Syreegenskaper øker i serien h2s h2o. Hva er sure egenskaper

VI FORBEREDER oss til Unified State-eksamenen i kjemi http://maratakm.

AKHMETOV M. A. LEKSJON 3. SVAR PÅ OPPGAVER.

Velg en annen leksjon

Periodisk lov og periodisk system kjemiske elementer. Atomradius, deres periodiske endringer i systemet av kjemiske elementer. Mønstre for endring kjemiske egenskaper grunnstoffer og deres forbindelser etter perioder og grupper.

1. Ordne følgende kjemiske grunnstoffer N, Al, Si, C i rekkefølge med økende atomradius.

SVAR:

NOgCligger i samme periode. Ligger til høyreN. Dette betyr at nitrogen er mindre enn karbon.

C ogSiligger i samme gruppe. Men høyere enn C. Så C er mindre ennSi.

SiOgAlligger i en tredjedel, men til høyre erSi, MidlerSimindre ennAl

Rekkefølgen på økende atomstørrelser vil være som følger:N, C, Si, Al

2. Hvilke av de kjemiske grunnstoffene fosfor eller oksygen har mer uttalte effekter? metalliske egenskaper? Hvorfor?

SVAR:

Oksygen viser mer uttalte ikke-metalliske egenskaper, siden det er plassert høyere og til høyre i det periodiske systemet for grunnstoffer.

3. Hvordan endres egenskapene til hydroksyder i gruppe IV i hovedundergruppen når de beveger seg fra topp til bunn?

SVAR:

Egenskapene til hydroksyder varierer fra sure til basiske. SåH2 CO3 – karbonsyre, som navnet antyder, viser sure egenskaper, ogPb(ÅH)2 – base.

SVAR PÅ TESTER

A1. Makt oksygenfrie syrer ikke-metaller fra gruppe VIIA i henhold til økningen i ladningen til kjernen til atomene til elementene

	øker
	avtar
	endres ikke
	endres med jevne mellomrom

SVAR: 1

Vi snakker om syrer.HF, HCl, HBr, HI. På radF, Cl, Br, Jegdet er en økning i størrelsen på atomer. Følgelig øker den indre nukleære avstandenH– F, H– Cl, H– Br, H– Jeg. Og i så fall betyr det at bindingsenergien svekkes. Og et proton fjernes lettere i vandige løsninger

A2. Grunnstoffet har samme valensverdi i en hydrogenforbindelse og et høyere oksid

	germanium

SVAR: 2

Selvfølgelig snakker vi om et element av gruppe 4 (se punktum. c-mu elementer)

A3. I hvilke serier er enkle stoffer ordnet i rekkefølge etter økende metalliske egenskaper?

SVAR: 1

Metalliske egenskaper i en gruppe elementer er kjent for å øke fra topp til bunn.

A4. I serien Na ® Mg ® Al ® Si

	antall energinivåer i atomer øker
	metalliske egenskaper til elementer forbedres
	den høyeste oksidasjonstilstanden til grunnstoffene synker
	svekke de metalliske egenskapene til elementer

SVAR: 4

I perioden fra venstre til høyre øker ikke-metalliske egenskaper, og metalliske egenskaper svekkes.

A5. For grunnstoffer avtar karbonundergruppen med økende atomnummer

SVAR: 4.

Elektronegativitet er evnen til å flytte elektroner mot seg selv når man danner en kjemisk binding. Elektronegativitet er nesten direkte relatert til ikke-metalliske egenskaper. Ikke-metalliske egenskaper reduseres, og elektronegativiteten avtar

A6. I serien av grunnstoffer: nitrogen – oksygen – fluor

øker

SVAR: 3

Antall ytre elektroner er lik gruppenummeret

A7. I rekken av kjemiske elementer:

bor – karbon – nitrogen

øker

SVAR:2

Antall elektroner i det ytre laget er lik den høyeste oksidasjonstilstanden bortsett fra (F, O)

A8. Hvilket grunnstoff har mer uttalte ikke-metalliske egenskaper enn silisium?

SVAR: 1

Karbon er plassert i samme gruppe som silisium, bare høyere.

A9. Kjemiske elementer er ordnet i økende rekkefølge av deres atomradius i serien:

SVAR: 2

I grupper av kjemiske grunnstoffer øker atomradiusen fra topp til bunn

A10. De mest uttalte metalliske egenskapene til atomet er:

1) litium 2) natrium

3) kalium 4) kalsium

SVAR: 3

Blant disse elementene er kalium plassert under og til venstre

A11. De mest uttalte sure egenskapene er:

Svar: 4 (se svar til A1)

A12. Syreegenskaper til oksider i serien SiO2 ® P2O5 ® SO3

1) svekkes

2) intensivere

3) ikke endre

4) endre med jevne mellomrom

SVAR: 2

De sure egenskapene til oksider, som ikke-metalliske egenskaper, øker i perioder fra venstre til høyre

A13. Med økende kjernefysisk ladning av atomer, de sure egenskapene til oksider i serien

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) svekkes

2) intensivere

3) ikke endre

4) endre med jevne mellomrom

SVAR: 1

I grupper fra topp til bunn svekkes sure egenskaper, som ikke-metalliske

A14. Sure egenskaper til hydrogenforbindelser av gruppe VIA-elementer med økende atomnummer

1) intensivere

2) svekke seg

3) forbli uendret

4) endre med jevne mellomrom

SVAR: 3

De sure egenskapene til hydrogenforbindelser er relatert til bindingsenergienH- El. Denne energien fra topp til bunn svekkes, noe som gjør at de sure egenskapene øker.

A15. Evnen til å donere elektroner i serien Na ® K ® Rb ® Cs

1) svekkes

2) intensiverer

3) endres ikke

4) endres med jevne mellomrom

SVAR: 2

I denne serien øker antallet elektronlag og avstanden til elektroner fra kjernen, derfor øker evnen til å donere et ytre elektron

A16. I serien Al ®Si ®P ®S

1) antall elektroniske lag i atomer øker

2) ikke-metalliske egenskaper forbedres

3) antall protoner i atomkjernene reduseres

4) økning i atomradius

SVAR: 2

I perioden med økende atomladning øker ikke-metalliske egenskaper

A17. I hovedundergruppene periodiske tabell den reduserende evnen til atomer av kjemiske elementer øker fra

SVAR: 1

Etter hvert som antallet elektroniske nivåer øker, øker avstanden og skjermingen av ytre elektroner fra kjernen. Følgelig øker deres evne til å returnere (restorative egenskaper).

A18. I følge moderne konsepter avhenger egenskapene til kjemiske elementer med jevne mellomrom

SVAR: 3

A19. Atomer av kjemiske elementer som har samme antall valenselektroner er ordnet

	diagonalt
	i en gruppe
	i én undergruppe
	i en periode

SVAR: 2

A20. Element med serienummer 114 skal ha egenskaper tilsvarende

SVAR: 3. Dette elementet vil bli lokalisert i en celle som tilsvarer den som er opptatt av bly innVIgruppe

A21. I perioder, de reduserende egenskapene til kjemiske elementer fra høyre til venstre

	øke
	avta
	ikke forandre
	endres med jevne mellomrom

SVAR: 1

Atomladningen avtar.

A22. Elektronegativitet og ioniseringsenergi i henholdsvis O–S–Se–Te-serien

	øker, øker
	øker, minker
	minker, minker
	avtar, øker

SVAR: 3

Elektronegativiteten avtar med økende antall fylte elektronlag. Ioniseringsenergi er energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom. Den avtar også

A23. I hvilke serier er tegnene til kjemiske elementer ordnet i rekkefølge etter økende atomradius?

Moderne formulering periodisk lov : egenskapene til enkle stoffer, så vel som formene og egenskapene til sammensetninger av elementer, avhenger periodisk av størrelsen på ladningen til kjernene til deres atomer (ordinalt tall).

Periodiske egenskaper er for eksempel atomradius, ioniseringsenergi, elektronaffinitet, elektronegativitet til atomet, samt noen fysiske egenskaper til grunnstoffer og forbindelser (smelte- og kokepunkt, elektrisk ledningsevne osv.).

Uttrykket for den periodiske lov er

periodisk system for grunnstoffer .

Den vanligste versjonen av den korte formen av det periodiske system, der grunnstoffene er delt inn i 7 perioder og 8 grupper.

For tiden er det oppnådd atomkjerner av grunnstoffer opp til nummer 118. Navnet på grunnstoffet med serienummer 104 er rutherfordium (Rf), 105 – dubnium (Db), 106 – seaborgium (Sg), 107 – bohrium (Bh) ), 108 – hassium (Hs ), 109 – meitnerium ( Mt), 110 - darmstadtium (Ds), 111 - røntgenium (Rg), 112 - copernicium (Cn).
Den 24. oktober 2012, i Moskva, ved Central House of Scientists ved det russiske vitenskapsakademiet, ble det holdt en høytidelig seremoni for å tildele navnet "flerovium" (Fl) til det 114. elementet, og "livermorium" (Lv) til det 116. elementet.

Periode 1, 2, 3, 4, 5, 6 inneholder henholdsvis 2, 8, 8, 18, 18, 32 elementer. Den syvende perioden er ikke fullført. Periode 1, 2 og 3 kalles liten, resten - stor.

I perioder fra venstre til høyre svekkes metalliske egenskaper gradvis og ikke-metalliske egenskaper øker, siden med en økning i den positive ladningen til atomkjerner øker antallet elektroner i det ytre elektroniske laget og en reduksjon i atomradius observeres.

Nederst på tabellen er 14 lantanider og 14 aktinider. Nylig har lantan og aktinium blitt klassifisert som henholdsvis lantanider og aktinider.

Grupper er delt inn i undergrupper - de viktigste, eller undergrupper A og bivirkninger, eller undergruppe B. Undergruppe VIII B – spesiell, den inneholder treklanger elementer som utgjør familiene til jern (Fe, Co, Ni) og platinametaller (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt).

Fra topp til bunn i hovedundergruppene øker metalliske egenskaper og ikke-metalliske egenskaper svekkes.

Gruppenummeret angir vanligvis antall elektroner som kan delta i dannelsen kjemiske bindinger. Dette er den fysiske betydningen av gruppenummeret. Elementer av sideundergrupper har valenselektroner ikke bare i de ytre lagene, men også i de nest siste lagene. Dette er hovedforskjellen i egenskapene til elementene i hoved- og sekundærundergruppene.

Periodesystemet og elektroniske formler for atomer

For å forutsi og forklare egenskapene til grunnstoffer, må du kunne skrive den elektroniske formelen til et atom.

I et atom lokalisert i grunntilstand, opptar hvert elektron en ledig orbital med lavest energi. Energitilstanden bestemmes først og fremst av temperatur. Temperaturen på overflaten av planeten vår er slik at atomene er i grunntilstanden. Ved høye temperaturer, andre tilstander av atomer, som kalles spent.

Sekvensen for arrangement av energinivåer i rekkefølge for økende energi er kjent fra resultatene av å løse Schrödinger-ligningen:

1s< 2s < 2p < 3s < Зр < 4s 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s 5d 4f < 6p.

La oss vurdere de elektroniske konfigurasjonene av atomer til noen elementer i den fjerde perioden (fig. 6.1).



Ris. 6.1. Fordeling av elektroner over orbitalene til noen elementer i den fjerde perioden

Det skal bemerkes at det er noen funksjoner i elektronisk struktur atomer av elementer fra den fjerde perioden: for atomene Cr og Cu med 4 s-skall inneholder ikke to elektroner, men ett, dvs. "fiasko" utvendig s -elektron til den forrige d-shell.

Elektroniske formler for 24 Cr og 29 Cu-atomer kan representeres som følger:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1,

29 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Den fysiske årsaken til "bruddet" av fyllingsordren er assosiert med elektronenes forskjellige penetreringsevne inn i de indre lagene, samt den spesielle stabiliteten til de elektroniske konfigurasjonene d 5 og d 10, f 7 og f 14.

Alle elementer er delt inn i fire typer

:

1. I atomer s-elementer fylt ut s - ytre lag skall ns . Dette er de to første elementene i hver periode.

2. Ved atomer p-elementer elektroner fyller p-skallene til det ytre np-nivået . Disse inkluderer de siste 6 elementene i hver periode (unntatt den første og den syvende).

3. U d-elementer fylt med elektroner d -undernivå av det andre ytre nivået ( n-1)d . Dette er elementer av interkalære tiår med store perioder som ligger mellom s- og p-elementer.

4. U f-elementer fylt med elektroner f -undernivå av tredje ytre nivå ( n-2)f . Dette er lantanider og aktinider.

Endringer i syre-base-egenskapene til grunnstoffforbindelser etter grupper og perioder i det periodiske systemet
(Kossel diagram)

For å forklare arten av endringen i syre-base-egenskapene til forbindelser av grunnstoffer, foreslo Kossel (Tyskland, 1923) å bruke et enkelt skjema basert på antakelsen om at det er en ren ionisk binding i molekylene og at en Coulomb-interaksjon finner sted mellom ionene. Kossel-skjemaet beskriver syre-base-egenskapene til forbindelser som inneholder E–H og E–O–H-bindinger, avhengig av ladningen til kjernen og radiusen til elementet som danner dem.

Kossel-diagram for to metallhydroksider (for LiOH- og KOH-molekyler ) er vist i fig. 6.2. Som man kan se fra det presenterte diagrammet, radiusen til Li-ionet + mindre enn ioneradius K+ og OH - - gruppen er tettere bundet til litiumionet enn til kaliumionet. Som et resultat vil KOH være lettere å dissosiere i løsning og de grunnleggende egenskapene til kaliumhydroksid vil være mer uttalt.



Ris. 6.2. Kossel-diagram for LiOH- og KOH-molekyler

På lignende måte kan du analysere Kossel-skjemaet for to baser CuOH og Cu(OH) 2 . Siden radiusen til Cu-ionet 2+ mindre, og ladningen er større enn ionets Cu+, OH - - gruppen vil bli holdt mer fast av Cu 2+ ion .
Som et resultat, basen Cu(OH)2 vil være svakere enn CuOH.

Dermed, styrken til baser øker når radiusen til kationen øker og dens positive ladning avtar .

Kosseldiagram for to oksygenfrie syrer HCl og HI vist i fig. 6.3.



Ris. 6.3. Kossel-diagram for HCl- og HI-molekyler

Siden radiusen til kloridionet er mindre enn jodidionets radius, H+-ionet er sterkere bundet til anionet i saltsyremolekylet, som vil være svakere enn jodvannsyre. Dermed øker styrken til anoksiske syrer med økende radius av det negative ion.

Styrken til oksygenholdige syrer endres på motsatt måte. Den øker når radiusen til ionet avtar og dens positive ladning øker. I fig. Figur 6.4 viser Kossel-diagrammet for to syrer HClO og HClO 4.



Ris. 6.4. Kossel-diagram for HClO og HClO 4

Ion C1 7+ er fast bundet til oksygenionet, så protonet vil lettere spaltes av i HC1O-molekylet 4 . Samtidig vil bindingen til C1-ionet+ med O 2- ion mindre sterk, og i HC1O-molekylet vil protonet bli sterkere tilbakeholdt av O-anionet 2- . Som et resultat, HClO 4 er en sterkere syre enn HClO.

Dermed, En økning i oksidasjonstilstanden til et grunnstoff og en reduksjon i radiusen til elementets ion øker stoffets sure natur. Tvert imot forbedrer en reduksjon i oksidasjonstilstanden og en økning i ioneradius de grunnleggende egenskapene til stoffer.

Eksempler på problemløsning

Komponer elektroniske formler for zirkoniumatomet og ioner O 2-, Al 3+, Zn 2+ . Bestem hvilken type grunnstoffer Zr, O, Zn, Al-atomene tilhører.

40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2,

O 2– 1s 2 2s 2 2p 6,

Zn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ,

Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 ,

Zr – d-element, O – p-element, Zn – d-element, Al – p-element.

Ordne atomene til elementene i rekkefølge for å øke deres ioniseringsenergi: K, Mg, Be, Ca. Begrunn svaret.

Løsning. Ioniseringsenergi– energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom i grunntilstanden. I perioden fra venstre til høyre øker ioniseringsenergien med økende kjerneladning, i hovedundergruppene fra topp til bunn avtar den ettersom avstanden fra elektronet til kjernen øker.

Dermed øker ioniseringsenergien til atomene til disse elementene i seriene K, Ca, Mg, Be.

Ordne atomer og ioner i økende rekkefølge etter radiene: Ca 2+, Ar, Cl –, K +, S 2– . Begrunn svaret.

Løsning. For ioner som inneholder samme antall elektroner (isoelektroniske ioner), vil radiusen til ionet øke når dens positive ladning avtar og dens negative ladning øker. Følgelig øker radien i rekkefølgen Ca 2+, K +, Ar, Cl –, S 2–.

Bestem hvordan radiene til ioner og atomer endres i rekkene Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + og Na, Mg, Al, Si, P, S.

Løsning. I serien Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + radiusen til ioner øker når antallet elektroniske lag med ioner av samme tegn med en lignende elektronisk struktur øker.

I seriene Na, Mg, Al, Si, P, S reduseres radiusen til atomene, siden med samme antall elektronlag i atomene øker ladningen til kjernen, og derfor tiltrekningen av elektroner av kjernen øker.

Sammenlign styrken til syrer H 2 SO 3 og H 2 SeO 3 og basene Fe(OH) 2 og Fe(OH) 3.

Løsning. I henhold til Kossel-skjemaet H 2 SO 3 sterkere syre enn H 2 SeO 3 , siden ioneradius SE 4+ større enn ioneradiusen S 4+, som betyr S 4+ – O 2– bindingen er sterkere enn bånd Se 4+ – O 2– .

I henhold til Kossel-ordningen Fe(OH)

2 sterkere base siden radiusen til Fe-ionet 2+ mer enn Fe-ion 3+ . I tillegg kommer ladningen av Fe-ionet 3+ større enn Fe-ionet 2+ . Som et resultat vil Fe-bindingen 3+ – О 2– er sterkere enn Fe 2+ – O 2– og ION – lettere å splitte av i et molekyl Fe(OH)2.

Problemer å løse selvstendig

6.1.Komponer elektroniske formler for grunnstoffer med en kjerneladning på +19, +47, +33 og de i grunntilstanden. Angi hvilken type elementer de tilhører. Hvilke oksidasjonstilstander er karakteristiske for et grunnstoff med en kjerneladning på +33?




6.2.Skriv den elektroniske formelen til Cl-ionet – .

Med oksygen danner ikke-metaller sure oksider. I noen oksider viser de en maksimal oksidasjonstilstand lik gruppetallet (for eksempel SO2, N2O5), mens den i andre er lavere (for eksempel SO2, N2O3). Syreoksider tilsvarer syrer, og av de to oksygensyrene til ett ikke-metall, er den der den har en høyere oksidasjonstilstand sterkere. For eksempel er salpetersyre HNO3 sterkere enn salpetersyre HNO2, og svovelsyre H2SO4 er sterkere enn svovelholdig H2SO3.

Egenskaper for oksygenforbindelser av ikke-metaller:

Egenskapene til høyere oksider (dvs. oksider som inneholder et element av en gitt gruppe med høyest oksidasjonstilstand) endres gradvis fra basiske til sure i perioder fra venstre til høyre.

I grupper fra topp til bunn svekkes de sure egenskapene til høyere oksider gradvis. Dette kan bedømmes ut fra egenskapene til syrene som tilsvarer disse oksidene.

Økningen i de sure egenskapene til høyere oksider av de tilsvarende elementene i perioder fra venstre til høyre forklares av en gradvis økning i den positive ladningen til ionene til disse elementene.

I hovedundergruppene av det periodiske systemet av kjemiske elementer reduseres de sure egenskapene til høyere ikke-metalloksider fra topp til bunn.

Generelle formler for hydrogenforbindelser i henhold til grupper av det periodiske systemet av kjemiske elementer er gitt i tabell nr. 3.

Tabell nr. 3

Med metaller dannes ikke hydrogen (med noen unntak) flyktige forbindelser, altså faste stoffer Ikke molekylær struktur. Derfor er deres smeltepunkter relativt høye.

Med ikke-metaller danner hydrogen flyktige forbindelser med molekylær struktur. Under normale forhold er dette gasser eller flyktige væsker.

I perioder fra venstre til høyre øker de sure egenskapene til flyktige hydrogenforbindelser av ikke-metaller i vandige løsninger. Dette forklares med det faktum at oksygenioner har frie elektronpar, og hydrogenioner har en fri orbital, så skjer en prosess som ser slik ut:

H2O + HF H3O + F

Hydrogenfluorid i en vandig løsning fjerner positive hydrogenioner, dvs. viser sure egenskaper. Denne prosessen forenkles også av en annen omstendighet: oksygenionet har et ensomt elektronpar, og hydrogenionen har en fri orbital, på grunn av hvilken en donor-akseptorbinding dannes.

Når ammoniakk er oppløst i vann, skjer den motsatte prosessen. Og siden nitrogenioner har et ensomt elektronpar, og hydrogenioner har en fri orbital, oppstår en ekstra binding og ammoniumioner NH4+ og hydroksydioner OH- dannes. Som et resultat får løsningen grunnleggende egenskaper. Denne prosessen kan uttrykkes med formelen:

H2O + NH3NH4 + OH

Ammoniakkmolekyler i en vandig løsning fester positive hydrogenioner, dvs. ammoniakk viser grunnleggende egenskaper.

La oss nå se på hvorfor hydrogenforbindelsen av fluor - hydrogenfluorid HF - i en vandig løsning er en syre, men svakere enn saltsyre. Dette forklares med at radiene til fluorioner er mye mindre enn for klorioner. Derfor tiltrekker fluorioner hydrogenioner mye sterkere enn klorioner. I denne forbindelse er graden av dissosiasjon av flussyre betydelig mindre enn av saltsyre, dvs. flussyre er svakere enn saltsyre.

Fra eksemplene som er gitt, kan følgende generelle konklusjoner trekkes:

I perioder fra venstre til høyre øker den positive ladningen til elementioner. I denne forbindelse forbedres de sure egenskapene til flyktige hydrogenforbindelser av elementer i vandige løsninger.

I grupper fra topp til bunn tiltrekker negativt ladede anioner positivt ladede hydrogenioner H+ mindre og mindre. I denne forbindelse lettes prosessen med eliminering av hydrogenioner H+ og de sure egenskapene til hydrogenforbindelser øker.

Hydrogenforbindelser av ikke-metaller, som har sure egenskaper i vandige løsninger, reagerer med alkalier. Hydrogenforbindelser av ikke-metaller, som har grunnleggende egenskaper i vandige løsninger, reagerer med syrer.

Den oksidative aktiviteten til hydrogenforbindelser av ikke-metaller i grupper fra topp til bunn øker sterkt. For eksempel er det umulig å oksidere fluor fra hydrogenforbindelsen HF kjemisk, men klor kan oksideres fra hydrogenforbindelsen HCl ved bruk av ulike oksidasjonsmidler. Dette forklares med det faktum at i grupper fra topp til bunn øker atomradiene kraftig, og derfor blir overføringen av elektroner lettere.

Sure egenskaper er de som er mest uttalt i et gitt miljø. De finnes hele linjen. Det er nødvendig å kunne bestemme de sure egenskapene til alkoholer og andre forbindelser, ikke bare for å bestemme innholdet av det tilsvarende miljøet i dem. Dette er også viktig for å gjenkjenne stoffet som studeres.

Det er mange tester for sure egenskaper. Det mest elementære er nedsenking i substansen til en indikator - lakmuspapir, som reagerer på hydrogeninnholdet ved å bli rosa eller rødt. Dessuten viser en mer mettet farge en sterkere syre. Og vice versa.

Sure egenskaper øker sammen med økende radier av negative ioner og følgelig atomet. Dette sikrer lettere fjerning av hydrogenpartikler. Denne kvaliteten er karakteristisk trekk sterke syrer.

Det er de mest karakteristiske sure egenskapene. Disse inkluderer:

Dissosiasjon (eliminering av et hydrogenkation);

Dekomponering (dannelse av vann under påvirkning av temperatur og oksygen);

Interaksjon med hydroksider (som resulterer i dannelse av vann og salt);

Interaksjon med oksider (som et resultat dannes det også salt og vann);

Interaksjon med metaller foran hydrogen i aktivitetsserien (salt og vann dannes, noen ganger med frigjøring av gass);

Interaksjon med salter (bare hvis syren er sterkere enn den som dannet saltet).

Kjemikere må ofte produsere sine egne syrer. Det er to måter å fjerne dem på. En av dem er å blande syreoksid med vann. Denne metoden brukes oftest. Og det andre er interaksjon. sterk syre med svakere salt. Den brukes noe sjeldnere.

Det er kjent at sure egenskaper manifesteres i mange.De kan komme mer eller mindre til uttrykk avhengig av K. Egenskapene til alkoholer kommer til uttrykk i evnen til å abstrahere et hydrogenkation når de interagerer med alkalier og metaller.

Alkoholater - salter av alkoholer - er i stand til å hydrolysere under påvirkning av vann og frigjøre alkohol med metallhydroksid. Dette beviser at de sure egenskapene til disse stoffene er svakere enn vann. Følgelig kommer miljøet sterkere til uttrykk i dem.

De sure egenskapene til fenol er mye sterkere på grunn av den økte polariteten til OH-forbindelsen. Derfor kan dette stoffet også reagere med hydroksyder av jordalkali og alkalimetaller. Som et resultat dannes det salter - fenolater. For å identifisere fenol er det mest effektivt å bruke med (III), der stoffet får en blåfiolett farge.

Så sure egenskaper i forskjellige forbindelser manifesterer seg på samme måte, men med forskjellige intensiteter, som avhenger av strukturen til kjernene og polariteten til hydrogenbindinger. De hjelper til med å bestemme miljøet til et stoff og dets sammensetning. Sammen med disse egenskapene er det også grunnleggende, som øker med svekkelsen av den første.

Alle disse egenskapene vises i de fleste komplekse stoffer og utgjør en viktig del av verden rundt oss. Tross alt er det gjennom dem mange prosesser foregår ikke bare i naturen, men også i levende organismer. Derfor er sure egenskaper ekstremt viktige; uten dem ville livet på jorden vært umulig.