Химийн улсын нэгдсэн шалгалт нь холбооны шалгалтын хувьсах бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Үүнийг зөвхөн анагаах ухаан, хими, химийн технологи, барилга, биотехнологи, хүнсний үйлдвэрлэл зэрэг чиглэлээр их дээд сургуульд үргэлжлүүлэн суралцахаар төлөвлөж буй сургуулийн сурагчид л авдаг.

Үүнийг хялбар гэж нэрлэх боломжгүй - та нөхцөлийг мэдсэнээр үүнийг даван туулж чадахгүй, учир нь өнгөрсөн жилСанал болгож буй хувилбаруудаас нэг хариултыг сонгох тестийг KIM-ээс хассан. Нэмж дурдахад энэ шалгалтын журам, цаг хугацаа, онцлог шинж чанаруудын талаар бүх зүйлийг мэдэж авахаас гадна 2018 оны KIM-д гарч болзошгүй өөрчлөлтүүдэд урьдчилан бэлдэх нь буруу биш байх болно!

Улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар-2018

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын огноо

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтыг бичих тодорхой огноог 1-р сард, бүх шалгалтын шалгалтын хуваарийг Рособрнадзорын вэбсайтад байрлуулах үед тодорхой болно. Аз болоход, өнөөдөр бид 2017/2018 оны хичээлийн жилд сургуулийн сурагчдын шалгалтад хуваарилагдсан ойролцоо хугацааны талаархи мэдээлэлтэй байна.

• Шалгалтын эхний шат 2018 оны 3-р сарын 22-нд эхэлнэ. Дөрөвдүгээр сарын 15 хүртэл үргэлжилнэ. Улсын нэгдсэн шалгалтыг хугацаанаас нь өмнө бичих нь хэд хэдэн ангиллын оюутнуудын бүрэн эрх юм. Үүнд 2017/2018 оноос өмнө сургуулиа төгссөн хүүхдүүд орно хичээлийн жил, гэхдээ ямар нэгэн шалтгаанаар Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцээгүй; өмнө нь зөвхөн гэрчилгээ авсан сургууль төгсөгчид, элсэлтийн гэрчилгээ; оройн сургуулийн сурагчид; гадаадад амьдрах, суралцахаар явж буй ахлах сургуулийн сурагчид; бусад мужид дунд боловсрол эзэмшсэн сургуулийн сурагчид ордог. Мөн олон улсын тэмцээн, уралдаанд ОХУ-ыг төлөөлөн оролцож буй оюутнууд, бүх Оросын арга хэмжээнд оролцдог сургуулийн сурагчид эрт хүргэлтийг ашигладаг. Хэрэв та Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцэх үндсэн үетэй давхцаж байгаа эмнэлгийн оролцоо, нөхөн сэргээх эмчилгээ хийлгэхээр заасан бол хугацаанаас нь өмнө шалгалт өгөх боломжтой. Чухал цэг: аливаа шалтгааныг холбогдох баримт бичгээр баталгаажуулсан байх;
• 2018 оны тавдугаар сарын 28-нд үндсэн Улсын нэгдсэн шалгалтын огноо. Рособрнадзорын урьдчилсан төлөвлөгөөний дагуу шалгалтын хугацаа 6-р сарын 10-аас өмнө дуусна;
• 2018 оны 9-р сарын 4-нд Улсын нэгдсэн шалгалт өгөх нэмэлт хугацаа эхэлнэ.

Зарим статистик

Сүүлийн үед сургуулийн сурагчдын тоо нэмэгдэж байгаа бөгөөд энэ шалгалтыг 2017 онд 74 мянга орчим хүн өгсөн (2016 оныхоос 12 мянгаар илүү). Үүнээс гадна амжилтын түвшин мэдэгдэхүйц сайжирсан - амжилтгүй оюутнуудын тоо (хамгийн бага босго оноонд хүрээгүй хүмүүс) 1.1% -иар буурсан байна. Дундаж онооЭнэ хичээлийн хувьд 67.8-56.3 оноо байгаа нь сургуулийн "дөрөв"-ийн түвшинтэй тохирч байна. Тиймээс ерөнхийдөө нарийн төвөгтэй хэдий ч оюутнууд энэ хичээлийг маш сайн дамжуулдаг.

Шалгалтын журам

Энэхүү улсын нэгдсэн шалгалтыг бичихдээ оюутнууд үечилсэн систем, давс, хүчил, шүлтийн уусах чадварын талаархи мэдээлэл бүхий хүснэгтийг ашиглахыг зөвшөөрнө. лавлах материалметаллын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа . Эдгээр материалыг биедээ авч явах шаардлагагүй - бүх зөвшөөрөгдсөн лавлах материалыг сургуулийн сурагчдад шалгалтын картын хамт нэг багцад өгнө. Үүнээс гадна арваннэгдүгээр ангийн сурагч програмчлалын функцгүй тооны машиныг шалгалтанд өгч болно.

Улсын нэгдсэн шалгалтыг явуулах журам нь оюутнуудын аливаа үйлдлийг хатуу зохицуулдаг гэдгийг бид танд сануулж байна. Хэрэв та гэнэт найзтайгаа асуудлаа шийдэхийг хүсч, ухаалаг утас эсвэл ажлын дэвтэрээс хариултыг хайж олох эсвэл бие засах газраас хэн нэгэн рүү залгахаар шийдсэн бол их сургуульд орох боломжоо амархан алдаж болно гэдгийг санаарай. Дашрамд хэлэхэд, та бие засах газар эсвэл анхны тусламжийн газарт очиж болно, гэхдээ зөвхөн зөвшөөрөл, шалгалтын комиссын гишүүнтэй хамт явж болно.

2018 онд Улсын нэгдсэн шалгалтын жилхимийн чиглэлээр 35 даалгавар болгон өргөжүүлж, тэдэнд 3.5 цаг хуваарилсан

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын шинэчлэл

FIPI-ийн ажилтнууд шинэ загварын CMM-д дараах өөрчлөлтүүдийг мэдээлдэг.

1. 2018 онд дэлгэрэнгүй хариулт бүхий нарийн төвөгтэй ажлуудын тоог нэмэгдүүлнэ. Редокс урвалын талаархи 30 дугаартай нэг шинэ даалгавар гарч ирэв. Одоо оюутнууд нийт 35 даалгавар шийдвэрлэх ёстой.
2. Та бүх ажилд 60 авч болно үндсэн цэгүүд. Тасалбарын эхний хэсгээс энгийн даалгавруудыг гүйцэтгэсний оноог бууруулснаар тэнцвэрт байдалд хүрсэн.

Тасалбарын бүтэц, агуулгад юу багтсан бэ?

Шалгалтанд оюутнууд органик бус, ерөнхий болон хичээлийн сэдвүүдийг хэр сайн мэддэг гэдгээ харуулах ёстой. органик хими. Даалгаврууд нь таны химийн элемент, бодисын талаархи мэдлэг, химийн урвал явуулах ур чадвар, химийн үндсэн хууль тогтоомж, онолын зарчмуудын талаархи мэдлэгийг шалгах болно. Үүнээс гадна сургуулийн сурагчид химийн үзэгдлийн системчилсэн байдал, учир шалтгааны холбоог хэр сайн ойлгож, бодисын үүсэл, түүнийг таних аргын талаар хэр мэдлэгтэй болох нь тодорхой болно.

Бүтцийн хувьд тасалбарыг хоёр хэсэгт хуваадаг 35 даалгавраар төлөөлдөг.

• 1-р хэсэг – 29 богино хариулттай даалгавар. Эдгээр даалгаврууд нь хими, органик бус ба органик химийн онолын үндэс, танин мэдэхүйн арга, химийн шинжлэх ухааныг амьдралд ашиглахад зориулагдсан болно. KIM-ийн энэ хэсэгт та 40 оноо авах боломжтой (тасалбарын бүх онооны 66.7%);
• 2-р хэсэг - Нарийвчилсан хариултыг өгдөг өндөр түвшний 6 даалгавар. Та стандарт бус нөхцөл байдалтай холбоотой асуудлыг шийдэх хэрэгтэй болно. Бүх даалгаврууд нь исэлдэлтийн урвал, ион солилцооны урвал, органик бус ба органик бодисын хувирал, эсвэл нарийн төвөгтэй тооцоололд зориулагдсан болно. KIM-ийн энэ хэсэгт та 20 оноо авах боломжтой (тасалбарын бүх онооны 33.3%).

Нийтдээ нэг тасалбараас 60 хүртэлх үндсэн оноо авах боломжтой. Үүнийг шийдвэрлэхэд танд 210 минут хуваарилагдах бөгөөд та үүнийг дараах байдлаар хуваарилах хэрэгтэй.

• эхний хэсгийн үндсэн ажлуудад - 2-3 минут;
• эхний хэсгээс нарийн төвөгтэй байдлын түвшин нэмэгдсэн даалгаврын хувьд - 5-аас 7 минут;
• хоёрдугаар хэсгээс өндөр түвшний нарийн төвөгтэй ажлуудад - 10-аас 15 минут хүртэл.

Шалгалтын оноо хэрхэн дүн болж хувирдаг вэ?

Ажлын оноо нь төгсөлтийн гэрчилгээнд нөлөөлдөг тул хэдэн жил дараалан сургуулийн сурагчдад танил болсон тэмдэглэгээний системд шилжсэн. Эхлээд оноог тодорхой интервалд хувааж, дараа нь дүн болгон хувиргана.

• 0-35 оноо нь "хоёр"-той ижил байна;
• 36-55 оноо нь улсын нэгдсэн шалгалтанд хангалттай бэлтгэгдсэнийг илтгэж, "гурав"-тай тэнцүү байна;
• 56-72 оноо нь гэрчилгээнд “В” авах боломж;
• 73 ба түүнээс дээш оноо авсан нь тухайн хичээлийг “онц” гэдгийг илтгэнэ.

Химийн шалгалтанд өндөр чанартай бэлтгэл хийснээр та хүссэн их сургуульд элсэн орох төдийгүй гэрчилгээний дүнг сайжруулах боломжтой болно!

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцэхгүйн тулд дор хаяж 36 оноо авах шаардлагатай. Гэсэн хэдий ч их эсвэл бага элсэлтийн хувьд үүнийг санах нь зүйтэй нэр хүндтэй их сургуульдор хаяж 60-65 оноо авах шаардлагатай. Топ боловсролын байгууллагууд 85-90 ба түүнээс дээш оноо авсан хүнийг л төсөвт оруулна.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд хэрхэн бэлдэх вэ?

Сургуулийн химийн хичээлийн үлдэгдэл мэдлэг дээр тулгуурлан холбооны түвшний шалгалтыг өгөх боломжгүй юм. Цоорхойг нөхөхийн тулд намрын эхээр сурах бичиг, ажлын дэвтэр дээр суух нь зүйтэй юм! Таны 9, 10-р ангид сурч байсан зарим сэдэв таны ой санамжинд үлдэхгүй байж магадгүй юм. Нэмж дурдахад, чадварлаг бэлтгэл нь FIPI комиссоос тусгайлан боловсруулсан жагсаалын тасалбар - CIMs боловсруулах явдал юм.

FIPI-ийн албан ёсны вэбсайтад нийтлэгдсэн CMM-ийн демо хувилбаруудтай танилцаж 11-р ангийн төгсөгчдөд зориулсан химийн чиглэлээр 2018 оны Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж эхлэхийг зөвлөж байна. Мөн нээлттэй банк FIPI даалгаврууд нь шалгалтын тестүүдэд багтсан бодит сонголтуудын жишээг агуулдаг.

FIPI 2018 Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбар, хариулттай даалгавар

Улсын нэгдсэн шалгалт 2018 химийн хичээлийн үзүүлэн	Демо хувилбар 2018 татаж авах
Тодорхойлолт	демо хувилбар
Кодлогч	кодлогч

Нийт даалгавар - 35

Хамгийн их үндсэн онооажилд - 60.

Ажил гүйцэтгэх нийт хугацаа 210 минут байна.

Бие даасан даалгавар, шалгалтын гүйцэтгэлийг үнэлэх систем Улсын нэгдсэн шалгалтын ажил 2018 он химийн чиглэлээр ерөнхийдөө

1-р хэсгийн даалгаврын хариултууд №1 хариултын маягтыг сканнердсаны дараа автоматаар боловсруулагдана.

2-р хэсгийн даалгаврын хариултыг сэдвийн комисс шалгана. 1-6, 11-15, 19-21, 26-29-р даалгавар тус бүрд зөв хариулт өгөхөд 1 оноо өгнө.

Хэрэв шалгуулагч зөв хариултыг тоонуудын дараалал эсвэл өгөгдсөн нарийвчлалын зэрэгтэй тоо хэлбэрээр өгсөн бол даалгаврыг зөв гүйцэтгэсэн гэж үзнэ. Хэрэв тоонуудын дарааллыг зөв зааж өгсөн бол 7-10, 16-18, 22-25 даалгавруудыг зөв гүйцэтгэсэн гэж үзнэ.

7-10, 16-18, 22-25 даалгаварт бүрэн зөв хариулт өгөхөд 2 оноо өгнө; нэг алдаа гаргасан бол - 1 оноо; буруу хариулт (нэгээс олон алдаа) эсвэл байхгүй бол - 0 оноо.

2-р хэсгийн даалгавар (нарийвчилсан хариулттай) нь хоёроос таван хүртэлх хариултын элементийг шалгах явдал юм.

Өргөтгөсөн хариулттай даалгаврыг төгсөгчид гүйцэтгэж болно янз бүрийн арга замууд. Хариултын шаардлагатай элемент бүр байгаа эсэхийг 1 оноогоор үнэлдэг тул зөв гүйцэтгэсэн даалгаврын хамгийн дээд оноо нь даалгаврын нарийн төвөгтэй байдлын зэргээс хамааран 2-5 оноо байна: 30 ба 31-р даалгавар - 2 оноо; 32 - 4 оноо; 33 - 5 оноо; 34 - 4 оноо; 35-3 оноо.

2-р хэсгийн даалгаврын шалгалтыг даалгаврын үнэлгээний шалгуурын дагуу төгсөгчдийн хариултыг элемент тус бүрээр нь шинжлэх үндсэн дээр явуулдаг.

Бид 2020 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын химийн хичээлийн дадлагын тестийг хариулт, шийдлийн хамт боловсруулсан.

Бэлтгэлдээ, судалж байна 10 сургалтын сонголт,шинэ зүйл дээр үндэслэсэн демо хувилбарууд.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын даалгаврын онцлог

Эхний хэсэгт зарим даалгаврын төрөл, бүтцийг авч үзье.

• Нөхцөл байдал нь хэд хэдэн химийн элементүүд, тэдгээртэй холбоотой асуултуудыг агуулж байгаа бөгөөд хариултын эсийн тоог анхаарч үзээрэй - тэдгээрийн хоёр нь байгаа тул шийдлийн хоёр хувилбар байна;
• - хоёр багц хоорондын захидал харилцаа: хоёр багана байх болно, нэг нь бодисын томъёог агуулсан, хоёр дахь нь бүлэг бодис агуулсан, захидал харилцааг олох шаардлагатай болно.
• Эхний хэсэгт оюутан шалгалтын асуултын зөв хариултыг олох боломжийг олгодог томъёог сонгох "химийн сэтгэлгээний туршилт" -ын зан үйлийг шаарддаг асуудлууд гарч ирнэ.
• Хоёрдахь блокийн даалгаврууд нь илүү төвөгтэй бөгөөд хэд хэдэн агуулгын элемент, хэд хэдэн ур чадварыг эзэмшихийг шаарддаг.

Сэтгэгдэл: асуудлыг шийдвэрлэхдээ бодисын ангилал, бүлэг, шинж чанарыг тодорхойлох нь чухал юм.

Нарийвчилсан хариулт бүхий даалгавар нь үндсэн хичээлүүдийн мэдлэгийг шалгахад чиглэгддэг.

• Атомын бүтэц;
• Тогтмол хуулиуд;
• Органик бус хими;
• Органик хими;
• Томъёо ашиглан тооцоо хийх;
• Амьдралд химийн хэрэглээ.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх - хурдан бөгөөд үр дүнтэй

Хурдан- зургаан сараас доошгүй гэсэн үг:

1. Математикаа сайжруул.
2. Онолыг бүхэлд нь давт.
3. Онлайнаар шийдэх туршилтын сонголтуудхими, видео хичээл үзэх.

Манай вэб сайтад ийм боломж олгосон - орж, бэлтгэл хийж, шалгалтанд өндөр оноо авах.

Жил бүр энэ жилийн Улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбарыг FIPI-ийн албан ёсны вэбсайтад нийтэлдэг.

2017 оны 8-р сарын 21-ний өдөр KIM 2018 оны улсын нэгдсэн шалгалтын бүтэц, агуулгыг зохицуулах баримт бичгийн төслийг танилцуулав. Улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбархимийн чиглэлээр).

CMM-ийн бүтэц, агуулгыг зохицуулдаг баримт бичиг байдаг - кодлогч ба тодорхойлолт.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2018 - FIPI-ийн хариулт, шалгуур бүхий демо хувилбар

Химийн 2018 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбар	Демо хувилбар 2018 татаж авах
Тодорхойлолт	демо хувилбар
Кодлогч	кодлогч

Нийт даалгавар - 35; үүнээс хүндрэлийн түвшингээр: B – 21; P - 8; AT 6.

Хамгийн их үндсэн онооажилд - 60.

Ажил гүйцэтгэх нийт хугацаа 210 минут байна.

2017 оныхтой харьцуулахад оны шилдэг химийн чиглэлээр 2018 оны KIM улсын нэгдсэн шалгалтын өөрчлөлт

2017 оны шалгалтын хуудастай харьцуулахад 2018 оны шалгалтын даалгаварт дараах өөрчлөлтүүд орсон байна.

1. Даалгавруудыг бие даасан сэдэвчилсэн блок, агуулгын шугамаар илүү тодорхой хуваарилахын тулд шалгалтын хуудасны 1-р хэсгийн үндсэн болон ахисан түвшний нарийн төвөгтэй даалгаврын дарааллыг бага зэрэг өөрчилсөн.

2. 2018 оны шалгалтын даалгаварт 34 (2017 онд) байсан шалгалтын 2-р хэсгийн даалгаврын тоо 5 (2017 онд) 6 даалгавар болж нэмэгдсэнтэй холбоотойгоор 35 болж нэмэгдлээ. Энэ нь нэг контекст бүхий даалгавруудыг нэвтрүүлэх замаар хийгддэг. Ялангуяа энэ формат нь "Улаан исэлдүүлэх урвал" ба "Ион солилцооны урвал" гэсэн чухал агуулгын элементүүдийг шингээх чадварыг шалгахад чиглэсэн №30, №31 даалгавруудыг танилцуулж байна.

3. 2017 оны шалгалтын материалд эдгээр даалгаврыг гүйцэтгэсэн дүнгээс үндэслэн хүндрэлийн түвшинг тодруулсан тул зарим даалгаврын үнэлгээний шатлалд өөрчлөлт оруулсан.

Агуулгын элементийг эзэмшсэн эсэхийг шалгахад чиглэсэн нарийн төвөгтэй байдлын 9-р даалгавар. Химийн шинж чанар органик бус бодисууд"болон урвалд орж буй бодисууд болон эдгээр бодисуудын хоорондох урвалын бүтээгдэхүүний хоорондын захидал харилцааг тогтоох форматаар танилцуулсан тохиолдолд дээд тал нь 2 оноогоор үнэлнэ;

Даалгавар №21 үндсэн түвшин"Урвал" агуулгын элементийн шингээлтийг шалгахад чиглэсэн нарийн төвөгтэй байдал redox” гэсэн хоёр багцын элементүүдийн хоорондын захидал харилцааг тогтоох хэлбэрээр танилцуулсан бол 1 оноо авна;

"Химийн туршилтын үндэс" ба "Химийн туршилтын үндэс" агуулгын мөрийг шингээхийг шалгахад чиглэсэн нарийн төвөгтэй байдлын үндсэн түвшний 26-р даалгавар. Ерөнхий үзэл бодолчухал бодисыг олж авах үйлдвэрлэлийн аргын тухай” хоёр багцын элементүүдийн хоорондын уялдаа холбоог тогтоох хэлбэрээр танилцуулсан бол 1 оноогоор үнэлнэ;

Агуулгын элементийн "Улаан исэлдэлтийн урвал"-ыг шингээх чадварыг шалгахад чиглэсэн дэлгэрэнгүй хариулт бүхий өндөр түвшний нарийн төвөгтэй №30 даалгаврыг дээд тал нь 2 оноогоор үнэлнэ;

"Ион солилцооны урвал"-ын агуулгын элементийн шингээлтийг шалгахад чиглэсэн дэлгэрэнгүй хариулт бүхий өндөр түвшний нарийн төвөгтэй 31-р даалгаврыг дээд тал нь 2 оноогоор үнэлнэ.

Ерөнхийдөө 2018 оны шалгалтын ажилд батлагдсан өөрчлөлтүүд нь ерөнхий боловсролын хэд хэдэн чухал ур чадварыг бий болгох туршилтын объектив байдлыг нэмэгдүүлэхэд чиглэгддэг, тухайлбал: мэдлэгийг системд ашиглах, боловсрол, боловсролын төгсөлтийн зөв эсэхийг бие даан үнэлэх. - практик даалгавар, түүнчлэн химийн объектуудын талаархи мэдлэгийг янз бүрийн физик хэмжигдэхүүний математик харилцааны талаархи ойлголттой хослуулах.

Химийн чиглэлээр 2018 оны KIM улсын нэгдсэн шалгалтын бүтэц

Шалгалтын хуудасны хувилбар бүрийг нэг төлөвлөгөөний дагуу бүтээсэн: баримт бичиг нь 35 даалгавар бүхий хоёр хэсгээс бүрдэнэ.

1-р хэсэг нь богино хариулттай 29 даалгаврыг багтаасан бөгөөд үүнд үндсэн түвшний 21 даалгавар (хувилбарт дугаарлагдсан: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29) болон нэмэгдсэн түвшний 8 даалгавар багтсан болно. нарийн төвөгтэй байдлын (тэдгээрийн серийн дугаарууд: 8, 9, 16, 17, 22–25).

2-р хэсэг нь нарийн хариулттай, өндөр түвшний 6 даалгаврыг агуулдаг. Эдгээр нь 30-35 дугаартай даалгавар юм.

Дундаж Ерөнхий боловсрол

Химийн 2018 оны улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж байна: демо хувилбарын дүн шинжилгээ

Химийн хичээлийн 2018 оны улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбарын дүн шинжилгээг бид та бүхэнд хүргэж байна. Энэ нийтлэлд асуудлыг шийдвэрлэх тайлбар, нарийвчилсан алгоритмуудыг агуулсан болно. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэхэд тань туслахын тулд бид лавлах ном, гарын авлагыг сонгохоос гадна өмнө нь хэвлэгдсэн одоогийн сэдвээр хэд хэдэн нийтлэлийг санал болгож байна.

Дасгал 1

Үндсэн төлөвт байгаа цувралд заасан элементүүдийн аль атом нь гаднах энергийн түвшинд дөрвөн электронтой болохыг тодорхойл.

1) На
2) К
3) Си
4) Mg
5) C

Хариулт:Химийн элементүүдийн үелэх систем нь үечилсэн хуулийн график дүрслэл юм. Энэ нь үе ба бүлгүүдээс бүрдэнэ. Бүлэг нь үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгээс бүрдэх химийн элементүүдийн босоо багана юм. Хэрэв элемент нь тодорхой бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт байгаа бол бүлгийн дугаар нь сүүлийн давхарга дахь электронуудын тоог заана. Тиймээс, энэ асуултад хариулахын тулд та үечилсэн хүснэгтийг нээж, даалгаварт үзүүлсэн элементүүдийн аль нь нэг бүлэгт байрлаж байгааг харах хэрэгтэй. Ийм элементүүд нь: Si ба C гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн тул хариулт нь: 3; 5.

Даалгавар 2

Цувралд заасан химийн элементүүдээс

1) На
2) К
3) Си
4) Mg
5) C

байгаа гурван элементийг сонгоно уу Тогтмол хүснэгтД.И.Менделеевийн химийн элементүүд ижил хугацаанд байна.

Химийн элементүүдийг металл шинж чанарыг нь нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

Сонгосон химийн элементүүдийн тоог хариултын талбарт шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Хариулт:Химийн элементүүдийн үелэх систем нь үечилсэн хуулийн график дүрслэл юм. Энэ нь үе ба бүлгүүдээс бүрдэнэ. Хугацаа гэдэг нь цахилгаан сөрөг чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулсан химийн элементүүдийн хэвтээ цуврал бөгөөд энэ нь металлын шинж чанарыг бууруулж, металл бус шинж чанарыг нэмэгдүүлэх гэсэн үг юм. Үе бүр (эхнийхээс бусад) шүлт гэж нэрлэгддэг идэвхтэй металлаас эхэлж, идэвхгүй элементээр төгсдөг, өөрөөр хэлбэл. үүсгэдэггүй элемент химийн нэгдлүүдбусад элементүүдтэй (ховор тохиолдлоор).

Химийн элементүүдийн хүснэгтийг харахад элементийн даалгаврын өгөгдлөөс Na, Mg, Si нь 3-р үед байрлаж байгааг бид тэмдэглэж байна. Дараа нь та эдгээр элементүүдийг металлын шинж чанарыг нэмэгдүүлэхийн тулд дарааллаар нь байрлуулах хэрэгтэй. Дээр бичсэн зүйлээс бид эсэхийг тодорхойлно металл шинж чанарзүүнээс баруун тийш буурах бөгөөд энэ нь эсрэгээр баруунаас зүүн тийш өснө гэсэн үг юм. Тиймээс зөв хариулт нь 3 байх болно; 4; 1.

Даалгавар 3

Мөрд заасан элементүүдийн тооноос

1) На
2) К
3) Си
4) Mg
5) C

исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвтэй хоёр элементийг сонго -4.

Хариулт:Нэгдлийн химийн элементийн исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшин нь түүний байрлаж буй бүлгийн тоотой тэнцүү байна. химийн элементнэмэх тэмдэгтэй. Хэрэв элемент 1-р бүлэгт байрладаг бол түүний исэлдэлтийн хамгийн их төлөв нь +1, хоёрдугаар бүлэгт +2 гэх мэт. Нэгдлүүд дэх химийн элементийн исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв нь 8 (нэгдэл дэх химийн элементийн үзүүлж чадах хамгийн их исэлдэлтийн түвшин) бүлгийн дугаарыг хасч, хасах тэмдэгтэй байна. Жишээлбэл, элемент нь үндсэн дэд бүлэг болох 5-р бүлэгт; иймээс нэгдлүүдийн хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь +5 байх болно; хамгийн бага исэлдэлтийн төлөв нь хасах тэмдэгтэй 8 – 5 = 3, өөрөөр хэлбэл. -3. 4-р үеийн элементүүдийн хувьд хамгийн их валент нь +4, хамгийн бага нь -4 байна. Тиймээс, даалгаврын өгөгдлийн элементүүдийн жагсаалтаас бид үндсэн дэд бүлгийн 4-р бүлэгт байрлах хоёр элементийг хайж байна. Энэ нь зөв хариултын C ба Si тоо 3 байх болно; 5.

Даалгавар 4

Өгөгдсөн жагсаалтаас ионы холбоо агуулсан хоёр нэгдлийг сонгоно уу.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Хариулт:Доод химийн холбооТэдгээрийг молекул, ион, радикал, талст болгон холбодог атомуудын харилцан үйлчлэлийг ойлгох. Дөрвөн төрөл байдаг химийн холбоо: ион, ковалент, металл ба устөрөгч.

Ионы холбоо - эсрэг цэнэгтэй ионуудын (катион ба анион) цахилгаан статик таталцлын үр дүнд үүсдэг холбоо, өөрөөр хэлбэл ердийн металл ба ердийн металл бус хоёрын хооронд; тэдгээр. цахилгаан сөрөг чанараараа бие биенээсээ эрс ялгаатай элементүүд. (> 1.7 Полингийн масштабаар). Ионы холбоо нь үндсэн дэд бүлгийн 1 ба 2-р бүлгийн металлууд (Mg ба Be-ээс бусад) ба ердийн металл бус бодис агуулсан нэгдлүүдэд байдаг; үндсэн дэд бүлгийн 7-р бүлгийн хүчилтөрөгч ба элементүүд. Үл хамаарах зүйл бол аммонийн давс бөгөөд тэдгээр нь металын атом биш харин ион агуулдаг боловч аммонийн давсанд аммонийн ион ба хүчлийн үлдэгдэл хоорондын холбоо нь ион хэлбэртэй байдаг. Тиймээс зөв хариултууд нь 1 байх болно; 3.

Даалгавар 5

Бодисын томъёо ба энэ бодис хамаарах ангилал / бүлгийн хоорондын захидал харилцааг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт:

Хариулт:Энэ асуултад хариулахын тулд исэл ба давс гэж юу болохыг санах хэрэгтэй. Давс нь металлын ион ба хүчиллэг ионуудаас бүрдэх цогц бодис юм. Үл хамаарах зүйл бол аммонийн давс юм. Эдгээр давс нь металлын ионуудын оронд аммонийн ионуудтай байдаг. Давс нь дунд, хүчиллэг, давхар, суурь, нарийн төвөгтэй байдаг. Дунд зэргийн давс нь хүчиллэг устөрөгчийг метал эсвэл аммонийн ионоор бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм; Жишээлбэл:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + На 2 SO 4 .

Энэ давс нь дунд зэрэг. Хүчиллэг давс нь давсны устөрөгчийг металлаар бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм; Жишээлбэл:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

Энэ давс нь хүчиллэг юм. Одоо даалгавраа харцгаая. Энэ нь NH 4 HCO 3 ба KF гэсэн хоёр давс агуулдаг. Эхний давс нь хүчиллэг, учир нь энэ нь хүчил дэх устөрөгчийг бүрэн орлуулахгүй бүтээгдэхүүн юм. Тиймээс "А" үсгийн доорх хариулт бүхий тэмдэгт бид 4-ийн тоог тавина; нөгөө давс (KF) нь метал ба хүчиллэг үлдэгдлийн хооронд устөрөгч агуулаагүй тул хариултын хуудсанд "B" үсгийн доор 1-ийн тоог оруулна. Оксид нь хүчилтөрөгч агуулсан хоёртын нэгдэл юм. Энэ нь хоёрдугаарт ордог бөгөөд исэлдэлтийн төлөвийг -2 харуулдаг. Оксидууд нь үндсэн (жишээлбэл, металлын исэл, жишээлбэл, Na 2 O, CaO - тэдгээр нь суурьтай тохирч байна; NaOH ба Ca (OH) 2), хүчиллэг (өөрөөр хэлбэл металл бус исэл P 2 O 5, SO 3 - тэдгээр нь хүчилд тохирно); H 3 PO 4 ба H 2 SO 4), амфотер (нөхцөл байдлаас шалтгаалан үндсэн ба исэлдүүлэгч исэл) хүчиллэг шинж чанар– Al 2 O 3 , ZnO) ба давс үүсгэдэггүй. Эдгээр нь үндсэн, хүчиллэг, амфотер шинж чанарыг харуулдаггүй металлын ислүүд юм; энэ нь CO, N 2 O, NO. Тиймээс NO исэл нь давс үүсгэдэггүй исэл тул "B" үсгийн доорх хариулттай хүснэгтэд 3-ын тоог оруулна. Мөн бөглөсөн хүснэгт дараах байдалтай байна.

Хариулт:

Даалгавар 6

Санал болгож буй жагсаалтаас төмөр нь халаахгүйгээр урвалд ордог хоёр бодисыг сонгоно.

1) кальцийн хлорид (уусмал)
2) зэс (II) сульфат (уусмал)
3) төвлөрсөн азотын хүчил
4) шингэрүүлсэн давсны хүчил
5) хөнгөн цагааны исэл

Хариулт:Төмөр бол идэвхтэй металл юм. Халах үед хлор, нүүрстөрөгч болон бусад металл бус бодисуудтай урвалд орно.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Төмрийн баруун талд цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металлыг давсны уусмалаас нүүлгэн шилжүүлнэ.

Жишээлбэл:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Устөрөгч ялгаруулж шингэрүүлсэн хүхрийн болон давсны хүчилд уусдаг;

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

азотын хүчлийн уусмалаар

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Баяжуулсан хүхрийн болон давсны хүчил нь хэвийн нөхцөлд төмөртэй урвалд ордоггүй, тэдгээрийг идэвхгүй болгодог.

Үүний үндсэн дээр зөв хариултууд: 2; 4.

Даалгавар 7

Хөнгөн цагааны гидроксидын тунадастай туршилтын хоолойн усанд хүчтэй хүчил Х, нөгөөд нь Ү бодисын уусмал нэмсэний үр дүнд туршилтын хоолой бүрт тунадас уусах нь ажиглагдсан. Санал болгож буй жагсаалтаас тайлбарласан урвалд орж болох X ба Y бодисуудыг сонго.

1) гидробромик хүчил.
2) натрийн гидросульфид.
3) гидросульфидын хүчил.
4) калийн гидроксид.
5) аммиакийн гидрат.

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгийн доор бичнэ үү.

Хариулт:Хөнгөн цагааны гидроксид нь амфотер суурь тул хүчил ба шүлтийн уусмалуудтай харилцан үйлчилж болно.

1) Хүчиллэг уусмалтай харилцан үйлчлэх: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

Энэ тохиолдолд хөнгөн цагааны гидроксидын тунадас уусдаг.

2) Шүлттэй харилцан үйлчлэл: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

Энэ тохиолдолд хөнгөн цагааны гидроксидын тунадас мөн уусдаг.

Хариулт:

Даалгавар 8

Бодисын томъёо ба энэ бодис тус бүртэй харьцаж болох урвалжуудын хоорондын захидал харилцааг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

БОДИСИЙН ТОМЪЁО	УРАВЬС
D) ZnBr 2 (уусмал)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (уусмал) 5) H 3 PO 4 (уусмал), BaCl 2, CuO

Хариулт:А үсгийн доор хүхэр (S) байна. Энгийн бодисын хувьд хүхэр нь исэлдэлтийн урвалд ордог. Ихэнх урвалууд нь энгийн бодис, металл ба металл бус бодисуудтай тохиолддог. Энэ нь төвлөрсөн хүхрийн болон давсны хүчлийн уусмалаар исэлддэг. Шүлттэй харилцан үйлчилдэг. 1-5 дугаартай бүх урвалжуудаас дээр дурдсан шинж чанаруудад хамгийн тохиромжтой нь 3 дугаартай энгийн бодисууд юм.

S + Cl 2 = SCl 2

Дараагийн бодис нь SO 3, үсэг B. Хүхрийн исэл VI нь нийлмэл бодис, хүчиллэг исэл юм. Энэ исэл нь +6 исэлдэлтийн төлөвт хүхэр агуулдаг. Энэ нь хүхрийн исэлдэлтийн хамгийн дээд түвшин юм. Тиймээс SO 3 нь исэлдүүлэгч бодисын хувьд энгийн бодисуудтай, жишээлбэл, фосфортой, нарийн төвөгтэй бодисуудтай, жишээлбэл, KI, H 2 S-тэй урвалд орно. Энэ тохиолдолд түүний исэлдэлтийн төлөв нь +4, 0 эсвэл - хүртэл буурч болно. 2, мөн ус, металлын исэл, гидроксидтэй исэлдэх төлөвийг өөрчлөхгүйгээр урвалд ордог. Үүний үндсэн дээр SO 3 нь 2 дугаартай бүх урвалжуудтай урвалд орно, өөрөөр хэлбэл:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - амфотерийн гидроксид нь B үсгийн доор байрладаг. Энэ нь өвөрмөц шинж чанартай байдаг - хүчил ба шүлттэй урвалд ордог. Тиймээс танилцуулсан бүх урвалжуудаас 4-р дугаартай урвалжуудыг аюулгүйгээр сонгож болно.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Эцэст нь G үсгийн дор ZnBr 2 бодис байдаг - давс, цайрын бромид. Давс нь хүчил, шүлт, бусад давс, давстай урвалд ордог хүчилтөрөгчгүй хүчил, энэ давс шиг металл бустай харьцаж чаддаг. Энэ тохиолдолд хамгийн идэвхтэй галоген (Cl эсвэл F) нь бага идэвхтэй (Br ба I) -ийг давсны уусмалаас нь зайлуулж чаддаг. 1-ээр дугаарласан урвалжууд эдгээр шалгуурыг хангана.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Хариултын сонголтууд дараах байдалтай байна.

Шинэ лавлах нь бүгдийг агуулдаг онолын материалУлсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцэх шаардлагатай химийн хичээлд. Энэ нь тестийн материалаар баталгаажсан агуулгын бүх элементүүдийг багтаасан бөгөөд дунд (ахлах) сургуулийн хичээлийн мэдлэг, ур чадварыг нэгтгэх, системчлахад тусалдаг. Онолын материалыг товч бөгөөд хүртээмжтэй хэлбэрээр толилуулж байна. Сэдэв бүрийг жишээн дээр хавсаргасан болно тестийн даалгавар. Практик даалгавар нь улсын нэгдсэн шалгалтын форматтай тохирч байна. Туршилтын хариултыг гарын авлагын төгсгөлд өгсөн болно. Энэхүү гарын авлага нь сургуулийн сурагчид, өргөдөл гаргагч, багш нарт зориулагдсан болно.

Даалгавар 9

Урвалд орж буй бодисууд болон энэ урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

ЭХЛЭХ БОДИС	УРАЛЦАХ БҮТЭЭГДЭХҮҮН
A) Mg ба H 2 SO 4 (конц) B) MgO ба H 2 SO 4 B) S ба H 2 SO 4 (конц) D) H 2 S ба O 2 (жишээ нь)	1) MgSO 4 ба H 2 O 2) MgO, SO 2, H 2 O 3) H 2 S ба H 2 O 4) SO 2 ба H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S ба H 2 O 6) SO 3 ба H 2 O

Хариулт: A) Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь устөрөгчийн дараа металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд багтдаг металлуудтай харилцан үйлчилж болно. Энэ тохиолдолд устөрөгч нь дүрмээр бол чөлөөт төлөвт ялгардаггүй, ус руу исэлддэг. хүхрийн хүчилметаллын идэвхжилээс хамаарч янз бүрийн нэгдлүүд, жишээлбэл: SO 2, S ба H 2 S болж буурдаг. Магнитай харьцах үед урвал дараах хэлбэртэй байна.

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (хариултын дугаар 5)

B) Хүхрийн хүчил магнийн исэлтэй урвалд ороход давс, ус үүснэ.

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Хариултын дугаар 1)

C) Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь дараах урвалын тэгшитгэлийн дагуу зөвхөн метал төдийгүй металл бус, энэ тохиолдолд хүхрийг исэлдүүлдэг.

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (хариултын дугаар 4)

D) Хүчилтөрөгчийн оролцоотойгоор нарийн төвөгтэй бодисууд шатахад найрлагад орсон бүх элементийн исэлүүд үүсдэг. нарийн төвөгтэй бодис; Жишээлбэл:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (хариултын дугаар 4)

Тиймээс ерөнхий хариулт нь:

Заасан бодисуудын аль нь X ба Y бодис болохыг тодорхойл.

1) KCl (уусмал)
2) KOH (уусмал)
3) H2
4) HCl (илүүдэл)
5) CO2

Хариулт:Карбонатууд нь хүчилтэй химийн урвалд орж, сул нүүрстөрөгчийн хүчил үүсдэг бөгөөд энэ нь үүсэх үед нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус болж задардаг.

K 2 CO 3 + 2HCl (илүүдэл) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

Илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг калийн гидроксидын уусмалаар дамжуулахад калийн бикарбонат үүснэ.

CO 2 + KOH = KHCO 3

Бид хариултыг хүснэгтэд бичнэ.

Хариулт: A) Метилбензол нь гомологийн цувралд хамаарна үнэрт нүүрсустөрөгчид; түүний томьёо нь C 6 H 5 CH 3 (тоо 4)

B) Анилин нь үнэрт амины гомологийн цувралд хамаарна. Түүний томъёо нь C 6 H 5 NH 2 юм. NH 2 бүлэг нь амины функциональ бүлэг юм. (тоо 2)

B) 3-метилбутанал нь альдегидийн гомологийн цувралд хамаарна. Альдегид нь -al төгсгөлтэй байдаг. Түүний томъёо:

Даалгавар 12

Санал болгож буй жагсаалтаас 1-бутений бүтцийн изомер болох хоёр бодисыг сонго.

1) бутан
2) циклобутан
3) бутин-2
4) бутадиен-1,3
5) метилпропен

Хариулт:Изомерууд нь ижил молекулын томъёотой боловч өөр бүтэц, шинж чанартай бодис юм. Бүтцийн изомерууд нь тоон болон чанарын хувьд бие биентэйгээ ижил төстэй бодисуудын нэг төрөл боловч атомын холболтын дараалал (химийн бүтэц) өөр өөр байдаг. Энэ асуултад хариулахын тулд бүх бодисын молекулын томъёог бичье. Бутен-1-ийн томъёо дараах байдалтай байна: C 4 H 8

1) бутан - C 4 H 10
2) циклобутан - C 4 H 8
3) бутин-2 - C 4 H 6
4) бутадиен-1, 3 – C 4 H 6
5) метилпропен - C 4 H 8

Циклобутан №2 ба метилпропен №5 нь ижил томьёотой бөгөөд тэдгээр нь бутен-1-ийн бүтцийн изомерууд болно.

Бид хүснэгтэд зөв хариултуудыг бичнэ.

Даалгавар 13

Санал болгож буй жагсаалтаас хүхрийн хүчил агуулсан калийн перманганатын уусмалтай харилцан үйлчлэлцэх нь уусмалын өнгө өөрчлөгдөхөд хүргэдэг хоёр бодисыг сонгоно.

1) гексан
2) бензол
3) толуол
4) пропан
5) пропилен

Хариулт:Энэ асуултад арилгах замаар хариулахыг хичээцгээе. Энэ исэлдүүлэгч бодисоор ханасан нүүрсустөрөгчид исэлддэггүй тул бид 1-р гексан, 4-р пропаныг хасдаг.

2-р тоо (бензол) -ыг таслана. Бензолын гомологийн хувьд алкил бүлгүүд нь калийн перманганат зэрэг исэлдүүлэгч бодисоор амархан исэлддэг. Тиймээс толуол (метилбензол) нь метил радикал дээр исэлдэх болно. Пропилен (давхар холбоо бүхий ханаагүй нүүрсустөрөгч) нь мөн исэлддэг.

Зөв хариулт:

Альдегидийг янз бүрийн исэлдүүлэгч бодисууд, түүний дотор аммиакийн мөнгөн ислийн уусмал (алдарт мөнгөн толины урвал) исэлдүүлдэг.

Энэ номонд зориулсан материалууд багтсан болно амжилттай дуусгахХимийн улсын нэгдсэн шалгалт: бүх сэдвээр онолын товч мэдээлэл, даалгавар янз бүрийн төрөлболон хүндрэлийн түвшин, арга зүйн тайлбар, хариулт, үнэлгээний шалгуур. Оюутнууд интернетээс нэмэлт мэдээлэл хайж, өөр сурах бичиг худалдаж авах шаардлагагүй болно. Энэ номноос тэд шалгалтанд бие даан, үр дүнтэй бэлтгэхэд шаардлагатай бүх зүйлийг олох болно. Уг нийтлэлд одоогийн боловсролын стандартын дагуу тухайн сэдвийн үндсийг товч хэлбэрээр гаргаж, нарийн төвөгтэй байдлын өндөр түвшний шалгалтын хамгийн хэцүү асуултуудыг аль болох нарийвчлан авч үзсэн болно. Нэмж дурдахад сургалтын даалгавруудыг өгсөн бөгөөд та тухайн материалыг эзэмшсэн түвшинг шалгаж болно. Номын хавсралтад энэ сэдвээр шаардлагатай лавлах материалыг багтаасан болно.

Даалгавар 15

Өгөгдсөн жагсаалтаас метиламин урвалд ордог хоёр бодисыг сонго.

1) пропан
2) хлорметан
3) устөрөгч
4) натрийн гидроксид
5) давсны хүчил.

Хариулт:Аммиакийн дериватив болох аминууд нь үүнтэй төстэй бүтэцтэй бөгөөд ижил төстэй шинж чанарыг харуулдаг. Тэд мөн хандивлагч-хүлээн авагчийн холбоо үүссэнээр тодорхойлогддог. Аммиактай адил тэд хүчилтэй урвалд ордог. Жишээлбэл, давсны хүчилтэй хамт метил аммонийн хлорид үүсгэдэг.

CH 3 –NH 2 + HCl =Cl.

Органик бодисуудаас метиламин нь галоалкануудтай алкилжих урвалд ордог.

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

Аминууд энэ жагсаалтаас бусад бодисуудтай урвалд ордоггүй тул зөв хариулт нь:

Даалгавар 16

Бодисын нэрийг энэ бодис нь бромтой урвалд ороход ихэвчлэн үүсдэг бүтээгдэхүүнтэй тохирно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Хариулт: A) этан нь ханасан нүүрсустөрөгч юм. Энэ нь нэмэлт урвалаар тодорхойлогддоггүй тул устөрөгчийн атом нь бромоор солигддог. Үр дүн нь брометан юм:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (хариулт 5)

B) Изобутан нь этан шиг ханасан нүүрсустөрөгчийн төлөөлөгч тул устөрөгчийг бромын оронд орлуулах урвалаар тодорхойлогддог. Этанаас ялгаатай нь изобутан нь зөвхөн нүүрстөрөгчийн анхдагч атомыг (гурван устөрөгчийн атомтай хослуулан) төдийгүй нэг үндсэн нүүрстөрөгчийн атомыг агуулдаг. Устөрөгчийн атомыг галогенээр солих нь устөрөгчжүүлэлт багатай гуравдагч нүүрстөрөгчийн атомд хамгийн амархан явагддаг тул хоёрдогч, хамгийн сүүлд анхдагч атомд бром түүнд наалддаг. Үүний үр дүнд бид 2-бром, 2-метилпропан авна.

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 -	C	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	C	–CH 3 + HBr	(хариулт 2)
	│		│
	Н		Б	r

C) Циклопропан агуулсан циклоалканууд нь мөчлөгийн тогтвортой байдлын хувьд маш их ялгаатай: гурван гишүүнтэй цагираг хамгийн бага тогтвортой, тав ба зургаан гишүүнтэй цагираг хамгийн тогтвортой байдаг. 3 ба 4 гишүүнтэй цагираг бромжих үед тэдгээр нь алкан үүсэх замаар тасалддаг. Энэ тохиолдолд 2 бромын атомыг нэг дор нэмнэ.

D) Тав ба зургаан гишүүнтэй цагирагт бромтой харилцан үйлчлэх урвал нь цагираг тасрахад хүргэдэггүй, харин устөрөгчийг бромоор солих урвалд ордог.

Тиймээс ерөнхий хариулт нь:

Даалгавар 17

Эдгээр бодисуудын харилцан үйлчлэлийн явцад үүссэн нүүрстөрөгч агуулсан бүтээгдэхүүн ба урвалд орж буй бодисуудын хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Хариулт: A) Цууны хүчил ба натрийн сульфидын хоорондох урвал нь нийлмэл бодисууд бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг солилцох солилцооны урвалыг хэлнэ.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Цууны хүчлийн давсыг ацетат гэж нэрлэдэг. Энэ давсыг натрийн ацетат гэж нэрлэдэг. Хариулт нь 5 дугаар юм

B) Шоргоолжны хүчил ба натрийн гидроксидын хоорондох урвал нь солилцооны урвалд хамаарна.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

Шоргоолжны хүчлийн давсыг формат гэж нэрлэдэг. Энэ тохиолдолд натрийн формат үүсдэг. Хариулт нь 4-р тоо юм.

B) Бусдаас ялгаатай нь шоргоолжны хүчил карбоксилын хүчил- гайхалтай бодис. Энэ нь функциональ карбоксилын бүлэг –COOH-оос гадна СОН альдегидийн бүлгийг агуулдаг. Тиймээс тэд альдегидийн шинж чанартай урвалд ордог. Жишээлбэл, мөнгөн толины урвалд; зэс (II) гидроксид, Cu(OH) 2-ыг халаахад зэс (I) гидроксид, CuOH, өндөр температурт задрахад зэс (I) исэл, Cu 2 O. Үзэсгэлэнт улбар шар тунадас үүснэ.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Шоргоолжны хүчил өөрөө нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж исэлддэг. (зөв хариулт 6)

D) Этанол нь натритай урвалд ороход устөрөгчийн хий, натрийн этилийн исэл үүсдэг.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (хариулт 2)

Тиймээс энэ даалгаврын хариултууд нь:

Сургуулийн сурагчид болон өргөдөл гаргагчдад зориулсан шинэ гарын авлагыг урьж байна Улсын нэгдсэн шалгалтын бэлтгэл, 10 стандарт сонголтыг агуулсан шалгалтын хуудасхимийн чиглэлээр. Сонголт бүрийг Улсын нэгдсэн шалгалтын шаардлагад бүрэн нийцүүлэн эмхэтгэсэн бөгөөд янз бүрийн төрөл, хүндрэлийн түвшний даалгавруудыг багтаасан болно. Номын төгсгөлд бүх даалгаврын бие даасан тестийн хариултуудыг өгсөн болно. Санал болгосон сургалтын сонголтуудБагшид эцсийн аттестатчилалд бэлтгэх ажлыг зохион байгуулахад туслах бөгөөд оюутнууд төгсөлтийн шалгалт өгөх мэдлэг, бэлэн байдлыг бие даан шалгана. Энэхүү гарын авлага нь ахлах ангийн сурагчид, өргөдөл гаргагч, багш нарт зориулагдсан болно.

Даалгавар 18

Бодисыг хувиргах дараах схемийг зааж өгсөн болно.

Исэлдүүлэгч бодис агуулсан өндөр температурт архи нь харгалзах альдегид хүртэл исэлдэж болно. Энэ тохиолдолд зэсийн исэл II (CuO) нь дараах урвалын дагуу исэлдүүлэгч бодисоор үйлчилнэ.

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (хариулт: 2)

Энэ асуудлын ерөнхий хариулт:

Даалгавар 19

Санал болгож буй урвалын төрлүүдийн жагсаалтаас шүлтлэг металлын устай харилцан үйлчлэх урвалын хоёр төрлийг сонго.

1) катализатор
2) нэгэн төрлийн
3) эргэлт буцалтгүй
4) исэлдэлт
5) саармагжуулах урвал

Хариулт:Устай натри гэх мэт урвалын тэгшитгэлийг бичье.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2.

Натри бол маш идэвхтэй металл тул устай, зарим тохиолдолд тэсрэлттэй ч хүчтэй урвалд ордог тул урвал нь катализаторгүйгээр явагддаг. Натри бол металл юм хатуу, ус ба натрийн гидроксидын уусмал нь шингэн, устөрөгч нь хий, тиймээс урвал нь гетероген юм. Устөрөгч нь урвалын орчноос хий хэлбэрээр гардаг тул урвал нь эргэлт буцалтгүй юм. Урвалын явцад натри ба устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөг.

тиймээс натри нь бууруулагч, устөрөгч нь исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг тул урвал нь исэлдүүлэх урвал юм. Энэ нь саармагжуулах урвалд хамаарахгүй, учир нь саармагжуулах урвалын үр дүнд хүрээлэн буй орчны саармаг урвал бүхий бодисууд үүсдэг бөгөөд энд шүлт үүсдэг. Эндээс бид хариултууд зөв байх болно гэж дүгнэж болно

Даалгавар 20

Санал болгож буй гадны нөлөөллийн жагсаалтаас хурдыг бууруулахад хүргэдэг хоёр нөлөөллийг сонгоно уу химийн урвалустөрөгчтэй этилен:

1) температур буурах
2) этилений концентрацийг нэмэгдүүлэх
3) катализатор ашиглах
4) устөрөгчийн концентраци буурах
5) систем дэх даралтын өсөлт.

Хариулт:Химийн урвалын хурд нь нэгж хугацаанд эхлэх бодис эсвэл урвалын бүтээгдэхүүний концентраци хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг харуулдаг утга юм. Нэг төрлийн ба гетероген урвалын хурдны тухай ойлголт байдаг. Энэ тохиолдолд нэгэн төрлийн урвал өгөгдсөн тул нэгэн төрлийн урвалын хурд нь дараах харилцан үйлчлэлээс (хүчин зүйл) хамаарна.

1. урвалд орох бодисын концентраци;
2. температур;
3. катализатор;
4. дарангуйлагч.

Энэ урвал нь өндөр температурт явагддаг тул температурыг бууруулах нь түүний хурдыг бууруулдаг. Хариулт No 1. Дараа нь: хэрэв та урвалжуудын аль нэгний концентрацийг нэмэгдүүлбэл урвал илүү хурдан явагдана. Энэ нь бидэнд тохирохгүй байна. Урвалын хурдыг нэмэгдүүлдэг бодис болох катализатор бас тохиромжгүй. Устөрөгчийн концентрацийг бууруулах нь урвалыг удаашруулна, энэ нь бидэнд хэрэгтэй зүйл юм. Энэ нь өөр зөв хариулт №4 гэсэн үг. Асуултын 4-р зүйлд хариулахын тулд энэ урвалын тэгшитгэлийг бичье.

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

Урвалын тэгшитгэлээс харахад энэ нь эзэлхүүн буурах замаар явагддаг (урвалд орсон 2 эзлэхүүн бодис - этилен + устөрөгч), гэхдээ зөвхөн нэг эзлэхүүн урвалын бүтээгдэхүүн үүссэн. Тиймээс даралт ихсэх тусам урвалын хурд нэмэгдэх ёстой - энэ нь бас тохиромжгүй юм. Дүгнэж хэлье. Зөв хариултууд нь:

Энэхүү гарын авлагад Улсын нэгдсэн шалгалтад ашигласан бодит ажлуудтай аль болох ойрхон, гэхдээ ахлах сургуулийн 10-11-р ангид судалж буй сэдвийн дагуу хуваарилагдсан даалгавруудыг багтаасан болно. Номтой ажилласнаар та сэдэв бүрийг тууштай судалж, мэдлэгийн цоорхойг арилгах, судалж буй материалыг системчлэх боломжтой. Номын энэхүү бүтэц нь улсын нэгдсэн шалгалтанд илүү үр дүнтэй бэлтгэхэд тусална. Энэхүү нийтлэл нь химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх ахлах ангийн сурагчдад зориулагдсан болно. Сургалтын даалгаврууд нь хичээл тус бүрээр хичээллэх явцдаа шалгалтанд системтэйгээр бэлтгэх боломжийг олгоно.

Даалгавар 21

Урвалын тэгшитгэл ба энэ урвалд үзүүлэх азотын элементийн шинж чанарын хоорондох захидал харилцааг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

Хариулт:Урвалын исэлдэлтийн төлөв хэрхэн өөрчлөгдөхийг харцгаая.

Энэ урвалд азот нь исэлдэлтийн төлөвийг өөрчилдөггүй. Энэ нь түүний хариу үйлдэл тогтвортой байна 3-. Тиймээс хариулт нь 4.

Энэ урвалд азот нь исэлдэлтийн төлөвөө 3-аас 0 хүртэл өөрчилдөг, өөрөөр хэлбэл исэлддэг. Энэ нь тэр бууруулагч гэсэн үг юм. Хариулт 2.

Энд азот исэлдэлтийн төлөвөө 3-аас 2+ болгож өөрчилдөг. Урвал нь исэлдүүлэх, азот исэлдүүлэх, энэ нь бууруулагч бодис гэсэн үг юм. Зөв хариулт 2.

Ерөнхий хариулт:

Даалгавар 22

Давсны томъёо ба инертийн электродууд дээр гарсан энэ давсны усан уусмалын электролизийн бүтээгдэхүүний хоорондох захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

ДАВС ТОМЪЁС	ЭЛЕКТРОЛИЗИЙН БҮТЭЭГДЭХҮҮН

Хариулт:Электролиз нь тогтмол хэмжигдэхүүнээр дамжих үед электродууд дээр үүсдэг исэлдэлтийн урвал юм цахилгаан гүйдэлуусмал эсвэл хайлсан электролитээр дамжуулан. Катод дээр Үргэлжнөхөн сэргээх үйл явц явагдаж байна; анод дээр Үргэлжисэлдэлтийн процесс явагдаж байна. Хэрэв метал нь манган хүртэлх металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд байвал катодын ус багасна; манганаас устөрөгч хүртэл ус, металл ялгарах боломжтой, хэрэв устөрөгчийн баруун талд байвал зөвхөн метал багасна. Анод дээр тохиолддог процессууд:

Хэрэв анод бол идэвхгүй, дараа нь хүчилтөрөгчгүй анионуудын хувьд (фтороос бусад) анионууд исэлддэг.

Хүчилтөрөгч агуулсан анион ба фторын хувьд усны исэлдэлтийн процесс явагддаг боловч анион нь исэлддэггүй бөгөөд уусмалд үлддэг.

Шүлтлэг уусмалын электролизийн явцад гидроксидын ионууд исэлддэг.

Одоо энэ даалгаврыг харцгаая:

A) Na 3 PO 4 нь уусмал дахь натрийн ион болон хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэлд хуваагдана.

Натрийн катион нь сөрөг электрод - катод руу гүйдэг. Металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь натрийн ион нь хөнгөн цагааны өмнө байрладаг тул буурахгүй, усыг дараахь тэгшитгэлийн дагуу бууруулна.

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

Катод дээр устөрөгч ялгардаг.

Анион нь эерэг цэнэгтэй электрод болох анод руу гүйж, анодын орон зайд байрладаг бөгөөд тэгшитгэлийн дагуу ус нь анод дээр исэлддэг.

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Анод дээр хүчилтөрөгч ялгардаг. Тиймээс урвалын ерөнхий тэгшитгэл дараах байдалтай байна.

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (хариулт 1)

B) катод дахь KCl уусмалыг электролиз хийх үед тэгшитгэлийн дагуу ус багасна.

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

Устөрөгчийг урвалын бүтээгдэхүүн болгон гаргах болно. Cl - дараах тэгшитгэлийн дагуу анод дахь чөлөөт төлөвт исэлдэнэ.

2CI – – 2e = Cl 2 .

Электрод дээрх ерөнхий процесс дараах байдалтай байна.

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (хариулт 4)

B) Катод дахь CuBr 2 давсны электролизийн үед зэсийн агууламж буурдаг.

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Бром нь анод дээр исэлддэг:

Ерөнхий урвалын тэгшитгэл дараах байдалтай байна.

Зөв хариулт 3.

D) Cu(NO 3) 2 давсны гидролиз дараах байдлаар явагдана: дараах тэгшитгэлийн дагуу катод дээр зэс ялгарна.

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Анод дээр хүчилтөрөгч ялгардаг:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Зөв хариулт 2.

Энэ асуултын ерөнхий хариулт нь:

Химийн хичээлийн бүх хичээлийн материалыг тодорхой бүтэцтэй, 36 логик блок (долоо хоног) болгон хуваасан. Блок бүрийн судалгаа нь хичээлийн жилд долоо хоногт 2-3 бие даасан судалгаанд зориулагдсан. Энэхүү гарын авлагад шаардлагатай бүх онолын мэдээлэл, диаграмм, хүснэгт хэлбэрээр өөрийгөө хянах даалгаврууд, түүнчлэн Улсын нэгдсэн шалгалт, маягт, хариултууд багтсан болно. Гарын авлагын өвөрмөц бүтэц нь улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх, хичээлийн жилийн туршид бүх сэдвийг алхам алхмаар судлахад тань туслах болно. Уг нийтлэлд улсын нэгдсэн шалгалтыг өгөхөд шаардлагатай химийн хичээлийн бүх сэдвүүдийг багтаасан болно. Бүх материалыг тодорхой бүтэцтэй, 36 логик блок (долоо хоног) болгон хуваасан бөгөөд үүнд шаардлагатай онолын мэдээлэл, диаграмм, хүснэгт хэлбэрээр өөрийгөө хянах даалгавар, түүнчлэн Улсын нэгдсэн шалгалтын хэлбэрээр багтаасан болно. Блок бүрийн судалгаа нь хичээлийн жилд долоо хоногт 2-3 бие даасан судалгаанд зориулагдсан. Нэмж дурдахад энэхүү гарын авлагад сургалтын хувилбаруудыг тусгасан бөгөөд зорилго нь мэдлэгийн түвшинг үнэлэх явдал юм.

Даалгавар 23

Давсны нэр ба энэ давсны гидролизийн хоорондын хамаарлыг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

Хариулт:Гидролиз нь давсны ионуудын усны молекулуудтай урвалд орж, сул электролит үүсэхэд хүргэдэг. Аливаа давсыг хүчил ба суурийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Энэ зарчмын дагуу бүх давсыг 4 бүлэгт хувааж болно.

1. Хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн давс.
2. Сул суурийн үүсгэсэн давс ба хүчтэй хүчил.
3. Сул суурь ба сул хүчлээс үүссэн давс.
4. Хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давс.

Одоо энэ даалгаврыг энэ үүднээс авч үзье.

A) NH 4 Cl - сул суурь NH 4 OH ба хүчтэй хүчил HCl -ээс үүссэн давс нь гидролизд ордог. Үүний үр дүнд сул суурь ба хүчтэй хүчил үүсдэг. Энэ ион нь сул суурийн нэг хэсэг тул энэ давс нь катионоор гидролиз болдог. Хариулт нь дугаар 1.

B) K 2 SO 4 нь хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давс юм. Сул электролит үүсэхгүй тул ийм давс нь гидролизд ордоггүй. Хариулт 3.

B) Натрийн карбонат Na 2 CO 3 нь хүчтэй суурь NaOH ба сул суурьтай давс юм. нүүрстөрөгчийн хүчил H 2 CO 3 - гидролизд ордог. Давс нь хоёр үндсэн хүчлээр үүсгэгддэг тул гидролиз нь онолын хувьд хоёр үе шаттайгаар явагддаг. Эхний үе шатны үр дүнд шүлт ба хүчиллэг давс үүсдэг - натрийн бикарбонат:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

Хоёр дахь шатны үр дүнд сул нүүрстөрөгчийн хүчил үүсдэг.

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

Энэ давс нь анион дээр гидролиз болдог (хариулт 2).

D) Хөнгөн цагааны сульфидын давс Al 2 S 3 нь сул суурь Al (OH) 3 ба сул хүчил H 2 S-ээр үүсгэгддэг. Ийм давс нь гидролизд ордог. Үүний үр дүнд сул суурь ба сул хүчил үүсдэг. Гидролиз нь катион ба анионы дагуу явагддаг. Зөв хариулт нь 4.

Тиймээс даалгаврын ерөнхий хариулт дараах байдалтай байна.

Даалгавар 24

Урвуу урвалын тэгшитгэл ба даралт ихсэх химийн тэнцвэрийн нүүлгэн шилжүүлэлтийн чиглэлийн хоорондох захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

РЕАКЦИЙН ТЭГШИГЧИЛГЭЭ	ХИМИЙН ТЭНЦВЭРИЙГ ШИЛЖҮҮЛЭХ ЧИГЛЭЛ
A) N 2 (г) + 3Н 2 (г) = 2NH 3 (г) B) 2Н 2 (г) + О 2 (г) = 2Н 2 О (г) B) H 2 (г) + CI 2 (г) = 2HCl (г) D) SO 2 (г) + CI 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г)	1) шууд урвал руу шилждэг 2) урвуу урвал руу шилждэг 3) бараг хөдөлдөггүй.

Хариулт:Урвуу урвалууд нь хоёр эсрэг чиглэлд нэгэн зэрэг явж болох урвалууд юм: шууд ба урвуу урвал руу чиглэсэн, тиймээс урвуу урвалын тэгшитгэлд тэгш байдлын оронд урвуу урвалын тэмдгийг тавьдаг. Урвуу урвал бүр химийн тэнцвэрт байдалд дуусдаг. Энэ бол динамик үйл явц юм. Химийн тэнцвэрийн төлөвөөс урвалыг арилгахын тулд түүнд гадны нөлөөллийг үзүүлэх шаардлагатай: концентраци, температур эсвэл даралтыг өөрчлөх. Энэ нь Ле Шательегийн зарчмын дагуу хийгддэг: хэрэв химийн тэнцвэрт байдалд байгаа системд гаднаас концентрац, температур эсвэл даралтыг өөрчлөх замаар үйлчилбэл систем нь энэ үйлдлийг эсэргүүцэх байр суурийг эзэлдэг.

Үүнийг даалгаврынхаа жишээг ашиглан харцгаая.

A) Нэг төрлийн урвал N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) нь бас экзотермик, өөрөөр хэлбэл дулааныг ялгаруулдаг. Дараа нь 4 боть урвалж бодис (1 эзэлхүүн азот ба 3 боть устөрөгч) урвалд орж, үр дүнд нь нэг эзэлхүүн аммиак үүссэн. Тиймээс бид урвал нь эзэлхүүн буурах замаар явагддаг болохыг тогтоосон. Ле Шательегийн зарчмын дагуу хэрэв урвал нь эзэлхүүн багасах тусам даралт ихсэх нь химийн тэнцвэрт байдлыг урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх рүү шилжүүлдэг. Зөв хариулт 1.

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) урвал нь өмнөх урвалтай төстэй бөгөөд энэ нь эзэлхүүн багассан (3 эзэлхүүнтэй хий орж ирсэн бөгөөд үүний үр дүнд урвал 2 үүссэн), тиймээс даралт ихсэх нь тэнцвэрийг урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх тал руу шилжүүлэх болно. Хариулт 1.

C) Энэхүү H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) урвал нь урвалд орж буй бодисын эзэлхүүнийг өөрчлөхгүйгээр явагдана (2 боть хий орж, 2 боть хлорт устөрөгч үүссэн). Эзлэхүүн өөрчлөгдөхгүйгээр үүсэх урвал нь даралтанд нөлөөлдөггүй. Хариулт 3.

D) Хүхрийн исэл (IV) ба хлорын SO 2 (г) + Cl 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г) хоёрын хоорондох урвал нь бодисын эзэлхүүн багасах (оруулсан хийн 2 эзэлхүүн) үүсэх урвал юм. урвал явагдаж, нэг хэмжээ SO 2 Cl 2) үүссэн. Хариулт 1.

Энэ даалгаврын хариулт нь дараах үсэг, тоонуудын багц болно.

Энэхүү ном нь үндсэн, ахисан түвшний болон бүх төрлийн асуудлын шийдлүүдийг агуулдаг өндөр түвшинХимийн улсын нэгдсэн шалгалтанд хамрагдсан бүх сэдвүүдэд тулгарч буй бэрхшээлүүд. Энэхүү гарын авлагатай тогтмол ажиллах нь оюутнууд химийн асуудлыг хурдан, алдаагүй шийдвэрлэх аргад суралцах боломжийг олгоно. өөр өөр түвшинхүндрэлүүд. Энэхүү гарын авлагад химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтанд хамрагдсан агуулгын элементүүдийн жагсаалтын дагуу суурь, ахисан болон өндөр түвшний бүх төрлийн асуудлын шийдлүүдийг нарийвчлан судалсан болно. Энэхүү гарын авлагатай тогтмол ажиллах нь оюутнуудад янз бүрийн түвшний нарийн төвөгтэй химийн асуудлыг хэрхэн хурдан, алдаагүй шийдвэрлэхэд суралцах боломжийг олгоно. Энэхүү нийтлэл нь оюутнуудад химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэхэд үнэлж баршгүй тусламж үзүүлэхээс гадна багш нар боловсролын үйл явцыг зохион байгуулахад ашиглаж болно.

Даалгавар 25

Эдгээр бодисын усан уусмалыг ялгах боломжтой бодисын томьёо ба урвалжийн хоорондох захидал харилцааг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

БОДИСЫН ТОМЪЁО
A) HNO 3 ба NaNO 3 B) KCI ба NaOH B) NaCI ба BaCI 2 D) AICI 3 ба MgCI 2

Хариулт: A) Хүчил ба давс гэсэн хоёр бодис өгөгдсөн. Азотын хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд устөрөгчийн өмнө болон дараа нь металлын цахилгаан химийн цуврал хүчдэлийн металлуудтай харилцан үйлчилдэг бөгөөд энэ нь баяжуулсан болон шингэрүүлсэн байдлаар харилцан үйлчилдэг. Жишээлбэл, азотын хүчил HNO 3 нь зэстэй урвалд орж зэсийн давс, ус, азотын исэл үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд хий ялгарахаас гадна уусмал нь зэсийн давсны шинж чанартай цэнхэр өнгийг олж авдаг, жишээлбэл:

8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

мөн NaNO 3 давс нь зэстэй урвалд ордоггүй. Хариулт 1.

B) Давс ба гидроксидыг өгнө идэвхтэй металлууд, бараг бүх нэгдлүүд нь усанд уусдаг тул урвалжийн баганаас эдгээр бодисуудын аль нэгтэй харьцахдаа тунадас үүсгэдэг бодисыг сонгодог. Энэ бодис нь зэсийн сульфат болно. Энэ урвал нь калийн хлоридтой ажиллахгүй, харин натрийн гидроксидтэй бол урвалын тэгшитгэлийн дагуу үзэсгэлэнтэй цэнхэр тунадас үүснэ.

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

C) Натри ба барийн хлорид гэсэн хоёр давс өгөгдсөн. Хэрэв бүх натрийн давс уусдаг бол барийн давсны хувьд энэ нь эсрэгээрээ байдаг - олон барийн давс уусдаггүй. Уусах чадварын хүснэгтийг ашиглан бид барийн сульфат нь уусдаггүй тул урвалж нь зэсийн сульфат болно. Хариулт 5.

D) Дахин хэлэхэд 2 давс өгөгдсөн - AlCl 3 ба MgCl 2 - мөн дахин хлоридууд. Эдгээр уусмалыг HCl-тэй нэгтгэхэд KNO 3 CuSO 4 нь харагдахуйц өөрчлөлтийг үүсгэдэггүй бөгөөд зэстэй огт урвалд ордоггүй. Энэ нь KOH үлдээдэг. Үүнтэй хамт давс хоёулаа тунадасжиж, гидроксид үүсгэдэг. Гэхдээ хөнгөн цагааны гидроксид нь амфотер суурь юм. Илүүдэл шүлтийг нэмэхэд тунадас уусч, нарийн төвөгтэй давс үүсгэдэг. Хариулт 2.

Энэ даалгаврын ерөнхий хариулт дараах байдалтай байна.

Даалгавар 26

Бодис ба түүний хэрэглээний үндсэн чиглэлийн хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Хариулт: A) Шатаахад метан ялгардаг олон тооныдулаан, тиймээс үүнийг түлш болгон ашиглаж болно (хариулт 2).

B) Диен нүүрсустөрөгч болох изопрен нь полимержих үед резинийг үүсгэдэг бөгөөд дараа нь резин болж хувирдаг (хариулт 3).

C) Этилен нь ханаагүй нүүрсустөрөгч бөгөөд полимержих урвалд ордог тул хуванцар болгон ашиглаж болно (хариулт 4).

Даалгавар 27

12% -ийн масстай уусмал авахын тулд энэ давсны массын хувь 10% -ийн масстай 150.0 г уусмалд уусгах ёстой калийн нитратын массыг (грамаар) тооцоол. (Тоогоо аравны нэг хүртэлх нарийвчлалтайгаар бичнэ үү).

Энэ асуудлыг шийдье:

1. 150 г 10%-ийн уусмалд агуулагдах калийн нитратын массыг тодорхойл. Шидэт гурвалжинг ашиглацгаая:

Тиймээс бодисын масс нь тэнцүү байна: ω · м(уусмал) = 0.1 · 150 = 15 г.

2. Нэмсэн калийн нитратын массыг тэнцүү болго x g Дараа нь эцсийн уусмал дахь бүх давсны масс (15 +) тэнцүү болно x) г, уусмалын масс (150 + x), эцсийн уусмал дахь калийн нитратын массын хувийг дараах байдлаар бичиж болно: ω(KNO 3) = 100% – (15 +) x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Хариулт: 12% давсны уусмал авахын тулд та 3.4 г KNO3 нэмэх хэрэгтэй.

Лавлагаа нь химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтаар шалгасан бүх сэдвээр онолын нарийвчилсан материалыг агуулдаг. Хэсэг бүрийн дараа олон түвшний даалгавруудыг Улсын нэгдсэн шалгалтын хэлбэрээр өгдөг. Мэдлэгийн эцсийн хяналтын хувьд Улсын нэгдсэн шалгалтанд тохирсон сургалтын хувилбаруудыг лавлах номын төгсгөлд өгсөн болно. Оюутнууд интернетээс нэмэлт мэдээлэл хайж, өөр сурах бичиг худалдаж авах шаардлагагүй болно. Энэхүү гарын авлагад тэд шалгалтанд бие даан, үр дүнтэй бэлтгэхэд шаардлагатай бүх зүйлийг олох болно. Лавлах ном нь химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх ахлах ангийн сурагчдад зориулагдсан болно.

Даалгавар 28

Урвалын үр дүнд түүний термохимийн тэгшитгэл

2H 2 (г) + O 2 (г) = H 2 O (г) + 484 кЖ,

1452 кЖ дулаан ялгарсан. Энэ тохиолдолд үүссэн усны массыг (грамаар) тооцоол.

Энэ асуудлыг нэг үйлдлээр шийдэж болно.

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу үр дүнд нь 36 грамм ус үүсч, 484 кЖ энерги ялгарчээ. Мөн X г ус үүсэхэд 1454 кЖ энерги ялгарна.

Хариулт: 1452 кЖ энерги ялгарахад 108 г ус үүснэ.

Даалгавар 29

6.72 литр устөрөгчийн сульфидыг бүрэн шатаахад шаардагдах хүчилтөрөгчийн массыг (грамаар) тооцоол.

Энэ асуудлыг шийдэхийн тулд бид хүхэрт устөрөгчийг шатаах урвалын тэгшитгэлийг бичиж, урвалын тэгшитгэлийг ашиглан урвалд орсон хүчилтөрөгч ба хүхэрт устөрөгчийн массыг тооцоолно.

1. 6.72 литрт агуулагдах хүхэрт устөрөгчийн хэмжээг тодорхойл.

2. 0,3 моль хүхэрт устөрөгчтэй урвалд орох хүчилтөрөгчийн хэмжээг тодорхойл.

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу 3 моль O 2 нь 2 моль H 2 S-тэй урвалд ордог.

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу 0.3 моль H 2 S нь X моль O 2-тэй урвалд орно.

Тиймээс X = 0.45 моль.

3. 0.45 моль хүчилтөрөгчийн массыг тодорхойл

м(O2) = n · М= 0.45 моль · 32 г / моль = 14.4 г.

Хариулт:хүчилтөрөгчийн масс 14.4 грамм.

Даалгавар 30

Санал болгож буй бодисуудын жагсаалтаас (калийн перманганат, калийн бикарбонат, натрийн сульфит, барийн сульфат, калийн гидроксид) исэлдэх-бууруулах урвал явуулах боломжтой бодисуудыг сонгоно уу. Хариултдаа боломжит урвалын зөвхөн нэгнийх нь тэгшитгэлийг бичнэ үү. Электрон баланс хийж, исэлдүүлэгч, ангижруулагчийг зааж өгнө.

Хариулт: KMnO 4 нь сайн мэддэг исэлдүүлэгч бодис бөгөөд доод ба завсрын исэлдэлтийн төлөвт элементүүдийг агуулсан бодисыг исэлдүүлдэг. Түүний үйлдэл нь төвийг сахисан, хүчиллэг, шүлтлэг орчинд явагдаж болно. Энэ тохиолдолд манганыг янз бүрийн исэлдэлтийн төлөвт бууруулж болно: хүчиллэг орчинд - Mn 2+ хүртэл, төвийг сахисан орчинд - Mn 4+ хүртэл, шүлтлэг орчинд - Mn 6+ хүртэл. Натрийн сульфит нь 4+ исэлдэлтийн төлөвт хүхэр агуулдаг бөгөөд энэ нь 6+ хүртэл исэлдэж чаддаг. Эцэст нь калийн гидроксид нь орчны урвалыг тодорхойлно. Бид энэ урвалын тэгшитгэлийг бичнэ.

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Коэффициентийг тохируулсны дараа томъёо нь дараах хэлбэрийг авна.

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Тиймээс KMnO 4 нь исэлдүүлэгч бодис, Na 2 SO 3 нь бууруулагч бодис юм.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтыг өгөхөд шаардлагатай бүх мэдээллийг ойлгомжтой, хүртээмжтэй хүснэгтэд оруулсан бөгөөд сэдэв бүрийн дараа мэдлэгийг хянах сургалтын даалгаврууд байдаг. Энэхүү номын тусламжтайгаар оюутнууд хамгийн богино хугацаанд мэдлэгийнхээ түвшинг дээшлүүлж, хамгийн чухал бүх зүйлийг санаж байх боломжтой болно. чухал сэдвүүд, Улсын нэгдсэн шалгалтын форматаар даалгавруудыг гүйцэтгэх дадлага хийж, чадвартаа илүү итгэлтэй болно. Гарын авлагад дурдсан бүх сэдвийг давтан хэлсний дараа удаан хүлээсэн 100 оноо илүү ойртох болно! Энэхүү гарын авлагад химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтанд хамрагдсан бүх сэдвээр онолын мэдээллийг агуулсан болно. Хэсэг бүрийн дараа янз бүрийн төрлийн сургалтын даалгаврууд хариулттай байна. Материалын ойлгомжтой, хүртээмжтэй танилцуулга нь шаардлагатай мэдээллийг хурдан олох, мэдлэгийн цоорхойг арилгах, их хэмжээний мэдээллийг хамгийн богино хугацаанд давтах боломжийг олгоно.

Даалгавар 31

Санал болгож буй бодисын жагсаалтаас (калийн перманганат, калийн бикарбонат, натрийн сульфит, барийн сульфат, калийн гидроксид) ион солилцооны урвал явуулах боломжтой бодисуудыг сонгоно уу. Хариултдаа зөвхөн аль нэг урвалын молекул, бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Хариулт:Калийн бикарбонат ба калийн гидроксидын солилцооны урвалыг авч үзье

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Хэрэв электролитийн уусмал дахь урвалын үр дүнд уусдаггүй, хий эсвэл бага зэрэг задрах бодис үүссэн бол ийм урвал эргэлт буцалтгүй явагдана. Үүний дагуу урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн нэг нь (H 2 O) нь муу задрах бодис тул ийм урвал боломжтой. Бүрэн ионы тэгшитгэлийг бичье.

Ус нь муу задрах бодис учраас молекул хэлбэрээр бичигдсэн байдаг. Дараа нь бид товчилсон ионы тэгшитгэлийг үүсгэнэ. Цэнэгийн тэмдгийг өөрчлөхгүйгээр тэгшитгэлийн зүүн талаас баруун тийш шилжсэн ионуудыг таслав. Бид үлдсэнийг нь товчилсон ионы тэгшитгэл болгон дахин бичнэ.

Энэ тэгшитгэл нь энэ даалгаврын хариулт болно.

Даалгавар 32

Зэс (II) нитратын усан уусмалын электролизийн үр дүнд метал гарав. Металлыг халаах явцад төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр боловсруулсан. Үүссэн хий нь хүхэрт устөрөгчтэй урвалд орж энгийн бодис үүсгэдэг. Энэ бодисыг калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалаар халаана. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Хариулт:Электролиз нь электролитийн уусмал эсвэл хайлмалаар шууд цахилгаан гүйдэл дамжих үед электродууд дээр явагддаг исэлдэлтийн процесс юм. Даалгавар нь зэсийн нитратын уусмалын электролизийн тухай өгүүлдэг. Давсны уусмалын электролизийн явцад ус нь электродын процесст оролцож болно. Давсыг усанд уусгахад ион болон задардаг.

Бууруулах процесс нь катод дээр явагддаг. Металлын үйл ажиллагаанаас хамааран металл, металл, усыг багасгаж болно. Металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь зэс нь устөрөгчийн баруун талд байрладаг тул катод дахь зэс багасна:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Усны исэлдэлтийн процесс нь анод дээр явагдана.

Зэс нь хүхрийн болон давсны хүчлийн уусмалтай урвалд ордоггүй. Харин төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул дараах урвалын тэгшитгэлийн дагуу зэстэй урвалд орж болно.

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Устөрөгчийн сульфид (H 2 S) нь исэлдэлтийн төлөвт хүхэр агуулдаг тул IV хүхрийн исэлд агуулагдах хүхрийг сулруулж, хүчтэй бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

Үүссэн бодис болох хүхэр нь халах үед калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалтай урвалд орж, хүхрийн сульфид, сульфит ба ус гэсэн хоёр давс үүсгэдэг.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Даалгавар 33

Дараах хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Урвалын тэгшитгэл бичихдээ органик бодисын бүтцийн томъёог ашиглана.

Хариулт:Энэ гинжин хэлхээнд бодисын хоорондох сумны тоогоор 5 урвалын тэгшитгэл хийхийг санал болгож байна. 1-р урвалын тэгшитгэлд хүхрийн хүчил нь ус зайлуулах шингэний үүрэг гүйцэтгэдэг тул ханаагүй нүүрсустөрөгчийг бий болгох ёстой.

Дараах хариу үйлдэл нь Марковниковын дүрмийн дагуу явагддаг тул сонирхолтой юм. Энэ дүрмийн дагуу галоген устөрөгч нь тэгш бус бүтэцтэй алкенуудтай нэгдэх үед галоген нь давхар холбоонд бага устөрөгчжүүлсэн нүүрстөрөгчийн атомтай холбогддог ба устөрөгч нь эсрэгээрээ байдаг.

Шинэ лавлах ном нь улсын нэгдсэн шалгалтыг өгөхөд шаардагдах химийн хичээлийн онолын бүх материалыг агуулсан болно. Энэ нь тестийн материалаар баталгаажсан агуулгын бүх элементүүдийг багтаасан бөгөөд дунд (ахлах) сургуулийн хичээлийн мэдлэг, ур чадварыг нэгтгэх, системчлахад тусалдаг. Онолын материалыг товч, хүртээмжтэй хэлбэрээр толилуулж байна. Хэсэг бүрийг жишээн дээр хавсаргасан болно сургалтын даалгавар, танд өөрийн мэдлэг, гэрчилгээ олгох шалгалтанд бэлэн байдлын түвшинг шалгах боломжийг олгоно. Практик даалгавар нь улсын нэгдсэн шалгалтын форматтай тохирч байна. Гарын авлагын төгсгөлд мэдлэгийн түвшин, баталгаажуулалтын шалгалтанд бэлэн байдлын түвшинг бодитой үнэлэхэд туслах даалгаврын хариултуудыг өгсөн болно. Энэхүү гарын авлага нь ахлах ангийн сурагчид, өргөдөл гаргагч, багш нарт зориулагдсан болно.

Даалгавар 34

Кальцийн карбонатын дээжийг халаахад зарим бодис задарсан. Үүний зэрэгцээ 4.48 литр нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарчээ. Хатуу үлдэгдлийн масс 41.2 гр. Энэ үлдэгдэл нь давсны хүчлийн 465.5 г уусмал дээр нэмсэн. Үүссэн уусмал дахь давсны массын хувийг тодорхойл.

Хариултдаа асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичиж, шаардлагатай бүх тооцоог гаргаж өгнө үү (шаардлагатай хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана уу).

Хариулт:Энэ асуудлын товч нөхцөлийг бичье.

Бүх бэлтгэл ажил дууссаны дараа бид шийдэл рүү шилжинэ.

1) 4.48 литрт агуулагдах CO 2-ын хэмжээг тодорхойлно. түүний.

n(CO 2) = V / Vm = 4.48 л / 22.4 л / моль = 0.2 моль

2) Үүссэн кальцийн ислийн хэмжээг тодорхойлно.

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу 1 моль CO 2 ба 1 моль CaO үүсдэг

Тиймээс: n(CO2) = n(CaO) ба 0.2 мольтэй тэнцүү

3) 0.2 моль CaO-ийн массыг тодорхойлно

м(CaO) = n(CaO) М(CaO) = 0.2 моль 56 г / моль = 11.2 г

Тиймээс 41.2 г жинтэй хатуу үлдэгдэл нь 11.2 г CaO ба (41.2 г - 11.2 г) 30 г CaCO 3-аас бүрдэнэ.

4) 30 г-д агуулагдах CaCO 3-ийн хэмжээг тодорхойлно

n(CaCO3) = м(CaCO 3) / М(CaCO 3) = 30 г / 100 г / моль = 0.3 моль

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Эдгээр урвалын үр дүнд үүссэн кальцийн хлоридын хэмжээг тодорхойлно.

Урвалд 0.3 моль CaCO 3, 0.2 моль CaO нийт 0.5 моль оролцов.

Үүний дагуу 0.5 моль CaCl 2 үүсдэг

6) 0.5 моль кальцийн хлоридын массыг тооцоол

М(CaCl2) = n(CaCl2) М(CaCl 2) = 0.5 моль · 111 г / моль = 55.5 г.

7) Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн массыг тодорхойлно. Задрах урвалд 0.3 моль кальцийн карбонат оролцсон тул:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0.3 моль,

м(CO2) = n(CO2) М(CO 2) = 0.3 моль · 44 г/моль = 13.2 г.

8) Уусмалын массыг ол. Энэ нь массаас бүрдэнэ давсны хүчил+ хатуу үлдэгдлийн масс (CaCO 3 + CaO) минутын масс ялгарсан CO 2. Үүнийг томъёогоор бичье:

м(r-ra) = м(CaCO 3 + CaO) + м(HCl) - м(CO 2) = 465.5 г + 41.2 г - 13.2 г = 493.5 г.

9) Эцэст нь бид даалгаврын асуултанд хариулах болно. Дараах шидэт гурвалжинг ашиглан уусмал дахь давсны массын хувийг олцгооё.

ω%(CaCI 2) = м(CaCI 2) / м(уусмал) = 55.5 г / 493.5 г = 0.112 буюу 11.2%

Хариулт: ω% (CaCI 2) = 11.2%

Даалгавар 35

Органик А бодис нь массаар 11.97% азот, 9.40% устөрөгч, 27.35% хүчилтөрөгч агуулдаг бөгөөд харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүсдэг. органик бодисПропанол-2-тэй B. В бодис байгаа нь мэдэгдэж байна байгалийн гарал үүсэлхүчил ба шүлттэй харилцан үйлчлэлцэх чадвартай.

Эдгээр нөхцөл дээр үндэслэн дараахь ажлуудыг гүйцэтгээрэй.

1) Шаардлагатай тооцооллыг хийж (шаардлагатай физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг зааж өгөх), анхны органик бодисын молекулын томъёог тогтоох;

2) зохиох бүтцийн томъёоэнэ бодис нь түүний молекул дахь атомуудын холболтын дарааллыг хоёрдмол утгагүй харуулах болно;

3) В бодис ба пропанол-2-оос А бодисыг олж авах урвалын тэгшитгэлийг бич (органик бодисын бүтцийн томъёог ашиглана).

Хариулт:Энэ асуудлыг ойлгохыг хичээцгээе. Богино нөхцөл бичье:

ω(C) = 100% – 11.97% – 9.40% – 27.35% = 51.28% (ω(C) = 51.28%)

2) Молекулыг бүрдүүлдэг бүх элементүүдийн массын хувийг мэдсэнээр бид түүний молекулын томъёог тодорхойлж чадна.

А бодисын массыг 100 г гэж үзье.Тэгвэл түүний найрлагад орсон бүх элементийн масс нь дараахтай тэнцүү болно. м(C) = 51.28 гр; м(N) = 11.97 гр; м(H) = 9.40 гр; м(O) = 27.35 г.Элемент бүрийн хэмжээг тодорхойлъё.

n(C) = м(C) · М(C) = 51.28 г / 12 г / моль = 4.27 моль

n(N)= м(Н) М(N) = 11.97 г / 14 г / моль = 0.855 моль

n(H) = м(H) М(H) = 9.40 г / 1 г / моль = 9.40 моль

n(O) = m(O) · М(O) = 27.35 г / 16 г / моль = 1.71 моль

x : y : z : м = 5: 1: 11: 2.

Тиймээс А бодисын молекулын томъёо нь: C 5 H 11 O 2 N.

3) А бодисын бүтцийн томьёог зохиохыг хичээцгээе Органик химийн нүүрстөрөгч нь үргэлж дөрвөн валент, устөрөгч нь нэг валент, хүчилтөрөгч нь хоёр, азот нь гурван валент гэдгийг бид аль хэдийн мэддэг болсон. Асуудлын мэдэгдэлд В бодис нь хүчил ба шүлтүүдтэй харилцан үйлчлэх чадвартай, өөрөөр хэлбэл амфотер шинж чанартай байдаг. Байгалийн амфотерийн бодисуудаас харахад амин хүчлүүд нь амфотер шинж чанартай байдаг гэдгийг бид мэднэ. Тиймээс В бодис нь амин хүчлийг хэлдэг гэж үзэж болно. Мэдээжийн хэрэг, бид үүнийг 2-пропанолтой харилцан үйлчлэлээр олж авдаг гэдгийг анхаарч үздэг. Пропанол-2 дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоог тоолж үзээд бид В бодис нь амин цууны хүчил гэсэн зоригтой дүгнэлт хийж чадна. Тодорхой тооны оролдлогын дараа дараахь томъёог олж авав.

4) Дүгнэж хэлэхэд бид амин цууны хүчлийн пропанол-2-тэй харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бичнэ.

Сургуулийн сурагчид болон өргөдөл гаргагчдыг анх удаа урьж байна зааварсэдвээр цуглуулсан сургалтын даалгавруудыг агуулсан химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх. Энэхүү ном нь химийн хичээлийн туршсан бүх сэдвээр янз бүрийн төрлийн, нарийн төвөгтэй түвшний даалгавруудыг танилцуулсан. Гарын авлагын хэсэг бүр дор хаяж 50 даалгавар агуулдаг. Даалгаврууд нь орчин үеийнхтэй нийцдэг боловсролын стандартболон ерөнхий боловсролын сургалтын байгууллага төгсөгчдөөс химийн хичээлээр улсын нэгдсэн шалгалт авах журам. Сэдвийн дагуу санал болгож буй сургалтын даалгавруудыг биелүүлэх нь химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалт өгөхөд чанарын хувьд бэлтгэх боломжийг олгоно. Энэхүү гарын авлага нь ахлах ангийн сурагчид, өргөдөл гаргагч, багш нарт зориулагдсан болно.