Зарим органик бус нэгдлүүдийн өчүүхэн нэрс. Органик бус нэгдлүүдийн химийн нэршил Cu hs 2 нэр

Мэдээллийг шалгах. Энэ нийтлэлд дурдсан мэдээллийн үнэн зөв, найдвартай байдлыг шалгах шаардлагатай. Ярилцлагын хуудсан дээр "Нэр томъёоны талаархи эргэлзээ" сэдвээр хэлэлцүүлэг өрнөж байна. Химийн томъёо ... Википедиа

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараахь төрлийн химийн томъёог ялгаж байна. Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Үндсэн өгүүлэл: Органик бус нэгдлүүдийн жагсаалт органик бус нэгдлүүдЭлементээр, органик бус нэгдлүүдийн мэдээллийн жагсаалт, бодис тус бүрээр цагаан толгойн дарааллаар (томъёогоор), элементүүдийн устөрөгчийн хүчил (хэрэв ... ... Википедиа)

Энэ нийтлэл эсвэл хэсгийг засварлах шаардлагатай. Нийтлэл бичих дүрмийн дагуу нийтлэлээ сайжруулна уу... Википедиа

Химийн тэгшитгэл (тэгшитгэл химийн урвал) химийн томъёо, тоон коэффициент, математик тэмдэг ашиглан химийн урвалын ердийн тэмдэглэгээ гэж нэрлэдэг. Химийн урвалын тэгшитгэл нь чанарын болон тоон... ... Википедиа

Химийн программ хангамж нь химийн салбарт хэрэглэгддэг компьютерийн программ юм. Агуулга 1 Химийн редактор 2 Платформ 3 Уран зохиол ... Википедиа

Номууд

• Биохимийн нэр томъёоны товч толь бичиг, Кунижев С.М. , Толь бичиг нь ерөнхий биохими, экологи, биотехнологийн үндсийг судалдаг их дээд сургуулийн хими, биологийн чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулагдсан бөгөөд ... Ангилал: Биологи Нийтлэгч: ВУЗОВСКАЯ КНИГА, Үйлдвэрлэгч: UNIVERSITY BOOK,
• Хортой бодисын ялгаралт, тэдгээрийн амьд организмд үзүүлэх аюул, В.И.Романов, Энэхүү ном нь анагаах ухаан-биологи, байгаль орчин, онцгой байдлын шинж чанартай олон тооны мэдээллийг нэгтгэж, уншигчдад түгээмэл хэлбэрээр хүргэх зорилготой юм. Энэ нь ялгаруулалтыг шалгадаг... Ангилал:

Ангилал органик бус бодисуудмөн тэдгээрийн нэршил нь цаг хугацааны хамгийн энгийн бөгөөд байнгын шинж чанарт суурилдаг - химийн найрлага, энэ нь өгөгдсөн бодисыг үүсгэдэг элементүүдийн атомуудыг тоон харьцаагаар нь харуулдаг. Хэрэв бодис нь нэг химийн элементийн атомуудаас бүрддэг бол, i.e. нь чөлөөт хэлбэрээр энэ элементийн оршин тогтнох хэлбэр бөгөөд үүнийг энгийн гэж нэрлэдэг бодис; хэрэв бодис нь хоёр ба түүнээс дээш элементийн атомуудаас тогтсон бол түүнийг нэрлэдэг нарийн төвөгтэй бодис. Бүх энгийн бодисууд (монатомоос бусад) болон бүх нарийн төвөгтэй бодисуудыг ихэвчлэн нэрлэдэг химийн нэгдлүүд, учир нь тэдгээрийн дотор нэг буюу өөр элементийн атомууд хоорондоо химийн холбоогоор холбогддог.

Органик бус бодисын нэршил нь томъёо, нэрнээс бүрдэнэ. Химийн томъёо - химийн элементийн тэмдэг, тоон индекс болон бусад зарим тэмдгийг ашиглан бодисын найрлагыг дүрслэх. Химийн нэр - үг эсвэл бүлэг үгсийг ашиглан бодисын найрлагын зураг. Химийн томъёо, нэрсийн бүтцийг системээр тодорхойлно нэр томъёоны дүрэм.

Химийн элементүүдийн тэмдэг, нэрийг Д.И. Менделеев. Элементүүдийг уламжлалт байдлаар хуваадаг металлууд Тэгээд металл бус . Металл бусд VIIIA бүлгийн бүх элементүүд (сайн хий) ба VIIA бүлгийн (галоген), VIA бүлгийн элементүүд (полониумаас бусад), азот, фосфор, хүнцэл (VA бүлэг); нүүрстөрөгч, цахиур (IVA бүлэг); бор (IIIA бүлэг), түүнчлэн устөрөгч. Үлдсэн элементүүдийг металл гэж ангилдаг.

Бодисын нэрийг эмхэтгэхдээ элементийн орос нэрийг ихэвчлэн ашигладаг, жишээлбэл, диоксиген, ксенон дифторид, калийн селенат. Уламжлал ёсоор зарим элементийн хувьд тэдгээрийн латин нэрсийн үндсийг дериватив нэр томъёонд оруулдаг.

Жишээлбэл: карбонат, манганат, исэл, сульфид, силикат.

Гарчиг энгийн бодисууднэг үгээс бүрдэнэ - тоон угтвар бүхий химийн элементийн нэр, жишээлбэл:

Дараахь зүйлийг ашигладаг тоон угтварууд:

Тодорхой бус тоог тоон угтвараар тэмдэглэнэ n- поли.

Зарим энгийн бодисын хувьд тэд бас ашигладаг Онцгой O 3 - озон, P 4 - цагаан фосфор зэрэг нэрс.

Химийн томъёо нарийн төвөгтэй бодисуудтэмдэглэгээнээс бүрдэнэ цахилгаан эерэг(нөхцөлт ба бодит катионууд) ба электрон сөрөг(нөхцөлт ба бодит анионууд) бүрэлдэхүүн хэсгүүд, жишээлбэл, CuSO 4 (энд Cu 2+ нь бодит катион, SO 4 2 - бодит анион) ба PCl 3 (энд P +III бол нөхцөлт катион, Cl -I нь нөхцөлт анион).

Гарчиг нарийн төвөгтэй бодисуудбаруунаас зүүн тийш химийн томъёоны дагуу бүрддэг. Эдгээр нь хоёр үгээс бүрдэнэ - электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэр (нэрлэсэн тохиолдолд) ба цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэрс (бэлэг тохиолдолд), жишээлбэл:

CuSO 4 - зэс (II) сульфат
PCl 3 - фосфорын трихлорид
LaCl 3 - лантан (III) хлорид
CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл

Нэр дэх цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоог дээр дурдсан тоон угтвараар (бүх нийтийн арга) эсвэл исэлдэлтийн төлөвөөр (хэрэв тэдгээрийг томьёогоор тодорхойлж чадвал) Ром тоогоор хаалтанд (нэмэх тэмдгийг орхигдуулсан) зааж өгнө. Зарим тохиолдолд ионы цэнэгийг (нарийн төвөгтэй найрлагатай катион ба анионуудын хувьд) тохирох тэмдэг бүхий араб тоогоор өгдөг.

Нийтлэг олон элементийн катион ба анионуудад дараах тусгай нэрсийг ашигладаг.

H 2 F + - фтор	C 2 2 - - ацетиленид
H 3 O + - оксони	CN - - цианид
H 3 S + - сульфони	CNO - - оргил
NH 4 + - аммони	HF 2 - - гидродифторид
N 2 H 5 + - гидразин (1+)	HO 2 - - гидропероксид
N 2 H 6 + - гидразин (2+)	HS - - гидросульфид
NH 3 OH + - гидроксиламин	N 3 - - азид
NO+ - нитрозил	NCS - - тиоцианат
NO 2 + - нитроил	O 2 2 - - хэт исэл
O 2 + - диоксигенил	O 2 - - хэт исэл
PH 4+ - фосфони	O 3 - - озонид
VO 2+ - ванадил	OCN - - цианат
UO 2+ - уранил	OH - - гидроксид

Цөөн тооны алдартай бодисын хувьд үүнийг бас ашигладаг Онцгойгарчиг:

1. Хүчиллэг ба үндсэн гидроксид. Давс

Гидроксид нь Е элементийн атом (фтор ба хүчилтөрөгчөөс бусад) ба гидроксил бүлэг OH агуулсан нийлмэл бодисын нэг төрөл юм; гидроксидын ерөнхий томъёо E(OH) n, Хаана n= 1÷6. Гидроксидын хэлбэр E(OH) nдуудсан орто- хэлбэр; цагт n> 2 гидроксидыг бас олж болно мета-хэлбэр, үүнд E атом ба OH бүлгүүдээс гадна хүчилтөрөгчийн атом O, жишээ нь E(OH) 3 ба EO(OH), E(OH) 4 ба E(OH) 6 ба EO 2 (OH) 2 орно. .

Гидроксидыг эсрэг химийн шинж чанартай хоёр бүлэгт хуваадаг: хүчиллэг ба үндсэн гидроксид.

Хүчиллэг гидроксидстехиометрийн валентын дүрэмд хамаарах металлын атомуудаар солигдох устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Ихэнх хүчиллэг гидроксидууд байдаг метаХүчиллэг гидроксидын томьёо дахь устөрөгчийн атомууд нь SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ба CO () биш харин H 2 SO 4, HNO 3 ба H 2 CO 3, жишээлбэл H 2 SO 4, HNO 3 ба H 2 CO 3 гэсэн хэлбэр бөгөөд устөрөгчийн атомуудыг эхний байранд өгдөг. OH) 2. Хүчиллэг гидроксидын ерөнхий томъёо нь H XЭ.О цагт, энд электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг EO у х - хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг. Хэрэв бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигдоогүй бол тэдгээр нь хүчиллэг үлдэгдлийн нэг хэсэг хэвээр үлдэнэ.

Нийтлэг хүчиллэг гидроксидын нэрс нь "ая" төгсгөлтэй тохирох нэр, "хүчил" гэсэн бүлгийн үг гэсэн хоёр үгээс бүрдэнэ. Энгийн хүчиллэг гидроксид ба тэдгээрийн хүчиллэг үлдэгдлийн томъёо, зохих нэрсийг энд оруулав (зураас нь гидроксид нь чөлөөт хэлбэрээр эсвэл хүчиллэг усан уусмалд мэдэгддэггүй гэсэн үг юм):

хүчиллэг гидроксид	хүчиллэг үлдэгдэл
HAsO 2 - метаарсеник	AsO 2 - - метаарсенит
H 3 AsO 3 - ортоарсеник	AsO 3 3 - - ортоарсенит
H 3 AsO 4 - хүнцэл	AsO 4 3 - - арсенат
	B 4 O 7 2 - - тетраборат
	ВiО 3 - - висмутат
HBrO - бромид	BrO - - гипобромит
HBrO 3 - бромжуулсан	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - нүүрс	CO 3 2 - - карбонат
HClO - гипохлор	ClO- - гипохлорит
HClO 2 - хлорид	ClO2 - - хлорит
HClO 3 - хлорт	ClO3 - - хлорат
HClO 4 - хлор	ClO4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хром	CrO 4 2 - - хромат
	НCrO 4 - - гидрохромат
H 2 Cr 2 O 7 - бихромик	Cr 2 O 7 2 - - бихромат
	FeO 4 2 - - феррат
HIO 3 - иод	IO 3 - - иод
HIO 4 - метаиод	IO 4 - - метапериодат
H 5 IO 6 - ортойод	IO 6 5 - - ортопериодат
HMnO 4 - манган	MnO4- - перманганат
	MnO 4 2 - - манганат
	MoO 4 2 - - молибдат
HNO 2 - азот	ҮГҮЙ 2 - - нитрит
HNO 3 - азот	ҮГҮЙ 3 - - нитрат
HPO 3 - метафосфор	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфор	PO 4 3 - - ортофосфат
	НПО 4 2 - - гидроортофосфат
	H 2 PO 4 - - дигидроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфор	P 2 O 7 4 - - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2 - - сульфит
	HSO 3 - - гидросульфит
H 2 SO 4 - хүхрийн	SO 4 2 - - сульфат
	HSO 4 - - устөрөгчийн сульфат
H 2 S 2 O 7 - хүхэр	S 2 O 7 2 - - дисульфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисфур	S 2 O 6 (O 2) 2 - - пероксодисульфат
H 2 SO 3 S - тиосульфур	SO 3 S 2 - - тиосульфат
H 2 SeO 3 - селен	SeO 3 2 - - селенит
H 2 SeO 4 - селен	SeO 4 2 - - селенат
H 2 SiO 3 - метацахиур	SiO 3 2 - - метасиликат
H 4 SiO 4 - orthosilicon	SiO 4 4 - - ортосиликат
H 2 TeO 3 - теллур	TeO 3 2 - - теллурит
H 2 TeO 4 - метателлур	TeO 4 2 - - метателлурат
H 6 TeO 6 - ортотеллурик	TeO 6 6 - - ортотеллюрат
	VO 3 - - метаванадат
	VO 4 3 - - ортованадат
	WO 4 3 - - вольдль болд

Цөөн түгээмэл хүчиллэг гидроксидыг нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн нэршлийн дүрмийн дагуу нэрлэдэг, жишээлбэл:

Хүчиллэг үлдэгдлийн нэрийг давсны нэрийг бүтээхэд ашигладаг.

Үндсэн гидроксидстехиометрийн валентийн дүрмийн дагуу хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох гидроксидын ионуудыг агуулдаг. Бүх үндсэн гидроксидууд байдаг орто- хэлбэр; Тэдний ерөнхий томьёо M(OH) n, Хаана n= 1.2 (бага 3.4) ба М n+ нь металлын катион юм. Үндсэн гидроксидын томъёо, нэрсийн жишээ:

Үндсэн ба хүчиллэг гидроксидын хамгийн чухал химийн шинж чанар нь давс үүсгэх харилцан үйлчлэл юм. давс үүсэх урвал), Жишээлбэл:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Давс нь М катион агуулсан цогц бодисуудын нэг төрөл юм n+ ба хүчиллэг үлдэгдэл*.

М ерөнхий томъёо бүхий давс X(ЭО цагт)nдуудсан дундаж давс, орлуулаагүй устөрөгчийн атомтай давс - исгэлэндавс. Заримдаа давс нь гидроксид ба/эсвэл ислийн ион агуулдаг; ийм давс гэж нэрлэдэг голдавс. Энд давсны жишээ, нэрс байна:

	Кальцийн ортофосфат
	Кальцийн дигидроген ортофосфат
	Кальцийн устөрөгчийн фосфат
	Зэс (II) карбонат
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Хоёр зэсийн давхар исэл карбонат
	Лантан (III) нитрат
	Титан ислийн динитрат

Хүчил ба үндсэн давсыг тохирох үндсэн ба хүчиллэг гидроксидтэй урвалд оруулснаар дунд давс болгон хувиргаж болно, жишээлбэл:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Хоёр өөр катион агуулсан давсууд байдаг: тэдгээрийг ихэвчлэн нэрлэдэг давхар давс, Жишээлбэл:

2. Хүчиллэг ба үндсэн исэл

Оксид E XТУХАЙ цагт- гидроксидын бүрэн шингэн алдалтын бүтээгдэхүүн:

Хүчиллэг гидроксид (H 2 SO 4, H 2 CO 3) хүчиллэг исэл гэж хариулдаг(SO 3, CO 2), үндсэн гидроксид (NaOH, Ca(OH) 2) - үндсэнислүүд(Na 2 O, CaO) ба гидроксидээс исэлд шилжих үед Е элементийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөггүй. Томьёо ба ислийн нэрсийн жишээ:

Хүчиллэг ба үндсэн ислүүд нь эсрэг шинж чанартай гидроксидуудтай эсвэл өөр хоорондоо харилцан үйлчлэх үед харгалзах гидроксидын давс үүсгэх шинж чанарыг хадгалдаг.

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерийн исэл ба гидроксид

Амфотеризмгидроксид ба исэл - тэдгээрийн хоёр эгнээ давс үүсэхээс бүрдэх химийн шинж чанар, жишээлбэл, хөнгөн цагааны гидроксид ба хөнгөн цагаан ислийн хувьд:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(б) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Тиймээс (a) урвал дахь хөнгөн цагааны гидроксид ба исэл нь шинж чанарыг харуулдаг голгидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. хүчиллэг гидроксид ба оксидтэй урвалд орж харгалзах давс - хөнгөн цагаан сульфат Al 2 (SO 4) 3 үүсгэдэг бол (б) урвалд тэд мөн шинж чанарыг харуулдаг. хүчиллэггидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. үндсэн гидроксид ба оксидтэй урвалд орж давс - натрийн диоксоалюминат (III) NaAlO 2 үүсгэдэг. Эхний тохиолдолд хөнгөн цагааны элемент нь металлын шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгийн нэг хэсэг (Al 3+), хоёрдугаарт - металл бус шинж чанар бөгөөд давсны томъёоны электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг юм ( AlO 2 -).

Хэрэв эдгээр урвалууд усан уусмалд явагдах юм бол үүссэн давсны найрлага өөрчлөгдөх боловч катион ба анион дахь хөнгөн цагааны агууламж хэвээр байна.

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Энд комплекс ионууд 3+ - гексааквалюминий(III) катион, - - тетрагидроксоалюминат(III) ионыг дөрвөлжин хаалтанд тэмдэглэв.

Нэгдлүүдэд метал ба металл бус шинж чанарыг харуулдаг элементүүдийг амфотер гэж нэрлэдэг бөгөөд эдгээрт үелэх системийн А бүлгийн элементүүд - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po гэх мэт орно. түүнчлэн B- бүлгийн ихэнх элементүүд - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au гэх мэт. Амфотерийн ислийг үндсэн ислүүдтэй ижил гэж нэрлэдэг, жишээлбэл:

Амфотерийн гидроксид (элементийн исэлдэлтийн түвшин + II-ээс их байвал) байж болно орто- эсвэл (ба) мета- хэлбэр. Амфотерийн гидроксидын жишээ энд байна.

Амфотерийн исэлүүд нь амфотерийн гидроксидуудтай үргэлж таарч байдаггүй, учир нь сүүлийнхийг авахыг оролдох үед гидрат исэлүүд үүсдэг, жишээлбэл:

Хэрэв нэгдэл дэх амфотер элемент нь хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй бол харгалзах исэл ба гидроксидын амфотерик чанар (мөн үүний улмаас элементийн амфотер чанар) өөрөөр илэрхийлэгдэнэ. Исэлдэлтийн бага төлөвт гидроксид ба исэл нь үндсэн шинж чанараараа давамгайлж, элемент нь өөрөө металл шинж чанартай байдаг тул бараг үргэлж катионуудын найрлагад ордог. Өндөр исэлдэлтийн төлөвт эсрэгээр гидроксид ба исэл давамгайлдаг хүчиллэг шинж чанар, мөн элемент нь өөрөө металл бус шинж чанартай байдаг тул бараг үргэлж анионуудын найрлагад ордог. Тиймээс манган (II) исэл ба гидроксид нь үндсэн шинж чанартай бөгөөд манган өөрөө 2+ төрлийн катионуудын нэг хэсэг бол манган (VII) исэл ба гидроксид нь давамгайлсан хүчиллэг шинж чанартай, манган өөрөө MnO 4 - нэг хэсэг юм. анионы төрөл.. Хүчиллэг шинж чанар нь өндөр давамгайлсан амфотерийн гидроксидуудад хүчиллэг гидроксидын загварчилсан томъёо, нэрсийг өгдөг, жишээлбэл HMn VII O 4 - манганы хүчил.

Тиймээс элементүүдийг металл ба металл бус болгон хуваах нь нөхцөлт юм; Цэвэр металл шинж чанартай элементүүд (Na, K, Ca, Ba гэх мэт) болон цэвэр металл бус шинж чанартай элементүүд (F, O, N, Cl, S, C гэх мэт) хооронд томоохон бүлэг байдаг. амфотер шинж чанартай элементүүдийн .

4. Хоёртын нэгдлүүд

Органик бус нийлмэл бодисын өргөн төрөл нь хоёртын нэгдлүүд юм. Эдгээрт юуны түрүүнд бүх хоёр элементийн нэгдлүүд (үндсэн, хүчиллэг ба амфотерийн ислээс бусад), жишээлбэл H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN орно. 3, CaC 2, SiH 4. Эдгээр нэгдлүүдийн томьёоны цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нэг элементийн бие даасан атомууд эсвэл атомуудын холбогдсон бүлгүүд орно.

Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нэг нь хэд хэдэн элементийн хамааралгүй атом, түүнчлэн нэг элемент эсвэл олон элементийн бүлэг атомуудыг (гидроксид ба давснаас бусад) агуулсан олон элементийн бодисыг хоёртын нэгдлүүд гэж үздэг, жишээлбэл CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Тиймээс CSO-ийг нэг хүхрийн атомыг хүчилтөрөгчийн атомаар сольсон CS 2 нэгдэл хэлбэрээр илэрхийлж болно.

Хоёртын нэгдлүүдийн нэрийг ердийн нэршлийн дүрмийн дагуу бүтээдэг, жишээлбэл:

OF 2 - хүчилтөрөгчийн дифторид	K 2 O 2 - калийн хэт исэл
HgCl 2 - мөнгөн ус (II) хлорид	Na 2 S - натрийн сульфид
Hg 2 Cl 2 - димеркури дихлорид	Mg 3 N 2 - магнийн нитрид
SBr 2 O - хүхрийн исэл-дибромид	NH 4 Br - аммонийн бромид
N 2 O - динитрогений исэл	Pb(N 3) 2 - хар тугалга (II) азид
NO 2 - азотын давхар исэл	CaC 2 - кальцийн ацетиленид

Зарим хоёртын нэгдлүүдийн хувьд тусгай нэрийг ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн жагсаалтыг өмнө нь өгсөн.

Хоёртын нэгдлүүдийн химийн шинж чанар нь нэлээд олон янз байдаг тул тэдгээрийг ихэвчлэн анионуудын нэрээр бүлэгт хуваадаг. галогенид, халькогенид, нитрид, карбид, гидрид гэх мэтийг тусад нь авч үздэг.Хоёртын нэгдлүүдийн дунд бусад төрлийн органик бус бодисын зарим шинж чанарыг агуулсан нэгдлүүд бас байдаг. Тиймээс исэл гэдэг үгээр бүтээгдсэн CO, NO, NO 2, (Fe II Fe 2 III) O 4 нэгдлүүдийг исэлд (хүчиллэг, үндсэн, амфотер) ангилж болохгүй. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO, азотын дутуу исэл NO, азотын давхар исэл NO 2 нь харгалзах хүчил гидроксидгүй (хэдийгээр эдгээр исэл нь металл бус C ба N-ээр үүсгэгддэг), мөн анионууд нь C II, N II, N атомуудыг агуулсан давс үүсгэдэггүй. IV. Давхар исэл (Fe II Fe 2 III) O 4 - дирон (III)-төмрийн (II) оксид, гэхдээ энэ нь амфотер элементийн атомуудыг агуулдаг боловч электропозитив бүрэлдэхүүнд төмөр байдаг боловч үүний үр дүнд хоёр өөр исэлдэлтийн төлөвт байдаг. , хүчиллэг гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд энэ нь нэг биш, харин хоёр өөр давс үүсгэдэг.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, Pb(N 3) 2 зэрэг хоёртын нэгдлүүд нь давсны нэгэн адил бодит катион ба анионуудаас бүрддэг тул тэдгээрийг гэж нэрлэдэг. давс шиг хоёртын нэгдлүүд (эсвэл зүгээр л давс). Тэдгээрийг HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN, HN 3 нэгдлүүд дэх устөрөгчийн атомыг орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Усан уусмал дахь сүүлийнх нь хүчиллэг функцтэй тул тэдгээрийн уусмалыг хүчил гэж нэрлэдэг, жишээлбэл HF (aqua) - фторын хүчил, H 2 S (aqua) - гидросульфидын хүчил. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь хүчиллэг гидроксидын төрөлд хамаарахгүй бөгөөд тэдгээрийн деривативууд нь органик бус бодисын ангилалд хамаарах давсанд хамаарахгүй.

Химийн органик бус нэгдлүүдийн ангилал, нэршил

II ХЭСЭГ

"ХИМИ" хичээлийн лабораторийн ажлын удирдамж

Эмхэтгэсэн:

БЕЛОВА С.Б

ГРИШИНА Н.Д.

ГОРЛАЧЕВА Т.К.

МАМОНОВ И.М.

МОСКВА 2001 он

1. ЦОГЦОЛБОР ХОЛБООТОЙ

Нарийн төвөгтэй холболтуудталст болон ууссан төлөвт орших чадвартай нарийн төвөгтэй ион буюу молекулуудыг төлөөлдөг бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэгдлээс үүссэн тодорхой химийн нэгдлүүд юм.

Нийлмэл нэгдлүүдийн молекулд ихэвчлэн эерэг цэнэгтэй атомуудын аль нэг нь төв байр эзэлдэг бөгөөд үүнийг нэрлэдэг. нарийн төвөгтэй бодис, эсвэл төв атом. Түүнтэй ойрхон байрладаг (зохицсон) эсрэг цэнэгтэй ионууд эсвэл саармаг молекулууд гэж нэрлэгддэг. лигандууд. Цогцолбор үүсгэгч ба лигандууд нь нийлмэл нэгдлийн дотоод хүрээг бүрдүүлдэг.

Цогцолбор нэгдлийн дотоод хүрээний гадна нь түүний гаднах бөмбөрцөг, эерэг цэнэгтэй ионууд (хэрэв нийлмэл нэгдлийн дотоод бөмбөрцөг сөрөг цэнэгтэй бол) эсвэл сөрөг цэнэгтэй ионууд (хэрэв нийлмэл ион эерэг цэнэгтэй бол); цэнэггүй дотоод бөмбөрцгийн хувьд гаднах бөмбөрцөг байхгүй.

Олон элементийн нийлмэл бөөмийн (цэнэгтэй эсвэл төвийг сахисан) томьёо нь төв атом М ба тодорхой тооны n лиганд L: . Ийм бөөмийн нэрийг дараахь схемийн дагуу байгуулна.

Ижил төрлийн тоо _ Нэр _ Төвийн нэр

ligands ligands atom

Энэ тохиолдолд лигандын нэр нь холбох эгшгийг хүлээн авдаг - О, Жишээлбэл:

Ф - - флюро, OH - - гидроксо,

Cl - - хлоро , CN - - хөхрөлт,

О -2 – оксо , NCS -2 – тиоциано,

С -2 - тио.Х - - гидридо.

Дараах нийтлэг лигандын нэрсээс бусад тохиолдолд саармаг лигандын нэр өөрчлөгддөггүй (N 2 - динитроген, N 2 H 4 - гидразин, C 6 H 6 - бензол гэх мэт).

H 2 O - aqua, CO - карбонил,

NH 3 – амин, NO – нитрозил.

Ион Х + гидролиганд гэж нэрлэдэг.

Төвийг сахисан цогцолборуудын нэрийг ямар ч нэмэлтгүйгээр бүтээдэг, катион цогцолборуудын нэрс нь төвийг сахисан атомын исэлдэлтийн төлөвийг, анионик цогцолборуудын нэрс нь - гэсэн төгсгөлтэй байдаг. цагтисэлдэлтийн зэрэгтэй ижил үзүүлэлт (зарим элементийн хувьд элементүүдийн латин нэрсийн үндэс нь төв атом болгон ашиглагддаг, өөрөөр хэлбэл зэсийн оронд - аяга, төмрийн оронд - ферр гэх мэт).

[Co(NH 3) 3 Cl 3 ] - трихлортриаммин кобальт,

[Сu(NH 3) 4 ]SO 4 – тетрааммин зэс (II) сульфат,

Cl 3 - гексааква хөнгөн цагаан (III) хлорид,

K 4 - калийн гексацианоферрат (II),

K 3 - калийн гексацианоферрат (III).

2. ИОНУУДЫН НЭР

2.1.КАТИОНЫ НЭР

Нэг атомын катионуудгэсэн үгээр тэмдэглэгдсэн байдаг. мөн тэр" ба удам угсаа дахь харгалзах элементүүдийн орос нэр.

Li +1 - литийн ион,

Th +4 - торийн ион.

Хэрэв элемент өөр өөр валентийн төлөвтэй катион үүсгэдэг бол тухайн элементийн нэрний дараа хаалтанд Ромын тоогоор тэмдэглэнэ.

Ce +3 - цери (III) ион,

Ce +4 - церийн ион (IY).

Хэзээ нарийн төвөгтэй катионуудион үүсгэдэг үндсэн элементийн нэрэнд угтвар нэмж, үүнтэй холбогдсон электрон сөрөг атомууд эсвэл бүлгүүдийн тоог заана.

Al(OH) +2 - гидроксохөнгөн цагаан ион,

Al(OH) 2 +1 - дихидроксохөнгөн цагаан ион.

Катион үүсгэгч элементүүдийн өөр өөр валентын төлөвийг тухайн элементийн нэрийн дараа Ром тоогоор тэмдэглэнэ.

FeOH +1 - төмрийн гидроксил II-мөн тэр,

FeOH +2 - төмрийн гидрокси III- мөн тэр.

Хэрэв үндсэн давс нь усгүйжсэн (алдсан ус) бол хүчилтөрөгчийн атом агуулсан катионы нэрийг угтвар бичнэ. оксо-.

TiO +2 - оксотитан ион

UO 2 +2 - диоксоураны ион.

2.2.АНИОНЫ НЭР

Гарчиг энгийн анионууд- гэсэн дагавар бүхий холбогдох элементүүдийн латин нэрний язгуураас үүсдэг. ID-мөн үгс " мөн тэр", зураасаар холбосон.

F-1 - фторын ион,

H -1 - гидридын ион,

S -2 - сульфидын ион,

O -2 нь ислийн ион юм.

Хэрэв анион агуулагдаж байвал устөрөгчийн атом, дараа нь угтварыг үндсэн ионы нэрэнд нэмнэ ус.

HS -1 - гидросульфидын ион,

OH -1 - гидроксидын ион.

Гарчиг хүчилтөрөгчийн хүчлийн анионуудхүчил үүсгэгч элементийн латин нэрний язгуураас бүтсэн бөгөөд төгсгөлтэй байна - цагт(элементийн исэлдэлтийн хамгийн дээд зэргийн хувьд) ба - тэр(элементийн хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвийн хувьд).

SO 4 -2 - сульф цагт-мөн тэр,

SO 3 -2 - сульф тэр- мөн тэр.

Хэрэв элемент нь хоёроос дээш исэлдэлтийн төлөвт хүчил үүсгэдэг бол:

Хүчиллэг анионууд нь исэлдэлтийн хамгийн дээд зэргийн хувьд дагавартай байдаг. дээр-болон угтвар нэг -;

Хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвийн хувьд дагавар нь - энэ-болон угтвар гипо-.

харгалзах анионы хүчлийн нэр

хлор HClO 4, эгнээхлор цагт-мөн тэр,

гипохлорт HClO 3, хлоратын ион,

хлорид HClO 2, хлоритын ион,

гипохлорт HClO, гипохлор энэ-мөн тэр.

Мета ба орто хүчлийн анионуудын хувьд ионы нэр дээр харгалзах угтваруудыг нэмнэ.

PO 4-3 - ортофосфатын ион,

PO 3 -1 - метафосфатын ион.

Хүчиллэг давсны анионуудын нэрэнд угтварыг ашигладаг ус-, ион дахь устөрөгчийн атомын тоог заана.

HPO 4 -2 нь гидроортофосфатын ион юм.

H 2 PO 4 -1 - дигидроортофосфатын ион

IN цогцолбор ионЦогцолбор үүсгэгч атомын латин нэрний язгуурын өмнө лигандын тоо, лигандын нэрийг харуулсан грек тооноос угтвар бичнэ, төгсгөлийн дараа - цагт. Лиганд нь анион бол түүний нэрийг эгшиг үсгээр нэмнэ. О.

3 - гексациан О III ферр цагт-мөн тэр,

4 - гексациан О II ferr цагт- мөн тэр.

3. ГАНЦААРЧИЛСАН ДААЛГАВАР

I ХУВИЛБАР

Дасгал 1	Дасгал 2	Дасгал 3
Cu2O	HNO3	V +3
CuO	HNO2	Bi(OH) 2 +1
BaO2	HNbO3	HSO 3 -1
LaF 3	H2CrO4	CrPO 4
H2S	H2Cr2O7	KHCO 3
Аль 2 S 3	Ce(OH)3	Fe(OH)2Cl
OF 2	U(OH)2	KFe(SO 4) 2

Дасгал 4

1. Литийн гемикоксид,

2. Тантал гемипентаоксид,

3. Цирконийн тетрафторид,

4. Селений хүчил,

5. Хүчилтөрөгчийн дифторид,

6. Европийн трихидрид,

7. Цагаан тугалганы тетрагидроксид,

8. Неодим ортофосфат,

9. Рубидиум бикарбонат,

10. Калийн гексацианоферрат (II).

ХУВИЛБАР II

Химийн нэгдлүүд ба ионуудын нэрийг бич

Дасгал 1	Дасгал 2	Дасгал 3
V2O5	H2SO4	Ла +3
Na2O2	H2SO3	Ir(OH) 2 +2
NdF 3	HIO	HSO 4 -1
H2Se	HIO 3	ЛаПО 4
CS 2	HVO 3	NaHSO3
Аль 4 С 3	Ла(OH)3	Cr(OH)2Br
Mg 3 зэрэг 2	Ir(OH) 4	NaCr(SO 4) 2

Дасгал 4

Химийн нэгдлүүдийн нэр дээр үндэслэн тэдгээрийн томъёог бич.

1. Церийн тетрагидроксид,

2. Хромын хагастриоксид,

3. Итриум трифторид,

4. Метаванадийн хүчил,

5. Нүүрстөрөгчийн сульфид,

6. Кальцийн дигидрид,

7. Цирконийн монокарбид,

8. Лантан ортофосфат,

9. Дихидроксохөнгөн цагаан хлорид,

10. Калийн гексацианоферрат (III).

III ХУВИЛБАР

Химийн нэгдлүүд ба ионуудын нэрийг бич

Дасгал 1	Дасгал 2	Дасгал 3
UO 2	H2SiO3	U+3
UO 3	H4SiO4	As(OH) 2 +1
Hg2O	HClO	HCO 3 -1
H2Te	HClO2	VPO 4
B 2 C	H2B4O7	ХСО 4
Ba 3 Sb 2	Nd(OH)3	Al(OH)2Cl
CH 4	Th(OH) 4	K2NaPO3

Дасгал 4

Химийн нэгдлүүдийн нэр дээр үндэслэн тэдгээрийн томъёог бич.

1. Хромын гурван гидроксид,

2. Манганы давхар исэл,

3. Ураны тетрафторид,

4. Молибдийн хүчил,

5. Итриум трихидрид,

6. Калийн бихромат,

7. Дихидроксохөнгөн цагаан бромид,

8. Натрийн бикарбонат,

9. Калийн хромат,

10. Натрийн гексацианоферрат (II).

IY СОНГОЛТ

Химийн нэгдлүүд ба ионуудын нэрийг бич

Дасгал 1	Дасгал 2	Дасгал 3
WO 2	H2MnO4	+4
WO 3	HMnO4	Al(OH) 2 +1
K2O2	HClO4	HCrO 4 -1
LuF 3	HClO3	NdPO4
Сайн уу	H4P2O7	KHCrO4
ZnSe	V(OH)3	BiOHCl2
SiF 4	Hf(OH) 4	LiAl(SO 4) 2

Дасгал 4

Химийн нэгдлүүдийн нэр дээр үндэслэн тэдгээрийн томъёог бич.

1. Хүхрийн давхар исэл,

2. Торийн тетрагидроксид,

3. Ураны гексафторид,

4. Цирконийн тетрагидрид,

5. Натрийн гидросульфит,

6. Дигидроксоирон (III) хлорид,

7. Аммонийн молибдат,

8. Тетраборын хүчил,

9. Калийн хромын сульфат,

10. Натрийн гексацианоферрат (III).

4. ХИМИЙН НЭГДЛИЙГ АВАХ АРГА

4.1.ҮНДЭСЛЭЛ АВАХ АРГА

1)Шүлтлэг бэлтгэх:

1) Метал + ус 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2.

Ba+2H 2 O=2Ba(OH) 2 +H 2.

2) Оксид + ус Li 2 O+H 2 O=2LiOH.

CaO + 2H 2 O=2Ca(OH) 2.

3) Усан NaCl Û Na + + Cl - ийн электролиз.

шүлтлэг давсны уусмал

металлууд

2)Усанд уусдаггүй суурь бэлтгэх:

Давс + шүлт CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

FeCl 2 +2KOH=Fe(OH) 2 ¯+2KCl,

Fe 2+ + 2OH - =Fe(OH) 2.

________________________________________________

Үл хамаарах зүйл: Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+Ca(CO) 3¯.

ГАЗАР АВАХ

Туршлага 1.Магнийн устай харилцан үйлчлэл.

Mg+2H 2 O = Mg(OH) 2 ¯+H 2

бөөрөлзгөнө өнгө

Дүгнэлт: Mg - H 2 O фазын интерфейс дэх фенолфталеин (pf) байлцуулан уусмалыг час улаан өнгөтэй болгох нь Mg (OH) 2 үүссэнтэй холбоотой юм.

Туршлага 2.Магнийн ислийн устай урвал

MgO+H 2 O = Mg(OH) 2 ¯

бөөрөлзгөнө өнгө

Дүгнэлт: фенолфталеин (pf) агуулагдах уусмалын хүрэн улаан өнгө нь Mg(OH) 2 үүссэнийг илтгэнэ. Бид эхний туршилтаас илүү хүчтэй уусмалын будгийг ажиглаж байна, учир нь MgO нь том гадаргуутай.

Туршлага 3.Сул, муу уусдаг суурийг бэлтгэх

1.1. NH 4 Cl + NaOH = NH 4 OH (NH 3 + H 2 O) + NaCl.

1.2. FeCl 3 +3NaOH = Fe(OH) 3 ¯+3NaCl,

Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3.

1.3. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

к.цэнхэр

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

Дүгнэлт: Сул ба муу уусдаг суурь нь давсны шүлттэй харилцан үйлчлэлцсэнээр үүсдэг.

ХҮЧИЛ АВАХ АРГА

1)Хүчилтөрөгч агуулсан хүчил бэлтгэх:

харгалзах SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4-ийн харилцан үйлчлэл

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 устай ангидридууд.

2)Хүчилтөрөгч агуулсан зарим хүчил бэлтгэх:

Хүчтэй 2P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO-ийн металл бус металлд үзүүлэх нөлөө

исэлдүүлэгч бодисууд 3I 2 +10HNO 3 = 6HIO 3 +10NO+2H 2 O.

3) Баримт хүчилтөрөгчгүй хүчил:

H 2 +Cl 2 =2HCl элементүүдийн шууд харилцан үйлчлэл.

4)Ерөнхий арга:

давс NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 хоорондын солилцооны урвал

бага дэгдэмхий хүчил NaNO 3 +H 2 SO 4 =HNO 3 +NaHSO 4.

4.4.ХҮЧИЛ АВАХ

Туршлага 1.Ангидридын устай урвал

1.1. S+O 2 =SO 2,

1.2.SO 2 +H 2 O +H 2 SO 3.

Туршлага 2.Давс ба илүү дэгдэмхий хүчил хоорондын солилцооны урвал

2.1. 2NaCH 3 COO+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2CH 3 COOH,

k. өвөрмөц үнэр

CH 3 COO - +H + = CH 3 COOH.

2.2. 2NaCl+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2HCl.

хийн хувьсал

Дүгнэлт. Хүчил олж авах зарим аргууд нь:

Ангидридын устай харилцан үйлчлэх;

Давсны дэгдэмхий хүчилтэй харилцан үйлчлэл.

4.5.ДАВС АВАХ АРГА

1) Металлаас:

Металл бус металлууд Mg+Cl 2 =MgCl 2,

Хүчилтэй металлууд Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2,

Давстай металл Cu+HgCl 2 =CuCl 2 +Hg.

2) Оксидуудаас:

CaO+2HCl= CaCl 2 +H 2 O хүчилтэй үндсэн исэл,

CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H 2 O суурьтай хүчиллэг исэл,

Үндсэн CaO+CO 2 =CaCO 3-тай хүчиллэг исэл.

3)Саармагжуулах урвал:

Суурьтай хүчил H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O.

4)Давснаас:

AgNO 3 +NaCl=AgCl¯+NaNO 3 давстай давс,

CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4 суурьтай давсууд,

Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 хүчилтэй давс.

4.6.ДАВС АВАХ

Туршлага 1. Давсны суурьтай харилцан үйлчлэл

Al 2 (SO 4) 3 +8NaOH= 3Na 2 SO 4 +2NaAlO 2 +4H 2 O.

Туршлага 2. Давс-давсны харилцан үйлчлэл

Pb(NO 3) 2 +KI=PbI 2 ¯+2KNO 3,

Pb 2+ + 2I - =PbI 2 ¯.

4.7.АМФОТЕРИГ ХИДРоксидын БЭЛТГЭЛ, ШИНЖ.

Туршлага 1.

ZnSO 4 +2NaOH= Zn(OH) 2 ¯+ Na 2 SO 4,

Zn +2 + 2OH - =Zn(OH) 2 ¯.

2H + + ZnO 2 -2 ÛZn(OH)2 ÛZn +2 + 2OH -.

Туршлага 1.1 .

Zn(OH) 2 +2HCl=ZnCl 2 +2H 2 O,

Zn(OH) 2 +2H + =Zn +2 +2H 2 O.

Туршлага 1.2 .

Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 ZnO 2 +2H 2 O,

Zn(OH) 2 +2OH - =ZnO 2 -2 +2H 2 O.

Дүгнэлт: цайрын гидроксид нь амфотер шинж чанартай, i.e. үндсэн шинж чанартай хүчилтэй, хүчиллэг шинж чанартай суурьтай хоёуланд нь урвалд ордог.

ХЭРЭГЛЭЭ

Хамгийн чухал хүчил ба тэдгээрийн давсны нэрс

Хүчил	Нэр
хүчил	Давс
HAlO2	Мета хөнгөн цагаан	Метаалюминат
ХАСО 3	Метаарсеник	Метаарсенат
H3AsO4	Ортоарсеник	Ортоарсенат
HАsO 2	Метаарсеник	Метаарсенит
H3AsO3	Ортоарсеник	Ортоарсенит
HBO 2	Метатөрөл	Метаборац
H3BO3	Ортоборик	Ортоборат
H2B4O7	Дөрвөн дахин	Тетраборат
HBr	Бром устөрөгч	Бромид
HOBr	бромжуулсан	Гипобромит
HBrO3	Бромоник	Бромат
HCOOH	Шоргоолж	Форматлах
CH3COOH	Уксус	Ацетат
HCN	Устөрөгчийн цианид	Цианид
H 2 CO 3	Нүүрс	Карбонат
H 2 C 2 O 4	Соррел	Оксалат
HCl	Устөрөгчийн хлорид	хлорид
HClO	Гипохлор	Гипохлорит
HClO 2	хлорид	хлорит
HClO 3	Хлорт	хлорат
HClO 4	Хлор	Перхлорат
HCrO2	Метахромик	Метахромит
H 2 СrO 4	Chrome	Хромат
H 2 Cr 2 O 7	Хоёр хром	Дихромат
Сайн уу	Устөрөгчийн иодид	Иодид
HOI	Иод агуулсан	Гипоиодит
HIO 3	Иод	Иодат
HIO 4	Иод	Хугацаа
HMnO4	Манган	Перманганат
H2MnO4	Манган	Манганат
H2MoO4	Молибден	Молибдат
HN 3	Устөрөгчийн азид (устөрөгчийн азот)	Азид
HNO2	Азот агуулсан	Нитрит
HNO3	Азотын	Нитрат
HPO 3	Метафосфор	Метафосфат
H3PO4	Ортофосфор	Ортофосфат
H4P2O7	Дифосфор (пирофосфор)	Дифосфат (пирофосфат)
H3PO3	Фосфор	Фосфит
H3PO2	Фосфор	Гипофосфит
H2S	Устөрөгчийн сульфид	Сульфид
HSCN	Родан устөрөгч	Радонит
H2SO3	Хүхэрлэг	Сульфит
H2SO4	Хүхэрлэг	Сульфат
H2S2O3	Тиосульфур	Тиосульфат
H2S2O7	Хоёр хүхэр (пиросульфур)	Дисульфат (пиросульфат)
H2S2O8	Пероксосульфур (супер хүхэр)	Пероксодисульфат (персульфат)
H2Se	Устөрөгчийн селенид	Селенид
H2SeO3	Селенистая	Селенит
H2SeO4	Селен	Селенат
H2SiO3	Цахиур	Силикат
HVO 3	Ванадий	Ванадат
H2WO4	Гянт болд	Гянт болд

Одоогийн байдлаар химичүүд 20 сая гаруй химийн нэгдлүүдийг мэддэг. Нэг ч хүн хэдэн арван сая бодисын нэрийг санаж чадахгүй нь ойлгомжтой.

Тийм ч учраас олон улсын цэвэр болон хэрэглээний химийн холбоо үүссэн системчилсэн нэршилорганик болон органик бус нэгдлүүд. Исэл, хүчил, давс, нийлмэл нэгдлүүдийг нэрлэх боломжийг олгодог дүрмийн тогтолцоог бий болгосон. органик бодисгэх мэт системчилсэн нэрс нь тодорхой, хоёрдмол утгатай байдаг. Жишээлбэл, магнийн исэл нь MgO, калийн сульфат нь CaSO 4, хлорметан нь CH 3 Cl гэх мэт.

Шинэ нэгдлүүдийг нээсэн химич түүний нэрийг өөрөө сонгодоггүй, харин IUPAC-ын тодорхой дүрмийг баримталдаг. Дэлхийн аль ч улсад ажиллаж байгаа түүний мэргэжил нэгт ямар ч шинэ бодисын томъёог нэр дээр нь үндэслэн хурдан гаргаж авах боломжтой.

Системчилсэн нэршил нь тохиромжтой, оновчтой бөгөөд дэлхий даяар хүлээн зөвшөөрөгдсөн. Гэсэн хэдий ч "зөв" нэр томъёог бараг ашигладаггүй цөөн тооны нэгдлүүд байдаг. Зарим бодисын нэрийг химич нар хэдэн арван жил, бүр олон зууны турш хэрэглэж ирсэн. Эдгээр өчүүхэн нэрсилүү тохиромжтой, илүү танил, ухамсарт маш бат шингэсэн тул эмч нар тэдгээрийг системтэй болгон өөрчлөхийг хүсдэггүй. Үнэн хэрэгтээ IUPAC-ийн дүрэм ч гэсэн өчүүхэн нэр ашиглахыг зөвшөөрдөг.

Нэг ч химич CuSO 4 5H 2 O бодисыг нэрлэхгүй зэс (II) сульфатын пентагидрат. Энэ давсны өчүүхэн нэрийг ашиглах нь илүү хялбар байдаг: зэсийн сульфат. Хэн ч хамт ажилладаг хүнээсээ: "Надад хэлээч, танай лабораторид калийн гексацианоферрат (III) үлдсэн үү?" гэж асуухгүй. Гэхдээ та хэлээ ч хугалж чадна! Тэд өөрөөр асуух болно: "Цусны улаан давс үлдсэн үү?"

Богино, тохиромжтой, танил. Харамсалтай нь бодисын өчүүхэн нэрсорчин үеийн дүрэм журмыг дагаж мөрддөггүй. Та зүгээр л тэднийг санах хэрэгтэй. Тийм ээ, тийм ээ, химич нь FeS 2 гэдгийг санах ёстой пирит, мөн "шохой" хэмээх танил нэр томъёоны дор кальцийн карбонат оршдог.

Доорх хүснэгтэд давс, исэл, хүчил, суурь гэх мэт хамгийн түгээмэл утгуудыг жагсаасан болно. Нэг бодис нь олон жижиг нэртэй байж болохыг анхаарна уу. Жишээлбэл, натрийн хлорид (NaCl) гэж нэрлэж болно галит, Би болох уу - чулуун давс.

Өчүүхэн нэр	Бодисын томъёо	Системчилсэн нэр
алмаз	ХАМТ	нүүрстөрөгч
калийн хөнгөн цагаан	KAl(SO 4) 2 12H 2 O	Хөнгөн цагаан калийн сульфат Додекахидрат
ангидрит	CaSO4	кальцийн сульфат
барит	BaSO4	барийн сульфат
Пруссын цэнхэр	Fe 4 3	төмөр (III) гексацианоферрат (II)
бишофит	MgCl 2 6H 2 O	магнийн хлорид гексагидрат
боразон	Б.Н	борын нитрид
борос	Na 2 B 4 O 7 10H 2 O	натрийн тетраборат декахидрат
усны хий	CO+H2	устөрөгч + нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
галена	PbS	хар тугалга (II) сульфид
галит	NaCl	натрийн хлорид
унтраасан шохой	Ca(OH)2	кальцийн гидроксид
гематит	Fe2O3	төмрийн (III) исэл
гипс	CaSO 4 2H 2 O	кальцийн сульфат дигидрат
хөнгөн цагааны исэл	Al2O3	хөнгөн цагаан исэл
Глауберийн давс	Na 2 SO 4 10H 2 O	натрийн сульфат декахидрат
бал чулуу	ХАМТ	нүүрстөрөгч
натрийн гидроксид	NaOH	натрийн гидроксид
идэмхий кали	КОХ	калийн гидроксид
төмрийн пирит	FeS 2	төмрийн дисульфид
бэхний чулуу	FeSO 4 7H 2 O	төмрийн (II) сульфат гептагидрат
шар цусны давс	K 4	Калийн гексацианоферрат (II)
шингэн шил	Na 2 SiO 3	натрийн силикат
шохойн ус	ус дахь Ca(OH) 2 уусмал	усан дахь кальцийн гидроксидын уусмал
шохойн чулуу	CaCO3	кальцийн карбонат
каломел	Hg2Cl2	Димеркурийн дихлорид
чулуун давс	NaCl	натрийн хлорид
кинобар	HgS	мөнгөн ус (II) сульфид
корунд	Al2O3	хөнгөн цагаан исэл
цусны улаан давс	K 3	Калийн гексацианоферрат (III)
гематит	Fe2O3	төмрийн (III) исэл
криолит	На 3	натрийн гексафтороалюминат
номин	AgNO3	мөнгөний нитрат
магнезит	MgCO 3	магнийн карбонат
магнетит	Fe3O4
соронзон төмрийн хүдэр	Fe3O4	Дийрон (III)-төмрийн (II) исэл
малахит	Cu 2 (OH) 2 CO 3	гидроксикоппер (II) карбонат
зэс гялалзах	Cu2S	зэс (I) сульфид
зэсийн сульфат	CuSO 4 5H 2 O	зэс (II) сульфатын пентагидрат
шохой	CaCO3	кальцийн карбонат
гантиг	CaCO3	кальцийн карбонат
аммиак	усан уусмал NH 3	усан дахь аммиакийн уусмал
аммиак	NH4Cl	аммонийн хлорид
шохой	CaO	кальцийн исэл
натрийн нитропруссид	На 2	натрийн пенатцианонитрозилийн феррат (II)
олеум	H 2 SO 4 дахь SO 3-ийн уусмал	хүхрийн ислийн уусмал (VI) конц. хүхрийн хүчил
устөрөгчийн хэт исэл	H2O2	устөрөгчийн хэт исэл
пирит	FeS 2	төмрийн дисульфид
пиролизит	MnO2	манганы давхар исэл
фторын хүчил	HF	фторын хүчил
калий	K 2 CO 3	калийн карбонат
Несслерийн урвалж	К2	калийн тетраиодомеркуратын шүлтлэг уусмал (II)
родохрозит	MnCO3	манган (II) карбонат
рутил	TiO2	титаны давхар исэл
галена	PbS	хар тугалга (II) сульфид
улаан тугалга	Pb 3 O 4	ялгаруулах (III) исэл - хар тугалга (II)
аммонийн нитрат	NH4NO3	аммонийн нитрат
калийн нитрат	KNO 3	калийн нитрат
кальцийн нитрат	Ca(NO3)2	кальцийн нитрат
содын нитрат	NaNO3	натрийн нитрат
Чилийн хужир	NaNO3	натрийн нитрат
хүхрийн пирит	FeS 2	төмрийн дисульфид
силвин	KCl	калийн хлорид
сидерит	FeCO3	төмөр (II) карбонат
смитсонит	ZnCO3	цайрын карбонат
сод үнс	Na 2 CO 3	натрийн карбонат
идэмхий натри	NaOH	натрийн гидроксид
хужир	NaHCO3	натрийн бикарбонат
Морын давс	(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O	аммонийн төмрийн (II) сульфат гексагидрат
идэмхий сублимат	HgCl2	мөнгөн ус (II) хлорид
хуурай мөс	CO 2 (хатуу)	нүүрстөрөгчийн давхар исэл (хатуу)
сфалерит	ZnS	цайрын сульфид
нүүрстөрөгчийн дутуу исэл	CO	нүүрстөрөгчийн (II) дан исэл
нүүрстөрөгчийн давхар исэл	CO2	нүүрстөрөгчийн (IV) дутуу исэл
флюорит	CaF2	кальцийн фтор
халькоцит	Cu2S	зэс (I) сульфид
цайруулах нунтаг	CaCl 2, Ca(ClO) 2, Ca(OH) 2-ийн холимог	кальцийн хлорид, кальцийн гипохлорит, кальцийн гидроксидын холимог
хром-калийн хөнгөн цагаан	KCr(SO 4) 2 12H 2 O	хром (III) - калийн сульфат додекахидрат
усан бүс	HCl ба HNO 3-ийн холимог	3:1 эзлэхүүний харьцаатай давсны болон азотын хүчлийн төвлөрсөн уусмалын холимог
цайрын хольц	ZnS	цайрын сульфид
цайрын сульфат	ZnSO 4 7H 2 O	цайрын сульфат гептагидрат

Тайлбар: Байгалийн ашигт малтмал нь хэд хэдэн бодисоос бүрддэг. Жишээлбэл, мөнгөний нэгдлүүдийг хар тугалганы гялтгануураас олж болно. Мэдээжийн хэрэг хүснэгтэд зөвхөн үндсэн бодисыг зааж өгсөн болно.

X n H 2 O хэлбэрийн бодисыг талст гидрат гэж нэрлэдэг. Тэдэнд гэж нэрлэгддэг зүйлс орно. "талсжих" ус. Жишээлбэл, зэс (II) сульфат нь 5 усны молекул бүхий усан уусмалаас талсждаг гэж хэлж болно. Бид зэс (II) сульфатын пентахидратыг (жижиг нэр нь зэсийн сульфат) авдаг.

Хэрэв та системчилсэн нэрсийг сонирхож байгаа бол би "хэсэгт хандахыг зөвлөж байна"

БОДИСНЫ УРИАЛСАН НЭР.Олон зуун, мянганы туршид хүмүүс практик үйл ажиллагаандаа олон төрлийн бодис хэрэглэж ирсэн. Тэдгээрийн нэлээд хэд нь Библид дурдсан байдаг (эдгээрт үнэт чулуу, будагч бодис, янз бүрийн утлага орно). Мэдээжийн хэрэг, тус бүрт нь нэр өгсөн. Мэдээжийн хэрэг, энэ нь бодисын найрлагатай ямар ч холбоогүй юм. Заримдаа нэр нь бодит эсвэл зохиомол дүр төрх, онцгой шинж чанарыг тусгасан байдаг. Ердийн жишээ бол алмаз юм. Грек хэлээр дамасма - захирагдах, номхотгох, дамао - бутлах; Үүний дагуу, adamas гэдэг нь үл эвдэх гэсэн утгатай (арабаар "ал-мас" нь хамгийн хэцүү, хамгийн хэцүү гэсэн утгатай нь сонирхолтой юм). Эрт дээр үед энэ чулууг гайхамшигт шинж чанартай гэж үздэг байсан, жишээлбэл, хэрэв та алх ба дөшний хооронд алмаазан болор хийвэл тэд "чулууны хаан" гэмтэхээс илүү хурдан хэсэг болгон бутрах болно. Үнэн хэрэгтээ алмаз нь маш эмзэг бөгөөд нөлөөллийг тэсвэрлэдэггүй. Гэхдээ "алмаз" гэдэг үг нь огтолсон алмазын шинж чанарыг илэрхийлдэг: франц хэлээр brilliant нь гялалзсан гэсэн утгатай.

Алхимичид бодисын олон нэрийг гаргаж ирсэн. Тэдний зарим нь өнөөг хүртэл амьд үлджээ. Тиймээс цайрын элементийн нэр (үүнийг орос хэлэнд М.В. Ломоносов нэвтрүүлсэн) эртний Германы тинка буюу "цагаан" гэсэн үгнээс гаралтай байх; Үнэн хэрэгтээ цайрын хамгийн түгээмэл бэлдмэл болох ZnO оксид нь цагаан өнгөтэй байдаг. Үүний зэрэгцээ, алхимичид туршилтынхаа үр дүнг ангилахын тулд зарим талаараа философийн үзэл бодлоос шалтгаалан хамгийн гайхалтай олон нэрийг гаргаж ирэв. Жишээлбэл, тэд ижил цайрын ислийг "философийн ноос" гэж нэрлэсэн (алхимичид энэ бодисыг сул нунтаг хэлбэрээр олж авсан). Бусад нэрсийг тухайн бодисыг хэрхэн олж авсанд үндэслэсэн. Жишээлбэл, метилийн спиртийг модны спирт, кальцийн ацетатыг "шатаасан модны давс" гэж нэрлэдэг байсан (хоёр бодисыг олж авахын тулд модыг хуурай нэрэх аргыг ашигласан бөгөөд энэ нь мэдээжийн хэрэг түүнийг шатаахад хүргэсэн - "шатаах"). Маш олон удаа ижил бодис хэд хэдэн нэрийг хүлээн авсан. Жишээлбэл, 18-р зууны төгсгөл хүртэл. Зэсийн сульфатын дөрвөн нэр, зэсийн карбонатын арав, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн арван хоёр нэр байсан!

Химийн процедурын тодорхойлолт бас хоёрдмол утгатай байв. Тиймээс, М.В.Ломоносовын бүтээлүүдээс орчин үеийн уншигчдыг төөрөлдүүлж болох "ууссан хог хаягдал" гэсэн ишлэлийг олж болно (хэдийгээр хоолны номонд заримдаа "нэг литр элсэн чихэрийг нэг литр усанд уусгах", "хос" гэх мэт жор байдаг. "тундас" гэсэн утгатай)

Одоогийн байдлаар бодисын нэрсийг химийн нэршлийн дүрмээр зохицуулдаг (Латин нэршил - нэрсийн жагсаалтаас). Химийн хувьд нэршил гэдэг нь дүрмийн систем бөгөөд үүнийг ашиглан бодис бүрт "нэр" өгч, эсрэгээр нь тухайн бодисын "нэр" -ийг мэдэж, химийн томъёог бичиж болно. Нэгдсэн, хоёрдмол утгагүй, энгийн бөгөөд тохиромжтой нэр томъёог боловсруулах нь амаргүй ажил биш: өнөөдрийг хүртэл химичүүдийн дунд энэ асуудлаар бүрэн эв нэгдэл байхгүй гэдгийг хэлэхэд хангалттай. Нэршлийн асуудлыг Олон улсын цэвэр ба хэрэглээний химийн холбоо - IUPAC-ийн тусгай комисс (Англи хэлний Олон улсын цэвэр ба хэрэглээний химийн холбооны эхний үсгийн дагуу) авч үздэг. Мөн үндэсний комиссууд IUPAC-ын зөвлөмжийг өөрийн орны хэл дээр хэрэглэх дүрмийг боловсруулдаг. Тиймээс орос хэл дээр эртний "оксид" гэсэн нэр томъёог олон улсын "оксид" гэж сольсон нь сургуулийн сурах бичигт тусгагдсан байдаг.

Анекдот түүхүүд нь химийн нэгдлүүдийн үндэсний нэрсийн тогтолцоотой холбоотой байдаг. Жишээлбэл, 1870 онд Оросын физик-химийн нийгэмлэгийн химийн нэршлийн комисс нэг химичийг орос хэл дээр овог нэр, овог нэр, овог нэрийг барьсан ижил зарчмын дагуу нэгдлүүдийг нэрлэх саналыг хэлэлцэв. Жишээ нь: Калийн Хлорович (KCl), Кали Хлорович Трикислов (KClO 3), Хлор Водородович (HCl), Устөрөгч Кислородович (H 2 O). Удаан маргалдсаны эцэст тус комисс энэ асуудлыг хэлэлцэхийг хэдийд оныг тодорхойлолгүйгээр нэгдүгээр сар хүртэл хойшлуулах шийдвэр гаргасан. Түүнээс хойш комисс энэ асуудалд эргэж ирээгүй.

Орчин үеийн химийн нэршил нь хоёр зуу гаруй жилийн настай. 1787 онд Францын нэрт химич Антуан Лоран Лавуазье химийн шинэ нэршил бий болгох комиссын ажлын үр дүнг Парисын Шинжлэх ухааны академид танилцуулав. Комиссын саналын дагуу шинэ нэрс өгсөн химийн элементүүд, түүнчлэн тэдгээрийн найрлагыг харгалзан нарийн төвөгтэй бодисууд. Элементүүдийн нэрийг тэдгээрийн онцлогийг тусгасан байхаар сонгосон химийн шинж чанар. Ийнхүү Пристлигийн өмнө нь "галт агаар" гэж нэрлэдэг байсан элемент, Шееле - "галт агаар", Лавуазье өөрөө "амин чухал агаар" гэж шинэ нэршлээр хүчилтөрөгч гэж нэрлэжээ (тухайн үед хүчил агуулсан байх ёстой гэж үздэг байсан). энэ элемент). Хүчилүүдийг харгалзах элементүүдийн нэрээр нэрлэдэг; Үүний үр дүнд "нитрат утаатай хүчил" нь азотын хүчил, "витриолын тос" нь хүхрийн хүчил болж хувирав. Давсыг тодорхойлохын тулд хүчил ба холбогдох металлын (эсвэл аммонийн) нэрийг ашиглаж эхэлсэн.

Химийн шинэ нэр томъёог баталснаар өргөн хүрээтэй баримт материалыг системчлэх боломжтой болж, химийн судалгааг ихээхэн хөнгөвчилсөн. Бүх өөрчлөлтийг үл харгалзан Лавуазьегийн тавьсан үндсэн зарчмууд өнөөг хүртэл хадгалагдан үлджээ. Гэсэн хэдий ч химичүүдийн дунд, ялангуяа энгийн хүмүүсийн дунд өчүүхэн (Латин trivialis - энгийн) нэртэй олон нэрс хадгалагдан үлдсэн бөгөөд тэдгээрийг заримдаа буруугаар ашигладаг. Жишээлбэл, бие нь тавгүйрхэж буй хүнд "аммиакийн үнэрийг үнэрлэхийг" санал болгодог. Аммиак (аммонийн хлорид) нь үнэргүй давс учраас химичүүдийн хувьд энэ нь утгагүй зүйл юм. Энэ тохиолдолд аммиак нь аммиактай андуурч, үнэхээр хурц үнэртэй, амьсгалын замын төвийг өдөөдөг.

Химийн нэгдлүүдийн өчүүхэн нэрсийг уран бүтээлчид, технологичид, барилгачид (охра, муми, улаан тугалга, циннабар, литарж, хөвсгөр гэх мэт) ашигладаг хэвээр байна. Эмийн дунд бүр ч өчүүхэн нэрс байдаг. Лавлах номнуудаас та нэг эмийн арав ба түүнээс дээш өөр өөр синонимыг олж авах боломжтой бөгөөд энэ нь голчлон батлагдсан брэнд нэртэй холбоотой байдаг. өөр өөр улс орнууд(жишээлбэл, дотоодын пирацетам ба импортын ноотропил, Унгарын Седуксен, Польшийн Реланиум гэх мэт).

Химичид мөн бодисуудын хувьд өчүүхэн, заримдаа нэлээд сонирхолтой нэрийг ихэвчлэн ашигладаг. Жишээлбэл, 1,2,4,5-тетраметилбензол нь "дурол", 1,2,3,5-тетраметилбензол нь "изодурол" гэсэн нэртэй байдаг. Хэрэв бидний ярьж байгаа зүйл бүгдэд ойлгомжтой байвал өчүүхэн нэр нь илүү тохиромжтой. Жишээлбэл, химич хүртэл энгийн элсэн чихэрийг "альфа-D-глюкопираносил-бета-D-фруктофуранозид" гэж хэзээ ч нэрлэхгүй, харин энэ бодисын өчүүхэн нэр болох сахарозыг ашигладаг. Органик бус химийн хувьд ч гэсэн олон нэгдлүүдийн системчилсэн, хатуу нэршил, нэр нь төвөгтэй, тохиромжгүй байж болно, жишээлбэл: O 2 - давхар хүчилтөрөгч, O 3 - триоксиген, P 4 O 10 - тетрафосфорын декаоксид, H 3 PO 4 - тетраоксхо ( V) устөрөгчийн, BaSO 3 – барийн триоксульфат, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – төмрийн (II)-дизийн тетраоксульфат (VI) гэх мэт. Системчилсэн нэр нь тухайн бодисын найрлагыг бүрэн тусгасан боловч практикт өчүүхэн нэрсийг ашигладаг: озон, фосфорын хүчил гэх мэт.

Химичдийн дунд олон нэгдлүүдийн нэрс түгээмэл байдаг, ялангуяа нарийн төвөгтэй давсууд, тухайлбал Zeise-ийн давс K.H 2 O - Данийн химич Уильям Зейсегийн нэрээр нэрлэгдсэн. Ийм богино нэр нь маш тохиромжтой. Жишээлбэл, "калийн нитродисульфонатын" оронд химич "Фремийн давс", "давхар аммонийн төмрийн (II) сульфатын талст гидрат" - Морын давс гэх мэтийг хэлэх болно.

Хүснэгтэнд өндөр мэргэшсэн, хоцрогдсон, анагаах ухааны нэр томъёо, ашигт малтмалын нэрс, түүнчлэн тэдгээрийн уламжлалт химийн нэрсээс бусад химийн нэгдлүүдийн хамгийн түгээмэл (өдөр тутмын) нэрсийг харуулав.

Хүснэгт 1. ЗАРИМ ХИМИЙН НЭГДЛИЙН ӨВИЙН (ӨӨРИЙН) НЭР
Өчүүхэн нэр	Химийн нэр	Томъёо
Албастр	Кальцийн сульфат гидрат (2/1)	2CaSO4 . H2O
ангидрит	Кальцийн сульфат	CaSO4
Орпимент	Арсеник сульфид	2 S 3 шиг
Цагаан тугалга	Үндсэн хар тугалгын карбонат	2PbCO3 . Pb(OH)2
Титан цагаан	Титан (IV) исэл	TiO2
Цайрын цайруулагч	Цайрын оксид	ZnO
Пруссын цэнхэр	Төмөр (III) - калийн гексацианоферрат (II)	KFe
Бертолетийн давс	Калийн хлорат	KClO3
Марш хий	Метан	CH 4
Боракс	Натрийн тетраборат тетрагидрат	Na2B4O7 . 10H2O
Инээх хий	Азотын исэл (I)	N2O
Гипосульфит (фото)	Натрийн тиосульфат пентахидрат	Na2S2O3 . 5H 2 O
Глауберийн давс	Натрийн сульфат декахидрат	Na2SO4 . 10H2O
Хар тугалгатай литарж	Хар тугалга (II) исэл	PbO
Хөнгөн цагааны исэл	Хөнгөн цагааны исэл	Al2O3
epsom давс	Магнийн сульфат гептагидрат	MgSO4 . 7H2O
идэмхий натри (идэмхий)	Натрийн гидроксид	NaOH
Идэмхий кали	Калийн гидроксид	CON
Шар цусны давс	Калийн гексацианоферрат (III) трихидрат	K4Fe(CN)6 . 3H2O
Кадми шар	Кадми сульфид	CDS
Магнези	Магнийн исэл	MgO
Унтсан шохой (хөвсгөр)	Кальцийн гидроксид	Ca(OH) 2
Шатаасан шохой (түргэн шохой, буцалж буй ус)	Кальцийн исэл	Сан
Каломел	Мөнгөн ус (I) хлорид	Hg2Cl2
Карборунд	Цахиурын карбид	SiC
Alum	3 ба 1 валентын металл эсвэл аммонийн давхар сульфатын додекагидратууд (жишээлбэл, калийн хөнгөн цагаан)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 катион; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir катионууд)
Циннабар	Мөнгөн усны сульфид	HgS
Цусны улаан давс	Калийн гексацианоферрат (II)	K 3 Fe(CN) 6
Цахиур	Цахиурын исэл	SiO2
Витриол тос (зайны хүчил)	Хүхрийн хүчил	H 2 SO4
Витриол	Олон тооны хоёр валенттай металлын сульфатын талст гидратууд	M II SO 4 . 7H 2 O (M II – Fe, Co, Ni, Zn, Mn катионууд)
Номин	Мөнгөний нитрат	AgNO3
мочевин	мочевин	CO(NH 2) 2
Аммиак	Аммиакийн усан уусмал	NH 3 . x H2O
Аммиак	Аммонийн хлорид	NH4Cl
Олеум	Хүхрийн хүчил дэх хүхрийн (III) ислийн уусмал	H2SO4 . x SO 3
Пергидрол	30% устөрөгчийн хэт ислийн усан уусмал	H 2 O 2
Усны фторын хүчил	Устөрөгчийн фторын усан уусмал	HF
Ширээний (чулууны) давс	Натрийн хлорид	NaCl
Кали	Калийн карбонат	K 2 CO 3
Уусдаг шил	Натрийн силикат нонагидрат	Na 2 SiO 3 . 9H2O
Хар тугалганы элсэн чихэр	Хар тугалгын ацетат трихидрат	Pb(CH3COO)2 . 3H2O
Сеинет давс	Калийн натрийн тартрат тетрахидрат	KNaC4H4O6 . 4H2O
Аммонийн нитрат	Аммонийн нитрат	NH4NO3
Калийн нитрат (Энэтхэг)	Калийн нитрат	KNO 3
Норвегийн хужир	Кальцийн нитрат	Ca(NO3)2
Чилийн хужир	Натрийн нитрат	NaNO3
Хүхрийн элэг	Натрийн полисульфид	Na2S x
Хүхрийн давхар исэл	Хүхрийн (IV) исэл	SO 2
Хүхрийн ангидрид	Хүхрийн (VI) исэл	SO 3
Хүхрийн өнгө	Нарийн хүхрийн нунтаг	С
Цахиурт гель	Хатаасан цахиурын хүчлийн гель	SiO2 . x H2O
Гидроциан хүчил	Устөрөгчийн цианид	HCN
Содын үнс	Натрийн карбонат	Na 2 CO 3
Идэмхий натри (Идэмхий содыг үзнэ үү)
Сод уух	Натрийн бикарбонат	NaHCO3
тугалган цаас	Цагаан тугалган	Сн
Идэмхий сублимат	Мөнгөн ус (II) хлорид	HgCl2
Давхар суперфосфат	Кальцийн дигидроген фосфатын гидрат	Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O
Энгийн суперфосфат	Үүнтэй адил CaSO 4-тэй холилдоно
Алтан навч	Цагаан тугалга (IV) сульфид эсвэл алтан тугалган цаас	SnS2, Au
Хамгийн бага хар тугалга	Хар тугалга (IV) исэл - ялгадас (II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Төмрийн доод хэмжээ	Дийрон (III)-төмрийн (II) исэл	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Хуурай мөс	Хатуу нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)	CO2
Цайруулах нунтаг	Холимог хлорид-кальцийн гипохлорит	Ca(OCl)Cl
Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл	Нүүрстөрөгчийн (II) дан исэл	CO
Нүүрстөрөгчийн давхар исэл	Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл	CO 2
Фосген	Карбонил дихлорид	COCl2
Chrome ногоон	Хромын (III) оксид	Cr2O3
Хром (кали)	Калийн бихромат	K2Cr2O7
идээ	Зэсийн үндсэн ацетат	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2

Илья Линсон