Melding om temaet naturlige indikatorer. Studie av egenskapene til indikatorer av naturlig og syntetisk opprinnelse

Lysbilde 1

"Naturlige indikatorer" FORSKNINGSARBEID
Arbeidet ble utført av elever i 11. klasse ved den kommunale autonome utdanningsinstitusjonen Lyubokhonskaya Secondary School oppkalt etter Twice Hero Sovjetunionen A.A Golovacheva Gunko Elena Alekseevna og lærer i biologi og kjemi Kovalchuk Elena Viktorovna.
Kommunal Autonom utdanningsinstitusjon Lyubokhonskaya ungdomsskole oppkalt etter to ganger Helten fra Sovjetunionen A.A. Golovachev.
landsby Lyubohna, 2013

Lysbilde 2

INNHOLD
Kapittel 1. Innledning Kapittel 2. Hoveddel 2.1. Fra historien til indikatorer. Klassifisering av indikatorer. 2.2. Naturlige indikatorer. Biokjemisk rolle av naturlige indikatorer. Krav til indikatorer. Kapittel 3. Eksperimentell del 3.1. Metoder for å produsere indikatorer fra naturlige råvarer. 3.2. Tabell med forskningsresultater. 3.3. Bestemmelse av miljøet til oppvaskmiddelløsninger ved bruk av planteindikatorer. 4. Konklusjon. 5. Anbefalinger. 6. Litteratur.

Lysbilde 3

1. Introduksjon
Indikatorer er stoffer som endrer farge avhengig av omgivelsenes reaksjon. Navnet "indikatorer" kommer fra det latinske ordet indikator, som betyr "peker". I kjemisk laboratorium eller på fabrikken vil indikatorer i en visuell form fortelle deg om kjemisk reaksjon eller ikke, det er nok å legge til en reagens til en annen, eller du må legge til flere. Når jeg studerte syrer og baser i kjemitimene, lærte jeg at saftene av fargerike bær, frukter og blomster har egenskapene til syre-base-indikatorer, det vil si at de endrer farge når surheten i miljøet endres. Jeg var interessert i spørsmålet: hvilke planter kan brukes som indikatorer? Er det mulig å utarbeide løsninger av planteindikatorer selv? Og kan de tilberedte indikatorløsningene brukes til å bestemme reaksjonen i miljøet til oppvaskmidler for å avgjøre om de har Negativ påvirkning på huden på hendene. Temaets relevans ligger i det faktum at egenskapene til planteobjekter kan brukes til bruk i ulike vitenskapsfelt, som for eksempel kjemi.

Lysbilde 4

1. Introduksjon
Hensikten med arbeidet: ved hjelp av forskning, bevis tilstedeværelsen av naturlige indikatorer i planteobjekter, studer egenskapene deres og bruk dem til å bestemme reaksjonen til miljøet i løsninger av oppvaskmidler. Forskningsmål: 1) Studere litterære kilder om emnet; 2) Utforsk naturlige objekter for tilstedeværelsen av indikatorer; 3) Studer egenskapene til indikatorer som finnes i naturlige objekter; 4) Gjennomfør en studie for å bestemme reaksjonen til miljøet til oppvaskmiddelløsninger. Forskningsobjekter: kirsebær, jordbær, rogn, blåbær, tyttebær, bjørnebær, chokeberry, solbær; blader av rødkål, persille, solbær; frukt: rødbeter; blomster: rød rose, rød geranium, flerfarget nellik. Forskningshypotese: hvis planter endrer farge i ulike miljøer, så kan de brukes som indikatorer Forskningsmetoder: 1. Studie av vitenskapelig litteratur om denne problemstillingen 2. Kvalitativ analyse. 3. Observasjon.

Lysbilde 5

2.1. Fra historien til indikatorer
Historien om indikatorer begynner på 1600-tallet. Tilbake i 1640 beskrev botanikere heliotrope, en duftende plante med mørke lilla blomster (se bilde), hvorfra et fargestoff ble isolert. Dette fargestoffet, sammen med fiolettjuice, ble mye brukt av kjemikere som en indikator. Du kan lese om dette i verkene til den berømte fysikeren og kjemikeren Robert Boyle fra 1600-tallet. I 1663 ble lakmus oppdaget - en vandig infusjon av lav som vokser på steinene i Skottland. Robert Boyle forberedte en vandig infusjon av lakmuslav for sine eksperimenter. Flasken han oppbevarte infusjonen i var nødvendig for saltsyre. Etter å ha helt ut infusjonen, fylte Boyle kolben med syre og ble overrasket over å finne at syren ble rød. Interessert i dette tilsatte Boyle noen dråper lakmusinfusjon til en vandig løsning av natriumhydroksid som en test og oppdaget at lakmus blir blå i et alkalisk miljø. Dermed ble den første indikatoren for å påvise syrer og baser oppdaget, kalt lakmus etter laven. Fenolftalein, som brukes i form av en alkoholløsning, får en karmosinrød farge i et alkalisk miljø, men er fargeløst i et nøytralt og surt miljø. Syntesen av fenolftalein ble først utført i 1871 av den tyske kjemikeren Adolf von Bayer, en fremtidig nobelprisvinner. Når det gjelder metyloransje-indikatoren, oppdaget i 1887, er den virkelig oransje i et nøytralt miljø. I syrer blir fargen rosa-rød, og i alkalier blir den gul.

Lysbilde 6

2.1. Klassifisering av indikatorer
Noen av de vanligste er syre-base-indikatorer, som endrer farge avhengig av surheten til løsningen. Dette skjer fordi i sure og alkaliske miljøer har indikatormolekyler forskjellige strukturer. Et eksempel er den velkjente indikatoren fenolftalein. I et surt miljø er denne forbindelsen i form av udissosierte molekyler og løsningen er fargeløs, og i et alkalisk miljø er den i form av ioner og løsningen har en rød farge. I tillegg til syre-base-indikatorer, brukes også andre typer indikatorer. Redoksindikatorer endrer farge avhengig av om et oksidasjonsmiddel eller et reduksjonsmiddel er tilstede i løsningen. Slike indikatorer er stoffer som selv gjennomgår oksidasjon eller reduksjon, og de oksiderte og reduserte formene har forskjellige farger. For eksempel er den oksiderte formen av difenylamin lilla i fargen, mens den reduserte formen er fargeløs. Kompleksometriske indikatorer - stoffer som danner fargede komplekse forbindelser med metallioner - har blitt utbredt. Noen stoffer adsorberes på overflaten av sedimentet, og endrer fargen; slike indikatorer kalles adsorpsjonsindikatorer. Ved bestemmelse av miljøet til grumsete eller fargede løsninger, der det er nesten umulig å legge merke til en endring i fargen til konvensjonelle syre-base-indikatorer, brukes fluorescerende indikatorer. De lyser (fluorescerer) i forskjellige farger avhengig av pH i løsningen. Det er viktig at gløden til indikatoren ikke avhenger av gjennomsiktigheten og den iboende fargen til løsningen. Universalindikatorer brukes ofte - en blanding av flere individuelle indikatorer, valgt slik at løsningen deres vekselvis endrer farge, passerer gjennom alle regnbuens farger når surheten til løsningen endres over et bredt pH-område (for eksempel fra 1 til 11) ). Papirstrimler er ofte impregnert med en løsning av en universell indikator, som lar deg raskt (om enn med ikke veldig høy nøyaktighet) bestemme pH på løsningen som analyseres ved å sammenligne fargen på stripen som er dynket i løsningen med en referansefarge skala.

Lysbilde 7

2.2 Naturlige indikatorer
Hvis det ikke er noen reelle kjemiske indikatorer, kan indikatorer isolert fra naturlige råvarer brukes med hell for å bestemme løsningsmiljøet. Utgangsråvarene kan være geraniumblomster, peon- eller malveblader, iris, mørke tulipaner eller stemorsblomster, samt bringebær, blåbær, chokebær, kirsebær, rips, druesaft, tindved og fuglekirsebær. Disse naturlige indikatorene inneholder fargede stoffer (pigmenter) som kan endre farge som svar på en spesiell påvirkning, og når de utsettes for et surt eller alkalisk miljø, signaliserer de dette visuelt. Slike pigmenter er først og fremst antocyaniner: i et nøytralt miljø får de en lilla farge, i et surt miljø - rødt, i et alkalisk miljø - grønn-gul. Det er antocyaniner som gir de varierte nyansene rosa, rødt, blått og lilla til mange blomster, frukter og høstblader. Denne fargen avhenger ofte av pH i celleinnholdet, og kan derfor endres når frukter modnes, blomstene falmer og bladene visner Antocyaniner er ustabile forbindelser, planteceller inneholder vanligvis flere forskjellige antocyaniner, og deres manifestasjon er assosiert med kjemisk oppbygning jord og plantealder. Vanlig te er også en indikator. Hvis du dropper sitronsaft i et glass sterk te eller løser opp noen få krystaller av sitronsyre, vil teen umiddelbart bli lettere. Hvis du løser opp natron i te, blir løsningen mørkere (selvfølgelig bør du ikke drikke slik te). Te laget av hibiskusblomster gir mye lysere farger. En indikator er også vanlig blekk, som under påvirkning av syre endrer farge fra fiolett til grønn, og igjen får en fiolett farge når syren nøytraliseres med alkali.

Lysbilde 8

2.2 Indikatorers biokjemiske rolle
Når de kommer inn i menneskekroppen med frukt og grønnsaker, viser antocyaniner en effekt som ligner på vitamin P; de opprettholder normalt blodtrykk og blodårer, og forhindrer indre blødninger. Antocyaniner kreves av hjerneceller og forbedrer hukommelsen. Antocyaniner er kraftige antioksidanter som er 50 ganger sterkere enn vitamin C. Mange studier har bekreftet fordelene med antocyaniner for synet. Den høyeste konsentrasjonen av antocyaniner finnes i blåbær. Derfor er preparater som inneholder blåbær mest etterspurt i medisin.

Lysbilde 9

2.2 Krav til indikatorer
For at et stoff skal fungere som en indikator, må det tilfredsstille følgende nødvendige forhold: 1) må være en svak syre eller en svak base; 2) dens molekyler og ioner må ha forskjellige farger; 3) fargen deres må være ekstremt intens for å være merkbar når en liten mengde indikator tilsettes testløsningen. Naturlige indikatorer har en alvorlig ulempe: avkokene deres forverres ganske raskt - de blir sure eller mugger (alkoholløsninger er mer stabile). En annen ulempe er at fargeskiftintervallet er for stort. I dette tilfellet er det vanskelig eller umulig å skille for eksempel et nøytralt medium fra et svakt surt eller et svakt alkalisk fra et sterkt alkalisk.

Lysbilde 10

3.1. Egen forskning
I løpet av sommeren utarbeidet jeg indikatorer. Utgangsmaterialene var planter. Fra alle de innsamlede plantene fikk jeg ekstrakter én etter én. For å gjøre dette knuste jeg fruktene, fylte dem med vann og kokte dem i 1-2 minutter. Deretter ble løsningen avkjølt og filtrert. Det resulterende filtratet ble fortynnet med alkohol i en hastighet på to volumer filtrat og ett volum alkohol for å beskytte det mot ødeleggelse. Ekstrakter fra blomsterblader og blader ble tilberedt på samme måte. For å tilberede indikatorer ble det brukt kjemiske glassvarer: reagensglass, begerglass, pipetter, trakter, filterpapir og vannbad. Destillert vann og løsninger med sure og alkaliske medier var også nødvendig. Den sure løsningen var bordeddik (9%), og den alkaliske løsningen var en løsning av vask (soda). De forberedte planteindikatorene ble testet når de ble utsatt for sure og alkaliske løsninger. Fruktene, kronbladene, bladene og blomstene til følgende planter ble undersøkt: kirsebær, jordbær, blåbær, tyttebær, bjørnebær, chokeberry, rødbeter, solbær, nellik, rød rose, rødkål, rød geranium, persille, rogn. Resultatene av studien er oppført i tabell 1.

Lysbilde 11

3.2. Resultater av studiet av indikatorplanter

TABELL 1:
RÅMATERIALER FOR FORBEREDELSE AV INDIKATORER NATURLIG FARGE PÅ INDIKATOR FARGE PÅ LØSNING FARGE PÅ LØSNING
RÅMATERIALER FOR FREMSTILLING AV INDIKATORER NATURLIG FARGE PÅ INDIKATOR i et surt miljø (pH > 7) i et alkalisk miljø (pH Kirsebær (bær) Mørk rød Lyserød Skittengrønn
Jordbær (bær) Rosa Oransje Lys brun
Rogne (bær) Rød bringebær Rosa
Blåbær (bær) Lys lilla Fiolett Skittengrønn
Lingon (bær) Mørk rød Gul Orange
Bjørnebær (bær) Mørk lilla Rød Brun
Chokeberry (bær) Burgundrød Skittengrønn
Rødbeter (frukt) Ruby Lys rød Gul
Rødkål (blader) Mørk lilla Grønn Syrin
Solbær (bær) Burgund Rød Grønn
Solbær (blader) Gulgrønn Gul Brun
Persille (blader) Gulgrønn Lysebrun Gul
Rød rose (blomster) Rosa Burgund Lys rød
Flerfarget nellik (blomster) Brun Blek rosa Gul
Rød geranium (blomster) Rød Oransje Lys brun

Lysbilde 12

3.3. Bestemmelse av miljøet til oppvaskmiddelløsninger ved bruk av planteindikatorer

I biologitimen lærte jeg at den ytre overflaten av epidermis er dekket med et mikroskopisk tynt lag - syremantelen. Mange biokjemiske prosesser finner sted i epidermis. Som et resultat dannes syrer - melkesyre, sitron og andre. Pluss til dette: talg og svette. Alt dette utgjør syrekappen til huden. Derfor er normal hud sur, med en gjennomsnittlig hud-pH på 5,5. Når vi bruker alkaliske oppvaskmidler, forstyrrer vi det normale sure miljøet i huden på hendene. For å beskytte huden på hendene dine mot negative effekter, må oppvaskmidler ha en pH-verdi som tilsvarer pH-verdien til syremantelen i overhuden. Ved å bruke tilberedte løsninger av naturlige indikatorer sjekket jeg hva slags miljø forskjellige oppvaskmidler har.

Lysbilde 13

3.3. Reaksjon av miljøet til oppvaskmiddelløsninger

TABELL 2:
Nr. Oppvaskmiddel Planteindikator Indikatorfarge Løsningsmiddel
1 “Myte” Rødkålavkok Blekgrønn Litt basisk
2 "Fairy" Rødkål avkok Grønn alkalisk
3 “AOS” Jordbæravkok Blekgul Litt basisk
4 “Pril” Chokeberry bær avkok Blek rosa Litt syrlig

Lysbilde 14

4. Konklusjon

Etter å ha utført undersøkelser kom jeg til følgende konklusjoner: - mange naturlige planter har egenskapene til syre-base-indikatorer som kan endre farge avhengig av miljøet de kommer inn i; - løsninger av planteindikatorer kan for eksempel brukes som syre-baseindikatorer for å bestemme miljøet for oppvaskmiddelløsninger hjemme; - Hjemmelagde indikatorer fra naturlige råvarer kan brukes i kjemitimer på skolene dersom det er problemer med å forsyne skolen med kjemiske reagenser. Basert på resultatene fra studien ble indikatoregenskapene til de studerte objektene bevist. Dessuten er følgende mønster observert her - alle disse naturlige gjenstandene er overveiende røde i et surt miljø og grønt-gult i et alkalisk miljø. Og dette beviser at de faktisk inneholder antocyaniner. Denne studien viste at det i naturen er planteobjekter som endrer farge avhengig av surheten i miljøet. Derfor kan vi kalle dem naturlige indikatorer.

Lysbilde 15

1) Naturlige indikatorer kan brukes i kjemitimer og valgfag. 2) Planteindikatorer kan også brukes i hverdagen. Rødbetejuice i et surt miljø endrer rubinfargen til knallrød, og i et alkalisk miljø endres den til gul. Når du kjenner til egenskapene til betejuice, kan du gjøre fargen på borscht lys. For å gjøre dette, tilsett litt bordeddik eller sitronsyre til borsjten. 3) For å bestemme sammensetningen av legemidler som brukes til behandling, kan naturlige indikatorer brukes. Mange legemidler er syrer, salter og baser. Ved å studere egenskapene deres kan du beskytte deg selv. For eksempel, aspirin (acetylsalisylsyre), mange vitaminer kan ikke tas på tom mage, siden syrene i deres sammensetning vil skade mageslimhinnen. 4) Resultater forskningsarbeid kan brukes til å bestemme pH (hydrogenverdi) til forskjellige løsninger, for eksempel meieriprodukter, buljonger, limonade og andre, samt for å bestemme surheten i jorda, siden på samme jord, avhengig av surheten, en type plante kan gi et høyt utbytte og andre vil bli undertrykt. 5) Oppvaskmidler "Myth", "Fairy", "AOS" har et alkalisk og lett alkalisk miljø, og når du bruker dem er det nødvendig å bruke gummihansker for å beskytte huden på hendene mot negative effekter, siden det alkaliske miljøet ødelegger sur mantel av epidermis; 6) I diktet «Blue Roses» av den kjente engelske poeten R. Kipling er det følgende linjer: Det var en gang, jeg brakte en hel haug med røde roser til min kjære. Hun tok det ikke - og i hennes blå tårer finner hun rosene hennes. Jeg har reist over hele verden forgjeves - det er ingen blå roser under solen. Selvfølgelig er det ingen karmosinrøde kornblomster og blå liljekonvaller, men du kan gi blomstene en fantastisk farge. Hell konsentrert ammoniakk i sylinderen og plasser en rød roseblomst. Etter noen minutter kan en fargeendring observeres. Når den samhandler med ammoniakkdamp, blir fargen på den røde rosen blå.

Lysbilde 16

6. Referanser

1. Alikberova L.Yu. Underholdende kjemi. – M.: AST-PRESS, 2002. 2. Alikberova L.Yu. Underholdende kjemi. En bok for elever, lærere og foreldre. – M.: AST-PRESS, 1999. 3. Oganesyan E.T. En guide til kjemi for universitetssøkere. – M.: forskerskolen, 1998. 4. Savina L.A. Jeg utforsker verden. Barneleksikon. Kjemi. – M.: AST, 1996. 5. Ny encyklopedisk ordbok. – M.: Great Russian Encyclopedia. Rinol Classic, 2000. 6. Encyklopedisk ordbok for en ung kjemiker. – M.: Pedagogika, 1982. 7. Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Underholdende oppgaver og spektakulære eksperimenter innen kjemi. – M.: Bustard, 2002. 8. Internettressurser. 9. Pilipenko A.T. "Håndbok i elementær kjemi". Kiev "Naukova Duma". 1973 Side 164 -167. 10. Baykova V.M. "Kjemi etter skolen." 1976 Side 90-95. 11. Vitenskapelig og praktisk magasin «Kjemi for skolebarn» nr. 4 2007. s.60 12. Utdannings- og metodeavis for kjemilærere «Første september», nr. 22, 2007. 13. Balaev I.I. "Hjemmeeksperiment i kjemi." 14. Nazarova T.S., Grabetsky A.A. "Kjemisk eksperiment på skolen" Moskva. 1987 15. Informasjon fra nettstedet alchemic.ru "Gode råd".

Kurs i kjemi
Tema: «Å skaffe indikatorer fra naturlige kilder. Studie av deres egenskaper (pH-overgang, stabilitet)."

Skole oppkalt etter Kolmogorov SUSC MSU.

Moskva 2012

Dette arbeidet er beregnet på elever i spesialiserte ungdomsklasser utdanningsinstitusjoner, samt for skoleelever som er interessert i kjemi og biologi.

Formål med arbeidet: Forberede løsninger av planteindikatorer fra naturlige råvarer, studere deres egenskaper og bruke dem til å bestemme pH i løsningen.

For å oppnå dette målet er det nødvendig å løse følgende oppgaver:

Vurder klassifiseringen av indikatorer og deres egenskaper

Lag indikatorer fra passende naturlige råvarer.

Gjennomfør en studie og bestem effektiviteten av å bestemme surheten til mediet.

Introduksjon:

Indikatorer (fra latin Indikator - peker) er en forbindelse som lar deg visualisere endringer i konsentrasjonen av et stoff eller en komponent. For at ethvert stoff skal tjene som en indikator, må det tilfredsstille følgende nødvendige betingelser: det må være en svak syre eller en svak base; dens molekyler og ioner må ha forskjellige farger; fargen deres må være ekstremt intens for å være merkbar når en liten mengde indikator tilsettes testløsningen. Problemet med å skaffe indikatorer er ganske relevant, siden naturlige indikatorer spiller en viktig rolle og er mye brukt i kjemisk forskning. Indikatorer er mye brukt i titreringer i analytisk kjemi og biokjemi. Fordelen deres er lave kostnader, hastighet og klarhet i forskningen.

Den mest brukte og kjente plantesyre-base-indikatoren i kjemi er lakmus. Han var allerede kjent i Det gamle Egypt og i Antikkens Roma, hvor den ble brukt som en fiolett maling - en erstatning for dyr lilla.

Lakmus ble senere oppdaget i 1663. Det var en vandig løsning av lav som vokste på steiner i Skottland. Robert Boyle forberedte en vandig løsning av lakmuslav for sine eksperimenter. Flasken han oppbevarte infusjonen i var nødvendig for saltsyre. Etter å ha helt ut infusjonen, fylte Boyle kolben med syre og ble overrasket over å finne at syren ble rød. Interessert i dette fenomenet, la Boyle noen dråper til en vandig løsning av natriumhydroksid som en test og oppdaget at lakmus blir blå i et alkalisk medium. Dermed ble den første indikatoren for å oppdage syrer og alkalier oppdaget, kalt lakmus etter laven. Siden den gang har denne indikatoren vært en av de uunnværlige indikatorene i ulike studier innen kjemi.

Del 1 – litteraturgjennomgang.

Plan for litteraturgjennomgang:

1. Typer indikatorer

2. Årsaken til endringen i fargen på indikatorene

3. Naturlige indikatorer og deres egenskaper

4. Metoder for å utarbeide indikatorer fra naturlige råvarer

1. Typer kjemiske indikatorer.

Følgende typer kjemiske indikatorer finnes:

· Syre-base.

· Universal

Kompleksometrisk

Adsorpsjon

Fluorescerende

Kjemiluminescerende

Syre-base er organiske forbindelser, i stand til å endre farge i løsning med endringer i surhet. Slike indikatorer endrer fargen kraftig innenfor et ganske smalt pH-område.

Universelle indikatorer er en blanding av flere individuelle indikatorer, valgt slik at løsningen deres vekselvis endrer farge, passerer gjennom alle farger.

Kompleksometriske indikatorer er stoffer som danner fargede komplekse forbindelser med metallioner.

Adsorpsjonsindikatorer er indikatorer når visse stoffer adsorberes på overflaten av sedimentet og endrer fargen.

Fluorescerende indikatorer - slike indikatorer lyser (fluorescerer) i forskjellige farger avhengig av pH i løsningen. De er praktiske for å studere uklare eller fargede løsninger, der det er nesten umulig å legge merke til en fargeendring med konvensjonelle syre-base-indikatorer.

Kjemiluminescerende indikatorer er stoffer som kan lyse med synlig lys ved ekvivalenspunktet og brukes til titrering av sterkt fargede løsninger.

2. Årsaken til endringen i fargen på indikatorer er at tilsetning eller donasjon av protoner av molekylene er assosiert med erstatning av noen kromofore grupper med andre eller med utseendet av nye kromofore grupper.

Kromoforer er umettede grupper av atomer som forårsaker farge kjemisk forbindelse. Kromoforer inkluderer azogruppen -N=N-, nitrogruppen -NO2, nitrosogruppen -N=O, karbonylgruppen =C=O, konjugerte dobbeltbindingssystemer, kinoidgrupper, etc.

Innføringen av andre grupper, kalt auxochromes (-OH, -NH2, etc.), gjør fargen dypere.

Hvis indikatoren er en svak syre HIn, så er likevekten i den vandige løsningen: HIn + H2O/In - + H3O+. Hvis indikatoren er en svak base In, så: In + H2O/HIn+ + OH-. I generelt syn kan skrives: Ina + H2O/Inb + H3O+, hvor Ina og Inb er hhv. sure og basiske former for indikatoren, som er forskjellig farget. Likevektskonstanten til denne prosessen KIn = / kalles indikatorkonstanten. Fargen på løsningen avhenger av forholdet /, som bestemmes av løsningens pH. Det anses at fargen på en form av indikatoren er merkbar hvis konsentrasjonen er 10 ganger høyere enn konsentrasjonen til den andre formen, det vil si hvis forholdet / = /KIn er likt<0,1 или >10. Endringen er mest uttalt når = og KIn = [H3O]+, dvs. ved pH = pKIn. Dessverre har naturlige indikatorer ikke et overgangsintervall på grunn av deres komplekse sammensetning. Se nedenfor for overgangsintervallene til noen kjente syntetiske indikatorer (fig. 1).

Ris. 1. Endring i farge på syntetiske indikatorer avhengig av pH.

3. Syre-base-indikatorer kan finnes blant naturlige objekter. Pigmentene til mange planter kan endre farge avhengig av surheten i cellesaften. Som en konsekvens er pigmenter indikatorer som kan brukes til å studere surheten til andre løsninger. Det generelle navnet på slike plantepigmenter er flavonoider. Flavonoider (fra latin flavus - gul) er en gruppe naturlige biologisk aktive forbindelser - derivater av benzo-gamma-pyron, som er basert på et fenylpropan-skjelett. Dette er heterosykliske forbindelser med et oksygenatom i ringen.

Ring A er syntetisert fra tre aktiverte malonsyremolekyler.

Ring B (se fig. 2) og det tilstøtende tre-karbonfragmentet (atomene C-2, C-3 og C-4 og O-dannende ring C) syntetiseres fra shikiminsyre og fosfoenolpyrodruesyre med mellomdannelse gjennom fenylalanin-kanelsyre .

Ris. 2. Generell struktur av flavoner (navn på aromatiske ringer: A - C - B).

Derivater av disse stoffene er katekiner, betacyaniner, antocyaniner og antocyanidiner. Antocyaniner er det generelle navnet på flavonoidpigment. De består av et karbohydrat (sukker) og en aglykon - en ikke-karbohydratkomponent, som i antocyaniner er antocyanidiner - 2-fenylkromener, i tillegg har de i mange tilfeller en acylgruppe (fig. 3).

Ris. 3. Strukturelle formler antocyanin og antocyanidin.

De vanligste er cyanidin, delfinidin og peonidin (tabell 1).

Antocyanidin
Aurantinidin
Cyanidin
Delfinidin
Europinidin
Luteolinidin
Pelargonidin
Malvidin
Peonidin
Petunidin
Rosinidin

Tabell 1. Typiske representanter for antocyaniner.

Fargen på antocyanidiner er pH-avhengig. Antocyanidinsystemet gjennomgår forskjellige molekylære transformasjoner assosiert med endringer i pH. I vandige løsninger er det fem molekylære typer kjemisk likevekt av antocyanidiner: rødt pyryliumsalt, fargeløs pseudobase, blå kinoidform, lilla kinoidfenolat, gul chalcon (fig. 4).

Ris. 4. Fem molekylære typer kjemisk likevekt av antocyanidiner.

Ved sur pH = 1-3 eksisterer anthocyanidin hovedsakelig som det røde pyryliumsaltet. En økning i pH fører til en reduksjon i fargeintensitet, siden den første formen gjennomgår hydrering, noe som resulterer i en fargeløs farge. På grunn av det nukleofile angrepet av vann på 2-posisjonen til anthocyanidinskjelettet og det raske tapet av et proton fra flavyliumkationer, skifter likevekten mot den blå kinoidformen ved pH<7 и к пурпурному феноляту хиноидной формы при рН <8. При дальнейшем увеличении рН получается светло-желтый халкон. Данное превращение происходит за счет открытия центрального кольца. Цвет щелочным растворам могут быть возвращены путем изменения рН к кислой. Антоцианидиновая форма равновесия переход к равновесию, где концентрация красных ионов флавилиевого катиона преобладает. Однако, если значение рН слишком высоко и неустойчивая ионная форма халкона уже сформирована, восстановление в форму красной пирилиевой соли не может быть достигнуто путем простого повторного подкисления. В этом случае халкон преобразуется в дикетон за счет кето-енольной таутомерии (рис. 5).

Ris. 5. Generelt opplegg for chalcone-transformasjon.

Det er velkjent at noen metaller som Fe 3 + og Al 3 + danner stabile, dypt mettede fargede koordinasjonskomplekser med antocyaniner, som bærer dihydroksyfenylstrukturer i ortoposisjonen til B-ringen (fig. 6). Dette fører til badokromiske skift i absorpsjonsspektrene deres. Kompleksene er også pH-avhengige. De deltar i dannelsen av både fargede og fargeløse former. Således påvirker forskjellige faktorer, inkludert konsentrasjonen og naturen til anthocyanidin, anthocyanidin likevekt, graden av glykosylering av antocyaniner, acylering, naturen og konsentrasjonen av pigmenter, metallkomplekser, intra- og intermolekylære assosiasjonsmekanismer, fargeendring og dens metning. .

Fig.6. Et eksempel på et kompleks dannet av metaller og antocyaniner.

Hovedrollen til antocyaniner i dannelsen av farge i planteblomster er å tiltrekke seg pollinatorer. I frukt - for å tiltrekke oppmerksomheten til dyr som kan spise dem og dermed hjelpe til med spredning av frø. I fotosyntetiske vev (som blader) har antocyaniner en "solkrem"-funksjon, som absorberer blågrønt og ultrafiolett lys, og beskytter vevet mot fotoinhibering. I cellen er antocyaniner lokalisert i vakuoler. Økningen i vakuolær pH ​​i blomsterbladene er assosiert med aktiv transport av Na+ og/eller K+ fra cytosolen til vakuolmembranen gjennom natrium-kaliumkanalen. Denne systematiske transporten av ioner opprettholder den svakt alkaliske pH-en til vakuolen, og produserer himmelblå kronblad.

Katekiner er polyfenoliske forbindelser som finnes i te. Typiske representanter er tanniner. De endrer også farge avhengig av ulike pH-verdier. I et surt miljø lysner de, i et alkalisk miljø blir de mørkere.

Pigmenter som ligner på antocyaniner, betacyaniner (betterave - bete (fransk)) finnes aldri sammen med antocyaniner i de samme plantene. Strukturen til betacyaniner kunne ikke tydes på lenge og var et av de mest mystiske mysteriene innen plantebiokjemi. Til tross for likheten i farge, er kromoforfragmentet av betacyaniner helt forskjellig fra kromoforen til antocyaniner, selv om det også har en positiv ladning. Betacyaniner er svært løselige i vann og mer stabile enn antocyaniner. Den mest kjente kilden til betacyaniner er vanlige rødbeter.

4. Antocyaniner finnes i vakuolene til planteceller, hvor en konstant pH opprettholdes. For å få indikatoren må du fjerne dem fra cellen. Det er flere måter å gjøre dette på: ved hjelp av mekanisk handling (kuttet), bruk av varmesjokk (koking), bruk av ekstraksjon (det er best å bruke et polart løsningsmiddel).

Det er best å bruke kronblader eller modne frukter som råvarer. Samtidig kan du bruke syltetøy og kompotter tilberedt for vinteren som beholder fargen på løsningen, for eksempel solbær og bringebær. Noen teer er også indikatorer. Ulike juice (gjerne nylaget) fungerer godt, for eksempel fra druer (Concord eller muscat) eller kirsebær.

Dessverre, på grunn av ustabiliteten til antocyaniner, blir avkok raskt mugne og sure, så slike indikatorer må forberedes umiddelbart før du arbeider med dem. Nedenfor er flere metoder for å få slike løsninger.

1) Ta litt av det lagrede råmaterialet (nøyaktig mengde spiller ingen rolle), legg det i et reagensglass, tilsett vann, legg det i vannbad og varm opp til løsningen får farge. Etter avkjøling må hver løsning filtreres og helles i en ren flaske med en etikett forberedt på forhånd.

2) Ta noen lagrede råvarer (i dette tilfellet kronblader), knus dem i en morter og ekstraher dem i etylalkohol eller white spirit. Filtrer den resulterende løsningen og hell den i et tidligere forberedt, rent, merket reagensrør.

Du kan også lage indikatorpapir ved å impregnere strimler av filterpapir med løsninger av de oppnådde ekstraktene (en universell indikator). For en mer nøyaktig bestemmelse må fargen på indikatorpapiret som oppnås ved påføring av en dråpe løsning umiddelbart sammenlignes med referansefargeskalaen.

I tillegg, for å bruke indikatorer fra naturlige råvarer, må du vite at noen indikatorer bare kan brukes én gang, siden de etter den første endringen blir ødelagt og slutter å reagere (brannblomster), mens andre kan brukes gjentatte ganger (for eksempel, blåklokkeblomstekstrakt).

5. Konklusjoner fra litteraturgjennomgangen.

Indikatorer spiller en viktig rolle i kjemi og biologi; de brukes i titreringer.

Det er et stort antall typer indikatorer, hver brukt under forskjellige forhold.

Hver indikator har sine egne egenskaper; for å bruke dem må du ta hensyn til dette.

Naturlige indikatorer kan brukes i kjemitimer og valgfag.

Resultatene av forskningsarbeidet kan brukes i hagearbeid, for eksempel til å dyrke blomster med mer mettede farger.

Resultatene av forskningsarbeidet kan brukes til å bestemme pH (hydrogenverdi) til forskjellige løsninger, for eksempel meieriprodukter, buljonger, limonade og andre, samt å bestemme surheten i jorda, siden på samme jord, avhengig av surhetsgraden, kan en type plante gi høy avling, mens andre vil bli undertrykt.

Del 2 – Praktisk del.

Hensikten med den eksperimentelle delen er å trekke ut antocyaninpigmenter fra plantematerialer, for å bestemme effektiviteten til antocyaniner og deres komplekse salter som syre-base-indikatorer.

Eksperimentell del.

Råvarene for utvinning av antocyaninfargestoffet var knuste blåbær, rødbeter, rødkål, gulrot- og kirsebærjuice, tranebærsyltetøy, svarte teblader og hibiskusblomsterstander. Destillert vann og 1-butanol ble brukt som ekstraksjonsmidler.

En prøve av råstoff som veide 10 g ble nedsenket i et ekstraksjonsmiddel med et volum på 120 cm3. De resulterende ekstraktene ble filtrert ved bruk av filterpapir, og det resulterende filtratet ble helt over i en tidligere forberedt kolbe.

Å bestemme effektiviteten til en indikator er en analytisk reaksjon som må utføres ved en strengt definert pH-verdi, som må opprettholdes gjennom hele reaksjonsprosessen. Buffere ble brukt for å opprettholde en konstant pH-verdi. Vi brukte en universal bufferløsning (dvs. en bufferløsning med stor bufferkapasitet) av H3PO4, CH3COOH, H3BO3, molaritet 0,04 mol/l, syrekonsentrasjon 100 %. Denne løsningen har en bufferkapasitet fra pH = 2 til pH = 12. [Lurie]

Beregninger for bufferløsninger:

Ved beregning per 0,1 liter bufferløsning har vi:

m (H3PO4) = 0,04 mol/l * 0,1 l * 98 g/mol = 0,392 g
m (CH3COOH) = 0,04 mol/l * 0,1 l * 60 g/mol = 0,240 g
m (H3BO3) = 0,04 mol/l * 0,1 l * 62 g/mol = 0,248 g

NaOH med en molaritet på 0,2 mol/L ble brukt som titrant.

m (NaOH) = 0,2 mol/l * 0,1 l * 40 g/mol = 0,8 g.

For å tilberede bufferløsninger brukte vi en blanding av syrer. Ved hjelp av en skala målte vi den nødvendige massen av syrer, i henhold til beregninger, og blandet dem i et måleglass med 0,1 liter destillert vann. Den nødvendige mengden NaOH ble tilsatt til den resulterende løsningen (se tabell 2). Ta deretter en alikvot (10 ml) av den resulterende bufferløsningen. De siste 2 operasjonene ble gjentatt 10 ganger til for bufferløsninger med forskjellig pH.

Tilberedning av bufferløsninger:

V blanding av syrer (initialbuffer), ml	V NaOH, ml	V av den resulterende buffer, ml

Tabell 2. Beregningstabell for utarbeidelse av bufferløsninger.

1.Blåbær.

En prøve av blåbær ble ekstrahert med vann (temperatur 25 grader Celsius) i 10 minutter. Tilsatte 0,5 ml bufferløsning og 0,8 ml av det resulterende ekstraktet til reagensrørene. En fargeendring ble observert (fig. 7).

Ris. 7. Endring i farge på blåbærekstrakt avhengig av ulike pH-verdier.

2. Hibiscus (hibiscus).

En prøve av hibiskusblomsterstander ble ekstrahert med vann (temperatur 85 grader Celsius) i 5 minutter. Tilsatte 0,5 ml bufferløsning og 0,8 ml av det resulterende ekstraktet til reagensrørene. En fargeendring ble observert (fig. 8).

Ris. 8. Endring i farge på hibiskusekstrakt avhengig av ulike pH-verdier.

3. Rødbeter.

Betefrukten ble kuttet i biter og ekstrahert med vann (temperatur 25 grader Celsius) i 20 minutter. Tilsett 0,5 ml buffer og 0,8 ml av den resulterende løsningen til reagensrørene. En fargeendring ble observert (fig. 9).

Ris. 9. Endring i farge på beteekstrakt avhengig av ulike pH-verdier.

4. Svart te.

En prøve av svarte teblader ble ekstrahert med vann (temperatur 85 grader Celsius) i 5 minutter. Tilsatte 0,5 ml bufferløsning og 0,8 ml av det resulterende ekstraktet til reagensrørene. En endring i nyansen til den opprinnelige fargen ble observert (fig. 10).

Ris. 10. Endring i farge på teekstrakt avhengig av ulike pH-verdier.

5. Kirsebærjuice.

Saften ble fortynnet 10 ganger med destillert vann. Tilsett 0,5 ml buffer og 0,8 ml av den resulterende løsningen til reagensrørene. En fargeendring ble observert (fig. 11).

Ris. 11. Endring i farge på kirsebærekstrakt avhengig av ulike pH-verdier.

6. Gulrotjuice.

Saften ble fortynnet 10 ganger med destillert vann. Tilsett 0,5 ml buffer og 0,8 ml av den resulterende løsningen til reagensrørene. Ingen fargeendringer ble observert (fig. 12).

Ris. 12. Farging av gulrotekstrakt ved forskjellige pH-verdier.

7. Tranebærsyltetøy.

Ris. 13. Endring i farge på tranebærekstrakt avhengig av ulike pH-verdier.

8. Rødkål.

En prøve av rødkålblader ble finhakket og ekstrahert med en alkoholløsning. Tilsett 0,5 ml buffer og 0,8 ml av den resulterende løsningen til reagensrørene. En fargeendring ble observert (fig. 14).

Fig. 14. Endring i farge på rødkålekstrakt avhengig av ulike pH-verdier.

9. Kompleks indikator med Al3+ ioner.

Vi utarbeidet løsninger med Al3+ ioner. Volumet av løsningen er 0,01 l. Molaritetene til løsningene er 0,1 mol/L, 0,01 mol/L, 0,001 mol/L og 0,0001 mol/L.

Beregninger for å utarbeide løsningen.

Når det gjelder AlCl3*6H2O vi har

m (AlCl3) = (131,5 + 6 * 18) g/mol * 0,015 l * 0,1 mol/l = 0,36 g

Krystallinsk hydrat som veide 0,36 g ble oppløst i 0,015 1 destillert vann. En løsning med en molaritet på 0,1 mol/l ble oppnådd. Løsninger med lavere molaritet ble oppnådd ved seriefortynning (ta 10 ml av en løsning med høyere molaritet og fortynn den med 90 ml destillert vann). De resulterende løsningene ble tilsatt rødkålekstrakt, siden det viste de beste resultatene som en indikator. Effekten av de resulterende løsningene ble testet på buffere med pH = 7 (nøytralt miljø), pH = 3 (surt miljø), pH = 9 (alkalisk miljø). En fargeendring forskjellig fra de andre ble observert (fig. 15).

Ris. 15. Fargeendring på rødkålekstrakt avhengig av ulike pH-verdier og aluminiumionkonsentrasjoner.

12. Kompleks indikator med Fe3+ ioner.

Løsninger med Fe3+-ioner ble fremstilt. Volumet av løsningen er 0,01 l. Molaritetene til løsningene er 0,1 mol/L, 0,01 mol/L, 0,001 mol/L og 0,0001 mol/L.

Beregninger for å utarbeide løsningen

Når det gjelder FeCl3*6H2O vi har

m (FeCl3) = (162,5 + 6 * 18) g/mol * 0,015 l * 0,1 mol/l = 0,4057 g

Krystallhydrat som veide 0,4057 g ble oppløst i 0,015 1 destillert vann. En løsning med en molaritet på 0,1 mol/l ble oppnådd. Løsninger med lavere molaritet ble oppnådd ved seriefortynning (ta 10 ml av en løsning med høyere molaritet og fortynn den med 90 ml destillert vann). De resulterende løsningene ble tilsatt til rødkålekstraktet. Effektiviteten til de resulterende løsningene ble kontrollert i bufferløsninger med en surhetsindeks på 3, 7, 9. En fargeendring forskjellig fra de andre ble observert (fig. 16).

Ris. 16. Endring i farge på rødkålekstrakt avhengig av ulike pH-verdier og konsentrasjon av jernioner.

Diskusjon av den eksperimentelle delen.

Som et resultat av disse analytiske reaksjonene observerte vi en endring i fargen på ekstraktene avhengig av forskjellige pH-verdier. Dermed har vi bevist at deres bruk som syre-base-indikatorer er mulig. Hovedforskjellen fra syntetiske indikatorer er at de ikke har klare overgangsgrenser; fargen endres gradvis og går gjennom mellomfaser. Rødkålekstrakt viste størst effektivitet. Ekstrakter fra ferske råvarer viste større effektivitet på grunn av det faktum at pigmentene som ble oppnådd fra dem ikke ble utsatt for ytterligere behandling, i tillegg er det mye mer av dem i slike råvarer, siden antocyaniner er ustabile forbindelser og ødelegges over tid . Av samme grunn bør slike indikatorer utarbeides umiddelbart før du arbeider med dem.

Komplekse formasjoner med metallioner. Løsninger med metallioner hadde sin egen surhet, for eksempel hadde en løsning med en molaritet på 0,1 mol/l en pH på 4, og 0,0001 mol/l hadde en pH på 6. Dermed kan vi anta at fargeendringen er forskjellig fra fargeendringsekstraktet er delvis forårsaket av en liten endring i pH. I tillegg er antocyaniner flavonoider, og de er på sin side derivater av fenoler. Det er et velkjent faktum at en kvalitativ reaksjon på fenoler er deres interaksjon med en FeCl3-løsning, som resulterer i dannelsen av intenst fargede komplekse forbindelser. En lignende reaksjon skjer i flavonoider og med AlCl3. Dermed kan vi trygt si at endringen i farge ikke bare påvirkes av pH, men også av mengden jern- og aluminiumioner i løsningen, derfor kan de resulterende ekstraktene brukes til å bestemme mengden av disse metallene i løsninger.

Konklusjoner fra den eksperimentelle delen:

1. Antocyaniner kan brukes som syre-base-indikatorer, samt for å bestemme mengden av jern- og aluminiumioner i løsninger.
2. Det mest effektive og avslørende er ekstraktet fra rødkål, samt komplekse salter av antocyanin som er tilstede i løsningen med metaller. 3. De resulterende indikatorene har ikke en klar overgangsgrense på grunn av deres komplekse sammensetning. På grunn av ustabiliteten til antocyaniner, må de tilberedes umiddelbart før arbeidet påbegynnes.
4. Det er best å produsere slike syreindikatorer direkte fra plantematerialer. Du kan bruke fruktjuice og syltetøy, men effektiviteten til indikatorer fra slike råvarer er lavere.

Bibliografi:

1. FLAVONOIDER: Kjemi, biokjemi og anvendelser. Øyvind M. Andersen Kenneth R. Markham, CRC Press, 2006, s. 471 – 553.

2. Antocyaniner som pH-indikatorer og kompleksdannende midler. Peter Keusch. www. demochem. de/p26_anth-e. htm

3. Harborn J. B. Flavonoidene: nylige fremskritt // Plantepigmenter / Ed. T.W. Goodwin. London: Academic Press, 1988. s.

4. http://ru. wikipedia. org/wiki/Anthocyanins

5. . Kjemi uten formler eller kjente fremmede. Avalon, ABC-klassikere, St. Petersburg - 2005.

6... En bok om kjemi for hjemmelesing. M. Kjemi.-1995.

7. . Håndbok i analytisk kjemi. M. Kjemi

Rødt, eller batokromisk, skifte er en forskyvning av båndet mot lengre bølger.

Forskningsobjekter: 1. Naturlige stoffer som kan brukes til å tilberede syre-base-indikatorer: juice av fargerike frukter og bær, cellesaft av blomsterblader av forskjellige planter, farget skall av frukt og trebark. 2. Løsninger av stoffer som brukes i hverdagen

Prosjektmål: 2. Studere metodikken for å utarbeide naturlige indikatorer. 3. Bestem eksperimentelt muligheten for å bruke naturlige indikatorer for å bestemme miljøet til husholdningsløsninger (såpe, sjampo, pulver, tannpulver, te, juice, jordekstrakt, etc.) 4. Studer det kjemiske grunnlaget for naturlige indikatorer. 1. Tenk på historien til oppdagelsen av noen syre-base-indikatorer.

Indikatorer (fra engelsk indikate - indikere) er stoffer som endrer farge avhengig av løsningsmiljøet. De mest brukte indikatorene i det kjemiske laboratoriet er lakmus fenolftalein metyloransje Universal - en blanding av flere indikatorer Flere hundre indikatorer er kjent i dag.

Historiesider Indikatorer ble først oppdaget på 1600-tallet av den engelske kjemikeren og fysikeren Robert Boyle. For å forstå hvordan verden fungerer, utførte Boyle tusenvis av eksperimenter. Her er en av dem. Det brant lys i laboratoriet, noe kokte i replikkene, da gartneren gikk inn med en kurv med fioler. Eksperimentet begynte, de åpnet kolben, og kaustisk damp strømmet ut av den. Boyle så på blomstene, de røykte. For å redde blomstene la han dem i et glass vann. Og blomsterbladene ble fra mørk lilla til røde. Forskeren beordret assistenten sin til å forberede løsninger, som deretter ble hellet i glass. Forskeren innså at fargen på fioler var avhengig av hvilke løsninger som var i glasset.Da ble Boyle interessert i hva som ikke fioler, men andre planter ville vise. De beste resultatene ble oppnådd fra forsøk med lakmuslav. Robert Boyle

Lakmus var kjent i det gamle Egypt og det gamle Roma, hvor den ble brukt som en fiolett maling - en erstatning for dyr lilla. Da var oppskriften på å lage lakmus tapt. Det var først på begynnelsen av 1300-tallet at fiolettfargestoffet orseille ble gjenoppdaget i Firenze Det ble tilberedt på følgende måte: 1. Lavene ble knust. 2. Fuktet, tilsatt aske og brus til blandingen. 3. Plassert i trefat, tilsatt urin og oppbevart i lang tid Historiesider

Et fargestoff som ligner på orseille ble isolert på 1600-tallet fra heliotrope, en duftende hageplante med mørke lilla blomster. Det var fra denne tiden, takket være R. Boyle, at Orseil og heliotrop begynte å bli brukt i kjemiske laboratorier. Og først i 1704 kalte den tyske forskeren M. Valentin denne malingen lakmus. Moderne produksjon av lakmus 1. Lav knuses 2. Fermentert i en løsning av kaliumkarbonat og ammoniakk. 3. Legg på kritt og gips.

Metodikk for å tilberede hjemmelagde planteindikatorer For å etablere en metode for å tilberede planteindikatorer, studerte og undersøkte vi saften av fargerike frukter og bær, cellesaften til blomsterblader av forskjellige planter, som kamille, nyper, calendula, rødbeter, peon , blåbær, solbær, te, avkok av eikebark, rosenkål. De beste resultatene ble oppnådd ved bruk av følgende planter: blåbær og rips. 1. Lag et avkok av saften av blåbær eller solbær. 2. Til 30 g bær, tilsett 1 ss varmt vann. 3.Bring løsningen til et oppkok. 4. Avkjølt, omrørt i 2-3 minutter, lot løsningen sette seg i 1-2 minutter.

5. Filtrert. Til filtrering brukte vi en trakt laget av en plastflaske og filterpapir. 6.Kutt filterpapir (1 cm bredt, 4 cm langt). 7. Bløtlegg strimler av filterpapir med den tilberedte buljongen i 2 minutter. 8. Tørk strimlene, hold dem unna sterkt lys. 9. Oppbevar de forberedte indikatorpapirene i en mørk beholder.

Kjennetegn på planteindikatorer Plante (en del av den) pH=1 (surt miljø) pH=7 (nøytralt miljø) pH=13 (alkalisk miljø) Mørke bønner RødFiolett Gulgrønne Druer (skinn) RosaLilla Gulgrønn Azalea (blomster) Lilla-rød RosaGul Blåbær (bær) Rød Blå Solbær (bær) Rød Blå

Hjemmeeksperiment (resultater av en studie av husholdningsløsninger) Testløsning Farge Medium 1. Jordekstrakt Rødsur 2. Dobryjuice, eple Rødsur 3. Kefir “Hus i landsbyen” Rødsur 4. Melk “Hus i landsbyen” Fiolett Nøytral 5. Såpeløsning “Ren linje, kosmetisk såpe” Blue Alkaline

Kjemisk grunnlag for virkningen av pH-indikatorer fra planteekstrakter Virkningen av naturlige indikatorer er basert på evnen til anticyanider, som er en blanding av glykosider som finnes i blomstene og fruktene til planter, til å danne likevektsstrukturer i forskjellige miljøer. Ved lave pH-verdier er den karakteristiske formen for antocyaniner oksoniumionet(1), som gir løsningen en rosa-rød farge. Når surheten avtar, blir denne strukturen til en fargeløs forbindelse (2), og i et alkalisk miljø - til en kinoidforbindelse (3), som har en blå farge. Siden alle disse prosessene er reversible, ved å endre pH i mediet, kan fargeoverganger observeres mange ganger.

Konklusjoner fra forsøket 1. Denne typen te har høy surhet, så personer med høy magesyre bør ikke drikke den. 2. Sjampoen som studeres har et nøytralt miljø, så den kan brukes til sart barnehud. 3. Den typen såpe som studeres bør ikke brukes av personer med tørr hud, fordi Denne typen såpe, som har en alkalisk reaksjon, vil tørke ut huden. 4. Pulveret tatt til forskning har uttalte grunnleggende egenskaper. Derfor må du jobbe nøye med det. Det er bedre å ikke vaske ull- og silkegjenstander i dette pulveret. 5. Jorden som tas til forskning fra skolehagen har sure egenskaper, så det bør arbeides med kalkingen, pga. sur jord påvirker planteutviklingen negativt.

Konklusjoner om arbeidet 1. Kjemi er en vitenskap som er direkte relatert til menneskets praktiske aktiviteter; det er ingen tilfeldighet at epigrafen til prosjektet ble hentet fra ordene til M. V. Lomonsov "Kjemi strekker hendene langt inn i menneskelige anliggender." 2. Vi undersøkte historien til oppdagelsen av noen indikatorer og det kjemiske grunnlaget for pH-indikatorer fra planter. 3. Vi studerte metoden for å lage pH-indikatorer fra planter. 4. Ved å bruke hjemmelagde indikatorer bestemte vi miljøet til noen husholdningsløsninger.

Kjære gutter! Takk for din oppmerksomhet! Vi er nok en gang overbevist om at vi hjemme kan forberede indikatorpapirer og bruke dem til å bestemme surheten til husholdningsløsninger. Arbeidet med prosjektet vil fortsette neste år

MKOU Marshanskaya videregående skole

Forskningsarbeid innen kjemi

"Indikatorer i livene våre."

Arbeidet ble utført av elever i 8. klasse

Sidorova Larisa

Kuryshko Anastasia

Burmatova Svetlana

Leder: Sinitsina Margarita

Anatolyevna - kjemilærer

2016

Introduksjon

Historie om indikatorfunn

Klassifisering av indikatorer.

Naturlige indikatorer

Eksperimentell del.

Konklusjon.

Bibliografi.

1. Introduksjon

I naturen møter vi ulike stoffer som omgir oss. I år begynte vi å bli kjent med et interessant emne - kjemi. Hvor mange stoffer er det i verden? Hva er de? Hvorfor trenger vi dem og hvilke fordeler gir de?

Vi var interessert i slike stoffer som indikatorer. Hva er indikatorer?

I leksjonene, når vi studerte emnet "De viktigste klassene av uorganiske forbindelser," brukte vi indikatorer som lakmus, fenolftalein og metyloransje.

Indikatorer (fra engelsk indikerer-indikerer) er stoffer som endrer farge avhengig av løsningsmiljøet. Ved å bruke indikatorer kan du bestemme løsningsmiljøet

Vi bestemte oss for å finne ut om det er mulig å bruke de naturlige materialene som vi har hjemme som indikatorer.

Målet med arbeidet:

Lær begrepet indikatorer;

Gjør deg kjent med åpningen og funksjonene deres;

Lær å identifisere indikatorer fra naturlige objekter;

Undersøke effekten av naturlige indikatorer i ulike miljøer;

Forskningsmetoder :

Studie av populærvitenskapelig litteratur;

Innhenting av indikatorløsninger og arbeid med dem

2. Historie om indikatorfunn

Indikatorer ble først oppdaget på 1600-tallet av den engelske fysikeren og kjemikeren Robert Boyle. Boyle utførte forskjellige eksperimenter. En dag, da han gjennomførte en ny undersøkelse, kom en gartner inn. Han tok med fioler. Boyle elsket blomster, men han trengte å utføre et eksperiment. Boyle la blomstene på bordet. Da forskeren var ferdig med eksperimentet, så han ved et uhell på blomstene, de røyk. For å redde blomstene la han dem i et glass vann. Og - hvilke mirakler - fioler, deres mørke lilla kronblad, ble røde. Boyle ble interessert og utførte eksperimenter med løsninger, hver gang tilsatte fioler og observerte hva som skjedde med blomstene. I noen glass begynte blomstene umiddelbart å bli røde. Forskeren innså at fargen på fioletter avhenger av hvilken løsning som er i glasset og hvilke stoffer som er inneholdt i løsningen. De beste resultatene ble oppnådd fra forsøk med lakmuslav. Boyle dyppet vanlige papirstrimler i en infusjon av lakmuslav. Jeg ventet til de var dynket i infusjonen, og tørket dem så. Robert Boyle kalte disse vanskelige papirstykkene indikatorer, som oversatt fra latin betyr "peker", siden de peker på løsningsmiljøet. Det var indikatorene som hjalp forskeren med å oppdage en ny syre - fosforsyre, som han oppnådde ved å brenne fosfor og oppløse det resulterende hvite produktet i vann. For tiden er følgende indikatorer mye brukt i praksis: lakmus, fenolftalein, metyloransje.

2. Klassifisering av skoleindikatorer og metoder for deres bruk

Indikatorer har forskjellige klassifiseringer . Noen av de vanligste er syre-base-indikatorer, som endrer farge avhengig av surheten til løsningen. I dag er flere hundre kunstig syntetiserte syre-base-indikatorer kjent, noen av dem kan finnes i et kjemilaboratorium på skolen.

Fenolftalein (selges på apotek under navnet "purgen") - hvit eller hvit med en lett gulaktig fargetone, fint krystallinsk pulver. Løselig i 95 % alkohol, praktisk talt uløselig i vann. Fargeløst fenolftalein er fargeløst i sure og nøytrale miljøer, men blir rød i et alkalisk miljø. Derfor brukes fenolftalein for å bestemme det alkaliske miljøet.

Metyloransje - oransje krystallinsk pulver. Middels løselig i vann, lett løselig i varmt vann, praktisk talt uløselig i organiske løsemidler. Fargen på løsningen endres fra rød til gul.

Lakmoid (lakmus) - svart pulver. Løselig i vann, 95% alkohol, aceton, iseddik. Fargen på løsningen endres fra rød til blå.

Indikatorer brukes vanligvis ved å tilsette noen få dråper av en vandig eller alkoholholdig løsning, eller litt pulver, til løsningen som testes.

En annen metode for påføring er å bruke papirstrimler dynket i en indikatorløsning eller indikatorblanding og tørket ved romtemperatur. Slike strimler produseres i en lang rekke alternativer - med eller uten en fargeskala påført dem - en fargestandard.

3. Naturlige indikatorer

Syre-base-indikatorer er ikke bare kjemiske. De er rundt oss, men vi tenker vanligvis ikke på det. Dette er planteindikatorer som kan brukes i hverdagen. For eksempel endrer betejuice i et surt miljø rubinfargen til knallrød, og i et alkalisk miljø endres den til gul. Når du kjenner til egenskapene til betejuice, kan du gjøre fargen på borscht lys. For å gjøre dette, tilsett litt bordeddik eller sitronsyre til borsjten. Hvis du dropper sitronsaft i et glass sterk te eller løser opp noen få krystaller av sitronsyre, vil teen umiddelbart bli lettere. Hvis du løser opp natron i te, blir løsningen mørkere.

Juice eller avkok av fargerike frukter eller andre deler av planter brukes oftest som naturlige indikatorer. Slike løsninger må oppbevares i mørke beholdere. Dessverre har naturlige indikatorer en alvorlig ulempe: avkokene deres forverres ganske raskt - de blir sure eller mugg (alkoholløsninger er mer stabile). I dette tilfellet er det vanskelig eller umulig å skille for eksempel et nøytralt medium fra et svakt surt eller et svakt alkalisk fra et sterkt alkalisk. Derfor bruker kjemiske laboratorier syntetiske indikatorer som endrer farge kraftig innenfor ganske smale pH-grenser.

eksperimentell del

Hvilke indikatorer kan du bruke hjemme? For å svare på dette spørsmålet studerte vi løsninger av juice av frukt og blomster av planter som Kalanchoe (oransje, røde og hvite blomster), gulrøtter, blå og gul løk (skall og selve løken), tulipan (røde blomster og grønne blader), geranium (rosa og hvite blomster), løvetann, stemorsblomst, solbær og bringebær (bær). Vi tilberedte løsninger av presset juice fra disse plantene og fruktene, siden løsninger raskt forringes, forberedte vi dem umiddelbart før eksperimentet som følger: noen få blader, blomster eller frukt ble malt i en morter, deretter ble litt vann tilsatt. De tilberedte løsningene av naturlige indikatorer ble studert med en løsning av syre (saltsyre) og alkali (natriumhydroksid). Alle løsninger tatt for forskning endret eller endret ikke farge avhengig av miljøet. Resultatene av studiene ble tabellert

Objekt under utredning	Opprinnelig farge på løsningen i et nøytralt miljø	Farging i et surt miljø	Alkalisk maleri
Kalanchoe (oransje blomster)	lys gul	gul	lys gul
Kalanchoe (røde blomster)	mørk burgunder	rosa	Smaragd grønn
Kalanchoe (rosa blomster)	syrin	rosa	grønn
Tulipan (røde blomster)	mørk burgunder	mørk oransje	gul-grønn
Tulipan (blader)	lysegrønn	uten endringer	grønn
Blåløk (skall)
Blåløk (pære)
Gul løk (skall)
Gul løk (pære)
Gulrøtter (juice)	oransje
Rødbeter (juice)
Løvetann	gul-grønn	lys gul	mørk gul
Solbærbær
Bringebær
Geranium (lyse rosa blomster)	varm rosa	varm rosa	lysebrun
Geranium (hvite blomster)	hvit	lys gul	hvit
Stemorblomster (lilla blomster)	lilla	varm rosa	Smaragd grønn
Stemorblomster (gule blomster med brune sentre)	grå	lysegrønn	Varm rosa
Hibiskus	Avskrift 1 MBOU "Lyceum 9 oppkalt etter A.S. Pushkin ZMR RT" Vitenskapelig forskningsarbeid "Naturlige indikatorer" Fullført av: Chelyukanova Karina Vladimirovna, 8. klasse student Vitenskapelig veileder: Chugunova S.A., kjemilærer av høyeste kvalifikasjonskategori 2014 2 Innhold Introduksjon side Historie om funnet av indikatorer side Naturlige indikatorer side Eksperimentell del 3.1 Valg av materialer for utarbeidelse av indikatorer side Resultater av testing av planteindikatorer side Resultater av tester med en indikator fra planteråvarer (solbær) side Konklusjoner side Referanser side 9 3 INNLEDNING Erfaring er den eneste rette måten å spørre naturen og høre svaret på i laboratoriet hennes. D.I.Mendeleev. Formålet med dette arbeidet er å studere muligheten for å få stoffer som er syre-base-indikatorer fra plantematerialer og bruke dem til å bestemme pH-verdien til enkelte løsninger som brukes i hverdagen. Målet med studien er plantefruktekstrakter som antatte indikatorer. Forskningsmål: 1. Å gjøre seg kjent med historien om produksjon og bruk av indikatorer. 2. Samle indikatorplanter. 3. Forbered ekstrakter fra plantemateriale. 4. Test naturlige indikatorer med løsninger av syrer og baser. 5. Eksperimentelt bevise muligheten for å bruke plantefruktekstrakter som kjemiske indikatorer. 1. Historien om oppdagelsen av indikatorer Pigmenter og fargestoffer isolert fra planter var kjent tilbake i det gamle Egypt og det gamle Roma. Når det gjelder begynnelsen av bruken av organiske stoffer som indikatorer, går det tilbake til 1600-tallet. og er assosiert med navnet til den kjente engelske fysikeren og kjemikeren Robert Boyle (). I laboratoriet til R. Boyle ble det først laget lakmuspapir basert på denne løsningen. Etter litt omtanke kalte R. Boyle slike stoffer for indikatorer, som oversatt fra latin betyr "pekere". 4 2. Naturlige indikatorer Indikatorer (fra den latinske indikatorindikatoren) er komplekse organiske stoffer som endrer farge avhengig av om de befinner seg i et surt, alkalisk eller nøytralt miljø. De vanligste indikatorene er lakmus, fenolftalein og metyloransje (metyloransje). Hvis det ikke er noen reelle kjemiske indikatorer, kan hjemmelagde indikatorer fra naturlige råvarer med hell brukes til å bestemme løsningsmiljøet. Naturlige indikatorer inneholder fargede stoffer som kan endre farge som svar på en bestemt påvirkning. Og når de befinner seg i et surt eller alkalisk miljø, signaliserer de dette visuelt. 3. EKSPERIMENTELL DEL 3.1 Valg av materialer for utarbeidelse av indikatorer En av de viktigste stadiene i min forskning er valg av råmaterialer for utarbeidelse av indikatoren, som jeg studerte løsninger med: vann (nøytralt medium), brus ( alkalisk medium), eddiksyre (surt medium), solbærjuice, kirsebær (bær), jordbær (bær), gulrøtter (juice), rødbeter (juice), hibiskus (rød te), gurkemeie, rips (bær). Testing av indikatorer med universalindikatorpapir Jeg tilberedte solbærjuice, gurkemeiepulverløsning, hibiskus-te-infusjon, betejuice, jordbærjuice og delte dem i 2 prøverør. Jeg tilsatte eddik til den ene (surt miljø), og tilsatte en brusløsning til den andre (alkalisk miljø). Løsninger ble undersøkt med universelt indikatorpapir. 5 Konklusjoner: alle juicer og infusjoner som er røde i fargen er knallrøde i et surt miljø, fra lysegrønt til mørkegrønt i alkalisk miljø Unntak: rødbeter, som er gule i alkaliske omgivelser. 3.2 Resultater av testing av indikatorplanter Jeg bestemte meg for å bruke solbærjuice som en indikator. Jeg tilsatte noen dråper solbærjuice i alle reagensglass med testindikatorplanter. Råmaterialer for Natural Color løsning klargjøring fargeindikator i sur i indikatorløsning (universell) medium pH > 7 (tilsett eddik) alkalisk medium pH< 7 (добавим соду) сока черной смородин ы Вишня (ягоды) Темно-красный Ярко- Грязно- Темно- ph=1 красный зеленый красный Клубника Розовый Оранжевы Светло- Красный (ягоды) ph=2 й коричневы й Морковь Светло- Желтый Светло- Ярко- (плоды) оранжевый зеленый красный ph=4-5 Свекла (плоды) Рубиновый Ярко- Желтый Темно- 6 ph=0 rød rød Hibiscus (rød te) Solbær (bær) Mørk rød ph=1 Burgund ph=0 Rød Skittengrønnrød Mørkerød Grønn _ Gurkemeie Oransje Lys Skitten Mørk (pulver) ph=3 oransje grønn oransje Rød rips (bær) ) Lys rød ph=2 Rosa Grønn Mørk rød Konklusjon: når solbærjuice tilsettes juice, infusjoner, varierer fargen på indikatoren fra mørk oransje til mørk rød Testresultater av indikatoren fra planteråvarer (sort rips) Jeg forberedte løsninger fra stoffer som brukes i hverdagen, og studert ved hjelp av universelt indikatorpapir (pH 0 12) med standardskala. Det ble funnet at pH til disse løsningene varierer i området pH 1 11; Dessuten viste bare tre av ti løsninger en sur reaksjon. Som et råmateriale for å tilberede indikatorløsningen tok jeg frosne blåfiolette solbærbær (Ribesnigrum). 7 Ved undersøkelse av frossen solbærjuice (mørk rød), var fargeendringen tydelig både i et surt miljø (til knallrødt) og i et alkalisk miljø (til knallblått). Noen få dråper av den tilberedte indikatorløsningen ble tilsatt reagensrøret med testløsningen. Resultatene er presentert i tabellen. Løsninger ph Tannkrem 8 Brus 10 Eddik 3 Melk 6 Bordsalt 7 Ammoniakk 11 Såpe 9 Løsninger Tannkrem Soda Eddik Melk Bordsalt Ammoniakksåpe Solbærjuice Skittenblå Blå Rosa Lys burgunder Varm rosa Blå Lysrosa Som et resultat Basert på utført arbeid ble en syre-base-indikator ble hentet fra planteråvarer (sort rips). Den ble brukt til å bestemme pH-verdien til løsninger som ble brukt i hverdagen. Eksperimentell 8, ble det bevist at nøyaktigheten av å bestemme pH til mediet ved å bruke en indikator fra solbær er sammenlignbar med nøyaktigheten til en universell indikator. I alle løsninger falt resultatene av testing med en solbærindikator sammen med resultatene av testing med en universell indikator. Dermed har vi bevist at solbærbærekstrakt kan brukes som en syre-base-indikator. 4. KONKLUSJONER 1. Plantepigmenter kan brukes som indikatorer. Disse indikatorene er ganske følsomme, spesielt de fargerike saftene av solbær, tyttebær, viburnums, blåbær og rødbeter, kirsebær og hibiskus (rød te). Egenskapene til disse indikatorene er sammenlignbare med de til universelle indikatorpapir. 2. Solbærjuice endrer farge til rosa i et surt miljø, og blått i et alkalisk miljø. 3. Løsninger av planteindikatorer kan brukes som syre-baseindikatorer for å bestemme miljøet for løsninger i et kjemilaboratorium på skolen. Enkel forberedelse og sikkerhet gjør slike indikatorer lett tilgjengelige, og derfor gode assistenter i arbeid med syrer og baser. 4. Fargeintensiteten til indikatorene avhenger av konsentrasjonen av løsningene som testes, noe som tillater en omtrentlig vurdering av miljøets aggressivitet. 5. Planteindikatorer kan brukes i hverdagen. Rødbetejuice endrer rubinfargen til knallrød i et surt miljø, og gult i et alkalisk miljø. Når du kjenner til egenskapene til betejuice, kan du gjøre fargen på borscht lys. For å gjøre dette, tilsett litt bordeddik eller sitronsyre til borsjten. 9 6. Naturlige indikatorer kan brukes for å bestemme sammensetningen av legemidler som brukes til behandling. Mange legemidler er syrer, salter og baser. Ved å studere egenskapene deres kan du beskytte deg selv. For eksempel, aspirin (acetylsalisylsyre), mange vitaminer kan ikke tas på tom mage, siden syrene i deres sammensetning vil skade mageslimhinnen. 7. Naturlige indikatorer kan brukes til å bestemme surheten i jorda, siden på samme jord, avhengig av surheten, kan en type plante gi et høyt utbytte, mens andre vil bli deprimert. 5. Referanser 1. Pilipenko A.T. "Håndbok i elementær kjemi". Kiev "Naukova Duma". 1973 Sideinformasjon fra 1september.ru. 3. Barneleksikon. M. Akademi for pedagogiske vitenskaper. RSFSR. 1966 Sideinformasjon fra nettstedet alchemic.ru "Gode råd". 5. Leenson I.A. "Underholdende kjemi." Moskva. 1996 Side Baykova V.M. "Kjemi etter skolen." 1976 Side Vitenskapelig og praktisk magasin “Kjemi for skolebarn” Side Utdannings- og metodeavis for kjemilærere “Første september”, 22. september 2007 INNLEDNING Indikatorer er mye brukt i kjemi, også i skolen. Ethvert skolebarn vet hva fenolftalein, eller lakmus, er. Indikatorer brukes til å bestemme reaksjonen til miljøet (sur, alkalisk Sommertime for fagskoleelever og andre naturvitere Her er utdrag fra prosjektet til en 2009-utdannet ved skolen vår, Taisiya Wartkina. Prøv de foreslåtte eksperimentene. Seksjon "Verden rundt oss" Innhenting av planteindikatorer og studier av påvirkningen av sure og alkaliske miljøer på fargen på planteindikatorer Arbeidet ble utført av elever i 4. klasse ved Talan Secondary School: Volkov LEKSJONSPLAN Faglærerskole, klasse Leksjonsemne Kjemi Kozlovskaya E.R. Shymkent, NIS FMS, klasse 7 Indikatorer Læringsmål Leksjonsmål Språkmål Startkunnskap 7.3.4.4 kunne skille mellom kjemikalier UDC 54 Å STUDERE SYRHETEN I MATPRODUKTER VED HJELP AV NATURLIGE INDIKATORER Tyurina D. A. Vitenskapelig veileder, lærer i naturlige disipliner, kategori I Sorokina A. V. Emelyanovskaya Videregående generell utdanning Innhold Seksjon side Forskningsemne 2 Forskningsobjekt 2 Forskningsemne 2 Arbeidets relevans 2 Formål med forskningen 3 Mål for forskningen 3 Forskningshypotese 3 Forskningsprogram og metodikk NATURFAG Olga Viktorovna Navalikhina, kjemilærer, KGOAU "Lyceum of Natural Sciences", Kirov, Kirov-regionen VURDERING AV MULIGHETEN FOR Å BRUKE NATURLIGE FARGEstoffer SOM SYREBASERE FARGEstoffer Ozhegovs forklarende ordbok: "1. Et farget stoff i kroppen som deltar i dens liv og gir farge til hud, hår, skjell, blomster, blader. 2. Kjemisk pulverfarge. II adj. Vitenskapelig forskningsarbeid Innhenting av naturlige indikatorer fra planteobjekter for å bestemme reaksjonen til miljøet ved bruk av husholdningskjemikalier Utført av: Filippova Lyubov Sergeevna, Svar på spørsmål og øvelser fra notatboken for laboratorie- og praktisk arbeid I. I. Akimova, N. V. Zaporozhets “Chemistry” TEMA “ORGANIC COMPOUNDS” Laboratoriearbeid 1 Eksperimenter med glyserin: løselighet Forskningsarbeid Kjemi rn hvordan man lærer og hvor man kan søke Fullført av: Grishina Yana Konstantinovna, elev 4 "A" klasse MBOU "Secondary School 17" Kaluga Veileder: Martynova Galina Anatolyevna lærer Forskningsarbeid Kjemisk kameleon Fullført av: Alexandra Aleksandrovna Gerasimova, 6. klasse elev ved MBOU Secondary School 6 i Krasnoyarsk Veileder: Miliya Aleksandrovna Fironova, kjemilærer ved MBOU OGBOU "Education CENTER for children with special educational needs of Smolensk" Naturlige fargestoffer for påskeegg, arbeidet ble utført av: Sadchikova Yu.D. leder: Gvozdovskaya N.P. 2017 Kommer snart Prosjekt «Making Indicator Paper» Elever fra 8. og 10. klasse deltok i prosjektet. Deler av mange planter kan brukes til å lage indikatorpapir. Tidligere jobbet vi hvor LØSNINGER Laboratorieforsøk 1 3 1. BESTEMMELSE AV HYDROGENIONER OG HYDROKSIDIONER I LØSNINGER. 2. ETABLERING AV OMTRENTLIG PH-VERDI AV VANN, ALKALISKA OG SYRE LØSNINGER (NATRUMHYDROKSID, KLORID Leksjonsemne: Tilberedning av smakstilsetninger, aromatiske stoffer og konditorfarger I. BESTEMMELSE AV TYPE SMAKS OG SMAKSPRODUKTER For aroma og smak tilsettes aromater til konfektprodukter Pedagogikk PEDAGOGIKK Aytoreva Aimara Kysymovna lærer i kjemi og biologi MBOU "Secondary School" s. Volzhskoe, Astrakhan-regionen BRUKER INNOVATIV TEKNOLOGI FOR PROBLEMBASERT LÆRING OG IKT I STUDERING AV EMNET Forskningsarbeid Naturlige indikatorer og deres bruk Utføres av: Smirnova Angelina Olegovna 8. klasse elev ved Kommunal Utdanningsinstitusjon-Videregående skole med. Baskatovka fra Marksovsky-distriktet i Saratov-regionen Leder: DEN RUSSISKE FEDERASJONS HELSEDEMINISTERIE GENERELL ARBEIDSARTIKKEL Tester for renhet og GPM.1.2.2.2.0011.15 tillatte grenser for urenheter. I stedet for GF XII, del 1, Iron OFS 42-0058-07 Tester Hydrogen pH-indikator Indikatorer Essensen av hydrolyse Typer av salter Algoritme for å komponere ligninger for hydrolyse av salter Hydrolyse av ulike typer salter Metoder for å undertrykke og forsterke hydrolyse Løsning av tester B4 Hydrogen 2. Gjenta forsøket med kaliumsulfat (natriumklorid), silisium(iv)oksid. III. Studere skjørheten til stoffer 1. Plasser en liten mengde sukker i en morter og prøv å male den med en støder. Definere Lygin Sergey Aleksandrovich, Ph.D. chem. Sciences, førsteamanuensis ved Institutt for kjemi og metoder for undervisning i kjemi; Krasnova Alena Olegovna, student; Purina Elena Sergeevna, Ph.D. biol. Sciences, Birsk-grenen av Federal State Budgetary Educational Institution of Higher Education "Bashkir Forskningsarbeid KJEMI RUNDT OSS Fullført av Svyatoslav Dinislamovich Mazhitov, elev i 1. klasse ved Secondary School nr. 4, Blagoveshchensk, Republikken Hviterussland Leder: Vera Gennadievna Klekovkina, grunnskolelærer Miljø av vandige løsninger av elektrolytter kjemi leksjon i 8. klasse Olga Valerievna Ushakova, kjemilærer, kommunal utdanningsinstitusjon Videregående skole nr. 2, Michurinsk, Tambov-regionen Mål: å utvikle forskningskompetansen til elevene STATSBUDGETTÆRENDE UTDANNINGSINSTITUSJON I BYEN MOSKVA "SPESIAL (KORREKSJONELL) EDUCATIONAL BOARDING SCHOOL 65" Fullført av: Muravyova Anastasia Klementyev Danil Nazin Vladimir Ledere 11. klasse. Emne 6. Leksjon 6. Hydrolyse av salter. Hensikten med leksjonen: å utvikle elevenes forståelse av hydrolyse av salter. Mål: Pedagogisk: å lære elevene å bestemme naturen til miljøet til saltløsninger ved deres sammensetning, å komponere Etterutdanningsprogram «Bak sidene i en lærebok i kjemi» Fokus: naturfag Programnivå: innledende Studiets varighet: 1 år Elevers alder: 16-18 år Rollen til et kjemisk eksperiment i å etablere forholdet mellom kjemikurset og prosjektaktiviteter til skolebarn Zaichko G.N. Kjemilærer 1 Typologi av prosjekter (E.S. Polat) i henhold til de dominerende aktivitetene til elevene Utarbeidet av: Kravchenko Alina Sigeev Yaroslav Tabachnikov Eduard Vitenskapelig veileder: Sigeev A.S. Mål med arbeidet: Syntese av azoforbindelser med indikatoregenskaper ved bruk av ulike metoder. Sammenligning av metoder og valg av den optimale. GOST 4919,1-77. Reagenser og svært rene stoffer. Metoder for å utarbeide indikatorløsninger Introduksjonsdato 1978-01-01 Ikrafttrådt ved vedtak fra Statens standardkomité Statlig budsjett utdanningsinstitusjon ungdomsskole 324 i Kurortny-distriktet i St. Petersburg III distriktsfestival for studentforskning i fag Syrer og baser KJEMISKE REAKSJONER AV SYRER OG BASER Kapittel 1: Syrer Hva er syrer? Begrepet "syre" kommer fra det latinske ordet som betyr "sur". I hverdagen møter vi STATSBUDGETTÆRENDE UTDANNINGSINSTITUTION FOR VIRKSOMHETSUDDANNELSE AV BYEN MOSKVA HØGSKOLE FOR ØKONOMISK OG TEKNOLOGI 22 Yrke: 19.01.17 Kok, konditor AKADEMISK DISSIPPIN / Leksjon 5 HYDROGENINDIKATOR FOR MILJØET. HYDROLYSE AV SALT Leksjonsemne 1. Innledende kontroll over temaet «Hydrolyse av miljøet. Hydrolyse av salter." 2. Seminar om temaet «Utvekslingsreaksjoner av elektrolytter. Hydrogen Forskningsarbeid Bruk av naturlige fargestoffer for å farge egg Utført av: Yuliya Yuryevna Gerasimova, 5. klasse student ved MKU DO "TsVR "Raduga" i Sim Veileder: Elena Vladimirovna Panteleeva Federal State Budgetary Educational Institute of Higher Education “Kazan National Research Technical University oppkalt etter. A.N. Tupolev KAI" (KNITU KAI) Zelenodolsky Teknologi for forskning og prosjektaktiviteter i klasserommet Utarbeidet av: Cherkashina T.F., lærer i biologi og kjemi s. Krasny Kutok 2015 En liten teori Under utviklingsbetingelsene til Federal State Education Standards LLC er det viktig å bruke UTDANNINGSDEPARTEMENT I BYEN MOSKVA Statlig budsjett utdanningsinstitusjon for høyere profesjonsutdanning RUSSISK NATIONAL FORSKNING MEDISINSK UNIVERSITET oppkalt etter Federal Agency for Education Novgorod State University oppkalt etter Yaroslav Wise Department of Chemistry and Ecology Buffers retningslinjer for laboratoriearbeid Veliky Novgorod 2006 Kommunal utdanningsinstitusjon Videregående skole 37 Vitenskapelig samfunn av studenter Indikatoregenskaper for blekk Fullført av: Nekrasov Artem Sergeevich 3b klasse MBOU Secondary School 37 Vitenskapelig veileder: Utdanningsdepartementet i Republikken Hviterussland Utdanningsinstitusjon "Hviterussisk statlig pedagogisk universitet oppkalt etter Maxim Tank" GENERELL KJEMI. LABORATORIE OG PRAKTISK ARBEID Verksted Hydrolyse er en reaksjon av metabolsk dekomponering av stoffer med vann. Hydrolyse av organiske stoffer Uorganiske stoffer Salter Hydrolyse av organiske stoffer Proteiner Halogenerte alkaner Estere (fett) Karbohydrater Fant du ikke svar på spørsmålet ditt? Se her L Prokofiev leksjonsplan om lesing (4. klasse) om temaet Leksjonssammendrag "Regler og sikkerhetstiltak på reservoarer om sommeren" skisseplan for sunn livsstil om temaet Eva Polna - stillhet tekster