Хүчиллэг шинж чанар h2s h2o цувралд нэмэгддэг. Хүчиллэг шинж чанарууд юу вэ

ХИМИЙН НЭГДСЭН ШАЛГАЛТАНД БЭЛТГЭЖ БАЙНА http://maratakm.

АХМЕТОВ М.А. ХИЧЭЭЛ 3. ДААЛГАВАРТ ХАРИУЛАХ.

Өөр хичээл сонго

Тогтмол хууль ба үечилсэн систем химийн элементүүд. Атомын радиус, тэдгээрийн химийн элементүүдийн систем дэх үечилсэн өөрчлөлт. Өөрчлөлтийн загварууд химийн шинж чанарэлементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийг үе ба бүлгээр нь .

1. Дараах N, Al, Si, C химийн элементүүдийг атомын радиусыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

ХАРИУЛТ:

НТэгээдCижил хугацаанд байрладаг. Баруун талд байрладагН. Энэ нь азот нь нүүрстөрөгчөөс бага гэсэн үг юм.

C баСинэг бүлэгт байрладаг. Гэхдээ C-ээс өндөр. Тэгэхээр C-ээс бага байнаСи.

СиТэгээдАлгуравны нэг хэсэгт байрладаг, гэхдээ баруун талд байнаСи, гэсэн үгСитүүнээс багаАл

Атомын хэмжээг нэмэгдүүлэх дараалал дараах байдалтай байна.Н, C, Си, Ал

2. Фосфор эсвэл хүчилтөрөгчийн химийн элементүүдийн аль нь илүү тод нөлөө үзүүлдэг вэ? металл шинж чанар? Яагаад?

ХАРИУЛТ:

Хүчилтөрөгч нь элементүүдийн үелэх системийн баруун талд өндөр, баруун талд байрладаг тул илүү тод металл бус шинж чанарыг харуулдаг.

3. Үндсэн дэд бүлгийн IV бүлгийн гидроксидын шинж чанар нь дээрээс доош шилжихэд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

ХАРИУЛТ:

Гидроксидын шинж чанар нь хүчиллэгээс үндсэн хүртэл өөр өөр байдаг. ТэгэхээрХ2 CO3 – нүүрстөрөгчийн хүчил, нэрнээс нь харахад хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг баPb(Өө)2 – суурь.

ТЕСТИЙН ХАРИУ

A1. Хүч хүчилтөрөгчгүй хүчилэлементийн атомын цөмийн цэнэгийн өсөлтийн дагуу VIIA бүлгийн металл бус

	нэмэгддэг
	буурдаг
	өөрчлөгддөггүй
	үе үе өөрчлөгддөг

ХАРИУЛТ: 1

Бид хүчлийн тухай ярьж байна.HF, HCl, HBr, Сайн уу. ДарааланФ, Cl, Br, Iатомын хэмжээ нэмэгдэж байна. Үүний үр дүнд цөмийн хоорондын зай нэмэгддэгХ– Ф, Х– Cl, Х– Br, Х– I. Хэрэв тийм бол энэ нь бондын энерги суларч байна гэсэн үг юм. Мөн протоныг усан уусмалд илүү амархан арилгадаг

А2. Элемент нь устөрөгчийн нэгдэлд ижил валентын утгатай, илүү их исэлд ордог

	германи

ХАРИУЛТ: 2

Мэдээжийн хэрэг, бид 4-р бүлгийн элементийн тухай ярьж байна (үеийг үзнэ үү. c-mu элементүүд)

A3. Ямар цувралд энгийн бодисууд металлын шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрласан бэ?

ХАРИУЛТ: 1

Бүлэг элементүүдийн металлын шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгддэг.

А4. Na ® Mg ® Al ® Si цувралд

	атом дахь энергийн түвшний тоо нэмэгддэг
	элементүүдийн металл шинж чанар сайжирсан
	элементүүдийн хамгийн их исэлдэлтийн түвшин буурдаг
	элементүүдийн металл шинж чанарыг сулруулдаг

ХАРИУЛТ: 4

Зүүнээс баруун тийш шилжих үед металл бус шинж чанар нэмэгдэж, металлын шинж чанар сулардаг.

А5. Элементүүдийн хувьд атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр нүүрстөрөгчийн дэд бүлэг буурдаг

ХАРИУЛТ: 4.

Электрон сөрөг чанар нь химийн холбоо үүсгэх үед электронуудыг өөр рүүгээ шилжүүлэх чадвар юм. Цахилгаан сөрөг чанар нь металл бус шинж чанартай бараг шууд холбоотой. Металл бус шинж чанар буурч, цахилгаан сөрөг чанар буурдаг

A6. Элементүүдийн цувралд: азот - хүчилтөрөгч - фтор

нэмэгддэг

ХАРИУЛТ: 3

Гадаад электронуудын тоо нь бүлгийн тоотой тэнцүү байна

A7. Химийн элементүүдийн цувралд:

бор – нүүрстөрөгч – азот

нэмэгддэг

ХАРИУЛТ:2

Гаднах давхарга дахь электронуудын тоо нь хамгийн их исэлдэлтийн төлөвтэй тэнцүү байна.Ф, О)

А8. Аль элемент нь цахиураас илүү тод металл бус шинж чанартай байдаг вэ?

ХАРИУЛТ: 1

Нүүрстөрөгч нь цахиуртай ижил бүлэгт оршдог, зөвхөн өндөр байдаг.

A9. Химийн элементүүдийг атомын радиусын өсөлтийн дарааллаар дараах дарааллаар байрлуулна.

ХАРИУЛТ: 2

Химийн элементүүдийн бүлгүүдэд атомын радиус нь дээрээс доошоо нэмэгддэг

A10. Атомын хамгийн тод металл шинж чанарууд нь:

1) лити 2) натри

3) кали 4) кальци

ХАРИУЛТ: 3

Эдгээр элементүүдийн дунд кали нь доор ба зүүн талд байрладаг

A11. Хамгийн тод хүчиллэг шинж чанарууд нь:

Хариулт: 4 (A1 хариултыг үзнэ үү)

A12. SiO2 ® P2O5 ® SO3 цувралын ислийн хүчлийн шинж чанар

1) сулрах

2) эрчимжүүлэх

3) өөрчлөхгүй

4) үе үе өөрчлөх

ХАРИУЛТ: 2

Металл бус шинж чанаруудын нэгэн адил ислийн хүчиллэг шинж чанар нь зүүнээс баруун тийш үе үе нэмэгддэг

A13. Атомын цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэхийн хэрээр цуврал дахь ислийн хүчиллэг шинж чанар

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) сулрах

2) эрчимжүүлэх

3) өөрчлөхгүй

4) үе үе өөрчлөх

ХАРИУЛТ: 1

Дээрээс доош бүлгүүдэд метал бус гэх мэт хүчиллэг шинж чанар суларч байна

A14. Атомын тоо нэмэгдэж байгаа VIA бүлгийн устөрөгчийн нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанар

1) эрчимжүүлэх

2) сулрах

3) өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна

4) үе үе өөрчлөх

ХАРИУЛТ: 3

Устөрөгчийн нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанар нь холбох энергитэй холбоотой байдагХ- Эл. Энэ энерги нь дээрээс доошоо суларч, хүчиллэг шинж чанар нь нэмэгддэг гэсэн үг юм.

A15. Na ® K ® Rb ® Cs цувралд электрон хандивлах чадвар

1) суларсан

2) эрчимждэг

3) өөрчлөгдөхгүй

4) үе үе өөрчлөгддөг

ХАРИУЛТ: 2

Энэ цувралд электрон давхаргын тоо, цөмөөс электронуудын зай нэмэгдэж байгаа тул гаднах электроныг өгөх чадвар нэмэгддэг.

A16. Al ®Si ®P ®S цувралд

1) атом дахь электрон давхаргын тоо нэмэгддэг

2) металл бус шинж чанарыг сайжруулсан

3) атомын цөм дэх протоны тоо багасна

4) атомын радиус нэмэгдэх

ХАРИУЛТ: 2

Цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр металл бус шинж чанар нэмэгддэг

A17. Үндсэн дэд бүлгүүдэд тогтмол хүснэгт-аас химийн элементийн атомын бууруулах чадвар нэмэгддэг

ХАРИУЛТ: 1

Цахим түвшний тоо нэмэгдэхийн хэрээр цөмөөс гаднах электронуудын зай, хамгаалалт нэмэгддэг. Үүний үр дүнд тэдний буцах чадвар (нөхөн сэргээх шинж чанар) нэмэгддэг.

A18. Орчин үеийн үзэл баримтлалын дагуу химийн элементүүдийн шинж чанар нь үе үе хамаардаг

ХАРИУЛТ: 3

A19. Ижил тооны валентийн электронтой химийн элементүүдийн атомууд байрладаг

	диагональ
	нэг бүлэгт
	нэг дэд бүлэгт
	нэг хугацаанд

ХАРИУЛТ: 2

A20. -тэй элемент серийн дугаар 114 нь ижил төстэй шинж чанартай байх ёстой

ХАРИУЛТ: 3. Энэ элемент байрлана хар тугалга эзэлдэг нүдэнд харгалзах нүдэндVIбүлэг

A21. Хугацаа нь баруунаас зүүн тийш химийн элементүүдийн шинж чанарыг бууруулдаг

	нэмэгдүүлэх
	буурах
	битгий өөрчил
	үе үе өөрчлөх

ХАРИУЛТ: 1

Цөмийн цэнэг буурдаг.

A22. O–S–Se–Te цувралын цахилгаан сөрөг ба иончлолын энерги тус тус

	нэмэгддэг, нэмэгддэг
	нэмэгддэг, буурдаг
	буурна, буурна
	буурна, нэмэгдэнэ

ХАРИУЛТ: 3

Дүүрсэн электрон давхаргын тоо нэмэгдэх тусам электрон сөрөг чанар буурдаг. Ионжуулалтын энерги нь атомаас электроныг зайлуулахад шаардагдах энерги юм. Энэ нь бас буурдаг

A23. Химийн элементүүдийн тэмдгүүд нь атомын радиусыг нэмэгдүүлэх дарааллаар ямар цувралд байрладаг вэ?

Орчин үеийн жор үечилсэн хууль : энгийн бодисын шинж чанар, түүнчлэн элементийн нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанар нь тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэгийн хэмжээнээс (ердийн дугаар) үе үе хамаардаг.

Үе үе шинж чанарууд нь жишээлбэл, атомын радиус, иончлолын энерги, электроны хамаарал, атомын электрон сөрөг чанар, түүнчлэн элемент ба нэгдлүүдийн зарим физик шинж чанарууд (хайлах ба буцлах цэг, цахилгаан дамжуулах чадвар гэх мэт) юм.

Тогтмол хуулийн илэрхийлэл нь

элементүүдийн үечилсэн систем .

Элементүүдийг 7 үе, 8 бүлэгт хуваадаг үечилсэн хүснэгтийн богино хэлбэрийн хамгийн түгээмэл хувилбар.

Одоогийн байдлаар 118 хүртэлх тооны элементийн атомын цөмийг олж авсан байна.104 серийн дугаартай элементийн нэр нь рутерфордиум (Rf), 105 - дубниум (Db), 106 - seaborgium (Sg), 107 - bohrium (Bh) юм. ), 108 – хассиум (Hs ), 109 – меитнерий ( Mt), 110 - darmstadtium (Ds), 111 - roentgenium (Rg), 112 - copernicium (Cn).
2012 оны 10-р сарын 24-ний өдөр Москва хотноо ОХУ-ын Шинжлэх ухааны академийн Эрдэмтдийн төв ордонд 114-р элементэд "флеровиум" (Fl), харин "ливермориум" (Lv) гэж нэрлэх ёслолын ажиллагаа болов. 116-р элемент.

1, 2, 3, 4, 5, 6-р үеүүд тус бүр 2, 8, 8, 18, 18, 32 элементийг агуулна. Долоо дахь үе дуусаагүй байна. 1, 2, 3-р үе гэж нэрлэдэг жижиг,бусад - том.

Зүүнээс баруун тийш шилжих үед металлын шинж чанарууд аажмаар суларч, металл бус шинж чанарууд нэмэгддэг тул атомын цөмийн эерэг цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр гаднах электрон давхарга дахь электронуудын тоо нэмэгдэж, атомын радиус буурч байна.

Хүснэгтийн доод талд 14 лантанид ба 14 актинид байна. Сүүлийн үед лантан ба актиниумыг лантанид ба актинид гэж ангилах болсон.

Бүлгүүдийг дэд бүлгүүдэд хуваадаг - гол нь,эсвэл дэд бүлгүүд А ба сөрөг нөлөө,эсвэл дэд бүлэг B. Дэд бүлэг VIII B - тусгай, үүнд агуулагддаг гурвалсантөмрийн гэр бүл (Fe, Co, Ni) ба цагаан алтны метал (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) -ийг бүрдүүлдэг элементүүд.

Үндсэн дэд бүлгүүдэд дээрээс доошоо металлын шинж чанар нэмэгдэж, металл бус шинж чанар нь сулардаг.

Бүлгийн дугаар нь ихэвчлэн үүсэхэд оролцож болох электронуудын тоог заадаг химийн холбоо. Энэ бол бүлгийн дугаарын физик утга юм. Хажуугийн дэд бүлгүүдийн элементүүд нь зөвхөн гаднах давхаргад төдийгүй эцсийн давхаргад валентын электронуудтай байдаг. Энэ нь үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн шинж чанарын гол ялгаа юм.

Атомын үечилсэн систем ба электрон томъёо

Элементүүдийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглах, тайлбарлахын тулд та атомын электрон томъёог бичих чадвартай байх ёстой.

Атомд байрладаг газрын нөхцөлд, электрон бүр хамгийн бага энергитэй сул тойрог замыг эзэлдэг. Эрчим хүчний төлөвийг үндсэндээ температураар тодорхойлдог. Манай гаригийн гадаргуу дээрх температур нь атомууд үндсэн төлөвт байдаг. Өндөр температурт атомын бусад төлөв гэж нэрлэгддэг сэтгэл хөдөлсөн.

Эрчим хүчийг нэмэгдүүлэх дарааллаар энергийн түвшинг байрлуулах дарааллыг Шредингерийн тэгшитгэлийг шийдсэн үр дүнгээс мэдэж болно.

1сек< 2s < 2p < 3s < Зр < 4s 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s 5d 4f < 6p.

Дөрөв дэх үеийн зарим элементийн атомын электрон тохиргоог авч үзье (Зураг 6.1).



Цагаан будаа. 6.1. Дөрөв дэх үеийн зарим элементийн тойрог замд электронуудын тархалт

Зарим онцлог шинж чанарууд байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй цахим бүтэцДөрөв дэх үеийн элементүүдийн атомууд: Cr ба C u атомуудын хувьд 4 с-бүрхүүл нь хоёр электрон биш, харин нэг, i.e. "бүтэлгүйтэл" гаднас - өмнөх электрон d-бүрхүүл.

24 Cr ба 29 Cu атомын электрон томъёо дараах байдлаар төлөөлж болно.

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1,

29 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Бөглөх дарааллыг "зөрчсөн" физик шалтгаан нь электронуудын дотоод давхаргад нэвтрэх чадвар, түүнчлэн d 5 ба d 10, f 7 ба f 14 электрон тохиргооны онцгой тогтвортой байдалтай холбоотой юм.

Бүх элементүүдийг дөрвөн төрөлд хуваадаг

:

1. Атом дахь s-элементүүд s-ээр дүүргэсэн - гадна давхаргын бүрхүүл ns . Эдгээр нь үе бүрийн эхний хоёр элемент юм.

2. Атомуудад p-элементүүдэлектронууд гадаад np түвшний p-бүрхүүлүүдийг дүүргэдэг . Эдгээрт үе тус бүрийн сүүлийн 6 элемент (эхний болон долоо дахь хэсгээс бусад) орно.

3. У d-элементүүдэлектроноор дүүрсэн d - гадна талын хоёрдугаар түвшний дэд түвшин ( n-1) г . Эдгээр нь хооронд байрладаг том хугацааны intercalary арван жилийн элементүүд юм s ба p элементүүд.

4. У f-элементүүд электроноор дүүрсэне -Гадаад түвшний гуравдугаар түвшний дэд түвшин ( n-2)f . Эдгээр нь лантанид ба актинид юм.

Элементийн нэгдлүүдийн хүчил шүлтийн шинж чанарыг үечилсэн системийн бүлгүүд болон үеээр өөрчлөх
(Косселийн диаграм)

Элементүүдийн нэгдлүүдийн хүчил-суурь шинж чанарын өөрчлөлтийн мөн чанарыг тайлбарлахын тулд Коссель (Герман, 1923) молекулуудад цэвэр ионы холбоо байдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд Кулоны харилцан үйлчлэл явагддаг гэсэн таамаглал дээр үндэслэн энгийн схемийг ашиглахыг санал болгосон. ионууд. Косселийн схем нь цөмийн цэнэг, тэдгээрийг үүсгэгч элементийн радиусаас хамааран E–H ба E–O–H холбоог агуулсан нэгдлүүдийн хүчил-суурь шинж чанарыг тодорхойлдог.

Хоёр металлын гидроксидын Коссель диаграмм (LiOH ба KOH молекулуудын хувьд ) Зураг дээр үзүүлэв. 6.2. Лийоны радиусыг танилцуулсан диаграммаас харж болно + ионы радиус K-ээс бага+ ба OH - - бүлэг нь калийн ионтой харьцуулахад литийн ионтой илүү нягт холбогддог. Үүний үр дүнд KOH нь уусмалд задрахад хялбар байх ба калийн гидроксидын үндсэн шинж чанар илүү тод харагдах болно.



Цагаан будаа. 6.2. LiOH ба KOH молекулуудын Косселийн диаграм

Үүнтэй адилаар та CuOH ба Cu(OH) 2 хоёр суурийн хувьд Косселийн схемд дүн шинжилгээ хийж болно. . Cu ионы радиусаас хойш 2+ бага, цэнэг нь ионыхоос их байна Cu+, OH - - бүлгийг Cu 2+ ионоор илүү чанга барих болно .
Үүний үр дүнд суурь Cu(OH)2 -ээс сул дорой байх болно CuOH.

Тиймээс, катионы радиус ихсэх ба эерэг цэнэг нь буурах тусам суурийн бат бэх нэмэгддэг .

Хүчилтөрөгчгүй HCl ба HI гэсэн хоёр хүчлийн Косселийн диаграм Зурагт үзүүлэв. 6.3.



Цагаан будаа. 6.3. HCl ба HI молекулуудын Косселийн диаграм

Хлоридын ионы радиус нь иодидын ионоос бага тул H+ ион давсны хүчлийн молекул дахь анионтой илүү хүчтэй холбогддог бөгөөд энэ нь гидроиод хүчлээс сул байх болно. Тиймээс сөрөг ионы радиус нэмэгдэх тусам аноксик хүчлийн хүч нэмэгддэг.

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн хүч нь эсрэгээр өөрчлөгддөг. Ионы радиус багасаж, эерэг цэнэг нь нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Зураг дээр. Зураг 6.4-т HClO ба HClO 4 гэсэн хоёр хүчлийн Косселийн диаграммыг үзүүлэв.



Цагаан будаа. 6.4. HClO ба HClO 4-ийн Косселийн диаграмм

Ион C1 7+ хүчилтөрөгчийн ионтой нягт холбоотой байдаг тул протон нь HC1O молекулд илүү амархан хуваагдана. 4 . Үүний зэрэгцээ C1 ионы холбоо+ O 2- ионтой хүч багатай ба HC1O молекул дахь протон нь O анионоор илүү хүчтэй хадгалагдах болно. 2- . Үүний үр дүнд HClO 4 -ээс илүү хүчтэй хүчил юм HClO.

Тиймээс, Элементийн исэлдэлтийн түвшин нэмэгдэж, ионы радиус буурах нь бодисын хүчиллэг чанарыг нэмэгдүүлдэг. Эсрэгээр исэлдэлтийн төлөв буурч, ионы радиус нэмэгдэх нь бодисын үндсэн шинж чанарыг сайжруулдаг.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

Цирконийн атом ба ионуудын электрон томьёо зохио O 2– , Al 3+ , Zn 2+ . Zr, O, Zn, Al атомууд ямар төрлийн элементэд хамаарахыг тодорхойл.

40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2,

O 2– 1s 2 2s 2 2p 6,

Zn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ,

Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 ,

Zr – d-элемент, O – p-элемент, Zn – d-элемент, Al – p-элемент.

Элементүүдийн атомуудыг иончлох энергийг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул: K, Mg, Be, Ca. Хариултаа зөвтгөөрэй.

Шийдэл. Ионжуулалтын энерги– үндсэн төлөвт байгаа атомаас электроныг зайлуулахад шаардагдах энерги. Зүүнээс баруун тийш шилжих үед иончлолын энерги нь цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам нэмэгддэг ба үндсэн дэд бүлгүүдэд дээрээс доошоо электроноос цөм хүртэлх зай нэмэгдэх тусам буурдаг.

Тиймээс эдгээр элементийн атомуудын иончлолын энерги K, Ca, Mg, Be цувралд нэмэгддэг.

Атом ба ионуудыг радиусын өсөлтийн дарааллаар байрлуул: Ca 2+, Ar, Cl –, K +, S 2– . Хариултаа зөвтгөөрэй.

Шийдэл. Ижил тооны электрон (изоэлектроник ион) агуулсан ионуудын хувьд эерэг цэнэг багасаж, сөрөг цэнэг нэмэгдэх тусам ионы радиус нэмэгдэнэ. Үүний үр дүнд радиус нь Ca 2+, K +, Ar, Cl –, S 2- гэсэн дарааллаар нэмэгддэг.

Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + цувралд ион ба атомын радиус хэрхэн өөрчлөгдөхийг тодорхойл. мөн Na, Mg, Al, Si, P, S.

Шийдэл. Цувралд Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + ижил төстэй электрон бүтэцтэй ижил тэмдгийн ионуудын электрон давхаргын тоо нэмэгдэх тусам ионуудын радиус нэмэгддэг.

Na, Mg, Al, Si, P, S цувралд атомын радиус багасдаг, учир нь атомуудад ижил тооны электрон давхаргууд байх тусам цөмийн цэнэг нэмэгдэж, улмаар электронуудын таталцал нэмэгддэг. цөм нэмэгддэг.

H 2 SO 3 ба H 2 SeO 3 хүчлүүд ба Fe(OH) 2 ба Fe(OH) 3 суурийн хүчийг харьцуул.

Шийдэл. Косселийн схемийн дагуу H 2 SO 3 H-ээс хүчтэй хүчил 2 SeO 3 , ионы радиусаас хойш SE 4+ ионы радиусаас их S 4+, энэ нь S 4+ – O 2– холбоо гэсэн үг холбооноос илүү хүчтэй байдаг Se 4+ – O 2– .

Косселийн схемийн дагуу Fe (OH)

2 Fe ионы радиусаас хойш илүү хүчтэй суурь 2+ Fe ионоос илүү 3+ . Үүнээс гадна Fe ионы цэнэг 3+ Fe ионоос их 2+ . Үүний үр дүнд Fe бонд 3+ – О 2– Fe-ээс илүү хүчтэй 2+ – O 2– ба ION – молекулд хуваагдахад хялбар байдаг Fe(OH)2.

Бие даан шийдвэрлэх асуудал

6.1.Цөмийн цэнэг нь +19, +47, +33 ба үндсэн төлөвт байгаа элементүүдийн электрон томьёо зохио. Тэдгээр нь ямар төрлийн элементүүдэд хамаарахыг заана уу. +33 цөмийн цэнэгтэй элементийн исэлдэлтийн төлөв ямар шинж чанартай вэ?




6.2.Cl ионы электрон томьёог бич – .

Хүчилтөрөгчтэй хамт металл бус хүчиллэг исэл үүсгэдэг. Зарим исэлд тэдгээр нь бүлгийн тоотой тэнцүү (жишээлбэл, SO2, N2O5) хамгийн их исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг бол заримд нь бага байдаг (жишээлбэл, SO2, N2O3). Хүчиллэг исэл нь хүчлүүдтэй тохирч, нэг металл бус хүчилтөрөгчийн хоёр хүчлээс илүү өндөр исэлдэлтийн төлөвтэй байгаа нь илүү хүчтэй байдаг. Жишээлбэл, азотын хүчил HNO3 нь азотын хүчлийн HNO2-ээс хүчтэй, ба хүхрийн хүчил H2SO4 нь хүхэрлэг H2SO3-аас хүчтэй.

Металл бус хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн шинж чанар:

Өндөр ислийн шинж чанар (жишээ нь исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшинтэй өгөгдсөн бүлгийн элементийг агуулсан ислүүд) зүүнээс баруун тийш үе шатанд аажмаар үндсэнээс хүчиллэг болж өөрчлөгддөг.

Дээрээс доош бүлгүүдэд дээд ислийн хүчиллэг шинж чанар нь аажмаар сулардаг. Үүнийг эдгээр исэлд тохирох хүчлүүдийн шинж чанараар дүгнэж болно.

Зүүнээс баруун тийш үе шатанд харгалзах элементүүдийн өндөр ислийн хүчиллэг шинж чанар нэмэгдэж байгаа нь эдгээр элементүүдийн ионуудын эерэг цэнэгийн аажмаар нэмэгдэж байгаатай холбоотой юм.

Химийн элементүүдийн үечилсэн системийн үндсэн дэд бүлгүүдэд өндөр металл бус ислийн хүчиллэг шинж чанар нь дээрээс доошоо буурдаг.

Химийн элементүүдийн үечилсэн системийн бүлгүүдийн дагуу устөрөгчийн нэгдлүүдийн ерөнхий томъёог 3-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Хүснэгт No3

Металлын хувьд устөрөгч үүсдэггүй (зарим үл хамаарах зүйлээр) дэгдэмхий нэгдлүүд, тэр нь хатуу бодисҮгүй ээ молекулын бүтэц. Тиймээс тэдний хайлах цэг харьцангуй өндөр байдаг.

Металл бусаар устөрөгч нь молекулын бүтцийн дэгдэмхий нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Хэвийн нөхцөлд эдгээр нь хий эсвэл дэгдэмхий шингэн юм.

Усан уусмал дахь металл бус дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанар нь зүүнээс баруун тийш шилжих үед нэмэгддэг. Үүнийг хүчилтөрөгчийн ионууд нь чөлөөт электрон хостой, устөрөгчийн ионууд нь чөлөөт тойрог замтай байдагтай холбон тайлбарлаж, дараа нь иймэрхүү процесс явагдана.

H2O + HF H3O + F

Усан уусмал дахь устөрөгчийн фтор нь эерэг устөрөгчийн ионыг зайлуулдаг, i.e. хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг. Энэ үйл явцыг бас нэг нөхцөл байдал хөнгөвчилдөг: хүчилтөрөгчийн ион нь дан электрон хостой, устөрөгчийн ион нь чөлөөт тойрог замтай байдаг тул донор-хүлээн авагчийн холбоо үүсдэг.

Аммиакийг усанд уусгахад эсрэг үйл явц явагдана. Азотын ионууд нь дан электрон хостой, устөрөгчийн ионууд нь чөлөөт тойрог замтай байдаг тул нэмэлт холбоо үүсч, аммонийн ионууд NH4+, гидроксидын ионууд OH- үүсдэг. Үүний үр дүнд шийдэл нь үндсэн шинж чанарыг олж авдаг. Энэ үйл явцыг дараах томъёогоор илэрхийлж болно.

H2O + NH3 NH4 + OH

Усан уусмал дахь аммиакийн молекулууд нь эерэг устөрөгчийн ионуудыг хавсаргадаг, өөрөөр хэлбэл. аммиак нь үндсэн шинж чанарыг харуулдаг.

Одоо усан уусмал дахь фторын устөрөгчийн нэгдэл - устөрөгчийн фторид HF нь яагаад хүчиллэг боловч давсны хүчлээс сул болохыг харцгаая. Үүнийг фторын ионуудын радиус нь хлорын ионуудаас хамаагүй бага байдагтай холбон тайлбарладаг. Тиймээс фторын ионууд устөрөгчийн ионуудыг хлорын ионуудаас хамаагүй хүчтэй татдаг. Үүнтэй холбогдуулан гидрофторын хүчлийн диссоциацийн зэрэг нь хамаагүй бага байна давсны хүчил, өөрөөр хэлбэл фторын хүчил нь давсны хүчлээс сул байдаг.

Өгөгдсөн жишээнүүдээс дараахь ерөнхий дүгнэлтийг гаргаж болно.

Зүүнээс баруун тийш шилжих үед элементийн ионуудын эерэг цэнэг нэмэгддэг. Үүнтэй холбогдуулан усан уусмал дахь элементүүдийн дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанарыг сайжруулдаг.

Дээрээс доош бүлгүүдэд сөрөг цэнэгтэй анионууд эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн ион H+-ийг бага ба бага хэмжээгээр татдаг. Үүнтэй холбогдуулан H+ устөрөгчийн ионыг арилгах үйл явцыг хөнгөвчлөх ба устөрөгчийн нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанар нэмэгддэг.

Усан уусмал дахь хүчиллэг шинж чанартай металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд нь шүлттэй урвалд ордог. Усан уусмал дахь үндсэн шинж чанартай металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд нь хүчилтэй урвалд ордог.

Металл бус устөрөгчийн нэгдлүүдийн исэлдэлтийн идэвх нь дээрээс доошоо бүлгүүдээр ихээхэн нэмэгддэг. Жишээлбэл, устөрөгчийн нэгдэл HF-аас фторыг химийн аргаар исэлдүүлэх боломжгүй, харин хлорыг устөрөгчийн нэгдэл HCl-ээс янз бүрийн исэлдүүлэгч бодис ашиглан исэлдүүлэх боломжтой. Үүнийг дээрээс доош бүлгүүдэд атомын радиус огцом нэмэгдэж, улмаар электрон дамжуулахад хялбар болдогтой холбон тайлбарлаж байна.

Хүчиллэг шинж чанарууд нь тухайн орчинд хамгийн тод илэрдэг шинж чанарууд юм. Тэд байдаг бүхэл бүтэн шугам. Спирт болон бусад нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанарыг тодорхойлох чадвартай байх шаардлагатай бөгөөд зөвхөн тэдгээрийн харгалзах орчны агуулгыг тодорхойлох шаардлагатай. Энэ нь судалж буй бодисыг танихад бас чухал юм.

Хүчиллэг шинж чанарыг тодорхойлох олон туршилтууд байдаг. Хамгийн энгийн зүйл бол индикаторын бодис болох лакмус цаасанд дүрэх явдал бөгөөд энэ нь устөрөгчийн агууламжид ягаан эсвэл улаан болж хувирдаг. Түүнээс гадна илүү ханасан өнгө нь илүү хүчтэй хүчил байгааг харуулж байна. Мөн эсрэгээр.

Хүчиллэг шинж чанар нь сөрөг ионуудын радиус, улмаар атомын өсөлттэй хамт нэмэгддэг. Энэ нь устөрөгчийн тоосонцорыг арилгахад хялбар болгодог. Энэ чанар онцлог шинж чанархүчтэй хүчил.

Хамгийн өвөрмөц хүчиллэг шинж чанарууд байдаг. Үүнд:

Диссоциаци (устөрөгчийн катионыг устгах);

задрал (температур ба хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор ус үүсэх);

Гидроксидтэй харилцан үйлчлэлцэх (үр дүнд нь ус, давс үүсэх);

Оксидуудтай харилцан үйлчлэх (үр дүнд нь давс, ус бас үүсдэг);

Үйл ажиллагааны цуврал дахь устөрөгчийн өмнөх металлуудтай харилцан үйлчлэл (давс, ус үүсдэг, заримдаа хий ялгардаг);

Давстай харилцан үйлчлэл (зөвхөн хүчил нь давс үүсгэсэн хүчлээс хүчтэй байвал).

Химичид ихэвчлэн хүчлийг өөрсдөө үйлдвэрлэх шаардлагатай болдог. Тэдгээрийг арилгах хоёр арга бий. Үүний нэг нь хүчиллэг ислийг устай холих явдал юм. Энэ аргыг ихэвчлэн ашигладаг. Хоёр дахь нь харилцан үйлчлэл юм. хүчтэй хүчилсул давстай. Энэ нь арай бага ашиглагддаг.

Хүчиллэг шинж чанар нь олон хэлбэрээр илэрдэг гэдгийг мэддэг.Тэдгээр нь К-ээс хамаарч их бага хэмжээгээр илэрхийлэгдэж болно.Спиртийн шинж чанар нь шүлт ба металлуудтай харилцан үйлчлэх үед устөрөгчийн катионыг ялган авах чадвараар илэрдэг.

Согтууруулах ундаа - архины давс нь усны нөлөөн дор гидролиз болж, спиртийг металлын гидроксидоор ялгаруулах чадвартай. Энэ нь эдгээр бодисын хүчиллэг шинж чанар нь усныхаас сул болохыг баталж байна. Тиймээс хүрээлэн буй орчин нь тэдэнд илүү хүчтэй илэрхийлэгддэг.

OH нэгдлийн туйлшрал ихэссэнээс фенолын хүчиллэг шинж чанар нь илүү хүчтэй байдаг. Тиймээс энэ бодис нь шүлтлэг газрын гидроксид болон урвалд орж болно шүлтлэг металлууд. Үүний үр дүнд давс үүсдэг - фенолатууд. Фенолыг тодорхойлохын тулд бодис нь хөх ягаан өнгөтэй болдог (III) -ийг хэрэглэх нь хамгийн үр дүнтэй байдаг.

Тиймээс янз бүрийн нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанарууд нь ижил төстэй боловч өөр өөр эрчимтэй байдаг бөгөөд энэ нь цөмийн бүтэц, устөрөгчийн бондын туйлшралаас хамаардаг. Эдгээр нь бодисын орчин, түүний найрлагыг тодорхойлоход тусалдаг. Эдгээр шинж чанаруудаас гадна үндсэн шинж чанарууд байдаг бөгөөд эхнийх нь сулрах тусам нэмэгддэг.

Эдгээр бүх шинж чанарууд нь ихэнх тохиолдолд илэрдэг нарийн төвөгтэй бодисуудбидний эргэн тойрон дахь дэлхийн чухал хэсгийг бүрдүүлдэг. Эцсийн эцэст, тэднээр дамжуулан зөвхөн байгальд төдийгүй амьд организмд олон процесс явагддаг. Тиймээс хүчиллэг шинж чанар нь маш чухал бөгөөд тэдгээргүйгээр дэлхий дээрх амьдрал боломжгүй болно.