Үндэслэлийн хүснэгтүүд. Үндэслэл

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Шалтгаанэлектролит гэж нэрлэгддэг бөгөөд тэдгээрийн диссоциаци нь сөрөг ионуудаас зөвхөн OH - ионууд үүсдэг.

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.

Бүх органик бус суурийг усанд уусдаг (шүлт) - NaOH, KOH, усанд уусдаггүй (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2) гэж ангилдаг. Илрэх шинж тэмдгүүдээс хамаарна химийн шинж чанарСуурийн дотроос амфотерийн гидроксидыг ялгадаг.

Суурийн химийн шинж чанар

Органик бус суурийн уусмал дээр индикаторууд ажиллахад өнгө нь өөрчлөгддөг тул суурь нь уусмалд ороход лакмус цэнхэр, метил оранж шар, фенолфталеин нь час улаан өнгөтэй болдог.

Органик бус суурь нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэх чадвартай, усанд уусдаггүй суурь нь зөвхөн усанд уусдаг хүчилтэй урвалд ордог.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O.

Усанд уусдаггүй суурь нь дулааны тогтворгүй, i.e. халах үед тэдгээр нь исэлдүүлэхийн тулд задралд ордог.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O.

Шүлтүүд (усанд уусдаг суурь) нь хүчиллэг исэлтэй урвалд орж давс үүсгэдэг.

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Шүлтүүд нь зарим металл бусуудтай харилцан үйлчлэх урвалд (ORR) орох чадвартай:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Зарим суурь нь давстай солилцооны урвалд ордог.

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Амфотерийн гидроксид (суурь) нь сул хүчлийн шинж чанарыг харуулж, шүлттэй урвалд ордог.

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Амфотер суурь нь хөнгөн цагаан, цайрын гидроксид орно. хром (III) гэх мэт.

Суурийн физик шинж чанар

Ихэнх суурь нь усанд уусах чадвараараа ялгаатай хатуу бодис юм. Шүлтүүд нь усанд уусдаг суурь бөгөөд ихэнхдээ цагаан өнгийн хатуу бодис юм. Усанд уусдаггүй суурь нь өөр өөр өнгөтэй байж болно, жишээлбэл, төмөр (III) гидроксид нь бор өнгөтэй, хөнгөн цагааны гидроксид нь цагаан өнгөтэй, зэс (II) гидроксид нь цэнхэр өнгөтэй байдаг.

Үндэслэл авч байна

Суурийг янз бүрийн аргаар бэлтгэдэг, жишээлбэл, урвалаар:

- солилцоо

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- харилцан үйлчлэл идэвхтэй металлуудэсвэл тэдгээрийн оксидыг усаар

2Li + 2H 2 O→ 2LiOH +H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

- давсны усан уусмалын электролиз

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх

23.4 г жинтэй хөнгөн цагааны гидроксидын задралын урвалаас хөнгөн цагаан ислийн практик массыг (зорилтот бүтээгдэхүүний гарц 92%) тооцоолно.

Шийдэл

Урвалын тэгшитгэлийг бичье.

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O.

Хүснэгтийг ашиглан тооцоолсон хөнгөн цагаан гидроксидын молийн масс химийн элементүүдД.И. Менделеев - 78 г / моль. Хөнгөн цагааны гидроксидын хэмжээг олъё:

v(Al(OH) 3) = m(Al(OH) 3)/M(Al(OH) 3);

v(Al(OH) 3) = 23.4/78 = 0.3 моль.

v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1 урвалын тэгшитгэлийн дагуу хөнгөн цагаан ислийн бодисын хэмжээ:

v(Al 2 O 3) = 0.5 × v(Al(OH) 3);

v(Al 2 O 3) = 0.5 × 0.3 = 0.15 моль.

D.I-ийн химийн элементүүдийн хүснэгтийг ашиглан тооцоолсон хөнгөн цагаан ислийн молийн масс. Менделеев - 102 г / моль. Хөнгөн цагааны ислийн онолын массыг олъё:

m(Al 2 O 3) th = 0.15×102 = 15.3 г.

Дараа нь хөнгөн цагаан ислийн практик масс нь:

m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100;

m(Al 2 O 3) pr = 15.3 × 0.92 = 14 гр.

Хариулт

Хөнгөн цагааны оксидын жин - 14 гр.

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх

Цуврал өөрчлөлтийг хийх:

Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

Суурь (гидроксид) – нарийн төвөгтэй бодисууд, молекулууд нь нэг буюу хэд хэдэн гидрокси OH бүлэг агуулдаг. Ихэнх тохиолдолд суурь нь металлын атом ба OH бүлгээс бүрддэг. Жишээлбэл, NaOH нь натрийн гидроксид, Ca(OH) 2 нь кальцийн гидроксид гэх мэт.

Суурь байдаг - аммонийн гидроксид нь гидрокси бүлэг нь метал дээр биш, харин NH 4 + ион (аммонийн катион) -д наалддаг. Аммиакийг усанд уусгахад аммонийн гидроксид үүсдэг (аммиакт ус нэмэх урвал):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (аммонийн гидроксид).

Гидрокси бүлгийн валент нь 1. Суурь молекул дахь гидроксил бүлгийн тоо нь металлын валентаас хамаарах ба түүнтэй тэнцүү байна. Жишээлбэл, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 гэх мэт.

Бүх шалтгаан -өөр өөр өнгөтэй хатуу бодисууд. Зарим суурь нь усанд маш сайн уусдаг (NaOH, KOH гэх мэт). Гэсэн хэдий ч тэдгээрийн ихэнх нь усанд уусдаггүй.

Усанд уусдаг суурийг шүлт гэж нэрлэдэг.Шүлтлэг уусмал нь "саванлаг", хүрэхэд гулгамтгай, идэмхий шинж чанартай байдаг. Шүлтлэгт шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын гидроксид (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 гэх мэт) орно. Үлдсэн хэсэг нь уусдаггүй.

Уусдаггүй суурь- эдгээр нь хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд суурь болж, шүлттэй хүчил шиг ажилладаг амфотерийн гидроксидууд юм.

Янз бүрийн суурь нь гидрокси бүлгийг арилгах өөр өөр чадвартай байдаг тул тэдгээрийг хүчтэй ба сул суурь гэж хуваадаг.

Усан уусмал дахь хүчтэй суурь нь гидрокси бүлгээсээ амархан татгалздаг бол сул нь тийм биш юм.

Суурийн химийн шинж чанар

Суурийн химийн шинж чанар нь хүчил, хүчиллэг ангидрид, давстай харьцах харьцаагаар тодорхойлогддог.

1. Шалгуур үзүүлэлт дээр ажиллах. Шалгуур үзүүлэлтүүд нь харилцан үйлчлэлээс хамаарч өнгө өөрчлөгддөг химийн бодисууд. Төвийг сахисан уусмалд тэдгээр нь нэг өнгөтэй, хүчиллэг уусмалд өөр өнгөтэй байдаг. Суурьтай харьцахдаа тэд өнгөө өөрчилдөг: метил жүржийн индикатор эргэдэг шар, лакмус үзүүлэлт - in цэнхэр, мөн фенолфталеин нь фуксиа болдог.

2. Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчилнэдавс, ус үүсэх:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Хүчилтэй урвалд орох,давс, ус үүсгэдэг. Суурийн хүчилтэй урвалыг саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг, учир нь дууссаны дараа орчин нь саармаг болдог.

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Давстай урвалд ордогшинэ давс, суурь үүсгэх:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Халах үед тэдгээр нь ус болон үндсэн исэлд задардаг.

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Асуулт хэвээр байна уу? Суурийн талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд бүртгүүлнэ үү.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!

вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.

Суурь (гидроксид)- молекулууд нь нэг буюу хэд хэдэн гидрокси OH бүлэг агуулсан нарийн төвөгтэй бодисууд. Ихэнх тохиолдолд суурь нь металлын атом ба OH бүлгээс бүрддэг. Жишээлбэл, NaOH нь натрийн гидроксид, Ca(OH) 2 нь кальцийн гидроксид гэх мэт.

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (аммонийн гидроксид).

Усан уусмал дахь хүчтэй суурь нь гидрокси бүлгээсээ амархан татгалздаг бол сул нь тийм биш юм.

Суурийн химийн шинж чанар

Суурийн химийн шинж чанар нь хүчил, хүчиллэг ангидрид, давстай харьцах харьцаагаар тодорхойлогддог.

1. Шалгуур үзүүлэлт дээр ажиллах. Шалгуур үзүүлэлтүүд нь янз бүрийн химийн бодисуудтай харьцахаас хамааран өнгө өөрчлөгддөг. Төвийг сахисан уусмалд тэдгээр нь нэг өнгөтэй, хүчиллэг уусмалд өөр өнгөтэй байдаг. Суурьтай харьцахдаа тэд өнгөө өөрчилдөг: метил жүржийн индикатор шар болж, лакмус индикатор нь цэнхэр болж, фенолфталеин нь фукси болж хувирдаг.

2. Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчилнэдавс, ус үүсэх:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Давстай урвалд ордогшинэ давс, суурь үүсгэх:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Халах үед тэдгээр нь ус болон үндсэн исэлд задардаг.

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Асуулт хэвээр байна уу? Суурийн талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд -.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!

blog.site, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.

Янз бүрийн шинж чанарын дагуу суурийг бүлэгт хуваахыг Хүснэгт 11-д үзүүлэв.

Хүснэгт 11
Суурийн ангилал

Усан дахь аммиакийн уусмалаас бусад бүх суурь нь өөр өөр өнгөтэй хатуу бодис юм. Жишээлбэл, кальцийн гидроксид Ca(OH) 2 нь цагаан, зэс (II) гидроксид Cu(OH) 2 нь цэнхэр, никель (II) гидроксид Ni(OH) 2 нь ногоон, төмрийн (III) гидроксид Fe(OH) 3. улаан хүрэн гэх мэт.

Аммиакийн NH 3 H 2 O усан уусмал нь бусад сууриудаас ялгаатай нь металл катионуудыг агуулдаггүй, харин нэг цэнэгтэй аммонийн катион NH - 4 бөгөөд зөвхөн уусмалд байдаг (та энэ уусмалыг аммиак гэж мэднэ). Энэ нь аммиак болон усанд амархан задардаг:

Гэсэн хэдий ч, суурь нь хичнээн ялгаатай байсан ч бүгд металлын ион ба гидроксо бүлгүүдээс бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн тоо нь металлын исэлдэлтийн төлөвтэй тэнцүү байна.

Бүх суурь, үндсэндээ шүлтүүд (хүчтэй электролитууд) гидроксидын ион OH - диссоциацийн үед үүсдэг бөгөөд энэ нь цувралыг тодорхойлдог. ерөнхий шинж чанарууд: хүрэхэд саван, индикаторын өнгө өөрчлөгдөх (лакмус, метил оранж, фенолфталеин), бусад бодисуудтай харилцан үйлчлэл.

Ердийн суурь урвалууд

Эхний урвалыг (бүх нийтийн) § 38-д авч үзсэн.

Лабораторийн туршилт No23
Шүлтүүдийн хүчилтэй харилцан үйлчлэл

H + + OH - = H 2 O.

Тэгшитгэл үүсгэсэн урвалуудаа гүйцэтгэнэ үү. Эдгээр химийн урвалыг ажиглахад ямар бодис (хүчил ба шүлтээс бусад) хэрэгтэйг санаарай.

Хоёрдахь урвал нь шүлтлэг ба металл бус ислийн хооронд явагддаг бөгөөд энэ нь хүчилд тохирсон, жишээлбэл,

Тохиромжтой

гэх мэт.

Оксидууд нь суурьтай харилцан үйлчлэхэд холбогдох хүчил ба усны давсууд үүсдэг.

Цагаан будаа. 141.
Металл бус исэлтэй шүлтийн харилцан үйлчлэл

Лабораторийн туршилт No24
Металл бус ислүүдтэй шүлтийн харилцан үйлчлэл

Өмнө нь хийсэн туршилтаа давт. Шохойн усны тунгалаг уусмалаас 2-3 мл туршилтын хоолойд хийнэ.

Дотор нь хийн гаралтын хоолойн үүрэг гүйцэтгэдэг жүүсийн сүрэл хийнэ. Уусмалаар амьсгалсан агаарыг зөөлөн дамжуулна. Та юу ажиглаж байна вэ?

Урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Цагаан будаа. 142.
Шүлтүүдийн давстай харилцан үйлчлэл:
a - тунадас үүсэх; б - хий үүсэх

Гурав дахь урвал нь ердийн ион солилцооны урвал бөгөөд зөвхөн тунадас эсвэл хий ялгарах үед л тохиолддог, жишээлбэл:

Лабораторийн туршилт No25
Шүлтүүдийн давстай харилцан үйлчлэл

1-р туршилтын хоолойн агуулгыг халааж, урвалын бүтээгдэхүүний аль нэгийг үнэрээр нь тодорхойлно.

Шүлтүүд давстай харилцан үйлчлэх боломжийн талаар дүгнэлт гарга.

Уусдаггүй суурь нь метал исэл ба усанд халах үед задардаг бөгөөд энэ нь шүлтлэгт байдаггүй, жишээлбэл:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Лабораторийн туршилт No26
Уусдаггүй суурийн бэлтгэл ба шинж чанар

Хоёр туршилтын хоолойд 1 мл зэс (II) сульфат буюу хлоридын уусмал хийнэ. Туршилтын хоолой бүрт 3-4 дусал натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн зэс (II) гидроксидыг тайлбарла.

Анхаарна уу. Үүссэн зэс (II) гидроксид бүхий туршилтын хоолойг дараагийн туршилтуудад үлдээнэ.

Молекулыг бүрдүүлэх ба ионы тэгшитгэлявуулсан урвал. "Эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага" дээр үндэслэн урвалын төрлийг заана уу.

Туршилтын аль нэгэнд өмнөх туршилтаар олж авсан 1-2 мл зэс (II) гидроксидыг нэмнэ. давсны хүчил. Та юу ажиглаж байна вэ?

Пипеткээр үүссэн уусмалаас 1-2 дусал дуслыг шил эсвэл шаазан тавган дээр хийж, тигель хавчаар ашиглан болгоомжтой ууршуулна. Үүссэн талстуудыг шалгана уу. Тэдний өнгийг анхаарч үзээрэй.

Урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү. "Эхлэх материал ба урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага", "катализаторын оролцоо", "химийн урвалын урвуу чанар" зэрэгт үндэслэн урвалын төрлийг заана уу.

Туршилтын хоолойн аль нэгийг өмнө нь олж авсан эсвэл багшийн өгсөн зэсийн гидроксидоор халаана (Зураг 143). Та юу ажиглаж байна вэ?

Цагаан будаа. 143.
Халах үед зэс (II) гидроксидын задрал

Гүйцэтгэсэн урвалын тэгшитгэлийг гаргаж, "эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага", "дулаан ялгарах буюу шингээх", "химийн бодисын урвуу чадвар" зэрэг шинж чанарууд дээр үндэслэн түүний үүсэх нөхцөл, урвалын төрлийг заана уу. хариу үйлдэл".

Түлхүүр үг, хэллэг

Суурийн ангилал.
Суурийн ердийн шинж чанарууд: тэдгээрийн хүчил, металл бус исэл, давстай харилцан үйлчлэл.
Уусдаггүй суурийн ердийн шинж чанар нь халах үед задрах явдал юм.
Ердийн суурь урвалын нөхцөл.

Компьютертэй ажиллах

Цахим өргөдөлд хандана уу. Хичээлийн материалыг судалж, өгсөн даалгавраа гүйцэтгэнэ.
Догол мөр дэх түлхүүр үг, хэллэгийн агуулгыг илчлэх нэмэлт эх сурвалж болж чадах и-мэйл хаягуудыг интернетээс олоорой. Шинэ хичээл бэлтгэхэд багшдаа тусламжаа санал болго - мессеж илгээнэ үү түлхүүр үгсболон дараагийн догол мөр дэх хэллэгүүд.

Асуулт, даалгавар

3. Гидроксид

Олон элементийн нэгдлүүдийн дотроос чухал бүлэг нь гидроксид юм. Тэдгээрийн зарим нь суурийн шинж чанарыг харуулдаг (үндсэн гидроксидууд) - NaOH, Ba(OH ) 2 гэх мэт; бусад нь хүчлийн шинж чанарыг харуулдаг (хүчиллэг гидроксид) - HNO3, H3PO4 болон бусад. Нөхцөл байдлаас хамааран суурийн шинж чанар, хүчлийн шинж чанарыг хоёуланг нь харуулж чаддаг амфотерийн гидроксидууд байдаг. Zn (OH) 2, Al (OH) 3 гэх мэт.

3.1. Суурийн ангилал, бэлтгэл, шинж чанар

Электролитийн диссоциацийн онолын үүднээс авч үзвэл суурь (үндсэн гидроксид) нь OH гидроксидын ион үүсгэдэг уусмалд диссоциацидаг бодис юм. - .

Орчин үеийн нэр томъёоны дагуу тэдгээрийг ихэвчлэн элементийн гидроксид гэж нэрлэдэг бөгөөд хэрэв шаардлагатай бол элементийн валентыг (хаалтанд Ромын тоогоор) зааж өгдөг: KOH - калийн гидроксид, натрийн гидроксид NaOH , кальцийн гидроксид Ca(OH ) 2, хромын гидроксид ( II)-Cr(OH ) 2, хромын гидроксид ( III) - Cr (OH) 3.

Металл гидроксид ихэвчлэн хоёр бүлэгт хуваагддаг: усанд уусдаг(шүлт ба шүлтлэг шороон металаас үүссэн - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba тул шүлт гэж нэрлэдэг) ба усанд уусдаггүй. Тэдний гол ялгаа нь OH ионуудын концентраци юм - шүлтийн уусмалд нэлээд өндөр байдаг боловч уусдаггүй суурийн хувьд энэ нь бодисын уусах чадвараар тодорхойлогддог бөгөөд ихэвчлэн маш бага байдаг. Гэсэн хэдий ч OH ионы тэнцвэрт концентраци бага байна - уусдаггүй суурийн уусмалд ч гэсэн энэ ангийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг тодорхойлдог.

Гидроксил бүлгийн тоогоор (хүчиллэг) Хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох чадвартай нь дараахь байдлаар ялгагдана.

Моно хүчлийн суурь - KOH, NaOH;

Диацид суурь - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Гурвалсан хүчил суурь - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Үндэслэл авч байна

1. Суурь бэлтгэх ерөнхий арга бол солилцооны урвал бөгөөд түүний тусламжтайгаар уусдаггүй ба уусдаг суурийг хоёуланг нь авах боломжтой.

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Энэ аргаар уусдаг суурийг олж авах үед уусдаггүй давс тунадас үүснэ.

Амфотер шинж чанартай усанд уусдаггүй суурийг бэлтгэхдээ амфотерийн суурь уусч болзошгүй тул илүүдэл шүлтээс зайлсхийх хэрэгтэй, жишээлбэл:

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

Ийм тохиолдолд амфотерийн исэл уусдаггүй гидроксидыг авахын тулд аммонийн гидроксидыг ашигладаг.

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Мөнгө, мөнгөн усны гидроксид нь маш амархан задардаг тул тэдгээрийг солилцооны урвалаар олж авахыг оролдох үед гидроксидын оронд исэлүүд тунадас үүсгэдэг.

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Технологийн шүлтийг ихэвчлэн хлоридын усан уусмалыг электролизээр гаргаж авдаг.

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(нийт электролизийн урвал)

Шүлтийг мөн шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд эсвэл тэдгээрийн ислийг усаар урвалд оруулснаар олж авч болно.

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Суурийн химийн шинж чанар

1. Усанд уусдаггүй бүх суурь нь халах үед задарч исэл үүсгэдэг.

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Суурийн хамгийн онцлог урвал бол хүчилтэй харилцан үйлчлэх - саармагжуулах урвал юм. Шүлт ба уусдаггүй суурь хоёулаа үүнд ордог.

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Шүлтүүд нь хүчиллэг ба амфотерийн ислүүдтэй харилцан үйлчилдэг.

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Суурь нь хүчиллэг давстай урвалд орж болно.

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Шүлтлэг уусмалын зарим металл бус (галоген, хүхэр, цагаан фосфор, цахиур) -тай урвалд орох чадварыг онцлон тэмдэглэх шаардлагатай.

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (хүйтэн үед),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (халаах үед),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Үүнээс гадна шүлтийн төвлөрсөн уусмал нь халах үед зарим металлыг уусгах чадвартай (нэгдлүүд нь амфотер шинж чанартай байдаг):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Шүлтлэг уусмал нь рН-тэй байдаг> 7 (шүлтлэг орчин), индикаторуудын өнгийг өөрчлөх (лакмус - хөх, фенолфталеин - нил ягаан).

М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородина

Үндэслэлийн хүснэгтүүд. Үндэслэл

Суурийн химийн шинж чанар

Суурийн физик шинж чанар

Үндэслэл авч байна

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

Лабораторийн туршилт No23 Шүлтүүдийн хүчилтэй харилцан үйлчлэл

Лабораторийн туршилт No24 Металл бус ислүүдтэй шүлтийн харилцан үйлчлэл

Лабораторийн туршилт No25 Шүлтүүдийн давстай харилцан үйлчлэл

Лабораторийн туршилт No26 Уусдаггүй суурийн бэлтгэл ба шинж чанар

Лабораторийн туршилт No23
Шүлтүүдийн хүчилтэй харилцан үйлчлэл

Лабораторийн туршилт No24
Металл бус ислүүдтэй шүлтийн харилцан үйлчлэл

Лабораторийн туршилт No25
Шүлтүүдийн давстай харилцан үйлчлэл

Лабораторийн туршилт No26
Уусдаггүй суурийн бэлтгэл ба шинж чанар