Gassformige stoffer gassformige stoffer gassformige stoffer. Gassformige stoffer Eksempler på flytende stoffer 3

I dag er eksistensen av mer enn 3 millioner forskjellige stoffer kjent. Og dette tallet vokser hvert år, ettersom syntetiske kjemikere og andre forskere hele tiden utfører eksperimenter for å få nye forbindelser som har noen nyttige egenskaper.

Noen stoffer er naturlige innbyggere, dannet naturlig. Den andre halvparten er kunstig og syntetisk. Men i både det første og andre tilfellet består en betydelig del av gassformige stoffer, eksempler og egenskaper som vi vil vurdere i denne artikkelen.

Aggregerte tilstander av stoffer

Siden 1600-tallet ble det generelt akseptert at alle kjente forbindelser er i stand til å eksistere i tre aggregeringstilstander: faste, flytende og gassformige stoffer. Imidlertid har nøye forskning de siste tiårene innen astronomi, fysikk, kjemi, rombiologi og andre vitenskaper bevist at det finnes en annen form. Dette er plasma.

Hva er hun? Dette er helt eller delvis, og det viser seg at det er et overveldende flertall av slike stoffer i universet. Så det er i plasmatilstanden at følgende blir funnet:

interstellar materie;
kosmisk materie;
øvre lag av atmosfæren;
stjernetåker;
sammensetning av mange planeter;
stjerner.

Derfor sier de i dag at det er faste stoffer, væsker, gasser og plasma. Forresten, hver gass kan kunstig overføres til denne tilstanden hvis den blir utsatt for ionisering, det vil si tvunget til å bli til ioner.

Gassformige stoffer: eksempler

Det er mange eksempler på stoffene som vurderes. Tross alt har gasser vært kjent siden 1600-tallet, da van Helmont, en naturforsker, først skaffet seg karbondioksid og begynte å studere dens egenskaper. Forresten ga han også navnet til denne gruppen av forbindelser, siden gasser etter hans mening er noe uordnet, kaotisk, assosiert med ånder og noe usynlig, men håndgripelig. Dette navnet har slått rot i Russland.

Det er mulig å klassifisere alle gassformige stoffer, da vil det være lettere å gi eksempler. Det er tross alt vanskelig å dekke alt mangfoldet.

I henhold til sammensetningen skiller de seg ut:

enkel,
komplekse molekyler.

Den første gruppen inkluderer de som består av identiske atomer i en hvilken som helst mengde. Eksempel: oksygen - O 2, ozon - O 3, hydrogen - H 2, klor - CL 2, fluor - F 2, nitrogen - N 2 og andre.

hydrogensulfid - H2S;
hydrogenklorid - HCL;
metan - CH4;
svoveldioksid - SO 2;
brun gass - NO 2;
freon - CF 2 CL 2;
ammoniakk - NH 3 og andre.

Klassifisering etter natur av stoffer

Du kan også klassifisere typene gassformige stoffer etter deres tilhørighet til den organiske og uorganiske verden. Det vil si av naturen til atomene som utgjør den. Organiske gasser er:

de fem første representantene (metan, etan, propan, butan, pentan). Generell formel C n H 2n+2;
etylen - C2H4;
acetylen eller etylen - C2H2;
metylamin - CH3NH2 og andre.

En annen klassifisering som kan brukes på de aktuelle forbindelsene er deling basert på partiklene de inneholder. Ikke alle gassformige stoffer er laget av atomer. Eksempler på strukturer der ioner, molekyler, fotoner, elektroner, brownske partikler og plasma er tilstede refererer også til forbindelser i denne aggregeringstilstanden.

Egenskaper til gasser

Egenskapene til stoffene i den aktuelle tilstanden skiller seg fra egenskapene til faste eller flytende forbindelser. Saken er at egenskapene til gassformige stoffer er spesielle. Partiklene deres er lett og raskt mobile, stoffet som helhet er isotropisk, det vil si at egenskapene ikke bestemmes av bevegelsesretningen til strukturene som er inkludert i sammensetningen.

Det er mulig å identifisere de viktigste fysiske egenskapene til gassformige stoffer, som vil skille dem fra alle andre former for eksistens av materie.

Dette er forbindelser som ikke kan sees, kontrolleres eller føles med vanlige menneskelige midler. For å forstå egenskapene og identifisere en bestemt gass, er de avhengige av fire parametere som beskriver dem alle: trykk, temperatur, mengde stoff (mol), volum.
I motsetning til væsker, er gasser i stand til å okkupere hele plassen uten spor, begrenset bare av størrelsen på fartøyet eller rommet.
Alle gasser blandes lett med hverandre, og disse forbindelsene har ingen grensesnitt.
Det er lettere og tyngre representanter, så under påvirkning av tyngdekraften og tiden er det mulig å se deres separasjon.
Diffusjon er en av de viktigste egenskapene til disse forbindelsene. Evnen til å trenge inn i andre stoffer og mette dem fra innsiden, mens du utfører fullstendig uordnede bevegelser i strukturen.
Ekte gasser kan ikke lede elektrisk strøm, men hvis vi snakker om sjeldne og ioniserte stoffer, så øker ledningsevnen kraftig.
Gassers varmekapasitet og varmeledningsevne er lav og varierer mellom ulike arter.
Viskositeten øker med økende trykk og temperatur.
Det er to alternativer for interfaseovergang: fordampning - en væske blir til damp, sublimering - et fast stoff, som omgår den flytende, blir gassformig.

Et særtrekk ved damper fra ekte gasser er at førstnevnte, under visse forhold, er i stand til å bli til en flytende eller fast fase, mens sistnevnte ikke er det. Det skal også bemerkes at de aktuelle forbindelsene er i stand til å motstå deformasjon og være flytende.

Slike egenskaper til gassformige stoffer gjør at de kan brukes mye innen ulike felt av vitenskap og teknologi, industri og nasjonal økonomi. I tillegg er spesifikke egenskaper strengt individuelle for hver representant. Vi vurderte bare funksjonene som er felles for alle virkelige strukturer.

Komprimerbarhet

Ved forskjellige temperaturer, så vel som under påvirkning av trykk, er gasser i stand til å komprimere, øke konsentrasjonen og redusere det okkuperte volumet. Ved høye temperaturer utvider de seg, ved lave temperaturer trekker de seg sammen.

Endringer skjer også under press. Tettheten av gassformige stoffer øker, og ved å nå et kritisk punkt, som er forskjellig for hver representant, kan en overgang til en annen aggregeringstilstand forekomme.

De viktigste forskerne som bidro til utviklingen av studiet av gasser

Det er mange slike mennesker, fordi studiet av gasser er en arbeidskrevende og historisk lang prosess. La oss dvele ved de mest kjente personlighetene som klarte å gjøre de viktigste funnene.

gjorde et funn i 1811. Det spiller ingen rolle hva slags gasser, det viktigste er at under de samme forholdene inneholder ett volum en lik mengde av dem når det gjelder antall molekyler. Det er en beregnet verdi oppkalt etter navnet på forskeren. Det er lik 6,03 * 10 23 molekyler for 1 mol av en hvilken som helst gass.
Fermi - skapte teorien om en ideell kvantegass.
Gay-Lussac, Boyle-Marriott - navnene på forskerne som laget de grunnleggende kinetiske ligningene for beregninger.
Robert Boyle.
John Dalton.
Jacques Charles og mange andre forskere.

Struktur av gassformige stoffer

Den viktigste egenskapen i konstruksjonen av krystallgitteret til de aktuelle stoffene er at nodene inneholder enten atomer eller molekyler som er forbundet med hverandre med svake kovalente bindinger. Van der Waals-krefter er også tilstede når det kommer til ioner, elektroner og andre kvantesystemer.

Derfor er hovedtypene struktur av gassgitter:

atomisk;
molekylær.

Forbindelsene inni brytes lett, så disse forbindelsene har ikke en konstant form, men fyller hele romvolumet. Dette forklarer også mangelen på elektrisk ledningsevne og dårlig varmeledningsevne. Men gasser har god termisk isolasjon, fordi de takket være diffusjon er i stand til å trenge inn i faste stoffer og okkupere ledige klyngerom inne i dem. Samtidig føres ikke luft gjennom, varmen beholdes. Dette er grunnlaget for kombinert bruk av gasser og faste stoffer til byggeformål.

Enkle stoffer blant gasser

Vi har allerede diskutert ovenfor hvilke gasser som tilhører denne kategorien når det gjelder struktur og struktur. Dette er de som består av identiske atomer. Mange eksempler kan gis, fordi en betydelig del av ikke-metaller fra hele det periodiske systemet under normale forhold eksisterer i nettopp denne aggregeringstilstanden. For eksempel:

hvit fosfor - en av dette elementet;
nitrogen;
oksygen;
fluor;
klor;
helium;
neon;
argon;
krypton;
xenon.

Molekylene til disse gassene kan enten være monoatomiske (edelgasser) eller polyatomiske (ozon - O 3). Bindingstypen er kovalent upolar, i de fleste tilfeller er den ganske svak, men ikke i alle. Krystallgitteret er av en molekylær type, som gjør at disse stoffene enkelt kan bevege seg fra en aggregeringstilstand til en annen. For eksempel er jod under normale forhold mørke lilla krystaller med en metallisk glans. Men når de varmes opp, sublimeres de til skyer av lys lilla gass - I 2.

Forresten, ethvert stoff, inkludert metaller, kan eksistere i gassform under visse forhold.

Komplekse forbindelser av gassformig natur

Slike gasser er selvfølgelig flertallet. Ulike kombinasjoner av atomer i molekyler, forent av kovalente bindinger og van der Waals-interaksjoner, tillater dannelsen av hundrevis av forskjellige representanter for den betraktede aggregeringstilstanden.

Eksempler på komplekse stoffer blant gasser kan være alle forbindelser som består av to eller flere forskjellige grunnstoffer. Dette kan inkludere:

propan;
butan;
acetylen;
ammoniakk;
silan;
fosfin;
metan;
karbondisulfid;
svoveldioksid;
brun gass;
freon;
etylen og andre.

Krystallgitter av molekylær type. Mange av representantene løses lett opp i vann og danner de tilsvarende syrene. De fleste av disse forbindelsene er en viktig del av kjemiske synteser utført i industrien.

Metan og dets homologer

Noen ganger refererer det generelle konseptet "gass" til et naturlig mineral, som er en hel blanding av gassformige produkter av overveiende organisk natur. Den inneholder stoffer som:

metan;
etan;
propan;
butan;
etylen;
acetylen;
pentan og noen andre.

I industrien er de veldig viktige, fordi propan-butanblandingen er husholdningsgassen som folk lager mat med, som brukes som energi- og varmekilde.

Mange av dem brukes til syntese av alkoholer, aldehyder, syrer og andre organiske stoffer. Årlig forbruk av naturgass utgjør billioner av kubikkmeter, og dette er ganske berettiget.

Oksygen og karbondioksid

Hvilke gassformige stoffer kan kalles de mest utbredte og kjente selv for førsteklassinger? Svaret er åpenbart - oksygen og karbondioksid. Tross alt er de de direkte deltakerne i gassutvekslingen som skjer i alle levende vesener på planeten.

Det er kjent at det er takket være oksygen at livet er mulig, siden bare noen typer anaerobe bakterier kan eksistere uten det. Og karbondioksid er et nødvendig "mat" produkt for alle planter som absorberer det for å utføre prosessen med fotosyntese.

Fra et kjemisk synspunkt er både oksygen og karbondioksid viktige stoffer for å utføre syntese av forbindelser. Den første er et sterkt oksidasjonsmiddel, den andre er oftere et reduksjonsmiddel.

Halogener

Dette er en gruppe forbindelser der atomene er partikler av en gassformig substans, koblet i par til hverandre gjennom en kovalent ikke-polar binding. Imidlertid er ikke alle halogener gasser. Brom er en væske under vanlige forhold, og jod er et lett sublimert fast stoff. Fluor og klor er giftige stoffer som er farlige for helsen til levende vesener, som er sterke oksidasjonsmidler og brukes svært mye i synteser.

Verden rundt oss er en rekke gjenstander og former. Men hele mangfoldet i vår verden kan deles inn i tre grupper: kropper, stoffer og partikler. Hvordan man skiller dem og hva som kjennetegner hvert av disse konseptene vil bli diskutert i leksjonen om verden rundt i 3. klasse.

Kropp

Fra vitenskapens synspunkt er ethvert objekt en kropp. Alt som omgir deg, hjemme, i klasserommet, på gaten, er kropper. For eksempel et krus, bord, telefon, stein, stol, ball.

I henhold til opprinnelsen til kroppen kan det være:

naturlig– skapt av naturen;
kunstig– skapt av mennesket;
i live;
ikke-levende.

Ris. 1. Mangfold av kropper

Kroppen er preget av:

størrelse;
form;
farge
masse;
temperatur.

Enhver kropp, når den er delt, blir til et nytt objekt. For eksempel er et håndtak en kropp, men tar du den fra hverandre får du flere deler.

Stoffer

Stoffet er det kroppen er laget av. En gjenstand kan bestå av flere stoffer. For eksempel er en kanne laget av leire, et skjerf er strikket av ull, en skje er laget av metall.

TOP 4 artiklersom leser med dette

Ris. 2. Stoffer

Stoffer kommer i tre tilstander:

hard- de som kan berøres;
væske– for eksempel vann;
gassformig- luft.

En av de fantastiske egenskapene til noen kropper er evnen til å bevege seg fra en tilstand til en annen under påvirkning av visse faktorer. For eksempel tar vann ved temperaturer under null den faste formen av is, og ved 100 grader Celsius begynner det å koke og blir til en gassform - damp.

I motsetning til kroppen, endres ikke stoffer under deling. Hvis et stykke sukker er delt i flere deler, vil hver av dem fortsatt være sukker. Eller hell vann i kopper, det vil forbli vann og vil ikke bli et nytt stoff.

Partikler

Stoffer er bygd opp av enda mindre enheter. De er så små at de ikke kan sees uten mikroskop. De kalles partikler.

Partikler beholder egenskapene til materie. Som et eksperiment kan du røre en sukkerbit i vann. Dette vil gjøre væsken søt, men vi vil ikke se stoffet, siden sukkerpartiklene er blandet med vannpartikler.

Det er ledig plass mellom partiklene. Tilstanden til et stoff vil avhenge av hvor tett elementene er inneholdt i det. I faste stoffer er det nesten ingen mellomrom mellom partikler, i flytende stoffer er det en viss avstand mellom grunnstoffene, og i gassformige stoffer beveger partiklene seg fritt fordi det er stor avstand mellom dem.

Ris. 3. Partikler i ulike legemer

Hva har vi lært?

Emnet "Kroppene, stoffene, partikler" om verden rundt er et veldig interessant emne for diskusjon. Mange eksperimenter kan gjøres for å studere egenskapene deres. Kropp er komplekse gjenstander som består av ett eller flere stoffer. I sin tur er det i ethvert materiale en samling av de minste udelelige elementene - partikler.

Test om emnet

Evaluering av rapporten

Gjennomsnittlig rangering: 3.9. Totalt mottatte vurderinger: 535.

Leksjonstype: kombinert

Mål

— dannelse av et helhetlig bilde av verden og bevissthet om en persons plass i den basert på enheten av rasjonell-vitenskapelig kunnskap og barnets emosjonelle og verdibaserte forståelse av personlig erfaring med å kommunisere med mennesker og natur;

Problem:

Hva er en kropp, substans, partikkel?

Oppgaver:

Skille mellom kropper, stoffer og partikler,

Utfør eksperimenter med laboratorieutstyr

Fagresultater

vil lære

Karakteriser begrepene "kropp", "stoff", "partikkel";

Skille mellom kropper og stoffer og klassifiser dem.

Universell utdanningsvirksomhet (UUD)

Forskrift: bruke tale tilstrekkelig til å planlegge og regulere ens aktiviteter; forvandle en praktisk oppgave til en kognitiv.

Kognitiv: posere og formulere problemer, overvåke og evaluere prosessen og resultatet av aktiviteter (erfaring); overføring av informasjon.

Kommunikativ: koste en monolog, argumenter for din posisjon.

Personlige resultater

Motivasjon for læringsaktiviteter

Grunnleggende begreper og definisjoner

Leger, stoffer, partikler. Naturlige og kunstige kropper. Faste, flytende, gassformige stoffer

Sjekker beredskap til å lære nytt stoff

Husk i hvilke grupper alle objektene som omgir oss kan deles inn.

Se på diagrammet. Hvilke to grupper kan kropper deles inn i? Gi eksempler på kropper fra hver gruppe.

Lære nytt stoff

Enhver gjenstand, enhver levende skapning kan kalles en kropp. En stein, en sukkerklump, et tre, en fugl, en ledning - dette er kropper. Det er umulig å liste opp alle likene, det er utallige av dem. Solen, planetene og månen er også kropper. De kalles himmellegemer

STOFFER

Kroppene er bygd opp av stoffer. En sukkerbit er en kropp, og sukker i seg selv er et stoff. Aluminiumstråd er kroppen, aluminium er stoffet.

Det er kropper som ikke er dannet av én, men av flere eller mange stoffer. Levende kropper har en veldig kompleks sammensetning. For eksempel inneholder planter vann, sukker, stivelse og andre stoffer. Kroppene til dyr og mennesker er dannet av mange forskjellige stoffer.

Så, stoffer er det kroppen er laget av.

Skille fast, flytende Og gassformige stoffer. Sukker og aluminium er eksempler på faste stoffer. Vann er et flytende stoff. Luft består av flere gassformige stoffer (gasser).

KroppOgstoffer

Kropp. Stoffer

Erfaring. Frahvabeståstoffer

Trestatstoffer

Partikler

Erfaring. La oss ta en kropp dannet av ett stoff - en sukkerbit. Legg det i et glass vann og rør. Til å begynne med er sukkeret godt synlig, men blir gradvis usynlig. La oss smake på væsken. Hun er søt. Det betyr at sukkeret ikke forsvant, det ble liggende i glasset. Hvorfor ser vi ham ikke? Gjett.

Et sukkerstykke gikk i oppløsning til de minste partiklene, usynlige for øyet, som det bestod av (oppløste), og disse partiklene ble blandet med vannpartikler.

Konklusjon: erfaring viser at stoffer, og derfor kropper, består av partikler.

Hvert stoff består av spesielle partikler som skiller seg i størrelse og form fra partikler av andre stoffer.

Forskere har funnet ut at det er hull mellom partikler. I faste stoffer er disse hullene veldig små, i væsker er de større, i gasser er de enda større. I ethvert stoff beveger alle partikler seg konstant.

Forståelse og forståelse av tilegnet kunnskap

Presentasjon "Kroppene, stoffer, molekyler"

KroppOgstofferrundtoss

1. Sjekk med læreboken din om påstandene nedenfor er sanne.

Enhver gjenstand, enhver levende skapning kan kalles en kropp.

Stoffer er det kroppen er laget av.

2. Velg kropper fra listen først, deretter stoffer. Test deg selv på selvtestsidene.

Hestesko, glass, jern, murstein, sukker, vannmelon, salt, stivelse, stein.

3. Bruk en modell og vis prosessen med å løse opp et stykke sukker i vann.

4. Ved hjelp av modeller, skildre arrangementet av partikler i faste, flytende og gassformige stoffer.

Uavhengig bruk av kunnskap

Hva kalles kropper? Gi eksempler.

Hva er stoffer? Gi eksempler. 3. Hva består stoffer av? Hvordan bevise dette? 4. Hva kan du fortelle oss om partikler?

Hjemmelekser. Skriv i ordboken: kropp, substans, partikkel.

Informasjonskilder:

A. A. Pleshakov lærebok, arbeidsbok Verden rundt oss, klasse 3 Moskva

"Opplysning" 2014

Presentasjonsvert verden

Forelesning nr. 12

Emne:"Medikamenter som virker på sentralnervesystemet."

1. Anestesi.

2. Etylalkohol.

3. Sovemidler

4. Antiepileptika.

5. Antiparkinsonmedisiner

6. Analgetika.

Legemidler som påvirker sentralnervesystemet

Anestesimidler.

Disse inkluderer stoffer som forårsaker kirurgisk anestesi. Narkose er en reversibel depresjon av funksjoner i sentralnervesystemet, som er ledsaget av tap av bevissthet, tap av følsomhet, redusert reflekseksitabilitet og muskeltonus.

Anestetika hemmer overføringen av nerveimpulser ved synapser i sentralnervesystemet. CNS-synapser har ulik følsomhet for rusmidler. Dette forklarer tilstedeværelsen av stadier i handlingen av anestesi.

Stadier av anestesi:

1. stadium av analgesi (fantastisk)

2. spenningsstadium

3. stadium av kirurgisk anestesi

Nivå 1 – overfladisk anestesi

Nivå 2 lett anestesi

Nivå 3 dyp anestesi

Nivå 4 ultra-dyp anestesi

4. stadium av oppvåkning eller agonal.

Avhengig av administreringsveien, skiller de mellom inhalerte og ikke-inhalerte narkotiske stoffer.

Inhalerte medikamenter.

Administreres gjennom luftveiene.

Disse inkluderer:

1. Flyktige væsker - eter for anestesi, fluorthan (halotan), kloretyl, enfluran, isofluran, sevofluran.

2. gassformige stoffer – lystgass, cyklopropan, etylen.

Dette er en lett administrert anestesi.

Flyktige væsker.

Eter for anestesi– fargeløs, gjennomsiktig, flyktig væske, eksplosiv. Svært aktiv. Irriterer slimhinnen i de øvre luftveiene, deprimerer pusten.

Stadier av anestesi.

Trinn 1 - fantastisk (analgesi). Synapser av retikulær formasjon hemmes. Hovedskilt– forvirring, redusert smertefølsomhet, brudd på betingede reflekser, ubetingede reflekser bevares, pust, puls, blodtrykk er nesten uendret. På dette stadiet kan kortsiktige operasjoner utføres (åpne en abscess, flegmon, etc.).

Etappe 2 – spenning. Synapsene til hjernebarken hemmes. De hemmende påvirkningene fra cortex på de subkortikale sentrene aktiveres, og eksitasjonsprosesser dominerer (subcortex desinhiberes). “Revolt of the subcortex.” Bevisstheten går tapt, motorisk og taleopphisselse (sang, banning), muskeltonus øker (pasienter er bundet opp) Ubetingede reflekser øker - hosting, oppkast. Pusten og pulsen økes, blodtrykket økes.

Komplikasjoner: refleks pustestopp, sekundær pustestopp: spasme i glottis, tilbaketrekking av tungen, aspirasjon av oppkast. Dette stadiet av eter er veldig uttalt. Det er umulig å operere på dette stadiet.

Trinn 3 - kirurgisk anestesi. Hemming av ryggmargssynapser. Ubetingede reflekser hemmes og muskeltonen reduseres.

Operasjonen starter på nivå 2 og utføres på nivå 3. Pupillene vil bli litt utvidet, reagerer nesten ikke på lys, tonen i skjelettmuskulaturen er kraftig redusert, blodtrykket synker, pulsen er raskere, pusten er mindre, sjelden og dyp.

Hvis doseringen av et legemiddel er feil, kan det oppstå en overdose. Og så utvikles nivå 4 ultra-dyp anestesi. Synapsene til sentrene til medulla oblongata - respiratorisk og vasomotorisk - hemmes. Pupillene er brede og reagerer ikke på lys, pusten er grunt, pulsen er rask, blodtrykket er lavt.

Når pusten stopper, kan hjertet fortsatt slå en stund. Gjenoppliving begynner, pga det er en kraftig depresjon av pust og blodsirkulasjon. Derfor må anestesi opprettholdes på stadium 3, nivå 3, og ikke bringes til nivå 4. Ellers utvikler det agonale stadiet. Med riktig dosering av narkotiske stoffer og stopper administrasjonen, utvikler det seg Fase 4 – oppvåkning. Gjenoppretting av funksjoner skjer i motsatt rekkefølge.

Med eterbedøvelse skjer oppvåkning innen 20-40 minutter. Oppvåkning erstattes av en lang søvn etter anestesi.

Under anestesi synker pasientens kroppstemperatur og metabolismen hemmes. Varmeproduksjonen reduseres . Komplikasjoner som kan oppstå etter eterbedøvelse inkluderer: lungebetennelse, bronkitt (eter, irriterer luftveiene), degenerasjon av parenkymale organer (lever, nyrer), refleks pustestans, hjertearytmier, skade på hjertets ledningssystem.

Ftorotan – (halotan) – fargeløs, gjennomsiktig, flyktig væske. Ikke brennbar. Sterkere enn eter. Irriterer ikke slimhinner. Opphisselsesstadiet er kortere, oppvåkningen er raskere, søvnen er kortere. Bivirkning– utvider blodårene, reduserer blodtrykket, forårsaker bradykardi (atropin gis for å forhindre det).

Kloretyl– sterkere enn eter, forårsaker lett kontrollert anestesi. Kommer raskt og går raskt. Feil– liten bredde av narkotiske virkninger. Har en giftig effekt på hjertet og leveren. Brukes til Rausch anestesi(kort anestesi for åpningsflegmoner, abscesser). Mye brukt til lokalbedøvelse, påført huden. Koker ved kroppstemperatur. Kjøler vev, reduserer smertefølsomhet. Søke om for overfladisk smertelindring under kirurgiske operasjoner, myositt, nevralgi, forstuede leddbånd og muskler. Ikke overkjøl vev, fordi det kan være nekrose.

Gassformige stoffer.

Nitrogenoksid- lattergass.

Tilgjengelig i trykksylindre. Brukes i blanding med O 2. Et svakt narkotisk stoff. Kombiner med andre narkotiske stoffer - eter, stoffer for intravenøs anestesi.

Anestesi oppstår raskt, uten spenningsstadiet. Våkner raskt. Overfladisk anestesi. Det er ingen bivirkninger. Søke om for skader, hjerteinfarkt, transport av pasienter, kirurgiske inngrep.

Syklopropan– gass. 6 ganger sterkere enn lystgass. Aktiv. Anestesi er lett å håndtere.

Spenningsstadiet er kort og svakt uttrykt. Våkn opp umiddelbart. Det får nesten ingen konsekvenser. Komplikasjoner- hjertearytmier. Eksplosiv.

Vann og gass. De er alle forskjellige i egenskapene deres. Væsker opptar en spesiell plass på denne listen. I motsetning til faste stoffer har ikke væsker molekyler ordnet på en ryddig måte. Væske er en spesiell tilstand av materie, mellom gass og fast stoff. Stoffer i denne formen kan bare eksistere hvis visse temperaturområder overholdes strengt. Under dette intervallet vil væskelegemet bli til et fast stoff, og over - til en gassformig. I dette tilfellet avhenger grensene for intervallet direkte av trykk.

Vann

Et av hovedeksemplene på en flytende kropp er vann. Til tross for tilhørighet til denne kategorien, kan vann ha form av et fast stoff eller en gass, avhengig av omgivelsestemperaturen. Under overgangen fra flytende til fast tilstand komprimeres molekylene til et vanlig stoff. Men vann oppfører seg helt annerledes. Når den fryser, reduseres tettheten, og i stedet for å synke, flyter isen til overflaten. Vann i sin vanlige, flytende tilstand har alle egenskapene til en væske - det har alltid et spesifikt volum, men det er ingen spesifikk form.

Derfor holder vann alltid på varmen under isoverflaten. Selv om omgivelsestemperaturen er -50°C, vil den fortsatt være rundt null under isen. På barneskolen trenger du imidlertid ikke å fordype deg i detaljene om egenskapene til vann eller andre stoffer. I grad 3 kan de enkleste eksemplene på flytende legemer gis - og det er lurt å inkludere vann i denne listen. Tross alt bør en grunnskoleelev ha en generell forståelse av egenskapene til verden rundt seg. På dette stadiet er det nok å vite at vann i normal tilstand er en væske.

Overflatespenning er en egenskap ved vann

Vann har høyere overflatespenning enn andre væsker. Takket være denne egenskapen dannes det regndråper, og følgelig opprettholdes vannets syklus i naturen. Ellers kunne vanndamp ikke så lett bli til dråper og søle ut på jordoverflaten i form av regn. Vann er faktisk et eksempel på en flytende kropp, som muligheten for eksistensen av levende organismer på planeten vår direkte avhenger av.

Overflatespenning er forårsaket av at molekylene i en væske blir tiltrukket av hverandre. Hver partikkel har en tendens til å omgi seg med andre og forlate overflaten av væskelegemet. Det er grunnen til at såpebobler og bobler som dannes under kokende vann har en tendens til å ta flytende form - med dette volumet kan bare en ball ha en minimum overflatetykkelse.

Flytende metaller

Imidlertid tilhører ikke bare stoffene som er kjent for mennesker, som han arbeider med i hverdagen, til klassen av flytende kropper. Blant denne kategorien er det mange forskjellige elementer i Mendeleevs periodiske system. Et eksempel på en flytende kropp er også kvikksølv. Dette stoffet er mye brukt i produksjon av elektriske enheter, metallurgi og kjemisk industri.

Kvikksølv er et flytende, skinnende metall som fordamper ved romtemperatur. Det er i stand til å løse opp sølv, gull og sink, og dermed danne amalgamer. Kvikksølv er et eksempel på hva slags flytende kropper som er klassifisert som farlige for menneskeliv. Dampene er giftige og helsefarlige. Den skadelige effekten av kvikksølv viser seg vanligvis en tid etter eksponering for forgiftning.

Et metall kalt cesium er også en væske. Allerede ved romtemperatur er den i halvflytende form. Cesium ser ut til å være en gylden-hvit substans. Dette metallet er litt likt i fargen på gull, men det er lettere.

Svovelsyre

Nesten alle uorganiske syrer er også et eksempel på hva slags flytende legemer det finnes. For eksempel svovelsyre, som ser ut som en tung oljeaktig væske. Den har verken farge eller lukt. Ved oppvarming blir det et veldig sterkt oksidasjonsmiddel. I kulde samhandler det ikke med metaller - for eksempel jern og aluminium. Dette stoffet viser sine egenskaper bare i sin rene form. Fortynnet svovelsyre har ikke oksiderende egenskaper.

Egenskaper

Hvilke flytende legemer finnes i tillegg til de som er oppført? Dette er blod, olje, melk, mineralolje, alkohol. Deres egenskaper gjør at disse stoffene lett kan ta form av beholdere. Som andre væsker, mister ikke disse stoffene volumet hvis de helles fra ett kar til et annet. Hvilke andre egenskaper er iboende i hvert av stoffene i denne tilstanden? Flytende legemer og deres egenskaper er godt studert av fysikere. La oss se på hovedkarakteristikkene deres.

Fluiditet

En av de viktigste egenskapene til enhver kropp i denne kategorien er flyt. Dette begrepet refererer til kroppens evne til å anta forskjellige former, selv om den er utsatt for relativt svak ytre påvirkning. Det er takket være denne egenskapen at hver væske kan strømme i bekker, sprute på den omkringliggende overflaten i dråper. Hvis kropper av denne kategorien ikke hadde flyt, ville det være umulig å helle vann fra en flaske i et glass.

Dessuten kommer denne egenskapen til uttrykk i forskjellige stoffer i ulik grad. For eksempel endrer honning form veldig sakte sammenlignet med vann. Denne egenskapen kalles viskositet. Denne egenskapen avhenger av den indre strukturen til væskelegemet. For eksempel er honningmolekyler mer som tregrener, mens vannmolekyler er mer som kuler med små buler. Når væsken beveger seg, ser det ut til at honningpartikler "klamrer seg til hverandre" - det er denne prosessen som gir den større viskositet enn andre typer væsker.

Lagrer skjemaet

Vi må også huske at uansett hvilket eksempel på flytende kropper vi snakker om, endrer de bare form, men endrer ikke volumet. Hvis du heller vann i et beger og heller det i en annen beholder, vil ikke denne egenskapen endre seg, selv om kroppen selv vil ta formen til det nye karet som det nettopp ble hellet i. Egenskapen til volumkonservering forklares av det faktum at både gjensidig attraktive og frastøtende krefter virker mellom molekyler. Det skal bemerkes at væsker er nesten umulige å komprimere gjennom ytre påvirkning på grunn av det faktum at de alltid tar formen av beholderen.

Flytende og faste legemer er forskjellige ved at sistnevnte ikke adlyder. La oss huske at denne regelen beskriver oppførselen til alle væsker og gasser, og ligger i deres egenskap til å overføre trykket som utøves på dem i alle retninger. Imidlertid bør det bemerkes at de væskene som har lavere viskositet gjør dette raskere enn mer viskøse væskelegemer. Hvis du for eksempel legger press på vann eller alkohol, vil det spre seg ganske raskt.

I motsetning til disse stoffene vil trykket på honning eller flytende olje spre seg saktere, men like jevnt. I grad 3 kan det gis eksempler på flytende legemer uten å angi deres egenskaper. Elevene vil ha behov for mer detaljkunnskap i videregående skole. Men dersom en elev utarbeider tilleggsmateriell, kan dette bidra til høyere karakter i klassen.