Jernskjell med konsentrert svovelsyre. Svovel(VI)oksid

Oppgave nr. 1

Natrium ble oppvarmet i en hydrogenatmosfære. Når vann ble tilsatt til det resulterende stoffet, ble gassutvikling og dannelsen av en klar løsning observert. Brun gass ble ført gjennom denne løsningen, som ble oppnådd som et resultat av samspillet mellom kobber og en konsentrert løsning av salpetersyre. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Når natrium varmes opp i en hydrogenatmosfære (T = 250-400 o C), dannes natriumhydrid:

2Na + H2 = 2NaH

2) Når vann tilsettes natriumhydrid, dannes en alkalisk NaOH og hydrogen frigjøres:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

3) Når kobber reagerer med en konsentrert løsning av salpetersyre, frigjøres brun gass - NO 2:

Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4) Når brun gass NO 2 føres gjennom en alkaliløsning, oppstår en disproporsjoneringsreaksjon - nitrogen N +4 oksideres samtidig og reduseres til N +5 og N +3:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(disproporsjoneringsreaksjon 2N +4 → N +5 + N +3).

Oppgave nr. 2

Jernbelegg ble oppløst i konsentrert salpetersyre. En natriumhydroksidløsning ble tilsatt til den resulterende løsning. Det resulterende bunnfallet ble separert og kalsinert. Den resulterende faste rest ble smeltet sammen med jern. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

Formelen for jernskala er Fe 3 O 4.

Når jernbelegg interagerer med konsentrert salpetersyre, dannes jernnitrat og nitrogenoksid NO 2 frigjøres:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Når jernnitrat reagerer med natriumhydroksid, frigjøres et bunnfall - jern(III)hydroksid:

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

Fe(OH) 3 er et amfotert hydroksid, uløselig i vann, spaltes når det varmes opp til jern(III)oksid og vann:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Når jern(III)oksid smelter sammen med jern, dannes jern(II)oksid:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

Oppgave nr. 3

Natriumet ble brent i luft. Den resulterende substans ble behandlet med hydrogenklorid ved oppvarming. Det resulterende enkle gulgrønne stoffet, når det ble oppvarmet, reagerte med krom(III)oksid i nærvær av kaliumhydroksid. Når en løsning av et av de resulterende saltene ble behandlet med bariumklorid, ble det dannet et gult bunnfall. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Når natrium brennes i luft, dannes natriumperoksid:

2Na + O 2 → Na 2 O 2

2) Når natriumperoksid reagerer med hydrogenklorid ved oppvarming, frigjøres Cl 2-gass:

Na 2 O 2 + 4 HCl → 2 NaCl + Cl 2 + 2 H 2 O

3) I et alkalisk miljø reagerer klor når det varmes opp med amfotert kromoksid for å danne kromat og kaliumklorid:

Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oksidasjon

Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - utvinning

4) Et gult bunnfall (BaCrO 4) dannes ved interaksjon av kaliumkromat og bariumklorid:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

Oppgave nr. 4

Sink er fullstendig oppløst i en konsentrert løsning av kaliumhydroksid. Den resulterende klare løsning ble inndampet og deretter kalsinert. Den faste resten ble oppløst i den nødvendige mengde saltsyre. Ammoniumsulfid ble tilsatt til den resulterende klare løsning og dannelsen av et hvitt bunnfall ble observert. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Sink reagerer med kaliumhydroksid for å danne kaliumtetrahydroksocinat (Al og Be oppfører seg på samme måte):

2) Etter kalsinering mister kaliumtetrahydroksozinkat vann og blir til kaliumsinkat:

3) Kaliumsinkat, når det reagerer med saltsyre, danner sinkklorid, kaliumklorid og vann:

4) Sinkklorid, som et resultat av interaksjon med ammoniumsulfid, blir til uløselig sinksulfid - et hvitt bunnfall:

Oppgave nr. 5

Hydrojodsyre ble nøytralisert med kaliumbikarbonat. Det resulterende saltet reagerte med en løsning som inneholdt kaliumdikromat og svovelsyre. Når det resulterende enkle stoffet reagerte med aluminium, ble et salt oppnådd. Dette saltet ble oppløst i vann og blandet med en løsning av kaliumsulfid, noe som resulterte i dannelse av et bunnfall og frigjøring av gass. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Jodvannsyre nøytraliseres av syresaltet av svak karbonsyre, noe som resulterer i frigjøring av karbondioksid og dannelse av NaCl:

HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O

2) Kaliumjodid går inn i en redoksreaksjon med kaliumdikromat i et surt miljø, mens Cr +6 reduseres til Cr +3, I - oksideres til molekylær I 2, som utfeller:

6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

2I − -2e → I 2 │ 3

3) Når molekylært jod reagerer med aluminium, dannes aluminiumjodid:

2Al + 3I 2 → 2AlI 3

4) Når aluminiumjodid reagerer med en løsning av kaliumsulfid, utfelles Al(OH) 3 og det frigjøres H 2 S. Dannelsen av Al 2 S 3 skjer ikke på grunn av fullstendig hydrolyse av saltet i en vandig løsning:

2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

Oppgave nr. 6

Aluminiumkarbid ble fullstendig oppløst i hydrobromsyre. En løsning av kaliumsulfitt ble tilsatt til den resulterende løsningen, og dannelsen av et hvitt bunnfall og utviklingen av en fargeløs gass ble observert. Gassen ble absorbert av en løsning av kaliumdikromat i nærvær av svovelsyre. Det resulterende kromsaltet ble isolert og tilsatt til bariumnitratløsningen, og dannelsen av et bunnfall ble observert. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Når aluminiumkarbid er oppløst i hydrobromsyre, dannes et salt - aluminiumbromid, og metan frigjøres:

Al 4 C 3 + 12HBr → 4 AlBr 3 + 3CH 4

2) Når aluminiumbromid reagerer med en løsning av kaliumsulfitt, utfelles Al(OH) 3 og svoveldioksid frigjøres - SO 2:

2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2

3) Ved å føre svoveldioksid gjennom en surgjort løsning av kaliumdikromat reduseres Cr +6 til Cr +3, S +4 oksideres til S +6:

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

S +4 -2e → S +6 │ 3

4) Når krom(III)sulfat reagerer med en løsning av bariumnitrat, dannes krom(III)nitrat, og hvitt bariumsulfat utfelles:

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3

Oppgave nr. 7

Aluminiumpulver ble tilsatt til natriumhydroksidløsningen. Overskudd av karbondioksid ble ført gjennom løsningen av det resulterende stoffet. Bunnfallet som ble dannet ble separert og kalsinert. Det resulterende produkt ble smeltet sammen med natriumkarbonat. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Aluminium, samt beryllium og sink, er i stand til å reagere med både vandige løsninger av alkalier og vannfrie alkalier under fusjon. Når aluminium behandles med en vandig løsning av natriumhydroksid, dannes natriumtetrahydroksyaluminat og hydrogen:

2) Når karbondioksid føres gjennom en vandig løsning av natriumtetrahydroksoaluminat, utfelles krystallinsk aluminiumhydroksid. Siden det i henhold til tilstanden føres et overskudd av karbondioksid gjennom løsningen, er det ikke karbonat som dannes, men natriumbikarbonat:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

3) Aluminiumhydroksid er et uoppløselig metallhydroksid, derfor spaltes det når det oppvarmes til det tilsvarende metalloksidet og vann:

4) Aluminiumoksid, som er et amfoterisk oksid, når det smeltes sammen med karbonater, fortrenger karbondioksid fra dem for å danne aluminater (ikke å forveksle med tetrahydroksoaluminater!):

Oppgave nr. 8

Aluminium reagerte med natriumhydroksidløsning. Den frigjorte gassen ble ført over oppvarmet kobber(II)oksidpulver. Det resulterende enkle stoffet ble oppløst ved oppvarming i konsentrert svovelsyre. Det resulterende salt ble isolert og tilsatt til kaliumjodidløsningen. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Aluminium (også beryllium og sink) reagerer med både vandige løsninger av alkalier og vannfrie alkalier ved sammensmelting. Når aluminium behandles med en vandig løsning av natriumhydroksid, dannes natriumtetrahydroksyaluminat og hydrogen:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na + 3H2

2) Når hydrogen føres over oppvarmet kobber(II)oksidpulver, reduseres Cu +2 til Cu 0: fargen på pulveret endres fra svart (CuO) til rødt (Cu):

3) Kobber oppløses i konsentrert svovelsyre for å danne kobber(II)sulfat. I tillegg frigjøres svoveldioksid:

4) Når kobbersulfat tilsettes til en løsning av kaliumjodid, oppstår en oksidasjons-reduksjonsreaksjon: Cu +2 reduseres til Cu +1, I - oksideres til I 2 (molekylært jod utfelles):

CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

Oppgave nr. 9

Vi utførte elektrolyse av en natriumkloridløsning. Jern(III)klorid ble tilsatt til den resulterende løsning. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert og kalsinert. Den faste resten ble oppløst i jodhydrogensyre. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Elektrolyse av natriumkloridløsning:

Katode: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -

Anode: 2Cl − − 2e → Cl 2

Som et resultat av dens elektrolyse frigjøres gassformig H 2 og Cl 2 fra en natriumkloridløsning, og Na + og OH − ioner forblir i løsningen. Generelt er ligningen skrevet som følger:

2H 2 O + 2 NaCl → H 2 + 2 NaOH + Cl 2

2) Når jern (III) klorid tilsettes til en alkaliløsning, oppstår en utvekslingsreaksjon, som et resultat av at Fe(OH) 3 utfelles:

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

3) Når jern(III)hydroksid kalsineres, dannes jern(III)oksid og vann:

4) Når jern(III)oksid løses opp i jodvannsyre, dannes FeI 2, mens I 2 utfelles:

Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

2I − − 2e → I 2 │1

Oppgave nr. 10

Kaliumklorat ble oppvarmet i nærvær av en katalysator, og frigjorde en fargeløs gass. Ved å brenne jern i en atmosfære av denne gassen ble det oppnådd jernoksid. Det ble oppløst i overskudd av saltsyre. Til den resulterende løsning ble det tilsatt en løsning inneholdende natriumdikromat og saltsyre.

1) Når kaliumklorat varmes opp i nærvær av en katalysator (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, etc.), dannes kaliumklorid og oksygen frigjøres:

2) Når jern brennes i en oksygenatmosfære, dannes jernbelegg, hvis formel er Fe 3 O 4 (jernbelegg er et blandet oksid av Fe 2 O 3 og FeO):

3) Når jernbelegg løses i overskudd av saltsyre, dannes en blanding av jern (II) og (III) klorider:

4) I nærvær av et sterkt oksidasjonsmiddel - natriumdikromat, oksideres Fe +2 til Fe +3:

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

Fe +2 – 1e → Fe +3 │6

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

Oppgave nr. 11

Ammoniakk ble ført gjennom hydrobromsyre. En løsning av sølvnitrat ble tilsatt til den resulterende løsning. Bunnfallet som ble dannet ble separert og oppvarmet med sinkpulver. Metallet som ble dannet under reaksjonen ble utsatt for en konsentrert løsning av svovelsyre, som frigjorde en gass med en skarp lukt. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Når ammoniakk føres gjennom hydrobromsyre, dannes ammoniumbromid (nøytraliseringsreaksjon):

NH3 + HBr → NH4Br

2) Når løsninger av ammoniumbromid og sølvnitrat kombineres, skjer det en utvekslingsreaksjon mellom de to saltene, noe som resulterer i dannelsen av et lysegult bunnfall - sølvbromid:

NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr ↓ + NH 4 NO 3

3) Når sølvbromid varmes opp med sinkpulver, oppstår en substitusjonsreaksjon - sølv frigjøres:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) Når konsentrert svovelsyre virker på metall, dannes sølvsulfat og en gass med en ubehagelig lukt frigjøres - svoveldioksid:

2Ag + 2H 2 SO 4 (kons.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1

S +6 + 2e → S +4 │1

Oppgave nr. 12

9С278С

Krom(VI)oksid reagerte med kaliumhydroksid. Det resulterende stoffet ble behandlet med svovelsyre, og et oransje salt ble isolert fra den resulterende løsningen. Dette saltet ble behandlet med hydrobromsyre. Det resulterende enkle stoffet reagerte med hydrogensulfid. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Krom (VI) oksid CrO 3 er et surt oksid, derfor reagerer det med alkali for å danne et salt - kaliumkromat:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

2) Kaliumkromat i et surt miljø omdannes uten å endre oksidasjonstilstanden til krom til dikromat K 2 Cr 2 O 7 - et oransje salt:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) Ved behandling av kaliumdikromat med hydrobromsyre reduseres Cr +6 til Cr +3, og molekylært brom frigjøres:

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

2Br − − 2e → Br 2 │3

4) Brom, som et sterkere oksidasjonsmiddel, fortrenger svovel fra hydrogenforbindelsen:

Br2 + H2S → 2HBr + S↓

Oppgave nr. 13

Magnesiumpulver ble oppvarmet i en nitrogenatmosfære. Når det resulterende stoffet interagerte med vann, ble en gass frigjort. Gassen ble ført gjennom en vandig løsning av krom(III)sulfat, noe som resulterte i dannelsen av et grått bunnfall. Bunnfallet ble separert og behandlet ved oppvarming med en løsning inneholdende hydrogenperoksyd og kaliumhydroksyd. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Når magnesiumpulver varmes opp i en nitrogenatmosfære, dannes magnesiumnitrid:

2) Magnesiumnitrid er fullstendig hydrolysert for å danne magnesiumhydroksid og ammoniakk:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3

3) Ammoniakk har grunnleggende egenskaper på grunn av tilstedeværelsen av et ensomt elektronpar på nitrogenatomet og går som base i en utvekslingsreaksjon med krom(III)sulfat, som et resultat av at et grått bunnfall frigjøres - Cr( OH) 3:

6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

4) Hydrogenperoksid i et alkalisk miljø oksiderer Cr +3 til Cr +6, noe som resulterer i dannelse av kaliumkromat:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

Cr +3 -3e → Cr +6 │2

2O − + 2e → 2O -2 │3

Oppgave nr. 14

Når aluminiumoksid reagerte med salpetersyre, ble det dannet et salt. Saltet ble tørket og kalsinert. Den faste rest dannet under kalsinering ble utsatt for elektrolyse i smeltet kryolitt. Metallet oppnådd ved elektrolyse ble oppvarmet med en konsentrert løsning inneholdende kaliumnitrat og kaliumhydroksid, og en gass med en skarp lukt ble frigjort. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Når amfotert Al 2 O 3 interagerer med salpetersyre, dannes det et salt - aluminiumnitrat (utvekslingsreaksjon):

Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

2) Ved kalsinering av aluminiumnitrat dannes det aluminiumoksid, og det frigjøres også nitrogendioksid og oksygen (aluminium tilhører gruppen metaller (i aktivitetsserien fra jordalkali til og med Cu), hvis nitrater brytes ned til metalloksider , NO 2 og O 2):

3) Metallisk aluminium dannes under elektrolysen av Al 2 O 3 i smeltet kryolitt Na 2 AlF 6 ved 960-970 o C.

Al 2 O 3 elektrolyseskjema:

Dissosiasjon av aluminiumoksid skjer i smelten:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

K(-): Al 3+ + 3e → Al 0

A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Overordnet prosessligning:

Flytende aluminium samler seg i bunnen av elektrolysatoren.

4) Når aluminium behandles med en konsentrert alkalisk løsning som inneholder kaliumnitrat, frigjøres ammoniakk og det dannes også kaliumtetrahydroksyaluminat (alkalisk medium):

8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K

Al 0 – 3e → Al +3 │8

N +5 + 8e → N -3 │3

Oppgave nr. 15

8AAA8C

Noe jern(II)sulfid ble delt i to deler. En av dem ble behandlet med saltsyre, og den andre ble avfyrt i luft. Når de frigjorte gassene vekselvirket, ble det dannet et enkelt gult stoff. Det resulterende stoffet ble oppvarmet med konsentrert salpetersyre, og en brun gass ble frigjort. Skriv ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Når jern(II)sulfid behandles med saltsyre, dannes jern(II)klorid og hydrogensulfid frigjøres (utvekslingsreaksjon):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

2) Ved brenning av jern(II)sulfid oksideres jern til oksidasjonstilstanden +3 (det dannes Fe 2 O 3) og svoveldioksid frigjøres:

3) Når to svovelholdige forbindelser SO 2 og H 2 S interagerer, oppstår en oksidasjons-reduksjonsreaksjon (koproporsjonering), som et resultat av at svovel frigjøres:

2H 2S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O

S -2 – 2e → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) Når svovel varmes opp med konsentrert salpetersyre, dannes svovelsyre og nitrogendioksid (redoksreaksjon):

S + 6HNO 3 (konsentrert) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 – 6e → S +6 │1

N +5 + e → N +4 │6

Oppgave nr. 16

Gassen oppnådd ved å behandle kalsiumnitrid med vann ble ført over varmt kobber(II)oksidpulver. Det resulterende faste stoffet ble oppløst i konsentrert salpetersyre, løsningen ble inndampet og den resulterende faste rest ble kalsinert. Skriv ned ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Kalsiumnitrid reagerer med vann og danner alkali og ammoniakk:

Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3

2) Ved å føre ammoniakk over et varmt pulver av kobber(II)oksid reduseres kobberet i oksidet til metallisk, og nitrogen frigjøres (hydrogen, kull, karbonmonoksid etc. brukes også som reduksjonsmiddel):

Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

2N -3 – 6e → N 2 0 │1

3) Kobber, lokalisert i rekken av metallaktiviteter etter hydrogen, reagerer med konsentrert salpetersyre for å danne kobbernitrat og nitrogendioksid:

Cu + 4HNO 3(kons.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Cu 0 - 2e → Cu +2 │1

N +5 +e → N +4 │2

4) Ved kalsinering av kobbernitrat dannes det kobberoksid, og det frigjøres også nitrogendioksid og oksygen (kobber tilhører gruppen metaller (i aktivitetsserien fra jordalkali til og med Cu), hvis nitrater brytes ned til metalloksider , NO 2 og O 2):

Oppgave nr. 17

Silisium ble brent i en kloratmosfære. Det resulterende kloridet ble behandlet med vann. Det frigjorte bunnfallet ble kalsinert. Deretter smeltet sammen med kalsiumfosfat og kull. Skriv ned ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.

1) Reaksjonen mellom silisium og klor skjer ved en temperatur på 340-420 o C i en strøm av argon med dannelse av silisium (IV) klorid:

2) Silisium (IV) klorid er fullstendig hydrolysert, noe som resulterer i dannelse av saltsyre, og kiselsyre utfelles:

SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

3) Ved kalsinering brytes kiselsyre ned til silisium (IV) oksid og vann:

4) Når silisiumdioksid er smeltet sammen med kull og kalsiumfosfat, oppstår en oksidasjons-reduksjonsreaksjon som resulterer i dannelse av kalsiumsilikat, fosfor og frigjøring av karbonmonoksid:

C 0 − 2e → C +2 │10

4P +5 +20e → P 4 0 │1

Oppgave nr. 18

Merk! Dette oppgaveformatet er utdatert, men ikke desto mindre fortjener oppgaver av denne typen oppmerksomhet, siden de faktisk krever å skrive ned de samme ligningene som finnes i Unified State Exam KIM-ene i det nye formatet.

Følgende stoffer er oppgitt: jern, jernbelegg, fortynnet saltsyre og konsentrert salpetersyre. Skriv likninger for fire mulige reaksjoner mellom alle de foreslåtte stoffene, uten å gjenta reaktantpar.

1) Saltsyre reagerer med jern, oksiderer det til oksidasjonstilstanden +2, og hydrogen frigjøres (substitusjonsreaksjon):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) Konsentrert salpetersyre passiverer jern (dvs. en sterk beskyttende oksidfilm dannes på overflaten), men under påvirkning av høy temperatur oksideres jern av konsentrert salpetersyre til oksidasjonstilstand +3:

3) Formelen for jernbelegg er Fe 3 O 4 (en blanding av jernoksider FeO og Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 går inn i en utvekslingsreaksjon med saltsyre, noe som resulterer i en blanding av to jern (II) og (III) klorider:

Fe 3 O 4 + 8 HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O

4) I tillegg går jernbelegg inn i en redoksreaksjon med konsentrert salpetersyre, og Fe +2 som finnes i den oksideres til Fe +3:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

5) Jernavleiring og jern, når sintret, inngår i en forholdsreaksjon (det samme kjemiske elementet fungerer som et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel):

Oppgave nr. 19

Følgende stoffer er gitt: fosfor, klor, vandige løsninger av svovelsyre og kaliumhydroksid. Skriv likninger for fire mulige reaksjoner mellom alle de foreslåtte stoffene, uten å gjenta reaktantpar.

1) Klor er en giftig gass med høy kjemisk aktivitet og reagerer spesielt kraftig med rødt fosfor. I en atmosfære av klor antennes fosfor spontant og brenner med en svak grønnaktig flamme. Avhengig av forholdet mellom reaktantene, kan fosfor (III) klorid eller fosfor (V) klorid oppnås:

2P (rød) + 3Cl 2 → 2PCl 3

2P (rød) + 5Cl 2 → 2PCl 5

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

Hvis klor føres gjennom en varm konsentrert alkaliløsning, disproporsjoneres det molekylære kloret til Cl +5 og Cl -1, noe som resulterer i dannelse av henholdsvis klorat og klorid:

3) Som et resultat av samspillet mellom vandige løsninger av alkali og svovelsyre, dannes et surt eller gjennomsnittlig salt av svovelsyre (avhengig av konsentrasjonen av reagensene):

KOH + H2SO4 → KHS04 + H2O

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (nøytraliseringsreaksjon)

4) Sterke oksidasjonsmidler som svovelsyre omdanner fosfor til fosforsyre:

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

Oppgave nr. 20

Stoffene som er oppgitt er: nitrogenoksid (IV), kobber, kaliumhydroksidløsning og konsentrert svovelsyre. Skriv likninger for fire mulige reaksjoner mellom alle de foreslåtte stoffene, uten å gjenta reaktantpar.

1) Kobber, lokalisert i rekken av metallaktiviteter til høyre for hydrogen, er i stand til å oksidere av sterke oksiderende syrer (H 2 SO 4 (kons.), HNO 3, etc.):

Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Som et resultat av interaksjonen av en KOH-løsning med konsentrert svovelsyre, dannes et syresalt - kaliumhydrogensulfat:

KOH + H 2 SO 4 (konsentrert) → KHSO 4 + H 2 O

3) Ved passering av brun gass blir NO 2 N +4 disproporsjonert til N +5 og N +3, noe som resulterer i dannelse av henholdsvis kaliumnitrat og nitritt:

2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O

4) Når brun gass føres gjennom en konsentrert løsning av svovelsyre, oksideres N +4 til N +5 og svoveldioksid frigjøres:

2NO 2 + H 2 SO 4 (kons.) → 2HNO 3 + SO 2

Oppgave nr. 21

Følgende stoffer er gitt: klor, natriumhydrosulfid, kaliumhydroksid (løsning), jern. Skriv likninger for fire mulige reaksjoner mellom alle de foreslåtte stoffene, uten å gjenta reaktantpar.

1) Klor, som er et sterkt oksidasjonsmiddel, reagerer med jern og oksiderer det til Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2) Når klor føres gjennom en kald konsentrert alkaliløsning, dannes klorid og hypokloritt (molekylært klor er uforholdsmessig med Cl +1 og Cl -1):

2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O

Hvis klor føres gjennom en varm konsentrert alkaliløsning, disproporsjoneres det molekylære kloret til Cl +5 og Cl -1, noe som resulterer i dannelse av henholdsvis klorat og klorid:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

3) Klor, som har sterkere oksiderende egenskaper, er i stand til å oksidere svovelet i syresaltet:

Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) Syresalt - natriumhydrosulfid i et alkalisk miljø blir til sulfid:

2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O

Jern(II)salter
2FeSO 4 + Br 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2HBr
FeBr 2 + 4HNO 3 (kons.) = Fe(NO 3) 3 + 2HBr + NO 2 + H 2 O
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
6FeSO 4 + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2FeSO 4 + CuSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Cu
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
FeCl 2 + NaNO 2 + 2 HCl = FeCl 3 + NO + NaCl + H 2 O
5FeCl2 + 3KMnO4 + 24HCl = 5FeCl3 + 3MnCl2 + 5Cl2 + 3KCl + 12H2O
2FeCl2 + 2H2O Fe + H 2 + 2Cl 2 + Fe(OH) 2 ↓
4FeCl 2 + 8NaOH + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓ + 8NaCl
2FeCl 2 + Cl 2 + 6NaOH = Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3H 2 O
FeCl 2 + 4HNO 3 (kons.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
3FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2FeCl 3 + NO + 2H 2 O
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
2FeI 2 + 6H 2 SO 4 (kons.) = Fe 2 (SO 4) 3 + 2I 2 + 3SO 2 + 6H 2 O
2FeS + 7Cl 2 = 2FeCl 3 + 2SCl 4
10FeS + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
FeS + 12HNO3(kons.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

Salterkjertel(III)
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl3 + 6H2O 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
2FeBr 3 + K 2 S + 4KOH = 2Fe(OH) 2 ↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (kons.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2 NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2NaFeO 2 + 3 NaNO 3 + 2 NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3 NaNO 2 + H 2 O
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Ved blanding av løsninger skjer hydrolyse både ved det svake basekationet og det svake syreanionet:
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Jern. Jernforbindelser.
1. Saltet oppnådd ved å oppløse jern i konsentrert svovelsyre ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det brune bunnfallet som ble dannet ble filtrert og kalsinert. Det resulterende stoffet ble smeltet sammen med jern. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
2. Bunnfallet oppnådd fra reaksjonen av jern(III)klorid og sølvnitrat ble filtrert. Filtratet ble behandlet med en løsning av kaliumhydroksid. Det brune bunnfallet som ble dannet ble separert og kalsinert. Ved oppvarming reagerer det resulterende stoffet med aluminium, og frigjør varme og lys. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
3. Gassen som frigjøres når hydrogenklorid reagerer med kaliumpermanganat reagerer med jern. Reaksjonsproduktet ble oppløst i vann og natriumsulfid ble tilsatt. Den lettere av de resulterende uløselige stoffene ble separert og omsatt med varm konsentrert salpetersyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
4. Den illeluktende væsken dannet ved omsetning av hydrogenbromid med kaliumpermanganat ble separert og oppvarmet med jernspon. Reaksjonsproduktet ble oppløst i vann og en løsning av cesiumhydroksid ble tilsatt. Det resulterende bunnfallet ble filtrert og oppvarmet. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
5. Stoffet oppnådd ved katoden ved elektrolyse av en løsning av jern(II)klorid ble smeltet sammen med svovel, og produktet fra denne reaksjonen ble kalsinert. Den resulterende gassen ble ført gjennom en løsning av bariumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
6. En løsning av jern(III)klorid ble elektrolysert med grafittelektroder. Det brune bunnfallet dannet som et biprodukt av elektrolyse ble filtrert og kalsinert. Stoffet dannet ved katoden ble oppløst i konsentrert salpetersyre ved oppvarming. Produktet frigjort ved anoden ble ført gjennom en kald løsning av kaliumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
7. Løsningen av jern(III)klorid ble behandlet med en løsning av natriumhydroksid, bunnfallet som ble dannet ble separert og oppvarmet. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med soda og kalsinert. Natriumnitrat og hydroksyd ble tilsatt til det gjenværende stoffet og oppvarmet ved høy temperatur i lang tid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
8. Jern(II)oksid ble oppvarmet med fortynnet salpetersyre. Løsningen ble forsiktig inndampet, den faste resten ble oppløst i vann, jernpulver ble tilsatt til den resulterende løsningen og etter noen tid filtrert. En løsning av kaliumhydroksid ble tilsatt til filtratet, bunnfallet som ble skilt ut og etterlatt i luft, og fargen på stoffet endret seg. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
9. Jern(III)klorid ble behandlet med konsentrert salpetersyre under oppvarming, og løsningen ble forsiktig inndampet. Det faste produktet ble oppløst i vann, kaliumklorid ble tilsatt til den resulterende løsningen, og bunnfallet som ble dannet ble separert og kalsinert. Hydrogengass ble ført over det resulterende stoffet under oppvarming. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

10. Soda ble tilsatt til jern(III)kloridløsningen og bunnfallet som ble dannet ble separert og kalsinert. Karbonmonoksid ble ført over det resulterende stoffet under oppvarming, og det faste produktet fra den siste reaksjonen ble innført i interaksjon med brom. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
11. Jernbelegg ble oppløst i konsentrert salpetersyre under oppvarming. Løsningen ble forsiktig inndampet og reaksjonsproduktet ble oppløst i vann. Jernpulver ble tilsatt til den resulterende løsningen, etter en tid ble løsningen filtrert, og filtratet ble behandlet med en løsning av kaliumhydroksid, noe som resulterte i dannelsen av et lysegrønt bunnfall, som raskt mørkner i luft. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
12. Jernpulver ble tilsatt til jern(III)kloridløsningen og etter en tid ble løsningen filtrert. Natriumhydroksid ble tilsatt til filtratet, det resulterende bunnfallet ble separert og behandlet med hydrogenperoksid. Et overskudd av kaustisk kaliumløsning og brom ble tilsatt til den resulterende substans; Som et resultat av reaksjonen forsvant fargen på brom. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
13. Den uløselige substansen som ble dannet når natriumhydroksid ble tilsatt til en løsning av jern(III)klorid ble separert og oppløst i fortynnet svovelsyre. Sinkstøv ble tilsatt til den resulterende løsningen, det resulterende bunnfallet ble filtrert og oppløst i konsentrert saltsyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
14. Jernpulver ble oppløst i en stor mengde fortynnet svovelsyre og luft ble ført gjennom den resulterende løsningen, og deretter ble en gass med lukten av råtne egg ført gjennom. Det resulterende uløselige saltet ble separert og oppløst i en varm løsning av konsentrert salpetersyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
15. Ukjent stoff A løses opp i konsentrert saltsyre, oppløsningsprosessen er ledsaget av frigjøring av gass med lukten av råtne egg; etter nøytralisering av løsningen med alkali, dannes et voluminøst hvitt (lysegrønt) bunnfall. Når stoff A fyres, dannes det to oksider. En av dem er en gass som har en karakteristisk skarp lukt og misfarger bromvann med dannelse av to sterke syrer i løsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
16. Et sølvgrått metall som tiltrekkes av en magnet ble tilsatt varm konsentrert svovelsyre og oppvarmet. Løsningen ble avkjølt og kaustisk soda ble tilsatt inntil dannelsen av et amorft brunt bunnfall opphørte. Bunnfallet ble separert, kalsinert og oppløst i konsentrert saltsyre under oppvarming. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
17. Stoffet oppnådd ved oppvarming av jernbelegg i en hydrogenatmosfære ble tilsatt varm konsentrert syre og oppvarmet. Den resulterende løsningen ble fordampet, resten ble oppløst i vann og behandlet med en løsning av bariumklorid. Løsningen ble filtrert og en kobberplate ble tilsatt til filtratet, som ble oppløst etter en tid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
18. En løsning av jern(III)klorid ble underkastet elektrolyse. Det brune bunnfallet som ble dannet under elektrolyse ble filtrert og oppløst i en løsning av natriumhydroksid, hvoretter mengden svovelsyre som var nødvendig for å danne en klar løsning ble tilsatt. Produktet frigjort ved anoden ble ført gjennom en varm løsning av kaliumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

19. Jern ble brent i klor. Reaksjonsproduktet ble oppløst i vann og jernspon ble tilsatt til løsningen. Etter en tid ble løsningen filtrert og natriumsulfid ble tilsatt til filtratet. Det resulterende bunnfallet ble separert og behandlet med 20% svovelsyre, hvilket ga en nesten fargeløs løsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
20. En blanding av jernpulver og et fast produkt oppnådd ved omsetning av svoveldioksid og hydrogensulfid ble oppvarmet uten tilgang til luft. Det resulterende produktet ble brent i luft. Det resulterende faststoffet reagerer med aluminiumet, og frigjør store mengder varme. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
21. Jern(III)oksid ble smeltet sammen med brus. Det resulterende produktet ble tilsatt vann. Bunnfallet som ble dannet ble oppløst i jodvannsyre. Det frigjorte halogenet ble bundet med natriumtiosulfat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
22. Klor reagerte med en varm løsning av kaliumhydroksid. Etter hvert som løsningen avkjølte seg utfelte krystaller av Berthollet-salt. De resulterende krystallene ble tilsatt til en løsning av saltsyre. det resulterende enkle stoffet reagerte med metallisk jern. Reaksjonsproduktet ble oppvarmet med en ny porsjon jern. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
23. Pyritt ble avfyrt, og den resulterende gassen med en skarp lukt ble ført gjennom hydrogensulfidsyre. Det resulterende gulaktige bunnfallet ble filtrert, tørket, blandet med konsentrert salpetersyre og oppvarmet. Den resulterende løsningen gir et bunnfall inneholdende bariumnitrat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
24. Jernspon ble oppløst i fortynnet svovelsyre, den resulterende løsningen ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det resulterende bunnfallet ble filtrert og etterlatt i luft til det fikk en brun farge. Det brune stoffet ble kalsinert til konstant masse. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
25. Utførte elektrolyse av en natriumkloridløsning. Jern(III)klorid ble tilsatt til den resulterende løsning. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert og kalsinert. Den faste resten ble oppløst i jodhydrogensyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
26. Kaliumklorat ble oppvarmet i nærvær av en katalysator, og en fargeløs gass ble frigjort. Ved å brenne jern i en atmosfære av denne gassen ble det oppnådd jernoksid. Det ble oppløst i fortynnet saltsyre. Til den resulterende løsning ble det tilsatt en løsning inneholdende natriumdikromat og saltsyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
27. Jern ble brent i klor. Det resulterende saltet ble tilsatt til natriumkarbonatløsningen, og det ble dannet et brunt bunnfall. Dette bunnfallet ble filtrert og kalsinert. Den resulterende substans ble oppløst i hydrojodsyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
28. Svovel ble smeltet sammen med jern. Reaksjonsproduktet ble behandlet med saltsyre. Gassen som ble frigjort ble brent i overskudd av oksygen. Forbrenningsproduktene ble absorbert av en vandig løsning av jern(III)sulfat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
29. Som et resultat av ufullstendig forbrenning av kull ble det oppnådd en gass, i en strøm av hvilken jern(III)oksid ble oppvarmet. Den resulterende substans ble oppløst i varm konsentrert svovelsyre. Den resulterende saltløsning ble behandlet med et overskudd av kaliumsulfidløsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

30. Jern ble brent i kloratmosfære. Den resulterende substans ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det resulterende brune bunnfallet ble filtrert og kalsinert. Resten etter kalsinering ble oppløst i jodhydrogensyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
31. Jern ble oppløst i fortynnet salpetersyre. Et overskudd av natriumkarbonatløsning ble tilsatt til den resulterende løsning. Bunnfallet som separerte ble filtrert og kalsinert. Det resulterende stoffet ble malt til et fint pulver sammen med aluminium og blandingen ble satt i brann. Det brant, og frigjorde en stor mengde varme. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
32. Jernpulver ble varmet opp med svovelpulver. Reaksjonsproduktet ble oppløst i saltsyre, og overskudd av alkali ble tilsatt til løsningen. Bunnfallet som ble dannet ble kalsinert i en nitrogenatmosfære. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
33. Jern ble brent i en kloratmosfære. Det resulterende saltet ble oppløst i vann og en løsning av kaliumjodid ble tilsatt til det. Bunnfallet av et enkelt stoff ble separert og delt i to deler. Den første ble behandlet med fortynnet salpetersyre, og den andre ble oppvarmet i en hydrogenatmosfære. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
34. Jern ble oppløst i saltsyre, og natriumhydroksid ble tilsatt til den resulterende løsning inntil utfellingen stoppet. I det mottatte

Løse problemene i del C2

1. En blanding av to fargeløse og luktfrie gasser, A og B, ble ført gjennom ved oppvarming over en jernholdig katalysator. Den resulterende gassen B ble ført inn i en løsning av hydrobromsyre, og en nøytraliseringsreaksjon skjedde. Løsningen ble fordampet og resten ble oppvarmet med kaustisk kalium, noe som resulterte i frigjøring av fargeløs gass B med en skarp lukt. Når gass B brennes i luft, dannes vann og gass A. Skriv ligningen for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

En sur løsning kan nøytraliseres med et stoff som viser grunnleggende egenskaper. Siden når reaksjonsproduktet med kaustisk kalium ble oppvarmet, ble det frigjort en gass med en skarp lukt og en gass med grunnleggende egenskaper, er denne gassen ammoniakk NH 3.

1 ligning - syntese av ammoniakk fra nitrogen og hydrogen;

Ligning 2 - syrenøytralisering;

3 ligning - kvalitativ reaksjon på ammoniakk med alkali;

Ligning 4 - forbrenning av ammoniakk i luft, frigjøring av nitrogen

Gasser - N 2, H 2 og NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH3 + HBr = NH4Br

3) NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. La oss føre svoveldioksid gjennom en løsning av hydrogenperoksid. Vannet ble fordampet og magnesiumspon ble tilsatt til resten. Den frigjorte gassen ble ført gjennom en løsning av kobbersulfat. Det resulterende sorte bunnfallet ble separert og brent. Skriv ligningen for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

I svoveldioksid er oksidasjonstilstanden til svovel +4. Derfor kan det være både et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel. Med et sterkt oksidasjonsmiddel vil svovel være et reduksjonsmiddel og øke oksidasjonstilstanden til +6 (dvs. H 2 SO 4 ) (1 ligning).

Etter fordampning H 2 O, det dannes konsentrert svovelsyre, som, i vekselvirkning med Mg (aktivt metall), produserer hydrogensulfid (2). Kobbersulfat - II, som reagerer med hydrogensulfid, vil gi kobbersulfid - et svart bunnfall (3). Når sulfider brennes, dannes svoveloksid (IV) og metalloksid (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H2SO4 kons. + 4Mg = 4MgS04 + H2S + 4H2O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

3. Når et visst mineral A, bestående av 2 grunnstoffer, fyres, dannes det en gass som har en skarp lukt og misfarger bromvann med dannelse av to sterke syrer i løsning. Når substans B, som består av de samme elementene som mineral A, men i et annet forhold, interagerer med konsentrert saltsyre, frigjøres en gass med lukten av "råtne egg". Når gasser interagerer med hverandre, dannes et enkelt gult stoff og vann. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Siden når stoff B utsettes for saltsyre, frigjøres hydrogensulfid H 2 S (en gass med en "råtten egg"-lukt) (ligning 3), da er begge mineralene sulfider. Brenning av pyritt FeS studeres i produksjonsprosessen for svovelsyre 2 (1). SO 2 – en gass med en skarp lukt har egenskaperet reduksjonsmiddel og reagerer med bromvann produserer to syrer: svovelsyre og hydrobromsyre (2). Når svoveldioksid (oksidasjonsmiddel) og hydrogensulfid (reduksjonsmiddel) samhandler, dannes svovel – et enkelt gult stoff (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4) S02 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

4. Salpetersyre ble nøytralisert med natron, løsningen ble inndampet og resten ble kalsinert. Det resulterende stoffet ble tilsatt til en løsning av kaliumpermanganat surgjort med svovelsyre, og løsningen ble fargeløs. Det nitrogenholdige reaksjonsproduktet ble plassert i en løsning av kaustisk soda og sinkstøv ble tilsatt, og en gass med en skarp karakteristisk lukt ble frigjort. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Etter nøytralisering av løsningen dannes natriumnitrat (1). Nitrater dannet av metaller i spenningsserien til venstre for Mg brytes ned og danner nitritt og oksygen (2). Kaliumpermanganat KMnO 4 , som har en rosa farge, er et sterkt oksidasjonsmiddel i et surt miljø og oksiderer natrium til NaN-nitrat+5 O 3 , selv er redusert til Mn+2 (fargeløs) (3). Når sink reagerer med en alkaliløsning, frigjøres atomært hydrogen, som er et veldig sterkt reduksjonsmiddel, derfor natriumnitrat NaN+5 O 3 reduseres til ammoniakk N-3H3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2 NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2 KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5 NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4

5. Et ukjent metall ble brent i oksygen. Reaksjonsproduktet, som interagerer med karbondioksid, danner to stoffer: et fast stoff som reagerer med en løsning av saltsyre for å frigjøre karbondioksid, og et enkelt gassformet stoff som støtter forbrenning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Gassen som støtter forbrenningen er oksygen (4). Når metaller brenner i oksygen, kan det dannes oksider og peroksider. Oksider vil kun gi ett stoff når de interagerer med karbondioksid – et karbonatsalt, så vi tar et alkalimetall, natrium, som danner peroksid (1). Ved reaksjon med karbondioksid dannes salt og oksygen frigjøres (2). Karbonat med syre gir karbondioksid (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 +C = CO 2.

6. Trivalent kromhydroksid ble behandlet med saltsyre. Potaske ble tilsatt til den resulterende løsningen, bunnfallet som ble dannet ble separert og tilsatt til en konsentrert løsning av kaliumhydroksid, som et resultat av at bunnfallet ble oppløst. Etter tilsetning av overskudd av saltsyre ble en grønn løsning oppnådd. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Kromhydroksid Cr(OH) 3 - amfoterisk. Med saltsyre vil gi CrCl 3 (1), saltet dannes av en svak base og en sterk syre, så det vil gjennomgå kationisk hydrolyse. Potaske - kaliumkarbonat K 2 CO 3 dannet av en sterk base og en svak syre, gjennomgår hydrolyse ved anion. De to saltene forsterker gjensidig hydrolysen av hverandre, så hydrolysen fortsetter til slutten: til dannelsen av Cr(OH) 3 og CO 2 (2). Cr(OH)3 i overkant av alkali gir kaliumheksahydrokkromitt K 3 Cr(OH) 6 (3). Ved eksponering for et overskudd av sterk syre dannes det to salter (4).

1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH)3 + 3KOH kons. = K 3 Cr(OH) 6

4) K3 Cr(OH)6 + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6H2O.

7. Produktet fra reaksjonen av litium med hydrogen ble behandlet med vann. Den frigjorte gassen ble blandet med overskudd av oksygen og ført over en platinakatalysator under oppvarming; den resulterende gassblandingen var brun i fargen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Samspillet mellom nitrogen og litium produserer litiumnitrid (1), som spaltes med vann for å frigjøre ammoniakk (2). Ammoniakk oksideres av oksygen i nærvær av en platinakatalysator til nitrogenoksid (II), som ikke har noen farge (3). Dannelse av brungass NO 2 fra NO oppstår spontant (4).

1) 6Li + N2 = 2Li3N

2) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Magnesiumsilisid ble behandlet med en løsning av saltsyre og den resulterende gassen ble brent. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med soda, blandingen ble oppvarmet til smelting og holdt i noen tid. Etter avkjøling ble reaksjonsproduktet (brukt under navnet "flytende glass") oppløst i vann og behandlet med en løsning av svovelsyre. Skriv ligninger for beskrivende reaksjoner.

Løsning

Når magnesiumsilisid reagerer med saltsyre, dannes silangass (1). Det antennes spontant i luft, og produserer silika (fast) og vann (2). Når silisiumoksid smeltes sammen med alkali eller soda, dannes natriumsilikat ("flytende glass") (3). Svovelsyre, som er sterkere, fortrenger svak kiselsyre fra løsning, som er uløselig i vann (4).

1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Når det oransje stoffet varmes opp, brytes det ned; nedbrytningsprodukter inkluderer en fargeløs gass og et grønt fast stoff. Den frigjorte gassen reagerer med litium selv ved svak oppvarming. Produktet fra sistnevnte reaksjon reagerer med vann, og frigjør en gass med en skarp lukt som kan redusere metaller, for eksempel kobber, fra oksidene deres. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

En gass med en skarp lukt som kan redusere metaller fra oksidene deres (ligning 4) er ammoniakk (ligning 3). Et oransje stoff som brytes ned for å frigjøre nitrogen (en fargeløs gass) og danner et grønt fast stoff, Cr. 2 O 3 - ammoniumdikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (ligning 1), når litiumnitrid reagerer med vann, frigjøres ammoniakk (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N2 + 6Li = 2Li3N

3) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.

10. Et ukjent rødt stoff ble varmet opp i klor og reaksjonsproduktet ble oppløst i vann. Alkalier ble tilsatt til den resulterende løsning, det resulterende blå bunnfall ble filtrert og kalsinert. Ved oppvarming av kalsineringsproduktet, som er svart, med koks, ble det oppnådd et rødt utgangsmateriale. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Rødt metall - kobber. Ved oppvarming med klor dannes det kobber-II-klorid CuCl 2 (1). Når alkali tilsettes til en løsning, utfelles et gelatinaktig blått bunnfall Cu(OH). 2 - kobber-II-hydroksid (2). Ved oppvarming spaltes det til svart kobber-II-oksid (3). Når oksidet varmes opp med koks (C), reduseres kobber.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH)2 = CuO + H2O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Saltet oppnådd ved å reagere sinkoksyd med svovelsyre ble kalsinert ved 800°C O C. Det faste reaksjonsproduktet ble behandlet med en konsentrert alkaliløsning og karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsning. Skriv reaksjonslikningene for transformasjonene som er beskrevet.

Løsning

Når sinkoksyd reagerer med svovelsyre, oppnås saltet sinksulfat ZnSO 4 (1). Ved høye temperaturer brytes mange metallsulfater ned for å danne metalloksid, svoveldioksid og oksygen (2). Sinkoksid er amfotert, derfor reagerer det med alkali og danner natriumtetrahydroksysinkat Na 2 Zn(OH) 4 (3). Når karbondioksid føres ut i vann, dannes det karbonsyre som ødelegger komplekset, og det dannes et bunnfall av sinkhydroksid (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Kobberspon ble tilsatt til en løsning av kvikksølv-II-nitrat. Løsningen ble filtrert og filtratet ble tilsatt dråpevis til en løsning inneholdende natriumhydroksid og ammoniumhydroksid. I dette tilfellet ble det observert en kortvarig dannelse av et bunnfall, som ble oppløst for å danne en lys blå løsning. Når et overskudd av svovelsyreløsning ble tilsatt til den resulterende løsning, skjedde en fargeendring. Skriv ligningen for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Kobber er i rekken av metallspenninger til venstre for kvikksølv, derfor fortrenger det det fra saltløsningen (1). Når en løsning av kobber-II-nitrat tilsettes til alkali, dannes uoppløselig kobber-II-hydroksid Cu(OH) 2 (2), som løses opp i overskudd av ammoniakk, og danner en knallblå kompleksforbindelse Cu(NH 3) 4 (OH) 2 (3). Når svovelsyre tilsettes, blir den ødelagt og løsningen blir blå (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

surt salt dannes, fordi overflødig syre.

13. Rødt fosfor ble brent i en atmosfære av klor og noen få dråper vann ble tilsatt reaksjonsproduktet. Det frigjorte stoffet ble oppløst i overskudd av vann, jernpulver ble tilsatt til den resulterende løsningen, og det gassformige reaksjonsproduktet ble ført over en oppvarmet kobberplate oksydert til kobber(II)oksyd. Skriv reaksjonslikningene for transformasjonene som er beskrevet.

Løsning

Når fosfor brenner i overskudd av klor, dannes fosforklorid-V PCl 5 (1). Ved hydrolyse med en liten mengde vann frigjøres hydrogenklorid og det dannes metafosforsyre (2). Jern fortrenger hydrogen fra sure løsninger (3). Hydrogen reduserer metaller fra oksidene deres (4).

1) 2P + 5Cl2 = 2PCl 5

2) PCl5 + 3H20 = HPO3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Stoffet oppnådd ved oppvarming av jernbelegg i en hydrogenatmosfære ble tilsatt varm konsentrert svovelsyre og oppvarmet. Den resulterende løsningen ble fordampet, resten ble oppløst i vann og behandlet med en løsning av bariumklorid. Løsningen ble filtrert og en kobberplate ble tilsatt til filtratet, som ble oppløst etter en tid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Ved oppvarming av metalloksider, spesielt jernbelegg Fe 304, med hydrogen metaller reduseres (1). Jern reagerer ikke med konsentrert svovelsyre under normale forhold, men ved oppvarming løses det opp (2). Jern-III-sulfat med bariumklorid danner et bunnfall av bariumsulfat (30) Jern-III-klorid viser oksiderende egenskaper og løser opp kobber (4).

1) Fe3O4 + 8H2 = 3Fe + 4H2O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4 konsentrert (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. Bløtkalk ble kalsinert med overskudd av koks. Reaksjonsproduktet etter behandling med vann brukes til å absorbere svoveldioksid og karbondioksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Kalsinering av brent kalk med koks er en industriell metode for å produsere kalsiumkarbid (1). Når kalsiumkarbid hydrolyseres frigjøres acetylen og det dannes kalsiumhydroksid (2), som kan reagere med sure oksider (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Elektriske utladninger ble ført over overflaten av en kaustisk sodaløsning hellet i en kolbe, og luften i kolben ble brun, som forsvant etter en tid. Den resulterende løsningen ble forsiktig inndampet og det ble bestemt at den faste resten var en blanding av to salter. Når denne blandingen varmes opp, frigjøres gass og det eneste stoffet blir igjen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Under elektriske utladninger reagerer nitrogen med oksygen og danner en fargeløs gass av nitrogenoksid (1), som spontant raskt oksideres av atmosfærisk oksygen til brun nitrogenoksid-IV (2). Nitrogenoksid-IV, oppløses i alkali, danner to salter - nitrat og nitritt, fordi er et anhydrid av to syrer (3). Ved oppvarming brytes nitrat ned for å danne nitritt og frigjøre oksygen (4).

1) N2 + O2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2.

17. En løsning av saltsyre ble forsiktig tilsatt til pyrolusitten. Den frigjorte gassen ble ført inn i et beger halvfylt med en kald løsning av kaliumhydroksid. Etter at reaksjonen var fullført, ble glasset dekket med papp og stående i lyset; etter en stund brakte de inn en ulmende splint, som blusset sterkt opp. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Løsning

Interaksjon av saltsyre med pyrolusitt MnO 2 - laboratoriemetode for fremstilling av klor (1). Klor i en kald løsning av kaliumhydroksid gir to salter: kaliumklorid og kaliumhypokloritt (2). Hypokloritt er et ustabilt stoff og, når det er belyst, brytes det ned med frigjøring av oksygen (3), hvis dannelse er påvist ved hjelp av en blinkende splint (4).

1) MnO 2 + 4 HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

OPPGAVE for 04.10.19

1. Til en 20 % saltløsning oppnådd ved å løse 12,5 g kobbersulfat (CuSO 4 5H 2 O) i vann, ble 5,6 g jern tilsatt. Etter at reaksjonen var fullført ble 117 g av en 10% natriumsulfidløsning tilsatt til løsningen. Bestem massefraksjonen av natriumsulfid i den endelige løsningen (forsømmelse av hydrolyseprosesser). I svaret ditt, skriv ned reaksjonsligningene som er angitt i problemstillingen og oppgi alle nødvendige beregninger (angi måleenhetene til de opprinnelige fysiske størrelsene).

2. Pulver oppnådd ved sintring av 2,16 g aluminium og 6,4 g jern(III)oksid ble tilsatt til en 20% saltløsning oppnådd ved å oppløse 25 g kobber(II)sulfatpentahydrat i vann. Bestem massefraksjonen av kobber(II)sulfat i den resulterende løsningen (se bort fra hydrolyseprosesser). I svaret ditt, skriv ned reaksjonsligningene som er angitt i problemstillingen og oppgi alle nødvendige beregninger (angi måleenhetene til de opprinnelige fysiske størrelsene).

3. 18,2 g kalsiumfosfid ble tilsatt til 182,5 g av en 20% saltsyreløsning. Deretter ble 200,2 g Na 2 CO 3 · 10 H 2 O tilsatt til den resulterende løsningen Bestem massefraksjonen av natriumkarbonat i den resulterende løsningen (se bort fra hydrolyseprosesser). I svaret ditt, skriv ned reaksjonsligningene som er angitt i problemstillingen og oppgi alle nødvendige beregninger (angi måleenhetene til de opprinnelige fysiske størrelsene).

Oppgave for 02.05

1. Metallisk sink ble tilsatt til konsentrert svovelsyre. Det resulterende saltet ble isolert, oppløst i vann, og bariumnitrat ble tilsatt til løsningen. Etter separering av bunnfallet ble magnesiumspon tilsatt til løsningen, løsningen ble filtrert, filtratet ble inndampet og kalsinert. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

2. Jernbelegg ble oppløst i konsentrert salpetersyre ved oppvarming. Løsningen ble forsiktig inndampet og reaksjonsproduktet ble oppløst i vann. Jernpulver ble tilsatt til den resulterende løsningen, etter en tid ble løsningen filtrert og filtratet ble behandlet med en løsning av kaustisk kalium, noe som resulterte i et lysegrønt bunnfall som raskt ble mørkere i luft. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

3. Krom(III)sulfid ble behandlet med vann, gass ble frigjort og en uløselig substans ble igjen. En løsning av kaustisk soda ble tilsatt til dette stoffet og klorgass ble ført gjennom, og løsningen fikk en gul farge. Løsningen ble surgjort med svovelsyre, som et resultat endret fargen til oransje; Gassen som ble frigjort når sulfidet ble behandlet med vann ble ført gjennom den resulterende løsningen, og fargen på løsningen endret seg til grønn. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Oppdrag for 29/04.

1. Løsningen av jern(III)klorid ble behandlet med en løsning av natriumhydroksid, bunnfallet som ble dannet ble separert og oppvarmet. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med soda og kalsinert. Natriumnitrat og hydroksyd ble tilsatt til det gjenværende stoffet og oppvarmet i lang tid ved høy temperatur. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

2. Jern(II)oksid ble oppvarmet med fortynnet salpetersyre. Løsningen ble forsiktig inndampet, den faste resten ble oppløst i vann, jernpulver ble tilsatt til den resulterende løsningen og filtrert etter noen tid. En løsning av kaliumhydroksid ble tilsatt til filtratet, bunnfallet som ble skilt ut og etterlatt i luft, og fargen på stoffet endret seg. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

3. Jernklorid ble behandlet med konsentrert salpetersyre under oppvarming og løsningen ble forsiktig inndampet. Det faste produktet ble oppløst i vann, kaliumklorid ble tilsatt til den resulterende løsningen, og bunnfallet som ble dannet ble separert og kalsinert. Hydrogengass ble ført over det resulterende stoffet under oppvarming. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

OPPGAVER for 24.04

1. Soda ble tilsatt til løsningen av treverdig kromsulfat. Det resulterende bunnfallet ble separert, overført til en løsning av natriumhydroksid, brom ble tilsatt og oppvarmet. Etter å ha nøytralisert reaksjonsproduktene med svovelsyre, får løsningen en oransje farge, som forsvinner etter å ha ført svoveldioksidgass gjennom løsningen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

2. Metallisk sink ble tilsatt til konsentrert svovelsyre. Det resulterende saltet ble isolert, oppløst i vann, og bariumnitrat ble tilsatt til løsningen. Etter separering av bunnfallet ble magnesiumspon tilsatt til løsningen, løsningen ble filtrert, filtratet ble inndampet og kalsinert. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

3. Sinknitrat ble kalsinert, og reaksjonsproduktet ble behandlet med natriumhydroksydoppløsning ved oppvarming. Karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsningen inntil utfellingen opphørte, hvoretter den ble behandlet med et overskudd av konsentrert ammoniakk, og utfellingen ble oppløst. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

4. Kobber(I)oksid ble behandlet med konsentrert salpetersyre, løsningen ble forsiktig inndampet og den faste resten ble kalsinert. De gassformige reaksjonsproduktene ble ført gjennom en stor mengde vann og magnesiumspon ble tilsatt til den resulterende løsningen, noe som resulterte i frigjøring av en gass brukt i medisin. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

5. Det faste stoffet som ble dannet når malakitt varmes opp ble oppvarmet i en hydrogenatmosfære. Reaksjonsproduktet ble behandlet med konsentrert svovelsyre og, etter separering fra svovelsyren, tilsatt til en natriumkloridløsning inneholdende kobberspon, noe som resulterte i dannelsen av et bunnfall. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

===========================================================================

Oppgave 18.03

1. En sinkplate som veier 80 g nedsenkes i en løsning som inneholder 30 g kobber(II)klorid. Dens masse har endret seg med 0,2 g. Finn ut om alt saltet har reagert. Hvis ikke, hva er massen i løsningen?

2. Til løsningen oppnådd ved å tilsette 4 g kaliumhydrid til 100 g vann ble 100 ml av en 39% løsning av salpetersyre (densitet 1,24 g/ml) tilsatt. Bestem massefraksjonene av alle stoffene i den endelige løsningen

C2. 1. Løsningen oppnådd ved å føre svoveldioksid gjennom bromvann ble nøytralisert med bariumhydroksid. Bunnfallet som ble dannet ble separert, blandet med koks og kalsinert. Når kalsineringsproduktet behandles med saltsyre, frigjøres en gass med lukten av råtne egg. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

2. Stoffet dannet ved å tilsette sinkpulver til en løsning av jern(III)klorid ble separert ved filtrering og oppløst i varm fortynnet salpetersyre. Løsningen ble fordampet, den faste resten ble kalsinert, og de frigjorte gassene ble ført gjennom en løsning av natriumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

3. Svoveldioksid passerereller gjennom en løsning av hydrogenperoksid. Vannet ble fordampet fra den resulterende løsningen og magnesiumspon ble tilsatt til resten. Den frigjorte gassen ble ført gjennom en løsning av kobbersulfat. Det svarte bunnfallet som falt ut ble separert og avfyrt. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet

4. En løsning av saltsyre ble tilsatt til et vann-uløselig hvitt salt, som forekommer i naturen i form av et mineral som er mye brukt i konstruksjon og arkitektur; som et resultat ble saltet oppløst og en gass ble frigjort, som når den passerte gjennom kalkvann, produserte et hvitt bunnfall., som løste seg opp ved videre passasje av gass. Når overskudd av kalkvann tilsettes til den resulterende løsningen, dannes et bunnfall. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Alternativ nr. 1 31.01

Jern(III) salter

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓

4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2

2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (kons.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O

Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2 NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O

4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Jern. Jernforbindelser.

1. Saltet oppnådd ved å oppløse jern i konsentrert svovelsyre ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det brune bunnfallet som ble dannet ble filtrert og kalsinert. Det resulterende stoffet ble smeltet sammen med jern. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

2. Bunnfallet oppnådd fra reaksjonen av jern(III)klorid og sølvnitrat ble filtrert. Filtratet ble behandlet med en løsning av kaliumhydroksid. Det brune bunnfallet som ble dannet ble separert og kalsinert. Ved oppvarming reagerer det resulterende stoffet med aluminium, og frigjør varme og lys. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

3. Gassen som frigjøres når hydrogenklorid reagerer med kaliumpermanganat reagerer med jern. Reaksjonsproduktet ble oppløst i vann og natriumsulfid ble tilsatt. Den lettere av de resulterende uløselige stoffene ble separert og omsatt med varm konsentrert salpetersyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

4. Den illeluktende væsken dannet ved omsetning av hydrogenbromid med kaliumpermanganat ble separert og oppvarmet med jernspon. Reaksjonsproduktet ble oppløst i vann og en løsning av cesiumhydroksid ble tilsatt. Det resulterende bunnfallet ble filtrert og oppvarmet. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

5. Stoffet oppnådd ved katoden ved elektrolyse av en løsning av jern(II)klorid ble smeltet sammen med svovel, og produktet fra denne reaksjonen ble kalsinert. Den resulterende gassen ble ført gjennom en løsning av bariumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

6. En løsning av jern(III)klorid ble elektrolysert med grafittelektroder. Det brune bunnfallet dannet som et biprodukt av elektrolyse ble filtrert og kalsinert. Stoffet dannet ved katoden ble oppløst i konsentrert salpetersyre ved oppvarming. Produktet frigjort ved anoden ble ført gjennom en kald løsning av kaliumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

7. Løsningen av jern(III)klorid ble behandlet med en løsning av natriumhydroksid, bunnfallet som ble dannet ble separert og oppvarmet. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med soda og kalsinert. Natriumnitrat og hydroksyd ble tilsatt til det gjenværende stoffet og oppvarmet ved høy temperatur i lang tid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

8. Jern(II)oksid ble oppvarmet med fortynnet salpetersyre. Løsningen ble forsiktig inndampet, den faste resten ble oppløst i vann, jernpulver ble tilsatt til den resulterende løsningen og etter noen tid filtrert. En løsning av kaliumhydroksid ble tilsatt til filtratet, bunnfallet som ble skilt ut og etterlatt i luft, og fargen på stoffet endret seg. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

9. Jern(III)klorid ble behandlet med konsentrert salpetersyre under oppvarming, og løsningen ble forsiktig inndampet. Det faste produktet ble oppløst i vann, kaliumklorid ble tilsatt til den resulterende løsningen, og bunnfallet som ble dannet ble separert og kalsinert. Hydrogengass ble ført over det resulterende stoffet under oppvarming. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

10. Soda ble tilsatt til jern(III)kloridløsningen og bunnfallet som ble dannet ble separert og kalsinert. Karbonmonoksid ble ført over det resulterende stoffet under oppvarming, og det faste produktet fra den siste reaksjonen ble innført i interaksjon med brom. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

11. Jernbelegg ble oppløst i konsentrert salpetersyre under oppvarming. Løsningen ble forsiktig inndampet og reaksjonsproduktet ble oppløst i vann. Jernpulver ble tilsatt til den resulterende løsningen, etter en tid ble løsningen filtrert, og filtratet ble behandlet med en løsning av kaliumhydroksid, noe som resulterte i dannelsen av et lysegrønt bunnfall, som raskt mørkner i luft. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

12. Jernpulver ble tilsatt til jern(III)kloridløsningen og etter en tid ble løsningen filtrert. Natriumhydroksid ble tilsatt til filtratet, det resulterende bunnfallet ble separert og behandlet med hydrogenperoksid. Et overskudd av kaustisk kaliumløsning og brom ble tilsatt til den resulterende substans; Som et resultat av reaksjonen forsvant fargen på brom. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

13. Den uløselige substansen som ble dannet når natriumhydroksid ble tilsatt til en løsning av jern(III)klorid ble separert og oppløst i fortynnet svovelsyre. Sinkstøv ble tilsatt til den resulterende løsningen, det resulterende bunnfallet ble filtrert og oppløst i konsentrert saltsyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

14. Jernpulver ble oppløst i en stor mengde fortynnet svovelsyre og luft ble ført gjennom den resulterende løsningen, og deretter ble en gass med lukten av råtne egg ført gjennom. Det resulterende uløselige saltet ble separert og oppløst i en varm løsning av konsentrert salpetersyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

15. Ukjent stoff A løses opp i konsentrert saltsyre, oppløsningsprosessen er ledsaget av frigjøring av gass med lukten av råtne egg; etter nøytralisering av løsningen med alkali, dannes et voluminøst hvitt (lysegrønt) bunnfall. Når stoff A fyres, dannes det to oksider. En av dem er en gass som har en karakteristisk skarp lukt og misfarger bromvann med dannelse av to sterke syrer i løsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

16. Et sølvgrått metall som tiltrekkes av en magnet ble tilsatt varm konsentrert svovelsyre og oppvarmet. Løsningen ble avkjølt og kaustisk soda ble tilsatt inntil dannelsen av et amorft brunt bunnfall opphørte. Bunnfallet ble separert, kalsinert og oppløst i konsentrert saltsyre under oppvarming. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

17. Stoffet oppnådd ved oppvarming av jernbelegg i en hydrogenatmosfære ble tilsatt varm konsentrert syre og oppvarmet. Den resulterende løsningen ble fordampet, resten ble oppløst i vann og behandlet med en løsning av bariumklorid. Løsningen ble filtrert og en kobberplate ble tilsatt til filtratet, som ble oppløst etter en tid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

18. En løsning av jern(III)klorid ble underkastet elektrolyse. Det brune bunnfallet som ble dannet under elektrolyse ble filtrert og oppløst i en løsning av natriumhydroksid, hvoretter mengden svovelsyre som var nødvendig for å danne en klar løsning ble tilsatt. Produktet frigjort ved anoden ble ført gjennom en varm løsning av kaliumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

19. Jern ble brent i klor. Reaksjonsproduktet ble oppløst i vann og jernspon ble tilsatt til løsningen. Etter en tid ble løsningen filtrert og natriumsulfid ble tilsatt til filtratet. Det resulterende bunnfallet ble separert og behandlet med 20% svovelsyre, hvilket ga en nesten fargeløs løsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

20. En blanding av jernpulver og et fast produkt oppnådd ved omsetning av svoveldioksid og hydrogensulfid ble oppvarmet uten tilgang til luft. Det resulterende produktet ble brent i luft. Det resulterende faststoffet reagerer med aluminiumet, og frigjør store mengder varme. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

21. Jern(III)oksid ble smeltet sammen med brus. Det resulterende produktet ble tilsatt vann. Bunnfallet som ble dannet ble oppløst i jodvannsyre. Det frigjorte halogenet ble bundet med natriumtiosulfat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

22. Klor reagerte med en varm løsning av kaliumhydroksid. Etter hvert som løsningen avkjølte seg utfelte krystaller av Berthollet-salt. De resulterende krystallene ble tilsatt til en løsning av saltsyre. det resulterende enkle stoffet reagerte med metallisk jern. Reaksjonsproduktet ble oppvarmet med en ny porsjon jern. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

23. Pyritt ble avfyrt, og den resulterende gassen med en skarp lukt ble ført gjennom hydrogensulfidsyre. Det resulterende gulaktige bunnfallet ble filtrert, tørket, blandet med konsentrert salpetersyre og oppvarmet. Den resulterende løsningen gir et bunnfall inneholdende bariumnitrat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

24. Jernspon ble oppløst i fortynnet svovelsyre, den resulterende løsningen ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det resulterende bunnfallet ble filtrert og etterlatt i luft til det fikk en brun farge. Det brune stoffet ble kalsinert til konstant masse. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

25. Utførte elektrolyse av en natriumkloridløsning. Jern(III)klorid ble tilsatt til den resulterende løsning. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert og kalsinert. Den faste resten ble oppløst i jodhydrogensyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

26. Kaliumklorat ble oppvarmet i nærvær av en katalysator, og en fargeløs gass ble frigjort. Ved å brenne jern i en atmosfære av denne gassen ble det oppnådd jernoksid. Det ble oppløst i fortynnet saltsyre. Til den resulterende løsning ble det tilsatt en løsning inneholdende natriumdikromat og saltsyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

27. Jern ble brent i klor. Det resulterende saltet ble tilsatt til natriumkarbonatløsningen, og det ble dannet et brunt bunnfall. Dette bunnfallet ble filtrert og kalsinert. Den resulterende substans ble oppløst i hydrojodsyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

28. Svovel ble smeltet sammen med jern. Reaksjonsproduktet ble behandlet med saltsyre. Gassen som ble frigjort ble brent i overskudd av oksygen. Forbrenningsproduktene ble absorbert av en vandig løsning av jern(III)sulfat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

29. Som et resultat av ufullstendig forbrenning av kull ble det oppnådd en gass, i en strøm av hvilken jern(III)oksid ble oppvarmet. Den resulterende substans ble oppløst i varm konsentrert svovelsyre. Den resulterende saltløsning ble behandlet med et overskudd av kaliumsulfidløsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

30. Jern ble brent i kloratmosfære. Den resulterende substans ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det resulterende brune bunnfallet ble filtrert og kalsinert. Resten etter kalsinering ble oppløst i jodhydrogensyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

31. Jern ble oppløst i fortynnet salpetersyre. Et overskudd av natriumkarbonatløsning ble tilsatt til den resulterende løsning. Bunnfallet som separerte ble filtrert og kalsinert. Det resulterende stoffet ble malt til et fint pulver sammen med aluminium og blandingen ble satt i brann. Det brant, og frigjorde en stor mengde varme. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

32. Jernpulver ble varmet opp med svovelpulver. Reaksjonsproduktet ble oppløst i saltsyre, og overskudd av alkali ble tilsatt til løsningen. Bunnfallet som ble dannet ble kalsinert i en nitrogenatmosfære. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

33. Jern ble brent i en kloratmosfære. Det resulterende saltet ble oppløst i vann og en løsning av kaliumjodid ble tilsatt til det. Bunnfallet av et enkelt stoff ble separert og delt i to deler. Den første ble behandlet med fortynnet salpetersyre, og den andre ble oppvarmet i en hydrogenatmosfære. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

34. Jern ble oppløst i saltsyre, og natriumhydroksid ble tilsatt til den resulterende løsning inntil utfellingen stoppet. Oksygen ble først ført inn i den resulterende reaksjonsmassen, og deretter ble hydrojodsyre tilsatt inntil utfellingen stoppet. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

35. Bunnfallet oppnådd ved å reagere oppløsninger av jernsulfat () og bariumnitrat ble filtrert. Filtratet ble behandlet med overskudd av natriumhydroksid. Bunnfallet som ble dannet ble separert og kalsinert. Det resulterende stoffet ble behandlet med et overskudd av saltsyreløsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Jern. Jernforbindelser.

1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (kons.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + Fe 3FeO

2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl↓ + Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

3. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO 3 (kons. hor.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4. 2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H2O

FeBr 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsBr

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe(OH) 2 + 2Cl 2

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O

6. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe + 6HNO 3(kons.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Cl 2 + 2KOH (kald) = KClO + KCl + H 2 O

7. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KCl

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + 3 NaNO 3 + 2 NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3 NaNO 2 + H 2 O

8. 3FeO + 10HNO 3(fortynnet) 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

9. FeCl2 + 4HNO3(kons.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O

2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 3H 2 2 Fe + 3 H 2 O

10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + Fe = 3Fe(NO 3) 2

Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

12. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3 ↓

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

13. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

14. Fe + H 2 SO 4 (fortynnet) = FeSO 4 + H 2

4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4

FeS + 12HNO3(kons.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O

15. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl 2 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

16. 2Fe + 6H 2 SO 4 (kons.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

17. Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O

2Fe + 6H 2 SO 4 (kons.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓

2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

18. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3

2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O

3Cl2 + 6KOH (hor.) = KClO3 + 5KCl + 3H2O

19. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S

20. SO 2 + 2H 2S = 3S↓ + 2H 2O

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaFeO 2 + CO 2

NaFeO 2 + 2H 2 O = Fe(OH) 3 + NaOH

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2 NaI + Na 2 S 4 O 6

22. 3Cl2 + 6KOH (hor.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O

KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

23. 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

S02 + 2H2S = 3S + 2H2O

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

24. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

FeSO 4 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

25. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2 NaOH + Cl 2

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 6HI (kons.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

26. 2KClO3 2KCl + 3O2

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

27. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

2H2S + 3O2 = 2S02 + 2H2O

Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

29. C + O22CO

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4

30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

31. Fe + 4HNO 3 (fortynnet) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

(N 2 O og N 2 er også akseptert som et produkt av reduksjonen av HNO 3)

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 ↓ + 2KCl

Fe(OH)2FeO + H2O

33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O

34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

FeCl 2 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓

Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2 O

Sink. Sinkforbindelser.

Sink er et ganske aktivt metall, men det er stabilt i luft fordi det er dekket med et tynt lag oksid, som beskytter det mot ytterligere oksidasjon. Ved oppvarming reagerer sink med enkle stoffer (unntaket er nitrogen):

2Zn + О 2 2ZnО

Zn + Cl 2 ZnCl 2

3Zn + 2P Zn 3P 2

samt med ikke-metalloksider og ammoniakk:

3Zn + SO2 2ZnO + ZnS

Zn + CO 2 ZnO + CO

3Zn + 2NH3Zn3N2 + 3H2

Ved oppvarming oksiderer sink under påvirkning av vanndamp:

Zn + H 2 O (damp) ZnO + H 2

Sink reagerer med løsninger av svovelsyre og saltsyre, og erstatter hydrogen fra dem:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Hvordan det aktive metallet sink reagerer med oksiderende syrer:

Zn + 2H 2 SO 4 (konsentrert) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H2SO4 (konsentrert) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zn + 4HNO 3(kons.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Zn + 10HNO3(ultradilt.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Når sink er smeltet sammen med alkalier, dannes sinkat:

Zn + 2NaOH (krystall) Na 2 ZnO 2 + H 2

Sink løses godt opp i alkaliske løsninger:

Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

I motsetning til aluminium oppløses sink også i en vandig løsning av ammoniakk:

Zn + 4NH3 + 2H20 = (OH)2 + H2

Sink reduserer mange metaller fra løsninger av deres salter:

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb

4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3

3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O

Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O

II. Sinkforbindelser (sinkforbindelser er giftige).

1) Sinkoksid.

Sinkoksid har amfotere egenskaper.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2

Sink reduseres fra oksider ved påvirkning av sterke reduksjonsmidler:

ZnO + C (koks) Zn + CO

ZnO + CO Zn + CO 2

2) Sinkhydroksid.

Sinkhydroksid har amfotere egenskaper.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH) 2

Sinkhydroksid er termisk ustabil:

Zn(OH)2ZnO + H2O

3) Salt.

CaZnO 2 + 4HCl (overskudd) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2 NaHCO 3

2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2

ZnS + 4H 2 SO 4 (konsentrert) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O

ZnS + 8HNO 3 (kons.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr

Sink. Sinkforbindelser.

1. Sinkoksid ble oppløst i en løsning av saltsyre og løsningen ble nøytralisert ved tilsetning av natriumhydroksid. Den frigjorte hvite gelatinøse substans ble separert og behandlet med et overskudd av alkaliløsning, og bunnfallet ble fullstendig oppløst. nøytralisering av den resulterende løsningen med en syre, for eksempel salpetersyre, fører til gjendannelse av et gelatinøst bunnfall. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

2. Sink ble oppløst i svært fortynnet salpetersyre og overskudd av alkali ble tilsatt til den resulterende løsningen, og det ble oppnådd en klar løsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

3. Saltet oppnådd ved å reagere sinkoksyd med svovelsyre ble kalsinert ved en temperatur på 800°C. Det faste reaksjonsproduktet ble behandlet med en konsentrert alkaliløsning, og karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsningen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

4. Sinknitrat ble kalsinert, og reaksjonsproduktet ble behandlet med natriumhydroksydløsning ved oppvarming. Karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsningen inntil utfellingen opphørte, hvoretter den ble behandlet med et overskudd av konsentrert ammoniakk, og utfellingen ble oppløst. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

5. Sink ble oppløst i meget fortynnet salpetersyre, den resulterende løsning ble forsiktig inndampet og resten ble kalsinert. Reaksjonsproduktene ble blandet med koks og oppvarmet. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

6. Flere sinkgranuler ble oppløst ved oppvarming i en løsning av natriumhydroksid. Salpetersyre ble tilsatt til den resulterende løsningen i små porsjoner inntil det ble dannet et bunnfall. Bunnfallet ble separert, oppløst i fortynnet salpetersyre, løsningen ble forsiktig inndampet og resten ble kalsinert. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

7. Sinkmetall ble tilsatt til konsentrert svovelsyre. det resulterende saltet ble isolert, oppløst i vann, og bariumnitrat ble tilsatt til løsningen. Etter separering av bunnfallet ble magnesiumspon tilsatt til løsningen, løsningen ble filtrert, filtratet ble inndampet og kalsinert. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

8. Sinksulfid ble kalsinert. Det resulterende faste stoffet reagerte fullstendig med kaliumhydroksidløsningen. Karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsning inntil det ble dannet et bunnfall. Bunnfallet ble oppløst i saltsyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

9. En viss mengde sinksulfid ble delt i to deler. En av dem ble behandlet med saltsyre, og den andre ble avfyrt i luft. Når de frigjorte gassene samvirket, ble det dannet et enkelt stoff. Dette stoffet ble varmet opp med konsentrert salpetersyre, og en brun gass ble frigjort. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

10. Sink ble oppløst i en løsning av kaliumhydroksid. Den frigjorte gassen reagerte med litium, og saltsyre ble tilsatt dråpevis til den resulterende løsningen inntil utfellingen stoppet. Den ble filtrert og kalsinert. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

Na 2 + 2HNO 3 (mangel) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O

Zn(NO 3) 2 + 4 NaOH = Na 2 + 2 NaNO 3

3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2

4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Zn(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

NH4NO3N2O + 2H2O

ZnO + C Zn + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2 NaNO 3 + 2H 2 O

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4

Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2

2Mg(NO 3) 2 2 Mg(NO 2) 2 + O 2

8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2

Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

10) Zn + 2KOH + 2H20 = K2 + H2

H2 + 2Li = 2LiH

K2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)2↓

Zn(OH)2ZnO + H2O

Kobber og kobberforbindelser.

Kobber er et kjemisk lavaktivt metall; det oksiderer ikke i tørr luft og ved romtemperatur, men i fuktig luft, i nærvær av karbonmonoksid (IV), blir det dekket med et grønt belegg av hydroksykopper (II)karbonat.

2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3

Ved oppvarming reagerer kobber med ganske sterke oksidasjonsmidler,

med oksygen, og danner CuO, Cu 2 O avhengig av forholdene:

4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO

Med halogener, svovel:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Сu + Br 2 = CuBr 2

Kobber oppløses i oksiderende syrer:

ved oppvarming i konsentrert svovelsyre:

Cu + 2H 2 SO 4 (konsentrert) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

uten oppvarming i salpetersyre:

Cu + 4HNO 3(kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3(oppløst..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O

3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O

Kobber oksideres av nitrogenoksid (IV) og jernsalter (III)

2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO

2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

Kobber fortrenger metaller til høyre i spenningsserien fra løsninger av deres salter:

Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

II. Kobberforbindelser.

1) Oksider.

Kobber(II)oksid

I laboratoriet oppnås kobber(II)oksid ved oksidasjon av kobber ved oppvarming, eller ved kalsinering (CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2:

Kobberoksid viser svakt uttrykte amfotere egenskaper ( med overvekt hoved-). CuO interagerer med syrer:

СuO + 2HBr = CuBr2 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

СuO + C = Cu + CO

3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3

Kobber(I)oksid

I laboratoriet oppnås det ved å redusere nyutfelt kobber(II)hydroksid, for eksempel med aldehyder eller glukose:

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

Kobber(I)oksid har hoved- egenskaper. Når kobber(I)oksid behandles med hydrohalogensyre, oppnås kobber(I)halogenider og vann:

Cu 2 O + 2 HCl = 2 CuCl↓ + H 2 O

Når Cu 2 O er oppløst i oksygenholdige syrer, for eksempel i svovelløsning, dannes kobber (II) salter og kobber:

Cu 2 O + H 2 SO 4 (fortynnet) = CuSO 4 + Cu + H 2 O

I konsentrerte svovelsyrer og salpetersyrer dannes kun salter (II).

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (kons.) = 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

Cu 2 O + 6HNO 3 (kons.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

Stabile kobber (I) forbindelser er uløselige forbindelser (CuCl, Cu 2 S) eller komplekse forbindelser +. Sistnevnte oppnås ved å løse opp kobber(I)oksid og kobber(I)klorid i en konsentrert løsning av ammoniakk:

Cu20 + 4NH3 + H20 = 2OH

CuCl + 2NH3 = Cl

Ammoniakkløsninger av kobber (I) salter reagerer med acetylen:

СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl

I redoksreaksjoner viser kobber (I) forbindelser redoksdualitet

Cu 2 O + CO = 2 Cu + CO 2

Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O

3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3

2Cu2O + O2 = 4CuO

2) Hydroksyder.

Kobber(II)hydroksid.

Kobber(II)hydroksid viser svakt uttrykte amfotere egenskaper (med en overvekt av hoved-). Cu(OH) 2 interagerer med syrer:

Cu(OH)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Kobber(II)hydroksid reagerer lett med ammoniakkløsning og danner en blåfiolett kompleksforbindelse:

Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH) 2

Når kobber(II)hydroksid reagerer med konsentrerte (mer enn 40%) alkaliske løsninger, dannes en kompleks forbindelse:

Cu(OH)2 + 2NaOH (kons.) = Na2

Ved oppvarming spaltes kobber(II)hydroksid:

Сu(OH) 2 CuO + H 2 O

3) Salt.

Kobber (I) salter.

I redoksreaksjoner viser kobber(I)-forbindelser redoksdualitet. Som reduksjonsmidler reagerer de med oksidasjonsmidler:

CuCl + 3HNO 3(kons.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O

2CuCl + Cl2 = 2CuCl2

4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O

2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O

4CuI + 5H 2 SO 4 (konsentrert hor.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Cu 2S + 8HNO 3 (konsentrert kald) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O

Cu 2 S + 12HNO 3 (konsentrert kald) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O

For kobber (I) forbindelser er en disproporsjoneringsreaksjon mulig:

2CuCl = Cu + CuCl2

Komplekse forbindelser av type + oppnås ved å løse opp i en konsentrert ammoniakkløsning:

CuCl + 3NH3 + H2O → OH + NH4Cl

Kobber(II)-salter

I redoksreaksjoner viser kobber (II) forbindelser oksiderende egenskaper:

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl

2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2 NaOH = 2 CuCl + Na 2 SO 4 + 2 NaCl + H 2 O

5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

CuS + 8HNO 3 (kons. hor..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S

2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2

CuS + 10HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl

CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr

Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu

CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuCl2 + 4NH3 = Cl2

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

Na2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl2 + 4H2O

2Cl + K2S = Cu2S + 2KCl + 4NH3

Ved blanding av løsninger skjer hydrolyse både ved det svake basekationet og det svake syreanionet:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

Kobber og kobberforbindelser.

1) En likestrøm ble ført gjennom en løsning av kobber(II)klorid ved bruk av grafittelektroder. Elektrolyseproduktet frigjort ved katoden ble oppløst i konsentrert salpetersyre. Den resulterende gassen ble samlet og ført gjennom en natriumhydroksidløsning. Det gassformige elektrolyseproduktet frigjort ved anoden ble ført gjennom en varm natriumhydroksidløsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

2) Stoffet som oppnås ved katoden under elektrolysen av smeltet kobber(II)klorid reagerer med svovel. Det resulterende produkt ble behandlet med konsentrert salpetersyre, og den frigjorte gassen ble ført gjennom en løsning av bariumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

3) Det ukjente saltet er fargeløst og gjør flammen gul. Når dette saltet oppvarmes litt med konsentrert svovelsyre, destilleres væsken som kobberet løses opp i; sistnevnte transformasjon er ledsaget av frigjøring av brun gass og dannelse av et kobbersalt. Under den termiske nedbrytningen av begge saltene er et av nedbrytningsproduktene oksygen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

4) Når en løsning av salt A interagerte med en alkali, ble det oppnådd en gelatinøs, vannuløselig substans med blå farge, som ble oppløst i fargeløs væske B for å danne en blå løsning. Det faste produkt som var igjen etter forsiktig fordampning av løsningen ble kalsinert; i dette tilfellet ble det frigjort to gasser, hvorav den ene er brun i fargen, og den andre er en del av den atmosfæriske luften, og det gjenstår et svart fast stoff som løses opp i væske B for å danne stoff A. Skriv ligningene for det beskrevne stoffet. reaksjoner.

5) Kobberspon ble oppløst i fortynnet salpetersyre, og løsningen ble nøytralisert med kaustisk kaliumklorid. Det frigjorte blå stoffet ble separert, kalsinert (fargen på stoffet endret seg til svart), blandet med koks og kalsinert igjen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.