Химийн үндсэн ерөнхий боловсролын ойролцоох хөтөлбөр. Сургууль дахь химийн FGOS химийн хөтөлбөрийн ажлын хөтөлбөрүүд

Байгалийн шинжлэх ухааны боловсролын тогтолцоонд химийн хичээл нь байгалийн хуулиудын мэдлэг, дэлхийн шинжлэх ухааны дүр төрхийг бий болгох, химийн мэдлэгийн үндсийг бий болгоход чухал байр суурийг эзэлдэг. Өдөр тутмын амьдрал, хүн болон хүрээлэн буй орчны эрүүл, аюулгүй амьдралын хэв маягийг төлөвшүүлэх ур чадвар, түүнчлэн байгаль орчны соёлыг төлөвшүүлэх.

Химийн хичээлийн амжилт нь химийн хэлийг эзэмших, химийн туршилт хийхдээ аюулгүй ажиллагааны дүрмийг дагаж мөрдөх, химийн хичээлийг сургуулийн бусад хичээлүүдтэй олон тооны уялдаа холбоог ойлгохтой холбоотой юм.

Хөтөлбөрт органик бус болон органик хими. Хөтөлбөрийн гол санаа нь сурагчдын насны онцлогт тохирсон хэлбэрээр илэрхийлэгдсэн химийн үндсэн мэдлэгийг бий болгох явдал юм.

Органик бус химийн шинжлэх ухааны онолын үндэс нь атом-молекулын шинжлэх ухаан, Тогтмол хуульД.И. Менделеев с товч мэдээлэлатомын бүтэц, химийн бондын төрөл, үүсэх хэв маягийн тухай химийн урвал.

Хичээлийг судлахад химийн туршилт чухал үүрэг гүйцэтгэдэг: практик болон лабораторийн ажил, оюутны туршилтын үр дүнгийн тодорхойлолт, химийн лабораторид аюулгүй ажиллах норм, дүрмийг дагаж мөрдөх.

Энэхүү хөтөлбөрийг сургалтын явцад хэрэгжүүлснээр оюутнууд химийн үндсэн чадамжийг эзэмшиж, бусад байгалийн шинжлэх ухааны дунд химийн хичээлийн үүрэг, ач холбогдлыг ойлгох боломжтой болно.

"Хими" хичээлийг оюутнуудын дунд шинжлэх ухааны ертөнцийг үзэх үзлийг төлөвшүүлэх, шинжлэх ухааны ерөнхий арга (ажиглалт, хэмжилт, туршилт, загварчлал) эзэмших, шинжлэх ухааны мэдлэгийг практикт ашиглах чадварыг эзэмшүүлэх үүднээс судлах нь "Биологи" хичээлүүдтэй салбар хоорондын уялдаа холбоонд суурилдаг. ”, “Газар зүй”, “Түүх”, “Утга зохиол”, “Математик”, “Амьдралын аюулгүй байдлын үндэс”, “Орос хэл”, “Физик”, “Экологи”.

Анхны химийн ойлголтууд

Химийн хичээл. Бие бодис.Танин мэдэхүйн үндсэн аргууд: ажиглалт, хэмжилт, туршилт. Физик ба химийн үзэгдлүүд. Цэвэр бодис ба хольц. Хольцыг ялгах арга. Атом. Молекул. Химийн элемент. Шинж тэмдэг химийн элементүүд. Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд. Валент. Материйн найрлагын тогтмол байдлын хууль. Химийн томъёо. Индексүүд. Харьцангуй атом ба молекулын масс. Нэгдлийн химийн элементийн массын хувь. Бодисын массыг хадгалах хууль. Химийн тэгшитгэл. Магадлал. Химийн урвалын нөхцөл ба шинж тэмдэг. Мэнгэ нь тухайн бодисын тоо хэмжээний нэгж юм. Моляр масс.

Хүчилтөрөгч. Устөрөгч

Хүчилтөрөгч нь химийн элемент бөгөөд энгийн бодис юм. Озон. Агаарын найрлага. Физик ба Химийн шинж чанархүчилтөрөгч. Хүчилтөрөгч авах, ашиглах. Химийн урвалын дулааны нөлөө. Экзо- ба эндотермик урвалын тухай ойлголт. Устөрөгч нь химийн элемент бөгөөд энгийн бодис юм. Устөрөгчийн физик, химийн шинж чанар. Лабораторид устөрөгч үйлдвэрлэх. Аж үйлдвэр дэх устөрөгчийн үйлдвэрлэл. Устөрөгчийн хэрэглээ. Авогадрогийн хууль. Хийн молийн эзэлхүүн. Чанарын хариу үйлдэл хийн бодисууд(хүчилтөрөгч, устөрөгч). Химийн урвал дахь хийн эзлэхүүний харьцаа.

Ус. Шийдэл

Байгаль дахь ус. Байгаль дахь усны эргэлт Усны физик, химийн шинж чанар. Шийдэл. Бодисын усанд уусах чадвар. Уусмалын концентраци. Уусмал дахь ууссан бодисын массын хувь.

Үндсэн ангиуд органик бус нэгдлүүд

Оксид. Ангилал. Нэршил. Оксидын физик шинж чанар. Оксидын химийн шинж чанар. Оксидыг бэлтгэх, ашиглах. Үндэслэл. Ангилал. Нэршил. Суурийн физик шинж чанар Суурь бэлтгэх. Суурийн химийн шинж чанар. Саармагжуулах урвал. Хүчил. Ангилал. Нэршил. Хүчиллэгийн физик шинж чанар Хүчил бэлтгэх, хэрэглэх. Хүчиллэгийн химийн шинж чанар. Үзүүлэлтүүд. Янз бүрийн орчинд индикаторуудын өнгөний өөрчлөлт. Давс. Ангилал. Нэршил. Давсны физик шинж чанар Давс бэлтгэх, хэрэглэх. Давсны химийн шинж чанар. Органик бус нэгдлүүдийн ангиллын генетикийн хамаарал. Өдөр тутмын амьдралд бодис, химийн урвалыг аюулгүй ашиглах асуудал.Хортой, шатамхай, тэсэрч дэлбэрэх бодис. Өрхийн химийн мэдлэг.

Атомын бүтэц. Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем D.I. Менделеев

Атомын бүтэц: цөм, энергийн түвшин. Атомын цөмийн бүтэц: протон, нейтрон. Изотопууд. Тогтмол хууль D.I. Менделеев. Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев. Химийн элементийн атомын (дан) дугаар, бүлгийн дугаар, үечилсэн системийн хугацааны физик утга. Үелэх системийн эхний 20 химийн элементийн атомын энергийн түвшний бүтэц Д.И. Менделеев. Үелэх систем дэх байрлалаас хамааран химийн элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн атомын шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маяг D.I. Менделеев ба атомын бүтэц. Тогтмол хуулийн утга учир D.I. Менделеев.

Бодисын бүтэц. Химийн холбоо

Химийн элементийн атомуудын электрон сөрөг чанар. Ковалент химийн холбоо: туйлшралгүй ба туйл. Устөрөгчийн холболтын тухай ойлголт ба түүний усыг жишээ болгон ашиглаж буй бодисын физик шинж чанарт үзүүлэх нөлөө. Ионы холбоо. Металл холболт. Кристал торны төрлүүд (атом, молекул, ион, металл). Кристал торны төрлөөс бодисын физик шинж чанараас хамаарах байдал.

Химийн урвал

Химийн урвалын хурдны тухай ойлголт. Химийн урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйлүүд. Катализаторын тухай ойлголт. Төрөл бүрийн шалгуурын дагуу химийн урвалын ангилал: эхлэл ба үүссэн бодисын тоо, найрлага; химийн элементийн атомын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт; энерги шингээх эсвэл ялгаруулах. Электролитийн диссоциаци. Электролит ба электролит бус. Ионууд. Катион ба анионууд. Ион солилцооны урвал. Ион солилцооны урвалын нөхцөл. Хүчил, шүлт, давсны электролитийн диссоциаци. Исэлдэлтийн төлөв. Нэгдлүүд дэх химийн элементийн атомуудын исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох. Исэлдүүлэгч. Бууруулах бодис. Редокс урвалын мөн чанар.

IV – VII бүлгийн металл бус ба тэдгээрийн нэгдлүүд

Химийн элементүүдийн үелэх систем дэх металл бусуудын байрлал D.I. Менделеев. Ерөнхий шинж чанаруудметалл бус. Галоген: физик, химийн шинж чанар. Галоген нэгдлүүд: устөрөгчийн хлорид, давсны хүчил ба түүний давс. Хүхэр: физик, химийн шинж чанар. Хүхрийн нэгдлүүд: устөрөгчийн сульфид, сульфид, хүхрийн исэл. Хүхрийн, хүхрийн болон хүхэрт устөрөгчийн хүчил ба тэдгээрийн давс. Азот: физик, химийн шинж чанар. Аммиак. Аммонийн давс. Азотын исэл. Азотын хүчил ба түүний давс. Фосфор: физик, химийн шинж чанар. Фосфорын нэгдлүүд: фосфорын исэл (V), ортофосфорын хүчил ба түүний давс. Нүүрстөрөгч: физик, химийн шинж чанар. Нүүрстөрөгчийн аллотропи: алмаз, бал чулуу, карбин, фуллерен. Нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд: нүүрстөрөгчийн исэл (II) ба (IV), нүүрстөрөгчийн хүчилба түүний давс. Цахиур ба түүний нэгдлүүд.

Металл ба тэдгээрийн нэгдлүүд

Химийн элементүүдийн үелэх систем дэх металлын байрлал D.I. Менделеев.Байгаль дахь металл ба тэдгээрийг бэлтгэх ерөнхий арга. Металлын ерөнхий физик шинж чанар. Металлын ерөнхий химийн шинж чанар: металл бус, хүчил, давстай урвал. Металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа. Шүлтлэг металлуудба тэдгээрийн холболтууд. Шүлтлэг шороон металл ба тэдгээрийн нэгдлүүд. Хөнгөн цагаан. Хөнгөн цагааны исэл ба гидроксидын амфотер чанар. Төмөр. Төмрийн нэгдлүүд ба тэдгээрийн шинж чанарууд: төмрийн исэл, гидроксид ба давс (II ба III).

тухай анхны мэдээлэл органик бодис

Органик бодисын бүтцийн талаархи анхны мэдээлэл. Нүүрс устөрөгч: метан, этан, этилен. Нүүрс устөрөгчийн эх үүсвэр: байгалийн хий, газрын тос, нүүрс. Хүчилтөрөгч агуулсан нэгдлүүд: спирт (метанол, этанол, глицерин), карбоксилын хүчил(цууны хүчил, амино цууны хүчил, стеарин ба олейны хүчил). Биологийн чухал бодисууд: өөх тос, глюкоз, уураг. Химийн бохирдол орчинба түүний үр дагавар.

Тооцооллын асуудлын төрлүүд:

1. Нийлмэл томъёог ашиглан химийн элементийн массын хувийг тооцоолох.

Байгууллага хамгийн энгийн томъёободисыг химийн элементүүдийн массын хувиар .

2. Урвалж эсвэл урвалын бүтээгдэхүүний тоо хэмжээ, эзэлхүүн, масс дээр үндэслэн бодисын хэмжээ, эзэлхүүн, массын химийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолох.

3. Уусмал дахь ууссан бодисын массын хувийг тооцоолох.

Практик ажлын жишээ сэдвүүд:

1. Лабораторийн тоног төхөөрөмж, харьцах техник. Химийн лабораторид аюулгүй ажиллах дүрэм.

2. Бохирдсон хоолны давсыг цэвэрлэх.

3. Химийн урвал явагдах шинж тэмдэг.

4. Хүчилтөрөгч авах, түүний шинж чанарыг судлах.

5. Устөрөгчийг олж авах, түүний шинж чанарыг судлах.

6. Ууссан бодисын тодорхой масстай уусмал бэлтгэх.

7. “Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд” сэдвээр туршилтын бодлого шийдвэрлэх.

8. Ион солилцооны урвалууд.

9. Уусмал дахь ионуудад үзүүлэх чанарын урвал.

10. Аммиак олж авах, шинж чанарыг нь судлах.

11. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг олж авах, шинж чанарыг нь судлах.

12. “IV – VII бүлгийн металл бус ба тэдгээрийн нэгдлүүд” сэдвээр туршилтын бодлого шийдвэрлэх.

13. “Металл ба тэдгээрийн нэгдлүүд” сэдвээр туршилтын бодлого шийдвэрлэх.

ТАЙЛБАР ТАЙЛБАР

Баримт бичгийн төлөв

Жишээ програмХимийн чиглэлээр үндсэн стандартын улсын стандартын холбооны бүрэлдэхүүн хэсэг дээр үндэслэн эмхэтгэсэн Ерөнхий боловсрол.

Ойролцоогоор хөтөлбөр нь стандартын агуулгыг тодорхойлж, хичээлийн хэсгүүдэд заах цагийн ойролцоо хуваарилалт, хичээл хоорондын болон хичээл хоорондын холболт, боловсролын үйл явцын логикийг харгалзан үзэх сэдэв, хэсгүүдийг судлах санал болгож буй дарааллыг өгдөг. , сурагчдын насны онцлог. Ойролцоо хөтөлбөр нь үзүүлэн, лабораторийн туршилт, практик дасгал, тооцооллын асуудлын жагсаалтыг тодорхойлдог.

Жишээ программ нь хоёр үндсэн функцийг гүйцэтгэдэг.

Мэдээлэл, арга зүйн функц нь бүх оролцогчдыг зөвшөөрдөг боловсролын үйл явцүүгээр дамжуулан сурагчдыг сургах, хүмүүжүүлэх, хөгжүүлэх зорилго, агуулга, ерөнхий стратегийн талаар ойлголттой болно. академик сэдэв.

Байгууллагын төлөвлөлтийн чиг үүрэг нь сургалтын үе шат, бүтцийг тодорхойлоход ордог боловсролын материал, үе шат бүрт түүний тоон болон чанарын шинж чанарыг тодорхойлох, түүний дотор оюутнуудын завсрын гэрчилгээний агуулгын хувьд.

Ойролцоо хөтөлбөр нь анхны боловсролын хөтөлбөр, сурах бичгийг эмхэтгэх заавар юм. Жишээ програм нь инвариант (заавал) хэсгийг тодорхойлдог сургалтын курсБага сургуулийн химийн хичээл, үүнээс гадна боловсролын агуулгын хувьсах бүрэлдэхүүн хэсгийг зохиогч сонгох боломж хэвээр байна. Үүний зэрэгцээ химийн хичээлийн хөтөлбөр, сурах бичгийг зохиогчид сургалтын материалыг судлах дарааллыг зохион байгуулах, тодорхойлох, түүнчлэн үйл ажиллагааны мэдлэг, ур чадвар, арга зүйн тогтолцоог бүрдүүлэх, хөгжүүлэх, нийгэмшүүлэх арга замыг санал болгож болно. оюутнуудын. Ийнхүү үлгэр жишээ хөтөлбөр нь боловсролын нэгдмэл орон зайг хадгалахад хувь нэмэр оруулж, бага сургуульд химийн хичээл байгуулах янз бүрийн арга барилыг хэрэгжүүлэх өргөн боломжийг олгодог.

Баримт бичгийн бүтэц

Жишээ хөтөлбөр нь гурван хэсгээс бүрдэнэ. тайлбар тэмдэглэл; сургалтын цагийг курсын хэсгүүдээр ойролцоогоор ("багагүй" горимд) хуваарилах, сэдэв, хэсгүүдийг судлах боломжит дараалал бүхий үндсэн агуулга; химийн чиглэлээр суурь сургууль төгсөгчдийн сургалтын түвшинд тавигдах шаардлага. Жишээ программ нь хамгийн бага боловч бүрэн гүйцэд агуулгыг агуулдаг.

ерөнхий шинж чанаракадемик сэдэв

Химийн гол асуудал бол бодисын бүтэц, бүтэц, тэдгээрийн шинж чанарын бүтцээс хамаарах хамаарлыг судлах, өгөгдсөн шинж чанартай бодисыг зохион бүтээх, химийн хувирлын хуулиудыг судлах, тэдгээрийг олж авахын тулд тэдгээрийг хянах арга замууд юм. бодис, материал, эрчим хүч. Иймд зохиогчийн хөтөлбөр, сурах бичгүүд нь судалж буй асуудлын гүн гүнзгий тайлбарын хувьд хэчнээн ялгаатай байсан ч тэдгээрийн боловсролын агуулгыг түүвэр хөтөлбөрийн агуулгад үндэслэсэн байх ёстой бөгөөд энэ нь "Бодис ба химийн талаархи мэдлэгийн арга" гэсэн зургаан блоктой бүтэцтэй байх ёстой. үзэгдэл. Химийн туршилтын үндэс; бодис; Химийн урвал; Органик бус химийн үндсэн суурь; Органик бодисын талаархи анхны санаанууд; Хими ба амьдрал. Зохиогчийн хөтөлбөр дэх эдгээр боловсролын блокуудын агуулгыг сэдвийн дагуу зохион байгуулж, зохиогчийн үзэл баримтлалыг харгалзан нарийвчлан гаргаж болох боловч химийн боловсролын зорилгод хүрэхэд чиглэгдсэн байх ёстой.

Зорилго

Суурь сургуулийн химийн хичээл нь дараахь зорилгод хүрэхэд чиглэгддэг.

· хөгжил чухал мэдлэгхимийн үндсэн ойлголт, хууль тогтоомж, химийн бэлгэдлийн тухай;
· ур чадвар эзэмшиххимийн үзэгдлийг ажиглах, химийн туршилт хийх, бодисын химийн томъёо, химийн урвалын тэгшитгэлд үндэслэн тооцоо хийх;
· хөгжилхимийн туршилт хийх явцад танин мэдэхүйн сонирхол, оюуны чадвар, шинээр гарч ирж буй амьдралын хэрэгцээнд нийцүүлэн бие даан мэдлэг олж авах;
· хүмүүжилбайгалийн шинжлэх ухааны үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг, хүн төрөлхтний бүх нийтийн соёлын элемент болох химийн хичээлд хандах хандлага;
· олж авсан мэдлэг, ур чадвараа ашиглахөдөр тутмын амьдралд бодис, материалыг аюулгүй ашиглах, хөдөө аж ахуйболон үйлдвэрлэлд, өдөр тутмын амьдралд практик асуудлыг шийдвэрлэх, хүний эрүүл мэнд, байгаль орчинд хортой үзэгдлээс урьдчилан сэргийлэх.

Суурь сургалтын хөтөлбөрт тухайн хичээлийн байр суурь

Суурь ерөнхий боловсролын шатанд "Хими" эрдэм шинжилгээний хичээлийг заавал судлахын тулд холбооны суурь хичээлийн хөтөлбөрУчир нь боловсролын байгууллагууд Оросын Холбооны Улс 140 цаг хуваарилдаг. VIII, IX ангид долоо хоногт 2 цагийн хичээлд суурилан 70 цаг орно.

Жишээ хөтөлбөр нь 140 цагийн хичээлд зориулагдсан. Энэ нь анхны арга барилыг хэрэгжүүлэх, боловсролын үйл явцыг зохион байгуулах янз бүрийн хэлбэрийг ашиглах, хэрэгжүүлэхэд зориулж 14 академик цагийн (эсвэл 10%) үнэ төлбөргүй сургалтын цагийг нөөцөлж өгдөг. орчин үеийн аргуудсургалтын болон сурган хүмүүжүүлэх технологи.

Боловсролын ерөнхий чадвар, ур чадвар, үйл ажиллагааны арга

Энэхүү загвар хөтөлбөр нь оюутнуудын ерөнхий боловсролын ур чадвар, чадварыг хөгжүүлэх, үйл ажиллагааны бүх нийтийн арга барил, үндсэн чадамжийг хөгжүүлэх боломжийг олгодог. Энэ чиглэлд үндсэн ерөнхий боловсролын түвшинд "Хими" хичээлийн тэргүүлэх чиглэлүүд нь: хүрээлэн буй ертөнцийг ойлгоход янз бүрийн арга (ажиглалт, хэмжилт, туршилт, туршилт) ашиглах; практик болон лабораторийн ажил, энгийн туршилт хийх, тэдгээрийн үр дүнг тайлбарлах; танин мэдэхүйн асуудлыг шийдвэрлэхийн тулд янз бүрийн мэдээллийн эх сурвалжийг ашиглах; дахь ёс зүйн хэм хэмжээ, дүрмийг дагаж мөрдөх химийн лабораториуд, хүрээлэн буй орчин, түүнчлэн дүрэм журам эрүүл дүр төрхамьдрал.

Сургалтын үр дүн

Стандартад бүрэн нийцсэн “Хими” хичээлийн дүнг “Төгсөлтийн сургалтын түвшинд тавигдах шаардлага” хэсэгт өгсөн болно. Шаардлагууд нь үйл ажиллагаанд суурилсан, практикт чиглэсэн, хувь хүнд чиглэсэн хандлагыг хэрэгжүүлэхэд чиглэгддэг; оюутнуудын оюуны болон практик үйл ажиллагаа; өдөр тутмын амьдралд эрэлт хэрэгцээтэй байгаа мэдлэг, ур чадварыг эзэмшиж, хүрээлэн буй ертөнцийг тойрон аялах боломжийг олгодог, байгаль орчин, өөрийн эрүүл мэндийг хамгаалахад чухал ач холбогдолтой.

"Чадвартай байх" хэсэгт бусад зүйлд үндэслэсэн шаардлагуудыг багтаасан болно нарийн төвөгтэй төрлүүдүйл ажиллагаа, түүний дотор бүтээлч үйл ажиллагаа: тайлбарлах, тодорхойлох, тодорхойлох, зохиох, эмпирик байдлаар таних, тооцоолох.

"Олдсон мэдлэг, ур чадвараа практик үйл ажиллагаа, өдөр тутмын амьдралдаа ашиглах" гарчиг нь боловсролын үйл явцаас давсан, амьдралын янз бүрийн асуудлыг шийдвэрлэхэд чиглэгдсэн шаардлагыг танилцуулж байна.

ҮНДСЭН АГУУЛГА (140 цаг)

БОДИС, ХИМИЙН ҮЗЭСГЭЛИЙГ МЭДЭХ АРГА.

ХИМИЙН ТУРШИЛТЫН ҮНДЭС (8 цаг).

Хими нь байгалийн шинжлэх ухааны нэг хэсэг юм. Хими бол бодис, тэдгээрийн бүтэц, шинж чанар, хувиргалтын шинжлэх ухаан юм.

Ажиглалт, тодорхойлолт, хэмжилт, туршилт, загварчлал. -ийн тухай ойлголт химийн шинжилгээба синтез.

Сургуулийн лабораторид ажиллах дүрэм. Лабораторийн шилэн эдлэл, тоног төхөөрөмж. Аюулгүй байдлын дүрэм журам.

Хольцыг ялгах. Бодисыг цэвэршүүлэх. Шүүлтүүр.

Жинлэх. Уусмалыг бэлтгэх. Давсны талстыг олж авах. Уусмал дахь химийн урвалыг явуулах.

Халаалтын төхөөрөмж. Халах үед химийн урвал явуулах.

Бодисыг шинжлэх арга. Уусмал дахь хийн бодис ба ионуудын чанарын урвал. Байгаль орчны шинж чанарыг тодорхойлох. Үзүүлэлтүүд.

Хийн бодисыг олж авах.

Жагсаал

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисын дээж.

Магнийн шаталт.

Төрөл бүрийн уусгагчид бодисыг уусгах.

Лабораторийн туршилтууд

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисын дээжтэй танилцах.

Хольцыг ялгах.

Химийн үзэгдэл (зэс утсыг шохойжуулах; шохойн хүчилтэй харилцан үйлчлэх).

Практик хичээлүүд

Лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй танилцах. Химийн лабораторид аюулгүй ажиллах дүрэм.

Бохирдсон хоолны давсыг цэвэрлэх.

Ууссан бодисын өгөгдсөн масстай уусмал бэлтгэх.

БОДИС (25 цаг).

Атом ба молекулууд. Химийн элемент. Химийн хэл. Химийн элементийн шинж тэмдэг, химийн томъёо. Найрлагын тогтмол байдлын хууль.

Харьцангуй атом ба молекулын масс. Атомын массын нэгж. Бодисын хэмжээ, моль. Моляр масс. Молийн хэмжээ.

Цэвэр бодис ба бодисын холимог. Байгалийн хольц: агаар, байгалийн хий, газрын тос, байгалийн ус.

Бодисын чанарын болон тоон найрлага. Энгийн бодисууд(металл ба металл бус). Нарийн төвөгтэй бодисууд (органик ба органик бус). Үндсэн ангиуд органик бус бодисууд.

Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем D.I. Менделеев. Тогтмол системийн бүлгүүд ба үеүүд.

Атомын бүтэц. Цөм (протон, нейтрон) ба электронууд. Изотопууд. Үелэх системийн эхний 20 элементийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц Д.И. Менделеев.

Молекулуудын бүтэц. Химийн холбоо. Төрөл химийн холбоо: ковалент (туйлт ба туйлт бус), ион, металл. Валент ба исэлдэлтийн төлөвийн тухай ойлголт. Валентаар (эсвэл исэлдэлтийн төлөв) нэгдлүүдийн томъёог гаргах.

Хатуу, шингэн, хийн төлөвт байгаа бодисууд. Кристал ба аморф бодисууд. Кристал торны төрлүүд (атом, молекул, ион ба металл).

Жагсаал

Химийн нэгдлүүд 1 моль дахь бодисын хэмжээ.

Хийн молийн эзэлхүүний загвар.

Газрын тос, нүүрс, тэдгээрийн бүтээгдэхүүний цуглуулга.

Исэл, хүчил, суурь, давсны дээжийн танилцуулга.

Ковалентын болон ионы нэгдлүүдийн талст торны загварууд.

Иодын сублимация.

Ковалентын болон ионы холбоо бүхий нэгдлүүдийн физик-химийн шинж чанарыг харьцуулах.

Ердийн металл ба металл бус дээж.

Тооцооллын асуудал

Томъёог ашиглан бодисын харьцангуй молекулын массыг тооцоолох.

Химийн нэгдэл дэх элементийн массын хувийг тооцоолох.

Элементүүдийн массын фракц дээр үндэслэн бодисын хамгийн энгийн томъёог бий болгох.

ХИМИЙН УРСАЛ (15 цаг).

Химийн урвал. Химийн урвалын тэгшитгэл ба диаграмм. Химийн урвалын нөхцөл ба шинж тэмдэг. Химийн урвалын үед бодисын массыг хадгалах.

Төрөл бүрийн шалгуурын дагуу химийн урвалын ангилал: эхлэл ба үүссэн бодисын тоо, найрлага; химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт; энерги шингээх буюу ялгаруулах.Химийн урвалын хурдны тухай ойлголт. Катализатор.

Электролит ба электролит бус. Усан уусмал дахь хүчил, шүлт, давсны электролитийн диссоциаци. Ионууд. Катион ба анионууд. Ион солилцооны урвал.

Редокс урвалууд. Исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис.

Жагсаал

Онцлог урвалын үндсэн шинж чанарыг харуулсан урвалууд

Индикатор байгаа тохиолдолд шүлтийг хүчилээр саармагжуулах.

Лабораторийн туршилтууд

Магнийн оксидын хүчилтэй харилцан үйлчлэл.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн шохойн устай харилцан үйлчлэл.

Уусдаггүй гидроксидын тунадасыг олж авах, тэдгээрийн шинж чанарыг судлах.

Практик хичээлүүд

Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиудын генетикийн хамаарлыг харуулсан туршилтуудыг хийх.

Тооцооллын асуудал

Эхлэх бодис ба тодорхой хэмжээний хольц агуулсан бодисын масс дээр үндэслэн урвалын бүтээгдэхүүний аль нэгний масс, эзэлхүүн, тоо хэмжээг химийн тэгшитгэл ашиглан тооцоолох.

ОРГАНИК БУС ХИМИЙН ҮНДЭС (62 цаг).

Устөрөгч, физик, химийн шинж чанар, үйлдвэрлэл, хэрэглээ.

Хүчилтөрөгч, физик, химийн шинж чанар, үйлдвэрлэл, хэрэглээ.

Ус ба түүний шинж чанар. Бодисын усанд уусах чадвар. Байгаль дахь усны эргэлт.

Галоген. Устөрөгчийн хлорид. Давсны хүчилба түүний давс.

Хүхэр, физик, химийн шинж чанар, байгальд тохиолддог. Хүхрийн (VI) исэл. Хүхрийн хүчилба түүний давс. Баяжуулсан хүхрийн хүчлийн исэлдүүлэх шинж чанар. Хүхрийн болон хүхрийн хүчил ба тэдгээрийн давс.

Аммиак. Аммонийн давс. Азот, физик, химийн шинж чанар, бэлтгэх, хэрэглэх. Азотын эргэлт. Азотын исэл (II ба IV). Азотын хүчил ба түүний давс. Азотын хүчлийн исэлдэлтийн шинж чанар.

Фосфор. Фосфорын (V) оксид. Ортофосфорын хүчил ба түүний давс.

Нүүрстөрөгч, аллотроп өөрчлөлт, нүүрстөрөгчийн физик, химийн шинж чанар. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл - бие махбодид үзүүлэх шинж чанар, физиологийн нөлөө. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн хүчил ба түүний давс. Нүүрстөрөгчийн эргэлт.

Цахиур. Цахиурын (IV) исэл. Цахиурын хүчил ба силикатууд. Шилэн.

Металлын байрлал Тогтмол хүснэгтхимийн элементүүд D.I. Менделеев. Металлургийн тухай ойлголт. Металл олж авах арга. Хайлш (ган, цутгамал төмөр, duralumin, хүрэл). Металлын ерөнхий химийн шинж чанар: металл бус, хүчил, давстай урвал. Төрөл бүрийн металлын стресс.

Шүлтлэг ба шүлтлэг шороон метал ба тэдгээрийн нэгдлүүд.

Хөнгөн цагаан. Исэл ба гидроксидын амфотер чанар.

Төмөр. Төмрийн исэл, гидроксид ба давс (II ба III).

Жагсаал

Натри, кальцийн устай харилцан үйлчлэх.

Металл бус металлын дээж.

Хүхрийн аллотропи.

Устөрөгчийн хлоридыг авч, усанд уусгана.

Хлорын нэгдлүүдийг таних.

Алмаз ба бал чулууны болор тор.

Аммиакийн үйлдвэрлэл.

Лабораторийн туршилтууд

Металл ба хайлшийн дээжтэй танилцах (цуглуулгатай ажиллах).

Төмөр, цайрыг давсны хүчилд уусгах.

Давсны уусмалаас нэг металлыг нөгөөд шилжүүлэх.

Байгалийн бус металлын нэгдлүүдийн (хлорид, сульфид, сульфат, нитрат, карбонат, силикат) дээжтэй танилцах.

Металлын дээж, төмрийн хүдэр, хөнгөн цагааны нэгдлүүдтэй танилцах.

Аммони, натри, кали, кальци, барийн хлорид, сульфат, карбонатын анион ба катионуудыг таних.

Практик хичээлүүд

Хий (хүчилтөрөгч, устөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл) авах, цуглуулах, таних.

"Металлын нэгдлүүдийг олж авах, тэдгээрийн шинж чанарыг судлах" сэдвээр химийн туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх.

Туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх

Большесосновский дүүргийн боловсролын хэлтэс

Хотын төсвийн боловсролын байгууллага

"Большесновская дунд сургууль"

"Зөвшилцсөн" "Батлагдсан"

Хурлын тэмдэглэл, багш нарын зөвлөлийн шийдвэр, 2015 оны 08 дугаар сарын 28-ны өдрийн 1 дүгээр протокол.

арга зүйн нэгдэл"Большесновская дунд сургууль" MBOU-ийн захирал

багш нар _________________ ____________________ О.А. Лискова

АЖЛЫН ХӨТӨЛБӨР

By хими

Сургалтын түвшин (зэрэг): суурь ерөнхий боловсрол: 8 анги

Цагийн тоо 68 (долоо хоногт 2 цаг)

Багш аа Дегтерева Алена Григорьевна

Хөтөлбөрийг үндэслэн боловсруулсан болноХимийн үндсэн ерөнхий боловсролын хөтөлбөрүүд (үндсэн түвшин) ба О.С. Габриелян, А.В. Купцова Химийн үндсэн ерөнхий боловсролын хөтөлбөр. 8-9 анги. М: Тодог, 2012.

-тай. Большая Соснова

2015 он

Химийн ажлын хөтөлбөр

8-р анги (долоо хоногт 2 цаг, жилд 68 цаг)

1. Тайлбар тэмдэглэл

Химийн хичээлийн хөтөлбөрийг 8-9-р ангийн химийн хичээлийн ойролцоох хөтөлбөрт үндэслэн суурь түвшний ерөнхий боловсролын улсын боловсролын стандартын холбооны бүрэлдэхүүн хэсэг дээр үндэслэн боловсруулсан болно. боловсролын байгууллагуудО.С. Габориелян (О.С. Габриелян Боловсролын байгууллагуудын 8-11-р ангийн химийн хичээлийн хөтөлбөр" М. Бустард, 2009 он.

Ажлын хөтөлбөр нь сургуулийн 8-р ангийн химийн хичээлийг О.С. Габриелян "Хими. 8-р анги". Bustard, 2012. Сурах бичиг нь химийн үндсэн ерөнхий боловсролын улсын боловсролын стандартын холбооны бүрэлдэхүүн хэсэгтэй нийцэж, О.С. Габриелян. ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яамнаас 2015/2016 онд боловсролын байгууллагуудын боловсролын үйл явцад ашиглахыг санал болгосон сурах бичгийн холбооны жагсаалтад багтсан болно. хичээлийн жил. Сурах бичиг нь "ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яамнаас санал болгосон" гэрчилгээтэй.

Холбооны суурь ерөнхий боловсролын сургалтын хөтөлбөр, Большесновская нэрэмжит дунд сургуулийн сургалтын хөтөлбөрийн дагуу уг хөтөлбөр нь 8-р ангид химийн хичээлийг долоо хоногт 2 цаг (жилд 68 цаг) заах зорилготой юм.

Тоо хэмжээ туршилтууджилийн дотор – 5

Жилд хийх практик ажлын тоо – 7

2. Хичээлийн зорилго

Суурь сургуулийн химийн хичээл нь дараахь зорилгод хүрэхэд чиглэгддэг.

хөгжил чухал мэдлэгхимийн үндсэн ойлголт, хууль тогтоомж, химийн бэлгэдлийн тухай;

ур чадвар эзэмшиххимийн үзэгдлийг ажиглах, химийн туршилт хийх, бодисын химийн томъёо, химийн урвалын тэгшитгэлд үндэслэн тооцоо хийх;

хөгжилхимийн туршилт хийх явцад танин мэдэхүйн сонирхол, оюуны чадвар, шинээр гарч ирж буй амьдралын хэрэгцээнд нийцүүлэн бие даан мэдлэг олж авах;

хүмүүжилбайгалийн шинжлэх ухааны үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг, хүн төрөлхтний бүх нийтийн соёлын элемент болох химийн хичээлд хандах хандлага;

олж авсан мэдлэг, ур чадвараа ашиглахбодис, материалыг өдөр тутмын амьдрал, хөдөө аж ахуй, үйлдвэрлэлд аюулгүй ашиглах, өдөр тутмын амьдралд практик асуудлыг шийдвэрлэх, хүний эрүүл мэнд, байгаль орчинд хор хөнөөлтэй үзэгдлээс урьдчилан сэргийлэх.

3. Хичээлийн бүтэц

БҮЛЭГ

Цагийн тоо

Оршил.

Химийн элементийн атомууд.

Энгийн бодисууд.

Химийн элементүүдийн нэгдлүүд.

Бодисын өөрчлөлтүүд.

НИЙТ

Химийн хичээлийн үр дүнд оюутан заавал байх ёстой

мэдэх/ойлгох

химийн бэлгэдэл : химийн элементийн шинж тэмдэг, томъёо химийн бодисуудхимийн урвалын тэгшитгэл;

химийн хамгийн чухал ойлголтууд : химийн элемент, атом, молекул, харьцангуй атом ба молекулын масс, ион, химийн холбоо, бодис, бодисын ангилал, моль, молийн масс, молийн хэмжээ, химийн урвал, урвалын ангилал, электролит ба электролит бус, электролитийн диссоциаци, исэлдүүлэх агент ба бууруулагч бодис, исэлдэлт ба нөхөн сэргээх;

химийн үндсэн хуулиуд : бодисын массын хадгалалт, найрлагын тогтмол байдал, үечилсэн хууль;

боломжтой байх

дуудлага: химийн элементүүд, судлагдсан ангиллын нэгдлүүд;

тайлбарлах: химийн элементийн атомын (ердийн) тооны физик утга, үечилсэн системд элемент хамаарах бүлэг, хугацааны дугаар D.I. Менделеев; жижиг үе ба үндсэн дэд бүлгүүдийн доторх элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маяг; ион солилцооны урвалын мөн чанар;

шинж чанар: химийн элементүүдийг (устөрөгчөөс кальци хүртэл) үечилсэн хүснэгт дэх байр сууриа үндэслэн D.I. Менделеев ба тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог; бодисын найрлага, бүтэц, шинж чанарын хоорондын холбоо; органик бус бодисын үндсэн ангиллын химийн шинж чанар;

тодорхойлох: томъёоны дагуу бодисын найрлага, нэгдлүүдийн тодорхой ангилалд хамаарах бодис, химийн урвалын төрөл, нэгдэл дэх элементийн валент ба исэлдэлтийн байдал, нэгдлүүд дэх химийн холбооны төрөл, ион солилцооны урвалын боломж;

бүрдүүлэх : судалж буй ангиудын органик бус нэгдлүүдийн томъёо; Үелэх системийн эхний 20 элементийн атомын бүтцийн диаграмм D.I. Менделеев; химийн урвалын тэгшитгэл;

хаяг химийн шилэн эдлэл, лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй;

эмпирик байдлаар таних: хүчил ба шүлт, хлорид, сульфат, карбонатын ионуудын уусмал;

тооцоолох: нэгдлийн томъёоны дагуу химийн элементийн массын хэсэг; уусмал дахь бодисын массын хэсэг; бодисын хэмжээ, эзэлхүүн буюу массын хэмжээ, урвалд орох бодис, урвалын бүтээгдэхүүний хэмжээ, масс;

олж авсан мэдлэг, ур чадвараа практик үйл ажиллагаа, өдөр тутмын амьдралдаа ашиглахУчир нь:

бодис, материалтай аюулгүй харьцах;

байгаль орчинд ээлтэй зан үйл;

хүрээлэн буй орчны химийн бохирдлын хүний биед үзүүлэх нөлөөллийг үнэлэх;

өдөр тутмын амьдралд хэрэглэгддэг бодисын талаархи мэдээллийн шүүмжлэлийн үнэлгээ;

өгөгдсөн концентрацийн уусмал бэлтгэх.

4. Сэдэвчилсэн төлөвлөлт.

"Органик бус хими" хичээл 8-р анги (үндсэн түвшин)

№ П / П

СЭДЭВ

Үндсэн ойлголтууд

Мэдлэг, ур чадвар, төлөвлөсөн үр дүн

Боловсролын хэрэгсэл

Боловсролын үйл явцыг зохион байгуулах хэлбэрүүд

Гэрийн даалгавар

ТАНИЛЦУУЛГА (6 цаг)

Хими -

шинжлэх ухаан

бодис, тэдгээрийн шинж чанар, хувирал

Хими, бодис, бодисын шинж чанар.

Мэдэх: үзэл баримтлалын тодорхойлолт - хими, бодис, бодисын шинж чанар.

Боломжтой байх:бодисын физик шинж чанарыг тодорхойлох

Сурах бичиг, дэвтэр.

Шилэн бүтээгдэхүүн болон

хөнгөн цагаан Молекулын загварууд

Шинэ мэдлэг сурах хичээл

Нэвтрэх -

tion.

§ 1, жишээ нь.

3, 6, 10

Бодисын хувиргалт.

Химийн үүрэг

Амьдралд

хүн

Химийн үзэгдэл, физикийн үзэгдэл, химийн урвал

Мэдэх: химийн урвалын тухай ойлголт

Боломжтой байх: химийн урвалыг физик үзэгдлээс ялгах

Зэс утас, спиртийн чийдэн, шохой, давсны хүчил, туршилтын хоолой

Хосолсон хичээл

§2,

жишээ нь. 12.

§3

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем. Химийн элементийн шинж тэмдэг

P.S.-ийн бүтэц: үе, цуврал, бүлэг, дэд бүлэг, химийн элементүүдийн шинж тэмдэг

Мэдэх: Эхний 20 химийн элементийн шинж тэмдэг

Боломжтой байх: P.S. дахь химийн элементийн байрлалыг тодорхойлох, химийн элементүүдийг нэрлэ

"Менделеевийн химийн элементүүдийн үелэх систем" хүснэгт

Хосолсон хичээл

§4,

жишээ нь. 5

Химийн томъёо. Харьцангуй атом ба молекулын масс

Химийн томъёо, бодисын найрлагын тогтмол байдлын хууль, чанарын болон тоон найрлага, Ar, Mr. Атомын массын нэгж.

Мэдэх : бодисын химийн томъёог тодорхойлох, найрлагын тогтмол байдлын хуулийг томъёолох, хтэврэх мөн бодисын химийн томъёог бичнэ үү.

Боломжтой байх : химийн томъёог ашиглан бодисын найрлагыг тодорхойлох; энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудад хамаарах

PSHE

Хосолсон хичээл

§5,

жишээ нь. 1, 2, 8

Нэгдэл дэх элементийн массын хувь

Химийн нэгдэл дэх элементийн молекул жин ба массын хувийг тооцоол

Боломжтой байх: нэгдэл дэх химийн элементийн массын хувийг тооцоолох

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§5,

жишээ нь. 6, 7. Практик ажил 1-2,

х.174-181

Практик

ажлын дугаар 1.

Танил

лабораторитой

тоног төхөөрөмж. Химийн лабораторид аюулгүй ажиллах дүрэм .

Практик ажил 1

Химийн лабораторид аюулгүй ажиллах дүрэм.

Tripod,

архины гэрэл,

хуруу шил,

химийн

шил, тоо хэмжээ

ус,

төгссөн цилиндр, гэрэл

хөгжлийн бэрхшээлтэй

аяга, лаа, шүдэнз

Практик хичээл

Хуудас 174

ХИМИЙН ЭЛЕМЕНТИЙН АТОМ (10 цаг)

Атомын бүтцийн талаархи үндсэн мэдээлэл.

Атомын бүтэц. Цөм (протон, нейтрон), электрон.

Боломжтой байх: физик утгыг тайлбарла серийн дугаархим. бүрэлдэхүүн

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Шинэ мэдлэг сурах хичээл

§6,

жишээ нь. 3, 5

Изотопууд нь химийн атомуудын төрөл юм

бүрэлдэхүүн

Изотопууд

Мэдэх: ойлголтын тодорхойлолт - химийн элемент

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§7,

жишээ нь. 3

Электронууд. Химийн элементийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц

20 PS элементийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц

Боломжтой байх: бүлгийн дугаар, цэгийн физик утгыг тайлбарлах, системийн эхний 20 элементийн диаграммыг зурах

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§8,

жишээ нь. 12

Химийн элементүүд ба атомын бүтцийн үечилсэн систем

Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем. Тогтмол системийн бүлгүүд ба үеүүд

Мэдэх : үечилсэн хуулийн томъёолол. Боломжтой байх: жижиг үе ба үндсэн дэд бүлгүүдийн доторх элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн зүй тогтлыг тайлбарлах, химийн шинж чанарыг тодорхойлох. элементүүдийг PS дахь байрлал, тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлогт үндэслэнэ.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§8, 9,

жишээ нь. 3-5

Ионы холбоо

Молекулуудын бүтэц. Химийн холбоо. Ионы холбоо

Мэдэх: ойлголтын тодорхойлолт - химийн холбоо, ион, ионы холбоо. Чадна: нэгдэл дэх химийн холбоо (ионы) төрлийг тодорхойлох

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§9,

жишээ нь. 2

Ковалентын туйлт бус химийн холбоо

Ковалентын туйлт бус холбоо

Боломжтой байх: нэгдэл дэх химийн холбоо (ковалентын туйлт бус) төрлийг тодорхойлох.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§ 10,

жишээ нь. 1-5

Ковалент туйлын химийн холбоо

Ковалент туйлын холбоо.

Боломжтой байх: нэгдэл дэх химийн холбоо (туйлт ковалент) төрлийг тодорхойлох

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§ арван нэгэн,

жишээ нь. 1-4

Металлын химийн холбоо

Металл бондын тухай ойлголт

Мэдэх : металлын холбоог тодорхойлох, химийн бондын төрлөөр металлын шинж чанарыг тайлбарлах, ковалент ба ионы бондтой ижил төстэй ба ялгааг олох.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§ 12, жишээ нь. 13

"Химийн элементийн атомууд" сэдвээр мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Туршилтын дугаар 1.

Химийн элементийн атомууд

Тэмдэглэлийн дэвтэр, PSHE

Боловсролын баримт бичгийг шалгах, үнэлэх хичээл

ЭНГИЙН БОДИС (7 цаг)

Энгийн бодисууд нь металл юм.

Энгийн бодисууд металлууд

Мэдэх: металлын ерөнхий физик шинж чанар.

Боломжтой байх: металлын найрлага, бүтэц, шинж чанарын хоорондын хамаарлыг тодорхойлох.

Сурах бичиг, дэвтэр

Шинэ мэдлэг сурах хичээл

§13

Энгийн бодисууд нь металл биш юм. Аллотропи.

Элементүүд, металл бус, аллотропи

Боломжтой байх : металл бус бодисын физик шинж чанарыг тодорхойлох. Металл бус бодисын найрлага, бүтэц, шинж чанаруудын хоорондын хамаарлыг ойлгох.

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§14

Бодисын хэмжээ. Моляр масс

Бодисын хэмжээ, моль, молийн масс.

Мэдэх: "Мэнгэ", "молийн масс" гэсэн ойлголтын тодорхойлолт

Боломжтой байх: нэгдлийн томъёогоор молийн масс, бодисын масс, бодисын хэмжээнээс бөөмийн тоог тооцоол.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§15

Хийн молийн эзэлхүүн. Авогадрогийн хууль.

Молийн хэмжээ

Мэдэх: хийн молийн эзэлхүүнийг тодорхойлох.

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§16

Тооцооллын асуудлыг шийдвэрлэх.

Боломжтой байх: хийн эзлэхүүнийг бодисын хэмжээ эсвэл хийн молекулын тоогоор тооцоол.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§16

"Энгийн бодис" сэдвээр мэдлэгийг нэгтгэх.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх хичээл

Туршилтын дугаар 2.

Энгийн бодисууд

Тэмдэглэлийн дэвтэр, PSHE

Боловсролын баримт бичгийг шалгах, үнэлэх хичээл

ХИМИЙН ЭЛЕМЕНТИЙН НЭГДЛҮҮД (14 цаг)

Исэлдэлтийн төлөв. Хоёртын нэгдлүүд

Валент байдлын тухай ойлголт ба С.О. S.O.-ийн дагуу нэгдлүүдийн томъёог гаргах.

Боломжтой байх: хоёртын нэгдлүүдийн валент ба исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох, исэлдэлтийн төлөвийн дагуу нэгдлүүдийн томъёог гаргах, хоёртын нэгдлүүдийг нэрлэх

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Шинэ мэдлэг сурах хичээл

§17

Оксид. Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүд

Нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд нь исэл, LAN юм

Боломжтой байх: бодис ислийн ангилалд хамаарах эсэхийг тодорхойлох, тэдгээрийг нэрлэх, ислийн томъёог гаргах

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§18

Шалтгаан

Нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд - суурь

Боломжтой байх: бодис суурийн ангилалд хамаарах эсэхийг тодорхойлох, тэдгээрийг нэрлэх, суурийн томъёог гаргах

Мэдэх: шүлтийг хүлээн зөвшөөрөх чанарын урвал.

Хосолсон хичээл

§19

Хүчил

Нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд - хүчил

Боломжтой байх: бодис хүчлийн ангилалд хамаарах эсэхийг тодорхойлох, тэдгээрийг нэрлэх, хүчиллэг томъёо хийх Мэдэх: хүчлүүдийн томъёо, нэрс, хүчлийг таних чанарын урвал

Сурах бичиг, дэвтэр, уусах хүснэгт

Хосолсон хичээл

§20

28 29

5,6

Давс

Нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд - давс

Боломжтой байх: бодис давсны ангилалд хамаарах эсэхийг тодорхойлох, тэдгээрийг нэрлэх, давсны томъёог гаргах

Сурах бичиг, дэвтэр, уусах хүснэгт

Хосолсон хичээл

§21

Органик бус бодисын үндсэн ангиуд

Нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд

Боломжтой байх: тухайн бодис нь нэгдлүүдийн харгалзах ангилалд хамаарах эсэхийг тодорхойлох, бодисын томъёог нэрлэх, зурах.

Сурах бичиг, дэвтэр, уусах хүснэгт

Мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх хичээл

§18-21

Кристал тор

Кристал ба аморф бодисууд. Кристал торны төрлүүд

Боломжтой байх : химийн бондын төрөл, болор торны төрлөөс хамааран бодисын шинж чанарыг тодорхойлж, тайлбарлах

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§22

Цэвэр бодис ба хольц

Мэдэх: холимог, байгалийн хольцыг ялгах арга: агаар, байгалийн хий, газрын тос, байгалийн ус.

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§23

Холимог (уусмал) бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн масс ба эзлэхүүний хэсэг

Бодисын массын (эзэлхүүний) хэсэг

Боломжтой байх:

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§24

Тооцооллын асуудлыг шийдвэрлэх

Боломжтой байх: уусмал дахь бодисын массын хувь ба хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн эзлэхүүний хувийг тооцоол

Сурах бичиг, дэвтэр

ЗУН-ийг нэгтгэх хичээл

Практик

Ажил № 2

Уусмал дахь элсэн чихрийн тодорхой масстай элсэн чихрийн уусмал бэлтгэх.

Боломжтой байх: өгөгдсөн концентрацийн уусмал бэлтгэх

Сурах бичиг, дэвтэр

Практик хичээл

х.185

"Химийн элементийн нэгдлүүд" сэдвээр мэдлэгийг нэгтгэх.

Сурах бичиг, дэвтэр PSHE

Мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх хичээл

Туршилтын дугаар 3Химийн элементүүдийн нэгдлүүд

Тэмдэглэлийн дэвтэр, PSHE

Боловсролын баримт бичгийг шалгах, үнэлэх хичээл

БОДИСИЙН ӨӨРЧЛӨЛТ (11 цаг)

Физик үзэгдэл

Хольцыг ялгах арга. Аливаа бодисыг цэвэршүүлэх. Шүүлтүүр.

Мэдэх: Хольцыг ялгах арга

Сурах бичиг, дэвтэр

Шинэ мэдлэг сурах хичээл

§25

Химийн урвал

Химийн урвал. Химийн урвалын нөхцөл ба шинж тэмдэг.

Мэдэх: "химийн урвал" гэсэн ойлголтын тодорхойлолт, химийн урвалын шинж тэмдэг, энерги шингээх, ялгаруулах урвалын төрлүүд.

Сурах бичиг, дэвтэр

Шинэ мэдлэг сурах хичээл

§26

Химийн тэгшитгэл

Химийн урвалын тэгшитгэл ба диаграмм. Химийн урвалын үед бодисын массыг хадгалах

Мэдэх: "химийн урвал"-ын тодорхойлолт

Боломжтой байх: Бодисын массын хуулийг хадгалах үндсэн дээр химийн урвалын тэгшитгэл зохиох

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§27

Практик ажил №3Химийн урвалын шинж тэмдэг

Боломжтой байх: химийн урвалын шинж тэмдгийг тодорхойлох

Сурах бичиг, дэвтэр

Практик хичээл

Химийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх

Эхлэх бодисын масс дээр үндэслэн урвалын аль нэг бүтээгдэхүүний масс, эзэлхүүн эсвэл хэмжээг тодорхойлох химийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолох

Боломжтой байх : химийн тэгшитгэлийг ашиглан урвалын бүтээгдэхүүний аль нэгний масс, эзэлхүүн эсвэл хэмжээг эхний бодисын масс дээр үндэслэн тооцоолох

Сурах бичиг, дэвтэр PSHE

Хосолсон хичээл

§28

Задрах урвалууд. Нийлмэл урвалууд.

Задрах урвал, нийлмэл урвал

Боломжтой байх: задралын урвал ба нийлмэл урвалыг бусад төрлийн урвалаас ялгах, энэ төрлийн урвалын тэгшитгэл зохиох.

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§29, 30

Орлуулах урвалууд.

Орлуулах урвалууд

Боломжтой байх: орлуулах урвалыг бусад төрлийн урвалаас ялгах, энэ төрлийн урвалын тэгшитгэл зохиох

Мэдэх: урсгалын нөхцөл, металлын үйл ажиллагааны цувааг ашиглан хүчил, давсны уусмалтай металлын харилцан үйлчлэлийн урвалын тэгшитгэлийг зохиож чаддаг байх.

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§31

Солилцооны урвал.

Солилцооны урвал

Боломжтой байх: солилцооны урвалыг бусад төрлийн урвалаас ялгах, энэ төрлийн урвалын тэгшитгэл зохиох, солилцооны урвал дуусах хүртэл үргэлжлэх боломжийг тодорхойлох.

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§32

Усны шинж чанарыг жишээ болгон ашигласан химийн урвалын төрлүүд

Боломжтой байх: янз бүрийн бодисуудтай усны харилцан үйлчлэлийн жишээг ашиглан задрал, нэгдэл, орлуулах, солилцох (гидролиз) урвалын тэгшитгэлийг зохиох.

Мэдэх: Усны шинж чанар, "гидроксид" гэсэн ойлголтыг ашиглан химийн урвалын төрлүүд

Сурах бичиг, дэвтэр

§33

"Органик бус бодисын ангилал" сэдвээр мэдлэгээ нэгтгэх. Химийн урвалын төрлүүд

Сурах бичиг, дэвтэр

Мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх хичээл

Туршилтын дугаар 4Бодисын өөрчлөлтүүд

Тэмдэглэлийн дэвтэр, PSHE

Боловсролын баримт бичгийг шалгах, үнэлэх хичээл

Татан буулгах. ШИЙДЭЛ. ЭЛЕКТРОЛИТИЙН УУССАН ШИНЖ (20 цаг)

Татан буулгах. Бодисын усанд уусах чадвар.

Шийдэл, уусгах үйл явц. Бодисын усанд уусах чадвар. Өндөр уусдаг, бага зэрэг уусдаг, муу уусдаг бодисууд.

Мэдэх: "уусмал" гэсэн ойлголтын тодорхойлолт, бодисыг усанд уусгах нөхцөл.

Боломжтой байх: уусах чадварын хүснэгтийг ашиглана уу.

Сурах бичиг, дэвтэр

Шинэ мэдлэг сурах хичээл

§34

Электролитийн диссоциаци

Электролит, электролит бус. Электролитийн диссоциаци. Хүчтэй ба сул электролитууд.

Мэдэх: "электролит", "электролит бус", "электролитийн диссоциаци", "хүчтэй электролит", "сул электролит" гэсэн ойлголтуудын тодорхойлолт, ED үйл явцын мөн чанарыг ойлгох.

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§35

TED-ийн үндсэн заалтууд

Ион, катион, анион

Мэдэх: TED-ийн үндсэн заалтууд

Сурах бичиг, дэвтэр

Хосолсон хичээл

§36

Ионы урвалын тэгшитгэл

Ион солилцооны урвал

Боломжтой байх: ион солилцооны урвалын тэгшитгэл зохиож, тэдгээрийн мөн чанарыг ойлгох. Ион солилцооны урвал үүсэх боломжийг тодорхойлох.

Сурах бичиг, дэвтэр, уусах хүснэгт

Хосолсон хичээл

§37

53 54

5-6

TED-ийн дагуу хүчил, тэдгээрийн ангилал, шинж чанар.

TED-ийн дагуу хүчлийн ангилал ба тэдгээрийн химийн шинж чанарууд.

Мэдэх: хүчлийн ангилал ба химийн шинж чанар

Боломжтой байх: хүчлүүдийн шинж чанарыг тодорхойлдог молекул ба ионы хэлбэрээр урвалын тэгшитгэл зохиох

Сурах бичиг, дэвтэр, уусах хүснэгт

Хосолсон хичээл

§38

TED-ийн дагуу суурь, тэдгээрийн ангилал, шинж чанар.

TED-ийн дагуу суурийн ангилал ба тэдгээрийн химийн шинж чанарууд.

Мэдэх: суурийн ангилал ба химийн шинж чанар

Боломжтой байх: суурийн шинж чанарыг тодорхойлсон молекул ба ионы хэлбэрээр урвалын тэгшитгэлийг зурах

Сурах бичиг, дэвтэр, уусах хүснэгт

Хосолсон хичээл

§39

TED-ийн гэрлийн исэл, тэдгээрийн шинж чанар

TED-ийн дагуу ислийн ангилал ба тэдгээрийн химийн шинж чанар.

Мэдэх: оксидын ангилал ба химийн шинж чанар

Боломжтой байх: ислийн шинж чанарыг тодорхойлдог молекул ба ионы хэлбэрээр урвалын тэгшитгэл зохиох

Сурах бичиг, дэвтэр, уусах хүснэгт

Хосолсон хичээл

§40

TED-ийн гэрэлд давс, тэдгээрийн шинж чанар.

TED-ийн дагуу давсны ангилал ба тэдгээрийн химийн шинж чанар.

Мэдэх: давсны ангилал ба химийн шинж чанар

Боломжтой байх: давсны шинж чанарыг тодорхойлдог молекул ба ионы хэлбэрээр урвалын тэгшитгэл зохиох

Сурах бичиг, дэвтэр, уусах хүснэгт

Хосолсон хичээл

§41

58 59

10,11

Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиллын генетикийн хамаарал.

Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиллын химийн шинж чанар. Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиллын генетикийн хамаарал.

Боломжтой байх: химийн шинж чанарыг тодорхойлсон химийн урвалын тэгшитгэл зохиох ба генетикийн холбоомолекул ба ион хэлбэрийн органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд

Сурах бичиг, дэвтэр, уусах хүснэгт. PSHE

Хосолсон хичээл

§42

Туршилтын дугаар 5Татан буулгах. Шийдэл. Электролитийн уусмалын шинж чанар.

Тэмдэглэлийн дэвтэр, уусах чадварын хүснэгт. PSHE

Боловсролын баримт бичгийг шалгах, үнэлэх хичээл

Практик ажил №4.

Ионы урвалууд

Практик хичээл

Практик ажил №5.

Практик хичээл

Практик ажил №6.

Практик хичээл

Практик ажил №7.

Практик хичээл

Химийн урвалын ангилал. Редокс урвалууд

Редокс урвалууд. Исэлдүүлэгч бодис, бууруулагч бодис. Исэлдэлт, бууралт.

Мэдэх: "исэлдүүлэгч бодис", "бууруулах бодис", "исэлдэлт" гэсэн ойлголтуудын тодорхойлолт. "сэргээх"

Боломжтой байх: исэлдүүлэгч бодис, ангижруулагч бодисыг тодорхойлох, ORR-ийг бусад төрлийн химийн урвалаас ялгах, урвалыг өөр өөр төрөлд ангилах.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

§43

Зохиол бичих дасгал redoxурвалууд

Боломжтой байх: исэлдүүлэгч бодис болон ангижруулагч бодисыг тодорхойлох, ORR-ийг бусад төрлийн химийн урвалаас ялгах, урвалыг өөр өөр төрөлд ангилах, электрон балансын аргыг ашиглан ORR дахь коэффициентүүдийг цэгцлэх

Хосолсон хичээл

§43

ORR-ийн дагуу судлагдсан ангиллын бодисуудын шинж чанар.

Боломжтой байх: Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиллын химийн шинж чанарыг ORR-ийн заах үүднээс авч үзэх.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Хосолсон хичээл

OVR-ийн талаархи мэдлэгийг нэгтгэх.

Сурах бичиг, дэвтэр, PSHE

Мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх хичээл

5 Сургалтын материалын хуваарилалт

1 улирал

9 долоо хоног

2-р улирал

7 долоо хоног

3-р улирал

10 долоо хоног

4-р улирал

8 долоо хоног

Жил

34 долоо хоног

Цагийн тоо

Бүлэг

1. Танилцуулга

2. Химийн элементийн атомууд

3. Энгийн бодисууд

4. Химийн элементийн нэгдлүүд

5. Бодистой холбоотой өөрчлөлтүүд

6. Шийдэл. Татан буулгах. Электролитийн уусмалын шинж чанар

7. Мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх

Туршилтын баримтууд

"Химийн элементийн атомууд"

"Энгийн бодисууд"

"Химийн элементүүдийн нэгдлүүд"

"Өөрчлөлт,

бодисуудтай холбоотой"

"Татан буулгах. Шийдэл. Электролитийн уусмалын шинж чанар"

Практик ажил

Лабораторийн тоног төхөөрөмжийн танилцуулга

ним. Химийн лабораторид аюулгүй ажиллах дүрэм

Уусмал дахь элсэн чихрийн тодорхой масстай элсэн чихрийн уусмал бэлтгэх

Химийн урвалын шинж тэмдэг

Ионы урвалууд

Электролитийн уусмалуудын хоорондох химийн урвалыг дуусгах нөхцөл

Хүчил, суурь, давсны шинж чанар

Туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх.

6. Оюутны мэдлэгийг үнэлэх шалгуур

Амаар хариу өгөх оноо

"5" гэж тэмдэглээрэй: хариулт нь судалсан онол дээр үндэслэсэн бүрэн бөгөөд зөв, материалыг тодорхой логик дарааллаар харуулсан, утга зохиолын хэлээр, хариулт нь бие даасан байна.

"4" гэж тэмдэглээрэй: хариулт нь судалсан онол дээр үндэслэн бүрэн бөгөөд зөв, материалыг тодорхой логик дарааллаар танилцуулсан, хоёроос гурван жижиг алдаа гаргаж, багшийн хүсэлтээр зассан.

"3" гэж тэмдэглээрэй: хариулт бүрэн, гэхдээ мэдэгдэхүйц алдаа гарсан эсвэл хариулт дутуу эсвэл уялдаа холбоогүй байна.

"2" гэж тэмдэглээрэй: Хариулах үед оюутны сургалтын материалын үндсэн агуулгыг буруу ойлгосон нь илэрсэн эсвэл оюутан багшийн тэргүүлэх асуултуудыг засах боломжгүй томоохон алдаа гаргасан.

"1" гэж тэмдэглээрэй: хариу алга

Туршилтын үнэлгээ

"5" гэж тэмдэглээрэй: хариулт бүрэн бөгөөд зөв, бага зэргийн алдаа гарах боломжтой.

"4" гэж тэмдэглээрэй: хариулт нь бүрэн бус эсвэл хоёроос илүүгүй ач холбогдолгүй алдаа гаргасан.

"3" гэж тэмдэглээрэй: ажил нь дор хаяж хагас дууссан, нэг чухал алдаа гарсан, хоёроос гурван чухал бус алдаа гарсан.

"2" гэж тэмдэглээрэй: ажил хагасаас бага буюу хэд хэдэн чухал алдаатай байна.

"1" гэж тэмдэглээрэй: ажил дуусаагүй байна

Асуудлыг шийдвэрлэх чадварыг үнэлэх

"5" гэж тэмдэглээрэй: логик үндэслэл, шийдэлд алдаа байхгүй, асуудлыг оновчтой шийдсэн.

"4" гэж тэмдэглээрэй: логик үндэслэл, шийдэлд ноцтой алдаа байхгүй, гэхдээ асуудлыг оновчтой шийдээгүй эсвэл хоёроос илүүгүй ач холбогдолгүй алдаа гаргасан.

"3" гэж тэмдэглээрэй: логик үндэслэлд мэдэгдэхүйц алдаа байхгүй, харин математик тооцоололд мэдэгдэхүйц алдаа байна.

"2" гэж тэмдэглээрэй: логик үндэслэл, шийдвэр гаргахад ихээхэн алдаа гардаг.

"1" гэж тэмдэглээрэй: даалгаварт хариулт алга.

Туршилтын ур чадварыг үнэлэх

“5” гэж тэмдэглэвэл: ажлыг бүрэн гүйцэд, зөв хийж гүйцэтгэсэн, зөв ажиглалт, дүгнэлт хийсэн, сүрьеэ өвчнийг харгалзан төлөвлөгөөний дагуу туршилт хийсэн, зохион байгуулалт, хөдөлмөрийн ур чадварыг харуулсан.

"4" гэж тэмдэглээрэй: ажлыг зөв гүйцэтгэсэн, зөв дүгнэлт, ажиглалт хийсэн боловч туршилт бүрэн дуусаагүй эсвэл бодистой ажиллахад бага зэргийн алдаа гаргасан.

"3" гэж тэмдэглээрэй: ажил зөв хийгдсэн, туршилтыг ядаж хагасыг нь дуусгасан боловч туршилтын явцад, тайлбар, ажлын зураг төсөл, аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөхөд ихээхэн алдаа гаргасан.

"2" гэж тэмдэглээрэй: туршилтын явцад, тайлбар, ажлын зураг төсөл, бодистой ажиллахдаа аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөхөд хоёр ба түүнээс дээш томоохон алдаа гарсан.

"1" гэж тэмдэглээрэй: оюутан туршилт хийх чадваргүй, ажил дуусаагүй байна.

7. Материал техникийн бааз:

Тоног төхөөрөмж:зөөврийн компьютер, проектор, дэлгэц, соронзон самбар, утааны бүрээс.

Цахим нөөц:

CD "Ерөнхий ба органик бус хими". Боловсролын цуглуулга.

"Кирил ба Мефодиусын агуу нэвтэрхий толь бичиг" CD - М.: Боловсрол, 2001 он.

CD "Органик бус химийн 8-9-р анги". Боловсролын цуглуулга.

CD "Rutor". Боловсролын цуглуулга.

Харааны хэрэглүүр:

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев

Металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа

Давс, хүчил, суурийн уусах чадварын хүснэгт.

Заагч хүснэгт

8. Мэдээлэл, арга зүйн дэмжлэг

Үндсэн уран зохиол:

Габриелян О.С. Ерөнхий боловсролын сургуулийн 8-11 дүгээр ангийн химийн хичээлийн хөтөлбөр. - М .: Тодог, 2009.

Хими. 8-р анги: сурах бичиг. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / O.S. Габриелян. М: “Тоодог”, 2012. – 270, х. : өвчтэй.

Багшийн гарын авлага. Хими. 8-р анги / O.S. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - М .: тоодог, 2008.

Хими. 8-р анги: сурах бичгийн тест, тест O.S. Габриелян "Хими. 8-р анги" / O.S. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова нар - 8 дахь хэвлэл, хэвшмэл ойлголт. – М .: тоодог, 2010. – 158, х.

Хими. 8-р анги: сурах бичгийн ажлын ном O.S. Габриелян "Хими. 8-р анги" / O.S. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-р хэвлэл, хэвшмэл ойлголт. – М .: тоодог, 2010. – 176 х. : өвчтэй.

Нэмэлт уран зохиол:

Бид 8-р ангид химийн чиглэлээр суралцдаг: О.С. Габриелян "Хими. 8-р анги” багш, сурагчдад зориулсан – 5-р хэвлэл, засвар, нэмэлт. – Москва: “BLIK and K”, 2004. – 224 х.

Химийн хичээлийн дидактик карт-даалгавар: 8-р анги: сурах бичигт зориулсан О.С. Габриелян хими. 8-р анги" / Н.С. Павлова. – М.: “Шалгалт” хэвлэлийн газар, 2004. – 159, х. ("Сургалт, арга зүйн багц" цуврал).

Хомченко И.Г. Химийн асуудал шийдвэрлэх. – М.: Новая Волна хэвлэлийн газар ХХК, 2005. – 256 х.

Глинка Н.Л. ерөнхий хими. "Хими" хэвлэлийн газар, 1979 он www . edios . ru – Эйдос – төв зайны боловсрол

16. www . км . ru / боловсрол - "Кирил ба Мефодиус" вэбсайт дахь боловсролын материал, толь бичиг

- дижитал номын сан.

Энэхүү гарын авлага нь байгаль орчны асуудлыг шийдвэрлэх, мөн химийн мэдлэгээ гүнзгийрүүлэх хүсэлтэй 9-11-р ангийн сурагчдад зориулагдсан болно. Мөн энэхүү гарын авлага нь зөвхөн сургуулийн сурагчдад төдийгүй энэ сэдэвтэй ойр клубын эрхлэгчид, химийн хичээлд ажилладаг химийн багш нарт хэрэг болно.
Санкт-Петербург хотын "Крестовский арал" экологи, биологийн төвийн экологи, биомониторингын лабораторид заадаг "Байгаль орчны объектуудыг шинжлэх хими, физик-химийн аргууд" хичээлийн хүрээнд оюутнууд хүрээлэн буй орчны объектуудыг шинжлэх үндсэн аргуудтай танилцаж байна. онол болон практик дээр. Зорилго нь лабораторид ажиллах ур чадварыг хөгжүүлэх, сурагчдын оюун ухааныг тэлэх, байгальд хүндэтгэлтэй хандах явдал юм. Ажил мэргэжлийн чиг баримжаа олгох шинж чанар нь аналитик хими, экологи, биологи, анагаах ухааны хоорондын холбоо юм.
Гарын авлагад ерөнхий заалтууд, химид зонхилох үзэл баримтлал, онол. Ер нь хими, тэр дундаа аналитик химийн шинжлэх ухаанд үндэслэсэн хамгийн чухал хуулиуд, мөн сургуулийн сурагчдад хамгийн тохиромжтой туршилтын арга техникийг тайлбарласан болно.
Энэхүү гарын авлага нь зургаан хэсгээс бүрдэнэ. Хэсэг бүр нь хүрээлэн буй орчны объектуудын шинжилгээнд чиглэсэн онолын товч тайлбар бүхий шинжилгээний аргууд тус бүрийн бүлгийг агуулдаг.
Уг гарын авлагад хэрэгжүүлэх заавар бүхий 24 лабораторийн ажлыг танилцуулсан.

Зорилтот үзэгчид: багш нарт зориулсан

8-р ангийн химийн хичээлийн ажлын хөтөлбөрийг химийн ерөнхий боловсролын улсын стандарт, химийн үндсэн ерөнхий боловсролын ойролцоох хөтөлбөр, ерөнхий боловсролын байгууллагуудад зориулсан химийн хичээлийн хөтөлбөр (Габриелян О.С. Ерөнхий боловсролын байгууллагуудын 8-11-р ангийн химийн хичээлийн хөтөлбөр / O. S. Gabrielyan - 2-р хэвлэл, шинэчилсэн, нэмэлт - М.: Bustard, 2010), ОХУ-ын Боловсролын яамнаас санал болгосон.

Химийн чиглэлээрх ажлын хөтөлбөр нь Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. 8-9-р ангийн Фельдман (үндсэн түвшин).
Ажлын хөтөлбөр нь боловсролын стандартын сэдвүүдийн агуулгыг тодорхойлж, хичээлийн хэсгүүдэд заах цагийг хуваарилах, хичээлийн сэдэв, хичээлийн хэсгүүдийг судлах санал болгож буй дарааллыг, салбар хоорондын болон субьект хоорондын холбоо, логикийг харгалзан зааж өгсөн болно. боловсролын үйл явц, оюутнуудын насны онцлог. Ажлын хөтөлбөр нь үзүүлэн, лабораторийн туршилт, практик дасгал, тооцооллын асуудлын жагсаалтыг тодорхойлдог.

Зорилтот үзэгчид: 8-р ангид зориулсан

Сонгох хичээл боловсруулахдаа би “Цогцолбор шийдвэрлэх химийн асуудлууд"санамсаргүй биш. Сургуульд ажилласан миний богино хугацааны туршлагаас харахад хүүхдүүдэд даалгавар ойлгохоос илүү хэцүү байдаг онолын материал. Сэдэвчилсэн төлөвлөлт нь асуудлыг шийдвэрлэхэд бага цаг зарцуулдаг. Энэ сургалт нь хүүхдүүдэд химийн асуудлыг хэрхэн шийдвэрлэхийг заахад үнэхээр тусалсан. Хичээлийн хөтөлбөрийг сэдэвчилсэн төлөвлөгөөний нэмэлт болгон ашиглаж болно.

10-р ангийн химийн сургалтын хөтөлбөрийн ажлын хөтөлбөрийг 8-11-р ангийн химийн үндсэн ерөнхий боловсролын холбооны ойролцоох хөтөлбөрийн үндсэн дээр боловсруулсан болно; Ерөнхий боловсролын байгууллагуудын 8-11-р ангийн химийн хичээлийн хөтөлбөрүүд, зохиогч O.S. Габриелян (2010). Хөтөлбөр нь жилд 68 цаг (долоо хоногт 2 цаг) зориулагдсан. Ажлын хөтөлбөрт дараахь зүйлс орно: ажлын хөтөлбөрийн зорилго, зорилт, сургалтын болон арга зүйн багц, хичээлийн агуулга, органик химийн чиглэлээр сургалтын материалыг эзэмших үр дүнд тавигдах шаардлага, хуанлийн болон сэдэвчилсэн төлөвлөлт, мэдээлэл, арга зүйн дэмжлэг.

Химийн чиглэлээр ажиллах хөтөлбөрийг үндсэн түвшний ерөнхий боловсролын улсын боловсролын стандартын холбооны бүрэлдэхүүн хэсэг, бага сургуулийн химийн хичээлийн ойролцоох хөтөлбөр, сургуулийн хөтөлбөрийн үндсэн дээр боловсруулсан болно. 8-11-р ангийн зохиогчийн химийн хичээл О.С. Габриелян (хөгжлийн болон хүмүүжлийн боловсролын зарчмууд нь сурган хүмүүжүүлэх үндсэн суурь юм. Материалыг судлах дараалал нь: атомын бүтэц → бодисын найрлага → шинж чанар). Ажлын хөтөлбөр нь ерөнхий боловсролын сургуулийн 8-р ангид химийн хичээлийг О.С. Габриелян "Хими. 8-р анги". Тоход, 2013 он Сурах бичиг нь химийн үндсэн ерөнхий боловсролын улсын боловсролын стандартын холбооны бүрэлдэхүүн хэсэгтэй нийцэж байгаа бөгөөд О.С. Габриелян.

Зорилтот үзэгчид: 8-р ангид зориулсан

Ажлын хөтөлбөрийг ерөнхий боловсролын улсын стандартын Холбооны бүрэлдэхүүн хэсэг дээр үндэслэн боловсруулсан; хими, биологийн дунд (бүрэн) ерөнхий боловсролын стандарт. “Аналитик хими” сонгох хичээлийн хөтөлбөр нь ерөнхий боловсролын сургуулийн 11 дүгээр ангийн сурагчдад зориулагдсан. Сургалт нь 1 жилийн хугацаатай, нийт үргэлжлэх хугацаа нь 34 цаг, үүнээс 16 цаг нь практик дасгалд зориулагдсан болно.

Зорилтот үзэгчид: 11-р ангийн хувьд

Энэ ажлын хөтөлбөрХотын төсвийн боловсролын "2-р лицей"-ийн сурагчдын химийн сургалтын агуулгыг тодорхойлж, үндсэн дээр эмхэтгэсэн. Үндсэн цөмерөнхий боловсролын агуулга, Холбооны мужид танилцуулсан суурь ерөнхий боловсролын үр дүнд тавигдах шаардлага боловсролын стандартерөнхий боловсрол, химийн чиглэлээр үлгэр жишээ хөтөлбөр. Энэ нь хичээлийн сэдвүүдийн агуулгыг тодорхойлж, хичээлийн хэсгүүдэд заах цагийг хуваарилах, хичээл хоорондын болон хичээл хоорондын холбоо, боловсролын үйл явцын логик, насны онцлогийг харгалзан үзэх сэдэв, хэсгүүдийг судлах дарааллыг санал болгодог. оюутнуудын.
2004 оны БҮБ-ын дагуу 10-р ангид химийн хичээлд 35 цаг, МБОУ-ын "2-р лицей"-ийн сургалтын хөтөлбөрт мөн адил 35 цаг заасан.
Хичээл нь системтэй, шийдэмгий байдаг үндсэн түвшинболовсрол, түүний дотор 10-р ангид органик химийн үндсийг судлах.
Сурах бичиг Габриелян О.С. "Хими" - 10-р анги. Ерөнхий боловсролын сургалтын байгууллагын сурах бичиг. М., Эд. "Тоодог", 2012 он

Зорилтот үзэгчид: 10-р ангийн хувьд

Энэхүү ажлын хөтөлбөр нь нийслэлийн төсвийн боловсролын "2-р лицей"-ийн сурагчдын химийн сургалтын агуулгыг тодорхойлж, "Ерөнхий боловсролын агуулгын үндсэн цөм, ерөнхий боловсролын суурь боловсролын үр дүнд тавигдах шаардлагууд"-д үндэслэн боловсруулсан болно. Хоёр дахь үеийн ерөнхий боловсролын холбооны улсын боловсролын стандарт ба химийн чиглэлээрх загвар хөтөлбөр. Энэ нь хичээлийн сэдвүүдийн агуулгыг тодорхойлж, хичээлийн хэсгүүдэд заах цагийг хуваарилах, хичээл хоорондын болон хичээл хоорондын холболт, боловсролын үйл явцын логик, насны онцлогийг харгалзан үзэх сэдэв, хэсгүүдийг судлах дарааллыг санал болгодог. Хичээлийг Габриелян О.С. "Хими" сурах бичгийн дагуу судалдаг - 9-р анги. Ерөнхий боловсролын сургалтын байгууллагын сурах бичиг. М., Эд. "Тоодог", 2012 (FP-д багтсан сургалтын хэрэглэгдэхүүн 2014-2015 оны хичээлийн жилд. жил).

Зорилтот үзэгчид: 9-р ангид зориулсан

ЖИШЭЭ ХӨТӨЛБӨР
ЕРӨНХИЙ БОЛОВСРОЛЫН Суурь
ХимиБА

ТАЙЛБАР ТАЙЛБАР
Баримт бичгийн төлөв

Химийн дээжийн хөтөлбөр нь ерөнхий боловсролын улсын стандартын холбооны бүрэлдэхүүн хэсэг дээр суурилдаг.

Жишээ программ нь хоёр үндсэн функцийг гүйцэтгэдэг.
Мэдээлэл, арга зүйн функц нь боловсролын үйл явцын бүх оролцогчдод тухайн эрдэм шинжилгээний сэдвийн хэрэгслээр дамжуулан оюутнуудыг заах, сургах, хөгжүүлэх зорилго, агуулга, ерөнхий стратегийн талаар ойлголттой болох боломжийг олгодог.
Байгууллагын төлөвлөлтийн чиг үүрэг нь сургалтын үе шатыг тодорхойлох, боловсролын материалыг зохион байгуулах, үе шат бүрт түүний тоон болон чанарын шинж чанарыг тодорхойлох, түүний дотор оюутнуудын завсрын баталгаажуулалтын агуулгын хувьд орно.

Програмын загвар нь анхны боловсролын хөтөлбөр, сурах бичгийг эмхэтгэх заавар юм. Жишээ хөтөлбөр нь бага сургуулийн химийн хичээлийн инвариант (заавал) хэсгийг тодорхойлдог бөгөөд үүнээс гадна боловсролын агуулгын хувьсах бүрэлдэхүүн хэсгийг зохиогч сонгох боломжтой хэвээр байна. Үүний зэрэгцээ химийн хичээлийн хөтөлбөр, сурах бичгийг зохиогчид сургалтын материалыг судлах дарааллыг зохион байгуулах, тодорхойлох, түүнчлэн үйл ажиллагааны мэдлэг, ур чадвар, арга зүйн тогтолцоог бүрдүүлэх, хөгжүүлэх, нийгэмшүүлэх арга замыг санал болгож болно. оюутнуудын. Ийнхүү үлгэр жишээ хөтөлбөр нь боловсролын нэгдмэл орон зайг хадгалахад хувь нэмэр оруулж, бага сургуульд химийн хичээл байгуулах янз бүрийн арга барилыг хэрэгжүүлэх өргөн боломжийг олгодог.

Баримт бичгийн бүтэц

Жишээ хөтөлбөр нь гурван хэсгээс бүрдэнэ: тайлбар тэмдэглэл; хичээлийн хэсгүүдэд заах цагийг ойролцоогоор ("багагүй" горимд) хуваарилах, сэдэв, хэсгүүдийг судлах боломжит дараалал бүхий үндсэн агуулга; химийн чиглэлээр суурь сургууль төгсөгчдийн сургалтын түвшинд тавигдах шаардлага. Жишээ програм нь хамгийн бага агуулгатай боловч функциональ бүрэн агуулгатай.

Сэдвийн ерөнхий шинж чанар

Бодис ба химийн үзэгдлийн талаархи мэдлэгийн арга. Химийн туршилтын үндэс; бодис; Химийн урвал; Органик бус химийн үндсэн суурь; Органик бодисын талаархи анхны санаанууд; Хими ба амьдрал. Зохиогчийн хөтөлбөр дэх эдгээр боловсролын блокуудын агуулгыг сэдвийн дагуу зохион байгуулж, зохиогчийн үзэл баримтлалыг харгалзан нарийвчлан гаргаж болох боловч химийн боловсролын зорилгод хүрэхэд чиглэгдсэн байх ёстой.

Зорилго
Суурь сургуулийн химийн хичээл нь дараахь зорилгод хүрэхэд чиглэгддэг.
химийн үндсэн ойлголт, хууль, химийн бэлгэдлийн талаархи хамгийн чухал мэдлэгийг эзэмших;
химийн үзэгдлийг ажиглах, химийн туршилт хийх, бодисын химийн томъёо, химийн урвалын тэгшитгэлд үндэслэн тооцоо хийх чадварыг эзэмших;
химийн туршилт хийх явцад танин мэдэхүйн сонирхол, оюуны чадварыг хөгжүүлэх, шинээр гарч ирж буй амьдралын хэрэгцээнд нийцүүлэн бие даан мэдлэг олж авах;
байгалийн шинжлэх ухааны үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг, хүн төрөлхтний бүх нийтийн соёлын элемент болох химийн хичээлд хандах хандлагыг төлөвшүүлэх;
олж авсан мэдлэг, ур чадвараа өдөр тутмын амьдрал, хөдөө аж ахуй, үйлдвэрлэлд бодис, материалыг аюулгүй ашиглах, өдөр тутмын амьдралд практик асуудлыг шийдвэрлэх, хүний эрүүл мэнд, байгаль орчинд хор хөнөөлтэй үзэгдлээс урьдчилан сэргийлэхэд ашиглах.
Суурь сургалтын хөтөлбөрт тухайн хичээлийн байр суурь
Ерөнхий боловсролын үндсэн шатанд "Хими" хичээлийг заавал судлахын тулд ОХУ-ын боловсролын байгууллагуудын холбооны суурь сургалтын хөтөлбөрт 140 цаг хуваарилдаг. VIII, IX ангид долоо хоногт 2 цагийн хичээлд суурилан 70 цаг орно.

Жишээ хөтөлбөр нь 140 цагийн хичээлд зориулагдсан. Энэ нь сургалтын 14 цагийн (эсвэл анхны хандлагыг хэрэгжүүлэх, боловсролын үйл явцыг зохион байгуулах янз бүрийн хэлбэрийг ашиглах, орчин үеийн заах арга, сурган хүмүүжүүлэх технологийг нэвтрүүлэхэд зориулж 10) сургалтын чөлөөт цагийн нөөцийг олгодог.

Боловсролын ерөнхий чадвар, ур чадвар, үйл ажиллагааны арга
Энэхүү загвар хөтөлбөр нь оюутнуудын ерөнхий боловсролын ур чадвар, чадварыг хөгжүүлэх, үйл ажиллагааны бүх нийтийн арга барил, үндсэн чадамжийг хөгжүүлэх боломжийг олгодог. Энэ чиглэлд үндсэн ерөнхий боловсролын түвшинд "Хими" хичээлийн тэргүүлэх чиглэлүүд нь: хүрээлэн буй ертөнцийг ойлгоход янз бүрийн арга (ажиглалт, хэмжилт, туршилт, туршилт) ашиглах; практик болон лабораторийн ажил, энгийн туршилт хийх, тэдгээрийн үр дүнг тайлбарлах; танин мэдэхүйн асуудлыг шийдвэрлэхийн тулд янз бүрийн мэдээллийн эх сурвалжийг ашиглах; химийн лабораторид, хүрээлэн буй орчинд зан үйлийн хэм хэмжээ, дүрмийг дагаж мөрдөх, түүнчлэн эрүүл амьдралын хэв маягийн дүрмийг дагаж мөрдөх.

Сургалтын үр дүн
Стандартад бүрэн нийцсэн "Хими" хичээлийн үр дүнг "Төгсөгчдийн сургалтын түвшинд тавигдах шаардлага" хэсэгт өгсөн болно. Шаардлагууд нь үйл ажиллагаанд суурилсан, практикт чиглэсэн, хувь хүнд чиглэсэн хандлагыг хэрэгжүүлэхэд чиглэгддэг; оюутнуудын оюуны болон практик үйл ажиллагааг эзэмших; өдөр тутмын амьдралд эрэлт хэрэгцээтэй байгаа мэдлэг, ур чадварыг эзэмшиж, хүрээлэн буй ертөнцийг тойрон аялах боломжийг олгодог, байгаль орчин, өөрийн эрүүл мэндийг хамгаалахад чухал ач холбогдолтой.

"Чадвартай байх" хэсэгт тайлбарлах, тодорхойлох, тодорхойлох, зохиох, эмпирик байдлаар таних, тооцоолох зэрэг илүү төвөгтэй үйл ажиллагааны төрөлд суурилсан шаардлагуудыг багтаасан болно.

ҮНДСЭН АГУУЛГА (140 цаг)
БОДИС, ХИМИЙН ҮЗЭСГЭЛИЙГ МЭДЭХ АРГА.
ХИМИЙН ТУРШИЛТЫН ҮНДЭС (8 цаг).

Хими нь байгалийн шинжлэх ухааны нэг хэсэг юм. Хими бол бодис, тэдгээрийн бүтэц, шинж чанар, хувиргалтын шинжлэх ухаан юм.
Ажиглалт, тодорхойлолт, хэмжилт, туршилт, загварчлал. Химийн анализ ба синтезийн тухай ойлголт.
Сургуулийн лабораторид ажиллах дүрэм. Лабораторийн шилэн эдлэл, тоног төхөөрөмж. Аюулгүй байдлын дүрэм журам.
Хольцыг ялгах. Бодисыг цэвэршүүлэх. Шүүлтүүр.
Жинлэх. Уусмалыг бэлтгэх. Давсны талстыг олж авах. Уусмал дахь химийн урвалыг явуулах.
Халаалтын төхөөрөмж. Халах үед химийн урвал явуулах.
Бодисыг шинжлэх арга. Уусмал дахь хийн бодис ба ионуудын чанарын урвал. Байгаль орчны шинж чанарыг тодорхойлох. Үзүүлэлтүүд.
Хийн бодисыг олж авах.

Жагсаал
Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисын дээж.
Магнийн шаталт.
Төрөл бүрийн уусгагчид бодисыг уусгах.
Лабораторийн туршилтууд
Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисын дээжтэй танилцах.
Хольцыг ялгах.
Химийн үзэгдэл (зэс утсыг шохойжуулах; шохойн хүчилтэй харилцан үйлчлэх).
Практик хичээлүүд
Лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй танилцах. Химийн лабораторид аюулгүй ажиллах дүрэм.
Бохирдсон хоолны давсыг цэвэрлэх.
Ууссан бодисын өгөгдсөн масстай уусмал бэлтгэх.

БОДИС (25 цаг).
Атом ба молекулууд. Химийн элемент. Химийн хэл. Химийн элементийн шинж тэмдэг, химийн томъёо. Найрлагын тогтмол байдлын хууль.
Харьцангуй атом ба молекулын масс. Атомын массын нэгж. Бодисын хэмжээ, моль. Моляр масс. Молийн хэмжээ.
Цэвэр бодис ба бодисын холимог. Байгалийн хольц: агаар, байгалийн хий, газрын тос, байгалийн ус.
Бодисын чанарын болон тоон найрлага. Энгийн бодис (металл ба металл бус). Нарийн төвөгтэй бодисууд (органик ба органик бус). Органик бус бодисын үндсэн ангиуд.
Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем D.I. Менделеева. Тогтмол системийн бүлгүүд ба үеүүд.
Атомын бүтэц. Цөм (протон, нейтрон) ба электронууд. Изотопууд. Тогтмол системийн эхний 20 элементийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц Д.И. Менделеев.
Молекулуудын бүтэц. Химийн холбоо. Химийн бондын төрөл: ковалент (туйлт ба туйлшгүй), ион, металл. Валент ба исэлдэлтийн төлөвийн тухай ойлголт. Валентаар (эсвэл исэлдэлтийн төлөв) нэгдлүүдийн томъёог гаргах.
Хатуу, шингэн, хийн төлөвт байгаа бодисууд. Кристал ба аморф бодисууд. Кристал торны төрлүүд (атом, молекул, ион ба металл).

Жагсаал
Химийн нэгдлүүд 1 моль дахь бодисын хэмжээ.
Хийн молийн эзэлхүүний загвар.
Газрын тос, нүүрс, тэдгээрийн бүтээгдэхүүний цуглуулга.
Исэл, хүчил, суурь, давсны дээжийн танилцуулга.
Ковалентын болон ионы нэгдлүүдийн талст торны загварууд.
Иодын сублимация.
Ковалентын болон ионы холбоо бүхий нэгдлүүдийн физик-химийн шинж чанарыг харьцуулах.
Ердийн металл ба металл бус дээж.
Тооцооллын асуудал
Томъёог ашиглан бодисын харьцангуй молекулын массыг тооцоолох.
Химийн нэгдэл дэх элементийн массын хувийг тооцоолох.
Элементүүдийн массын фракц дээр үндэслэн бодисын хамгийн энгийн томъёог бий болгох.

ХИМИЙН УРСАЛ (15 цаг).
Химийн урвал. Химийн урвалын тэгшитгэл ба диаграмм. Химийн урвалын нөхцөл ба шинж тэмдэг. Химийн урвалын үед бодисын массыг хадгалах.
Төрөл бүрийн шалгуурын дагуу химийн урвалын ангилал: эхлэл ба үүссэн бодисын тоо, найрлага; химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт; энерги шингээх эсвэл ялгаруулах. Химийн урвалын хурдны тухай ойлголт. Катализатор.
Электролит ба электролит бус. Усан уусмал дахь хүчил, шүлт, давсны электролитийн диссоциаци. Ионууд. Катион ба анионууд. Ион солилцооны урвал.
Редокс урвалууд. Исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис.

Жагсаал
Онцлог урвалын үндсэн шинж чанарыг харуулсан урвалууд
Индикатор байгаа тохиолдолд шүлтийг хүчилээр саармагжуулах.
Лабораторийн туршилтууд
Магнийн оксидын хүчилтэй харилцан үйлчлэл.
Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн шохойн устай харилцан үйлчлэл.
Уусдаггүй гидроксидын тунадасыг олж авах, тэдгээрийн шинж чанарыг судлах.
Практик хичээлүүд
Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиудын генетикийн хамаарлыг харуулсан туршилт хийх.
Тооцооллын асуудал
Анхны бодис ба тодорхой хэмжээний хольц агуулсан бодисын масс дээр үндэслэн урвалын бүтээгдэхүүний аль нэгний масс, эзэлхүүн эсвэл тоо хэмжээний химийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолох.

ОРГАНИК БУС ХИМИЙН ҮНДЭС (62 цаг).
Устөрөгч, физик, химийн шинж чанар, үйлдвэрлэл, хэрэглээ.
Хүчилтөрөгч, физик, химийн шинж чанар, үйлдвэрлэл, хэрэглээ.
Ус ба түүний шинж чанар. Бодисын усанд уусах чадвар. Байгаль дахь усны эргэлт.
Галоген. Устөрөгчийн хлорид. Давсны хүчил ба түүний давс.
Хүхэр, физик, химийн шинж чанар, байгальд тохиолддог. Хүхрийн (VI) исэл. Хүхрийн хүчил ба түүний давс. Баяжуулсан хүхрийн хүчлийн исэлдүүлэх шинж чанар. Хүхрийн болон хүхрийн хүчил ба тэдгээрийн давс.
Аммиак. Аммонийн давс. Азот, физик, химийн шинж чанар, үйлдвэрлэл, хэрэглээ. Азотын эргэлт. Азотын исэл (II ба IV). Азотын хүчил ба түүний давс. Азотын хүчлийн исэлдэлтийн шинж чанар.
Фосфор. Фосфорын (V) оксид. Ортофосфорын хүчил ба түүний давс.
Нүүрстөрөгч, аллотроп өөрчлөлт, нүүрстөрөгчийн физик, химийн шинж чанар. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл - бие махбодид үзүүлэх шинж чанар, физиологийн нөлөө. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн хүчил ба түүний давс. Нүүрстөрөгчийн эргэлт.
Цахиур. Цахиурын (IV) исэл. Цахиурын хүчил ба силикатууд. Шилэн.
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх металлын байрлал D.I. Менделеева. Металлургийн тухай ойлголт. Металл олж авах арга. Хайлш (ган, цутгамал төмөр, duralumin, хүрэл). Металлын ерөнхий химийн шинж чанар: металл бус, хүчил, давстай урвал. Төрөл бүрийн металлын стресс.
Шүлтлэг ба шүлтлэг шороон метал ба тэдгээрийн нэгдлүүд.
Хөнгөн цагаан. Исэл ба гидроксидын амфотер чанар.
Төмөр. Төмрийн исэл, гидроксид ба давс (II ба III).

Жагсаал

Натри, кальцийн устай харилцан үйлчлэх.
Металл бус металлын дээж.
Хүхрийн аллотропи.
Устөрөгчийн хлоридыг авч, усанд уусгана.
Хлорын нэгдлүүдийг таних.
Алмаз ба бал чулууны болор тор.
Аммиакийн үйлдвэрлэл.
Лабораторийн туршилтууд
Металл ба хайлшийн дээжтэй танилцах (цуглуулгатай ажиллах).
Төмөр, цайрыг давсны хүчилд уусгах.
Давсны уусмалаас нэг металлыг нөгөөд шилжүүлэх.
Байгалийн бус металлын нэгдлүүдийн (хлорид, сульфид, сульфат, нитрат, карбонат, силикат) дээжтэй танилцах.
Металлын дээж, төмрийн хүдэр, хөнгөн цагааны нэгдлүүдтэй танилцах.
Аммони, натри, кали, кальци, барийн хлорид, сульфат, карбонатын анион ба катионуудыг таних.
Практик хичээлүүд
Хий (хүчилтөрөгч, устөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл) авах, цуглуулах, таних.
"Металлын нэгдлүүдийг олж авах, тэдгээрийн шинж чанарыг судлах" сэдвээр химийн туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх.
Туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх