(andre formuleringer av svaret er tillatt som ikke forvrider betydningen)

1) En kjede av transformasjoner er satt sammen:

Ve VeSÅ 4 Ve(Åh) 2

To reaksjonsligninger er kompilert:

2) Ve+H 2 SÅ 4 = VeSÅ 4 +H 2

3) VeSÅ 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 SÅ 4

4) Tegn på reaksjoner som oppstår er beskrevet:

for den første reaksjonen: sink løses opp, en fargeløs gass frigjøres;

for den andre reaksjonen: dannelsen av et hvitt bunnfall.

5) En forkortet ionisk ligning for den andre reaksjonen er satt sammen:

Ve 2 + + 2 Åh - = Ve(OH) 2 ↓

Evalueringskriterier

Poeng

Svaret er riktig og fullstendig, inkluderer alle de navngitte elementene

5

Fire elementer i svaret er skrevet riktig

4

Tre elementer i svaret er skrevet riktig

3

To elementer i svaret er skrevet riktig

2

Ett element i svaret er riktig skrevet

1

Alle elementer i svaret er skrevet feil

0

Maksimal poengsum

5

Alternativ

kontroll målematerialer Til

holder i 2017 hovedstaten

KJEMI eksamen

Instruksjoner for utførelse av arbeidet

Eksamensoppgaven består av to deler, inkludert 22 oppgaver. Del 1 inneholder 19 kortsvarsoppgaver, del 2 inneholder 3 langsvarsoppgaver.

Du får 2 timer (120 minutter) til å gjennomføre eksamensoppgaven i kjemi.

Svar på oppgave 1–15 skrives som ett tall, som tilsvarer tallet på riktig svar. Skriv denne figuren i svarfeltet i teksten til arbeidet, og overfør den deretter til svarskjema nr. 1.

Svar på oppgave 16–19 skrives som en tallrekke. Skriv denne tallrekkefølgen i svarfeltet i teksten til arbeidet, og overfør den deretter til svarskjema nr. 1.

For oppgave 20–22 skal du gi et fullstendig, detaljert svar, inkludert nødvendige reaksjonsligninger og beregninger. Oppgavene løses på svarskjema nr. 2.

Når du utfører arbeid, kan du bruke det periodiske systemet for kjemiske grunnstoffer D.I. Mendeleev, en tabell over løselighet av salter, syrer og baser i vann, en elektrokjemisk serie av metallspenninger og en ikke-programmerbar kalkulator.

Når du gjennomfører oppgaver kan du bruke et utkast. Oppføringer i utkastet tas ikke hensyn til ved karaktersetting av arbeid.

Poengene du får for utførte oppgaver summeres.

Prøv å fullføre så mye som mulig flere oppgaver og få flest poeng.

Vi ønsker deg suksess!

Del 1

Svaret på oppgave 1–15 er ett tall, som tilsvarer nummeret på det riktige svaret. Skriv dette nummeret i svarfeltet i teksten til arbeidet, og overfør det deretter til SVARSKJEMA nr. 1 til høyre for nummeret til den tilsvarende oppgaven, med start fra første celle.

Et kjemisk element i den tredje perioden av VA-gruppen tilsvarer et diagram over fordelingen av elektroner over lag:

En ionisk binding er karakteristisk for hvert av to stoffer:

1) kaliumklorid og hydrogenklorid

2) bariumklorid og natriumoksid

3) natriumklorid og karbonmonoksid (IV)

4) litiumoksid og klor

Hvert av de to stoffene er komplekse

1) vann og klor

2) vann og hydrogen

3) hydrogen og kvarts

4) benzen og vann

Det største antallet positive ioner dannes under dissosiasjonen av 1 mol

1) svovelsyre

2) natriumfosfat

3) jern(III)nitrat

4) kaliumsulfid

Begge stoffene i paret reagerer med vann ved romtemperatur

1) oksygen og karbon

2) magnesium og svovel

3) aluminium og fosfor

4) natrium og kalsium

Blant stoffene: Zn, Al 2 O 3, Cu(OH) 2, BaCl 2 - reagerer med en løsning av svovelsyre(r)

4) fire

Er vurderingene om metodene for å separere blandinger korrekte?

A. Fordampning er en fysisk metode for å separere blandinger.

B. Separasjon av en blanding av vann og etanol er mulig ved filtrering.

1) bare A er riktig

2) bare B er riktig

3) begge dommene er riktige

4) begge dommene er feil

Svaret på oppgavene 16–19 er en tallsekvens som skal skrives i SVARSKJEMA nr. 1 til høyre for nummeret til den tilsvarende oppgaven, med start fra første celle. Skriv svaret ditt uten mellomrom, komma eller andre tilleggstegn.

Skriv hvert tall i en egen boks i samsvar med prøvene gitt i skjemaet.

Når du fullfører oppgavene 16, 17, fra den foreslåtte listen over svar, velg to riktige og skriv ned tallene som de er angitt under i tabellen.

16. Det magnesium og silisium har til felles er

1) tilstedeværelsen av tre elektroniske lag i atomene deres

2) eksistensen av enkle stoffer som tilsvarer dem i form av diatomiske molekyler

3) det faktum at de tilhører metaller

4) det faktum at deres elektronegativitetsverdi er mindre enn for fosfor

5) deres dannelse av høyere oksider med den generelle formelen EO 2

Når du fullfører oppgavene 18, 19, for hvert element i den første kolonnen, velg det tilsvarende elementet fra den andre kolonnen. Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene. Tallene i svaret kan gjentas.

Ikke glem å overføre alle svar til svarskjema nr. 1 i henhold til instruksjonene for gjennomføring av arbeidet.

Del 2

For svar på oppgave 20–22, bruk SVARSKJEMA nr. 2.

Skriv først ned nummeret på oppgaven (20, 21 eller 22), og deretter det detaljerte svaret på den. Skriv ned svarene dine tydelig og leselig.

20. Bruk elektronbalansemetoden, lag en ligning for reaksjonen

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

Identifiser oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet.

21. Et overskudd av kaliumhydroksidløsning ble tilsatt til 376 g av en løsning med en massefraksjon av kobber(II)nitrat på 7,5 %. Bestem massen til det avsatte sedimentet.

22. Oppgitte stoffer: Zn, HCl (løsning), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Ved å bruke vann og de nødvendige stoffene kun fra denne listen, oppnå sinknitrat i to trinn. Beskriv tegnene på reaksjonene som utføres. For en ionebytterreaksjon, skriv den forkortede ioniske ligningen for reaksjonen.

I denne delen systematiserer jeg analysen av problemer fra OGE i kjemi. I likhet med avsnittet finner du detaljerte analyser med instruksjoner for løsning av typiske oppgaver i kjemi i 9. klasse OGE. Før jeg analyserer hver blokk med typiske problemer, gir jeg teoretisk informasjon, uten hvilken løsning av denne oppgaven er umulig. Det er bare så mye teori som er nok å vite for å fullføre oppgaven på den ene siden. På den annen side prøvde jeg å skrive teoretisk materiale interessant og forståelig språk. Jeg er sikker på at etter å ha fullført opplæringen ved å bruke materialene mine, vil du ikke bare bestå OGE i kjemi, men også bli forelsket i dette emnet.

Generell informasjon om eksamen

OGE i kjemi består av tre deler.

I første del 15 oppgaver med ett svar- dette er det første nivået og oppgavene i det er ikke vanskelige, forutsatt at du selvfølgelig har grunnleggende kunnskap om kjemi. Disse oppgavene krever ikke beregninger, med unntak av oppgave 15.

Den andre delen består av fire spørsmål- i de to første - 16 og 17 må du velge to riktige svar, og i 18 og 19, korrelere betydningene eller utsagnene fra høyre kolonne med venstre.

Den tredje delen er problemløsning. Ved 20 må du utjevne reaksjonen og bestemme koeffisientene, og ved 21 må du løse beregningsproblemet.

Del fire - praktisk, er ikke vanskelig, men du må være forsiktig og forsiktig, som alltid når du jobber med kjemi.

Totalbeløp gitt for arbeid 140 minutter.

Nedenfor er typiske varianter av oppgaver, ledsaget av teorien som er nødvendig for løsningen. Alle oppgavene er tematiske - overfor hver oppgave er det angitt et emne for generell forståelse.

OGE 2017 Kjemi Typiske testoppgaver Koroshchenko

M.: 2017. - 96 s.

Håndboken inneholder 10 varianter av standard testoppgaver for 2017 Main State Exam. Hensikten med manualen er å utvikle elevenes praktiske ferdigheter i forberedelsene til 9. klasseeksamen i kjemi i 2017. Samlingen inneholder svar på alle testalternativer og gir en detaljert analyse av alle oppgaver for ett av alternativene. Håndboken er beregnet på lærere og metodologer som bruker tester for å forberede studentene til hovedeksamenen 2017. Den kan også brukes av studenter til selvforberedelse og selvkontroll.

Format: pdf

Størrelse: 1,5 MB

Se, last ned:drive.google

INNHOLD
Forord 5
Informasjon om to eksamensmodeller gjennomføre OGE i kjemi 8
Instruksjoner for utførelse av arbeid (modell 1) 9
Evalueringssystem for eksamensarbeid i kjemi
Del 1 10
Del 2 10
Alternativer for eksamensoppgaver
Alternativ 1
Del 1 18
Del 2 22
Alternativ 2
Del 1 23
Del 2 27
Alternativ 3
Del 1; 28
Del 2 32
Alternativ 4
Del 1 33
Del 2 37
Alternativ 5
Del 1 38
Del 2 42
Instruksjoner for utførelse av arbeid (modell 2) 43
Instruksjoner for å fullføre oppgave 23 44
Alternativ 6
Del 1 46
Del 2 50
Alternativ 7
Del 1 51
Del 2 55
Alternativ 8
Del 1 56
Del 2 60
Alternativ 9
Del 1 62
Del 2 66
Alternativ 10
Del 1 67
Del 2 71
Løse problemer med alternativ 3
Del 1 72
Del 2 83
Svar og løsninger
Del 1 85
Del 2 86
Svar på oppgavene i del 2 88

Grunnleggende generell utdanning avsluttes med hovedstatseksamenen for nyutdannede, der overholdelse av kunnskapen deres med kravene til den statlige utdanningsstandarden kontrolleres.
9. klasse avgangseksamen utdanningsorganisasjoner utføres i form av testing.
Krav til opplæringsnivået til nyutdannede i kjemi spesifisert i den føderale komponenten statlig standard generell utdanning, er grunnlaget for utviklingen av kontrollmålematerialer for OGE.
I henhold til disse kravene, et visst system av kunnskap om uorganisk og organisk materiale, deres sammensetning, egenskaper og anvendelse. Dette kunnskapssystemet, som er basert på Periodisk lov og periodisk system for kjemiske grunnstoffer D.I. Mendeleev, utgjør den invariante kjernen i alle generelle utdanningsprogrammer i kjemi. I den foreslåtte eksamensoppgaven var det dette innholdet som lå til grunn for utviklingen av kontrollmålematerialer.
Hensikten med denne håndboken er å gjøre lærere og studenter kjent med strukturen og innholdet i eksamensoppgaven, slik at kandidater selvstendig kan teste sin beredskap for en ny form for eksamen i kjemi – i form av testing.

For svar på oppgave 20-22, bruk et eget ark. Skriv først ned nummeret på oppgaven (20, 21, 22), og deretter det detaljerte svaret på den. Skriv ned svarene dine tydelig og leselig.

Ved hjelp av den elektroniske balansemetoden, ordne koeffisientene i reaksjonsligningen, diagrammet som

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Identifiser oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet.

Vis svar

1) En elektronisk balanse er satt sammen:

2) Koeffisientene i reaksjonsligningen er satt:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

3) Det er indikert at svovel i oksidasjonstilstanden +6 er et oksidasjonsmiddel, og jod i oksidasjonstilstanden –1 er et reduksjonsmiddel

170 g sølvnitratløsning ble blandet med overskudd av natriumkloridløsning. Det ble dannet et bunnfall som veide 8,61 g. Beregn massefraksjonen av salt i sølvnitratløsningen.

Vis svar

1) Reaksjonsligningen er laget:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

2) Mengden stoff og masse sølvnitrat i den opprinnelige løsningen ble beregnet:

i henhold til reaksjonsligningen n(AgNO 3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol

m(AgNO 3) = n(AgNO 3) M(AgNO 3) = 0,06 170 = 10,2 g

3) Massefraksjonen av sølvnitrat i den opprinnelige løsningen ble beregnet:

ω(AgNO 3) = m(AgNO 3) / m(løsning) = 10,2 / 170 = 0,06, eller 6 %

Oppgitte stoffer: FeCl 3, H 2 SO 4 (kons.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Ved å bruke vann og de nødvendige stoffene kun fra denne listen, oppnå jern(II)hydroksid i to trinn. Beskriv tegnene på reaksjonene som utføres. For en ionebytterreaksjon, skriv den forkortede ioniske ligningen for reaksjonen.

Vis svar

To reaksjonsligninger er kompilert:

1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2) FeSO 4 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

Tegn på reaksjoner som oppstår er beskrevet:

3) for den første reaksjonen: frigjøring av et rødt bunnfall av kobbermetall;

4) for den andre reaksjonen: dannelsen av et grågrønt bunnfall.

En forkortet ionisk ligning for den andre reaksjonen er satt sammen.