Тархалтын хурдыг юу тодорхойлдог вэ? Тархалтын хурд

"Электрон микроскоп. Мембран." сэдвийн агуулгын хүснэгт:

Нөлөөлөх хүчин зүйлүүд тархалтын хурд, болгон нэгтгэсэн Фикийн хууль. Энэ нь тархалтын хурд нь дараах илэрхийлэлтэй пропорциональ байна.

Тэгэхээр ямар молекулууд мембранаар дамжин нэвтэрч чадах вэ? тархалтын данс? Хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл зэрэг хий нь мембранаар хурдан тархдаг. Усны молекулууд нь туйлшрал ихтэй хэдий ч гидрофоб фосфолипидын молекулуудын хооронд хөндлөнгийн оролцоогүйгээр гулгахад хангалттай бага байдаг.

Үүний зэрэгцээ ионууд ба илүү том туйлтай гидрофоб мужтай молекулуудмембран нь няцаах тул мембранаар дамжин маш удаан байдаг. Тэдний эс рүү орохын тулд бусад механизм шаардлагатай.

Зарим ионууд болон туйлын молекулууд эсэд нэвтэрдэг тусгай тээврийн уураг. Эдгээр нь сувгийн уураг ба тээвэрлэгч уураг юм. Эдгээр уургуудын усаар дүүрсэн гидрофиль суваг буюу нүх нь тодорхой ион эсвэл молекулд тохирсон тодорхой хэлбэртэй байдаг. Заримдаа суваг нь нэг уургийн молекул дотор дамждаггүй, харин хэд хэдэн хөрш молекулуудын хооронд дамждаг.

Тархалтсувгууд хоёр чиглэлд явдаг. Тээврийн уургийн тусламжтайгаар энэ тархалтыг гэж нэрлэдэг тархалтыг хөнгөвчилсөн. Ионууд дамжин өнгөрдөг уургийг ионы суваг гэж нэрлэдэг. Ихэвчлэн ионы сувгууд нь "хаалга" -аар тоноглогдсон байдаг бөгөөд энэ нь нээгдэж, хаагдах боломжтой гэсэн үг юм. Мэдрэлийн импульс дамжуулахад нээгдэж, хаагдах боломжтой ионы суваг чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

Сувгийн уурагуудадхэлбэр нь тогтсон. Цистик фиброз гэж нэрлэгддэг өвчин нь хлоридын ионуудын суваг болж үйлчилдэг уургийн согогийн үр дүнд үүсдэг болохыг тогтоожээ. Тээвэрлэгч уургийн хувьд эсрэгээр хэлбэр нь секундэд 100 хүртэл мөчлөгт хурдан өөрчлөгддөг. Тэд хоёр мужид байдаг бөгөөд үйл ажиллагааны механизм нь ширээний теннисний тоглоомтой төстэй юм.

Зураг нь энэ механизм хэрхэн ажилладагийг харуулж байна. Холбох тээвэрлэгч уургийн бүсүүдНэг төлөвт (“ping”) тэд гадагшаа, нөгөөд (“понг”) дотогшоо харна. Ууссан молекулууд эсвэл ионуудын концентраци өндөр байх тусам тэдгээр нь холбогдох магадлал өндөр байдаг. Хэрэв гадаа ууссан бодисын концентраци нь зураг дээрх глюкозын жишээ шиг эсийн доторхоос өндөр байвал энэ бодисын бодит урсгал дотогшоо чиглэж, эс рүү урсах болно.

Глюкоз нь цусны улаан эсэд ингэж ордог. Ийм хөдөлгөөнд бүх зүйл бий онцлог шинж чанаруудтархалт, хэдийгээр энэ нь уургийн оролцоотойгоор хөнгөвчилдөг. Хялбаржуулсан тархалтын өөр нэг жишээ бол хлоридын шилжилт гэж нэрлэгддэг цусны улаан эс ба цусны сийвэнгийн хооронд хлорид ба бикарбонатын ионуудын хөдөлгөөн юм. Энэ нь мембраны хэсэгчилсэн болон сонгомол нэвчилтийг хангах механизмуудын нэг юм.

Физикийн олон үзэгдлүүдийн дунд тархах үйл явц нь хамгийн энгийн бөгөөд ойлгомжтой зүйл юм. Эцсийн эцэст, өглөө бүр анхилуун үнэртэй цай эсвэл кофе бэлтгэх үед хүн энэ урвалыг практик дээр ажиглах боломжтой байдаг. Энэ үйл явц, нэгтгэх янз бүрийн төлөвт үүсэх нөхцөл байдлын талаар илүү ихийг олж мэдье.

Диффуз гэж юу вэ

Энэ үг нь нэг бодисын молекул эсвэл атомыг нөгөө бодисын ижил төстэй бүтцийн нэгжийн хооронд нэвтрүүлэхийг хэлнэ. Энэ тохиолдолд нэвтрэн орох нэгдлүүдийн концентрацийг тэнцүүлнэ.

Энэ үйл явцыг анх 1855 онд Германы эрдэмтэн Адольф Фик нарийвчлан тодорхойлсон байдаг.

Энэ нэр томъёоны нэр нь Латин diffusio (харилцан, тархалт, тархалт) -аас гаралтай.

Шингэн дэх тархалт

Энэ процесс нь хийн, шингэн, хатуу гэсэн гурван төлөвт байгаа бодисуудад тохиолдож болно. Үүний практик жишээг олохын тулд гал тогооны өрөөнд хайхад л хангалттай.

Зуух дээр буцалж буй борщ нь тэдний нэг юм. Температурын нөлөөн дор глюкозин бетанины молекулууд (манжинд ийм баялаг час улаан өнгө өгдөг бодис) усны молекулуудтай жигд урвалд орж, өвөрмөц бургунд өнгө өгдөг. Энэ тохиолдол нь шингэн зүйл юм.

Борщоос гадна энэ процессыг нэг аяга цай эсвэл кофеноос харж болно. Усанд уусдаг кофены исгэж эсвэл тоосонцор нь молекулуудын хооронд жигд тархаж, буддаг тул эдгээр ундаа хоёулаа ийм жигд, баялаг сүүдэртэй байдаг. Ерээд оны бүх алдартай уусдаг ундааны үйл ажиллагаа нь ижил зарчим дээр суурилдаг: Юпи, Урилга, Зуко.

Хий хоорондын нэвтрэлт

Үнэрийг зөөвөрлөж буй атом, молекулууд идэвхтэй хөдөлгөөнтэй байдаг бөгөөд үүний үр дүнд агаарт аль хэдийн агуулагдах тоосонцортой холилдож, өрөөнд жигд тархдаг.

Энэ нь хий дэх диффузын илрэл юм. Агаар амьсгалах нь гал тогооны өрөөнд шинэхэн бэлтгэсэн борщны амтат үнэртэй адил авч үзэж буй үйл явцтай холбоотой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Хатуу биет дэх тархалт

Цэцэгтэй гал тогооны ширээ нь тод ширээний бүтээлэгээр бүрхэгдсэн байдаг. шар өнгө. Энэ нь тархах чадвартай тул ижил төстэй сүүдэртэй болсон хатуу бодис.

Зурган дээр жигд сүүдэр өгөх үйл явц дараах байдлаар хэд хэдэн үе шаттайгаар явагдана.

1. Шар пигментийн тоосонцор нь будгийн саванд фиброз материал руу тархав.
2. Дараа нь тэдгээрийг будсан даавууны гаднах гадаргууд шингээсэн.
3. Дараагийн алхам бол будгийг дахин тараах явдал байсан боловч энэ удаад даавууны утас руу тараах явдал байв.
4. Эцэст нь даавуу нь пигментийн тоосонцорыг тогтворжуулж, улмаар өнгөтэй болдог.

Метал дахь хийн тархалт

Ихэвчлэн энэ үйл явцын талаар ярихдаа бид нэгтгэх ижил төлөвт байгаа бодисын харилцан үйлчлэлийг авч үздэг. Жишээлбэл, хатуу биет дэх диффуз, хатуу бодис. Энэ үзэгдлийг нотлохын тулд хоёр металл хавтан (алт, хар тугалга) бие биенийхээ эсрэг дарагдсан туршилтыг хийдэг. Тэдний молекулуудын харилцан нэвтрэлт нь нэлээд удаан үргэлжилдэг (таван жилд нэг миллиметр). Энэ процесс нь ер бусын үнэт эдлэл хийхэд хэрэглэгддэг.

Гэсэн хэдий ч нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байгаа нэгдлүүд нь бас тархах чадвартай байдаг. Жишээлбэл, хатуу биет дэх хийн тархалт байдаг.

Туршилтын явцад ижил төстэй үйл явц атомын төлөвт явагддаг нь батлагдсан. Үүнийг идэвхжүүлэхийн тулд дүрмээр бол температур, даралтыг мэдэгдэхүйц нэмэгдүүлэх шаардлагатай.

Хатуу биет дэх ийм хийн тархалтын жишээ бол устөрөгчийн зэврэлт юм. Энэ нь зарим хүмүүсийн үйл явцад үүсдэг нөхцөл байдалд илэрдэг химийн урвалУстөрөгчийн атомууд (H 2) өндөр температурын нөлөөн дор (200-аас 650 градусын температурт) металлын бүтцийн хэсгүүдийн хооронд нэвтэрдэг.

Устөрөгчөөс гадна хүчилтөрөгч болон бусад хийн тархалт нь хатуу биетэд тохиолдож болно. Нүдэнд үл үзэгдэх энэ үйл явц нь маш их хор хөнөөл учруулдаг, учир нь үүнээс болж металл бүтэц нурж унах аюултай.

Метал дахь шингэний тархалт

Гэсэн хэдий ч зөвхөн хийн молекулууд нь хатуу биетийг нэвтлэхээс гадна шингэнийг ч нэвтэрч чаддаг. Устөрөгчийн нэгэн адил энэ үйл явц нь ихэвчлэн зэврэлтэнд хүргэдэг (хэрэв бид металлын тухай ярьж байгаа бол).

Хатуу бодис дахь шингэний тархалтын сонгодог жишээ бол ус (H 2 O) эсвэл электролитийн уусмалын нөлөөн дор металлын зэврэлт юм. Ихэнх хүмүүсийн хувьд энэ үйл явц нь зэврэх нэрээр илүү танил байдаг. Устөрөгчийн зэврэлтээс ялгаатай нь практикт энэ нь илүү олон удаа тохиолддог.

Тархалтыг хурдасгах нөхцөл. Тархалтын коэффициент

Тухайн үйл явц ямар бодисуудад тохиолдож болохыг олж мэдээд түүний үүсэх нөхцөл байдлын талаар олж мэдэх нь зүйтэй.

Юуны өмнө тархалтын хурд нь харилцан үйлчлэлцэж буй бодисуудын нэгтгэх төлөв байдлаас хамаарна. Урвалын хэмжээ их байх тусам түүний хурд багасна.

Үүнтэй холбогдуулан шингэн ба хий дэх диффуз нь хатуу биетээс илүү идэвхтэй байх болно.

Жишээлбэл, калийн перманганатын KMnO 4 (калийн перманганат) талстыг усанд хаявал хэдхэн минутын дотор маш үзэсгэлэнтэй час улаан өнгөтэй болно. Гэсэн хэдий ч, хэрэв та KMnO 4 талстыг мөсөн дээр цацаж, бүгдийг нь хөлдөөгчид хийвэл хэдэн цагийн дараа калийн перманганат нь хөлдөөсөн H 2 O-ийг бүрэн өнгөөр ​​будаж чадахгүй.

Өмнөх жишээнээс бид диффузийн нөхцлийн талаар өөр дүгнэлт хийж болно. Агрегацын төлөвөөс гадна температур нь бөөмсийн харилцан нэвтрэх хурдад нөлөөлдөг.

Харж буй үйл явцын хамаарлыг харгалзан үзэхийн тулд тархалтын коэффициент гэх мэт ойлголтын талаар суралцах нь зүйтэй. Энэ бол түүний хурдны тоон шинж чанарын нэр юм.

Ихэнх томъёонд үүнийг латин том D үсгээр тэмдэглэсэн бөгөөд SI системд үүнийг секундэд квадрат метр (м²/с), заримдаа секундэд сантиметрээр (см 2 / м) хэмждэг.

Хоёр гадаргуу дээрх нягтын зөрүү (нэгж урттай тэнцүү зайд байрлах) нэгдмэл хэмжээтэй тэнцүү байх нөхцөлд тархалтын коэффициент нь нэгж хугацааны нэгж гадаргууд тархсан бодисын хэмжээтэй тэнцүү байна. D-г тодорхойлох шалгуур нь бөөмийн тархалтын процесс өөрөө явагддаг бодисын шинж чанар, тэдгээрийн төрөл юм.

Коэффициентийн температураас хамаарах хамаарлыг Arrhenius тэгшитгэлийг ашиглан тодорхойлж болно: D = D 0exp (-E/TR).

Боломжит томъёонд E нь процессыг идэвхжүүлэхэд шаардагдах хамгийн бага энерги юм; T - температур (Цельсийн биш, Кельвинээр хэмжсэн); R нь хийн тогтмол, хамгийн тохиромжтой хийн шинж чанар юм.

Дээр дурдсан бүхнээс гадна хийн дэх хатуу ба шингэний тархалтын хурд нь даралт ба цацраг (индукц эсвэл өндөр давтамж) нөлөөлдөг. Нэмж дурдахад катализаторын бодис байгаа эсэхээс ихээхэн хамаардаг бөгөөд энэ нь ихэвчлэн бөөмсийг идэвхтэй тараах өдөөгч болдог.

Диффузын тэгшитгэл

Энэ үзэгдэл нь хэсэгчилсэн дифференциал тэгшитгэлийн тусгай төрөл юм.

Үүний зорилго нь бодисын концентраци орон зайн хэмжээ, координат (түүний тархалт), мөн цаг хугацаа зэргээс хамаарах хамаарлыг олох явдал юм. Энэ тохиолдолд өгөгдсөн коэффициент нь урвалын орчны нэвчих чадварыг тодорхойлдог.

Ихэнх тохиолдолд диффузийн тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичдэг: ∂φ (r,t)/∂t = ∇ x.

Үүнд φ (t ба r) нь t цаг хугацааны r цэг дэх тархалтын бодисын нягт юм. D (φ, r) нь r цэг дэх φ нягтын тархалтын ерөнхий коэффициент юм.

∇ нь координатын бүрдэл хэсгүүд нь хэсэгчилсэн деривативууд болох вектор дифференциал оператор юм.

Тархалтын коэффициент нь нягтралаас хамааралтай үед тэгшитгэл нь шугаман бус байна. Үгүй бол - шугаман.

Янз бүрийн орчинд тархалтын тодорхойлолт, энэ үйл явцын онцлог шинж чанаруудыг авч үзсэний дараа энэ нь эерэг ба сөрөг талуудтай болохыг тэмдэглэж болно.

Та яагаад энэ мессежийг харж байна вэ? Хэрэв та эзэмшигч бол зааврыг ашиглана уу. Сайтын урьдчилсан төлбөрт байршуулах хугацаа дууссан. Хэрэв та түүний эзэмшигч бол та үлдэгдлээ нөхөх хэрэгтэй. Вэб сайтын эзэн үүнийг идэвхгүй болгохоор шийдсэн. Энэ вэб сайт нь байршуулах гэрээний нөхцлийг зөрчсөн.

NetAngels :: Мэргэжлийн хостинг

Утас: 8-800-2000-699 (ОХУ доторх дуудлага үнэгүй)

Хостинг гэдэг нь үйлчилгээ үзүүлэгчийн сервер дээр вэб сайт эсвэл үйлчилгээ үзүүлэгчийн сайт дээр (өгөгдлийн төвд) сервер байрлуулах үйлчилгээ юм. өдрийн цагаар интернет холболт, тасралтгүй цахилгаан хангамж, хөргөлтийг хангах. Үндсэндээ вэбсайт байршуулах эрэлт нь сервер байршуулахаас хамаагүй их байдаг, учир нь ихэвчлэн өөрийн серверийг байршуулах нь зөвхөн нэлээд том вэбсайт эсвэл порталуудад шаардлагатай байдаг. Мөн байршуулах сайтуудыг өөрсдөө энэ үйлчилгээг үзүүлдэг сайт эсвэл сервер гэж нэрлэдэг.

Сургуулийн физикийн хичээл дээр (ойролцоогоор долдугаар ангид) сургуулийн сурагчид тархалт гэдэг нь нэг бодисын бөөмсийг өөр бодисын хэсгүүдийн хооронд харилцан нэвтрүүлэх үйл явц бөгөөд үүний үр дүнд эзэлдэг эзлэхүүн дэх концентрацийг тэнцүүлэх үйл явц гэдгийг мэддэг. Энэ бол ойлгоход нэлээд хэцүү тодорхойлолт юм. Энэ нь юу болохыг олж мэдэхийн тулд энгийн тархалт, тархалтын хууль, түүний тэгшитгэл, эдгээр асуудлын талаархи материалыг нарийвчлан судлах шаардлагатай. Гэсэн хэдий ч, хэрэв хүн хангалттай байвал ерөнхий санаа, тэгвэл доорх өгөгдөл нь танд үндсэн мэдлэгтэй болоход тусална.

Физик үзэгдэл - энэ юу вэ

Физик үзэгдэл гэж юу болох, химийн үзэгдлээс юугаараа ялгаатай, тархалт нь ямар төрлийн үзэгдэлд хамаарах талаар олон хүмүүс эргэлздэг эсвэл огт мэдэхгүй байдаг тул физик үзэгдэл гэж юу болохыг ойлгох шаардлагатай. . Физик бол байгалийн шинжлэх ухааны салбарт хамаарах бие даасан шинжлэх ухаан бөгөөд материйн бүтэц, хөдөлгөөний талаархи байгалийн ерөнхий хуулиудыг судалдаг, мөн материйг өөрөө судалдаг шинжлэх ухаан гэдгийг хүн бүр мэддэг. Үүний дагуу физик үзэгдэл нь шинэ бодис үүсэхгүй, зөвхөн бодисын бүтцэд өөрчлөлт орох үзэгдэл юм. Физик үзэгдэл болон химийн үзэгдлүүдийн хоорондох ялгаа нь шинэ бодис үүсэхгүй байх явдал юм. Тиймээс тархалт нь физикийн үзэгдэл юм.

Тархалт гэдэг нэр томъёоны тодорхойлолт

Таны мэдэж байгаагаар тодорхой ойлголтын олон томъёолол байж болох ч ерөнхий утга нь өөрчлөгдөх ёсгүй. Мөн диффузийн үзэгдэл нь үл хамаарах зүйл биш юм. Ерөнхий тодорхойлолт нь дараах байдалтай байна: диффуз гэдэг нь эдгээр бодисуудын эзэлдэг бүхэл бүтэн эзлэхүүнд жигд тархах хүртэл хоёр ба түүнээс дээш бодисын бөөмс (молекул, атом) харилцан нэвтрэн орохыг илэрхийлдэг физик үзэгдэл юм. Тархалтын үр дүнд шинэ бодис үүсдэггүй тул энэ нь яг тодорхой юм физик үзэгдэл. Энгийн тархалтыг диффуз гэж нэрлэдэг бөгөөд үүний үр дүнд бөөмс нь хамгийн их концентрацитай газраас бага концентрацитай хэсэг рүү шилждэг бөгөөд энэ нь бөөмсийн дулааны (эмх замбараагүй, броуны) хөдөлгөөнөөс үүсдэг. Өөрөөр хэлбэл, тархалт нь янз бүрийн бодисын бөөмсийг холих үйл явц бөгөөд бөөмс нь бүх эзлэхүүнд жигд тархдаг. Энэ бол маш хялбаршуулсан тодорхойлолт боловч хамгийн ойлгомжтой.

Тархалтын төрлүүд

Хийн болон ажиглалтын үед тархалтыг бүртгэж болно шингэн бодис, мөн хатуу хүмүүсийн хувьд. Тиймээс энэ нь хэд хэдэн төрлийг агуулдаг:

• Квантын тархалт гэдэг нь хатуу биетэд тохиолддог бөөмс буюу цэгийн гажиг (бодисын болор торны орон нутгийн эвдрэл) тархах үйл явц юм. Орон нутгийн эвдрэл гэдэг нь болор торны тодорхой цэг дэх эвдрэл юм.

• Коллоид - коллоид системийн бүх эзэлхүүнтэй тархалт. Коллоид систем гэдэг нь өөр хэсгүүдийн тоосонцор, бөмбөлөг, дуслууд байдаг орчин юм. нэгтгэх байдалболон анхны, Лхагва гарагаас эхлэн найруулга. Ийм системүүд, түүнчлэн тэдгээрт тохиолддог процессуудыг коллоид химийн хичээлээр нарийвчлан судалдаг.
• Конвектив - нэг бодисын бичил хэсгүүдийг орчны макро хэсгүүдээр дамжуулах. Гидродинамик гэж нэрлэгддэг физикийн тусгай салбар нь тасралтгүй орчны хөдөлгөөнийг судалдаг. Тэндээс та урсгалын төлөв байдлын талаар мэдлэг олж авах боломжтой.
• Турбулент тархалт гэдэг нь нэг бодисыг нөгөөд шилжүүлэх үйл явц юм үймээн самуунтай хөдөлгөөнхоёр дахь бодис (хий ба шингэний хувьд ердийн).

Тархалт нь хий, шингэн, хатуу биет аль алинд нь тохиолдож болно гэсэн мэдэгдэл батлагдсан.

Фикийн хууль гэж юу вэ?

Германы эрдэмтэн, физикч Фик нэгж талбайгаар дамжин өнгөрөх бөөмийн урсгалын нягт нь нэгж урт дахь бодисын концентрацийн өөрчлөлтөөс хамаарахыг харуулсан хуулийг гаргажээ. Энэ хууль бол тархалтын хууль юм. Уг хуулийг дараах байдлаар томъёолж болно: тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн бөөмийн урсгал нь бөөмийн урсгалын чиглэлийг тодорхойлсон тэнхлэгийн дагуу зурсан хувьсагчтай харьцуулахад бөөмийн тооны деривативтай пропорциональ байна. Өөрөөр хэлбэл, тэнхлэгийн чиглэлд хөдөлж буй бөөмсийн урсгал нь урсгалтай ижил тэнхлэгийн дагуу зурсан хувьсах хэмжигдэхүүнтэй харьцуулахад бөөмсийн тооны деривативтай пропорциональ байна. Фикийн хууль нь материйг цаг хугацаа, орон зайд шилжүүлэх үйл явцыг дүрслэх боломжийг бидэнд олгодог.

Диффузын тэгшитгэл

Бодис дотор урсах үед орон зайд бодисын дахин хуваарилалт үүсдэг. Үүнтэй холбогдуулан макроскопийн үүднээс энэхүү дахин хуваарилалтын үйл явцыг тодорхойлсон хэд хэдэн тэгшитгэлүүд байдаг. Диффузын тэгшитгэл нь дифференциал юм. Үүнээс үүдэлтэй ерөнхий тэгшитгэлтасралтгүй байдлын тэгшитгэл гэж нэрлэгддэг бодисын дамжуулалт. Тархалт байгаа тохиолдолд дээр дурдсан Фикийн хуулийг ашигладаг. Тэгшитгэл дараах байдлаар харагдаж байна.

dn/dt=(d/dx)*(D*(dn/dx)+q.

Тархалтын аргууд

Диффузын арга, эсвэл хатуу материалд хэрэгжүүлэх арга нь сүүлийн үед өргөн хэрэглэгдэж байна. Энэ нь аргын давуу талуудтай холбоотой бөгөөд тэдгээрийн нэг нь ашигласан тоног төхөөрөмжийн энгийн байдал, процесс өөрөө юм. Хатуу эх үүсвэрээс тархах аргын мөн чанар нь хагас дамжуулагч дээр нэг буюу хэд хэдэн элементээр шингэсэн хальсыг хуримтлуулах явдал юм. Хатуу эх үүсвэрийн аргаас гадна диффузийг гүйцэтгэх хэд хэдэн аргууд байдаг:

• хаалттай эзэлхүүнтэй (ампулын арга). Хамгийн бага хоруу чанар нь аргын давуу тал боловч ампулыг нэг удаа ашиглах боломжтой тул өндөр өртөг нь мэдэгдэхүйц сул тал юм;
• нээлттэй эзэлхүүнтэй (дулааны тархалт). Өндөр температурын улмаас олон элементүүдийг ашиглах боломжийг хассан, түүнчлэн хажуугийн тархалт нь энэ аргын том сул тал юм;
• хэсэгчлэн хаалттай эзлэхүүнд (хайрцагны арга). Энэ нь дээр дурдсан хоёрын хоорондох завсрын арга юм.

Тархалтын арга, шинж чанаруудын талаар илүү ихийг мэдэхийн тулд эдгээр асуудалд тусгайлан зориулсан нэмэлт уран зохиолыг судлах шаардлагатай.