Selensyre kjemiske egenskaper. Selensyre

§ 12. Oksosyrer av E(VI) kalkogener: fremstilling, struktur, egenskaper.

Oksosyrer kalkogener(VI) H2SO4, H2SeO4 og H 6 TeO 6 syntetiseres ved oksidasjon av deres dioksider (eller tilsvarende syrer):

H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O

5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2,

samt oksidasjon enkle stoffer sterke oksidasjonsmidler:

5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2,

eller utveksle reaksjoner:

BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4.

I H 2 SO 4 molekylet er svovel tetraedrisk omgitt av to hydroksyl (OH) grupper og to oksygenatomer. Bindingslengdene (S-OH-avstanden er 1,54, og S-O-avstanden er 1,43) i H 2 SO 4-molekylet er slik at S-O-bindingene kan betraktes som doble, og S-OH-bindingene kan betraktes som enkle. Fargeløse, islignende krystaller av H 2 SO 4 har en lagdelt struktur der hvert H 2 SO 4-molekyl er forbundet med fire nabomolekyler ved hjelp av sterke hydrogenbindinger, og danner et enkelt romlig rammeverk. Ved en temperatur på 10,48 o C smelter H 2 SO 4 og danner en tung (d = 1,838 g/ml ved 15 o C) oljeaktig væske, som koker ved 280 o C. Flytende H 2 SO 4 har en struktur nesten lik som at av fast, bare integriteten til det romlige rammeverket er brutt, og det kan representeres som en samling av mikrokrystaller som stadig endrer form. H 2 SO 4 blandes med vann i alle forhold, som er ledsaget av dannelsen av H 2 SO 4 hydrater. nH2O (Fig. 8). Hydratiseringsvarmen er så stor at blandingen til og med kan koke.

Fig.8. T-x diagram systemer H 2 O-H 2 SO 4.

Flytende H 2 SO 4 er overraskende lik vann med alle dets strukturelle egenskaper og anomalier. Her er det samme system av sterke hydrogenbindinger som i vann, nesten samme sterke romlige rammeverk, samme unormalt høye viskositet, overflatespenning, smelte- og kokepunkt. Dielektrisitetskonstanten til H 2 SO 4 er høy (100). Av denne grunn er den iboende dissosiasjonen ( autoionisering) for svovelsyre er merkbart større enn for vann: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2,7 . 10 -4 .

På grunn av sin høye polaritet brytes H-O-bindingen lett, og fjerning av et proton krever mindre energi enn vann. Av denne grunn syreegenskaper i H 2 SO 4 er sterkt uttrykt og når de er oppløst i vannfri H 2 SO 4, oppfører de fleste forbindelser som tradisjonelt anses som syrer (CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4, etc.) som baser, går inn i nøytraliseringsreaksjoner og øker anion konsentrasjon:

H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + + ,

base

CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C(OH) 2 + + ,

base

HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,

base

Bare noen få forbindelser (HClO 4, FSO 3 H) når de er oppløst i H 2 SO 4 oppfører seg som svake syrer, det vil si at protonet deres fjernes lettere enn det til H 2 SO 4, noe som fører til en økning i konsentrasjonen av det solvatiserte protonet, for eksempel,

HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F-.

Noen egenskaper til kalkogenoksosyrer (VI) er gitt i tabell 9.

Tabell 9. Egenskaper til oksosyrer av E(VI)-kalkogener.

			H2TeO4. 2H20=H6TeO6
pK 1: H 2 EO 4 = H + +NEO 4 - pK 2:
E o, B; pH = 0:


E o, B; pH = 14:

Svovelsyre og selensyre er sterke dibasiske syrer og ligner hverandre i struktur og egenskaper. Deres dissosiasjonskonstanter i vandige løsninger er av samme størrelsesorden (K2 for og er lik henholdsvis 1.2.10 -2 og 2.19.10 -2), selenater er isomorfe med sulfater, og danner for eksempel alun av sammensetning МAl(SeO 4) 3 . 12H20, hvor M - tungt alkalimetall .

Struktur orthotellurinsyre H 6 TeO 6 skiller seg i struktur fra svovelsyre og selensyre (sammenlign med oksygensyrene til halogenene HClO 4 , HBrO 4 og H 5 IO 6 ). Krystallstrukturen til fast H 6 TeO 6 (smp. 136 o C) er bygget av molekyler med vanlig oktaedrisk form, som beholder formen i løsninger. Tellurater er ikke isomorfe med sulfater og selenater. Orthotellursyre titreres med alkali som en monobasisk syre for å danne salter M I TeO(OH) 5 den er svakere enn karbonsyre. Produktene av komplette (Ag 6 TeO 6, Na 6 TeO 6) og partielle (NaH 5 TeO 6, Na 2 H 4 TeO 6, Na 4 H 2 TeO 6) produkter ble oppnådd. erstatning av protoner med metallioner.

Selensyre et sterkere oksidasjonsmiddel enn H 2 SO 4 og H 6 TeO 6 (tabell 9). Den løser opp Cu og til og med Au uten oppvarming: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, oksiderer halogenidioner, unntatt fluorid, til frie halogener, og under dets påvirkning fiberen antennes. Orthotellursyre er også et sterkere oksidasjonsmiddel enn svovelsyre. Det vanligste reduksjonsproduktet er H 2 SeO 4 og H 6 TeO 6 er enkle stoffer.

Svovelsyre har sterke oksiderende egenskaper kun i konsentrert form og ved oppvarming:

Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Produktene av dens reduksjon, avhengig av reaksjonsbetingelsene, kan være SO 2 (med et overskudd av H 2 SO 4), H 2 S, S, polytionater (med mangel på H 2 SO 4).

I - - H 5 Te-serien observeres en anomali i sekvensen av endringer i termodynamisk stabilitet og oksidasjonsevne: selensyre og dens salter er termodynamisk mindre stabile og sterkere oksidasjonsmidler enn de tilsvarende syrene og saltene S(VI) og Te (VI). Helning av linjen som forbinder volt-ekvivalente par , større enn helningen til de tilsvarende linjene for H 6 TeO 6 - H 2 TeO 3 og - H 2 SO 3 (fig. 7). Det større potensialet til paret / sammenlignet med parene H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 og / H 2 SO 3 fører til at H 2 SeO 4 for eksempel frigjør klor fra konsentrert HCl: H 2 SeO 4 + 2HCl = Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O. Lignende ikke-monotoniske endringer i egenskapene til grunnstoffer og deres forbindelser, spesielt oksosyrer, er også observert for andre elementer i den 4. perioden, for eksempel, , og kalles noen ganger sekundær periodisitet. Det kan antas at anomaliene som vurderes er assosiert med en reduksjon i styrken til Se-O-bindingen sammenlignet med S-O-bindingen. Dette er igjen forårsaket av en økning i størrelsen og energiene til 4s- og 4p-orbitalene. selenatomet sammenlignet med størrelsen og energiene til 2s- og 2p-oksygenorbitalene, og derfor med en reduksjon i interaksjon (overlapping) 4s-, 4 s - orbitaler av selen og 2s, 2p-orbitaler av oksygen (energiene til 2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- og 4p-atomorbitaler er - 32,4, - 15,9, - 20,7, - 12,0, - 17,6 og - henholdsvis 9,1 eV). Økt stabilitet og redusert oksidativ kapasitet til oksoforbindelser ved overgang fra Se(VI) til Te(VI) ) på grunn av strukturelle egenskaper og en økning i styrken til Te-O-bindingen i oktaedriske TeO 6-ioner sammenlignet med Se-O-bindingen i tetraedre. Telluratomet har en større radius enn selenatomet og er karakterisert ved et koordinasjonstall på 6. En økning i antall koordinerte oksygenatomer fører til en økning i antall elektroner i de bindende molekylorbitalene og følgelig til en økning i bindingsstyrke.

hard Molar masse 144,97354 g/mol Tetthet 2,95 g/cm³ Termiske egenskaper T. flyte. 58°C T. kip. 260 °C Kjemiske egenskaper pK a -3 Løselighet i vann (ved 30 °C) 130 g/100 ml Optiske egenskaper Brytningsindeks (D-linje, 20 °C) 1,5174 Struktur Krystallstruktur tetraeder i selen Klassifikasjon Reg. CAS-nummer 7783-08-6 PubChem Reg. EINECS-nummer Lua-feil i Module:Wikidata på linje 170: forsøk på å indeksere feltet "wikibase" (en null-verdi). SMIL InChI
Codex Alimentarius Lua-feil i Module:Wikidata på linje 170: forsøk på å indeksere feltet "wikibase" (en null-verdi). RTECS VS6575000 ChemSpider Lua-feil i Module:Wikidata på linje 170: forsøk på å indeksere feltet "wikibase" (en null-verdi). Sikkerhet Giftighet Data er basert på standardforhold (25 °C, 100 kPa) med mindre annet er oppgitt.

Kvittering

Reaksjon av selen(VI)oksid med vann:

texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)

Interaksjon av selen med klor- eller bromvann:

Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)

Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)

Interaksjon av selensyre eller selen(IV)oksid med hydrogenperoksid:

Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )

Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O )

Kjemiske egenskaper

Endring i farge på syre-base-indikatorer

Varm, konsentrert selensyre kan løse opp gull og danne en rød-gul løsning av gull(III)-selenat:

Kan ikke analysere uttrykk (kjørbar fil texvc ikke funnet; Se matematikk/README for oppsetthjelp.): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)

For å oppnå den vannfrie syren i en krystallinsk fast tilstand, fordampes den resulterende løsningen ved temperaturer under 140 °C (413 K, 284 °F) i vakuum.

Konsentrerte løsninger av denne viskøse syren. Krystallinske mono- og dihydrater er kjent. Monohydratet smelter ved 26 °C, dihydratet ved -51,7 °C.

Selenates

Salter av selensyre kalles selenater:

Ammoniumselenat - (NH 4) 2 SeO 4
Gull(III)-selenat - Au 2 (SeO 4) 3
Natriumselenat - Na 2 SeO 4

Søknad

Selensyre brukes hovedsakelig til produksjon av selenater.

Skriv en anmeldelse om artikkelen "Selensyre"

Notater

Kjemisk glass

Dette er et utkast til artikkel om uorganisk materiale. Du kan hjelpe prosjektet ved å legge til det.

Utdrag som karakteriserer selensyre

Tilsynelatende hadde Christina lignende tanker, for hun spurte meg plutselig for første gang:
– Vær så snill, gjør noe!
Jeg svarte henne umiddelbart: "Selvfølgelig!" Og jeg tenkte for meg selv: "Hvis jeg bare visste hva!!!"... Men jeg måtte handle, og jeg bestemte meg for at jeg ville prøve til jeg oppnår noe - ellers vil han endelig høre meg, eller (i verste fall ) han blir kastet ut døren igjen.
– Så skal du snakke eller ikke? – spurte jeg bevisst sint. "Jeg har ikke tid til deg, og jeg er her bare fordi denne fantastiske lille mannen er med meg - datteren din!"
Mannen falt plutselig ned i en stol i nærheten og holdt hodet i hendene og begynte å hulke... Dette pågikk ganske lenge, og det var tydelig at han, som menn flest, ikke visste hvordan han skulle gråte i det hele tatt. Tårene hans var gjerrige og tunge, og tilsynelatende var de ikke lette for ham. Det var først da jeg for første gang virkelig forsto hva uttrykket "menneskets tårer" betyr...
Jeg satte meg ned på kanten av et nattbord og så forvirret på denne strømmen av andre menneskers tårer, uten at jeg hadde noen anelse om hva jeg skulle gjøre videre?
– Mamma, mamma, hvorfor går slike monstre her? – spurte en skremt stemme stille.
Og først da la jeg merke til veldig merkelige skapninger som bokstavelig talt var "i hauger" og svevde rundt den fulle Arthur...
Håret mitt begynte å bevege seg - dette var ekte "monstre" fra barneeventyr, bare her virket de av en eller annen grunn veldig, veldig ekte... De så ut som onde ånder frigjort fra en kanne, som på en eller annen måte klarte å "feste seg" direkte til den fattige mannens bryster, og mens han hang på ham i klynger, "slukte" han med stor glede hans nesten utmattede vitalitet ...
Jeg følte at Vesta var redd til et valpeskrik, men hun prøvde sitt beste for ikke å vise det. Stakkaren så forskrekket på da disse forferdelige "monstrene" lykkelig og nådeløst "spiste" hennes elskede far rett foran øynene hennes... Jeg kunne ikke finne ut hva jeg skulle gjøre, men jeg visste at jeg måtte handle raskt. Etter å ha sett meg raskt rundt og ikke finne noe bedre, tok jeg tak i en haug med skitne tallerkener og kastet dem på gulvet med all kraft... Arthur hoppet overrasket i stolen og stirret på meg med sprø øyne.
– Det nytter ikke å bli bløt! – Jeg ropte, "se hvilke "venner" du tok med deg inn i huset ditt!
Jeg var ikke sikker på om han ville se det samme som vi så, men dette var mitt eneste håp på en eller annen måte å "komme til fornuft" og dermed få ham til å edru i det minste litt.
Forresten øynene hans plutselig gikk opp til pannen, viste det seg at han så ... I redsel vek han unna i hjørnet, han kunne ikke ta øynene fra de "søte" gjestene sine og kunne ikke si et ord , han bare pekte på dem med skjelvende hånd. Han skalv lett, og jeg innså at hvis ingenting ble gjort, ville den stakkars mannen få et skikkelig nerveanfall.
Jeg prøvde å mentalt vende meg til disse merkelige monstrøse skapningene, men det kom ikke noe nyttig ut av det; de bare "brumlet" illevarslende, slo meg vekk med klørpotene sine, og uten å snu seg sendte de et veldig smertefullt energislag rett inn i brystet mitt. Og så, en av dem "løsnet seg" fra Arthur og, med øyet på det han trodde var det letteste byttet, hoppet rett på Vesta... Jenta skrek vilt overrasket, men - vi må gi honnør til motet hennes - hun begynte umiddelbart å slå tilbake, noe som var styrke Begge, han og hun, var de samme ukroppslige enhetene, så de "forsto" hverandre perfekt og kunne fritt påføre hverandre energislag. Og du skulle ha sett med hvilken lidenskap denne uredde lille jenta stormet inn i kamp!.. Fra det stakkars hukne "monsteret" regnet det bare gnister ned fra de stormende slagene hennes, og vi, vi tre som så på, til vår skam, ble så målløse at vi ikke umiddelbart reagerte, så selv om jeg skulle ønske jeg kunne hjelpe henne på en eller annen måte. Og akkurat i samme øyeblikk begynte Vesta å se ut som en helt utpresset gyllen klump og ble helt gjennomsiktig og forsvant et sted. Jeg skjønte at hun hadde gitt all sin barndoms styrke, prøvd å forsvare seg selv, og nå hadde hun ikke nok av det til å bare holde kontakten med oss... Christina så seg forvirret rundt - datteren hennes hadde tydeligvis ikke for vane å rett og slett forsvinner og lar henne være i fred. Jeg så meg rundt og så... jeg så det mest sjokkerte ansiktet jeg noen gang hadde sett i mitt liv, både da og alle de påfølgende mange årene... Arthur sto i skikkelig sjokk og så rett på kona!.. Tydeligvis for mye alkohol, enormt stress og alle påfølgende følelser, åpnet et øyeblikk «døren» mellom våre forskjellige verdener og han så sin døde Christina, like vakker og like "ekte" som han alltid hadde kjent henne... Ingen ord kunne beskrive uttrykkene i øynene deres!.. De snakket ikke, selv om Arthur, som jeg forsto, mest sannsynlig kunne hun høre. Jeg tror i det øyeblikket han rett og slett ikke kunne snakke, men i øynene hans var det alt - og den ville smerten som hadde kvalt ham så lenge; og grenseløs lykke som overveldet ham med sin overraskelse; og bønn, og så mye mer at det ikke ville være ord for å prøve å fortelle alt!

Selensyre er uorganisk stoff, bestående av et selenatanion og et hydrogenkation. Dens kjemiske formel er H 2 SeO 4. Selensyre, som enhver annen forbindelse, har unike egenskaper på grunn av hvilke den har funnet bred anvendelse i visse områder. Og dette bør diskuteres mer detaljert.

Generelle egenskaper

Selensyre tilhører den sterke klassen. Under standardforhold ser det ut som fargeløse krystaller som løses godt opp i vann. Du bør være forsiktig med dette stoffet, siden det er giftig og hygroskopisk (absorberer vanndamp fra luften). Denne forbindelsen er også et kraftig oksidasjonsmiddel. Andre egenskaper kan identifiseres i følgende liste:

Molar masse lik 144,97354 g/mol.
Tettheten er 2,95 g/cm³.
Smeltepunktet når 58 °C, og kokepunktet - 260 °C.
Dissosiasjonskonstanten er -3.
Løselighet i vann oppnås ved 30 °C.

Interessant nok er selensyre et av få stoffer som kan løse opp gull. Denne listen inkluderer også cyanid, Lugols løsning og aqua regia. Men blant syrer er det den eneste som dette.

Innhenting av stoffet

Oftest syntetiseres selensyre i henhold til formelen SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4. Den viser samspillet mellom vann og selenoksid. Det er et uorganisk stoff som er lett løselig i eddiksyreanhydrid, svovelsyre og svoveldioksid. For øvrig kan selenforbindelse spaltes til oksid og vann under påvirkning av fosforanhydrid (P 2 O 5).

I tillegg oppnås syren også som følge av reaksjoner når hovedstoffet reagerer med klor- eller bromvann. Her er formlene som brukes for å oppnå selensyre i disse to tilfellene:

Se + 3Cl2 + 4H20 → H2Se04 + 6HCl.
Se + Br2 + 4H20 → H2Se04 + 6HBr.

Men dette er ikke de siste metodene. Det er to til. Produksjonen av selensyre fra selen er mulig på grunn av dens reaksjon med hydrogenperoksid. Det ser slik ut: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4 .

Søknad

Nå kan vi snakke om ham. Hvorfor er det så viktig å skaffe selensyre? For uten det er syntesen av dets salter umulig. De er bedre kjent som selenater. Vi vil snakke om dem litt senere.

Bruken av selensyre som oksidasjonsmiddel er svært vanlig, siden den i denne prosessen viser mye flere egenskaper enn svovelsyre. Selv om det er utvannet. Hvis svovelsyre har elektrodepotensialer lik omtrent ~0,169 V, når dette tallet for selensyre ~1,147 V. Og hver person, selv de som ikke er bevandret i kjemi, vil merke forskjellen.

Unødvendig å si at selensyre lett oksiderer saltsyre og løser også opp gull, noe som resulterer i dannelsen av selenat av dette metallet, som er en rød-gul væske.

Ammoniumselenat

Formelen til dette saltet er (NH 4) 2SeO 4. Dette stoffet er representert av fargeløse krystaller. De løser seg godt i vann, men ikke i aceton eller etanol. Vise generelle egenskaper salter

De brukes som insektmidler. Dette er navnet på stoffene som brukes til å drepe insekter. Ammoniumselenat brukes aktivt i desinfestering. Men det må brukes med ekstrem forsiktighet, da dette stoffet er spesielt giftig. Men det er derfor det er effektivt.

Bariumselenat

Formelen er BaSeO 4. Dette saltet, i motsetning til det forrige, oppløses ikke i vann. Men det reagerer med, noe som resulterer i dannelsen av selen og bariumsulfat. Det er her han er av spesiell interesse. Tross alt er bariumsulfat et røntgenpositivt stoff som brukes aktivt i radiologi.

Denne forbindelsen er ikke giftig. Det øker kontrasten til bildet som er oppnådd under røntgenstråler. Sulfat absorberes ikke fra fordøyelseskanalen og kommer ikke inn i blodet. Det skilles ut i avføringen, så det er ufarlig for mennesker. Dette stoffet brukes i form av en suspensjon oralt, sammen med natriumcitrat og sorbitol.

Beryllium selenat

Dette saltet med formelen BeSeO 4 danner krystallinske hydrater. Selve stoffet er dannet på en veldig interessant måte. Det er resultatet av amfotert berylliumhydroksid i selensyre. Dissosiasjon resulterer i dannelsen av fargeløse krystaller, som brytes ned når de varmes opp.

Hvor brukes de beryktede hydroksydene? De brukes vanligvis som råvarer for å få beryllium. Eller brukt som en katalysator for polymerisering og Friedel-Crafts-reaksjoner.

Gull selenat

Dette stoffet har følgende formel - Au 2 (SeO 4) 3. Det ser ut som små krystaller gul. Naturligvis oppløses ikke dette "saltet" i vann. Det kan bare påvirkes av varm konsentrert selensyre. Selenoksid dannes ikke som et resultat av denne reaksjonen, men en rødgul løsning vises.

Det "gyldne" saltet er også løselig i salpetersyre og svovelsyre. Men hydrogenklorid kan ødelegge det.

Å skaffe gullselenat er ganske raskt og enkelt. En temperatur på 230 °C er tilstrekkelig for å utføre reaksjonen.

Kobberselenat

Formelen til dette saltet ser slik ut - CuSeO 4. Dette stoffet er hvite, løselige i vann (men ikke i etanol) krystaller, som også danner krystallinske hydrater.

Dette saltet oppnås i henhold til følgende formel: CuO + H2SeO 4 → 40-50°C CuSeO 4 + H 2 O. Dette reflekterer oppløsningen av oksidet i selensyre, som et resultat av at vann også frigjøres. Forresten, de resulterende krystallinske hydratene mister deretter noe av H 2 O. For å gjøre dette er det nok å øke temperaturen til 110°C. Og hvis det er over 350°C, vil det krystallinske hydratet helt begynne å dekomponere.

Natriumselenat

Dette er det siste saltet i dannelsen som den aktuelle syren er involvert i. Formelen er Na 2 SeO 4. Denne forbindelsen er av en viss interesse fordi den er et resultat av en interaksjon alkalimetall Og sterk syre. Salt er forresten løselig i vann og danner også et krystallinsk hydrat.

De får det på forskjellige måter. Det vanligste innebærer å løse selen i hydrogenperoksid. I følge formelen ser det slik ut: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O.

De tyr også til oksidasjon av natriumselenitt, utført ved bruk av hydrogenperoksid, elektrolyse eller oksygen. Men den enkleste metoden innebærer samspillet mellom den aktuelle syren og natriumkarbonat. Noen ganger erstattes det med hydroksid.

Dette er kanskje det mest aktivt brukte selenatet. Det brukes som medisin. I følge ATC er natriumselenat et mineraltilskudd. Men verken i USA eller Russland er ikke en eneste medisin som inneholder det registrert. Men i Latvia og Danmark finnes slike stoffer. Det samme "Bio-Selen+Sink", for eksempel. Et utmerket middel for å styrke immunforsvaret.

Men selenat er inkludert i biologiske kosttilskudd som selges i Russland. Den samme "Supradin Kids Junior" inneholder den i mengden 12,5 mcg per tablett.

Generelt er det ved bruk av dette stoffet at leger anbefaler å behandle selenmangel i kroppen. Men, selvfølgelig, før bruk er det nødvendig å gjennomgå en medisinsk undersøkelse og konsultasjon.

Som du kan se, selv om selensyre ikke brukes i sin rene form, er viktigheten av dens derivater i kjemi, medisin og industri åpenbar.