Unified State Examination in Chemistry er en variabel del av den føderale eksamen. Det tas bare av de skoleelevene som planlegger å fortsette sine studier ved universiteter i spesialiteter som medisin, kjemi og kjemisk teknologi, konstruksjon, bioteknologi eller næringsmiddelindustri.

Dette kan ikke kalles lett - du vil ikke kunne komme gjennom det bare ved å kjenne vilkårene, fordi i fjor Tester med et valg av ett svar fra de foreslåtte alternativene ble ekskludert fra KIM-ene. I tillegg vil det ikke være galt å lære alt om prosedyren, timingen og funksjonene til denne eksamenen, samt forberede seg på forhånd for mulige endringer i 2018 KIM-ene!

Demoversjon av Unified State Exam-2018

Datoer for enhetlige statlige eksamener i kjemi

De nøyaktige datoene som er tildelt for å skrive Unified State-eksamen i kjemi vil bli kjent i januar, når tidsplanen for alle eksamensprøver vil bli lagt ut på nettstedet til Rosobrnadzor. Heldigvis har vi i dag allerede informasjon om de omtrentlige periodene som er tildelt for eksamen av skolebarn i studieåret 2017/2018:

• Den tidlige fasen av eksamen starter 22. mars 2018. Det varer til 15. april. Å skrive Unified State-eksamenen før tidsplanen er privilegiet til flere kategorier av studenter. Disse inkluderer barn som gikk ut av skolen før 2017/2018 skoleår, men besto ikke Unified State-eksamenen av noen grunn; skolekandidater som tidligere bare mottok et sertifikat og ikke et matrikulasjonsbevis; kveldsskoleelever; videregående elever som drar for å bo eller studere i utlandet; skolebarn som fikk videregående opplæring i andre stater, men kommer inn. Også studenter som representerer den russiske føderasjonen ved internasjonale konkurranser og konkurranser, og skolebarn som deltar i all-russiske arrangementer, bruker tidlig levering. Hvis du er indisert for medisinsk intervensjon eller rehabilitering, som faller sammen med hovedperioden for å bestå Unified State-eksamenen, kan du også ta eksamen i forkant av tidsplanen. Viktig poeng: enhver årsak må bekreftes av relevante dokumenter;
• Den 28. mai 2018 den viktigste Datoer for Unified State Exam. I henhold til foreløpige planer fra Rosobrnadzor vil eksamensperioden avsluttes før 10. juni;
• 4. september 2018 starter en ekstra periode for å ta Unified State-eksamenen.

Litt statistikk

Nylig velger et økende antall skolebarn denne eksamenen - i 2017 tok rundt 74 tusen mennesker den (12 tusen flere enn i 2016). I tillegg har suksessraten blitt merkbart forbedret - antall mislykkede studenter (de som ikke nådde minimumsgrensen) gikk ned med 1,1 %. Gjennomsnittlig poengsum i dette faget varierer fra 67,8-56,3 poeng, som tilsvarer skolens "fire" nivå. Så generelt, til tross for kompleksiteten, består studentene dette emnet ganske bra.

Eksamensprosedyre

Når du skriver denne Unified State-eksamenen, har studentene lov til å bruke det periodiske systemet, en tabell med data om løseligheten til salter, syrer og baser, samt referansemateriale elektrokjemisk spenning serie av metaller. Det er ikke nødvendig å ta med seg dette materialet - alt tillatt referansemateriell vil bli gitt til skoleelever i ett sett med eksamenskortet. I tillegg kan en ellevteklassing ta en kalkulator til eksamen som ikke har programmeringsfunksjon.

Vi minner deg om at prosedyren for å gjennomføre Unified State-eksamenen strengt regulerer studentenes handlinger. Husk at du lett kan miste sjansen til å komme inn på et universitet hvis du plutselig vil diskutere løsningen på et problem med en venn, prøve å se svaret i en smarttelefon eller en arbeidsbok, eller bestemmer deg for å ringe noen fra toalettet. Du kan forresten gå på toalettet eller førstehjelpsstasjonen, men kun med tillatelse og i følge med et medlem av eksamenskomiteen.

I 2018 året for Unified State-eksamenen i kjemi utvidet til 35 oppgaver, og bevilget 3,5 timer til dem

Innovasjoner i Unified State Examination in Chemistry

FIPI-ansatte rapporterer følgende endringer i den nye modellen CMM.

1. I 2018 økes antallet komplekse oppgaver med detaljerte svar. En ny oppgave er introdusert, nummer 30, om redoksreaksjoner. Nå skal elevene løse til sammen 35 oppgaver.
2. Du kan fortsatt få 60,- for alt arbeidet primære poeng. Balansen ble oppnådd ved å redusere poengene som ble tildelt for å fullføre enkle oppgaver fra første del av billetten.

Hva er inkludert i strukturen og innholdet på billetten?

I eksamen skal studentene demonstrere hvor godt de kjenner til emnene fra kurset uorganisk, generell og organisk kjemi. Oppgavene vil teste dybden av dine kunnskaper om kjemiske grunnstoffer og stoffer, ferdigheter i å gjennomføre kjemiske reaksjoner, kunnskap om grunnleggende lover og teoretiske prinsipper for kjemi. I tillegg vil det bli klart hvor godt skolebarn forstår systematikken og årsakssammenhengen til kjemiske fenomener, og hvor mye de vet om opprinnelsen til stoffer og metoder for å kjenne dem.

Strukturelt er billetten representert av 35 oppgaver, delt inn i to deler:

• Del 1 – 29 kortsvarsoppgaver. Disse oppgavene er viet det teoretiske grunnlaget for kjemi, uorganisk og organisk kjemi, kunnskapsmetoder og bruk av kjemi i livet. For denne delen av KIM kan du score 40 poeng (66,7 % av alle poeng for billetten);
• Del 2 – 6 oppgaver av høy kompleksitet, som gir et detaljert svar. Du må løse problemer med ikke-standardiserte situasjoner. Alle oppgaver er viet redoksreaksjoner, ionebytterreaksjoner, transformasjoner av uorganiske og organiske stoffer, eller komplekse beregninger. For denne delen av KIM kan du få 20 poeng (33,3 % av alle poeng for billetten).

Totalt kan du tjene opptil 60 primærpoeng per billett. Du vil få 210 minutter til å løse det, som du bør fordele på følgende måte:

• for grunnleggende oppgaver fra første del - 2-3 minutter;
• for oppgaver med økt kompleksitet fra første del - fra 5 til 7 minutter;
• for oppgaver med høyt kompleksitetsnivå fra andre del - fra 10 til 15 minutter.

Hvordan oversettes eksamensresultater til karakterer?

Poeng for arbeid påvirker immatrikulasjonsbeviset, så de har flere år på rad blitt overført til merkesystemet som er kjent for skoleelever. Først blir poengsummene delt inn i visse intervaller og deretter konvertert til karakterer:

• 0-35 poeng er identiske med "to";
• 36-55 poeng indikerer en tilfredsstillende grad av forberedelse til Unified State Exam og er lik en "tre";
• 56-72 poeng er en mulighet til å få en "B" i sertifikatet;
• 73 poeng og over er en indikator på at studenten kan faget "utmerket".

Forberedelse av høy kvalitet til kjemi-eksamenen vil tillate deg ikke bare å gå inn på universitetet du velger, men å forbedre karakteren din på sertifikatet!

For ikke å bestå Unified State Exam in Chemistry, må du score minst 36 poeng. Det er imidlertid verdt å huske at for opptak til mer eller mindre prestisjetunge universitet du må score minst 60-65 poeng. Topp utdanningsinstitusjoner og bare de som scorer 85-90 poeng og over blir akseptert for budsjettet.

Hvordan forberede seg til Unified State-eksamen i kjemi?

Det er umulig å bestå en eksamen på føderalt nivå bare ved å stole på gjenværende kunnskap fra et kjemikurs på skolen. For å fylle ut hullene, er det verdt å sette seg ned til lærebøker og arbeidsbøker tidlig på høsten! Det er mulig at et eller annet tema du studerte i 9. eller 10. klasse rett og slett ikke festet seg i hukommelsen. I tillegg inkluderer kompetent forberedelse utvikling av demonstrasjonsbilletter - CIM-er, spesielt utviklet av FIPI-kommisjonen.

Det er tilrådelig å begynne å forberede seg til Unified State Exam 2018 i kjemi for nyutdannede i 11. klasse ved å gjøre deg kjent med demoversjonene av CMM-er publisert på den offisielle FIPI-nettsiden. Også åpen bank FIPI-oppgaver inneholder eksempler på reelle alternativer inkludert i eksamensprøver.

Demoversjon av Unified State Exam in Chemistry FIPI 2018, oppgaver med svar

Unified State Exam 2018 kjemi-demo	Last ned demo versjon 2018
Spesifikasjon	demo variant
Kodifier	kodifiserer

Totalt oppdrag – 35

Maksimal primærpoengsum for jobb - 60.

Total tid for å fullføre arbeidet er 210 minutter.

System for vurdering av utførelsen av individuelle oppgaver og eksamener Unified State Examination-arbeid 2018 i kjemi generelt

Svar på oppgaver i del 1 behandles automatisk etter skanning av svarskjema nr. 1.

Svar på oppgaver i del 2 kontrolleres av en fagkommisjon. For riktig svar på hver av oppgavene 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 gis 1 poeng.

Oppgaven anses som riktig utført dersom eksaminanden ga riktig svar i form av en tallrekke eller et tall med en gitt grad av nøyaktighet. Oppgavene 7–10, 16–18, 22–25 anses som riktig utført dersom tallrekkefølgen er angitt riktig.

For fullstendig riktig svar i oppgavene 7–10, 16–18, 22–25 gis det 2 poeng; hvis en feil er gjort - 1 poeng; for feil svar (mer enn én feil) eller mangel på det – 0 poeng.

Del 2-oppgaver (med detaljert svar) innebærer å kontrollere fra to til fem svarelementer.

Oppgaver med utvidede besvarelser kan gjennomføres av nyutdannede forskjellige måter. Tilstedeværelsen av hvert nødvendig element i svaret vurderes med 1 poeng, så maksimal poengsum for en korrekt utført oppgave er fra 2 til 5 poeng, avhengig av oppgavens kompleksitet: oppgavene 30 og 31 - 2 poeng; 32 – 4 poeng; 33 – 5 poeng; 34 – 4 poeng; 35 – 3 poeng.

Prøving av oppgaver i del 2 utføres på grunnlag av en element-for-element-analyse av kandidatens besvarelse i henhold til oppgavevurderingskriteriene.

Vi har utviklet praksistester i kjemi for Unified State Exam 2020 med svar og løsninger.

Under forberedelse, studere 10 treningsalternativer, basert på det nye demoversjoner.

Funksjoner av oppgaver i Unified State Exam-tester i kjemi

La oss se på typologien og strukturen til noen oppgaver i den første delen:

• - tilstanden inneholder en rekke kjemiske elementer og spørsmål angående hver av dem, vær oppmerksom på antall celler for svaret - det er to av dem, derfor er det to løsningsalternativer;
• – korrespondanse mellom to sett: det vil være to kolonner, en inneholder formler for stoffer, og den andre inneholder en gruppe stoffer; det vil være nødvendig å finne samsvar.
• I den første delen vil det også være problemer som krever atferden til et "kjemisk tankeeksperiment", der studenten velger formler som lar ham finne riktig svar på eksamensspørsmålet.
• Oppgavene til den andre blokken er høyere i kompleksitet og krever mestring av flere innholdselementer og flere ferdigheter.

Clue: når du løser et problem, er det viktig å bestemme klassen, gruppen av stoff og egenskaper.

Oppgaver med detaljerte svar er rettet mot å teste kunnskap i hovedemnene:

• Atomstruktur;
• Periodiske lover;
• Uorganisk kjemi;
• Organisk kjemi;
• Beregninger ved hjelp av formler;
• Anvendelse av kjemi i livet.

Forberedelse til Unified State eksamen i kjemi - raskt og effektivt

Fort- betyr, ikke mindre enn seks måneder:

1. Forbedre matematikken din.
2. Gjenta hele teorien.
3. Løs på nett prøvealternativer i kjemi, se videotimer.

Vår nettside har gitt en slik mulighet - kom inn, tren og få høye poengsummer på eksamen.

Hvert år publiseres demoversjoner av gjeldende års Unified State Exam på den offisielle nettsiden til FIPI.

21. august 2017 ble det presentert utkast til dokumenter som regulerer strukturen og innholdet i KIM Unified State Exam 2018 (inkludert demoversjon av Unified State Exam i kjemi).

Det finnes dokumenter som regulerer strukturen og innholdet til CMM-er - kodifikator og spesifikasjon.

Unified State Exam in Chemistry 2018 - demoversjon med svar og kriterier fra FIPI

Demoversjon av Unified State Exam 2018 i kjemi	Last ned demo versjon 2018
Spesifikasjon	demo variant
Kodifier	kodifiserer

Totale oppgaver - 35; hvorav etter vanskelighetsgrad: B – 21; P – 8; KLOKKEN 6.

Maksimal primærpoengsum for jobb - 60.

Total tid for å fullføre arbeidet er 210 minutter.

Endringer i KIM Unified State Exam 2018 i Årets kjemi sammenlignet med 2017

Følgende endringer er gjort i eksamensoppgaven 2018 sammenlignet med 2017-oppgaven.

1. For å tydeligere fordele oppgaver i individuelle temablokker og innholdslinjer, er rekkefølgen på oppgaver på grunnleggende og avanserte nivåer av kompleksitet i del 1 av eksamensoppgaven endret noe.

2. I eksamensoppgaven 2018 ble det totale antallet oppgaver økt fra 34 (i 2017) til 35 på grunn av en økning i antall oppgaver i del 2 av eksamensoppgaven fra 5 (i 2017) til 6 oppgaver. Dette oppnås gjennom introduksjon av oppgaver med en enkelt kontekst. Spesielt presenterer dette formatet oppgave nr. 30 og nr. 31, som tar sikte på å teste assimilering av viktige innholdselementer: «Redox-reaksjoner» og «Ionebytterreaksjoner».

3. Karakterskalaen for noen oppgaver er endret på grunn av klargjøringen av vanskelighetsgraden for disse oppgavene basert på resultatene av deres fullføring i eksamensoppgaven 2017:

Oppgave nr. 9 med økt kompleksitet, rettet mot å teste mestringen av innholdselementet «Karakteristisk Kjemiske egenskaper uorganiske stoffer"og presentert i et format for å etablere samsvar mellom reagerende stoffer og reaksjonsprodukter mellom disse stoffene, vil bli vurdert med maksimalt 2 poeng;

Oppgave nr. 21 grunnleggende nivå kompleksitet, rettet mot å teste assimileringen av innholdselementet "Reaksjoner" redoks” og presentert i et format for å etablere samsvar mellom elementene i to sett, vil få 1 poeng;

Oppgave nr. 26 på et grunnleggende nivå av kompleksitet, rettet mot å teste assimileringen av innholdslinjene "Eksperimentelle grunnlag for kjemi" og " Generelle synspunkter om industrielle metoder for å oppnå essensielle stoffer» og presentert i et format for å etablere samsvar mellom elementene i to sett, vil bli vurdert 1 poeng;

Oppgave nr. 30 av høy kompleksitet med detaljert besvarelse, rettet mot å teste assimileringen av innholdselementet «Redox-reaksjoner», vil bli vurdert med maksimalt 2 poeng;

Oppgave nr. 31 av høy kompleksitet med detaljert besvarelse, rettet mot å teste assimilering av innholdselementet «Ionebytterreaksjoner», vil bli vurdert med maksimalt 2 poeng.

Generelt er de vedtatte endringene i eksamensarbeidet 2018 rettet mot å øke objektiviteten i å teste dannelsen av en rekke viktige allmennpedagogiske ferdigheter, først og fremst som: å anvende kunnskap i systemet, selvstendig vurdere riktigheten av å fullføre en pedagogisk og pedagogisk -praktisk oppgave, samt å kombinere kunnskap om kjemiske objekter med forståelse for den matematiske sammenhengen mellom ulike fysiske størrelser.

Struktur for KIM Unified State Exam 2018 i kjemi

Hver versjon av eksamensoppgaven er bygget etter en enkelt plan: Oppgaven består av to deler, inkludert 35 oppgaver.

Del 1 inneholder 29 oppgaver med et kort svar, inkludert 21 oppgaver med et grunnleggende kompleksitetsnivå (i versjonen er de nummerert: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29) og 8 oppgaver med økt nivå av kompleksitet (deres serienummer: 8, 9, 16, 17, 22–25).

Del 2 inneholder 6 oppgaver med høy vanskelighetsgrad, med detaljerte svar. Dette er oppgaver nummerert 30–35.

Gjennomsnitt allmennutdanning

Forbereder for Unified State Exam 2018 i kjemi: analyse av demoversjonen

Vi gjør deg oppmerksom på en analyse av demoversjonen av 2018 Unified State Exam i kjemi. Denne artikkelen inneholder forklaringer og detaljerte algoritmer for å løse problemer. For å hjelpe deg med å forberede deg til Unified State-eksamenen, anbefaler vi vårt utvalg av oppslagsverk og manualer, samt flere artikler om aktuelle emner publisert tidligere.

Øvelse 1

Bestem hvilke atomer av elementene som er angitt i serien i grunntilstanden som har fire elektroner i det ytre energinivået.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

Svar: Det periodiske systemet for kjemiske elementer er en grafisk representasjon av den periodiske loven. Den består av perioder og grupper. En gruppe er en vertikal kolonne av kjemiske elementer, bestående av en hoved- og en sekundær undergruppe. Hvis et grunnstoff er i hovedundergruppen til en bestemt gruppe, så indikerer gruppenummeret antall elektroner i det siste laget. Derfor, for å svare på dette spørsmålet, må du åpne det periodiske systemet og se hvilke elementer fra de presentert i oppgaven som er plassert i samme gruppe. Vi kommer til den konklusjon at slike elementer er: Si og C, derfor vil svaret være: 3; 5.

Oppgave 2

Av de kjemiske grunnstoffene som er angitt i serien

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

velg tre elementer som er i Periodiske tabell kjemiske elementer av D.I. Mendeleev er i samme periode.

Ordne de kjemiske elementene i økende rekkefølge etter deres metalliske egenskaper.

Skriv ned tallene til de valgte kjemiske elementene i ønsket rekkefølge i svarfeltet.

Svar: Det periodiske systemet for kjemiske elementer er en grafisk representasjon av den periodiske loven. Den består av perioder og grupper. En periode er en horisontal serie av kjemiske elementer ordnet i rekkefølge med økende elektronegativitet, som betyr reduserende metalliske egenskaper og økende ikke-metalliske. Hver periode (unntatt den første) begynner med et aktivt metall, som kalles et alkali, og slutter med et inert element, dvs. element som ikke dannes kjemiske forbindelser med andre elementer (med sjeldne unntak).

Ser vi på tabellen over kjemiske grunnstoffer, merker vi at fra dataene i grunnstoffoppgaven er Na, Mg og Si lokalisert i 3. periode. Deretter må du ordne disse elementene i rekkefølge med økende metalliske egenskaper. Fra det som ble skrevet ovenfor, bestemmer vi om metalliske egenskaper redusere fra venstre til høyre, noe som betyr at de øker tvert imot, fra høyre til venstre. Derfor vil de riktige svarene være 3; 4; 1.

Oppgave 3

Fra antall elementer som er angitt i raden

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

velg to grunnstoffer som har den laveste oksidasjonstilstanden –4.

Svar: Den høyeste oksidasjonstilstanden til et kjemisk grunnstoff i en forbindelse er numerisk lik tallet på gruppen det befinner seg i kjemisk element med et plusstegn. Hvis et element er plassert i gruppe 1, er dets høyeste oksidasjonstilstand +1, i den andre gruppen +2, og så videre. Den laveste oksidasjonstilstanden til et kjemisk grunnstoff i forbindelser er 8 (den høyeste oksidasjonstilstanden som et kjemisk grunnstoff i en forbindelse kan utvise) minus gruppenummeret, med et minustegn. For eksempel er elementet i gruppe 5, hovedundergruppen; derfor vil dens høyeste oksidasjonstilstand i forbindelser være +5; den laveste oksidasjonstilstanden er henholdsvis 8 – 5 = 3 med et minustegn, dvs. –3. For elementer av periode 4 er den høyeste valensen +4, og den laveste er –4. Derfor, fra listen over dataelementer i oppgaven, ser vi etter to elementer som ligger i gruppe 4 i hovedundergruppen. Dette vil være C- og Si-tall for riktig svar 3; 5.

Oppgave 4

Velg to forbindelser som inneholder en ionisk binding fra listen.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Svar: Under kjemisk forbindelse forstå samspillet mellom atomer som binder dem til molekyler, ioner, radikaler og krystaller. Det er fire typer kjemiske bindinger: ionisk, kovalent, metallisk og hydrogen.

Ionebinding - en binding som oppstår som et resultat av elektrostatisk tiltrekning av motsatt ladede ioner (kationer og anioner), med andre ord mellom et typisk metall og et typisk ikke-metall; de. elementer som skiller seg sterkt fra hverandre i elektronegativitet. (> 1,7 på Pauling-skalaen). Ionebindingen er tilstede i forbindelser som inneholder metaller fra gruppe 1 og 2 i hovedundergruppene (med unntak av Mg og Be) og typiske ikke-metaller; oksygen og elementer fra gruppe 7 i hovedundergruppen. Unntaket er ammoniumsalter, de inneholder ikke et metallatom, i stedet et ion, men i ammoniumsalter er bindingen mellom ammoniumionet og syreresten også ionisk. Derfor vil de riktige svarene være 1; 3.

Oppgave 5

Etabler en samsvar mellom formelen til et stoff og klassene / gruppen som dette stoffet tilhører: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

Svar:

Svar: For å svare på dette spørsmålet må vi huske hva oksider og salter er. Salter er komplekse stoffer som består av metallioner og sure ioner. Unntaket er ammoniumsalter. Disse saltene har ammoniumioner i stedet for metallioner. Salter er medium, sure, doble, basiske og komplekse. Mediumsalter er produkter av fullstendig erstatning av surt hydrogen med et metall- eller ammoniumion; For eksempel:

H2SO4 + 2Na = H2+ Na 2 SÅ 4 .

Dette saltet er middels. Syresalter er et produkt av ufullstendig erstatning av hydrogenet i et salt med et metall; For eksempel:

2H2SO4 + 2Na = H2+ 2 NaHSO 4 .

Dette saltet er surt. La oss nå se på oppgaven vår. Den inneholder to salter: NH 4 HCO 3 og KF. Det første saltet er surt fordi det er et produkt av ufullstendig erstatning av hydrogen i syren. Derfor, i skiltet med svaret under bokstaven "A" vil vi sette tallet 4; det andre saltet (KF) inneholder ikke hydrogen mellom metallet og den sure resten, så i svararket under bokstaven “B” vil vi sette tallet 1. Oksider er en binær forbindelse som inneholder oksygen. Den er på andreplass og har en oksidasjonstilstand på –2. Oksider er basiske (dvs. metalloksider, for eksempel Na 2 O, CaO - de tilsvarer baser; NaOH og Ca(OH) 2), sure (dvs. ikke-metalloksider P 2 O 5, SO 3 - de tilsvarer syrer ; H 3 PO 4 og H 2 SO 4), amfotere (oksider som, avhengig av omstendighetene, kan utvise basisk og syreegenskaper– Al 2 O 3 , ZnO) og ikke-saltdannende. Dette er oksider av ikke-metaller som verken viser basiske, sure eller amfotere egenskaper; dette er CO, N 2 O, NO. Følgelig er NO oksid et ikke-saltdannende oksid, så i tabellen med svaret under bokstaven “B” vil vi sette tallet 3. Og den ferdige tabellen vil se slik ut:

Svar:

Oppgave 6

Fra den foreslåtte listen velger du to stoffer med hver av dem jern reagerer uten oppvarming.

1) kalsiumklorid (løsning)
2) kobber (II) sulfat (løsning)
3) konsentrert salpetersyre
4) fortynnet saltsyre
5) aluminiumoksid

Svar: Jern er et aktivt metall. Reagerer med klor, karbon og andre ikke-metaller ved oppvarming:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Fortrenger metaller fra saltløsninger som er i den elektrokjemiske spenningsserien til høyre for jern:

For eksempel:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Løses opp i fortynnet svovelsyre og saltsyre med frigjøring av hydrogen,

Fe + 2NCl = FeCl2 + H2

med salpetersyreløsning

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Konsentrerte svovelsyrer og saltsyrer reagerer ikke med jern under normale forhold; de passiviserer det:

Ut fra dette vil de riktige svarene være: 2; 4.

Oppgave 7

Sterk syre X ble tilsatt vann fra et reagensrør med et bunnfall av aluminiumhydroksid, og en løsning av stoff Y ble tilsatt til et annet. Som et resultat ble oppløsning av bunnfallet observert i hvert reagensglass. Fra den foreslåtte listen velger du stoffene X og Y som kan inngå i de beskrevne reaksjonene.

1) hydrobromsyre.
2) natriumhydrosulfid.
3) hydrosulfidsyre.
4) kaliumhydroksid.
5) ammoniakkhydrat.

Skriv ned tallene på de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene i tabellen.

Svar: Aluminiumhydroksid er en amfoter base, så den kan samhandle med løsninger av syrer og alkalier:

1) Interaksjon med en syreløsning: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

I dette tilfellet oppløses aluminiumhydroksidutfellingen.

2) Interaksjon med alkalier: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

I dette tilfellet oppløses også aluminiumhydroksidutfellingen.

Svar:

Oppgave 8

Etabler en samsvar mellom formelen til et stoff og reagensene som dette stoffet kan samhandle med hver: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall

STOFFETS FORMEL	REAGENSER
D) ZnBr 2 (løsning)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (løsning) 5) H3PO4 (løsning), BaCl2, CuO

Svar: Under bokstaven A er svovel (S). Som et enkelt stoff kan svovel gå inn i redoksreaksjoner. De fleste reaksjoner skjer med enkle stoffer, metaller og ikke-metaller. Det oksideres av løsninger av konsentrert svovelsyre og saltsyre. Samvirker med alkalier. Av alle reagensene nummerert 1–5, er de som er best egnet for egenskapene beskrevet ovenfor, de enkle stoffene nummerert 3.

S + Cl 2 = SCl 2

Det neste stoffet er SO 3, bokstav B. Svoveloksid VI er et komplekst stoff, surt oksid. Dette oksidet inneholder svovel i oksidasjonstilstanden +6. Dette er den høyeste graden av oksidasjon av svovel. Derfor vil SO 3 reagere, som et oksidasjonsmiddel, med enkle stoffer, for eksempel med fosfor, med komplekse stoffer, for eksempel med KI, H 2 S. I dette tilfellet kan oksidasjonstilstanden reduseres til +4, 0 eller – 2, går den også i reaksjon uten å endre oksidasjonstilstanden med vann, metalloksider og hydroksyder. Basert på dette vil SO 3 reagere med alle reagenser nummerert 2, det vil si:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - amfotert hydroksid er plassert under bokstaven B. Det har unike egenskaper - det reagerer med både syrer og alkalier. Derfor, fra alle presenterte reagenser, kan du trygt velge reagenser nummerert 4.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn(OH)2 + LiOH = Li2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Og til slutt, under bokstaven G er stoffet ZnBr 2 - salt, sinkbromid. Salter reagerer med syrer, alkalier, andre salter og salter oksygenfrie syrer, som dette saltet, kan samhandle med ikke-metaller. I dette tilfellet kan de mest aktive halogenene (Cl eller F) fortrenge de mindre aktive (Br og I) fra løsninger av deres salter. Reagenser nummerert 1 oppfyller disse kriteriene.

ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Svaralternativene er som følger:

Den nye katalogen inneholder alle teoretisk materiale i kjemikurset som kreves for å bestå Unified State Exam. Den inkluderer alle elementer av innhold, verifisert av testmateriell, og hjelper til med å generalisere og systematisere kunnskap og ferdigheter for et videregående (videregående) kurs. Det teoretiske materialet presenteres i en kortfattet og tilgjengelig form. Hvert emne er ledsaget av eksempler testoppgaver. Praktiske oppgaver tilsvarer Unified State Exam-formatet. Svar på testene er gitt på slutten av håndboken. Manualen er rettet til skoleelever, søkere og lærere.

Oppgave 9

Etabler en samsvar mellom utgangsstoffene som kommer inn i reaksjonen og produktene fra denne reaksjonen: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

STARTSTOFFER	REAKSJONSPRODUKTER
A) Mg og H 2 SO 4 (kons.) B) MgO og H 2 SO 4 B) S og H 2 SO 4 (kons.) D) H 2 S og O 2 (eks.)	1) MgSO 4 og H 2 O 2) MgO, SO 2 og H 2 O 3) H 2 S og H 2 O 4) SO 2 og H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S og H 2 O 6) SO 3 og H 2 O

Svar: A) Konsentrert svovelsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel. Det kan også samhandle med metaller som er i den elektrokjemiske spenningsserien av metaller etter hydrogen. I dette tilfellet frigjøres hydrogen som regel ikke i fri tilstand; det oksideres til vann, og svovelsyre reduseres til forskjellige forbindelser, for eksempel: SO 2, S og H 2 S, avhengig av aktiviteten til metallet. Når den interagerer med magnesium, vil reaksjonen ha følgende form:

4Mg + 5H 2 SO 4 (kons.) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (svar nummer 5)

B) Når svovelsyre reagerer med magnesiumoksid, dannes salt og vann:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Svar nummer 1)

C) Konsentrert svovelsyre oksiderer ikke bare metaller, men også ikke-metaller, i dette tilfellet svovel, i henhold til følgende reaksjonsligning:

S + 2H 2 SO 4 (kons.) = 3SO 2 + 2H 2 O (svar nummer 4)

D) Når komplekse stoffer brenner med deltakelse av oksygen, dannes oksider av alle elementer inkludert i sammensetningen komplekst stoff; For eksempel:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (svar nummer 4)

Så det generelle svaret vil være:

Bestem hvilke av de angitte stoffene som er stoffene X og Y.

1) KCl (løsning)
2) KOH (løsning)
3) H2
4) HCl (overskudd)
5) CO2

Svar: Karbonater reagerer kjemisk med syrer, noe som resulterer i dannelsen av svak karbonsyre, som i dannelsesøyeblikket brytes ned til karbondioksid og vann:

K 2 CO 3 + 2HCl (overskudd) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

Når overflødig karbondioksid føres gjennom en løsning av kaliumhydroksid, dannes kaliumbikarbonat.

CO 2 + KOH = KHCO 3

Vi skriver svaret i tabellen:

Svar: A) Metylbenzen tilhører den homologe serien aromatiske hydrokarboner; formelen er C 6 H 5 CH 3 (nummer 4)

B) Anilin tilhører den homologe serien av aromatiske aminer. Formelen er C 6 H 5 NH 2. NH2-gruppen er en funksjonell gruppe av aminer. (Nummer 2)

B) 3-metylbutanal tilhører den homologe serien av aldehyder. Siden aldehyder har endelsen -al. Dens formel:

Oppgave 12

Fra den foreslåtte listen velger du to stoffer som er strukturelle isomerer av 1-buten.

1) butan
2) syklobutan
3) butin-2
4) butadien-1,3
5) metylpropen

Svar: Isomerer er stoffer som har samme molekylformel, men forskjellige strukturer og egenskaper. Strukturelle isomerer er en type stoffer som er identiske med hverandre i kvantitativ og kvalitativ sammensetning, men rekkefølgen på atombinding (kjemisk struktur) er forskjellig. For å svare på dette spørsmålet, la oss skrive molekylformlene til alle stoffer. Formelen for buten-1 vil se slik ut: C 4 H 8

1) butan – C 4 H 10
2) syklobutan - C4H8
3) butin-2 – C 4 H 6
4) butadien-1, 3 – C 4 H 6
5) metylpropen - C4H8

Samme formler har cyklobutan nr. 2 og metylpropen nr. 5. De vil være strukturelle isomerer av buten-1.

Vi skriver ned de riktige svarene i tabellen:

Oppgave 13

Fra den foreslåtte listen, velg to stoffer hvis interaksjon med en løsning av kaliumpermanganat i nærvær av svovelsyre vil resultere i en endring i fargen på løsningen.

1) heksan
2) benzen
3) toluen
4) propan
5) propylen

Svar: La oss prøve å svare på dette spørsmålet ved å eliminere. Mettede hydrokarboner er ikke utsatt for oksidasjon av dette oksidasjonsmidlet, så vi krysser ut heksan nr. 1 og propan nr. 4.

Kryss av nummer 2 (benzen). I benzenhomologer blir alkylgruppene lett oksidert av oksidasjonsmidler som kaliumpermanganat. Derfor vil toluen (metylbenzen) gjennomgå oksidasjon ved metylradikalet. Propylen (et umettet hydrokarbon med en dobbeltbinding) oksideres også.

Korrekt svar:

Aldehyder oksideres av forskjellige oksidasjonsmidler, inkludert en ammoniakkløsning av sølvoksid (den berømte sølvspeilreaksjonen)

Boken inneholder materiell for vellykket gjennomføring Unified State Examination in Chemistry: kort teoretisk informasjon om alle emner, oppgaver forskjellige typer og vanskelighetsgrader, metodiske kommentarer, svar og evalueringskriterier. Elevene slipper å søke etter tilleggsinformasjon på Internett og kjøpe andre lærebøker. I denne boken finner de alt de trenger for selvstendig og effektivt å forberede seg til eksamen. Publikasjonen beskriver i kortfattet form fagets grunnleggende i samsvar med gjeldende utdanningsstandarder og undersøker de vanskeligste eksamensspørsmålene med økt kompleksitet så detaljert som mulig. I tillegg er det gitt opplæringsoppgaver som du kan sjekke mestringsnivået til materialet. Bokvedlegget inneholder nødvendig referansemateriale om emnet.

Oppgave 15

Velg to stoffer som metylamin reagerer med, fra listen som følger med.

1) propan
2) klormetan
3) hydrogen
4) natriumhydroksid
5) saltsyre.

Svar: Aminer, som er derivater av ammoniakk, har en struktur som ligner den og har lignende egenskaper. De er også preget av dannelsen av en donor-akseptorbinding. Som ammoniakk reagerer de med syrer. For eksempel med saltsyre for å danne metylammoniumklorid.

CH 3 -NH 2 + HCl = Cl.

Fra organiske stoffer går metylamin inn i alkyleringsreaksjoner med haloalkaner:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

Aminer reagerer ikke med andre stoffer fra denne listen, så det riktige svaret er:

Oppgave 16

Match navnet på stoffet med produktet som hovedsakelig dannes når dette stoffet reagerer med brom: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

3) Br–CH2–CH2–CH2–Br

Svar: A) etan er et mettet hydrokarbon. Det er ikke preget av addisjonsreaksjoner, så hydrogenatomet erstattes av brom. Og resultatet er brometan:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (svar 5)

B) Isobutan, som etan, er en representant for mettede hydrokarboner, derfor er det preget av reaksjoner med substitusjon av hydrogen for brom. I motsetning til etan, inneholder isobutan ikke bare primære karbonatomer (kombinert med tre hydrogenatomer), men også ett primært karbonatom. Og siden erstatning av et hydrogenatom med et halogen skjer lettest ved det mindre hydrogenerte tertiære karbonatomet, vil brom feste seg til det ved det sekundære og til slutt ved det primære. Som et resultat får vi 2-brom, 2-metylpropan:

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 –	C	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	C	–CH 3 + HBr	(svar 2)
	│		│
	N		B	r

C) Sykloalkaner, som inkluderer cyklopropan, er svært forskjellige i syklusstabilitet: treleddede ringer er de minst stabile og fem- og seksleddede ringer er de mest stabile. Når bromering av 3- og 4-leddede ringer oppstår brytes de med dannelse av alkaner. I dette tilfellet tilsettes 2 bromatomer samtidig.

D) Reaksjonen av interaksjon med brom i fem- og seksleddede ringer fører ikke til ringbrudd, men kommer ned til reaksjonen med å erstatte hydrogen med brom.

Så det generelle svaret vil være:

Oppgave 17

Etabler samsvar mellom de reagerende stoffene og det karbonholdige produktet som dannes under interaksjonen mellom disse stoffene: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Svar: A) Reaksjonen mellom eddiksyre og natriumsulfid refererer til utvekslingsreaksjoner der komplekse stoffer utveksler bestanddeler.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Salter av eddiksyre kalles acetater. Dette saltet kalles følgelig natriumacetat. Svaret er nummer 5

B) Reaksjonen mellom maursyre og natriumhydroksid refererer også til utvekslingsreaksjoner.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

Salter av maursyre kalles formater. I dette tilfellet dannes natriumformiat. Svaret er nummer 4.

B) Maursyre, i motsetning til andre karboksylsyrer- et fantastisk stoff. I tillegg til den funksjonelle karboksylgruppen –COOH, inneholder den også aldehydgruppen СОН. Derfor inngår de reaksjoner som er karakteristiske for aldehyder. For eksempel, i reaksjonen til et sølvspeil; reduksjon av kobber(II)hydroksid, Cu(OH) 2 ved oppvarming til kobber(I)hydroksid, CuOH, spaltes ved høy temperatur til kobber(I)oksid, Cu 2 O. Det dannes et vakkert oransje bunnfall.

2Cu(OH)2 + 2HCOOH = 2CO2 + 3H2O + Cu2O

Selve maursyren oksideres til karbondioksid. (riktig svar 6)

D) Når etanol reagerer med natrium, dannes det hydrogengass og natriumetoksid.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (svar 2)

Dermed vil svarene på denne oppgaven være:

En ny manual for skoleelever og søkere inviteres til Unified State eksamensforberedelse, som inneholder 10 standardalternativer eksamensoppgaver i kjemi. Hvert alternativ er kompilert i full overensstemmelse med kravene til Unified State Exam og inkluderer oppgaver av forskjellige typer og vanskelighetsgrader. På slutten av boken gis det selvtestsvar på alle oppgaver. Foreslått treningsalternativer vil hjelpe læreren med å organisere forberedelsene til den endelige sertifiseringen, og studentene vil uavhengig teste sin kunnskap og beredskap til å ta den avsluttende eksamen. Manualen er rettet til elever på videregående skole, søkere og lærere.

Oppgave 18

Følgende ordning for transformasjon av stoffer er spesifisert:

Alkoholer ved høye temperaturer i nærvær av oksidasjonsmidler kan oksideres til de tilsvarende aldehyder. I dette tilfellet tjener kobberoksid II (CuO) som oksidasjonsmiddel i henhold til følgende reaksjon:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (svar: 2)

Det generelle svaret på dette problemet:

Oppgave 19

Fra den foreslåtte listen over reaksjonstyper, velg to reaksjonstyper, som inkluderer interaksjonen mellom alkalimetaller og vann.

1) katalytisk
2) homogen
3) irreversibel
4) redoks
5) nøytraliseringsreaksjon

Svar: La oss skrive ligningen for reaksjonen, for eksempel natrium med vann:

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2.

Natrium er et veldig aktivt metall, så det vil reagere kraftig med vann, i noen tilfeller til og med med en eksplosjon, så reaksjonen skjer uten katalysatorer. Natrium er et metall fast, vann og natriumhydroksidløsning er væsker, hydrogen er en gass, så reaksjonen er heterogen. Reaksjonen er irreversibel fordi hydrogen forlater reaksjonsmediet i form av en gass. Under reaksjonen endres oksidasjonstilstandene til natrium og hydrogen,

derfor er reaksjonen en redoksreaksjon, siden natrium virker som et reduksjonsmiddel og hydrogen som et oksidasjonsmiddel. Det gjelder ikke nøytraliseringsreaksjoner, siden det som et resultat av nøytraliseringsreaksjonen dannes stoffer som har en nøytral reaksjon av miljøet, og her dannes det en alkali. Av dette kan vi konkludere med at svarene vil være riktige

Oppgave 20

Fra den foreslåtte listen over ytre påvirkninger, velg to påvirkninger som fører til en reduksjon i hastighet kjemisk reaksjon etylen med hydrogen:

1) reduksjon i temperatur
2) økning i etylenkonsentrasjon
3) bruk av en katalysator
4) reduksjon i hydrogenkonsentrasjon
5) økning i trykk i systemet.

Svar: Hastigheten til en kjemisk reaksjon er en verdi som viser hvordan konsentrasjonene av utgangsstoffer eller reaksjonsprodukter endres per tidsenhet. Det er et konsept for hastigheten på homogene og heterogene reaksjoner. I dette tilfellet er en homogen reaksjon gitt, derfor avhenger hastigheten for homogene reaksjoner av følgende interaksjoner (faktorer):

1. konsentrasjon av reaktanter;
2. temperatur;
3. katalysator;
4. inhibitor.

Denne reaksjonen finner sted ved forhøyede temperaturer, så å senke temperaturen vil redusere hastigheten. Svar nr. 1. Neste: hvis du øker konsentrasjonen av en av reaktantene, vil reaksjonen gå raskere. Dette passer ikke oss. En katalysator, et stoff som øker reaksjonshastigheten, er heller ikke egnet. Å redusere hydrogenkonsentrasjonen vil bremse reaksjonen, som er det vi trenger. Dette betyr at et annet riktig svar er nr. 4. For å svare på punkt 4 i spørsmålet, la oss skrive ligningen for denne reaksjonen:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

Fra reaksjonsligningen er det klart at den fortsetter med en reduksjon i volum (2 volumer av stoffer kom inn i reaksjonen - etylen + hydrogen), men bare ett volum av reaksjonsproduktet ble dannet. Derfor, når trykket øker, bør reaksjonshastigheten øke - dette er heller ikke egnet. Oppsummer. De riktige svarene var:

Manualen inneholder oppgaver som er så nærme som mulig de virkelige som brukes på Unified State Exam, men fordelt etter emne i den rekkefølgen de studeres i 10.-11. klassetrinn på videregående. Ved å jobbe med boken kan du konsekvent arbeide gjennom hvert emne, eliminere kunnskapshull og systematisere materialet som studeres. Denne strukturen i boken vil hjelpe deg å forberede deg mer effektivt til Unified State-eksamenen. Denne publikasjonen er rettet til elever på videregående skoler for å forberede seg til Unified State Exam i kjemi. Opplæringsoppgaver vil tillate deg å systematisk forberede deg til eksamen mens du går gjennom hvert emne.

Oppgave 21

Etabler en samsvar mellom reaksjonsligningen og egenskapen til nitrogenelementet som det viser i denne reaksjonen: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Svar: La oss se hvordan oksidasjonstilstander endres i reaksjoner:

I denne reaksjonen endrer ikke nitrogen oksidasjonstilstanden. Den er stabil i reaksjonen hans 3–. Derfor er svaret 4.

i denne reaksjonen endrer nitrogen sin oksidasjonstilstand fra 3– til 0, det vil si at det oksideres. Dette betyr at han er en redusering. Svar 2.

Her endrer nitrogen sin oksidasjonstilstand fra 3– til 2+. Reaksjonen er redoks, nitrogen oksideres, noe som betyr at det er et reduksjonsmiddel. Riktig svar 2.

Generelt svar:

Oppgave 22

Etabler en samsvar mellom formelen til saltet og produktene av elektrolyse av en vandig løsning av dette saltet, som ble frigjort på de inerte elektrodene: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

SALTFORMEL	ELEKTROLYSEPRODUKTER

Svar: Elektrolyse er en redoksreaksjon som oppstår på elektroder når de passerer gjennom en konstant elektrisk strøm gjennom en løsning eller smeltet elektrolytt. Ved katoden Alltid gjenopprettingsprosessen er i gang; ved anoden Alltid oksidasjonsprosessen er i gang. Hvis metallet er i den elektrokjemiske spenningsserien av metaller opp til mangan, reduseres vann ved katoden; fra mangan til hydrogen er utslipp av vann og metall mulig; hvis til høyre for hydrogen, er det bare metallet som reduseres. Prosesser som skjer ved anoden:

Hvis anoden inert, så når det gjelder oksygenfrie anioner (unntatt fluorider), blir anionene oksidert:

Når det gjelder oksygenholdige anioner og fluorider, skjer prosessen med vannoksidasjon, men anionet oksideres ikke og forblir i løsning:

Under elektrolysen av alkaliløsninger oksideres hydroksydioner:

La oss nå se på denne oppgaven:

A) Na 3 PO 4 dissosieres i løsning til natriumioner og den sure resten av en oksygenholdig syre.

Natriumkationen skynder seg til den negative elektroden - katoden. Siden natriumionet i den elektrokjemiske spenningsserien av metaller er plassert før aluminium, vil det ikke reduseres, vann vil reduseres i henhold til følgende ligning:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

Hydrogen frigjøres ved katoden.

Anionet skynder seg til anoden - en positivt ladet elektrode - og befinner seg i anoderommet, og vann oksideres ved anoden i henhold til ligningen:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

Oksygen frigjøres ved anoden. Dermed vil den generelle reaksjonsligningen være som følger:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (svar 1)

B) under elektrolysen av en KCl-løsning ved katoden, vil vann reduseres i henhold til ligningen:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

Hydrogen vil frigjøres som et reaksjonsprodukt. Cl – vil bli oksidert ved anoden til en fri tilstand i henhold til følgende ligning:

2CI – – 2e = Cl2.

Den generelle prosessen på elektrodene er som følger:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (svar 4)

B) Under elektrolysen av CuBr 2 salt ved katoden reduseres kobber:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Brom oksideres ved anoden:

Den generelle reaksjonsligningen vil være som følger:

Riktig svar 3.

D) Hydrolyse av Cu(NO 3) 2-saltet foregår som følger: kobber frigjøres ved katoden i henhold til følgende ligning:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Oksygen frigjøres ved anoden:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

Riktig svar 2.

Det generelle svaret på dette spørsmålet er:

Alt skolekursmateriell i kjemi er tydelig strukturert og delt inn i 36 logiske blokker (uker). Studiet av hver blokk er designet for 2-3 selvstendige studier per uke i løpet av studieåret. Manualen inneholder all nødvendig teoretisk informasjon, oppgaver for egenkontroll i form av diagrammer og tabeller, samt i form av Unified State Exam, skjemaer og svar. Den unike strukturen til håndboken vil hjelpe deg med å strukturere forberedelsene til Unified State-eksamenen og trinn for trinn studere alle emnene gjennom hele studieåret. Publikasjonen inneholder alle emnene for skolekurset i kjemi som er nødvendige for å bestå Unified State Exam. Alt materiale er tydelig strukturert og delt inn i 36 logiske blokker (uker), inkludert nødvendig teoretisk informasjon, oppgaver for egenkontroll i form av diagrammer og tabeller, samt i form av Unified State Exam. Studiet av hver blokk er designet for 2-3 selvstendige studier per uke i løpet av studieåret. I tillegg gir håndboken opplæringsmuligheter, hvis formål er å vurdere kunnskapsnivået.

Oppgave 23

Etabler en samsvar mellom navnet på saltet og forholdet mellom dette saltet og hydrolyse: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Svar: Hydrolyse er reaksjonen av saltioner med vannmolekyler, som fører til dannelsen av en svak elektrolytt. Ethvert salt kan betraktes som et produkt av interaksjonen mellom en syre og en base. I henhold til dette prinsippet kan alle salter deles inn i 4 grupper:

1. Salter dannet av en sterk base og en svak syre.
2. Salter dannet av en svak base og sterk syre.
3. Salter dannet av en svak base og en svak syre.
4. Salter dannet av en sterk base og en sterk syre.

La oss nå se på denne oppgaven fra dette synspunktet.

A) NH 4 Cl - et salt dannet av den svake basen NH 4 OH og den sterke syren HCl - gjennomgår hydrolyse. Resultatet er en svak base og en sterk syre. Dette saltet hydrolyseres av kationen, siden dette ionet er en del av en svak base. Svaret er nummer 1.

B) K 2 SO 4 er et salt dannet av en sterk base og en sterk syre. Slike salter gjennomgår ikke hydrolyse, siden det ikke dannes en svak elektrolytt. Svar 3.

B) Natriumkarbonat Na 2 CO 3 er et salt dannet av den sterke basen NaOH og den svake karbonsyre H 2 CO 3 – gjennomgår hydrolyse. Siden saltet dannes av en dibasisk syre, kan hydrolyse teoretisk skje i to trinn. Som et resultat av det første trinnet dannes et alkali og et surt salt - natriumbikarbonat:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH;

som et resultat av det andre trinnet dannes svak karbonsyre:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

dette saltet hydrolyseres ved anionet (svar 2).

D) Aluminiumsulfidsaltet Al 2 S 3 dannes av den svake basen Al (OH) 3 og den svake syren H 2 S. Slike salter gjennomgår hydrolyse. Resultatet er en svak base og en svak syre. Hydrolyse skjer langs kation og anion. Riktig svar er 4.

Dermed ser det generelle svaret på oppgaven slik ut:

Oppgave 24

Etabler en samsvar mellom ligningen for en reversibel reaksjon og retningen for forskyvning av den kjemiske likevekten med økende trykk: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

REAKSJONSLIGNING	RETNING FOR KJEMISK LIKEVIKTSKIFT
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) B) H2 (g) + CI2 (g) = 2HCl (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g)	1) skifter mot den direkte reaksjonen 2) skifter mot omvendt reaksjon 3) beveger seg praktisk talt ikke.

Svar: Reversible reaksjoner er reaksjoner som samtidig kan gå i to motsatte retninger: mot de direkte og omvendte reaksjonene, derfor settes reversibilitetstegnet i likningene av reversible reaksjoner, i stedet for likhet. Hver reversibel reaksjon ender i kjemisk likevekt. Dette er en dynamisk prosess. For å fjerne en reaksjon fra en tilstand av kjemisk likevekt, er det nødvendig å bruke visse ytre påvirkninger på den: endre konsentrasjonen, temperaturen eller trykket. Dette gjøres i henhold til Le Chateliers prinsipp: hvis et system i en tilstand av kjemisk likevekt påvirkes fra utsiden, ved å endre konsentrasjon, temperatur eller trykk, så har systemet en tendens til å ta en posisjon som motvirker denne handlingen.

La oss se på dette ved å bruke eksempler fra oppgaven vår.

A) Den homogene reaksjonen N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) er også eksoterm, det vil si at den frigjør varme. Deretter kom 4 volumer reaktanter inn i reaksjonen (1 volum nitrogen og 3 volumer hydrogen), og som et resultat ble det dannet ett volum ammoniakk. Dermed har vi bestemt at reaksjonen fortsetter med en reduksjon i volum. I henhold til Le Chateliers prinsipp, hvis en reaksjon fortsetter med en reduksjon i volum, så forskyver en økning i trykk den kjemiske likevekten mot dannelsen av reaksjonsproduktet. Riktig svar 1.

B) Reaksjonen 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) er lik den forrige reaksjonen, den skjer også med en reduksjon i volum (3 volumer gass inn, og som et resultat av reaksjon 2 ble dannet), derfor vil en økning i trykk flytte likevekten til siden for dannelsen av reaksjonsproduktet. Svar 1.

C) Denne reaksjonen H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2 HCl (g) fortsetter uten å endre volumet av de reagerende stoffene (2 volumer gasser kom inn og 2 volumer hydrogenklorid ble dannet). Reaksjoner som skjer uten endring i volum påvirkes ikke av trykk. Svar 3.

D) Reaksjonen mellom svoveloksid (IV) og klor SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) er en reaksjon som skjer med en reduksjon i volumet av stoffer (2 volumer gasser som kommer inn reaksjonen, og ett volum ble dannet SO 2 Cl 2). Svar 1.

Svaret på denne oppgaven vil være følgende sett med bokstaver og tall:

Boken inneholder løsninger på alle typer problemer av grunnleggende, avanserte og høye nivåer vanskeligheter i alle emner testet på Unified State Exam i kjemi. Regelmessig arbeid med denne håndboken vil tillate elevene å lære å løse kjemiproblemer raskt og uten feil. ulike nivåer vanskeligheter. Håndboken undersøker i detalj løsninger på alle typer problemer med grunnleggende, avanserte og høye nivåer av kompleksitet i samsvar med listen over innholdselementer testet på Unified State Exam i kjemi. Regelmessig arbeid med denne håndboken vil tillate elevene å lære hvordan de raskt og uten feil løser kjemiproblemer med ulike nivåer av kompleksitet. Publikasjonen vil gi uvurderlig hjelp til studenter med å forberede seg til Unified State Exam i kjemi, og kan også brukes av lærere i organiseringen av utdanningsprosessen.

Oppgave 25

Etabler en samsvar mellom formlene for stoffer og reagenset som du kan skille fra vandige løsninger av disse stoffene med: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

FORMLER AV STOFFER
A) HNO 3 og NaNO 3 B) KCI og NaOH B) NaCl og BaCl 2 D) AICI 3 og MgCI 2

Svar: A) Gitt to stoffer, en syre og et salt. Salpetersyre er et sterkt oksidasjonsmiddel og interagerer med metaller i den elektrokjemiske rekken av metallspenninger både før og etter hydrogen, og den interagerer både konsentrert og fortynnet. For eksempel reagerer salpetersyre HNO 3 med kobber og danner kobbersalt, vann og nitrogenoksid. I dette tilfellet, i tillegg til frigjøring av gass, får løsningen en blå farge som er karakteristisk for kobbersalter, for eksempel:

8HNO3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,

og NaNO 3 salt reagerer ikke med kobber. Svar 1.

B) Salt og hydroksid er gitt aktive metaller, der nesten alle forbindelser er løselige i vann, så vi velger et stoff fra reagenskolonnen som, når det interagerer med et av disse stoffene, utfelles. Dette stoffet vil være kobbersulfat. Reaksjonen vil ikke fungere med kaliumklorid, men med natriumhydroksid vil det dannes et vakkert blått bunnfall, ifølge reaksjonsligningen:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

C) To salter er gitt, natrium- og bariumklorider. Hvis alle natriumsalter er løselige, så med bariumsalter er det motsatt - mange bariumsalter er uløselige. Ved å bruke løselighetstabellen bestemmer vi at bariumsulfat er uløselig, så reagenset vil være kobbersulfat. Svar 5.

D) Igjen gis 2 salter - AlCl 3 og MgCl 2 - og igjen klorider. Når disse løsningene kombineres med HCl, danner ikke KNO 3 CuSO 4 noen synlige endringer, og de reagerer ikke med kobber i det hele tatt. Det forlater KOH. Med det utfelles begge saltene og danner hydroksyder. Men aluminiumhydroksid er en amfoter base. Ved tilsetning av overflødig alkali løses bunnfallet og danner et komplekst salt. Svar 2.

Det generelle svaret på denne oppgaven ser slik ut:

Oppgave 26

Etabler en korrespondanse mellom stoffet og hovedområdet for dets bruk: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Svar: A) Ved forbrenning frigjøres metan et stort nummer av varme, slik at den kan brukes som brensel (svar 2).

B) Isopren, som er et dienhydrokarbon, danner ved polymerisering gummi, som deretter omdannes til gummi (svar 3).

C) Etylen er et umettet hydrokarbon som gjennomgår polymerisasjonsreaksjoner, derfor kan det brukes som plast (svar 4).

Oppgave 27

Beregn massen av kaliumnitrat (i gram) som skal løses i 150,0 g av en løsning med en massefraksjon av dette saltet på 10 % for å oppnå en løsning med en massefraksjon på 12 %. (Skriv tallet til nærmeste tiendedel).

La oss løse dette problemet:

1. Bestem massen av kaliumnitrat i 150 g av en 10 % løsning. La oss bruke den magiske trekanten:

Derfor er massen til stoffet lik: ω · m(løsning) = 0,1 · 150 = 15 g.

2. La massen av tilsatt kaliumnitrat være lik x g. Da vil massen av alt salt i den endelige løsningen være lik (15 + x) g, masse av løsning (150 + x), og massefraksjonen av kaliumnitrat i den endelige løsningen kan skrives som: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Svar: For å få en 12 % saltløsning må du tilsette 3,4 g KNO3.

Oppslagsboken inneholder detaljert teoretisk materiale om alle emner testet av Unified State Exam i kjemi. Etter hver del gis oppgaver på flere nivåer i form av Unified State Exam. For den endelige kunnskapskontrollen er opplæringsalternativer tilsvarende Unified State-eksamen gitt på slutten av oppslagsboken. Elevene slipper å søke etter tilleggsinformasjon på Internett og kjøpe andre lærebøker. I denne veiledningen vil de finne alt de trenger for å selvstendig og effektivt forberede seg til eksamen. Oppslagsboken er rettet til elever på videregående skole for å forberede seg til Unified State Exam i kjemi.

Oppgave 28

Som et resultat av en reaksjon, den termokjemiske ligningen som

2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ varme ble frigjort. Beregn massen av vann som dannes i dette tilfellet (i gram).

Dette problemet kan løses i én handling.

I følge reaksjonsligningen ble det som et resultat dannet 36 gram vann og 484 kJ energi ble frigjort. Og 1454 kJ energi vil frigjøres når X g vann dannes.

Svar: Når 1452 kJ energi frigjøres, dannes det 108 g vann.

Oppgave 29

Beregn massen av oksygen (i gram) som kreves for å fullstendig brenne 6,72 liter (n.s.) hydrogensulfid.

For å løse dette problemet skal vi skrive reaksjonsligningen for forbrenning av hydrogensulfid og beregne massene av oksygen og hydrogensulfid som kom inn i reaksjonen ved hjelp av reaksjonsligningen

1. Bestem mengden hydrogensulfid i 6,72 liter.

2. Bestem mengden oksygen som vil reagere med 0,3 mol hydrogensulfid.

I følge reaksjonsligningen reagerer 3 mol O 2 med 2 mol H 2 S.

I følge reaksjonsligningen vil 0,3 mol H 2 S reagere med X mol O 2.

Derfor X = 0,45 mol.

3. Bestem massen til 0,45 mol oksygen

m(O2) = n · M= 0,45 mol · 32 g/mol = 14,4 g.

Svar: massen av oksygen er 14,4 gram.

Oppgave 30

Fra den foreslåtte listen over stoffer (kaliumpermanganat, kaliumbikarbonat, natriumsulfitt, bariumsulfat, kaliumhydroksid), velg stoffer mellom hvilke en oksidasjonsreduksjonsreaksjon er mulig. I svaret ditt, skriv ned ligningen for bare én av de mulige reaksjonene. Lag en elektronisk balanse, angi oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.

Svar: KMnO 4 er et velkjent oksidasjonsmiddel; det oksiderer stoffer som inneholder grunnstoffer i lavere og mellomliggende oksidasjonstilstander. Dens handlinger kan finne sted i nøytrale, sure og alkaliske miljøer. I dette tilfellet kan mangan reduseres til forskjellige oksidasjonstilstander: i et surt miljø - til Mn 2+, i et nøytralt miljø - til Mn 4+, i et alkalisk miljø - til Mn 6+. Natriumsulfitt inneholder svovel i oksidasjonstilstand 4+, som kan oksidere til 6+. Til slutt vil kaliumhydroksid bestemme reaksjonen til mediet. Vi skriver ligningen for denne reaksjonen:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Etter å ha ordnet koeffisientene, antar formelen følgende form:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Følgelig er KMnO 4 et oksidasjonsmiddel, og Na 2 SO 3 er et reduksjonsmiddel.

All informasjon som er nødvendig for å bestå Unified State Exam i kjemi presenteres i klare og tilgjengelige tabeller, etter hvert emne er det treningsoppgaver for å kontrollere kunnskap. Ved hjelp av denne boken vil elevene kunne øke kunnskapsnivået på kortest mulig tid, huske alt det viktigste viktige emner, øv på å fullføre oppgaver i Unified State Exam-formatet og bli tryggere på dine evner. Etter å ha gjentatt alle emnene presentert i håndboken, vil de etterlengtede 100 poengene komme mye nærmere! Håndboken inneholder teoretisk informasjon om alle emner som er testet på Unified State Exam i kjemi. Etter hvert avsnitt er det opplæringsoppgaver av ulike typer med svar. En klar og tilgjengelig presentasjon av materialet lar deg raskt finne nødvendig informasjon, eliminere kunnskapshull og gjenta en stor mengde informasjon på kortest mulig tid.

Oppgave 31

Fra den foreslåtte listen over stoffer (kaliumpermanganat, kaliumbikarbonat, natriumsulfitt, bariumsulfat, kaliumhydroksid), velg stoffer som en ionebytterreaksjon er mulig mellom. I svaret ditt skriver du ned den molekylære, fullstendige og forkortede ioniske ligningen for bare én av de mulige reaksjonene.

Svar: Tenk på utvekslingsreaksjonen mellom kaliumbikarbonat og kaliumhydroksid

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Hvis det som et resultat av en reaksjon i elektrolyttløsninger dannes et uoppløselig eller gassformig eller lett dissosierende stoff, fortsetter en slik reaksjon irreversibelt. I samsvar med dette er denne reaksjonen mulig, siden et av reaksjonsproduktene (H 2 O) er et dårlig dissosierende stoff. La oss skrive ned den komplette ioniske ligningen.

Siden vann er et dårlig dissosierende stoff, skrives det i form av et molekyl. Deretter lager vi den forkortede ioniske ligningen. De ionene som beveget seg fra venstre side av ligningen til høyre uten å endre fortegnet på ladningen, er krysset ut. Vi skriver om resten til den forkortede ioniske ligningen.

Denne ligningen vil være svaret på denne oppgaven.

Oppgave 32

Elektrolyse av en vandig løsning av kobber(II)nitrat ga metall. Metallet ble behandlet med konsentrert svovelsyre under oppvarming. Den resulterende gassen reagerte med hydrogensulfid for å danne et enkelt stoff. Dette stoffet ble oppvarmet med en konsentrert løsning av kaliumhydroksid. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

Svar: Elektrolyse er en redoksprosess som finner sted på elektroder når en elektrisk likestrøm føres gjennom en løsning eller smelte av en elektrolytt. Oppgaven snakker om elektrolyse av en kobbernitratløsning. Under elektrolyse av saltløsninger kan vann også delta i elektrodeprosesser. Når salt er oppløst i vann, brytes det ned til ioner:

Reduksjonsprosesser skjer ved katoden. Avhengig av aktiviteten til metallet kan metall, metall og vann reduseres. Siden kobber i den elektrokjemiske spenningsserien av metaller er til høyre for hydrogen, vil kobber reduseres ved katoden:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Prosessen med vannoksidasjon vil skje ved anoden.

Kobber reagerer ikke med løsninger av svovelsyre og saltsyre. Men konsentrert svovelsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel, så det kan reagere med kobber i henhold til følgende reaksjonsligning:

Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Hydrogensulfid (H 2 S) inneholder svovel i oksidasjonstilstand 2–, derfor virker det som et sterkt reduksjonsmiddel og reduserer svovel i svoveloksid IV til en fri tilstand

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

Det resulterende stoffet, svovel, reagerer med en konsentrert løsning av kaliumhydroksid når det varmes opp for å danne to salter: sulfid og sulfitt av svovel og vann.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Oppgave 33

Skriv reaksjonslikningene som kan brukes til å utføre følgende transformasjoner:

Når du skriver reaksjonsligninger, bruk strukturformlene til organiske stoffer.

Svar: I denne kjeden foreslås det å utføre 5 reaksjonsligninger, i henhold til antall piler mellom stoffene. I reaksjonsligning nr. 1 spiller svovelsyre rollen som en vannfjernende væske, så det bør resultere i et umettet hydrokarbon.

Følgende reaksjon er interessant fordi den fortsetter i henhold til Markovnikovs regel. I henhold til denne regelen, når hydrogenhalogenider kombineres med asymmetrisk konstruerte alkener, fester halogenet seg til det mindre hydrogenerte karbonatomet ved dobbeltbindingen, og hydrogen, omvendt.

Den nye oppslagsboken inneholder alt det teoretiske materialet om kjemikurset som kreves for å bestå Unified State Exam. Den inkluderer alle elementer av innhold, verifisert av testmateriell, og hjelper til med å generalisere og systematisere kunnskap og ferdigheter for et videregående (videregående) kurs. Teoretisk materiale presenteres i en kortfattet, tilgjengelig form. Hver del er ledsaget av eksempler opplæringsoppgaver, slik at du kan teste kunnskapen din og graden av beredskap for sertifiseringseksamenen. Praktiske oppgaver tilsvarer Unified State Exam-formatet. På slutten av manualen er det gitt svar på oppgaver som vil hjelpe deg objektivt å vurdere kunnskapsnivået og graden av beredskap for sertifiseringseksamen. Manualen er rettet til elever på videregående skole, søkere og lærere.

Oppgave 34

Når en prøve av kalsiumkarbonat ble varmet opp, spaltes noe av stoffet. Samtidig ble det frigjort 4,48 liter (n.s.) karbondioksid. Massen av den faste rest var 41,2 g. Denne rest ble tilsatt til 465,5 g av en løsning av saltsyre tatt i overskudd. Bestem massefraksjonen av salt i den resulterende løsningen.

I svaret ditt, skriv ned reaksjonsligningene som er angitt i problemstillingen og oppgi alle nødvendige beregninger (angi måleenhetene for de nødvendige mengdene).

Svar: La oss skrive ned en kort betingelse for dette problemet.

Etter at alle forberedelsene er gjort, går vi videre til løsningen.

1) Bestem mengden CO 2 i 4,48 liter. hans.

n(CO 2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol

2) Bestem mengden kalsiumoksid som dannes.

I følge reaksjonsligningen dannes 1 mol CO 2 og 1 mol CaO

Derfor: n(CO2) = n(CaO) og er lik 0,2 mol

3) Bestem massen til 0,2 mol CaO

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

En fast rest som veier 41,2 g består således av 11,2 g CaO og (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO 3

4) Bestem mengden CaCO 3 i 30 g

n(CaCO3) = m(CaCO 3) / M(CaCO 3) = 30 g / 100 g/mol = 0,3 mol

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Bestem mengden kalsiumklorid som dannes som følge av disse reaksjonene.

Reaksjonen involverte 0,3 mol CaCO 3 og 0,2 mol CaO for totalt 0,5 mol.

Følgelig dannes det 0,5 mol CaCl2

6) Beregn massen av 0,5 mol kalsiumklorid

M(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl 2) = 0,5 mol · 111 g/mol = 55,5 g.

7) Bestem massen av karbondioksid. Nedbrytningsreaksjonen involverte 0,3 mol kalsiumkarbonat, derfor:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) M(CO 2) = 0,3 mol · 44 g/mol = 13,2 g.

8) Finn massen til løsningen. Den består av en masse av saltsyre+ masse av fast rest (CaCO 3 + CaO) minutter masse av frigjort CO 2. La oss skrive dette som en formel:

m(r-ra) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) – m(CO 2) = 465,5 g + 41,2 g – 13,2 g = 493,5 g.

9) Og til slutt vil vi svare på spørsmålet om oppgaven. La oss finne massefraksjonen i % av salt i løsningen ved å bruke følgende magiske trekant:

ω%(CaCl2) = m(CaCI 2) / m(løsning) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 eller 11,2 %

Svar: ω % (CaCI 2) = 11,2 %

Oppgave 35

Organisk stoff A inneholder 11,97% nitrogen, 9,40% hydrogen og 27,35% oksygen i massen og dannes ved interaksjonen organisk materiale B med propanol-2. Det er kjent at stoff B har naturlig opprinnelse og er i stand til å samhandle med både syrer og alkalier.

Basert på disse forholdene, fullfør oppgavene:

1) Utfør de nødvendige beregningene (angi måleenhetene for de nødvendige fysiske mengdene) og fastsett molekylformelen til det opprinnelige organiske stoffet;

2) Skriv strukturformel dette stoffet, som utvetydig vil vise rekkefølgen av bindinger av atomer i molekylet;

3) Skriv ligningen for reaksjonen for å få stoff A fra stoff B og propanol-2 (bruk strukturformlene til organiske stoffer).

Svar: La oss prøve å finne ut av dette problemet. La oss skrive en kort betingelse:

ω(C) = 100 % – 11,97 % – 9,40 % – 27,35 % = 51,28 % (ω(C) = 51,28 %)

2) Når vi kjenner massefraksjonene til alle grunnstoffene som utgjør molekylet, kan vi bestemme molekylformelen.

La oss ta massen av stoff A som 100 g. Da vil massene til alle elementene som er inkludert i sammensetningen være lik: m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g. La oss bestemme mengden av hvert element:

n(C) = m(C) · M(C) = 51,28 g / 12 g/mol = 4,27 mol

n(N)= m(N) M(N) = 11,97 g / 14 g/mol = 0,855 mol

n(H) = m(H) M(H) = 9,40 g / 1 g/mol = 9,40 mol

n(O) = m(O) · M(O) = 27,35 g / 16 g/mol = 1,71 mol

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Dermed er molekylformelen for stoff A: C 5 H 11 O 2 N.

3) La oss prøve å komponere strukturformelen til stoff A. Vi vet allerede at karbon i organisk kjemi alltid er fireverdig, hydrogen er monovalent, oksygen er toverdig og nitrogen er trivalent. I problemstillingen står det også at stoff B er i stand til å interagere med både syrer og alkalier, det vil si at det er amfotert. Fra naturlige amfotere stoffer vet vi at aminosyrer har uttalt amfoterisitet. Derfor kan det antas at substans B refererer til aminosyrer. Og selvfølgelig tar vi i betraktning at det oppnås ved interaksjon med 2-propanol. Etter å ha telt antall karbonatomer i propanol-2, kan vi trekke en dristig konklusjon at substans B er aminoeddiksyre. Etter et visst antall forsøk ble følgende formel oppnådd:

4) Avslutningsvis skal vi skrive reaksjonsligningen for interaksjonen mellom aminoeddiksyre og propanol-2.

For første gang inviteres skoleelever og søkere til opplæringenå forberede seg til Unified State Exam i kjemi, som inneholder treningsoppgaver samlet etter emne. Boken presenterer oppgaver av ulik type og kompleksitetsnivå om alle testede emner i kjemikurset. Hver del av håndboken inneholder minst 50 oppgaver. Oppgavene tilsvarer moderne pedagogisk standard og forskriften om å holde en enhetlig statlig eksamen i kjemi for nyutdannede ved videregående utdanningsinstitusjoner. Å fullføre de foreslåtte treningsoppgavene om emnene vil tillate deg å kvalitativt forberede deg på å bestå Unified State Exam i kjemi. Manualen er rettet til elever på videregående skole, søkere og lærere.