Төвлөрсөн хүхрийн хүчил бүхий төмрийн масштаб. Хүхрийн (VI) исэл

Даалгавар №1

Натри нь устөрөгчийн агаар мандалд халсан. Үүссэн бодис руу ус нэмэхэд хийн ялгаралт, тунгалаг уусмал үүсэх нь ажиглагдсан. Хүрэн хий нь азотын хүчлийн төвлөрсөн уусмалтай зэсийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд олж авсан энэ уусмалаар дамжсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Натрийг устөрөгчийн агаар мандалд (T = 250-400 o C) халаахад натрийн гидрид үүснэ.

2Na + H 2 = 2NaH

2) Натрийн гидрид ус нэмэхэд шүлтлэг NaOH үүсч, устөрөгч ялгардаг.

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

3) Зэс нь азотын хүчлийн төвлөрсөн уусмалтай урвалд ороход хүрэн хий ялгардаг - NO 2:

Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4) Хүрэн хий NO 2-ийг шүлтийн уусмалаар нэвтрүүлэхэд диспропорциональ урвал явагдана - N +4 азотыг нэгэн зэрэг исэлдүүлж, N +5 ба N +3 болгон бууруулна.

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(диспропорциональ урвал 2N +4 → N +5 + N +3).

Даалгавар №2

Төмрийн хайрсыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Үүссэн хатуу үлдэгдэл нь төмрөөр хайлуулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Төмрийн масштабын томъёо нь Fe 3 O 4 юм.

Төмрийн хайрс нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд төмрийн нитрат үүсч, азотын исэл NO 2 ялгардаг.

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Төмрийн нитрат нь натрийн гидроксидтэй урвалд ороход тунадас ялгардаг - төмрийн (III) гидроксид:

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

Fe(OH) 3 нь усанд уусдаггүй амфотерийн гидроксид бөгөөд халаахад төмрийн (III) исэл болон усанд задардаг.

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Төмрийн (III) исэл нь төмөртэй нийлэхэд төмрийн (II) исэл үүснэ.

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

Даалгавар №3

Натри нь агаарт шатсан. Үүссэн бодисыг халаах үед устөрөгчийн хлоридоор эмчилнэ. Үүссэн энгийн шар-ногоон бодис нь халах үед калийн гидроксидын дэргэд хромын (III) исэлтэй урвалд ордог. Үүссэн давсны аль нэгний уусмалыг барийн хлоридоор эмчлэхэд шар тунадас үүсэв. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Агаарт натри шатаах үед натрийн хэт исэл үүсдэг.

2Na + O 2 → Na 2 O 2

2) Натрийн хэт исэл нь устөрөгчийн хлоридтой урвалд ороход Cl 2 хий ялгардаг.

Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O

3) Шүлтлэг орчинд хлор нь амфотерийн хромын исэлтэй халах үед хромат ба калийн хлорид үүсгэдэг.

Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - исэлдэлт

Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - сэргээх

4) Калийн хромат ба барийн хлоридын харилцан үйлчлэлээр шар тунадас (BaCrO 4) үүсдэг.

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

Даалгавар No4

Цайр нь калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд бүрэн уусдаг. Үүссэн тунгалаг уусмалыг ууршуулж, дараа нь шохойжуулна. Хатуу үлдэгдэл нь шаардлагатай хэмжээний давсны хүчилд ууссан. Үүссэн тунгалаг уусмалд аммонийн сульфид нэмж, цагаан тунадас үүсэх нь ажиглагдсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Цайр нь калийн гидроксидтэй урвалд орж калийн тетрагидроксоцинат үүсгэдэг (Al ба Be ижил төстэй үйлдэлтэй):

2) Кальцижуулсны дараа калийн тетрагидроксозинкат нь усаа алдаж, калийн цинкат болж хувирдаг.

3) Калийн цинкат нь давсны хүчилтэй урвалд орохдоо цайрын хлорид, калийн хлорид, ус үүсгэдэг.

4) Цайрын хлорид нь аммонийн сульфидтэй харилцан үйлчлэлийн үр дүнд уусдаггүй цайрын сульфид болж хувирдаг - цагаан тунадас:

Даалгавар №5

Гидроиодын хүчлийг калийн бикарбонатаар саармагжуулсан. Үүссэн давс нь калийн бихромат болон хүхрийн хүчил агуулсан уусмалаар урвалд орсон. Үүссэн энгийн бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд ороход давс гаргаж авсан. Энэ давсыг усанд уусгаж, калийн сульфидын уусмалаар хольж, тунадас үүсгэж, хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Усны хүчил нь сул нүүрстөрөгчийн хүчлийн хүчил давсаар саармагжиж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарч, NaCl үүсдэг.

HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O

2) Калийн иодид нь хүчиллэг орчинд калийн бихроматтай исэлдэх урвалд ордог бол Cr +6 нь Cr +3, I - молекул I 2 болж исэлдэж, тунадас үүсгэдэг.

6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

2I − -2e → I 2 │ 3

3) Молекул иод нь хөнгөн цагаантай урвалд ороход хөнгөн цагаан иодид үүснэ.

2Al + 3I 2 → 2AlI 3

4) Хөнгөн цагааны иодид калийн сульфидын уусмалтай урвалд ороход Al(OH) 3 тунадас үүсч H 2 S ялгарна.Усан уусмал дахь давс бүрэн гидролиз болсноос Al 2 S 3 үүсэхгүй.

2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

Даалгавар №6

Хөнгөн цагааны карбидыг гидробромын хүчилд бүрэн уусгасан. Үүссэн уусмал дээр калийн сульфитын уусмал нэмж, цагаан тунадас үүсч, өнгөгүй хий үүсэх нь ажиглагдсан. Хийг хүхрийн хүчлийн дэргэд калийн бихромат уусмалаар шингээж авсан. Үүссэн хромын давсыг тусгаарлаж барийн нитратын уусмалд нэмснээр тунадас үүсэх нь ажиглагдсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Хөнгөн цагааны карбидыг гидробромын хүчилд уусгахад давс үүсдэг - хөнгөн цагаан бромид, метан ялгардаг.

Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4

2) Хөнгөн цагааны бромид нь калийн сульфитын уусмалтай урвалд ороход Al(OH) 3 тунадас үүсч, хүхрийн давхар исэл - SO 2:

2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2

3) Калийн бихромат хүчиллэгжүүлсэн уусмалаар хүхрийн давхар ислийг дамжуулснаар Cr +6 нь Cr +3, S +4 нь S +6 болж исэлддэг.

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

S +4 -2e → S +6 │ 3

4) Хром (III) сульфат нь барийн нитратын уусмалтай урвалд ороход хром (III) нитрат үүсч, цагаан барийн сульфат тунадас үүснэ.

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3

Даалгавар №7

Натрийн гидроксидын уусмалд хөнгөн цагаан нунтаг нэмсэн. Илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүссэн бодисын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг натрийн карбонаттай хольсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Хөнгөн цагаан, түүнчлэн бериллий, цайр нь хайлуулах явцад шүлт ба усгүй шүлтийн усан уусмалуудтай урвалд орох чадвартай. Хөнгөн цагааныг натрийн гидроксидын усан уусмалаар боловсруулахад натрийн тетрагидроксиалюминат ба устөрөгч үүсдэг.

2) Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг натрийн тетрагидроксоалюминатын усан уусмалаар нэвтрүүлэхэд талст хөнгөн цагаан гидроксид тунадас үүснэ. Нөхцөл байдлын дагуу нүүрстөрөгчийн давхар ислийн илүүдэл уусмалаар дамждаг тул карбонат биш, харин натрийн бикарбонат үүсдэг.

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

3) Хөнгөн цагааны гидроксид нь уусдаггүй металлын гидроксид тул халах үед харгалзах металлын исэл ба усанд задардаг.

4) Амфотерийн исэл болох хөнгөн цагаан исэл нь карбонатуудтай холилдохдоо нүүрстөрөгчийн давхар ислийг нүүлгэн алюминат үүсгэдэг (тетрагидроксоалюминаттай андуурч болохгүй!):

Даалгавар №8

Хөнгөн цагаан нь натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд орсон. Гарсан хийг халсан зэс (II) ислийн нунтаг дээр дамжуулав. Үүссэн энгийн бодисыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилд халааж уусгана. Үүссэн давсыг тусгаарлаж, калийн иодид уусмалд нэмнэ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Хөнгөн цагаан (мөн бериллий ба цайр) нь хайлуулах үед шүлт ба усгүй шүлтийн усан уусмалуудтай урвалд ордог. Хөнгөн цагааныг натрийн гидроксидын усан уусмалаар боловсруулахад натрийн тетрагидроксиалюминат ба устөрөгч үүсдэг.

2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2) Устөрөгчийг халсан зэс (II) оксидын нунтаг дээр дамжуулахад Cu +2 нь Cu 0 хүртэл буурдаг: нунтаг хар (CuO) -аас улаан (Cu) болж өөрчлөгдөнө:

3) Зэс нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусч зэс (II) сульфат үүсгэдэг. Үүнээс гадна хүхрийн давхар исэл ялгардаг.

4) Калийн иодидын уусмалд зэсийн сульфат нэмэхэд исэлдэх-багадах урвал явагдана: Cu +2 нь Cu +1 хүртэл буурч, I - I 2 хүртэл исэлддэг (молекул иодын тунадас үүсдэг):

CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

Даалгавар №9

Бид натрийн хлоридын уусмалын электролизийг хийсэн. Үүссэн уусмалд төмрийн (III) хлорид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хатуу үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Натрийн хлоридын уусмалын электролиз:

Катод: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −

Анод: 2Cl − − 2e → Cl 2

Тиймээс түүний электролизийн үр дүнд натрийн хлоридын уусмалаас хийн H 2 ба Cl 2 ялгарч, уусмалд Na + ба OH - ионууд үлддэг. Ерөнхийдөө тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ.

2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2) Төмрийн (III) хлоридыг шүлтийн уусмалд нэмэхэд солилцооны урвал явагдах бөгөөд үүний үр дүнд Fe (OH) 3 тунадас үүснэ.

3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

3) Төмрийн (III) гидроксидыг кальцилахад төмрийн (III) исэл ба ус үүснэ.

4) Төмрийн (III) ислийг гидроиодын хүчилд уусгахад FeI 2 үүсэж, I 2 тунадас үүснэ.

Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

2I − − 2e → I 2 │1

Даалгавар №10

Калийн хлоратыг катализаторын дэргэд халааж, өнгөгүй хий ялгаруулжээ. Энэ хийн агаар мандалд төмрийг шатаах замаар төмрийн ислийг гаргаж авсан. Энэ нь илүүдэл давсны хүчилд ууссан. Үүссэн уусмалд натрийн бихромат ба давсны хүчил агуулсан уусмал нэмнэ.

1) Калийн хлоратыг катализаторын (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO гэх мэт) байлцуулан халаахад калийн хлорид үүсч, хүчилтөрөгч ялгардаг.

2) Хүчилтөрөгчийн агаар мандалд төмрийг шатаах үед төмрийн масштаб үүсдэг бөгөөд түүний томъёо нь Fe 3 O 4 (төмрийн масштаб нь Fe 2 O 3 ба FeO холимог исэл юм):

3) Төмрийн хайрсыг илүүдэл давсны хүчилд уусгахад төмрийн (II) ба (III) хлоридын холимог үүснэ.

4) Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис - натрийн бихромат байгаа тохиолдолд Fe +2 нь Fe +3 болж исэлддэг.

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

Fe +2 – 1e → Fe +3 │6

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

Даалгавар №11

Аммиакийг гидробромын хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн уусмалд мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг ялгаж, цайрын нунтагаар халаана. Урвалын явцад үүссэн металл хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалд өртөж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Аммиакийг гидробромын хүчлээр нэвтрүүлэхэд аммонийн бромид үүсдэг (саармагжуулах урвал):

NH 3 + HBr → NH 4 Br

2) Аммонийн бромид ба мөнгөний нитратын уусмалыг нэгтгэх үед хоёр давсны хооронд солилцооны урвал явагдаж, цайвар шар тунадас үүснэ - мөнгөний бромид:

NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3

3) Мөнгөний бромидыг цайрын нунтагаар халаахад орлуулах урвал явагдана - мөнгө ялгардаг.

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) Төвлөрсөн хүхрийн хүчил метал дээр үйлчлэхэд мөнгөний сульфат үүсч, тааламжгүй үнэртэй хий ялгардаг - хүхрийн давхар исэл:

2Ag + 2H 2 SO 4 (конц.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1

S +6 + 2e → S +4 │1

Даалгавар №12

9С278С

Chromium(VI) исэл нь калийн гидроксидтэй урвалд орсон. Үүссэн бодисыг хүхрийн хүчилээр эмчилж, үүссэн уусмалаас улбар шар өнгийн давс гаргаж авсан. Энэ давсыг гидробромик хүчилээр эмчилсэн. Үүссэн энгийн бодис нь устөрөгчийн сульфидтэй урвалд орсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Хромын (VI) оксид CrO 3 нь хүчиллэг исэл тул шүлттэй урвалд орж давс - калийн хромат үүсгэдэг.

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

2) Хүчиллэг орчинд калийн хромат нь хромын исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр бихромат K 2 Cr 2 O 7 - улбар шар давс болгон хувиргадаг.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) Калийн дихроматыг гидробромын хүчилээр эмчлэхэд Cr +6 нь Cr +3 болж буурч, молекул бром ялгардаг.

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

2Br − − 2e → Br 2 │3

4) Бром нь илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох хүхрийг устөрөгчийн нэгдлээс нь зайлуулдаг.

Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓

Даалгавар №13

Магнийн нунтагыг азотын уур амьсгалд халаасан. Үүссэн бодис нь устай харилцан үйлчлэхэд хий ялгарсан. Хийг хромын (III) сульфатын усан уусмалаар дамжуулж, саарал тунадас үүсэв. Тунадасыг салгаж, устөрөгчийн хэт исэл, калийн гидроксид агуулсан уусмалаар халааж боловсруулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Магнийн нунтагыг азотын агаар мандалд халаахад магнийн нитрид үүснэ.

2) Магнийн нитрид бүрэн гидролиз болж магнийн гидроксид ба аммиак үүсгэдэг.

Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3

3) Аммиак нь азотын атом дээр дан электрон хос байдаг тул үндсэн шинж чанартай бөгөөд суурь нь хром (III) сульфаттай солилцооны урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд саарал тунадас ялгардаг - Cr( OH) 3:

6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

4) Шүлтлэг орчинд устөрөгчийн хэт исэл нь Cr +3-ыг Cr +6 хүртэл исэлдүүлж, калийн хромат үүснэ.

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

Cr +3 -3e → Cr +6 │2

2O − + 2e → 2O -2 │3

Даалгавар №14

Хөнгөн цагааны исэл нь азотын хүчилтэй урвалд ороход давс үүссэн. Давсыг хатааж, шохойжуулсан. Кальцинжуулах явцад үүссэн хатуу үлдэгдэл нь хайлсан криолит дахь электролизэд хамрагдсан. Электролизийн аргаар гаргаж авсан металлыг калийн нитрат, калийн гидроксид агуулсан өтгөрүүлсэн уусмалаар халааж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Амфотерик Al 2 O 3 нь азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд давс үүсдэг - хөнгөн цагаан нитрат (солилцооны урвал):

Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

2) Хөнгөн цагааны нитратыг шохойжуулж, хөнгөн цагаан исэл үүсч, азотын давхар исэл ба хүчилтөрөгч ялгардаг (хөнгөнцагаан нь металлын бүлэгт (шүлтлэгээс Cu-г багтаасан) нитратууд нь металлын исэлд задардаг. , NO 2 ба O 2):

3) 960-970 o C-т хайлсан криолит Na 2 AlF 6 дахь Al 2 O 3-ийн электролизийн явцад металл хөнгөн цагаан үүснэ.

Al 2 O 3 электролизийн схем:

Хөнгөн цагааны оксидын диссоциаци нь хайлмалд тохиолддог.

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

K(-): Al 3+ + 3e → Al 0

A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Процессын ерөнхий тэгшитгэл:

Шингэн хөнгөн цагаан нь электролизерын ёроолд хуримтлагддаг.

4) Хөнгөн цагааныг калийн нитрат агуулсан төвлөрсөн шүлтлэг уусмалаар боловсруулахад аммиак ялгарч, калийн тетрагидроксиалюминат (шүлтлэг орчин) үүсдэг.

8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K

Al 0 – 3e → Al +3 │8

N +5 + 8e → N -3 │3

Даалгавар №15

8AAA8C

Зарим төмөр (II) сульфидыг хоёр хэсэгт хуваасан. Нэгийг нь давсны хүчлээр эмчилж, нөгөөг нь агаарт шатаажээ. Гарсан хийнүүд харилцан үйлчлэхэд энгийн шар өнгөтэй бодис үүссэн. Үүссэн бодисыг төвлөрсөн азотын хүчлээр халааж, хүрэн хий ялгарсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Төмрийн (II) сульфидыг давсны хүчлээр боловсруулахад төмрийн (II) хлорид үүсч, устөрөгчийн сульфид ялгардаг (солилцооны урвал):

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S

2) Төмрийн (II) сульфидыг шатаах үед төмрийг исэлдэлтийн төлөвт +3 (Fe 2 O 3 үүснэ) хүртэл исэлдүүлж, хүхрийн давхар ислийг ялгаруулна.

3) Хүхэр агуулсан хоёр нэгдлүүд SO 2 ба H 2 S харилцан үйлчлэхэд исэлдэх-багадах урвал (копропорциональ) үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд хүхэр ялгардаг.

2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O

S -2 – 2e → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) Хүхрийг төвлөрсөн азотын хүчлээр халаахад хүхрийн хүчил ба азотын давхар исэл үүсдэг (улаан исэл):

S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 – 6e → S +6 │1

N +5 + e → N +4 │6

Даалгавар №16

Кальцийн нитридыг усаар цэвэршүүлэх замаар олж авсан хийг халуун зэс (II) ислийн нунтаг дээр дамжуулав. Үүссэн хатуу бодисыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг ууршуулж, үүссэн хатуу үлдэгдлийг шохойжуулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Кальцийн нитрид нь устай урвалд орж шүлт, аммиак үүсгэдэг.

Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3

2) Аммиакийг халуун нунтаг зэс (II) исэлээр дамжуулснаар исэлд агуулагдах зэс металл болж буурч, азот ялгардаг (устөрөгч, нүүрс, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл гэх мэтийг мөн бууруулагч болгон ашигладаг):

Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

2N -3 – 6e → N 2 0 │1

3) Устөрөгчийн дараа металлын үйл ажиллагааны цувралд байрлах зэс нь баяжуулсан азотын хүчилтэй урвалд орж зэсийн нитрат, азотын давхар ислийг үүсгэдэг.

Cu + 4HNO 3(conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Cu 0 - 2e → Cu +2 │1

N +5 +e → N +4 │2

4) Зэсийн нитратыг шохойжуулж, зэсийн исэл үүсч, азотын давхар исэл, хүчилтөрөгч ялгардаг (зэс нь металлын бүлэгт (шүлтлэгээс Cu-г багтаасан үйл ажиллагааны цувралд) хамаардаг), нитратууд нь металлын исэлд задардаг. , NO 2 ба O 2):

Даалгавар №17

Цахиурыг хлорын орчинд шатаасан. Үүссэн хлоридыг усаар цэвэрлэв. Гарсан тунадасыг шохойжуулсан. Дараа нь кальцийн фосфат, нүүрстэй нийлдэг. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) Цахиур ба хлорын хоорондох урвал нь 340-420 хэмийн температурт аргоны урсгалд цахиур (IV) хлорид үүсэх үед явагдана.

2) Цахиур (IV) хлорид бүрэн гидролиз болж, давсны хүчил үүсч, цахиурын хүчил тунадас үүсгэдэг:

SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

3) Цахиурын хүчил нь шохойжсон үед цахиурын (IV) исэл болон усанд задардаг.

4) Цахиурын давхар ислийг нүүрс, кальцийн фосфаттай холих үед исэлдэх-багадах урвал явагдаж, кальцийн силикат, фосфор үүсч, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ялгардаг.

C 0 − 2e → C +2 │10

4P +5 +20e → P 4 0 │1

Даалгавар №18

Анхаар! Энэхүү даалгаврын формат хуучирсан боловч энэ төрлийн даалгаварууд нь анхаарал хандуулах ёстой, учир нь үнэн хэрэгтээ тэд шинэ форматын улсын нэгдсэн шалгалтын KIM-д байдаг ижил тэгшитгэлийг бичихийг шаарддаг.

Дараах бодисуудыг өгнө: төмөр, төмрийн масштаб, шингэрүүлсэн давсны хүчил, төвлөрсөн азотын хүчил. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.

1) Давсны хүчил нь төмөртэй урвалд орж, исэлдэлтийн төлөвт +2 хүртэл исэлдүүлж, устөрөгч ялгардаг (орлуулах урвал):

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

2) Баяжуулсан азотын хүчил нь төмрийг идэвхгүйжүүлдэг (өөрөөр хэлбэл түүний гадаргуу дээр хүчтэй хамгаалалтын ислийн хальс үүсдэг), гэхдээ өндөр температурын нөлөөн дор төмрийг төвлөрсөн азотын хүчлээр исэлдүүлэн +3 исэлдүүлдэг:

3) Төмрийн масштабын томъёо нь Fe 3 O 4 (төмрийн исэл FeO ба Fe 2 O 3 холимог) юм. Fe 3 O 4 нь давсны хүчилтэй солилцооны урвалд орж, хоёр төмрийн (II) ба (III) хлоридын холимог үүсгэдэг.

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O

4) Үүнээс гадна төмрийн масштаб нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй исэлдэх урвалд орж, түүнд агуулагдах Fe +2 нь Fe +3 болж исэлддэг.

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

5) Төмрийн царцдас ба төмрийг шингэлэх үед пропорциональ урвалд ордог (ижил химийн элемент нь исэлдүүлэгч ба бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг):

Даалгавар №19

Дараах бодисуудыг өгнө: фосфор, хлор, хүхрийн хүчил, калийн гидроксидын усан уусмал. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.

1) Хлор нь химийн өндөр идэвхжилтэй хортой хий бөгөөд ялангуяа улаан фосфортой хүчтэй урвалд ордог. Хлорын уур амьсгалд фосфор аяндаа асч, сул ногоон өнгөтэй дөлөөр шатдаг. Урвалж буй бодисын харьцаанаас хамааран фосфор (III) хлорид эсвэл фосфор (V) хлоридыг авч болно.

2P (улаан) + 3Cl 2 → 2PCl 3

2P (улаан) + 5Cl 2 → 2PCl 5

Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O

Хэрэв хлорыг халуун төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар дамжуулвал молекул хлор нь Cl +5 ба Cl -1 болж үл пропорциональ болж, хлорат ба хлорид үүснэ.

3) Шүлт ба хүхрийн хүчлийн усан уусмалын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хүхрийн хүчлийн хүчиллэг буюу дундаж давс үүсдэг (урвалжийн концентрацаас хамааран):

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (саармагжуулах урвал)

4) Хүхрийн хүчил зэрэг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд нь фосфорыг фосфорын хүчил болгон хувиргадаг.

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

Даалгавар №20

Өгөгдсөн бодисууд нь: азотын исэл (IV), зэс, калийн гидроксидын уусмал, төвлөрсөн хүхрийн хүчил. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.

1) Устөрөгчийн баруун талд байрлах металлын үйл ажиллагааны цувралд байрлах зэс нь хүчтэй исэлдүүлэгч хүчлээр (H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 гэх мэт) исэлдэх чадвартай.

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) KOH уусмалыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлүүлсний үр дүнд хүчиллэг давс үүсдэг - калийн устөрөгчийн сульфат:

KOH + H 2 SO 4 (конц.) → KHSO 4 + H 2 O

3) Хүрэн хий дамжуулах үед NO 2 N +4 нь N +5 ба N +3 болж үл хамааран калийн нитрат, нитрит үүсдэг.

2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O

4) Хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалаар бор хий дамжуулахад N+4 нь N+5 болж исэлдэж, хүхрийн давхар исэл ялгарна.

2NO 2 + H 2 SO 4 (конц.) → 2HNO 3 + SO 2

Даалгавар №21

Дараах бодисуудыг өгнө: хлор, натрийн гидросульфид, калийн гидроксид (уусмал), төмөр. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.

1) Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох хлор нь төмөртэй урвалд орж, Fe +3 хүртэл исэлдүүлдэг.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2) Хлорыг хүйтэн төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар нэвтрүүлэхэд хлорид ба гипохлорит үүсдэг (молекул хлор нь Cl +1 ба Cl -1-тэй тэнцүү биш):

2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O

Хэрэв хлорыг халуун төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар дамжуулвал молекул хлор нь Cl +5 ба Cl -1 болж үл пропорциональ болж, хлорат ба хлорид үүснэ.

3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3) Хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай хлор нь давсны хүчилд агуулагдах хүхрийг исэлдүүлэх чадвартай.

Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) Хүчиллэг давс - шүлтлэг орчинд натрийн гидросульфид нь сульфид болж хувирдаг.

2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O

Төмрийн (II) давс
2FeSO 4 + Br 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2HBr
FeBr 2 + 4HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3) 3 + 2HBr + NO 2 + H 2 O
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
6FeSO 4 + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2FeSO 4 + CuSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Cu
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
FeCl 2 + NaNO 2 + 2HCl = FeCl 3 + NO + NaCl + H 2 O
5FeCl 2 + 3KMnO 4 + 24HCl = 5FeCl 3 + 3MnCl 2 + 5Cl 2 + 3KCl + 12H 2 O
2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + 2Cl 2 + Fe(OH) 2 ↓
4FeCl 2 + 8NaOH + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓ + 8NaCl
2FeCl 2 + Cl 2 + 6NaOH = Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3H 2 O
FeCl 2 + 4HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
3FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2FeCl 3 + NO + 2H 2 O
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
2FeI 2 + 6H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + 2I 2 + 3SO 2 + 6H 2 O
2FeS + 7Cl 2 = 2FeCl 3 + 2SCl 4
10FeS + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

Давсбулчирхай(III)
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
2FeCl 3 + H 2 = 2FeCl 2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2FeBr 3 + K 2 S + 4KOH = 2Fe(OH) 2 ↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Уусмалыг холих үед гидролиз нь сул суурь катион ба сул хүчил анионы аль алинд нь тохиолддог.
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Төмөр. Төмрийн нэгдлүүд.
1. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилд төмрийг уусгах замаар гаргаж авсан давсыг натрийн гидроксидын уусмалын илүүдэлээр боловсруулсан. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг төмөртэй хольсон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
2. Төмрийн (III) хлорид ба мөнгөний нитратын урвалаас гаргаж авсан тунадасыг шүүсэн. Шүүгдсийг калийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн бор тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Халах үед үүссэн бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд орж, дулаан, гэрэл ялгаруулдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
3. Устөрөгчийн хлорид калийн перманганаттай урвалд ороход ялгарах хий нь төмөртэй урвалд ордог. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд натрийн сульфид нэмсэн. Үүссэн уусдаггүй бодисуудын асаагуурыг салгаж, халуун төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд оруулав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
4. Бром устөрөгчийг калийн перманганаттай урвалд орсноор үүссэн эвгүй үнэртэй шингэнийг салгаж, төмрийн үртэсээр халаав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд цезийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, халаана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
5. Төмрийн (II) хлоридын уусмалыг электролизээр катодод гаргаж авсан бодисыг хүхэртэй нийлүүлж, энэ урвалын бүтээгдэхүүнийг шохойжуулсан. Үүссэн хийг барийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
6. Төмрийн (III) хлоридын уусмалыг бал чулууны электродоор электролиз хийсэн. Электролизийн дайвар бүтээгдэхүүн болж үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Катод дээр үүссэн бодисыг халаахад төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Анод дээр гарсан бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын хүйтэн уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
7. Төмрийн хлоридын уусмалыг натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, үүссэн тунадасыг салгаж, халаасан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, шохойжуулсан. Үлдсэн бодис дээр натрийн нитрат, гидроксидыг нэмж, өндөр температурт удаан хугацаагаар халаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
8. Төмрийн ислийг шингэрүүлсэн азотын хүчлээр халаасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа шүүнэ. Шүүгдэгчид калийн гидроксидын уусмал нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, агаарт үлдээж, бодисын өнгө өөрчлөгдөв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
9. Төмрийн хлоридыг халаах явцад төвлөрсөн азотын хүчлээр боловсруулж, уусмалыг сайтар ууршуулна. Хатуу бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд калий нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, шохойжуулна. Устөрөгчийн хийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

10. Төмрийн хлоридын уусмалд содын үнс нэмж, үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулж, сүүлчийн урвалын хатуу бүтээгдэхүүнийг бромтой харилцан үйлчлэлд оруулав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
11. Төмрийн хайрсыг халаах явцад төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгана. Үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг калийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, цайвар ногоон тунадас үүсгэж, агаарт хурдан харанхуйлна. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
12. Төмрийн хлоридын уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүсэн. Шүүлтүүрт натрийн гидроксидыг нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, устөрөгчийн хэт ислээр эмчилсэн. Үүссэн бодис дээр калийн илүүдэл уусмал, бром нэмсэн; Урвалын үр дүнд бромын өнгө алга болсон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
13. Төмрийн хлоридын уусмалд натрийн гидроксидыг нэмэхэд үүссэн уусдаггүй бодисыг ялгаж, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд цайрын тоос нэмж, үүссэн тунадасыг шүүж, төвлөрсөн давсны хүчилд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
14. Төмрийн нунтагыг их хэмжээний шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалаар агаарыг дамжуулж, дараа нь ялзарсан өндөгний үнэртэй хий дамжуулав. Үүссэн уусдаггүй давсыг салгаж, төвлөрсөн азотын хүчлийн халуун уусмалд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
15. Үл мэдэгдэх бодис А нь төвлөрсөн давсны хүчилд уусдаг, уусгах үйл явц нь ялзарсан өндөгний үнэртэй хий ялгардаг; уусмалыг шүлтээр саармагжуулсны дараа их хэмжээний цагаан (цайвар ногоон) тунадас үүснэ. А бодисыг шатаах үед хоёр исэл үүснэ. Тэдгээрийн нэг нь өвөрмөц хурц үнэртэй хий бөгөөд уусмалд хоёр хүчтэй хүчил үүсэх замаар бромын усыг өнгөгүй болгодог. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
16. Соронзонд татагддаг мөнгөн саарал металыг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд нэмээд халаасан. Уусмалыг хөргөж, аморф хүрэн тунадас үүсэхээ болтол идэмхий натри нэмнэ. Халаах явцад тунадасыг салгаж, шохойжуулж, төвлөрсөн давсны хүчилд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
17. Устөрөгчийн агаар мандалд төмрийн хайрсыг халааж гаргаж авсан бодисыг халуун төвлөрсөн хүчилд нэмж, халаасан. Үүссэн уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг усанд уусгаж, барийн хлоридын уусмалаар эмчилнэ. Уусмалыг шүүж, хэсэг хугацааны дараа ууссан шүүлтүүрт зэс хавтанг нэмсэн. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
18. Төмрийн (III) хлоридын уусмалыг электролизд оруулав. Электролизийн явцад үүссэн хүрэн тунадасыг шүүж, натрийн гидроксидын уусмалд уусгасны дараа тунгалаг уусмал үүсгэхэд шаардагдах хүхрийн хүчлийн хэмжээг нэмнэ. Анод дээр гарсан бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын халуун уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

19. Хлорт төмрийг шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, уусмалд төмрийн үртэс нэмнэ. Хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэнд натрийн сульфид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг салгаж, 20% хүхрийн хүчлээр боловсруулж, бараг өнгөгүй уусмалыг олж авав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
20. Хүхрийн давхар исэл ба хүхэрт устөрөгчийн урвалаар олж авсан төмрийн нунтаг ба хатуу бүтээгдэхүүний холимогийг агаарт оруулахгүйгээр халаасан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг агаарт шатаасан. Үүссэн хатуу бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд орж, их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
21. Төмрийн (III) ислийг содтой хольсон. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг усанд нэмнэ. Үүссэн тунадас нь йодын хүчилд ууссан. Гарсан галогенийг натрийн тиосульфаттай холбосон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
22. Хлор нь калийн гидроксидын халуун уусмалаар урвалд орсон. Уусмалыг хөргөхөд Бертоллетийн давсны талстууд тунадас үүсэв. Үүссэн талстуудыг давсны хүчлийн уусмалд нэмнэ. үүссэн энгийн бодис нь металл төмөртэй урвалд орсон. Урвалын бүтээгдэхүүнийг төмрийн шинэ хэсэгээр халаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
23. Пиритийг шатааж, үүссэн хурц үнэртэй хийг хүхэрт устөрөгчийн хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн шаргал тунадасыг шүүж, хатааж, төвлөрсөн азотын хүчилтэй хольж, халаана. Үүссэн уусмал нь барийн нитрат агуулсан тунадас үүсгэдэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
24. Төмрийн үртэсийг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилсэн. Үүссэн тунадасыг шүүж, бор өнгөтэй болтол нь агаарт үлдээнэ. Хүрэн бодисыг тогтмол масс хүртэл шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
25. Натрийн хлоридын уусмалын электролиз. Үүссэн уусмалд төмрийн (III) хлорид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хатуу үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
26. Калийн хлоратыг катализаторын оролцоотойгоор халааж, өнгөгүй хий гарав. Энэ хийн агаар мандалд төмрийг шатаах замаар төмрийн ислийг гаргаж авсан. Энэ нь шингэрүүлсэн давсны хүчилд ууссан. Үүссэн уусмалд натрийн бихромат ба давсны хүчил агуулсан уусмал нэмнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
27. Хлорт төмрийг шатаасан. Үүссэн давсыг натрийн карбонатын уусмалд нэмж, хүрэн тунадас үүсэв. Энэ тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг гидроиодын хүчилд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
28. Хүхэр нь төмөртэй нийлсэн. Урвалын бүтээгдэхүүнийг давсны хүчлээр эмчилсэн. Гарсан хий нь илүүдэл хүчилтөрөгчөөр шатсан. Шаталтын бүтээгдэхүүнийг төмрийн (III) сульфатын усан уусмалаар шингээж авдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
29. Нүүрс бүрэн шатаагүйн үр дүнд хий гаргаж авсан бөгөөд түүний гүйдэлд төмрийн (III) исэл халсан. Үүссэн бодисыг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусгана. Үүссэн давсны уусмалыг калийн сульфидын илүүдэл уусмалаар эмчилнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

30. Хлорын орчинд төмрийг шатаасан. Үүссэн бодисыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилсэн. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Калцинжуулсны дараа үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
31. Төмрийг шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд натрийн карбонатын илүүдэл уусмал нэмнэ. Салсан тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг хөнгөн цагааны хамт нарийн нунтаг болгон нунтаглаж, хольцыг галд авав. Энэ нь шатаж, их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
32. Төмрийн нунтаг хүхрийн нунтагаар халаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг давсны хүчилд уусгаж, илүүдэл шүлтийг уусмалд нэмнэ. Үүссэн тунадасыг азотын уур амьсгалд шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
33. Хлорын уур амьсгалд төмрийг шатаасан. Үүссэн давсыг усанд уусгаж, түүнд калийн иодидын уусмал нэмнэ. Энгийн бодисын тунадасыг салгаж, хоёр хэсэгт хуваасан. Эхнийх нь шингэрүүлсэн азотын хүчлээр эмчилж, хоёр дахь нь устөрөгчийн агаар мандалд халсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
34. Төмрийг давсны хүчилд уусгаж, тунадас зогсох хүртэл үүссэн уусмалд натрийн гидроксидыг нэмсэн. Хүлээн авсан дотор

С2 хэсгийн асуудлыг шийдвэрлэх

1. Төмөр агуулсан катализатор дээр халаахад өнгөгүй, үнэргүй хоёр хийн хольцыг А, В дамжуулсан. Үүссэн хий В-ыг гидробромик хүчлийн уусмал руу шилжүүлж, саармагжуулах урвал явагдсан. Уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг идэмхий калигаар халааж, хурц үнэртэй өнгөгүй B хий ялгарсан. Агаар В хий шатаахад ус, хий А үүснэ.Тайлсан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Хүчиллэг уусмалыг үндсэн шинж чанартай бодисоор саармагжуулж болно. Идэмхий калитай урвалын бүтээгдэхүүнийг халаахад хурц үнэртэй хий, үндсэн шинж чанартай хий ялгарсан тул энэ хий нь аммиак NH юм. 3.

1 тэгшитгэл - азот ба устөрөгчөөс аммиакийн нийлэгжилт;

2-р тэгшитгэл - хүчлийг саармагжуулах;

3 тэгшитгэл - шүлттэй аммиакийн чанарын урвал;

4-р тэгшитгэл - агаарт аммиакийн шаталт, азотыг ялгаруулах

Хийнүүд - N 2, H 2 ба NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HBr = NH 4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. Хүхрийн давхар ислийг устөрөгчийн хэт ислийн уусмалаар дамжуулъя. Усыг ууршуулж, үлдэгдэлд магнийн үртэс нэмсэн. Гарсан хийг зэсийн сульфатын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн хар тунадасыг салгаж, шатаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Хүхрийн давхар исэлд хүхрийн исэлдэлтийн төлөв +4 байна. Тиймээс энэ нь исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис байж болно. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодистой бол хүхэр нь бууруулагч болж, исэлдэлтийн тоог +6 хүртэл нэмэгдүүлэх болно (өөрөөр хэлбэл, H. 2 SO 4 ) (1 тэгшитгэл).

Ууршсаны дараа H 2 O, төвлөрсөн хүхрийн хүчил үүсдэг бөгөөд энэ нь Mg (идэвхтэй металл) -тай харилцан үйлчилж, хүхэрт устөрөгч үүсгэдэг (2). Зэсийн сульфат - II нь устөрөгчийн сульфидтэй урвалд орж зэсийн сульфид - хар тунадас үүсгэдэг (3). Сульфидыг шарах үед хүхрийн исэл (IV) ба металлын исэл (4) үүсдэг.

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5Н 2 SO 4 конц. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. 2 элементээс бүрдэх тодорхой эрдэс А-г шатаахад уусмалд хүчтэй 2 хүчил үүсгэн бромын усны өнгө алддаг хурц үнэртэй хий үүснэ. А эрдэстэй ижил элементүүдээс бүрдэх, гэхдээ өөр харьцаатай В бодис нь төвлөрсөн давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд "ялзарсан өндөгний" үнэртэй хий ялгардаг. Хийнүүд хоорондоо харилцан үйлчлэхэд энгийн шаргал бодис, ус үүсдэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

В бодис давсны хүчилд өртөхөөс хойш устөрөгчийн сульфид Н ялгардаг 2 S ("ялзарсан өндөг"-ийн үнэртэй хий) (3-р тэгшитгэл), тэгвэл хоёулаа ашигт малтмал нь сульфид юм. Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийн процесст пирит FeS-ийг шарж бэлтгэхийг судалж байна 2 (1). SO 2 – хурц үнэртэй хий нь шинж чанарыг харуулдагбууруулагч бодис бөгөөд бромын устай урвалд ороход хүхрийн болон гидробромик гэсэн хоёр хүчил үүсдэг (2). Хүхрийн давхар исэл (исэлдүүлэгч бодис) ба сульфид устөрөгч (бууруулах бодис) харилцан үйлчлэхэд хүхэр үүсдэг - энгийн шар бодис (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4. Азотын хүчлийг хүнсний содаар саармагжуулж, уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн калийн перманганатын уусмалд нэмж, уусмал нь өнгөгүй болсон. Азот агуулсан урвалын бүтээгдэхүүнийг идэмхий натрийн уусмалд хийж, цайрын тоос нэмж, хурц үнэртэй хий ялгарсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Уусмалыг саармагжуулсны дараа натрийн нитрат үүснэ (1). Mg-ийн зүүн талд байрлах хүчдэлийн цуваа дахь металлуудаас үүссэн нитратууд задарч нитрит ба хүчилтөрөгч үүсгэдэг (2). Калийн перманганат KMnO 4 , ягаан өнгөтэй, хүчиллэг орчинд хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд натрийг NaN нитрат болгон исэлдүүлдэг.+5 O 3 , өөрөө Mn болж буурсан байна+2 (өнгөгүй) (3). Цайр нь шүлтийн уусмалтай урвалд ороход атомын устөрөгч ялгардаг бөгөөд энэ нь маш хүчтэй бууруулагч бодис тул натрийн нитрат NaN+5 O 3 аммиак N болж буурдаг-3 H 3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4

5. Үл мэдэгдэх металлыг хүчилтөрөгчөөр шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй харилцан үйлчилж, хоёр бодис үүсгэдэг: давсны хүчлийн уусмалтай урвалд орж нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулдаг хатуу бодис, шаталтыг дэмждэг хийн энгийн бодис. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Шаталтыг дэмждэг хий нь хүчилтөрөгч (4) юм. Металлыг хүчилтөрөгчөөр шатаах үед исэл ба хэт исэл үүсч болно. Оксид нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй харилцан үйлчлэхэд зөвхөн нэг бодисыг өгдөг - карбонатын давс, тиймээс бид хэт исэл үүсгэдэг шүлтлэг металл, натри авдаг (1). Нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй урвалд ороход давс үүсч, хүчилтөрөгч ялгардаг (2). Хүчилтэй карбонат нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүсгэдэг (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 +C = CO 2.

6. Гурвалсан хромын гидроксидыг давсны хүчлээр боловсруулсан. Үүссэн уусмалд поташ нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд нэмсэний үр дүнд тунадас ууссан. Илүүдэл давсны хүчил нэмсний дараа ногоон уусмалыг олж авав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Хромын гидроксид Cr(OH) 3 - амфотер. Давсны хүчил нь CrCl-ийг өгнө 3 (1) давс нь сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүсдэг тул катион гидролизд орно. Поташ - калийн карбонат К 2 CO 3 Хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн ба анион дээр гидролизд ордог. Хоёр давс нь бие биенийхээ гидролизийг харилцан сайжруулдаг тул гидролиз нь Cr(OH) үүсэх хүртэл үргэлжилдэг. 3 ба CO 2 (2). Cr(OH)3 илүү их шүлт нь калийн гексагидроксохромит К-ийг өгдөг 3 Cr(OH) 6 (3). Хүчтэй хүчлийн илүүдэлтэй байх үед хоёр давс үүсдэг (4).

1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH) 3 + 3KOH конц. = K 3 Cr(OH) 6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. Лити болон устөрөгчийн урвалын бүтээгдэхүүнийг усаар цэвэрлэв. Гарсан хий нь илүүдэл хүчилтөрөгчтэй холилдож, халаах явцад цагаан алтны катализатороор дамжсан; үүссэн хийн хольц нь бор өнгөтэй байв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Азот ба литийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд литийн нитрид (1) үүсдэг бөгөөд энэ нь аммиакийг ялгаруулахын тулд усаар задардаг (2). Аммиак нь цагаан алтны катализаторын оролцоотойгоор хүчилтөрөгчөөр исэлдэж азотын исэл (II) болж өнгөгүй (3). Бор хий үүсэх NO 2 NO-аас аяндаа үүсдэг (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Магнийн цахиурыг давсны хүчлийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн хийг шатаасан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, хольцыг хайлуулах хүртэл халааж, хэсэг хугацаанд хадгална. Хөргөлтийн дараа урвалын бүтээгдэхүүнийг ("шингэн шил" гэсэн нэрээр ашигладаг) усанд уусгаж, хүхрийн хүчлийн уусмалаар эмчилнэ. Тодорхойлох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Магнийн цахиур нь давсны хүчилтэй урвалд ороход силан хий (1) үүсдэг. Энэ нь агаарт аяндаа гал авалцаж, цахиур (хатуу) болон ус (2) үүсгэдэг. Цахиурын ислийг шүлт эсвэл содтой холиход натрийн силикат ("шингэн шил") үүсдэг (3). Хүхрийн хүчил нь илүү хүчтэй тул усанд уусдаггүй сул цахиурын хүчлийг уусмалаас зайлуулдаг (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Улбар шар өнгийн бодисыг халаахад задардаг; задралын бүтээгдэхүүнд өнгөгүй хий, ногоон хатуу бодис орно. Гарсан хий нь бага зэрэг халсан ч лититэй урвалд ордог. Сүүлчийн урвалын бүтээгдэхүүн нь устай урвалд орж, хурц үнэртэй хий ялгаруулж, зэс гэх мэт металуудыг исэлээс нь багасгадаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Металлыг исэлээс нь бууруулж чаддаг хурц үнэртэй хий (тэгшитгэл 4) нь аммиак (3-р тэгшитгэл) юм. Улбар шар өнгийн бодис нь задарч азот (өнгөгүй хий) ялгаруулж, ногоон өнгийн хатуу бодис үүсгэдэг Cr. 2 O 3 - аммонийн бихромат (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (1-р тэгшитгэл), литийн нитрид устай урвалд ороход аммиак ялгардаг (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

10. Үл мэдэгдэх улаан бодисыг хлорт халааж, урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгав. Үүссэн уусмалд шүлт нэмж, үүссэн цэнхэр тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хар өнгөтэй шохойжуулах бүтээгдэхүүнийг коксоор халаахад улаан өнгийн эхлэлийн материалыг гаргаж авсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Улаан металл - зэс. Хлороор халаахад зэс-II хлорид CuCl үүснэ 2 (1). Уусмалд шүлт нэмэхэд желатин цэнхэр тунадас Cu(OH) тунадас үүснэ. 2 - зэс-II гидроксид (2). Халах үед хар зэс-II исэл (3) болж задардаг. Ислийг коксоор (С) халаахад зэс багасна.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Цайрын ислийг хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулахад гаргаж авсан давсыг 800 хэмд шохойжуулсан.О C. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Тайлбарласан хувиргалтуудын урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Цайрын исэл нь хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход цайрын сульфат ZnSO давс үүснэ. 4 (1). Өндөр температурт олон металлын сульфатууд задарч металлын исэл, хүхрийн давхар исэл, хүчилтөрөгч үүсгэдэг (2). Цайрын оксид нь амфотер шинж чанартай тул шүлттэй урвалд орж, натрийн тетрагидроксизинкат Na үүсгэдэг. 2 Zn(OH) 4 (3). Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг усанд оруулахад нүүрстөрөгчийн хүчил үүсч, цогцолборыг устгаж, цайрын гидроксидын тунадас үүсдэг (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Мөнгөн ус-II нитратын уусмалд зэсийн үртэс нэмсэн. Уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг натрийн гидроксид, аммонийн гидроксид агуулсан уусмалд дуслаар нэмнэ. Энэ тохиолдолд богино хугацаанд тунадас үүсэх нь ажиглагдсан бөгөөд энэ нь уусч, тод цэнхэр өнгийн уусмал үүсгэдэг. Үүссэн уусмалд хүхрийн хүчлийн илүүдэл уусмал нэмэхэд өнгө өөрчлөгдөв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Зэс нь мөнгөн усны зүүн талд металлын хүчдэлийн цуваа байдаг тул түүнийг давсны уусмалаас зайлуулдаг (1). Зэс-II нитратын уусмалыг шүлтэнд нэмэхэд уусдаггүй зэс-II гидроксид Cu(OH) үүсдэг. 2 (2) нь илүүдэл аммиакт уусч, Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 (3). Хүхрийн хүчил нэмэхэд энэ нь устаж, уусмал нь цэнхэр өнгөтэй болно (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

хүчиллэг давс үүсдэг, учир нь илүүдэл хүчил.

13. Улаан фосфорыг хлорын уур амьсгалд шатааж, урвалын бүтээгдэхүүнд хэдэн дусал ус нэмсэн. Гарсан бодисыг илүүдэл усанд уусгаж, үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хийн урвалын бүтээгдэхүүнийг халсан зэс хавтангаар исэлдүүлэн аяганы исэлд хүргэв. Тайлбарласан хувиргалтуудын урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Фосфорыг илүүдэл хлороор шатаах үед фосфорын хлорид-V PCl үүснэ. 5 (1). Бага хэмжээний усаар гидролиз хийхэд устөрөгчийн хлорид ялгарч метафосфорын хүчил үүсдэг (2). Төмөр нь хүчиллэг уусмалаас устөрөгчийг зайлуулдаг (3). Устөрөгч нь металыг исэлээс нь бууруулдаг (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Устөрөгчийн агаар мандалд төмрийн хайрсыг халааж гаргаж авсан бодисыг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд нэмж, халаасан. Үүссэн уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг усанд уусгаж, барийн хлоридын уусмалаар эмчилнэ. Уусмалыг шүүж, хэсэг хугацааны дараа ууссан шүүлтүүрт зэс хавтанг нэмсэн. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Металлын исэл, ялангуяа төмрийн масштабыг халаах үед Fe 3 O 4, устөрөгчтэй металлууд буурсан байна (1). Төмөр нь хэвийн нөхцөлд төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордоггүй, харин халаахад уусдаг (2). Барийн хлоридтой төмөр-III сульфат нь барийн сульфатын тунадас (30) үүсгэдэг.Төмрийн-III хлорид нь исэлдүүлэх шинж чанартай бөгөөд зэсийг уусгадаг (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4 конц (хор.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. Шуурхай шохойг илүүдэл коксоор шохойжуулсан. Устай боловсруулсны дараа үүссэн урвалын бүтээгдэхүүнийг хүхрийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээхэд ашигладаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Шохойг коксоор шохойжуулах нь кальцийн карбид (1) үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн арга юм. Кальцийн карбидыг гидролиздэхэд ацетилен ялгарч, кальцийн гидроксид үүсдэг (2) нь хүчиллэг исэлтэй урвалд орох боломжтой (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Колбонд асгасан идэмхий натрийн уусмалын гадаргуу дээгүүр цахилгаан цэнэгийг дамжуулж, колбоны агаар хүрэн болж, хэсэг хугацааны дараа алга болсон. Үүссэн уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдэл нь хоёр давсны холимог болохыг тогтоосон. Энэ хольцыг халаахад хий ялгарч, цорын ганц бодис үлддэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Цахилгаан цэнэгийн үед азот нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж азотын ислийн өнгөгүй хий (1) үүсгэдэг бөгөөд энэ нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр аяндаа хурдан исэлдэж, азотын исэл-IV (2) болж хувирдаг. Шүлтанд уусдаг азотын исэл-IV нь нитрат ба нитрит гэсэн хоёр давс үүсгэдэг. нь хоёр хүчлийн ангидрид юм (3). Халах үед нитрат задарч нитрит үүсгэж хүчилтөрөгч ялгаруулна (4).

1) N 2 + O 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. Пиролюзит дээр давсны хүчлийн уусмалыг болгоомжтой нэмсэн. Гарсан хийг калийн гидроксидын хүйтэн уусмалаар дүүргэсэн шилэн аяганд хийжээ. Урвал дууссаны дараа шилийг картоноор хучиж, гэрэлд үлдээсэн; Хэсэг хугацааны дараа тэд шатаж буй хэлтэрхий авчирч, тэр нь тод дүрэлзэв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Пиролюзит MnO-тай давсны хүчлийн харилцан үйлчлэл 2 - хлор үйлдвэрлэх лабораторийн арга (1). Калийн гидроксидын хүйтэн уусмал дахь хлор нь калийн хлорид ба калийн гипохлорит (2) гэсэн хоёр давс үүсгэдэг. Гипохлорит нь тогтворгүй бодис бөгөөд гэрэлтэх үед хүчилтөрөгч ялгарснаар задардаг (3), үүсэх нь гялалзсан хэлтэрхий (4) -ийн тусламжтайгаар нотлогддог.

1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

04/10/19-ны ДААЛГАВАР

1. 12.5 г зэсийн сульфат (CuSO 4 5H 2 O) усанд уусгах замаар гаргаж авсан 20% давсны уусмалд 5.6 г төмөр нэмсэн. Урвал дууссаны дараа уусмалд 117 г 10% натрийн сульфидын уусмал нэмнэ. Эцсийн уусмал дахь натрийн сульфидын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох). Хариултдаа асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичиж, шаардлагатай бүх тооцоог гаргаж өгнө үү (анхны физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана уу).

2. 2.16 г хөнгөн цагаан, 6.4 г төмрийн (III) оксидыг шингэлж гаргаж авсан нунтагыг 25 г зэс (II) сульфатын пентагидратыг усанд уусгах замаар гаргаж авсан 20% -ийн давсны уусмалд нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь зэс (II) сульфатын массын хувийг тодорхойл (гидролизийн процессыг үл тоомсорлодог). Хариултдаа асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичиж, шаардлагатай бүх тооцоог гаргаж өгнө үү (анхны физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана уу).

3. 182,5 г 20%-ийн давсны хүчлийн уусмалд 18,2 г кальцийн фосфид нэмсэн. Дараа нь үүссэн уусмалд 200.2 г Na 2 CO 3 · 10H 2 O нэмсэн.Үүссэн уусмал дахь натрийн карбонатын массын хувийг тодорхойл (гидролизийн процессыг үл тоомсорло). Хариултдаа асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичиж, шаардлагатай бүх тооцоог гаргаж өгнө үү (анхны физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана уу).

02.05-ны даалгавар

1. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилд металл цайр нэмсэн. Үүссэн давсыг тусгаарлаж, усанд уусгаж, уусмалд барийн нитрат нэмсэн. Тунадасыг салгасны дараа уусмалд магнийн үртэс нэмж, уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг ууршуулж, шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Төмрийн хайрсыг халаахад төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгана. Үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг идэмхий калийн уусмалаар боловсруулж, агаарт хурдан харанхуйлсан цайвар ногоон тунадас үүсэв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. Хромын (III) сульфидыг усаар боловсруулж, хий ялгарч, уусдаггүй бодис үлдсэн. Энэ бодис дээр идэмхий натрийн уусмал нэмж, хлорын хий дамжуулж, уусмал нь шар өнгөтэй болсон. Уусмалыг хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн тул өнгө нь улбар шар болж өөрчлөгдсөн; Сульфидыг усаар боловсруулахад ялгарсан хий нь үүссэн уусмалаар дамжин өнгөрч, уусмалын өнгө ногоон өнгөтэй болсон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

04/29-ны даалгавар.

1. Төмрийн хлоридын уусмалыг натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, үүссэн тунадасыг салгаж, халаана. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, шохойжуулсан. Үлдсэн бодис дээр натрийн нитрат, гидроксидыг нэмж, өндөр температурт удаан хугацаагаар халаана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Төмрийн ислийг шингэрүүлсэн азотын хүчлээр халаасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа шүүнэ. Шүүгдэгчид калийн гидроксидын уусмал нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, агаарт үлдээж, бодисын өнгө өөрчлөгдөв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. Төмрийн хлоридыг халаах явцад төвлөрсөн азотын хүчлээр боловсруулж, уусмалыг сайтар ууршуулна. Хатуу бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд калий нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, шохойжуулна. Устөрөгчийн хийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

24.04-ны ДААЛГАВАР

1. Гурвалсан хромын сульфатын уусмалд содын үнс нэмсэн. Үүссэн тунадасыг салгаж, натрийн гидроксидын уусмал руу шилжүүлж, бром нэмээд халаана. Урвалын бүтээгдэхүүнийг хүхрийн хүчлээр саармагжуулсны дараа уусмал нь улбар шар өнгөтэй болж, хүхрийн давхар ислийн хийг уусмалаар дамжуулсны дараа алга болдог. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилд металл цайр нэмсэн. Үүссэн давсыг тусгаарлаж, усанд уусгаж, уусмалд барийн нитрат нэмсэн. Тунадасыг салгасны дараа уусмалд магнийн үртэс нэмж, уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг ууршуулж, шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. Цайрын нитратыг шохойжуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг халаах үед натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг тунадас зогсох хүртэл дамжуулж, дараа нь илүү их төвлөрсөн аммиакаар боловсруулж, тунадасыг уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

4. Зэс (I) ислийг концентрацитай азотын хүчлээр боловсруулж, уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг шохойжуулсан. Хийн урвалын бүтээгдэхүүнийг их хэмжээний усаар дамжуулж, үүссэн уусмалд магнийн үртэс нэмснээр анагаах ухаанд ашигладаг хий ялгарчээ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

5. Малахитыг халаахад үүссэн хатуу бодисыг устөрөгчийн агаар мандалд халаав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр боловсруулж, хүхрийн хүчлээс салгасны дараа зэсийн үртэс агуулсан натрийн хлоридын уусмалд нэмснээр тунадас үүссэн. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

===========================================================================

Даалгавар 18.03

1. 80 г жинтэй цайрын хавтанг 30 г зэс (II) хлорид агуулсан уусмалд дүрнэ. Түүний масс 0.2 г-аар өөрчлөгдсөн.Бүх давс урвалд орсон эсэхийг тодорхойлно. Хэрэв тийм биш бол түүний уусмал дахь масс хэд вэ?

2. 100 г усанд 4 г калийн гидрид нэмээд гаргаж авсан уусмалд 100 мл 39%-ийн азотын хүчлийн уусмал (нягшил 1.24 г/мл) нэмнэ. Эцсийн уусмал дахь бүх бодисын массын хувийг тодорхойл

C2. 1. Хүхрийн давхар ислийг бромын усаар дамжуулж гаргаж авсан уусмалыг барийн гидроксидоор саармагжуулсан. Үүссэн тунадасыг салгаж, кокстой хольж, шохойжуулсан. Кальцинжуулах бүтээгдэхүүнийг давсны хүчилээр эмчлэхэд ялзарсан өндөгний үнэртэй хий ялгардаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Төмрийн хлоридын уусмалд цайрын нунтаг нэмснээр үүссэн бодисыг шүүж салгаж, халуун шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгав. Уусмалыг ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг шохойжуулж, ялгарсан хийг натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. Хүхрийн давхар ислийг дамжуулдагэсвэл устөрөгчийн хэт ислийн уусмалаар дамжуулан. Үүссэн уусмалаас усыг ууршуулж, үлдэгдэлд магнийн үртэс нэмнэ. Гарсан хийг зэсийн сульфатын уусмалаар дамжуулсан. Унасан хар тунадасыг салгаж асгав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич

4. Байгальд барилга, архитектурт өргөн хэрэглэгддэг эрдэс хэлбэрээр байдаг усанд уусдаггүй цагаан давсанд давсны хүчлийн уусмал нэмсэн бөгөөд үүний үр дүнд давс уусч, хий ялгарч, дамжин өнгөрөхөд шохойн ус, цагаан тунадас үүсгэсэн. , хий цааш дамжих үед уусдаг. Үүссэн уусмалд шохойн илүүдэл ус нэмэхэд тунадас үүснэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Сонголт No1 31.01

Төмрийн (III) давс

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl

2FeCl 3 + H 2 = 2FeCl 2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓

4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2

2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O

Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O

4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Төмөр. Төмрийн нэгдлүүд.

1. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилд төмрийг уусгах замаар гаргаж авсан давсыг натрийн гидроксидын уусмалын илүүдэлээр боловсруулсан. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг төмөртэй хольсон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Төмрийн (III) хлорид ба мөнгөний нитратын урвалаас гаргаж авсан тунадасыг шүүсэн. Шүүгдсийг калийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн бор тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Халах үед үүссэн бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд орж, дулаан, гэрэл ялгаруулдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. Устөрөгчийн хлорид калийн перманганаттай урвалд ороход ялгарах хий нь төмөртэй урвалд ордог. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд натрийн сульфид нэмсэн. Үүссэн уусдаггүй бодисуудын асаагуурыг салгаж, халуун төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд оруулав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

4. Бром устөрөгчийг калийн перманганаттай урвалд орсноор үүссэн эвгүй үнэртэй шингэнийг салгаж, төмрийн үртэсээр халаав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд цезийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, халаана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

5. Төмрийн (II) хлоридын уусмалыг электролизээр катодод гаргаж авсан бодисыг хүхэртэй нийлүүлж, энэ урвалын бүтээгдэхүүнийг шохойжуулсан. Үүссэн хийг барийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

6. Төмрийн (III) хлоридын уусмалыг бал чулууны электродоор электролиз хийсэн. Электролизийн дайвар бүтээгдэхүүн болж үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Катод дээр үүссэн бодисыг халаахад төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Анод дээр гарсан бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын хүйтэн уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

7. Төмрийн хлоридын уусмалыг натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, үүссэн тунадасыг салгаж, халаасан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, шохойжуулсан. Үлдсэн бодис дээр натрийн нитрат, гидроксидыг нэмж, өндөр температурт удаан хугацаагаар халаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

8. Төмрийн ислийг шингэрүүлсэн азотын хүчлээр халаасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа шүүнэ. Шүүгдэгчид калийн гидроксидын уусмал нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, агаарт үлдээж, бодисын өнгө өөрчлөгдөв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

9. Төмрийн хлоридыг халаах явцад төвлөрсөн азотын хүчлээр боловсруулж, уусмалыг сайтар ууршуулна. Хатуу бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд калий нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, шохойжуулна. Устөрөгчийн хийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

10. Төмрийн хлоридын уусмалд содын үнс нэмж, үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулж, сүүлчийн урвалын хатуу бүтээгдэхүүнийг бромтой харилцан үйлчлэлд оруулав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

11. Төмрийн хайрсыг халаах явцад төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгана. Үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг калийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, цайвар ногоон тунадас үүсгэж, агаарт хурдан харанхуйлна. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

12. Төмрийн хлоридын уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүсэн. Шүүлтүүрт натрийн гидроксидыг нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, устөрөгчийн хэт ислээр эмчилсэн. Үүссэн бодис дээр калийн илүүдэл уусмал, бром нэмсэн; Урвалын үр дүнд бромын өнгө алга болсон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

13. Төмрийн хлоридын уусмалд натрийн гидроксидыг нэмэхэд үүссэн уусдаггүй бодисыг ялгаж, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд цайрын тоос нэмж, үүссэн тунадасыг шүүж, төвлөрсөн давсны хүчилд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

14. Төмрийн нунтагыг их хэмжээний шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалаар агаарыг дамжуулж, дараа нь ялзарсан өндөгний үнэртэй хий дамжуулав. Үүссэн уусдаггүй давсыг салгаж, төвлөрсөн азотын хүчлийн халуун уусмалд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

15. Үл мэдэгдэх бодис А нь төвлөрсөн давсны хүчилд уусдаг, уусгах үйл явц нь ялзарсан өндөгний үнэртэй хий ялгардаг; уусмалыг шүлтээр саармагжуулсны дараа их хэмжээний цагаан (цайвар ногоон) тунадас үүснэ. А бодисыг шатаах үед хоёр исэл үүснэ. Тэдгээрийн нэг нь өвөрмөц хурц үнэртэй хий бөгөөд уусмалд хоёр хүчтэй хүчил үүсэх замаар бромын усыг өнгөгүй болгодог. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

16. Соронзонд татагддаг мөнгөн саарал металыг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд нэмээд халаасан. Уусмалыг хөргөж, аморф хүрэн тунадас үүсэхээ болтол идэмхий натри нэмнэ. Халаах явцад тунадасыг салгаж, шохойжуулж, төвлөрсөн давсны хүчилд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

17. Устөрөгчийн агаар мандалд төмрийн хайрсыг халааж гаргаж авсан бодисыг халуун төвлөрсөн хүчилд нэмж, халаасан. Үүссэн уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг усанд уусгаж, барийн хлоридын уусмалаар эмчилнэ. Уусмалыг шүүж, хэсэг хугацааны дараа ууссан шүүлтүүрт зэс хавтанг нэмсэн. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

18. Төмрийн (III) хлоридын уусмалыг электролизд оруулав. Электролизийн явцад үүссэн хүрэн тунадасыг шүүж, натрийн гидроксидын уусмалд уусгасны дараа тунгалаг уусмал үүсгэхэд шаардагдах хүхрийн хүчлийн хэмжээг нэмнэ. Анод дээр гарсан бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын халуун уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

19. Хлорт төмрийг шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, уусмалд төмрийн үртэс нэмнэ. Хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэнд натрийн сульфид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг салгаж, 20% хүхрийн хүчлээр боловсруулж, бараг өнгөгүй уусмалыг олж авав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

20. Хүхрийн давхар исэл ба хүхэрт устөрөгчийн урвалаар олж авсан төмрийн нунтаг ба хатуу бүтээгдэхүүний холимогийг агаарт оруулахгүйгээр халаасан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг агаарт шатаасан. Үүссэн хатуу бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд орж, их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

21. Төмрийн (III) ислийг содтой хольсон. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг усанд нэмнэ. Үүссэн тунадас нь йодын хүчилд ууссан. Гарсан галогенийг натрийн тиосульфаттай холбосон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

22. Хлор нь калийн гидроксидын халуун уусмалаар урвалд орсон. Уусмалыг хөргөхөд Бертоллетийн давсны талстууд тунадас үүсэв. Үүссэн талстуудыг давсны хүчлийн уусмалд нэмнэ. үүссэн энгийн бодис нь металл төмөртэй урвалд орсон. Урвалын бүтээгдэхүүнийг төмрийн шинэ хэсэгээр халаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

23. Пиритийг шатааж, үүссэн хурц үнэртэй хийг хүхэрт устөрөгчийн хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн шаргал тунадасыг шүүж, хатааж, төвлөрсөн азотын хүчилтэй хольж, халаана. Үүссэн уусмал нь барийн нитрат агуулсан тунадас үүсгэдэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

24. Төмрийн үртэсийг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилсэн. Үүссэн тунадасыг шүүж, бор өнгөтэй болтол нь агаарт үлдээнэ. Хүрэн бодисыг тогтмол масс хүртэл шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

25. Натрийн хлоридын уусмалын электролиз. Үүссэн уусмалд төмрийн (III) хлорид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хатуу үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

26. Калийн хлоратыг катализаторын оролцоотойгоор халааж, өнгөгүй хий гарав. Энэ хийн агаар мандалд төмрийг шатаах замаар төмрийн ислийг гаргаж авсан. Энэ нь шингэрүүлсэн давсны хүчилд ууссан. Үүссэн уусмалд натрийн бихромат ба давсны хүчил агуулсан уусмал нэмнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

27. Хлорт төмрийг шатаасан. Үүссэн давсыг натрийн карбонатын уусмалд нэмж, хүрэн тунадас үүсэв. Энэ тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг гидроиодын хүчилд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

28. Хүхэр нь төмөртэй нийлсэн. Урвалын бүтээгдэхүүнийг давсны хүчлээр эмчилсэн. Гарсан хий нь илүүдэл хүчилтөрөгчөөр шатсан. Шаталтын бүтээгдэхүүнийг төмрийн (III) сульфатын усан уусмалаар шингээж авдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

29. Нүүрс бүрэн шатаагүйн үр дүнд хий гаргаж авсан бөгөөд түүний гүйдэлд төмрийн (III) исэл халсан. Үүссэн бодисыг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусгана. Үүссэн давсны уусмалыг калийн сульфидын илүүдэл уусмалаар эмчилнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

30. Хлорын орчинд төмрийг шатаасан. Үүссэн бодисыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилсэн. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Калцинжуулсны дараа үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

31. Төмрийг шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд натрийн карбонатын илүүдэл уусмал нэмнэ. Салсан тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг хөнгөн цагааны хамт нарийн нунтаг болгон нунтаглаж, хольцыг галд авав. Энэ нь шатаж, их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

32. Төмрийн нунтаг хүхрийн нунтагаар халаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг давсны хүчилд уусгаж, илүүдэл шүлтийг уусмалд нэмнэ. Үүссэн тунадасыг азотын уур амьсгалд шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

33. Хлорын уур амьсгалд төмрийг шатаасан. Үүссэн давсыг усанд уусгаж, түүнд калийн иодидын уусмал нэмнэ. Энгийн бодисын тунадасыг салгаж, хоёр хэсэгт хуваасан. Эхнийх нь шингэрүүлсэн азотын хүчлээр эмчилж, хоёр дахь нь устөрөгчийн агаар мандалд халсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

34. Төмрийг давсны хүчилд уусгаж, тунадас зогсох хүртэл үүссэн уусмалд натрийн гидроксидыг нэмсэн. Хүчилтөрөгч эхлээд үүссэн урвалын масс руу орж, дараа нь тунадас зогсох хүртэл гидроиодын хүчил нэмсэн. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

35. Төмрийн сульфат () ба барийн нитратын уусмалыг урвалд оруулах замаар олж авсан тунадасыг шүүсэн. Шүүгдсийг илүүдэл натрийн гидроксидээр цэвэрлэв. Үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг давсны хүчлийн илүүдэл уусмалаар эмчилнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Төмөр. Төмрийн нэгдлүүд.

1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + Fe 3FeO

2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl↓ + Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

3. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO 3 (conc. hor.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4. 2KMnO 4 + 16HBr = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Br 2 + 8H 2 O

FeBr 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsBr

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe(OH) 2 + 2Cl 2

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Ba(OH) 2 + SO 2 = BaSO 3 + H 2 O

6. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe + 6HNO 3(конц.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Cl 2 + 2KOH (хүйтэн) = KClO + KCl + H 2 O

7. FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O

8. 3FeO + 10HNO 3(дил.) 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

9. FeCl 2 + 4HNO 3(конц.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O

10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

2Fe(NO 3) 3 + Fe = 3Fe(NO 3) 2

Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

12. 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3 ↓

2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

13. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O

FeSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Fe

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

14. Fe + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) = FeSO 4 + H 2

4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4

FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O

15. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

16. 2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

17. Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O

2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓

2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

18. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2

Fe(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (хор.) = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

19. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

FeCl 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S

20. SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

NaFeO 2 + 2H 2 O = Fe(OH) 3 + NaOH

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6

22. 3Cl 2 + 6KOH (хор.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

KClO 3 + 6 HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

23. 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

24. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

25. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI (конц.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

26. 2KClO 3 2KCl + 3O 2

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

27. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

29. C + O 2 2CO

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4

30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

31. Fe + 4HNO 3 (шингэрүүлсэн) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

(N 2 O ба N 2 нь HNO 3-ийн бууралтын бүтээгдэхүүн гэж тооцогддог)

2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl

Fe(OH) 2 FeO + H 2 O

33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O

34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓

Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O

Цайр. Цайрын нэгдлүүд.

Цайр бол нэлээд идэвхтэй металл боловч энэ нь исэлдлийн нимгэн давхаргаар бүрхэгдсэн тул агаарт тогтвортой байдаг бөгөөд энэ нь цаашдын исэлдэлтээс хамгаалдаг. Халах үед цайр нь энгийн бодисуудтай урвалд ордог (азотыг эс тооцвол):

2Zn + О 2 2ZnО

Zn + Cl 2 ZnCl 2

3Zn + 2P Zn 3 P 2

түүнчлэн металл бус исэл ба аммиактай:

3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS

Zn + CO 2 ZnO + CO

3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2

Халах үед цайр нь усны уурын нөлөөн дор исэлддэг.

Zn + H 2 O (уур) ZnO + H 2

Цайр нь хүхрийн болон давсны хүчлийн уусмалуудтай урвалд орж, тэдгээрээс устөрөгчийг зайлуулдаг.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Идэвхтэй металл цайр нь исэлдүүлэгч хүчилтэй хэрхэн урвалд ордог вэ?

Zn + 2H 2 SO 4 (конц.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 (конц.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Zn + 4HNO 3(конц.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Zn + 10HNO 3(хэт дил.) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Цайрыг шүлттэй холиход цинкат үүснэ.

Zn + 2NaOH (талст) Na 2 ZnO 2 + H 2

Цайр нь шүлтийн уусмалд сайн уусдаг.

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2

Хөнгөн цагаанаас ялгаатай нь цайр аммиакийн усан уусмалд уусдаг.

Zn + 4NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + H 2

Цайр нь олон металлыг давсны уусмалаас бууруулдаг.

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb

4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3

3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O

Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O

II. Цайрын нэгдлүүд (цайрын нэгдлүүд нь хортой).

1) Цайрын оксид.

Цайрын оксид нь амфотер шинж чанартай байдаг.

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2

Хүчтэй ангижруулагч бодисын нөлөөгөөр цайр нь исэлд ордог.

ZnO + C (кокс) Zn + CO

ZnO + CO Zn + CO 2

2) Цайрын гидроксид.

Цайрын гидроксид нь амфотер шинж чанартай байдаг.

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2

Цайрын гидроксид нь дулааны хувьд тогтворгүй:

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O

3) Давс.

CaZnO 2 + 4HCl (илүүдэл) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnS + 4H 2 SO 4 (конц.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O

ZnS + 8HNO 3 (конц.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr

Цайр. Цайрын нэгдлүүд.

1. Цайрын ислийг давсны хүчлийн уусмалд уусгаж, уусмалыг натрийн гидроксид нэмж саармагжуулсан. Гарсан цагаан желатин бодисыг салгаж, илүүдэл шүлтийн уусмалаар эмчилж, тунадас бүрэн ууссан. үүссэн уусмалыг хүчил, жишээлбэл, азотын хүчилээр саармагжуулах нь желатин тунадас дахин үүсэхэд хүргэдэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Цайрыг маш шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалд илүүдэл шүлтийг нэмснээр тунгалаг уусмал гаргав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. Цайрын ислийг хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулснаар гаргаж авсан давсыг 800°С-ийн температурт шохойжуулсан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

4. Цайрын нитратыг шохойжуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг халаахад натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг тунадас зогсох хүртэл дамжуулж, дараа нь илүү их төвлөрсөн аммиакаар боловсруулж, тунадасыг уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

5. Цайрыг маш шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалыг сайтар ууршуулж, үлдэгдлийг шохойжуулсан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг кокстой хольж халаана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

6. Хэд хэдэн цайрын мөхлөгийг натрийн гидроксидын уусмалд халааж уусгасан. Үүссэн уусмалд азотын хүчлийг тунадас үүсэх хүртэл жижиг хэсгүүдэд нэмнэ. Тунадасыг салгаж, шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг сайтар ууршуулж, үлдэгдлийг шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

7. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилд цайрын метал нэмсэн. үүссэн давсыг тусгаарлаж, усанд уусгаж, уусмалд барийн нитрат нэмсэн. Тунадасыг салгасны дараа уусмалд магнийн үртэс нэмж, уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг ууршуулж, шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

8. Цайрын сульфидыг шохойжуулсан. Үүссэн хатуу бодис нь калийн гидроксидын уусмалаар бүрэн урвалд орсон. Үүссэн уусмалаар тунадас үүсэх хүртэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Тунадасыг давсны хүчилд уусгасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

9. Тодорхой хэмжээний цайрын сульфидыг хоёр хэсэгт хуваасан. Нэгийг нь давсны хүчлээр эмчилж, нөгөөг нь агаарт шатаажээ. Гарсан хийнүүд харилцан үйлчлэхэд энгийн бодис үүссэн. Энэ бодисыг төвлөрсөн азотын хүчлээр халааж, хүрэн хий ялгарсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

10. Цайрыг калийн гидроксидын уусмалд уусгасан. Гарсан хий нь лититэй урвалд орж, тунадас зогсох хүртэл үүссэн уусмалд давсны хүчлийг дуслаар нэмсэн. Үүнийг шүүж, шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2

Na 2 + 2HNO 3 (дутагдал) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Zn(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O

ZnO + C Zn + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O

2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4

Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2

2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2

8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2

H2 + 2Li = 2LiH

K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2 ↓

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O

Зэс ба зэсийн нэгдлүүд.

Зэс нь химийн идэвхжил багатай метал бөгөөд хуурай агаарт болон өрөөний температурт исэлддэггүй, харин чийглэг агаарт нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) байгаа тохиолдолд гидроксикоп (II) карбонатын ногоон бүрхүүлээр бүрхэгдсэн байдаг.

2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3

Халах үед зэс нь нэлээд хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд ордог.

хүчилтөрөгчтэй хамт CuO, Cu 2 O үүсгэдэг.

4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO

Галоген, хүхэртэй:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Сu + Br 2 = CuBr 2

Зэс нь исэлдүүлэгч хүчилд уусдаг:

төвлөрсөн хүхрийн хүчилд халаахад:

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

азотын хүчилд халаахгүйгээр:

Cu + 4HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3(ууссан..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O

3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O

Зэс нь азотын исэл (IV) ба төмрийн давс (III) -аар исэлддэг.

2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO

2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

Зэс нь хүчдэлийн цуваа дахь металуудыг давсны уусмалаас баруун тийш шилжүүлдэг.

Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

II. Зэсийн нэгдлүүд.

1) Оксид.

Зэс (II) оксид

Лабораторид зэс (II) ислийг халаах үед зэсийг исэлдүүлэх, эсвэл (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2 кальцижуулах замаар гаргаж авдаг.

Зэсийн исэл нь сул илэрхийлэгддэг амфотер шинж чанарыг харуулдаг ( давамгайлалтайгаар гол). CuO нь хүчилтэй харилцан үйлчилдэг:

СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

СuO + C = Cu + CO

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3

Зэс (I) оксид

Лабораторид үүнийг шинэхэн тунадасжуулсан зэс (II) гидроксидыг, жишээлбэл, альдегид эсвэл глюкозоор бууруулах замаар олж авдаг.

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

Зэс (I) оксид байдаг голшинж чанарууд. Зэс (I) оксидыг гидрохалийн хүчилээр боловсруулахад зэс (I) галогенид ба усыг олж авна.

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O

Cu 2 O-ийг хүчилтөрөгч агуулсан хүчилд уусгахад, жишээлбэл хүхрийн уусмалд зэс (II) давс, зэс үүсдэг.

Cu 2 O + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) = CuSO 4 + Cu + H 2 O

Баяжуулсан хүхрийн болон азотын хүчилд зөвхөн давс (II) үүсдэг.

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (конц.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

Cu 2 O + 6HNO 3 (конц.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

Тогтвортой зэс (I) нэгдлүүд нь уусдаггүй нэгдлүүд (CuCl, Cu 2 S) эсвэл нийлмэл нэгдлүүд +. Сүүлийнх нь зэс (I) исэл ба зэс (I) хлоридыг аммиакийн төвлөрсөн уусмалд уусгах замаар гаргаж авдаг.

Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

CuCl + 2NH 3 = Cl

Зэсийн (I) давсны аммиакийн уусмал нь ацетилентэй урвалд ордог.

СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl

Редокс урвалд зэс (I) нэгдлүүд нь исэлдэлтийн хоёрдмол шинж чанарыг харуулдаг

Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3

2Cu2O + O2 = 4CuO

2) Гидроксид.

Зэс (II) гидроксид.

Зэс (II) гидроксид нь сул илэрхийлэгдсэн амфотер шинж чанарыг харуулдаг (ихэвчлэн гол). Cu(OH) 2 нь хүчилтэй харилцан үйлчилдэг:

Cu(OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

Зэс (II) гидроксид аммиакийн уусмалтай амархан урвалд орж, хөх ягаан нийлмэл нэгдэл үүсгэдэг.

Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

Зэс (II) гидроксид нь төвлөрсөн (40% -иас дээш) шүлтийн уусмалуудтай урвалд ороход нийлмэл нэгдэл үүсдэг.

Cu(OH) 2 + 2NaOH (конц.) = Na 2

Халах үед зэс (II) гидроксид задардаг:

Сu(OH) 2 CuO + H 2 O

3) Давс.

Зэс (I) давс.

Редокс урвалд зэс (I) нэгдлүүд нь исэлдэлтийн хоёрдмол шинж чанарыг харуулдаг. Бууруулах бодисын хувьд тэд исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд ордог:

CuCl + 3HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O

2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2

4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O

2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O

4CuI + 5H 2 SO 4 (conc. hor.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Cu 2 S + 8HNO 3 (конц. хүйтэн) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O

Cu 2 S + 12HNO 3 (конц. хүйтэн) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O

Зэсийн (I) нэгдлүүдийн хувьд диспропорциональ урвал боломжтой:

2CuCl = Cu + CuCl 2

Төвлөрсөн аммиакийн уусмалд уусгах замаар + төрлийн нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг олж авна.

CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl

Зэс (II) давс

Исэлдүүлэх урвалд зэс (II) нэгдлүүд исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулдаг.

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl

2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O

5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

CuS + 8HNO 3 (conc. hor..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S

2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2

CuS + 10HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl

CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr

Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu

CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

Уусмалыг холих үед гидролиз нь сул суурь катион ба сул хүчил анионы аль алинд нь тохиолддог.

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

Зэс ба зэсийн нэгдлүүд.

1) Зэс (II) хлоридын уусмалаар графит электрод ашиглан шууд цахилгаан гүйдэл дамжуулсан. Катод дээр ялгарсан электролизийн бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн хийг цуглуулж, натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Анод дээр ялгарсан хийн электролизийн бүтээгдэхүүнийг халуун натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

2) Хайлсан зэс (II) хлоридын электролизийн үед катод дээр гаргаж авсан бодис нь хүхэртэй урвалд ордог. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн азотын хүчлээр боловсруулж, ялгарсан хийг барийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

3) Үл мэдэгдэх давс нь өнгөгүй бөгөөд дөлийг шар өнгөтэй болгодог. Энэ давсыг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр бага зэрэг халаахад зэсийн уусдаг шингэнийг нэрэх; Сүүлчийн хувирал нь бор хий ялгарч, зэсийн давс үүсэх замаар дагалддаг. Хоёр давсны дулааны задралын үед задралын бүтээгдэхүүний нэг нь хүчилтөрөгч юм. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

4) А давсны уусмал шүлттэй харилцан үйлчлэхэд желатин, усанд уусдаггүй хөх өнгөтэй бодис гарч ирсэн бөгөөд энэ нь өнгөгүй В шингэнд уусч цэнхэр уусмал үүсгэв. Уусмалыг сайтар ууршуулсаны дараа үлдсэн хатуу бүтээгдэхүүнийг шохойжуулсан; энэ тохиолдолд хоёр хий ялгарч, нэг нь бор өнгөтэй, хоёр дахь нь агаар мандлын агаарын нэг хэсэг бөгөөд хар өнгийн хатуу бодис үлдэж, шингэн В-д уусч, А бодисыг үүсгэнэ. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бичнэ үү. урвалууд.

5) Зэсийн эргэлтийг шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг идэмхий калиар саармагжуулсан. Гарсан цэнхэр бодисыг ялгаж, шохойжуулж (бодисын өнгө нь хар өнгөтэй болсон), кокстой хольж, дахин шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.