Холбооны боловсролын агентлаг Томскийн Улсын Архитектур, барилгын инженерийн их сургууль

I.A. КУРЗИНА, Т.С. ШЕПЕЛЕНКО, Г.В. ЛЯМИНА, И.А. Божко, Е.А. ВАЙТУЛЕВИЧ

ЕРӨНХИЙ БОЛОН ОРГАНИК БУС ХИМИЙН ЛАБОРАТОРИЙН ПРАКТИКУМ

Заавар

Томскийн Улсын Архитектур, барилгын инженерийн их сургуулийн хэвлэлийн газар

UDC 546 (076.5) L 12

Ерөнхий ба органик бус химийн лабораторийн семинар [Текст]: сурах бичиг / I.A. Курзина, Т.С. Шепеленко, Г.В. Лямина [болон бусад]; доор. ed. I.A. Курзина.

Томск: Том хэвлэлийн газар. муж архитектор-барилга Их сургууль, 2006. – 101 х. – ISBN 5–93057–172–4

IN Сурах бичигт ерөнхий хичээлийн үндсэн хэсгүүдийн онолын мэдээллийг өгсөн

Тэгээд органик бус хими (органик бус нэгдлүүдийн ангиуд, химийн үндсэн хууль, ойлголт, химийн урвалын энергийн нөлөө, химийн кинетик, уусмал, цахилгаан хими, Д.И.Менделеевийн үелэх системийн I – VII бүлгийн зарим элементүүдийн үндсэн шинж чанарууд). Туршилтын хэсэгт арван долоон лабораторийн ажлыг гүйцэтгэх аргуудыг тайлбарласан болно. Энэхүү гарын авлага нь оюутнуудад практик хичээлд илүү үр дүнтэй бэлтгэх, лабораторийн ажлын тайлан бэлтгэхэд цаг хугацаа хэмнэх боломжийг олгоно. Сурах бичиг нь бүх төрлийн боловсролын бүх мэргэжлээр зориулагдсан болно.

Өвчин. 14, хүснэгт. 49, библиогр. 9 нэртэйгээр УДБЭТ-ын редакц, хэвлэлийн зөвлөлийн шийдвэрээр хэвлэв.

Шүүгчид:

СУИС-ийн Химийн факультетийн Аналитик химийн тэнхимийн дэд профессор, доктор. V.V. Шелковников ТПУ-ийн Ерөнхий химийн тэнхимийн дэд профессор, доктор. Г.А. Воронова УДБЭТ-ын химийн тэнхимийн дэд профессор, доктор. Т.М. Южакова

Их сургууль, 2006

Оршил...........................
Химийн лабораторид ажиллах дүрэм.................................. ................................... ...................
Лабораторийн ажил No1. Органик бус нэгдлүүдийн ангилал...................................
Лабораторийн ажил No2. Хүчилтөрөгчийн молекулын массыг тодорхойлох...................
Лабораторийн ажил No3.Химийн урвалын дулааны эффектийг тодорхойлох.....
Лабораторийн ажил No4. Химийн урвалын кинетик............................................
Лабораторийн ажил №5.Уусмалын концентрацийг тодорхойлох. Усны хатуулаг...
Лабораторийн ажил No6.Электролитийн уусмал дахь урвал. Давсны гидролиз........
Лабораторийн ажил No7. Цахилгаан химийн процессууд.............................................
Лабораторийн ажил No8. Металлын химийн шинж чанар. Зэврэлт........................
Лабораторийн ажил No9. Хөнгөн цагаан ба түүний шинж чанарууд....................................................
Лабораторийн ажил No10. Цахиур. Гидравлик холбогч.................................
Лабораторийн ажил No11. Азот ба фосфорын нэгдлүүд.............................................
Лабораторийн ажил No12. Хүхэр ба түүний шинж чанарууд...............................................................
Лабораторийн ажил No13. Chromium дэд бүлгийн элементүүд..............................................
Лабораторийн ажил No 14. Галоген ...................................... ... ...................................................
Лабораторийн ажил No15. Манганы дэд бүлгийн элементүүд.........................................
Лабораторийн ажил No16. Төмрийн гэр бүлийн дэд бүлэг.............................................
Дүгнэлт.................................................. ................................................... ...... .........................
Хавсралт 1. Чухал хүчлүүдийн жагсаалт........................................................................
Хавсралт 2. Онцлог шинж чанар хүчил-суурьүзүүлэлтүүд ...................................
Хавсралт 3. Хамгийн чухал физик-химийнтоо хэмжээ ................................................. ....
Хавсралт 4. Хамгийн чухал физик-химийнтогтмолууд ................................................. ....
Хавсралт 5. Хэмжилтийн нэгж хоорондын хамаарал...........................................
Хавсралт 6. Үржвэр болон дэд олон тооны угтварууд....................................................
Хавсралт 7. Зарим үүлдрийн криоскоп ба эбуллиоскопийн тогтмолууд
бүтээгчид ................................................. .... ................................................. ...................... ...........................
Хавсралт 8.		электролитийн диссоциаци (α) нь хамгийн чухал
25 ° C-д 0.1 N уусмал дахь электролит.............................................................................
Хавсралт 9.	Тогтмолууд	диссоциаци	усан дахь зарим электролит
уусмалыг 25 ° C температурт...............................................................................................................
Хавсралт 10.		уусах чадвар	органик бус нэгдлүүд at
өрөөний температур.........................................................................................................
Хавсралт 11. Цахилгаан химийн хүчдэлийн хүрээ ба стандарт электрод
25 ° C-ийн потенциал...........................................................................................................
Хавсралт 12. Усан уусмалын электролизийн явцад үүсэх процесс
давс ................................................. .... ................................................. ...................... .................................
Хавсралт 13. Элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев .................................................

ОРШИЛ

Хими гэдэг нь бидний эргэн тойрон дахь материаллаг ертөнцийг судалдаг байгалийн шинжлэх ухааныг хэлдэг. Химийн судалгааны сэдэв болох материаллаг объектууд нь химийн элементүүд ба тэдгээрийн төрөл бүрийн нэгдлүүд юм. Материаллаг ертөнцийн бүх объектууд тасралтгүй хөдөлгөөнд (өөрчлөлт) байдаг. Бодисын хөдөлгөөний янз бүрийн хэлбэрүүд байдаг бөгөөд түүний дотор хөдөлгөөний химийн хэлбэр нь химийн судалгааны сэдэв юм. Бодисын хөдөлгөөний химийн хэлбэрт янз бүрийн химийн урвал (бодисын хувиргалт) орно. Тэгэхээр, хими бол химийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанар, бодисын хувирлын хуулиудын тухай шинжлэх ухаан юм.

Орчин үеийн химийн хамгийн чухал хэрэглээний тал бол шинжлэх ухаан, технологийн янз бүрийн салбарт, ялангуяа өвөрмөц материал үйлдвэрлэхэд шаардлагатай бөгөөд урьд өмнө таамагласан шинж чанартай нэгдлүүдийг зорилтот нийлэгжүүлэх явдал юм. Шинжлэх ухаан болохын хувьд хими нь 19-р зууны 60-аад оноос хойш өнөөг хүртэл богино замыг туулж ирснийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Нэг хагас зуун жил үргэлжилсэн хугацаанд химийн элементүүдийн үечилсэн ангилал, үечилсэн байдлын тухай сургаал бий болж, атомын бүтцийн онол, химийн холбоо, химийн нэгдлүүдийн бүтцийн онол бий болсон нь ийм чухал ач холбогдолтой юм. Химийн термодинамик ба химийн кинетик гарч ирэн, квант хими үүсч, радиохими, цөмийн физик зэрэг химийн процессыг тайлбарлах салбарууд гарч ирэв. Химийн судалгаа өргөжин тэлж, химийн бие даасан салбарууд - органик бус хими, органик хими, аналитик хими, физик хими, полимер хими, биохими, агрохимигэх мэт – өөрөө болсон

үнэ цэнэтэй бие даасан шинжлэх ухаан.

Энэхүү сургалт, арга зүйн гарын авлагад орчин үеийн химийн хоёр үндсэн хэсэг багтсан болно: "Ерөнхий хими", "Органик бус хими". Ерөнхий хими нь химийн үзэгдлийн олон талт, нарийн төвөгтэй дүр зургийг ойлгох онолын үндэс суурийг тавьдаг. Органик бус хими нь химийн элементүүдээс үүссэн бодисуудын бетоны ертөнцөд нэвтрүүлдэг. Зохиогчид ерөнхий химийн хичээлийн гол асуудлуудыг аль болох товч хэлбэрээр тусгах гэж оролдсон. Ерөнхий химийн онолын хэсгүүдэд ихээхэн анхаарал хандуулдаг: химийн үндсэн хууль ба ойлголтууд, химийн термодинамик, химийн кинетик, уусмалын шинж чанар, цахилгаан хими. "Органик бус хими" хэсэгт үелэх системийн I-VII бүлгийн элементүүдийн үндсэн шинж чанарыг Д.И. Менделеев. Хавсралтууд нь органик бус бодисын үндсэн физик, химийн шинж чанарыг өгдөг. Энэхүү сургалтын хэрэглэгдэхүүн нь оюутнуудад химийн үндсэн зарчмуудыг эзэмшүүлэх, ердийн асуудлыг шийдвэрлэх, химийн лабораторид туршилт хийх ур чадвар эзэмшихэд нь туслах зорилготой юм.

Лабораторийн ажил хийхдээ аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг дагаж мөрдөх нь маш чухал юм. Энэхүү сургалтын хэрэглэгдэхүүнтэй ажиллах нь химийн лабораторийн ажлын үндсэн дүрмүүдтэй танилцахаас эхлэх ёстой.

ХИМИЙН ЛАБОРАТОРИД АЖЛЫН ДҮРЭМ

Ажил эхлэхийн өмнө аюулгүй байдлын шаардлага:

1. Лабораторийн ажлыг гүйцэтгэхийн өмнө химийн урвалын явцад ашигласан, үүссэн бодисын физик, техникийн шинж чанар, түүнчлэн тэдгээртэй ажиллах заавар, дүрэмтэй танилцах шаардлагатай.

2. Ажлын талбайг цэвэр, эмх цэгцтэй байлгах. Ширээний компьютер дээр зөвхөн шаардлагатай тоног төхөөрөмж, ажлын дэвтэр байх ёстой.

Ашиглалтын явцад тавигдах аюулгүй байдлын шаардлага:

1. Туршилтын зорилго, зорилтыг тодорхой ойлгож, туршилтын үе шатуудыг сайтар бодож үзсэний дараа л та туршилтыг хийж эхлэх хэрэгтэй.

2. Хортой, дэгдэмхий, идэмхий бодисуудтай ажиллах нь зөвхөн утааны бүрхүүлд хийгдэх ёстой.

3. Бүх ажлын үеэр анхаарал болгоомжгүй байдлаа санаж, болгоомжтой байгаарай

Тэгээд анхаарал болгоомжгүй байх нь осолд хүргэж болзошгүй.

4. Буцалж буй шингэнтэй савны дээгүүр бөхийж болохгүй. Халаасан туршилтын хоолойг өөрөөсөө зайтай байлгах хэрэгтэй, учир нь шингэн гадагшилж болзошгүй. Агуулгыг зөвхөн доод талаас нь биш, харин туршилтын хоолойн бүхэлд нь халаана.

5. Урвалж хэрэглэсний дараа ажлын байранд эмх замбараагүй байдал үүсгэхгүй байх, хичээлийн төгсгөлд урвалжуудыг холихгүйн тулд нэн даруй буцааж тавих ёстой.

6. Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг шингэлэхдээ хүчилийг жижиг хэсгүүдэд ус руу асгах шаардлагатай бөгөөд эсрэгээр нь биш.

7. Асаалттай цахилгаан хэрэгсэл, шатаж буй спиртийн чийдэн, шатаагчтай ойролцоо шатамхай бодистой ажиллахыг хориглоно.

8. Уурыг гүнзгий амьсгалах бус гараараа хөдөлгөөнөөр өөр рүүгээ чиглүүлэх замаар бодисыг үнэрлэх хэрэгтэй.

9. Та шошгогүй эсвэл уншигдахгүй бичээстэй лааз, савлагаа, дусаагуураас бодисыг туршилтанд ашиглаж болохгүй.

10. Хэрэв хүчил, шүлт арьсанд хүрвэл түлэгдсэн хэсгийг их хэмжээний усаар зайлж, дараа нь хүчиллэг түлэгдэлттэй бол - 3% содын уусмал, шүлттэй түлэгдэлтэд - 1% борын хүчлийн уусмал.

11. Хэрэв урвалж таны нүд рүү орвол тэдгээрийг урсгал усаар зайлж, хийн хордлогын үед хохирогчийг цэвэр агаараар хангана.

12. Хордлогоос зайлсхийхийн тулд химийн лабораторийн ажлын өрөөнд хоол хүнс хадгалах, идэх, тамхи татахыг хатуу хориглоно.

Ажил дууссаны дараа аюулгүй байдлын шаардлага:

Ширээ, шалнаас асгарсан, эвдэрсэн, тараагдсан бүх зүйлийг зайлуулах шаардлагатай. Туршилтыг дуусгасны дараа ажлын байрыг эмх цэгцтэй болгох ёстой. Мөхлөг, металл хэсгүүдийг угаалтуур руу бүү хая, харин тусгай саванд хийж лаборантад өгнө. Лабораторийн ямар ч бодисыг гэртээ авч явах ёсгүй. Ажлаа дуусгасны дараа та хийх ёстой

Гараа сайтар угаана уу.Аюулгүй ажиллагааны дүрмийг зөрчсөн, урьдчилан таамаглаагүй нөхцөл байдлын талаар багшид нэн даруй мэдэгдээрэй!

Би аюулгүй байдлын дүрмийг уншиж, дагаж мөрдөхийг зөвшөөрч байна.Оюутны гарын үсэг:

Зааварчилгаа, аюулгүй ажиллагааны дүрмийн мэдлэгийг шалгасан Багшийн гарын үсэг:

Лабораторийн ажил No1

ОРГАНИК бус нэгдлүүдийн АНГИ

Ажлын зорилго: Органик бус нэгдлүүдийн ангилал, тэдгээрийг бэлтгэх арга, химийн шинж чанарыг судлах.

Онолын хэсэг

Бүх химийн бодисыг энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хоёр бүлэгт хуваадаг. Энгийн бодисууднэг элементийн атомуудаас бүрддэг (Cl2, O2, C гэх мэт). Нарийн төвөгтэй нэгдлүүд нь хоёр ба түүнээс дээш элементүүдийг агуулдаг (K2 SO4, NaOH, HNO3 гэх мэт). Органик бус нэгдлүүдийн хамгийн чухал ангилал нь исэл, гидроксид, давс (зураг) юм.

Оксид нь хоёр элементээс бүрдэх нэгдлүүд бөгөөд тэдгээрийн нэг нь хүчилтөрөгч юм. Тэдний үйл ажиллагааны шинж чанараас хамааран ислийг давс үүсгэдэг ба давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй) гэж хуваадаг. Давс үүсгэдэггүйгидрат нэгдэл, давс (CO, NO, N2 O) үүсгэдэггүй исэл гэж нэрлэдэг. Давс үүсгэгч исэлХимийн шинж чанараараа тэдгээрийг үндсэн, хүчиллэг, амфотер гэж хуваадаг (зураг). Оксидын химийн шинж чанарыг хүснэгтэд үзүүлэв. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Хүчиллэг исэлбүх металл бус (F-ээс бусад) ба исэлдэлтийн өндөр төлөвтэй метал (+5, +6, +7), жишээ нь SO3 үүсгэх; P2 O5; Mn2 O7; CrO3.

Амфотерийн исэлисэлдэлтийн төлөвт +2 (Be, Zn, Sn, Pb) зарим металлыг, +3 ба +4 исэлдэлтийн төлөвт бараг бүх металлыг (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn) үүсгэдэг.

Хүснэгт 1

Оксидын химийн шинж чанар

	Үндсэн оксидууд		Хүчиллэг исэл
	Үндсэн исэл + H2 O → Суурь		Хүчиллэг исэл + H2 O → Хүчил
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2 O → H2 SO4
	Үндсэн исэл + хүчил. исэл → давс		Исгэлэн. исэл + Үндсэн исэл → Давс
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Үндсэн исэл + хүчил → давс + H2 O		Исгэлэн. исэл + суурь → давс + H2 O
	CaO+H2 SO4 → CaSO4 +H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Амфотерийн исэл

1. Амфотерийн исэл + H 2 O →

2. Амф. исэл + хүчил. исэл → давс 2. Амф. исэл + Үндсэн исэл → Давс

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (хайлмал дахь)
3. Амф. исэл + Хүчил → Давс + H2 O 3. Амф. исэл + суурь → давс + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 +H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (хайлмал дахь)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (уусмал дахь)

Органик бус нэгдлүүд
			Үндсэн
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
АМФОТЕРИК		Давс үүсгэгч	Амфотер
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Хүчиллэг
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
ЭРХЭМ			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Тэр, Не, Ар
			Давс үүсгэдэггүй
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
МЕТАЛЛ БУС
			Үндсэн (үндэслэл)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Амфотер
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	ГИДРоксид		Хүчиллэг (хүчил)
			Хүчилтөрөгч-	Хүчил агуулаагүй
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Үндсэн давс (гидрокси давс)
			FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4
		Дунд зэргийн давс (хэвийн)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Хүчиллэг давс (гидродавс)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Органик бус нэгдлүүдийн ангилал

Гидроксид нь оксидын устай химийн нэгдлүүд юм. Химийн шинж чанарт үндэслэн үндсэн гидроксид, хүчиллэг гидроксид ба амфотерийн гидроксидыг ялгадаг (зураг харна уу). Гидроксидын үндсэн химийн шинж чанарыг хүснэгтэд үзүүлэв. 2.

Үндсэн гидроксидэсвэл суурь нь усан уусмал дахь электролитийн диссоциацийн үед сөрөг цэнэгтэй гидроксидын ион (OH-) үүсгэдэг ба бусад сөрөг ион үүсгэдэггүй бодис юм. LiOH-аас бусад усанд сайн уусдаг шүлтийн металлын гидроксидыг шүлт гэж нэрлэдэг. Үндсэн гидроксидын нэрс нь "гидроксид" гэсэн үг ба уг элементийн нэрээс үүссэн бөгөөд шаардлагатай бол элементийн исэлдэлтийн зэргийг хаалтанд Ромын тоогоор тэмдэглэнэ. Жишээлбэл, Fe (OH) 2 нь төмрийн (II) гидроксид юм.

Хүчиллэг гидроксидэсвэл хүчил нь усан уусмалд задрахдаа эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн ион (H+) үүсгэдэг ба бусад эерэг ион үүсгэдэггүй бодис юм. Хүчиллэг гидроксидын (хүчил) нэрсийг хүчилд заасан дүрмийн дагуу үүсгэнэ (Хавсралт 1-ийг үзнэ үү).

Амфотерийн гидроксидэсвэл амфолитууд нь амфотер шинж чанартай элементүүдээр үүсгэгддэг. Амфотерийн гидроксидыг үндсэн гидроксидтэй ижил төстэй гэж нэрлэдэг, жишээлбэл, Al (OH) 3 - хөнгөн цагааны гидроксид. Амфолит нь хүчиллэг ба үндсэн шинж чанарыг харуулдаг (Хүснэгт 2).

хүснэгт 2

Гидроксидын химийн шинж чанар

	Шалтгаан
	C руу
	Суурь → Үндсэн исэл + H2O
	C руу
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Суурь + хүчил. исэл → Давс + H2O	2. Хүчил + Үндсэн. исэл →Давс+ H2 O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Суурь + хүчил → давс + H 2 О

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Амфотерийн гидроксид

1. Амф. гидроксид + хүчил. исэл→Давс+Н2 O 1. Амф. гидроксид+үндсэн исэл → Давс+Н2 О

Давс гэдэг нь молекул нь металлын катион ба хүчиллэг үлдэгдэлээс тогтдог бодис юм. Тэдгээрийг хүчиллэг үлдэгдэл бүхий суурь дахь устөрөгчийг металл эсвэл гидроксидын бүлгүүдээр хэсэгчлэн эсвэл бүрэн солих бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно.

Дунд, хүчиллэг, үндсэн давсууд байдаг (зураг харна уу). Дунд зэргийн буюу хэвийн давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар эсвэл хүчиллэг үлдэгдэл бүхий суурийн гидроксидын бүлгээр бүрэн солих бүтээгдэхүүн юм. Хүчиллэг давс нь хүчлийн молекул дахь устөрөгчийн атомыг металл ионоор бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Суурь давс нь хүчиллэг үлдэгдэл бүхий суурийн гидроксидын бүлгийг бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Дунд зэргийн давсны нэрс нь нэрлэсэн тохиолдолд хүчиллэг анионы нэрээс (Adj. 1), генитив тохиолдолд катионы нэрээс, жишээлбэл CuSO4 - зэсийн сульфатаас бүрдэнэ. Хүчиллэг давсны нэр нь дунд давсныхтай адил үүсдэг боловч гидро- угтварыг нэмсэн нь орлуулаагүй устөрөгчийн атомууд байгааг харуулж байгаа бөгөөд тэдгээрийн тоог Грек тоогоор тэмдэглэсэн болно, жишээлбэл, Ba(H2PO4)2. - барийн дигидроген фосфат. Үндсэн давсны нэрс нь дунд давсны нэртэй ижил төстэй боловч гидроксо- угтварыг нэмсэн нь орлуулаагүй гидроксо бүлгүүд, жишээлбэл, Al(OH)2 NO3 - хөнгөн цагаан дигидроксонитрат байгааг илтгэнэ.

Ажлын захиалга

Туршилт 1. Оксидын мөн чанарыг тогтоох

Туршилт 1.1. Кальцийн ислийн ус (A), давсны хүчил (B), натрийн гидроксид (C) -тай харилцан үйлчлэх. Үүссэн уусмалын орчинг туршилтаар (А) индикатор ашиглан шалгана

(Хавсралт 2).

Ажиглалт: А.

Урвалын тэгшитгэл:

Туршилт 1.2. Борын ислийн ус (A), давсны хүчил (B), натрийн гидроксид (C) -тай харилцан үйлчлэх. Туршилт (A) нь халаалтаар хийгддэг.Туршилтын (А) үр дүнд үүссэн уусмалын орчинг индикатор ашиглан шалгана уу (Хавсралт 2).

Ажиглалт: А.

Урвалын тэгшитгэл:

Туршлага 2. Хөнгөн цагааны гидроксидын бэлтгэл ба шинж чанар

Туршилт 2.1. Хөнгөн цагаан хлоридын натрийн гидроксидын дутагдалтай харилцан үйлчлэл

Үгүй

Хэсэг, сэдэв

Цагийн тоо

Ангиараа ажлын хөтөлбөр

10 анги

11-р анги

Оршил

1. Шийдэл, тэдгээрийг бэлтгэх арга

2. Химийн тэгшитгэл ашиглан тооцоо хийх

3. Хольцын найрлагыг тодорхойлох

4. Бодисын томъёог тодорхойлох

5. Химийн урвалын хэв маяг

6. Хосолсон даалгавар

7. Чанарын урвал

Химийн шинжилгээний танилцуулга.

Химийн процессууд.

Элементүүдийн хими.

Металлын зэврэлт.

Хүнсний хими.

Эм зүй.

Төгсгөлийн бага хурал: "Байгалийн шинжлэх ухаанд туршилтын ач холбогдол".

Нийт:

Тайлбар тэмдэглэл

Энэхүү сонгон суралцах хичээл нь байгалийн ухааны чиглэлийг сонгох 10-11-р ангийн сурагчдад зориулагдсан бөгөөд 68 цагийн турш зориулагдсан болно.

Хичээлийн ач холбогдол нь түүнийг судлах нь ахлах сургуулийн химийн хичээл, их дээд сургуульд элсэлтийн шалгалтын хөтөлбөрт тусгагдсан тооцооллын үндсэн төрлүүдийг хэрхэн шийдвэрлэх, өөрөөр хэлбэл амжилттай суралцах боломжийг олгоно. химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх. Нэмж дурдахад практик сургалтын дутагдалыг нөхдөг. Энэ нь хичээлийг сэтгэл хөдөлгөм болгож, химийн урвалж, тоног төхөөрөмжтэй ажиллах ур чадварыг эзэмшүүлж, ажиглалт, логик сэтгэх чадварыг хөгжүүлдэг. Энэ хичээлээр химийн туршилтын тодорхой байдлыг дээд зэргээр ашиглахыг хичээж, оюутнуудад бодисууд хэрхэн харилцан үйлчлэлцэж байгааг харахаас гадна тэдгээр нь ямар хувь хэмжээгээр урвалд орж, үр дүнд нь олж авдагийг хэмжих боломжийг олгодог. урвал.

Хичээлийн зорилго:сурагчдын химийн туршилтын талаарх ойлголтыг өргөжүүлэх.

Хичээлийн зорилго:

· Химийн хичээлд хамрагдсан материалыг давтах;

· Сурагчдын бодисын шинж чанарын талаарх ойлголтыг өргөжүүлэх;

· Төрөл бүрийн тооцооллын асуудлыг шийдвэрлэх практик ур чадвар, ур чадварыг дээшлүүлэх;

· Зарим сургуулийн сурагчдын химийн процессын талаархи албан ёсны ойлголтыг даван туулах.

Хичээлийн явцад оюутнууд тооцооны бодлого бодох ур чадвараа дээшлүүлж, шошгогүй янз бүрийн лонхонд агуулагдаж буй бодисыг тодорхойлох чанарын даалгавар гүйцэтгэж, хувиргалтын хэлхээг туршилтаар гүйцэтгэдэг.

Туршилтын явцад ангид таван төрлийн ур чадвар, чадварыг бүрдүүлдэг.

1. Зохион байгуулах ур чадвар:

зааврын дагуу туршилтын төлөвлөгөө гаргах;

зааврын дагуу урвалж, тоног төхөөрөмжийн жагсаалтыг тодорхойлох;

зааврын дагуу тайлангийн маягт бэлтгэх;

ажилдаа танил хэрэгсэл, арга, техникийг ашиглан тодорхой цагт туршилт хийх;

зааврын дагуу өөрийгөө хянах;

туршилтын үр дүнг бичгээр баримтжуулахад тавигдах шаардлагын талаархи мэдлэг.

2. Техникийн ур чадвар:

мэдэгдэж байгаа урвалж, тоног төхөөрөмжтэй зөв харьцах;

зааврын дагуу дууссан хэсгүүдээс төхөөрөмж, суурилуулалтыг угсрах;

зааврын дагуу химийн үйл ажиллагаа явуулах;

хөдөлмөрийн аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөх.

3. Хэмжих чадвар:

зааврын дагуу хэмжих хэрэгсэлтэй ажиллах;

хэмжилтийн аргын мэдлэг, хэрэглээ;

хэмжилтийн үр дүнг боловсруулах.

4. Оюуны чадвар, чадвар:

туршилтын зорилгыг тодруулах, зорилтыг тодорхойлох;

туршилтын таамаглал дэвшүүлэх;

онолын мэдлэгийг сонгох, ашиглах;

зааварчилгааны дагуу үзэгдэл, үйл явцын онцлог шинж тэмдгийг ажиглах, тодорхойлох;

харьцуулах, дүн шинжилгээ хийх, шалтгаан-үр дагаврын холбоо тогтоох,

олж авсан үр дүнг нэгтгэх, - дүгнэлт гаргах.

5. Дизайн ур чадвар:

багшийн хяналтан дор тоног төхөөрөмж, төхөөрөмж, суурилуулалтын энгийн асуудлыг засах;

бэлэн тоног төхөөрөмж, багаж хэрэгсэл, суурилуулалтыг ашиглах;

багшийн удирдлаган дор энгийн тоног төхөөрөмж, багаж хэрэгсэл, суурилуулалтыг үйлдвэрлэх;

тоног төхөөрөмж, багаж хэрэгсэл, суурилуулалтыг зураг хэлбэрээр дүрслэх.

Тооцооллын болон туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх үед мэдлэгийн хяналтыг гүйцэтгэдэг.

Сонгон шалгаруулалтын үр дүн нь тооцооллын асуудал эсвэл чанарын даалгаврыг бэлтгэх, шийдвэрлэх, туршилтын хэрэгжилтийг багтаасан туршилтын ажлыг дуусгах явдал юм: бодисын найрлагыг тодорхойлох эсвэл өөрчлөлтийн гинжин хэлхээг хэрэгжүүлэх.

Танилцуулга (1 цаг)

Химийн туршилтыг төлөвлөх, бэлтгэх, явуулах. Лабораторийн болон практик ажлын явцад аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ. Түлэнхийн болон химийн бодисын хордлогын анхны тусламж үзүүлэх дүрэм.

Сэдэв 1. Шийдэл, тэдгээрийг бэлтгэх арга (4 цаг)

Химийн туршилт дахь уусмалын ач холбогдол. Жинхэнэ шийдлийн тухай ойлголт. Шийдэл бэлтгэх дүрэм. Технохимийн жин ба хатуу бодисыг жинлэх дүрэм.

Уусмал дахь ууссан бодисын массын хувь. Ууссан бодисын тодорхой масстай уусмалыг тооцоолох, бэлтгэх.

Уусмалын эзэлхүүнийг хэмжих сав, органик бус бодисын уусмалын нягтыг гидрометр ашиглан тодорхойлох. Хүчил ба шүлтийн уусмалын нягтын хүснэгт. Мэдэгдэж буй нягт, эзэлхүүн, ууссан бодисын массын фракцаас ууссан бодисын массын тооцоо.

Уусмал дахь ууссан бодисын концентрацийг өөрчлөх. Нэг бодисын хоёр уусмалыг хольж шинэ концентрацитай уусмал гаргана. Холих замаар олж авсан уусмалын концентрацийг тооцоолох "загалмай" дүрэм.

Жагсаал. Уусмал бэлтгэх зориулалттай химийн шилэн эдлэл (шил, конус ба хавтгай ёроолтой колбо, дүүргэсэн цилиндр, хэмжээст колбо, шилэн саваа, шилэн юүлүүр гэх мэт). Натрийн хлоридын уусмал ба хүхрийн хүчлийн уусмал бэлтгэх. Технохимийн жин, жин. Төгссөн цилиндр ашиглан хүчил ба шүлтийн уусмалын эзэлхүүнийг тодорхойлох. Гидрометр. Гидрометр ашиглан уусмалын нягтыг тодорхойлох. Усыг хэсэгчлэн ууршуулж, уусмалд нэмэлт шүлт нэмэх замаар натрийн гидроксидын уусмалын концентрацийг нэмэгдүүлэх, концентрацийн өөрчлөлтийг гидрометрээр шалгах. Уусмал дахь натрийн гидроксидын концентрацийг шингэлэх замаар багасгах, концентрацийн өөрчлөлтийг гидрометр ашиглан шалгах.

Практик ажил. Техникийн химийн баланс дээр натрийн хлоридыг жинлэх. Уусмал дахь давсны өгөгдсөн масстай натрийн хлоридын уусмал бэлтгэх. Төгссөн цилиндр ашиглан натрийн хлоридын уусмалын эзэлхүүнийг тодорхойлох, гидрометр ашиглан нягтыг тодорхойлох. Хүчил ба шүлтийн уусмалын концентрацийг тэдгээрийн нягтралаар тодорхойлох "Ууссан бодисын массын хувь (%) ба хүчил ба шүлтийн уусмалын нягт 20 ° C-д. Төрөл бүрийн концентрацитай натрийн хлоридын уусмалыг хольж, давсны массын хувийг тооцоолох, үүссэн уусмалын нягтыг тодорхойлох.

Сэдэв 2. Химийн тэгшитгэл ашиглан тооцоо хийх (10 цаг)

Уусмал дахь ууссан бодисын эзлэхүүн, нягт, массын хувийг жинлэх замаар урвалд орж буй аль нэг бодисын массыг практикт тодорхойлох. Химийн урвал явуулж, энэ урвалыг хэрхэн багасгахыг тооцоолох. Урвалын бүтээгдэхүүнийг жинлэх, олж авсан практик үр дүн болон тооцоолсон үр дүнгийн ялгааг тайлбарлах.

Практик ажил. Мэдэгдэж буй магнийн массыг шатаах замаар олж авсан магнийн ислийн массыг тодорхойлох. Мэдэгдэж буй натрийн гидроксидын масс агуулсан уусмалыг давсны хүчлийн илүүдэлтэй урвалд оруулснаар олж авсан натрийн хлоридын массыг тодорхойлох.

Жинлэх, химийн урвал явуулах, энэ урвалын химийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолох, урвалын бүтээгдэхүүний масс буюу эзэлхүүн, түүний гарцыг онолын хувьд боломжтой хувиар тодорхойлох замаар урвалд орж буй аль нэг бодисын массыг практикт тодорхойлох.

Практик ажил. Цайрыг давсны хүчилд уусгах, устөрөгчийн эзэлхүүнийг тодорхойлох. Калийн перманганатыг кальцижуулах, хүчилтөрөгчийн хэмжээг тодорхойлох.

Туршилтын үр дүнг ажиглаж, хольц агуулсан бодисын урвалыг явуулах. Химийн урвалын үр дүнд үндэслэн бодис дахь хольцын массын хувийг тодорхойлох тооцоо.

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт. Натри, кальцийг усанд уусгаж, эдгээр металлын хольцыг илрүүлэх туршилтын үр дүнг ажиглаж байна.

Практик ажил. Голын элсээр бохирдсон шохойн нунтагыг азотын хүчлийн уусмалд уусгах.

Урвалж буй бодисын массыг тодорхойлох, тэдгээрийн хооронд химийн урвал явуулах, урвалын бүтээгдэхүүнийг судлах, илүүдэл бодисыг практикт тодорхойлох. Урвалж буй бодисын мэдэгдэж буй массаас аль нэг урвалын бүтээгдэхүүний массыг тодорхойлох бодлого шийдвэрлэх, тэдгээрийн аль нэгийг нь илүү өгөгдсөн.

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт. Хүхэр, фосфорыг шатаах, эдгээр урвалд илүүдэлтэй бодисыг тодорхойлох.

Практик ажил. Урвалж буй бодисын мэдэгдэж буй массыг агуулсан азотын хүчил ба натрийн гидроксидын уусмалуудын хооронд урвал явуулах, урвалжийн илүүдлийг индикатор ашиглан тодорхойлох.

Сэдэв 3. Хольцын найрлагыг тодорхойлох (2 цаг)

Хольцын зөвхөн нэг бүрэлдэхүүн хэсэгтэй урвалд ордог урвалж бүхий хоёр бодисын холимогийг урвалд оруулах. Хольцын бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй урвалд ордог урвалж бүхий хоёр бодисын холимогийг урвалд оруулах. Туршилтын үр дүнгийн хэлэлцүүлэг. Хольцын найрлагыг тодорхойлох асуудлыг шийдвэрлэх.

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт. Цайрын тоос, зэсийн үртэсийн хольцын давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэл. Магнийн нунтаг, цайрын тоосны хольцын давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэл.

Сэдэв 4. Бодисын томъёог тодорхойлох (6 цаг)

Бодисын чанарын болон тоон найрлагын тухай ойлголт. Устөрөгчийн нягтралд үндэслэн бодисын молекулын массыг тооцоолох гэх мэт. ба элементийн массын хувь. Урвалын бүтээгдэхүүний тоон мэдээлэлд үндэслэн бодисын томъёог тодорхойлох. Гомологийн цувааны ерөнхий томъёонд үндэслэн органик бодисын томъёог тодорхойлох.

Сэдэв 5. Химийн урвалын загвар (5 цаг)

Химийн урвал дахь дулааны процессын тухай ойлголт. Экзо ба эндотермик урвалууд. Термохимийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх.

Жагсаал. Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг шингэлэх, аммонийн хлорид бэлтгэх урвал.

Урвалын хурдны тухай ойлголт. Урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйлүүд. Урвалын хурдыг тодорхойлох.

Жагсаал. Урвалын нөхцлийн түүний хурдад үзүүлэх нөлөө.

Химийн тэнцвэрийн тухай ойлголт. Химийн тэнцвэрт байдлыг өөрчлөх арга. Энэхүү мэдлэгийг химийн үйлдвэрлэлд ашиглах.

Сэдэв 6. Хосолсон даалгавар (3 цаг)

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын С блокийн янз бүрийн төрлийн хосолсон асуудлыг шийдвэрлэх.

Сэдэв 7. Чанарын урвал (3 цаг)

Чанарын урвалын тухай ойлголт. Хүчил, суурь, давсны уусах хүснэгтийг ашиглан бодисыг тодорхойлох, үйл явц дахь харагдахуйц өөрчлөлтийн шинж чанарыг тодорхойлох. Нэмэлт урвалж ашиглахгүйгээр өөр өөр шилэнд агуулагдах органик бус бодисыг шошгогүй тодорхойлох. Органик бус болон органик бодисын хувиргалтыг хийх.

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт. Натрийн гидроксидын уусмалыг ашиглан төмрийн (II) сульфат, зэс (II) сульфат, хөнгөн цагаан хлорид, мөнгөний нитратын уусмалыг тодорхойлох. Мөнгөний нитрат, азотын хүчлийн уусмалыг ашиглан натрийн хлорид, калийн иодид, натрийн фосфат, кальцийн нитратын уусмалыг тодорхойлох.

Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээг хийх.

Практик ажил. Нэмэлт урвалж хэрэглэхгүйгээр дугаарласан саванд мөнгөн нитрат, натрийн гидроксид, магнийн хлорид, цайрын нитратын уусмалыг тодорхойлох.

Сэдэв 8. Химийн шинжилгээний танилцуулга (6 цаг)

Оршил. Хими, хүн ба орчин үеийн нийгэм. Химийн шинжилгээний танилцуулга. Чанарын шинжилгээний үндэс. Аналитик химийн үндэс. Тооцооллын ердийн асуудлыг шийдвэрлэх.

Практик ажил. Өгөгдсөн дээжинд цус, шүлсний ул мөрийг илрүүлэх шинжилгээ хийх. Чипс, зөөлөн ундааны шинжилгээ.

Сэдэв 9. Химийн процесс (6 цаг)

Химийн үйл явцын шинж чанар. Химийн процесс, түүний шинж тэмдэг. Байгаль дахь талстууд. Бодисын талсжилт ба түүний янз бүрийн хүчин зүйлээс хамаарал. Хүний биед тохиолддог химийн процессууд. Биохими ба физиологи.

Практик ажил. Бодисын талсжилт. Лабораторид талстыг ургуулж байна. Устөрөгчийн хэт ислийг цусны ферментээр задлах.

Сэдэв 10. Элементүүдийн хими (5 цаг)

Химийн урвалын мөн чанар. Төрөл бүрийн ангиллын бодисуудтай холбоотой асуудлыг шийдвэрлэх, химийн урвалын төрлийг тодорхойлох. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр явагддаг химийн урвалууд. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд тохиолддог урвалууд. Ион солилцооны урвал.

Практик ажил. Давсны хур тунадас.

Сэдэв 11. Металлын зэврэлт (3 цаг)

Зэврэлтийн тухай ойлголт. Зэврэх гадаргуугийн шинж тэмдэг. Химийн болон цахилгаан химийн зэврэлт. Зэврэлтээс хамгаалах.

Практик ажил. Металл гадаргууг зэврэлтээс хамгаалах арга техник.

Сэдэв 12. Хүнсний хими (7 цаг)

Хими ба хоол тэжээл. Бүрэн хоол тэжээлд уураг, өөх тос, нүүрс усны ач холбогдол. Хүнсний хамгийн чухал бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг шингээхэд нөлөөлдөг хүчин зүйлүүд. Хоол боловсруулах замд тохиолддог үйл явцын химийн шинж чанар. "Амьд" ба "үхсэн" хоол. Цагаан хоолтон ба махны хими. Амт оруулагч, хадгалах бодис, будагч бодис, амт сайжруулагч.

Практик ажил. Хүнсний бүтээгдэхүүн дэх хиймэл өнгө тодорхойлох. Биологийн объектуудаас уураг тусгаарлах.

Сэдэв 13. Эм зүй (4 цаг)

Фармакологийн тухай ойлголт. Жор ба заавар. Гомеопати, түүний химийн үндэс. Эсрэг заалт ба гаж нөлөө, хими.

Практик ажил. Антибиотик ба нитратуудын хөрсний микрофлорт үзүүлэх нөлөө.

Сэдэв 14. Төгсгөлийн бага хурал: “Байгалийн шинжлэх ухаанд туршилтын ач холбогдол” (3 цаг)

Натрохтимиас эхлээд хими эмчилгээ (эмийн хими). Хоол тэжээлийн биологийн хими. Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцэх химийн ердийн асуудлыг шийдвэрлэх.

Сургалтын үр дүнд тавигдах шаардлага

"Химийн туршилтын асуудал" сонгон шалгаруулах хичээлийн ангиудад оюутнууд лабораторийн болон практик ажил хийхдээ аюулгүй байдлын шаардлагыг чанд мөрдөж, химийн урвалжаар түлэгдэх, хордлогын анхны тусламж үзүүлэх дүрмийг мэддэг байх ёстой.

Санал болгож буй сургалтыг дуусгасны дараа оюутнууд:

хэмжилт хийх чадвартай байх (технохимийн баланс ашиглан хатуу бодисын масс, хэмжих аяга ашиглан уусмалын эзэлхүүн, гидрометр ашиглан уусмалын нягт); ууссан бодисын өгөгдсөн масстай уусмал бэлтгэх; хүчил ба шүлтийн уусмалын хувийн концентрацийг тэдгээрийн нягтын хүснэгтийн утгыг ашиглан тодорхойлох; бодисыг уусгах, шүүх, ууршуулах, тунадас угаах, хатаахтай холбоотой энгийн химийн туршилтуудыг төлөвлөх, бэлтгэх, явуулах; органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангилалд хамаарах бодисын үйлдвэрлэл, харилцан үйлчлэл; бие даасан уусмал дахь органик бус бодисыг тодорхойлох; органик бус нэгдлүүдийн хувиргалтын гинжин хэлхээг хэрэгжүүлэх;

стандарт тооцооны асуудлын элементүүдийг агуулсан хосолсон асуудлыг шийдвэрлэх:

янз бүрийн аргаар гаргаж авсан уусмал дахь ууссан бодисын масс ба массын хувийг тодорхойлох (бодисыг усанд уусгах, янз бүрийн концентрацийн уусмалыг холих, уусмалыг шингэлэх, баяжуулах);

урвалд орж буй аль нэг бодисын мэдэгдэж буй массаас урвалын бүтээгдэхүүний масс эсвэл хийн эзэлхүүнийг тодорхойлох; урвалын бүтээгдэхүүний гарцыг онолын хувьд боломжтой хувиар тодорхойлох;

тодорхой хэмжээний хольц агуулсан урвалж буй бодисын аль нэгний мэдэгдэж буй масс дээр үндэслэн урвалын бүтээгдэхүүний масс эсвэл хийн эзэлхүүнийг тодорхойлох;

урвалд орж буй бодисын мэдэгдэж буй массын үндсэн дээр аль нэг урвалын бүтээгдэхүүний массыг тодорхойлох, тэдгээрийн аль нэгийг нь илүү их өгөгдсөн.

Ном зүй:

1. Габриелян О.С. Ерөнхий хими: даалгавар, дасгал. М.: Боловсрол, 2006.

2. Гудкова А.С. Химийн 500 бодлого. М.: Боловсрол, 2001 он.

3. Бүх Оросын химийн олимпиадын зорилго. М .: Шалгалт, 2005 он.

4. Лабий Ю.М. Тэгшитгэл ба тэгш бус байдлыг ашиглан химийн асуудлыг шийдвэрлэх. М.: Боловсрол, 2007

5. Магдесиева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Химийн асуудлыг шийдэж сур. М.: Боловсрол, 2006.

6. Новошинский I.I. Химийн асуудлын төрөл, тэдгээрийг шийдвэрлэх арга. М .: Оникс, 2006.

7. Окаев Э.Б. Химийн олимпиадууд. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIMs өөр өөр жилүүдийн химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалт

Тоо

хичээл

(хэсэг, сэдэв)

Тоо хэмжээ

цаг

Огноо

Хичээлийн тоног төхөөрөмж

Гэрийн даалгавар

1. Танилцуулга.

PSHE D.I.Mendeleev, эрдэмтдийн хөрөг зураг

Оршил.

2. Шийдэл, тэдгээрийг бэлтгэх арга

Спиртийн чийдэн, туршилтын хоолойн тавиур, туршилтын хоолой, дөл шалгах утас, шүүлтүүрийн цаас, ууршуулах таваг, бүх нийтийн индикатор цаас, азотын хүчил, барийн хлорид, натрийн гидроксид, шохойн ус, мөнгөний нитрат зэрэг уусмалууд

Ууссан бодисын массын хувь.

Молийн концентраци ба молийн концентрацийн эквивалент.

Бодисын уусах чадвар.

Практик ажил №1: “Янз бүрийн концентрацитай уусмалыг холих замаар тодорхой концентрацийн уусмал бэлтгэх.”

3. Химийн тэгшитгэл ашиглан тооцоо хийх

Спиртийн чийдэн, тавиур, хавчуур, хусуур, шил, туршилтын хоолой, дусаагуур, дүүргэсэн цилиндр, шүүлтүүрийн юүлүүр, шүүлтүүрийн цаас, азотын хүчил, мөнгөний нитрат, давсны хүчлийн уусмал, Д.И.Менделеевийн PSHE, уусах чадварын хүснэгт, тооцоолуур

Урвалж буй бодисын аль нэгний мэдэгдэж буй массаас урвалын бүтээгдэхүүний массыг тодорхойлох.

Хийн эзлэхүүний харьцааны тооцоо.

Уусмалын массыг тодорхойлохтой холбоотой даалгавар.

Хэрэв урвалж буй бодисын аль нэг нь илүү их өгөгдсөн бол урвалын бүтээгдэхүүний масс, эзэлхүүн, бодисын хэмжээг тооцоолох.

Урвалж буй бодисын мэдэгдэж буй массыг агуулсан бодисуудын хооронд урвал явуулах, илүүдлийг индикатор ашиглан тодорхойлох.

Урвалын бүтээгдэхүүний гарцыг онолын хувьд боломжит хувиар тодорхойлох.

Урвалж буй бодис дахь хольцын тооцоо.

4. Хольцын найрлагыг тодорхойлох

Спиртийн чийдэн, штатив, стакан, дүүргэсэн цилиндр, ууршуулах аяга, шүүлтүүрийн цаас, магни, хүхрийн хүчил, зэс (II) исэл, магнийн карбонат, натрийн гидроксид, давсны хүчил

Бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь заасан урвалжуудтай харилцан үйлчилдэг хольцын найрлагыг тодорхойлох.

Бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь заасан урвалжуудтай харилцан үйлчилдэг хольцын найрлагыг тодорхойлох.

5. Бодисын томъёог тодорхойлох

Элементүүдийн массын хувь дээр үндэслэн бодисын томъёог гаргаж авах.

Устөрөгч эсвэл агаар дахь нягтрал, элементийн массын хувь дээр үндэслэн бодисын молекулын томъёог гаргаж авах.

Бодисын молекулын томъёог түүний уурын харьцангуй нягт ба шаталтын бүтээгдэхүүний масс, эзэлхүүн, хэмжээнээс гаргаж авах.

Органик нэгдлүүдийн гомолог цувралын ерөнхий томъёонд үндэслэн бодисын томъёог гарган авах.

6. Химийн урвалын хэв маяг

PSHE D.I.Mendeleev, уусах чадварын хүснэгт, даалгаврын карт

Термохимийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх.

Химийн урвалын хурд.

Химийн тэнцвэр.

7. Хосолсон даалгавар

PSHE D.I.Mendeleev, уусах чадварын хүснэгт, даалгаврын карт

Хосолсон даалгавар.

8. Чанарын урвал

Хийн гаралтын хоолой, тавиур, секундомер, хийн тариур, дүүргэсэн цилиндр, цайрын мөхлөг ба нунтаг, шингэрүүлсэн давсны хүчил, устөрөгчийн хэт ислийн уусмал, манганы (IV) исэл, зэс (II) исэл, цайрын исэл, натрийн хлорид, төмс бүхий өргөн туршилтын хоолой зүсмэлүүд, элэгний хэсгүүд.

Органик бус ба органик бодисыг тодорхойлох арга.

Органик бус бодисыг туршилтаар тодорхойлох.

Органик бодисыг туршилтаар тодорхойлох.

34 цаг

Мэдлэгийн санд сайн ажлаа илгээх нь энгийн зүйл юм. Доорх маягтыг ашиглана уу

Мэдлэгийн баазыг суралцаж, ажилдаа ашигладаг оюутнууд, аспирантууд, залуу эрдэмтэд танд маш их талархах болно.

Нийтэлсэн http://www.allbest.ru/

Бүгд Найрамдах Узбекистан Улсын Эрүүл мэндийн яам

Бүгд Найрамдах Узбекистан Улсын Дээд болон тусгай боловсролын яам

ЕРӨНХИЙ ХИМИЙН ПРАКТИКУМ

Ташкент - 2004 он

Шүүгчид:

Биорганик ба биологийн химийн тэнхимийн профессор II ТашГосМИ Касымова С.С.

Асс. Ерөнхий химийн тэнхим ТашПМИ Арифджанов С.З.

А.Д.Жураев, Н.Т.Алимходжаева болон бусад.

Ерөнхий химийн семинар: Анагаахын оюутнуудад зориулсан сурах бичиг

Энэхүү гарын авлагад анагаахын дээд сургуулийн оюутнуудад зориулсан ерөнхий химийн хичээлийн лабораторийн хичээлийн агуулгыг багтаасан болно. Хичээл бүрийн хувьд энэ сэдвийн зорилго, зорилт, хичээлээр хэлэлцсэн асуудал, судалж буй сэдвийн ач холбогдол, энэ сэдвийн талаархи мэдээллийн багц, тэдгээрийг шийдвэрлэх стандарт бүхий сургалтын даалгавар, нөхцөл байдлын даалгавар, асуулт, даалгавар, энэ сэдвийг хэрхэн эзэмшсэнийг тодорхойлох сорил, лабораторийн шинжилгээ хийх аргачлалыг бие даан шийдвэрлэх ажил, даалгавар.

Энэхүү семинарыг анагаахын дээд сургуулийн оюутнуудад зориулсан "Ерөнхий хими" хичээлийг заах шинэ хөтөлбөрийн дагуу эмхэтгэсэн.

УДИРТГАЛ

Хими бол ерөнхий онолын үндсэн хичээлүүдийн нэг юм. Энэ нь бусад байгалийн шинжлэх ухаантай нягт холбоотой: биологи, газарзүй, физик. Орчин үеийн химийн шинжлэх ухааны олон салбар физик хими, биохими, геохими гэх мэтийн огтлолцол дээр үүссэн.Орчин үеийн химийн шинжлэх ухаанд бие даасан олон хэсгүүд бий болсон бөгөөд тэдгээрийн хамгийн чухал нь органик бус хими, органик хими, аналитик хими, полимер хими, физик хими юм. , гэх мэт ерөнхий хими нь химийн үндсэн ойлголтууд, түүнчлэн химийн хувиралтай холбоотой хамгийн чухал хуулиудыг судалдаг. Ерөнхий хими нь орчин үеийн шинжлэх ухааны янз бүрийн салбаруудын үндсийг агуулдаг: физик хими, химийн кинетик, цахилгаан хими, бүтцийн хими гэх мэт. Ерөнхий химийн хамгийн чухал үүрэг бол нэгдүгээрт, тусгай хичээлүүдийг амжилттай эзэмших онолын үндэслэлийг бий болгох, хоёрдугаарт, оюутнуудад онолын сэтгэлгээний орчин үеийн хэлбэрийг заах үйл явцыг хөгжүүлэх нь туйлын хамааралтай, учир нь орчин үеийн мэргэжилтэнд тавигдах шаардлагуудын дунд объект, үзэгдлийн талаархи онолын аль алиных нь хэрэгцээг нэгдүгээрт тавьдаг. судалж байгаа бөгөөд бие даасан сэтгэх чадвар, шинжлэх ухааны үүднээс сэтгэх чадвар, нарийн төвөгтэй асуудлыг шийдвэрлэх нарийн мэргэжлийн хүрээнээс хальж, биологийн объектод дүн шинжилгээ хийхдээ практик ур чадвар эзэмшүүлэх.

Анагаах ухааны боловсролын тогтолцоонд химийн хичээлийн үүрэг нэлээд том. Анагаах ухаанд молекул биологи, генетик, фармакологи, квант биохими гэх мэт чухал салбаруудыг судлах нь бодисын бүтэц, химийн холбоо үүсэх онол, химийн термодинамик, химийн урвалын механизм болон бусад асуудлын талаархи мэдлэггүйгээр боломжгүй юм.

Анагаах ухааны хүрээлэнгийн хөтөлбөрийн дагуу ерөнхий химийн нэг хэсэг нь органик бус хими, биохими, биологи, биогеохимийн үндсэн дээр үүссэн био органик хими юм.

Биоиорганик хими нь металлын ион агуулсан биомолекулуудын бүтэц, бүтэц, хувиралт, тэдгээрийн загварчлалыг судалдаг. Энэхүү шинжлэх ухаан нь биохимийн процесст органик бус ионуудын оролцооны механизмыг судалдаг.

Биоиорганик химийн ололт амжилтыг ашиглан биологийн систем дэх химийн элементүүдийн зан төлөвийг тайлбарлах боломжтой.

Мөн өнөөдөр Оросын агуу эрдэмтэн М.В.Ломоносовын хэлсэн "Химийн нарийн мэдлэггүйгээр эмч төгс байж чадахгүй" гэсэн үг үнэхээр үнэн юм.

ОРШИЛ

Энэхүү сурах бичгийг ерөнхий химийн чиглэлээр суралцаж буй анагаахын оюутнуудад туслах зорилгоор эмхэтгэсэн болно. Энэ нь оюутнуудыг лабораторийн болон практик хичээлд бие даан бэлтгэхэд зайлшгүй шаардлагатай.

Энэхүү гарын авлагын зорилго нь орчин үеийн ололт амжилтын үндсэн дээр оюутнуудад ердийн химийн урвалын судалгаанд үндэслэн амьд организм дахь бодисын хувирлын бүтээгдэхүүнийг чанарын болон тоон таамаглах чадварыг хөгжүүлэх, түүнчлэн мэдлэгийг системчлэх явдал юм. химийн хамгийн чухал онолын ерөнхий дүгнэлтүүд; Энэ мэдлэгийг хэвийн болон эмгэгийн нөхцөлд амьд организмд тохиолддог үзэгдэлд хэрэглэхийг заах.

Биоиорганик химийн хичээлийг эзэмшсэний үр дүнд:

Оюутан мэдэж байх ёстой:

Биохимийн урвал (процесс) -ийн явцад хүрээлэн буй орчны нөлөөллийг урьдчилан таамаглах зорилгоор электролит ба электролитийн шинж чанарыг үнэлэх уусмалыг судлах; уусмалын найрлагыг илэрхийлэх арга; амьд организм дахь хүчил шүлтийн харилцан үйлчлэлийг авч үзэх үндэс болох хүчил ба суурийн протолитийн онолыг удирдан чиглүүлэх;

Биохимийн урвалын чиглэл, гүнийг тодорхойлдог химийн процессын термодинамиктай холбоотой үндсэн ойлголт, хуулиуд;

Биологийн системд хэрэглэгдэх химийн кинетикийн үндсэн хуулиуд;

Анагаах ухаанд хэрэглэж буй биохимийн систем дэх бодисын хувирлын бүтээгдэхүүн, эмүүдийг урьдчилан таамаглах редокс процесс ба хур тунадасны үйл явцын үндсэн загварууд;

Анагаах ухаанд ашиглах металл ион ба биолигандуудын хооронд амьд организмд хамгийн их магадлалтай бүтээгдэхүүн үүсэхийг урьдчилан таамаглах цогц нэгдлүүдийн бүтэц, урвалын онолын үндсэн зарчмууд;

Биологийн систем дэх химийн элементүүдийн хувирлыг урьдчилан таамаглах зорилгоор Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх элементүүдийн байрлалтай холбоотой s, p, d элементийн нэгдлүүдийн ердийн шинж чанарууд.

Химийн урвалын төрлүүд. Экзотермик ба эндотермик урвалууд

Биоиорганик химийн хичээлийг эзэмшсэний үр дүнд

Оюутан чадвартай байх ёстой:

боловсролын болон лавлах ном зохиолтой бие даан ажиллах, биологийн системд ашигладаг ердийн асуудлыг шийдвэрлэхийн тулд тэдгээрийн өгөгдлийг ашиглах;

тодорхой нэгдлүүдийг олж авах урвалын нөхцлийг сонгох;

химийн урвалын боломжийг урьдчилан таамаглах, тэдгээрийн үүсэх урвалын тэгшитгэлийг боловсруулах;

эмнэлгийн бэлдмэл, биологийн объектод чанарын болон тоон шинжилгээ хийх орчин үеийн химийн лабораторийн технологийг эзэмшсэн байх;

Гүйцэтгэсэн шинжилгээний хураангуйг эмхэтгэж, эмнэлгийн практикт ашиглах явцад олж авсан туршилтын өгөгдлийг шинжлэх ухааны үндэслэлтэйгээр нотлох.

Энэхүү гарын авлагад энэ сэдвийн зорилго, зорилтууд, хичээлээр хэлэлцсэн асуудлууд, судалж буй сэдвийн ач холбогдол, энэ сэдвийн талаархи мэдээллийн багц, тэдгээрийг шийдвэрлэх стандарт бүхий сургалтын даалгавруудыг багтаасан бөгөөд эдгээр нь үйл ажиллагааны үндсэн суурь болох болно. онолын зарчмуудыг тодорхой даалгаварт ашиглах, мөн нөхцөл байдлын даалгавар, асуулт, даалгавар, энэ сэдвийг эзэмшсэн эсэх, лабораторийн ажил хийх арга, бие даан шийдвэрлэх даалгавруудыг тодорхойлох.

Энэхүү гарын авлагыг Ташкентийн Улсын Анагаах Ухааны Дээд Сургууль, Ташкентийн ПМИ-д ерөнхий химийн чиглэлээр суралцахдаа боловсролын үйл явцад хэдэн жилийн турш ашигласан бүтээлүүд дээр үндэслэсэн болно. Энэхүү семинарыг анагаахын дээд сургуулийн оюутнуудад зориулсан "ерөнхий хими" хичээлийг заах хөтөлбөрийн дагуу эмхэтгэсэн.

Гарын авлагыг эмхэтгэхдээ ерөнхий хими заах эмнэлгийн хэвшмэл ойлголтод онцгой анхаарал хандуулсан.

Химийн лабораторид ажиллах дүрэм

Орчин үеийн химийн судалгааны технологи нь нарийн төвөгтэй, олон янз байдаг. Тэдгээрийг хэрэгжүүлэх эхний үе шат нь ерөнхий химийн лабораторийн практик хичээлүүд бөгөөд энэ хугацаанд химийн лабораторид химийн төхөөрөмж, шилэн сав гэх мэт энгийн туршилт хийх үндсэн ур чадвар эзэмшдэг.

Химийн лабораторид ажиллаж буй оюутан бүр дараах ажлын дүрмийг чанд баримтлах ёстой.

I. Лабораторид ажиллаж буй хүн бүрт ажлын байрыг хуваарилж, шаардлагагүй зүйлээр дүүргэж болохгүй, цүнх, ном, боодол зэргийг ширээн дээр тавьж болохгүй. Ажлын байрыг эмх цэгцтэй, цэвэр байлгах хэрэгтэй.

2. Лабораторийн ажил бүрийн өмнө үүнтэй холбоотой онолын материалыг судалж, зааврыг (гарын авлага) анхааралтай уншиж, ойлгомжгүй бүх асуултыг тодруулсны дараа туршилтаа эхлүүлнэ. Бүх лабораторийн ажлыг дангаар нь хийх ёстой.

3. Урвалж, хий, ус, цахилгааныг болгоомжтой ашиглах. Туршилтын хувьд бодисыг хамгийн бага хэмжээгээр авна. Ашиглагдаагүй эсвэл илүүдэл урвалжуудыг лонхонд буцааж болохгүй. Ховор, үнэтэй, хортой нэгдлүүдийн үлдэгдлийг лабораторийн туслах тусгай саванд хийнэ.

4. Хэрэглэсний дараа хольж болохгүй таглаа бүхий урвалж, уусмал бүхий бүх шилийг нэн даруй хаа. Олон нийтийн урвалжийг өөрийн байранд авч явахыг хориглоно. Ном, дэвтэр дээр урвалж бүхий лонх байрлуулахыг зөвлөдөггүй.

5. Лабораторид лабораторийн хувцастай ажиллах, хоол идэхийг хатуу хориглоно, тамхи татах, чанга ярихыг хориглоно.

6. Ажил дууссаны дараа ашигласан аяга таваг угаах, ажлын байрыг сайтар цэвэрлэж, хий, ус, цахилгааныг унтраах шаардлагатай.

7. Гүйцэтгэсэн лабораторийн ажлын бүх өгөгдлийг лабораторийн журналд тэмдэглэнэ. Үүнд: энэ ажлыг гүйцэтгэхэд шаардлагатай онолын материал, лабораторийн ажлыг гүйцэтгэх арга, ажиглалт, урвалын тэгшитгэл, тооцоолол, асуултын хариулт, асуудлын шийдэл, шинжлэх ухааны үндэслэлтэй шинжилгээний үр дүн, судалгааны үндсэн дээр хийсэн дүгнэлт зэргийг багтаасан болно. Тэмдэглэлд оруулсан бичилт нь энэ ажлыг сайн мэдэхгүй химич үүнийг уншсаны дараа туршилт хэрхэн хийгдсэн, тэдгээрт юу ажиглагдсан, туршилт хийсэн хүн ямар дүгнэлт хийсэн талаар тодорхой төсөөлж чадахуйц үнэн зөв, эмхэтгэсэн байх ёстой. ирсэн. Лабораторийн дэвтэр нь шинжилгээний явцад хийгдсэн байх ёстой. Аливаа ноорог ашиглахыг хориглоно. Туршилтын тайланд тоог нуух, өөрчлөхийг хатуу хориглоно.

Химийн лабораторид ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрэм

Химийн лабораторид лабораторийн ажил гүйцэтгэхдээ аюулгүй ажиллагааны дүрмийг дагаж мөрдөх ёстой.

Лабораторийн ажлыг ихэвчлэн химийн вандан сандал дээр хийдэг. Ширээ цэвэрхэн байх ёстой. Лабораторийн ажил эхлэхийн өмнө та бүх урвалж, шилэн эдлэл бэлэн байгаа эсэхийг шалгах хэрэгтэй.

Туршилтыг түүний тайлбарт заасан дарааллаар хатуу хийх ёстой. Халаалтын үед туршилтын хоолой, колбыг нүхийг өөрт болон ойролцоо ажиллаж байгаа хүнд харуулан барьж болохгүй; Та урвал явагдаж буй савны нээлхий дээр бөхийж болохгүй.

Галаас хол шатамхай бодистой ажиллах.

Хэрэв бензол, эфир, бензин асдаг бол та галыг усаар унтрааж чадахгүй, та галыг элсээр дүүргэх ёстой.

Утааны бүрээсэнд идэмхий, хортой, үнэртэй бодисуудтай ажиллах. Ноорог доор төвлөрсөн хүчил ба шүлтийг хийнэ. Ямар ч тохиолдолд тэдний шарилыг угаалтуур руу цутгаж болохгүй, харин тусгай зориулалтын саванд хийнэ. Таталтын дор хорт хий эсвэл уур ялгарахтай холбоотой бүх урвалыг гүйцэтгэнэ.

Тусгай тавиур дээр халуун цахилгаан хэрэгсэл, аяга таваг тавь.

Хэрэв таны нүүр, гарт хүчил үүсвэл цоргоны усаар угааж, дараа нь цайны содын шингэрүүлсэн уусмалаар өвдсөн хэсгийг зайлж угаана; Хэрэв шүлт таны арьсанд хүрвэл тэр хэсгийг усаар сайтар зайлж, дараа нь цууны хүчлийн шингэрүүлсэн уусмалаар угаана.

Хэрэв та халуун зүйлд түлэгдсэн бол түлэгдсэн хэсгийг калийн перманганатын сул уусмалд дэвтээсэн самбайгаар хучих. Шилэн зүсэгдсэн тохиолдолд цусыг калийн перманганатын сул уусмал эсвэл спиртээр угааж, шархыг иодын уусмалаар тосолж, боолт хийнэ.

Мөнгөн ус, хүнцэл, бари, хар тугалга агуулсан давс нь хортой гэдгийг санаарай; Тэдгээрийг хэрэглэсний дараа гараа сайтар угаана.

Хий үнэрлэхдээ туршилтын хоолойг зүүн гараараа хамрын түвшнээс доогуур байхаар барьж, баруун гараараа агаарын сул урсгалыг өөр рүүгээ чиглүүлнэ.

Химийн лабораторид лабораторийн ажлыг гүйцэтгэхдээ онцгой анхаарал халамж, ухамсар, нарийвчлал шаардлагатай гэдгийг бид сайн санаж байх ёстой. Энэ нь ажлын амжилтыг баталгаажуулах болно.

Химийн лабораторид ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрмийг судалж үзсэний дараа оюутан бүр лабораторийн ажил хийхийг зөвшөөрнө.

ХАМТсистем дэх уусмалын концентрацийг илэрхийлэх аргаС.И.

Хичээлийн зорилго. Биологийн объектын шинжилгээнд шаардлагатай янз бүрийн концентрацийн уусмал бэлтгэхийн тулд тоон тооцоолол хийж сурах. Эмнэлгийн практикт ашигладаг өгөгдсөн концентрацийн уусмалыг туршилтаар бэлтгэх.

Судалж буй сэдвийн ач холбогдол. Шингэн уусмалууд, ялангуяа усан уусмалууд нь биологи, анагаах ухаанд чухал ач холбогдолтой юм. Эдгээр нь амин чухал үйл явц, ялангуяа бодисын солилцоо явагддаг амьд организмын дотоод орчин юм. Биологийн шингэн: цусны сийвэн, лимф, ходоодны шүүс, шээс гэх мэт нь уураг, липид, нүүрс ус, усанд ууссан давсны цогц хольц юм. Эмийг эмчилгээнд хэрэглэхдээ усанд уусах чадварыг харгалзан үздэг. Эмнэлгийн практикт эмийн уусмалыг найрлагын тоон илэрхийлэлтэйгээр үргэлж ашигладаг. Тиймээс эмчийн хувьд уусмалын концентрацийг хэмжих нэгжийн талаархи мэдлэг шаардлагатай. Эмнэлзүйн, эрүүл ахуй, эрүүл ахуйн болон бусад шинжилгээнд эмийг мэдэгдэж буй концентрацийн уусмал хэлбэрээр ашигладаг тул тухайн концентрацийн уусмал бэлтгэх тоон тооцоолол хийх нь эмнэлгийн практикт маш чухал юм.

Анхны мэдлэгийн түвшин:

1.Усан дахь бодисын уусах чадвар;

2. Үзэл баримтлал: ууссан бодис, уусгагч, уусмал;

3. Д.И.Менделеевийн уусмал үүсэх химийн онол;

4. Уусмалын концентраци;

5. Уусмал нь ханасан, ханаагүй, хэт ханасан, төвлөрсөн, шингэрүүлсэн.

Н.Л.Глинка. Ерөнхий хими. Л., 1976, 213-р тал.

С.С.Оленин, Г.Н.Фадеев. Органик бус хими. М., 1979, 107-р тал.

А.В.Бабков, Г.Н.Горшкова, А.М.Кононов. Тоон шинжилгээний элементүүдтэй ерөнхий химийн семинар. М., 1978, 32-р тал.

Хичээлийн явцад дараах асуултуудыг авч үзнэ.:

Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх арга замууд:

I.1. бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь - w(X), w(X)%:

I.2. моль фракц -N(X); эзлэхүүний хэсэг - f(X);

I.3. молийн концентраци-c(X);

I.4. молийн концентраци-ин(X);

I.5. эквивалентийн молийн концентраци c(feq(x)x) = c(

I. 6. эквивалентийн коэффициент feq(x) = (

I.7. эквивалент f eq(x)x = (

I.8. эквивалентийн молийн масс M f eq(x)x = M(

I.9. бодисын хэмжээ эквивалент n (f eq(x)x) = n(

I.10.уусмалын титр - t(x)

Сэдвийн асуудал шийдвэрлэх.

3. Лабораторийн ажил

Ббайршлын мэдээлэл

Үндсэн нэр томъёо, хэмжлийн нэгж SI систем дэх уусмалын концентраци.

Шийдэл нь хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсэг, тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнээс бүрдэх нэгэн төрлийн систем юм. . Хамгийн чухал нь шингэн уусгагч, ихэвчлэн ус дахь хатуу, шингэн ба хийн бодисын уусмал юм.

Тодорхой жинд агуулагдах тодорхой хэмжээний ууссан бодис эсвэл тодорхой хэмжээний уусмал, уусгагчийг уусмалын концентраци гэнэ.

Олон улсын нэгжийн систем (SI) нэвтрүүлсэнтэй холбогдуулан уусмалын найрлагыг илэрхийлэх аргад зарим өөрчлөлт орсон. Энэ системд массын үндсэн нэгж нь мэдэгдэж байгаачлан килограмм (кг), грамм (г), эзэлхүүний нэгж нь литр (л), миллилитр (мл), бодисын тоо хэмжээний нэгж нь мэнгэ.

Систем дэх бодисын хэмжээ ньn(X) - системд агуулагдах бүтцийн хэсгүүдийн тоогоор тодорхойлогддог хэмжээст физик хэмжигдэхүүн - атом, молекул, ион, электрон гэх мэт. Бодисын хэмжээг хэмжих нэгж нь моль юм. Энэ нь 12 масстай 0,012 кг нүүрстөрөгчийн изотопт агуулагдах атомын тоогоор бодит буюу нөхцөлт тоосонцор агуулсан бодисын хэмжээ юм.Жишээ нь: n(HCl) = 2 моль буюу 2000 ммоль; n(H+)= 3?10-3 моль; n(Mg2+) = 0.03 моль буюу 30 ммоль

Моляр масс М(X) -Систем дэх нэг моль бодисын масс нь тухайн бодисын массыг түүний хэмжээтэй харьцуулсан харьцаа юм. Хэмжилтийн нэгж - кг / моль, г / моль.

M(X)=, г/моль

М(X)- системийн X бодисын молийн масс;

м(X)- системийн X бодисын масс;

n(X)- системийн X бодисын хэмжээ.

Жишээлбэл:

M(Cl2)=70,916 г/моль; M(Ca2+)=40,08 г/моль; M (NaCl) = 58.50 г / моль.

Бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хэсэг -sch(X),sch%(X) - системд (уусмал) агуулагдах өгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг энэ системийн (уусмал) нийт масстай харьцуулсан харьцааг илэрхийлсэн харьцангуй утга (хувийн концентрацийн тухай ойлголтын оронд). Нэгжийн бутархай болон хувиар (%) илэрхийлнэ.

; ;

Жишээлбэл: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Молярбүрэлдэхүүн хэсгийн (молийн) хэсэг -Н ( X ) - тухайн системд (уусмал) агуулагдах бүрэлдэхүүн хэсгийн бодисын хэмжээг системийн (уусмал) нийт бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаатай тэнцүү харьцангуй утга.

Мэнгэний хэсгийг ихэвчлэн үсгээр тэмдэглэдэг Н(X).

Бүрэлдэхүүн хэсгийн эзлэхүүний хэсэг -е (X) -систем (уусмал) дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн эзэлхүүнийг системийн (уусмал) нийт эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаатай тэнцүү харьцангуй утга.

Моляр концентраци -s(X)систем (уусмал) дахь бодисын хэмжээг (X) энэ системийн (уусмал) эзлэхүүнтэй харьцуулсан харьцаа.

-тай (X)= =, моль/л

-тай (NSл)= 0.1 моль/л; в(Cу2+)= 0.2378 моль/л

Молын концентраци -б(x) - системд (уусмал) агуулагдах бодисын хэмжээг (X) уусгагчийн масстай харьцуулсан харьцаа.

V(x) = моль/кг

Жишээлбэл

in(NSл)= 0.1 моль/кг.

Эквивалент хүчин зүйл- е eq(X)= - Бодисын бодит бөөмийн хэдэн хэсэг (X) нь хүчил-суурь урвалын нэг устөрөгчийн ионтой эсвэл исэлдэлтийн урвал дахь нэг электронтой тэнцэж байгааг харуулсан хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн. Эквивалентийн коэффициентийг өгөгдсөн урвалын стехиометр дээр үндэслэн тооцдог. Жишээлбэл:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ; f eq(NaOH)=1, еeq(H2SO4 )=

Үүнтэй тэнцэх -е eq(X) - хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн - тухайн хүчил-суурь урвалын үед нэг моль устөрөгчтэй нийлдэг эсвэл ямар нэгэн байдлаар үүнтэй тэнцэх эсвэл исэлдэлтийн урвалын нэг электронтой тэнцэх бодисын (X) бодит буюу нөхцөлт бөөмс.

Моляр массын эквивалент -М( е eq(x)) = М Тухайн бодисын эквивалент хүчин зүйлийн үржвэр ба молийн масстай тэнцүү нэг моль эквивалент бодисын масс:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), г/моль

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49.0 г/моль

TOтүүнтэй тэнцэх бодисын хэмжээ

n ( е eq( x ) x ) = n (

- бөөмс нь тэнцүү байх бодисын хэмжээ:

n(= , мэнгэ; n(Ca2+)= 0.5 моль

Молийн концентрацийн эквивалент

хамт( е eq(x)x)=c(

- Систем (уусмал) дахь эквивалент бодисын хэмжээг энэ системийн (уусмал) эзлэхүүнтэй харьцуулсан харьцаа:

хамт(еeq(x)x)= s= =моль/л = 0.1 моль/л

Уусмалын титр -т ( x )- 1 мл уусмалд агуулагдах бодисын масс (X):

т (x) = - ,г/мл

т(HCl)= 0.003278 г/мл

Сургалтын даалгавар, тэдгээрийг шийдвэрлэх стандартууд.

м(Х2 О)=200.00гр

м(CuSO4·5Н2О) =50.00г

М(CuSO4)=342.16г/моль

М(CuSO4·5Н2О)=25000 г/моль

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Шийдлийн лавлагаа

Үүссэн уусмалын массыг ол:

м(х- х)= м(дотор)+м(Х2 О)=50.00 г+200.С г=250.00 г.

м(p-p)=250.00Г.

Уусмал дахь CuSO4 5H2O-ийн массын хувийг ол.

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O)=

Бид 50.00 г зэсийн сульфат дахь усгүй давсны массыг олдог. CuSO4 5H2O-ийн молийн масс 250.00 г/моль, CuSO4-ийн молийн масс 160.00 г/моль. Нэг моль CuSO4·5H2O нь нэг моль CuSO4 агуулдаг. Тиймээс I моль x 250.00 г/моль = 250.00 г CuSO4 5H2O нь I моль х 160.00 г/моль = 342.16 г CuSO4 агуулна.

250.00 г CuSO4 5H2O -160.00 г CuSO4

Бид пропорцийг бүрдүүлдэг: 250.00: 160.00 = 50.00: x.

Үүнийг шийдэхийн тулд бид усгүй зэсийн сульфатын массыг олно.

Усгүй давсны массын хувийг ол:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Даалгавар №2 H2SO4-ийн 0.1000 моль/л уусмалыг 2 литр бэлтгэхийн тулд хэдэн мл 96% (масс) H2SO4 уусмал (c = 1.84 г/мл) авах вэ?

sch%(H2SO4)=96%;

-тай=1.84г/мл

В(х- х)=2.00л

хамт(Х2 SO4)=0.1000 моль/л

М(Н2SO4)=98.0г/моль

В(H2SO4)=?

Шийдлийн лавлагаа

1. 2 литр уусмалд 0.1000 моль/л молийн концентрацитай H2SO4-ийн массыг ол. Энэ нь мэдэгдэж байна

хамт(Х2 SO4)= , Дараа нь

м(H2SO4)= c(Х2 SO4) M(H2SO4) В(х- х)

м(H2SO4)=0,1000 М98 М2,00 Г

м(H2SO4)=19.60гр.

2. 19.60 г H2SO4 агуулсан 96% (масс) H2SO4 уусмалын массыг ол.

sch%(H2SO4)=

м(х- х)=

3. Н2SO4 уусмалын нягтыг мэдэж эзлэхүүнийг ол.

м(х- х)= В(х- х) М-тай (х- х); Дараа нь В(х- х)=

В(х- х)= 20.42/1.84=11.10мл

В(Х2 SO4)= 11.10мл

Даалгавар №3.Гялалзсан ногоон ("ногоон") 200 г антисептик 2.0% (жин) спиртийн уусмалын молийн концентрацийг тодорхойлно. М(гялалзсан ногоон) = 492 г/моль; (c=0.80г/мл).

sch%(in-va)=2.0%

хамт(уусмал)=0.80г/мл

M(v-v)=492.0г/моль

s(in-in)=?

Шийдэл стандарт.

200.00 г гялалзсан ногоон уусмал дахь бодисын массыг ол.

Архины уусмалын эзэлхүүнийг ол:

V(p-p)=V(p-p)=

Уусмал дахь c(v)-ийн молийн концентрацийг ол:

s(in-in)=s(in-in)=

с(ин)=0.06500моль/л

Даалгавар No4. Эмийн шинжилгээнд өргөн хэрэглэгддэг NaOH уусмалын титр нь 0.003600 г/мл байна. Хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход хүчиллэг давс үүсгэдэг. Хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход эквивалент уусмалын молийн концентраци хэд вэ; уусмал дахь NaOH(%)-ийн массын эзлэх хувь? Ийм уусмалаас 1 литр бэлтгэхэд шаардагдах NaOH-ийн хэмжээг тооцоол.

т(NaOH) =0.003800 г/мл

В(х- х)=1.00 л

М(NaOH)=40.0 г/моль

(х- х)=1.0г/мл

-тай(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Шийдэл стандарт.

Гарах урвалын тэгшитгэл нь:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

еeq(H2SO4)=1; еeq(NaOH)=1.

Тиймээс, энэ тохиолдолд бид NaOH уусмалын молийн концентрацийн талаар ярих ёстой.

1000 мл уусмал бэлтгэхэд шаардагдах NaOH-ийн массыг ол.

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

м(NaOH)=0.003800 1000гмл/мл=3.8г

Уусмалын молийн концентрацийг ол:

-тай(NaOH)=

-тай(NaOH)==0.0950моль/л

1 литр уусмалын массыг ол:

м(уусмал)=1000мл 1г/мл=1000г

4. Уусмал дахь NaOH (%)-ийн массын хувийг ол.

sch%(NaOH)=

sch%(NaOH)=

Хариулт: хамт(NaOH)=0.0950моль/л

sch%(NaOH)= 0,38%

м(NaOH)=3.8г

Нөхцөл байдлын даалгавар.

1. Хүчиллэг хангалтгүй үед дотооддоо хэрэглэх 1 литр 3%-ийн (жин) уусмал бэлтгэхийн тулд HCl-ийн 30%-ийн (с=1.152 г/мл) уусмалаас хэдэн мл авах вэ? ходоодны шүүс? Үүссэн уусмалын молийн концентраци ба титр гэж юу вэ. (Уусмалыг NaOH стандартчилдаг).

Хариулт: V(HCl)=84.60мл; c(HCl) = 0.8219 моль/л.

2. Физиологийн NaCl уусмалын молийн концентрацийг тооцоол. 5 л давсны уусмал бэлтгэхийн тулд 200 мл 20% NaCl уусмал (=1.012 г/мл) дээр хэр хэмжээний ус нэмэх вэ?

Хариулт: c (NaCl) = 0.000147 моль/л

V(H2O) = 4504 мл

3. Никотиний хүчил - витамин РР - олон тооны ферментийн түрүү булчирхайн бүлэг болох биеийн амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Түүний дутагдал нь хүний ​​пеллагра үүсэхэд хүргэдэг. Эмийн зориулалттай ампулууд нь 1 мл 0.1% (жин) никотиний хүчил агуулдаг. Энэ уусмалын эквивалентийн молийн концентраци ба титрийг тодорхойлно

Стандартчилалыг NaOH уусмал ашиглан хийдэг.

Хариулт: t(H-R)=0.00100г/мл

c(H-R)=0.08130 моль/л

Туршилтын асуултууд

Энэ урвалын Н2S04-ийн эквивалент коэффициентийг тооцоол

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

NaOH уусмалын титр нь 0.03600 г/мл байна. Энэ уусмалын молийн концентрацийг ол.

a) 9 моль/л b) 0.9 моль/л c) 0.09 моль/л d) 0.014 моль/л e) 1.14 моль/л

Уусах чадварын V утга нь ямар уусмалд хамаарах вэ?< V кристаллизация.

a) ханасан уусмалc) хэт ханасан уусмал

б) ханаагүй уусмал г) шингэрүүлсэн уусмал

д) төвлөрсөн уусмал

280 г ус, 40 г глюкоз агуулсан уусмал дахь глюкозын массын хувийг (%) ол.

a) 24.6% b) 12.5% ​​c) 40% d) 8% e) 15%

Энэ урвалын H2SO4-ийн эквивалент коэффициентийг тодорхойл

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

Уусмал дахь бодисын молийн концентрацийг дараахь байдлаар тодорхойлно.

a) 1 литр уусмал дахь бодисын молийн тоо

б) 1 мл уусмал дахь бодисын молийн тоо

в) 1 кг уусмал дахь бодисын молийн тоо

г) 1 г уусмал дахь бодисын молийн тоо

Уусмалын нэгтгэсэн төлөвийн хэдэн төрөл байдаг вэ?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. NaOH-ийн концентрацитай уусмалыг тодорхойлно уу.

a) 0.36% b) 0.20% c) 0.40% d) 36%

Физиологийн NaCl уусмалын молийн концентрацийг ол.

n% (NaCl)=0.85%

a) 1 моль/л b) 0.14 моль/л c) 1.5 моль/л e) 9.31 моль/л d) 10 моль/л

ЛАБОРАТОРИЙН АЖИЛ 1

1.1 Өгөгдсөн концентрацийн уусмал бэлтгэх

Өгөгдсөн концентрацийн уусмал бэлтгэх гурван арга байдаг.

илүү төвлөрсөн уусмалыг шингэлэх

хатуу бодисын тодорхой жингийн хэрэглээ.

fixanal хэрэглэх арга.

1. -аас их хэмжээгээр шингэлж хүхрийн хүчлийн 0,1 молийн уусмал бэлтгэх төвлөрсөн уусмал:

Хүхрийн хүчлийн уусмалыг аяганд хийнэ, гидрометрээр энэ уусмалын нягтыг тодорхойлно. Дараа нь хүснэгтийг ашиглан энэ уусмал дахь хүхрийн хүчлийн массын хувийг тодорхойлно.

Хүхрийн хүчлийн шаардлагатай хэмжээг жижиг аяганд хэмжиж, юүлүүрээр болгоомжтойгоор хагас нэрмэл усаар дүүргэсэн 100 мл хэмжээст колбонд хийнэ. Хольцыг хэмжээст колбонд тасалгааны температурт хөргөж, хэмжилтийн тэмдэг дээр болгоомжтой ус нэмнэ. Эзлэхүүний колбыг таглаатай сайтар таглаж, сайтар хольсны дараа лабораторийн туслахад өгнө.

Уусмалыг бэлтгэх хатуу бодисын тодорхой хэсгийг уусгах замаар:

Ямар концентрацитай уусмал бэлтгэх шаардлагатайг багшаасаа асуу. Дараа нь тооцооллыг хийнэ үү: өгөгдсөн концентрацитай уусмал авахын тулд хэдэн грамм давс уусгах шаардлагатай бөгөөд шаардлагатай хэмжээний давсыг 0.01 г нарийвчлалтайгаар жинлэнэ.

Давс бүрэн уусах хүртэл уусмалыг резинэн үзүүртэй шилэн саваагаар хутгана. Хэрэв татан буулгах явцад температурын өсөлт, бууралт ажиглагдвал уусмал тасалгааны температурт хүрэх хүртэл хүлээнэ үү.

Үүссэн уусмалыг хуурай цилиндрт хийнэ, үүссэн уусмалын нягтыг хэмжихийн тулд гидрометр ашиглана. Хүснэгтийг ашиглан нягтралд тохирох ууссан бодисын массын хувийг тодорхойлно.

% алдаа = (shteor-schpractic) · 100/shteor

INveтитриметрийн шинжилгээний танилцуулга

Хичээлийн зорилго: Эмнэлгийн практикт биологийн объект, эмийн шинжилгээ, хүрээлэн буй орчны эрүүл ахуйн үнэлгээнд ашигладаг тоон судалгааны аргуудын нэг болох титриметрийн шинжилгээний үндсийг мэддэг болно.

Судалж буй сэдвийн ач холбогдол.Титриметрийн (эзэлхүүний) шинжилгээний аргыг биоанагаахын судалгаанд биологийн объект, эм, эмийн бэлдмэлийн тоон найрлагыг тодорхойлоход өргөн ашигладаг.

Амьд организмын янз бүрийн орчны найрлагыг мэдэхгүй бол тэдгээрт болж буй үйл явцын мөн чанарыг ойлгох, шинжлэх ухааны үндэслэлтэй эмчилгээний аргыг боловсруулах боломжгүй юм. Олон өвчнийг оношлох нь тухайн өвчтөнд өгсөн шинжилгээний үр дүнг цус, шээс, ходоодны шүүс болон биеийн бусад шингэн, эд эс дэх тодорхой бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хэвийн агууламжтай харьцуулах үндсэн дээр хийгддэг. Тиймээс эмнэлгийн мэргэжилтнүүд, ялангуяа эмч нар титриметрийн шинжилгээний үндсэн зарчим, аргуудыг мэддэг байх шаардлагатай.

Мэдлэгийн анхны түвшин.

Хүчил, суурь, давсны электролитийн диссоциацийн онолын үндэс;

Химийн урвалын төрлүүд (молекул ба ионы хэлбэрээр);

Уусмалын концентрацийг илэрхийлэх арга.

Бие даан суралцах сургалтын материал.

1. В.Н.Алексеев. Тоон шинжилгээ. М., 1972, 193-р тал.

2. А.А.Селезнев. Аналитик хими. М., 1973, 164-р тал.

И.К.Цитович. Аналитик химийн курс. М., 1985, х.212.

Хичээл нь дараах асуултуудыг хамарна.

1. Аналитик химийн асуудлууд

2. Титриметрийн шинжилгээний аргын мөн чанар

2.1. Үндсэн ойлголтууд: титриметрийн шинжилгээнд ашигладаг уусмалууд

2.2. Эквивалент цэг

2.3. Титриметрийн шинжилгээнд хэрэглэх урвалд тавигдах шаардлага

2.4. Хэмжих шилэн эдлэл: бюретка, пипетк, хэмжээст колбо, төгссөн цилиндр.

2.5. Титрлэх техник.

2.6. Титриметрийн аргыг ашиглан тооцоо хийх

2.7. Титриметрийн шинжилгээний аргуудын ангилал

Титриметрийн шинжилгээний аргуудыг эмнэлгийн практикт хэрэглэх.

4. Лабораторийн ажил

Мэдээллийн блок

Аналитик хими нь бодис, тэдгээрийн хольцын чанарын болон тоон химийн найрлагыг тодорхойлох аргуудыг судалдаг шинжлэх ухаан юм. Үүнийг чанарын болон тоон шинжилгээ гэж хуваадаг. Чанарын шинжилгээний аргыг шинжилж буй бодис нь ямар химийн элемент, атом, ион, молекулуудаас бүрдэхийг тодорхойлоход ашигладаг. Судалгаанд хамрагдаж буй өгөгдсөн нэгдлийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон харьцааг тогтоохын тулд тоон шинжилгээний аргыг ашигладаг.

Тоон шинжилгээг янз бүрийн аргыг ашиглан хийдэг. Химийн аргууд өргөн тархсан бөгөөд бодисын хэмжээг титрлэхэд зарцуулсан урвалжийн хэмжээ, тунадасны хэмжээ гэх мэтээр тодорхойлдог. Хамгийн чухал нь гравиметрийн, титриметрийн (эзэлхүүний) ба колориметрийн гэсэн гурван арга юм.

Гравиметрийн шинжилгээний мөн чанар нь шинжилгээнд хамрагдсан бодисын бүрэлдэхүүн хэсгийг тунадас хэлбэрээр уусмалаас бүрэн тусгаарлаж, сүүлчийнх нь шүүлтүүр дээр цуглуулж, хатааж, тигелд шохойж, жинлэнэ. Үүссэн тунадасны жинг мэдэж, хүссэн бүрэлдэхүүн хэсгийн агуулгыг сүүлчийн химийн томъёог ашиглан тодорхойлно.

Титриметрийн (эзэлхүүний) шинжилгээнд анализаторын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон тодорхойлолтыг шинжлэгч бодистой химийн урвалд орж буй мэдэгдэж буй концентрацийн урвалжийн эзэлхүүнийг нарийн хэмжих замаар гүйцэтгэдэг.

Шинжилгээний колориметрийн арга нь туршилтын уусмалын өнгөний эрчмийг концентраци нь тодорхой мэдэгдэж байгаа уусмалын өнгөтэй харьцуулах явдал юм.

Эмнэлзүйн шинжилгээнд титриметрийн шинжилгээний аргуудыг хамгийн өргөн ашигладаг, учир нь тэдгээр нь их цаг хугацаа шаарддаггүй, гүйцэтгэхэд хялбар бөгөөд нэлээн үнэн зөв үр дүнд хүрэх боломжтой байдаг.

Титриметрийн шинжилгээний арга нь шинжлэгч X-тэй урвалд ороход зарцуулсан урвалжийн эзэлхүүнийг нарийн хэмжихэд суурилдаг. Бюретка дахь нэг уусмалыг өөр уусмалд нэмж тэдгээрийн аль нэгний концентрацийг (мэдэгдэж байгаа концентрацитай) тодорхойлох үйл явц. бусад) титрлэлт гэж нэрлэдэг. Титрлэх нэр томъёо нь титр гэдэг үгнээс гаралтай бөгөөд 1 мл уусмал дахь урвалжийн агууламжийг граммаар илэрхийлнэ.

Тодорхой концентрацитай урвалжийн уусмалыг ажлын титрлэгдсэн эсвэл стандарт уусмал гэж нэрлэдэг. Тодорхой хэмжээний концентрацитай уусмалыг тухайн бодисын тодорхой дээжийг тодорхой хэмжээний уусмалд уусгах эсвэл концентрацийг нь урьдчилан мэддэг өөр уусмал ашиглан концентрацийг тодорхойлох замаар олж авч болно. Эхний тохиолдолд бэлтгэсэн титр бүхий уусмалыг, хоёрдугаарт - тогтоосон титрээр авна.

Өгөгдсөн концентрацитай уусмал бэлтгэхийн тулд зөвхөн маш цэвэр хэлбэрээр авах боломжтой, тогтмол найрлагатай, агаарт эсвэл хадгалах явцад өөрчлөгддөггүй бодисууд тохиромжтой. Эдгээр бодисуудад олон тооны давс (натрийн тетраборат Na2B4O7 10H2O, натрийн оксалат Na2C2O4, калийн бихромат K2Cr2O7, натрийн хлорид NaCl); оксалийн хүчил H2C2O4 2H2O болон бусад. Бүртгэгдсэн шаардлагыг хангасан бодисыг анхдагч буюу стандарт гэж нэрлэдэг.

Ажлын уусмалын концентрацийг зөв тодорхойлох нь эзэлхүүний шинжилгээний сайн үр дүнд хүрэх гол урьдчилсан нөхцөлүүдийн нэг юм. Болгоомжтой бэлтгэж, туршсан ажлын уусмалыг ууршилт, бодисын задрал, хүрээлэн буй орчноос бохирдох зэргээс шалтгаалан уусмалын концентраци өөрчлөгдөхөөс сэргийлсэн нөхцөлд хадгална. Ажлын уусмалын концентрацийг стандарт уусмал ашиглан үе үе шалгадаг.

Титрлэгдсэн уусмал бэлтгэхийн тулд та худалдаанд байгаа бэхэлгээг ашиглаж болно. Эдгээр нь 1 литр уусмал бэлтгэхэд шаардлагатай янз бүрийн хатуу бодисыг нарийн хэмжсэн хэмжээ эсвэл нарийн хэмжсэн шингэний хэмжээг агуулсан шилэн ампулууд юм. Фиксаналаас уусмал бэлтгэхийн тулд ампулын агуулгыг 1 литрийн багтаамжтай колбонд шилжүүлж, дараа нь бодисыг уусгаж, хэмжээг нь тэмдэглэгээнд тохируулна.

Титрлэх явцад урвалын төгсгөлийн цэгийг тогтоох шаардлагатай, өөрөөр хэлбэл. Холимог дахь урвалжуудын тоо хэмжээ тэнцүү болох үед эквивалентийн цэг. Энэ зорилгоор титриметрийн шинжилгээнд үзүүлэлтүүдийг ашигладаг. Үзүүлэлтүүд нь титрлэлтийн явцад уусмалд бага хэмжээгээр нэмж, эквивалент цэг дээр өнгө өөрчлөгддөг бодис юм.

Эквивалент моментийг тодорхойлохын тулд өнгөнөөс гадна уусмалын бусад шинж чанарын өөрчлөлтийг ашиглаж болох боловч энэ нь физик-химийн хэмжилтийг шаарддаг. Сүүлийнх нь эзэлхүүний шинжилгээнд улам бүр ашиглагдаж байна.

Титриметрийн шинжилгээнд зөвхөн дараах нөхцлийг хангасан урвалуудыг ашигладаг.

шинжлэгч бодис ба урвалжийн хоорондын харилцан үйлчлэл нь тодорхой стехиометрийн харьцаатай байх ёстой;

шинжлэгч болон урвалжийн хоорондох урвал өндөр хурдтай явагдах ёстой;

Шинжлэх бодис ба урвалжийн хоорондох химийн урвал бүрэн явагдах ёстой, өөрөөр хэлбэл. Урвалын эргэлтийг зөвшөөрөхгүй;

Шинжлэх бодис ба урвалжийн хоорондох урвал нь ямар нэгэн гаж урвал дагалдаж болохгүй.

Эзлэхүүнийг нарийн хэмжихийн тулд хэмжих хэрэгслийг ашигладаг: бюрет, пипетк, хэмжээст колбо, төгссөн цилиндр.

Буреттууд нь хэрэглэсэн урвалжийн хэмжээг титрлэх, нарийн хэмжих зориулалттай. Эдгээр нь шаталсан шилэн хоолой бөгөөд доод үзүүр нь нарийссан, нунтагласан шилэн хавхлага эсвэл пипеткээр холбосон бөмбөг хэлбэрийн таглаатай резинэн хоолойгоор тоноглогдсон байдаг. Бюретт нь 10-100 мл-ийн багтаамжтай байдаг. Ялангуяа үнэн зөв дүн шинжилгээ хийхийн тулд 1 ба 2 мл микробюретт хэрэглэдэг. Хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг бюреттууд нь 10-аас 50 мл-ийн багтаамжтай байдаг. Бюреттийн төгсөлт нь дээд хэсгээс эхэлдэг бөгөөд тэндээс 1 мл-ийн том хэсгүүд нь доод тэмдэг хүртэл буурдаг. Бүхэл бүтэн миллилитр нь аравны нэгд хуваагдана. Бюреттээс цутгаж буй шингэний эзэлхүүнийг титрлэхээс өмнөх ба дараах түвшний зөрүүгээр тодорхойлно. Шингэний түвшний заалтыг маш нарийн хийх ёстой. Бюретт нь хонхойсон менисктэй байдаг нь уншилтын нарийвчлалд саад болдог. Менискусын харагдах хэлбэр нь гэрэлтүүлгийн нөхцлөөс хамаардаг тул хэмжилт хийхдээ цагаан цаасыг бюреттийн ард ойрхон байрлуулна. Тоолохдоо нүд нь менискийн түвшинд байх ёстой. Бюреттүүдийг юүлүүр ашиглан дүүргэдэг. Бюретканы дээд хэсэгт тоос шороо орохоос сэргийлж тагладаг. Уусмалыг дүүргэхийн өмнө бюреткаг ижил уусмалаар гурван удаа зайлж угаана.

Пипеткийг бэлтгэсэн уусмалаас тодорхой хэмжээний шингэний хэмжээг хэмжиж, өөр саванд шилжүүлэх шаардлагатай тохиолдолд хэрэглэнэ. Пипеткүүд нь дунд хэсэг нь өргөссөн, доод төгсгөл нь бага зэрэг нарийссан шилэн хоолой юм. Пипеткийн багтаамжийг дээд талд зааж өгсөн болно. Пипеткийг 1 мл-ээс 100 мл-ийн багтаамжтай үйлдвэрлэдэг. Төгссөн пипеткүүд нь 25, 10, 5, 2, 1 мл-ийн хэсгүүдтэй. Мөн 0.2 ба 0.1 мл хэмжээтэй микропипеткийг миллилитрийн мянганы нэгийг хэмжихэд ашигладаг. Пипеткийг босоо байрлалд тусгай тавиур дээр хадгална. Пипеткийг резинэн чийдэнг ашиглан уусмалаар дүүргэх эсвэл хоолойны дээд хэсэгт уусмалыг амаараа соруур руу хийнэ. Амны хөндийд шингэн орох магадлалтай тул сүүлчийн аргыг хэрэглэхийг зөвлөдөггүй. Пипеткийг уусмалаар дүүргэхдээ сүүлчийнх нь тэмдгээс бага зэрэг дээш соруулж, соруураас шингэн асгарахгүйн тулд дээд нүхийг долоовор хуруугаараа хурдан хавчих хэрэгтэй. Дүүргэгдсэн пипеткийг бага зэрэг дээшлүүлсэн тул үзүүр нь зөвхөн уусмалаас гарах боловч уусмалыг авсан савнаас гарахгүй. Дараа нь нүдийг тэмдгийн түвшинд байлгаж, хурууны даралтыг болгоомжтой суллаж, үзүүрийг нь бага зэрэг өргөж, шингэн нь дусал дусал урсдаг. Алман жийргийн доод хэсэг нь тэмдгийн шугамд хүрмэгц пипеткийн нүхийг хуруугаараа сайтар хааж, хэмжсэн шингэнийг өөр саванд хийнэ. Пипеткээс уусмалыг шавхахдаа соруурын үзүүрийг уусмалыг цутгаж буй савны хананд хүргэнэ. Ихэвчлэн соруурын дээд нүхний хэсгийг хуруугаараа таглаж уусмалыг чөлөөтэй урсгах эсвэл ус зайлуулах хурдыг удаашруулна. Бүх шингэн асгарсны дараа та 20-30 секунд хүлээх хэрэгтэй бөгөөд дараа нь пипеткийг савнаас салгана. Пипеткийн үзүүр дээр үлдсэн шингэний дуслыг үлээж болохгүй, учир нь пипеткийг тохируулахдаа үүнийг анхаарч үзсэн. Сорууртай ажиллахдаа уусмалаар дүүргэхийн өмнө пипеткийг ижил уусмалаар хэд хэдэн удаа зайлж угаана.

Ажил дууссаны дараа пипеткийг нэрмэл усаар зайлж угаана.

Эзлэхүүний колбыг ихэвчлэн тодорхой концентрацитай уусмал бэлтгэхэд ашигладаг. Эдгээр нь нарийн, урт хүзүүтэй хавтгай ёроолтой судаснууд юм. Хүзүүн дээр цагираг хэлбэртэй тэмдэг байдаг бөгөөд колбоны өргөн хэсэгт заасан хэмжээг авахын тулд колбонд (шингэн менискийн доод ирмэгийн дагуу) дүүргэх шаардлагатай. Эзлэхүүний колбо нь 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 мл-ийн багтаамжтай байдаг. Колбоны багтаамжийг колбон дээрх бичээс дээр зааж өгсөн болно. Колбо нь нунтагласан шилэн таглаагаар хаалттай байна. Колбыг эхлээд юүлүүрээр, дараа нь пипеткээр дүүргэж, доод менискийг шугамын эсрэг байрлуулна.

Төгссөн цилиндрийг нарийвчлал нь тийм ч чухал биш үед тодорхой хэмжээний уусмалыг хэмжихэд ашигладаг. Эдгээр нь тодорхой хэмжээний уусмалыг холих, шингэлэхэд тохиромжтой. Цилиндрийн өндрийн дагуу хуваагдал байдаг. Хэмжилт хийхдээ нүд нь доод менискийн түвшинд байх ёстой. Хэмжих цилиндрийг эзэлхүүнийг нарийн хэмжихэд ашигладаггүй.

Химийн шинжилгээ хийх зориулалттай шилэн савыг сайтар угааж байх ёстой. Энэ нь үнэн зөв үр дүнг баталгаажуулах ажлын хамгийн чухал элементүүдийн нэг юм. Шилэн савны цэвэр байдлын шалгуур нь дотоод хананаас усны дуслын урсгал юм. Хэрэв угаах явцад ханан дээр дусал гарч ирвэл ажил эхлэхийн өмнө аяга тавгаа дахин угаах хэрэгтэй. Та тусгай сойз ашиглаж болно. Үүний дараа аяга таваг нь шилэн дээрх органик бодисын ул мөрийг исэлдүүлдэг хром хольцоор дүүргэж, хэсэг хугацаанд (хагас цаг хүртэл) хадгална. Аяга таваг угаасны дараа хром хольцыг дахин ашиглах зорилгоор цуглуулдаг. Цуглуулгын саванд хром хольцыг асгасны дараа аяга таваг эхлээд цоргоны усаар, дараа нь нэрмэл усаар зайлна. Хэрэв аяга таваг нь хуурай байх ёстой бол тэдгээрийг тусгай хатаах шүүгээнд хатаана.

Титрлэлтийг дараах байдлаар гүйцэтгэнэ.

Цэвэр бюреткийг бага хэмжээний ажлын уусмалаар 2-3 удаа зайлж, үлдэгдэл усыг зайлуулна.

Бюреткаг тэнхлэгийн хөлөнд босоо байдлаар бэхэлж, титрлэсэн уусмалаар тэгээс бага зэрэг дээш түвшинд дүүргэнэ.

Уусмалын хэсгийг резинэн хоолой, пипеткээс агаарыг зайлуулахын тулд нийлүүлсэн шилэнд буулгана.

Шингэний түвшинг тэг түвшинд хүргэнэ. Бюретканы үзүүрт дусал уусмал үлдэх ёсгүй (шилэнд хүрч арилдаг).

Туршилтын уусмалыг титрлэлтийн колбонд хийнэ.

Шингэнийг бюреткагаас эквивалент цэгийг тогтоох хүртэл аажмаар колбонд хийнэ.

Шингэнийг унших үед нүд нь менискийн түвшинд яг нарийн баригддаг. Өнгөт уусмалын хувьд уншилтыг дээд менискийн дагуу, өнгөгүй уусмалын хувьд доод хэсгийн дагуу хийдэг.

Ажлын төгсгөлд бюреткаг тэг хуваалтаас дээш усаар дүүргэж, дээрээс нь туршилтын хоолойгоор хаадаг.

Химийн шинжилгээний явцад алдаа гарч болзошгүй тул хэд хэдэн зэрэгцээ хэмжилт хийдэг. Титриметрийн шинжилгээнд системчилсэн алдаа нь ажлын уусмалын концентрацийг буруу тодорхойлсон, хадгалах явцад концентрацийн өөрчлөлт, эзэлхүүнтэй шилэн савны буруу, индикаторыг буруу сонгосон гэх мэт зэргээс шалтгаалан үүсч болно.

Санамсаргүй алдааны эх үүсвэр нь: бюреткаг тэг хуваахдаа буруу дүүргэх, бюреткад эзлэхүүнийг буруу унших, титрлэх явцад ажлын уусмалын сүүлчийн дуслыг нэмсэний дараа урвалжийн илүүдлийн тодорхой бус байдал.

Титриметрийн шинжилгээнд тооцооллыг дараахь дагуу гүйцэтгэнэ эквивалентуудын хууль: эквивалентийн ижил молийн концентрацитай үед уусмалууд хоорондоо тэнцүү хэмжээгээр харилцан үйлчилдэг. Өөр өөр концентрацид харилцан үйлчлэлцдэг бодисын уусмалын хэмжээ нь тэдгээрийн концентрацитай урвуу хамааралтай байна.

В1 с(1/z X1) = В2 с(1/z X2) (1)

Хоёр урвалжийн хувьд түүний уусмалын эквивалент ба эзэлхүүний молийн концентрацийн үржвэр нь тогтмол утга юм. Эквивалентуудын тухай хуульд үндэслэн янз бүрийн тоон тооцоог хийж болно.

Жишээлбэл, нэг уусмалын эквивалентийн молийн концентраци, түүнчлэн титрлэхэд зарцуулсан уусмалын хэмжээг мэдсэнээр та өөр уусмалын молийн концентраци ба титрийг тодорхойлж болно. Жишээлбэл:

20.00 мл хүхрийн хүчлийн уусмалыг саармагжуулахын тулд 0.2000 моль/л-тэй тэнцэх молийн концентрацитай 12.00 мл шүлтийн уусмал зарцуулсан. Энэ уусмал дахь хүхрийн хүчлийн эквивалентийн молийн концентраци ба титрийг тооцоол.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Тэгшитгэлээс харахад H2SO4-ийн эквивалент коэффициент нь ½, NaOH-ийн эквивалент коэффициент нь 1-тэй тэнцүү байна. Томъёо (1)-д утгыг орлуулснаар бид дараахь зүйлийг олж авна.

c(S H2SO4) = 0.2000 моль/л · 12.00 мл / 20.00 мл = 0.1200 моль/л

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, г/мл

Эндээс t(H2SO4) = 0.1200 моль/л 49 г/м/1000 = 0.005880 г/моль

Титриметрийн шинжилгээнд тооцооллыг өндөр нарийвчлалтайгаар хийх ёстой.

Уусмалын эзэлхүүнийг 100 миллилитр хүртэл нарийвчлалтай хэмждэг, жишээлбэл: V (HCI) = 10.27 мл эсвэл V (NaOH) = 22.82 мл. Уусмалын концентрацийг дөрөв дэх чухал тоогоор тооцоолно, жишээлбэл:

c(NSI)=0.1025 моль/л

в (NaOH)=0.09328 моль/л

т(NSI) = 0.003600 г/мл

Тодорхойлолтын үндэс болсон урвалаас хамааран эзэлхүүний шинжилгээний аргуудыг дараахь бүлгүүдэд хувааж болно.

Хүчил суурь титрлэх арга буюу саармагжуулах арга

Исэлдэлтийг багасгах буюу исэлдүүлэх арга

Комплексометрийн арга

Хур тунадасны аргууд

Боловсролын даалгавар, стандарт, тэдгээрийн шийдэл

Даалгавар №1.Анагаах ухаанд калийн перманганатыг шарх, хоолойг угаахад антисептик болгон ашигладаг - 0.1-0.5% -ийн уусмал, хоолойг зайлах - 001 - 01% -ийн уусмал, ходоод угаах - 0.02 - 0.1% уусмал. Оксалийн хүчлийн титрлэгдсэн уусмал байгаа тохиолдолд калийн перманганатын уусмалын концентрацийг тооцоолохын тулд титриметрийн шинжилгээний ямар аргыг ашиглаж болох вэ?

Шийдлийн лавлагаа

Калийн перманганат нь исэлдүүлэгч бодис, оксалийн хүчил нь бууруулагч бодис юм. Эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хоорондох урвал нь исэлдэлтийн урвал байдаг тул калийн перманганатын концентрацийг тодорхойлохын тулд перманганатометрийн аргыг ашиглаж болно.

Даалгавар №2.Энэ уусмалаас 20.00 мл титрлэхэд 19.87 мл 0.1 моль/л NaOH уусмал хэрэглэсэн бол эквивалентийн молийн концентраци ба устөрөгчийн хлоридын титрийг тодорхойл.

V(HCl)= 20.00 мл

V(NaOH)= 19.87 мл

c(NaOH)= 0.1000 моль/л

M(HCl) = 36.5 г/моль

в(HCl) =?т(HCl) =?

Шийдэл стандарт.

Гарах урвалын тэгшитгэл нь:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Тиймээс: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Эквивалентийн хуулийг ашиглан HCl уусмалын молийн концентрацийг олно.

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSл) V(HCl)

в(HCl) =моль/л

c(HCl)-ийн утга дээр үндэслэн бид энэ уусмалын титрийг тооцоолно.

t(HCl) =

т(HCl)= 0.003627 г/мл

Хариулт: c(HCl) = 0.09935 моль/л

t(HCl) = 0.003627 г/мл

Нөхцөл байдлын даалгавар.

Хариулт: V(NaOH) = 12.33 мл.

2. Ямар тохиолдолд эквивалентийн цэг нь рН=7, рН-д байна<7, при рН>7?

Хариулт: Хүчтэй хүчлийг шүлтээр титрлэх үед эквивалент цэг нь саармаг цэгтэй давхцдаг; сул хүчлийг шүлтээр титрлэх үед эквивалент цэг нь рН-ийн утгад оршдог<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Хар тугалганы ацетат - Pb(CH3COO)2 - арьсны үрэвсэлт өвчнийг арилгах үйлчилгээтэй. 0.5% -ийн уусмалыг хэрэглэнэ. 100 мл 0.5% (масс) уусмал бэлтгэхийн тулд энэ бодисын массыг тооцоолно. Энэ уусмал дахь хар тугалганы массын хувь (%) хэд вэ? х=1 г/мл.

Хариулт: m(Pb(CH3COO)2 = 0.5 г w% = (Pb) = 0.32%.

Туршилтын асуултууд.

1. Уусмалын титрийн t(HCl) ямар утга нь титриметрийн шинжилгээнд тодорхойлох шаардлагатай нарийвчлалын түвшинг илэрхийлдэг вэ?

a) 0,03 г/мл b) 0,003715 г/мл c) 0,0037578 г/мл) 3,7 г/мл d) 0,0037 г/мл

2. Титриметрийн шинжилгээнд ямар эзлэхүүний утгууд нийцэж байна вэ?

a) 2.51 мл; 10.52 мл; 8.78 мл d) 15.27 мл; 15.22 мл; 15.31 мл

б) 5.73 мл; 7.02 мл; 15.76 мл c) 1.07 мл; 5.34 мл; 0.78 мл.

3. Титрлэсэн уусмалын эзэлхүүнийг тодорхойлохын тулд ямар хэмжих хэрэгслийг ашигладаг вэ?

a) пипетк в) хэмжээст колбо б) бюретка в) колбо

4. Хүчил шүлтийн титрлэлтийн үндэс нь ямар урвал вэ?

a) исэлдэлтийн урвал

б) саармагжуулах урвал

в) нийлмэл нэгдлүүд үүсэх урвал

г) дулаан ялгарах үед үүсэх урвал

5. Аль уусмалыг титрлэсэн гэж нэрлэдэг вэ?

a) үл мэдэгдэх концентрацтай уусмал

б) шинэхэн бэлтгэсэн уусмал

в) тодорхой концентрацитай урвалжийн уусмал

г) концентрацийг тодорхойлох шаардлагатай уусмал

6. Эквивалент цэг гэж юу вэ?

a) энэ нь урвалын төгсгөлийн цэг b) энэ нь урвалын эхлэлийн цэг юм

в) хоёр бодисын харилцан үйлчлэл г) эзэлхүүн нь тэнцүү байх цэг

7.Титриметрийн шинжилгээнд ямар хууль дээр үндэслэсэн тооцоо байдаг вэ?

а) бодисын масс хадгалагдах хууль б) эквивалентийн хууль

c) Оствальд шингэрүүлэх хууль d) Раульын хууль

8. Пипеткийг ямар зорилгоор ашигладаг вэ?

a) уусмалын яг эзэлхүүнийг хэмжихэд b) титрлэхэд

в) уусмал бэлтгэх г) уусмалыг шингэлэх

9. Уусмалын титр гэж юу вэ?

a) энэ нь 1 литр уусмал дахь ууссан бодисын граммын тоо юм

б) энэ нь 1 литр уусмал дахь ууссан бодисын молийн тоо юм

в) энэ нь 1 кг уусмал дахь ууссан бодисын молийн тоо юм

г) энэ нь 1 мл уусмал дахь ууссан бодисын граммын тоо юм

10.Эвивалентийн цэгийг ямар бодисоор тодорхойлох вэ?

a) индикаторууд b) дарангуйлагч c) промоторууд d) катализаторууд

ЛАЖИЛ АВАХ 2

2.1 Титанд хэрэглэдэг лабораторийн хэмжих шилэн эдлэлтэй ажиллах арга техник риметрийн шинжилгээ (усан дээр)

...

Үүнтэй төстэй баримт бичиг

Химийн термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. Бодисын шаталтын стандарт энтальпи. Хессийн хуулийн үр дүн. Анагаах ухааны шинжлэх ухаан, практик эрүүл мэндийг хөгжүүлэхэд химийн үүрэг. Химийн термодинамик ба биоэнергетикийн элементүүд. Термохими.

танилцуулга, 01/07/2014 нэмэгдсэн


Шинжлэх ухаан болох аналитик химийн мөн чанар, сэдэв. Химийн бодисын чанарын болон тоон шинжилгээний даалгавар, арга. Катионуудад үзүүлэх чанарын урвалын жишээ. Нойтон (уусмал дахь) ба хуурай замаар урвалыг дагалддаг үзэгдлийн шинж чанар.

танилцуулга, 2013 оны 04-р сарын 27-нд нэмэгдсэн


Эмийн санд чанарын шинжилгээний хэрэглээ. Жинхэнэ байдлыг тодорхойлох, эмийн цэвэр байдлыг шалгах. Аналитик урвалыг гүйцэтгэх арга. Химийн урвалжуудтай ажиллах. Катион ба анионуудын урвал. Бодисын системчилсэн шинжилгээ.

заавар, 2012 оны 03-р сарын 19-нд нэмэгдсэн


"Хими" гэсэн нэр томъёоны гарал үүсэл. Химийн шинжлэх ухааны хөгжлийн үндсэн үеүүд. Алхимийн хамгийн өндөр хөгжлийн төрлүүд. Шинжлэх ухааны хими үүссэн үе. Химийн үндсэн хуулиудын нээлт. Химийн системд хандах хандлага. Химийн шинжлэх ухааны хөгжлийн орчин үеийн үе.

хураангуй, 03/11/2009 нэмсэн


Аналитик химийн онолын үндэс. Спектрийн шинжилгээний аргууд. Аналитик химийн шинжлэх ухаан, үйлдвэрлэлтэй харилцах харилцаа. Аналитик химийн утга. Химийн шинжилгээний нарийн аргыг хэрэглэх. Металлын нарийн төвөгтэй нэгдлүүд.

хураангуй, 07/24/2008 нэмэгдсэн


Химийн хөгжлийн үндсэн үе шатууд. Алхими бол дундад зууны соёлын үзэгдэл юм. Шинжлэх ухааны химийн үүсэл хөгжил. Химийн гарал үүсэл. Лавуазье: химийн хувьсгал. Атом-молекулын шинжлэх ухааны ялалт. Орчин үеийн химийн гарал үүсэл, 21-р зуунд тулгамдсан асуудлууд.

хураангуй, 2006 оны 11-р сарын 20-нд нэмэгдсэн


Атом, молекул, ионуудын электрон туйлшралын хэмжүүр болох хугарлын тухай ойлголт. Органик нэгдэл, эрдэс бодис, эмийн бодис, тэдгээрийн химийн үзүүлэлт, тоон болон бүтцийн шинжилгээг тодорхойлох хугарлын индексийн үнэлгээ.

курсын ажил, 2011-06-05 нэмэгдсэн


Потенциометрийн арга нь туршилтын уусмал ба түүнд дүрсэн электродын хооронд үүсэх потенциалыг хэмжихэд үндэслэсэн чанарын болон тоон шинжилгээний арга юм. Потенциометрийн титрлэлтийн муруй.

туршилт, 2006 оны 09-р сарын 06-нд нэмэгдсэн


"Туршилтын урлаг" ба лаборатори үүссэн түүх. Баруун Европын химийн шинжлэх ухааны бүтээлч хөгжил. Ломоносов М.В. аналитик химичээр. 18-19-р зууны химийн шинжилгээний салбарт Оросын ололт амжилт. 20-р зууны дотоодын химийн хөгжил.

курсын ажил, 2013/10/26 нэмэгдсэн


Алхимиас шинжлэх ухааны хими хүртэл: бодисын өөрчлөлтийн талаархи бодит шинжлэх ухааны зам. Хими ба атом-молекулын шинжлэх ухаан дахь хувьсгал нь орчин үеийн химийн үзэл баримтлалын үндэс болсон орчин үеийн соёл иргэншлийн химийн бүрэлдэхүүн хэсгийн байгаль орчны асуудал.

Уг хавтсанд хөгжлийн бэрхшээлтэй хүүхдүүд болон зайн сургалтын химийн практик хэсгийг зохион байгуулахад туслах материалууд багтсан болно

Татаж авах:

Урьдчилан үзэх:

Урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google акаунт үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com

Урьдчилан үзэх:

ХИМИЙН ХИЧЭЭЛИЙН ТӨЛӨВЛӨСӨН ҮР ДҮНД ХИЙСЭН АЖИЛЛАГААНЫ ХЯНАЛТ (АЖЛЫН ТУРШЛАГАА)

Душак Ольга Михайловна

Бүс нутгийн төсвийн боловсролын байгууллага "Алсын боловсролын сургууль",Железногорск,

Түлхүүр үгс: Холбооны улсын боловсролын шинэ стандарт, төлөвлөсөн үр дүн, хими, байнгын хяналт, бичил ур чадвар

Тэмдэглэл: Энэхүү нийтлэлд 8-9-р ангийн химийн хичээлд Санал хүсэлтийн хуудас, Төлөвлөсөн үр дүнд хүрсэн байдлын хуудас зэрэг хяналтын хэлбэрийг ашигласан туршлагыг тайлбарласан болно.

Боловсролын шинэ стандартын хүрээнд багшийн үйл ажиллагаа үр дүнд чиглэсэн байдаг. Холбооны улсын боловсролын стандартад заасан боловсролын төлөвлөсөн үр дүнг ялгаатай болгодог. Сургалтын хөтөлбөрийг эзэмшсэнээр төлөвлөсөн үр дүнг “Төгсөгч сурна” (суурь түвшин) болон “Төгсөгч сурах боломж бүрдэнэ” (ахьсан шат) гэсэн хоёр блокоор танилцуулна. FIPI вэбсайт дээр багш, оюутнууд оюутнуудын эцсийн баталгаажуулалтын хэмжилтийн материалтай танилцах боломжтой. Эцсийн гэрчилгээг амжилттай өгөхийн тулд оюутан ойлголт, сэдвийн мэдлэг, ур чадварыг эзэмшсэн байх ёстой. Багшийн өмнө энэхүү мэдлэг, ур чадварыг хөгжүүлэх, байнгын мониторингийн явцад төлөвлөсөн үр дүнд хүрсэн байдлыг үнэлэх тогтолцоог бий болгох зорилт тулгарч байна. Холбооны улсын боловсролын шинэ стандартын материал, арга зүйн ном зохиол, хамт ажиллагсдынхаа туршлагыг судалж үзээд би 8-р ангийн химийн хичээлийн сэдвийг судлахдаа төлөвлөсөн үр дүнд хүрэх үр нөлөөг хянах өөрийн системийг бий болгож эхэлсэн. 9. Ангиллын үндэс болгон би ахлах судлаач А.А.Каверинагийн авч үзсэн системийг авсан. Байгалийн шинжлэх ухааны боловсролын төв, ОХУ-ын Боловсролын Академийн Боловсролын хөгжлийн стратегийн хүрээлэн, Ph.D.

Төлөвлөсөн үр дүнд хүрсэн эсэхийг үнэлэхийн тулд шалгуур үзүүлэлтийг боловсруулах шаардлагатай. Шалгуур үзүүлэлтийг зөв, хүртээмжтэй боловсруулж, хүүхэд танин мэдэхүйн туршлага олж авах, түүний бодит хөгжлийн бүсээс ойрын хөгжлийн бүс рүү болон түүнээс цааш ахих таатай нөхцлийг бүрдүүлэхийн тулд мэдлэг, ур чадварыг аажмаар шингээхийг тусгасан байх ёстой. Өнгөрсөн хичээлийн жилд би 8-9-р ангийн Химийн хичээлийн зарим хэсгийн даалгавар, санал хүсэлтийн хуудас, амжилтын хуудас гүйцэтгэх алгоритмыг боловсруулж туршсан.

Боловсролын үйл явцын явцад, сэдэв тус бүрийг судлахын эхэнд оюутнуудад эцсийн тестийн үзэл баримтлалын жагсаалт, тэдний боловсролын үр дүнг ур чадвар, бичил ур чадварын хэлбэрээр үнэлэх шалгуурыг санал болгож, санал хүсэлтийн хуудас, тэдэнд зориулсан даалгаварт тусгасан болно. . Сэдвийг судлах явцад үр дүнг ололт амжилтын жагсаалтад тэмдэглэв. Даалгаврыг шинэ сэдвийг судлах, боловсролын материалыг нэгтгэх, нэгтгэх үед ашиглаж болно. Жишээлбэл, "Химийн урвалын олон янз байдлын тухай" хэсэгт дараахь ур чадварыг хөгжүүлдэг: хүчил, шүлт, давсны электролитийн диссоциацийн тэгшитгэл зохиох; солилцооны урвалын бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг зохиох. Оюутны хүлээн авсан санал хүсэлтийн хуудас нь даалгаврыг алхам алхмаар гүйцэтгэх бичил ур чадварыг агуулсан бөгөөд үүнийг мөн хавсаргав. Өөрийнхөө үр дүнг үнэлэхийн тулд би оюутнуудад энгийн хэмжүүр санал болгож байна: Би чадна + би чадахгүй-.

Даалгавар №1 Металл ба хүчлийн үлдэгдлийн валентын утгыг ашиглан давсны томъёо үүсгэх; бодисыг нэрлэх, диссоциацийн тэгшитгэлийг бичих (даалгаврын текстийг фрагмент хэлбэрээр өгсөн).

Хүчил	Металл					Нэг давсны диссоциацийн тэгшитгэл
				Fe(II)	Fe(III)
Нэр
HNO3
Нэр

Үнэлгээний шалгуур: би чадна + би чадахгүй -

Даалгавар №2 Санал болгож буй бодисын томъёог үүсгэх, ангиллыг тодорхойлох, эдгээр бодисын диссоциацийн тэгшитгэлийг бичих: калийн хлорид, мөнгөний нитрат, натрийн карбонат, магнийн сульфат, хар тугалга нитрат, калийн сульфид, калийн фосфат (даалгаврын текстийг хэсэгчлэн өгсөн болно) .

Санал хүсэлтийн хуудас________________________________________________Ф.И.

Сэдэв: Ионы тэгшитгэлүүд СУУРЬ ТҮВШИН!

Би чадна: DATES:				Туршилт
Нийлмэл бодисуудын томъёог валентаар нь зур
Ангиа тодорхойлох
Бодисыг нэрлэ
Бодисын диссоциацийн тэгшитгэлийг бич

Үнэлгээний шалгуур:Би чадна + би чадахгүй -

Даалгавар №3 Санал болгож буй хос бодисын хоорондох солилцооны урвалын тэгшитгэлийг бич. Бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг тэгшитгэх, зохиох (даалгаврын текстийг фрагмент хэлбэрээр өгсөн болно).

Санал хүсэлтийн хуудас___________________________________________________F.I.

Сэдэв: Ионы тэгшитгэлүүд СУУРЬ ТҮВШИН!

Би чадна: DATES:				Туршилт
Бодисын солилцооны урвалын бүтээгдэхүүнийг бичнэ үү
Тооцоолол тогтоох
Диссоциацалд ордоггүй бодисыг тодорхойлох
Ионы тэгшитгэлийг бүрэн бичнэ үү
Товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү

Үнэлгээний шалгуур:Би чадна + би чадахгүй -

Суурь түвшний даалгавруудыг амжилттай гүйцэтгэсний дараа оюутан ахисан түвшний даалгавруудыг гүйцэтгэх боломжийг олж авдаг бөгөөд энэ нь өөрчлөгдсөн, стандарт бус нөхцөлд боловсролын болон боловсрол-практикийн асуудлыг шийдвэрлэхэд олж авсан мэдлэгээ ашиглах чадварыг бий болгож байгааг харуулж байна. олж авсан мэдлэгээ системчлэх, нэгтгэх чадвар.

Жишээлбэл, 3-р даалгаврыг гүйцэтгэх үеддээшилсэн түвшин, оюутан ямар тохиолдолд ион солилцооны урвалууд дуусах талаар дүгнэлт гаргаж болно. Хүчил, суурь, давсны уусах чадварын хүснэгтийг ашиглан өгөгдсөн товчилсон ионы молекулын тэгшитгэлийн жишээг үүсгэ. 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 гэх мэт.

Боловсролын үйл явцын энэхүү зохион байгуулалт нь хэд хэдэн давуу талыг харуулсан: сэдвийг эзэмшихдээ хувь хүний ​​замнал, ажлын үр дүнг үнэлэх шалгуур, хүүхэд болон түүний эцэг эхэд ойлгомжтой байх. Цаашид бид хичээлийн бусад хэсгүүдийн даалгавруудыг үргэлжлүүлэн боловсруулахаар төлөвлөж байна.

Ном зүй:

1. Каверина А.А. Хими. Төлөвлөсөн үр дүн. Даалгаврын систем. 8-9-р анги: ерөнхий боловсролын байгууллагын багш нарт зориулсан гарын авлага / А.А.Каверина, Р.Г.Иванова, Д.Ю.Добротин; засварласан Г.С.Ковалева, О.Б.Логинова. – М.: Боловсрол, 2013. – 128 х. – (Бид шинэ стандартын дагуу ажилладаг)

Урьдчилан үзэх:

8-р анги Сэдвийн практик ажил:Хөрс, усны шинжилгээ

Туршлага 1

Хөрсний механик шинжилгээ

Туршилтын хоолойд (эсвэл хуруу шилэнд) Хөрс байрлуулах (хөрсний багана 2-3 см байх ёстой). Нэрмэл ус нэмнэ(чанасан), эзэлхүүн нь хөрсний эзэлхүүнээс 3 дахин их байх ёстой.

Туршилтын хоолойг таглаагаар таглаж, 1-2 минутын турш сайтар сэгсэрсний дараа томруулдаг шил ашиглан хөрсний хэсгүүдийн тунадасжилт, тунадасны бүтцийг ажиглана. Ажиглалтаа тайлбарлаж, тайлбарла.

Туршлага 2

Хөрсний уусмал бэлтгэх, түүнтэй туршилт хийх

Цаас бэлтгэшүүлтүүр (эсвэл хөвөн ноос, боолт), үүнийг tripod цагирагт залгагдсан юүлүүрт оруулна. Цэвэр, хуурай туршилтын хоолойг юүлүүрийн доор байрлуулж, эхний туршилтаар олж авсан хөрс, усны хольцыг шүүнэ. Шүүхээс өмнө хольцыг сэгсэрч болохгүй. Шүүлтүүр дээр хөрс үлдэх бөгөөд туршилтын хоолойд цуглуулсан шүүсэн бодис нь хөрсний ханд (хөрсний уусмал) юм.

Энэ уусмалаас хэдэн дуслыг шилэн таваг дээр тавиад хясаа ашиглан ус нь уурших хүртэл шарагчийн дээгүүр барина.(зүгээр л зай дээр үлдээгээрэй).Та юу ажиглаж байна вэ? Тайлбарлах.

Хоёр лакмус цаас ав (улаан, цэнхэр)(хэрэв байгаа бол!), Тэдэнд хөрсний уусмалыг шилэн саваагаар хийнэ. Ажиглалтдаа үндэслэн дүгнэлт гарга:

1. Шилэн дээрх ус ууршсаны дараа ………..

2. Бүх нийтийн лакмус цаас нь уусмал нь төвийг сахисан бол өнгө нь өөрчлөгдөхгүй, хүчиллэг байвал улаан, шүлтлэг бол цэнхэр өнгөтэй болно.

Туршлага 3

Усны тунгалаг байдлыг тодорхойлох

Туршилтын хувьд танд ил тод, хавтгай ёроолтой шилэн цилиндр хэрэгтэй(аягатай аяга) диаметр нь 2-2.5 см, өндөр нь 30-35 см Та хуванцар тавиургүйгээр 250 мл-ийн хэмжих цилиндрийг ашиглаж болно. ШИЛНЭЭ ХЭМЖЭЭГЭЭ ЗААВАРНА УУ

Туршилтыг эхлээд нэрмэл усаар, дараа нь цөөрмийн усаар хийж, үр дүнг харьцуулахыг зөвлөж байна. Цилиндрийг хэвлэсэн бичвэр дээр байрлуулж, турших усыг асгаж, текстийг усаар уншиж болно. Ямар өндөрт фонт харагдахгүй болохыг анхаарна уу. Усны баганын өндрийг захирагчаар хэмжинэ. Дүгнэлт хийх:

Хэмжсэн өндрийг үзэгдэх түвшин гэж нэрлэдэг.

Хэрэв үзэгдэх орчин бага байвал усан сан маш их бохирдсон гэсэн үг.

Туршлага 4

Усны үнэрийн эрчмийг тодорхойлох

Конус колбо(лонхтой) 2/3 дүүргэ Шинжилгээний усны эзэлхүүнийг, таглаагаар (шилж байвал сайн) сайтар таглаж, хүчтэй сэгсэрнэ. Дараа нь колбыг нээж, үнэрийн шинж чанар, эрчмийг тэмдэглэ. 8-р хүснэгтийг ашиглан усны үнэрийн эрчмийг цэгээр үнэлнэ үү.

8-р хүснэгтийг ашиглана уу (хуудас 183).

ЕРӨНХИЙ ДҮГНЭЛТ ХИЙХ

Урьдчилан үзэх:

V хэсэг Туршилтын хими

• Химийн туршилт хийхдээ химийн урвал явагдаж байгааг илтгэх шинж тэмдгүүдийг тодорхойлно
• Хүчил ба шүлтийн усан уусмалыг индикатор ашиглан таних туршилт хийх

Холбогдох ойлголтууд:

Химийн үзэгдэл (урвал), туршилт, хүчил, шүлт, химийн урвалын шинж тэмдэг, уусмал, үзүүлэлтүүд

Химийн урвалын шинж тэмдэг:

Өнгө, үнэр, тунадасжилт, тунадасжилтын өөрчлөлт, хий ялгарах, дулаан, гэрлийн ялгаралт, шингээлт

Даалгавар №1

Санал хүсэлтийн хуудас__________________________________________Ф.И.

Сэдэв: Туршилтын хими. Химийн урвалын шинж тэмдэг

Би чадна: DATES:				Туршилт
Бодистой ажиллах дүрмийг дагаж мөрдөнө
Туршилтын явцад бодисуудад гарсан өөрчлөлтийг тэмдэглэ
Химийн урвалын шинж тэмдгийг тодорхойлох
Ажиглалтуудыг бүртгэх
Урвалын тэгшитгэлийг молекул хэлбэрээр бич
Дүгнэлт гаргах

Үнэлгээний шалгуур: би чадна + би чадахгүй -

	Туршлагын нэр	Видеоны урт, имэйл хаяг	Урвалын шинж тэмдэг	Урвалын тэгшитгэл
	Металлуудтай хүчлүүдийн харилцан үйлчлэл	37 сек
	Зэсийн исэл ба хүхрийн хүчил хоорондын урвал	41 сек