Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын бүсийн шат. Бүх Оросын химийн олимпиад

2016 оны Бүх Оросын химийн олимпиадын сургуулийн үе шат.

9-Р АНГИ

1-р ХЭСЭГ (туршилт)

Даалгавар бүрийн хувьд хэд хэдэн хариулт өгсөн бөгөөд тэдгээрийн зөвхөн нэг нь зөв байна. Зөв хариултыг сонго. Даалгаврын дугаарыг бичиж, сонгосон хариултын дугаарыг оруулна уу.

1. Хамгийн их молекул жинтэй

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 оноо)

2. Гурван элементийн бодис нь...

1) хүхрийн хүчил; 2) шохойн шохой (кальцийн исэл);

3) төмрийн (III) хлорид; 4) зэсийн сульфат. (1 оноо)

З.Молекулын урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийн нийлбэр

(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 оноо)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. 6.255 г фосфор (V) хлорид агуулагдах бодисын хэмжээ (моль) (2 оноо)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. 3.612∙10 23 азотын атом агуулсан хөнгөн цагаан нитратын дээжийн масс (грамаар)

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 оноо)

6. 40 К изотопын цөм дэх протон ба нейтроны тоо

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3)p= 19,n=21: 4)p=21,n=19. (2 оноо)

7. Тунадас үүсэхэд хүргэдэг урвал

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2. (2 оноо)

8. Цайр (5.2 гр) ба цайрын карбонат (5.0 гр) холимог нь давсны хүчилтэй урвалд ороход хийнүүд (n.s.) хэмжээгээр ялгардаг. (2 оноо)

1) 0.896 л; 2) 1.792 л; 3) 2.688 л: 4) 22.4 л.

9. 150 г кальцийн хлоридыг 250 мл усанд уусгана. Уусмал дахь давсны массын хувь (хувиар) дараахтай тэнцүү байна.

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 оноо)

10. 672 мл эзэлхүүнтэй 0.84 г жинтэй хийн молийн масс нь тэнцүү байна.

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 оноо)

Нийт 18 оноо

2-р ХЭСЭГ (хувиргах гинж)

Текстийг унших.

Нэг цэрэг хээрийн хажуугаар алхаж байсан бөгөөд тэр зогсоод гэр бүлийнхэндээ захидал бичихээр шийдсэн боловч түүнд ямар ч хамаагүй. Тэгээд хар хайрга олж үзээд зурсан. Би энэ чулуугаар захидал бичээд унтахаар шийдсэн. Тэр гал руу хайрга шидсэн - тэр шатаж, зөвхөн утаа гарч ирэв. Утаа бороог зогсоож, газарт хадаж; Ус нь хүнд, шохойтой урсаж байв. Ус хатаж эхэлж, зарим газар хэвээр үлдэж, хатсан газарт аль хэдийн цагаан хайрга хэвтэж байв. Цэрэг сэрж, бороо хар хайрга чулууг хэрхэн цагаан болгож байгааг гайхав. Тэр цагаан хайрга авч, цагаан чулуун дээгүүр гүйж харвал тэр зурж байв. Цэрэг гайхан цааш явав.

Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээ үүсгэж, түүнийгээ шийдээрэй. (8 оноо )

(10 оноо)

3-Р ХЭСЭГ (даалгавар)

Анхны дизайнерууд сансрын хөлөгболон шумбагч онгоцнууд асуудалтай тулгарсан: хөлөг онгоц эсвэл сансрын станц дээр агаарын тогтмол найрлагыг хэрхэн хадгалах вэ, i.e. илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг хэрхэн арилгах, хүчилтөрөгчийн хангамжийг сэргээх вэ? Гоёмсог шийдэл олдсон - бид CO 2-ыг O 2 болгох хэрэгтэй! Үүний тулд хүчилтөрөгч дэх калийг шатаах явцад үүсдэг калийн хэт ислийг (KO 2) ашиглахыг санал болгов. Калийн хэт исэл нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй урвалд ороход чөлөөт хүчилтөрөгч ялгардаг (хүчилтөрөгчийн атомууд нь нэгэн зэрэг исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис юм). Текстэнд хэлэлцсэн урвалын тэгшитгэлийг бич. Хүн хоногт дунджаар 0.51 м 3 нүүрсхүчлийн хий ялгаруулна гэдгийг мэдсээр байж нэг сарын (30 хоног) гурван хүний бүрэлдэхүүнтэй багийн амьжиргааг хангахын тулд сансрын станцад хэр хэмжээний калийн хэт исэл байх ёстойг тооцоол. (24 оноо)

Залуу химич багшаасаа калийн гидроксид, цайрын хлорид, барийн хлорид, калийн сульфидын уусмал агуулсан шошгогүй дөрвөн шил авчээ. Ууссан уусмал тус бүр дэх бодисын концентраци 0.1 моль/л байна. Нэмэлт урвалж хэрэглэхгүйгээр зөвхөн фенолфталеины цаас (фенолфталеины спиртийн уусмалд дэвтээсэн цаас)гүйгээр лонхны агуулгыг хэрхэн тодорхойлох вэ? Залуу химичдэд хийх дарааллыг санал болго. Гарах урвалын тэгшитгэлийг бич. ( 40 оноо)

Бүх Оросын химийн олимпиадын сургуулийн үе шат ХАРИУ

9-Р АНГИ

ХЭСЭГ 1 Туршилт.

Ажлын дугаар	Боломжит хариулт	Онооны тоо










Нийт 18 оноо

ХЭСЭГ 2 Өөрчлөлтийн гинж.

Даалгавар 11

		Онооны тоо
Гинж бий болсон	C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3
1 тэгшитгэл
2 тэгшитгэл	CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3
3 тэгшитгэл	H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O
Нийт 8 оноо

Даалгавар 12

урвалын тэгшитгэл 1 бичигдсэн байна	CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4	2 оноо
урвалын 2-р тэгшитгэлийг бичнэ	Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (халаалт)	2 оноо
урвалын 3-р тэгшитгэлийг бичнэ	CuO + H 2 = Cu + H 2 O	2 оноо
урвалын 4-р тэгшитгэлийг бичнэ	Cu + HgSO 4 = CuSO 4 + Hg	2 оноо
урвалын 5-р тэгшитгэлийг бичнэ	CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ +Cu(NO 3) 2	2 оноо
Нийт 10 оноо

ХЭСЭГ 3 Даалгаврууд.

Даалгавар 13.

Хүчилтөрөгч дэх калийн шаталтын урвалын тэгшитгэлийг бичнэ		5 оноо
Калийн хэт исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харилцан үйлчлэлийн урвалын тэгшитгэлийг бичсэн.	4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2	5 оноо
Усан онгоцонд байх ёстой калийн хэт ислийн хэмжээг тооцоолно.	Хүн өдөрт 0.51 м 3 = 510 л нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгаруулдаг бөгөөд энэ нь 510 л: 22.4 л / моль = 22.77 моль, үүнийг ашиглахын тулд 2 дахин их калийн хэт исэл шаардагдана, өөрөөр хэлбэл. 45.54 моль буюу 3.23 кг. Гурван хүнд 30 хоног ажиллахын тулд 3.23 кг х 30 хоног х 3 хүн = 290.27 кг калийн хэт исэл шаардагдана.	14 оноо
Нийт 24 оноо

Даалгавар 14

Фенолфталеин нь шүлтлэг орчинд час улаан өнгөтэй болдог. Өнгө нь калийн гидроксид ба калийн сульфидын уусмалд илэрдэг. K 2 S + NON KNS + KOH Бид аль лонхыг калийн гидроксид, калийн сульфид агуулсан болохыг тодорхойлдог. Бид нэг шилний агуулгыг фенолфталеины өнгө өөрчлөгдөөгүй уусмалын дээжинд нэмнэ. Хэрэв урвалжийн уусмалын илүүдэлд уусдаггүй цагаан тунадас үүсвэл энэ нь калийн сульфидын уусмал бөгөөд шинжилгээнд хамрагдсан уусмал нь цайрын хлорид агуулдаг. K 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2КCl
Хэрэв урвалжаас илүү хэмжээгээр уусдаг желатин тунадас үүсвэл нэмсэн уусмалд калийн гидроксид, задлан шинжилж буй уусмалд цайрын хлорид орно. 2KOH + ZnCl 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2КCl Zn(OH) 2 ↓ + 2KOH = K 2 эсвэл Zn(OH) 2 ↓ + 2KOH = K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Дээжинд K 2 S ба KOH уусмал нэмэхэд харагдахуйц өөрчлөлт гардаггүй колбонд барийн хлорид агуулагддаг.
Нийт 40 оноо

Бүх Оросын олимпиадсургуулийн сурагчид химийн I (сургуулийн шат) 8-р анги

Даалгавар 1. ТЕСТ Нэг зөв хариултыг сонгоно уу (хариулт бүрт 1 оноо)

1. Хэдэн элемент, энгийн бодисуудҮүнээс өнөөдөр металл бусууд төлөөлдөг тогтмол хүснэгтхимийн элементүүд D.I. Менделеев?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Дэлхийн хиймэл дагуул болох селестиел биетийн нэрээр ямар элементийг нэрлэсэн бэ?
1. Ко - кобальт 2. Те - теллур 3. Se - селен 4. U - уран
3.. Бурхадаас гал хулгайлсан домогт баатрын нэрээр ямар элементийг нэрлэсэн бэ?
1. Та - тантал 2. Th - торий 3. Nb - ниоби 4. Pm - промети 4. Цэвэр бодисуудад 1) цуу 2) нэрмэл ус 3) агаар 4) сүү 5.Уг бодис нь: 1) нэг дусал шүүдэр, 2) зэс зоос, 3) шохойн хэсэг; 4) мөнгөн ус. 6. Томъёо нь: 1) CuSO нь ижил харьцангуй масстай бодисууд 4 ба CuS 2) CuS ба CuO 3) CuO ба Cu 2 S 4) CuSO 4 ба Cu 2 S 7. Хүхрийн хүчлийн H дахь хүхрийн массын хувь 2 S0 4 тэнцүү байна: 1. 2.04%. 2. 65.31%. 3. 32.65%. 4.3.2%

Даалгавар 2. "ERUDITION"-ийн асуултууд

1. Юу химийн элементүүдулсуудын нэрээр нэрлэгдсэн үү? Дор хаяж дөрвөн нэр өг. Атомын цөмд агуулагдах протон ба нейтроны тоо, өөрийн нэрлэсэн элементүүдийг заана уу.(Нэр, улс тус бүрд - 1б, протон ба нейтрон - 1б) - (8 оноо))

2 .Та Сибирээс Ярославль руу нисч буй онгоцны нисгэгч. Онгоцонд байгальд хамгийн түгээмэл металлын ембүү тээж явна. Нисгэгч хэдэн настай вэ? (1 оноо)
Нэмэлт асуулт: онгоц ямар металл тээвэрлэж явсан бэ? Энэ металл яагаад 1827 онд 1 кг нь 1200 рубль, 1900 онд 1 рубль байсан бэ? (2 оноо)

3.Та харанхуй болсон танихгүй орон сууцанд орлоо. Цахилгааныг унтраасан боловч хий, керосин гэсэн хоёр чийдэн байдаг. Та эхлээд юу гэрэлтүүлэх вэ? (1 оноо)
Нэмэлт асуулт: хий (аль нь таагаарай) болон керосин өөр хаана хэрэглэдэг вэ? (2 оноо)

4. Үнсгэлжин бөмбөг рүү явахгүйн тулд хойд эх нь түүнд зориулж ажил хийжээ: тэр модны үртэсийг жижиг төмөр хадаас, элсэн чихэр, голын элстэй хольж, Cinderella-д элсэн чихэрийг хальсалж, хадаасыг тусдаа хайрцагт хийнэ гэж хэлэв. Үнсгэлжин даалгавраа хурдан гүйцэтгэж, бөмбөг рүү явж чаджээ. Та хойд эхийнхээ даалгаврыг хэрхэн хурдан гүйцэтгэж болохыг тайлбарла. (3б)

5. Бидний хэн нь олон зууны гүнд нуугдаж байсан эрдэнэсийг олохыг мөрөөддөггүй вэ? далайн дээрэмчид?! Хэрэв та оньсого тааварлавал жинхэнэ эрдэнэсийг яаж олохоо мэдэх болно.(6 оноо)

Урьдчилан үзэх:

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын химийн олимпиад I (сургуулийн шат) 9-р анги

Туршилт. 1. 1) BaCl нь хамгийн их молекул жинтэй байдаг 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4 ) 2 ; 4) Ba 3 R 2.

2. Гурван элементтэй бодис нь... 1) хүхрийн хүчил; 2) шохойн шохой (кальцийн исэл); 3) төмрийн (III) хлорид; 4) зэсийн сульфат.

З. Молекулын урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийн нийлбэр (CuOH) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. 6.255 г фосфор (V) хлорид агуулагдах бодисын хэмжээ (моль)

5. Изотопын цөм дэх протон ба нейтроны тоо 40 К

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3)p = 19, n = 21: 4)p = 21, n = 19.

6. Тунадас үүсэхэд хүргэдэг урвал

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu(OH) 2 +HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3 ) 2.

7 150 г кальцийн хлоридыг 250 мл усанд уусгана. Уусмал дахь давсны массын хувь (хувиар) дараахтай тэнцүү байна.

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Даалгаврууд

1. 9.6 г металл (III) исэл хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход 24 г металл (III) сульфат үүснэ. Металлыг тодорхойлох.(3 оноо)

2. Энгийн бодис болох кальци, фосфор, хүчилтөрөгчийг ашиглан кальцийн фосфатыг олж авах урвалын тэгшитгэлийг бич.(2 оноо)

3. Илүүдэл давсны хүчилд 50 г бари, натрийн карбонатын хольцыг уусгана. Урвалын үр дүнд олж авсан уусмалд натрийн сульфатын илүүдэл уусмал нэмэх нь 46.6 г тунадас үүсэхэд хүргэдэг.(7 оноо)

Гүйцэх урвалын тэгшитгэлийг бичиж, хольц дахь карбонатын массын хувийг (%) тодорхойлно уу.

4. Өөрчлөлтийн гинжийг гүйцэтгэнэ:

S X 1 X 2 X 3 X 4 X 5

(5 оноо)

5. Нэг уусмалд ямар ионууд байж болохгүй вэ? Яагаад?

Ба 2+; H+; CL - ; OH - ; SO 4 2- .

Хариултаа ион тэгшитгэлээр дэмжээрэй. Өөрийн товчилсон ионы тэгшитгэлд тохирох дор хаяж хоёр молекул тэгшитгэл бичнэ үү.

(4 оноо)

Урьдчилан үзэх:

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын химийн олимпиад I (сургуулийн шат) 10-р анги

Туршилт. Даалгавар бүрийн хувьд хэд хэдэн хариулт өгсөн бөгөөд тэдгээрийн зөвхөн нэг нь зөв байна. Зөв хариултыг сонго. Даалгаврын дугаарыг бичиж, сонгосон хариултын дугаарыг оруулна уу.

1. Хамгийн их молекул жинтэй

1) CH 3 C1; 2)CH 2 C1 2; 3) SNS1 3; 4) CC1 4.

2. Гурван элементийн бодис нь...

1) C 2 H 5 OH; 2) C 2 H 6; 3) CH 3 N0 2; 4) CH 2 (NH 2 )-COOH.

3. Молекулын урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийн нийлбэр

C 3 H 8 + O 2 ? CO 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. 2.97 г С-д агуулагдах бодисын хэмжээ (моль). 2 H 4 C1 2

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Тунадасыг уусгахад хүргэдэг урвал

1) Кальци + Br 2; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) C 2 H 4 + KMn0 4 + H 2 0

6. С 2 H 5 нэгдэлд Элементийн массын эзлэх хувь 55.04% байна. Тодорхойгүй
элемент нь ...

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

7. 0.672 л эзэлхүүнтэй 1.26 г жинтэй хийн молийн масс (n.s.),
тэнцүү

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Даалгаврууд

1. 28 г метан ба этан хольцыг шатаахад 41.44 литр нүүрстөрөгчийн давхар исэл (n.c.) гарав.

Нүүрс устөрөгчийн хольцын найрлагыг массын фракцаар тодорхойлно.(8 оноо)

2. Дараах урвалын схемд коэффициентүүдийг байрлуул

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3 оноо)

3. 10 литр (n.s.) CO-аас ямар масстай сода авч болох вэ? 2 болон 30 г NaOH? Ундны, талст болон содын үнсийг тусад нь тооцоолж, эдгээр бодисуудын нэршлийг өгнө үү.( 6 оноо)

4. Уурын харьцангуй нягт органик бодисметаны хувьд 4.625 байна. Энэ бодисын молекулын томьёог тодорхойлж, бүтцийн томьёо бичиж, түүний доторх нүүрстөрөгчийн массын эзлэх хувь 64.86% байвал нэрлэнэ үү; устөрөгч - 13.52%; хүчилтөрөгч - 21.62%. 5 оноо 5. Шошгогүй дөрвөн туршилтын хоолойд натрийн гидроксид, давсны хүчил, калийн карбонат, хөнгөн цагаан сульфатын усан уусмал агуулагддаг. Туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг нэмэлт урвалж ашиглахгүйгээр тодорхойлох аргыг санал болго.( 6 оноо)

Урьдчилан үзэх:

Химийн сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад I (сургуулийн шат) 11-р анги

1. Урвалын тэгшитгэлд диаграмм нь
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
бууруулагчийн томъёоны өмнөх коэффициент нь дараахтай тэнцүү байна.
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Хүний биед ямар нүүрс ус энергийн солилцоонд гол үүрэг гүйцэтгэдэг вэ?
1) фруктоз; 2) сахароз; 3) цардуул; 4) глюкоз?

3. Уусмал дахь карбонатын ионыг дараах байдлаар илрүүлж болно.
1) натрийн гидроксид; 2) азотын хүчил; 3) калийн хлорид; 4) лакмус. 4. Уургийн үнэрт амин хүчлийн үлдэгдлийг илрүүлэхийн тулд хэрэглэнэ:
1) ксантопротеины урвал; 2) биуретийн урвал;
3) эфиржих урвал; 4) гидролизийн урвал. 5. Озоны нүхбүү бос агаар мандлын озонд үзүүлэх нөлөөллийн үр дүнд 1. Азотын исэл; 2.Фторын нэгдлүүд; 3. Усны уур; 4. Хлорын нэгдлүүд 6. Хүлэмжийн нөлөө, өөрөөр хэлбэл янз бүрийн бодис, материалын нэвчих чадварын үр дүн. янз бүрийн төрөлэрчим хүч (гэрэл ба дулаан)харагдахгүй: 1Оросын халуун усны газар 2.Хүлэмжинд 3.Дэлхийн агаар мандалд 4.Нарлаг өдөр цонхоо хаасан машинд 7.Хэдэн- цууны хүчлийн молекул дахь холбоо. 1.6 2.7 3.5 4.1

Даалгаврууд

1. С хэдэн изомертэй вэ? 5 H 12 . Тэднийг бич бүтцийн томъёонуудбодис бүрийг орлуулах нэршлийн дагуу нэрлэнэ.Эдгээр изомеруудын аль нь хамгийн их буцлах цэгтэй вэ? Энэ нэгдлийн агаар дахь харьцангуй уурын нягтыг тооцоол.

2. Хэрэв ижил хэмжээгээр янз бүрийн галоген устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэж 5.23 г хлорын дериватив эсвэл 8.2 г бромо дериватив үүсгэдэг нь мэдэгдэж байгаа бол алкены молекулын томъёог тодорхойл.

урвалын тэгшитгэлийг бичнэ

CH 4 C 2 H 2 X 1 CH 3 – C X 2

4. Аль нэг ордын нүүрсний найрлага (массын хувиар): C – 82.2%;

H - 4.6%; S - 1%; N - 1.2%; Х 2 O - 1%; үнс 10%. Агаарын эзэлхүүнийг тодорхойлох (үгүй)

Энэ нь 1 кг нүүрсийг бүрэн шатаахад шаардлагатай байдаг.

5. Туршилтын хоолой нь фенол, этилийн спирт, глюкоз, глицерин, цууны хүчил зэрэг бодисуудыг агуулна. Хуурай натрийн карбонатын давс, бром, зэсийн сульфат, натрийн гидроксидын уусмалыг урвалж болгон ашиглан туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг тодорхойлох аргыг санал болго.

, 2011-12 хичээлийн жил

Асуудал 11-1.

"Хүнд ус" гэж юу вэ? Ийм усны 10 г дээжинд ойролцоогоор хэдэн протон, нейтрон, электрон байдаг вэ? "Хүнд ус"-ын энэ хэсэг илүүдэл натритай харилцан үйлчлэхэд ямар хий ялгарах вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичээд хийн массыг тодорхойл. (10 оноо)

Асуудал 11-2.

Хөнгөн цагааны карбид ба хөнгөн цагаан сульфидын хольцыг натрийн гидроксидын илүүдэл уусмалаар боловсруулж, хольцыг бүрэн уусгаж, 6.72 литр хий (н.е.) ялгаруулж, үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг тунадас зогсох хүртэл, масс үүнээс шохойжуулсны дараа 40.8 г.Урвалын тэгшитгэлийг бич. Анхны хольц дахь бодисын массын хувийг тодорхойлох (10 оноо)

Асуудал 11-3.

Дараах схемд тохирох урвалын тэгшитгэлийг бич

Cu2O X1 https://pandia.ru/text/80/218/images/image003_274.gif" width="83" height="36 src="> X3 DIV_ADBLOCK718">

Асуудал 11-5.

Наймдугаар ангийн сурагчдад зориулсан химийн дугуйлангийн дараа лабораторид уусмал бүхий таван колбо үлдсэн байв. Эхний колбонд “калийн иодид”, хоёрдугаарт “калийн карбонат”, гуравдугаарт “давсны хүчил”, дөрөвдүгээрт “зэс хлорид”, тавдугаарт “барийн гидроксид” гэсэн шошготой байв. Аравдугаар ангийн сурагч Маша, Саша нар энд ямар нэг зүйл буруу байгааг тэр даруй олж мэдэв - зэс хлоридтой колбыг буруу шошгосон байна. "Бид өөр шийдлүүдийг шалгах хэрэгтэй" гэж найзууд шийдэж, хэн үүнийг хурдан хийх вэ гэж маргав.

Маша эхний колбоноос бага зэрэг уусмал авч, хоёр дахь колбонд нь уусмал нэмэв. Хий гарсан. Дараа нь Маша гурав дахь колбоны уусмалыг эхний колбоны уусмалд нэмсэн - цагаан тунадас үүсэв. "Энэ хангалттай" гэж Маша шийдэж, Саша руу дөхөв.

Энэ үед Саша дөрвөн колбоноос хэдэн уусмалыг дөрвөн туршилтын хоолойд асгаж, тэдэнд аль хэдийн мэдэгдэж байсан зэс хлоридын уусмалыг нэмсэн байв. Нэг туршилтын хоолойд түүний уусмал хар хүрэн болж, шар тунадас үүссэн бол нөгөөд нь тунадас үүссэн. цэнхэр өнгөтэй, өөр нэг нь - ногоон өнгөтэй, зөвхөн нэг нь - юу ч болоогүй. "Надад ч бас бүх зүйл ойлгомжтой!" - тэр хэлсэн. Наймдугаар ангийн хүүхдүүдэд асуулт байсаар байна.

а) Маша, Саша хоёр зэсийн хлоридыг буруу шошготой гэдгийг яаж шууд ойлгосон бэ?

б) Маша ямар хариу үйлдэл үзүүлсэн бэ? Молекул ба ионы урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Түүний туршилтанд үндэслэн аль колбонд ямар уусмал агуулагдаж байгааг тодорхойл.

в) Саша ямар хариу үйлдэл үзүүлсэн бэ? Эдгээр урвалын тэгшитгэлийг бич.

г) Гүйцэтгэсэн урвалуудын дунд исэлдэх урвал байдаг уу? Хэрэв тийм бол исэлдүүлэгч ба ангижруулагчийг зааж өгвөл электрон тэгшитгэлийг бичнэ үү. (10 оноо)

Шийдвэр, үнэлгээний шалгуур

Асуудал 11-1. "Хүнд ус" нь дейтерийн исэл, D2O юм. (2 оноо)

Дейтери нь устөрөгчийн изотоп бөгөөд атомын цөм нь 1 протон, 1 нейтрон, дейтерийн харьцангуй атомын масс 2. D2O-ийн молийн масс нь 20 г/моль тул санал болгож буй дээж нь n = м/М агуулсан байна. = 10/20 = 0, 5 моль хүнд ус. (2 оноо)

Молекулын тоо N= n·NA тул: N(D2O) = 3·1023 молекул.

Дейтерийн атомын найрлага нь D(1p+1n+1e) хүчилтөрөгч O(8p+8n+8e) тул нэг молекул нь 10 протон, нейтрон, электрон агуулдаг. Энэ нь 10 г жинтэй хүнд усны дээжинд эдгээр хэсгүүдийн 3·1024 ширхэг агуулагдана гэсэн үг. (2 оноо)

Урвалын тэгшитгэл 2Na + 2D2O = D2 + 2NaOD

"Хүнд устөрөгч" ялгардаг молийн масс 4 г/моль. (2 оноо)

Тэгшитгэлийн дагуу:

n(D2) = n(D2O)/2 = 0.25 моль; m(D2) = M n = 0.25 4 = 1 г (2 оноо)

Нийт 10 оноо.

Асуудал 11-2.Хөнгөн цагааны карбид ба сульфид нь усаар бүрэн гидролиз болдог.

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) (1 оноо)

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (2) (1 оноо)

Хөнгөн цагааны гидроксид ба устөрөгчийн сульфид нь шүлттэй шууд урвалд ордог.

Al(OH)3 + NaOH = Na (3) (1 оноо)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (4) (1 оноо)

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг уусмал руу шилжүүлэхэд:

Na + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 (5) (1 оноо)

Шохойжсон үед: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (6) (1 оноо)

Метан бодисын хэмжээ: n(CH4)=V/VM = 6.72/22.4 = 0.3 моль

1-р тэгшитгэлийн дагуу: n(Al4C3) = n(CH4)/3 = 0.1 моль

n(Al2O3) = m/M = 40.8/102 = 0.4 моль

n(Al)нийт = n(Al2O3) 2 = 0.8 моль; n (Al) карбид = n (Al4C3) 4 = 0.4 моль

n (Al) сульфид = n (Al) нийт - n (Al) карбид = 0.8-0.4 = 0.4 моль

n(Al2S3) = n(Al) сульфид / 2 = 0.4/2 = 0.2 моль (2 оноо)

Масс (m=Mn): m(Al4C3) = 144·0.1 = 14.4 г;

m(Al2S3) = 150·0.2 = 30 г; м(холимог) = 14.4+30 = 44.4 гр.

ω(Al4C3) = 14.4/44.4 = 0.324 = 32.4%;

ω(Al2S3) = 100% - 32.4% = 67.6% (2 оноо)

Нийт 10 оноо.

Даалгавар 11- 3 .

Урвалын тэгшитгэл:

Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 +SO2+3H2O

Cu2O – бууруулагч, H2SO4 – исэлдүүлэгч бодис 2 оноо

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4¯; 1 оноо

CuCl2 + 2KOH = 2КCl + Cu(OH)2¯ 1 оноо

2Cu(OH)2 + CH2(OH)-(CHOH)4-CHO = Cu2O + CH2(OH)-(CHOH)4-COOH + 2H2O

глюкоз – бууруулагч, Cu(OH)2 – исэлдүүлэгч бодис 2 оноо

глюконы хүчил CH2(OH)-(CHOH)4-COOH үүснэ 2 цэг

Нийт 8 оноо.

Асуудал 11-4.

А бодисын томъёог (C7H8O) харгалзах алканы C7H14-ийн томъёотой харьцуулж үзвэл энэ нь (CnHn-6O) томъёонд захирагдаж байгааг бид харж байна. Энэ нь бүтэц нь фенилийн хэсгийг агуулдаг болохыг харуулж байна. Үүний дагуу C7H8O найрлагатай бодисын хувьд хамгийн их магадлалтай гурван бүтцийг санал болгож болно.

CH3-C6H4OH (1), CH3-O-C6H5 (2), C6H5-CH2-OH (3) 3 оноо

Эдгээрээс эхнийх нь фенолын ангилалд хамаардаг (Na ба NaOH-тай урвалд ордог), хоёр дахь нь - эфир(Na эсвэл NaOH-тай урвалд ордоггүй), зөвхөн гурав дахь нь - бензилийн спирт нь асуудлын нөхцлийг хангаж, зөвхөн натритай урвалд ордог.

2C6H5-CH2-OH + 2Na → 2C6H5-CH2-ONa + H2 2 оноо

Согтууруулах ундааны исэлдэлт нь холбогдох альдегид В-д хүргэдэг:

C6H5-CH2-OH + CuO → C6H5-CHO + Cu + H2O (бензоальдегид) 1 оноо

Альдегид нь бензойн хүчил В болж амархан исэлддэг.

2C6H5-CH2-OH + O2 → 2C6H5-COOH + H2O 1 цэг

Бензойн хүчлийн урвалын тэгшитгэл:

C6H5-COOH + NaOH → C6H5-COONa + H2O 1 оноо

2C6H5-COOH + 2Na → 2C6H5-COONa + H2 1 оноо

C6H5-COOH + C2H5OH → C6H5-COOC2H5 + H2O

Сүүлчийн урвалд эфир үүсдэг, этил бензоат - бодис D. 1 оноо

Нийт 10 оноо.

Асуудал 11-5.

a) Бүх бодисын уусмал нь өнгөгүй, зэс (II) хлоридын шингэрүүлсэн уусмал нь цэнхэр өнгөтэй тул аль колбонд байгааг тодорхойлоход хэцүү байсангүй. (1 оноо)

б) Хий ялгарах урвал зөвхөн дараах байдлаар явагдана.

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O; CO32– + 2H+ = H2O + CO2

Энэ нь эхний хоёр колбонд K2CO3 ба HCl агуулагдаж байна гэсэн үг. Давсны хүчил нь ямар ч уусмалаар тунадасжих боломжгүй. Калийн карбонат нь зөвхөн барийн гидроксидтэй хамт цагаан тунадас үүсгэж болно.

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2 KOH; CO32– + Ba2+ = BaCO3↓

Тиймээс эхний колбонд калийн карбонат, хоёрдугаарт - давсны хүчил, гуравдугаарт - барийн гидроксид байдаг. CuCl2 дөрөв дэх колбонд байх боломжгүй - энэ нь буруу шошготой байсан бөгөөд энэ нь тав дахь колбонд байна гэсэн үг юм. Дөрөвдүгээрт - калийн иодидын уусмал. (3 оноо)

в) Зэс (II) хлоридын уусмалтай хийх урвал:

2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + 4KCl + I2; 2Cu2+ + 4I–= 2CuI↓ + I2;

Иод нь уусмалыг бор өнгөтэй болгодог бөгөөд тунадас нь CuI юм цагаан, гэхдээ иодыг шингээснээс болж шар өнгөтэй болдог. (1 оноо)

CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2; Cu2+ + 2OH – = Cu(OH)2↓;

зэсийн гидроксидын цэнхэр тунадас. (1 оноо)

2CuCl2 +2K2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3+ 4KCl +CO2;

2Cu2+ +2CO32– + H2O = (CuOH)2CO3↓ + CO2; (1 оноо)

үндсэн зэсийн карбонатын ногоон өнгөтэй тунадас.

d) Зөвхөн зэс (II) хлоридын калийн иодидтэй урвалд орох нь исэлдэлт юм. Энэ тохиолдолд иодид ион нь бууруулагч бодис юм.

2I-1 – 2e = I20, зэсийн ион – исэлдүүлэгч: Cu+2 + 1e = Cu+1 (3 оноо)

Нийт 10 оноо.

Хамгийн их оноо - 48

Ажиллах хугацаа - 3 цаг

Оролцогчид 250 орчим

Одоо олимпиад 4 үе шаттай явагдаж байна. Бүх Оросын олимпиадыг зохион байгуулах нь ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яамнаас баталсан журмаар зохицуулагддаг.

Бүх Оросын болон Бүх Холбооны химийн олимпиадын газарзүй (1965-2015)

Олимпиадын дугаар	Жил	Хот	Олимп
I			Бүх Оросын
2.	1966	Казань	Бүх Оросын
3.	1967	Днепропетровск	Бүх холбоотны
4.	1968	Вильнюс	Бүх холбоотны
5.	1969	Ростов-на-Дону	Бүх холбоотны
6.	1970	Воронеж	Бүх холбоотны
7.	1971	Минск	Бүх холбоотны
8.	1972	Уфа	Бүх холбоотны
9.	1973	Баку	Бүх холбоотны
10.	1974	Донецк	Бүх холбоотны
11.	1975	Вильнюс	Бүх холбоотны
12.	1976	Киев	Бүх холбоотны
13.	1977	Алматы	Бүх холбоотны
14.	1978	Казань	Бүх холбоотны
15.	1979	Кишинев	Бүх холбоотны
16.	1980	Ереван	Бүх холбоотны
17.	1981	Фрунзе	Бүх холбоотны
18.	1982	Таллин	Бүх холбоотны
19.	1983	Тбилиси	Бүх холбоотны
20.	1984	Душанбе	Бүх холбоотны
21.	1985	Рига	Бүх холбоотны
22.	1986	Донецк	Бүх холбоотны
23.	1987	Ташкент	Бүх холбоотны
24.	1988	Вильнюс	Бүх холбоотны
25.	1989	Пермийн	Бүх холбоотны
26.	1990	Минск	Бүх холбоотны
27.	1991	Иваново	Бүх холбоотны
28.	1992	Самара	Бүх холбоотны
29.	1993	Липецк	Бүх Оросын
30.	1994	Казань	Бүх Оросын
31.	1995	Н.-Новгород	Бүх Оросын
32.	1996	Самара	Бүх Оросын
33.	1997	Казань	Бүх Оросын
34.	1998	Белгород	Бүх Оросын
35.	1999	Рязань	Бүх Оросын
36.	2000	Владимир	Бүх Оросын
37.	2001	Ульяновск	Бүх Оросын
38.	2002	Великий Новгород	Бүх Оросын
39.	2003	Чебоксары	Бүх Оросын
40.	2004	Челябинск	Бүх Оросын
41.	2005	Белгород	Бүх Оросын
42.	2006	Уфа	Бүх Оросын
43.	2007	Уфа	Бүх Оросын
44.	2008	Уфа	Бүх Оросын
45.	2009	Архангельск	Бүх Оросын
46.	2010	Казань	Бүх Оросын
47.	2011	Архангельск	Бүх Оросын
48.	2012	Магнитогорск	Бүх Оросын
49.	2013	Курск	Бүх Оросын
50.	2014	Казань	Бүх Оросын
51.	2015	Новосибирск	Бүх Оросын
52.	2016	Белгород	Бүх Оросын
53	Гуравдугаар сарын 30-аас дөрөвдүгээр сарын 5		Бүх Оросын

2006 онд Оросын сургуулийн сурагчдын олимпиадын зөвлөл (RSOSH) бий болсон үед авъяаслаг хүүхэд, залуучуудыг хайж олох, дэмжих, дагалдуулах зорилготой олимпиад болон бусад оюуны уралдааныг зохион байгуулах ажлыг зохицуулах зорилгоор байгуулагдсан. RSOS-ийн ажлыг сургуулийн сурагчдын олимпиад зохион байгуулах журмаар зохицуулдаг. Энэ журам нь сургуулийн сурагчдын бүх Оросын олимпиадад хамаарахгүй.

Олимпиадын үе шатууд

Сургуулийн сурагчдын бүх Оросын олимпиадыг зохион байгуулах журмын дагуу Химийн хичээлийн бүх Оросын сургуулийн сурагчдын олимпиадыг 4 үе шаттайгаар явуулдаг.

Олимпиадын сургуулийн үе шат нь агуулгад үндэслэн хотын хичээлийн арга зүйн комиссоос боловсруулсан даалгаврын дагуу явагдана. боловсролын хөтөлбөрүүдүндсэн ерөнхий ба хоёрдогч Ерөнхий боловсрол 4-11-р ангийн хувьд гүнзгийрүүлсэн түвшин ба харгалзах фокус (профайл). Эцсийн хугацаа сургуулийн үе шатОлимпиад - 11-р сарын 1-ээс хэтрэхгүй;
Олимпиадын хотын үе шат нь ерөнхий болон дунд ерөнхий боловсролын ахисан түвшний боловсролын хөтөлбөрийн агуулга, 7-р ангийн холбогдох чиглэл (профайл) дээр үндэслэн бүс нутгийн хичээл-арга зүйн комиссын боловсруулсан даалгаврын дагуу явагдана. 11. Олимпиадын хотын шатны шалгаруулалтын эцсийн хугацаа 12-р сарын 25-аас хэтрэхгүй;
Олимпиадын бүсийн шатыг ерөнхий болон дунд ерөнхий боловсролын ахисан түвшний боловсролын хөтөлбөрийн агуулга, холбогдох чиглэл (профиль) дээр үндэслэн олимпиадын төв сэдэв-арга зүйн комиссоос боловсруулсан даалгаврын дагуу явуулдаг. 9-11-р ангийн хувьд. Эцсийн хугацаа бүс нутгийн үе шатОлимпиад - 2-р сарын 25-аас хэтрэхгүй;
Олимпиадын эцсийн шат нь ерөнхий болон дунд ерөнхий боловсролын ахисан түвшний боловсролын хөтөлбөрийн агуулга, 9-р ангийн харгалзах чиглэл (профиль) дээр үндэслэн төв хичээл-арга зүйн комиссын боловсруулсан даалгаврын дагуу явагдана. -11. Олимпиадын эцсийн шатны шалгаруулалт 4-р сарын 30-наас хэтрэхгүй байна.

Ерөнхий боловсролын сургуулийн үе шатыг явуулах захидал харилцааны (зайны) хэлбэрүүд

Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын олимпиадын сургууль, хотын болон бүс нутгийн үе шатууд заримдаа хэд хэдэн шатанд явагддаг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь захидал харилцаа юм. Энэхүү аялал нь аль болох олон сургуулийн сурагчдыг олимпиадад оролцуулах, бүтэн цагийн аялалд оролцогчдыг үр дүнтэй сонгох боломжийг танд олгоно. Ихэнхдээ захидал харилцааны аялалыг интернетээр явуулдаг.

Зохион байгуулалт, шинжлэх ухаан-арга зүйн ажил

Олимпиадыг зохион байгуулах, явуулах ажлыг даргын удирдлага дор зохион байгуулах төв хороо зохицуулна. Олимпиадыг зохион байгуулах төв хорооны үйл ажиллагааны зохион байгуулалт, техник, мэдээллийн дэмжлэгийг ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яам хариуцдаг. Олимпиадыг шинжлэх ухаан, арга зүйн дэмжлэг үзүүлэх зорилгоор Олимпиадын сэдэвт суурилсан арга зүйн төв комиссууд (ТСМХ) байгуулагдсан. Химийн чиглэлээр ЦПМК-ийн бүрэлдэхүүнийг олимпиадыг зохион байгуулах төв хорооны саналаар багш, шинжлэх ухаан, шинжлэх ухаан, сурган хүмүүжүүлэх ажилчдын дундаас бүрдүүлж, ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яам батална. Олимпиадыг зохион байгуулах төв хороо, Олимпиадын төв сэдэв-арга зүйн комисс, олимпиадын бүх шатны шүүгчдийн бүрэлдэхүүний үйл ажиллагааны үндсэн зарчим нь ур чадвар, бодитой, ил тод байдал, түүнчлэн мэргэжлийн ёс зүйг сахин биелүүлэх явдал юм.

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын химийн олимпиад дөрвөн үе шаттайгаар явагддаг. Сургууль, хотын захиргааг ихэвчлэн 7-11-р ангийн сурагчдад онолын нэг удаагийн...

Бүс нутгийн шатанд зөвхөн 9-11-р ангийнхан оролцох боломжтой бөгөөд өөр нэг шат нэмэгдэнэ - практик. Эцсийн шат нь 9-11-р ангийн хувьд онол, практик гэсэн хоёр үе шаттайгаар явагдана.

Химийн олимпиадын даалгавар нь оролцогчдоос бусад чиглэлээр, жишээлбэл, физик, биологи, геологи, газарзүйн нэмэлт мэдлэгтэй байхыг шаарддаг. Бүх Оросын олимпиадын эцсийн шатны ялагч, шагналтнууд төрөлжсөн чиглэлээр их дээд сургуульд элсэн орохдоо тэтгэмж авдаг.

Сургуулийн сурагчдын химийн олимпиад 1938 онд Москва, Ленинград хотод болсон. Анхны Бүх Холбооны олимпиад 1967 онд болсон.

Шинэ юу байна

Хэрхэн оролцох вэ

Олимпиадад оролцох хүсэлтэй байгаагаа хичээлийн багшдаа мэдэгдэх, ангийн багш руу, сургуулийн ахлах багш эсвэл тэмцээн хариуцсан хүн.
Хичээлийн үе шат хэдэн өдөр, хаана явагдахыг сургуулиасаа олж мэдээрэй.
Олимпод ирж оролцоорой.
Сургуулийнхаа дараагийн шатанд орох үр дүн болон тэнцсэн оноогоо олж мэдээрэй.
Хотын шатанд оролцох. Олимпиад хаана явагдахыг багшаасаа мэдэж аваарай.
Үр дүнг олж, ажлаа сайтар хянаж, шалгууртай харьцуулж, тангарагтны бүрэлдэхүүнд асуулт асуугаарай.
Бүсийн шатанд тэнцэх оноог хүлээнэ үү.
Тэмцээн хаана, хэзээ болох талаар олимпиад зохион байгуулагчийн цахим хуудаснаас эсвэл тухайн бүс нутагтаа тэмцээн зохион байгуулах эрх бүхий хүнээс олж мэдээрэй.
Бүсийн шатыг явуулахад тавигдах шаардлагыг судал. Туршилтын үеэр лабораторийн цув, резинэн бээлий эсвэл нүдний шил авчрах шаардлагатай эсэхийг шалгаарай.
Бүсийн шатанд оролцох.
Үр дүнгээ хүлээнэ үү. Бүтээлийг харж, үнэлгээний шалгууртай харьцуулна уу. Баталгаажуулах тангарагтны шүүгчид асуулт асууж, тэдний хариулттай санал нийлэхгүй байгаа бол давж заалдана уу.
Эцсийн шатанд тэнцсэн оноог зарлахыг хүлээнэ үү.
Бүс нутгийн олимпиадыг зохион байгуулагч тантай холбоо барьж, финалын тэмцээний талаар шаардлагатай мэдээллийг өгөх ёстой.
Д оролцох эцсийн шатболон лабораторид аюулгүй байдлын арга хэмжээг дагаж мөрдөнө!