Elektrisitet: generelle begreper. Et molekyl av et stoff er den minste partikkelen som bevarer sine egenskaper Hva er den minste partikkelen av et stoff som bevarer sine egenskaper?

Molekylær struktur av materie. Gassmolekylers hastigheter.

1. 
   Den molekylære kinetiske teorien til MKT er en teori som forklarer egenskapene til et stoff basert på dets molekylær struktur. Hovedbestemmelsene i den molekylære kinetiske teorien: alle legemer består av molekyler; molekyler beveger seg konstant; molekyler samhandler med hverandre.
2. 
   Molekyl– den minste partikkelen av et stoff som beholder egenskapene til et gitt stoff.
3. 
   Atomer– den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff. Molekyler er bygd opp av atomer.
4. 
   Molekyler beveger seg hele tiden. Beviset på denne posisjonen er diffusjon- fenomenet penetrering av molekyler av ett stoff inn i et annet. Diffusjon skjer i gasser, væsker og faste stoffer. Når temperaturen øker, øker diffusjonshastigheten. Bevegelsen av malingspartikler i en løsning oppdaget av Brown kalles Brownsk bevegelse og beviser også bevegelsen til molekyler.
5. 
   Atomstruktur. Et atom består av en positivt ladet kjerne som elektroner kretser rundt.
6. 
   Atomkjerne består av nukleoner (proton, nøytron). Ladningen til kjernen bestemmes av antall protoner. Massetallet bestemmes av antall nukleoner. Isotoper er atomer av samme grunnstoff hvis kjerner inneholder ulikt antall nøytroner.
7. 
   Relativ atommasse M - massen av ett atom i enheter atommasse (1/12 massen til et karbonatom). Relativ molekylvekt– M er massen til molekylet i atommasseenheter.
8. 
   Mengde stoff bestemt av antall molekyler. En føflekk er en måleenhet for mengden av et stoff. Muldvarp- mengden av et stoff hvis masse, uttrykt i gram, er numerisk lik den relative molekylmassen. 1 føflekk stoffet inneholder N A-molekyler. N EN = 6,022∙10 23 1/mol – Avogadros tall. Massen til en mol i kilo kalles molar masse – μ =M·10 -3 . 1 mol – 12gC – N EN -22,4 l. gass
9. 
   Antall føflekker bestemmes av formlene : ν = m / μ , ν = N / N EN , ν = V / V 0 .
10. 
    Grunnleggende MKT-modell– et sett med bevegelige og samvirkende molekyler av et stoff. Aggregerte materietilstander.
    1. 
       Fast: W P >> W k, pakkingen er tett, molekylene vibrerer rundt likevektsposisjonen, likevektsposisjonene er stasjonære, arrangementet av molekylene er ordnet, d.v.s. det dannes et krystallgitter, og både form og volum bevares.
    2. 
       Væske:W P ≈ W k , pakkingen er tett, molekylene vibrerer rundt likevektsposisjonen, likevektsposisjonene er mobile, molekylarrangementet er ordnet innenfor 2, 3 lag (kort rekkefølge), volumet er bevart, men formen er ikke bevart (fluiditet ).
    3. 
       Gass: W P W k , molekyler er plassert langt fra hverandre, beveger seg rettlinjet til de kolliderer med hverandre, kollisjonene er elastiske, de endrer lett både form og volum. Ideelle gassforhold: W P =0, kollisjoner er perfekt elastiske, molekylets diameter avstander mellom dem.
       
    4. 
       Plasma – elektrisk nøytral samling av nøytrale og ladede partikler . Plasma(gass)molekyler befinner seg langt fra hverandre, beveger seg rettlinjet til de kolliderer med hverandre, endrer lett både form og volum, kollisjoner er uelastiske, ionisering skjer ved kollisjoner, og reagerer på elektriske og magnetiske felt.
11. 
    Faseoverganger: fordampning, kondensasjon, sublimering, smelting, krystallisering.
12. 
    Statistiske mønstre– adferdslover for et stort antall partikler. Mikroparametere– småskalaparametere – masse, størrelse, hastighet og andre egenskaper ved molekyler og atomer. Makroparametere – parametere for store skalaer - masse, volum, trykk, temperatur på fysiske kropper.
13. 
    R
    Z = 2 N
    fordeling av ideelle gasspartikler over to halvdeler av et kar:

• 
  Antall mulige tilstanderZmed antall partiklerN finnes av formelen
• 
  H
  Z = N! / n!∙(N-n)!
  antall måter å implementere statenn/ (N – n) finnes av formelen
• 
  Analyse av svarene fører til konklusjonen at det er størst sannsynlighet for at molekylene vil fordele seg likt mellom de to halvdelene av karene.

1. 
   Den mest sannsynlige hastigheten er hastigheten som de fleste molekyler har
2. 
   Hvordan beregne gjennomsnittshastigheten til molekyler V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. Gjennomsnittshastigheten er vanligvis høyere enn den mest sannsynlige hastigheten.
3. 
   Kommunikasjon: hastighet – energi – temperatur. E jf ~ T.
4. 
   T
   E=3 kT/2
   temperatur bestemmer graden av kroppsoppvarming. Temperatur hovedkjennetegn legemer i termisk likevekt. Termisk likevekt når det ikke er varmeveksling mellom legemer
5. 
   Temperatur er et mål på den gjennomsnittlige kinetiske energien til gassmolekyler. Med økende temperatur øker diffusjonshastigheten og hastigheten på Brownsk bevegelse øker. Formelen for forholdet mellom gjennomsnittlig kinetisk energi til molekyler og temperatur er uttrykt med formelen gdk k = 1,38∙10 -23 J/K – Boltzmanns konstant, som uttrykker forholdet mellom Kelvin og Joule som temperaturenheter.

• 
  T
  T = t + 273.
  termodynamisk temperatur kan ikke være negativ.
• 
  Absolutt temperaturskala– Kelvin-skala (273K – 373K).

0 O Kelvin-skalaen tilsvarer absolutt 0. Det er ingen temperatur under.

• 
  Temperaturskalaer: Celsius (0 o C – 100 o C), Fahrenheit (32 o F – 212 o F), Kelvin (273 K – 373 K).

1. 
   Hastighet for termisk bevegelse av molekyler: m 0 v 2 = 3 kT, v 2 = 3 kT / m 0 , v 2 = 3 kN EN T / μ

m 0 N EN = μ , kN EN =R, Hvor R=8,31J/ moleK. R– universell gasskonstant

Gasslover

1. 
   Trykk er en makroskopisk parameter for systemet . Trykket er numerisk lik kraften som virker per enhetsflate vinkelrett på denne overflaten.P= F/ S. Trykk måles i Pascal (Pa), atmosfærer (atm.), bar (bar), mmHg. Trykket til en gass- eller væskesøyle i et gravitasjonsfelt er funnet ved formelen P = ρgh, der ρ er tettheten til gassen eller væsken, h er høyden til kolonnen. I kommuniserende kar etableres en homogen væske på samme nivå. Forholdet mellom høydene på kolonner av inhomogene væsker er omvendt til forholdet mellom deres tettheter.
2. 
   Atmosfæretrykk– trykk skapt av jordens luftskall. Normalt atmosfærisk trykk er 760 mm Hg. eller 1,01∙10 5 Pa, eller 1 bar, eller 1 atm.
3. 
   Gasstrykket bestemmes antall molekyler som treffer veggen til beholderen og hastigheten deres.

• 
  Aritmetisk gjennomsnittshastighet bevegelsen til gassmolekyler er null, fordi det ikke er noen fordel å bevege seg i noen bestemt retning på grunn av det faktum at bevegelsen av molekyler er like sannsynlig i alle retninger. Derfor, for å karakterisere bevegelsen av molekyler vi tar rot gjennomsnittlig kvadrathastighet. Gjennomsnittlige kvadrater av hastighet aksene X,Y,Z er lik hverandre og utgjør 1/3 av rotens gjennomsnittlige kvadrathastighet.

For en mol gass

Isobarer

P 1
Gay-Lussacs lov

1. 
   V = const – isokorisk prosess,

Isochores

V 1
Charles lov.

Oppgaver: Oppgave № 1 . Definere fullt antall mikrotilstander av seks partikler av en ideell gass i to halvdeler av et kar som ikke er adskilt av en skillevegg. Hva er antallet måter å realisere tilstander 1/5, 2/4 på? I hvilken tilstand vil antallet implementeringsmetoder være maksimalt?

Løsning. Z =2 N = 2 6 = 64. For tilstand 1/5 Z = N! / n!∙(N-n)! = 1∙2∙3∙4∙5∙6 / 1∙1∙2∙3∙4∙5= 6

På egenhånd. Hva er antallet måter å implementere stater 2/4 på?

Oppgave nr. 2. Finn antall molekyler i et glass vann (m=200g). Løsning. N = m∙ N A /μ = 0,2 ∙ 6,022∙10 23 / 18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23 .

På egenhånd. Finn antall molekyler i 2 g kobber. Finn antall molekyler i 1 m 3 karbondioksid CO 2 .

Oppgave nr. 3. Figuren viser en lukket sløyfe i koordinater P V. Hvilke prosesser skjedde med gassen? Hvordan endret makroparametere seg? Tegn dette diagrammet i VT-koordinater.

MED
uavhengig tegne diagrammet i PT-koordinater.

	P	V	T
1-2	uv	fort	uv
2-3	fort	uv	uv
3-4	sinn	uv	fort
4-1	fort	sinn	sinn

R
beslutning.

Oppgave nr. 4."Magdeburg Hemispheres" strakte 8 hester på hver side. Hvordan vil trekkraften endres hvis en halvkule er festet til en vegg og den andre trekkes av 16 hester?

Z
oppgave nummer 5. En ideell gass utøver et trykk på 1,01∙10 5 Pa på karets vegger. Den termiske hastigheten til molekyler er 500 m/s. Finn gasstettheten. (1,21 kg/m3). Løsning.. La oss dele begge sider av ligningen med V. Vi får

μ finner vi fra formelen for hastigheten til molekyler

Oppgave nr. 6. Hvilket trykk er oksygen under hvis den termiske hastigheten til molekylene er 550 m/s, og deres konsentrasjon 10 25 m -3 ? (54kPa.) Løsning. P = nkT, R=N EN k,P=nv 2 μ /3N EN , Vi finner T fra formelen

Oppgave nr. 7. Nitrogen opptar et volum på 1 liter ved normalt atmosfærisk trykk. Bestem energien til translasjonsbevegelsen til gassmolekyler.

Løsning. Energi av ett molekyl - E o = 5 kT / 2 , energien til alle molekylene i et gitt volum gass – E = N 5 kT / 2 = nV 5 kT / 2, P = nkT , E = 5 PV /2 = 250 J.

Oppgave № 8. Luft består av en blanding av nitrogen, oksygen og argon. Konsentrasjonene deres er henholdsvis 7,8 ∙ 10 24 m -3 , 2,1 ∙ 10 24 m -3 , 10 23 m -3 . Gjennomsnitt kinetisk energi molekylene i blandingen er like og lik 3 ∙10 -21 J. Finn lufttrykket. (20kPa). På egenhånd.

Oppgave nr. 9. Hvordan vil gasstrykket endres når volumet reduseres med 4 ganger og temperaturen øker med 1,5 ganger? (Øker 6 ganger). På egenhånd.

Oppgave nr. 10. Gasstrykket i en lysrør er 10 3 Pa, og temperaturen er 42 o C. Bestem konsentrasjonen av atomer i lampen. Beregn gjennomsnittlig avstand mellom molekyler.

(2,3∙10 23 m-3, 16,3 nm). På egenhånd.

Oppgave nr. 11. Finn volumet av en mol av en ideell gass av en hvilken som helst kjemisk oppbygning under normale forhold. (22,4 l). På egenhånd.

Z
problem nummer 12. Et kar med et volum på 4 liter inneholder molekylært hydrogen og helium. Forutsatt at gassene er ideelle, finn trykket til gassene i karet ved en temperatur på 20 o C hvis massene deres er henholdsvis 2g og 4g. (1226kPa).

Løsning. I henhold til Daltons lov P = P 1 + R 2 . Vi finner partialtrykket til hver gass ved hjelp av formelen. Både hydrogen og helium opptar hele volumet V=4l.

Oppgave nr. 13. Bestem dybden på innsjøen hvis volumet av luftboblen dobles når den stiger fra bunnen til overflaten. Temperaturen på boblen har ikke tid til å endre seg. (10,3m).

Løsning. Prosessen er isotermisk P 1 V 1 = P 2 V 2

Trykket i en boble på overflaten av vannet er lik atmosfærisk trykk P 2 = P o Trykket i bunnen av reservoaret er summen av trykket inne i boblen og trykket i vannsøylen R 1 = P O + ρ gh, hvor ρ = 1000 kg/m 3 er tettheten til vann, h er dybden til reservoaret. R O = (R O + ρ gh) V 1 / 2 V 1 = (R O + ρ gh)/ 2

Oppgave nr. 14. Sylinderen er delt av en ugjennomtrengelig fast skillevegg i to deler, hvis volumer er V 1, V 2. Lufttrykket i disse delene av sylinderen er henholdsvis P 1, P 2. Når festet fjernes, kan skilleveggen bevege seg som et vektløst stempel. Hvor mye og i hvilken retning vil skilleveggen bevege seg?

R
P 1 V 1

P 2 V 2

beslutning . Hvis P 2 > P 1 Trykk i begge deler

P 1 V 1 = P (V 1 -∆ V)

P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)

sylinderen vil bli satt til det samme - R. Prosessen er isotermisk.

La oss dele høyre og venstre side av ligningene inn i hverandre. Og så løser vi ligningen for ∆ V.

Svar: ((P 1 – P 2 ) V 1 V 2 )/(P 1 V 1 + P 2 V 2 .

Oppgave nr. 15. Bildekk pumpes opp til et trykk på 2∙10 4 Pa ​​ved en temperatur på 7 o C. Noen timer etter kjøring steg lufttemperaturen i dekkene til 42 o C. Hva var trykket i dekkene? (2,25∙104 Pa). På egenhånd.

Teori om materiens struktur

Fullfør setningene

• Den minste partikkelen av et stoff som beholder sine egenskaper - molekyl

• Molekyler består fra atomer

• Molekylene av samme stoff er det samme

• Ulike stoffer har molekyler annerledes

• Når et stoff varmes opp, er størrelsen på molekylene ikke forandre

"Et hav dråpe for dråpe, en høystakk ved et gresstrå"

• Hvilken posisjon av teorien om materiens struktur snakker dette ordtaket om?

"Når jeg går i vannet, er jeg rød, når jeg kommer ut, er jeg svart."

• Hvordan endres avstandene mellom partikler av et stoff?

Diffusjon Diffusio (lat.) – distribusjon, spredning

• Fenomenet med spontan penetrering av stoffer inn i hverandre

Diffusjon i gasser

Diffusjon i væsker

Diffusjon i faste stoffer

Årsak til diffusjon

Diffusjonsintensiteten avhenger av stoffets tilstand

Diffusjonsintensiteten avhenger av temperaturen

Brownsk bevegelse

• bevegelsen av svært små partikler av et stoff som er synlig gjennom et mikroskop under påvirkning av molekylære påvirkninger.

Modell av "Brownian motion"

Konklusjon

• Lukten av gress eller lukten av parfyme

• Aroma av skogsbær og blomster

• Jeg kan bare forklare det ved diffusjon

• Jeg forstår dette fenomenet.

• Essensen er alt i bevegelsen av partikler av materie

• Alt er like klart for meg som to og to.

Litt poesi... En vakker dame luktet roser. Og hun nyset og tårene begynte å falle.

• Er det virkelig på grunn av diffusjon?

• Finnes slike forvirringer?

jpg" alt="">

Forklar ordtaket

• En flue i salven vil ødelegge en tønne med honning.

Litt historie...

Den engelske metallurgen William Roberts-Austin målte diffusjonen av gull i bly. Han smeltet en tynn skive av gull på enden av en 1 tomme (2,45 cm) lang sylinder av rent bly, plasserte sylinderen i en ovn hvor temperaturen ble holdt på ca. 200°C, og holdt den i ovnen i 10 dager . Deretter kuttet han sylinderen i tynne skiver. Det viste seg at ved den "rene" enden hadde en ganske målbar mengde gull gått gjennom hele blysylinderen.

Diffusjon på kjøkkenet

• Agurker eller tomater Sylting er ikke noe problem Kok opp laken, sleng i saltet, og er klar til lunsj.

Den minste partikkelen av et kjemisk grunnstoff som kan eksistere uavhengig kalles et atom.
Et atom er den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff, kun udelelig i kjemiske termer.
Et atom er den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff som holder på alt Kjemiske egenskaper dette elementet. Atomer kan eksistere i fri tilstand og i forbindelser med atomer av samme eller andre grunnstoffer.
Et atom er den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff som kan eksistere uavhengig.
I følge moderne synspunkter er et atom den minste partikkelen i et kjemisk element, som har alle dets kjemiske egenskaper. Ved å forbinde med hverandre danner atomer molekyler, som er de minste partiklene av et stoff - bærere av alle dets kjemiske egenskaper.
Det forrige kapittelet skisserte våre ideer om. atom - den minste partikkelen i et kjemisk element. Den minste partikkelen i et stoff er et molekyl dannet av atomer som kjemiske krefter virker mellom, eller kjemisk forbindelse.
Begrepet elektrisitet er uløselig knyttet til konseptet om strukturen til atomer - de minste partiklene i et kjemisk element.
Fra kjemi og tidligere seksjoner av fysikk vet vi at alle legemer er bygget opp av individuelle, veldig små partikler – atomer og molekyler Med atomer mener vi den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff. Et molekyl er en mer kompleks partikkel som består av flere atomer. De fysiske og kjemiske egenskapene til grunnstoffene bestemmes av egenskapene til atomene til disse elementene.
Avgjørende for etableringen av atomistiske konsepter i kjemi var verkene til den engelske vitenskapsmannen John Dalton (1766 - 1844), som innførte i kjemien selve begrepet atom som den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff; atomer av forskjellige grunnstoffer, ifølge Dalton, har forskjellige masser og skiller seg dermed fra hverandre.
Et atom er den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff, et komplekst system som består av en sentral positivt ladet kjerne og et skall av negativt ladede partikler som beveger seg rundt kjernen - elektroner.
Fra kjemi og tidligere seksjoner av fysikk vet vi at alle legemer er bygget av individuelle, veldig små partikler – atomer og molekyler. Atomer er de minste partiklene i et kjemisk grunnstoff. Et molekyl er en mer kompleks partikkel som består av flere atomer. De fysiske og kjemiske egenskapene til grunnstoffene bestemmes av egenskapene til atomene til disse elementene.
Fra kjemi og tidligere seksjoner av fysikk vet vi at alle legemer er bygget av individuelle, veldig små partikler – atomer og molekyler. Et atom er den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff. Et molekyl er en mer kompleks partikkel som består av flere atomer. De fysiske og kjemiske egenskapene til grunnstoffene bestemmes av egenskapene til atomene til disse elementene.
Fenomener som bekrefter den komplekse strukturen til atomet. Strukturen til et atom - den minste partikkelen i et kjemisk element - kan på den ene siden bedømmes av signalene som det selv sender i form av stråler og til og med partikler, på den andre siden av resultatene av bombardement av atomer av materie av hurtigladede partikler.
Ideen om at alle legemer består av ekstremt små og videre udelelige partikler - atomer - ble mye diskutert selv før vår tidsregning av antikke greske filosofer. Moderne idé om atomer som de minste partiklene kjemiske elementer, som er i stand til å binde seg til større partikler - molekyler som utgjør stoffer, ble først uttrykt av M. V. Lomonosov i 1741 i hans arbeid Elements of Mathematical Chemistry; Disse synspunktene ble formidlet av ham gjennom hele karrieren. vitenskapelig aktivitet. Samtidige tok ikke behørig hensyn til verkene til M.V. Lomonosov, selv om de ble publisert i publikasjoner fra St. Petersburg Academy of Sciences, mottatt av alle større biblioteker på den tiden.

Ideen om at alle legemer består av ekstremt små og videre udelelige partikler - atomer - ble diskutert tilbake i Antikkens Hellas. Den moderne ideen om atomer som de minste partiklene av kjemiske elementer som er i stand til å binde seg til større partikler - molekyler som utgjør stoffer, ble først uttrykt av M. V. Lomonosov i 1741 i hans arbeid Elements of Mathematical Chemistry; Han formidlet disse synspunktene gjennom hele sin vitenskapelige karriere.
Ideen om at alle legemer består av ekstremt små og videre udelelige partikler - atomer - ble mye diskutert selv før vår tidsregning av antikke greske filosofer. Den moderne ideen om atomer som de minste partiklene av kjemiske elementer som er i stand til å binde seg til større partikler - molekyler som utgjør stoffer, ble først uttrykt av M. V. Lomonosov i 1741 i hans arbeid Elements of Mathematical Chemistry; Han formidlet disse synspunktene gjennom hele sin vitenskapelige karriere.
Ideen om at alle legemer består av ekstremt små og videre udelelige partikler - atomer - ble mye diskutert av antikke greske filosofer. Den moderne ideen om atomer som de minste partiklene av kjemiske elementer som er i stand til å binde seg til større partikler - molekyler som utgjør stoffer, ble først uttrykt av M. V. Lomonosov i 1741 i hans arbeid Elements of Mathematical Chemistry; Han formidlet disse synspunktene gjennom hele sin vitenskapelige karriere.
Alle slags kvantitative beregninger av massene og volumene av stoffer som deltar i kjemiske reaksjoner. I denne forbindelse forholder støkiometriske lover seg ganske riktig til kjemiens grunnleggende lover og er en refleksjon av den virkelige eksistensen av atomer og molekyler som har en viss masse av de minste partiklene av kjemiske elementer og deres forbindelser. På grunn av dette ble de støkiometriske lovene et solid fundament, som moderne atom-molekylær vitenskap ble bygget på.
Alle slags kvantitative beregninger av massene og volumene av stoffer som deltar i kjemiske reaksjoner er basert på støkiometriske lover. I denne forbindelse forholder støkiometriske lover seg ganske riktig til kjemiens grunnleggende lover og er en refleksjon av den virkelige eksistensen av atomer og molekyler som har en viss masse av de minste partiklene av kjemiske elementer og deres forbindelser. På grunn av dette ble støkiometriske lover et solid grunnlag som moderne atom-molekylær vitenskap ble bygget på.
Fenomener som bekrefter den komplekse strukturen til atomet. Strukturen til et atom - den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff - kan på den ene siden bedømmes av signalene det sender i form av stråler og til og med partikler, og på den annen side ved resultatene av bombardement av atomer av materie av hurtigladede partikler.
Det skal bemerkes at opprettelsen kvantefysikk ble direkte stimulert av forsøk på å forstå strukturen til atomet og mønstrene for utslippsspektra til atomer. Som et resultat av eksperimenter ble det oppdaget at i sentrum av atomet er det en liten (sammenlignet med størrelsen) men massiv kjerne. Et atom er den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff som beholder sine egenskaper. Den har fått navnet sitt fra det greske dtomos, som betyr udelelig. Atomets udelelighet oppstår i kjemiske transformasjoner, så vel som under kollisjoner av atomer som forekommer i gasser. Og samtidig har spørsmålet alltid dukket opp om atomet består av mindre deler.
Studieobjektet i kjemi er kjemiske elementer og deres forbindelser. Kjemiske grunnstoffer er samlinger av atomer med identiske kjerneladninger. På sin side er et atom den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff som beholder alle sine kjemiske egenskaper.
Essensen av denne avvisningen av Avogadros hypotese var motviljen mot å introdusere et spesielt konsept av et molekyl (partikkel), som gjenspeiler en diskret form for materie som er kvalitativt forskjellig fra atomer. Faktisk: Daltons enkle atomer tilsvarer de minste partiklene av kjemiske elementer, og hans komplekse atomer tilsvarer de minste partiklene kjemiske forbindelser. På grunn av disse få tilfellene var det ikke verdt å bryte hele systemet av synspunkter, som var basert på ett konsept av atomet.
De betraktede støkiometriske lovene danner grunnlaget for alle slags kvantitative beregninger av massene og volumene av stoffer som deltar i kjemiske reaksjoner. I denne forbindelse forholder støkiometriske lover seg ganske riktig til kjemiens grunnleggende lover. Støkiometriske lover er en refleksjon av den virkelige eksistensen av atomer og molekyler, som, som de minste partiklene av kjemiske elementer og deres forbindelser, har en veldig spesifikk masse. På grunn av dette har støkiometriske lover blitt et solid fundament som moderne atom-molekylær vitenskap er bygget på.

A) atom B) molekyl

A) væsker B) gasser

1.fast 2.væske 3.gass

1. Den minste partikkelen av et stoff som beholder sine egenskaper er

A) atom B) molekyl

B) Brownsk partikkel B) oksygen

2. Brownsk bevegelse er….

A) kaotisk bevegelse av svært små faste partikler i en væske

B) kaotisk penetrasjon av partikler inn i hverandre

B) beordret bevegelse av faste partikler i en væske

D) ordnet bevegelse av væskemolekyler

3. Diffusjon kan oppstå...

A) bare i gasser B) bare i væsker og gasser

C) kun i væsker D) i væsker, gasser og faste stoffer

4. De har ikke sin egen form og konstant volum...

A) væsker B) gasser

C) faste stoffer D) væsker og gasser

5. Mellom molekylene er det….

A) bare gjensidig tiltrekning B) bare gjensidig frastøtelse

C) gjensidig frastøtning og tiltrekning D) det er ingen interaksjon

6. Diffusjon er raskere

A) i faste stoffer B) i væsker

C) i gasser D) i alle legemer det samme

7. Hvilket fenomen bekrefter at molekyler interagerer med hverandre?

A) Brownsk bevegelse B) fuktingsfenomen

C) diffusjon D) økning i kroppsvolum ved oppvarming

8. Forhold aggregeringstilstand stoffer og arten av bevegelse av molekyler:

1.fast 2.væske 3.gass

A) endre posisjon brått

B) svinge rundt et bestemt punkt

C) Beveg deg tilfeldig i alle retninger

9. Korrelere aggregeringstilstanden til et stoff og arrangementet av molekyler:

1.fast 2.væske 3.gass

A) tilfeldig, nær hverandre

B) tilfeldig er avstanden titalls ganger større enn selve molekylene

B) molekyler er lokalisert i i en bestemt rekkefølge

10. Korreler påstanden om materiens struktur og dens eksperimentelle begrunnelse

1. alle stoffer består av molekyler med mellomrom mellom dem

2. molekyler beveger seg kontinuerlig og tilfeldig

3. molekyler interagerer med hverandre

A) Brownsk bevegelse B) fukting

B) en økning i kroppsvolum ved oppvarming