Mendeleevs periodiske system av grunnstoffer er molybden. Molybden - hva er det? Molybdenposisjon i det periodiske systemet

Molybden(lat. Molybdaenum), Mo, kjemisk element av gruppe VI i det periodiske systemet til Mendeleev; atomnummer 42, atommasse 95,94; lys grå ildfast metall. I naturen er grunnstoffet representert av syv stabile isotoper med massetall 92, 94-98 og 100, hvorav den vanligste er 98 Mo (23,75%). Frem til 1700-tallet. hovedmineralet M. molybdenglans (molybdenitt) ble ikke skilt fra grafitt og blyglans, siden de er svært like i utseende. Disse mineralene bar det vanlige navnet "molybden" (fra det greske molybdos - bly).

Grunnstoffet M ble oppdaget i 1778 av den svenske kjemikeren K. Scheele, som isolerte det under bearbeiding av molybdenitt salpetersyre molybdinsyre. Den svenske kjemikeren P. Gjelm var den første som oppnådde metallisk metall i 1782 ved å redusere MoO 3 med karbon.

Utbredelse i naturen. M. er et typisk sjeldent element, innholdet er det jordskorpen 1,1 x 10-4 % (i masse). Totalt antall mineraler M. 15, de fleste av dem (ulike molybdater) dannes i biosfæren (se. Naturlige molybdater). I magmatiske prosesser er mineraler først og fremst assosiert med sur magma og granitoider. Det er lite M i mantelen, i ultrabasiske bergarter er det bare 2×10 -5 %. Akkumuleringen av molybden er assosiert med dypt varmt vann, hvorfra det utfelles i form av molybdenitt MoS 2 (det viktigste industrielle mineralet av molybden), og danner hydrotermiske avsetninger. Den viktigste utfellingen av mineraler fra vann er H 2 S.

Geokjemien til mineraler i biosfæren er nært knyttet til levende materie og produktene av dets forfall; gjennomsnittlig innhold av M i organismer er 1×10 -5 %. På jordoverflaten, spesielt under alkaliske forhold, oksideres Mo(IV) lett til molybdater, hvorav mange er relativt løselige. I landskap med tørt klima migrerer M. lett og samler seg under fordampning i saltsjøer (opptil 1 × 10 -3%) og saltmyrer. I fuktig klima og sur jord er M. ofte inaktiv; her kreves det gjødsel som inneholder M (for eksempel for belgfrukter).

Det er lite M i elvevann (10 -7 -10 -8%). Når M. kommer inn i havet med avrenning, akkumuleres delvis i sjøvann (som et resultat av fordampningen er M. her 1 × 10 -6%) og faller delvis ut, og konsentrerer seg i leireholdig silt rik på organisk materiale og H 2 S.

I tillegg til molybdenmalm er noen molybdenholdige kobber- og kobber-bly-sinkmalmer også kilder til molybden. M.-produksjonen vokser raskt.

Fysisk og Kjemiske egenskaper. M. krystalliserer i et kubisk kroppssentrert gitter med en periode a = 3,14. Atomradius 1,4, ioniske radier Mo 4+ 0,68, Mo 6+ 0,62. Tetthet 10,2 g/cm 3 (20°C); t pl 2620 = 10 °C; t kip ca 4800 °C. Spesifikk varmekapasitet ved 20-100 °C 0,272 kJ/(kg xK), dvs. 0,065 cal/(G× hagl). Termisk ledningsevne ved 20 °C 146,65 Tirs/(cm xK), dvs. 0,35 cal/(cm× sek× hagl). Termisk lineær ekspansjonskoeffisient (5,8-6,2) ×10 -6 ved 25-700 °C. Elektrisk resistivitet 5,2×10 -8 ohm× m, dvs. 5,2×10 -6 ohm× cm; elektronarbeidsfunksjon 4.37 ev. M. paramagnetisk; atommagnetisk følsomhet ~ 90×10 -6 (20 °C).

De mekaniske egenskapene til metall avhenger av renheten til metallet og dets tidligere mekaniske og termiske behandling. Så Brinell-hardheten er 1500-1600 Mn/m 2 , dvs. 150-160 kgf/mm 2 (for sintret stang), 2000-2300 Mn/m 2 (for smidd stang) og 1400-1850 Mn/m 2 (for glødet ledning); strekkfasthet for glødet tråd 800-1200 Mn/m 2 . Elastisitetsmodul M. 285-300 Gn/m 2 . Mo er mer duktil enn W. Rekrystalliserende gløding fører ikke til sprøhet i metallet.

M er stabil i luft ved vanlige temperaturer. Begynnelsen av oksidasjon (anløpende farge) observeres ved 400 °C. Fra 600 °C oksiderer metallet raskt og danner MoO 3. Vanndamp ved temperaturer over 700 °C oksiderer metall intensivt til MoO 2 . M. reagerer ikke kjemisk med hydrogen før det smelter. Fluor virker på metall ved vanlige temperaturer, og klor ved 250 °C, og danner MoF 6 og MoCl 5 . Ved eksponering for svovel- og hydrogensulfiddamper over henholdsvis 440 og 800 °C, dannes disulfid MoS 2. Med nitrogen danner M. over 1500 °C et nitrid (sannsynligvis Mo 2 N). Fast karbon og hydrokarboner, samt karbonmonoksid ved 1100-1200 °C reagerer med metall og danner karbid Mo 2 C (smelter ved dekomponering ved 2400 °C). Over 1200 °C reagerer M med silisium og danner silicid MoSi 2, som er svært stabil i luft opp til 1500-1600 °C (mikrohardheten er 14 100 Mn/m 2).

M er lett løselig i saltsyre og svovelsyre kun ved 80-100 °C. Salpetersyre, vannvann og hydrogenperoksid løser sakte opp metallet i kulde, raskt når det varmes opp. Et godt løsemiddel for M. er en blanding av salpetersyre og svovelsyre. Wolfram løses ikke opp i en blanding av disse syrene. M. er stabil i kalde alkaliløsninger, men korroderer noe ved oppvarming. Konfigurasjonen av de ytre elektronene til Mo4d-atomet er 5 5s 1, den mest karakteristiske valensen er 6. Forbindelser med 5-, 4-, 3- og 2-valens M er også kjent.

M danner to stabile oksider - trioksid MoO 3 (hvite krystaller med en grønnaktig fargetone, t pl 795 °C, t kip 1155 °C) og MoO 2 dioksid (mørk brun). I tillegg er det kjent intermediære oksider som i sammensetning tilsvarer den homologe serien Mon O 3n-1 (Mo 9 O 26, Mo 8 O 23, Mo 4 O 11); alle er termisk ustabile og dekomponerer over 700 °C for å danne MoO 3 og MoO 2. MoO 3 trioksid danner enkle (eller normale) syrer M - monohydrat H 2 MoO 4, dihydrat H 2 MoO 4 × H 2 O og isopolsyrer - H 6 Mo 7 O 24, H 4 Mo 6 O 24, H 4 Mo 8 O 26 osv. Salter av en normal syre kalles normale molybdater, og polysyrer - polymolybdater. I tillegg til de som er nevnt ovenfor, er flere M persyrer kjent - H 2 MoO x; ( x- fra 5 til 8) og kompleks heteropolyforbindelser med fosforsyre, arsen og borsyre. Et av de vanlige saltene av heteropolysyrer er ammoniumfosformolybdat (MH 4) 3 [P (Mo 3 O 10) 4 ] × 6H 2 O. Fra halogenidene og oksyhalogenidene til M. høyeste verdi har fluor MoF 6 ( t pl 17,5 °C, t kokepunkt 35 C) og MoCl-klorid, ( t pl 194 °C, t topp 268 °C). De kan lett renses ved destillasjon og brukes til å oppnå høy renhet M.

Eksistensen av tre sulfider av metall er pålitelig etablert - MoS 3, MoS 2 og Mo 2 S 3. De to første er av praktisk betydning. MoS 2 disulfid forekommer naturlig som mineralet molybdenitt; kan oppnås ved innvirkning av svovel på M. eller ved å smelte sammen MoO 3 med brus og svovel. Disulfidet er praktisk talt uløselig i vann, HCl, fortynnet med H 2 SO 4. Dekomponerer over 1200 °C for å danne Mo 2 S 3.

Når hydrogensulfid føres inn i oppvarmede surgjorte løsninger av molybdater, avsettes MoS 3.

Kvittering. De viktigste råvarene for produksjon av molybdenitt og dets legeringer og forbindelser er standard molybdenittkonsentrater som inneholder 47-50% Mo, 28-32% S, 1-9% SiO 2 og tilsetninger av andre grunnstoffer. Konsentratet utsettes for oksidativ steking ved 570-600 °C i multi-ildovner eller fluidiserte sjiktovner. Stekeproduktet - slagg inneholder MoO 3, forurenset med urenheter. Ren MoO 3, nødvendig for produksjon av metallisk metall, oppnås fra slagg på to måter: 1) ved sublimering ved 950-1100 °C; 2) ved en kjemisk metode, som består av følgende: slagg utlutes med ammoniakkvann, og overfører M. til løsning; Ammoniumpolymolybdater (hovedsakelig paramolybdat 3(NH 4) 2 O × 7MoO 3 × n H 2 O) ved nøytralisering eller fordampning etterfulgt av krystallisering; Ved å kalsinere paramolybdat ved 450-500 °C oppnås ren MoO 3 som ikke inneholder mer enn 0,05 % urenheter.

Metallisk mose oppnås (først i pulverform) ved å redusere MoO 3 i en strøm av tørt hydrogen. Prosessen utføres i rørovner i to trinn: den første - ved 550-700 °C, den andre - ved 900-1000 °C. Molybdenpulver omdannes til et kompakt metall ved pulvermetallurgi eller smelting. I det første tilfellet oppnås relativt små arbeidsstykker (tverrsnitt 2-9 cm 2 med lengde 450-600 mm). M. pulver presses i stålformer under et trykk på 200-300 Mn/m 2 (2-3 ms/cm 2). Etter forsintring (ved 1000-1200 °C) i en hydrogenatmosfære, utsettes arbeidsstykkene (stubbene) for høytemperatursintring ved 2200-2400 °C. Den sintrede stangen behandles ved trykk (smiing, broaching, valsing). Større sintrede emner (100-200 kg) oppnås ved hydrostatisk pressing i elastiske skall. Billetter i 500-2000 kg produsert ved lysbuesmelting i ovner med en avkjølt kobberdigel og en forbrukselektrode, som er en pakke med sintrede stenger. I tillegg brukes elektronstrålesmelting av molybden.For å produsere ferromolybden (en legering; 55-70% Mo, resten Fe), som brukes til å introdusere molybdenitttilsetningsstoffer i stål, reduksjon av kalsinert molybdenittkonsentrat (cinder) med ferrosilisium i nærvær av jernmalm og stålspon brukes.

Applikasjon. 70-80 % av det utvunnede metallet brukes til produksjon av legert stål. Resten brukes i form av rent metall og legeringer basert på det, legeringer med ikke-jernholdige og sjeldne metaller, samt i formen kjemiske forbindelser. Metallisk metall er det viktigste strukturelle materialet i produksjonen av elektriske lyslamper og elektriske vakuumenheter (radiolamper, generatorlamper, røntgenrør, etc.); M. brukes til å lage anoder, gitter, katoder og filamentholdere for elektriske lamper. Molybdentråd og stripe er mye brukt som varmeovner for høytemperaturovner.

Etter å ha mestret produksjonen av store arbeidsstykker, begynte metall å brukes (i sin rene form eller med legeringstilsetninger av andre metaller) i tilfeller der det var nødvendig å opprettholde styrke ved høye temperaturer, for eksempel for fremstilling av deler til raketter og andre fly. For å beskytte metall mot oksidasjon ved høye temperaturer, er deler belagt med metallsilicid, varmebestandig emaljer og andre beskyttelsesmetoder. M. brukes som et strukturelt materiale i kjernekraftreaktorer, siden det har et relativt lite termisk nøytronfangst-tverrsnitt (2.6 låve). M spiller en viktig rolle i sammensetningen av varmebestandige og syrebestandige legeringer, hvor det hovedsakelig kombineres med Ni, Co og Cr.

Noen M-forbindelser brukes i teknologi.Dermed er MoS 2 et smøremiddel for å gni deler av mekanismer; molybdendisilicid brukes til fremstilling av varmeovner for høytemperaturovner; Na 2 MoO 4 - i produksjon av maling og lakk; M. oksider - katalysatorer i kjemisk industri og oljeindustri (se også Molybden blå).

A.N. Zelikman.

M. er konstant tilstede i kroppen til planter, dyr og mennesker som sporstoffet, primært involvert i nitrogenmetabolisme. M. er nødvendig for aktiviteten til en rekke redoksenzymer ( flavoproteiner), katalysere reduksjonen av nitrater og nitrogenfiksering i planter (det er mye M. i belgfrukter), samt reaksjoner av purinmetabolisme hos dyr. I planter stimulerer M. biosyntese nukleinsyrer og proteiner, øker innholdet av klorofyll og vitaminer. Med mangel på M. utvikler belgfrukter, havre, tomater, salat og andre planter en spesiell type flekker, bærer ikke frukt og dør. Derfor tilsettes løselige molybdater i små doser til mikrogjødsel. Dyr mangler vanligvis ikke M. Et overskudd av M i fôret til drøvtyggere (biogeokjemiske provinser med høyt M-innhold er kjent i Kulunda-steppen, Altai og Kaukasus) fører til kronisk molybdentoksikose, ledsaget av diaré, utmattelse og svekkelse metabolisme av kobber og fosfor. . Den toksiske effekten av M. lindres ved introduksjon av kobberforbindelser.

Overflødig M. i menneskekroppen kan forårsake metabolske forstyrrelser, forsinket beinvekst, gikt, etc.

I. F. Gribovskaya.

?Lit.: Zelikman A.N., Molybden, M., 1970; Molybden. Samling, overs. fra engelsk, M., 1959; Biologisk rolle molybden, M., 1972.


Mo	42	Molybden
		t o kip. (o C)	4630	Trinn oksid	fra +2 til +6
	95,94	å flyte(o C)	2620	Tetthet	10230
4d 5 5s 1		OEO	1,30	i bakken bark	0,0003 %

For å tilberede en deilig rett, legger kokken til forskjellige krydder til den. For å smelte stål med verdifulle egenskaper, introduserer stålprodusenten forskjellige legeringselementer i det.

Hvert krydder har sitt eget formål. Noen forbedrer smaken på mat, andre gjør den aromatisk og appetittvekkende, andre gir den krydret, andre... Det er vanskelig å telle alle formålene med krydder. Men det er enda vanskeligere å liste opp alle de fantastiske egenskapene som stål får med tilsetning av krom, titan, nikkel, wolfram, molybden, vanadium, zirkonium og andre elementer.

Denne historien er dedikert til en av jernets trofaste allierte - molybden.

Molybden ble oppdaget i 1778 av den svenske kjemikeren Carl Wilhelm Scheele. Navnet på elementet kommer fra det greske ordet "molybdos". Det faktum at den nyfødte ble døpt med et gresk navn er ikke overraskende - mange kjemikere, før de navnga elementene de oppdaget, så på de greske "helgenene". En annen ting er overraskende: når oversatt til russisk betyr "molybdos" ... "bly". Hva fikk dette elementet til å "gjemme seg" under noen andres navn? Hvorfor skylder molybden navnet sitt til bly?

Kisten åpnes enkelt. Faktum er at de gamle grekerne visste om blymineralet galena, som de kalte "molybden." I naturen er det et annet mineral - molybdenitt, som er som to erter i en belg og ligner galena. Denne likheten villedet grekerne: de trodde at de hadde å gjøre med det samme mineralet - molybden. Kjemikere fra andre land delte samme oppfatning. Og derfor, da Scheele oppdaget et tidligere ukjent element i dette mineralet, kalte forskeren, uten mye tanke eller nøling, nykommeren molybden.

I 1783 klarte den svenske kjemikeren Gjelm å isolere grunnstoffet i form av et metallpulver, som imidlertid var forurenset med karbider. Det tok ytterligere et århundre å få ren molybden.

Som mange av sine "brødre" i det periodiske systemet, er molybden fullstendig intolerant overfor fremmede urenheter og endrer, som i protest, egenskapene radikalt. Tusenvis og til og med ti tusendeler av oksygen eller nitrogen gjør molybden mer sprø. Dette er grunnen til at mange lærebøker i kjemi utgitt på begynnelsen av 1900-tallet uttalte at molybden er nesten umulig å bearbeide. Faktisk er rent molybden, til tross for sin høye hardhet, et ganske plastmateriale som er relativt enkelt å rulle og smi.

Den første oppføringen i "arbeidsboken" av molybden dukket opp for flere århundrer siden, da mineralet molybdenitt begynte å bli brukt som bly. (Det er merkelig at blyanten på gresk fortsatt kalles "molybdos.") Som grafitt består molybdenitt av mange flak, hvis størrelser er så små at hvis du legger dem oppå hverandre, blir høyden på " skyskraper” på 1600 etasjer med flak vil være lik ... 1 mikron. Det er takket være disse vektene at molybdenitt "kan" skrive og tegne: det etterlater et grønngrått merke på papiret.

I dag kan du ikke lenger finne molybdenittblyer: grafitt har tatt over blyantindustrien. Men molybdendisulfid ( kjemisk navn molybdenitt) har funnet en annen applikasjon. Men før vi snakker om dette, la oss fortelle deg en liten historie.

Dette skjedde for mer enn tretti år siden. En eksperimentell gruppe med Zaporozhets-biler ble testet på Simferopol-motorveien. Alt gikk bra, men plutselig, i full fart, veltet en av bilene på et helt jevnt sted. Personene som satt i bilen slapp heldigvis med, som de sier, en lett skrekk. Årsaken til ulykken var et mysterium helt til bilen ble demontert «til beins». Det viste seg at et av girkassegirene, som skulle rotere fritt på en stålbøssing, var tettsveiset til den. Selvfølgelig fungerte denne "bremsen" umiddelbart.

For å forhindre at slike ulykker gjentok seg i fremtiden, var det nødvendig å velge et passende smøremiddel. Det er her vi husket molybdenitt, eller rettere sagt, dets evne til å skilles i individuelle mikroskopiske flak. De skulle tjene som et pålitelig smøremiddel for de gnide delene av girkassen.

Ved å dyppe et stålstykke et øyeblikk i en væske som inneholder bare 2% molybdendisulfid, blir overflaten av stykket belagt med et tynt lag av utmerket fast smøremiddel. Imidlertid har et slikt smøremiddel en lumsk fiende - høy temperatur. Ved oppvarming begynner molybdendisulfid å omdannes til molybdenanhydrid, som, selv om det ikke forårsaker skade på overflatene til deler, dessverre ikke har smøreegenskaper. Hvordan unngå dette?

Det viste seg at før påføring av disulfidlaget, må delen behandles i et varmt fosfatbad. I dette tilfellet trenger disulfidpartikler inn i de minste porene i fosfatbelegget og det dannes en tynn smørefilm på overflaten av delen, som tåler enorme belastninger - flere tonn per kvadratcentimeter. Bøsninger belagt med denne filmen ble testet under de mest alvorlige driftsforholdene - og ikke et eneste tilfelle av sveising skjedde. Siden den gang har "kosakkene" reist landet vårt vidt og bredt, men den skjebnesvangre overføringsenheten har aldri sviktet igjen.

Opprettelsen av en smørefilm uttømmer ikke den gunstige effekten av molybdendisulfid på en ståloverflate: hvis du behandler et skjæreverktøy med molybdenitt, vil det bli mer motstandsdyktig og mer holdbart. Da frisører lærte om denne fantastiske egenskapen til molybdenitt, skyndte de seg å implementere den i praksis med misunnelsesverdig effektivitet.

Men la oss gå tilbake til molybden. På grunn av sin ildfasthet og lave termiske ekspansjonskoeffisient, er dette metallet mye brukt i elektroteknikk, radioelektronikk og høytemperaturteknikk. Krokene som wolframglødetråden er hengt opp på i en vanlig lyspære er laget av molybden. Mange deler av radiorør og røntgenrør er laget av det. Molybdenspiraler fungerer som varmeovner i kraftige vakuum-elektriske motstandsovner, der det utvikles svært høye temperaturer.

Svært verdifulle materialer ble skaffet ved Institute of Materials Science Problems. De er basert på duktile metaller (aluminium, kobber, nikkel, kobolt, titan, etc.), og høyfaste metaller som wolfram eller molybden, brukt i form av tråder, spiller rollen som forsterkning og tar på seg hovedstrekkfastheten laste. Styrken til for eksempel nikkel og kobolt forsterket med wolfram og molybdentråd øker nesten tredoblet. Titan forsterket med molybden har dobbelt så sterk styrke som det samme metallet i normal tilstand.

Et originalt glass ble laget i USA som endrer farge avhengig av ... tid på døgnet. Når det utsettes for sollys, blir glasset blått, og med mørkets begynnelse blir det gjennomsiktig igjen. Denne effekten skyldes tilsetningen av molybden, som enten introduseres i det smeltede glasset eller limes i form av en tynn gjennomsiktig film mellom to lag med glass.

Molybdenforbindelser har funnet ulike bruksområder. Takket være det får emaljer høy dekkevne. Molybdenfargestoffer brukes i produksjon av keramikk og plast, i lær-, pels- og tekstilindustrien. Molybdentrioksid fungerer som en katalysator i oljekrakking og andre kjemiske prosesser.

Som du kan se, har molybden mye arbeid å gjøre. Men så langt har vi bare snakket om sideaktivitetene til dette metallet og har ikke sagt et ord om dets viktigste yrke. Husk at i begynnelsen av essayet ble molybden kalt en trofast alliert av jern? Vi vil fortelle deg mer detaljert om dette vennskapet mellom jern og molybden - tross alt forbrukes over 90% av molybdenet som utvinnes på jorden av metallurgien til spesialstål. I vårt land ble stål med molybden (3,7%) smeltet for første gang i 1886 ved Putilov-anlegget. Bruken av dette elementet for å forbedre egenskapene til stål har imidlertid en mye eldre historie.

I lang tid kunne ingen avsløre hemmeligheten bak den store skarpheten til samurai-sverd. Mange generasjoner metallurger prøvde uten hell å smelte stål som ligner det som ble laget kante våpen av i antikken i Land of the Rising Sun. De første vellykkede forsøkene på å løse dette mysteriet ble gjort av den store metallurgen P. P. Anosov (1797-1851). Til slutt ble hemmeligheten avslørt: det mystiske stålet, sammen med andre elementer, inneholdt molybden, som "klarte" samtidig å øke både hardheten og duktiliteten til metallet, mens en økning i hardheten vanligvis er ledsaget av en økning i sprøhet .

Kombinasjonen av høy hardhet og seighet er avgjørende for panserstål. Pansringen til de første anglo-franske stridsvognene, som dukket opp på slagmarkene under andre verdenskrig i 1916, var laget av hardt, men sprøtt manganstål. Akk, dette massive skallet, 75 millimeter tykt, ble gjennomboret av tyske artillerigranater som smør. Men det var verdt å legge til bare 1,5— 2% molybden, da tankene viste seg å være usårbare til tross for at tykkelsen på panserplaten ble redusert med tre ganger.

Hvordan kan vi forklare en slik virkelig mirakuløs transformasjon av rustningen? Faktum er at molybden bremser kornveksten under krystalliseringen av stål og gir det dermed en fin, homogen struktur, som sikrer høye egenskaper til metallet. De fleste legert stål er preget av såkalt "sprøhet etter herding". Stål som inneholder molybden er ikke redde for denne "sykdommen", så de kan utsettes for varmebehandling uten frykt for indre påkjenninger. Molybden øker herdbarheten til stål betydelig. Stål legert med dette elementet er også preget av betydelig styrke ved høye temperaturer og høy krypemotstand. Wolfram har en lignende effekt på egenskapene til stål, men effekten av for eksempel molybden på metallets styrke er mye mer effektiv: 0,3% molybden kan erstatte 1% wolfram, et mer sparsomt metall.

Molybdenstål er ikke bare rustning. Pistol- og hagleløp, fly- og bildeler, dampkjeler og turbiner, skjæreverktøy og barberblader er alle molybdenstål. Molybden har også en gunstig effekt på egenskapene til støpejern: styrken til metallet øker og slitestyrken øker.

Den høye legeringsevnen til molybden skyldes at det har samme krystallgitter som jern. Radiene til atomene deres er også veldig nær hverandre. Vel, det er lett å finne "ånder" gjensidig språk. Imidlertid er molybden vennlig ikke bare med jern. Legeringer av molybden med krom, kobolt og nikkel har utmerket syrebestandighet og brukes til produksjon av kjemisk utstyr. Noen legeringer av de samme elementene er preget av høy slitestyrke. Legeringer av molybden og wolfram kan erstatte platina. For fremstilling av elektriske kontakter brukes legeringer av dette elementet med kobber og sølv.

Flytende gasser, spesielt nitrogen, er mye brukt i kjøleteknologi. For å holde den i flytende tilstand trenger du forferdelig frost - nesten 200 minusgrader. Ved denne temperaturen blir vanlig stål sprøtt, som glass. Beholdere for lagring av flytende nitrogen er laget av spesielt kuldebestandig stål, men i lang tid "lidt" det også av en betydelig ulempe: sveisene på den hadde lav styrke. Molybden bidro til å eliminere denne ulempen. Tidligere inkluderte fyllmaterialene som ble brukt til sveising krom, som, som det viste seg, førte til sprekker i sveisekantene. Forskning har tillatt oss å etablere. at molybden tvert imot hindrer dannelsen av sprekker. Etter mange eksperimenter ble den optimale sammensetningen av tilsetningsstoffet funnet: det bør inneholde 20% molybden. Og sveisede sømmer tåler nå to hundre graders frost like lett som selve stålet.

Nylig klarte metallurger å lage en fantastisk legering "komokrom", bestående av kobolt, molybden og krom. Denne legeringen fungerer som et utmerket materiale for "reservedeler"... for mennesker. Ja, ja, ikke bli overrasket! Comochrome er helt ufarlig for kroppen og brukes derfor med stor suksess av kirurger for å erstatte skadede ledd.

Molybden fungerer også samvittighetsfullt og fruktbart i landbruksfeltet. I 1965 ble en gruppe sovjetiske forskere tildelt Leninprisen for forskning på den biologiske rollen til sporstoffer og deres bruk i jordbruk. Når de introduseres i mikroskopiske mengder i jorda eller i dyrefôr, gjør noen elementer bokstavelig talt underverker. En av disse magikerne er molybden. Ubetydelige doser av dette mikroelementet øker utbyttet av mange avlinger betydelig og forbedrer kvaliteten. Belgvekster er spesielt delvise til molybden. Ertefrø behandlet med ammoniummolybdat ga et utbytte i en normal åker som var nesten en tredjedel høyere enn vanlig. Konsentrert i belgfruktknuter, fremmer molybden deres absorpsjon av atmosfærisk nitrogen, som er ekstremt nødvendig for planteutvikling. Takket være molybden øker innholdet av proteinstoffer, klorofyll og vitaminer i plantevev. Det er interessant å merke seg at elementet har en skadelig effekt på noen ugress.

Interessant forskning ble utført av japanske forskere fra Osaka University. Ved å analysere restene av brent hår ved å bruke de mest moderne midlene, kom de til den konklusjon at hårets farge avhenger av tilstedeværelsen av mikrodoser av visse metaller i det. Så blondt hår, for eksempel, viste seg å være rikt på nikkel, gyldent hår - i titan. Hvis eierne av brennende rødt hår er misfornøyd med det, bør de gjøre alle krav på molybden: det er dette, ifølge japanske pigmentologer, som gir håret en slik farge. Derfor, hvis det virkelig eksisterte "Union of Redheads" utsatt av Sherlock Holmes, kunne symbolet på molybden med rette vises på emblemet.

Dessverre blir dette elementet noen ganger involvert i saker som ikke kan kalles fordelaktig i det hele tatt. Den "negative" siden av hans aktiviteter ble avslørt av forskning fra sovjetiske forskere utført på en langdistanseekspedisjon.

På slutten av 1966 forlot Mikhail Lomonosov køyene til Vladivostok. Dette spesielle vitenskapelige skipet skulle undersøke ulike områder av verdenshavene og bestemme graden av forurensning med radioaktive stoffer. Skipet pløyde havet i mange måneder, og hele denne tiden om bord, som grensevakter, sensitive instrumenter, Geiger-tellere, var på "vakt", klare når som helst for å oppdage utseendet til radioaktive gjester.

En dag gjorde skipet seg klar til å krysse ekvator i den mest øde delen Stillehavet. Døgnet rundt snurret viftebladene i høy hastighet på dekket av skipet, svelget tusenvis av kubikkmeter sjøluft og ledet den inn i filtre som kunne fange opp støvpartikler til og med hundredeler av en mikron i størrelse. Periodisk ble filtrene sammen med det akkumulerte støvet brent og radioaktiviteten til den resulterende asken ble bestemt ved hjelp av sensitive instrumenter. Plutselig ble Geiger-tellerne "virkelig begeistret": de radioaktive isotopene molybden-99 og neodym-147 ble funnet i asken. Disse isotopene lever i svært kort tid. Dermed er halveringstiden til molybden-99 bare 67 timer. Ved hjelp av målinger og beregninger etablerte forskere den eksakte datoen for utseendet til de "ubudne gjestene" - 28. desember 1966. Faktisk, som Xinhua rapporterte, testet Kina den dagen sine atomvåpen. I løpet av noen få dager bar vinden de resulterende radioaktive "fragmentene" over tusenvis av miles.

I rettferdighet bør det bemerkes at i dette farlige spillet med ild spiller molybden en veldig beskjeden rolle. I de kommende årene, som vi har all rett til å håpe, vil verdens krefter oppnå et fullstendig forbud kjernefysiske tester- da vil han helt slutte å opptre i en så upassende rolle og vil bare engasjere seg i aktiviteter som er nyttige for en person. Vel, du er allerede overbevist om at folk trenger molybden til en rekke formål, og derfor i ganske store mengder. Hva er reservene av dette elementet på planeten vår?

Molybden står for 0,0003 % av alle atomer i jordskorpen. Når det gjelder utbredelse i naturen, inntar det en ganske beskjeden plass blant elementene i D.I. Mendeleevs bord - i det fjerde dusinet, men forekomster av dette metallet finnes mange steder rundt om i verden.

Hvis produksjonen av molybden i begynnelsen av vårt århundre bare var noen få tonn, så allerede under første verdenskrig økte produksjonen av dette metallet nesten 50 ganger (tross alt var det nødvendig med rustning!). I etterkrigstiden produksjonen av molybdenmalm falt kraftig, men så, fra rundt 1925, var det en ny økning i molybdenproduksjonen, og nådde et maksimum (30 tusen tonn) i 1943, dvs. under andre verdenskrig. Det er ingen tilfeldighet at molybden noen ganger kalles et "militært" metall.

Molybdenmalm bearbeides hovedsakelig til ferromolybden, som brukes i metallurgien av høykvalitetsstål og spesiallegeringer. De første industrielle eksperimentene i produksjon av ferromolybden dateres tilbake til slutten av forrige århundre. I 1890 ble det utviklet en metode for å produsere legeringen ved å redusere molybdenoksider. Men disse eksperimentene begrenset praktisk talt produksjonen av ferromolybden i tsar-Russland. I 1929 smeltet S.S. Steinberg og P.S. Kusakin en legering som inneholdt 50-65% molybden ved bruk av den silikotermiske metoden. De vellykkede eksperimentene til V.P. Elyutin, utført i 1930-1931, gjorde det mulig å introdusere denne metoden i den metallurgiske industrien.

Men teknologien trenger ikke bare molybdenstål, men også produkter laget av rent molybden. Men de kunne ikke lages på lenge. Men hvorfor? Tross alt har de lært å produsere relativt rent pulver av dette metallet for lenge siden? Årsaken til dette var ildfastheten til molybden - det "tillot ikke" pulveret å bli omdannet til et monolitisk metall ved fusjon. Jeg måtte se etter andre måter. I 1907 ble molybdenfilament først oppnådd under laboratorieforhold. For å gjøre dette ble molybdenpulver blandet med en klebrig organisk substans og den tilberedte massen ble presset gjennom matrisehullet. Den resulterende klebemiddeltråden ble plassert i en hydrogenatmosfære og en elektrisk strøm ble ført gjennom tråden. Som du forventer, ble tråden varmere, organisk materiale brant ut, og metallet klarte å smelte og sette seg på tråden (hydrogen var nyttig slik at molybden ikke oksiderte ved oppvarming).

Tre år senere ble det utstedt patent for produksjon av ildfaste metaller, spesielt molybden, ved metoden for pulvermetallurgi, som fortsatt brukes i vår tid. Metallpulveret blir presset, sintret, deretter utsatt for rulling eller tegning - båndet eller ledningen er klar til bruk i teknologi.

I Russland begynte molybdentråd å bli produsert i 1928, og tre år senere utgjorde produksjonen ved Moskvas elektriske anlegg 20 millioner meter.

I i fjor Det var mulig å «koble» vakuumbueomsmelting, sone- og elektronstrålesmelting til produksjonen av molybden – med slike assistenter gikk det enda morsommere.

Vi har allerede sagt at reservene av molybdenmalm i jordskorpen er begrenset. Så, kanskje, etter en tid vil de være utmattet og menneskeheten vil møte problemet med hvor de skal få tak i det sårt tiltrengte metallet?

Nei, så lenge vi kan være rolige om skjebnen til våre etterkommere. Faktisk, i tillegg til jordskorpen, finnes enorme mengder av forskjellige elementer i vannet i hav og hav. Hvis havets rikdommer deles likt mellom alle innbyggerne på planeten vår, vil hver av oss bli eier av utallige skatter. Det er nok å si at Neptun kan gi ut fra sine lagerrom omtrent tre tonn gull alene per innbygger. Dette er virkelig en "gullgruve"! Når det gjelder molybden, ville vi få rundt hundre tonn av det per bror.

Folk prøver fortsatt bare å finne nøklene til Neptuns blå "kister". Men de tar det opp. De vil definitivt hente det.

Essay

Molybden

Fullført av: Silkina R.Yu.

9. klasse elev

Kommunal utdanningsinstitusjon ungdomsskole nr. 95

1. Historie om oppdagelsen av molybden

5. Søknad
Konklusjon
1. Historie om oppdagelsen av molybden
Oppdagelseshistorie kjemisk element molybden er ikke særlig begivenhetsrik. Molybden er et sjeldent kjemisk grunnstoff. Men det ble åpnet relativt tidlig, eller rettere sagt, i 1778. På den tiden begynte analytisk kjemi bare å bli voksen. Opprinnelig ble molybden isolert som et oksid. En interessant ting med historien er at navnet molybden dukket opp lenge før det ble oppdaget. Navnet kommer fra navnene på blyglansmineraler (molybden) og metallisk bly (molybdos). Bly og mineralet blyglans var veldig like hverandre. Det fantes også et mineral i naturen som var veldig likt dem. Dette er molybdenglans, en forbindelse av molybden med svovel (molybdensulfid).
Molybdenat
Den svenske mineralogen A. Kronstedt, som studerte disse mineralene, identifiserte forskjeller mellom dem. Han mente at molybdenglans skiller seg fra blyglans og bly, og viser originalitet.
Forskning på molybdenglans kom til K. Scheele. Det var han som utførte en mer streng analyse av molybdenmalm. K. Scheele behandlet malmen med konsentrert salpetersyre. Som et resultat av interaksjonen ble det dannet en bulkmasse hvit, som kjemikeren kalte hvit jord. Han kalte denne massen molybdinsyre, som han deretter kalsinerte og oppnådde oksidet til et nytt kjemisk element
K.Scheele
Scheele foreslo også en metode for å produsere rent metall ved å reagere molybdenoksid med kull. Men selv utførte han ikke denne reaksjonen, men foreslo at vennen og vitenskapskollegaen P. Guillem skulle utføre den. Han var den første som fikk tak i metallet molybden, men det viste seg å være sterkt forurenset med karbon og metallkarbid. Rent molybden ble oppnådd i 1817 av den svenske kjemikeren I. Bercellius.
2. Plassering i periodiske tabell
Et element av den sekundære undergruppen av den sjette gruppen av den femte perioden av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev, atomnummer 42. Angitt med symbolet Mo (lat. Molybdaenum). Det enkle stoffet molybden (CAS-nummer: 7439-98-7) er et lysegråt overgangsmetall.
3. Finne mineralet i naturen
Innholdet i jordskorpen er 3*10?4 masseprosent. Molybden finnes ikke i fri form. I jordskorpen er molybden fordelt relativt jevnt. Ultrabasiske bergarter og karbonatbergarter inneholder minst molybden (0,4 - 0,5 g/t). Konsentrasjonen av molybden i bergarter øker når SiO2 øker. Molybden finnes også i sjø- og elvevann, i planteaske, i kull og olje. Innholdet av molybden i sjøvann varierer fra 8,9 til 12,2 μg/l for ulike hav og vannområder. Det som er vanlig er at vann nær kysten og de øvre lagene er mindre anriket på molybden enn vann på dyp og bort fra kysten. De høyeste konsentrasjonene av molybden i bergarter er assosiert med hjelpemineraler (magnetitt, ilmenitt, sfen), men hoveddelen av det finnes i feltspat og mindre i kvarts. Molybden i bergarter finnes i følgende former: molybdat og sulfid i form av mikroskopisk og submikroskopisk nedbør, isomorf og dispergert (i bergdannende mineraler). Molybden har større affinitet for svovel enn for oksygen, og fireverdig molybdensulfid, molybdenitt, dannes i malmlegemer. Et reduserende miljø og høy surhet er mest gunstig for krystallisering av molybdenitt. Under overflateforhold dannes overveiende oksygenforbindelser Mo6+. I primærmalmer finnes molybdenitt i forbindelse med wolframitt og vismutin, med kobbermineraler (porfyrkobbermalm), samt med galena, sphaleritt og uranbek (i lavtemperatur hydrotermiske avsetninger). Selv om molybdenitt anses som et stabilt sulfid med hensyn til sure og alkaliske løsningsmidler, naturlige forhold ved langvarig eksponering for vann og atmosfærisk oksygen, oksiderer molybdenitt og molybden kan migrere intensivt for å danne sekundære mineraler. Dette kan forklare de økte konsentrasjonene av molybden i sedimentære avsetninger - karbonholdige og kiselholdige-karbonholdige skifer og kull.
Omtrent 20 molybdenmineraler er kjent. De viktigste av dem er: molybdenitt MoS2 (60 % Mo), powellitt CaMoO4 (48 % Mo), molybditt Fe(MoO4)3*npO (60 % Mo) og wulfenitt PbMoO4.
4. Fysiske og kjemiske egenskaper
Fysiske egenskaper
Molybden er et lysegrå metall med et kubisk kroppssentrert gitter av typen b-Fe (a = 3,14 E; z = 2; romgruppe Im3m), paramagnetisk, Mohs-skalaen definerer hardheten som 4,5 poeng. Mekaniske egenskaper, som med de fleste metaller, bestemmes av renheten til metallet og tidligere mekanisk og termisk behandling (jo renere metall, jo mykere er det). Har en ekstremt lav termisk utvidelseskoeffisient. Molybden er et ildfast metall med et smeltepunkt på 2620 °C og et kokepunkt på 4639 °C.
Kjemiske egenskaper
Ved romtemperatur i luft er molybden stabil. Begynner å oksidere ved 400 °C. Over 600 °C oksiderer det raskt til MoO3-trioksid. Dette oksidet oppnås også ved oksidasjon av molybdendisulfid MoS2 og termolyse av ammoniummolybdat (NH4)6Mo7O24*4pO.
Mo danner molybden (IV) oksid MoO2 og en rekke oksider mellom MoO3 og MoO2.
Mo danner en rekke forbindelser med halogener i forskjellige oksidasjonstilstander. Når molybden eller MoO3-pulver reagerer med F2, oppnås molybdenheksafluorid MoF6, en fargeløs, lavtkokende væske. Mo (+4 og +5) danner faste halogenider MoHal4 og MoHal5 (Hal = F, Cl, Br). Bare molybdendijodid MoI2 er kjent med jod. Molybden danner oksyhalogenider: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 og andre.
Når molybden varmes opp med svovel, dannes molybdendisulfid MoS2, og med selen dannes molybdendiselenid av sammensetningen MoSe2. Molybdenkarbider Mo2C og MoC er kjente - krystallinske høytsmeltende stoffer og molybdensilisid MoSi2.
En spesiell gruppe av molybdenforbindelser er molybdenblått. Når reduksjonsmidler - svoveldioksid, sinkstøv, aluminium eller andre - virker på svakt sure (pH = 4) suspensjoner av molybdenoksid, dannes det knallblå stoffer med variabel sammensetning: Mo2O5 * H2O, Mo4O11 * H2O og Mo8O23 * 8H2O.
Mo danner molybdater, salter av svake molybdinsyrer som ikke er isolert i fri tilstand, xH2O* uMoO3 (ammoniumparamolybdat 3(NH4)2O*7MoO3*zpO; CaMoO4, Fe2(MoO4)3 - finnes i naturen). Molybdater av metaller i gruppe I og III inneholder tetraedriske grupper [MoO4].
Når vandige løsninger av normale molybdater surgjøres, dannes MoO3OH?-ioner, deretter polymolybdationer: hepta-, (para-) Mo7O266?, tetra-(meta-) Mo4O132?, octa-Mo8O264? og andre. Vannfrie polymolybdater syntetiseres ved sintring av MoO3 med metalloksider.
Det er doble molybdater, som inneholder to kationer samtidig, for eksempel M+1M+3(MoO4)2, M+15M+3(MoO4)4. Oksydforbindelser som inneholder molybden i lavere oksidasjonstilstander er molybdenbronser, for eksempel rød K0.26MoO3 og blå K0.28MoO3. Disse forbindelsene har metallisk ledningsevne og halvlederegenskaper.
5. Søknad
kjemisk molybden mineralstål
Molybden brukes til å legere stål, som en del av varmebestandige og korrosjonsbestandige legeringer. Molybdentråd (tape) brukes til fremstilling av høytemperaturovner, gjennomføringer elektrisk strøm i lyspærer. Molybdenforbindelser - sulfid, oksider, molybdater - er katalysatorer kjemiske reaksjoner, fargepigmenter, glasurkomponenter. Molybdenheksafluorid brukes til avsetning av metall Mo på forskjellige materialer, MoS2 brukes som et fast smøremiddel ved høy temperatur. Mo inngår i mikrogjødsel. Radioaktive isotoper 93Mo (T1/2 6,95h) og 99Mo (T1/2 66h) er isotopiske indikatorer.
Molybden er et av få legeringselementer som samtidig kan øke styrken, seighetsegenskapene til stål og korrosjonsbestandigheten. Vanligvis, ved legering, sammen med en økning i styrke, øker også metallets skjørhet. Det er kjente tilfeller av molybden som ble brukt til fremstilling av kantvåpen i Japan på 1000-1200-tallet.
Molybden-99 brukes til å produsere technetium-99, som brukes i medisin ved diagnostisering av kreft og noen andre sykdommer. Den totale verdensproduksjonen av molybden-99 er omtrent 12 000 Curies per uke (basert på aktivitet på den sjette dagen), kostnaden for molybden-99 er $46 millioner per gram ($470 per 1 Ci).
I 2005 utgjorde verdens forsyninger av molybden (i form av rent molybden) ifølge Sojitz Alloy Division 172,2 tusen tonn (i 2003 - 144,2 tusen tonn). Ren enkrystallmolybden brukes til å produsere speil for gassdynamiske lasere med høy effekt. Molybdentellurid er et meget godt termoelektrisk materiale for produksjon av termoelektriske generatorer (termo-emf med 780 μV/K). Molybdentrioksid (molybdenanhydrid) er mye brukt som en positiv elektrode i litiumstrømkilder.
Molybden brukes i høytemperaturvakuummotstandsovner som varmeelementer og termisk isolasjon. Molybdendisilicid brukes som varmeovner i ovner med en oksiderende atmosfære som opererer opp til 1800 °C.
Konklusjon
Dermed spiller rollen til dette mineralet en viktig rolle i menneskelivet. Jeg tror at bruken av molybden gir et enormt bidrag til utviklingen av vitenskap og teknologi, så vel som dens tilstedeværelse i materialer forskjellige typer, gir dem nye, særegne og noen ganger til og med unike egenskaper. Dette mineralet, når det brukes riktig, kan være til fordel for menneskeheten, så jeg valgte dette spesielle elementet.
Lagt ut på siden

Lignende dokumenter

Egenskaper til molybden og dets forbindelser. Historien om oppdagelsen av elementet. Elektronisk struktur av et atom, dets plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer D.I. Mendeleev. Kjemisk og fysiske egenskaper molybden, dets oksider og hydroksyder.

kursarbeid, lagt til 24.06.2008

Molybden som et av de viktigste mikroelementene i ernæring for mennesker og dyr. Rollen til molybden i kroppen. Konsekvenser av mangel og overskudd av molybden. Bruksområder for molybden, dets fysiske og kjemiske egenskaper. Naturlige molybdenforbindelser.

sammendrag, lagt til 01.09.2012

Molybden er et element i den sekundære undergruppen av den sjette gruppen av den femte perioden av det periodiske systemet for kjemiske elementer D.I. Mendeleev. Den biologiske rollen til molybden, dens fordeler og ulemper. Tilstedeværelsen av molybden i naturen, dens innhold i jordskorpen.

presentasjon, lagt til 03.11.2014

Oppdagelseshistorie: blygrå mineralmolybdenitt med metallisk glans. Fysisk-kjemiske egenskaper, bearbeiding av molybdenråvarer. Anvendelse av molybden og dets forbindelser: biologisk rolle og toksikologi. Klynger som inneholder molybdenatomer.

sammendrag, lagt til 27.06.2009

Historien om oppdagelsen av jern. Plasseringen av et kjemisk grunnstoff i det periodiske system og strukturen til atomet. Forekomsten av jern i naturen, dets forbindelser, fysiske og kjemiske egenskaper. Metoder for å skaffe og bruke jern, dets effekt på menneskekroppen.

presentasjon, lagt til 01.04.2015

Elektronisk formel av molybden. Forklaring av den fysiske betydningen av alle indekser for et gitt kjemisk grunnstoff. Valens undernivåer. Sett med kvantetall. Prediksjon av oksidasjonstilstandsverdien. Kjennetegn på forbindelser med ikke-metaller. Oksider. Applikasjon.

kursarbeid, lagt til 24.06.2008

Historien om oppdagelsen av hydrogen. generelle egenskaper stoffer. Plasseringen av et element i det periodiske systemet, strukturen til dets atom, kjemiske og fysiske egenskaper, forekomst i naturen. Praktisk bruk gass til fordelaktig og skadelig bruk.

presentasjon, lagt til 19.05.2014

Molybden, kobolt og nikkel: egenskaper, bruksområder. Regenerering av katalysatorer, avhending etter bruk. Metoder for å isolere verdifulle komponenter fra løsninger. Utlekking av molybden og kobolt. Desorpsjon av molybden med natriumhydroksidløsning.

avhandling, lagt til 27.11.2013

Historie og opprinnelse til navnet på kobber, dets forekomst i naturen. Fysiske og kjemiske egenskaper til elementet, dets hovedforbindelser. Søknad i industrien, biologiske egenskaper. Forekomsten av sølv i naturen og dens egenskaper. Informasjon om gull.

kursarbeid, lagt til 06.08.2011

Egenskaper til brom som et kjemisk grunnstoff. Historie om oppdagelse, å være i naturen. Fysiske og kjemiske egenskaper til dette stoffet, dets interaksjon med metaller. Fremstilling av brom og bruk i medisin. Dens biologiske rolle i kroppen.

DEFINISJON

Molybden lokalisert i den femte perioden, gruppe VI, sekundær (B) undergruppe av det periodiske system. Molybden er lokalisert i den femte perioden av VI-gruppen til den sekundære (B) undergruppen av det periodiske systemet.

Refererer til elementer d-familier. Metall. Betegnelse - Mo. Serienummer - 42. Relativ atommasse - 95,94 amu.

Elektronisk struktur av molybdenatomet

Molybdenatomet består av en positivt ladet kjerne (+42), inne i denne er det 42 protoner og 54 nøytroner, og 42 elektroner beveger seg rundt i fem baner.

Figur 1. Skjematisk struktur av molybdenatomet.

Fordelingen av elektroner mellom orbitaler er som følger:

42Mo) 2) 8) 18) 13) 1 ;

1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3s 6 3d 10 4s 2 4s 6 4d 5 5s 1 .

Det ytre energinivået til molybdenatomet inneholder 6 elektroner, som er valenselektroner. Energidiagrammet for grunntilstanden har følgende form:

Valenselektronene til et molybdenatom kan karakteriseres av et sett med fire kvantetall: n(hovedkvante), l(orbital), m l(magnetisk) og s(snurre rundt):

Undernivå

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

EKSEMPEL 2

Trening

Navngi p-elementene (som indikerer symbolet, serienummeret, gruppen og perioden), hvis atomer har følgende elektroniske formler:

a) 1s 2 2s 2 2p 2;

b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ;

c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 .

Svar

Å bestemme serienummer element, må du legge sammen alle elektronene i elektronskallet.

a) Antall elektroner er 6, derfor er dette grunnstoffet karbon. Symbol -S. Karbon ligger i den andre perioden av IVA-gruppen;

b) Antall elektroner er 13, derfor er dette grunnstoffet aluminium. Symbolet er -Al. Aluminium er lokalisert i tredje periode IIIA gruppe;

c) Antall elektroner er 34, derfor er dette grunnstoffet selen. Symbolet er -Se. Selen er lokalisert i den femte perioden av VIA-gruppen.