Hvordan fluor ble oppdaget

OG Historien om oppdagelsen av fluor er full av tragedier. Aldri før har det blitt gjort så mange ofre i forsøk på å oppdage nye grunnstoffer som i eksperimenter rettet mot å isolere fritt fluor. Denne historien er generelt sett som følger.

I 1670 la den tyske kjemikeren K. Schwankward merke til at hvis du tar et kar laget av flusspat med svovelsyre og dekker det med en glassplate, vil det bli korrodert av gassene som slippes ut.

I 1768 beskrev vitenskapsmannen A. Margraf flussyre (fluorsyre), som deretter ble studert i 1771 av K. Scheele.

Deretter kom K. Scheele og J. Priestley til den konklusjon at flusspat er et kalsiumsalt av en ukjent syre, som Scheele foreslo å kalle fluor, og i 1779 beskrev han en metode for å produsere det i metallkar. Tretti år senere oppnådde J. Gay-Lussac og L. Thénard vannfri flussyre.

Den berømte fysikeren A. Amper, etter å ha lært i 1810 om arbeidet til G. Davy og at han var tilbøyelig til å betrakte klor som et grunnstoff, foreslo at det i flussyre burde være et grunnstoff som i egenskapene ligner klor og jod, og at selve flussyren En syre er en forbindelse av hydrogen med et spesielt grunnstoff som kalles fluor. Davy var helt enig i dette synet.

latinsk navn fluor ble avledet fra det latinske ordet fluo- lekkasje. Årsaken til dette navnet var det faktum at flussyre ble oppnådd fra et mineral kjent for G. Agricola under navnet fluor lapis(fluoritt – flusspat – CaF 2). Dette mineralet ble brukt i lang tid i form av fluks (fluks), siden når det legges til ladningen, synker malmenes smeltepunkt.

Navnet "fluor" ble introdusert rundt 1810 av Ampere, da han ble mer kjent med egenskapene til flussyre. Dette ordet kommer fra gresk phthoros– ødeleggende. Imidlertid ble dette navnet bare akseptert av russiske kjemikere, og i alle andre land ble navnet "fluor" beholdt.

M Tallrike forsøk på å isolere fluor forble mislykket i lang tid på grunn av den sterke aktiviteten til elementet, som i isolasjonsøyeblikket samhandlet med veggene i fartøyet, vann, etc.

Forsøk på å skaffe fritt fluor ved oksidasjon av flussyre endte ikke bare i fiasko, men på grunn av den sterke toksisiteten til hydrogenfluorid resulterte i flere ofre.

To medlemmer av Irish Academy of Sciences - brødrene George og Thomas Knox - var de første ofrene for fluor. De laget et ganske genialt apparat av flusspat, men klarte ikke å skaffe fri fluor. Thomas Knox døde snart av forgiftning, og broren George mistet arbeidsevnen og ble tvunget til å gjennomgå behandling og hvile i Napoli i tre år. Det neste offeret var kjemikeren P. Layet fra Brussel, som, vel vitende om konsekvensene av eksperimentene til Knox-brødrene, uselvisk fortsatte dem og også betalte med livet. Den kjente kjemikeren J. Nickles fra Nancy led også martyrdøden. Gay-Lussac og Thénard led betydelig av effektene på lungene av små mengder hydrogenfluorid. Davys sykdom etter 1814 tilskrives også hydrogenfluoridforgiftning. Disse feilene førte til at G. Roscoe erklærte at problemet med å isolere fritt fluor er «et av de vanskeligste problemene i moderne kjemi».

Men kjemikere mistet fortsatt ikke håpet om å isolere fluor. Davy, for eksempel, var definitivt overbevist om at produksjonen av fluor kunne lykkes hvis bare prosessen ble utført i kar laget av feltspat.

Et forsøk på å isolere fluor ble gjort av den franske vitenskapsmannen E. Fremy, læreren til A. Moissan. Han fremstilte vannfri flussyre og ønsket å skaffe fluor ved elektrolyse, men gassen utviklet seg ikke ved anoden på grunn av dens sterke aktivitet.

I 1869 klarte den engelske elektrokjemikeren G. Gore å få tak i noe gratis fluor, men det ble umiddelbart kombinert med hydrogen (med en eksplosjon). Denne forskeren prøvde dusinvis av stoffer som anoder (kull, platina, palladium, gull, etc.), men kunne bare fastslå at de alle ble ødelagt av fluor. Samtidig kom han til at det var nødvendig å senke temperaturen på elektrolysatoren for å svekke aktiviteten til fluor.

Henri Moissan (1852–1907)

Alle disse forsøkene var ikke forgjeves og ble tatt i betraktning i påfølgende systematiske eksperimenter av Moissan, en berømt fransk kjemiker på slutten av 1800- og begynnelsen av 1900-tallet. Moissan bygde først en U-formet elektrolysator av platina, men senere viste det seg at den også kunne lages av kobber, fordi sistnevnte er belagt med et tynt lag kobberfluorid, som forhindrer ytterligere eksponering for fluor. Vannfri flussyre ble tatt som en elektrolytt. Men siden dette stoffet ikke leder elektrisitet i vannfri tilstand, ble det tilsatt en liten mengde kaliumhydrodifluorid KHF 2. For å oppnå flytende hydrogenfluorid og redusere aktiviteten til fluor ble hele apparatet nedsenket i en avkjølende blanding med etylklorid C2H5Cl, kokende ved 12,5 °C. Som et resultat ble apparatet avkjølt til -23 °C. Elektrodene var laget av platina eller platina iridid ​​og var isolert med flusspatplugger, som ikke kunne reagere med frigjort fluor. For å samle fluor ble andre kobberrør skrudd på. Fluor ble først oppnådd i denne enheten i 1886.

To dager senere varslet Moissan vitenskapsakademiet i Paris om funnet. "Ulike forutsetninger kan gjøres om arten av gassen som frigjøres," skrev Moissan i denne uttalelsen. "Det enkleste ville være å anta at vi har å gjøre med fluor, men det vil selvfølgelig også være mulig at det er polyhydrogenfluorid. eller til og med en blanding av flussyre og ozon, tilstrekkelig aktiv til å forklare den kraftige virkningen som denne gassen utøver på krystallinsk kiselsyre.»

Moissans uttalelse ble akseptert av akademiet, og som bestemt av det, ble en spesiell komité av anerkjente forskere oppnevnt for å verifisere oppdagelsen. Under testen ble Moissans apparat lunefullt, og eksperimentatoren kunne ikke engang få tak i en boble med fluor.

Historien om den berømte franske kjemikeren A.L. er bevart. Le Chatelier om hvordan Moissan først utførte eksperimenter på isolering av fluor ved Paris Academy of Sciences.

"Etter å ha mottatt et lite hjørne for å studere i Friedels laboratorium ved New Sorbonne (University of Paris), kunngjorde Moissan en tid senere vellykket gjennomføring av eksperimenter på produksjon av elementært fluor. Friedel var raskt ute med å rapportere dette til Vitenskapsakademiet. En spesiell kommisjon ble opprettet for å gjøre seg kjent med verkene til Moissan, som møttes på en bestemt dag for dette formålet. Moissan begynte eksperimentet, men til hans store fortvilelse var eksperimentet en fiasko: ingen fluor ble oppnådd.

Da kommisjonen gikk, begynte Moissan og hans assistent nøye å analysere hele fremdriften av arbeidet og se etter årsaken til at eksperimentet mislyktes. Som et resultat kom de til den konklusjon at denne grunnen var, uansett hvor merkelig det kan virke, at oppvasken ble vasket for ren. Derfor var det ingen spor igjen av kaliumfluorid. Det var nok for Moissan å tilsette litt kaliumfluorid til det flytende hydrogenfluorid i enheten og sende en elektrisk strøm, og fri fluor ble umiddelbart oppnådd.

Dagen etter mottok Moissan ganske tilstrekkelig mengde gass til å overbevise komiteen om sannheten av oppdagelsen hans. Moissan Fremys lærer gratulerte ham hjertelig og sa: "En lærer er alltid glad når han ser elevene sine utvikle seg lenger og høyere enn ham selv."

I 1925 ble det foreslått en enklere metode for å produsere fluor. Elektrolytten her er kaliumbifluorid. Beholderen for elektrolyse i dette tilfellet er laget av kobber eller nikkel, og elektrodene er laget av forskjellige metaller: katoden er laget av kobber, og anoden er laget av nikkel. I en litt modifisert form brukes denne metoden fortsatt i dag.

Et kjemisk element som fluor kan ofte sees på som et tilsetningsstoff i tannkrem, og til og med i enkelte drikker. Ifølge produsenter gir tilstedeværelsen av denne komponenten i produktet pålitelig beskyttelse mot karies. Men hvis du ser på statistikken, kan du konstatere at folk ikke led mindre av karies. Dette fikk ideen til å finne ut hva fluor er.

10 fakta om fluor vil hjelpe deg å lære mange nye og interessante ting om dette kjemiske elementet.

1. De fleste siviliserte land i verden bruker ikke fluor til å behandle drikkevann. Amerikanere konsumerer mesteparten av fluorholdig vann. De drikker mer av det enn alle andre land til sammen. Hvis vi snakker om Vest-Europa, produseres 97% av drikkene der uten tilsetning av dette stoffet.

Etter å ha utført mer enn 100 studier på dyr og mennesker, har forskere bevist at fluor kan forårsake uopprettelig skade på hjernen og bidra til en reduksjon i IQ hos små barn. I tillegg har studier vist at fluortoksisitet kan føre til følgende patologiske endringer i kroppen:

• økt blyabsorpsjon;
• sløvhet eller hyperaktivitet;
• forstyrrelse av kollagensyntese;
• muskel lidelser;
• utvikling av leddgikt;
• funksjonsfeil i skjoldbruskkjertelen (inkludert fedme);
• beinbrudd;
• utvikling av senil;
• utseendet til beinkreft;
• progresjon av eksisterende kreftsvulster;
• hemming av aktivitet;
• undertrykkelse av antistoffdannelse;
• genetisk skade og celledød;
• forstyrrelse av immunsystemet;
• sædskade og trusselen om infertilitet.

4. Det faktum at fluorideringsprosessen utføres i mange vannforsyningssystemer er ganske naturlig. Dette elementet fungerer godt som et desinfeksjonsmiddel, og derfor kan man i noen prosesser rett og slett ikke klare seg uten bruk. Det finnes imidlertid ikke fluorholdig vann i naturen, og derfor er det stor tvil om vann behandlet med fluor bør inntas som mat.

5. Mer enn 40 % av tenåringer i USA har tegn på en så forferdelig sykdom som fluorose. Det utvikler seg når kroppen akkumulerer fluor i lang tid, som ikke fjernes fra det på egen hånd. Med denne kroniske patologien avsettes fluorsalter i beinene, som i utgangspunktet bare manifesterer seg som blå-blå flekker på tannemaljen, og deretter endringer i strukturen til beinvevet, noe som fører til bendeformasjon. Dette er fordi barn i USA får fluor fra flere kilder: drikkevann, tannkrem, bearbeidet mat og til og med non-stick stekepanner som inneholder noen fluorholdige stoffer.

Når du oppdager flekker på barnets tenner, bør du ikke tro at det bare er et "kosmetisk problem". Hvis du ikke tar hensyn i tide og ikke stopper strømmen av dette elementet inn i kroppen, kan konsekvensene være de mest alvorlige.

6. Fluorisert vann gagner heller ikke spedbarn, men det kan utgjøre en betydelig helsefare. Faktum er at fluor alvorlig påvirker hjerneaktiviteten hos små barn, noe som gjenspeiles i en nedgang i IQ. Forskning utført av National Institutes of Health viser at barn som bor i områder med fluorholdig vann er dårligere i intellektuelle evner enn barn som vokser opp i miljøer uten å konsumere fluorholdige produkter.

7. Den negative påvirkningen av fluor på kroppen øker betydelig blant mennesker som bor i land i tredje verden, spesielt blant de hvis levekår kan kalles ugunstige. Giftigheten av fluor i kroppen øker ved:

• mangel på næringsstoffer;
• nyresykdommer;
• sukkersyke

Du vil lære interessante fakta om oppdagelsen av kjemiske elementer i denne artikkelen.

Interessante fakta om oppdagelsen av kjemiske elementer

De fleste av de kjemiske grunnstoffene som er kjent i naturen ble oppdaget av forskere i Sverige, England, Frankrike og Tyskland.

Rekordholderen blant "jegerne" av kjemiske elementer kan betraktes som den svenske kjemikeren K. Scheele - han oppdaget og beviste eksistensen av 6 kjemiske elementer: fluor, klor, mangan, molybden, barium, wolfram.

Til prestasjonene i oppdagelsen av kjemiske elementer til denne forskeren, kan man også legge til et syvende element - oksygen, men han deler offisielt æren av oppdagelsen med den engelske forskeren J. Priestley.

Andreplassen i oppdagelsen av nye elementer tilhører V. Ramsay, en engelsk eller mer presist skotsk vitenskapsmann: han oppdaget argon, helium, krypton, neon, xenon.

I 1985 oppdaget en gruppe amerikanske og engelske forskere molekylære forbindelser fra karbon, som ligner sterkt på en fotball i formen. De ønsket å navngi oppdagelsen til ære for ham, men forskerne var ikke enige om hvilket begrep de skulle bruke - fotball eller fotball (begrepet for fotball i USA). Som et resultat ble forbindelsen kalt fullerenes til ære for arkitekten Fuller, som kom opp med en geodesisk kuppel sammensatt av tetraedre.

Den franske kjemikeren, farmasøyten og legen Nicolas Lemery (1645-1715) observerte en gang noe som ligner på en vulkan da han blandet 2 g jernspon og 2 g pulverisert svovel i en jernbeger og rørte ved den med en varm glassstang. Etter en tid begynte svarte partikler å fly ut av den tilberedte blandingen, og selve blandingen, etter å ha økt kraftig i volum, ble så varm at den begynte å gløde. Separasjonen av fluorgass fra fluorholdige stoffer viste seg å være et av de vanskeligste eksperimentelle problemene. Fluor har eksepsjonell reaktivitet; og ofte skjer dets interaksjon med andre stoffer med antennelse og eksplosjon.

Jod ble oppdaget i 1811 av den franske kjemikeren B. Courtois. Det er en slik versjon av oppdagelsen av jod. Ifølge den var den skyldige bak oppdagelsen av Courtois hans elskede katt: han lå på kjemikerens skulder mens han jobbet i laboratoriet. For å ha det gøy, hoppet katten på bordet og dyttet karene som sto i nærheten på gulvet. En av dem inneholdt en alkoholløsning av tangaske, og den andre inneholdt svovelsyre. Etter blanding av væskene dukket det opp en sky av blåfiolett damp, som ikke var mer enn jod.

I 1898 kunngjorde Marie og Pierre Curie oppdagelsen av to nye radioaktive grunnstoffer - radium og polonium. Men de klarte ikke å isolere noen av disse elementene for å gi avgjørende bevis. Paret begynte hardt arbeid: det var nødvendig å utvinne nye elementer fra uranmalm. Det tok dem 4 år. På den tiden var de skadelige effektene av stråling på kroppen ennå ikke kjent, og tonnevis med radioaktiv malm måtte behandles. I 1902 lyktes de isolere en tidel av et gram radiumklorid fra flere tonn malm, og i 1903 presenterte Maria sin doktorgradsavhandling ved Sorbonne om emnet "Studie av radioaktive stoffer." I desember 1903 mottok Becquerel og Curies Nobelprisen.

Funn av brom

Den franske kjemikeren Antoine Jerome Balard oppdaget brom mens han var laboratorieassistent. Saltmyrlaken inneholdt natriumbromid. Under forsøket utsatte Balar saltlaken for klor. Som et resultat av interaksjonsreaksjonen ble løsningen gul. Etter en tid isolerte Balar en mørkebrun væske og kalte den murid. Gay-Lussac kalte senere det nye stoffet brom. Og Balard i 1844 ble medlem av Paris Academy of Sciences. Før oppdagelsen av brom var Balar nesten ukjent i vitenskapelige kretser. Etter oppdagelsen av brom ble Balard leder for kjemiavdelingen ved French College. Som den franske kjemikeren Charles Gerard sa: "Det var ikke Balard som oppdaget brom, men brom som oppdaget Balard!"

Oppdagelse av klor

Det er interessant at klor ble oppdaget av en mann som i det øyeblikket bare var en farmasøyt. Denne mannen het Karl Wilhelm Scheele. Han hadde en fantastisk intuisjon. Den berømte franske organiske kjemikeren sa at Scheele gjør en oppdagelse hver gang han berører noe. Scheeles eksperiment var veldig enkelt. Han blandet svart magnesia og en løsning av murinsyre i et spesielt retortapparat. En boble uten luft ble festet til halsen på retorten og varmet opp. Snart dukket det opp en gulgrønn gass med en skarp lukt i boblen. Slik ble klor oppdaget.
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
For oppdagelsen av klor ble Scheele tildelt tittelen medlem av Stockholms vitenskapsakademi, selv om han før det ikke var vitenskapsmann. Scheele var da bare 32 år gammel. Men klor fikk navnet sitt først i 1812. Forfatteren av dette navnet var den franske kjemikeren Gay-Lussac.

Det vanligste metallet i jordskorpen, dets reserver er enorme, men aluminiumproduksjonen begynte å utvikle seg først på slutten av forrige århundre. Oksygenforbindelsene av aluminium er veldig sterke, og deres reduksjon med kull produserer ikke rent metall. Og for å produsere aluminium ved elektrolyse, kreves dets halogenforbindelser og fremfor alt kryolitt, som inneholder både aluminium og fluor. Men det er lite kryolitt i naturen; i tillegg har den et lavt innhold av "vinget metall" - bare 13%. Dette er nesten tre ganger mindre enn i bauxitt. Gjenvinning av bauxitt er vanskelig, men det kan heldigvis løses opp i kryolitt. Dette gir en lavtsmeltende og aluminiumrik smelte. Dens elektrolyse er den eneste industrielle metoden for å produsere aluminium. Mangelen på naturlig kryolitt kompenseres av kunstig kryolitt, som produseres i enorme mengder ved bruk av hydrogenfluorid.

Noen få ord om organofluor

På 30-tallet av vårt århundre ble de første forbindelsene av fluor med karbon syntetisert. I naturen er slike stoffer ekstremt sjeldne, og ingen spesielle fordeler har blitt lagt merke til for dem.

Utviklingen av mange grener av moderne teknologi og deres behov for nye materialer har imidlertid ført til at det i dag allerede er tusenvis av organiske forbindelser som inneholder fluor. Det er nok å huske freoner - de viktigste materialene for kjøleutstyr, og fluoroplastic-4, som med rette kalles plastplatina.

Om fluor

• UTBREDELSE. Gjennomsnittlig fluorinnhold i vanlig jord er 0,02 %. Hver liter sjøvann inneholder 0,3 mg fluor. Det er 20 ganger mer av det i østersskjell. Korallrev inneholder millioner av tonn fluor. Gjennomsnittlig fluorinnhold i levende organismer er 200 ganger mindre enn i jordskorpen.
• HVORDAN SER FLUOR UT? Under normale forhold er fluor en blekgul gass; ved en temperatur på -188°C er det en kanarigul væske; ved -228°C fryser fluor og blir til lysegule krystaller. Hvis temperaturen senkes til -252°C, vil disse krystallene bli misfarget.
• HVA LUKTER FLUORID? Luktene av klor, brom og jod er som kjent vanskelig å klassifisere som behagelige. I denne forbindelse skiller fluor seg lite fra sine andre halogener. Lukten – skarp og irriterende – minner både om lukten av klor og ozon. En milliondel av fluor i luften er nok til at menneskenes nese kan oppdage dens tilstedeværelse.

• I DALEN AV TUSEN RØKER. Gasser av vulkansk opprinnelse inneholder noen ganger hydrogenfluorid. Den mest kjente naturlige kilden til slike gasser er fumarolene i Valley of a Thousand Smokes (Alaska). Hvert år føres rundt 200 tusen tonn hydrogenfluorid ut i atmosfæren med vulkansk røyk.
• DAVY VITNER. "Jeg gjennomførte eksperimentet med elektrolyse av ren flussyre med stor interesse, siden det ga den mest sannsynlige muligheten til å verifisere den faktiske naturen til fluor. Men det ble møtt betydelige vanskeligheter med å gjennomføre prosessen. Flytende flussyre ødela umiddelbart glass og alt dyre- og plantemateriale. Det virker på alle legemer som inneholder metalloksider. Jeg vet ikke om et eneste stoff som ikke vil løse seg i det, med unntak av noen metaller, trekull, fosfor, svovel og noen klorforbindelser."
• FLUOR OG atomenergi. Rollen til fluor og dets forbindelser i produksjonen av kjernebrensel er eksepsjonell. Vi kan trygt si at uten fluor ville det fortsatt ikke vært et eneste atomkraftverk i verden, og det totale antallet forskningsreaktorer ville ikke vært vanskelig å telle på én hånd.

Det er velkjent at ikke alt uran kan tjene som kjernebrensel, men bare noen av dets isotoper, først og fremst 235 U.

Det er ikke lett å skille isotoper som skiller seg fra hverandre bare i antall nøytroner i kjernen, og jo tyngre grunnstoffet er, desto mindre merkes forskjellen i vekt. Separasjonen av uranisotoper kompliseres ytterligere av det faktum at nesten alle moderne separasjonsmetoder er designet for gassformige stoffer eller flyktige væsker.

Uran koker ved ca 3500°C. Hvilke materialer måtte brukes for å lage søyler, sentrifuger og membraner for å separere isotoper hvis vi måtte jobbe med urandamp?! En usedvanlig flyktig forbindelse av uran er dens heksafluorid UF 6. Det koker ved 56,2°C.

Derfor er det ikke uranmetall som skilles ut, men uran-235 og uran-238 heksafluorider. Naturligvis skiller disse stoffene seg ikke fra hverandre i deres kjemiske egenskaper. Prosessen med å separere dem foregår i raskt roterende sentrifuger.

Molekyler av uranheksafluorid, akselerert av sentrifugalkraft, passerer gjennom finporøse skillevegger: "lette" molekyler som inneholder 235 U passerer gjennom dem litt raskere enn "tunge" molekyler.

Etter separering omdannes uranheksafluorid til UF 4-tetrafluorid, og deretter til uranmetall.

Uranheksafluorid oppnås ved omsetning av uran med elementært fluor, men denne reaksjonen er vanskelig å kontrollere. Det er mer praktisk å behandle uran med fluorforbindelser med andre halogener, som ClF 3, BrF og BrF 6. Produksjonen av urantetrafluorid UF 4 innebærer bruk av hydrogenfluorid. Det er kjent at på midten av 60-tallet i USA ble nesten 10% av all hydrogenfluorid brukt på uranproduksjon - omtrent 20 tusen tonn.

Produksjonsprosessene av så viktige materialer for kjernefysisk teknologi som thorium, beryllium og zirkonium inkluderer også faser for å oppnå fluorforbindelser av disse elementene.

• PLAST PLATINUM. Løve sluker kongen. Dette symbolet betydde blant alkymister prosessen med å løse opp gull i aqua regia - en blanding av salpetersyre og saltsyre. Alle edle metaller er kjemisk meget stabile. Gull løses ikke opp i verken syrer (unntatt selen og selenid) eller alkalier. Og bare aqua regia «sluker» både gull og til og med platina.

På slutten av 30-tallet dukket det opp et stoff i arsenalet av kjemikere som til og med "løven" var maktesløs mot. Aqua regia viste seg å være for tøff for plast - fluoroplastic-4, også kjent som teflon. Teflonmolekyler skiller seg fra polyetylenmolekyler ved at alle hydrogenatomene som omgir hovedkjeden (... -C- C-C- ...) er erstattet med fluor.

Fluoroplast-4 produseres ved polymerisering av tetrafluoretylen, en fargeløs, ikke-giftig gass.

Polymerisasjonen av tetrafluoretylen ble oppdaget ved et uhell. I 1938 stoppet tilførselen av denne gassen fra en sylinder plutselig i et av de utenlandske laboratoriene. Da sylinderen ble åpnet, viste det seg at den var fylt med et ukjent hvitt pulver, som viste seg å være polytetrafluoretylen. Studiet av den nye polymeren viste dens fantastiske kjemiske motstand og høye elektriske isolerende egenskaper. Nå er mange viktige deler av fly, biler og maskinverktøy presset fra denne polymeren.

Andre polymerer som inneholder fluor er også mye brukt. Disse er polytrifluorkloretylen (fluoroplastic-3), polyvinylfluorid, polyvinylidenfluorid. Hvis polymerer som inneholder fluor først bare var erstatninger for annen plast og ikke-jernholdige metaller, har de nå blitt uerstattelige materialer.

De mest verdifulle egenskapene til fluorholdig plast er deres kjemiske og termiske stabilitet, lave egenvekt, lav fuktighetspermeabilitet, utmerkede elektriske isolasjonsegenskaper og mangel på sprøhet selv ved svært lave temperaturer. Disse egenskapene har ført til utbredt bruk av fluorplast i kjemisk industri, luftfart, elektrisk, kjernefysisk industri, kjøling, mat og farmasøytisk industri, så vel som i medisin.

Fluorholdige gummier regnes også som svært lovende materialer. Flere typer gummilignende materialer er allerede laget i forskjellige land, molekylene som inkluderer fluor. Riktignok hever ingen av dem, med tanke på deres totalegenskaper, seg over andre gummier i samme grad som fluoroplastic-4 gjør over konvensjonell plast, men de har mange verdifulle kvaliteter. Spesielt blir de ikke ødelagt av rykende salpetersyre og mister ikke elastisitet over et bredt temperaturområde.

MER OM FLUORTEKNOLOGI. Ansatte ved Institute of Physical Chemistry ved USSR Academy of Sciences utviklet og implementerte en ny metode for å produsere wolfram. Ved å redusere wolfram fra WF 2-difluorid med hydrogen, oppnådde de et metall som er overlegen i kvalitet enn wolfram produsert ved pulvermetallurgi.

Når et barn får tenner, begynner foreldrene å bekymre seg: har babyen nok fluor? For at du i det minste skal ha en omtrentlig idé om hvor mye dette mikroelementet din lille mottar, her er det du trenger å vite om fluor.

Tegn på fluormangel.
- Karies.
- Tannkjøttsykdom.

Tegn på overflødig fluor.

Med et for høyt inntak av fluor kan det utvikles fluorose - en sykdom der grå flekker vises på tannemaljen, ledd deformeres og beinvev ødelegges.

Faktorer som påvirker matens fluorinnhold Tilberedning av mat i kokekar av aluminium reduserer fluorinnholdet i maten betydelig, siden aluminium lekker fluor fra maten.

Hvorfor oppstår fluormangel?

Konsentrasjonen av fluor i matvarer avhenger av innholdet i jord og vann.

Fluor som kommer inn i barnets fordøyelsessystem transporteres gjennom sirkulasjonssystemet til tennene. Der styrker den emaljen fra innsiden og bidrar til å forebygge karies. Fluor som påføres tennene fra utsiden – enten det er i tannkrem eller et stoff som tannlegen påfører tennene – bidrar til å styrke den nye emaljen som dannes på tennene. Dette kalles naturlig remineralisering.

Utviklingen og styrkingen av babyens permanente tenner begynner fortsatt. I utero! Når tennene fortsatt er i tannkjøttet. Fluor som kommer inn i babyens kropp går umiddelbart inn i tennene.

Interessant nok er det 50 % mindre sannsynlighet for at folk som bor i områder der det er nok fluor i vannet lider av tannråte.

Morsmelkerstatning som selges ferdig er laget med vann som ikke inneholder fluor.

Fluor kan, i motsetning til andre vitaminer og mineraler, lett bli fra gunstig til skadelig. Det vil si at en moderat mengde av det er bra for tennene, men for store mengder er skadelig. Tennene begynner å smuldre - denne sykdommen kalles fluorose. Derfor, hvis barnet ditt får foreskrevet fluormedisiner, bør du ikke øke dosen på egenhånd.

Informer barnet ditt om at det er strengt forbudt å svelge tannkrem og munnvann. De inneholder svært høyt fluorinnhold. Klem en liten mengde pasta på tannbørsten din - omtrent på størrelse med en ert. Dette er forresten angitt på pakker med tannkrem for barn. Men det er ikke nødvendig for barn å bruke "voksen" tannkrem.

Hvis et barn bruker fluorholdige legemidler, velg fluorfri tannkrem.

Vær oppmerksom på fluorinnholdet i vannet babyen din drikker - det vil si vannet du bruker til å tilberede suppene og kompottene hans. Hvis den inneholder minst 0,3 deler per million (det vil si 0,3 ml per liter), trenger ikke babyen fluortilskudd.

Hvis du fortsatt er bekymret for at babyen din ikke får i seg nok fluor, husk at mange produkter inneholder fluor, og i betydelige mengder.

Matvarer som inneholder fluor.

Du kan opprettholde balansen av fluor i kroppen ved hjelp av mat. Hvis det ikke er nok av denne komponenten i vannet, bør du justere kostholdet ditt riktig fra fluorholdige produkter.

Sjømat.
De inneholder et stort antall mikroelementer, inkludert fluor. Det er verdt å tenke på å spise reker, krabber, fisk og dens kaviar, samt tang.

Svart og grønn te.

Grønnsaker og frukt. Poteter, epler og grapefrukt er de rikeste på fluor.

Korn: Havregryn, ris og bokhvete. Andre kornprodukter inneholder små mengder fluor.

Legene har fortsatt ikke kommet til enighet om behovet for å ta fluorholdige medisiner til barn som ammes. Noen hevder at fluoret i morsmelken er ganske tilstrekkelig, mens andre hevder at det er svært lite sporstoffer der. Men én ting er sikkert: Fluorinnholdet i morsmelk forblir uendret og påvirkes ikke på noen måte av endringer i mors kosthold. Voks opp sunn!

Det mest reaktive elementet i det periodiske systemet er fluor. Til tross for de eksplosive egenskapene til fluor, er det et livsviktig element for mennesker og dyr og finnes i drikkevann og tannkrem.

Bare fakta

• Atomnummer (antall protoner i kjernen) 9
• Atomsymbol (i det periodiske systemet for grunnstoffer) F
• Atomvekt (gjennomsnittlig atommasse) 18.998
• Tetthet 0,001696 g/cm3
• Ved romtemperatur - gass
• Smeltepunkt minus 363,32 grader Fahrenheit (-219,62 °C)
• Kokepunkt minus 306,62 grader F (- 188,12 °C)
• Antall isotoper (atomer av samme grunnstoff med ulikt antall nøytroner) 18
• De fleste F-19 isotoper (100 % naturlig overflod)

Fluoritt krystall

Kjemikere har i årevis forsøkt å frigjøre grunnstoffet fluor fra ulike fluorider. Imidlertid er fluor ikke fri i naturen: ingen kjemiske stoffer er i stand til å frigjøre fluor fra dets forbindelser, på grunn av dets reaktive natur.

Mineralet flusspat har blitt brukt i århundrer til å behandle metaller. Kalsiumfluorid (CaF 2) ble brukt til å skille rent metall fra uønskede mineraler i malmen. "Fluer" (fra det latinske ordet "fluere") betyr "å flyte": flytende egenskapene til flusspat gjorde det mulig å lage metaller. Mineralet ble også kalt tsjekkisk smaragd fordi det ble brukt i glassetsing.

I mange år ble fluorsalter eller fluorider brukt til sveising og innglassing av glass. For eksempel ble flussyre brukt til å etse glasset med lyspærer.

Ved å eksperimentere med flusspat har forskere studert dens egenskaper og sammensetning i flere tiår. Kjemikere produserte ofte fluorsyre (fluorsyre, HF), en utrolig reaktiv og farlig syre. Selv små sprut av denne syren på huden kan være dødelig. Mange forskere ble skadet, blindet, forgiftet eller døde under eksperimenter.

• På begynnelsen av 1800-tallet kunngjorde Andre-Marie Ampère fra Frankrike og Humphry Davy fra England oppdagelsen av et nytt grunnstoff i 1813 og kalte det fluor, etter Ampères forslag.
• Henri Moisan, en fransk kjemiker, isolerte til slutt fluor i 1886 ved elektrolyse av tørt kaliumfluorid (KHF 2) og tørr flussyre, som han ble tildelt Nobelprisen for i 1906.

Fra nå av er fluor et viktig element i kjernekraft. Det brukes til å produsere uranheksafluorid, som er nødvendig for å skille uranisotoper. Svovelheksafluorid er en gass som brukes til å isolere høyeffekttransformatorer.

Klorfluorkarboner (KFK) ble en gang brukt i aerosoler, kjøleskap, klimaanlegg, skumproduktemballasje og brannslukningsapparater. Disse bruken har vært forbudt siden 1996 fordi de bidrar til ozonnedbrytning. Fram til 2009 ble KFK brukt i inhalatorer for å kontrollere astma, men denne typen inhalatorer ble også forbudt i 2013.

Fluor brukes i mange fluorholdige stoffer, inkludert løsemidler og høytemperaturplast som Teflon (polytetrafluoreten, PTFE). Teflon er kjent for sine non-stick egenskaper og brukes i stekepanner. Fluor brukes også til kabelisolering, rørleggertape, og som underlag for vanntette støvler og klær.

Ifølge Jefferson Laboratory tilsettes fluor til byens vannforsyning med en hastighet på én del per million for å forhindre tannråte. Flere fluorforbindelser tilsettes tannkrem, også for å hindre tannråte.

Selv om alle mennesker og dyr er utsatt for og trenger fluor, er grunnstoffet fluor i store nok doser ekstremt giftig og farlig. Fluor kan naturlig slippes ut i vann, luft og på vegetasjon og dyremateriale i små mengder. Store mengder fluor finnes i enkelte matvarer som te og skalldyr.

Mens fluor er avgjørende for å holde bein og tenner sterke, kan for mye ha motsatt effekt, forårsake osteoporose og tannråte, og det kan skade nyrer, nerver og muskler.

I sin gassform er fluor utrolig farlig. Små mengder fluorgass forårsaker øye- og neseirritasjon, men store mengder kan være dødelig. Flussyre er også dødelig, selv ved liten hudkontakt.

Fluor, det 13. mest tallrike grunnstoffet i jordskorpen; den legger seg vanligvis i jorda og kombineres lett med sand, småstein, kull og leire. Planter kan absorbere fluor fra jorda, selv om høye konsentrasjoner forårsaker plantedød. For eksempel er mais og aprikos blant plantene som er mest utsatt for skade når de utsettes for forhøyede konsentrasjoner av fluor.

Hvem visste det? Interessante fakta om fluor

• Natriumfluorid er rottegift.
• Fluor er det mest reaktive elementet på planeten vår; den kan eksplodere ved kontakt med alle grunnstoffer bortsett fra oksygen, helium, neon og krypton.
• Fluor er også det mest elektronegative elementet; det tiltrekker seg elektroner lettere enn noe annet grunnstoff.
• Den gjennomsnittlige mengden fluor i menneskekroppen er tre milligram.
• Fluor utvinnes hovedsakelig i Kina, Mongolia, Russland, Mexico og Sør-Afrika.
• Fluor dannes i solstjerner på slutten av deres liv (“Astrophysical Journal in Letters” 2014). Grunnstoffet dannes ved de høyeste trykk og temperaturer inne i en stjerne når det utvider seg til å bli en rød kjempe. Når de ytre lagene av en stjerne blir kastet, og skaper en planetarisk tåke, beveger fluor seg sammen med andre gasser inn i det interstellare mediet, og danner til slutt nye stjerner og planeter.
• Omtrent 25 % av legemidler og medisiner, inkludert de for kreft, sentralnervesystemet og det kardiovaskulære systemet, inneholder en eller annen form for fluor.

Ved å publisere gifs med forskjellige reaksjoner av alkalimetaller, var et tilstrekkelig antall personer i kommentarene interessert i Frankrike i denne forbindelse.

Nå, for å prikke i-et... Dessverre er det ingen gif-er med Frankrike. Så i stedet vil jeg snakke direkte om ham, og samtidig hvorfor det ikke finnes gifs.

Francium er det siste av alkalimetallgruppeelementene som er oppdaget (selv om hypotetisk sett er det neste alkalimetallet (elementnummer 119) unennium, men det har ikke engang blitt oppdaget ennå).

Francium ble også spådd lenge før oppdagelsen, tilbake på 1870-tallet. På samme tid og frem til oppdagelsen ble francium kalt "eka-cesium". På begynnelsen av 1900-tallet var det mange mislykkede forsøk på å oppdage det, siden radioaktive isotoper av allerede kjente alkalimetaller ble forvekslet med det. Men fortsatt, i 1939, ble et element som var ukjent på den tiden, lagt merke til av Marguerite Perey, en ansatt ved Curie Institute i Paris, som et produkt av alfa-forfallet til aktinium-227, inneholdt i mineralet Nasturan.

Senere, i 1946, ble elementet gitt navnet "Francium", til ære for hjemlandet til oppdageren.

Et interessant faktum er at Perey selv opprinnelig foreslo å kalle det katium, siden grunnstoffet har den mest elektropositive kationen, men på grunn av dens større assosiasjon til katter i stedet for kationer, ble forslaget avvist og de slo seg på alternativet med francium

For tiden er 34 isotoper av francium kjent. De mest stabile av dem er francium-223 og francium-221. Francium-223, den samme som finnes i pitchblende, er et produkt av en serie av aktiniumforfall. Samtidig er produktet etter beta-forfall radium-223. Francium-221 er et produkt av neptunium-decay-serien, dannet av aktinium 225, og selv forfaller til astatin-217. Halveringstidene deres er 22 minutter (for France-223) og 5 minutter (for France-221), så isotopen funnet av Perey er den mest stabile.

(nedenfor er et bilde av kunstig produsert francium-223 i en magnetisk-optisk felle på 300k atomer)

"Men hvordan eksisterer det i naturen hvis levetiden til den mest stabile isotopen er 22 minutter?" - du spør. Det handler om det kontinuerlige forfallet i radioaktive mineraler. I prøven av pitchblende nedenfor er Frankrike alltid, til enhver tid, 3,3 × 10^-20 gram, for "den franciumen som var der for 22 minutter siden" har blitt til radium, og noe aktinium som eksisterte for 22 minutter siden har omgjort til francium, så det er alltid like mye av det.

Når du kjenner konsentrasjonen av uranmineraler i jorden og konsentrasjonen av francium i dem, kan du også beregne mengden totalt francium i jordskorpen til enhver tid - dette er omtrent 30 gram. Faktisk er dette svaret på spørsmålet hvorfor det ikke er noen GIF-er med ham.

Til tross for sin ekstreme sjeldenhet, er noen egenskaper til dette metallet, som gjennomsnittsegenskapene til dets isotoper, fortsatt kjent ...

Generelt vil de kjemiske egenskapene til francium være lik de til cesium, bare de ville være enda mer voldelige. Som alle alkalimetaller, ville francium reagere med oksygen i luften for å danne oksider og peroksider, og med vann for å danne en alkali.

Tettheten av francium er 1,87 g/cm³ (3,5 ganger mer enn litium, men 1,4 ganger mindre enn aluminium).

Smeltepunktet er 20C, noe som vil gjøre det til en tredje væske ved omgivelsesforhold. element, bortsett fra kvikksølv og brom (gallium og cesium har et smeltepunkt på 28 grader, så de anses som faste ved standard 298K (25C))

Francium har den laveste elektronegativiteten, og hvis det ble brukt i kjemi, ville det vært det sterkeste reduksjonsmidlet som finnes.

En ubekreftet, men fortsatt gyldig, antakelse de siste årene sier at i teorien kan metallisk francium ha en farge fra gyllen (som cesium) til helt rød.

Francium har den største atomstørrelsen ved 0,54 nm. Dette er 2 ganger mer enn et uranatom, 4,5 ganger mer enn et oksygenatom og 8,5 ganger mer enn et hydrogenatom.

Akk, av åpenbare grunner fant ikke francium praktisk anvendelse, men det var et prosjekt for bruk i behandlingen av kreft, men igjen, på grunn av dets sjeldenhet, ble prosjektet ansett som upassende.

Jod er et kjemisk grunnstoff som du finner i jodisert salt og i hverdagsmat. Jod er nødvendig i små mengder i menneskets kosthold. Hver person vil dra nytte av et utvalg interessante fakta om jod. Det bør ikke glemmes at noen mennesker har en individuell intoleranse for jod, og dets overskudd i kroppen fører til nesten de samme konsekvensene som jodmangel. Hjemme, ved å bruke en farmasøytisk løsning av jod, kan du observere en interessant "jodklokke" -reaksjon.

Først ni fakta om jod. Denne fascinerende samlingen av fakta var basert på materiale presentert på sidene til den kjemiske delen av About.com-ressursen av Doctor of Science Anne Marie Helmenstein.
1. Navnet jod kommer fra det greske ordet "iodes", som betyr fiolett, fiolett farge. Faktum er at jod i gassform har akkurat denne fargen.
2. Mange isotoper av jod er kjent. Alle er radioaktive, bortsett fra isotopen I-127.
3. I fast tilstand er jod svart med en blå fargetone og skinnende. Ved normal temperatur og trykk blir jod til en gassform. Dette elementet finnes ikke i flytende form.
4. Jod er et halogen, et ikke-metallisk stoff. Samtidig har den også noen egenskaper som er karakteristiske for metaller.
5. Skjoldbruskkjertelen trenger jod for å produsere hormonene tyroksin og trijodtyronin. Mangel på jod fører til hevelse i skjoldbruskkjertelen. Jodmangel regnes som hovedårsaken til psykisk utviklingshemming. Symptomer med et overskudd av jod ligner de som oppstår med mangel på dette elementet. Jod er mer giftig for personer med selenmangel.
6. Jod danner diatomiske molekyler med den kjemiske formelen I2.
7. Jod brukes aktivt i medisin. Noen mennesker har en kjemisk følsomhet for jod. Når jod påføres huden, kan det dannes utslett. I sjeldne tilfeller kan bruk av jod føre til anafylaktisk (allergisk) sjokk.
8. Naturlige kilder til jod i menneskets kosthold er sjømat og tare (sjøgrønnkål) som vokser i jodrike sjøvann. Kaliumjod tilsettes ofte til bordsalt. Slik oppnås jodisert salt, kjent for mange kokker.
9. Atomnummeret til jod er 53. Dette betyr at hvert jodatom inneholder 53 protoner.
Encyclopedia Britannica forteller hvordan jod ble oppdaget av menneskeheten. I 1811 så den franske kjemikeren Bernard Courtois fiolett damp da han varmet opp tangaske i svovelsyre. Denne dampen kondenserte og ble et svart krystallinsk stoff kalt "substans X." I 1813 foreslo den britiske kjemikeren Sir Humphry Davy, mens han passerte Paris på vei til Italia, at "substans X" var et kjemisk grunnstoff som ligner på klor og foreslo å kalle det jod (engelsk: "jod") for sin lilla farge. fargen på dens gassform.
Jod forekommer aldri i naturen i fri tilstand og er ikke konsentrert i tilstrekkelige mengder til å danne et uavhengig mineral. Jod finnes i sjøvann, men i små mengder som I−ionet i jodvannsaltet (jodid). Jodinnholdet er omtrent 50 milligram per metrisk tonn (1000 kilo) sjøvann. Den finnes også i tang, østers og torskelever, innbyggere i saltvann. Menneskekroppen inneholder jod i hormonet tyroksin, produsert av skjoldbruskkjertelen.
Den eneste naturlig forekommende isotopen av jod er den stabile jod-127. Den radioaktive isotopen jod-131 med en halveringstid på åtte dager brukes aktivt. Det brukes i medisin for å teste funksjonene til skjoldbruskkjertelen, for å behandle struma og kreft i skjoldbruskkjertelen. Og også for lokalisering av hjernen og leveren.
Hvilken jodrik sjømat kjenner du til? Vurderer du sjømatlaging ikke bare sunt, men også velsmakende? Det antas at nori-tang, som brukes til å lage sushi, inneholder for mye jod og er derfor skadelig for mennesker. Hvordan påvirker denne informasjonen din holdning til det for tiden fasjonable japanske kjøkkenet og påvirker det det i det hele tatt?

Klor er en gass som finnes i halogengruppen og har en rekke interessante egenskaper og bruksområder.

Lær mer om bruken av klor som et bassengvannbehandlingsprodukt og brukt i mange forbrukerprodukter som blekemidler. Fortsett å lese for mange flere interessante klorfakta.

Det kjemiske grunnstoffet klor har symbolet C1 og atomnummer 17.

I det periodiske systemet er klor i halogengruppen og er den nest letteste halogengassen etter fluor.

I sin standardform er klor en gulgrønn gass, men dens vanlige forbindelser er vanligvis fargeløse. Klor har en sterk, karakteristisk lukt, lik husholdningsblekemiddel.

Navnet Klor kommer fra det greske ordet chloros, som betyr grønngul.

Klor har et smeltepunkt på -150,7 °F (-101,5 °C) og et kokepunkt på -29,27 °F (-34,04 °C).

Fri klor er sjelden på jorden. Klor kombineres med nesten alle grunnstoffer for å lage klorforbindelser kalt klorider, som er mye mer vanlig.

Det er over 2000 naturlig forekommende organiske klorforbindelser.

Den vanligste klorforbindelsen har vært kjent siden antikken, natriumklorid, som vi bedre kjenner som "vanlig salt."

Den svenske kjemikeren Carl Wilhelm Scheele oppdaget klor i 1774, og trodde at det inneholdt oksygen. I 1810 prøvde Sir Humphry Davy det samme eksperimentet og konkluderte med at klor faktisk var et grunnstoff og ikke en forbindelse.

Klor er det tredje mest tallrike grunnstoffet i jordens hav (omtrent 1,9 % av massen av sjøvann er kloridioner) og det 21. mest tallrike kjemiske elementet i jordskorpen.

De høye oksiderende egenskapene til klor har vist at det har blitt brukt til vannrensing i USA så tidlig som i 1918. I dag brukes klor og dets forskjellige forbindelser i de fleste svømmebassenger rundt om i verden for å holde dem rene og i mange husholdningsrengjøringsprodukter som desinfeksjonsmidler og blekemidler.

Klor brukes også i en rekke andre industri- og forbrukerprodukter, som plast, tekstilbleking, farmasøytiske produkter, kloroform, insektmidler, papirprodukter, løsemidler, fargestoffer og maling.

I høye konsentrasjoner er klor ekstremt farlig og giftig. Den er også tyngre enn luft, så den kan fylle trange rom. På grunn av disse fakta var klor det første gassformige kjemikaliet som ble brukt som et våpen i krig, og begge sider spredte det fra tid til annen i de lavtliggende skyttergravene og skyttergravene under første verdenskrig.

Interessante fakta om kjemiens historie. Interessante fakta om kjemi

Kjemi er et kjent skolefag. Alle likte å se reaksjonen til reagensene. Men få mennesker vet interessante fakta om kjemi, som vi vil diskutere i denne artikkelen.

• 1. Moderne passasjerfly bruker fra 50 til 75 tonn oksygen i løpet av en ni timers flytur. Den samme mengden av dette stoffet produseres av 25 000-50 000 hektar skog under fotosynteseprosessen.
• 2. En liter sjøvann inneholder 25 gram salt.
• 3. Hydrogenatomer er så små at hvis 100 millioner av dem legges i en kjede etter hverandre, blir lengden bare én centimeter.
• 4. Ett tonn vann i verdenshavet inneholder 7 milligram gull. Den totale mengden av dette edle metallet i vannet i havene er 10 milliarder tonn.
• 5. Menneskekroppen inneholder omtrent 65-75 % vann. Det brukes av organsystemer til å transportere næringsstoffer, regulere temperatur og løse opp næringsforbindelser.
• 6. Interessante fakta om kjemi angår vår planet Jorden. For eksempel, i løpet av de siste 5 århundrene har massen økt med en milliard tonn. Kosmiske stoffer har tilført en slik vekt.
• 7. Veggene til en såpeboble er kanskje den tynneste saken en person kan se med det blotte øye. For eksempel er tykkelsen på silkepapir eller hår flere tusen ganger tykkere.
• 8. Hastigheten til en såpeboble som sprekker er 0,001 sekunder. Hastigheten på en kjernefysisk reaksjon er 0,000 000 000 000 000 001 sekunder.
• 9. Jern, et veldig hardt og slitesterkt materiale i normal tilstand, blir gassformig ved en temperatur på 5 tusen grader Celsius.
• 10. På bare et minutt produserer Solen mer energi enn planeten vår bruker på et helt år. Men vi bruker det ikke fullt ut. 19 % av solenergien absorberes av atmosfæren, 34 % går tilbake til verdensrommet, og bare 47 % når jorden.
• 11. Merkelig nok leder granitt lyd bedre enn luft. Så hvis det var en granittvegg (solid) mellom mennesker, ville de høre lyder på en kilometers avstand. I det vanlige livet, under slike forhold, reiser lyd bare hundre meter.
• 12. Den svenske vitenskapsmannen Carl Schelle har rekorden for antall oppdagede kjemiske grunnstoffer. Den inneholder klor, fluor, barium, wolfram, oksygen, mangan og molybden.
• Andreplassen ble delt av svenskene Jakob Berzelius, Karl Monsander, engelskmannen Humphry Davy og franskmannen Paul Lecoq de Boisbordant. De er ansvarlige for oppdagelsen av en fjerdedel av alle elementer kjent for moderne vitenskap (det vil si 4 hver).
• 13. Den største platinaklumpen er den såkalte "Ural Giant". Dens vekt er 7 kilo og 860,5 gram. Denne giganten holdes i Diamantfondet til Kreml i Moskva.
• 14. 16. september, siden 1994, er den internasjonale dagen for bevaring av ozonlaget, i henhold til dekret fra FNs generalforsamling.
• 15. Karbondioksid, som er mye brukt til å lage moderne kullsyreholdige drikker, ble oppdaget av den engelske vitenskapsmannen Joseph Priestley tilbake i 1767. Så ble Priestley interessert i boblene som dannes under gjæringen av øl.
• 16. Dansende blekksprut - dette er navnet på en fantastisk rett i Japan. Den nyfangede og drepte blekkspruten legges i en skål med ris og dryppes med soyasaus foran kunden. Når du samhandler med natrium, som finnes i soyasaus, begynner nerveendene til selv drept blekksprut å reagere. Som et resultat av denne kjemiske reaksjonen begynner skalldyret å "danse" rett i tallerkenen.
• 17. Skatole er en organisk forbindelse som er ansvarlig for den karakteristiske lukten av avføring. Et interessant faktum er at i store doser har dette stoffet en behagelig blomsteraroma, som brukes i næringsmiddelindustrien og parfymeri.