Ионууд гэж юу вэ? Ерөнхий ба органик бус хими

ИОНУУД ИОН гэдэг нь нэг буюу хэд хэдэн электрон алдагдах, олдох үр дүнд атомаас (молекулаас) үүссэн цахилгаан цэнэгтэй бөөмс юм. Эерэг цэнэгтэй ионуудыг катион, сөрөг цэнэгтэй ионуудыг анион гэж нэрлэдэг.

Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг. 2000 .

Бусад толь бичигт "IONS" гэж юу байдгийг харна уу:

ИОН- (Грекийн ионоор алхах, тэнүүчлэх), атом эсвэл химийн. радикалуудыг тээвэрлэдэг цахилгаан цэнэг. Өгүүллэг. Фарадей анх тогтоосончлон уусмал дахь цахилгаан гүйдэл дамжуулах нь материаллаг хэсгүүдийн хөдөлгөөнтэй холбоотой байдаг ... ... Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг

ионууд- – цахилгаан цэнэгтэй атом буюу молекулууд. ерөнхий хими: сурах бичиг / A. V. Жолнин Ионууд нь атом, молекул, радикалууд электроноо алдах эсвэл авах үед үүсдэг цахилгаан цэнэгтэй бөөмс юм. Аналитик химийн толь бичиг...... Химийн нэр томъёо

Электролизийн аргаар аливаа биеийг задлах бүтээгдэхүүн. Орос хэлэнд орсон гадаад үгсийн толь бичиг. Чудинов А.Н., 1910 ... Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

- (Грек хэлнээс iōn явах), нэг буюу хэд хэдэн электрон алдагдах, олзлогдсны үр дүнд атомаас (молекулаас) үүссэн цэнэгтэй бөөмс. Уусмал дахь эерэг цэнэгтэй ионуудыг катионууд, сөрөг цэнэгтэй ионуудыг ... ... гэж нэрлэдэг. нэвтэрхий толь бичиг

Ион (Грекээр ιόν "явах") нь атом эсвэл молекулууд нэг буюу хэд хэдэн электроноо алдах эсвэл олсны үр дүнд үүсдэг цахилгаан цэнэгтэй бөөмс (атом, молекул) юм. Ионы цэнэг нь электроны цэнэгийн үржвэр юм. Үзэл баримтлал ба... ... Википедиа

Ионууд- (Грек хэлнээс ион гэсэн үг) атом эсвэл атомын бүлгүүд (молекул, радикал гэх мэт) электрон (эсвэл бусад цэнэглэгдсэн бөөмс) алдагдах, олзворлох замаар үүссэн цахилгаан цэнэгтэй бөөмс. Ионы тухай ойлголт, нэр томъёог 1834 онд... ... Металлургийн нэвтэрхий толь бичиг

- (Грек хэлнээс гаралтай), цахилгаан зөөвөрлөх нэг атомт эсвэл олон атомт бөөмс. хураамж, жишээ нь. H +, Li+, Al3+, NH4+, F, SO42. Эерэг I.-г катионууд (грек хэлнээс катион, шууд утгаараа доошоо бууж байна), сөрөг анион ба м (Грекийн анионоос ... ...) гэж нэрлэдэг. Химийн нэвтэрхий толь бичиг

- (Грек хэлнээс ión гэсэн үг) атомууд эсвэл атомын бүлгүүдийн электрон (эсвэл бусад цэнэглэгдсэн хэсгүүд) алдагдах, олзлогдвол үүссэн цахилгаан цэнэгтэй бөөмс. Ийм бүлэг атомууд нь молекулууд, радикалууд болон бусад... Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг

ионууд- физик эерэг эсвэл сөрөг цэнэг агуулсан бөөмс. Эерэг цэнэгтэй ионууд тооцоолж байснаас цөөн электрон, сөрөг ионууд илүү их... Бүх нийтийн нэмэлт практик Толь бичиг I. Мостицкий

- (физик) Алдарт Фарадейгийн цахилгааны тухай сургаалд нэвтрүүлсэн нэр томьёоны дагуу гальваник гүйдлийн үйлчлэлээр задралд ордог биеийг электролит, ийм аргаар задралыг электролиз, задралын бүтээгдэхүүн гэж нэрлэдэг. ионууд нь...... Нэвтэрхий толь бичиг Ф.А. Брокхаус ба И.А. Эфрон

Номууд

• Устөрөгчийн ион нь хорт хавдрыг эмчилдэг. Найдварын туяа, Гарбузов Геннадий Алексеевич. Геннадий Алексеевич Гарбузов бол Сочигийн нэрт эрдэмтэн, биологич, академич Болотовын олон жилийн дагалдагч, онкологийн өвчнийг өөр эмчилгээний чиглэлээр мэргэшсэн мэргэжилтэн юм. Олон наст...
• Устөрөгчийн ионууд хорт хавдрыг эмчилнэ Найдварын туяа, Гарбузов Г.. Геннадий Алексеевич Гарбузов бол Сочи хотын нэрт эрдэмтэн, биологич, Академич Болотовын олон жилийн дагалдагч, онкологийн өвчнийг өөр аргаар эмчлэх чиглэлээр мэргэшсэн мэргэжилтэн юм. .…

Энэ туршлагыг гэртээ (эсвэл сургуулийн бүлэгт) туршаад үзээрэй. Цахилгаан батерейг аваад гар чийдэнгээс гэрлийн чийдэнтэй утсаар холбоно. Гэрлийн чийдэнгээр гүйдэл урсаж, гэрэлтэх болно. Дараа нь нэг утсыг хайчилж, үзүүрийг нь шилэн усанд хийнэ. Гэрлийн чийдэн асахгүй бөгөөд энэ нь гүйдэл байхгүй гэсэн үг юм. Одоо энгийн давсыг шилэн аяганд хийнэ. Давс уусах үед чийдэн дахин асна. Энэ нь ус давсны уусмал болон хувирмагц гүйдэл дамжин урсана гэсэн үг юм. Тэгээд яагаад?

Атом дахь цөм нь цөмийг тойрон эргэдэг гэдгийг та аль хэдийн сонссон байх (мөн үгүй ​​бол энэ номноос "" түүхийг уншина уу". Тэд яагаад атомын дотор үлдэж, нисдэггүй юм бэ?

Чулуу аваад толгой дээрээ олсоор дүүжлээрэй. Чулуу байнга нисэх гэж оролдох боловч олсоор барьж байгаа мэт санагдана.

Мөн атом нь өөрийн гэсэн "олс"-той. Эдгээр нь цахилгаан цэнэг юм. Атомын цөм эерэг, электронууд сөрөг цэнэгтэй. Ийм эсрэг цэнэгүүд нь бие биенээ татдаг. Энэхүү таталцал нь электронуудыг цөмийн ойролцоо байлгадаг.

Харин нарийхан олсоор чулууг хэт их ээрүүлбэл тэр чулуу нь мултарч, нисэн одно. Мөн электрон салж болно. Жишээлбэл, атомуудын огцом мөргөлдөөний үед. Энэ нь яг л усан үзмийн баглаатай адил юм: чи үүнийг сэгсэрвэл жимс унана.

Атом өөрөө юу болох вэ? Электроныг зайлуулах үед атом эерэг цэнэгтэй болно.

Нисэж яваа электрон замдаа өөр атомтай таарч, түүнд “наалддаг”. Дараа нь энэ атом сөрөг цэнэгтэй болно.

Эдгээр цэнэгтэй атомуудыг ион гэж нэрлэдэг.

Зөвхөн бие даасан атомууд төдийгүй бүлэг атомууд электроноо алдаж эсвэл олж авах боломжтой. Үүний зэрэгцээ тэдгээр нь ион болж хувирдаг бөгөөд хувиргалтыг өөрөө иончлол гэж нэрлэдэг.

Хэрэв хий маш их халсан бол түүний атомууд маш хурдан хөдөлж, мөргөлдөх үед олон электронууд таслагдана. Хий нь ионжсон болно.

Цацраг идэвхт цацрагийн нөлөөн дор янз бүрийн бодисууд ионждог. Дэлхийгээс хэдэн зуун километрийн өндөрт нарны тусгай цацрагийн нөлөөн дор ионууд үүсдэг. Агаар мандлын энэ давхаргыг ионосфер гэж нэрлэдэг.

Олон хатуу бодисмөн ионуудаас бүрддэг. Жишээлбэл, давс. Энэ нь усанд уусах үед ионууд нь салдаг. Эдгээр цэнэглэгдсэн тоосонцор усанд гарч ирэнгүүт цахилгааныг утасны нэг үзүүрээс нөгөөд шилжүүлж, уусмал өнгөрч эхлэв. цахилгаан.

Ионы хөдөлгөөн нь хүний ​​бүтээсэн олон багаж хэрэгсэл, жишээлбэл, цахилгаан батерейг ажиллуулах үндэс суурь болдог. Мөн байгальд ионууд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Таны биеийн эс бүрт олон янзын ионууд хөдөлж байдаг. Та цанаар гулгаж байгаа эсвэл диктант бичиж байгаа эсэхээс үл хамааран ионууд ажилладаг. Одоо та бидний номыг уншиж байгаа бөгөөд тархины эсүүдэд ионууд хөдөлж байна. Хэрэв тэд байгаагүй бол чи сэтгэх чадваргүй, суралцахгүй, уншиж чадахгүй, ион гэж юу байдгийг мэдэхгүй байх байсан.

"Ион" гэсэн нэр томъёог анх 1834 онд Майкл Фарадей гаргажээ. Давс, шүлт, хүчлийн уусмалд цахилгаан гүйдлийн нөлөөг судалсны дараа тэдгээр нь тодорхой цэнэгтэй бөөмс агуулдаг гэсэн дүгнэлтэд хүрчээ. Фарадей цахилгаан талбарт сөрөг цэнэгтэй катод руу шилждэг катионуудыг ион гэж нэрлэв. Анионууд нь сөрөг цэнэгтэй элемент бус ионы бөөмс бөгөөд цахилгаан талбарт нэмэх - анод руу шилждэг.

Энэ нэр томъёог өнөөг хүртэл ашигладаг бөгөөд бөөмсийг цаашид судалж байгаа бөгөөд энэ нь электростатик харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүссэн химийн урвалыг авч үзэх боломжийг бидэнд олгодог. Энэ зарчмын дагуу олон урвал явагддаг бөгөөд энэ нь тэдний явцыг ойлгох, хурдасгагч, ингибиторыг сонгох, тэдгээрийн явцыг хурдасгах, синтезийг саатуулах боломжийг олгосон. Мөн олон бодис, ялангуяа уусмал дахь бодисууд үргэлж ион хэлбэртэй байдаг нь тодорхой болсон.

Ионы нэршил, ангилал

Ионууд нь цэнэгтэй атомууд эсвэл атомын бүлэг юм химийн урвалалдсан эсвэл олж авсан электронууд. Тэдгээр нь атомын гаднах давхаргыг бүрдүүлдэг бөгөөд цөмийн таталцлын хүч багатай тул алга болно. Дараа нь электрон салалтын үр дүн нь эерэг ион юм. Мөн хэрэв атом хүчтэй цөмийн цэнэгтэй, нарийн электрон бүрхүүлтэй бол цөм нь нэмэлт электрон хүлээн авагч юм. Үүний үр дүнд сөрөг ионы тоосонцор үүсдэг.

Ионууд нь зөвхөн илүүдэл эсвэл хангалтгүй электрон бүрхүүлтэй атомууд биш юм. Энэ нь атомын бүлэг байж болно. Байгальд ихэвчлэн уусмал, организмын биологийн шингэн, далайн усанд агуулагдах бүлгийн ионууд байдаг. Маш олон төрлийн ионууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн нэр нь нэлээд уламжлалт байдаг. Катионууд нь эерэг цэнэгтэй ионы бөөмс, сөрөг цэнэгтэй ионууд нь анионууд юм. Тэдний найрлагаас хамааран өөр өөр нэртэй байдаг. Жишээлбэл, натрийн катион, цезийн катион болон бусад. Анионууд нь ихэвчлэн олон атомуудаас бүрддэг тул өөр нэртэй байдаг: сульфатын анион, ортофосфатын анион болон бусад.

Ион үүсэх механизм

Нэгдлүүд дэх химийн элементүүд нь цахилгаанаар саармагжуулах нь ховор байдаг. Өөрөөр хэлбэл тэд атомын төлөвт бараг байдаггүй. Хамгийн түгээмэл гэж тооцогддог ковалент холбоо үүсэхэд атомууд бас тодорхой хэмжээний цэнэгтэй байдаг ба электрон нягт нь молекул доторх бондын дагуу шилждэг. Гэсэн хэдий ч ионы цэнэг энд үүсдэггүй, учир нь энерги ковалент холбооиончлолын энергиэс бага. Иймээс янз бүрийн цахилгаан сөрөг чанараас үл хамааран зарим атомууд бусдын гаднах давхаргын электроныг бүрэн татаж чадахгүй.

Атомуудын хоорондох цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа хангалттай их байдаг ионы урвалд нэг атом нөгөө атомаас гаднах давхаргаас электрон авч болно. Дараа нь үүссэн холболт нь хүчтэй туйлширч, тасардаг. Ион дээр цэнэг үүсгэдэг үүнд зарцуулсан энергийг иончлолын энерги гэнэ. Энэ нь атом бүрийн хувьд өөр бөгөөд стандарт хүснэгтэд тусгагдсан болно.

Атом эсвэл бүлэг атомууд электрон өгөх эсвэл хүлээн авах чадвартай үед л иончлох боломжтой. Энэ нь ихэвчлэн уусмал ба давсны талстуудад ажиглагддаг. Кристал тор нь кинетик энергигүй бараг хөдөлгөөнгүй цэнэгтэй хэсгүүдийг агуулдаг. Кристалд хөдөлгөөн хийх боломжгүй тул ионуудын урвал ихэвчлэн уусмалд явагддаг.

Физик, хими дэх ионууд

Физик, химич нар хэд хэдэн шалтгааны улмаас ионуудыг идэвхтэй судалдаг. Нэгдүгээрт, эдгээр бөөмс нь материйн бүх мэдэгдэж буй төлөвт байдаг. Хоёрдугаарт, атомаас электрон ялгарах энергийг ашиглахын тулд хэмжиж болно практик үйл ажиллагаа. Гуравдугаарт, ионууд нь талстууд болон уусмалуудад өөр өөрөөр ажилладаг. Дөрөвдүгээрт, ионууд нь цахилгаан гүйдэл дамжуулах боломжийг олгодог бөгөөд уусмалын физик-химийн шинж чанар нь ионы концентрацаас хамааран өөрчлөгддөг.

Уусмал дахь ионы урвал

Уусмал болон талстыг өөрсдөө илүү нарийвчлан авч үзэх хэрэгтэй. Давсны талстуудад тус тусад нь байрладаг эерэг ионууд, жишээлбэл, натрийн катионууд ба сөрөг ионууд, хлорын анионууд байдаг. Кристалын бүтэц нь гайхалтай: цахилгаан статик таталцлын болон түлхэлтийн хүчний улмаас ионууд нь онцгой байдлаар чиглэгддэг. Натрийн хлоридын хувьд тэдгээр нь алмазын болор тор гэж нэрлэгддэг зүйлийг үүсгэдэг. Энд натрийн катион бүр 6 хлоридын анионоор хүрээлэгдсэн байдаг. Хариуд нь хлоридын анион бүр 6 хлорын анионоор хүрээлэгдсэн байдаг. Үүнээс болж энгийн хоолны давс нь хүйтэн, халуун усанд бараг ижил хурдтайгаар уусдаг.

Мөн уусмалд натрийн хлоридын ганц молекул байдаггүй. Энд байгаа ион бүр нь усны диполоор хүрээлэгдсэн бөгөөд зузаанаараа эмх замбараагүй хөдөлдөг. Цэнэгүүд болон электростатик харилцан үйлчлэлүүд нь усны давсны уусмалыг тэгээс доош температурт хөлдөж, 100 градусаас дээш температурт буцалгахад хүргэдэг. Түүнээс гадна уусмалд орж болох бусад бодис байгаа бол химийн холбоо, дараа нь урвал нь молекулуудын оролцоотой биш харин ионуудын оролцоотойгоор явагддаг. Энэ нь химийн урвалын үе шатуудын тухай сургаалыг бий болгосон.

Төгсгөлд нь олж авсан бүтээгдэхүүн нь харилцан үйлчлэлийн явцад шууд үүсдэггүй, харин завсрын бүтээгдэхүүнээс аажмаар нийлэгждэг. Ионуудын судалгаа нь урвал нь электростатик харилцан үйлчлэлийн зарчмын дагуу явагддаг гэдгийг ойлгох боломжийг олгосон. Тэдний үр дүн нь бусад ионуудтай электростатик харилцан үйлчлэлцдэг ионуудын нийлэгжилт бөгөөд эцсийн тэнцвэрийн урвалын бүтээгдэхүүнийг бий болгодог.

Дүгнэлт

Ион гэх мэт бөөмс нь электронуудын алдагдал эсвэл олзоор үүссэн цахилгаан цэнэгтэй атом эсвэл атомын бүлэг юм. Хамгийн энгийн ион бол устөрөгч: хэрэв нэг электрон алдвал энэ нь зөвхөн +1 цэнэгтэй цөм юм. Энэ нь уусмал, зөөвөрлөгчийн хүчиллэг орчинг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь үйл ажиллагаанд чухал үүрэгтэй биологийн системүүдболон организмууд.

Ионууд эерэг ба сөрөг цэнэгтэй байж болно. Үүнээс үүдэн уусмал дахь бөөмс бүр нь усны диполуудтай электростатик харилцан үйлчлэлд ордог бөгөөд энэ нь эсүүд амьдрах, дохио дамжуулах нөхцлийг бүрдүүлдэг. Түүгээр ч барахгүй ионы технологийг улам бүр хөгжүүлж байна. Жишээлбэл, НАСА-гийн 7 сансрын нислэгийг тоноглосон ион хөдөлгүүрүүд бий болсон.