Jeg skal løse Unified State-eksamen i kjemi 1. Oppgave C1 på Unified State-eksamen i kjemi

I vår siste artikkel snakket vi om de generelle kodifikatorene til Unified State Exam in Chemistry 2018 og hvordan du kan begynne å forberede deg til Unified State Exam in Chemistry 2018. Nå må vi se nærmere på forberedelsene til eksamen. I denne artikkelen skal vi se på enkle oppgaver (tidligere kalt del A og B) verdt ett og to poeng.

Enkle oppgaver, kalt Basic i 2018 Unified State Examination in Chemistry-kodifikatoren, utgjør den største delen av eksamen (20 oppgaver) når det gjelder maksimal primærpoengsum – 22 primærpoeng (oppgave 9 og 17 er nå verdt 2 poeng).

Derfor må vi vie Spesiell oppmerksomhet forbereder seg til enkle oppgaver i kjemi i Unified State Exam 2018, tar i betraktning det faktum at mange av dem, med riktig forberedelse, kan gjøres riktig på 10 til 30 sekunder, i stedet for de 2-3 minuttene foreslått av arrangørene, som vil spare tid for å fullføre de oppgavene som er vanskeligere for studenten.

Til grunnleggende Unified State Exam-oppgaver i kjemi 2018 inkluderer nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14,15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Vi vil gjerne gjøre oppmerksom på det faktum at ved Hodograph TC vil du finne kvalifiserte veiledere for å forberede seg til OGE i kjemi for studenter, og. Vi tilbyr individuelle og gruppetimer for 3-4 personer og gir rabatt på trening. Elevene våre scorer i gjennomsnitt 30 poeng mer!

Emner for oppgave 1, 2, 3 og 4 i Unified State Examination in Chemistry 2018

Tar sikte på å teste kunnskap knyttet til strukturen til atomer og molekyler, egenskaper til atomer (elektronegativitet, metalliske egenskaper og atomets radius), typer bindinger som dannes når atomer interagerer med hverandre for å danne molekyler (kovalente ikke-polare og polare bindinger, ioniske bindinger, hydrogenbindinger osv.) evnen til å bestemme oksidasjonstilstanden og valensen til en atom. For å fullføre disse oppgavene i Unified State Exam in Chemistry 2018 trenger du:

• Finn dine peilinger i det periodiske systemet til Dmitry Ivanovich Mendeleev;
• Studer klassisk atomteori;
• Kjenne til reglene for å konstruere den elektroniske konfigurasjonen av et atom (Hunds regel, Paulis prinsipp) og kunne lese elektroniske konfigurasjoner forskjellige former poster;
• Forstå forskjellene i dannelsen av forskjellige typer bindinger (kovalent IKKE polar dannes kun mellom identiske atomer, kovalent polar mellom atomer med forskjellige kjemiske elementer);
• Kunne bestemme oksidasjonstallet for hvert atom i et hvilket som helst molekyl (oksygen har alltid et oksidasjonstall på minus to (-2), og hydrogen pluss én (+1))

Oppgave 5 i Unified State Exam in Chemistry 2018

Krever at studenten har kunnskap om nomenklaturen for uorganisk kjemiske forbindelser(regler for dannelse av navn på kjemiske forbindelser), både klassiske (nomenklaturelle) og trivielle (historiske).

Struktur av oppgavene 6, 7, 8 og 9 i Unified State Exam i kjemi

Rettet mot å teste kunnskap om uorganiske forbindelser og deres kjemiske egenskaper. For å fullføre disse oppgavene i Unified State Exam in Chemistry 2018 trenger du:

• Det er ikke mulig å vite klassifiseringen til alle organiske forbindelser(ikke-saltdannende og saltdannende oksider (basiske, amfotere og sure), etc.);

Oppgave 12, 13, 14, 15 16 og 17 i Unified State-eksamenen

Teste kunnskap om organiske forbindelser og deres kjemiske egenskaper. For å fullføre disse oppgavene i Unified State Exam in Chemistry 2018 trenger du:

• Kjenne til alle klasser av organiske forbindelser (alkaner, alkener, alkyner, arener, etc.);
• Kunne navngi forbindelsen ved hjelp av triviell og internasjonal nomenklatur;
• Studer forholdet mellom ulike klasser av organiske forbindelser, deres kjemiske egenskaper og metoder for laboratoriefremstilling.

Oppgave 20 og 21 i Unified State Exam 2018

Krever at studenten skal vite om kjemiske reaksjoner, typer kjemiske reaksjoner, og hvordan man kan kontrollere kjemiske reaksjoner.

Oppgave 27, 28 og 29 i kjemi

Dette er beregningsproblemer. De inneholder de enkleste kjemiske prosessene, som kun er rettet mot å utvikle studentens forståelse av hva som skjedde i problemet. Resten av oppgaven er strengt matematisk. Derfor, for å løse disse oppgavene i Unified State Exam in Chemistry 2018, må du lære tre grunnleggende formler (massefraksjon, molfraksjon etter masse og volum) og kunne bruke en kalkulator.

Middels oppgaver, kalt Advanced in the 2018 Unified State Examination in Chemistry-kodifikatoren (se tabell 4 i kodifikatoren - Fordeling av oppgaver etter vanskelighetsgrad), utgjør den lavest skårende delen av eksamen (9 oppgaver) når det gjelder maksimal primærpoengsum - 18 primærpoeng eller 30 %. Til tross for at dette er den minste delen av eksamen, er det lagt opp til 5-7 minutter for å løse oppgavene, med høy forberedelse kan de løses på 2-3 minutter, og dermed spare tid på oppgaver som er vanskelige for studenten å løse.

Avanserte oppgaver inkluderer oppgaver nr.: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Kjemioppgave 10 2018

Dette er redoksreaksjoner. For å fullføre denne oppgaven i Unified State Exam in Chemistry 2018, må du vite:

• Hva er et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel og hvordan er de forskjellige?
• Hvordan bestemme oksidasjonstilstanden til atomer i molekyler korrekt og spore hvilke atomer som endret oksidasjonstilstanden som følge av reaksjonen.

Oppgave 11 Unified State Exam in Chemistry 2018

Egenskaper til uorganiske stoffer. En av de vanskeligste oppgavene for en student å fullføre, på grunn av det store antallet mulige svarkombinasjoner. Elevene begynner ofte å beskrive ALLE reaksjoner, og i hver oppgave er det hypotetisk fra førti (40) til seksti (60), noe som tar mye tid. For å fullføre denne oppgaven i Unified State Exam in Chemistry 2018 trenger du:

• Bestem umiskjennelig hvilken forbindelse som er foran deg (oksid, syre, base, salt);
• Kjenne til de grunnleggende prinsippene for interklasseinteraksjon (en syre vil ikke reagere med et surt oksid, etc.);

Siden dette er en av de mest problematiske oppgavene, la oss se på løsningen på oppgave nr. 11 fra demoversjoner av Unified State Exam i kjemi 2018:

Elvte oppgave: Etablere en samsvar mellom formelen til et stoff og reagensene som dette stoffet kan samhandle med hver: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

STOFFETS FORMEL	REAGENSER
SOM	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2
B) SO 3	2) BaO, H20, KOH
B) Zn(OH) 2	3) H2, Cl2, O2
D) ZnBr 2 (løsning)	4) HBr, LiOH, CH3COOH
	5) H3PO4, BaCl2, CuO

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

Løsning på oppgave 11 i Unified State Examination in Chemistry 2018

Først av alt må vi bestemme hva som tilbys oss som reagenser: stoff A - rent svovelstoff, B - svoveloksid VI - syreoksid, C - sinkhydroksid - amfotert hydroskid, D - sinkbromid - gjennomsnittlig salt. Det viser seg at det er 60 hypotetiske reaksjoner i denne oppgaven. Veldig viktig for å løse denne oppgaven er å redusere mulige svaralternativer, hovedverktøyet for dette er studentens kunnskap om hovedklassene av uorganiske stoffer og deres interaksjon med hverandre, jeg foreslår å bygge følgende tabell og krysse ut mulige alternativer svar i henhold til den logiske vurderingen av oppgaven:

SOM	1	2	3	4	5
B) SO 3	1	2	3	4	5
B) Zn(OH) 2	1	2	3	4	5
D) ZnBr 2 (løsning)	1	2	3	4	5

Og nå, ved å bruke kunnskap om stoffenes natur og deres interaksjoner, fjerner vi svaralternativer som definitivt ikke er riktige, for eksempel svar B- surt oksid, som betyr at det IKKE reagerer med syrer og sure oksider, noe som betyr at svaralternativene ikke passer for oss - 4.5, siden svoveloksid VI er et høyere oksid, som betyr at det ikke vil reagere med oksidasjonsmidler, rent oksygen og klor - vi fjerner svar 3, 4. Det gjenstår bare svar 2, som passer oss helt.

Svar B- her må vi bruke den omvendte teknikken, på hvem amfotere hydroksyder reagerer - både med baser og syrer, og vi ser et svaralternativ som kun består av disse forbindelsene - svar 4.

Svar D- gjennomsnittssaltet inneholder bromanion, noe som betyr å tilsette et lignende anion er meningsløst - vi fjerner svaralternativ 4, som inneholder hydrobromsyre. Vi vil også fjerne svaralternativ 5 – siden reaksjonen med bromklorid er meningsløs, vil det dannes to løselige salter (sinkklorid og bariumbromid), som betyr at reaksjonen er fullstendig reversibel. Svaralternativ 2 er heller ikke egnet, siden vi allerede har en saltløsning, som betyr at tilsetning av vann ikke fører til noe, og svaralternativ 3 er heller ikke egnet på grunn av tilstedeværelsen av hydrogen, som ikke er i stand til å redusere sink, som betyr at svaralternativet forblir 1. Det gjenstår et alternativ

svar A- som kan forårsake de største vanskelighetene, og det er grunnen til at vi lot det være til sist, som eleven også bør gjøre hvis det oppstår vanskeligheter, siden det gis to poeng for en oppgave på avansert nivå, og vi tillater en feil (i dette tilfellet studenten får ett poeng for øvelsen). For å løse dette elementet i oppgaven riktig, må du ha en god forståelse av de kjemiske egenskapene til svovel og enkle stoffer følgelig, for ikke å beskrive hele løsningsforløpet, vil svaret være 3 (hvor alle svarene også er enkle stoffer).

Reaksjoner:

EN)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à SÅ 2

B)SÅ 3 + BaO à BaSO 4

SÅ 3 + H 2 O à H 2 SÅ 4

SÅ 3 + KOH à KHSO 4 // SÅ 3 + 2 KOH à K2SO4 + H2O

I) Zn(OH)2 + 2HBrà ZnBr2 + 2H20

Zn(OH)2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH)2 + 2CH3COOHà (CH3COO)2Zn + 2H2O

G) ZnBr 2 + 2 AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaBr

ZnBr2 + Cl2à ZnCl 2 + Br 2

Oppgave 18 og 19 i Unified State Exam i kjemi

Et mer komplekst format, inkludert all kunnskap som er nødvendig for å løse grunnleggende oppgaver №12-17 . Hver for seg kan vi fremheve behovet for å vite Markovnikovs regler.

Oppgave 22 i Unified State-eksamen i kjemi

Elektrolyse av smelter og løsninger. For å fullføre denne oppgaven i Unified State Exam in Chemistry 2018, må du vite:

• Forskjellen mellom løsninger og smelter;
• Fysisk grunnlag for elektrisk strøm;
• Forskjeller mellom smelteelektrolyse og løsningselektrolyse;
• Grunnleggende prinsipper for produkter oppnådd som et resultat av elektrolyse av en løsning;
• Funksjoner ved elektrolyse av en løsning av eddiksyre og dens salter (acetater).

Kjemioppgave 23

Hydrolyse av salter. For å fullføre denne oppgaven i Unified State Exam in Chemistry 2018, må du vite:

• Kjemiske prosesser som oppstår under oppløsning av salter;
• På grunn av hva løsningen miljøet er dannet (sur, nøytral, alkalisk);
• Kjenn fargene til hovedindikatorene (metyloransje, lakmus og fenolftalein);
• Lær sterke og svake syrer og baser.

Oppgave 24 i Unified State-eksamen i kjemi

Reversibel og irreversibel kjemiske reaksjoner. For å fullføre denne oppgaven i Unified State Exam in Chemistry 2018, må du vite:

• Kunne bestemme mengde stoff i en reaksjon;
• Kjenne til hovedfaktorene som påvirker reaksjonen (trykk, temperatur, konsentrasjon av stoffer)

Kjemioppgave 25 2018

Kvalitative reaksjoner på uorganiske stoffer og ioner.

For å fullføre denne oppgaven i Unified State Exam in Chemistry 2018, må du lære deg disse reaksjonene.

Kjemioppgave 26

Kjemisk laboratorium. Konseptet med metallurgi. Produksjon. Kjemisk forurensning miljø. Polymerer. For å fullføre denne oppgaven i Unified State Exam in Chemistry 2018, må du ha en forståelse av alle elementene i oppgaven angående en rekke stoffer (det er best å studere sammen med kjemiske egenskaper og så videre.)

Nok en gang vil jeg bemerke at det nødvendige vellykket gjennomføring Det teoretiske grunnlaget for Unified State Exam in Chemistry i 2018 har holdt seg tilnærmet uendret, noe som betyr at all kunnskapen som barnet ditt fikk på skolen vil hjelpe ham med å bestå kjemi-eksamenen i 2018.

I vårt vil barnet ditt motta Alle nødvendig for forberedelse teoretiske materialer, og i klasserommet vil konsolidere den ervervede kunnskapen for vellykket implementering alle eksamensoppgaver. De beste lærerne som har bestått en veldig stor konkurranse og vanskelige opptaksprøver vil samarbeide med ham. Klassene holdes i små grupper, noe som lar læreren vie tid til hvert barn og formulere sin individuelle implementeringsstrategi eksamensoppgave.

Vi har ingen problemer med mangelen på tester i det nye formatet; lærerne våre skriver dem selv, basert på alle anbefalingene fra kodifisereren, spesifisereren og demoversjonen av Unified State Exam in Chemistry 2018.

Ring i dag og i morgen vil barnet ditt takke deg!

I den neste artikkelen vil vi snakke om funksjonene ved å løse komplekse Unified State Examination-oppgaver i kjemi og måter å få maksimalt antall poeng når du består Unified State Exam 2018.

La oss se på oppgavene som presenteres i eksamensoppgaven ved å slå til demoversjon Unified State Exam in Chemistry 2019

Blokk "Struktur av atomet. Periodisk lov og periodisk system for kjemiske grunnstoffer D.I. Mendeleev. Mønstre for endringer i egenskapene til kjemiske elementer etter perioder og grupper." "Materiens struktur. Kjemisk forbindelse"

Denne blokken inneholder kun oppgaver grunnleggende nivå vanskeligheter som var rettet mot å teste assimilering av konsepter som karakteriserer strukturen til atomer av kjemiske elementer og strukturen til stoffer, samt teste evnen til å anvende den periodiske loven for å sammenligne egenskapene til elementer og deres forbindelser.

La oss se på disse oppgavene.

Oppgave 1-3 er forent av en enkelt kontekst:

Øvelse 1

Bestem hvilke atomer av elementene som er angitt i serien i grunntilstanden som har fire elektroner i det ytre energinivået.

Skriv ned tallene på de valgte elementene i svarfeltet.

For utførelse oppgaver 1 det er nødvendig å bruke kunnskap om strukturen til de elektroniske skallene til atomer av kjemiske elementer i de første fire periodene, s-, p- Og d- elementer, ca elektronisk konfigurasjoner av atomer, grunn og eksiterte tilstander av atomer. Elementene som presenteres er i hovedundergruppene, derfor er antallet ytre elektroner til atomene deres lik antallet på gruppen der elementet er lokalisert. Silisium- og karbonatomene har fire ytre elektroner.

I 2018 fullførte 61,0 % av kandidatene oppgave 1.

Manualen inneholder opplæringsoppgaver på grunnleggende og avanserte nivåer av kompleksitet, gruppert etter emne og type. Oppgavene er ordnet i samme rekkefølge som foreslått på eksamen versjon av Unified State Exam. I begynnelsen av hver oppgavetype er det innholdselementer som skal testes – emner du bør studere før du starter. Håndboken vil være nyttig for kjemilærere, da den gjør det mulig å effektivt organisere utdanningsprosessen i klasserommet, gjennomføre løpende overvåking av kunnskap, samt forberede studentene til Unified State Exam.

Del C av Unified State Exam in Chemistry begynner med oppgave C1, som innebærer å komponere en redoksreaksjon (som allerede inneholder noen av reagensene og produktene). Det er formulert slik:

C1. Bruk elektronbalansemetoden, lag en ligning for reaksjonen. Identifiser oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet.

Søkere mener ofte at denne oppgaven ikke krever spesiell forberedelse. Den inneholder imidlertid fallgruver som hindrer den i å få full karakter. La oss finne ut hva vi skal ta hensyn til.

Teoretisk informasjon.

Kaliumpermanganat som oksidasjonsmiddel.

+ reduksjonsmidler
i et surt miljø	i et nøytralt miljø	i et alkalisk miljø
(salt av syren som deltar i reaksjonen)		Manganat eller, -

Dikromat og kromat som oksidasjonsmidler.

(surt og nøytralt miljø), (alkalisk miljø) + reduksjonsmidler det ordner seg alltid
surt miljø	nøytralt miljø	alkalisk miljø
Salter av de syrene som deltar i reaksjonen:		i løsning eller smelt

Øker oksidasjonstilstandene til krom og mangan.

+ veldig sterke oksidasjonsmidler (alltid uavhengig av miljøet!)
salter, hydroksokomplekser	+ veldig sterke oksidasjonsmidler: a), oksygenholdige klorsalter (i alkalisk smelte) b) (i alkalisk løsning)	Alkalisk miljø: er formet kromat
, salt	+ meget sterke oksidasjonsmidler i sure miljøer eller	Surt miljø: er formet dikromat eller dikromsyre

- oksid, hydroksid, salter	+ veldig sterke oksidasjonsmidler: , oksygenholdige klorsalter (smelte)	Alkalisk miljø: Manganat
- salt	+ meget sterke oksidasjonsmidler i sure miljøer eller	Surt miljø: Permanganat - mangansyre

Salpetersyre med metaller.

- ingen hydrogen frigjøres, dannes nitrogenreduksjonsprodukter.

Hvordan metall er mer aktivt og jo lavere syrekonsentrasjon, jo ytterligere nitrogen reduseres
Ikke-metaller + kons. syre	Inaktive metaller (til høyre for jern) + dil. syre	Aktive metaller (alkali, jordalkali, sink) + kons. syre	Aktive metaller (alkali, jordalkali, sink) + middels fortynnet syre	Aktive metaller (alkali, jordalkali, sink) + svært fortynnet. syre
Passivering: ikke reagere med kald konsentrert salpetersyre:
De reagerer ikke med salpetersyre uansett konsentrasjon:

Svovelsyre med metaller.

- fortynnet svovelsyre reagerer som en vanlig mineralsyre med metaller til venstre i spenningsserien, mens hydrogen frigjøres;
- ved reaksjon med metaller konsentrert svovelsyre ingen hydrogen frigjøres, dannes svovelreduksjonsprodukter.

Inaktive metaller (til høyre for jern) + kons. syre Ikke-metaller + kons. syre	Alkaliske jordmetaller + kons. syre	Alkalimetaller og sink + konsentrert syre.	Fortynnet svovelsyre oppfører seg som vanlig mineralsyre (for eksempel saltsyre)
Passivering: ikke reagere med kald konsentrert svovelsyre:
De reagerer ikke med svovelsyre uansett konsentrasjon:

Disproporsjonering.

Uforholdsmessige reaksjoner er reaksjoner der det samme elementet er både et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel, som samtidig øker og reduserer oksidasjonstilstanden:

Disproporsjonering av ikke-metaller - svovel, fosfor, halogener (unntatt fluor).

Svovel + alkali 2-salter, metallsulfid og sulfitt (reaksjonen skjer ved koking)	Og
Fosfor + alkalisk fosfin og salt hypofosfitt(reaksjonen skjer ved koking)	Og
Klor, brom, jod + vann (uten oppvarming) 2 syrer, Klor, brom, jod + alkali (uten oppvarming) 2 salter og vann	Og
Brom, jod + vann (ved oppvarming) 2 syrer, Klor, brom, jod + alkali (ved oppvarming) 2 salter og vann	Og

Disproporsjonering av nitrogenoksid (IV) og salter.

+ vann 2 syrer, salpeter og salpeter + alkali 2 salter, nitrat og nitritt	Og
	Og
	Og

Aktivitet av metaller og ikke-metaller.

For å analysere aktiviteten til metaller brukes enten den elektrokjemiske spenningsserien til metallene eller deres plassering i det periodiske systemet. Jo mer aktivt metallet er, jo lettere vil det gi fra seg elektroner og jo mer godt reduksjonsmiddel vil det være i redoksreaksjoner.

Elektrokjemisk spenning serie av metaller.

Funksjoner ved oppførselen til noen oksiderende og reduksjonsmidler.

a) oksygenholdige salter og syrer av klor i reaksjoner med reduksjonsmidler blir vanligvis til klorider:

b) hvis reaksjonen involverer stoffer der samme grunnstoff har negative og positive oksidasjonstilstander, skjer de i null oksidasjonstilstand (et enkelt stoff frigjøres).

Nødvendige ferdigheter.

1. Ordning av oksidasjonstilstander.
   Det må huskes at oksidasjonstilstanden er hypotetisk ladning av atomet (dvs. betinget, imaginært), men det bør ikke gå utover grensene for sunn fornuft. Det kan være heltall, brøk eller null.

   Øvelse 1: Ordne oksidasjonstilstandene til stoffene:

2. Ordning av oksidasjonstilstander i organisk materiale.
   Husk at vi er interessert i oksidasjonstilstandene til bare de karbonatomene som endrer miljøet under redoksprosessen, mens den totale ladningen til karbonatomet og dets ikke-karbonmiljø tas som 0.

   Oppgave 2: Bestem oksidasjonstilstanden til karbonatomene som er sirklet sammen med deres ikke-karbonomgivelser:

   2-metylbuten-2: – =

   aceton:

   eddiksyre: -

3. Ikke glem å stille deg selv hovedspørsmålet: hvem gir fra seg elektroner i denne reaksjonen, og hvem tar dem, og hva blir de til? Slik at det ikke viser seg at elektroner kommer fra ingensteds eller flyr bort til ingensteds.

   Eksempel:

   I denne reaksjonen skal du se at kaliumjodid kan være kun som reduksjonsmiddel, så kaliumnitritt vil akseptere elektroner, senking dens oksidasjonstilstand.
   Dessuten, under disse forholdene (fortynnet løsning) nitrogen beveger seg fra til nærmeste oksidasjonstilstand.

4. Å kompilere en elektronisk balanse er vanskeligere hvis formelenheten til et stoff inneholder flere atomer av et oksidasjons- eller reduksjonsmiddel.
   I dette tilfellet må dette tas i betraktning i halvreaksjonen ved beregning av antall elektroner.
   Det vanligste problemet er med kaliumdikromat, når det, som et oksidasjonsmiddel, blir til:

   De samme toene kan ikke glemmes når man utligner, fordi de angir antall atomer av en gitt type i ligningen.

   Oppgave 3: Hvilken koeffisient skal settes før og før

   
   

   Oppgave 4: Hvilken koeffisient i reaksjonsligningen vil vises før magnesium?

5. Bestem i hvilket medium (surt, nøytralt eller alkalisk) reaksjonen skjer.
   Dette kan gjøres enten om produktene av reduksjonen av mangan og krom, eller av typen forbindelser som ble oppnådd på høyre side av reaksjonen: for eksempel hvis i produktene vi ser syre, surt oksid- dette betyr at dette definitivt ikke er et alkalisk miljø, og hvis metallhydroksid utfelles, er det definitivt ikke surt. Vel, selvfølgelig, hvis vi ser metallsulfater på venstre side, og til høyre - ingenting som svovelforbindelser - tilsynelatende utføres reaksjonen i nærvær av svovelsyre.

   Oppgave 5: Identifiser mediet og stoffene i hver reaksjon:

6. Husk at vann er en gratis reisende; det kan både delta i reaksjonen og dannes.

   Oppgave 6:Hvilken side av reaksjonen havner vann på? Hva skal sinken gå inn i?

   Oppgave 7: Myk og hard oksidasjon av alkener.
   Fullfør og balanser reaksjonene, etter å ha ordnet oksidasjonstilstandene i organiske molekyler tidligere:

   (kald størrelse)

   (vannløsning)

7. Noen ganger kan et reaksjonsprodukt bare bestemmes ved å lage en elektronisk balanse og forstå hvilke partikler vi har flere av:

   Oppgave 8:Hvilke andre produkter vil være tilgjengelige? Legg til og utlign reaksjonen:

8. Hva blir reaktantene til i en reaksjon?
   Hvis svaret på dette spørsmålet ikke er gitt av diagrammene vi har lært, må vi analysere hvilket oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel i reaksjonen som er sterke eller ikke?
   Hvis oksidasjonsmidlet er av middels styrke, er det lite sannsynlig at det kan oksidere, for eksempel svovel fra til, vanligvis går oksidasjonen bare til.
   Og omvendt, hvis er et sterkt reduksjonsmiddel og kan gjenopprette svovel fra til , da - bare til .

   Oppgave 9: Hva blir svovelet til? Legg til og balanser reaksjonene:

   (kons.)

9. Sjekk at reaksjonen inneholder både et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel.

   Oppgave 10: Hvor mange andre produkter er det i denne reaksjonen, og hvilke?

10. Hvis begge stoffene kan vise egenskapene til både et reduksjonsmiddel og et oksidasjonsmiddel, må du tenke på hvilket av dem mer aktivt oksidasjonsmiddel. Da vil den andre være reduksjonen.

    Oppgave 11: Hvilket av disse halogenene er et oksidasjonsmiddel og hvilket er et reduksjonsmiddel?

11. Hvis en av reaktantene er et typisk oksidasjons- eller reduksjonsmiddel, vil den andre "gjøre sin vilje", enten gi elektroner til oksidasjonsmidlet eller akseptere elektroner fra reduksjonsmidlet.

    Hydrogenperoksid er et stoff med dobbel natur, i rollen som et oksidasjonsmiddel (som er mer karakteristisk for det) går inn i vann, og i rollen som et reduksjonsmiddel går det inn i fritt gassformig oksygen.

    Oppgave 12: Hvilken rolle spiller hydrogenperoksid i hver reaksjon?

Rekkefølgen for å plassere koeffisienter i ligningen.

Skriv først inn koeffisientene hentet fra den elektroniske balansen.
Husk at du kan doble eller forkorte dem bare sammen. Hvis et stoff virker både som et medium og som et oksidasjonsmiddel (reduksjonsmiddel), må det utjevnes senere, når nesten alle koeffisientene er satt.
Det nest siste elementet for å utjevne er hydrogen, og Vi sjekker kun for oksygen!

Ta deg tid til å telle oksygenatomene! Husk å multiplisere i stedet for å legge til indekser og koeffisienter.
Antall oksygenatomer på venstre og høyre side må konvergere!
Hvis dette ikke skjer (forutsatt at du teller dem riktig), så er det en feil et sted.

Mulige feil.

1. Ordning av oksidasjonstilstander: sjekk hvert stoff nøye.
   De tar ofte feil i følgende tilfeller:

   a) oksidasjonstilstand i hydrogenforbindelser ikke-metaller: fosfin - oksidasjonstilstand for fosfor - negativ;
   b) i organiske stoffer - sjekk igjen om hele miljøet til atomet er tatt i betraktning;
   c) ammoniakk og ammoniumsalter - de inneholder nitrogen Alltid har en oksidasjonstilstand;
   d) oksygensalter og syrer av klor - i dem kan klor ha en oksidasjonstilstand;
   e) peroksider og superoksider - i dem har oksygen ikke en oksidasjonstilstand, noen ganger, og i - til og med;
   e) doble oksider: - i dem har metallene to forskjellige oksidasjonstilstander, vanligvis er bare én av dem involvert i elektronoverføring.

   Oppgave 14: Legg til og utlign:

   Oppgave 15: Legg til og utlign:

2. Valg av produkter uten å ta hensyn til elektronoverføring - det vil si at det for eksempel i en reaksjon bare er et oksidasjonsmiddel uten et reduksjonsmiddel, eller omvendt.

   Eksempel: Fritt klor går ofte tapt i reaksjonen. Det viser seg at elektronene kom til mangan fra verdensrommet...

3. Produkter som er feil fra et kjemisk synspunkt: et stoff som interagerer med miljøet kan ikke fås!

   a) i et surt miljø kan ikke metalloksid, base, ammoniakk dannes;
   b) i et alkalisk miljø vil det ikke dannes en syre eller sur oksid;
   c) et oksid, eller enda mer et metall, som reagerer voldsomt med vann, ikke dannes i en vandig løsning.

   Oppgave 16: Finn i reaksjoner feilaktig produkter, forklar hvorfor de ikke kan skaffes under disse forholdene:

Svar og løsninger på oppgaver med forklaringer.

Øvelse 1:

Oppgave 2:

2-metylbuten-2: – =

aceton:

eddiksyre: -

Oppgave 3:

Siden det er 2 kromatomer i et dikromatmolekyl, gir de fra seg 2 ganger flere elektroner - dvs. 6.

Oppgave 4:

Siden i et molekyl to nitrogenatomer, må disse to tas med i den elektroniske balansen - d.v.s. før magnesium det bør være koeffisient .

Oppgave 5:

Hvis miljøet er alkalisk, vil fosfor eksistere i form av salt- kaliumfosfat.

Hvis miljøet er surt, blir fosfin til fosforsyre.

Oppgave 6:

Siden sink er amfoterisk metall, i en alkalisk løsning dannes det hydroxo kompleks. Som et resultat av å arrangere koeffisientene, er det funnet at vann må være tilstede på venstre side av reaksjonen:

Oppgave 7:

Gi opp elektroner to atomer i et alkenmolekyl. Derfor må vi ta hensyn generell antall elektroner donert av hele molekylet:

(kald størrelse)

Vær oppmerksom på at av de 10 kaliumionene er 9 fordelt mellom to salter, så resultatet blir alkali bare en molekyl.

Oppgave 8:

I prosessen med å utarbeide balansen ser vi det for hver 2 ioner er det 3 sulfationer. Dette betyr at i tillegg til kaliumsulfat, en annen svovelsyre(2 molekyler).

Oppgave 9:

(permanganat er ikke et veldig sterkt oksidasjonsmiddel i løsning; merk at vann går over i ferd med å justere til høyre!)

(kons.)
(konsentrert salpetersyre er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel)

Oppgave 10:

Ikke glem det mangan aksepterer elektroner, hvori klor bør gi dem bort.
Klor frigjøres som et enkelt stoff.

Oppgave 11:

Jo høyere et ikke-metall er i undergruppen, jo mer aktivt oksidasjonsmiddel, dvs. klor vil være oksidasjonsmidlet i denne reaksjonen. Jod går inn i sin mest stabile positive oksidasjonstilstand, og danner jodsyre.

Oppgave 12:

(peroksid er et oksidasjonsmiddel, siden reduksjonsmidlet er)

(peroksid er et reduksjonsmiddel, siden oksidasjonsmidlet er kaliumpermanganat)

(peroksid er et oksidasjonsmiddel, siden rollen til et reduksjonsmiddel er mer typisk for kaliumnitritt, som har en tendens til å bli til nitrat)

Den totale ladningen til partikkelen i kaliumsuperoksid er . Derfor kan han bare gi .

(vannløsning) (surt miljø)

På 2-3 måneder er det umulig å lære (gjenta, forbedre) en så kompleks disiplin som kjemi.

Det er ingen endringer i 2020 Unified State Exam KIM i kjemi.

Ikke utsett forberedelsene til senere.

1. Når du begynner å analysere oppgaver, studer først teori. Teorien på siden presenteres for hver oppgave i form av anbefalinger om hva du trenger å vite når du skal fullføre oppgaven. vil veilede deg i studiet av grunnleggende emner og bestemme hvilke kunnskaper og ferdigheter som kreves når du fullfører Unified State Examination-oppgaver i kjemi. For vellykket bestått Unified State-eksamenen i kjemi – teori er viktigst.
2. Teorien må støttes øve på, hele tiden løse problemer. Siden de fleste feilene skyldes at jeg leste oppgaven feil og ikke forsto hva som kreves i oppgaven. Jo oftere du løser tematiske prøver, jo raskere vil du forstå strukturen på eksamen. Opplæringsoppgaver utviklet ut fra demoversjoner fra FIPI gi en slik mulighet til å bestemme og finne ut svarene. Men ikke skynd deg å kikke. Først må du bestemme selv og se hvor mange poeng du får.

Poeng for hver kjemioppgave

• 1 poeng - for oppgavene 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 poeng - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 poeng - 35.
• 4 poeng - 32, 34.
• 5 poeng - 33.

Totalt: 60 poeng.

Oppbygning av eksamensoppgaven består av to blokker:

1. Spørsmål som krever kort svar (i form av et tall eller et ord) - oppgave 1-29.
2. Problemer med detaljerte svar – oppgaver 30-35.

Det er avsatt 3,5 timer (210 minutter) til å gjennomføre eksamensoppgaven i kjemi.

Det vil være tre jukseark på eksamen. Og du må forstå dem

Dette er 70 % av informasjonen som vil hjelpe deg med å bestå kjemieksamenen. De resterende 30 % er muligheten til å bruke de medfølgende juksearkene.

• Hvis du vil få mer enn 90 poeng, må du bruke mye tid på kjemi.
• For å bestå Unified State-eksamen i kjemi, må du bestemme mye: opplæringsoppgaver, selv om de virker enkle og av samme type.
• Fordel styrken din riktig og ikke glem hvile.

Våg, prøv og du vil lykkes!