofosfat,

9. Dihydroksoaluminiumklorid,

10. Kaliumheksacyanoferrat (III).

ALTERNATIV III

Skriv navnene på kjemiske forbindelser og ioner

Øvelse 1	Øvelse 2	Øvelse 3
UO 2	H2SiO3	U+3
UO 3	H4SiO4	As(OH)2+1
Hg2O	HClO	HCO3-1
H2Te	HClO2	VPO 4
B 2 C	H2B4O7	KHSO 4
Ba 3 Sb 2	Nd(OH)3	Al(OH)2Cl
CH 4	Th(OH) 4	K2NaPO3

Øvelse 4

Skriv formlene deres basert på navnene på kjemiske forbindelser.

1. Kromtrihydroksid,

2. Mangandioksid,

3. Urantetrafluorid,

4. Molybdinsyre,

5. Yttriumtrihydrid,

6. Kaliumdikromat,

7. Dihydroksoaluminiumbromid,

8. Natriumbikarbonat,

9. Kaliumkromat,

10. Natriumheksacyanoferrat (II).

ALTERNATIV IY

Skriv navnene på kjemiske forbindelser og ioner

Øvelse 1	Øvelse 2	Øvelse 3
WO 2	H2MnO4	Th +4
WO 3	HMnO4	Al(OH)2+1
K2O2	HClO4	HCR04-1
LuF 3	HClO3	NdPO4
HI	H4P2O7	KHCrO4
ZnSe	V(OH)3	BiOHCl2
SiF 4	Hf(OH) 4	LiAl(SO 4) 2

Øvelse 4

Skriv formlene deres basert på navnene på kjemiske forbindelser.

1. Svoveldioksid,

2. Thoriumtetrahydroksid,

3. Uranheksafluorid,

4. Zirkoniumtetrahydrid,

5. Natriumhydrosulfitt,

6. Dihydroxoiron(III)klorid,

7. Ammoniummolybdat,

8. Tetraborsyre,

9. Kaliumkromsulfat,

10. Natriumheksacyanoferrat (III).

4. METODER FOR Å FÅ KJEMISKE FORBINDELSER

4.1.MÅTER Å FÅ BASISER

1)Tilberedning av alkalier:

1) Metall + vann 2Na+2H2O=2NaOH+H2.

Ba+2H20=2Ba(OH)2+H2.

2) Oksyd + vann Li 2 O+H 2 O=2LiOH.

CaO + 2H2O=2Ca(OH)2.

3) Elektrolyse av vandig NaCl Û Na + + Cl -.

alkaliske saltløsninger

metaller

2)Fremstilling av vannuløselige baser:

Salt + alkali CuSO 4 + 2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

FeCl2 +2KOH=Fe(OH)2 ¯+2KCl,

Fe 2+ + 2OH - =Fe(OH) 2.

________________________________________________

Unntak: Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+Ca(CO) 3¯.

Å SKAFFE GRUNNEN

Erfaring 1. Interaksjon mellom magnesium og vann.

Mg+2H2O = Mg(OH)2¯+H2

bringebær farge

Konklusjon: fargingen av oppløsningen crimson i nærvær av fenolftalein (pf) ved Mg - H 2 O-fasegrensesnittet skjer på grunn av dannelsen av Mg(OH) 2.

Erfaring 2. Reaksjon av magnesiumoksid med vann

MgO+H2O = Mg(OH)2¯

bringebær farge

Konklusjon: fargen på løsningen rød i nærvær av fenolftalein (pf) indikerer dannelsen av Mg(OH) 2. Vi observerer en mer intens farging av løsningen enn i det første eksperimentet, fordi MgO har stor overflate.

Erfaring 3. Fremstilling av svake og lite løselige baser

1.1. NH 4 Cl + NaOH = NH 4 OH (NH 3 + H 2 O) + NaCl.

1.2. FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 ¯+3NaCl,

Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3.

1.3. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ¯+Na2SO4,

k. blå

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

Konklusjon: Svake og dårlig løselige baser dannes ved interaksjon av salter med alkalier.

METODER FOR Å FÅ SYRER

1)Fremstilling av oksygenholdige syrer:

interaksjon av den tilsvarende SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

anhydrider med vann N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3.

2)Fremstilling av noen oksygenholdige syrer:

effekt på ikke-metaller av sterk 2P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

oksidasjonsmidler 3I 2 +10HNO 3 = 6HIO 3 +10NO+2H 2 O.

3) Kvittering oksygenfrie syrer:

direkte interaksjon av grunnstoffene H 2 +Cl 2 = 2HCl.

4)Generell metode:

utvekslingsreaksjon mellom salt NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4

og mindre flyktig syre NaNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + NaHSO 4.

4.4 FÅ SYRER

Erfaring 1. Reaksjon av anhydrid med vann

1.1. S+O 2 =SO 2,

1.2.S02+H20+H2SO3.

Erfaring 2. Utvekslingsreaksjon mellom et salt og en mer flyktig syre

2.1. 2NaCH3COO+H2SO4 =Na2SO4 +2CH3COOH,

k. karakteristisk lukt

CH3COO - +H+ = CH3COOH.

2.2. 2NaCl+H2SO4 =Na2S04 +2HCl.

gassutvikling

Konklusjon. Noen av måtene å få syrer på er:

Interaksjon av anhydrid med vann;

Interaksjon av salt med ikke-flyktig syre.

4.5 METODER FOR Å FÅ SALT

1) Fra metaller:

Metaller med ikke-metaller Mg+Cl 2 =MgCl 2,

Metaller med syrer Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2,

Metaller med salter Cu+HgCl 2 =CuCl 2 +Hg.

2) Fra oksider:

Basiske oksider med syrer CaO+2HCl= CaCl 2 +H 2 O,

Sure oksider med baser CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H 2 O,

Sure oksider med basisk CaO+CO 2 =CaCO 3.

3)Nøytraliseringsreaksjon:

Syre med base H 2 SO 4 + 2 NaOH=Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

4)Fra salter:

Salter med salter AgNO 3 +NaCl=AgCl¯+NaNO 3,

Salter med baser CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Salter med syrer Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2.

4.6 FÅ SALT

Erfaring 1. Interaksjon av salt med base

Al 2 (SO 4) 3 + 8 NaOH= 3Na 2 SO 4 + 2 NaAlO 2 + 4H 2 O.

Erfaring 2. Salt-salt interaksjoner

Pb(NO 3) 2 +KI=PbI 2 ¯+2KNO 3,

Pb2+ + 2I - =PbI2¯.

4.7.FORBEREDELSE OG EGENSKAPER TIL AMFOTERISKE HYDROKSIDER

Erfaring 1.

ZnSO 4 +2NaOH= Zn(OH) 2 ¯+ Na 2 SO 4,

Zn +2 + 2OH - =Zn(OH)2¯.

2H+ + Zn02-2 ÛZn(OH)2 ÛZn +2 + 2OH -.

Erfaring 1.1 .

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O,

Zn(OH)2+2H+ =Zn+2+2H2O.

Erfaring 1.2 .

Zn(OH)2 +2NaOH=Na2ZnO2 +2H2O,

Zn(OH)2+2OH-=ZnO2-2+2H2O.

Konklusjon: sinkhydroksid har amfotere egenskaper, dvs. reagerer både med syrer, som viser basiske egenskaper, og med baser, som viser sure egenskaper.

APPLIKASJON

Navn på de viktigste syrene og deres salter

Syre	Navn
syrer	Salter
HAlO2	Meta-aluminium	Metaluminat
HASO 3	Metaarsenisk	Metaarsenat
H3AsO4	Ortoarsenisk	Orthoarsenat
HASO 2	Metaarsenic	Metaarsenitt
H3AsO3	Ortoarsenisk	Ortoarsenitt
HBO 2	Metaborn	Metaborer
H3BO3	Ortoborisk	Ortoborat
H2B4O7	Firemannsrom	Tetraborat
HBr	Hydrogenbromid	Bromid
HOBr	bromert	Hypobromitt
HBrO3	Bromonisk	Bromat
HCOOH	Maur	Formate
CH3COOH	Eddik	Acetat
HCN	Hydrogencyanid	Cyanid
H 2 CO 3	Kull	Karbonat
H 2 C 2 O 4	Sorrel	Oksalat
HCl	Hydrogenklorid	Klorid
HClO	Hypoklor	Hypokloritt
HClO 2	Klorid	Kloritt
HClO 3	Klorholdig	Klorat
HClO 4	Klor	Perklorat
HCrO2	Metakromatisk	Metakromitt
H 2 СrO 4	Chrome	Kromat
H 2 Cr 2 O 7	To-krom	Dikromat
HI	Hydrogenjodid	Jodid
HOI	Jodholdig	Hypojoditt
HIO 3	Jod	Jodat
HIO 4	Jod	Periodat
HMnO4	Mangan	Permanganat
H2MnO4	Mangan	Manganat
H2MoO4	Molybden	Molybdat
HN 3	Hydrogenazid (hydrogennitrøs)	Azid
HNO2	Nitrogenholdig	Nitritt
HNO3	Nitrogen	Nitrat
HPO 3	Metafosforisk	Metafosfat
H3PO4	Ortofosforisk	Ortofosfat
H4P2O7	Difosforsyre (pyrofosforsyre)	Difosfat (pyrofosfat)
H3PO3	Fosfor	Fosfitt
H3PO2	Fosfor	Hypofosfitt
H2S	Hydrogensulfid	Sulfid
HSCN	Rhodane hydrogen	Radonitt
H2SO3	Svovelholdig	Sulfitt
H2SO4	Svovelholdig	Sulfat
H2S2O3	Tiosulfur	Tiosulfat
H2S2O7	To-svovel (pyrosulfur)	Disulfat (pyrosulfat)
H2S2O8	Peroxodusulfur (supersulfur)	Peroksodisulfat (persulfat)
H2Se	Hydrogen selenid	Selenid
H2SeO3	Selenistaya	Selenitt
H2SeO4	Selen	Selenat
H2SiO3	Silisium	Silikat
HVO 3	Vanadium	Vanadat
H2WO4	Wolfram	Tungstate

For tiden kjenner kjemikere til mer enn 20 millioner kjemiske forbindelser. Det er klart at ikke en eneste person er i stand til å huske navnene på titalls millioner stoffer.

Det er grunnen til at International Union of Pure and Applied Chemistry utviklet seg systematisk nomenklatur organiske og uorganiske forbindelser. Det er konstruert et regelverk som gjør det mulig å navngi oksider, syrer, salter, komplekse forbindelser, organisk materiale etc. Systematiske navn har en klar, entydig betydning. For eksempel er magnesiumoksid MgO, kaliumsulfat er CaSO 4, klormetan er CH 3 Cl, etc.

Kjemikeren som oppdager en ny forbindelse velger ikke navnet selv, men blir veiledet av klare IUPAC-regler. Enhver av hans kolleger som jobber i et hvilket som helst land i verden vil raskt kunne konstruere en formel for et nytt stoff basert på navnet.

Den systematiske nomenklaturen er praktisk, rasjonell og akseptert over hele verden. Det er imidlertid en liten gruppe forbindelser som den "riktige" nomenklaturen praktisk talt ikke brukes for. Navnene på noen stoffer har blitt brukt av kjemikere i flere tiår og til og med århundrer. Disse trivielle navn mer praktisk, mer kjent og så godt forankret i bevisstheten at utøvere ikke ønsker å endre dem til systematiske. Faktisk tillater selv IUPAC-regler bruk av trivielle navn.

Ikke en eneste kjemiker vil navngi stoffet CuSO 4 5H 2 O kobber(II)sulfatpentahydrat. Det er mye lettere å bruke det trivielle navnet på dette saltet: kobbersulfat. Ingen vil spørre en kollega: "Si meg, har du noe kaliumheksacyanoferrat (III) igjen i laboratoriet ditt?" Men du kan til og med knekke tungen! De vil spørre annerledes: "Er det noe rødt blodsalt igjen?"

Kort, praktisk og kjent. Dessverre, trivielle navn på stoffer ikke adlyde noen moderne regler. Du trenger bare å huske dem. Ja, ja, kjemikeren må huske at FeS 2 er det pyritt, og under det kjente uttrykket "kritt" ligger kalsiumkarbonat.

Tabellen nedenfor viser noen av de vanligste trivielle navnene for salter, oksider, syrer, baser osv. Vær oppmerksom på at ett stoff kan ha flere trivielle navn. For eksempel kan natriumklorid (NaCl) kalles halitt, Kan jeg - havsalt.

Trivielt navn	Stoffformel	Systematisk navn
diamant	MED	karbon
kaliumalun	KAl(SO4)212H2O	Aluminiumkaliumsulfatdodekahydrat
anhydritt	CaS04	kalsiumsulfat
barytt	BaSO4	bariumsulfat
prøyssisk blå	Fe 4 3	jern(III)heksacyanoferrat(II)
bischofitt	MgCl26H2O	magnesiumklorid heksahydrat
borazon	BN	bornitrid
boraks	Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O	natriumtetraborat dekahydrat
vanngass	CO+H2	hydrogen + karbonmonoksid (II)
galena	PbS	bly(II)sulfid
halitt	NaCl	natriumklorid
lesket kalk	Ca(OH)2	kalsiumhydroksid
hematitt	Fe2O3	jern(III)oksid
gips	CaSO 4 2H 2 O	kalsiumsulfatdihydrat
alumina	Al2O3	aluminiumoksid
Glaubers salt	Na2SO410H2O	natriumsulfat dekahydrat
grafitt	MED	karbon
natriumhydroksid	NaOH	natriumhydroksid
kaustisk kalium	KOH	kaliumhydroksyd
jernkis	FeS 2	jerndisulfid
blekkstein	FeSO 4 7H 2 O	jern(II)sulfatheptahydrat
gult blodsalt	K 4	Kaliumheksacyanoferrat(II)
flytende glass	Na 2 SiO 3	natriumsilikat
Lime vann	løsning av Ca(OH)2 i vann	kalsiumhydroksidløsning i vann
kalkstein	CaCO3	kalsiumkarbonat
calomel	Hg2Cl2	Dimkvikksølvdiklorid
havsalt	NaCl	natriumklorid
cinnaber	HgS	kvikksølv(II)sulfid
korund	Al2O3	aluminiumoksid
rødt blodsalt	K 3	Kaliumheksacyanoferrat(III)
hematitt	Fe2O3	jern(III)oksid
kryolitt	Na 3	natriumheksafluoraluminat
lapis	AgNO3	Sølvnitrat
magnesitt	MgCO 3	magnesiumkarbonat
magnetitt	Fe3O4
magnetisk jernmalm	Fe3O4	Dijern(III)-jern(II)oksid
malakitt	Cu 2 (OH) 2 CO 3	hydroksykopper(II)karbonat
kobberglans	Cu2S	kobber(I)sulfid
kobbersulfat	CuS045H2O	kobber(II)sulfatpentahydrat
kritt	CaCO3	kalsiumkarbonat
marmor	CaCO3	kalsiumkarbonat
ammoniakk	vandig løsning NH 3	ammoniakkløsning i vann
ammoniakk	NH4Cl	ammoniumklorid
brent kalk	CaO	kalsiumoksid
natriumnitroprussid	Na 2	natrium penatcyanonitrosylium ferrat(II)
oleum	løsning av SO 3 i H 2 SO 4	løsning av svoveloksid (VI) i kons. svovelsyre
hydrogenperoksid	H2O2	hydrogenperoksid
pyritt	FeS 2	jerndisulfid
pyrolusitt	MnO2	mangandioksid
flussyre	HF	flussyre
potaske	K 2 CO 3	kaliumkarbonat
Nesslers reagens	K2	alkalisk løsning av kaliumtetrajodmerkurat (II)
rhodokrositt	MnCO3	mangan(II)karbonat
rutil	TiO2	titandioksid
galena	PbS	bly(II)sulfid
rødt bly	Pb 3 O 4	dislead(III) oksid - bly(II)
ammonium Nitrat	NH4NO3	ammonium Nitrat
kaliumnitrat	KNO 3	kaliumnitrat
kalsiumnitrat	Ca(NO3)2	kalsiumnitrat
brus nitrat	NaNO3	natriumnitrat
Chilensk salpeter	NaNO3	natriumnitrat
svovelkis	FeS 2	jerndisulfid
sylvin	KCl	kaliumklorid
sideritt	FeCO3	jern(II)karbonat
smithsonite	ZnCO3	sinkkarbonat
soda	Na 2 CO 3	natriumkarbonat
kaustisk soda	NaOH	natriumhydroksid
bakepulver	NaHC03	natrium bikarbonat
Mohrs salt	(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O	ammoniumjern(II)sulfatheksahydrat
etsende sublimere	HgCl2	kvikksølv(II)klorid
tørris	CO 2 (fast stoff)	karbondioksid (fast stoff)
sfaleritt	ZnS	sinksulfid
karbonmonoksid	CO	karbon(II)monoksid
karbondioksid	CO2	karbon(IV)monoksid
fluoritt	CaF2	kalsiumfluorid
kalkositt	Cu2S	kobber(I)sulfid
blekepulver	blanding av CaCl2, Ca(ClO)2 og Ca(OH)2	blanding av kalsiumklorid, kalsiumhypokloritt og kalsiumhydroksid
krom-kalium alun	KCr(SO4)212H2O	krom(III)-kaliumsulfatdodekahydrat
aqua regia	blanding av HCl og HNO3	en blanding av konsentrerte løsninger av saltsyre og salpetersyre i et volumforhold på 3:1
sinkblanding	ZnS	sinksulfid
sinksulfat	ZnSO 4 7H 2 O	sinksulfatheptahydrat

Merk: Naturlige mineraler er sammensatt av flere stoffer. For eksempel kan sølvforbindelser finnes i blyglitter. Tabellen indikerer selvfølgelig bare hovedstoffet.

Stoffer av formen X n H 2 O kalles krystallinske hydrater. De inkluderer den såkalte. "krystallisasjons" vann. For eksempel kan vi si at kobber(II)sulfat krystalliserer fra vandige løsninger med 5 vannmolekyler. Vi får kobber(II)sulfatpentahydrat (trivialnavnet er kobbersulfat).

Hvis du er interessert i systematiske navn, anbefaler jeg å gå til avsnittet "

TRIVIALNAVN PÅ STOFFER. I mange århundrer og årtusener har mennesker brukt en lang rekke stoffer i sine praktiske aktiviteter. Ganske mange av dem er nevnt i Bibelen (disse inkluderer edelstener, fargestoffer og forskjellige røkelser). Selvfølgelig fikk hver av dem et navn. Det hadde selvfølgelig ingenting med sammensetningen av stoffet å gjøre. Noen ganger gjenspeilte navnet et utseende eller en spesiell eiendom, ekte eller fiktiv. Et typisk eksempel er en diamant. På gresk damasma - underkastelse, temming, damao - knusing; følgelig betyr adamas uforgjengelig (det er interessant at "al-mas" på arabisk betyr det vanskeligste, det vanskeligste). I gamle tider ble mirakuløse egenskaper tilskrevet denne steinen, for eksempel dette: Hvis du setter en diamantkrystall mellom en hammer og en ambolt, ville de raskere knuses i stykker enn "steinkongen" ville bli skadet. Faktisk er diamant veldig skjør og tåler ikke støt i det hele tatt. Men ordet "diamant" gjenspeiler faktisk egenskapen til en slipt diamant: på fransk betyr briljant briljant.

Alkymister kom opp med mange navn på stoffer. Noen av dem har overlevd til i dag. Dermed kommer navnet på elementet sink (det ble introdusert i det russiske språket av M.V. Lomonosov) sannsynligvis fra den gamle tyske tinka - "hvit"; Det vanligste sinkpreparatet, ZnO-oksid, er faktisk hvitt. Samtidig kom alkymistene opp med mange av de mest fantastiske navnene – dels på grunn av deres filosofiske syn, dels – for å klassifisere resultatene av eksperimentene deres. For eksempel kalte de det samme sinkoksydet "filosofisk ull" (alkymister fikk dette stoffet i form av et løst pulver). Andre navn var basert på hvordan stoffet ble oppnådd. For eksempel ble metylalkohol kalt trealkohol, og kalsiumacetat ble kalt "brent tresalt" (for å oppnå begge stoffene ble det brukt tørr destillasjon av tre, noe som selvfølgelig førte til forkulling - "brenning"). Svært ofte fikk det samme stoffet flere navn. For eksempel til og med på slutten av 1700-tallet. det var fire navn for kobbersulfat, ti for kobberkarbonat, og tolv for karbondioksyd!

Beskrivelsen av kjemiske prosedyrer var også tvetydig. I verkene til M.V. Lomonosov kan man derfor finne referanser til "oppløst avskum", som kan forvirre den moderne leseren (selv om kokebøker noen ganger inneholder oppskrifter som krever "oppløsning av et kilo sukker i en liter vann," og "avskum" ganske enkelt betyr "sediment")

Foreløpig er navnene på stoffer regulert av reglene for kjemisk nomenklatur (fra den latinske nomenklaturen - liste over navn). I kjemi er nomenklatur et system med regler, der du kan gi hvert stoff et "navn", og omvendt, ved å kjenne "navnet" på stoffet, skrive ned dets kjemiske formel. Å utvikle en enhetlig, entydig, enkel og praktisk nomenklatur er ikke en lett oppgave: det er nok å si at selv i dag er det ingen fullstendig enhet blant kjemikere om denne saken. Spørsmål om nomenklatur behandles av en spesiell kommisjon fra International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC (i henhold til startbokstavene i det engelske navnet International Union of Pure and Applied Chemistry). Og nasjonale kommisjoner utvikler regler for å anvende IUPAC-anbefalingene på språket i landet deres. På det russiske språket ble det gamle begrepet "oksid" erstattet av det internasjonale "oksidet", som også ble reflektert i skolebøkene.

Anekdotiske historier er også assosiert med utviklingen av et system med nasjonale navn for kjemiske forbindelser. For eksempel, i 1870, diskuterte kommisjonen for kjemisk nomenklatur fra Russian Physicochemical Society forslaget fra en kjemiker om å navngi forbindelser etter det samme prinsippet som fornavn, patronymer og etternavn er bygget på det russiske språket. For eksempel: Kalium Khlorovich (KCl), Kalium Khlorovich Trikislov (KClO 3), Klor Vodorodovich (HCl), Hydrogen Kislorodovich (H 2 O). Etter en lang debatt besluttet kommisjonen å utsette diskusjonen om dette spørsmålet til januar, uten å spesifisere hvilket år. Siden den gang har ikke kommisjonen kommet tilbake til dette spørsmålet.

Moderne kjemisk nomenklatur er mer enn to århundrer gammel. I 1787 presenterte den berømte franske kjemikeren Antoine Laurent Lavoisier resultatene av arbeidet til kommisjonen han ledet for å lage en ny kjemisk nomenklatur for Vitenskapsakademiet i Paris. I samsvar med kommisjonens forslag ble det gitt nye navn kjemiske elementer, så vel som komplekse stoffer, tatt i betraktning deres sammensetning. Navnene på elementene ble valgt slik at de reflekterte egenskapene til deres kjemiske egenskaper. Dermed fikk elementet som Priestley tidligere kalte "dephlogisticated air", Scheele - "brennende luft", og Lavoisier selv - "vital air", ifølge den nye nomenklaturen, navnet oksygen (på den tiden ble det antatt at syrer nødvendigvis inkluderte dette elementet). Syrer er oppkalt etter deres tilsvarende elementer; som et resultat ble "nitrat rykende syre" til salpetersyre, og "olje av vitriol" til svovelsyre. For å betegne salter, begynte navnene på syrer og tilsvarende metaller (eller ammonium) å bli brukt.

Vedtakelsen av en ny kjemisk nomenklatur gjorde det mulig å systematisere omfattende faktamateriale og lettet i stor grad studiet av kjemi. Til tross for alle endringene, har de grunnleggende prinsippene lagt ned av Lavoisier blitt bevart til i dag. Likevel, blant kjemikere, og spesielt blant lekmenn, er det bevart mange såkalte trivielle (fra latin trivialis - vanlige) navn, som noen ganger brukes feil. For eksempel blir en person som føler seg uvel tilbudt å «lukte ammoniakk». For en kjemiker er dette tull, siden ammoniakk (ammoniumklorid) er et luktfritt salt. I dette tilfellet forveksles ammoniakk med ammoniakk, som virkelig har en skarp lukt og stimulerer respirasjonssenteret.

Mange trivielle navn på kjemiske forbindelser brukes fortsatt av kunstnere, teknologer og byggherrer (oker, mumie, rødt bly, cinnaber, litharge, lo, etc.). Enda mer trivielle navn blant medisiner. I oppslagsverk kan du finne opptil et dusin eller flere forskjellige synonymer for det samme stoffet, som hovedsakelig er assosiert med merkenavn tatt i bruk i forskjellige land(for eksempel innenlandsk piracetam og importert nootropil, ungarsk Seduxen og polsk Relanium, etc.).

Kjemikere bruker også ofte trivielle navn på stoffer, noen ganger ganske interessante. For eksempel har 1,2,4,5-tetrametylbenzen trivialnavnet "durol", og 1,2,3,5-tetrametylbenzen - "isodurol". Et trivielt navn er mye mer praktisk hvis det er åpenbart for alle hva vi snakker om. For eksempel vil selv en kjemiker aldri kalle vanlig sukker "alfa-D-glukopyranosyl-beta-D-fruktofuranosid", men bruker det trivielle navnet på dette stoffet - sukrose. Og selv i uorganisk kjemi kan det systematiske, strengt nomenklaturnavnet på mange forbindelser være tungvint og upraktisk, for eksempel: O 2 - dioksygen, O 3 - trioksygen, P 4 O 10 - tetrafosfor dekaoksid, H 3 PO 4 - tetraoksofosfat ( V) av hydrogen, BaSO 3 – bariumtrioksosulfat, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – jern(II)-dicesiumtetraoksosulfat(VI), etc. Og selv om det systematiske navnet fullt ut gjenspeiler sammensetningen av stoffet, brukes i praksis trivielle navn: ozon, fosforsyre, etc.

Blant kjemikere er navnene på mange forbindelser også vanlige, spesielt komplekse salter, som Zeises salt K.H 2 O – oppkalt etter den danske kjemikeren William Zeise. Slike korte navn er veldig praktiske. For eksempel, i stedet for "kaliumnitrodisulfonat" vil kjemikeren si "Fremys salt", i stedet for "krystallinsk hydrat av dobbel ammoniumjern(II)sulfat" - Mohrs salt, etc.

Tabellen viser de vanligste trivielle (daglige) navnene på noen kjemiske forbindelser, med unntak av høyt spesialiserte, utdaterte, medisinske termer og navn på mineraler, samt deres tradisjonelle kjemiske navn.

Tabell 1. TRIVIAL (HUSHOLDNINGS) NAVN PÅ NOEN KJEMISKE FORBINDELSER
Trivielt navn	Kjemisk navn	Formel
Alabaster	Kalsiumsulfathydrat (2/1)	2CaSO4 . H2O
Anhydritt	Kalsiumsulfat	CaS04
Orpiment	Arsen sulfid	Som 2 S 3
Hvitt bly	Grunnleggende blykarbonat	2PbCO3 . Pb(OH)2
Titan hvit	Titan(IV)oksid	TiO2
Sink kalkmaling	Sinkoksid	ZnO
prøyssisk blå	Jern(III)-kaliumheksacyanoferrat(II)	KFe
Bertholets salt	Kaliumklorat	KClO3
Myrgass	Metan	CH 4
Boraks	Natriumtetraborat-tetrahydrat	Na2B4O7 . 10H2O
Lattergass	Nitrogenoksid (I)	N2O
Hyposulfitt (bilde)	Natriumtiosulfatpentahydrat	Na2S2O3 . 5H2O
Glaubers salt	Natriumsulfat dekahydrat	Na2SO4 . 10H2O
Blylitarge	Bly(II)oksid	PbO
Alumina	Aluminiumoksid	Al2O3
Epsom salt	Magnesiumsulfatheptahydrat	MgSO4 . 7H2O
Kaustisk soda (kaustisk)	Natriumhydroksid	NaOH
Kaustisk kalium	Kaliumhydroksyd	LURE
Gult blodsalt	Kaliumheksacyanoferrat(III)trihydrat	K4Fe(CN)6 . 3H2O
Kadmium gul	Kadmiumsulfid	CdS
Magnesia	Magnesiumoksid	MgO
Lesket lime (fluff)	Kalsiumhydroksid	Ca(OH) 2
Brent lime (quicklime, kokende vann)	Kalsiumoksid	SaO
Calomel	Kvikksølv(I)klorid	Hg2Cl2
Carborundum	Silisiumkarbid	SiC
Alun	Dodekahydrater av doble sulfater av 3- og 1-valente metaller eller ammonium (for eksempel kaliumalun)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 kationer; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir kationer)
Cinnober	Kvikksølvsulfid	HgS
Rødt blodsalt	Kaliumheksacyanoferrat(II)	K 3 Fe(CN) 6
Silika	Silisiumoksid	SiO2
Vitriol olje (batterisyre)	Svovelsyre	H 2 SO4
Vitriol	Krystallhydrater av sulfater av en rekke toverdige metaller	M II SO 4 . 7H 2 O (M II – Fe, Co, Ni, Zn, Mn kationer)
Lapis	Sølvnitrat	AgNO3
Urea	Urea	CO(NH 2) 2
Ammoniakk	Vandig ammoniakkløsning	NH 3 . x H2O
Ammoniakk	Ammoniumklorid	NH4Cl
Oleum	En løsning av svovel(III)oksid i svovelsyre	H2SO4 . x SO 3
Perhydrol	30 % vandig hydrogenperoksidløsning	H 2 O 2
Flussyre	Vandig hydrogenfluoridløsning	HF
Bordsalt (stein).	Natriumklorid	NaCl
Potaske	Kaliumkarbonat	K 2 CO 3
Løselig glass	Natriumsilikat nonahydrat	Na 2 SiO 3 . 9H2O
Blysukker	Blyacetat trihydrat	Pb(CH3COO)2 . 3H2O
Seignet salt	Kaliumnatriumtartrat-tetrahydrat	KNaC4H4O6 . 4H2O
Ammonium Nitrat	Ammonium Nitrat	NH4NO3
Kaliumnitrat (indisk)	Kaliumnitrat	KNO 3
Norsk salpeter	Kalsiumnitrat	Ca(NO3)2
Chilensk salpeter	Natriumnitrat	NaNO3
Svovellever	Natriumpolysulfider	Na2S x
Svoveldioksid	Svovel(IV)oksid	SO 2
Svovelsyreanhydrid	Svovel(VI)oksid	SO 3
Svovel farge	Fint svovelpulver	S
Silisiumkrem	Tørket kiselsyregel	SiO2 . x H2O
Blåsyre	Hydrogencyanid	HCN
Soda	Natriumkarbonat	Na 2 CO 3
Kaustisk soda (se Kaustisk soda)
Drikker brus	Natrium bikarbonat	NaHC03
Folie	Tinnfolie	Sn
Etsende sublimerer	Kvikksølv(II)klorid	HgCl2
Dobbelt superfosfat	Kalsiumdihydrogenfosfathydrat	Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O
Enkelt superfosfat	Det samme blandet med CaSO 4
Gull Blad	Tinn(IV)sulfid eller gullfolie	SnS2, Au
Bly minimum	Bly(IV)oksid - dislead(II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Jern minium	Dijern(III)-jern(II)oksid	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Tørris	Fast karbonmonoksid (IV)	CO2
Blekepulver	Blandet klorid-kalsiumhypokloritt	Ca(OCl)Cl
Karbonmonoksid	Karbon(II)monoksid	CO
Karbondioksid	Karbonmonoksid	CO 2
Fosgen	Karbonyldiklorid	COCl2
Kromgrønn	Krom(III)oksid	Cr2O3
Chrompic (kalium)	Kaliumdikromat	K2Cr2O7
verdigris	Grunnleggende kobberacetat	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2

Ilya Leenson