Formler av forskjellige syrer. Basissyreformler

Oksygenfri:	Grunnleggende	Navn på salt
HCl - saltsyre (saltsyre)	monobasisk	klorid
HBr - hydrobromsyre	monobasisk	bromid
HI - hydrojodid	monobasisk	jodid
HF - flussyre (fluorholdig)	monobasisk	fluor
H2S - hydrogensulfid	dibasisk	sulfid
Oksygenholdig:
HNO 3 – nitrogen	monobasisk	nitrat
H 2 SO 3 - svovelholdig	dibasisk	sulfitt
H 2 SO 4 – svovelholdig	dibasisk	sulfat
H 2 CO 3 - kull	dibasisk	karbonat
H 2 SiO 3 - silisium	dibasisk	silikat
H 3 PO 4 - ortofosforsyre	tribasic	ortofosfat

Salter –komplekse stoffer, som består av metallatomer og sure rester. Dette er den mest tallrike klassen av uorganiske forbindelser.

Klassifisering. Etter sammensetning og egenskaper: medium, sur, basisk, dobbel, blandet, kompleks

Middels salter er produkter av fullstendig erstatning av hydrogenatomene i en flerbasisk syre med metallatomer.

Ved dissosiasjon produseres kun metallkationer (eller NH 4 +). For eksempel:

Na2SO4® 2Na + +SO

CaCl 2® Ca 2+ + 2Cl -

Syre salter er produkter av ufullstendig erstatning av hydrogenatomer av en flerbasisk syre med metallatomer.

Ved dissosiasjon produserer de metallkationer (NH 4+), hydrogenioner og anioner av syreresten, for eksempel:

NaHCO 3® Na + + HCO « H + +CO .

Grunnleggende salter er produkter av ufullstendig erstatning av OH-grupper - den tilsvarende basen med sure rester.

Ved dissosiasjon gir de metallkationer, hydroksylanioner og en syrerest.

Zn(OH)Cl® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl -.

Doble salter inneholder to metallkationer og gir ved dissosiasjon to kationer og ett anion.

KAl(SO 4) 2® K + + Al 3+ + 2SO

Komplekse salter inneholder komplekse kationer eller anioner.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

Genetisk sammenheng mellom ulike klasser av forbindelser

EKSPERIMENTELL DEL

Utstyr og redskaper: stativ med prøverør, vaskemaskin, spritlampe.

Reagenser og materialer: rødt fosfor, sinkoksid, Zn-granulat, lesket kalkpulver Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 løsninger av NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, universalindikatorpapir, løsning fenolftalein, metyloransje, destillert vann.

Arbeidsordre

1. Hell sinkoksid i to reagensglass; tilsett en syreløsning (HCl eller H 2 SO 4) til den ene og en alkaliløsning (NaOH eller KOH) til den andre og varm opp litt på en alkohollampe.

Observasjoner: Løser sinkoksid seg opp i en syre- og alkaliløsning?

Skriv ligninger

Konklusjoner: 1.Hvilken type oksid tilhører ZnO?

2. Hvilke egenskaper har amfotere oksider?

Fremstilling og egenskaper av hydroksyder

2.1. Dypp spissen av den universelle indikatorstrimmelen i alkaliløsningen (NaOH eller KOH). Sammenlign den resulterende fargen på indikatorstripen med standard fargeskala.

Observasjoner: Registrer pH-verdien til løsningen.

2.2. Ta fire prøverør, hell 1 ml ZnSO 4-løsning i det første, CuSO 4 i det andre, AlCl 3 i det tredje og FeCl 3 i det fjerde. Tilsett 1 ml NaOH-løsning til hvert reagensrør. Skriv observasjoner og ligninger for reaksjonene som oppstår.

Observasjoner: Oppstår det utfelling når alkali tilsettes en saltløsning? Angi fargen på sedimentet.

Skriv ligninger forekommende reaksjoner (i molekylær og ionisk form).

Konklusjoner: Hvordan kan metallhydroksider fremstilles?

2.3. Overfør halvparten av sedimentene oppnådd i forsøk 2.2 til andre reagensrør. Behandle en del av sedimentet med en løsning av H 2 SO 4 og den andre med en løsning av NaOH.

Observasjoner: Oppstår bunnfall oppløsning når alkali og syre tilsettes bunnfall?

Skriv ligninger forekommende reaksjoner (i molekylær og ionisk form).

Konklusjoner: 1. Hvilken type hydroksyder er Zn(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3?

2. Hvilke egenskaper har amfotere hydroksyder?

Innhenting av salter.

3.1. Hell 2 ml CuSO 4-løsning i et reagensrør og dypp en rengjort spiker i denne løsningen. (Reaksjonen er langsom, endringer på overflaten av neglen vises etter 5-10 minutter).

Observasjoner: Er det noen endringer i overflaten av neglen? Hva blir deponert?

Skriv ligningen for redoksreaksjonen.

Konklusjoner: Ta hensyn til rekkevidden av metallspenninger, angi metoden for å oppnå salter.

3.2. Plasser ett sinkgranulat i et reagensrør og tilsett HCl-løsning.

Observasjoner: Er det noen gassutvikling?

Skriv ligningen

Konklusjoner: Forklar denne metoden for å oppnå salter?

3.3. Hell litt lesket kalkpulver Ca(OH) 2 i et reagensrør og tilsett HCl-løsning.

Observasjoner: Er det gassutvikling?

Skriv ligningen reaksjonen som finner sted (i molekylær og ionisk form).

Konklusjon: 1. Hvilken type reaksjon er interaksjonen mellom et hydroksid og en syre?

2. Hvilke stoffer er produktene av denne reaksjonen?

3.5. Hell 1 ml saltløsninger i to reagensrør: i det første - kobbersulfat, i det andre - koboltklorid. Legg til begge prøverørene dråpe for dråpe natriumhydroksidløsning til det dannes utfelling. Tilsett deretter overflødig alkali i begge reagensglassene.

Observasjoner: Angi endringene i fargen på nedbøren i reaksjonene.

Skriv ligningen reaksjonen som finner sted (i molekylær og ionisk form).

Konklusjon: 1. Som et resultat av hvilke reaksjoner dannes basiske salter?

2. Hvordan kan du konvertere basiske salter til middels salter?

Testoppgaver:

1. Fra de listede stoffene, skriv ned formlene for salter, baser, syrer: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. Angi formlene for oksidene som tilsvarer de listede stoffene H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge(OH)4.

3. Hvilke hydroksyder er amfotere? Skriv ned reaksjonsligninger som karakteriserer amfoterisiteten til aluminiumhydroksid og sinkhydroksid.

4. Hvilken av følgende forbindelser vil interagere i par: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4. Skriv ned ligninger for mulige reaksjoner.

Laboratoriearbeid nr. 2 (4 timer)

Emne: Kvalitativ analyse av kationer og anioner

Mål: beherske teknikken med å gjennomføre kvalitative og gruppereaksjoner på kationer og anioner.

TEORETISK DEL

Hovedoppgaven til kvalitativ analyse er å etablere kjemisk oppbygning stoffer som finnes i forskjellige gjenstander ( biologiske materialer, medisiner, matvarer, gjenstander miljø). Denne artikkelen undersøker en kvalitativ analyse uorganiske stoffer, som er elektrolytter, dvs. i hovedsak en kvalitativ analyse av ioner. Fra hele settet med forekommende ioner ble de viktigste i medisinsk og biologisk termer valgt: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, etc.). Mange av disse ionene finnes i ulike medisiner og matvarer.

I kvalitativ analyse brukes ikke alle mulige reaksjoner, men bare de som er ledsaget av en klar analytisk effekt. De vanligste analytiske effektene: utseendet til en ny farge, frigjøring av gass, dannelsen av et bunnfall.

Det er to grunnleggende ulike tilnærminger Til kvalitativ analyse: brøkdel og systematisk . I systematisk analyse brukes nødvendigvis gruppereagenser for å skille ionene som er tilstede i separate grupper, og i noen tilfeller i undergrupper. For å gjøre dette omdannes noen av ionene til uløselige forbindelser, og noen av ionene blir liggende i løsning. Etter separering av bunnfallet fra løsningen, analyseres de separat.

For eksempel inneholder løsningen A1 3+, Fe 3+ og Ni 2+ ioner. Hvis denne løsningen utsettes for overskudd av alkali, utfelles et bunnfall av Fe(OH) 3 og Ni(OH) 2, og [A1(OH) 4]-ioner blir igjen i løsningen. Bunnfallet som inneholder jern- og nikkelhydroksider vil delvis løses opp ved behandling med ammoniakk på grunn av overgangen til 2+-løsning. Ved å bruke to reagenser - alkali og ammoniakk, ble det oppnådd to løsninger: en inneholdt [A1(OH)4]-ioner, den andre inneholdt 2+ ioner og et Fe(OH)3-bunnfall. Ved hjelp av karakteristiske reaksjoner påvises så tilstedeværelsen av visse ioner i løsninger og i bunnfallet, som først må løses opp.

Systematisk analyse brukes hovedsakelig for påvisning av ioner i komplekse flerkomponentblandinger. Det er veldig arbeidskrevende, men fordelen ligger i den enkle formaliseringen av alle handlinger som passer inn i et klart opplegg (metodikk).

For å utføre fraksjonert analyse brukes kun karakteristiske reaksjoner. Åpenbart kan tilstedeværelsen av andre ioner betydelig forvrenge resultatene av reaksjonen (overlappende farger, uønsket nedbør, etc.). For å unngå dette bruker fraksjonert analyse hovedsakelig svært spesifikke reaksjoner som gir en analytisk effekt med et lite antall ioner. For vellykkede reaksjoner er det svært viktig å opprettholde visse forhold, spesielt pH. Svært ofte i fraksjonert analyse er det nødvendig å ty til maskering, det vil si å konvertere ioner til forbindelser som ikke er i stand til å produsere en analytisk effekt med det valgte reagenset. For eksempel brukes dimetylglyoksim til å påvise nikkelion. Fe 2+-ionet gir en lignende analytisk effekt som dette reagenset. For å påvise Ni 2+ overføres Fe 2+-ionet til et stabilt fluoridkompleks 4- eller oksideres til Fe 3+, for eksempel med hydrogenperoksid.

Fraksjonsanalyse brukes til å påvise ioner i enklere blandinger. Analysetiden reduseres betydelig, men samtidig kreves det at forsøkslederen har en dypere kunnskap om strømningsmønstrene kjemiske reaksjoner, siden det er ganske vanskelig å ta i betraktning i en spesifikk teknikk alle mulige tilfeller av gjensidig påvirkning av ioner på arten av de observerte analytiske effektene.

I analytisk praksis, den såkalte brøksystematisk metode. Med denne tilnærmingen brukes et minimum antall gruppereagenser, noe som gjør det mulig å skissere analysetaktikken i generelle termer, som deretter utføres ved bruk av fraksjonsmetoden.

I henhold til teknikken for å utføre analytiske reaksjoner, skilles reaksjoner ut: sedimentære; mikrokrystallskopiske; ledsaget av utskrivning gassformige produkter; utført på papir; utdrag; farget i løsninger; flammefarging.

Ved utføring av sedimentære reaksjoner må fargen og naturen til bunnfallet (krystallinsk, amorft) noteres; om nødvendig utføres ytterligere tester: bunnfallet kontrolleres for løselighet i sterke og svake syrer, alkalier og ammoniakk, og et overskudd av reagenset. Når du utfører reaksjoner ledsaget av frigjøring av gass, noteres fargen og lukten. I noen tilfeller utføres ytterligere tester.

For eksempel, hvis gassen som frigjøres mistenkes å være karbonmonoksid (IV), føres den gjennom et overskudd av kalkvann.

I fraksjonerte og systematiske analyser er reaksjoner hvor en ny farge dukker opp mye brukt, oftest er dette kompleksdannelsesreaksjoner eller redoksreaksjoner.

I noen tilfeller er det praktisk å utføre slike reaksjoner på papir (dråpereaksjoner). Reagenser som ikke brytes ned under normale forhold, påføres papir på forhånd. For å påvise hydrogensulfid eller sulfidioner brukes derfor papir impregnert med blynitrat [svarting oppstår på grunn av dannelsen av bly(II)sulfid]. Mange oksidasjonsmidler påvises ved bruk av jodstivelsespapir, dvs. papir dynket i løsninger av kaliumjodid og stivelse. I de fleste tilfeller påføres de nødvendige reagensene på papir under reaksjonen, for eksempel alizarin for A1 3+-ionet, cupron for Cu 2+-ionet osv. For å forsterke fargen brukes noen ganger ekstraksjon til et organisk løsningsmiddel. For foreløpige tester brukes flammefargereaksjoner.

Syreformler	Navn på syrer	Navn på de tilsvarende salter
HClO4	klor	perklorater
HClO3	hypoklor	klorater
HClO2	klorid	kloritt
HClO	hypoklor	hypokloritter
H5IO6	jod	periodater
HIO 3	jod	jodater
H2SO4	svovelholdig	sulfater
H2SO3	svovelholdig	sulfitter
H2S2O3	tiosvovel	tiosulfater
H2S4O6	tetrationisk	tetrationater
HNO3	nitrogen	nitrater
HNO2	nitrogenholdig	nitritter
H3PO4	ortofosforisk	ortofosfater
HPO 3	metafosforisk	metafosfater
H3PO3	fosfor	fosfitter
H3PO2	fosfor	hypofosfitter
H2CO3	kull	karbonater
H2SiO3	silisium	silikater
HMnO4	mangan	permanganater
H2MnO4	mangan	manganater
H2CrO4	krom	kromater
H2Cr2O7	dichrome	dikromater
HF	hydrogenfluorid (fluorid)	fluorider
HCl	saltsyre (saltsyre)	klorider
HBr	hydrobromsyre	bromider
HI	hydrogenjodid	jodider
H2S	hydrogensulfid	sulfider
HCN	hydrogencyanid	cyanider
HOCN	cyan	cyanater

La meg kort minne deg, ved hjelp av spesifikke eksempler, på hvordan salter skal kalles riktig.

Eksempel 1. Saltet K 2 SO 4 dannes av en svovelsyrerest (SO 4) og metall K. Salter av svovelsyre kalles sulfater. K 2 SO 4 - kaliumsulfat.

Eksempel 2. FeCl 3 - saltet inneholder jern og en saltsyrerest (Cl). Navn på salt: jern(III)klorid. Vær oppmerksom på: i dette tilfellet må vi ikke bare navngi metallet, men også angi dets valens (III). I forrige eksempel var dette ikke nødvendig, siden valensen til natrium er konstant.

Viktig: Navnet på saltet skal kun angi metallets valens hvis metallet har variabel valens!

Eksempel 3. Ba(ClO) 2 - saltet inneholder barium og resten av hypoklorsyre (ClO). Saltnavn: bariumhypokloritt. Valensen til metallet Ba i alle dets forbindelser er to, det trenger ikke å angis.

Eksempel 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4-gruppen kalles ammonium, valensen til denne gruppen er konstant. Navn på salt: ammoniumdikromat (dikromat).

I eksemplene ovenfor møtte vi bare den såkalte. middels eller normale salter. Sure, basiske, doble og komplekse salter, salter av organiske syrer vil ikke bli diskutert her.

Hvis du ikke bare er interessert i nomenklaturen av salter, men også i metodene for deres fremstilling og Kjemiske egenskaper, Jeg anbefaler å gå til de relevante delene av kjemireferanseboken: "

Syreformel	Syrenavn	Navn på salt	Tilsvarende oksid
HCl	Solyanaya	Klorider	----
HI	Hydrojod	Jodider	----
HBr	Hydrobrom	Bromider	----
HF	Fluorescerende	Fluorider	----
HNO3	Nitrogen	Nitrater	N2O5
H2SO4	Svovelholdig	Sulfater	SO 3
H2SO3	Svovelholdig	Sulfitter	SO 2
H2S	Hydrogensulfid	Sulfider	----
H2CO3	Kull	Karbonater	CO2
H2SiO3	Silisium	Silikater	SiO2
HNO2	Nitrogenholdig	Nitritter	N2O3
H3PO4	Fosfor	Fosfater	P2O5
H3PO3	Fosfor	Fosfitter	P2O3
H2CrO4	Chrome	Kromater	CrO3
H2Cr2O7	To-krom	Bikromater	CrO3
HMnO4	Mangan	Permanganater	Mn2O7
HClO4	Klor	Perklorater	Cl2O7

Syrer kan fås i laboratoriet:

1) ved oppløsning av sure oksider i vann:

N205 + H20 → 2HNO3;

Cr03 + H20 → H2Cr04;

2) når salter interagerer med sterke syrer:

Na 2 SiO 3 + 2 HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2 NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

Syrer samhandler med metaller, baser, basiske og amfotere oksider, amfotere hydroksyder og salter:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 (konsentrert) → Cu(NO3)2 + 2N02 + 2H20;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr2 + H20;

6HI ​​+ Al 2 O 3 → 2 AlBr 3 + 3 H 2 O;

H2SO4 + Zn(OH)2 -> ZnSO4 + 2H20;

AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3.

Vanligvis reagerer syrer bare med de metallene som kommer før hydrogen i den elektrokjemiske spenningsserien, og fritt hydrogen frigjøres. Slike syrer interagerer ikke med lavaktive metaller (spenninger kommer etter hydrogen i den elektrokjemiske serien). Syrer, som er sterke oksidasjonsmidler (salpetersyre, konsentrert svovelsyre), reagerer med alle metaller, med unntak av edle (gull, platina), men i dette tilfellet er det ikke hydrogen som frigjøres, men vann og et oksid, f.eks. eksempel SO 2 eller NO 2.

Et salt er produktet av å erstatte hydrogen i en syre med et metall.

Alle salter er delt inn i:

gjennomsnitt– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, etc.;

sur– NaHCO 3, KH 2 PO 4;

hoved - CuOHCl, Fe(OH)2NO3.

Et mellomsalt er produktet av fullstendig erstatning av hydrogenioner i et syremolekyl med metallatomer.

Sure salter inneholder hydrogenatomer som kan delta i kjemiske utvekslingsreaksjoner. I sure salter skjedde ufullstendig erstatning av hydrogenatomer med metallatomer.

Basiske salter er produktet av ufullstendig erstatning av hydroksogrupper av flerverdige metallbaser med sure rester. Basiske salter inneholder alltid en hydroksogruppe.

Middels salter oppnås ved interaksjonen:

1) syrer og baser:

NaOH + HCl → NaCl + H20;

2) syre og basisk oksid:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;

3) syreoksid og base:

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H20;

4) sure og basiske oksider:

MgO + CO2 → MgC03;

5) metall med syre:

Fe + 6HNO3 (konsentrert) → Fe(NO3)3 + 3N02 + 3H20;

6) to salter:

AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;

7) salter og syrer:

Na 2 SiO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

8) salter og alkalier:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Syresalter oppnås:

1) ved nøytralisering av flerbasiske syrer med alkali i overskudd av syre:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H20;

2) under interaksjonen av medium salter med syrer:

CaCO3 + H2C03 → Ca(HC03)2;

3) under hydrolysen av salter dannet av en svak syre:

Na2S + H20 → NaHS + NaOH.

Hovedsaltene oppnås:

1) under en reaksjon mellom en flerverdig metallbase og en syre i overkant av basen:

Cu(OH)2 + HCl → CuOHCl + H20;

2) under interaksjonen av medium salter med alkalier:

СuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) under hydrolysen av medium salter dannet av svake baser:

AlCl3 + H2O → AlOHCl2 + HCl.

Salter kan samhandle med syrer, alkalier, andre salter og vann (hydrolysereaksjon):

2H3P04 + 3Ca(NO3)2 -> Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2 NaCl.

I alle fall fortsetter ionebytterreaksjonen bare når en dårlig løselig, gassformig eller svakt dissosierende forbindelse dannes.

I tillegg kan salter samhandle med metaller, forutsatt at metallet er mer aktivt (har et mer negativt elektrodepotensial) enn metallet som er inkludert i saltet:

Fe + CuS04 → FeSO4 + Cu.

Salter er også preget av nedbrytningsreaksjoner:

BaCO3 -> BaO + CO2;

2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Laboratoriearbeid nr. 1

INNHOLD OG EGENSKAPER

BASER, SYRER OG SALTER

Forsøk 1. Fremstilling av alkalier.

1.1. Interaksjon av metall med vann.

Hell destillert vann i en krystallisator eller porselenskopp (ca. 1/2 av karet). Skaff fra læreren din et stykke natriummetall, tørket på forhånd med filterpapir. Slipp et stykke natrium i en krystallisator med vann. Når reaksjonen er fullført, tilsett noen dråper fenolftalein. Legg merke til de observerte fenomenene og lag en ligning for reaksjonen. Navngi den resulterende forbindelsen og skriv ned strukturformelen.

1.2. Interaksjon av metalloksid med vann.

Hell destillert vann i et reagensrør (1/3 av reagensrøret) og legg en klump CaO i det, bland grundig, tilsett 1 - 2 dråper fenolftalein. Legg merke til de observerte fenomenene, skriv reaksjonsligningen. Navngi den resulterende forbindelsen og gi dens strukturformel.

Syrer er komplekse stoffer hvis molekyler består av hydrogenatomer (som kan erstattes av metallatomer) assosiert med en sur rest.

generelle egenskaper

Syrer er klassifisert i oksygenfrie og oksygenholdige, samt organiske og uorganiske.

Ris. 1. Klassifisering av syrer – oksygenfrie og oksygenholdige.

Anoksiske syrer er løsninger i vann av binære forbindelser som hydrogenhalogenider eller hydrogensulfid. Polar i løsning kovalent binding mellom hydrogen og et elektronegativt element polariseres under påvirkning av dipolvannmolekyler, og molekylene desintegrerer til ioner. tilstedeværelsen av hydrogenioner i stoffet tillater oss å kalle vandige løsninger av disse binære forbindelsene syrer.

Syrer er navngitt fra navnet på den binære forbindelsen ved å legge til endelsen -naya. for eksempel er HF flussyre. Et surt anion er navngitt med navnet på elementet ved å legge til endingen -ide, for eksempel Cl – klorid.

Oksygenholdige syrer (oksosyrer)– dette er syrehydroksider som dissosierer etter syretypen, det vil si som protolytter. Generell formel dem – E(OH)mOn, der E er et ikke-metall eller metall med variabel valens i høyeste grad av oksidasjon. forutsatt at når n er 0, så er syren svak (H 2 BO 3 - borsyre), hvis n = 1, så er syren enten svak eller av middels styrke (H 3 PO 4 -ortofosforsyre), hvis n er større enn eller lik 2, da anses syren som sterk (H 2 SO 4).

Ris. 2. Svovelsyre.

Sure hydroksyder tilsvarer sure oksider eller anhydrider av syrer, for eksempel tilsvarer svovelsyre svovelsyreanhydrid SO 3.

Kjemiske egenskaper til syrer

Syrer er preget av en rekke egenskaper som skiller dem fra salter og andre kjemiske elementer:

• Handling på indikatorer. Hvordan sure protolitter dissosieres for å danne H+-ioner, som endrer fargen på indikatorene: en fiolett lakmusløsning blir rød, og en oransje metyloransje løsning blir rosa. Flerbasiske syrer dissosieres i etapper, hvor hvert påfølgende trinn er vanskeligere enn det forrige, siden i andre og tredje trinn dissosieres stadig svakere elektrolytter:

H 2 SO 4 = H+ + HSO 4 –

Fargen på indikatoren avhenger av om syren er konsentrert eller fortynnet. Så, for eksempel, når lakmus senkes til konsentrert svovelsyre, blir indikatoren rød, men i fortynnet svovelsyre vil fargen ikke endre seg.

• Nøytraliseringsreaksjon, det vil si at vekselvirkningen mellom syrer og baser, som resulterer i dannelse av salt og vann, skjer alltid hvis minst en av reagensene er sterk (base eller syre). Reaksjonen fortsetter ikke hvis syren er svak og basen er uløselig. For eksempel fungerer ikke reaksjonen:

H 2 SiO 3 (svak, vannuløselig syre) + Cu(OH) 2 – reaksjonen skjer ikke

Men i andre tilfeller går nøytraliseringsreaksjonen med disse reagensene:

H 2 SiO 3 + 2 KOH (alkali) = K 2 SiO 3 + 2H 2 O

• Interaksjon med basiske og amfotere oksider:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• Interaksjon av syrer med metaller, som står i spenningsserien til venstre for hydrogen, fører til en prosess som et resultat av at det dannes et salt og frigjøres hydrogen. Denne reaksjonen skjer lett hvis syren er sterk nok.

Salpetersyre og konsentrert svovelsyre reagerer med metaller på grunn av reduksjonen ikke av hydrogen, men av sentralatomet:

Mg+H2SO4+MgSO4+H2

• Interaksjon av syrer med salter oppstår når en svak syre dannes som et resultat. Hvis saltet som reagerer med syren er løselig i vann, vil reaksjonen også fortsette hvis det dannes et uløselig salt:

Na 2 SiO 3 (løselig salt av en svak syre) + 2 HCl (sterk syre) = H 2 SiO 3 (svak uløselig syre) + 2 NaCl (løselig salt)

Mange syrer brukes i industrien, for eksempel er eddiksyre nødvendig for å konservere kjøtt- og fiskeprodukter

Ris. 3. Tabell over kjemiske egenskaper til syrer.

Hva har vi lært?

I 8. klasse kjemi gis det generell informasjon om temaet "Syrer". Syrer er komplekse stoffer som inneholder hydrogenatomer som kan erstattes av metallatomer og sure rester. Studerte kjemiske elementer har en rekke kjemiske egenskaper, for eksempel kan de samhandle med salter, oksider og metaller.

Test om emnet

Evaluering av rapporten

Gjennomsnittlig rangering: 4.7. Totale vurderinger mottatt: 253.

Syrer er komplekse stoffer hvis molekyler inkluderer hydrogenatomer som kan erstattes eller byttes ut med metallatomer og en syrerest.

Basert på tilstedeværelse eller fravær av oksygen i molekylet, deles syrer inn i oksygenholdige(H2SO4 svovelsyre, H 2 SO 3 svovelsyre, HNO 3 salpetersyre, H 3 PO 4 fosforsyre, H 2 CO 3 karbonsyre, H 2 SiO 3 kiselsyre) og oksygenfri(HF flussyre, HCl saltsyre (saltsyre), HBr hydrobromsyre, HI hydrojodsyre, H 2 S hydrosulfidsyre).

Avhengig av antall hydrogenatomer i syremolekylet, er syrer monobasiske (med 1 H-atom), dibasiske (med 2 H-atomer) og tribasiske (med 3 H-atomer). For eksempel er salpetersyre HNO 3 monobasisk, siden molekylet inneholder ett hydrogenatom, svovelsyre H 2 SO 4 – dibasisk osv.

Det er svært få uorganiske forbindelser som inneholder fire hydrogenatomer som kan erstattes av et metall.

Den delen av et syremolekyl uten hydrogen kalles en syrerest.

Sure rester kan bestå av ett atom (-Cl, -Br, -I) - dette er enkle sure rester, eller de kan bestå av en gruppe atomer (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - dette er komplekse rester.

I vandige løsninger, under utvekslings- og substitusjonsreaksjoner, blir sure rester ikke ødelagt:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ordet anhydrid betyr vannfri, det vil si en syre uten vann. For eksempel,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksiske syrer har ikke anhydrider.

Syrer får navnet sitt fra navnet på det syredannende elementet (syredannende middel) med tillegg av endelsene "naya" og sjeldnere "vaya": H 2 SO 4 - svovelsyre; H 2 SO 3 – kull; H 2 SiO 3 – silisium, etc.

Grunnstoffet kan danne flere oksygensyrer. I dette tilfellet vil de indikerte endelsene i navnene på syrer være når elementet viser en høyere valens (syremolekylet inneholder et høyt innhold av oksygenatomer). Hvis elementet viser en lavere valens, vil avslutningen i navnet på syren være "tom": HNO 3 - salpetersyre, HNO 2 - nitrogenholdig.

Syrer kan oppnås ved å løse opp anhydrider i vann. Hvis anhydridene er uløselige i vann, kan syren oppnås ved innvirkning av en annen sterkere syre på saltet av den nødvendige syren. Denne metoden er typisk for både oksygen og oksygenfrie syrer. Oksygenfrie syrer oppnås også ved direkte syntese fra hydrogen og et ikke-metall, etterfulgt av oppløsning av den resulterende forbindelsen i vann:

H2 + Cl2 -> 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Oppnådde løsninger gassformige stoffer HCl og H 2 S er syrer.

Under normale forhold eksisterer syrer i både flytende og fast tilstand.

Kjemiske egenskaper til syrer

Syreløsninger virker på indikatorer. Alle syrer (unntatt kiselsyre) er svært løselige i vann. Spesielle stoffer - indikatorer lar deg bestemme tilstedeværelsen av syre.

Indikatorer er stoffer med kompleks struktur. De endrer farge avhengig av deres interaksjon med forskjellige kjemikalier. I nøytrale løsninger har de en farge, i løsninger av baser har de en annen farge. Når de samhandler med en syre, endrer de fargen: metyloransje-indikatoren blir rød, og lakmusindikatoren blir også rød.

Samhandle med baser med dannelse av vann og salt, som inneholder en uendret syrerest (nøytraliseringsreaksjon):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Samhandle med baseoksider med dannelse av vann og salt (nøytraliseringsreaksjon). Saltet inneholder syreresten av syren som ble brukt i nøytraliseringsreaksjonen:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Samhandle med metaller. For at syrer skal samhandle med metaller, må visse betingelser være oppfylt:

1. metallet må være tilstrekkelig aktivt i forhold til syrer (i aktivitetsserien til metaller må det være lokalisert før hydrogen). Jo lenger til venstre et metall er i aktivitetsserien, jo mer intenst samhandler det med syrer;

2. syren må være sterk nok (det vil si i stand til å donere hydrogenioner H+).

Når kjemiske reaksjoner av syre med metaller oppstår, dannes salt og hydrogen frigjøres (bortsett fra interaksjonen av metaller med salpetersyre og konsentrerte svovelsyrer):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Har du fortsatt spørsmål? Vil du vite mer om syrer?
For å få hjelp fra en veileder -.
Den første leksjonen er gratis!

blog.site, når du kopierer materiale helt eller delvis, kreves en lenke til originalkilden.