Галийн хэрэглээ. Галли нь металл уу, металл биш үү? Галийг хэрхэн яаж авах вэ

Галлиум

ГАЛЛИУМ-би; м.[латаас. Галлиа - Франц] Химийн элемент (Ga), зөөлөн, хайлдаг мөнгөлөг металл цагаан(хагас дамжуулагчийн үйлдвэрлэлд ашигладаг).

Галлиум

(лат. Галлиум), химийн элемент III бүлэг тогтмол хүснэгт. Галлиагийн нэр нь Францын Латин нэр юм. Мөнгө-цагаан хайлдаг ( т pl 29.77ºC) металл; хатуу металлын нягт (г/см 3) 5.904, шингэн 6.095; т 2205ºC. Агаарт химийн тэсвэртэй. Байгальд тархсан, Al-тай хамт олдсон. Тэдгээрийг голчлон (97%) хагас дамжуулагч материал (GaAs, GaSb, GaP, GaN) үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

ГАЛЛИУМ

ГАЛЛИУМ (лат. Gallium, Gallia - Францын Латин нэр), Ga ("галли" гэж уншина), атомын дугаар 31, атомын масс 69.723 химийн элемент.
Байгалийн галли нь 69 Ga (массын 61.2%) ба 71 Ga (38.8%) гэсэн хоёр изотопоос бүрдэнэ. Гадаад электрон давхаргын 4-р тохиргоо с 2 х 1 . Исэлдэлтийн төлөв +3, +1 (валент I, III).
Элементүүдийн үелэх системийн IIIA бүлэгт 4-р үед байрлана.
Атомын радиус 0.1245 нм, Ga 3+ ионы радиус 0.062 нм. Дараалсан иончлолын энерги нь 5.998, 20.514, 30.71, 64.2, 89.8 эВ байна. Полингийн дагуу электрон сөрөг чанар (см.ПУЛИНГ Линус) 1,6.
Нээлтийн түүх
Энэ элементийн оршин тогтнохыг анх удаа Д.И.Менделеев урьдчилан таамаглаж байсан (см.МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович) 1871 онд түүний нээсэн үечилсэн хуулийн үндсэн дээр. Тэр үүнийг экаалюминий гэж нэрлэсэн. 1875 онд П.Э.Лекок де Бойсбаудран (см. LECOQ DE BOISBAUDRAN (Пол Эмиль)цайрын хүдрээс тусгаарлагдсан галли .
Де Бойсбаудран галийн нягтыг 4.7 г/см3 гэж тодорхойлсон нь Д.И. Галийн нягтын цэвэршүүлсэн утга (5.904 г/см3) нь Менделеевийн таамаглалтай давхцаж байна.
Байгальд байх
Агуулга дэлхийн царцдас 1.8·10–3% масс. Галлий бол ул мөр элемент юм. Энэ нь байгальд маш ховор ашигт малтмалын хэлбэрээр олддог: zengeite Ga(OH) 3, галлит CuGaS 2 болон бусад. Хөнгөн цагааны хиймэл дагуул юм (см.Хөнгөн цагаан), цайр (см.ЦАЙР (химийн элемент)), Герман (см.ГЕРМАН), булчирхай (см.ТӨМӨР); сфалеритээс олддог (см.Сфалерит), нефелин (см.НАФЕЛИН), натролит, боксит, (см. BOXITE)германит, зарим ордын нүүрс, төмрийн хүдэрт .
Баримт
Галлийн гол эх үүсвэр нь хөнгөн цагааны ислийг боловсруулах явцад олж авсан алюминат уусмал юм. Al-ийн ихэнх хэсгийг зайлуулж, давтан концентраци хийсний дараа Ga, Al агуулсан шүлтлэг уусмал үүснэ. Энэ уусмалын электролизээр галлийг тусгаарладаг.
Физик ба химийн шинж чанар
Галлиум нь цайвар саарал өнгөтэй, цайвар саарал өнгөтэй, цайвар өнгөтэй металл юм. Хайлсан га нь хайлах цэгээс доош температурт (29.75 ° C) шингэн төлөвт байж болно. Буцлах цэг нь 2200 ° C бөгөөд энэ нь шингэн галлид 12 координатын дугаартай атомуудын нягт савлагаатай байдаг тул үүнийг устгахын тулд маш их энерги зарцуулах шаардлагатай болдог.
Тогтвортой a-өөрчлөлтийн талст тор нь ван дер Ваалсын хүчээр хоорондоо холбогдсон хоёр атомт Ga 2 молекулуудаас үүсдэг. (см.Молекул хоорондын харилцан үйлчлэл), бондын урт 0.244 нм.
Ga 3+ /Ga хосын стандарт электродын потенциал нь –0.53 В, Ga нь устөрөгчийн өмнөх цахилгаан химийн цувралд байна. (см.устөрөгч).
By химийн шинж чанаргалли нь хөнгөн цагаантай төстэй.
Агаарт Га нь исэлдүүлэгч хальсаар хучигдсан байдаг бөгөөд энэ нь цаашдын исэлдэлтээс хамгаалдаг. Хүнцэлтэй (см.Арсеник), фосфор (см.ФОСФОР), сурьма (см.сурьма)хүхэртэй хамт галлийн арсенид, фосфид, антимонидыг үүсгэдэг (см.ХҮХЭР), селен (см.Селений), теллур (см.ТЕЛЛУР)- халькогенид. Халах үед Ga хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог (см.ХҮЧИЛТӨРӨГЧ). Хлортой (см.Хлор)ба бром (см.БРОМИН)галли нь өрөөний температурт иодтой урвалд ордог (см. IOD)- халах үед. Галийн галогенууд нь Ge 2 X 6 димер үүсгэдэг.
Галли нь полимер гидрид үүсгэдэг:
4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl.
BH 4 – - AlH 4 – - GaH 4 – цувралд ионуудын тогтвортой байдал буурдаг. BH 4 ион нь усан уусмалд тогтвортой, AlH 4 ба GaH 4 хурдан гидролизд ордог.
GaH 4 – + 4H 2 O = Ga(OH) 3 + OH – + 4H 2
Даралтын дор халах үед Ga устай урвалд орно:
2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2
Ga эрдэс хүчлүүдтэй удаан урвалд орж устөрөгчийг ялгаруулдаг.
2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2
Галли нь шүлтлэгт уусч гидроксогаллат үүсгэдэг.
2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2
Галийн исэл ба гидроксид нь амфотер шинж чанартай боловч үндсэн шинж чанар нь Al-тай харьцуулахад сайжирсан:
Ga 2 O 3 + 6HCl = 2GaCl 2,
Ga 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
Ga 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaGaO 2 + CO 2
Аливаа галлийн давсны уусмалыг шүлтжүүлэхэд хувьсах найрлагатай Ge 2 O 3 галлийн гидроксид ялгардаг. x H2O:
Ga(NO 3) 2 + 3NaOH = Ga(OH) 3 Ї + 3NaNO 3
Ga (OH) 3 ба Ga 2 O 3-ийг хүчилд уусгахад 3+ усан цогцолбор үүсдэг тул галлийн давсыг усан уусмалаас талст гидрат хэлбэрээр тусгаарладаг, жишээлбэл, галлийн хлорид GaCl 3 6H 2 O, галли. калийн alum KGa(SO 4) 2 12H 2 O. Уусмал дахь галлийн усан цогцолбор нь өнгөгүй.
Өргөдөл
Үйлдвэрийн аргаар үйлдвэрлэсэн галлийн 97 орчим хувийг хагас дамжуулагч шинж чанартай нэгдлүүд, жишээлбэл, галлийн арсенид GaAs үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Галийн металыг радио электроникийн салбарт керамик болон металл эд ангиудыг "хүйтэн гагнах", Ge, Si-г допинг хийх, оптик толь үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Ga нь шулуутгагч дахь Hg-г орлуулж болно цахилгаан гүйдэл. Реакторын цацрагийн хэлхээнд галли, индий зэрэг эвтектик хайлшийг ашигладаг.
Эмчилгээний онцлог
Галлий бол хор багатай элемент юм. Хайлах цэг бага тул га ембүүгийг шингэн галлиар муу чийгшүүлдэг полиэтилен уутанд тээвэрлэхийг зөвлөж байна.

нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .

Синоним:

Бусад толь бичигт "Галлий" гэж юу болохыг хараарай.

Металл бол энгийн биет бөгөөд түүний оршихуйг Менделеев урьдчилан таамаглаж, Лекок де Бубаудран нээсэн юм. Орос хэлэнд орсон гадаад үгсийн толь бичиг. Чудинов А.Н., 1910. ГАЛЛИУМ бол задрах боломжгүй эрдэс, хөх цагаан өнгөтэй; хатуу,…… Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

- (Галлий), Ga, үечилсэн системийн III бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 31, атомын масс 69.72; металл. Галлиумыг 1875 онд Францын химич П.Лекок де Бойсбодран нээсэн... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

Га (лат. Gallium * a. gallium; n. Gallium; f. Gallium; i. Galio), химийн. III бүлгийн үечилсэн элемент. Менделеевийн систем, at. n. 31, цагт. м 69.73. Энэ нь 69Ga (61.2%) ба 71Ga (38.8%) гэсэн хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. 1870 онд Д.И....... урьдчилан таамагласан. Геологийн нэвтэрхий толь бичиг

галлий- Би, м галлий м. Лат хэлнээс. 1875 онд химич Лекок де Бойсбодран нээсэн Францын нэрс. ES. Химийн элемент, зөөлөн, хайлдаг, мөнгөлөг цагаан металл; даралт хэмжигч, өндөр температур үйлдвэрлэхэд мөнгөн усны оронд ашигладаг ... ... Орос хэлний галликизмын түүхэн толь бичиг

Галлиум- (Галлий), Ga, үечилсэн системийн III бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 31, атомын масс 69.72; металл. Галлиумыг 1875 онд Францын химич П.Лекок де Бойсбодран нээжээ. ... Зурагт нэвтэрхий толь бичиг

Гамлиум нь Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн 4-р үеийн 3-р бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент бөгөөд атомын дугаар 31. Ga тэмдэгээр тэмдэглэгдсэн. Галлиум). Хөнгөн металлын бүлэгт хамаарна. Галийн энгийн бодис (CAS дугаар: 7440-55-3) нь мөнгөн цагаан өнгөтэй (бусад эх сурвалжийн дагуу цайвар саарал) цэнхэр өнгөтэй зөөлөн уян хатан металл юм.

Галийн оршин тогтнохыг Д.И. 1869 онд химийн элементүүдийн үечилсэн системийг бий болгохдоо тэрээр нээсэн Үеийн хуульд үндэслэн гурав дахь бүлэгт үл мэдэгдэх элементүүд болох хөнгөн цагаан ба цахиурын (эка-хөнгөн цагаан ба эка-цахиур) аналогуудын хоосон орон зайг үлдээжээ. Менделеев хөрш зэргэлдээ, сайн судлагдсан элементүүдийн шинж чанарт үндэслэн зөвхөн физик, химийн хамгийн чухал шинж чанаруудыг төдийгүй нээлтийн арга болох спектроскопийг маш нарийн тодорхойлсон байдаг. Тодруулбал, 1871 онд Оросын химийн нийгэмлэгийн сэтгүүлд бичсэн нийтлэлдээ Менделеев тэмдэглэв. атомын жинэкаалюминий нь 68-тай ойролцоо, хувийн жин нь ойролцоогоор 6 г/см3 байна. Металл төлөвт метал нь хайлдаг. галлийн гидридийн галлат

Удалгүй галлиумыг олж, тусгаарлав энгийн бодисФранцын химич Пол Эмиль Лекок де Бойсбаудран судалсан. 1875 онд Лекок де Бойсбаудран Пиеррефитээс (Пиреней) авчирсан цайрын хольцын спектрийг судалжээ. Энэ спектрт тэрээр шинэ ягаан шугамыг олж илрүүлсэн нь ашигт малтмал дахь үл мэдэгдэх элемент байгааг илтгэнэ. Хүдэр дэх шинэ элементийн агууламж 0.1% -иас бага байсан тул элементийг тусгаарлах нь ихээхэн бэрхшээлтэй тулгарсан. Үүний үр дүнд Lecoq de Boisbaudran 0.1 г-аас бага хэмжээтэй шинэ элемент авч, судалж чаджээ. Шинэ элементийн шинж чанар нь цайртай төстэй болсон.

1875 оны 9-р сарын 20-нд Парисын Шинжлэх ухааны академийн хурал дээр Лекок де Бойсбодраны шинэ элемент нээж, түүний шинж чанарыг судлах тухай захидлыг уншив. Францыг хүндэтгэсэн элементийн нэрний тухай мэдээ маш их баяр баясгаланг авчирсан. Менделеев энэ нээлтийн талаар хэвлэгдсэн тайлангаас олж мэдээд шинэ элементийн тодорхойлолт нь түүний урьд нь таамаглаж байсан эка-хөнгөн цагааны тодорхойлолттой бараг яг таарч байгааг олж мэдэв. Тэрээр энэ тухай Лекок де Бойсбаудран руу захидал илгээж, шинэ металлын нягтыг буруу тодорхойлсон бөгөөд 4,7 г/см3 биш харин 5,9-6,0 байх ёстой гэж заажээ. Нарийвчилсан шалгалт нь Менделеевийн зөв болохыг харуулсан бөгөөд Лекок де Бойсбаудран өөрөө энэ тухай бичжээ.

Шинэ элементийн нягтрал нь Менделеевийн онолын үзэл бодлыг батлахтай холбоотой онцгой ач холбогдлыг онцлон тэмдэглэх шаардлагагүй гэж би бодож байна.

Галийн нээлт, дараа нь германий болон скандийн нээлтүүд нь энэ байр суурийг бэхжүүлсэн. үечилсэн хууль, түүний прогнозын боломжийг тодорхой харуулж байна. Менделеев Лекок де Буйсбодраныг " үечилсэн хуулийг бэхжүүлэгчид».

Нэрийн гарал үүсэл. Пол Эмил Лекок де Бойсбодран уг элементийг төрөлх нутаг Франц, Латин нэрээр нь Гаул гэж нэрлэжээ. Галиа).

Элементийн нэрээр түүнийг нээсэн хүн түүний овгийг далд хэлбэрээр мөнхөлсөн гэсэн баримтгүй домог байдаг ( Лекок). Элементийн латин нэр ( Галлиум) гийгүүлэгч галлус -"азарган тахиа" (лат.). Энэ нь азарган тахиа гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй le coq(Франц хэл) бол Францын бэлгэдэл юм

Байгальд байх. Дэлхийн царцдас дахь галлийн дундаж агууламж 19 г/т байна. Галлиум нь геохимийн хос шинж чанартай ердийн ул мөр элемент юм. Кристалын химийн шинж чанар нь чулуулаг үүсгэгч үндсэн элементүүдтэй (Al, Fe гэх мэт) ижил төстэй бөгөөд тэдгээртэй хамт изоморфизм үүсэх өргөн боломжоос шалтгаалан галли нь кларкийн үнэ цэнийг үл харгалзан их хэмжээний хуримтлал үүсгэдэггүй. Галлийн өндөр агууламжтай дараах эрдэсүүдийг ялгадаг: сфалерит (0 - 0.1%), магнетит (0 - 0.003%), касситерит (0 - 0.005%), анар (0 - 0.003%), берилл (0 - 0.003%). ), турмалин (0 - 0,01%), сподумен (0,001 - 0,07%), флогопит (0,001 - 0,005%), биотит (0 - 0,1%), мусковит (0 -- 0,01%), серицит (0 -- 0,005%). ), лепидолит (0.001 -- 0.03%), хлорит (0 -- 0.001%), хээрийн жонш (0 -- 0.01%), нефелин (0 -- 0.1%), гекманит (0.01 -- 0.07%), натролит (0) -- 0.1%). Далайн усан дахь галлийн агууламж 3·10 ?5 мг/л байна. Төрсөн газар

Галлийн ордуудыг Баруун Өмнөд Африк, Орос, ТУХН-ийн орнуудад мэддэг.

Баримт. Галлийн хамгийн хүчирхэг эх үүсвэр бол боксит, нефелин боловсруулах явцад хөнгөн цагааны исэл үйлдвэрлэх шийдэл юм. Байерын процесст задралын дараах шүлтлэг алюминат уусмал дахь галлийн концентраци: 100--150 мг/л, синтерлэх аргаар: 50--65 мг/л. Эдгээр аргуудын тусламжтайгаар галлий нь тунадасны сүүлчийн хэсэгт төвлөрч, нүүрстөрөгчжүүлэх замаар ихэнх хөнгөн цагаанаас тусгаарлагддаг. Дараа нь баяжуулсан тунадасыг шохойгоор боловсруулж, галли нь уусмал руу ордог бөгөөд тэндээс барзгар металлыг электролизээр гаргаж авдаг. Полиметаллын хүдэр, нүүрсийг боловсруулах замаар галлийг авч болно. Бохирдсон галийг усаар угааж, дараа нь сүвэрхэг хавтангаар шүүж, дэгдэмхий хольцыг зайлуулахын тулд вакуумд халаана. Өндөр цэвэршилттэй галлийг авахын тулд химийн (давс хоорондын урвал), цахилгаан химийн (ууссан электролиз) болон физик (задрал) аргыг ашигладаг.

Физик шинж чанар. Талст галли нь хэд хэдэн полиморф өөрчлөлттэй боловч зөвхөн нэг (I) нь термодинамикийн хувьд тогтвортой бөгөөд a = 4.5186 A, b = 7.6570 A, c = 4.5256 A параметртэй орторомб (псевдо-тетрагональ) тортой. Галлийн бусад өөрчлөлтүүд (c, d, e, f) хэт хөргөлттэй тархсан металлаас талсжиж тогтворгүй байдаг. Өндөр даралттай үед куб ба тетрагональ тортой галли II ба III-ын өөр хоёр полиморф бүтэц ажиглагдсан. Т=20°С температурт хатуу төлөвт галлийн нягт 5.904 г/см?, T=29.8°С-т шингэн гали 6.095 г/см? нягттай, өөрөөр хэлбэл хатуурах үед эзлэхүүн галлийн хэмжээ нэмэгддэг. Галийн хайлах цэг нь өрөөний температураас арай өндөр бөгөөд тэнцүү байна Хайлах.=29.8 °C, галли нь буцалгана Буцалгана.=2230 ° C.

Галийн нэг онцлог шинж чанар нь шингэн төлөвт орших өргөн температурын хүрээ (30-аас 2230 ° C), харин 1100-1200 ° C хүртэл температурт уурын даралт багатай байдаг. Хатуу галлийн хувийн дулааны багтаамж нь T=0--24 °C температурт 376.7 Ж/кг·К (0.09 кал/г·град), шингэн төлөвт T=29--100 °C - - 410 Ж/кг К (0.098 кал/г градус).

Хатуу болон шингэн төлөв дэх цахилгаан эсэргүүцэл нь 53.4·10 ?6 ом·см (T=0 °C-д) ба 27.2·10 ?6 ом·см (T=30°C)-тай тэнцүү байна. Шингэн галлийн зуурамтгай чанар нь өөр өөр температурт T=98 °C-д 1.612 поз, T=1100 °C-д 0.578 поз, устөрөгчийн агаар мандалд 30 ° C-д хэмжсэн гадаргуугийн хурцадмал байдал 0.735 н/м байна. 4360 А ба 5890 А долгионы уртын тусгалын коэффициент нь 75.6% ба 71.3% байна.

Байгалийн галли нь 69 Ga (61.2%) ба 71 Ga (38.8%) гэсэн хоёр изотопоос бүрдэнэ. Тэдний хувьд дулааны нейтрон барих хөндлөн огтлол нь 2.1·10?28 м? ба 5.1·10?28 м?, тус тус.

Химийн шинж чанар. Галийн химийн шинж чанар нь хөнгөн цагааныхтай ойролцоо байдаг. Агаар дахь металлын гадаргуу дээр үүссэн оксидын хальс нь галлийг цаашдын исэлдэлтээс хамгаалдаг.

Галли нь халуун устай урвалд ордог:

Хэт халсан ууртай (350 ° C) урвалд ороход GaOOH нэгдэл (галийн оксидын гидрат эсвэл метагалийн хүчил) үүсдэг.

Галли нь эрдэс хүчлүүдтэй урвалд орж устөрөгчийг ялгаруулж, давс үүсгэдэг.

Шүлт, кали, натрийн карбонатуудтай урвалын бүтээгдэхүүн нь Ga (OH) ион агуулсан гидроксогаллатууд юм. 4 ? болон Ga(OH) 6 3?

Галли нь галогентэй урвалд ордог: хлор ба фтортой урвал нь өрөөний температурт, бромтой - аль хэдийн 35 ° C (ойролцоогоор 20 ° C - гал асаах үед), иодтой харилцан үйлчлэл нь халах үед эхэлдэг.

Галли нь устөрөгч, нүүрстөрөгч, азот, цахиур, бортой харьцдаггүй.

Өндөр температурт галли нь янз бүрийн материалыг устгах чадвартай бөгөөд түүний нөлөө нь бусад металлын хайлмалаас илүү хүчтэй байдаг. Тиймээс бал чулуу, вольфрам нь галийн хайлмал 800 ° C хүртэл, алунд, бериллийн оксид BeO - 1000 ° C хүртэл, тантал, молибден, инобиум нь 400-450 ° C хүртэл тэсвэртэй байдаг.

Ихэнх металлын хувьд галли нь висмут, түүнчлэн цайр, сканди, титан зэрэг дэд бүлгийн металлуудаас бусад тохиолдолд галлид үүсгэдэг. Галлидын нэг V3Ga 16.8 К-ийн хэт дамжуулагч төлөвт шилжих шилжилтийн нэлээд өндөр температуртай.

Галли нь гидрид галлат үүсгэдэг:

Ионы тогтвортой байдал нь цуваагаар буурдаг BH4 ? > AlH4 ? > GaH4? . Тэгээд тэр BH4? усан уусмалд тогтвортой, AlH4? Тэгээд GaH4? хурдан гидролиз:

Ga(OH) 3 ууссан үед ба Ga2O3Хүчилд 3+ усан цогцолбор үүсдэг тул галлийн давсыг усан уусмалаас талст гидрат хэлбэрээр, жишээлбэл, галлийн хлорид хэлбэрээр тусгаарладаг; GaCl3*6H2O, галли калийн хөнгөн цагаан KGa( SO4)2 *12H2O. Уусмал дахь галлийн усан цогцолбор нь өнгөгүй байдаг.

Үндсэн холболтууд. Ga2H6 --дэгдэмхий шингэн, tpl-21.4 °C, буцалгана 139 ° C. Лити эсвэл таллийн гидридтэй эфирийн суспенз нь нэгдлүүдийг үүсгэдэг LiGaH4Тэгээд TlGaH4. Тетраметилдигалланыг триэтиламинаар эмчлэх замаар үүсдэг. Диборан шиг гадил жимсний бондууд байдаг

Га 2 O3 --цагаан эсвэл шар нунтаг, tpl 1795 ° C. Хоёр өөрчлөлтийн хэлбэрээр байдаг. б-Ga2O3 - 6.48 г/см-ийн нягттай өнгөгүй тригон талстууд, усанд бага зэрэг уусдаг, хүчилд уусдаг. V-Ga2O3 - 5.88 г/см-ийн нягттай өнгөгүй моноклиник талстууд, ус, хүчил, шүлтэнд бага зэрэг уусдаг. Энэ нь галлийн металыг агаарт 260 ° C температурт эсвэл хүчилтөрөгчийн агаар мандалд халаах эсвэл галлийн нитрат эсвэл сульфатыг шохойжуулах замаар гаргаж авдаг. DH° 298(илч)?1089.10 кЖ/моль; ДГ° 298(илч)?998.24 кЖ/моль; S° 298 84.98 Ж/моль·К.

Өргөдөл. Галийн арсенид GaAs нь хагас дамжуулагч электроникийн ирээдүйтэй материал юм.

Галийн нитридыг цэнхэр, хэт ягаан туяаны мужид хагас дамжуулагч лазер, LED бүтээхэд ашигладаг. Галийн нитрид нь бүх нитридын нэгдлүүдийн хувьд маш сайн химийн болон механик шинж чанартай байдаг.

Галли-71 изотоп нь нейтрино илрүүлэх хамгийн чухал материал бөгөөд үүнтэй холбогдуулан нейтрино детекторуудын мэдрэмжийг нэмэгдүүлэхийн тулд энэхүү изотопыг байгалийн хольцоос тусгаарлах технологи маш яаралтай ажилтай тулгарч байна. Байгалийн изотопын холимог дахь 71 Ga-ийн агууламж ойролцоогоор 39.9% байдаг тул цэвэр изотопыг тусгаарлаж, нейтрино детектор болгон ашиглах нь илрүүлэх мэдрэмжийг 2.5 дахин нэмэгдүүлэх боломжтой.

Галли нь 2005 онд дэлхийн зах зээл дээр нэг тонн галий нь 1.2 сая ам.долларын үнэтэй байсан бөгөөд энэ металлын үнэ өндөр, хэрэгцээ их байгаа тул түүнийг бүрэн олборлох нь маш чухал юм; хөнгөн цагааны үйлдвэрлэл, нүүрсийг шингэн түлшээр боловсруулах.

Галли нь тасалгааны температурт шингэн байдаг хэд хэдэн хайлштай бөгөөд түүний нэг хайлш нь 3 ° C хайлах цэгтэй (In-Ga-Sn эвтектик), харин нөгөө талаас галли (бага хэмжээгээр хайлш) маш их байдаг. ихэнх бүтцийн материалуудад түрэмгий байдаг (өндөр температурт хайлшийн хагарал, элэгдэл). Жишээлбэл, хөнгөн цагаан ба түүний хайлштай холбоотойгоор галли нь хүчирхэг хүч бууруулагч юм (бат бэхийн шингээлтийн бууралт, Rehbinder эффектийг үзнэ үү). Галийн энэ шинж чанарыг хөнгөн цагааныг галли эсвэл түүний эвтектик хайлштай (шингэн металлын хэврэгшил) шүргэх үед П.А.Ребиндер, Е.Д.Щукин нар хамгийн тод харуулж, нарийвчлан судалжээ. Хөргөлтийн хувьд галли нь үр дүнгүй бөгөөд ихэвчлэн хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй байдаг.

Галли бол маш сайн тосолгооны материал юм. Практикийн хувьд маш чухал металл цавууг галли ба никель, галли, сканди дээр үндэслэн бүтээсэн.

Галийн металыг мөн өндөр температурыг хэмжихийн тулд кварцын термометрийг (мөнгөн усны оронд) дүүргэхэд ашигладаг. Энэ нь галли нь мөнгөн устай харьцуулахад харьцангуй өндөр буцлах цэгтэй байдагтай холбоотой юм.

Галлийн исэл нь анарын бүлгийн хэд хэдэн стратегийн чухал лазер материалын нэг хэсэг юм - GSGG, YAG, ISGG гэх мэт.

Биологийн үүрэг, харьцах онцлог. Тоглодоггүй биологийн үүрэг. Арьсыг галлитай харьцах нь түүн дээр металлын хэт жижиг тархсан хэсгүүд үлдэхэд хүргэдэг. Гаднах нь саарал толбо шиг харагдаж байна.

Цочмог хордлогын эмнэлзүйн зураг: богино хугацааны сэтгэлийн хөөрөл, дараа нь нойрмоглох, хөдөлгөөний зохицуулалт алдагдах, адинами, арефлекси, амьсгал удаашрах, түүний хэмнэл алдагдах. Үүний цаана доод мөчдийн саажилт, дараа нь кома, үхэл ажиглагдаж байна. 50 мг/м концентрацитай галли агуулсан аэрозолоор амьсгалах уу? 10-25 мг/кг галийн давсыг судсаар тарих нь хүний ​​бөөрний гэмтэл үүсгэдэг. Протеинурия, азотеми, мочевины клиренс буурсан байна.

Хайлах цэг бага тул галлийн ембүүг шингэн галлиар муу чийгшүүлдэг полиэтилен уутанд тээвэрлэхийг зөвлөж байна.

Галлий нь Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн 4-р үеийн 3-р бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент бөгөөд атомын дугаар 31. Энэ нь Ga (лат. Gallium) тэмдэгээр тодорхойлогддог. Хөнгөн металлын бүлэгт хамаарна. Галийн энгийн бодис (CAS дугаар: 7440-55-3) нь мөнгөн цагаан өнгөтэй (бусад эх сурвалжийн дагуу цайвар саарал) цэнхэр өнгөтэй зөөлөн уян хатан металл юм.

Өгүүллэг

Галлий оршин тогтнохыг Д.И. 1869 онд химийн элементүүдийн үечилсэн системийг бий болгохдоо тэрээр нээсэн Үеийн хуульд үндэслэн гурав дахь бүлэгт үл мэдэгдэх элементүүд болох хөнгөн цагаан ба цахиурын (эка-хөнгөн цагаан ба эка-цахиур) аналогуудын хоосон орон зайг үлдээжээ. Менделеев хөрш зэргэлдээ, сайн судлагдсан элементүүдийн шинж чанарт үндэслэн зөвхөн физик, химийн хамгийн чухал шинж чанаруудыг төдийгүй нээлтийн арга болох спектроскопийг маш нарийн тодорхойлсон байдаг. Ялангуяа 1871 онд Оросын химийн нийгэмлэгийн сэтгүүлд гарсан нийтлэлд Менделеев эка-хөнгөн цагааны атомын жин 68-тай ойролцоо, хувийн жин нь ойролцоогоор 6 г / см3 гэж тэмдэглэжээ. Металл төлөвт метал нь хайлдаг.
Удалгүй галлиумыг олж, энгийн бодис болгон тусгаарлаж, Францын химич Пол Эмиль Лекок де Бойсбодран судалжээ. 1875 онд Лекок де Бойсбаудран Пиеррефитээс (Пиреней) авчирсан цайрын хольцын спектрийг судалжээ. Энэ спектрт тэрээр шинэ ягаан шугамыг нээсэн бөгөөд энэ нь ашигт малтмал дахь үл мэдэгдэх элемент байгааг харуулж байна. Хүдэр дэх шинэ элементийн агууламж 0.1% -иас бага байсан тул элементийг тусгаарлах нь ихээхэн бэрхшээлтэй тулгарсан. Үүний үр дүнд Lecoq de Boisbaudran 0.1 г-аас бага хэмжээтэй шинэ элемент авч, судалж чаджээ. Шинэ элементийн шинж чанар нь цайртай төстэй болсон.
1875 оны 9-р сарын 20-нд Парисын Шинжлэх ухааны академийн хурал дээр Лекок де Бойсбодраны шинэ элемент нээж, түүний шинж чанарыг судлах тухай захидлыг уншив. Францыг хүндэтгэсэн элементийн нэрний тухай мэдээ маш их баяр баясгаланг авчирсан. Менделеев энэ нээлтийн талаар хэвлэгдсэн тайлангаас олж мэдээд шинэ элементийн тодорхойлолт нь түүний урьд нь таамаглаж байсан эка-хөнгөн цагааны тодорхойлолттой бараг яг таарч байгааг олж мэдэв. Тэрээр энэ тухай Лекок де Бойсбаудран руу захидал илгээж, шинэ металлын нягтыг буруу тодорхойлсон бөгөөд 4,7 г/см3 биш харин 5,9-6,0 байх ёстой гэж заажээ. Нарийвчилсан шалгалт нь Менделеевийн зөв болохыг харуулсан бөгөөд Лекок де Бойсбаудран өөрөө энэ тухай бичжээ: "Миний бодлоор ... шинэ элементийн нягт нь Менделеевийн онолын үзэл баримтлалыг батлахтай холбоотой онцгой ач холбогдлыг тэмдэглэх шаардлагагүй юм. үзэл бодол."
Галийн нээлт, дараа нь германий болон скандийн нээлтүүд нь Үеийн Хуулийн байр суурийг бэхжүүлж, түүний урьдчилан таамаглах чадварыг тодорхой харуулсан. Менделеев Лекок де Бойсбодраныг "Үечилсэн хуулийг хүчирхэгжүүлэгчдийн нэг" гэж нэрлэжээ.

нэрний гарал үүсэл

Пол Эмил Лекок де Бойсбодран уг элементийг төрөлх нутаг Францаа хүндэтгэн Латин нэрээр нь нэрлэжээ - Галлиа.
Элементийн нэрээр түүнийг нээсэн хүн өөрийн овгийг (Lecoq) далд хэлбэрээр мөнхөлсөн гэсэн баримтгүй домог байдаг. Элементийн латин нэр (Gallium) нь gallus - "азарган тахиа" (Латин) -тэй нийлдэг. Азарган тахиа le coq (Франц хэл) нь Францын бэлгэдэл юм.

Баримт

Галлийн хамгийн хүчирхэг эх үүсвэр бол боксит, нефелин боловсруулах явцад хөнгөн цагааны исэл үйлдвэрлэх шийдэл юм. Байерын процесст задралын дараа шүлтлэг алюминат уусмал дахь галлийн агууламж: 100-150 мг/л, агломерын аргаар: 50-65 мг/л. Эдгээр аргуудын тусламжтайгаар галлий нь тунадасны сүүлчийн хэсэгт төвлөрч, нүүрстөрөгчжүүлэх замаар ихэнх хөнгөн цагаанаас тусгаарлагддаг. Дараа нь баяжуулсан тунадасыг шохойгоор боловсруулж, галли нь уусмал руу ордог бөгөөд тэндээс барзгар металлыг электролизээр гаргаж авдаг. Полиметаллын хүдэр, нүүрсийг боловсруулах замаар галлийг авч болно. Бохирдсон галийг усаар угааж, дараа нь сүвэрхэг хавтангаар шүүж, дэгдэмхий хольцыг зайлуулахын тулд вакуумд халаана. Өндөр цэвэршилттэй галлийг авахын тулд химийн (давс хоорондын урвал), цахилгаан химийн (ууссан электролиз) болон физик (задрал) аргыг ашигладаг.

Галлиум(лат. gallium), ga, Д.И.Менделеевийн үечилсэн системийн III бүлгийн химийн элемент, серийн дугаар 31, атомын масс 69.72; мөнгөлөг цагаан зөөлөн металл. Массын тоо 69 (60.5%) ба 71 (39.5%) хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ.

Хөнгөн цагааны (эка-хөнгөн цагаан) оршин тогтнох ба түүний үндсэн шинж чанарыг 1870 онд Д.И.Менделеев урьдчилан таамаглаж байсан. Элементийг Пиренейн цайрын хольц дахь спектрийн шинжилгээгээр олж илрүүлсэн бөгөөд 1875 онд Францын химич П.Э.Лекок де Бойсбаудран тусгаарласан; Францын нэрээр нэрлэгдсэн (лат. gallia). Геологийн шинж чанарууд урьдчилан таамаглаж байсантай яг таарч байсан нь үечилсэн системийн анхны ялалт байв.

Дэлхийн царцдас дахь устөрөгчийн дундаж агууламж харьцангуй өндөр, жингийн 1.5-10-30% нь хар тугалга, молибдений агууламжтай тэнцүү байна. G. нь ердийн тархсан элемент юм. G.-ийн цорын ганц эрдэс - galdite cugas 2 нь маш ховор байдаг. Геологийн геохими нь геохимитэй нягт холбоотой хөнгөн цагаан,Энэ нь тэдгээрийн физик-химийн шинж чанаруудын ижил төстэй байдалтай холбоотой юм. Литосфер дэх алтны үндсэн хэсэг нь хөнгөн цагааны эрдэст агуулагддаг. Боксит ба нефелин дэх G.-ийн агууламж 0.002-0.01% хооронд хэлбэлздэг. Германы агууламж нэмэгдэж байгаа нь сфалерит (0.01-0.02%), чулуун нүүрс (германий хамт), мөн зарим төмрийн хүдэрт ажиглагдаж байна.

Физик ба химийн шинж чанар. G. параметрүүдтэй ромбик (псевдо-тетрагональ) тортой. А= 4.5197A, б= 7.6601a, c = 4.5257A. Нягт. ( г/см 3) хатуу металл 5.904 (20 ° C), шингэн металл 6.095 (29.8 ° C), өөрөөр хэлбэл хатуурах үед хийн эзэлхүүн нэмэгддэг; t pl 29.8 хэм, т кип 2230 хэм. Нүүрс устөрөгчийн өвөрмөц шинж чанар нь 1100-1200 ° C хүртэл температурт шингэн төлөвт (2200 ° C), бага уурын даралттай байдаг. Хатуу биеийн дулааны хувийн багтаамж G. 376.7 ж/(кг К) , өөрөөр хэлбэл 0.09 кал/(г мөндөр) 0-24°С-ийн хязгаарт шингэн, тус тус 410 j /(кг К.), энэ нь 0.098 байна кал/(г мөндөр) 29-100°С-ийн хүрээнд. Цахилгаан эсэргүүцэл ( ом см) хатуу G. 53.4-10 -6 (0°C), шингэн 27.2·10 -6 (30°C). зуурамтгай чанар ( тайван = 0,1 н сек/м 2) : 1.612(98°С), 0.578 (1100°С), гадаргуугийн хурцадмал байдал 0.735 н/м (735 дин/см) (h2 агаар мандалд 30 ° C). 4360А ба 5890А долгионы уртын тусгалын коэффициент нь 75.6% ба 71.3% байна. Дулааны нейтрон барих хөндлөн огтлол 2.71 амбаар (2.7 10 -28 м 2) .

Энгийн температурт агаарт Г. тогтвортой байдаг. 260 ° C-аас дээш температурт хуурай хүчилтөрөгчийн удаан исэлдэлт ажиглагдаж байна (оксидын хальс нь металыг хамгаалдаг). Хүхэр болон давсны хүчил G. удаан уусдаг, фторын хүчилд - хурдан, азотын хүчилд хүйтэнд Г. тогтвортой байдаг. Г. халуун шүлтийн уусмалд удаан уусдаг. Хлор, бром нь хүйтэнд устөрөгчтэй, халах үед хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог. 300 хэмээс дээш температурт хайлсан хий нь бүх бүтцийн металл, хайлштай харилцан үйлчилдэг.

Хамгийн тогтвортой нь гурван валент хөнгөн цагааны нэгдлүүд бөгөөд тэдгээр нь олон талаараа хөнгөн цагааны химийн нэгдлүүдтэй төстэй шинж чанартай байдаг. Үүнээс гадна моно ба хоёр валенттай нэгдлүүд мэдэгдэж байна. Илүү их исэл g a 2 o 3 - усанд уусдаггүй цагаан бодис. Холбогдох гидроксид нь цагаан желатин тунадас хэлбэрээр давсны хүчлийн давсны уусмалаас тунадасждаг. Энэ нь тод амфотер шинж чанартай байдаг. Шүлтэнд ууссан үед галлатууд үүсдэг (жишээлбэл, хүчилд ууссан үед галлатууд үүсдэг: ga 2 (s0 4) 3, gacl 3 гэх мэт). Хүчиллэг шинж чанар G. дахь гидроксид нь хөнгөн цагааны гидроксидээс илүү тод илэрдэг [A1(OH) 3-ийн ялгарах хүрээ ph = 10.6-4.1, ca(oh) 3 нь ph = 9.7-3.4 хооронд байна] .

a1(oh) 3-аас ялгаатай нь G. гидроксид нь зөвхөн хүчтэй шүлтлэгт уусдаг төдийгүй аммиакийн уусмалд уусдаг. Буцалгах үед аммиакийн уусмалаас гидроксид G дахин тунадас үүснэ.

Давснаас Г. хамгийн өндөр үнэ цэнэхлорид gac13 ( t pl 78°С, т кип 200°C) ба сульфат ga 2 (тиймээс 4) 3. Сүүлийнх нь сульфаттай шүлтлэг металлуудмөн аммони нь alum шиг давхар давс үүсгэдэг, жишээлбэл (nh 4) ga(so 4) 2 -12h 2 o.G. ус болон шингэрүүлсэн хүчилд бага зэрэг уусдаг ферроцианид ga 4 3 үүсгэдэг бөгөөд үүнийг al болон бусад хэд хэдэн элементүүдээс салгахад ашиглаж болно.

Баримт бичиг, өргөдөл. Хөнгөн цагааны үйлдвэрлэлийн гол эх үүсвэр нь хөнгөн цагааны үйлдвэрлэл юм. Бокситыг Байерын аргаар боловсруулахдаа гидрохлорид нь Al(OH)3-ийг салгасны дараа эргэлдэж буй эхийн шингэнд төвлөрдөг. Ийм уусмалаас мөнгөн усны катод дээр электролиз хийх замаар Г. Амьальгамыг усаар боловсруулсны дараа гаргаж авсан шүлтлэг уусмалаас ga(oh) 3 тунадасжиж, шүлтэнд уусч электролизээр тусгаарлана.

Боксит эсвэл нефелиний хүдрийг боловсруулах сод шохойн аргаар устөрөгчийг нүүрсжүүлэх явцад ялгарсан тунадасны сүүлчийн фракцуудад төвлөрүүлдэг. Нэмэлт баяжуулахын тулд гидроксидын тунадасыг шохойн сүүгээр эмчилдэг. Энэ тохиолдолд a1-ийн ихэнх хэсэг нь тунадас дотор үлдэж, галли нь уусмал руу шилждэг бөгөөд үүнээс галлийн баяжмал (6-8% ga 2 o 3) co 2-ыг дамжуулж тусгаарладаг; Сүүлийнх нь шүлтлэгт уусч, хий нь электролитийн аргаар тусгаарлагддаг.

Хийн эх үүсвэр нь гурван давхар электролизийн аргыг ашиглан a1 цэвэршүүлэх процессын үлдэгдэл анод хайлш байж болно. Цайрын үйлдвэрлэлд цайрын эх үүсвэр нь цайрын үнсийг уусгах хаягдлыг боловсруулах явцад үүссэн сублимацууд (Welz оксидууд) юм.

Ус ба хүчил (hc1, hno3) -аар угаасан шүлтлэг уусмалын электролизийн аргаар гаргаж авсан шингэн хий нь 99.9-99.95% ga агуулдаг. Илүү цэвэр металлыг вакуум хайлуулах, бүсээр хайлуулах эсвэл хайлмалаас нэг талстыг татах замаар олж авдаг.

Г. үйлдвэрлэлийн өргөн хэрэглээ хараахан болоогүй байна. Хөнгөн цагааны үйлдвэрлэлд нүүрсустөрөгчийн дайвар бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх боломжит цар хүрээ нь металлын эрэлтээс хамаагүй давсан хэвээр байна. Г.-ийн хамгийн ирээдүйтэй хэрэглээ бол хэлбэр юм химийн нэгдлүүдхагас дамжуулагч шинж чанартай gaas, gap, gasb зэрэг . Тэдгээрийг өндөр температурт шулуутгагч ба транзистор, нарны батерей болон хаах давхарга дахь фотоэлектрик эффект ашиглах боломжтой бусад төхөөрөмж, түүнчлэн хэт улаан туяаны цацраг хүлээн авагчид ашиглаж болно. G.-ийг өндөр тусгалаар тодорхойлогддог оптик толь үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно. Анагаах ухаанд ашигладаг хэт ягаан туяаны чийдэнгийн катодын хувьд мөнгөн усны оронд хөнгөн цагаан ба гидроксидын хайлшийг санал болгосон. Шингэн хий ба түүний хайлшийг өндөр температурт термометр (600-1300 ° C) болон даралт хэмжигч үйлдвэрлэхэд ашиглахыг санал болгож байна. Цөмийн эрчим хүчний реакторуудад хий ба түүний хайлшийг шингэн хөргөлтийн бодис болгон ашиглах нь сонирхол татдаг (энэ нь ажлын температурт хий нь бүтцийн материалтай идэвхтэй харилцан үйлчлэлцэж байгаа нь саад болдог; эвтектик ga-zn-sn хайлш нь цэвэр хайлшаас бага идэмхий нөлөөтэй байдаг. хий).

Лит.:Шека I. A., Chaus I. S., Mityureva T. T., Galliy, K., 1963; Эремин Н.И., Галли, М., 1964; Эликман А.Н., Керин О.Е., Самсонов Г.В., Ховор металлын металлурги, 2-р хэвлэл, М., 1964; einecke E., das gallium, lpz., .

A. N. Зеликман.

хураангуй татаж авах

Галийн химийн элемент нь байгальд чөлөөт хэлбэрээр бараг байдаггүй. Энэ нь ашигт малтмалын хольцод агуулагддаг бөгөөд үүнийг ялгахад нэлээд хэцүү байдаг. Галлиум нь ховор бодис гэж тооцогддог; түүний зарим шинж чанарыг бүрэн судлаагүй байна. Гэсэн хэдий ч үүнийг анагаах ухаан, электроникийн салбарт ашигладаг. Энэ ямар элемент вэ? Энэ нь ямар шинж чанартай вэ?

Галли нь металл уу, металл биш үү?

Элемент нь дөрөвдүгээр үеийн арван гуравдугаар бүлэгт хамаарна. Энэ нь элементийг нээсэн эх нутаг Франц нэг хэсэг байсан Галлийн түүхэн бүс нутгийн нэрээр нэрлэгдсэн юм. Үүнийг тэмдэглэхийн тулд Ga тэмдгийг ашигладаг.

Гали нь хөнгөн цагаан, индий, германий, цагаан тугалга, сурьма болон бусад элементүүдийн хамт хөнгөн металлын бүлэгт багтдаг. Энгийн бодисын хувьд энэ нь хэврэг, зөөлөн бөгөөд мөнгөлөг цагаан өнгөтэй, бага зэрэг хөхөвтөр өнгөтэй байдаг.

Нээлтийн түүх

Менделеев галлиумыг "урьдчилан таамаглаж", үелэх системийн гуравдугаар бүлэгт (хоцрогдсон системийн дагуу) байраа үлдээжээ. Тэрээр түүний атомын массыг ойролцоогоор нэрлэж, бүр элементийг спектроскопоор илрүүлнэ гэж таамаглаж байсан.

Хэдэн жилийн дараа уг металлыг Францын иргэн Пол Эмил Лекок нээсэн. 1875 оны 8-р сард нэгэн эрдэмтэн Пиреней дэх ордын спектрийг судалж байхдаа шинэ ягаан шугамыг анзаарчээ. Элементийг гали гэж нэрлэсэн. Ашигт малтмал дахь түүний агууламж маш бага байсан бөгөөд Лекок ердөө 0.1 граммыг ялгаж чадсан. Металлыг нээсэн нь Менделеевийн таамаг үнэн зөвийг батлах нэг баталгаа байв.

Физик шинж чанар

Галийн металл нь маш уян хатан, хайлдаг. Бага температурт энэ нь хатуу төлөвт үлддэг. Үүнийг шингэн болгохын тулд 29.76 хэм буюу 302.93 Калвин температур хангалттай. Үүнийг гартаа барьж эсвэл халуун шингэнд дүрж хайлуулж болно. Хэт өндөр температур нь түүнийг маш түрэмгий болгодог: Цельсийн 500 градус ба түүнээс дээш температурт бусад металлыг зэврүүлэх чадвартай.

Галийн болор тор нь хоёр атомт молекулуудаас үүсдэг. Тэд маш тогтвортой, гэхдээ хоорондоо сул холбоотой байдаг. Тэдний холболтыг таслахын тулд энэ нь огт шаардлагагүй юм олон тооныэнергитэй тул галли нь амархан шингэн болдог. Энэ нь индийээс тав дахин илүү хайлдаг.

Шингэн төлөвт метал нь хатуу төлөвөөс илүү нягт, хүнд байдаг. Үүнээс гадна цахилгааныг илүү сайн дамжуулдаг. Хэвийн нөхцөлд түүний нягт нь 5.91 г/см³ байна. Металл -2230 хэмд буцалгана. Хатуурах үед энэ нь ойролцоогоор 3.2% тэлдэг.

Химийн шинж чанар

Химийн олон шинж чанараараа галли нь хөнгөн цагаантай төстэй боловч идэвхжил багатай бөгөөд түүнтэй урвалд орох нь удаан байдаг. Энэ нь агаартай урвалд ордоггүй, тэр даруй исэлдүүлэхээс сэргийлдэг оксидын хальс үүсгэдэг. Энэ нь устөрөгч, бор, цахиур, азот, нүүрстөрөгчтэй урвалд ордоггүй.

Металл нь бараг бүх галогентэй сайн харьцдаг. Энэ нь зөвхөн халаахад л иодтой урвалд ордог бөгөөд өрөөний температурт ч хлор, бромтой урвалд ордог. Халуун усанд устөрөгчийг нүүлгэн шилжүүлж, эрдэс хүчлээр давс үүсгэж, устөрөгчийг ялгаруулдаг.

Гали нь бусад металлуудтай хамт амальгам үүсгэдэг. Хэрэв шингэн галийг хөнгөн цагааны хатуу хэсэг рүү унагавал тэр дотор нь нэвтэрч эхэлнэ. Хөнгөн цагааны болор торыг довтолж, шингэн бодисхэврэг болгоно. Хэдхэн хоногийн дараа цул металл блокыг маш их хүчин чармайлтгүйгээр гараар буталж болно.

Өргөдөл

Анагаах ухаанд галийн металыг хавдар, гиперкальциемитэй тэмцэхэд ашигладаг бөгөөд ясны хорт хавдрын радиоизотопын оношлогоонд тохиромжтой. Гэсэн хэдий ч, бодис агуулсан эм нь дотор муухайрах, бөөлжих зэрэг гаж нөлөө үүсгэдэг.

Галлийн металыг мөн богино долгионы электроникод ашигладаг. Энэ нь хагас дамжуулагч ба LED үйлдвэрлэхэд пьезоматериал болгон ашигладаг. Металл цавууг сканди эсвэл никель бүхий галлий хайлшаас гаргаж авдаг. Плутонитой хайлш хийвэл тогтворжуулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд цөмийн бөмбөгөнд ашигладаг.

Энэ металлтай шил нь цацрагийн хугарлын өндөр илтгэгчтэй бөгөөд түүний исэл Ga 2 O 3 нь шилийг дамжуулах боломжийг олгодог. хэт улаан туяа. Цэвэр галийг гэрлийг сайн тусгадаг тул энгийн толь хийхэд ашиглаж болно.

Галийн элбэг ба ордууд

Би галийг хаанаас авах вэ? Металлыг онлайнаар хялбархан захиалж болно. Түүний үнэ нэг кг нь 115-360 долларын хооронд хэлбэлздэг. Металл нь ховор гэж тооцогддог, энэ нь дэлхийн царцдас дээр маш их тархсан бөгөөд бараг өөрийн эрдэс бодис үүсгэдэггүй. 1956 оноос хойш гурвуулаа олдсон.

Галли нь ихэвчлэн цайр, төмрөөс олддог. Түүний хольц нь нүүрс, бериллер, анар, магнетит, турмалин, хээрийн жонш, хлорит болон бусад эрдэс бодисуудад байдаг. Байгаль дахь түүний агууламж дунджаар 19 г/т орчим байдаг.

Ихэнх гали нь найрлагын хувьд ойролцоо байдаг бодисуудаас олддог. Ийм учраас тэднээс гаргаж авахад хэцүү, үнэтэй байдаг. Металлын өөрийн эрдсийг CuGaS 2 томъёотой галлит гэж нэрлэдэг. Энэ нь бас зэс, хүхэр агуулдаг.

Хүнд үзүүлэх нөлөө

Металлын биологийн үүрэг, хүний ​​биед үзүүлэх нөлөөний талаар бага мэддэг. Тогтмол хүснэгтэд энэ нь бидний хувьд амин чухал элементүүдийн (хөнгөн цагаан, төмөр, цайр, хром) хажууд байрладаг. Галли нь хэт микроэлементийн хувьд цусны нэг хэсэг бөгөөд түүний урсгалыг хурдасгаж, цусны бүлэгнэл үүсэхээс сэргийлдэг гэсэн үзэл бодол байдаг.

Ямар нэг байдлаар хүний ​​биед бага хэмжээний бодис агуулагддаг (10 -6 - 10 -5%). Галиум нь ус, хөдөө аж ахуйн хүнсний бүтээгдэхүүнтэй хамт ордог. Энэ нь ясны эд, элгэнд хадгалагддаг.

Галийн металыг бага хортой эсвэл нөхцөлт хортой гэж үздэг. Арьсанд хүрэхэд жижиг хэсгүүд үлддэг. Энэ нь усаар амархан арилдаг саарал бохир толбо шиг харагдаж байна. Уг бодис нь түлэгдэлт үлдээдэггүй, гэхдээ зарим тохиолдолд арьсны үрэвсэл үүсгэдэг. Бие дэхь галийн өндөр агууламж нь элэг, бөөр, эмгэгийг үүсгэдэг гэдгийг мэддэг мэдрэлийн систем, гэхдээ энэ нь маш их хэмжээний металл шаарддаг.