Менделеевийн үечилсэн системийн дэд бүлгүүдэд химийн элементүүдийн шинж чанар хэрхэн өөрчлөгддөг. Элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе ба бүлгүүдийн хэв маяг Энгийн бодисын атомын шинж чанарын өөрчлөлтийн загвар
1. Компьютерийн шинжлэх ухаан юуг судалдаг вэ?
компьютерийн технологи
мэдээлэл нь биет бус юм
үйл явц.
үнэр
дуу чимээ
хүний яриа
амт
гэрэл зураг
шифрлэлт
мэдээлэл дамжуулах
өгөгдөл хадгалах
жагсаалтыг эрэмбэлэх
мэдээллийн сан хайх
6. Кодлох гэж юу вэ?
мэдээлэл хайх хэрэгсэл
буруу мэдээлэл
мэдээллийн төрлийг өөрчлөх
Сэдвийн тест: "Мэдээлэл ба мэдээллийн үйл явц"
1. Компьютерийн шинжлэх ухаан юуг судалдаг вэ?
мэдээлэлтэй холбоотой аливаа үйл явц, үзэгдэл
компьютерийн програмчлал
байгалийн үзэгдлүүдийн хоорондын хамаарал
компьютерийн технологи
асуудлыг шийдвэрлэх математик аргууд
2. Бүх зөв мэдэгдлийг тэмдэглэ.
мэдээлэл нь биет бус юм
мэдээлэл бол бодит ертөнцийн тусгал юм
мэдээлэл нь олон талт байдлыг тодорхойлдог
мэдээлэл хүлээн авах үед мэдлэгийн тодорхойгүй байдал буурдаг
мэдээллийн хатуу тодорхойлолт байдаг
3. Компьютерийн хийж чадахгүй байгаа мэдээллийн төрлийг тэмдэглэ.
үйл явц.
үнэр
дуу чимээ
хүний яриа
амт
гэрэл зураг
4. Мэдээллийн боловсруулалт гэж нэрлэж болох процессуудыг сонго.
шифрлэлт
мэдээлэл дамжуулах
өгөгдөл хадгалах
жагсаалтыг эрэмбэлэх
мэдээллийн сан хайх
5. Бүх зөв мэдэгдлийг тэмдэглэ.
мэдээлэл нь зөвхөн тээвэрлэгчтэй хамт байж болно
Мэдээллийн хадгалалт нь мэдээллийн процессуудын нэг юм
мессежээс мэдээлэл авахын тулд хүн мэдлэгийг ашигладаг
мэдээлэл боловсруулах нь түүний агуулгын өөрчлөлт юм
Мэдээлэл бичих үед мэдээллийн хэрэгслийн шинж чанар өөрчлөгддөг
6. Кодлох гэж юу вэ?
мэдээлэл хайх хэрэгсэл
өөр дохионы системд мэдээллийг бүртгэх
буруу мэдээлэл
мэдээллийн төрлийг өөрчлөх
мэдээллийн хэмжээг өөрчлөх
шаардлагатай элементүүдийг сонгох
элементүүдийн дарааллыг өөрчлөх
шаардлагагүй элементүүдийг арилгах
мэдээлэл дамжуулах уу?
зарчим?
_______________________________________________________________
зарим асуудлыг шийдэж байна уу?
_______________________________________________________________
өөртөө?
_______________________________________________________________
системүүд?
_______________________________________________________________
7. Ямар хэллэг нь ангилах тодорхойлолт болж чадах вэ?
шаардлагатай элементүүдийг сонгох
жагсаалтын элементүүдийг өгөгдсөн дарааллаар байрлуулах
мөрүүдийн цагаан толгойн дараалал
элементүүдийн дарааллыг өөрчлөх
шаардлагагүй элементүүдийг арилгах
8. Хэвлэл мэдээллийн хэрэгслийн шинж чанарын өөрчлөлтийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
мэдээлэл дамжуулах уу?
_______________________________________________________________
9. Баримт, хууль тогтоомжийг илэрхийлдэг мэдлэгийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
зарчим?
_______________________________________________________________
10. Алгоритмыг илэрхийлэх мэдлэгийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
зарим асуудлыг шийдэж байна уу?
_______________________________________________________________
11. Хүмүүсийн байгаль, нийгэм, өөрийнхөө талаарх санаа бодлыг юу гэж нэрлэдэг вэ?
өөртөө?
_______________________________________________________________
12. Бүх зөв мэдэгдлийг шалгана уу.
хүлээн авсан мэдээлэл нь хүлээн авагчийн мэдлэгээс хамаарна
хүлээн авсан мэдээлэл нь зөвхөн хүлээн авсан мессежээс хамаарна
мэдээлэл олж авах нь мэдлэгийг үргэлж нэмэгдүүлдэг
Хүлээн авсан мэдээллийг хэсэгчлэн мэдэж байх үед л мэдлэг нэмэгддэг
ижил мэдээллийг өөр өөр хэлбэрээр танилцуулж болно
13. Бүртгэгдсэн (кодлогдсон) мэдээллийн нэр юу вэ
зарим хэлбэр, ялангуяа компьютерийн мэдээлэл
системүүд?
_______________________________________________________________
Хариулт:
1
2
3
4
5
6
7
а, б, г
а, б, в, г
а, г
а, г, г
а, в, г
б, г
8
9
10
11
12
13
дохио
тунхаглалтай
процедурын
мэдлэг
а, г, г
Асуулт No3 Химийн элементүүдийн шинж чанар нь үе ба үндсэн дэд бүлгүүдэд хэрхэн өөрчлөгддөг вэ? Эдгээр хэв маягийг эзлэхүүний бүтцийн онолын үүднээс тайлбарлана уу.
Хариулт:
I. Нэг үе дэх элементийн атомын тоо нэмэгдэхэд элементүүдийн металлын шинж чанар буурч, металл бус шинж чанар нь нэмэгддэг, үе (жижиг) үед хүчилтөрөгчтэй нэгдлүүдийн элементүүдийн валент нь 1-ээс нэмэгддэг; зүүнээс баруун тийш 7 хүртэл. Эдгээр үзэгдлийг атомын бүтцээр тайлбарладаг.
1) Тодорхой хугацаанд серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр гаднах энергийн түвшин аажмаар электроноор дүүрч, сүүлийн түвшний электронуудын тоо нь хүчилтөрөгчтэй нэгдлүүдийн хамгийн өндөр валенттай тэнцүү байна.
2) Нэг үе дэх атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр цөмийн цэнэг нэмэгддэг бөгөөд энэ нь электроныг цөмд татах хүч нэмэгдэхэд хүргэдэг тул атомын радиус буурдаг электрон өгөх (металл шинж чанар) аажмаар суларч, хугацааны сүүлийн элементүүд нь ердийн металл биш юм.
1. Компьютерийн шинжлэх ухаан юуг судалдаг вэ?
компьютерийн технологи
мэдээлэл нь биет бус юм
үйл явц.
үнэр
дуу чимээ
хүний яриа
амт
гэрэл зураг
шифрлэлт
мэдээлэл дамжуулах
өгөгдөл хадгалах
жагсаалтыг эрэмбэлэх
мэдээллийн сан хайх
6. Кодлох гэж юу вэ?
мэдээлэл хайх хэрэгсэл
буруу мэдээлэл
мэдээллийн төрлийг өөрчлөх
Сэдвийн тест: "Мэдээлэл ба мэдээллийн үйл явц"
1. Компьютерийн шинжлэх ухаан юуг судалдаг вэ?
мэдээлэлтэй холбоотой аливаа үйл явц, үзэгдэл
компьютерийн програмчлал
байгалийн үзэгдлүүдийн хоорондын хамаарал
компьютерийн технологи
асуудлыг шийдвэрлэх математик аргууд
2. Бүх зөв мэдэгдлийг тэмдэглэ.
мэдээлэл нь биет бус юм
мэдээлэл бол бодит ертөнцийн тусгал юм
мэдээлэл нь олон талт байдлыг тодорхойлдог
мэдээлэл хүлээн авах үед мэдлэгийн тодорхойгүй байдал буурдаг
мэдээллийн хатуу тодорхойлолт байдаг
3. Компьютерийн хийж чадахгүй байгаа мэдээллийн төрлийг тэмдэглэ.
үйл явц.
үнэр
дуу чимээ
хүний яриа
амт
гэрэл зураг
4. Мэдээллийн боловсруулалт гэж нэрлэж болох процессуудыг сонго.
шифрлэлт
мэдээлэл дамжуулах
өгөгдөл хадгалах
жагсаалтыг эрэмбэлэх
мэдээллийн сан хайх
5. Бүх зөв мэдэгдлийг тэмдэглэ.
мэдээлэл нь зөвхөн тээвэрлэгчтэй хамт байж болно
Мэдээллийн хадгалалт нь мэдээллийн процессуудын нэг юм
мессежээс мэдээлэл авахын тулд хүн мэдлэгийг ашигладаг
мэдээлэл боловсруулах нь түүний агуулгын өөрчлөлт юм
Мэдээлэл бичих үед мэдээллийн хэрэгслийн шинж чанар өөрчлөгддөг
6. Кодлох гэж юу вэ?
мэдээлэл хайх хэрэгсэл
өөр дохионы системд мэдээллийг бүртгэх
буруу мэдээлэл
мэдээллийн төрлийг өөрчлөх
мэдээллийн хэмжээг өөрчлөх
шаардлагатай элементүүдийг сонгох
элементүүдийн дарааллыг өөрчлөх
шаардлагагүй элементүүдийг арилгах
мэдээлэл дамжуулах уу?
зарчим?
_______________________________________________________________
зарим асуудлыг шийдэж байна уу?
_______________________________________________________________
өөртөө?
_______________________________________________________________
системүүд?
_______________________________________________________________
7. Ямар хэллэг нь ангилах тодорхойлолт болж чадах вэ?
шаардлагатай элементүүдийг сонгох
жагсаалтын элементүүдийг өгөгдсөн дарааллаар байрлуулах
мөрүүдийн цагаан толгойн дараалал
элементүүдийн дарааллыг өөрчлөх
шаардлагагүй элементүүдийг арилгах
8. Хэвлэл мэдээллийн хэрэгслийн шинж чанарын өөрчлөлтийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
мэдээлэл дамжуулах уу?
_______________________________________________________________
9. Баримт, хууль тогтоомжийг илэрхийлдэг мэдлэгийг юу гэж нэрлэдэг вэ
зарчим?
_______________________________________________________________
10. Алгоритмыг илэрхийлэх мэдлэгийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
зарим асуудлыг шийдэж байна уу?
_______________________________________________________________
11. Хүмүүсийн байгаль, нийгэм, өөрийнхөө талаарх санаа бодлыг юу гэж нэрлэдэг вэ?
өөртөө?
_______________________________________________________________
12. Бүх зөв мэдэгдлийг шалгана уу.
хүлээн авсан мэдээлэл нь хүлээн авагчийн мэдлэгээс хамаарна
хүлээн авсан мэдээлэл нь зөвхөн хүлээн авсан мессежээс хамаарна
мэдээлэл олж авах нь мэдлэгийг үргэлж нэмэгдүүлдэг
Хүлээн авсан мэдээллийг хэсэгчлэн мэдэж байх үед л мэдлэг нэмэгддэг
ижил мэдээллийг өөр өөр хэлбэрээр танилцуулж болно
13. Зарим хэлбэрээр, тухайлбал компьютерийн мэдээлэлд бичигдсэн (кодлогдсон) мэдээллийг юу гэж нэрлэдэг вэ
системүүд?
_______________________________________________________________
Хариулт:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 дохио тунхаглах процедурын мэдлэг a, d, e өгөгдөл
Химийн элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үечилсэн хуулийг 1869 онд Оросын агуу эрдэмтэн Д.И. Менделеев болон анхны томъёололд дараах байдлаар сонсогдов.
"... элементүүдийн шинж чанар, тиймээс тэдгээрийн бүрдүүлдэг энгийн ба нийлмэл биетүүдийн шинж чанарууд нь тэдгээрийн атомын жингээс үе үе хамааралтай байдаг."
Тухайн үед химийн элементийн атомын массыг атомын жин гэж нэрлэдэг байсан. Тухайн үед атомын жинхэнэ бүтцийн талаар юу ч мэдэгдээгүй бөгөөд түүний хуваагдашгүй байдлын тухай санаа давамгайлж байсан тул Д.И. Менделеев химийн элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн шинж чанарын үечилсэн өөрчлөлтийн хуулиа атомын масс дээр үндэслэн томъёолсон. Дараа нь атомын бүтцийг бий болгосны дараа уг хуулийг дараах томъёоллоор томъёолсон нь өнөөг хүртэл хамааралтай хэвээр байна.
Химийн элементийн атомын шинж чанар, тэдгээрийн үүсгэсэн энгийн бодисууд нь тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг.
D.I-ийн үечилсэн хуулийн график дүрслэл. Менделеевийг агуу химич өөрөө анх бий болгосон химийн элементүүдийн үечилсэн систем гэж үзэж болох ч дараагийн судлаачид бага зэрэг сайжруулж, эцэслэв. Үнэн хэрэгтээ, D.I хүснэгтийн одоо ашиглаж байгаа хувилбар Менделеев янз бүрийн химийн элементүүдийн атомын бүтцийн талаархи орчин үеийн санаа, тодорхой мэдлэгийг тусгасан байдаг.
Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийн орчин үеийн хувилбарыг илүү нарийвчлан авч үзье.
Хүснэгтэнд D.I. Менделеев та үе гэж нэрлэгддэг шугамуудыг харж болно; Тэдгээрийн нийт долоо нь байна. Үнэн хэрэгтээ, хугацааны тоо нь химийн элементийн атомд электронууд байрлах энергийн түвшний тоог илэрхийлдэг. Жишээлбэл, P, S, Cl тэмдгээр тэмдэглэгдсэн фосфор, хүхэр, хлорын элементүүд гуравдугаар үед олддог. Үүнээс үзэхэд эдгээр атом дахь электронууд нь гурван энергийн түвшинд байршдаг буюу энгийнээр хэлбэл цөмийн эргэн тойронд гурван давхар электрон бүрхүүл үүсгэдэг.
Хүснэгтийн үе бүр, эхнийхээс бусад нь шүлтлэг металлаас эхэлж, сайн (инерт) хийгээр төгсдөг.
Бүх шүлтлэг металлууд нь гаднах электрон давхаргын ns1 электрон тохиргоотой байдаг ба эрхэм хийнүүд нь ns 2 np 6, n нь тухайн элементийн байрлах хугацааны тоо юм. Эрхэм хийнээс үл хамаарах зүйл бол 1s 2 электрон тохиргоотой гелий (He) юм.
Хүснэгтийг цэгүүдээс гадна босоо багана - бүлгүүдэд хуваасан бөгөөд үүнээс найм байна гэдгийг та анзаарч болно. Ихэнх химийн элементүүд нь бүлгийн тоотой тэнцүү тооны валентийн электронтой байдаг. Атом дахь валентийн электронууд нь химийн холбоо үүсгэхэд оролцдог электронууд гэдгийг санацгаая.
Хариуд нь хүснэгтийн бүлэг бүрийг үндсэн ба хоёрдогч гэсэн хоёр дэд бүлэгт хуваадаг.
Үндсэн бүлгийн элементүүдийн хувьд валентийн электронуудын тоо нь бүлгийн тоотой үргэлж тэнцүү байдаг. Жишээлбэл, VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн гуравдугаар үед байрлах хлорын атом нь долоон валентийн электронтой:
Хажуугийн бүлгийн элементүүд нь гадаад түвшний электронууд эсвэл ихэвчлэн өмнөх түвшний d-дэд түвшний электронууд нь валентийн электронууд байдаг. Жишээлбэл, VI бүлгийн хажуугийн дэд бүлэгт багтдаг хром нь зургаан валентын электронтой - 4s дэд түвшинд 1 электрон, 3d дэд түвшинд 5 электрон:
Химийн элементийн атом дахь электронуудын нийт тоо нь түүний атомын тоотой тэнцүү байна. Өөрөөр хэлбэл атом дахь электронуудын нийт тоо элементийн тоогоор нэмэгддэг. Гэсэн хэдий ч атом дахь валентийн электронуудын тоо монотон байдлаар өөрчлөгддөггүй, гэхдээ үе үе - шүлтлэг металлын атомын хувьд 1-ээс эрхэм хийн хувьд 8 хүртэл өөрчлөгддөг.
Өөрөөр хэлбэл, химийн элементүүдийн аливаа шинж чанарт үе үе өөрчлөгдөх шалтгаан нь электрон бүрхүүлийн бүтцийн үе үе өөрчлөгддөгтэй холбоотой юм.
Дэд бүлгийг доошлуулах үед электрон давхаргын тоо нэмэгдсэний улмаас химийн элементүүдийн атомын радиус нэмэгддэг. Гэсэн хэдий ч нэг эгнээний дагуу зүүнээс баруун тийш шилжих үед, өөрөөр хэлбэл нэг эгнээнд байрлах элементүүдийн электронуудын тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус буурдаг. Энэ нөлөөг атомын нэг электрон бүрхүүлийг дараалан дүүргэх үед цөмийн цэнэгийн нэгэн адил түүний цэнэг нэмэгдэж, энэ нь электронуудын харилцан таталцлыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэгтэй холбон тайлбарлаж байна. бүрхүүл нь цөм рүү "түлхэгдсэн":
Үүний зэрэгцээ нэг хугацааны дотор электронуудын тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус буурч, гадна түвшний электрон бүрийн цөмтэй холбогдох энерги нэмэгддэг. Энэ нь жишээлбэл, хлорын атомын цөм нь натрийн атомын цөм нь гаднах электрон түвшний нэг электроныг барихаас хамаагүй илүү хүчтэй байх болно гэсэн үг юм. Түүгээр ч барахгүй натрийн атом ба хлорын атомын мөргөлдөөнд хлор нь натрийн атомаас цорын ганц электроныг "авах" болно, өөрөөр хэлбэл хлорын электрон бүрхүүл нь аргоны хийнтэй ижил болно. натрийн хэмжээ нь үнэт хийн неонтой ижил байх болно. Химийн элементийн атом өөр химийн элементийн атомуудтай мөргөлдөх үед "гадаад" электронуудыг татах чадварыг электрон сөрөг чанар гэж нэрлэдэг. Электрон сөрөг чанарыг химийн бондын тухай бүлэгт илүү дэлгэрэнгүй авч үзэх боловч химийн элементүүдийн бусад олон параметрүүдийн нэгэн адил электрон сөрөг чанар нь D.I-ийн үечилсэн хуульд захирагддаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Менделеев. Химийн элементүүдийн нэг дэд бүлгийн дотор цахилгаан сөрөг чанар буурч, нэг үеийн цуваа дагуу баруун тийш шилжих үед электрон сөрөг чанар нэмэгддэг.
Химийн элементийн зарим шинж чанар хэрхэн өөрчлөгддөгийг санах ойд санах боломжийг олгодог нэг ашигтай мнемоник аргыг сурах хэрэгтэй. Энэ нь дараахь зүйлээс бүрдэнэ. Энгийн дугуй цагны дугаарыг төсөөлөөд үз дээ. Хэрэв түүний төвийг D.I-ийн баруун доод буланд байрлуулсан бол. Менделеев, дараа нь химийн элементүүдийн шинж чанар нь түүний дагуу дээш, баруун тийш (цагийн зүүний дагуу), эсрэгээр доош, зүүн тийш (цагийн зүүний эсрэг) шилжихэд жигд өөрчлөгдөнө.
Энэ аргыг атомын хэмжээнд хэрэглэхийг хичээцгээе. Хүснэгтийн дэд бүлгийг доошлуулахдаа та яг үүнийг санаж байна гэж бодъё. Электрон бүрхүүлийн тоо ихсэх тусам атомын Менделеевийн радиус нэмэгддэг ч баруун, зүүн тийш шилжихэд радиус хэрхэн өөрчлөгддөгийг тэд бүрмөсөн мартжээ.
Дараа нь та дараах байдлаар үргэлжлүүлэх хэрэгтэй. Баруун эрхий хуруугаа ширээний баруун доод буланд байрлуул. Дэд бүлгээс доошоо шилжих нь долоовор хурууны цагийн зүүний эсрэг хөдөлгөөнтэй давхцах, мөн хугацааны дагуу зүүн тийш шилжих хөдөлгөөн, тухайлбал тухайн үеийн дагуу зүүн тийш шилжих үед атомын радиус, түүнчлэн дэд бүлгийг доошлуулах үед. нэмэгддэг.
Химийн элементүүдийн бусад шинж чанаруудын хувьд ч мөн адил. Дээш доош шилжих үед тухайн элементийн шинж чанар хэрхэн өөрчлөгддөгийг яг таг мэдэж байгаа тул энэ аргын ачаар та хүснэгтэд зүүн эсвэл баруун тийш шилжих үед ижил шинж чанар хэрхэн өөрчлөгдөхийг санах ойд сэргээх боломжтой.
Лекц: Элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе ба бүлгүүдийн хэв маяг
Хууль D.I. Менделеев
Оросын эрдэмтэн Д.И.Менделеев шинжлэх ухааны олон салбарт амжилттай ажилласан. Гэсэн хэдий ч 1869 онд химийн элементүүдийн үечилсэн хуулийг өвөрмөц нээсэн нь түүнд хамгийн их алдар нэрийг авчирсан бөгөөд эхэндээ: "Бүх элементийн шинж чанар, үүний үр дүнд энгийн, нийлмэл шинж чанарууд. Тэдний үүсгэсэн бодисууд нь атомын жингээс нь үе үе хамааралтай байдаг."
Одоогоор хуулийн заалт өөр байна. Үнэн хэрэгтээ энэ хуулийг нээсэн үед эрдэмтэд атомын бүтцийн талаар ямар ч ойлголтгүй байсан бөгөөд атомын жинг химийн элементийн жин гэж үздэг байв. Атомыг идэвхтэй судалж, түүний бүтцийн талаар шинэ мэдээлэл олж авсны дараа өнөө үед хамааралтай хууль гарав. “Химийн атомын шинж чанарууд. атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн энгийн бодисууд."
Хууль нь мөн графикаар илэрхийлэгдэнэ. Хүснэгт нь үүнийг тодорхой харуулж байна:
Үелэх хүснэгт D.I. Менделеев
Энэ хичээлээр бид шинжлэх ухааныг ойлгоход чухал бөгөөд шаардлагатай мэдээллийг эндээс гаргаж авч сурах болно. Та дотор нь мөрүүдийг харж байна. Энэ үеүүд. Тэдгээрийн нийт долоо нь байна. Хугацаа бүрийн тоо нь химийн элементийн атомын электронууд байрлах энергийн түвшний тоог харуулдаг гэдгийг өмнөх хичээлээс санаарай. Жишээлбэл, натри (Na) ба магни (Mg) гурав дахь үе шатанд байгаа бөгөөд энэ нь тэдний электронууд гурван энергийн түвшинд байрладаг гэсэн үг юм. 1-р үеээс бусад бүх үе нь шүлтлэг металлаар эхэлж, сайн хийгээр төгсдөг.
Цахим тохиргоо:
шүлтлэг металл - ns 1,
сайхан хий - ns 2 p 6, гелийг эс тооцвол (He) - 1с 2.
Хаана n - хугацааны дугаар.
Бид мөн хүснэгтэд босоо багануудыг харж байна - эдгээр нь бүлгүүд. Зарим хүснэгтэд та араб тоогоор дугаарлагдсан 18 бүлгийг харж болно. Хүснэгтийн энэ хэлбэрийг урт гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь d-элементүүд болон s- ба p-элементүүдийн ялгааг олж мэдсэний дараа гарч ирсэн. Гэхдээ Менделеевийн бүтээсэн уламжлалт хэлбэр нь элементүүдийг Ромын тоогоор дугаарласан 8 бүлэгт нэгтгэсэн богино хэлбэр юм.
Ирээдүйд бид танд аль хэдийн танил болсон, танил болсон богино хүснэгтийг ашиглах болно.Тэгэхээр бүлгийн дугаарууд бидэнд ямар мэдээлэл өгдөг вэ? Тооноос бид химийн холбоо үүсгэдэг электронуудын тоог олдог. Тэднийг дууддаг валент. 8 бүлэг нь үндсэн ба хоёрдогч гэсэн хоёр дэд бүлэгт хуваагдана.
- Хүснэгтээс өөр ямар мэдээлэл гаргаж болох вэ? Элемент бүрт серийн дугаар өгөгдсөн болохыг та харж байна. Энэ нь бас тохиолдлын зүйл биш юм. Элементийн дугаар дээр үндэслэн бид тухайн элементийн атом дахь электронуудын тоог шүүж болно. Жишээлбэл, кальци (Ca) нь 20 тоо бөгөөд энэ нь түүний атомд 20 электрон байдаг гэсэн үг юм.
Гол нь s ба p дэд түвшний электронуудыг агуулдаг. Эдгээр нь IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA дэд бүлгүүд юм. Жишээлбэл, III бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент болох хөнгөн цагаан (Al) нь ... 3s 2 3p 1 валентийн электронуудтай.
Хажуугийн дэд бүлгүүдэд байрлах элементүүд нь d дэд түвшний электронуудыг агуулдаг. Гаж нөлөө нь IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB бүлгүүд юм. Жишээлбэл, VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент болох манган (Mn) нь ...3d 5 4s 2 валентын электронтой.
Богино хүснэгтэд s-элементүүдийг улаанаар, p-элементүүдийг шараар, d-элементүүдийг хөхөөр, f-элементүүдийг цагаанаар тус тус тэмдэглэв.
Хүснэгтээс гаргаж болох өөр нэг дүгнэлт бол элементийн атомын дугаар их байх тусам атомын радиус бага байх болно. Яагаад? Баримт нь нийт электронуудын тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус багасдаг. Илүү их электрон байх тусам тэдгээрийн цөмтэй холбогдох энерги их байх болно. Жишээлбэл, фосфор (P) атомын цөм нь гаднах түвшний электронуудыг гаднах түвшинд нэг электронтой натрийн (Na) атомын цөмөөс хамаагүй илүү хүчтэй байлгадаг. Хэрэв фосфор, натрийн атомууд урвалд орвол фосфор нь илүү цахилгаан сөрөг нөлөөтэй тул фосфор нь натриас электроныг салгах болно. Энэ процессыг электрон сөрөг чанар гэж нэрлэдэг. Хүснэгтийн элементүүдийн нэг эгнээний дагуу баруун тийш шилжихэд тэдгээрийн цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдэж, нэг дэд бүлгийн дотор буурдаг гэдгийг санаарай. Элементүүдийн энэ шинж чанарын талаар бид дараагийн хичээлүүдэд илүү дэлгэрэнгүй ярих болно.
Санаж байна уу:
1. Серийн дугаар нэмэгдэж байгаа үед бид дараахь зүйлийг ажиглаж болно.- цөмийн цэнэгийн өсөлт, атомын радиус буурах;
- гадаад электронуудын тоо нэмэгдэх;
- иончлол ба цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдсэн;
- металл бус исэлдүүлэх шинж чанар нэмэгдэж, металыг багасгах шинж чанар буурах;
- хүчиллэг нэмэгдэж, гидроксид ба ислийн суурь чанар сулрах.
- цөмийн цэнэгийн өсөлт, атомын радиус нэмэгдэх;
- иончлол ба цахилгаан сөрөг чанарыг бууруулах;
- металл бус исэлдүүлэгч шинж чанар буурч, металлын бууруулагч шинж чанар нэмэгдэх;
- гидроксид ба ислийн суурь чанарыг нэмэгдүүлж, хүчиллэгийг сулруулна.
Ионжилтхимийн урвалын үед атомыг ион (эерэг цэнэглэгдсэн катион эсвэл сөрөг цэнэгтэй анион) болгон хувиргах үйл явц юм.
Цахилгаан сөрөг чанарнь атомын чадвар юмруу химийн урвалын үед өөр атомаас электрон татах.
Исэлдэлт- электроныг бууруулж буй атомаас (электрон донор) исэлдүүлэгч атом руу (электрон хүлээн авагч) шилжүүлэх, бодисын атомын исэлдэлтийн төлөвийг нэмэгдүүлэх үйл явц.
Исэлдэлтийн гурван төлөв байдаг:
- Элементийн өндөр цахилгаан сөрөг чанар нь электронуудыг илүү хүчтэй татаж, атомууд нь сөрөг исэлдэлтийн төлөвийг олж авдаг (жишээлбэл, фтор нь исэлдэлтийн төлөвтэй үргэлж 1 байдаг);
- бага цахилгаан сөрөг үед элемент нь электроноо өгч, эерэг исэлдэлтийн төлөвийг олж авдаг (бүх металлууд + зэрэгтэй, жишээлбэл, кали +1, кальци +2, хөнгөн цагаан +3);
- нэг элементээс бүрдэх энгийн бодисын атомууд нь өндөр ба чөлөөт атомууд нь 0 градустай;
Транс-Байгаль нуурын хязгаар: нийслэл, дүүрэг, хөгжил Өвөр Байгаль нуурын хязгаарын хотуудын талаар товч мэдээлэл бэлтгэх
Нийгмийн харилцааны ерөнхий онол Олон нийтийн харилцааны системийн тухай ойлголт
Хурандаа генерал Виктор Бондаревын намтар